Svovel(VI)oksid. Svovelsyreanhydrid

Fe(OH)3 skriv dissosiasjonsligningen.

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe(OH)3 ble kalsinert. Hvordan er det?

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe(OH)2 + HNO3 = ..; Fe(OH)3 + H2SO4 = ..; MgO + HCl = .. .

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe(OH)3 + HCl = ..; Fe(OH)3 + H2SO4 = .. .

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe(OH)3 + NaOH = .. .

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

HNO3 + Zi2O -> ..; HNO3 + ZnCO3 -> ..; HNO3 + Fe(OH)3 -> .. .

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe(OH)3 + syreoksid = .. .

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe(OH)3 + H2SO4 = ..; skrive ioner.

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe(OH)3 + HNO3 -> ..; gjøre en ionebytterreaksjon.

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3; OVR-reaksjon.

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

H2SO4 + Fe(OH)3; skriv en ligning for reaksjonen.

Merk følgende! Løsninger er levert av vanlige folk, så det kan være feil eller unøyaktigheter i løsningene. Når du bruker løsninger, ikke glem å dobbeltsjekke dem!

METODOLOGI FOR Å FORBEREDE ELEVENE TIL AVGJØRELSEN

OPPGAVER C 2 (tankeeksperiment) BRUK I KJEMI

I 2012 sørger oppgave C2 for Unified State Examination i kjemi for en endring. Studentene vil bli tilbudt en beskrivelse av et kjemisk eksperiment, hvor de skal skrive 4 reaksjonsligninger.

Vi kan bedømme innholdet og kompleksitetsnivået til denne oppgaven etter demoversjonen av 2012 USE-versjonen. Oppgaven er formulert slik: Saltet oppnådd ved å løse opp jern i varm konsentrert svovelsyre ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det dannede brune bunnfallet ble filtrert fra og tørket. Det resulterende stoffet ble smeltet sammen med jern. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene.

En analyse av innholdet i oppgaven viser at de to første stoffene som går inn i reaksjonen er angitt i klar form. For alle andre reaksjoner er reagens og betingelser angitt. Tips kan betraktes som indikasjoner på klassen til det oppnådde stoffet, dets aggregeringstilstand, karakteristiske trekk (farge, lukt). Merk at to reaksjonsligninger karakteriserer de spesielle egenskapene til stoffer (1 - de oksiderende egenskapene til konsentrert svovelsyre; 4 - de oksiderende egenskapene til jernoksid (III)), to ligninger karakteriserer de typiske egenskapene til de viktigste klassene av uorganiske stoffer ( 2 - ionebytterreaksjonen mellom løsninger av salt og alkali, 3 - termisk dekomponering av den uløselige basen).

t o C NaOH (eks.) t o C + Fe/t o C

Fe + H 2 SO 4 (c) → salt → brunt bunnfall → X → Y

Fremhev ledetråder, nøkkelpunkter, for eksempel: et brunt bunnfall - jern(III)hydroksid, indikerer at saltet er dannet av et jernion (3+).

2Fe + 6H2SO4 (c) → Fe 2 (SO 4) 3+ 3S02 + 6H20

Fe 2 (SO 4) 3+ 6NaOH(c) → 2 Fe(OH)3+ 3Na2S04

2Fe(OH)3→ Fe2O3+ 3H2O

Fe2O3+ Fe → 3 FeO

Hvilke vanskeligheter kan slike oppgaver forårsake for elevene?

Beskrivelse av handlinger med stoffer (filtrering, fordampning, steking, kalsinering, sintring, fusjon). Elevene må forstå hvor et fysisk fenomen oppstår med et stoff, og hvor det skjer en kjemisk reaksjon. De mest brukte handlingene med stoffer er beskrevet nedenfor.

Filtrering- en metode for å separere heterogene blandinger ved hjelp av filtre - porøse materialer som passerer væske eller gass, men beholder faste stoffer. Ved separering av blandinger som inneholder en flytende fase, forblir et fast stoff på filteret, filtrat .

Fordampning - prosessen med å konsentrere løsninger ved å fordampe løsningsmidlet. Noen ganger utføres fordampning inntil mettede løsninger oppnås, med sikte på ytterligere krystallisering av et fast stoff i form av et krystallinsk hydrat, eller inntil løsningsmidlet er fullstendig fordampet for å oppnå et rent oppløst stoff.

Tenning - oppvarming av et stoff for å endre dets kjemiske sammensetning.

Kalsineringen kan utføres i luft og i en inert gassatmosfære.

Når de kalsineres i luft, mister krystallinske hydrater krystallvann:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

Termisk ustabile stoffer dekomponerer (uløselige baser, noen salter, syrer, oksider): Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Stoffer som er ustabile for virkningen av luftkomponenter oksiderer når de kalsineres, reagerer med luftkomponenter: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O

For å forhindre oksidasjon under kalsinering utføres prosessen i en inert atmosfære: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

Sintring, fusjon - Dette er oppvarming av to eller flere faste reaktanter, som fører til deres interaksjon. Hvis reagensene er motstandsdyktige mot virkningen av oksidasjonsmidler, kan sintring utføres i luft:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Hvis en av reaktantene eller reaksjonsproduktet kan oksideres av luftkomponenter, utføres prosessen med en inert atmosfære, for eksempel: Сu + CuO → Cu 2 O

Brenner- en varmebehandlingsprosess som fører til forbrenning av et stoff (i snever forstand. I bredere forstand er steking en rekke termiske effekter på stoffer i kjemisk produksjon og metallurgi). Det brukes hovedsakelig i forhold til sulfidmalm. For eksempel brenning av pyritt:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. Beskrivelse av de karakteristiske egenskapene til stoffer (farge, lukt, aggregeringstilstand).

En indikasjon på de karakteristiske egenskapene til stoffer bør tjene som et hint for studenter eller en kontroll av riktigheten av de utførte handlingene. Men hvis elevene ikke er kjent med de fysiske egenskapene til stoffer, kan ikke slik informasjon gi en hjelpefunksjon når de skal utføre et tankeeksperiment. Nedenfor er de mest karakteristiske egenskapene til gasser, løsninger, faste stoffer.

GASSER:

Malt: Cl2- gul-grønn; NR 2- brun; O 3- blå (alle har lukter). Alle er giftige, løses opp i vann, Cl2 og NR 2 reagere med henne.

Fargeløs, luktfri: H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (gift), NO (gift), inerte gasser. Alle er dårlig løselig i vann.

Fargeløs med lukt: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (stikkende lukt), NH 3 (ammoniakk) - svært løselig i vann og giftig,

PH 3 (hvitløk), H 2 S (råtne egg) - lett løselig i vann, giftig.

FARGEDE LØSNINGER:

MALT DRENERING,

PRODUSERT I SAMSPILLET AV LØSNINGER

ANDRE FARGE STOFFER

Dette er selvfølgelig minimumsinformasjonen som kan være nyttig for å løse oppgaver C2.

I prosessen med å forberede elevene til å løse oppgave C2, kan du tilby dem komponere tekster av oppgaver i samsvar med skjemaene for transformasjoner . Denne oppgaven vil tillate elevene å mestre terminologien og huske de karakteristiske egenskapene til stoffer.

Eksempel 1:

t o C t o C/H 2 HNO 3 (konsentrert) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Tekst: Malakitt ble kalsinert, det resulterende svarte faststoffet ble oppvarmet i en strøm av hydrogen. Den resulterende røde substans ble fullstendig oppløst i konsentrert salpetersyre. Den frigjorte brune gassen ble ført gjennom en kald løsning av natriumhydroksid.

Eksempel 2:

O 2 H 2 S løsning til C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Tekst: Sinksulfidet ble kalsinert. Den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom en løsning av hydrogensulfid inntil det ble dannet et gult bunnfall. Bunnfallet ble filtrert fra, tørket og smeltet sammen med aluminium. Den resulterende forbindelse ble plassert i vann inntil reaksjonen ble avsluttet.

Neste trinn er å be elevene om det utarbeide både ordninger for omdanning av stoffer og oppgavetekster. Selvsagt skal «forfatterne» av oppgavene levere og egen beslutning . Samtidig gjentar elevene alle egenskapene til uorganiske stoffer. Og læreren kan danne en oppgavebank C2. Etter det kan du gå til løsningen av oppgavene С2 . Samtidig lager elevene et skjema med transformasjoner i henhold til teksten, og deretter de tilsvarende reaksjonslikningene. For å gjøre dette er referansepunkter uthevet i oppgaveteksten: navn på stoffer, en indikasjon på deres klasser, fysiske egenskaper, forhold for å utføre reaksjoner, navn på prosesser.

La oss gi eksempler på noen oppgaver.

Eksempel 1 Mangan(II)nitrat ble kalsinert, og konsentrert saltsyre ble tilsatt til det resulterende brune faste stoffet. Den utviklet gass ble ført gjennom hydrosulfidsyre. Den resulterende løsningen danner et bunnfall med bariumklorid.

Beslutning:

· Isolering av støtteøyeblikk:

Mangan(II)nitrat- Mn(NO 3) 2,

kalsinert- oppvarmet til dekomponering,

fast brunt materiale- MnO 2,

Konsentrert saltsyre–HCl,

Hydrosvovelsyre - løsning H 2 S,

Bariumklorid - BaCl 2 danner et bunnfall med sulfationet.

t o C HCl H 2 Sp-r BaCl 2

Mn(NO 3) 2 → MnO 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(NO 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (gass X)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (ikke egnet, fordi det ikke er noe produkt som utfelles med bariumklorid) eller 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Eksempel 2 Oransje kobberoksid ble plassert i konsentrert svovelsyre og oppvarmet. Et overskudd av kaliumhydroksidløsning ble tilsatt til den resulterende blå løsning. Det resulterende blå bunnfall ble filtrert fra, tørket og kalsinert. Den således oppnådde faste, sorte substans ble plassert i et glassrør, oppvarmet, og ammoniakk ble ført over det.

Beslutning:

· Isolering av støtteøyeblikk:

Oransje kobberoksid– Cu 2 O,

konsentrert svovelsyre- H 2 SO 4,

blå løsning- kobber (II) salt, СuSO 4

Kaliumhydroksyd-KOH,

Blått bunnfall - Cu(OH)2,

Kalsinert - oppvarmet til dekomponering

Solid svart materie CuO,

Ammoniakk- NH3.

· Utarbeide et skjema med transformasjoner:

H 2 SO 4 KOH til C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

Tegn opp reaksjonsligninger:

1) Cu 2 O + 3Н 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) СuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH)2 → CuO + H2O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

Dette er selvfølgelig minimumsinformasjonen som kan være nyttig for å løse oppgaver C2.

Eksempel 1:

t o C t o C/H 2 HNO 3 (konsentrert) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Eksempel 2:

O 2 H 2 S løsning til C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Etter det kan du gå til løsningen av oppgavene С2 . Samtidig lager elevene et skjema med transformasjoner i henhold til teksten, og deretter de tilsvarende reaksjonslikningene. For å gjøre dette er referansepunkter uthevet i oppgaveteksten: navn på stoffer, en indikasjon på deres klasser, fysiske egenskaper, forhold for å utføre reaksjoner, navn på prosesser.

La oss gi eksempler på noen oppgaver.

Beslutning:

Mangan(II)nitrat- Mn(NO 3) 2,

kalsinert- oppvarmet til dekomponering,

fast brunt materiale- MnO 2,

Konsentrert saltsyre–HCl,

Hydrosvovelsyre - løsning H 2 S,

Bariumklorid - BaCl 2 danner et bunnfall med sulfationet.

t o C HCl H 2 Sp-r BaCl 2

Mn(NO 3) 2 → MnO 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(NO 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (gass X)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (ikke egnet, fordi det ikke er noe produkt som utfelles med bariumklorid) eller 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Beslutning:

Valg av støtteøyeblikk:

Oransje kobberoksid– Cu 2 O,

konsentrert svovelsyre- H 2 SO 4,

blå løsning- kobber (II) salt, СuSO 4

Kaliumhydroksyd-KOH,

Blått bunnfall - Cu(OH)2,

Kalsinert - oppvarmet til dekomponering

Solid svart materie CuO,

Ammoniakk- NH3.

· Utarbeide et skjema med transformasjoner:

H 2 SO 4 KOH til C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

Tegn opp reaksjonsligninger:

1) Cu 2 O + 3Н 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) СuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH)2 → CuO + H2O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

Ved gravimetrisk bestemmelse av jern i løsninger oksideres det først til Fe3+, og deretter fullføres hydrolysen av jernsaltet ved virkningen av NH4OH:

Fe3+ + H20 FeOH2+ + H+

Fe(OH)++ H2O -> Fe(OH)3I+ H+

Ved kalsinering mister Fe (OH) 3 (eller rettere sagt vannholdig jernoksid Fe2O3-ZiH2O) vann og blir til et vannfritt oksid:

2Fe(OH)3-* Fe2O3+ 3H2Of

som veies. Løseligheten til jernhydroksid er svært lav (PR = 3,2 10~38), så det utfelles kvantitativt selv fra svakt sure løsninger. Den lave løseligheten fører til at den relative overmetningen av løsningen under nedbør er svært høy, så bunnfallet er amorft og har en veldig stor overflate. For bedre koagulering av bunnfallet utføres bunnfallet ved oppvarming i nærvær av en elektrolytt (ammoniumsalter). Bunnfallet er ikke lett peptisert og kan vaskes med varmt vann, men hvis vaskingen fortsetter over lengre tid, er det bedre å bruke en 1 % NH4Cl-løsning i stedet for vann. Det er nødvendig å tenne sedimentet på brenneren med lufttilgang, spesielt under brenning av papirfilteret; langvarig kalsinering bør unngås slik at det ikke er noen delvis reduksjon av jernoksid med karbon til Fe3O4 (og til og med til metallisk jern).

Definisjonsfremgang. Til en løsning av Mohrs salt (7-10 ml, som ikke inneholder mer enn 0,1 g jern) tilsettes 10 ml H2O, 3 g x. h. NH4Cl1-løsning varmes opp nesten til koking (men ikke koker), 1-2 ml konsentrert HNO3 tilsettes dråpevis under omrøring og oppvarmingen fortsettes i ytterligere 3-5 minutter. Deretter tilsettes 100-150 ml varmt vann og NH4OH (1:I) til løsningen under omrøring til en klar lukt av ammoniakk ** vises; løsningen med bunnfallet får stå i 5 minutter og filtrering startes.

* Denne definisjonen er pedagogisk og fungerer som et godt eksempel på avsetning av amorfe utfellinger. I praksis brukes titrimetriske metoder for å bestemme jern som mer nøyaktige og raskere.

** Når du legger til ammoniakk, må du sørge for at løsningen lukter slik; jernhydroksidutfellingen er ikke amfoter, så et lite overskudd av NH4OH er ikke etter Credigs definisjon.

Det skal filtreres gjennom et middels tetthetsfilter (hvit tape) med en diameter på 9 cm Etter å ha tømt væsken fra sedimentet over på filteret, vaskes filteret flere ganger ved dekantering med varmt vann. Etter det blir sedimentet overført til filteret, sedimentpartiklene som er igjen på glasset og pinnen fjernes med biter av et askefritt filter.

Vasking av bunnfallet på filteret fortsettes til Cb er fullstendig fjernet, dvs. inntil en del av vaskevannet, surgjort med HNO3, slutter å produsere turbiditet med AgNO3. Sediment på filteret er umulig, det tørker opp, kanaler dannes i det, og i fremtiden vil ikke vaskevæsken trekke ut forurensninger fra sedimentet.

Det vaskede bunnfallet tørkes og, fortsatt lett fuktig, overføres sammen med filteret til en digel som er kalsinert til konstant vekt. Deretter tørkes filteret forsiktig og forkulles på en liten brennerflamme slik at det ikke tar fyr. Deretter foraskes det og, gradvis økende oppvarming, kalsineres digelen med bunnfallet til konstant vekt. Det er bedre å kalsinere bunnfallet i en muffelovn ved 800-900 °C.

Beregning. Etter å ha funnet massen til sedimentet, beregne hvor mye jern det inneholder, ved å bruke omregningsfaktoren.

På samme måte bestemmes jern i forskjellige gjenstander som inneholder det. For eksempel, når man analyserer en jerntråd, blir en prøve * av den (ca. 0,1 g) oppløst når den varmes opp i 10-15 ml 2N. HNO3. Fe(NO3J3)-løsningen analyseres som beskrevet ovenfor Etter å ha funnet mengden jern i Fe2O3-bunnfallet, beregnes prosentandelen jern i prøven av tråd.