Hvilke grupper deles salter inn i. Spiselig salt - en karakteristikk av egenskapene til et naturlig tilsetningsstoff, dets sammensetning og næringsverdi, samt bruk

Salter er organiske og uorganiske kjemikalier med kompleks sammensetning. I kjemisk teori er det ingen streng og definitiv definisjon av salter. De kan beskrives som forbindelser:
- bestående av anioner og kationer;
- oppnådd som et resultat av samspillet mellom syrer og baser;
- bestående av sure rester og metallioner.

Syrerester kan ikke assosieres med metallatomer, men med ammoniumioner (NH 4) +, fosfonium (PH 4) +, hydroksonium (H 3 O) + og noen andre.

Salttyper

- Syre, medium, basisk. Hvis alle hydrogenprotoner i en syre erstattes av metallioner, kalles slike salter mediumsalter, for eksempel NaCl. Hvis hydrogen bare er delvis substituert, er slike salter for eksempel sure. KHSO4 og NaH2P04. Hvis hydroksylgruppene (OH)-basene ikke er fullstendig erstattet med en sur rest, er saltet basisk, for eksempel. CuCl(OH), Al(OH)S04.

— Enkelt, dobbelt, blandet. Enkle salter består av en metall og en syrerest, slik som K 2 SO 4 . Det er to metaller i dobbeltsalter, for eksempel KAl(SO 4) 2 . I blandede salter, to syrerester, for eksempel. AgClBr.

— Organisk og uorganisk.
- Komplekse salter med et komplekst ion: K 2, Cl 2 og andre.
— Krystallhydrater og krystallsolvater.
— Krystallinsk hydrater med krystallvannsmolekyler. CaS04*2H2O.
— Krystallsolvater med løsemiddelmolekyler. For eksempel gir LiCl i flytende ammoniakk NH 3 LiCl*5NH 3 solvat.
— Oksygenholdig og uten oksygen.
- Interne, ellers kalt bipolare ioner.

Eiendommer

De fleste salter er faste stoffer med høyt smeltepunkt og leder ikke elektrisitet. Løselighet i vann er en viktig egenskap; på grunnlag av det er reagenser delt inn i vannløselige, svakt løselige og uløselige. Mange salter er løselige i organiske løsemidler.

Salter reagerer:
- med mer aktive metaller;
- med syrer, baser, andre salter, hvis det under interaksjonen oppnås stoffer som ikke deltar i den videre reaksjonen, for eksempel gass, uløselig bunnfall, vann. Dekomponer ved oppvarming, hydrolyser i vann.

I naturen er salter vidt distribuert i form av mineraler, saltlake, saltforekomster. De utvinnes også fra sjøvann, fjellmalm.

Salter er avgjørende for menneskekroppen. Jernsalter er nødvendig for å fylle opp hemoglobin, kalsium - er involvert i dannelsen av skjelettet, magnesium - regulerer aktiviteten til mage-tarmkanalen.

Bruken av salter

Salter brukes aktivt i produksjon, hverdagsliv, landbruk, medisin, næringsmiddelindustri, kjemisk syntese og analyse, og i laboratoriepraksis. Her er bare noen av deres bruksområder:

- Natrium-, kalium-, kalsium- og ammoniumnitrat (nitrat); kalsiumfosfat, kaliumklorid er et råstoff for produksjon av gjødsel.
— Natriumklorid er nødvendig for produksjon av spiselig bordsalt, det brukes i kjemisk industri til produksjon av klor, brus, kaustisk soda.
Natriumhypokloritt er et populært bleke- og vanndesinfeksjonsmiddel.
— Salter av eddiksyre (acetater) brukes i næringsmiddelindustrien som konserveringsmidler (kalium og kalsiumacetat); innen medisin for fremstilling av medisiner, i kosmetikkindustrien (natriumacetat), for mange andre formål.
— Kaliumalun og kaliumkromalun er etterspurt i medisin og næringsmiddelindustrien; for farging av tekstiler, lær, pelsverk.
— Mange salter brukes som fikseringsmidler for å bestemme kjemisk sammensetning av stoffer, vannkvalitet, surhetsgrad osv.

Vår butikk tilbyr et bredt utvalg av salter, både økologiske og uorganiske.

Bordsalt er natriumklorid som brukes som mattilsetning og konserveringsmiddel. Det brukes også i kjemisk industri, medisin. Det fungerer som det viktigste råstoffet for produksjon av kaustisk soda, brus og andre stoffer. Formelen for bordsalt er NaCl.

Dannelse av en ionisk binding mellom natrium og klor

Den kjemiske sammensetningen av natriumklorid gjenspeiler den betingede formelen NaCl, som gir en ide om like mange natrium- og kloratomer. Men stoffet er ikke dannet av diatomiske molekyler, men består av krystaller. Når et alkalimetall interagerer med et sterkt ikke-metall, avgir hvert natriumatom mer elektronegativt klor. Det er natriumkationer Na + og anioner av syreresten av saltsyre Cl - . Motsatt ladede partikler tiltrekkes, og danner et stoff med et ionisk krystallgitter. Små natriumkationer er plassert mellom store kloridanioner. Antall positive partikler i sammensetningen av natriumklorid er lik antall negative, stoffet som helhet er nøytralt.

Kjemisk formel. Bordsalt og halitt

Salter er komplekse ioniske stoffer hvis navn begynner med navnet på syreresten. Formelen for bordsalt er NaCl. Geologer kaller et mineral med denne sammensetningen "halitt", og sedimentær bergart kalles "steinsalt". Et foreldet kjemisk begrep som ofte brukes i industrien er "natriumklorid". Dette stoffet har vært kjent for folk siden antikken, det ble en gang ansett som "hvitt gull". Moderne skolebarn og studenter, når de leser likningene av reaksjoner som involverer natriumklorid, kaller kjemiske tegn ("natriumklorid").

Vi vil utføre enkle beregninger i henhold til formelen til stoffet:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Slektningen er 58,44 (i amu).

2) Den molare massen er numerisk lik molekylvekten, men denne verdien har enheter på g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) En prøve på 100 g salt inneholder 60,663 g kloratomer og 39,337 g natrium.

Fysiske egenskaper til bordsalt

Sprø krystaller av halitt er fargeløse eller hvite. I naturen er det også forekomster av steinsalt, malt i grått, gult eller blått. Noen ganger har mineralstoffet en rød fargetone, som skyldes typen og mengden av urenheter. Hardheten til halitt er bare 2-2,5, glasset etterlater en linje på overflaten.

Andre fysiske parametere for natriumklorid:

• lukt - fraværende;
• smak - salt;
• tetthet - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• smeltepunkt - 801 ° C;
• kokepunkt - 1413 ° C;
• løselighet i vann - 359 g / l (25 ° C);

Innhenting av natriumklorid i laboratoriet

Når metallisk natrium interagerer med gassformig klor i et reagensrør, dannes et hvitt stoff - natriumklorid NaCl (vanlig saltformel).

Kjemi gir en ide om de forskjellige måtene å oppnå samme forbindelse. Her er noen eksempler:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redoksreaksjon mellom metall og syre:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Virkning av syre på metalloksid: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Forskyvning av en svak syre fra en løsning av saltet med en sterkere:

Na 2 CO 3 + 2 HCl (aq.) \u003d 2 NaCl + H 2 O + CO 2 (gass).

Alle disse metodene er for dyre og kompliserte til å brukes i industriell skala.

Saltproduksjon

Selv i sivilisasjonens begynnelse visste folk at etter salting varer kjøtt og fisk lenger. Gjennomsiktige, regelmessige halittkrystaller ble brukt i noen eldgamle land i stedet for penger og var gull verdt. Søket og utviklingen av halittforekomster gjorde det mulig å møte de økende behovene til befolkningen og industrien. De viktigste naturlige kildene til bordsalt:

• forekomster av mineralet halitt i forskjellige land;
• vann i hav, hav og saltsjøer;
• lag og skorper av steinsalt på bredden av saltvannsforekomster;
• halittkrystaller på veggene til vulkanske kratere;
• saltmyrer.

I industrien brukes fire hovedmetoder for å skaffe bordsalt:

• utvasking av halitt fra det underjordiske laget, fordampning av den resulterende saltlaken;
• gruvedrift i ;
• fordampning eller saltlake av saltsjøer (77% av massen av tørr rest er natriumklorid);
• bruk av et biprodukt fra avsalting av saltvann.

Kjemiske egenskaper til natriumklorid

I sin sammensetning er NaCl et middels salt dannet av en alkali og en løselig syre. Natriumklorid er en sterk elektrolytt. Tiltrekningen mellom ioner er så sterk at bare svært polare løsemidler kan ødelegge den. I vann brytes stoffer ned, kationer og anioner (Na +, Cl -) frigjøres. Deres tilstedeværelse skyldes den elektriske ledningsevnen, som har en løsning av vanlig salt. Formelen i dette tilfellet er skrevet på samme måte som for tørrstoff - NaCl. En av de kvalitative reaksjonene på natriumkationet er den gule fargen på brennerflammen. For å oppnå resultatet av eksperimentet må du samle litt fast salt på en ren ledningsløkke og legge den til den midtre delen av flammen. Egenskapene til bordsalt er også forbundet med egenskapen til anion, som består i en kvalitativ reaksjon på kloridionet. Ved interaksjon med sølvnitrat i løsning faller et hvitt bunnfall av sølvklorid ut (bilde). Hydrogenklorid fortrenges fra saltet av sterkere syrer enn saltsyre: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Under normale forhold gjennomgår ikke natriumklorid hydrolyse.

Bruksområder for steinsalt

Natriumklorid senker isens smeltepunkt, og derfor brukes en blanding av salt og sand på veier og fortau om vinteren. Den absorberer en stor mengde urenheter, mens tining forurenser elver og bekker. Veisalt akselererer også korrosjonsprosessen til bilkarosserier og skader trær plantet ved siden av veiene. I den kjemiske industrien brukes natriumklorid som råstoff for produksjon av en stor gruppe kjemikalier:

• av saltsyre;
• metallisk natrium;
• gassformig klor;
• kaustisk soda og andre forbindelser.

I tillegg brukes bordsalt til fremstilling av såper og fargestoffer. Som et antiseptisk middel brukes det i hermetikk, sylting av sopp, fisk og grønnsaker. For å bekjempe skjoldbruskkjertelforstyrrelser i befolkningen, berikes bordsaltformelen ved å tilsette sikre jodforbindelser, for eksempel KIO 3 , KI, NaI. Slike kosttilskudd støtter produksjonen av skjoldbruskkjertelhormon, forhindrer sykdommen med endemisk struma.

Verdien av natriumklorid for menneskekroppen

Formelen for bordsalt, dens sammensetning har blitt avgjørende for menneskers helse. Natriumioner er involvert i overføringen av nerveimpulser. Kloranioner er nødvendige for produksjon av saltsyre i magen. Men for mye salt i maten kan føre til høyt blodtrykk og øke risikoen for å utvikle hjerte- og karsykdommer. I medisin, med stort blodtap, injiseres pasienter med fysiologisk saltvann. For å oppnå det, løses 9 g natriumklorid i en liter destillert vann. Menneskekroppen trenger en kontinuerlig tilførsel av dette stoffet med mat. Salt skilles ut gjennom utskillelsesorganene og huden. Gjennomsnittlig innhold av natriumklorid i menneskekroppen er omtrent 200 g. Europeere bruker omtrent 2-6 g bordsalt per dag, i varme land er dette tallet høyere på grunn av høyere svette.

For å svare på spørsmålet om hva salt er, trenger du vanligvis ikke tenke lenge. Denne kjemiske forbindelsen er ganske vanlig i hverdagen. Det er ingen grunn til å snakke om vanlig bordsalt. Den detaljerte indre strukturen til salter og deres forbindelser studeres av uorganisk kjemi.

Salt definisjon

Et klart svar på spørsmålet om hva salt er, finner du i verkene til M. V. Lomonosov. Han ga dette navnet til skjøre kropper som kan oppløses i vann og ikke antennes under påvirkning av høye temperaturer eller åpne flammer. Senere ble definisjonen ikke avledet fra deres fysiske, men fra de kjemiske egenskapene til disse stoffene.

Skolebøker i uorganisk kjemi gir et ganske klart begrep om hva salt er. Dette er navnet på substitusjonsproduktene av en kjemisk reaksjon der hydrogenatomene til en syre i en forbindelse er erstattet med et metall. Eksempler på typiske saltforbindelser: NaCL, MgS04. Det er lett å se at hvilken som helst av denne oppføringen kan deles inn i to halvdeler: metallet vil alltid være skrevet i den venstre komponenten av formelen, og syreresten vil alltid være skrevet til høyre. Standard saltformelen er som følger:

Me n m Syrerester m n .

Fysiske egenskaper til salt

Kjemi, som en eksakt vitenskap, legger i navnet til et stoff all mulig informasjon om dets sammensetning og evner. Så alle navnene på salter i den moderne tolkningen består av to ord: en del har navnet på metallkomponenten i nominativ tilfelle, den andre inneholder en beskrivelse av syreresten.

Disse forbindelsene har ikke en molekylær struktur, derfor er de under normale forhold faste krystallinske stoffer. Mange salter har et krystallgitter. Krystallene av disse stoffene er ildfaste, så veldig høye temperaturer er nødvendig for å smelte dem. For eksempel smelter bariumsulfid ved ca. 2200°C.

I henhold til løseligheten av salter er delt inn i løselig, lite løselig og uløselig. Eksempler på førstnevnte er natriumklorid, kaliumnitrat. Litt løselig inkluderer magnesiumsulfitt, blyklorid. Uløselig er kalsiumkarbonat. Informasjon om løseligheten til et bestemt stoff finnes i referanselitteraturen.

Det aktuelle kjemiske reaksjonsproduktet er vanligvis luktfritt og har en varierende smak. Antakelsen om at alle salter er salte er feil. Ren saltsmak har bare ett element i denne klassen - vårt gamle kjente bordsalt. Det er søte salter av beryllium, bitter - magnesium og smakløst - for eksempel kalsiumkarbonat (vanlig kritt).

De fleste av disse stoffene er fargeløse, men blant dem er det de som har karakteristiske farger. For eksempel har jern(II)sulfat en karakteristisk grønn farge, kaliumpermanganat er lilla, og kaliumkromatkrystaller er knallgule.

Salt klassifisering

Kjemi deler alle typer uorganiske salter inn i flere hovedtrekk. Salter som er et resultat av fullstendig erstatning av hydrogen i en syre kalles normal eller gjennomsnittlig. For eksempel kalsiumsulfat.

Salt, som er et derivat av en ufullstendig substitusjonsreaksjon, kalles surt eller basisk. Et eksempel på slik dannelse kan være reaksjonen av kaliumhydrogensulfat:

Det basiske saltet oppnås ved en slik reaksjon der hydroksogruppen ikke er fullstendig erstattet med en syrerest. Stoffer av denne typen kan dannes av metaller hvis valens er to eller flere. En typisk saltformel for denne gruppen kan avledes fra denne reaksjonen:

Normale, middels og sure kjemiske forbindelser danner klasser av salter og er standardklassifiseringen av disse forbindelsene.

Dobbelt og blandet salt

Et eksempel på en blandet er kalsiumsaltet av saltsyre og hypoklorsyre: CaOCl 2.

Nomenklatur

Salter dannet av metaller med variabel valens har en tilleggsbetegnelse: etter formelen er valensen skrevet i parentes i romertall. Så det er jernsulfat FeSO 4 (II) og Fe 2 (SO4) 3 (III). I navnet på salter er det et prefiks hydro-, hvis det er usubstituerte hydrogenatomer i sammensetningen. For eksempel har kaliumhydrogenfosfat formelen K 2 HPO 4 .

Egenskaper til salter i elektrolytter

Teorien om elektrolytisk dissosiasjon gir sin egen tolkning av kjemiske egenskaper. I lys av denne teorien kan et salt defineres som en svak elektrolytt som, når den er oppløst, dissosieres (brytes ned) i vann. Således kan en saltløsning representeres som et kompleks av positive negative ioner, og de første er ikke H + hydrogenatomer, og de andre er ikke OH - hydroxogruppeatomer. Det er ingen ioner som vil være tilstede i alle typer saltløsninger, så de har ingen felles egenskaper. Jo lavere ladningene til ionene som danner saltløsningen er, jo bedre dissosierer de, jo bedre er den elektriske ledningsevnen til en slik flytende blanding.

Syre saltløsninger

Syresalter i løsning brytes ned til komplekse negative ioner, som er en syrerest, og enkle anioner, som er positivt ladede metallpartikler.

For eksempel fører oppløsningsreaksjonen av natriumbikarbonat til dekomponering av saltet til natriumioner og resten av HCO 3 -.

Den fullstendige formelen ser slik ut: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Løsninger av basiske salter

Dissosiasjonen av basiske salter fører til dannelse av sure anioner og komplekse kationer bestående av metaller og hydroksogrupper. Disse komplekse kationene er på sin side også i stand til å dekomponere i prosessen med dissosiasjon. Derfor, i enhver løsning av et salt av hovedgruppen, er det OH - ioner. For eksempel fortsetter dissosiasjonen av hydroksomagnesiumklorid som følger:

Fordeling av salter

Hva er salt? Dette elementet er en av de vanligste kjemiske forbindelsene. Alle kjenner til bordsalt, kritt (kalsiumkarbonat) og så videre. Blant karbonatsaltene er det vanligste kalsiumkarbonat. Det er en integrert del av marmor, kalkstein, dolomitt. Og kalsiumkarbonat er grunnlaget for dannelsen av perler og koraller. Denne kjemiske forbindelsen er avgjørende for dannelsen av harde integumenter i insekter og skjeletter i chordater.

Salt har vært kjent for oss siden barndommen. Leger advarer mot overdreven bruk, men i moderate mengder er det viktig for gjennomføringen av vitale prosesser i kroppen. Og det er nødvendig for å opprettholde riktig sammensetning av blodet og produksjonen av magesaft. Saltløsninger, en integrert del av injeksjoner og dråpere, er ikke annet enn en løsning av bordsalt.

I de foregående avsnittene ble det stadig oppstått reaksjoner der salter dannes.

Salter er stoffer hvor metallatomer er bundet til sure rester.

Unntaket er ammoniumsalter, der ikke metallatomer er bundet til sure rester, men NH 4 + partikler. Eksempler på typiske salter er gitt nedenfor.

NaCl - natriumklorid,

Na 2 SO 4 - natriumsulfat,

CaSO 4 - kalsiumsulfat,

CaCl 2 - kalsiumklorid,

(NH 4) 2 SO 4 - ammoniumsulfat.

Saltformelen er bygget under hensyntagen til valensene til metallet og syreresten. Nesten alle salter er ioniske forbindelser, så vi kan si at metallioner og ioner av syrerester er sammenkoblet i salter:

Na + Cl - - natriumklorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalsiumsulfat, etc.

Navnene på salter består av navnet på syreresten og navnet på metallet. Hovedsaken i navnet er syreresten. Navnene på salter avhengig av syreresten er vist i tabell 4.6. Øverst i tabellen er det gitt oksygenholdige syrerester, og nederst oksygenfrie.

Tabell 4-6. Konstruksjon av navn på salter.

Tabell 4-6 viser at navnene på oksygenholdige salter har endelsene " på", og navnene på oksygenfrie salter - avslutningene" id».

I noen tilfeller er slutten " den". For eksempel Na 2 SO 3 - sulfitt natrium. Dette gjøres for å skille mellom salter av svovelsyre (H 2 SO 4) og svovelsyrling (H 2 SO 3) og i andre lignende tilfeller.

Alle salter er delt inn i middels, sur og hoved-. Medium salter inneholder bare metall- og syrerester. For eksempel er alle salter fra Tabell 4-6 gjennomsnitt salter.

Ethvert salt kan oppnås ved en passende nøytraliseringsreaksjon. For eksempel dannes natriumsulfitt i reaksjonen mellom svovelsyrling og en base (kaustisk soda). I dette tilfellet, for 1 mol syre, må du ta 2 mol base:

Hvis du bare tar 1 mol base - det vil si mindre enn det som kreves for fullstendig nøytralisering altså sur salt - natriumhydrosulfitt:

Sur salter dannes av flerbasiske syrer. Monobasiske syrer danner ikke sure salter.

Syresalter, i tillegg til metallioner og syrerester, inneholder hydrogenioner.

Navnene på sure salter inneholder prefikset "hydro" (fra ordet hydrogenium - hydrogen). For eksempel:

NaHCO 3 - natriumbikarbonat,

K 2 HPO 4 - kaliumhydrogenfosfat,

KH 2 PO 4 - kaliumdihydrogenfosfat.

Hoved salter dannes når basen ikke er fullstendig nøytralisert. Navnene på de grunnleggende saltene er dannet ved å bruke prefikset "hydroxo". Nedenfor er et eksempel som viser forskjellen mellom basiske salter og vanlige (middels) salter:

Basiske salter, i tillegg til metallioner og syrerester, inneholder hydroksylgrupper.

Basiske salter dannes kun fra polysyrebaser. Enkeltsyrebaser kan ikke danne slike salter.

Tabell 4.6 viser internasjonale titler salter. Det er imidlertid også nyttig å kjenne til de russiske navnene og noen historisk etablerte, tradisjonelle navn på salter som er viktige (tabell 4.7).

Tabell 4.7. Internasjonale, russiske og tradisjonelle navn på noen viktige salter.

For eksempel skal man ikke i noe tilfelle forvirre soda Na 2 CO 3 og drikke brus NaHC03. Hvis det blir spist ved et uhell soda i stedet for drikke brus, kan du få en alvorlig kjemisk forbrenning.

Innen kjemi og teknologi er mange eldgamle navn fortsatt bevart. For eksempel, kaustisk soda- ikke et salt i det hele tatt, men det tekniske navnet på natriumhydroksid NaOH. Hvis du kan rengjøre vasken eller oppvasken med vanlig brus, bør du under ingen omstendigheter plukke opp kaustisk brus eller bruke det i hverdagen!

Strukturen til salter ligner strukturen til de tilsvarende syrene og basene. Nedenfor er strukturformlene for typiske medium, sure og basiske salter.

La oss gi strukturen og navnet på det grunnleggende saltet, hvis formel ser ut som: 2 CO 3 - jern (III) dihydroksokarbonat. Når man vurderer strukturformelen til et slikt salt, blir det klart at dette saltet er et produkt av delvis nøytralisering av jern(III)hydroksid med karbonsyre:

Bordsalt er et viktig mattilsetningsstoff, uten hvilket det er umulig å lage mange retter. Når det er malt, ser dette produktet ut som små hvite krystaller. Ulike urenheter i sammensetningen av bordsalt av naturlig opprinnelse kan gi det gråtoner.

Salt er kjemisk sammensatt av 97% natriumklorid. Andre navn på dette produktet er stein, bordsalt eller spiselig salt, natriumklorid. I industriell produksjon oppnås slike varianter av salt som renset eller uraffinert, fin- eller grovmaling, iodisert, fluorert, rent havsalt.

Blandingen av magnesiumsalter i sammensetningen av bordsalt gir den en bitter ettersmak, og kalsiumsulfat - jordaktig.

Salt har blitt utvunnet i tusenvis av år. Til å begynne med var metoden for å oppnå det fordampning av sjø- eller saltvann, brenning av noen planter. Nå i industriell skala utvikles saltforekomster på stedet for de tørkede eldgamle havene, og henter det fra mineralet halitt (steinsalt).

I tillegg til direkte bruk i mat, brukes bordsalt som et trygt og vanlig konserveringsmiddel for matkonservering, som en komponent i produksjonen av saltsyre, brus. Egenskapene til bordsalt i form av dets sterke løsning i vann har lenge vært brukt til skinndressing.

I kroppen dannes det ikke salt, så det må nødvendigvis komme utenfra, med mat. Saltabsorpsjon skjer nesten utelukkende i tynntarmen. Dens utskillelse fra kroppen utføres ved hjelp av nyrene, tarmene og svettekjertlene. Overdreven tap av natrium- og kloridioner oppstår med kraftig oppkast, alvorlig diaré.

Salt er kroppens viktigste kilde til natrium- og kloridioner, som finnes i alle organer og vev. Disse ionene spiller en viktig rolle i å opprettholde vann- og elektrolyttbalansen, inkludert aktivering av en rekke enzymer som er involvert i reguleringen av denne balansen.

Nyttige egenskaper til bordsalt ligger også i det faktum at det er involvert i ledning av nerveimpulser og muskelsammentrekninger. En femtedel av det totale daglige saltbehovet går til produksjon av magesaltsyre, uten hvilken normal fordøyelse er umulig.

Ved utilstrekkelig inntak av salt i menneskekroppen synker blodtrykket, pulsen øker, krampetrekninger oppstår og svakhet.

I medisin brukes natriumkloridløsninger til å fortynne legemidler, for å fylle på væskemangel i kroppen og avgifte. Ved forkjølelse og bihulebetennelse vaskes nesehulen og paranasale bihulene med saltvann. Saltløsninger har svake antiseptiske egenskaper. Ved forstoppelse hjelper klyster med en løsning av natriumklorid, noe som kan stimulere peristaltikken i tykktarmen.

Dagsbehovet for natriumklorid er ca 11 gram, denne saltmengden inneholder 1 teskje salt. I et varmt klima med kraftig svetting er det daglige behovet for bordsalt høyere og utgjør 25-30 g. Men ofte overstiger den faktiske mengden salt som forbrukes dette tallet med 2-3 ganger. Salt har nesten null kalorier.

Med misbruk av bordsalt utvikler arteriell hypertensjon, nyrene og hjertet fungerer i en stressende modus. Med sitt overflødige innhold i kroppen begynner vannet å henge, noe som fører til ødem og hodepine.

Ved sykdommer i nyrene, leveren og kardiovaskulærsystemet, med revmatisme og overvekt, anbefales det å begrense saltinntaket eller helt eliminere det.

Saltforgiftning

Bruk av salt i store mengder kan ikke bare påvirke helsen negativt, men også være dødsårsaken. Det er kjent at den dødelige dosen av bordsalt er 3 g/kg kroppsvekt, disse tallene ble etablert i forsøk på rotter. Men saltforgiftning er mer vanlig hos kjæledyr og fugler. Mangelen på vann forverrer denne situasjonen.

Når så mye salt kommer inn i kroppen, endres blodets sammensetning og blodtrykket stiger kraftig. På grunn av omfordelingen av væske i kroppen blir nervesystemets arbeid forstyrret, blodceller - røde blodlegemer, samt celler i vitale organer er dehydrert. Som et resultat blir tilførselen av oksygen til vev forstyrret, og kroppen dør.

Video fra YouTube om emnet for artikkelen: