Farlige eksperimenter i kjemi. Elefant tannkrem

En kjemiker er et veldig interessant og mangefasettert yrke, som forener mange forskjellige spesialister under sin vinge: kjemikere, kjemiske teknologer, analytiske kjemikere, petrokjemikere, kjemilærere, farmasøyter og mange andre. Vi bestemte oss sammen med dem for å feire den kommende Kjemikerdagen 2017, så vi valgte noen interessante og imponerende eksperimenter på feltet under vurdering, som selv de som er så langt unna kjemikeryrket så langt som mulig kan gjenta. De beste kjemieksperimentene hjemme - les, se og husk!

Når feires kjemikerens dag?

Før vi begynner å vurdere våre kjemiske eksperimenter, la oss klargjøre at kjemikerens dag tradisjonelt feires på territoriet til statene i det post-sovjetiske rommet helt på slutten av våren, nemlig den siste søndagen i mai. Dette betyr at datoen ikke er fast: for eksempel feires Kjemikerdagen i 2017 28. mai. Og hvis du jobber i kjemisk industri, eller studerer en spesialitet fra dette området, eller på annen måte er direkte relatert til kjemi på vakt, så har du all rett til å være med på feiringen denne dagen.

Kjemiske eksperimenter hjemme

Og la oss nå gå ned til det viktigste, og vi begynner å utføre interessante kjemiske eksperimenter: det er best å gjøre dette sammen med små barn, som definitivt vil oppfatte det som skjer som et magisk triks. Dessuten prøvde vi å velge slike kjemiske eksperimenter, hvor reagensene enkelt kan fås på et apotek eller en butikk.

Erfaring nr. 1 - Kjemisk trafikklys

La oss starte med et veldig enkelt og vakkert eksperiment, som på ingen måte fikk et slikt navn forgjeves, fordi væsken som deltar i eksperimentet vil endre fargen bare til fargene på trafikklyset - rødt, gult og grønt.

Du vil trenge:

• indigokarmin;
• glukose;
• kaustisk soda;
• vann;
• 2 klare glassbeholdere.

Ikke la navnene på noen av ingrediensene skremme deg – du kan enkelt kjøpe glukose i tabletter på apotek, indigokarmin selges i butikkene som konditorfarge, og du kan finne kaustisk soda i en jernvarehandel. Det er bedre å ta beholdere høye, med en bred base og en smalere hals, for eksempel kolber, slik at det er mer praktisk å riste dem.

Men det som er interessant med kjemiske eksperimenter - det er en forklaring på alt:

• Ved å blande glukose med kaustisk soda, dvs. natriumhydroksid, fikk vi en alkalisk løsning av glukose. Deretter, ved å blande det med en løsning av indigokarmin, oksiderer vi væsken med oksygen, som den ble mettet med under transfusjonen fra kolben - dette er årsaken til utseendet til grønn farge. Videre begynner glukose å virke som et reduksjonsmiddel, og endrer gradvis farge til gult. Men ved å riste kolben, metter vi igjen væsken med oksygen, og lar den kjemiske reaksjonen gå gjennom denne sirkelen igjen.

Hvor interessant det ser ut live, vil du få en idé fra denne korte videoen:

Erfaring nr. 2 - En universell indikator på surhet fra kål

Barn elsker interessante kjemiske eksperimenter med fargerike væsker, det er ingen hemmelighet. Men vi, som voksne, erklærer ansvarlig at slike kjemiske eksperimenter ser veldig spektakulære og nysgjerrige ut. Derfor anbefaler vi deg å utføre et annet "farge" eksperiment hjemme - en demonstrasjon av de fantastiske egenskapene til rødkål. Den, som mange andre grønnsaker og frukter, inneholder antocyaniner - naturlige fargestoffer-indikatorer som endrer farge avhengig av pH-nivået - dvs. graden av surhet i miljøet. Denne egenskapen til kål er nyttig for oss for å få flere flerfargede løsninger.

Det vi trenger:

• 1/4 rødkål;
• sitronsaft;
• oppløsning av natron;
• eddik;
• sukkerløsning;
• drikketype "Sprite";
• desinfeksjonsmiddel;
• blekemiddel;
• vann;
• 8 kolber eller glass.

Mange stoffer på denne listen er ganske farlige, så vær forsiktig når du gjør enkle kjemieksperimenter hjemme, bruk hansker, briller hvis mulig. Og ikke la barn komme for nærme - de kan velte reagensene eller det endelige innholdet i de fargede kjeglene, til og med vil prøve dem, noe som ikke bør være tillatt.

La oss komme i gang:

Og hvordan forklarer disse kjemiske eksperimentene fargeendringene?

• Faktum er at lys faller på alle objekter vi ser - og det inneholder alle regnbuens farger. Dessuten har hver farge i spektrumstrålen sin egen bølgelengde, og molekyler med forskjellige former reflekterer og absorberer på sin side disse bølgene. Bølgen som reflekteres fra molekylet er den vi ser, og denne bestemmer hvilken farge vi oppfatter – fordi andre bølger rett og slett absorberes. Og avhengig av hvilket stoff vi legger til indikatoren, begynner den å reflektere bare stråler av en viss farge. Ikke noe komplisert!

En litt annen versjon av dette kjemiske eksperimentet, med færre reagenser, se videoen:

Erfaring nummer 3 - Dansende geléorm

Vi fortsetter å gjøre kjemiske eksperimenter hjemme - og vi vil gjennomføre det tredje eksperimentet på alle våre favorittgelégodteri i form av ormer. Selv voksne vil finne det morsomt, og barn vil være helt henrykte.

Ta følgende ingredienser:

• en håndfull geléormer;
• eddik essens;
• vanlig vann;
• bakepulver;
• glass - 2 stk.

Når du velger de riktige godteri, velg glatte gooey ormer, uten sukker dryss. For at de ikke skal være tunge og lettere beveger seg, kutt hvert godteri på langs i to halvdeler. Så vi begynner interessante kjemiske eksperimenter:

1. Lag en løsning av varmt vann og 3 ss natron i ett glass.
2. Sett ormene der og hold dem der i omtrent femten minutter.
3. Fyll et annet dypt glass med essens. Nå kan du sakte kaste geléen i eddiken og se hvordan de begynner å bevege seg opp og ned, som på noen måter ser ut som en dans:

Hvorfor skjer dette?

• Det er enkelt: natron, der ormene er gjennomvåt i et kvarter, er natriumbikarbonat, og essensen er en 80% løsning av eddiksyre. Når de reagerer, dannes vann, karbondioksid i form av små bobler og natriumsaltet av eddiksyre. Det er karbondioksid i form av bobler som omgir ormen, stiger opp og faller så når de sprekker. Men prosessen pågår fortsatt, noe som får godteriet til å stige på de resulterende boblene og synke til det er ferdig.

Og hvis du er seriøst interessert i kjemi, og ønsker at kjemikerdagen skal bli din profesjonelle ferie i fremtiden, så vil du sannsynligvis være nysgjerrig på å se følgende video, som beskriver den typiske hverdagen til kjemistudenter og deres spennende pedagogiske og vitenskapelige aktiviteter :

Ta det, fortell vennene dine!

Les også på vår hjemmeside:

vise mer

Underholdende fysikk i presentasjonen vår vil fortelle deg hvorfor det i naturen ikke kan være to identiske snøfnugg, og hvorfor føreren av et elektrisk lokomotiv rygger før han starter, hvor de største vannreservene er lokalisert og hvilken oppfinnelse av Pythagoras som hjelper til med å bekjempe alkoholisme.

Gutter, vi legger sjelen vår i siden. Takk for det
for å oppdage denne skjønnheten. Takk for inspirasjon og gåsehud.
Bli med oss ​​kl Facebook og I kontakt med

Vi har mange ting på kjøkkenet vårt som du kan lage interessante eksperimenter med for barn. Vel, for meg selv, for å være ærlig, for å gjøre et par funn fra kategorien "hvordan jeg ikke la merke til dette før."

nettsted valgte 9 eksperimenter som vil glede barn og reise mange nye spørsmål i dem.

1. Lavalampe

Trenge: Salt, vann, et glass vegetabilsk olje, noen matfarger, et stort gjennomsiktig glass eller glasskrukke.

En opplevelse: Fyll et glass 2/3 med vann, hell vegetabilsk olje i vannet. Oljen vil flyte på overflaten. Tilsett matfarge til vann og olje. Tilsett deretter sakte 1 ts salt.

Forklaring: Olje er lettere enn vann, så det flyter på overflaten, men salt er tyngre enn olje, så når du tilsetter salt i et glass, begynner oljen og saltet å synke til bunnen. Når saltet brytes ned, frigjør det oljepartikler og de stiger til overflaten. Matfarging vil bidra til å gjøre opplevelsen mer visuell og spektakulær.

2. Personlig regnbue

Trenge: En beholder fylt med vann (badekar, servant), lommelykt, speil, hvitt papir.

En opplevelse: Hell vann i beholderen og sett et speil på bunnen. Vi retter lyset fra en lommelykt til speilet. Det reflekterte lyset må fanges opp på papir, der en regnbue skal vises.

Forklaring: Lysstrålen består av flere farger; når den passerer gjennom vannet, brytes den ned i sine komponentdeler - i form av en regnbue.

3. Vulkan

Trenge: Skuff, sand, plastflaske, konditorfarge, brus, eddik.

En opplevelse: En liten vulkan bør støpes rundt en liten plastflaske laget av leire eller sand - for følge. For å forårsake et utbrudd bør du helle to spiseskjeer brus i flasken, helle i en kvart kopp varmt vann, tilsette litt konditorfarge og til slutt helle i en kvart kopp eddik.

Forklaring: Når natron og eddik kommer i kontakt, starter en voldsom reaksjon med frigjøring av vann, salt og karbondioksid. Gassbobler og skyv innholdet ut.

4. Dyrk krystaller

Trenge: Salt, vann, tråd.

En opplevelse: For å få krystaller må du tilberede en overmettet saltløsning - en der saltet ikke løses opp når en ny porsjon tilsettes. I dette tilfellet må du holde løsningen varm. For å få prosessen til å gå bedre er det ønskelig at vannet destilleres. Når løsningen er klar, må den helles i en ny beholder for å bli kvitt rusk som alltid er i saltet. Videre kan en ledning med en liten løkke i enden senkes ned i løsningen. Sett glasset på et varmt sted slik at væsken avkjøles saktere. Etter noen dager vil det vokse vakre saltkrystaller på ledningen. Hvis du får taket på det, kan du dyrke ganske store krystaller eller mønstret håndverk på tvunnet ledning.

Forklaring: Når vannet avkjøles, avtar saltets løselighet, og det begynner å felle ut og sette seg på veggene i karet og på ledningen din.

5. Dansende mynt

Trenge: En flaske, en mynt som kan brukes til å dekke halsen på en flaske, vann.

En opplevelse: En tom ulukket flaske bør settes i fryseren i noen minutter. Fukt en mynt med vann og dekk flasken som er tatt ut av fryseren med den. Etter noen sekunder vil mynten begynne å sprette og, når den treffer flaskehalsen, lage lyder som ligner på klikk.

Forklaring: Mynten løftes av luft, som har komprimert i fryseren og tatt et mindre volum, og nå har varmet opp og begynt å ekspandere.

6. Farget melk

Trenge: Helmelk, konditorfarge, flytende vaskemiddel, bomullsknopper, tallerken.

En opplevelse: Hell melk i en tallerken, tilsett noen dråper fargestoffer. Deretter må du ta en bomullspinne, dyppe den i vaskemiddel og berøre staven til midten av platen med melk. Melken vil bevege seg og fargene vil blande seg.

Forklaring: Vaskemiddel reagerer med fettmolekyler i melk og setter dem i bevegelse. Derfor er skummet melk ikke egnet for forsøket.

7. Brannsikker regning

Trenge: Ti-rubelseddel, tang, fyrstikker eller lighter, salt, 50 % alkoholløsning (1/2 del alkohol til 1/2 del vann).

En opplevelse: Tilsett en klype salt til alkoholløsningen, dypp regningen i løsningen slik at den er helt mettet. Fjern regningen fra løsningen med en tang og la overflødig væske renne av. Sett fyr på en seddel og se den brenne uten å brenne.

Forklaring: Som et resultat av forbrenning av etylalkohol dannes vann, karbondioksid og varme (energi). Når du setter fyr på en regning, brenner alkohol. Temperaturen den brenner ved er ikke nok til å fordampe vannet som papirseddelen er dynket i. Som et resultat brenner all alkoholen ut, flammen slukker, og den litt fuktige ti forblir intakt.

9 Camera Obscura

Du vil trenge:

Et kamera som støtter langsomme lukkerhastigheter (opptil 30 s);

Stort ark med tykk papp;

Maskeringstape (for liming av papp);

Et rom med utsikt over hva som helst;

Solfylt dag.

1. Vi forsegler vinduet med papp slik at lyset ikke kommer fra gaten.

2. I midten lager vi et jevnt hull (for et rom 3 meter dypt skal hullet være ca. 7-8 mm).

3. Når øynene blir vant til mørket, vil en omvendt gate bli funnet på veggene i rommet! Den mest synlige effekten vil være på en lys solrik dag.

4. Nå kan resultatet fotograferes på et kamera med lav lukkerhastighet. En lukkertid på 10-30 sekunder er greit.

Denne manualen øker interessen for emnet, utvikler kognitive, mentale, forskningsaktiviteter. Studentene analyserer, sammenligner, studerer og generaliserer stoffet, får ny informasjon og praktiske ferdigheter. Elevene kan utføre noen eksperimenter på egenhånd hjemme, men de fleste i klasserommet i en kjemikaliekrets under veiledning av en lærer.

Nedlasting:

Forhåndsvisning:

by Novomikhailovsky

kommune

Tuapse distrikt

"Kjemiske reaksjoner rundt oss"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Volcano" på bordet.Ammoniumdikromat blandet med metallisk magnesium helles i digelen (haugen i midten er fuktet med alkohol). Tenn "vulkanen" med en brennende lommelykt. Reaksjonen er eksoterm, går raskt, sammen med nitrogen flyr varme partikler av kromoksid (III) ut og

brennende magnesium. Hvis du slår av lyset, får du inntrykk av en vulkan i utbrudd, fra krateret hvis rødglødende masser strømmer ut:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O2 \u003d 2MgO.

"Stjerneregn".Hell på et ark med rent papir, bland grundig, tre spiseskjeer kaliumpermanganat, kullpulver og redusert jernpulver. Den resulterende blandingen helles i en jerndigel, som festes i stativringen og varmes opp med flammen til en alkohollampe. Reaksjonen starter og blandingen kastes ut

i form av mange gnister, som gir inntrykk av "ildregn".

Fyrverkeri i midten av væsken. 5 ml konsentrert svovelsyre helles i sylinderen og 5 ml etylalkohol helles forsiktig langs sylinderens vegg, deretter kastes noen få krystaller av kaliumpermanganat. Gnister vises på grensen mellom to væsker, ledsaget av knitring. Alkohol antennes når oksygen dukker opp, som dannes når kaliumpermanganat reagerer med svovelsyre.

"Grønn brann" . Borsyre med etylalkohol danner en ester:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Hell 1 g borsyre i en porselenskopp, tilsett 10 ml alkohol og 1 ml svovelsyre. Blandingen omrøres med en glassstang og antennes. Eterdamp brenner med en grønn flamme.

Vann tenner papir. I en porselenskopp blandes natriumperoksid med små biter av filterpapir. Noen få dråper vann dryppes på den tilberedte blandingen. Papiret er brannfarlig.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2 NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Flerfarget flamme.Ulike flammefarger kan vises når klorider brennes i alkohol. For å gjøre dette, ta rene porselenskopper med 2-3 ml alkohol. 0,2-0,5 g finmalte klorider tilsettes alkoholen. Blandingen antennes. I hver kopp er fargen på flammen karakteristisk for kationen som er tilstede i saltet: litium - bringebær, natrium - gul, kalium - fiolett, rubidium og cesium - rosa-fiolett, kalsium - mursteinrød, barium - gulgrønn , strontium - bringebær, etc.

Tryllestaver.Tre kjemiske beger er fylt med løsninger av lakmus, metyloransje og fenolftalein til omtrent 3/4 av volumet.

I andre glass fremstilles løsninger av saltsyre og natriumhydroksid. Natriumhydroksidløsning samles opp med et glassrør. Rør væsken i alle glassene med dette røret, umerkelig hell ut en liten mengde av løsningen hver gang. Fargen på væsken i glassene vil endre seg. Deretter samles syre på denne måten inn i det andre røretog bland væsker i glass med det. Fargen på indikatorene vil igjen endre seg dramatisk.

Tryllestav.For forsøket legges en forhåndstilberedt oppslemming av kaliumpermanganat og konsentrert svovelsyre i porselenskopper. Glassstaven nedsenkes i den nylagde oksiderende blandingen. Før pinnen raskt til den fuktige veken til en spritlampe eller bomullsull dynket i alkohol, veken antennes. (Det er forbudt å ta med en pinne fuktet med alkohol inn i vellingen.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

Reaksjonen skjer med frigjøring av en stor mengde varme, alkoholen antennes.

Selvantennende væske.0,5 g kaliumpermanganatkrystaller som er lett malt i en morter legges i en porselenskopp, og deretter påføres 3-4 dråper glyserin fra en pipette. Etter en stund antennes glyserin:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Forbrenning av ulike stofferi smeltede krystaller.

Tre rør er 1/3 fylt med hvite krystaller av kaliumnitrat. Alle tre reagensrørene festes vertikalt i et stativ og varmes samtidig opp med tre spritlamper. Når krystallene smelter,et stykke oppvarmet kull senkes ned i det første reagensrøret, et stykke oppvarmet svovel i det andre, og litt tent rødt fosfor ned i det tredje. I det første reagensrøret brenner kullet, "hopper" samtidig. I det andre reagensrøret brenner et stykke svovel med en skarp flamme. I det tredje reagensrøret brenner rødt fosfor ut, og frigjør så mye varme at reagensrøret smelter.

Vann er en katalysator.Bland forsiktig på en glassplate

4 g pulverisert jod og 2 g sinkstøv. Reaksjonen oppstår ikke. Noen få dråper vann tilsettes blandingen. En eksoterm reaksjon begynner med frigjøring av en fiolett damp av jod, som reagerer med sink. Eksperimentet utføres under spenning.

Selvantenning av parafin.Fyll 1/3 av rørene med biter av parafin og varm opp til kokepunktet. Kokende parafin helles fra et reagensrør, fra en høyde på ca. 20 cm, i en tynn stråle. Parafin blusser opp og brenner med en skarp flamme. (I et reagensrør kan ikke parafin antennes, siden det ikke er luftsirkulasjon. Når parafin helles ut i en tynn stråle, lettes lufttilgangen til den. Og siden temperaturen på den smeltede parafinen er høyere enn dens antennelsestemperatur, er den blusser opp.)

Kommunal selvstendig allmenn utdanningsinstitusjon

Ungdomsskole nr. 35

by Novomikhailovsky

kommune

Tuapse distrikt

Underholdende opplevelser om emnet

"Kjemi i huset vårt"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Røyk uten ild. Noen få dråper konsentrert saltsyre helles i en rent vasket sylinder, og en ammoniakkløsning helles i den andre. Begge sylindrene er lukket med lokk og plassert i en viss avstand fra hverandre. Før forsøket viser at sylindrene lar. Under demonstrasjonen blir saltsyresylinderen (på veggene) snudd opp ned og plassert på lokket til ammoniakksylinderen. Lokket fjernes: det dannes hvit røyk.

Gylden kniv. Til 200 ml av en mettet løsning av kobbersulfat, tilsett 1 ml svovelsyre. Ta en kniv rengjort med sandpapir. Dypp kniven i noen sekunder i en løsning av kobbersulfat, ta den ut, skyll den og tørk den umiddelbart med et håndkle. Kniven blir gyllen. Den var dekket med et jevnt, skinnende lag av kobber.

Frysende glass.Ammoniumnitrat helles i et glass vann og legges på våt kryssfiner, som fryser til glasset.

Fargeløsninger. Krystallhydrater av kobber-, nikkel- og koboltsalter dehydreres før eksperimentet. Etter å ha tilsatt vann til dem, dannes fargede løsninger. Vannfritt hvitt kobbersaltpulver danner blå fargeløsning, grønt nikkelgrønt saltpulver, blått saltpulver 4 koboltrød.

Blod uten sår. For eksperimentet, bruk 100 ml av en 3% løsning av ferriklorid FeCI 3 i 100 ml av en 3% løsning av kaliumtiocyanat KCNS. For å demonstrere opplevelsen brukes et polyetylensverd for barn. Kalle noen fra publikum til scenen. Vask håndflaten med en bomullspinne med en løsning av FeCI 3 , og sverdet er fuktet med en fargeløs løsning av KCNS. Deretter trekkes sverdet over håndflaten: "blod" flyter rikelig på papiret:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Blod" fra håndflaten vaskes av med bomullsull fuktet med en løsning av natriumfluorid. De viser publikum at det ikke er noe sår og håndflaten er helt ren.

Øyeblikkelig farge "foto".Gule og røde blodsalter, som interagerer med salter av tungmetaller, gir reaksjonsprodukter av forskjellige farger: gult blodsalt med jern (III) sulfat gir en blå farge, med kobber (II) salter - mørk brun, med vismutsalter - gul, med salter jern (II) - grønn. Saltløsningene ovenfor på hvitt papir lager en tegning og tørk den. Siden løsningene er fargeløse, forblir papiret ufarget. For utvikling av slike tegninger utføres en våt vattpinne fuktet med en løsning av gult blodsalt på papir.

Omdannelsen av væske til gelé.Hell 100 g natriumsilikatløsning i et begerglass og tilsett 5 ml 24 % saltsyreløsning. Rør blandingen av disse løsningene med en glassstang og hold stangen vertikalt i løsningen Etter 1-2 minutter faller ikke staven lenger i løsningen, fordi væsken har tyknet slik at den ikke renner ut av glasset.

Kjemisk vakuum i en kolbe. Fyll kolben med karbondioksid. Hell en liten konsentrert løsning av kaliumhydroksid i den og lukk åpningen på flasken med et skrelt hardkokt egg, hvis overflate er smurt med et tynt lag vaselin. Egget begynner gradvis å bli trukket inn i flasken og faller på med en skarp lyd av et skudd. bunnen hennes.

(Et vakuum ble dannet i kolben som et resultat av reaksjonen:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Utvendig lufttrykk presser egget.)

Brannsikkert lommetørkle.Lommetørkleet er impregnert med en løsning av natriumsilikat, tørket og foldet. For å demonstrere ubrennbarhet fuktes den med alkohol og settes i brann. Lommetørkleet skal holdes rettet med smeltetang. Alkoholen brenner av, og stoffet impregnert med natriumsilikat forblir uskadd.

Sukker er i brann.Ta et stykke raffinert sukker med en tang og prøv å sette fyr på det - sukkeret lyser ikke opp. Hvis denne biten drysses med aske fra en sigarett, og deretter tennes med en fyrstikk, lyser sukkeret opp med en knallblå flamme og brenner raskt ut.

(Asken inneholder litiumforbindelser som fungerer som en katalysator.)

Kull fra sukker. Vei opp 30 g melis og ha det over i et beger. Hell ~ 12 ml konsentrert svovelsyre i melis. Bland sukker og syre med en glassstang til en grøtaktig masse. Etter en stund blir blandingen svart og varmes opp, og snart begynner en porøs kullmasse å krype ut av glasset.

Kommunal selvstendig allmenn utdanningsinstitusjon

Ungdomsskole nr. 35

by Novomikhailovsky

kommune

Tuapse distrikt

Underholdende opplevelser om emnet

"Kjemi i naturen"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Utvinning av "gull".Blyacetat løses opp i en kolbe med varmt vann, og kaliumjodid oppløses i den andre. Begge løsningene helles i en stor kolbe, blandingen får avkjøles og viser vakre gylne skjell som flyter i løsningen.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineral "kameleon".3 ml av en mettet kaliumpermanganatløsning og 1 ml av en 10 % kaliumhydroksidløsning helles i et reagensrør.

10-15 dråper natriumsulfittløsning tilsettes til den resulterende blandingen mens du rister til en mørkegrønn farge vises. Ved omrøring blir fargen på løsningen blå, deretter lilla og til slutt bringebær.

Utseendet til en mørkegrønn farge skyldes dannelsen av kaliummanganat

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Endringen i den mørkegrønne fargen på løsningen skyldes nedbrytningen av kaliummanganat under påvirkning av atmosfærisk oksygen:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Transformasjonen av rødt fosfor til hvitt.En glassstang senkes ned i et tørt reagensrør og rødt fosfor legges i mengden en halv ert. Bunnen av reagensrøret er veldig varm. Først er det hvit røyk. Ved ytterligere oppvarming vises gulaktige dråper av hvitt fosfor på de kalde indre veggene i reagensrøret. Det er også avsatt på en glassstang. Etter å ha stoppet oppvarmingen av reagensrøret, fjernes glassstangen. Hvitt fosfor antennes på den. Med enden av en glassstang fjernes også hvitt fosfor fra de indre veggene i reagensrøret. I luften er det et annet blink.

Eksperimentet utføres kun av læreren.

Farao slanger. For forsøket tilberedes et salt - kvikksølv (II) tiocyanat ved å blande en konsentrert oppløsning av kvikksølv (II) nitrat med en 10 % oppløsning av kaliumtiocyanat. Bunnfallet filtreres, vaskes med vann og stenger lages 3-5 mm tykke og 4 cm lange.Pinnene tørkes på glass ved romtemperatur. Under demonstrasjonen legges pinner på et demonstrasjonsbord og settes i brann. Som et resultat av nedbrytningen av kvikksølv (II) tiocyanat frigjøres produkter som tar form av en vridende slange. Volumet er mange ganger større enn det opprinnelige saltvolumet:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Mørkegrå slange.Sand helles i en krystallisator eller på en glassplate og impregneres med alkohol. Det lages et hull i midten av kjeglen og en blanding av 2 g natron og 13 g melis legges der. Brenn alkohol. Caxap blir til karamell, og brus brytes ned med frigjøring av karbonmonoksid (IV). En tykk mørkegrå "slange" kryper opp av sanden. Jo lenger alkoholen brenner, jo lenger er "slangen".

"Kjemiske alger». En løsning av silikatlim (natriumsilikat) fortynnet med et likt volum vann helles i et glass. Krystaller av kalsiumklorid, mangan (II), kobolt (II), nikkel (II) og andre metaller kastes til bunnen av glasset. Etter en tid begynner krystaller av de tilsvarende tungtløselige silikatene å vokse i glasset, som ligner alger.

Brennende snø. Sammen med snø legges 1-2 stykker kalsiumkarbid i en krukke. Etter det bringes en brennende splint til krukken. Snøen blusser opp og brenner med en røykfylt flamme. Reaksjonen finner sted mellom kalsiumkarbid og vann:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Den unnslippende gassen - acetylen brenner:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" i et glass.Hell 5 g benzosyre i et 500 ml begerglass og legg en furukvist. Lukk glasset med en porselenskopp med kaldt vann og varm det over en spritlampe. Syren smelter først, blir så til damp, og glasset fylles med hvit "snø" som dekker kvisten.

Ungdomsskole nr. 35

Novomikhailovsky-oppgjøret

kommune

Tuapse distrikt

Underholdende opplevelser om emnet

"Kjemi i landbruket"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Ulike måter å få «melk på».Løsninger tilberedes for eksperimentet: natriumklorid og sølvnitrat; bariumklorid og natriumsulfat; kalsiumklorid og natriumkarbonat. Hell disse løsningene i separate begerglass. I hver av dem dannes "melk" - uløselige hvite salter:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 NaCI.

Gjør melk til vann.Et overskudd av saltsyre tilsettes til et hvitt bunnfall oppnådd ved å helle oppløsninger av kalsiumklorid og natriumkarbonat. Væsken koker og blir fargeløs og

gjennomsiktig:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 NaCl;

CaCO3↓ + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

originalt egg. Et egg dyppes i en glasskrukke med en fortynnet løsning av saltsyre. Etter 2-3 minutter er egget dekket med gassbobler og flyter til overflaten av væsken. Gassboblene bryter av og egget synker til bunnen igjen. Så, dykking og heving, beveger egget seg til skallet løses opp.

Kommunal utdanningsinstitusjon

Ungdomsskole nr. 35

Novomikhailovsky-oppgjøret

kommune

Tuapse distrikt

utenomfaglig aktivitet

"Interessante spørsmål om kjemi"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Quiz.

1. Nevn de ti vanligste grunnstoffene i jordskorpen.

2. Hvilket kjemisk grunnstoff ble oppdaget tidligere på solen enn på jorden?

3. Hvilket sjeldent metall finnes i noen edelstener?

4. Hva er heliumluft?

5. Hvilke metaller og legeringer smelter i varmt vann?

6. Hvilke ildfaste metaller kjenner du?

7. Hva er tungtvann?

8. Nevn elementene som utgjør menneskekroppen.

9. Nevn den tyngste gassen, væsken og faststoffet.

10. Hvor mange elementer brukes i produksjonen av en bil?

11. Hvilke kjemiske elementer kommer inn i planten fra luft, vann, jord?

12. Hvilke salter av svovelsyre og saltsyre brukes for å beskytte planter mot skadedyr og sykdommer?

13. Hva slags smeltet metall kan fryse vann /?

14. Er det bra for en person å drikke rent vann?

15. Hvem var den første til å bestemme den kvantitative kjemiske sammensetningen av vann ved hjelp av syntese- og analysemetoder?

16 . Hvilken gass er i fast tilstand ved en temperatur - 2>252 °C kombineres med en eksplosjon med flytende hydrogen?

17. Hvilket element er grunnlaget for hele mineralverdenen til Nanki-planeten?

18. Hvilken forbindelse av klor og kvikksølv er en sterk gift?

19. Navnene på hvilke grunnstoffer er forbundet med radioaktive prosesser?

Svar:

1. Følgende grunnstoffer er mest vanlig i jordskorpen: oksygen, silisium, aluminium, jern, kalsium, natrium, magnesium, kalium, hydrogen, titan. Disse elementene opptar omtrent 96,4 % av massen til jordskorpen; for alle andre grunnstoffer gjenstår bare 3,5 % av massen av jordskorpen.

2. Helium ble først oppdaget på Solen, og bare et kvart århundre senere ble det funnet på jorden.

3. Metallet beryllium finnes i naturen som en integrert del av edelstener (beryl, akvamarin, alexandrite, etc.).

4. Dette er navnet på kunstig luft, som inkluderer omtrent 20 % oksygen og 80 % helium.

5. Følgende metaller smelter i varmt vann: cesium (+28,5 °С), gallium (+ 29,75 °С), rubidium (+ 39 °С), kalium (+63 °С). Trelegering (50 % Bi, 25 % Pb, 12,5 % Sn, 12,5 % Cd) smelter ved +60,5°C.

6. De mest ildfaste metaller som: wolfram (3370 ° C), rhenium (3160 ° C), tantal (3000 ° C), osmium (2700 ° C), molybden (2620 ° C), niob (2415 ° C) .

7. Tungtvann er forbindelsen av hydrogenisotopen av deuterium med oksygen D 2 A. Det er en liten mengde tungtvann i vanlig vann (1 vektdel i 5000 vektdeler).

8. Sammensetningen av menneskekroppen inkluderer mer enn 20 elementer: oksygen (65,04%), karbon (18,25%), hydrogen (10,05%), nitrogen (2,65%), kalsium (1,4%), fosfor (0,84%), kalium (0,27%), klor (0,21%), svovel (0,21%) og

andre

9. Den tyngste gassen tatt under normale forhold er wolframheksafluorid WF 6 , den tyngste væsken er kvikksølv, det tyngste faste stoffet er osmiummetall Os.

10. Omtrent 50 kjemiske elementer brukes i produksjonen av en bil, som er en del av 250 forskjellige stoffer og materialer.

11. Karbon, nitrogen, oksygen kommer inn i planten fra luften. Hydrogen og oksygen fra vann. Alle andre elementer kommer inn i planten fra jorden.

12. Kobber- og jernsulfater, barium og sinkklorider brukes for å beskytte planter mot skadedyr og sykdommer.

13. Du kan fryse vann med kvikksølv, det smelter ved en temperatur på 39 ° C.

14. Kjemikere anser destillert vann som relativt rent vann. Men det er skadelig for kroppen, fordiden inneholder ikke nyttige salter og gasser. Det skyller ut saltene som finnes i cellesavjen fra cellene i magen.

15. Den kvantitative kjemiske sammensetningen av vann, først ved syntesemetoden, og deretter ved analyse, ble bestemt av Lavoisier.

16. Fluor er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel. I fast tilstand kombineres det med flytende hydrogen ved en temperatur på -252 °C.

17. Silisium utgjør 27,6 % av jordskorpen og er hovedelementet i kongeriket av mineraler og bergarter, som utelukkende er sammensatt av silisiumforbindelser.

18. En sterk gift er kombinasjonen av klor med kvikksølv - sublimer. I medisin brukes sublimat som desinfeksjonsmiddel (1:1000).

19. Navnene på slike elementer er assosiert med radioaktive prosesser: astatin, radium, radon, actinium, protactinium.

Visste du at...

Produksjonen av 1 tonn byggestein krever 1-2 m 3 vann, og for produksjon av 1 tonn nitrogengjødsel og 1 tonn kapron - henholdsvis 600, 2500 m 3 .

Laget av atmosfæren i en høyde på 10 til 50 km kalles ozonosfæren. Den totale mengden ozongass er liten; ved normalt trykk og temperatur 0 ° C, ville det være fordelt over jordoverflaten i et tynt lag på 2-3 mm. Ozonet i de øvre lagene av atmosfæren absorberer mesteparten av den ultrafiolette strålingen som solen sender ut og beskytter alle levende ting mot dens skadelige effekter.

Polykarbonat er en polymer som har interessante egenskaper. Det kan være hardt som metall, elastisk som silke, gjennomsiktig som krystall eller farget i forskjellige farger. Polymeren kan støpes. Den brenner ikke, beholder egenskapene ved temperaturer fra +135 til -150 °C.

Ozon er giftig. I lave konsentrasjoner (under tordenvær) er lukten av ozon behagelig og forfriskende. Ved en konsentrasjon i luften på mer enn 1% er lukten ekstremt ubehagelig og det er umulig å puste den.

En saltkrystall med langsom krystallisering kan nå en størrelse på mer enn en halv meter.

Rent jern finnes på jorden bare i form av meteoritter.

Brennende magnesium kan ikke slukkes med karbondioksid, da det interagerer med det og fortsetter å brenne på grunn av det frigjorte oksygenet.

Det mest ildfaste metallet er wolfram (t pl 3410 ° C), og det mest smeltbare metallet er cesium (t pl 28,5 °C).

Den største gullklumpen som ble funnet i Ural i 1837 veide rundt 37 kg. En gullklump på 108 kg ble funnet i California, og 250 kg i Australia.

Beryllium kalles utmattelsesmetallet, fordi fjærene laget av legeringen tåler opptil 20 milliarder belastningssykluser (de er nesten evige).

NYSGERIGE FIGURE OG FAKTA

Freonerstatninger. Freoner og andre syntetiske stoffer som inneholder klor og fluor er kjent for å ødelegge ozonlaget i atmosfæren. Sovjetiske forskere fant en erstatning for freon - hydrokarbonpropylaner (forbindelser av propan og butan), ufarlige for det atmosfæriske laget. Innen 1995 vil den kjemiske industrien produsere 1 milliard aerosoler.

TU-104 og plast. TU-104-flyet har 120 000 deler laget av organisk glass, annen plast og deres ulike kombinasjoner med andre materialer.

Nitrogen og lyn. Omtrent 100 lynnedslag hvert sekund er en av kildene til nitrogenforbindelser. I dette tilfellet finner følgende prosesser sted:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Dermed kommer nitrationer inn i jorda, som absorberes av planter.

Metan og oppvarming. Metaninnholdet i de nedre lagene av atmosfæren (troposfæren) var i gjennomsnitt 0,0152 ppm for 10 år siden. og var relativt konstant. Nylig har det vært en systematisk økning i konsentrasjonen. En økning i metaninnholdet i troposfæren bidrar til en økning i drivhuseffekten, siden metanmolekyler absorberer infrarød stråling.

Aske i sjøvann. I vannet i hav og hav er det oppløste salter av gull. Beregninger viser at vannet i alle hav og hav inneholder rundt 8 milliarder tonn gull. Forskere leter etter de mest lønnsomme måtene å utvinne gull fra sjøvann. 1 tonn sjøvann inneholder 0,01-0,05 mg gull.

"Hvit sot" . I tillegg til den vanlige, velkjente svarte soten, er det også "hvit sot". Gak er et pulver av amorft silisiumdioksid, som brukes som fyllstoff for gummi ved fremstilling av gummi fra det.

Trussel fra sporstoffer. Den aktive sirkulasjonen av mikroelementer som samler seg i naturlige miljøer skaper, ifølge eksperter, en alvorlig trussel mot helsen til det moderne mennesket og fremtidige generasjoner. Kildene deres er millioner av tonn årlig brent brensel, masovnsproduksjon, ikke-jernholdig metallurgi, mineralgjødsel brukt på jorda, etc.

Gjennomsiktig gummi.Ved fremstilling av gummi fra gummi brukes sinkoksid (det fremskynder vulkaniseringsprosessen av gummi). Hvis sinkperoksid tilsettes gummi i stedet for sinkoksid, er gummien gjennomsiktig. Gjennom et lag av slik gummi 2 cm tykt kan du fritt lese en bok.

Olje er dyrere enn gull.Roseolje er nødvendig for å lage mange typer parfyme. Det er en blanding av aromatiske stoffer ekstrahert fra roseblader. For å få 1 kg av denne oljen, må 4-5 tonn kronblad samles og utsettes for kjemisk behandling. Roseolje filtreres tre ganger dyrere enn gull.

Jern er inni oss.Kroppen til en voksen inneholder 3,5 g jern. Dette er svært lite sammenlignet med for eksempel kalsium, som er mer enn 1 kg i kroppen. Men hvis vi ikke sammenligner det totale innholdet av disse elementene, men deres konsentrasjon bare i blodet, er det fem ganger mer jern enn kalsium. Hovedmassen av jern, som er en del av kroppen (2,45 g), er konsentrert i blodets erytrocytter. Jern finnes i muskelproteinet myoglobin og i mange enzymer. 1% av jern sirkulerer konstant i plasma - den flytende delen av blodet. Det viktigste "depotet" av jern er leveren: her kan en voksen mann lagre opptil 1 g jern. Mellom alle vev og organer som inneholder jern, er det en konstant utveksling. Omtrent 10 % av jernet blir brakt inn i benmargen av blodet. Det er en del av pigmentet som farger håret.

Fosfor - elementet i liv og tanke. Hos dyr er fosfor konsentrert hovedsakelig i skjelettet, muskler og nervevev. Menneskekroppen inneholder i gjennomsnitt omtrent 1,5 kg fosfor. Av denne massen er 1,4 kg i beinene, ca 130 g i musklene og 12 g i nerver og hjerne. Nesten alle fysiologiske prosesser som forekommer i kroppen vår er assosiert med transformasjonen av organofosforstoffer.

asfaltsjø. På øya Trinidad i gruppen De mindre Antillene er det en innsjø fylt ikke med vann, men med frossen asfalt. Området er 45 hektar, og dybden når 90 m. Det antas at innsjøen ble dannet i krateret til en vulkan, hvor olje trengte gjennom underjordiske sprekker. Millioner av tonn asfalt er allerede tatt ut av den.

Mikrolegering.Mikrolegering er et av de sentrale problemene i moderne materialvitenskap. Ved å introdusere små mengder (omtrent 0,01%) av visse grunnstoffer, er det mulig å merkbart endre egenskapene til legeringene. Dette skyldes segregering, dvs. dannelsen av en overkonsentrasjon av legeringselementer på strukturelle defekter.

Typer kull. "Fargeløst kull"- dette er gass, "gult kull" - solenergi, "grønt kull" - vegetabilsk drivstoff, "blått kull" - energien til havets flo og fjære, "blått kull" - vindens drivkraft, " rødt kull" - energien til vulkaner.

Naturlig aluminium.Nylige funn av naturlig metallisk aluminium har reist spørsmålet om hvordan det ble dannet. Ifølge forskere, i naturlige smelter under påvirkning av elektrotelluriske strømmer (elektriske strømmer som strømmer i jordskorpen), reduseres aluminium elektrokjemisk.

Plast spiker.Plastmasser - polykarbonater var også egnet for fremstilling av spiker. Spiker fra dem slås fritt inn i brettet og gjør det ikkerust, som i mange tilfeller perfekt erstatter jernspiker.

Svovelsyre i naturen. Svovelsyre fås frakjemiske anlegg. Det viste seg at det er dannet i naturen, først og fremst i vulkaner. For eksempel inneholder i vannet i Rio Negro, som stammer fra vulkanen Puracho i Sør-Amerika, i krateret som svovel dannes, opptil0,1 % svovelsyre. Elva fører daglig inn i havet opptil 20 liter "vulkansk" svovelsyre. I USSR ble svovelsyre oppdaget av akademiker Fersman i svovelavsetninger i Karakum-ørkenen.

Morsomme kjemispill

Hvem er raskere og mer?Læreren inviterer deltakerne i spillet til å skrive navnene på elementene som slutter på samme bokstav, for eksempel på "n" (argon, krypton, xenon, lantan, molybden, neon, radon, etc.). Spillet kan gjøres vanskeligere ved å tilby å finne disse elementene i tabellen

D. I. Mendeleev og angi hvilke av dem som er metaller og hvilke ikke-metaller.

Lag navnene på elementene.Læreren kaller eleven til tavlen og ber ham skrive ned en rekke stavelser. Resten av elevene skriver dem i notatbøkene sine. Oppgave: på 3 minutter, muliggjør navn på elementer fra de innspilte stavelsene. For eksempel, fra stavelsene "se, tiy, diy, ra, lion, li" kan du komponere ordene: "litium, svovel, radium, selen."

Tegne reaksjonsligninger.«Hvem kan raskt skrive ligninger for reaksjoner, for eksempel mellom et metall og oksygen? - spør læreren med henvisning til deltakerne i spillet - Skriv ned ligningen for oksidasjonen av aluminium. Den som skriver ligningen først, la ham rekke opp hånden.»

Hvem vet mer?Læreren lukker bordet med en papirremse

D. I. Mendeleev en gruppe elementer (eller periode) og inviterer på sin side teamene til å navngi og skrive tegnene til elementene i en lukket gruppe (eller periode). Vinneren er den eleven som navngir flest kjemiske grunnstoffer og skriver riktig tegn.

Betydningen av navnene på elementer i oversettelse fra et fremmedspråk.Hva betyr ordet "brom" på gresk? Du kan spille det samme spillet og finne ut av deltakerne betydningen av navnene på elementene oversatt fra latin (for eksempel ruthenium, tellurium, gallium, hafnium, lutetium, holmium, etc.).

Gi formelen et navn. Læreren navngir noen forbindelse, for eksempel magnesiumhydroksid. Spillerne som har tabletter med formler i hendene, løper ut og holder et nettbrett med den tilsvarende formelen i hendene.

Charades, gåter,

kjedeord, kryssord.

1 . De fire første bokstavene i navnet til den kjente greske filosofen "betegner ordet" folk "på gresk uten den siste bokstaven, de fire siste er en øy i Middelhavet; generelt - navnet på den greske filosofen, grunnleggeren av den atomistiske teorien.(Demoer, Kreta - Demokrit.)

2. Den første stavelsen i navnet på et kjemisk grunnstoff er også den første i navnet på et av elementene i platinagruppen; generelt sett er det metallet som Marie Skłodowska-Curie vant Nobelprisen for.(Radon, rhodium - radium.)

3. Den første stavelsen i navnet på det kjemiske elementet er også den første i navnet på "måneelementet"; den andre er den første i navnet til metallet oppdaget av M. Sklodowska-Curie; generelt er det (på alkymisk språk) "guden Vulcans galle".(Selen, radium - svovel.)

4. Den første stavelsen i navnet er også den første stavelsen i navnet på en kvelende gass oppnådd ved syntese av karbonmonoksid (II) og klor; den andre stavelsen er den første i navnet på løsningen av formaldehyd i vann; generelt er det et kjemisk grunnstoff, som A.E. Fersman skrev om at det er et element av liv og tanke.(Fosgen, formalin- fosfor.)

Min personlige erfaring med å undervise i kjemi har vist at en slik vitenskap som kjemi er svært vanskelig å studere uten noen innledende kunnskap og praksis. Skolebarn driver veldig ofte med dette faget. Jeg observerte personlig hvordan en elev i 8. klasse ved ordet "kjemi" begynte å rynke pannen, som om han hadde spist en sitron.

Senere viste det seg at på grunn av mislikhet og misforståelse av faget, hoppet han over skolen i hemmelighet for foreldrene. Skolepensum er selvsagt utformet slik at læreren skal gi mye teori på de første kjemitimene. Praksis, som det var, forsvinner i bakgrunnen nettopp i det øyeblikket studenten ennå ikke selvstendig kan innse om han trenger dette faget i fremtiden. Dette skyldes først og fremst laboratorieutstyret til skolene. I storbyer går det bedre nå med reagenser og instrumenter. Når det gjelder provinsen, så vel som for 10 år siden, og i dag, har mange skoler ikke mulighet til å gjennomføre laboratorieklasser. Men prosessen med å studere og fascinasjon for kjemi, så vel som med andre naturvitenskaper, begynner vanligvis med eksperimenter. Og det er ingen tilfeldighet. Mange kjente kjemikere, som Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie og Maria Sklodowska-Curie (skolebarn studerer også alle disse forskerne i fysikkklasser) har allerede begynt å eksperimentere siden barndommen. De store oppdagelsene til disse flotte menneskene ble gjort i hjemmets kjemiske laboratorier, siden kjemikurs ved institutter bare var tilgjengelig for velstående mennesker.

Og, selvfølgelig, det viktigste er å interessere barnet og formidle til ham at kjemi omgir oss overalt, så prosessen med å studere det kan være veldig spennende. Det er her hjemmekjemieksperimenter kommer godt med. Ved å observere slike eksperimenter kan man videre se etter en forklaring på hvorfor ting skjer på denne måten og ikke på annen måte. Og når en ung forsker kommer over slike konsepter i skoletimene, vil lærerens forklaringer være mer forståelige for ham, siden han allerede vil ha sin egen erfaring med å utføre kjemiske eksperimenter hjemme og den oppnådde kunnskapen.

Det er veldig viktig å starte naturvitenskapelige studier med de vanlige observasjonene og eksempler fra det virkelige liv som du tror vil være det beste for barnet ditt. Her er noen av dem. Vann er et kjemisk stoff som består av to elementer, samt gasser oppløst i det. Mennesket inneholder også vann. Vi vet at der det ikke er vann, er det ikke liv. En person kan leve uten mat i omtrent en måned, og uten vann - bare noen få dager.

Elvesand er ikke annet enn silisiumoksid, og også hovedråstoffet for glassproduksjon.

En person selv mistenker det ikke og utfører kjemiske reaksjoner hvert sekund. Luften vi puster inn er en blanding av gasser – kjemikalier. I prosessen med utånding frigjøres et annet komplekst stoff - karbondioksid. Vi kan si at vi selv er et kjemisk laboratorium. Du kan forklare barnet at håndvask med såpe også er en kjemisk prosess av vann og såpe.

Et eldre barn som for eksempel allerede har begynt å studere kjemi på skolen, kan forklares at nesten alle elementene i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev kan finnes i menneskekroppen. I en levende organisme er ikke bare alle kjemiske elementer til stede, men hver av dem utfører en eller annen biologisk funksjon.

Kjemi er også medisiner, som for tiden mange mennesker ikke kan leve uten en dag.

Planter inneholder også det kjemiske klorofyllet, som gir bladet dens grønne farge.

Matlaging er en kompleks kjemisk prosess. Her kan du gi et eksempel på hvordan deigen hever når gjær tilsettes.

Et av alternativene for å få et barn interessert i kjemi er å ta en enestående forsker og lese historien om livet hans eller se en pedagogisk film om ham (filmer om D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov er nå tilgjengelig).

Mange tror at ekte kjemi er skadelige stoffer, det er farlig å eksperimentere med dem, spesielt hjemme. Det er mange veldig spennende opplevelser du kan gjøre med barnet ditt uten å skade helsen din. Og disse hjemmekjemiske eksperimentene vil ikke være mindre spennende og lærerike enn de som kommer med eksplosjoner, skarp lukt og røyk.

Noen foreldre er også redde for å utføre kjemiske eksperimenter hjemme på grunn av deres kompleksitet eller mangel på nødvendig utstyr og reagenser. Det viser seg at du kan klare deg med improviserte midler og de stoffene som hver husmor har på kjøkkenet. Du kan kjøpe dem på din nærmeste husholdningsbutikk eller apotek. Reagensrør for hjemmekjemiske eksperimenter kan erstattes med pilleflasker. For oppbevaring av reagenser kan du bruke glasskrukker, for eksempel fra babymat eller majones.

Det er verdt å huske at oppvasken med reagenser må ha en etikett med inskripsjonen og være tett lukket. Noen ganger må rørene varmes opp. For ikke å holde den i hendene når den er oppvarmet og ikke bli brent, kan du bygge en slik enhet ved hjelp av en klesklype eller et stykke ledning.

Det er også nødvendig å tildele flere stål- og treskjeer for blanding.

Du kan selv lage et stativ for å holde prøverør ved å bore gjennom hull i stangen.

For å filtrere de resulterende stoffene trenger du et papirfilter. Det er veldig enkelt å lage det i henhold til diagrammet gitt her.

For barn som ennå ikke går på skolen eller studerer i grunnskolen, vil det å sette opp hjemmekjemiske eksperimenter med foreldrene være en slags lek. Mest sannsynlig vil en så ung forsker ennå ikke være i stand til å forklare noen individuelle lover og reaksjoner. Det er imidlertid mulig at nettopp en slik empirisk måte å oppdage omverdenen, naturen, mennesket, planter på gjennom eksperimenter vil legge grunnlaget for studiet av naturvitenskap i fremtiden. Du kan til og med arrangere originale konkurranser i familien - hvem vil ha den mest suksessrike opplevelsen og deretter demonstrere dem på familieferier.

Uavhengig av barnets alder og evnen til å lese og skrive, anbefaler jeg deg å ha en laboratoriejournal der du kan registrere eksperimenter eller skissere. En ekte kjemiker må skrive ned en arbeidsplan, en liste over reagenser, skisser av instrumenter og beskrive fremdriften i arbeidet.

Når du og barnet ditt nettopp begynner å studere denne vitenskapen om stoffer og utføre kjemiske eksperimenter hjemme, er det første du må huske på sikkerhet.

For å gjøre dette, følg følgende sikkerhetsregler:

2. Det er bedre å tildele en egen tabell for å utføre kjemiske eksperimenter hjemme. Hvis du ikke har et eget bord hjemme, er det bedre å utføre eksperimenter på en stål- eller jernbrett eller pall.

3. Det er nødvendig å få tynne og tykke hansker (de selges i et apotek eller jernvarehandel).

4. For kjemiske eksperimenter er det best å kjøpe en laboratoriefrakk, men du kan også bruke et tykt forkle i stedet for en morgenkåpe.

5. Laboratorieglass skal ikke brukes til mat.

6. I kjemiske eksperimenter hjemme bør det ikke være grusomhet mot dyr og brudd på det økologiske systemet. Surt kjemisk avfall bør nøytraliseres med brus, og alkalisk med eddiksyre.

7. Hvis du ønsker å sjekke lukten av en gass, væske eller reagens, ta aldri karet direkte til ansiktet ditt, men hold det på en viss avstand, rett, vift med hånden, luften over karet mot deg og kl. samtidig lukte luften.

8. Bruk alltid små mengder reagenser i hjemmeeksperimenter. Unngå å la reagenser ligge i en beholder uten en passende inskripsjon (etikett) på flasken, hvor det skal være tydelig hva som er i flasken.

Studiet av kjemi bør begynne med enkle kjemiske eksperimenter hjemme, slik at barnet kan mestre de grunnleggende konseptene. En rekke eksperimenter 1-3 lar deg bli kjent med de grunnleggende aggregattilstandene til stoffer og egenskapene til vann. Til å begynne med kan du vise et førskolebarn hvordan sukker og salt løses opp i vann, og ledsage dette med en forklaring om at vann er et universelt løsningsmiddel og er en væske. Sukker eller salt er faste stoffer som løses opp i væsker.

Erfaring nummer 1 "Fordi - uten vann og verken her eller der"

Vann er et flytende kjemisk stoff som består av to elementer samt gasser oppløst i det. Mennesket inneholder også vann. Vi vet at der det ikke er vann, er det ikke liv. En person kan leve uten mat i omtrent en måned, og uten vann - bare noen få dager.

Reagenser og utstyr: 2 prøverør, brus, sitronsyre, vann

Eksperiment: Ta to prøverør. Hell i like mengder brus og sitronsyre. Hell deretter vann i det ene reagensglasset, og ikke i det andre. I et reagensrør som det ble helt vann i, begynte det å slippe karbondioksid. I et reagensrør uten vann - ingenting har endret seg

Diskusjon: Dette eksperimentet forklarer det faktum at mange reaksjoner og prosesser i levende organismer er umulige uten vann, og vann akselererer også mange kjemiske reaksjoner. Skoleelever kan forklares at det har funnet sted en utvekslingsreaksjon, som har ført til at karbondioksid har blitt frigjort.

Erfaring nummer 2 "Hva er oppløst i vann fra springen"

Reagenser og utstyr: klart glass, vann fra springen

Eksperiment: Hell vann fra springen i et gjennomsiktig glass og sett det på et varmt sted i en time. Etter en time vil du se bobler på veggene i glasset.

Diskusjon: Bobler er ikke annet enn gasser oppløst i vann. Gasser løses bedre opp i kaldt vann. Så snart vannet blir varmt, slutter gassene å oppløses og legger seg på veggene. Et lignende kjemisk eksperiment i hjemmet gjør det også mulig å gjøre barnet kjent med materiens gassform.

Erfaring nr. 3 "Det som er oppløst i mineralvann eller vann er et universalløsningsmiddel"

Reagenser og utstyr: prøverør, mineralvann, stearinlys, forstørrelsesglass

Eksperiment: Hell mineralvann i et reagensrør og fordamp det sakte over en stearinlysflamme (eksperimentet kan gjøres på komfyren i en kjele, men krystallene vil være mindre synlige). Når vannet fordamper, vil små krystaller forbli på veggene i reagensrøret, alle av forskjellige former.

Diskusjon: Krystaller er salter oppløst i mineralvann. De har en annen form og størrelse, siden hver krystall har sin egen kjemiske formel. Med et barn som allerede har begynt å studere kjemi på skolen, kan du lese etiketten på mineralvann, som indikerer sammensetningen og skrive formlene for forbindelsene i mineralvann.

Forsøk nr. 4 "Filtrering av vann blandet med sand"

Reagenser og utstyr: 2 prøverør, trakt, papirfilter, vann, elvesand

Eksperiment: Hell vann i et reagensrør og dypp litt elvesand i det, bland. Deretter, i henhold til skjemaet beskrevet ovenfor, lag et filter av papir. Sett et tørt, rent reagensrør inn i et stativ. Hell sakte sand/vannblandingen gjennom en filtrerpapirtrakt. Elvesand vil forbli på filteret, og du vil få rent vann i et stativrør.

Diskusjon: Kjemisk erfaring gjør at vi kan vise at det finnes stoffer som ikke løses opp i vann, for eksempel elvesand. Erfaringen introduserer også en av metodene for å rense blandinger av stoffer fra urenheter. Her kan du introdusere begrepene rene stoffer og blandinger, som er gitt i 8. klasse kjemi lærebok. I dette tilfellet er blandingen sand med vann, det rene stoffet er filtratet, og elvesand er sedimentet.

Filtreringsprosessen (beskrevet i grad 8) brukes her for å separere en blanding av vann og sand. For å diversifisere studiet av denne prosessen, kan du fordype deg litt i historien til drikkevannsrensing.

Filtreringsprosesser ble brukt så tidlig som på 800- og 700-tallet f.Kr. i delstaten Urartu (nå er det Armenias territorium) for rensing av drikkevann. Innbyggerne utførte byggingen av et vannforsyningssystem ved bruk av filtre. Tykk klut og kull ble brukt som filtre. Lignende systemer med sammenflettede dreneringsrør, leirkanaler, utstyrt med filtre, var også på territoriet til den gamle Nilen blant de gamle egypterne, grekerne og romerne. Vann ble ført gjennom et slikt filter gjentatte ganger gjennom et slikt filter flere ganger, til slutt mange ganger, for til slutt å oppnå den beste vannkvaliteten.

Et av de mest interessante eksperimentene er å dyrke krystaller. Opplevelsen er veldig tydelig og gir en ide om mange kjemiske og fysiske konsepter.

Erfaring nummer 5 "Druk sukkerkrystaller"

Reagenser og utstyr: to glass vann; sukker - fem glass; trespyd; tynt papir; gryte; gjennomsiktige kopper; konditorfarge (andelen sukker og vann kan reduseres).

Eksperiment: Eksperimentet bør begynne med tilberedning av sukkersirup. Vi tar en panne, hell 2 kopper vann og 2,5 kopper sukker i den. Vi setter på middels varme og oppløs alt sukkeret under omrøring. Hell de resterende 2,5 koppene sukker i den resulterende sirupen og kok til den er helt oppløst.

La oss nå forberede embryoene til krystaller - pinner. Strø en liten mengde sukker på et stykke papir, dypp deretter pinnen i den resulterende sirupen og rull den i sukker.

Vi tar papirbitene og prikker et hull i midten med et spyd slik at papiret ligger tett inntil spyden.

Deretter heller vi den varme sirupen i gjennomsiktige glass (det er viktig at glassene er gjennomsiktige - på denne måten blir prosessen med krystallmodning mer spennende og visuell). Sirupen må være varm ellers vil ikke krystallene vokse.

Du kan lage fargede sukkerkrystaller. For å gjøre dette, tilsett litt konditorfarge til den resulterende varme sirupen og rør den.

Krystallene vil vokse på forskjellige måter, noen raskt og noen kan ta lengre tid. På slutten av eksperimentet kan barnet spise de resulterende lollipopsene hvis det ikke er allergisk mot søtsaker.

Hvis du ikke har trespyd, kan du eksperimentere med vanlige tråder.

Diskusjon: En krystall er en fast tilstand av materie. Den har en viss form og et visst antall ansikter på grunn av arrangementet av atomene. Krystallinske stoffer er stoffer hvis atomer er ordnet regelmessig, slik at de danner et vanlig tredimensjonalt gitter, kalt en krystall. Krystaller av en rekke kjemiske elementer og deres forbindelser har bemerkelsesverdige mekaniske, elektriske, magnetiske og optiske egenskaper. For eksempel er diamant en naturlig krystall og det hardeste og sjeldneste mineralet. På grunn av sin eksepsjonelle hardhet, spiller diamant en stor rolle i teknologien. Diamantsager kutter steiner. Det er tre måter å danne krystaller på: krystallisering fra en smelte, fra en løsning og fra en gassfase. Et eksempel på krystallisering fra en smelte er dannelsen av is fra vann (vann er tross alt smeltet is). Et eksempel på krystallisering fra løsning i naturen er utfelling av hundrevis av millioner tonn salt fra sjøvann. I dette tilfellet, når vi dyrker krystaller hjemme, har vi å gjøre med de vanligste metodene for kunstig dyrking - krystallisering fra en løsning. Sukkerkrystaller vokser fra en mettet løsning ved sakte å fordampe løsningsmidlet - vann, eller ved sakte å senke temperaturen.

Følgende erfaring lar deg få hjemme et av de mest nyttige krystallinske produktene for mennesker - krystallinsk jod. Før du utfører eksperimentet, anbefaler jeg deg å se en kortfilm sammen med barnet ditt "Livet til fantastiske ideer. Smart jod. Filmen gir en idé om fordelene med jod og den uvanlige historien om oppdagelsen, som vil bli husket av den unge forskeren i lang tid. Og det er interessant fordi oppdageren av jod var en vanlig katt.

Den franske forskeren Bernard Courtois i løpet av årene med Napoleonskrigene la merke til at i produktene oppnådd fra asken av tang, som ble kastet på kysten av Frankrike, er det noe stoff som korroderer jern- og kobberkar. Men verken Courtois selv eller hans assistenter visste hvordan de skulle isolere dette stoffet fra asken fra alger. Chance bidro til å fremskynde oppdagelsen.

Ved sitt lille salpeteranlegg i Dijon skulle Courtois gjennomføre flere eksperimenter. Det var kar på bordet, hvorav det ene inneholdt en alkoholholdig tinktur av tang, og det andre en blanding av svovelsyre og jern. På skuldrene til forskeren satt hans elskede katt.

Det banket på døren, og den redde katten hoppet ned og løp bort, og børstet kolbene på bordet med halen. Karene gikk i stykker, innholdet blandet seg, og plutselig startet en voldsom kjemisk reaksjon. Da en liten sky av damper og gasser la seg, så den overraskede forskeren et slags krystallinsk belegg på gjenstandene og rusk. Courtois begynte å utforske det. Krystaller til noen før dette ukjente stoffet ble kalt "jod".

Så et nytt element ble oppdaget, og Bernard Courtois huskatt gikk over i historien.

Erfaring nr. 6 "Å få jodkrystaller"

Reagenser og utstyr: tinktur av farmasøytisk jod, vann, et glass eller en sylinder, et serviett.

Eksperiment: Vi blander vann med tinktur av jod i forholdet: 10 ml jod og 10 ml vann. Og sett alt i kjøleskapet i 3 timer. Under avkjøling vil jodet falle ut i bunnen av glasset. Vi drenerer væsken, tar ut jodbunnfallet og legger det på et serviett. Klem med servietter til jodet begynner å smuldre.

Diskusjon: Dette kjemiske eksperimentet kalles ekstraksjon eller ekstraksjon av en komponent fra en annen. I dette tilfellet trekker vannet ut jodet fra spritlampeløsningen. Dermed vil den unge forskeren gjenta opplevelsen til katten Courtois uten røyk og oppvask.

Barnet ditt vil allerede lære om fordelene med jod for desinfisering av sår fra filmen. Dermed viser du at det er en uløselig kobling mellom kjemi og medisin. Imidlertid viser det seg at jod kan brukes som en indikator eller analysator for innholdet av et annet nyttig stoff - stivelse. Følgende erfaring vil introdusere den unge eksperimentatoren til en egen, veldig nyttig kjemi - analytisk.

Erfaring nr. 7 "Jod-indikator for stivelsesinnhold"

Reagenser og utstyr: ferske poteter, biter av banan, eple, brød, et glass fortynnet stivelse, et glass fortynnet jod, en pipette.

Eksperiment: Vi kutter potetene i to deler og drypper fortynnet jod på det - potetene blir blå. Deretter drypper vi noen dråper jod i et glass fortynnet stivelse. Væsken blir også blå.

Vi drypper med en pipette jod oppløst i vann på et eple, banan, brød, etter tur.

Ser på:

Eplet ble ikke blått i det hele tatt. Banan - litt blå. Brød - ble veldig blått. Denne delen av opplevelsen viser tilstedeværelsen av stivelse i ulike matvarer.

Diskusjon: Stivelse, som reagerer med jod, gir en blå farge. Denne egenskapen gir oss muligheten til å oppdage tilstedeværelsen av stivelse i ulike matvarer. Dermed er jod som det var en indikator eller analysator for stivelsesinnhold.

Som du vet kan stivelse omdannes til sukker, hvis du tar et umodent eple og dropper jod, blir det blått, siden eplet ennå ikke er modent. Så snart eplet modnes, vil all stivelse som finnes, bli til sukker, og eplet blir ikke blått i det hele tatt når det behandles med jod.

Følgende erfaring vil være nyttig for barn som allerede har begynt å studere kjemi på skolen. Den introduserer begreper som kjemisk reaksjon, sammensatt reaksjon og kvalitativ reaksjon.

Eksperiment nr. 8 "Flammefarging eller sammensatt reaksjon"

Reagenser og utstyr: pinsett, bordsalt, spritlampe

Eksperiment: Ta med en pinsett noen krystaller av grovt salt bordsalt. La oss holde dem over brennerens flamme. Flammen blir gul.

Diskusjon: Dette eksperimentet gjør det mulig å utføre en kjemisk forbrenningsreaksjon, som er et eksempel på en sammensatt reaksjon. På grunn av tilstedeværelsen av natrium i sammensetningen av bordsalt, reagerer det med oksygen under forbrenning. Som et resultat dannes et nytt stoff - natriumoksid. Utseendet til en gul flamme indikerer at reaksjonen har passert. Slike reaksjoner er kvalitative reaksjoner på forbindelser som inneholder natrium, det vil si at de kan brukes til å bestemme om natrium er tilstede i et stoff eller ikke.

Ikke en eneste person, selv det minste kjent med problemene med moderne utdanning, vil krangle om fordelene med det sovjetiske systemet. Det hadde imidlertid også visse ulemper, særlig i studiet av naturvitenskapelige fag ble det ofte lagt vekt på å gi en teoretisk komponent, og praksis ble henvist til bakgrunnen. Enhver lærer vil imidlertid bekrefte at den beste måten å skape interesse for disse fagene hos et barn er å vise en spektakulær fysisk eller kjemisk opplevelse. Dette er spesielt viktig i den innledende fasen av å studere slike emner og til og med lenge før det. I det andre tilfellet kan et spesielt sett for kjemiske eksperimenter, som kan brukes hjemme, være en god hjelp for foreldre. Riktignok, når de kjøper en slik gave, bør fedre og mødre forstå at de også må delta i klasser, siden et slikt "leketøy" i hendene på et barn uten tilsyn representerer en viss fare.

Hva er et kjemisk eksperiment

Først av alt bør du forstå hva som står på spill. Generelt er det generelt akseptert at et kjemisk eksperiment er manipulering av ulike organiske og uorganiske stoffer for å etablere deres egenskaper og reaksjoner under ulike forhold. Hvis vi snakker om eksperimenter som utføres for å vekke barnets lyst til å utforske verden rundt dem, bør de være spektakulære og samtidig enkle. I tillegg anbefales det ikke å velge alternativer som krever spesielle sikkerhetstiltak.

Hvor du skal begynne

Først og fremst kan du fortelle barnet at alt som omgir oss, inkludert hans egen kropp, består av ulike stoffer som samhandler. Som et resultat kan forskjellige fenomener observeres: både de som folk lenge har vært vant til og ikke tar hensyn til dem, og veldig uvanlige. I dette tilfellet kan rust, som er en konsekvens av oksidasjon av metaller, eller røyk fra en brann, som er en gass som frigjøres ved forbrenning av ulike gjenstander, nevnes som et eksempel. Da kan du begynne å vise enkle kjemiske eksperimenter.

"Flyteegg"

Et veldig interessant eksperiment kan vises ved å bruke et egg og en vandig løsning av saltsyre. For å utføre det, må du ta en glasskaraffel eller et bredt glass og hell en 5% løsning av saltsyre på bunnen. Deretter må du senke egget ned i det og vente en stund.

Snart vil det dukke opp bobler av karbondioksid på overflaten av eggeskallet på grunn av reaksjonen av saltsyre og kalsiumkarbonat i skallet og løfte egget opp. Etter å ha nådd overflaten, vil gassboblene sprekke, og "belastningen" vil igjen gå til bunnen av fatet. Prosessen med å løfte og dykke egget vil fortsette til alt eggeskallet er oppløst i saltsyren.

"Hemmelige tegn"

Interessante kjemiske eksperimenter kan gjøres med svovelsyre. For eksempel, med en bomullspinne dyppet i en 20% svovelsyreløsning, tegnes figurer eller bokstaver på papir og venter til væsken tørker. Så strykes laken med et varmt strykejern og svarte bokstaver begynner å dukke opp. Denne opplevelsen vil bli enda mer spektakulær hvis du holder bladet over flammen til et stearinlys, men dette må gjøres veldig forsiktig, og prøv å ikke sette fyr på papiret.

"Brannbokstaver"

Den tidligere erfaringen kan gjøres annerledes. For å gjøre dette, tegn en kontur av en figur eller bokstav på et stykke papir med en blyant og lag en sammensetning bestående av 20 g KNO 3 oppløst i 15 ml varmt vann. Deretter, med en pensel, mett papiret langs blyantlinjene slik at det ikke er hull. Så snart publikum er klare, og arket er tørt, må du ta med en brennende splint til inskripsjonen på bare ett punkt. Umiddelbart vises en gnist, som vil "løpe" langs omrisset av tegningen til den når slutten av linjen.

Unge seere vil sikkert være interessert i hvorfor en slik effekt oppnås. Forklar at når det varmes opp, blir kaliumnitrat til et annet stoff, kaliumnitritt, og frigjør oksygen, som støtter forbrenningen.

"Brannsikkert lommetørkle"

Barn vil sikkert være interessert i opplevelsen med "ildfast" stoff. For å demonstrere det oppløses 10 g silikatlim i 100 ml vann og et stykke tøy eller lommetørkle fuktes med den resulterende væsken. Deretter presses den ut og ved hjelp av en pinsett senkes den i en beholder med aceton eller bensin. Sett umiddelbart fyr på stoffet med en splint og se hvordan flammen "sluker" lommetørkleet, men det forblir intakt.

"Blå bukett"

Enkle kjemiske eksperimenter kan være veldig spektakulære. Vi inviterer deg til å overraske seeren ved å bruke papirblomster, hvis kronblader skal smøres med naturlig stivelseslim. Deretter skal buketten legges i en krukke, noen dråper jodsprit-tinktur skal settes på bunnen og lokket skal være tett lukket. Om noen minutter vil et "mirakel" skje: blomstene blir blå, fordi joddampen vil få stivelsen til å endre farge.

"Jule dekorasjoner"

Et originalt kjemisk eksperiment, som et resultat av at du vil ha vakre dekorasjoner for et mini-juletre, vil vise seg hvis du bruker en mettet løsning (1:12) av kaliumalun KAl (SO 4) 2 med tilsetning av kobber sulfat CuS04 (1:5).

Først må du lage en ramme av en figur fra en ledning, pakke den med hvite ulltråder og senke dem ned i en forhåndsforberedt blanding. Etter en uke eller to vil det vokse krystaller på arbeidsstykket, som bør lakkeres slik at de ikke smuldrer.

"Vulkaner"

Et veldig effektivt kjemisk eksperiment vil vise seg hvis du tar en tallerken, plasticine, natron, bordeddik, rødt fargestoff og oppvaskmiddel. Deretter må du gjøre følgende:

• del et stykke plasticine i to deler;
• rull en til en flat pannekake, og lag en hul kjegle fra den andre, på toppen av hvilken du må forlate et hull;
• legg kjeglen på en plasticinebase og koble den slik at "vulkanen" ikke slipper vann gjennom;
• legg strukturen på et brett;
• hell "lava", bestående av 1 ss. l. natron og noen dråper flytende konditorfarge;
• når publikum er klare, hell eddik inn i "ventilen" og se den voldsomme reaksjonen, hvor karbondioksid frigjøres, og rødt skum strømmer ut av vulkanen.

Som du kan se, kan hjemmekjemiske eksperimenter være veldig forskjellige, og alle vil interessere ikke bare barn, men også voksne.