maursyre pluss vann. maursyre, dens salter og estere

I 1670 gjennomførte den engelske botanikeren og zoologen John Ray (1627-1705) et uvanlig eksperiment. Han plasserte røde skogmaur i et kar, helte vann, varmet det opp til en byll og førte en stråle med varm damp gjennom karet. Denne prosessen kalles dampdestillasjon av kjemikere og er mye brukt til å isolere og rense mange organiske forbindelser. Etter kondensering av dampen mottok Ray en vandig løsning av den nye kjemisk forbindelse. Den viste derfor at den ble kalt maursyre (det moderne navnet er metan). Navnene på salter og estere av metansyre - formater - er også assosiert med maur (latin formica - "maur").

Deretter bestemte entomologer - insektspesialister (fra det greske "entokon" - "insekt" og "logoer" - "lære", "ord") at hunner og arbeidsmaur har giftige kjertler i underlivet som produserer syre. Skogmauren har omtrent 5 mg av det. Syre tjener som et våpen for insektforsvar og angrep. Det er knapt en person som ikke har opplevd bittene deres. Følelsen minner mye om brennesle, fordi maursyre også finnes i de fineste hårene på denne planten. De stikker inn i huden og bryter av, og innholdet brenner smertefullt.

Maursyre finnes også i biegift, furunåler, silkeormslarver, i små mengder finnes den i ulike frukter, organer, vev, utskillelser fra dyr og mennesker. På 1800-tallet maursyre (som natriumsalt) ble oppnådd kunstig ved påvirkning av karbonmonoksid (II) på en våt en ved forhøyet temperatur: NaOH + CO = HCOONa. Motsatt, under påvirkning av konsentrert maursyre, dekomponerer den med frigjøring av gass: HCOOH \u003d CO + H 2 O. Denne reaksjonen brukes i laboratoriet for å oppnå ren. Ved sterkt oppvarmet natriumsalt maursyre- natriumformiat - en helt annen reaksjon finner sted: karbonatomene til to syremolekyler ser ut til å være tverrbundet og natriumoksalat dannes - et salt av oksalsyre: 2HCOONa \u003d NaOOC-COONa + H 2.

En viktig forskjell mellom maursyre og andre er at den, i likhet med den tosidige Janus, samtidig har egenskapene til både en syre og en syre: i molekylet, på den ene siden, kan du se syregruppen (karboksylsyre) -CO -OH, og på den andre - det samme et karbonatom som er en del av aldehydgruppen H-CO-. Derfor gjenoppretter maursyre sølv fra sine løsninger - det gir "sølvspeil"-reaksjonen, som er karakteristisk for aldehyder, men ikke karakteristisk for syrer. Når det gjelder maursyre, er denne reaksjonen, som også er uvanlig, ledsaget av frigjøring av karbondioksid som et resultat av oksidasjon av organisk syre (maursyre) til uorganisk (kull), som er ustabil og dekomponerer: HCOOH + [O] \u003d HO-CO-OH \u003d CO 2 + H 2 O.

Maursyre er den enkleste og likevel sterk karboksylsyre, det er ti ganger sterkere enn eddiksyre. Da den tyske kjemikeren Justus Liebig først oppdaget vannfri maursyre, viste det seg å være en svært farlig forbindelse. Når det kommer i kontakt med huden, brenner det ikke bare, men oppløser det bokstavelig talt, og etterlater sår som er vanskelige å lege. Som Liebigs samarbeidspartner Karl Vogt (1817-1895) husket, hadde han et arr på armen for livet - resultatet av et "eksperiment" utført sammen med Liebig. Og ikke rart - det ble senere funnet at vannfri maursyre løser opp til og med kapron, nylon og andre polymerer som ikke tar fortynnede løsninger av andre syrer og alkalier.

Maursyre fant en uventet anvendelse ved fremstilling av såkalte tunge væsker - vandige løsninger der selv steiner ikke synker. Slike væsker trengs av geologer for å skille mineraler etter tetthet. Ved å løse opp metallet i en 90 % maursyreløsning oppnås talliumformiat HCOOTl. Dette saltet er fast tilstand, kanskje ikke en mester i tetthet, men den utmerker seg ved eksepsjonelt høy løselighet: 0,5 kg (!) Talliumformiat kan løses i 100 g vann ved romtemperatur. På den mettede vandig løsning tettheten varierer fra 3,40 g/cm3 (ved 20°C) til 4,76 g/cm3 (ved 90°C). Mer høy tetthet i en løsning av en blanding av talliumformiat og talliummalonat - salter av malonsyre CH 2 (COOTl) 2.

Når disse er oppløst (i vektforholdet 1:1) i minimumsmengde vann, dannes en væske med en unik tetthet: 4,324 g / cm 3 ved 20 ° C, og ved 95 ° C kan tettheten til løsningen bringes opp til 5,0 g / cm 3. Baritt (tung sparre), kvarts, korund, malakitt og til og med granitt flyter i en slik løsning!

Maursyre har sterk bakteriedrepende egenskaper. Derfor brukes dens vandige løsninger som et konserveringsmiddel, og beholdere desinfiseres i par for matvarer(gjelder også vin fat) drepe bimidd. En svak vandig-alkoholisk løsning av maursyre (mauralkohol) brukes i medisin for gnidning.

Salt mot maur 8. mai 2018

Det så ut til å være situasjoner da maurene spesifikt fikk oss, men vi visste virkelig ikke hvordan vi skulle beskytte oss mot dem. Her ser de ut til å beskrive metodene, men jeg har ikke hørt om dem i mitt liv.

Har du prøvd noen av disse?

1. Salt på dørstokken

Den enkleste og latste måten å holde maur borte fra hjemmet er å strø salt på terskelen. Og samtidig vinduskarmer, alle passasjer og steder med masseansamling av mangebente skadedyr.

Denne metoden er på ingen måte bare et moderne life hack. Det ble først beskrevet tilbake i 1937 på sidene til magasinet Times. En artikkel med tittelen "Salt vs. Insect" (Salt v. Insect) ga veldig vage forklaringer: enten må maurene dø masse av tørst (salt absorberer tross alt fuktighet), eller av dehydrering av eksoskeletonet deres. Men siden den gang har mer enn én generasjon av de som lider av maurproblemet aktivt drysset salt på tersklene. Og hevder det fungerer.

2. Salt og vann

Det er planlagt samlinger frisk luft? Hvis du har et bord i hagen og maur aktivt griper inn i det, klargjør du fire plastbeholdere. Hell vann i hver, tilsett litt salt, og bruk beholderne som "stativ" for bordets ben (som på bildet). Maur vil ikke kunne komme seg gjennom en slik "grav", men de mest sta av dem vil ikke overleve et bad med salt. Så insekter vil definitivt ikke smake på maten din.

3. Sukker og borsyre

Et effektivt middel mot maur kan lages på grunnlag av ikke bare salt, men også sukker. Bland et glass sukker og en spiseskje borsyre i en dyp beholder, hell forsiktig og sakte i et glass varmt vann og vent. Blandingen skal skumme og krystallisere lett.

Dypp nå noen bomullsputer i den resulterende cocktailen og legg dem på de stedene hvor du hele tiden legger merke til maur. Insekter vil bli tiltrukket av en slik "delikatesse", og de vil til og med bringe smulene til reiret. Men maurorganismen vil ikke tåle en så eksplosiv blanding, og i løpet av noen timer vil den gjøre dem ferdige.

kilder

Maur gir mange fordeler for naturen. De ødelegger skadedyr, beriker jorda med kalium og fluor, løsner jorden. Derfor kan en som finnes i skogen ikke røres. Men hageindivider blir fiender av avlingen. Insekter oksiderer jorda for mye og. Mange bruker salt fra maur i hagen og i leiligheten. Det hjelper å ødelegge skadedyr raskt og uten unødvendige kjemikalier.

Hvordan bruke i en leilighet

I et lukket rom er det ikke alltid mulig å søke. De kan svelges av en nysgjerrig baby eller kjæledyr. Og voksne er i faresonen når de bruker gift. I dette tilfellet hjelper salt. Hun fjerner raskt maur fra alle deler av huset.

På en lapp!

Det er bedre å ta det vanlige bordsalt. Det er billig og hjelper mye.

For å tvinge maur til å forlate menneskelig bolig, bør hagen bruke følgende oppskrifter:

1. Dryss fint salt på sprekker, vinduskarmer og dører.
2. Bland i like proporsjoner salt og. Behandle maurstiene med komposisjonen.
3. Bland stoffet med varm pepper. Sovne på steder der skadedyr samler seg.

Insekter foretrekker å flytte til et tryggere sted og forlate menneskehjemmet.

Slik søker du i hagen

De skaper flest problemer. Men også her kan vanlig salt takle dem.

Jeg rører ikke maur i skogen, men i hagen ødelegger jeg dem med salt. Jeg leste en gang at kokende vann hjelper å bli kvitt dem. Vanlig kokende vann hjalp meg ikke, men salt reddet meg. Jeg venter på at kvelden skal komme og at insektene skal til reiret. Deretter tilbereder jeg en sterk saltvannsløsning, bringer den til å koke og hell den på skadedyrene. Men for trær er denne metoden ikke egnet. å pakke inn fatet med polyetylen, belagt på toppen, hjelper.

Tamara Lvovna, Moskva

Salt mot maur i hagen brukes som følger:

1. En tynn sti med søtt vann renner fra maurtuen. Når maurene begynner å løpe mot, blir de drysset med produkt eller tråkket under foten. Dagen etter gjentas prosedyren.
2. Varmt vann helles i en sprayflaske saltvann og sprayet på skadedyr.
3. Maurens rede er dekket med bordsalt.

Hvis det ikke er mulig å ødelegge insekter med disse metodene, er det verdt et forsøk

Innhenting av karboksylsyrer

Jeg. I industrien

1. Isoler fra naturlige produkter

(fett, voks, eteriske og vegetabilske oljer)

2. Alkanoksidasjon:

2CH 4 + + 3O 2 t, kat→ 2HCOOH + 2H20

metanmaursyre

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,s→4CH3COOH + 2H2O

n-butaneddiksyre

3. Oksidasjon av alkener:

CH 2 \u003d CH 2 + O 2 t, kat→CH3COOH

etylen

FRA H 3 -CH \u003d CH 2 + 4 [O] t, kat→ CH 3 COOH + HCOOH (eddiksyre + maursyre )

4. Oksidasjon av benzenhomologer (oppnå benzosyre):

C6H5-CnH2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH2O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

toluenbenzosyre

5. Innhenting av maursyre:

1 trinn: CO+NaOH t , s→HCOONa (natriumformiat - salt )

2 scene: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Innhenting av eddiksyre:

CH3OH + CO t, s→CH3COOH

metanol

II. I laboratoriet

1. Hydrolyse av estere:

2. Fra salter av karboksylsyrer :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Oppløsning av karboksylsyreanhydrider i vann:

(R-CO) 20 + H 2 O → 2 R-COOH

4. Alkalisk hydrolyse av halogenderivater av karboksylsyrer:

III. Generelle metoder for fremstilling av karboksylsyrer

1. Oksidasjon av aldehyder:

R-COH + [O] → R-COOH

For eksempel "Silver Mirror"-reaksjonen eller oksidasjon med kobber(II)hydroksid - kvalitative reaksjoner aldehyder

2. Oksidasjon av alkoholer:

R-CH2-OH + 2[O] t, kat→ R-COOH + H 2 O

3. Hydrolyse av halogensubstituerte hydrokarboner som inneholder tre halogenatomer på ett karbonatom.

4. Fra cyanider (nitriler) - metoden lar deg bygge en karbonkjede:

FRA H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN - metylcyanid (eddiksyrenitril)

FRA H3-CN + 2H20 t→ CH 3 COONH 4

acetat ammonium

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Bruk reagens Grignard

R-MgBr + CO2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

BRUK AV KARBOKSYSYRER

maursyre- i medisin - mauralkohol (1,25% alkoholløsning av maursyre), i birøkt, i organisk syntese, i produksjon av løsemidler og konserveringsmidler; som et sterkt reduksjonsmiddel.

Eddiksyre - i næringsmiddel- og kjemisk industri (produksjon av celluloseacetat, hvorfra acetatfiber, organisk glass, film oppnås; for syntese av fargestoffer, medisiner og estere). I husholdningen som smaks- og konserveringsmiddel.

Smørsyre- for å skaffe smakstilsetningsstoffer, myknere og flotasjonsreagenser.

Oksalsyre- inn metallurgisk industri(fjerning av kalk).

Stearisk C17H35COOH og palmitikk syre C 15 H 31 COOH - som overflateaktive midler, smøremidler i metallbearbeiding.

Oljesyre C 17 H 33 COOH er et flotasjonsmiddel og en samler for anrikning av ikke-jernholdige metallmalmer.

Individuelle representanter

monobasiske begrensende karboksylsyrer

maursyre ble først isolert på 1600-tallet fra røde skogmaur. Det finnes også i saften av brennesle. Vannfri maursyre er en fargeløs væske med en skarp lukt og brennende smak som forårsaker brannskader på huden. Det brukes i tekstilindustrien som et beisemiddel for farging av stoffer, for garving av skinn, samt for forskjellige synteser.
Eddiksyre utbredt i naturen - finnes i dyresekret (urin, galle, avføring), i planter (i grønne blader). Det dannes under gjæring, råtnende, suring av vin, øl, som finnes i sur melk og ost. Smeltepunktet til vannfri eddiksyre er + 16,5 ° C, dens krystaller er gjennomsiktige som is, derfor kalles den iseddik. Først oppnådd på slutten av 1700-tallet av den russiske vitenskapsmannen T. E. Lovitz. Naturlig eddik inneholder ca 5% eddiksyre. Eddikessens er tilberedt av den, brukt i Mat industri for konservering av grønnsaker, sopp, fisk. Eddiksyre er mye brukt i kjemisk industri for ulike synteser.

Representanter for aromatiske og umettede karboksylsyrer

Benzosyre C 6 H 5 COOH er den viktigste representanten for aromatiske syrer. Utbredt i naturen i flora: i balsam, røkelse, essensielle oljer. I dyreorganismer finnes det i nedbrytningsprodukter av proteinstoffer. den krystallinsk substans, smeltepunkt 122°C, sublimerer lett. PÅ kaldt vann løser seg dårlig. Det løses godt opp i alkohol og eter.

Umettede umettede syrer med én dobbeltbinding i molekylet har den generelle formelen C n H 2 n -1 COOH.

Umettede syrer med høy molekylvekt ofte nevnt av ernæringsfysiologer (de kaller dem umettede). Den vanligste av disse er oljesyre CH 3 - (CH 2) 7 -CH \u003d CH - (CH 2) 7 -COOH eller C 17 H 33 COOH. Det er en fargeløs væske som stivner i kulde.
Spesielt viktig er flerumettede syrer med flere dobbeltbindinger: linolsyre CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH eller C 17 H 31 COOH med to dobbeltbindinger, linolenholdig CH 3 -CH 2 - (CH \u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH eller C 17 H 29 COOH med tre dobbeltbindinger og arakidonisk CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH med fire dobbeltbindinger; de blir ofte referert til som essensielle fettsyrer. Det er disse syrene som har den største biologiske aktiviteten: de er involvert i overføring og metabolisme av kolesterol, syntese av prostaglandiner og andre vitale stoffer, opprettholder strukturen cellemembraner nødvendig for funksjonen til det visuelle apparatet og nervesystemet påvirke immunsystemet. Fraværet av disse syrene i maten hemmer dyrs vekst, hemmer deres reproduktive funksjon og forårsaker ulike sykdommer. Menneskekroppen kan ikke selv syntetisere linolsyre og linolensyre og må motta dem ferdige med mat (som vitaminer). For syntesen av arakidonsyre i kroppen er linolsyre nødvendig. Flerumettede fettsyrer med 18 karbonatomer i form av glyserolestere finnes i de såkalte tørkeoljene – linfrø, hamp, valmue, etc. Linolsyre C17H31COOH og linolensyre C 17 H 29 COOH er en del av vegetabilske oljer. For eksempel inneholder linolje omtrent 25 % linolsyre og opptil 58 % linolensyre.

sorbisk (2,4-heksadien)syre CH 3 -CH=CH-CH=CHCOOH ble oppnådd fra rognebær (på latin - sorbus). Denne syren er et utmerket konserveringsmiddel, så rognebær blir ikke mugne.

Den enkleste umettede syre, akryl CH 2 \u003d CHCOOH, har en skarp lukt (på latin acris - skarp, etsende). Akrylater (estere av akrylsyre) brukes til å produsere organisk glass, og nitril (akrylnitril) brukes til å lage syntetiske fibre.

Ved å navngi de nylig isolerte syrene gir kjemikere ofte fritt spillerom til fantasien. Så navnet på den nærmeste homologen av akrylsyre, krotonisk

CH 3 -CH \u003d CH -COOH, kommer ikke fra en føflekk i det hele tatt, men fra en plante Croton tiglium fra oljen den ble isolert fra. Den syntetiske isomeren av krotonsyre er veldig viktig - metakrylsyre CH 2 \u003d C (CH 3) - COOH, fra eteren som (metylmetakrylat), så vel som fra metylakrylat, lager de gjennomsiktig plast - plexiglass.

Umettet karbon syrer er i stand til addisjonsreaksjoner:

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

VIDEO:

CH 2 \u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl - CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH

De to siste reaksjonene går mot Markovnikovs styre.

Umettede karboksylsyrer og deres derivater er i stand til polymerisasjonsreaksjoner.

Maursyre (E 236, metansyre) blant monobasiske syrer (mettede) er på første plass. PÅ normale forhold stoffet er en fargeløs væske. Kjemisk formel maursyre HCOOH.

Sammen med sine sure egenskaper, viser den egenskapene til aldehyder. Dette skyldes strukturen til stoffet E236.

I naturen finnes stoffet i brennesler, nåler, frukt, etsende bie og sekret, og maur. Maursyre ble først oppdaget og beskrevet på 1600-tallet. Stoffet har fått navnet sitt fordi det ble funnet i maur.

De kjemiske egenskapene til et stoff manifesteres avhengig av konsentrasjonen. I samsvar med EU-klassifiseringen, med en kvantitativ sammensetning på opptil 10%, har den en irriterende effekt, mer enn 10% - etsende.

100% maursyre (væske) i kontakt med huden provoserer veldig alvorlige brannskader. Å få til og med en liten mengde av det i en slik konsentrasjon på dekselet forårsaker alvorlig smerte. Det berørte området begynner å bli hvitt til å begynne med, som om det er dekket med frost, så blir det som voks. En rød kant dannes rundt det brente området. Syre er i stand til raskt å trenge inn i det fete hudlaget, så det er nødvendig å umiddelbart vaske det berørte området.

Konsentrerte damper av stoffet kan forårsake skade på luftveier og øyne. Ved et uhell, selv i fortynnet form, forårsaker metansyre alvorlig nekrotisk gastroenteritt.

Kroppen behandler og fjerner stoffet raskt. Men sammen med dette, E236 og formaldehyder, som dannes når de provoserer lesjoner, noe som fører til blindhet.

Salter av maursyre kalles formater. Oppvarming med konsentrert fører til nedbrytning av E236 til H2O og CO, som brukes til å danne karbonmonoksid.

PÅ industrimiljø få maursyre fra og karbonmonoksid.

Stoffer 100,7, frysing - 8,25 grader.

Under romforhold brytes E236 ned i og vann. I følge eksperimentelle bevis er metansyre sterkere enn eddiksyre. På grunn av førstnevntes evne til raskt å dekomponere, brukes den imidlertid sjelden som løsningsmiddel.

Det antas at E236 er et svært hygroskopisk stoff. Under forsøkene ble det funnet at det ikke er mulig å oppnå et vannfritt preparat ved bruk av dehydrerende reagenser.

Kontakt av maursyre med fuktig luft er uakseptabelt.

E236 med en renhet på mer enn 99 % kan oppnås fra en vandig løsning ved bruk av en totrinns destillasjon ved bruk av smørsyre. Den første destillasjonen fjerner det meste av vannet. Resten vil inneholde omtrent 77 % substans. For destillasjon brukes 3-6 ganger mengden i form av en azeotrop blanding.

I prosessen med å åpne en beholder med E236, må det utvises spesiell forsiktighet. Hvis maursyre lagres over en lengre periode, kan det dannes betydelig trykk i beholderen.