Innhenting av gassformige stoffer. Bestemme naturen til løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer

Leksjonsemne: Kreative oppgaver i GIA-varianter

Leksjonssted: generell time i 9. klasse (forberedelse til Statens eksamen i kjemi).

Leksjonens varighet: (60 min.).

Leksjonens innhold:

Leksjonen er strukturelt delt inn i 3 deler, tilsvarende spørsmålene i GIA-alternativene.

Innhenting av gassformige stoffer. Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid, ammoniakk) (A 14).

Bestem arten av løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer. Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion) (A 14).

Kjemiske egenskaper til enkle stoffer. Kjemiske egenskaper til komplekse stoffer. Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion). Innhenting av gassformige stoffer. Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid) (C 3).

I løpet av timen bruker læreren en multimediepresentasjon: «Kreative oppgaver i GIA-varianter», «Sikkerhetstiltak i kjemitimer», «Kreative oppgaver i GIA-varianter» til 3. del av timen.

Hensikten med leksjonen: Forberede elever i 9. klasse til Statens eksamen i kjemi på spesifikke problemstillinger.Hensikt med arbeidet: å konsolidere kunnskap om egenskapene til uorganiske forbindelser av ulike klasser, om kvalitative reaksjoner på ioner.Utdype elevenes kunnskaper om kjemi og utvikle interesse for faget.

Leksjonens mål :

- Utdype, systematisere og konsolidere,studentenes kunnskap om metoder for produksjon, innsamling og egenskaper til ulike gasser;

Utvikle evnen til å analysere, sammenligne, generalisere og etablere årsak-virkningsforhold;

Introduserer deg til metodikken for å fullføre oppgaver til GIA-varianter om dette emnet;

Utvikle ferdigheter og evner til å arbeide med kjemiske reagenser og kjemisk utstyr;

Fremme utvikling av ferdigheter til å anvende kunnskap i spesifikke situasjoner;

Utvide horisonten til elevene, øke motivasjonen for læring, sosialisering av elevene gjennom selvstendige aktiviteter;

Hjelp elevene å få reell erfaring med å løse ikke-standardoppgaver;

Utvikle pedagogiske og kommunikasjonsevner;

Å fremme utviklingen hos barn av ferdigheter til å utøve selvtillit og kontrollere sine aktiviteter;

Hjelp elevene med å forberede seg til å begynne på videregående opplæring.

Mål for studenter:

Bli kjent med å utføre kreative oppgaver i GIA-varianter (A-14, C3);

Lær å løse ikke-standard kreative problemer;

Utøv kontroll og selvkontroll av aktivitetene dine.

(Elevene leser opp).

Leksjonstype:

Leksjon om å forbedre kunnskap, ferdigheter og evner (leksjon om dannelse av ferdigheter og evner, målrettet anvendelse av de lært i GIA-variantene)

leksjon om generalisering og systematisering av kunnskap;

kombinert.

Arbeidsformer:

Frontal, gruppe, individuell, kollektiv.

Metoder og midler for undervisning:selvstendig arbeid av studenter, som de gjorde hjemme, i klassen,individuelt arbeid, gruppearbeid, laboratorieerfaring, arbeid i styre, bruk av IKT, utdelingsark og abstrakte verdensobjekter.

Leksjonens effektivitet:

I løpet av timen la læreren forholdene til rette for aktiv elevaktivitet, inkludert kreativ aktivitet.

Utstyr: ballonger, såpebobler, individuelle kort, oppgavekort, praktiske arbeidsoppgaver, leksekort, refleksjonsark, "Hvordan lærte jeg stoffet?"datamaskin, projektor, lerret,presentasjoner. Tabeller: løselighet, farge på indikatorer, bestemmelse av ioner. Bord ved tavlen.

Reagenser: natriumkarbonat, natriumklorid og natriumsulfat, saltsyre, sølvnitrat, bariumklorid, kalsiumkarbonat, vann, ammoniumklorid. Indikatorer: metyloransje, fenolftalein, lakmus).

Test "Vårt humør"

( Før leksjonen inviteres elevene til å ta ruter av hvilken som helst farge som barna ønsker å ta):

Rød – energisk (klar til å jobbe).

Gult er fargen på glede og godt humør.

Blå er fargen på ro og balanse.

Grønn kjeder seg, men jeg håper at denne stemningen vil endre seg.

Brun – isolasjon.

Svart er dystert.

Leksjonsmotto: Goethes ord: «Det er ikke nok å vite, du må også søke.

Det er ikke nok å ville, du må gjøre det."

I løpet av timene:

Varme opp:

Grunnlegger av teorien om elektrolytisk dissosiasjon (Arrhenius).

Prosessen med desintegrering av en elektrolytt til ioner kalles? (ED).

Hvilke stoffer kalles elektrolytter? (Stoffer hvis vandige løsninger eller smelter leder elektrisk strøm).

Positivt ladede ioner kalles (kationer).

Negativt ladede ioner kalles (anioner).

Når alkalier dissosieres, dannes ioner (hydroksidioner).

List opp betingelsene for forekomsten av ionebytterreaksjoner (ionebytterreaksjoner fullføres i tre tilfeller: 1. Som et resultat av reaksjonen dannes et bunnfall; 2. et lett dissosierende stoff eller vann; 3. et gassformig stoff er dannet) (eleven svarer).

Når syrer dissosieres, dannes ioner (hydrogenioner).

Første del av leksjonen.

Innhenting av gassformige stoffer. Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid, ammoniakk)

Trenger å vite:

Fysiske og kjemiske egenskaper til gasser (hydrogen, oksygen, karbondioksid, ammoniakk).

Metoder for oppsamling av gass.

Navn og drift av enheter for produksjon av gasser

De viktigste metodene for å oppnå gasser i industri og laboratorier

Gassidentifikasjon ( kvalitative reaksjoner) .

1. Variasjon av gasser. Fordel gassene du kjenner i grupper (individuelt arbeid - elevene fullfører oppgaven på egne papirlapper, svarene registreres på skjermen, gjensidig testing organiseres, og elevene får karakter).

Formler for gassformige stoffer skrives ut på papirark og legges på brettet på forhånd:

O 2 ,CO,H 2 ,NEI 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 HCI.

1) gasser – enkle stoffer;

2) gasser - oksider;

3) fargede gasser;

4) gasser med en karakteristisk lukt;

Svar: 1) Enkle stoffer: N 2 , O 2 , H 2 Cl 2 .

2) Oksider: CO, CO 2 ,NEI 2 .

3) Fargede gasser: Cl 2 ,NEI 2 .

4) Gasser med karakteristisk lukt: Cl 2 ,NEI 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.

2. Bestem hvilken gass som fyller ballen. For å gjøre dette: Beregn lufttettheten til gassene du får.

Ballonger i forskjellige farger er hengt opp på brettet, plassert i forskjellige høyder. Innen 5 minutter må studentene finne ut hvilken gass, fra de som har formler oppført nedenfor, som fyller hver ball: NH 3 , CO 2 , N 2 , OM 2 .

Vi lager grupper. Hver gruppe får sin egen gass (en kule av en annen farge, tilsvarende fargen på sylindrene som flytende gass transporteres i. For eksempel oksygen: kulen er blå), som gruppen vil bestemme gruppe 1 til - N 2 , 2. gruppe - O 2 , 3. gruppe - CO 2 , 4. gruppe - NH 3 . Elevene gir også svaret: hvorfor er ballene plassert i forskjellige høyder?

3. Erfaring : Hvorfor flyr luftbobler ned? (Vannpistol). Barna gir svaret.

Arbeid i grupper:

4. Nevn de fysiske egenskapene til gassene du har fått. Kort. (Arbeid i grupper).

Oksygen-

Hydrogen –

Ammoniakk -

Karbondioksid -

5.Svar på spørsmålet: Hvilke metoder for oppsamling av gasser kjenner du til? La oss se på lysbildet:

Innretninger for oppsamling av gasser.

2) Hvilke gasser kan samles oppenheten i figur 1 og 2?

Som er lettere enn luft 1, tyngre - 2.

3) Hvilke gasser kan samles opp med enheten i figur 3?

Gasser som er uløselige i vann.

4) Hvilket enhetsnummer vil du bruke til å samle inn?

Gruppe 1 - hydrogen? 2- oksygen?

OM Vi jobber med denne saken i henhold til Statens tilsyns instrukser:

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogensulfid

Produksjonen av hvilken gass er vist i figuren?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

6 . Vi vil utarbeide laboratorie- og industrielle metoder for å produsere gasser på GIA-spørsmål: (ifølge utdelingsarkene, tabell 1.)

TIL hva slags gass får de?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Hva slags gass får du?

A) ammoniakk

B) oksygen

B) karbondioksid

D) hydrogen

Hva slags gass får du?

A) ammoniakk

B) oksygen

B) karbondioksid

D) hydrogen

Hva slags gass får du?

A) ammoniakk B) oksygen C) karbondioksid D) hydrogen

Hva slags gass får du?

A) ammoniakk B) oksygen

B) karbondioksid D) hydrogen

7 .Hvordan skille gasser fra hverandre?

Hvilken gass bestemmes?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Hvilken gass er ballongene fylt med?

A) hydrogensulfid B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Hvilken gass overføres?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Et særtrekk ved oppgavene A14 2012 var spørsmål om tegninger.

I GIA-oppgavene er det derfor følgende spørsmål om tegninger:

Hvilken gass samles opp? (Innsamlingsmetoder)

Hva slags gass får du? (Få metoder)

Hvilken gass bestemmes? (Identifikasjon)

Presentasjon

2. Andre del av leksjonen.

Bestem arten av løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer.

Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion.

Sikkerhetsregler (presentasjon).

1. Laboratorieerfaring.

Sikkerhetsregler i kjemitimer (multimediapresentasjon)

Identifiser stoffene du har fått i grupper.

Gruppe 1

HCI), alkalier (NaOH) og vann (H 2 O). Bruk de gitte stoffene (metyloransje) og avgjør hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff.

Gruppe 2

Gruppe 3

Vedlegg 1.2 (for gruppe 1-3)

Praktisk arbeid nr. 1

Leksjonens mål:

Utstyr: tavle, kritt, bord "Bestemme typen av løsningen av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer", "Tabell over løselighet av syrer, baser, salter i vann", et stativ med reagensrør, en alkohollampe, fyrstikker, en holder for prøverør.

Reagenser: løsninger: natriumhydroksid, saltsyre, vann, indikator - metyloransje.

Gruppe 1

Tre reagensrør under tall inneholder løsninger: syrer (HCI), alkalier (NaOH) og vann (H 2 O). Ved å bruke de gitte indikatorstoffene (metyloransje, fenolftalein, lakmus), avgjør hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff.

Instruksjoner for bruk.

Oppgave: tre nummererte reagensglass (1, 2, 3) inneholder følgende stoffer: syrer (HCI), alkalier (NaOH) og vann (H 2 O).

Ved hjelp av karakteristiske reaksjoner, gjenkjenne hvilket reagensrør som inneholder disse stoffene.

Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hell 2 - 3 ml løsning i reagensglass nr. 1 og tilsett 1 - 2 dråper av en løsning av metyloransje indikator, lakmus, fenolftalein, hvordan endret fargen på løsningen seg?

Hell en løsning av metyloransjeindikator, lakmus, fenolftalein i reagensrør nr. 2.

Hva observerer du?

Hell en løsning av metyloransjeindikator, lakmus, fenolftalein i reagensglass nr. 3.

Hva observerer du?

3. Fyll ut tabellen.

Lag de nødvendige notatene i notatboken din, gi uttrykk for konklusjonen (en student fra gruppen snakker). Se utdelingsark vedlegg 1.2.

Fargeforandring

i et surt miljø

Fargeendring i alkalisk miljø

Praktisk arbeid nr. 1

Tema: Kvalitative reaksjoner på ioner.

Hensikt med arbeidet: bruke karakteristiske reaksjoner for å gjenkjenne uorganiske stoffer.

Forbedre ferdigheter i å gjennomføre kjemiske eksperimenter;

Bekreft på en praktisk måte betingelsene for å utføre ionebytterreaksjoner.

Leksjonens mål:

Pedagogisk: ved hjelp av et kjemisk eksperiment, konsolider kunnskapen, ferdighetene og evnene til elevene i delen "Teori om elektrolytisk dissosiasjon" (karakteristiske reaksjoner på uorganiske stoffer).

Utviklingsmessig: fremme utviklingen av tenkning (analysere, sammenligne, fremheve det viktigste, etablere årsak-virkningsforhold), utvikling av kognitive interesser.

Pedagogisk: fremme dannelsen av personlighetsegenskaper (ansvar, kollektivisme, initiativ).

Type undervisning: anvendelse av kunnskap, ferdigheter og evner i praksis.

Type undervisning: praktisk arbeid.

Undervisningsformer: analytisk, komparativ, generaliserende, klassifisering.

Gruppe 2

Tre reagensrør med tall inneholder løsninger: natriumkarbonat, natriumklorid og natriumsulfat. Ved å bruke de gitte stoffene (saltsyre, sølvnitrat, bariumklorid), avgjør hvilket reagensrør som inneholder hvert stoff.

Instruksjoner for bruk.

For å utføre dette eksperimentet deler du innholdet i hvert nummererte reagensglass i tre prøver.

Framgang:

2. Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

3. Fyll ut tabellen.

4. Trekk en generell konklusjon. Skriv ned resultatene av den eksperimentelle delen av arbeidet i rapporttabellen. Ved utarbeidelse av rapport benyttes §§ 2,3,4.

Lag de nødvendige notatene

Praktisk arbeid nr. 1

Tema: Kvalitative reaksjoner på ioner.

Hensikt med arbeidet: bruke karakteristiske reaksjoner for å gjenkjenne uorganiske stoffer.

Forbedre ferdigheter i å gjennomføre kjemiske eksperimenter;

Bekreft på en praktisk måte betingelsene for å utføre ionebytterreaksjoner.

Leksjonens mål:

Pedagogisk: ved hjelp av et kjemisk eksperiment, konsolidere kunnskapen, ferdighetene og evnene til studentene i delen: "Teori om elektrolytisk dissosiasjon" (karakteristiske reaksjoner på uorganiske stoffer).

Utviklingsmessig: fremme utviklingen av tenkning (analysere, sammenligne, fremheve det viktigste, etablere årsak-virkningsforhold), utvikling av kognitive interesser.

Pedagogisk: fremme dannelsen av personlighetsegenskaper (ansvar, kollektivisme, initiativ).

Type undervisning: anvendelse av kunnskap, ferdigheter og evner i praksis.

Type undervisning: praktisk arbeid.

Undervisningsformer: analytisk, komparativ, generaliserende, klassifisering.

Utstyr: tavle, kritt, tabell over løselighet av syrer, baser, salter i vann, stativ med prøverør, spritlampe, fyrstikker, prøverørsholder.

Reagenser: løsninger: saltsyre, vann, indikator - sølvnitrat, kalsiumkarbonat, natriumkarbonat og natriumklorid, saltsyre, ammoniumklorid.

Gruppe 3

Tre nummererte reagensglass inneholder faste stoffer: kalsiumkarbonat, ammoniumklorid og natriumklorid. Ved hjelp av de gitte stoffene (saltsyre, sølvnitrat, natriumhydroksid), avgjør hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff.

Instruksjoner for bruk.

For å utføre dette eksperimentet deler du innholdet i hvert nummererte reagensglass i tre prøver.

Framgang:

1. En tabell for registrering av fullført arbeid i skjemaet:

2. Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hell sølvnitratløsningen i reagensglass nr. 1.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

Hell en løsning av saltsyre i reagensglass nr. 2.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

Hell natriumhydroksidløsning i reagensglass nr. 3.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

3. Fyll ut tabellen.

4. Trekk en generell konklusjon. Skriv ned resultatene av den eksperimentelle delen av arbeidet i rapporttabellen. Ved utarbeidelse av rapport benyttes §§ 2,3,4.

Lag de nødvendige notatenei notatboken er konklusjonen uttrykt. (En elev fra gruppen snakker). Se utdelingsark vedlegg 1.2.

3. Tredje del av leksjonen

Kjemiske egenskaper til enkle stoffer. Kjemiske egenskaper til komplekse stoffer.

Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion).

Innhenting av gassformige stoffer.

Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid, ammoniakk)

Kreative oppgaver, oppgave C 3, oppgavene er vanskelige.

3. Hver gruppe blir bedt om å løse ett samlet problem. Gruppen bestemmer sammen. Løsningen skrives ned på tavlen.

3.1 : Pavel Bazhovs eventyr "The Mistress of the Copper Mountain" nevner en vakker prydstein - malakitt, som vaser, esker og smykker er laget av. Kjemisk formel for malakitt (CuOH) 2 CO 3 . Under den termiske nedbrytningen av malakitt dannes tre komplekse stoffer: ett svart fast stoff og to gassformig. Når et av de resulterende gassformige stoffene føres gjennom kalkvann, blir det grumsete på grunn av dannelsen av sediment.

Skriv ned den kjemiske formelen og navnet på det resulterende bunnfallet. Skriv to molekylære ligninger for reaksjonene som ble utført.

Svar:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

Malakitt

CO 2 +Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Denne reaksjonen brukes til å oppdage karbonmonoksid (IV).

3.2: Stoff X 1 oppnås ved å reagere aluminium med gult pulver. Når vann virker på X 1 en giftig gass med lukten av råtne egg slippes ut. Denne gassen brenner for å danne substans X 2 med en skarp lukt. Definer X 1 deres 2. Skriv likningene for reaksjonene som oppstår. Angi molmassen til substans X 2.

Svar:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 N 2 OM→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SÅ 2 + 2H 2 OM

Al 2 S 3 - X 1 , SÅ 2 - X 2 M (SÅ 2 ) = 64 g/mol

Alle forsøk med hydrogensulfid er utført i avtrekksskap!

3.3: For å bestemme den kvalitative sammensetningen av et stoff, fikk elevene et metallsalt, hvorav 1 kg i 1854 kostet 270 ganger mer enn sølv, og i midtenXXårhundre har allerede blitt mye brukt til produksjon av lettmetallstrukturer. Etter å ha løst opp krystallene av det gitte saltet i vann, helte elevene den resulterende klare løsningen i to reagensrør.

Noen få dråper natriumhydroksidløsning ble tilsatt til en av dem, og det ble dannet et gellignende hvitt bunnfall. Noen få dråper bariumkloridløsning ble tilsatt et annet reagensglass som inneholdt en saltløsning, som dannet et hvitt, melkelignende bunnfall.

Skriv ned den kjemiske formelen og navnet på saltet som er gitt. Lag to ligninger for reaksjonene som ble utført i prosessen med å gjenkjenne den.

Svar:

Al 2 (SÅ 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 SÅ 4 +2Al(OH) 3 ↓ gel-lignendehvitsediment

Al 2 ( SÅ 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

hvitt, melkeaktig sediment

Oppsummering av leksjonen. Speilbilde. Karaktersetting.

Evaluerende-reflekterende blokk

La oss analysere arbeidet ditt i grupper. Ordet gis til lederen for hver gruppe.

Hvilke spørsmål tok vi opp i klassen i dag?

Hvilke av disse spørsmålene syntes du var vanskeligst?

Test Vedlegg 3

Hvordan lærte jeg materialet?

Hjemmelekser (oppgaven skrives ut for hver elev)

Oppgave nr. 1.

For å gjennomføre forsøkene fikk forskerne et stoff som var gule krystaller som var uløselige i vann. Dette stoffet er kjent for å bli brukt til å lage fyrstikker og vulkanisering av gummi. Som et resultat av interaksjonen av det frigjorte stoffet med konsentrert svovelsyre ved oppvarming, dannes gassformig oksid og vann. Og når det resulterende oksidet føres gjennom en løsning av bariumhydroksid, dannes et hvitt bunnfall, som løses opp med videre passasje av gassen.

Skriv ned den kjemiske formelen og navngi saltet som ble oppnådd som et resultat av det andre eksperimentet. Skriv to molekylære reaksjonsligninger som tilsvarer eksperimentene elevene utførte mens de utforsket salt.

t 0

S+2H 2 SÅ 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

SÅ 2 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Bariumsulfat

(På slutten av leksjonen blir elever som ønsker å endre firkanten til en firkant med en annen farge bedt om å gjøre det. Test "Vårt humør").

Vedlegg 1.

Bord. Ionebestemmelse

Reaksjonsresultat

H +

Indikatorer

Fargeforandring

Ag+

Cl -

Hvitt sediment

MEDu 2+

ÅH -

S 2-

Blått sediment

Svart sediment

Farging av flammen blågrønn

Fe 2+

ÅH -

Grønnaktig sediment som blir brun over tid

Fe 3+

ÅH -

Brunt sediment

Zn 2+

ÅH -

S 2-

Hvitt bunnfall, hvis det er i overkantÅH - løses opp

Hvitt sediment

Al 3+

ÅH -

En hvit, geléaktig utfelling som, når den er i overkantÅH - løses opp

N.H. 4 +

ÅH -

Lukt av ammoniakk

Ba 2+

SÅ 4 2-

Hvitt sediment

Farging av flammen gulgrønn

Ca 2+

CO 3 2-

Hvitt sediment

Farge flammen murstein rød

Na +

Flammefarge gul

K +

Flammefargen er lilla (gjennom koboltglass)

Cl -

Ag +

Hvitt sediment

H 2 SÅ 4 *

Frigjøring av fargeløs gass med en skarp lukt (HCl)

Br -

Ag +

H 2 SÅ 4 *

Gulaktig sediment

UtvalgSÅ 2 OgBr 2 (brun farge)

Jeg -

Ag +

H 2 SÅ 4 +

Gult bunnfall

UtvalgH 2 SOgJeg 2 (lilla)

SÅ 3 2-

H +

UtvalgSÅ 2 - en gass med en skarp lukt som bleker en løsning av fuchsin og fiolett blekk

CO 3 2-

H +

Utslipp av luktfri gass som forårsaker uklarhet i kalkvann

CH 3 COO -

H 2 SÅ 4

Lukt av eddiksyre

NEI 3 -

H 2 SÅ 4 (kons.) ogCu

Utslipp av brun gass

SÅ 4 2-

Ba 2+

Hvitt sediment

P.O. 4 3-

Ag +

Gult bunnfall

ÅH -

Indikatorer

Endring av farge på indikatorer

Vedlegg 2.

Praktisk arbeid nr. 1

Tema: Kvalitative reaksjoner på ioner.

Hensikt med arbeidet: bruke karakteristiske reaksjoner for å gjenkjenne uorganiske stoffer.

Forbedre ferdigheter i å gjennomføre kjemiske eksperimenter;

Bekreft på en praktisk måte betingelsene for å utføre ionebytterreaksjoner.

Leksjonens mål:

Utviklingsmessig: fremme utviklingen av tenkning (analysere, sammenligne, fremheve det viktigste, etablere årsak-virkningsforhold), utvikling av kognitive interesser.

Pedagogisk: fremme dannelsen av personlighetsegenskaper (ansvar, kollektivisme, initiativ).

Type undervisning: anvendelse av kunnskap, ferdigheter og evner i praksis.

Type undervisning: praktisk arbeid.

Undervisningsformer: analytisk, komparativ, generaliserende, klassifisering.

Utstyr: tavle, kritt, tabell over løselighet av syrer, baser, salter i vann, stativ med prøverør, spritlampe, fyrstikker, prøverørsholder.

Reagenser: natriumkarbonat, natriumklorid og natriumsulfat, saltsyre, sølvnitrat, bariumklorid.

Gruppe 2

Instruksjoner for bruk.

For å utføre dette eksperimentet deler du innholdet i hvert nummererte reagensglass i tre prøver.

Framgang:

2. Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hell bariumkloridløsning i reagensglass nr. 1.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og forkortede ioniske former.

Hell en løsning av saltsyre i reagensglass nr. 2.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

Hell sølvnitratløsningen i reagensglass nr. 3.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

3. Fyll ut tabellen.

4. Trekk en generell konklusjon. Skriv ned resultatene av den eksperimentelle delen av arbeidet i rapporttabellen. Ved utarbeidelse av rapport benyttes §§ 2,3,4.

Lag de nødvendige notatene i notatboken er konklusjonen uttrykt. (En elev fra gruppen snakker).

Vedlegg 3

Test

Hvordan lærte jeg materialet?

1. Fikk solid kunnskap, mestret alt stoffet 9-10 poeng

2. Behersket stoffet delvis 7-8 poeng

3. Jeg forsto ikke mye, jeg må fortsatt jobbe 4-6 poeng

4. Hvilken karakter vil du gi deg selv for å delta i grupper? (Gi deg selv denne vurderingen her).

I oppgave 18 i OGE i kjemi demonstrerer vi kunnskap om indikatorer og pH, samt kvalitative reaksjoner på ioner i løsning.

Teori for oppgave nr. 18 OGE i kjemi

Indikatorer

En indikator er et kjemisk stoff som endrer farge avhengig av pH i miljøet.

De mest kjente indikatorene er fenolftalein, metyloransje, lakmus og den universelle indikatoren. Fargene deres avhengig av miljøet på bildet nedenfor:

Og her er fargene på indikatorene mer detaljert med eksempler fra det virkelige liv:

Vi har behandlet indikatorer; la oss gå videre til kvalitative reaksjoner på ioner.

Kvalitative reaksjoner på ioner

Kvalitative reaksjoner på kationer og anioner er presentert i tabellen nedenfor.

Hvordan takle oppgave 18 riktig i OGE-testen i kjemi?

For å gjøre dette må du velge en kvalitativ reaksjon på et av alternativene som er gitt, og sørge for at dette reagenset ikke reagerer med det andre stoffet.

Analyse av typiske alternativer for oppgave nr. 18 OGE i kjemi

Første versjon av oppgaven

Etablere samsvar mellom to stoffer og et reagens som kan brukes til å skille mellom disse stoffene.

Stoffer:

A) Na2CO3 og Na2SiO3

B) K2CO3 og Li2CO3

B) Na2S04 og NaOH

Reagens:

1) CuCl2

4) K3PO4

La oss vurdere hvert enkelt tilfelle.

Na2CO3 og Na2SiO3

reaksjonen med kobberklorid skjer ikke i begge tilfeller, siden kobberkarbonat og silikat brytes ned i en vandig løsning
med saltsyre, i tilfelle av natriumkarbonat, frigjøres gass, og i tilfelle av silikat dannes et bunnfall - dette er kvalitativ reaksjon på silikater
med fosfat er det heller ingen kvalitative reaksjoner på natrium

K2CO3 og Li2CO3

Disse stoffene reagerer ikke med kobberklorid (faktisk utfelles et bunnfall av kobberhydroksid, men denne reaksjonen kan ikke skille de to reagensene)
Begge reagerer med saltsyre for å frigjøre karbondioksid
Disse stoffene reagerer ikke med magnesiumoksid, og magnesiumoksid går ikke inn i ionebytterreaksjoner
med fosfat litium utfelles som fosfat , men ikke kalium

Vi har et siste alternativ igjen - kobberklorid. Kobberhydroksid utfelles faktisk med natriumhydroksid, men reaksjonen skjer ikke med sulfat.

Kjemisk kan pH i en løsning bestemmes ved hjelp av syre-base-indikatorer.

Syre-base-indikatorer er organiske stoffer hvis farge avhenger av surheten til mediet.

De vanligste indikatorene er lakmus, metyloransje og fenolftalein. Lakmus blir rød i et surt miljø og blått i et alkalisk miljø. Fenolftalein er fargeløst i et surt miljø, men blir rødt i et alkalisk miljø. Metyloransje blir rød i et surt miljø, og gult i et alkalisk miljø.

I laboratoriepraksis blandes ofte en rekke indikatorer, valgt slik at fargen på blandingen endres over et bredt spekter av pH-verdier. Med deres hjelp kan du bestemme pH til en løsning med en nøyaktighet på én. Disse blandingene kalles universelle indikatorer.

Det er spesielle enheter - pH-målere, med hvilke du kan bestemme pH til løsninger i området fra 0 til 14 med en nøyaktighet på 0,01 pH-enheter.

Hydrolyse av salter

Når noen salter løses opp i vann, blir likevekten i vanndissosiasjonsprosessen forstyrret, og følgelig endres pH i miljøet. Dette er fordi salter reagerer med vann.

Hydrolyse av salter – kjemisk utvekslingsinteraksjon av oppløste saltioner med vann, som fører til dannelsen av svakt dissosierende produkter (molekyler av svake syrer eller baser, anioner av sure salter eller kationer av basiske salter) og ledsaget av en endring i pH i mediet.

La oss vurdere hydrolyseprosessen avhengig av naturen til basene og syrene som danner saltet.

Salter dannet av sterke syrer og sterke baser (NaCl, kno3, Na2so4, etc.).

La oss si at når natriumklorid reagerer med vann, skjer det en hydrolysereaksjon for å danne en syre og en base:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

For å få en riktig ide om arten av denne interaksjonen, la oss skrive reaksjonsligningen i ionisk form, og ta i betraktning at den eneste svakt dissosierende forbindelsen i dette systemet er vann:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Når du kansellerer identiske ioner på venstre og høyre side av ligningen, forblir vanndissosiasjonsligningen:

H 2 O ↔ H + + OH -

Som du kan se, er det ingen overskudd av H + eller OH - ioner i løsningen sammenlignet med innholdet i vann. I tillegg dannes ingen andre svakt dissosierende eller tungtløselige forbindelser. Av dette konkluderer vi at salter dannet av sterke syrer og baser gjennomgår ikke hydrolyse, og reaksjonen av løsninger av disse saltene er den samme som i vann, nøytral (pH = 7).

Når du komponerer ione-molekylære ligninger for hydrolysereaksjoner, er det nødvendig:

1) skriv ned saltdissosiasjonsligningen;

2) bestemme arten av kation og anion (finn kationen til en svak base eller anionen til en svak syre);

3) skriv ned den ionisk-molekylære ligningen for reaksjonen, ta hensyn til at vann er en svak elektrolytt og at summen av ladninger skal være lik på begge sider av ligningen.

Salter dannet av en svak syre og en sterk base

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa Og etc. .)

Tenk på hydrolysereaksjonen av natriumacetat. Dette saltet i løsning brytes ned til ioner: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + er kationen til en sterk base, CH 3 COO - er anionen til en svak syre.

Na + kationer kan ikke binde vannioner, siden NaOH, en sterk base, desintegrerer fullstendig til ioner. Anioner av svak eddiksyre CH 3 COO - binder hydrogenioner for å danne lett dissosiert eddiksyre:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Det kan sees at som et resultat av hydrolysen av CH 3 COONa ble det dannet et overskudd av hydroksidioner i løsningen, og reaksjonen til mediet ble alkalisk (pH > 7).

Dermed kan vi konkludere med det salter dannet av en svak syre og en sterk base hydrolyserer ved anionet ( An n - ). I dette tilfellet binder saltanionene H-ioner + , og OH-ioner akkumuleres i løsningen - , som forårsaker et alkalisk miljø (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (ved n=1 dannes HAN – en svak syre).

Hydrolyse av salter dannet av di- og tribasiske svake syrer og sterke baser foregår trinnvis

La oss vurdere hydrolysen av kaliumsulfid. K 2 S dissosierer i løsning:

K2S ↔ 2K + + S2-;

K + er kationen til en sterk base, S 2 er anionen til en svak syre.

Kaliumkationer deltar ikke i hydrolysereaksjonen bare svake hydrosulfidanioner interagerer med vann. I denne reaksjonen er det første trinnet dannelsen av svakt dissosierende HS - ioner, og det andre trinnet er dannelsen av en svak syre H 2 S:

1. trinn: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. trinn: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

OH-ionene dannet i det første trinnet av hydrolyse reduserer sannsynligheten for hydrolyse betydelig i det neste trinnet. Som et resultat er en prosess som bare skjer i det første trinnet vanligvis av praktisk betydning, som som regel er begrenset til ved vurdering av hydrolyse av salter under normale forhold.

Kjemiske egenskaper til oksider: basiske, amfotere, sure

Oksider er komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen med en oksidasjonstilstand ($-2$).

Den generelle formelen for oksider er: $E_(m)O_n$, der $m$ er antall atomer i grunnstoffet $E$, og $n$ er antall oksygenatomer. Oksider kan være hard(sand $SiO_2$, varianter av kvarts), væske(hydrogenoksid $H_2O$), gassformig(karbonoksider: karbondioksid $CO_2$ og karbondioksid $CO$ gasser). Basert på deres kjemiske egenskaper deles oksider inn i saltdannende og ikke-saltdannende.

Ikke-saltdannende Dette er oksider som ikke reagerer med alkalier eller syrer og ikke danner salter. Det er få av dem, de inneholder ikke-metaller.

Saltdannende Dette er oksider som reagerer med syrer eller baser for å danne salt og vann.

Blant de saltdannende oksidene er det oksider basisk, sur, amfoter.

Grunnleggende oksider- dette er oksider som tilsvarer baser. For eksempel: $CaO$ tilsvarer $Ca(OH)_2, Na_2O til NaOH$.

Typiske reaksjoner av basiske oksider:

1. Basisk oksid + syre → salt + vann (utvekslingsreaksjon):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Basisk oksid + surt oksid → salt (sammensatt reaksjon):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Basisk oksid + vann → alkali (sammensatt reaksjon):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Sure oksider- dette er oksider som tilsvarer syrer. Dette er ikke-metalloksider:

N2O5 tilsvarer $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, samt metalloksider med høye oksidasjonstilstander: $(Cr)↖(+6)O_3$ tilsvarer $H_2CrO_2)↖(n) +7 )O_7 — HMnO_4$.

Typiske syreoksidreaksjoner:

1. Syreoksid + base → salt + vann (utvekslingsreaksjon):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Surt oksid + basisk oksid → salt (sammensatt reaksjon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Syreoksid + vann → syre (sammensatt reaksjon):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Denne reaksjonen er bare mulig hvis syreoksidet er løselig i vann.

Amfoterisk kalles oksider, som, avhengig av forhold, viser basiske eller sure egenskaper. Disse er $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfotere oksider kombineres ikke direkte med vann.

Typiske reaksjoner av amfotere oksider:

1. Amfotært oksid + syre → salt + vann (utvekslingsreaksjon):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfotært oksid + base → salt + vann eller kompleks forbindelse:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natriumtetrahydroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natriumaluminat")+H_2O$.