Metoder for klassifisering av oksider for å oppnå kjemiske egenskaper. Sure oksider - forberedelse og kjemiske egenskaper

I dag begynner vi å bli kjent med de viktigste klassene av uorganiske forbindelser. Uorganiske stoffer er delt i henhold til deres sammensetning, som du allerede vet, i enkle og komplekse.

OKSID	SYRE	BASE	SALT
E x O y	NnEN A – sur rest	meg (OH)b OH - hydroksylgruppe	Me n A b

Komplekse uorganiske stoffer er delt inn i fire klasser: oksider, syrer, baser, salter. Vi starter med oksidklassen.

OKSIDER

Oksider - dette er komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen, med en valens på 2. Bare ett kjemisk element - fluor, når det kombineres med oksygen, danner ikke et oksid, men oksygenfluorid OF 2.
De kalles ganske enkelt "oksid + navnet på elementet" (se tabell). Hvis valensen til et kjemisk grunnstoff er variabel, er det indikert med et romertall i parentes etter navnet på det kjemiske elementet.

Formel	Navn	Formel	Navn
	karbon(II)monoksid	Fe2O3	jern(III)oksid
	nitrogenoksid (II)	CrO3	krom(VI)oksid
Al2O3	aluminiumoksid		sinkoksid
N2O5	nitrogenoksid (V)	Mn2O7	mangan(VII)oksid

Klassifisering av oksider

Alle oksider kan deles inn i to grupper: saltdannende (basisk, sur, amfoter) og ikke-saltdannende eller likegyldig.

Metalloksider Pels x O y			Ikke-metalloksider neMe x O y
Grunnleggende	Syrlig	Amfoterisk	Syrlig	Likegyldig
I, II Meh	V-VII Meg	ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NEI, N2O

1). Grunnleggende oksider er oksider som tilsvarer baser. De viktigste oksidene inkluderer oksider metaller 1 og 2 grupper, samt metaller side undergrupper med valens jeg Og II (unntatt ZnO - sinkoksid og BeO – berylliumoksid):

2). Sure oksider– Dette er oksider, som tilsvarer syrer. Syreoksider inkluderer ikke-metalloksider (bortsett fra ikke-saltdannende - likegyldige), samt metalloksider side undergrupper med valens fra V til VII (For eksempel CrO 3 - krom (VI) oksid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksid):

3). Amfotere oksider– Dette er oksider, som tilsvarer baser og syrer. Disse inkluderer metalloksider hoved- og sekundære undergrupper med valens III , Noen ganger IV , samt sink og beryllium (f.eks. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Ikke-saltdannende oksider– dette er oksider som er likegyldige for syrer og baser. Disse inkluderer ikke-metalloksider med valens jeg Og II (For eksempel N 2 O, NO, CO).

Konklusjon: naturen til egenskapene til oksider avhenger først og fremst av elementets valens.

For eksempel kromoksider:

CrO(II- hoved);

Cr 2 O 3 (III- amfoterisk);

CrO3(VII- surt).

Klassifisering av oksider

(ved løselighet i vann)

Sure oksider	Grunnleggende oksider	Amfotere oksider
Løselig i vann. Unntak – SiO 2 (ikke løselig i vann)	Bare oksider av alkali- og jordalkalimetaller løses opp i vann (dette er metaller I "A" og II "A" grupper, unntak Be, Mg)	De samhandler ikke med vann. Uløselig i vann

Fullfør oppgavene:

1. Skriv ut separat de kjemiske formlene for saltdannende sure og basiske oksider.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Oppgitte stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Skriv ned oksidene og klassifiser dem.

Innhenting av oksider

Simulator "Interaksjon av oksygen med enkle stoffer"

1. Forbrenning av stoffer (Oksidasjon med oksygen)	a) enkle stoffer Trener	2Mg +02=2MgO
	b) komplekse stoffer	2H2S+3O2=2H2O+2S02
2. Dekomponering av komplekse stoffer (bruk tabell over syrer, se vedlegg)	a) salter SALTt= BASISK OKSID+SYREOKSID	СaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Uløselige baser meg (OH)bt= Meg x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) oksygenholdige syrer NnA=SYREOKSID + H 2 O	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Fysiske egenskaper til oksider

Ved romtemperatur er de fleste oksider faste stoffer (CaO, Fe 2 O 3 osv.), noen er væsker (H 2 O, Cl 2 O 7 osv.) og gasser (NO, SO 2 osv.).

Kjemiske egenskaper til oksider

KJEMISKE EGENSKAPER TIL BASISKE OKSIDER 1. Basisk oksid + syreoksid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Basisk oksid + syre = Salt + H 2 O (bytteløsning) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oksid + vann = alkali (forbindelse) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KJEMISKE EGENSKAPER TIL SYREOKSIDER 1. Syreoksid + Vann = Syre (r. forbindelser) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – reagerer ikke 2. Syreoksid + Base = Salt + H 2 O (utveksling r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oksid + Surt oksid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Mindre flyktige fortrenger mer flyktige fra saltene sine CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

KJEMISKE EGENSKAPER TIL AMFOTERISKE OKSIDER De samhandler med både syrer og alkalier. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (i løsning) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (når smeltet sammen)

Påføring av oksider

Noen oksider er uløselige i vann, men mange reagerer med vann for å danne forbindelser:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Åh) 2

Resultatet er ofte svært nødvendige og nyttige forbindelser. For eksempel H 2 SO 4 – svovelsyre, Ca(OH) 2 – lesket kalk, etc.

Hvis oksider er uløselige i vann, bruker folk denne egenskapen dyktig. For eksempel er sinkoksid ZnO et hvitt stoff, derfor brukes det til å tilberede hvit oljemaling (sinkhvit). Siden ZnO er praktisk talt uløselig i vann, kan enhver overflate males med sinkhvit, også de som er utsatt for nedbør. Uløselighet og ikke-toksisitet gjør det mulig å bruke dette oksydet til fremstilling av kosmetiske kremer og pulver. Farmasøyter gjør det til et snerpende og tørkende pulver for ekstern bruk.

Titan(IV)oksid – TiO 2 – har de samme verdifulle egenskapene. Den har også en vakker hvit farge og brukes til å lage titanhvit. TiO 2 er uløselig ikke bare i vann, men også i syrer, så belegg laget av dette oksidet er spesielt stabile. Dette oksidet tilsettes plast for å gi det en hvit farge. Det er en del av emaljer for metall- og keramikkfat.

Krom(III)oksid - Cr 2 O 3 - veldig sterke mørkegrønne krystaller, uløselige i vann. Cr 2 O 3 brukes som pigment (maling) ved fremstilling av dekorativt grønt glass og keramikk. Den velkjente GOI-pastaen (forkortelse for navnet "State Optical Institute") brukes til sliping og polering av optikk, metall produkter, i smykker.

På grunn av uløseligheten og styrken til krom(III)oksid, brukes det også i trykkfarge (for eksempel til farging av sedler). Generelt brukes oksider av mange metaller som pigmenter for en lang rekke malinger, selv om dette langt fra er deres eneste anvendelse.

Oppgaver for konsolidering

1. Skriv ut separat de kjemiske formlene for saltdannende sure og basiske oksider.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Oppgitte stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Velg fra listen: basiske oksider, sure oksider, likegyldige oksider, amfotere oksider og gi dem navn.

3. Fyll ut CSR, angi type reaksjon, navngi reaksjonsproduktene

Na20 + H20 =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Utfør transformasjoner i henhold til ordningen:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Kjemiske egenskaper til hovedklassene av uorganiske forbindelser

Sure oksider

1. Surt oksid + vann = syre (unntak - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O = 2 HClO 4
2. Surt oksid + alkali = salt + vann
   SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
   P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Surt oksid + basisk oksid = salt
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

   Grunnleggende oksider

   1. Basisk oksid + vann = alkali (alkali- og jordalkalimetalloksider reagerer)
      CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
      Na20 + H2O = 2NaOH
   2. Basisk oksid + syre = salt + vann
      CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. Basisk oksid + surt oksid = salt
      MgO + CO 2 = MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 = 2 NaNO 3

      Amfotere oksider

      1. Amfotært oksid + syre = salt + vann
         Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
      2. Amfotært oksid + alkali = salt (+ vann)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Mer korrekt: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Mer korrekt: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Amfotert oksid + surt oksid = salt
         ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. Amfotert oksid + basisk oksid = salt (hvis smeltet)
         ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2

         Syrer

         1. Syre + basisk oksid = salt + vann
            2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. Syre + amfotært oksid = salt + vann
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
         3. Syre + base = salt + vann
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
         4. Syre + amfotert hydroksyd = salt + vann
            3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Sterk syre + salt av svak syre = svak syre + salt av sterk syre
            2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Syre + metall (plassert i spenningsserien til venstre for hydrogen) = salt + hydrogen
            2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
            H 2 SO 4 (fortynnet) + Fe = FeSO 4 + H 2
            Viktig: oksiderende syrer (HNO 3, kons. H 2 SO 4) reagerer forskjellig med metaller.

         Amfotere hydroksyder

         1. Amfotært hydroksid + syre = salt + vann
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
         2. Amfoterisk hydroksid + alkali = salt + vann (når sammensmeltet)
            Zn(OH)2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
         3. Amfoterisk hydroksid + alkali = salt (i vandig løsning)
            Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Be(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Al(OH)3 + NaOH = Na
            Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

            Alkalier

            1. Alkali + syreoksid = salt + vann
               Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
               2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Alkali + syre = salt + vann
               3KOH + H3P04 = K3P04 + 3H2O
               Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
            3. Alkali + amfotært oksid = salt + vann
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Mer korrekt: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Alkali + amfotert hydroksyd = salt (i vandig løsning)
               2NaOH + Zn(OH)2 = Na2
               NaOH + Al(OH)3 = Na
            5. Alkali + løselig salt = uløselig base + salt
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
            6. Alkali + metall (Al, Zn) + vann = salt + hydrogen
               2NaOH + Zn + 2H2O = Na2 + H2
               2KOH + 2Al + 6H2O = 2K + 3H2

               Salter

               1. Salt av en svak syre + sterk syre = salt av en sterk syre + svak syre
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Løselig salt + løselig salt = uløselig salt + salt
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  СaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl
               3. Løselig salt + alkali = salt + uløselig base
                  Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Løselig metallsalt (*) + metall (**) = metallsalt (**) + metall (*)
                  Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
                  Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
                  Viktig: 1) metallet (**) må være i spenningsserien til venstre for metallet (*), 2) metallet (**) må IKKE reagere med vann.

                  Du kan også være interessert i andre deler av kjemireferanseboken:

Generell formel for oksider: E x O y

Oksygen har den nest høyeste elektronegativitetsverdien (etter fluor), så de fleste forbindelser av kjemiske elementer med oksygen er oksider.

Saltdannende oksider inkluderer de oksidene som er i stand til å reagere med syrer eller baser for å danne det tilsvarende salt og vann. Saltdannende oksider inkluderer:

• basiske oksider, som vanligvis danner metaller med oksidasjonstilstander +1, +2. Reagerer med syrer, sure oksider, amfotere oksider, vann (kun oksider av alkali- og jordalkalimetaller). Det grunnleggende oksidelementet blir et kation i det resulterende saltet. Na20, CaO, MgO, CuO.
• sure oksider– oksider av ikke-metaller, samt metaller i oksidasjonstilstand fra +5 til +7. De reagerer med vann, med alkalier, med basiske oksider, med amfotere oksider. Syreoksidelementet er en del av anionet til det resulterende saltet. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
• amfotere oksider, som danner metaller med en oksidasjonstilstand fra +3 til +5 (amfotere oksider inkluderer også BeO, ZnO, PbO, SnO). Reagerer med syrer, alkalier, sure og basiske oksider.

Ikke-saltdannende oksider interagerer ikke med verken syrer eller baser, og dannes følgelig ikke. N20, NO, CO, SiO.

I følge IUPAC-nomenklaturen er navnene på oksider sammensatt av ordet oksid og navnet på det andre kjemiske elementet (med lavere elektronegativitet) i genitivkasus:

Kalsiumoksid – CaO.

Hvis et element er i stand til å danne flere oksider, bør navnene deres angi oksidasjonstilstanden til elementet (med et romertall i parentes etter navnet):

Fe 2 O 3 – jern(III)oksid;

MnO 2 – mangan (IV) oksid.

Det er tillatt å bruke latinske prefikser for å indikere antall atomer av elementer inkludert i oksidmolekylet:

Na 2 O - dinatriumoksid;

CO – karbonmonoksid;

CO 2 – karbondioksid.

De trivielle navnene på noen oksider brukes også ofte:

Eksempler på å løse problemer om emnet "oksidformler"

EKSEMPEL 1

Øvelse	Hvilken masse mangan (IV) oksid kreves for å få 14,2 g klor fra saltsyre?
Løsning	La oss skrive reaksjonsligningen: I følge reaksjonsligningen La oss finne mengden stoff: La oss beregne massen av mangan (IV) oksid:
Svare	Du må ta 17,4 g mangan (IV) oksid.

EKSEMPEL 2

Øvelse	Oksydasjonen av 16,74 g toverdig metall ga 21,54 g oksyd. Identifiser metallet og beregn ekvivalentmassene til metallet og dets oksid.
Løsning	Massen av oksygen i metalloksidet er lik:

Oksider er en svært vanlig type forbindelser som finnes i jordskorpen og i universet generelt.

Klassifisering av oksider

Saltdannende oksider - Dette er oksider som danner salter som følge av en kjemisk reaksjon. Dette er oksider av metaller og ikke-metaller, som når de interagerer med vann danner de tilsvarende syrene, og når de interagerer med baser, de tilsvarende sure og normale salter.

• • basiske oksider (for eksempel natriumoksid Na2O, kobber(II)oksid CuO): metalloksider hvis oksidasjonstilstand er I-II;
  • sure oksider (for eksempel svoveloksid(VI) SO3, nitrogenoksid(IV) NO2): metalloksider med oksidasjonstilstand V-VII og ikke-metalloksider;
  • amfotere oksider (for eksempel sinkoksyd ZnO, aluminiumoksid Al2O3): metalloksider med oksidasjonstilstander III-IV og ekskludering (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Ikke-saltdannende oksider:

karbonmonoksid (II) CO, nitrogenoksid (I) N2O, nitrogenoksid (II) NO, silisiumoksid (II) SiO.

Grunnleggende egenskaper til kjemiske oksider

1.Vannløselige basiske oksider reagerer med vann for å danne baser:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Reager med sure oksider og danner de tilsvarende salter

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Reagerer med syrer for å danne salt og vann:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.Reagerer med amfotere oksider:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Kjemiske egenskaper til sure oksider

Hvis det andre elementet i sammensetningen av oksidene er et ikke-metall eller et metall som viser en høyere valens (vanligvis fra IV til VII), vil slike oksider være sure. Sure oksider (syreanhydrider) er de oksidene som tilsvarer hydroksider som tilhører klassen syrer. Disse er for eksempel CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etc. De løses opp i vann og alkalier, og danner salt og vann.

1.Reager med vann for å danne syre:

SO3 + H2O → H2SO4.

Men ikke alle sure oksider reagerer direkte med vann (SiO2, etc.).

2.Reager med baserte oksider for å danne et salt:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Reagerer med alkalier for å danne salt og vann:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Kjemiske egenskaper til amfotere oksider

I denne sammensetningen av det amfotere oksidet er det et element som har amfoteriske egenskaper.

1.Reagerer med syrer for å danne salt og vann:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.De reagerer med faste alkalier (når de er smeltet), og danner som et resultat av reaksjonen et salt - natriumsinkat og vann:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Fysiske egenskaper

Væske (SO3, Mn2O7); Fast (K2O, Al2O3, P2O5); Gassformig (CO2, NO2, SO2).

Oksyder kan oppnås ved...

Interaksjon mellom enkle stoffer (med unntak av inerte gasser, gull og platina) med oksygen:

2H2 + O2 -> 2H20

2Cu + O2 → 2CuO

Når alkalimetaller (unntatt litium), samt strontium og barium brenner i oksygen, dannes peroksider og superoksider:

2Na + O2 → Na202

Steking eller forbrenning av binære forbindelser i oksygen:

4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Termisk dekomponering av salter:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Termisk dekomponering av baser eller syrer:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4N02 + O2 + 2H20

Oksidasjon av lavere oksider til høyere og reduksjon av høyere til lavere:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Interaksjon av noen metaller med vann ved høye temperaturer:

Zn + H2O → ZnO + H2

Interaksjon av salter med sure oksider under koksforbrenning med frigjøring av flyktig oksid:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(koks) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Interaksjon av metaller med oksiderende syrer:

Zn + 4HNO3(kons.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Når vannfjernende stoffer virker på syrer og salter:

2KClO4 + H2SO4(konsentrert) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Interaksjon av salter av svake ustabile syrer med sterkere syrer:

NaHC03 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Nomenklatur for oksider

Ordet "oksid" etterfulgt av navnet på det kjemiske elementet i genitivkasus. Når flere oksider dannes, indikerer navnene deres oksidasjonstilstand med et romertall i parentes umiddelbart etter navnet. Andre navn på oksider brukes ofte basert på antall oksygenatomer: hvis oksidet bare inneholder ett oksygenatom, kalles det monoksid, monoksid eller lystgass, hvis to - dioksid eller dioksid, hvis tre da trioksid eller trioksid osv.

Videoopplæring 2: Kjemiske egenskaper til basiske oksider

Foredrag: Karakteristiske kjemiske egenskaper til oksider: basiske, amfotere, sure

Oksider- binære forbindelser (komplekse stoffer) bestående av oksygen med en oksidasjonstilstand på -2 og et annet grunnstoff.

I henhold til deres kjemiske evner til å danne salter, er alle oksider delt inn i to grupper:

• saltdannende,
• ikke-saltdannende.

Saltdannende forbindelser er på sin side delt inn i tre grupper: basiske, sure og amfotere. Ikke-saltdannende inkluderer karbonoksid (II) CO, nitrogenoksid (I) N2O, nitrogenoksid (II) NO, silisiumoksid (II) SiO.

Grunnleggende oksider- dette er oksider som viser grunnleggende egenskaper dannet av alkali- og jordalkalimetaller i oksidasjonstilstander +1, +2, samt overgangsmetaller i lavere oksidasjonstilstander.

Denne gruppen av oksider tilsvarer følgende baser: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH)2; La 2 O 3 – La(OH) 3.

Sure oksider er oksider som viser sure egenskaper, dannet av typiske ikke-metaller, samt noen overgangsmetaller i oksidasjonstilstander fra +4 til +7.

Denne gruppen av oksider tilsvarer syrer: SO 3 –H 2 SO 4 ; CO 2 – H 2 CO 3; SO 2 – H 2 SO 3, etc.

Amfotere oksider- dette er oksider som viser basiske og sure egenskaper, dannet av overgangsmetaller i oksidasjonstilstander +3, +4. Utelukker: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Denne gruppen av oksider tilsvarer amfotere baser: ZnO – Zn(OH) 2 ; Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

La oss vurdere de kjemiske egenskapene til oksider:

Reagens	Grunnleggende oksider	Amfotere oksider	Sure oksider
Vann	De reagerer. Eksempel: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2	De svarer ikke	De reagerer. Eksempel: S O3 + H2O → H2SO 4
Syre	De reagerer. Eksempel: Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O	De reagerer. Eksempel: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O	De svarer ikke
Base	De svarer ikke	De reagerer. Eksempel: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2	De reagerer. Eksempel: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
Basisk oksid	De svarer ikke	De reagerer. Eksempel: ZnO + CaO → CaZnO 2	De reagerer. Eksempel: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
Syreoksid	De reagerer. Eksempel: CaO + CO 2 → CaCO 3	De reagerer. Eksempel: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	De svarer ikke
Amfotært oksid	De reagerer. Eksempel: Li20 + Al203 → 2LiAlO	Reagere	De reagerer. Eksempel: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

Fra tabellen ovenfor kan vi oppsummere følgende:

Basiske oksider av de mest aktive metallene reagerer med vann og danner sterke baser - alkalier. Basiske oksider av mindre aktive metaller reagerer ikke med vann under normale forhold. Alle oksider av denne gruppen reagerer alltid med syrer og danner salter og vann. Men de reagerer ikke med grunner.

Sure oksider reagerer stort sett med vann. Men ikke alle reagerer under normale forhold. Alle oksider av denne gruppen reagerer med baser og danner salter og vann. De reagerer ikke med syrer.

Basiske og sure oksider er i stand til å reagere med hverandre, etterfulgt av dannelsen av et salt.

Amfotere oksider har basiske og sure egenskaper. Derfor reagerer de med både syrer og baser, og danner salter og vann. Amfotere oksider reagerer med sure og basiske oksider. De samhandler også med hverandre. Oftest oppstår disse kjemiske reaksjonene når de varmes opp for å danne salter.