Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Bulk- og matvolumomformer Arealomformer Volum- og enhetsomformer inn kulinariske oppskrifter Temperaturomformer Trykk, mekanisk stress, Youngs modulomformer Energi- og arbeidsomformer Effektomformer Kraftomformer Tidsomformer Omformer lineær hastighet Flat vinkel termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Converter Tall Converter til ulike systemer notasjon Omregner av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dimensjoner kvinners klær og sko Størrelser på herreklær og sko Converter vinkelhastighet og rotasjonshastighet Acceleration converter Converter vinkelakselerasjon Tetthetsomformer Spesifikk volumomformer Treghetsmomentomformer Kraftmomentomformer Momentomformer spesifikk varme forbrenning (etter masse) Omformer av energitetthet og spesifikk forbrenningsvarme av brensel (volum) Omformer av temperaturforskjell Koeffisientomformer termisk ekspansjon Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer spesifikk varmekapasitet Energieksponering og strømomformer termisk stråling Tetthetsomformer varmestrøm Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømomformer Massestrømomformer Molarstrømomformer Massestrømtetthetsomformer molar konsentrasjon Massekonsentrasjonsomformer i løsning Dynamisk (absolutt) viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Damppermeabilitetsomformer Dampgjennomtrengelighet og dampoverføringshastighetsomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Lydtrykknivå (SPL) omformer Lydtrykknivåomformer med valgbart referansetrykk Lysstyrkeomformer Omformer lysstyrke Belysningsstyrkeomformer Oppløsningsomformer i datagrafikk Frekvens- og bølgelengdeomformer Optisk kraft i dioptrier og brennvidde Optisk kraft i dioptrier og linseforstørrelse (×) Omformer elektrisk ladning Lineær Charge Density Converter Converter overflatetetthet Charge Converter massetetthet Charge Converter elektrisk strøm Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Spenningsomformer elektrisk felt Elektrostatisk potensial- og spenningsomformer elektrisk motstand Omformer for elektrisk resistivitet elektrisk ledningsevne Elektrisk konduktivitetsomformer Elektrisk kapasitans Induktansomformer Amerikansk trådmåleromformer Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt og andre enheter Magnetomotiv kraftomformer Spenningsomformer magnetisk felt Konverter magnetisk fluks Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Absorbert dosehastighetsomformer ioniserende stråling Radioaktivitet. Konverter radioaktivt forfall Stråling. Eksponeringsdoseomformer Stråling. Absorbert doseomformer Desimalprefikskonverterer Dataoverføring Typografi og bildeenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Molarmasseberegning Periodesystemet kjemiske elementer D. I. Mendeleev

Kjemisk formel

Molar masse av Mn 2 O 7, mangan (VII) oksid 221.871898 g/mol

54.938049 2+15.9994 7

Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen

Bruke Molar Mass Calculator

• Kjemiske formler må angis med store og små bokstaver
• Abonnementer legges inn som vanlige tall
• Pek på midtlinje(multiplikasjonstegn), brukt for eksempel i formlene for krystallinske hydrater, erstattes av en vanlig prikk.
• Eksempel: i stedet for CuSO₄·5H₂O i omformeren, brukes stavemåten CuSO4.5H2O for å gjøre det enklere.

Molar masse kalkulator

Muldvarp

Alle stoffer er bygd opp av atomer og molekyler. I kjemi er det viktig å nøyaktig måle massen av stoffer som reagerer og produseres som et resultat. Per definisjon er en føflekk en mengde stoff som inneholder samme mengde strukturelle elementer(atomer, molekyler, ioner, elektroner og andre partikler eller deres grupper), hvor mange atomer finnes i 12 gram av en isotop av karbon med en relativ atommasse på 12. Dette tallet kalles en konstant eller Avogadros tall og er lik 6,02214129(27)×10²³ mol-¹.

Avogadros tall N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Med andre ord, en mol er en mengde stoff som i masse er lik summen av atommassene til atomer og molekyler i stoffet, multiplisert med Avogadros tall. Mengdeenheten til et stoff, føflekken, er en av de syv grunnleggende SI-enhetene og er symbolisert av føflekken. Siden navnet på enheten og dens symbol sammenfaller, bør det bemerkes at symbolet ikke avvises, i motsetning til navnet på enheten, som kan avvises i henhold til de vanlige reglene for det russiske språket. Per definisjon er en mol ren karbon-12 lik nøyaktig 12 g.

Molar masse

Molar masse - fysisk eiendom av et stoff, definert som forholdet mellom massen av det stoffet og mengden stoff i mol. Med andre ord, dette er massen til en mol av et stoff. SI-enheten for molar masse er kilogram/mol (kg/mol). Kjemikere er imidlertid vant til å bruke den mer praktiske enheten g/mol.

molar masse= g/mol

Molar masse av grunnstoffer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av forskjellige atomer som er kjemisk bundet til hverandre. For eksempel er følgende stoffer, som kan finnes i enhver husmors kjøkken, kjemiske forbindelser:

• salt (natriumklorid) NaCl
• sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• eddik (løsning eddiksyre) CH3COOH

Molarmassen til et kjemisk grunnstoff i gram per mol er numerisk den samme som massen til grunnstoffets atomer uttrykt i atommasseenheter (eller dalton). Molarmassen til forbindelser er lik summen av molmassene til elementene som utgjør forbindelsen, tatt i betraktning antall atomer i forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H2O) omtrent 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylvekt

Molekylmasse (det gamle navnet er molekylvekt) er massen til et molekyl, beregnet som summen av massene til hvert atom som utgjør molekylet, multiplisert med antall atomer i dette molekylet. Molekylvekt er dimensjonsløs fysisk mengde, numerisk lik den molare massen. det vil si molekylvekt skiller seg fra molar masse i dimensjon. Selv om molekylmasse er en dimensjonsløs mengde, har den fortsatt en verdi som kalles atommasseenheten (amu) eller dalton (Da), og ca. lik masse ett proton eller nøytron. Atomenhet masse er også numerisk lik 1 g/mol.

Beregning av molar masse

Molar masse beregnes som følger:

• fastsette atommasser elementer i henhold til det periodiske systemet;
Legg inn et spørsmål i TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.

DEFINISJON

Stryke- tjuesette element periodisk system. Betegnelse - Fe fra det latinske "ferrum". Ligger i den fjerde perioden, VIIIB gruppe. Refererer til metaller. Atomladningen er 26.

Jern er det vanligste metallet i verden etter aluminium. kloden: det er 4 % (vekt) jordskorpen. Jern forekommer i formen ulike forbindelser: oksider, sulfider, silikater. Jern finnes i fri tilstand bare i meteoritter.

De viktigste jernmalmene inkluderer magnetisk jernmalm Fe 3 O 4 , rød jernmalm Fe 2 O 3 , brun jernmalm 2Fe 2 O 3 ×3H 2 O og spartjernsmalm FeCO 3 .

Jern er et sølvaktig (fig. 1) duktilt metall. Den egner seg godt til smiing, rulling og andre typer maskinering. Mekaniske egenskaper jern er sterkt avhengig av dets renhet - av innholdet av selv svært små mengder av andre elementer i det.

Ris. 1. Strykejern. Utseende.

Atom- og molekylmasse av jern

Relativ molekylvekt av stoffet(M r) er et tall som viser hvor mange ganger massen til et gitt molekyl er større enn 1/12 massen til et karbonatom, og relativ atommasse til et grunnstoff(A r) - hvor mange ganger gjennomsnittlig vekt atomer av et kjemisk grunnstoff er mer enn 1/12 massen til et karbonatom.

Siden jern i fri tilstand eksisterer i form av monoatomiske Fe-molekyler, faller verdiene til dets atom- og molekylmasser sammen. De er lik 55.847.

Allotropi og allotropiske modifikasjoner av jern

Jern danner to krystallinske modifikasjoner: α-jern og γ-jern. Den første av dem har et kroppssentrert kubisk gitter, den andre har et ansiktssentrert kubisk gitter. α-jern er termodynamisk stabilt i to temperaturområder: under 912 o C og fra 1394 o C til smeltepunktet. Smeltepunktet til jern er 1539 ± 5 o C. Mellom 912 o C og fra 1394 o C er y-jern stabilt.

Temperaturområdene for stabiliteten til α- og γ-jern bestemmes av arten av endringen i Gibbs-energien til begge modifikasjoner med temperaturendringer. Ved temperaturer under 912 o C og over 1394 o C er Gibbs-energien til α-jern mindre enn Gibbs-energien til γ-jern, og i området 912 - 1394 o C er den større.

Isotoper av jern

Det er kjent at jern i naturen kan finnes i form av fire stabile isotoper 54 Fe, 56 Fe, 57 Fe og 57 Fe. Massetallene deres er henholdsvis 54, 56, 57 og 58. Kjernen til et atom i jernisotopen 54 Fe inneholder tjueseks protoner og tjueåtte nøytroner, og de gjenværende isotopene skiller seg fra den bare i antall nøytroner.

Det finnes kunstige isotoper stryke med massetall fra 45 til 72, samt 6 isomere tilstander av kjerner. Den lengstlevende blant de ovennevnte isotoper er 60 Fe med en halveringstid på 2,6 millioner år.

Jernioner

Den elektroniske formelen som demonstrerer orbitalfordelingen av jernelektroner er som følger:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

Som et resultat kjemisk interaksjon jern gir fra seg valenselektronene sine, dvs. er deres giver, og blir til et positivt ladet ion:

Fe0-2e → Fe2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Jernmolekyl og atom

I fri tilstand eksisterer jern i form av monoatomiske Fe-molekyler. Her er noen egenskaper som karakteriserer jernatomet og molekylet:

Jernlegeringer

Fram til 1800-tallet var jernlegeringer hovedsakelig kjent for sine legeringer med karbon, kalt stål og støpejern. Senere ble det imidlertid laget nye jernbaserte legeringer som inneholder krom, nikkel og andre elementer. For tiden er jernlegeringer delt inn i karbonstål, støpejern, legert stål og stål med spesielle egenskaper.

I teknologien kalles jernlegeringer vanligvis jernholdige metaller, og deres produksjon kalles jernholdig metallurgi.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Øvelse	Stoffets elementære sammensetning er som følger: massefraksjon jernelement 0,7241 (eller 72,41%), massefraksjon av oksygen 0,2759 (eller 27,59%). Utled den kjemiske formelen.
Løsning	Massefraksjonen av element X i et molekyl med sammensetningen NX beregnes ved å bruke følgende formel: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. La oss angi antall jernatomer i molekylet med "x", antall oksygenatomer med "y". La oss finne de tilsvarende relative atommassene til grunnstoffene jern og oksygen (vi vil avrunde verdiene til de relative atommassene hentet fra D.I. Mendeleevs periodiske system til hele tall). Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16. Vi deler det prosentvise innholdet av grunnstoffer i de tilsvarende relative atommassene. Dermed vil vi finne forholdet mellom antall atomer i molekylet til forbindelsen: x:y= ω(Fe)/Ar(Fe): ω(O)/Ar(O); x:y = 72,41/56: 27,59/16; x:y = 1,29: 1,84. Vi tar det minste tallet som ett (dvs. vi deler alle tall med minste antall 1,29): 1,29/1,29: 1,84/1,29; Følgelig er den enkleste formelen for kombinasjonen av jern og oksygen Fe 2 O 3.
Svare	Fe2O3

Beregninger ved hjelp av kjemiske formler

Nødvendige ferdigheter

1. Beregning av den relative molekylmassen til et stoff (Mr)

Øvelse: Beregn den relative molekylvekten til et svovelsyremolekyl (H2SO4)

Rekkefølge av handlinger	Utføre handlinger
1. Skriv ned molekylformelen til svovelsyre.
2.Skriv ned formelen for å finne den relative molekylmassen til et stoff	Mr (in-va) = Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	Mr(H2SO4) = Ar(H) 2 + Ar(S) 1 + Ar(O) 4 = 1 2 + 32 + 16∙4=98
4. Skriv ned svaret.	Svar: Mr (H2SO4) = 98.

2. Beregning av masseforhold av grunnstoffer i komplekst stoff

Øvelse: Finn masseforholdene til grunnstoffene i svoveloksid (IV ) SO2.

3. Beregning av massefraksjoner av grunnstoffer i et komplekst stoff

Øvelse: Bestem massefraksjonene av grunnstoffer i jern(III)oksid Fe2O3.

Rekkefølge av handlinger	Utføre handlinger
1.Skriv en formel for å beregne massefraksjonene av grunnstoffer i et komplekst stoff	w(element) = Ar(element)∙n:Mr(elements)
2. Bestem den relative molekylvekten til jern(III)oksid	Mr (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. Beregn massefraksjonene av jern og oksygen ved å erstatte verdiene av atommassene til elementene, deres indekser og den relative molekylmassen til stoffet	w(Fe) = 56∙2:160 = 0,7 (70 %) w(O) = 16∙3:160= 0,3 (30 %)

Ytterligere ferdigheter

4. Bestemmelse av den enkleste formelen til et stoff ved massefraksjoner av grunnstoffer og stoffets relative molekylvekt

Øvelse: Bestem formelen til et stoff som inneholder 40 % svovel og 60 % oksygen. Relativ molekylvekt av stoffet er 80.

5. Finne den enkleste formelen til en forbindelse basert på massefraksjonene av grunnstoffer

Øvelse : Hva er den enkleste formelen for et stoff der massefraksjonene av svovel, jern og oksygen er henholdsvis 24, 28 og 48 %.

Rekkefølge av handlinger	Utføre handlinger
1. Vi skriver ned formelen for å bestemme indeksene til grunnstoffer ved massefraksjoner	n1: n2: n3 = w(el.1)/Ar(el.1): w(el.2)/Ar(el.2): w(el.3)/Ar(el.3)
2. Bytt inn i formelen verdien av massefraksjonene og relative atommasser av svovel, jern og oksygen	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. Vi bringer de resulterende indeksene til elementer til heltall ved å multiplisere med "4"	n(S): n(Fe): n(O) = 3:2:12
	S3Fe2O12 eller Fe2(SO4)3

6. Utledning av den enkleste formelen for en forbindelse basert på forholdet mellom massene av grunnstoffer i en kompleks substans

Øvelse : Magnesium kombineres med nitrogen for å danne magnesiumnitrid, i et masseforhold på 18:7. Utled formelen til forbindelsen .

Rekkefølge av handlinger	Utføre handlinger
1. Vi skriver ned formelen for å bestemme indeksene til elementer basert på masseforhold	n1: n2 = m(el.1)/Аr(el.1): m(el.2)/Аr(el.2)
2. Bytt inn i formelen verdien av masseforhold og relative atommasser av magnesium og nitrogen	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0,75:0,5
3. Vi bringer de resulterende indeksene til elementer til heltall ved å multiplisere med "4"	n(Mg): n(N) = (0,75:0,5) 4 = 3:2
4. Skriv ned den enkleste formelen til stoffet

7. Avledning av formelen til en forbindelse basert på dens forbrenningsprodukter

Øvelse: Når et hydrokarbon som veide 8,316 g ble brent, ble det dannet 26,4 g CO2. Tetthet av materie kl normale forhold lik 1,875 g/ml. Finn dens molekylformel.

Rekkefølge av handlinger	Utføre handlinger
1. Finn molarmassen til et hydrokarbon basert på dets tetthet	M = 1,875 g/ml 22,4 l/mol = 42 g/mol
2. Bestem massefraksjonen av karbon i karbonmonoksid og dens masse	w(C) = 12g/mol/44g/mol = 0,27 m(С) = m(СО2) · w(C) = 26,4 g 0,27 = 7,128 g
	m(H) = 8,316 g-7,128 g = 1,188 g
4. La oss bestemme den enkleste formelen til et stoff	n(C):n(H) = 7,128 g/12 g/mol: 1,188 g/1 g/mol = 0,594: 1,188 = 1:2, dvs. den enkleste formelen for stoffet CH2
5. Bestem molmassen til det enkleste stoffet og sammenlign den med molarmassen til et hydrokarbon, beregnet ut fra dets tetthet	M(CH2) = 14 g/mol x = 42g/mol: 14g/mol =3
6. Vi tredobler indeksene til elementene i den enkleste formelen til stoffet, siden dens molare masse er 3 ganger mindre enn den beregnede molare massen til hydrokarbonet	Molekylformel hydrokarbon:

Selvkontrolloppgaver.

1. Beregn masseforhold og massefraksjoner av grunnstoffer ved hjelp av kjemiske formler :

a) svoveloksid SO2

b) etan C2H6

c) kobbersulfat CuSO4

Eksempel på implementering, se avsnitt 2 og 3

2. Definer empirisk formel en forbindelse av aluminium med karbon, hvor massefraksjonen av aluminium er 75%.

Eksempel på implementering, se avsnitt 5

3. Bestem formelen til et stoff som består av 70,9 % kalium og 29,1 % oksygen. Den relative molekylvekten til stoffet er 110.

Eksempel på implementering, se avsnitt 4

4. Bestem den enkleste formelen for oksidet, vel vitende om at 3,2 g oksid inneholder 2,24 g jern.

Eksempel på implementering, se avsnitt 6

Lekser:

Beregn de relative molekylmassene til stoffer;

Masseforhold av grunnstoffer i et komplekst stoff;

Massefraksjoner av grunnstoffer i et komplekst stoff.

2. Oppgaver 2, 4 s.31, 5.9 s. 32

Lengde- og avstandsomformer Masseomformer Omformer av volummål av bulkprodukter og matvarer Arealomformer Omformer av volum og måleenheter i kulinariske oppskrifter Temperaturomformer Omformer av trykk, mekanisk stress, Youngs modul Omformer av energi og arbeid Omformer av kraft Kraftomformer Omformer av tid Lineær hastighetsomformer Flat vinkel Omformer termisk effektivitet og drivstoffeffektivitet Omformer av tall i ulike tallsystemer Omformer av måleenheter for informasjonsmengde Valutakurser Dameklær og skostørrelser Herreklær og skostørrelser Vinkelhastighets- og rotasjonsfrekvensomformer Akselerasjonsomformer Vinkelakselerasjonsomformer Tetthetsomformer Spesifikt volumomformer Treghetsmomentomformer Kraftmomentomformer Momentomformer Spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter masse) Energitetthet og spesifikk forbrenningsvarmeomformer (etter volum) Temperaturdifferanseomformer Koeffisient for termisk ekspansjonsomformer Termisk motstandsomformer Termisk konduktivitetsomformer Spesifikk varmekapasitetsomformer Energieksponering og termisk stråling kraftomformer Varmeflukstetthetsomformer Varmeoverføringskoeffisientomformer Volumstrømningshastighetsomformer Massestrømomformer Molarstrømningshastighetsomformer Massestrømtetthetsomformer Molarkonsentrasjonsomformer Massekonsentrasjon i løsningsomformer Dynamisk (absolutt) viskositetsomformer Kinematisk viskositetsomformer Overflatespenningsomformer Damppermeabilitetsomformer Dampgjennomtrengelighet og dampoverføringshastighetsomformer Lydnivåomformer Mikrofonfølsomhetsomformer Lydtrykknivå (SPL) Omformer Lydtrykknivåomformer med valgbar referansetrykk Luminansomformer Lysintensitetsomformer Belysningsstyrkeomformer Datagrafikkomformer Frekvens- og bølgelengdeomformer Dioptrieffekt og brennvidde Dioptrieffekt og linseforstørrelse (×) Elektrisk ladningsomformer Lineær ladningstetthetsomformer OVolumladningstetthetsomformer Elektrisk strømomformer Lineær strømtetthetsomformer Overflatestrømtetthetsomformer Elektrisk feltstyrkeomformer Elektrostatisk potensial og spenningsomformer Elektrisk motstandsomformer Elektrisk resistivitetsomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk ledningsevneomformer Elektrisk kapasitans Induktansomformer Amerikansk trådmåleromformer Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotive force converter Magnetisk feltstyrke omformer Magnetisk fluks converter Magnetisk induksjonsomformer Stråling. Ioniserende stråling absorbert dosehastighetsomformer Radioaktivitet. Radioaktivt henfallsomformer Stråling. Eksponeringsdoseomformer Stråling. Absorbert dose-omformer Desimalprefiks-omformer Dataoverføring Typografi- og bildebehandlingsenhetsomformer Trevolumenhetsomformer Beregning av molar masse D. I. Mendeleevs periodiske system over kjemiske elementer

Kjemisk formel

Molar masse av Fe 2 O 3, jern(III)oksid 159.6882 g/mol

55.845 2+15.9994 3

Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen

Bruke Molar Mass Calculator

• Kjemiske formler må angis med store og små bokstaver
• Abonnementer legges inn som vanlige tall
• Punktet på midtlinjen (multiplikasjonstegn), brukt for eksempel i formlene for krystallinske hydrater, erstattes av et vanlig punkt.
• Eksempel: i stedet for CuSO₄·5H₂O i omformeren, brukes stavemåten for å lette inntastingen CuSO4.5H2O.

Metrisk system og SI

Molar masse kalkulator

Muldvarp

Alle stoffer er bygd opp av atomer og molekyler. I kjemi er det viktig å nøyaktig måle massen av stoffer som reagerer og produseres som et resultat. Per definisjon er en mol mengden av et stoff som inneholder samme antall strukturelle elementer (atomer, molekyler, ioner, elektroner og andre partikler eller grupper derav) som det er atomer i 12 gram av en isotop av karbon med et relativt atom masse på 12. Dette tallet kalles en konstant eller tall Avogadro og er lik 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadros tall N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Med andre ord, en mol er en mengde stoff som i masse er lik summen av atommassene til atomer og molekyler i stoffet, multiplisert med Avogadros tall. Mengdeenheten til et stoff, føflekken, er en av de syv grunnleggende SI-enhetene og er symbolisert av føflekken. Siden navnet på enheten og symbolet er det samme, bør det bemerkes at symbolet ikke avvises, i motsetning til navnet på enheten, som kan avvises i henhold til de vanlige reglene for det russiske språket. Per definisjon er en mol ren karbon-12 lik nøyaktig 12 g.

Molar masse

Molar masse er en fysisk egenskap til et stoff, definert som forholdet mellom massen av dette stoffet og mengden stoff i mol. Med andre ord, dette er massen til en mol av et stoff. SI-enheten for molar masse er kilogram/mol (kg/mol). Kjemikere er imidlertid vant til å bruke den mer praktiske enheten g/mol.

molar masse = g/mol

Molar masse av grunnstoffer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av forskjellige atomer som er kjemisk bundet til hverandre. For eksempel er følgende stoffer, som kan finnes i enhver husmors kjøkken, kjemiske forbindelser:

• salt (natriumklorid) NaCl
• sukker (sukrose) C12H22011
• eddik (eddiksyreløsning) CH3COOH

Molarmassen til et kjemisk grunnstoff i gram per mol er numerisk den samme som massen til grunnstoffets atomer uttrykt i atommasseenheter (eller dalton). Molarmassen til forbindelser er lik summen av molmassene til elementene som utgjør forbindelsen, tatt i betraktning antall atomer i forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H2O) omtrent 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylvekt

Molekylmasse (det gamle navnet er molekylvekt) er massen til et molekyl, beregnet som summen av massene til hvert atom som utgjør molekylet, multiplisert med antall atomer i dette molekylet. Molekylvekt er dimensjonsløs en fysisk mengde numerisk lik molar masse. Det vil si at molekylmasse er forskjellig fra molar masse i dimensjon. Selv om molekylmasse er dimensjonsløs, har den fortsatt en verdi kalt atommasseenheten (amu) eller dalton (Da), som er omtrent lik massen til ett proton eller nøytron. Atommasseenheten er også numerisk lik 1 g/mol.

Beregning av molar masse

Molar masse beregnes som følger:

• bestemme atommassene til elementer i henhold til det periodiske systemet;
Legg inn et spørsmål i TCTerms og i løpet av få minutter vil du få svar.