Partialtrykk av aceton ved forskjellige temperaturer. Mettet damptrykk over løsninger av uendelig blandbare væsker
n16.doc
Kapittel 7. DAMPTRYKK, FASETEMPERATUREROVERGANGER, OVERFLATESPENNING
Informasjon om damptrykket til rene væsker og løsninger, deres koke- og størknings- (smelte)temperaturer, samt overflatespenning er nødvendig for å beregne ulike teknologiske prosesser: fordampning og kondensasjon, fordampning og tørking, destillasjon og rektifisering, etc.
7.1. Damptrykk
En av de enkleste ligningene for å bestemme metningsdamptrykket til en ren væske som funksjon av temperatur er Antoine-ligningen:
, (7.1)
Hvor MEN, PÅ, FRA- konstanter karakteristiske for individuelle stoffer. Verdiene av konstantene for noen stoffer er gitt i tabell. 7.1.
Hvis to kokepunkter er kjent ved de tilsvarende trykk, da, forutsatt FRA= 230, konstanter kan bestemmes MEN og PÅ ved å løse følgende ligninger i fellesskap:
; (7.2)
. (7.3)
Ligning (7.1) stemmer ganske tilfredsstillende med eksperimentelle data i et bredt temperaturområde mellom smeltepunktet og
= 0,85 (dvs.
= 0,85). Denne ligningen gir størst nøyaktighet i de tilfellene hvor alle tre konstantene kan beregnes på grunnlag av eksperimentelle data. Beregningsnøyaktigheten etter ligning (7.2) og (7.3) er betydelig redusert allerede kl.
250 K, og for svært polare forbindelser ved 0,65.
Endringen i damptrykket til et stoff avhengig av temperatur kan bestemmes ved sammenligningsmetoden (i henhold til linearitetsregelen), basert på de kjente trykkene til referansevæsken. Hvis to temperaturer på et flytende stoff er kjent ved tilsvarende metningsdamptrykk, kan man bruke ligningen
, (7.4)
Hvor
og
– metningsdamptrykk av to væsker MEN og PÅ ved samme temperatur ;
og
er det mettede damptrykket til disse væskene ved en temperatur ; FRA- konstant.
Tabell 7.1. Damptrykket til noen stoffer avhengig av
temperatur
Tabellen viser verdiene til konstantene MEN, PÅ og FRA Antoine-ligninger: , hvor er trykket til mettet damp, mm Hg. (1 mm Hg = 133,3 Pa); T– temperatur, K.
Stoffnavn | Kjemisk formel | Temperaturområde, o C | MEN | PÅ | FRA |
|
fra | før |
|||||
Nitrogen | N 2 | –221 | –210,1 | 7,65894 | 359,093 | 0 |
nitrogendioksid | N 2 O 4 (NO 2) | –71,7 | –11,2 | 12,65 | 2750 | 0 |
–11,2 | 103 | 8,82 | 1746 | 0 |
||
nitrogenoksid | NEI | –200 | –161 | 10,048 | 851,8 | 0 |
–164 | –148 | 8,440 | 681,1 | 0 |
||
Akrylamid | C 3 H 5 PÅ | 7 | 77 | 12,34 | 4321 | 0 |
77 | 137 | 9,341 | 3250 | 0 |
||
Akrolein | C3H4O | –3 | 140 | 7,655 | 1558 | 0 |
Ammoniakk | NH3 | –97 | –78 | 10,0059 | 1630,7 | 0 |
Anilin | C6H5NH2 | 15 | 90 | 7,63851 | 1913,8 | –53,15 |
90 | 250 | 7,24179 | 1675,3 | –73,15 |
||
Argon | Ar | –208 | –189,4 | 7,5344 | 403,91 | 0 |
–189,2 | –183 | 6,9605 | 356,52 | 0 |
||
Acetylen | C2H2 | –180 | –81,8 | 8,7371 | 1084,9 | –4,3 |
–81,8 | 35,3 | 7,5716 | 925,59 | 9,9 |
||
Aceton | C3H6O | –59,4 | 56,5 | 8,20 | 1750 | 0 |
Benzen | C 6 H 6 | –20 | 5,5 | 6,48898 | 902,28 | –95,05 |
5,5 | 160 | 6,91210 | 1214,64 | –51,95 |
||
Brom | Br2 | 8,6 | 110 | 7,175 | 1233 | –43,15 |
Hydrogenbromid | HBr | –99 | –87,5 | 8,306 | 1103 | 0 |
–87,5 | –67 | 7,517 | 956,5 | 0 |
Fortsettelse av tabellen. 7.1
Stoffnavn | Kjemisk formel | Temperaturområde, o C | MEN | PÅ | FRA |
|
fra | før |
|||||
1,3-butadien | C4H6 | –66 | 46 | 6,85941 | 935,53 | –33,6 |
46 | 152 | 7,2971 | 1202,54 | 4,65 |
||
n- Butan | C4H10 | –60 | 45 | 6,83029 | 945,9 | –33,15 |
45 | 152 | 7,39949 | 1299 | 15,95 |
||
Butylalkohol | C4H10O | 75 | 117,5 | 9,136 | 2443 | 0 |
Vinylacetat | CH 3 COOCH=CH 2 | 0 | 72,5 | 8,091 | 1797,44 | 0 |
Vinylklorid | CH 2 \u003d CHCl | –100 | 20 | 6,49712 | 783,4 | –43,15 |
–52,3 | 100 | 6,9459 | 926,215 | –31,55 |
||
50 | 156,5 | 10,7175 | 4927,2 | 378,85 |
||
Vann | H 2 O | 0 | 100 | 8,07353 | 1733,3 | –39,31 |
Heksan | C 6 H 1 4 | –60 | 110 | 6,87776 | 1171,53 | –48,78 |
110 | 234,7 | 7,31938 | 1483,1 | –7,25 |
||
Heptan | C 7 H 1 6 | –60 | 130 | 6,90027 | 1266,87 | –56,39 |
130 | 267 | 7,3270 | 1581,7 | –15,55 |
||
Dekanus | C10H 22 | 25 | 75 | 7,33883 | 1719,86 | –59,35 |
75 | 210 | 6,95367 | 1501,27 | –78,67 |
||
Diisopropyl eter | C6H14O | 8 | 90 | 7,821 | 1791,2 | 0 |
N,N-dimetylacetamid | C 4 H 9 PÅ | 0 | 44 | 7,71813 | 1745,8 | –38,15 |
44 | 170 | 7,1603 | 1447,7 | –63,15 |
||
1,4-dioksan | C4H8O2 | 10 | 105 | 7,8642 | 1866,7 | 0 |
1,1-dikloretan | C 2 H 4 Cl 2 | 0 | 30 | 7,909 | 1656 | 0 |
1,2-dikloretan | C 2 H 4 Cl 2 | 6 | 161 | 7,18431 | 1358,5 | –41,15 |
161 | 288 | 7,6284 | 1730 | 9,85 |
||
dietyleter | (C2H5)20 | –74 | 35 | 8,15 | 1619 | 0 |
isosmørsyre | C4H8O2 | 30 | 155 | 8,819 | 2533 | 0 |
Isopren | C 5 H 8 | –50 | 84 | 6,90334 | 1081,0 | –38,48 |
84 | 202 | 7,33735 | 1374,92 | 2,19 |
||
Isopropylalkohol | C3H8O | –26,1 | 82,5 | 9,43 | 2325 | 0 |
hydrogenjodid | HI | –50 | –34 | 7,630 | 1127 | 0 |
Krypton | kr | –207 | –158 | 7,330 | 7103 | 0 |
Xenon | Heh | –189 | –111 | 8,00 | 841,7 | 0 |
n-Xylen | C8H10 | 25 | 45 | 7,32611 | 1635,74 | –41,75 |
45 | 190 | 6,99052 | 1453,43 | –57,84 |
||
Om-Xylen | C8H10 | 25 | 50 | 7,35638 | 1671,8 | –42,15 |
50 | 200 | 6,99891 | 1474,68 | –59,46 |
Fortsettelse av tabellen. 7.1
Stoffnavn | Kjemisk formel | Temperaturområde, o C | MEN | PÅ | FRA |
|
fra | før |
|||||
Smørsyre | C4H8O2 | 80 | 165 | 9,010 | 2669 | 0 |
Metan | CH 4 | –161 | –118 | 6,81554 | 437,08 | –0,49 |
–118 | –82,1 | 7,31603 | 600,17 | 25,27 |
||
metylenklorid (diklormetan) | CH2Cl2 | –28 | 121 | 7,07138 | 1134,6 | –42,15 |
127 | 237 | 7,50819 | 1462,59 | 5,45 |
||
Metylalkohol | CH 4 O | 7 | 153 | 8,349 | 1835 | 0 |
-Methylstyren | C 9 H 10 | 15 | 70 | 7,26679 | 1680,13 | –53,55 |
70 | 220 | 6,92366 | 1486,88 | –71,15 |
||
metylklorid | CH3Cl | –80 | 40 | 6,99445 | 902,45 | –29,55 |
40 | 143,1 | 7,81148 | 1433,6 | 44,35 |
||
Metyletylketon | C4H8O | –15 | 85 | 7,764 | 1725,0 | 0 |
maursyre | CH2O2 | –5 | 8,2 | 12,486 | 3160 | 0 |
8,2 | 110 | 7,884 | 1860 | 0 |
||
Neon | Ne | –268 | –253 | 7,0424 | 111,76 | 0 |
Nitrobenzen | C 6 H 5 O 2 N | 15 | 108 | 7,55755 | 2026 | –48,15 |
108 | 300 | 7,08283 | 1722,2 | –74,15 |
||
Nitrometan | CH 3 O 2 N | 55 | 136 | 7,28050 | 1446,19 | –45,63 |
Oktan | C 8 H 18 | 15 | 40 | 7,47176 | 1641,52 | –38,65 |
40 | 155 | 6,92377 | 1355,23 | –63,63 |
||
Pentan | C 5 H 12 | –30 | 120 | 6,87372 | 1075,82 | –39,79 |
120 | 196,6 | 7,47480 | 1520,66 | 23,94 |
||
Propan | C3H 8 | –130 | 5 | 6,82973 | 813,2 | –25,15 |
5 | 96,8 | 7,67290 | 1096,9 | 47,39 |
||
propylen (propen) | C3H6 | –47,7 | 0,0 | 6,64808 | 712,19 | –36,35 |
0,0 | 91,4 | 7,57958 | 1220,33 | 36,65 |
||
propylenoksid | C3H6O | –74 | 35 | 6,96997 | 1065,27 | –46,87 |
propylenglykol | C3H8O2 | 80 | 130 | 9,5157 | 3039,0 | 0 |
propylalkohol | C3H8O | –45 | –10 | 9,5180 | 2469,1 | 0 |
propionsyre | C3H6O2 | 20 | 140 | 8,715 | 2410 | 0 |
hydrogensulfid | H 2 S | –110 | –83 | 7,880 | 1080,6 | 0 |
karbondisulfid | CS2 | –74 | 46 | 7,66 | 1522 | 0 |
Svoveldioksid | SO2 | –112 | –75,5 | 10,45 | 1850 | 0 |
Svoveltrioksid () | SO 3 | –58 | 17 | 11,44 | 2680 | 0 |
Svoveltrioksid () | SO 3 | –52,5 | 13,9 | 11,96 | 2860 | 0 |
Tetrakloretylen | C 2 Cl 4 | 34 | 187 | 7,02003 | 1415,5 | –52,15 |
Slutten av bordet. 7.1
Stoffnavn | Kjemisk formel | Temperaturområde, o C | MEN | PÅ | FRA |
|
fra | før |
|||||
Tiofenol | C6H6S | 25 | 70 | 7,11854 | 1657,1 | –49,15 |
70 | 205 | 6,78419 | 1466,5 | –66,15 |
||
Toluen | C 6 H 5 CH 3 | 20 | 200 | 6,95334 | 1343,94 | –53,77 |
Trikloretylen | C 2 HCl 3 | 7 | 155 | 7,02808 | 1315,0 | –43,15 |
karbondioksid | CO 2 | –35 | –56,7 | 9,9082 | 1367,3 | 0 |
Karbonoksid | CO | –218 | –211,7 | 8,3509 | 424,94 | 0 |
Eddiksyre | C2H4O2 | 16,4 | 118 | 7,55716 | 1642,5 | –39,76 |
Eddiksyreanhydrid | C4H6O3 | 2 | 139 | 7,12165 | 1427,77 | –75,11 |
Fenol | C 6 H 6 O | 0 | 40 | 11,5638 | 3586,36 | 0 |
41 | 93 | 7,86819 | 2011,4 | –51,15 |
||
Fluor | F2 | –221,3 | –186,9 | 8,23 | 430,1 | 0 |
Klor | Cl2 | –154 | –103 | 9,950 | 1530 | 0 |
Klorbenzen | C6H5Cl | 0 | 40 | 7,49823 | 1654 | –40,85 |
40 | 200 | 6,94504 | 1413,12 | –57,15 |
||
hydrogenklorid | HCl | –158 | –110 | 8,4430 | 1023,1 | 0 |
Kloroform | CHCl 3 | –15 | 135 | 6,90328 | 1163,0 | –46,15 |
135 | 263 | 7,3362 | 1458,0 | 2,85 |
||
Sykloheksan | C 6 H 12 | –20 | 142 | 6,84498 | 1203,5 | –50,29 |
142 | 281 | 7,32217 | 1577,4 | 2,65 |
||
Tetraklorid karbon | CCl 4 | –15 | 138 | 6,93390 | 1242,4 | –43,15 |
138 | 283 | 7,3703 | 1584 | 3,85 |
||
Etan | C2H6 | –142 | –44 | 6,80266 | 636,4 | –17,15 |
–44 | 32,3 | 7,6729 | 1096,9 | 47,39 |
||
Etylbenzen | C8H10 | 20 | 45 | 7,32525 | 1628,0 | –42,45 |
45 | 190 | 6,95719 | 1424,26 | –59,94 |
||
Etylen | C2H4 | –103,7 | –70 | 6,87477 | 624,24 | –13,14 |
–70 | 9,5 | 7,2058 | 768,26 | 9,28 |
||
Etylenoksid | C2H4O | –91 | 10,5 | 7,2610 | 1115,10 | –29,01 |
etylenglykol | C2H6O2 | 25 | 90 | 8,863 | 2694,7 | 0 |
90 | 130 | 9,7423 | 3193,6 | 0 |
||
Etanol | C2H6O | –20 | 120 | 6,2660 | 2196,5 | 0 |
etylklorid | C2H5Cl | –50 | 70 | 6,94914 | 1012,77 | –36,48 |
Når man bestemmer ved linearitetsregelen trykket av mettet damp av vannløselige stoffer, brukes vann som referansevæske, og når det gjelder organiske forbindelser som er uløselige i vann, tas vanligvis heksan. Verdiene for trykket til mettet vanndamp avhengig av temperaturen er gitt i tabell. S.11. Avhengigheten av det mettede damptrykket av temperaturen til heksan er gitt i fig. 7.1.
Ris. 7.1. Temperaturavhengighet av mettet damptrykk av heksan
(1 mm Hg = 133,3 Pa)
Basert på relasjon (7.4) ble det konstruert et nomogram for å bestemme mettet damptrykk avhengig av temperatur (se fig. 7.2 og tabell 7.2).
Over løsninger er damptrykket til løsningsmidlet mindre enn over et rent løsningsmiddel. Dessuten er reduksjonen i damptrykk jo større jo høyere konsentrasjonen av det oppløste stoffet er i løsningen.
Allen
6
1,2-dikloretan
26
Propylen
4
Ammoniakk
49
dietyleter
15
propionsyre
56
Anilin
40
Isopren
14
syre
Acetylen
2
Jodbenzen
39
Merkur
61
Aceton
51
m- Kresol
44
Tetralin
42
Benzen
24
Om- Kresol
41
Toluen
30
Brombenzen
35
m-Xylen
34
Eddiksyre
55
Etylbromid
18
iso-fet
57
Fluorbenzen
27
-Bromonaftalen
46
syre
Klorbenzen
33
1,3-butadien
10
metylamin
50
Klor vinyl
8
Butan
11
Metylmonosilan
3
metylklorid
7
-Butylen
9
Metylalkohol
52
Klorid
19
-Butylen
12
Metylformiat
16
metylen
Butylenglykol
58
Naftalen
43
Etylklorid
13
Vann
54
-Naftol
47
Kloroform
21
Heksan
22
-Naftol
48
Tetraklorid
23
Heptan
28
Nitrobenzen
37
karbon
Glyserol
60
Oktan
31*
Etan
1
Decalin
38
32*
etylacetat
25
Dekanus
36
Pentan
17
etylenglykol
59
dioksan
29
Propan
5
Etanol
53
Difenyl
45
Etylformiat
20
FREMGANGSMÅTE FOR BEREGNING AV FORAMPNINGSPARAMETRE FOR BRANNLIGE UOPPVARMTE VÆSKER OG FLYTENDE HYDROKARBONGASSER
I.1 Fordampningshastighet W, kg / (s m 2), bestemt ved referanse og eksperimentelle data. For brennbare væsker som ikke varmes opp over omgivelsestemperatur, er det i mangel av data tillatt å beregne W i henhold til formel 1)
W \u003d 10 -6 t p n, (I.1)
hvor h - koeffisient tatt i henhold til tabell I.1 avhengig av hastigheten og temperaturen til luftstrømmen over fordampningsoverflaten;
M - molar masse, g/mol;
p n - mettet damptrykk ved den beregnede væsketemperaturen t p, bestemt fra referansedata, kPa.
Tabell I.1
Luftmengde i rommet, m/s | Verdien av koeffisienten h ved temperatur t, ° С, luft i rommet | ||||
10 | 15 | 20 | 30 | 35 | |
0,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
0,1 | 3,0 | 2,6 | 2,4 | 1,8 | 1,6 |
0,2 | 4,6 | 3,8 | 3,5 | 2,4 | 2,3 |
0,5 | 6,6 | 5,7 | 5,4 | 3,6 | 3,2 |
1,0 | 10,0 | 8,7 | 7,7 | 5,6 | 4,6 |
I.2 For flytende hydrokarbongasser (LHG), i mangel av data, er det tillatt å beregne den spesifikke massen av damper av fordampet LHG m LHG, kg/m 2, i henhold til formel 1)
, (OG 2)
1) Formelen er anvendelig ved temperaturen på den underliggende overflaten fra minus 50 til pluss 40 °C.
hvor M - molar masse LPG, kg/mol;
L er den molare fordampningsvarmen til LPG ved starttemperaturen til LPG TW, J/mol;
T 0 - den opprinnelige temperaturen til materialet, på overflaten som LPG er sølt, tilsvarende den beregnede temperaturen t p , K;
T W - starttemperatur på LPG, K;
l tv - koeffisient for termisk ledningsevne til materialet på overflaten som LPG helles, W / (m K);
a - effektiv koeffisient for termisk diffusivitet av materialet, på overflaten som LPG er sølt, lik 8,4· 10 -8 m 2 / s;
t - gjeldende tid, s, tatt lik tiden for fullstendig fordampning av LPG, men ikke mer enn 3600 s;
Reynolds tall (n - luftstrømhastighet, m/s; d- karakteristisk størrelse på LPG-stredet, m;
u in - kinematisk viskositet av luft ved designtemperaturen t p, m 2 / s);
l in - koeffisient for termisk ledningsevne av luft ved designtemperaturen t p, W / (m K).
Eksempler - Beregning av fordampningsparametere for brennbare uoppvarmede væsker og flytende hydrokarbongasser
1 Bestem massen av acetondamp som kommer inn i volumet av rommet som et resultat av nødtrykket i apparatet.
Data for beregning
I et rom med et gulvareal på 50 m 2 ble det installert et apparat med aceton med et maksimalt volum på V ap = 3 m 3. Aceton kommer inn i apparatet ved hjelp av tyngdekraften gjennom en rørledning med en diameter d= 0,05 m med flyt q, lik 2 10 -3 m 3 / s. Lengden på trykkrørseksjonen fra tanken til den manuelle ventilen l 1 = 2 m. Lengden på delen av utløpsrørledningen med en diameter d= 0,05 m fra tanken til den manuelle ventilen L 2 er lik 1 m. Luftstrømmen i rommet med generell ventilasjonsdrift er 0,2 m/s. Lufttemperaturen i rommet t p \u003d 20 ° C. Tettheten r av aceton ved en gitt temperatur er 792 kg / m 3. Det mettede damptrykket til aceton p a ved t p er 24,54 kPa.
Volumet av aceton frigjort fra trykkrørledningen, V n.t er
hvor t er estimert rørledningsavstengningstid, lik 300 s (med manuell avstengning).
Volumet av aceton frigjort fra utslippsrørledningen V fra er
Volumet av aceton som kommer inn i rommet
V a \u003d V an + V n.t + V fra \u003d 3 + 6,04 10 -1 + 1,96 10 -3 \u003d 6,600 m 3.
Basert på det faktum at 1 liter aceton søles på 1 m 2 av gulvarealet, vil det beregnede fordampningsarealet S p \u003d 3600 m 2 aceton overstige gulvarealet i rommet. Derfor tas gulvarealet til rommet lik 50 m 2 som området for fordampning av aceton.
Fordampningshastigheten er lik:
W isp \u003d 10 -6 3,5 24,54 \u003d 0,655 10 -3 kg / (s m 2).
Massen av acetondamper som genereres under nødavlastning av apparatet t, kg vil være lik
t \u003d 0,655 10 -3 50 3600 \u003d 117,9 kg.
2 Bestem massen av gassformig etylen som dannes under fordampningen av utslippet av flytende etylen under forhold med nødtrykksavlastning av tanken.
Data for beregning
En isotermisk tank av flytende etylen med et volum på V i.r.e = 10000 m 3 er installert i en betongdike med et fritt areal S vol = 5184 m 2 og en flenshøyde H vol = 2,2 m. Fyllingsgraden av reservoaret a = 0,95.
Inngangen til rørledningen for tilførsel av flytende etylen til tanken er laget ovenfra, og utgangen fra utløpsrørledningen er nedenfra.
Diameteren på utslippsrørledningen d tp = 0,25 m. Lengden på rørledningsseksjonen fra reservoaret til den automatiske ventilen, hvis sannsynlighet for svikt overstiger 10 -6 per år og redundansen til elementene er ikke gitt, L= 1 m. Maksimal strømningshastighet av flytende etylen i utstedelsesmodus G l.e = 3,1944 kg / s. Tetthet av flytende etylen r l.e ved driftstemperatur T ekv\u003d 169,5 K er lik 568 kg / m 3. Tetthet av gassformig etylen rg.e kl T ekv lik 2,0204 kg/m 3. Molar masse av flytende etylen M zh.e = 28 10 -3 kg/mol. Molar fordampningsvarme av flytende etylen L og cn ved T eq er det lik 1,344 10 4 J/mol. Temperaturen på betong er lik maksimal mulig lufttemperatur i den tilsvarende klimasonen T b = 309 K. Koeffisienten for termisk ledningsevne til betong l b = 1,5 W / (m K). Termisk diffusivitet av betong en\u003d 8,4 10 -8 m 2 / s. Minimum luftstrømhastighet u min = 0 m/s, og maksimum for en gitt klimasone u max = 5 m/s. Den kinematiske viskositeten til luft n ved den beregnede lufttemperaturen for en gitt klimasone t p \u003d 36 ° C er 1,64 10 -5 m 2 / s. Koeffisienten for termisk ledningsevne til luft l in ved t p er 2,74 10 -2 W / (m K).
Med ødeleggelsen av den isotermiske tanken vil volumet av flytende etylen være
Gratis dikevolum V Om = 5184 2,2 = 11404,8 m 3.
Fordi V zh.e< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .
Deretter beregnes massen av fordampet etylen m.e. fra området av sundet ved en luftstrømhastighet u = 5 m/s ved hjelp av formelen (I.2)
Masse m ee ved u = 0 m/s vil være 528039 kg.
Hva er aceton? Formelen til dette ketonet vurderes i skolens kjemikurs. Men ikke alle har en ide om hvor farlig lukten av denne forbindelsen er og hvilke egenskaper dette organiske stoffet har.
Egenskaper av aceton
Teknisk aceton er det vanligste løsningsmidlet som brukes i moderne konstruksjon. Siden denne forbindelsen har et lavt nivå av toksisitet, brukes den også i farmasøytisk og næringsmiddelindustrien.
Teknisk aceton brukes som et kjemisk råmateriale i produksjonen av en rekke organiske forbindelser.
Leger anser det som et narkotisk stoff. Ved innånding av konsentrert acetondamp er alvorlig forgiftning og skade på sentralnervesystemet mulig. Denne forbindelsen utgjør en alvorlig trussel for den yngre generasjonen. Narkotikabrukere som bruker acetondamp for å indusere en tilstand av eufori er i stor risiko. Leger frykter ikke bare for den fysiske helsen til barn, men også for deres mentale tilstand.
En dose på 60 ml anses som dødelig. Når en betydelig mengde keton kommer inn i kroppen, oppstår bevissthetstap, og etter 8-12 timer - død.
Fysiske egenskaper
Under normale forhold er denne forbindelsen i flytende tilstand, har ingen farge og har en spesifikk lukt. Aceton, hvis formel er CH3CHNOCH3, har hygroskopiske egenskaper. Denne forbindelsen er blandbar i ubegrensede mengder med vann, etylalkohol, metanol, kloroform. Den har et lavt smeltepunkt.
Funksjoner ved bruk
For øyeblikket er omfanget av aceton ganske bredt. Det regnes med rette som et av de mest populære produktene som brukes i produksjon og produksjon av maling og lakk, i etterbehandling, i kjemisk industri og i konstruksjon. I økende grad brukes aceton til å avfette pels og ull, for å fjerne voks fra smøreoljer. Det er dette organiske stoffet malere og pussere bruker i sin profesjonelle virksomhet.
Hvordan spare aceton, hvis formel er CH3COCH3? For å beskytte dette flyktige stoffet mot de negative effektene av ultrafiolette stråler, plasseres det i plast-, glass-, metallflasker vekk fra UV.
Rommet der det skal plasseres en betydelig mengde aceton, må systematisk ventileres og ventilasjon av høy kvalitet installeres.
Funksjoner av kjemiske egenskaper
Denne forbindelsen fikk navnet sitt fra det latinske ordet "acetum", som betyr "eddik" i oversettelse. Faktum er at den kjemiske formelen til aceton C3H6O dukket opp mye senere enn selve stoffet ble syntetisert. Den ble oppnådd fra acetater og deretter brukt til å lage syntetisk iseddik.
Andreas Libavius regnes som oppdageren av forbindelsen. På slutten av 1500-tallet, ved tørr destillasjon av blyacetat, klarte han å få tak i et stoff hvis kjemiske sammensetning ble dechiffrert først på 30-tallet av 1800-tallet.
Aceton, hvis formel er CH3COCH3, ble oppnådd ved koksing av tre frem til begynnelsen av 1900-tallet. Etter økningen i etterspørselen under første verdenskrig etter denne organiske forbindelsen, begynte nye syntesemetoder å dukke opp.
Aceton (GOST 2768-84) er en teknisk væske. Når det gjelder kjemisk aktivitet, er denne forbindelsen en av de mest reaktive i klassen av ketoner. Under påvirkning av alkalier observeres adolkondensasjon, som et resultat av at diacetonalkohol dannes.
Under pyrolyse oppnås keten fra det. I reaksjon med hydrogencyanid dannes acetoncyanidanhydrin. Propanon er karakterisert ved at hydrogenatomer erstattes med halogener, som oppstår ved forhøyede temperaturer (eller i nærvær av en katalysator).
Hvordan få
For tiden er det meste av den oksygenholdige forbindelsen hentet fra propen. Teknisk aceton (GOST 2768-84) må ha visse fysiske og operasjonelle egenskaper.
Cumenmetoden består av tre trinn og innebærer produksjon av aceton fra benzen. Først oppnås kumen ved å alkylere det med propen, deretter oksideres det resulterende produktet til hydroperoksid og spaltes under påvirkning av svovelsyre til aceton og fenol.
I tillegg oppnås denne karbonylforbindelsen ved katalytisk oksidasjon av isopropanol ved en temperatur på ca. 600 grader Celsius. Akseleratorene til prosessen er metallisk sølv, kobber, platina, nikkel.
Blant de klassiske teknologiene for produksjon av aceton er direkte oksidasjon av propen av spesiell interesse. Denne prosessen utføres ved forhøyet trykk og tilstedeværelse av bivalent palladiumklorid som katalysator.
Du kan også få aceton ved å fermentere stivelse under påvirkning av bakterien Clostridium acetobutylicum. I tillegg til ketonet vil butanol være tilstede blant reaksjonsproduktene. Blant ulempene med dette alternativet for å oppnå aceton, merker vi et ubetydelig prosentvis utbytte.
Konklusjon
Propanon er en typisk representant for karbonylforbindelser. Forbrukerne er kjent med det som løsemiddel og avfettingsmiddel. Det er uunnværlig ved fremstilling av lakk, medisiner, eksplosiver. Det er aceton som er en del av limet for film, er et middel for å rense overflater fra monteringsskum og superlim, et middel for å vaske injeksjonsmotorer og en måte å øke oktantallet på drivstoff, etc.
Navn komponent |
Antoine ligningskoeffisienter |
||
Butanol-1 | |||
Vinylacetat | |||
Metylacetat | |||
Morfolin | |||
maursyre | |||
Eddiksyre | |||
pyrrolidin | |||
benzylalkohol | |||
Etantiol | |||
Klorbenzen | |||
Trikloretylen * | |||
Kloroform | |||
Trimetylborat * | |||
Metyletylketon | |||
etylenglykol | |||
etylacetat | |||
2-metyl-2-propanol | |||
Dimetylformamid |
Merknader: 1)
* data.
Hovedlitteratur
Serafimov L.A., Frolkova A.K. Det grunnleggende prinsippet om omfordeling av konsentrasjonsfelt mellom separasjonsområder som grunnlag for dannelsen av teknologiske komplekser. -Teor. grunnleggende om kjemi. technol., 1997–T. 31, nr. 2. s.184–192.
Timofeev V.S., Serafimov L.A. Prinsipper for teknologi for grunnleggende organisk og petrokjemisk syntese - M.: Chemistry, 1992. - 432 s.
Kogan V. B. Azeotropisk og ekstraktiv destillasjon - L.: Chemistry, 1971. - 432 s.
Sventoslavsky V.V. Azeotropi og polyazeotropi. - M.: Kjemi, 1968. -244 s.
Serafimov L.A., Frolkova A.K. Generelle lover og klassifisering av binære væskeløsninger når det gjelder overskytende termodynamiske funksjoner. Metodiske instruksjoner. – M.: A/O Rosvuznauka, 1992. 40 s.
Wales S. Faselikevekt i kjemisk teknologi. T.1. - M.: Mir, 1989. - 304 s.
Termodynamikk av væske-damp-likevekt. / Redigert av Morachevsky A.G. - L.: Kjemi, 1989. - 344 s.
Ogorodnikov S.K., Lesteva T.M., Kogan V.B. Azeotropiske blandinger. Håndbok - L .: Kjemi, 1971. - 848 s.
Kogan V.B., Fridman V.M., Kafarov V.V. Likevekt mellom væske og damp. Referansehåndbok, i 2 bind - M.-L.: Nauka, 1966.
Lyudmirskaya G.S., Barsukova T.V., Bogomolny A.M. Likevekt væske-damp. Katalog. -L.: Kjemi, 1987.-336 s.
Reid R., Prausnitz J., Sherwood T. Egenskaper til gasser og væsker - L .: Chemistry, 1982. -592 s.
Belousov V.P., Morachevsky A.G. Varmer ved blanding av væsker. Håndbok L .: Kjemi, 1970 256 s.
Belousov V.P., Morachevsky A.G., Panov M.Yu. Termiske egenskaper til ikke-elektrolyttløsninger. Katalog. - L.: Kjemi, 1981. - 264 s.
Fordampning er overgangen fra en væske til damp fra en fri overflate ved temperaturer under væskens kokepunkt. Fordampning skjer som et resultat av den termiske bevegelsen av væskemolekyler. Bevegelseshastigheten til molekyler varierer mye, og avviker sterkt i begge retninger fra gjennomsnittsverdien. Noen av molekylene med tilstrekkelig stor kinetisk energi slipper ut fra væskens overflatelag og inn i gass-(luft)mediet. Den overskytende energien til molekylene som går tapt av væsken, brukes på å overvinne kreftene til interaksjon mellom molekylene og utvidelsesarbeidet (økning i volum) under overgangen av væsken til damp.
Fordampning er en endoterm prosess. Hvis varme ikke tilføres væsken fra utsiden, avkjøles den som et resultat av fordampning. Fordampningshastigheten bestemmes av mengden damp som genereres per tidsenhet per enhet væskeoverflate. Dette må tas i betraktning i bransjer knyttet til bruk, produksjon eller bearbeiding av brennbare væsker. Økning av fordampningshastigheten med økende temperatur fører til raskere dannelse av eksplosive dampkonsentrasjoner. Den maksimale fordampningshastigheten observeres under fordampning til vakuum og til et ubegrenset volum. Dette kan forklares som følger. Den observerte hastigheten til fordampningsprosessen er den totale hastigheten på prosessen med overgang av molekyler fra væskefasen V 1 og kondensasjonshastighet V 2 . Den totale prosessen er lik forskjellen mellom disse to hastighetene: . Ved konstant temperatur V 1 endres ikke, men V 2 proporsjonal med dampkonsentrasjonen. Når du fordamper til et vakuum i grensen V 2 = 0 , dvs. den totale hastigheten på prosessen er maksimal.
Jo høyere dampkonsentrasjon, desto høyere er kondensasjonshastigheten, og derfor lavere er den totale fordampningshastigheten. Ved grensesnittet mellom væsken og dens mettede damp er fordampningshastigheten (totalt) nær null. Væsken i et lukket kar, fordamper, danner en mettet damp. En mettet damp er en damp som er i dynamisk likevekt med en væske. Dynamisk likevekt ved en gitt temperatur oppstår når antall fordampende væskemolekyler er lik antall kondenserende molekyler. Mettet damp, som etterlater et åpent kar i luften, fortynnes av det og blir umettet. Derfor i luften
I hvert rom hvor beholdere med varme væsker er plassert, er det en umettet damp av disse væskene.
Mettede og umettede damper utøver trykk på karveggene. Mettet damptrykk er damptrykket i likevekt med en væske ved en gitt temperatur. Trykket til mettet damp er alltid høyere enn trykket til umettet damp. Det avhenger ikke av mengden væske, størrelsen på overflaten, formen på fartøyet, men avhenger bare av væskens temperatur og natur. Når temperaturen stiger, øker metningsdamptrykket til en væske; Ved kokepunktet er damptrykket lik atmosfærisk trykk. For hver temperaturverdi er det mettede damptrykket til en individuell (ren) væske konstant. Metningsdamptrykket til blandinger av væsker (olje, bensin, parafin, etc.) ved samme temperatur avhenger av blandingens sammensetning. Det øker med en økning i innholdet av lavtkokende produkter i væsken.
For de fleste væsker er metningsdamptrykket ved forskjellige temperaturer kjent. Verdiene for mettet damptrykk for noen væsker ved forskjellige temperaturer er gitt i tabell. 5.1.
Tabell 5.1
Mettet damptrykk av stoffer ved forskjellige temperaturer
Substans |
Mettet damptrykk, Pa, ved temperatur, K |
||||||
Butylacetat Baku flybensin Metylalkohol karbondisulfid Terpentin Etanol Etyleter etylacetat |
Finnes i tabell.
5.1 Metningsdamptrykket til en væske er en komponent av det totale trykket til blandingen av damper med luft.
La oss anta at blandingen av damper med luft dannet over overflaten av karbondisulfid i et kar ved 263 K har et trykk på 101080 Pa. Da er metningsdamptrykket til karbondisulfid ved denne temperaturen 10773 Pa. Derfor har luften i denne blandingen et trykk på 101080 - 10773 = 90307 Pa. Med økende temperatur på karbondisulfid
dets mettede damptrykk øker, lufttrykket synker. Det totale trykket forblir konstant.
Den delen av det totale trykket som kan tilskrives en gitt gass eller damp kalles partialtrykk. I dette tilfellet kan damptrykket til karbondisulfid (10773 Pa) kalles partialtrykk. Dermed er det totale trykket til damp-luftblandingen summen av partialdamptrykket til karbondisulfid, oksygen og nitrogen: P damp + + = P totalt. Siden trykket til mettede damper er en del av det totale trykket til blandingen deres med luft, blir det mulig å bestemme dampkonsentrasjonene av væsker i luft fra det kjente totale trykket til blandingen og damptrykket.
Metningsdamptrykket til væsker bestemmes av antall molekyler som treffer veggene i karet, eller av konsentrasjonen av damp over overflaten av væsken. Jo høyere konsentrasjonen av mettet damp er, desto større er trykket. Forholdet mellom konsentrasjonen av mettet damp og dens partialtrykk kan finnes som følger.
La oss anta at det ville være mulig å skille dampen fra luften, og trykket i begge deler ville forbli lik det totale trykket Ptot. Da ville volumene som okkuperes av damp og luft reduseres tilsvarende. Ifølge Boyle-Mariotte-loven er produktet av gasstrykket og dets volum ved konstant temperatur en konstant verdi, dvs. for vårt hypotetiske tilfelle får vi:
.