Massen til co2-molekylet. Molar masse av karbondioksid

Instruksjon

Eksempel 1: Bestem den relative molekylvekten til CO2. Ett karbondioksidmolekyl består av ett karbonatom og to oksygenatomer. Finn atommasseverdiene for disse elementene i det periodiske systemet og skriv dem ned, rund opp til et helt tall: Ar (C) \u003d 12; Ar(O) = 16.

Regn ut den relative massen til CO2-molekylet ved å legge til massene til atomene som utgjør det: Мr(CO2) = 12 + 2*16 = 44.

Eksempel 2. Hvordan uttrykke massen til ett gassmolekyl i gram, tenk på eksemplet med det samme karbondioksidet. Ta 1 mol CO2. Den molare massen av CO2 er numerisk lik molekylmassen: М(СО2) = 44 g/mol. En mol av alle inneholder 6,02 * 10^23 molekyler. Dette er tallet på Avogadros konstant og symbolet Na. Finn massen til ett karbondioksidmolekyl: m(CO2) = M(CO2)/Na = 44/6,02*10^23 = 7,31*10^(-23) .

Eksempel 3. Du får en gass med en tetthet på 1,34 g/l. Det kreves å finne massen til ett gassmolekyl. I følge Avogadros lov, under normale forhold, opptar en mol av enhver gass 22,4 liter. Etter å ha bestemt massen på 22,4 liter, vil du finne den molare massen til gassen: Mg \u003d 22,4 * 1,34 \u003d 30 g / mol
Når du nå kjenner massen til ett molekyl, beregner du massen til ett molekyl på samme måte som i eksempel 2: m = 30/6,02*10^23 = 5*10^(-23) gram.

Kilder:

• molekylvekten til gassen

Du kan beregne massen til ethvert molekyl ved å kjenne dens kjemiske formel. For eksempel beregner vi den relative mamolekylære massen til et alkoholmolekyl.

Du vil trenge

• periodiske tabell

Instruksjon

Tenk på den kjemiske formelen til molekylet. Bestem atomene av hvilke kjemiske elementer som er inkludert i sammensetningen.

Alkoholformelen er C2H5OH. Et alkoholmolekyl består av 2 atomer, 6 hydrogenatomer og 1 oksygenatom.

Legg sammen atommassene til alle grunnstoffene ved å multiplisere dem med atomene til stoffet i formelen.

Dermed M (alkohol) \u003d 2 * 12 + 6 * 1 + 16 \u003d 24 + 6 + 16 \u003d 46 atommasser. Vi fant molekylvekten til alkoholmolekylet.

Hvis massen til et molekyl er i gram i stedet for i atommasseenheter, husk at en atommasseenhet er massen til 1/12 karbonatom. Tallmessig 01:00 \u003d 1,66 * 10 ^ -27 kg.

Da er massen til et alkoholmolekyl 46*1,66*10^-27 kg = 7,636*10^-26 kg.

Merk

I Mendeleevs periodiske system er de kjemiske grunnstoffene ordnet i rekkefølge etter økende atommasse. Eksperimentelle metoder for å bestemme molekylvekten er utviklet hovedsakelig for løsninger av stoffer og for gasser. Det finnes også en metode for massespektrometri. Konseptet med molekylvekt er av stor praktisk betydning for polymerer. Polymerer er stoffer som består av repeterende grupper av atomer, men antallet av disse gruppene er ikke det samme, så for polymerer er det begrepet gjennomsnittlig molekylvekt. I henhold til gjennomsnittlig molekylvekt kan man snakke om graden av polymerisering av et stoff.

Nyttige råd

Molekylvekt er en viktig størrelse for fysikere og kjemikere. Når du kjenner molekylvekten til et stoff, kan du umiddelbart bestemme tettheten til gassen, finne ut molariteten til stoffet i løsning, bestemme sammensetningen og formelen til stoffet.

Kilder:

• Molekylær masse
• hvordan beregne massen til et molekyl

Masse er en av de viktigste fysiske egenskapene til en kropp i rommet, og karakteriserer graden av gravitasjonseffekten på omdreiningspunktet. Når det gjelder å regne masse kropp, antydes den såkalte "hvilemassen". Det er lett å beregne det.

Du vil trenge

• p er tettheten til stoffet som den gitte kroppen består av (kg / m³);
• V er volumet til en gitt kropp, som karakteriserer hvor mye plass den opptar (m³).

Instruksjon

Praktisk tilnærming:
For massene av forskjellige kropper bruker de en av menneskehetens eldste oppfinnelser - vekter. De første vektene var spakvekter. På den ene var referansevekten, på den andre -. Vekter brukes som indikatorer på referansevekten. Når vekten av kettlebell/vekter falt sammen med den gitte kroppen, går spaken til hvile uten å lene seg til noen av sidene.

Relaterte videoer

For å bestemme masse atom, finn molmassen til et monoatomisk stoff ved hjelp av det periodiske system. Del deretter denne massen med Avogadros tall (6.022 10^(23)). Dette vil være massen til atomet, i enhetene som molmassen ble målt i. Massen til et atom i en gass finnes i form av volum, som er lett å måle.

Du vil trenge

• For å bestemme massen til et atom av et stoff, ta det periodiske systemet, målebånd eller linjal, trykkmåler, termometer.

Instruksjon

Bestemme massen til et atom i et fast legeme eller For å bestemme massen til et atom av et stoff, bestemme det (hva det består av). I det periodiske systemet finner du cellen som beskriver det tilsvarende elementet. Finn massen til en mol av dette stoffet i gram per mol som er i denne cellen (dette tallet tilsvarer massen til atomet i atommasseenheter). Del molmassen til stoffet med 6,022 10^(23) (Avogadros tall), resultatet er det gitte stoffet i gram. Massen til et atom kan også bestemmes på en annen måte. For å gjøre dette, multipliser atommassen til et stoff i atommasseenheter tatt i det periodiske systemet med tallet 1,66 10^(-24). Få massen til ett atom i gram.

Bestemme massen til et atom i en gass I tilfelle det er en ukjent gass i beholderen, bestemme massen i gram ved å veie den tomme beholderen og beholderen med gass, og finne forskjellen mellom massene deres. Deretter måler du volumet på karet ved hjelp av en linjal eller målebånd, etterfulgt av beregninger eller andre metoder. Uttrykk resultatet i . Bruk et manometer for å måle trykket på gassen inne i karet, og mål temperaturen med et termometer. Hvis termometerskalaen er kalibrert i Celsius, bestemmer du temperaturverdien i Kelvin. For å gjøre dette, legg til tallet 273 til temperaturverdien på termometerskalaen.

For å bestemme en gass, multipliser massen til et gitt volum gass med dens temperatur og tallet 8,31. Del resultatet med produktet av gassen, volumet og Avogadro-tallet 6.022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8.31 T / (P V NA)). Resultatet vil være massen til gassmolekylet i gram. I tilfelle det er kjent at gassmolekylet er diatomisk (gassen er ikke inert), del det resulterende tallet med 2. Multipliser resultatet med 1,66 10 ^ (-24) kan du få atommassen i atommasseenheter, og bestemme den kjemiske formelen til gassen.

Relaterte videoer

Molekylvekten til et stoff refererer til den totale atommassen til alle de kjemiske elementene som er en del av det stoffet. For å beregne molekylet masse stoffer, kreves ingen spesiell innsats.

Du vil trenge

• periodiske tabell.

Instruksjon

Nå må du se nærmere på noen av elementene i denne tabellen. Under navnet på et av elementene angitt i tabellen er det en numerisk verdi. Det er det og atommassen til dette elementet.

Nå er det verdt å vurdere noen eksempler på beregning av molekylvekten, basert på det faktum at atommassene nå er kjent. For eksempel kan du beregne molekylvekten til et stoff som vann (H2O). Et vannmolekyl inneholder ett oksygenatom (O) og to hydrogenatomer (H). Så, etter å ha funnet atommassene av hydrogen og oksygen fra det periodiske system, kan vi begynne å beregne molekylet masse: 2 * 1,0008 (det er tross alt to hydrogener) + 15,999 = 18,0006 amu (atommasseenheter).

En annen . Det neste stoffet, molekylært masse som kan beregnes, la det være vanlig bordsalt (NaCl). Som det fremgår av molekylformelen, inneholder saltmolekylet ett Na-atom og ett klor-Cl-atom. I dette tilfellet anses det som følger: 22.99 + 35.453 = 58.443 a.m.u.

Relaterte videoer

Merk

Jeg vil merke meg at atommassene til isotoper av forskjellige stoffer skiller seg fra atommassene i det periodiske systemet. Dette skyldes det faktum at antallet nøytroner i kjernen til et atom og inne i en isotop av samme stoff er forskjellig, så atommassene varierer også markant. Derfor er isotoper av forskjellige elementer vanligvis betegnet med bokstaven til det gitte elementet, mens massenummeret legges til i øvre venstre hjørne. Et eksempel på en isotop er deuterium ("tungt hydrogen"), hvis atommasse ikke er ett, som et vanlig atom, men to.

Et av de første konseptene som en student møter når han studerer et kjemikurs, er føflekken. Denne verdien viser mengden stoff der det er et visst antall partikler av Avogadro-konstanten. Konseptet "føflekk" ble introdusert for å unngå komplekse matematiske beregninger med et stort antall bittesmå partikler.

Instruksjon

Bestem antall partikler som er inneholdt i 1 mol av et stoff. Denne verdien er en konstant og kalles Avogadro-konstanten. Det er lik NA=6,02*1023 mol-1. Hvis du ønsker å gjøre mer nøyaktige beregninger, må verdien av denne verdien tas i henhold til informasjonen fra CODATA Data and Technology Committee, som beregner Avogadro-konstanten på nytt og godkjenner de mest nøyaktige verdiene. For eksempel, i 2011 ble det akseptert at NA = 6,022 140 78(18)×1023 mol-1.

Beregn verdien av mol, som er lik forholdet mellom antall partikler av et gitt stoff og verdien av Avogadros konstant.

Bestem verdien av en mol av et stoff gjennom dens M. Den har dimensjonen g / mol og er lik den relative molekylmassen Mr, som bestemmes fra det periodiske systemet for hvert grunnstoff som er en del av stoffet. For eksempel er det molare metanet CH4 lik summen av de relative atommassene og fire hydrogener: 12+ 4x1. Som et resultat vil du få den M (CH4) \u003d 16 g / mol. Deretter studerer du tilstanden til problemet og finn ut for hvilken masse m av stoffet det er nødvendig å bestemme antall mol. Det vil være lik forholdet mellom masse og molar masse.

Husk at molmassen til et stoff bestemmes av de kvantitative og kvalitative egenskapene til dets sammensetning, så stoffer kan ha de samme molverdiene ved forskjellige masser.

Studer betingelsene for problemet, hvis det er nødvendig å bestemme antall mol for et gassformig stoff i det, kan det beregnes gjennom volumer. I dette tilfellet er det nødvendig å finne ut volumet V av en gitt gass under forholdene. Del deretter denne verdien med molarvolumet til gassen Vm, som er en konstant og under normale forhold tilsvarer 22,4 l/mol.

Kjemi er en eksakt vitenskap, derfor, når du blander forskjellige stoffer, er det ganske enkelt nødvendig å kjenne deres klare proporsjoner. For å gjøre dette, må du kunne finne masse stoffer. Dette kan gjøres på ulike måter, avhengig av hvilke mengder du kjenner.

Instruksjon

Hvis du vet meningen stoffer og dens mengde, gjelder for å bestemme massen stoffer en annen formel ved å multiplisere mengdeverdien stoffer til molaren hans masse(m(x) = n*M). Hvis mengden stoffer ukjent, men gitt antall molekyler i den, bruk da Avogadros tall. Finn mengde stoffer ved å dele antall molekyler stoffer(N) ved Avogadros tall (NA=6,022x1023): n=N/NA, og bytt inn i formelen ovenfor.

For å finne en jeksel masse kompleks stoffer, legg sammen atommassene til alle som er i den. Ta atommassene fra tabellen til D. I. Mendeleev i notasjonen til de tilsvarende elementene (for enkelhets skyld, rund atommassene til det første sifferet etter desimaltegnet). Deretter handler du i formelen, og erstatter verdien av den molare massen der. Ikke glem indekser: hva er indeksen til elementet i den kjemiske formelen (dvs. hvor mange atomer er det i stoffet), hvor mye skal du multiplisere atomet masse.

Hvis du må forholde deg til en løsning, og du vet massefraksjonen av ønsket stoffer, for å bestemme massen av denne stoffer multiplisere andelen stoffer på masse hele løsningen og del resultatet med 100 % (m(x) = w*m/100 %).

Skriv en ligning stoffer, fra det beregne beløpet mottatt eller brukt stoffer, og deretter den resulterende mengden stoffer koble til formelen du har fått.

Bruk formelen: utbytte=smp.*100 %/m(x). Deretter, avhengig av massen du vil beregne, finner du mp eller m. Hvis produktutbyttet ikke er gitt, kan det tas lik 100% (det er ekstremt sjeldent i virkelige prosesser).

Relaterte videoer

Nyttige råd

Betegnelser på mengder i formlene ovenfor:
m(x) - masse av stoff (beregnet),
mp er massen oppnådd i den virkelige prosessen,
V er volumet av stoffet,
p er tettheten av materie,
P - trykk,
n er mengden stoff,
M er molmassen til stoffet,
w er massefraksjonen av stoffet,
N er antall molekyler,
NA - Avogadros nummer
T er temperaturen i Kelvin.

Skriv ned disse oppgavene kort, og angi formler ved hjelp av alfabetiske og numeriske betegnelser.

Sjekk tilstanden og dataene nøye, reaksjonsligningen kan gis i oppgaven.

Kilder:

• Hvordan løse enkle oppgaver i kjemi

Molekylær masse stoffer er massen til et molekyl, uttrykt i atomenheter og numerisk lik den molare massen. I beregninger innen kjemi, fysikk og teknologi brukes ofte beregning av verdiene for molarmassen til ulike stoffer.

Du vil trenge

• - periodiske tabell;
• - tabell over molekylvekter;
• - Tabell over kryoskopiske konstantverdier.

Instruksjon

Finn ønsket grunnstoff i det periodiske systemet. Vær oppmerksom på brøktall under tegnet. For eksempel har O en celleverdi på 15,9994. Dette er grunnstoffets atommasse. kjernefysisk masse må multipliseres med indeksen til elementet. Indeksen viser hvor mye av grunnstoffet som finnes i stoffet.

Hvis et kompleks er gitt, multipliser atomet masse av hvert element med dets indeks (hvis det er ett atom av et eller annet element og det er ingen indeks, henholdsvis, multipliser med en) og legg til de resulterende atommassene. For eksempel beregnes vann som følger - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. spise.

Beregn molaren masse ved å bruke passende formler og sidestille den med den molekylære. Endre enheter fra g/mol til a.m.u. Gitt trykk, volum, absolutt Kelvin-temperatur og masse, beregn molaren masse gass ​​i henhold til Mendeleev-Claiperon-ligningen M=(m∙R∙T)/(P∙V), der M er molekylet () i amu, R er den universelle gasskonstanten.

Beregn molar masse i henhold til formelen M=m/n, hvor m er massen til en gitt stoffer, n - kjemisk mengde stoffer. Ekspress mengde stoffer gjennom Avogadro-nummeret n=N/NA eller ved å bruke volumet n=V/VM. Plugg inn i formelen ovenfor.

Finn molekylet masse gass, hvis bare verdien av volumet er gitt. For å gjøre dette, ta en forseglet beholder med kjent volum og pump ut av den. Vei den på vekten. Fyll sylinderen med gass og mål igjen masse. Forskjellen mellom massene til sylinderen med gassen pumpet inn i den og den tomme sylinderen er massen til denne gassen.

Bruk et manometer og finn trykket inne i sylinderen (i Pascal). Bruk et termometer for å måle omgivelsesluften, den er lik temperaturen inne i sylinderen. Konverter Celsius til Kelvin. For å gjøre dette, legg til 273 til den resulterende verdien. Finn molaren masse i henhold til Mendeleev-Clapeyron-ligningen ovenfor. Konverter den til molekylær, og bytt ut enhetene med a.m.u.

Et molekyl, selv om det er lite i størrelse, har en masse som kan bestemmes. Du kan uttrykke massen til ett gassmolekyl i både relative atomenheter og gram.

Du vil trenge

• - en penn;
• - notatpapir;
• - kalkulator;
• - periodiske tabell.

Instruksjon

• Relativ molekylvekt er en dimensjonsløs mengde som viser massen til et molekyl i forhold til 1/12 av massen til et karbonatom, målt i relative atomenheter.
• Eksempel 1: Bestem den relative molekylvekten til CO2. Ett karbondioksidmolekyl består av ett karbonatom og to oksygenatomer. Finn atommasseverdiene for disse elementene i det periodiske systemet og skriv dem ned, rund opp til et helt tall: Ar (C) \u003d 12; Ar(O) = 16.
• Regn ut den relative massen til CO2-molekylet ved å legge til massene til atomene som utgjør det: Мr(CO2) = 12 + 2*16 = 44.
• Eksempel 2. Hvordan uttrykke massen til ett gassmolekyl i gram, tenk på eksemplet med det samme karbondioksidet. Ta 1 mol CO2. Den molare massen av CO2 er numerisk lik molekylmassen: М(СО2) = 44 g/mol. En mol av ethvert stoff inneholder 6,02*10^23 molekyler. Dette tallet kalles Avogadro-konstanten og er betegnet med symbolet Na. Finn massen til ett karbondioksidmolekyl: m(CO2) = M(CO2)/Na = 44/6,02*10^23 = 7,31*10^(-23) gram.
• Eksempel 3. Du får en gass med en tetthet på 1,34 g/l. Det kreves å finne massen til ett gassmolekyl. I henhold til Avogadros lov, under normale forhold, opptar en mol av enhver gass et volum på 22,4 liter. Etter å ha bestemt massen på 22,4 liter, vil du finne den molare massen til gassen: Mg \u003d 22,4 * 1,34 \u003d 30 g / mol
  Når du nå kjenner massen til ett molekyl, beregner du massen til ett molekyl på samme måte som i eksempel 2: m = 30/6,02*10^23 = 5*10^(-23) gram.

DEFINISJON

Karbonmonoksid (IV) (karbondioksid) under normale forhold er det en fargeløs gass, tyngre enn luft, termisk stabil, og når den komprimeres og avkjøles, blir den lett til en flytende og fast ("tørris") tilstand.

Strukturen til molekylet er vist i fig. 1. Tetthet - 1.997 g / l. Dårlig løselig i vann, reagerer delvis med det. Viser sure egenskaper. Det gjenopprettes av aktive metaller, hydrogen og karbon.

Ris. 1. Strukturen til karbondioksidmolekylet.

Bruttoformelen for karbondioksid er CO 2 . Som du vet, er molekylvekten til et molekyl lik summen av de relative atommassene til atomene som utgjør molekylet (verdiene til de relative atommassene hentet fra det periodiske systemet til D.I. Mendeleev er avrundet til heltall).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO 2) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.

DEFINISJON

Molar masse (M) er massen av 1 mol av et stoff.

Det er lett å vise at de numeriske verdiene til den molare massen M og den relative molekylmassen M r er like, men den første verdien har dimensjonen [M] = g/mol, og den andre er dimensjonsløs:

M = N A × m (1 molekyler) = N A × M r × 1 a.m.u. = (NA × 1 amu) × M r = × M r .

Det betyr at den molare massen av karbondioksid er 44 g/mol.

Den molare massen til et stoff i gassform kan bestemmes ved å bruke konseptet med dets molare volum. For å gjøre dette, finn volumet som er okkupert under normale forhold av en viss masse av et gitt stoff, og beregner deretter massen til 22,4 liter av dette stoffet under de samme forholdene.

For å oppnå dette målet (beregning av den molare massen), er det mulig å bruke tilstandsligningen til en ideell gass (Mendeleev-Clapeyron-ligningen):

hvor p er gasstrykket (Pa), V er gassvolumet (m 3), m er massen til stoffet (g), M er stoffets molare masse (g / mol), T er den absolutte temperaturen (K), R er den universelle gasskonstanten lik 8,314 J / (mol × K).

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Trening	Lag en formel for å kombinere kobber med oksygen hvis forholdet mellom massene av elementer i det er m (Cu) : m (O) = 4: 1.
Løsning	La oss finne de molare massene av kobber og oksygen (verdiene til de relative atommassene hentet fra det periodiske systemet til D.I. Mendeleev vil bli rundet opp til hele tall). Det er kjent at M = Mr, som betyr M(Cu) = 64 g/mol, og M(O) = 16 g/mol. n(Cu) = m(Cu)/M(Cu); n (Cu) \u003d 4 / 64 \u003d 0,0625 mol. n (O) \u003d m (O) / M (O); n (O) \u003d 1/16 \u003d 0,0625 mol. Finn molforholdet: n(Cu) :n(O) = 0,0625: 0,0625 = 1:1, de. formelen for å kombinere kobber med oksygen er CuO. Det er kobber(II)oksid.
Svar	CuO

EKSEMPEL 2

Trening	Lag en formel for forbindelsen av jern med svovel hvis forholdet mellom massene til elementene i den er m (Fe): m (S) \u003d 7: 4.
Løsning	For å finne ut i hvilket forhold de kjemiske elementene er i sammensetningen av et molekyl, er det nødvendig å finne deres stoffmengde. Det er kjent at for å finne mengden av et stoff, bør formelen brukes: La oss finne de molare massene av jern og svovel (verdiene til de relative atommassene hentet fra det periodiske systemet til D.I. Mendeleev vil bli rundet opp til hele tall). Det er kjent at M = Mr, som betyr M(S) = 32 g/mol, og M(Fe) = 56 g/mol. Deretter er mengden stoff av disse elementene lik: n(S) = m(S)/M(S); n (S) \u003d 4 / 32 \u003d 0,125 mol. n (Fe) = m (Fe) / M (Fe); n (Fe) \u003d 7 / 56 \u003d 0,125 mol. Finn molforholdet: n(Fe):n(S) = 0,125: 0,125 = 1:1, de. formelen for å kombinere kobber med oksygen er FeS. Det er jern(II)sulfid.
Svar	FeS