Svovel er innfødt. Svovel: «skjønnhetsmineralet Brennbart svovel i form av en stein

Svovel er et element i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev, dets atomnummer er seksten. Den har ikke-metalliske egenskaper. Det er betegnet med den latinske bokstaven S. Navnet har antagelig en indoeuropeisk rot - "brenne".

Historisk perspektiv

Når svovel ble oppdaget og utvinningen startet, er det ikke klart. Det er bare kjent at gamle mennesker visste om det lenge før vår tidsregning. De tidlige prestene brukte det i sine kultritualer, inkluderte det i fumigerende blandinger. Mineralet svovel ble tilskrevet et produkt som ble produsert av gudene, hovedsakelig bosatt i underverdenen.

I lang tid, som det fremgår av historiske dokumenter, ble det brukt som en bestanddel av brennbare blandinger som ble brukt til militære formål. Homer ignorerte heller ikke mineralet svovel. I et av verkene hans beskrev han "fordampninger" som hadde en skadelig effekt på en person under forbrenning.

Historikere antyder at svovel var en bestanddel i den såkalte "greske ilden", som inspirerte frykt hos fiender.

I det åttende århundre i Kina begynte det å bli brukt til fremstilling av pyrotekniske blandinger, inkludert brennbare stoffer som ligner krutt.

I middelalderen var det et av de tre hovedelementene til alkymistene. De brukte aktivt mineralet innfødt svovel i sin forskning. Ofte førte dette til at eksperimenter med henne ble likestilt med hekseri, og dette førte igjen til forfølgelsen av gamle kjemikere og deres tilhengere av inkvisisjonen. Det var fra den tiden, fra middelalderen og renessansen, at lukten av brennende svovel, deres gasser, begynte å bli assosiert med onde ånders handlinger og djevelske manifestasjoner.

Eiendommer

Det innfødte mineralet svovel har et molekylært gitter som andre lignende elementer ikke har. Dette fører til at det har lav hardhet, det er ingen spaltning, det er et ganske skjørt materiale. Den spesifikke vekten til svovel er 2,7 gram per kubikkcentimeter. Mineralet har dårlig elektrisk og termisk ledningsevne og lavt smeltepunkt. Antenner fritt når den utsettes for åpen flamme, inkludert fra en fyrstikk, fargen på flammen er blå. Den antennes godt ved en temperatur på ca 248 grader Celsius. Ved brenning avgir den svoveldioksid, som har en stikkende kvelende lukt.

Beskrivelser av svovelmineralet er varierte. Den har nyanser av lys gul, halm, honning, grønnaktig. I svovel, som har organiske stoffer i sin struktur, er det en brun, grå eller svart farge. På bildet tiltrekker svovelmineralet i en fast, ren, krystallinsk form alltid øyet og er lett gjenkjennelig.

Vulkansk svovel er lys gul, grønnaktig, oransje. I naturen kan du finne det i form av forskjellige masser, tette, jordaktige, pulveraktige. Det er også krystallinske gjengrodde svovelkrystaller i naturen, men ganske sjelden.

Svovel i naturen

Naturlig svovel i sin rene tilstand er sjelden. Men i jordskorpen er reservene svært betydelige. Dette er hovedsakelig malmer, hvor svovellag finnes i store mengder.

Til nå har vitenskapen ikke bestemt seg for årsaken til forekomsten av svovelavsetninger. Noen versjoner utelukker hverandre. Tatt i betraktning det faktum at svovel viser høy kjemisk aktivitet, antas det at under dannelsen av overflaten av jordskorpen ble det gjentatte ganger bundet og frigjort. Hvordan disse reaksjonene forløp er ikke fastslått med sikkerhet.

I følge en versjon antas det at svovel er en konsekvens av utlekking av sulfater, som har blitt avfallsprodukter fra individuelle bakterier. Sistnevnte bruker mineralforbindelsene som mat.

Forskere vurderer ulike versjoner om prosessene med svovelerstatning i jordskorpen, som fører til frigjøring og akkumulering. Men det er ennå ikke mulig å entydig forstå hendelsens natur.

Fysiske og kjemiske egenskaper til svovel

Den første vitenskapelige forskningen ble utført først på XVIII århundre. En grundig studie av svovelmineralets egenskaper ble utført av den franske forskeren Antoine Lavoisier. Så han slo fast at det krystalliserer fra smelter, og tar først nållignende former. Denne formen er imidlertid ikke stabil. Med en temperaturreduksjon omkrystalliserer svovel seg og danner volumetriske gjennomskinnelige formasjoner av en sitrongul eller gylden fargetone.

Avsetninger, svovelutvinning

Hovedkilden for utvinning av mineralet svovel er forekomster. Ifølge beregninger fra geologer, følger det at verdensreservene er rundt 1,4 milliarder tonn.

Gamle mennesker, så vel som gruvearbeiderne i middelalderen, utvann svovel ved å grave en stor leirebeholder til dypet. En annen ble plassert på den, der det var et hull i bunnen. Den øvre beholderen var fylt med stein, som inneholdt svovel. Denne strukturen ble oppvarmet. Svovel begynte å smelte og strømme inn i det nedre karet.

For tiden foregår gruvedrift ved dagbrudd, samt ved bruk av smeltemetoder fra undergrunnen.

Store forekomster av svovel på territoriet til Eurasia finnes i Turkmenistan, i Volga-regionen og andre steder. Betydelige forekomster i Russland er oppdaget på venstre bredd av Volga-elven, som strekker seg fra Samara til Kazan.

Ved utvikling av svovelmineralet legges det spesielt vekt på sikkerhet. Dette skyldes det faktum at malmen alltid er ledsaget av akkumulering av hydrogensulfid, som er svært skadelig for pusten. Mineralet i seg selv har en tendens til å antennes og danne eksplosive forbindelser.

Den vanligste gruvemetoden er dagbrudd. Samtidig fjernes den øvre delen av bergartene av gruveutstyr. Det utføres eksplosivt arbeid med å knuse malmdelen. Deretter sendes fraksjonene til bedriften for anrikningsprosessen, og deretter til smelteverkene for å få rent svovel.

Hvis mineralet ligger dypt og volumene er betydelige, brukes Frasch-metoden for utvinning.

På slutten av 1890 foreslo ingeniør Frasch å smelte svovel under jorden, og etter å ha gjort det til flytende tilstand, pumpe det ut. Denne prosessen kan sammenlignes med oljeproduksjon. Gitt den ganske lave ideen til ingeniøren, ble den testet med suksess og den industrielle utvinningen av dette mineralet begynte på denne måten.

I andre halvdel av 1900-tallet begynte metoden for gruvedrift ved bruk av høyfrekvente strømmer å bli aktivt brukt. Påvirkningen deres fører også til smelting av svovel. Den påfølgende injeksjonen av komprimert varm luft gjør det mulig å akselerere dens stigning i flytende tilstand til overflaten.

Svovel finnes i store mengder i naturgasser. Claus-metoden er egnet for utvinning. Det brukes spesielle svovelgroper der avgassing utføres. Resultatet er et fast modifisert produkt med høyt svovelinnhold.

applikasjon

Omtrent halvparten av all produsert svovel brukes til å produsere svovelsyre. Dette mineralet er også nødvendig for fremstilling av gummi, medisiner, som soppdrepende midler i landbruket. Mineralet har også blitt brukt som et strukturelement i den populære svovelasfalten og erstatningen for Portland-sement - svovelbetong. Det brukes aktivt i produksjon av forskjellige pyrotekniske sammensetninger, i produksjon av fyrstikker.

Biologisk rolle

Svovel er et viktig biogent element. Det er en del av et betydelig antall aminosyrer. Et integrert element i dannelsen av proteinstrukturer. I bakteriell fotosyntese tar mineralet del i kroppens redoksreaksjoner og er en energikilde. I menneskekroppen er det omtrent to gram svovel per kilo vekt.

Svovel i sin rene form er ikke et giftig stoff, i motsetning til flyktige gasser, som inkluderer anhydrid, hydrogensulfid og så videre.

Brannegenskaper

Svovel er et brennbart mineral. Dens finmalte fraksjoner er i stand til spontan forbrenning i nærvær av fuktighet, i nærvær av kontakter med oksidasjonsmidler, og også når du lager blandinger med kull, fett, oljer. Slukk svovel med sprøytet vann og luftmekanisk skum.

Beskrivelse og egenskaper av svovel

Svovel er et stoff som er i gruppe 16, under den tredje perioden og har et atomnummer - 16. Det kan forekomme både i naturlig og i bundet form. Svovel er betegnet med bokstaven S. Kjent svovelformel– (Ne)3s 2 3p 4 . Svovel som grunnstoff er en del av mange proteiner.

På bildet, svovelkrystaller

Hvis snakke om strukturen til atomet til grunnstoffet svovel, så er det elektroner i dens ytre bane, hvis valensnummer når seks.

Dette forklarer elementets egenskap til å være maksimalt heksavalent i de fleste fagforeninger. Det er fire isotoper i strukturen til et naturlig kjemisk grunnstoff, og disse er 32S, 33S, 34S og 36S. Når vi snakker om det ytre elektronskallet, har atomet et 3s2 3p4-skjema. Radiusen til et atom er 0,104 nanometer.

Svovelegenskaper primært delt inn i fysisk type. Det refererer til det faktum at elementet har en solid krystallinsk sammensetning. To allotropiske modifikasjoner er hovedtilstanden der dette svovelelementet er stabilt.

Den første modifikasjonen er rombisk, med en sitrongul farge. Stabiliteten er lavere enn 95,6 °C. Den andre er monoklinisk, med en honninggul farge. Stabiliteten varierer fra 95,6 °C og 119,3 °C.

På bildet, svovelmineralet

Under smelting blir det kjemiske elementet en flytende væske som har en gul farge. Den blir brun og når en temperatur på mer enn 160 ° C. Og ved 190 °C svovel farge blir mørkebrun. Etter å ha nådd 190 °C observeres en reduksjon i viskositeten til stoffet, som imidlertid etter oppvarming til 300 °C blir flytende.

Andre egenskaper til svovel:

Leder praktisk talt ikke varme og elektrisitet.

Løser seg ikke når den senkes i vann.

Løselig i ammoniakk, som har en vannfri struktur.

Det er også løselig i karbondisulfid og andre organiske løsningsmidler.

Til egenskaper til grunnstoffet svovel det er viktig å legge til dens kjemiske egenskaper. Hun er aktiv i denne forbindelse. Hvis svovel varmes opp, kan det ganske enkelt kombineres med nesten hvilket som helst kjemisk element.

Bildet viser en svovelprøve utvunnet i Usbekistan

Bortsett fra inerte gasser. I kontakt med metaller, kjemikalier. grunnstoffet danner sulfider. Romtemperatur oppmuntrer elementet til å reagere med. Økt temperatur øker aktiviteten til svovel.

Vurder hvordan oppførselen til svovel med individuelle stoffer:

Med metaller - er et oksidasjonsmiddel. Danner sulfider.

Med hydrogen - ved høye temperaturer - opptil 200 ° C, oppstår en aktiv interaksjon.

Med oksygen. Kombinasjoner av oksider dannes ved temperaturer opp til 280 °C.

Med fosfor er karbon et oksidasjonsmiddel. Bare i fravær av luft under reaksjonen.

Med fluor - manifesterer seg som et reduksjonsmiddel.

Med stoffer som har en kompleks struktur - også som reduksjonsmiddel.

Forekomster og utvinning av svovel

Hovedkilden for å oppnå svovel er forekomstene. Generelt er det 1,4 milliarder tonn reserver av dette stoffet over hele verden. Det utvinnes både ved åpne og underjordiske gruvemetoder, og ved smelting fra undergrunnen.

På bildet, svovelutvinning i Kawa Ijen-vulkanen

Hvis sistnevnte tilfelle gjelder, brukes vann, som overopphetes og svovel smeltes med det. I fattige malmer er grunnstoffet inneholdt i omtrent 12%. De rike - 25% eller mer.

Vanlige typer innskudd:

Stratiform - opptil 60%.

Saltkuppel - opptil 35%.

Vulkanogen - opptil 5%.

Den første typen er assosiert med lag som bærer navnet sulfatkarbonat. Samtidig ligger malmlegemer som har en tykkelse på opptil flere titalls meter og med en størrelse på opptil hundrevis av meter i sulfatbergarter.

Disse reservoaravsetningene kan også finnes blant bergarter av sulfat- og karbonatopprinnelse. Den andre typen er preget av grå avleiringer, som er begrenset til saltkupler.

Sistnevnte type er assosiert med vulkaner som har en ung og moderne struktur. I dette tilfellet har malmelementet en arklignende, linseformet form. Det kan inneholde svovel i mengden 40%. Denne typen avsetning er vanlig i det vulkanske beltet i Stillehavet.

Svovelavsetning i Eurasia ligger i Turkmenistan, i Volga-regionen og andre steder. Svovelbergarter finnes nær den venstre bredden av Volga, som strekker seg fra Samara. Bredden på rockebandet når flere kilometer. Samtidig er de å finne helt opp til Kazan.

På bildet, svovel i fjellet

I Texas og Louisiana finnes enorme mengder svovel i takene på saltkupler. Spesielt vakre italienere av dette elementet finnes i Romagna og Sicilia. Og på øya Vulcano finner de monoklinisk svovel. Et grunnstoff som ble oksidert med pyritt ble funnet i Ural i Chelyabinsk-regionen.

For byttedyr svovel kjemisk element bruke ulike metoder. Alt avhenger av tilstanden til dens forekomst. Samtidig er det selvsagt spesielt fokus på sikkerhet.

Siden hydrogensulfid akkumuleres sammen med svovelmalm, er det nødvendig å ta enhver utvinningsmetode veldig alvorlig, fordi denne gassen er giftig for mennesker. Svovel har også en tendens til å antennes.

Oftest bruker de den åpne metoden. Så ved hjelp av gravemaskiner fjernes betydelige deler av steinene. Deretter, ved hjelp av eksplosjoner, knuses malmdelen. Klumper sendes til fabrikken for anrikning. Deretter - til svovelsmelteanlegget, hvor svovel hentes fra konsentratet.

Bildet viser svovel i havnen, brakt sjøveien

Ved dype svovelavsetninger i mange volumer benyttes Frasch-metoden. Svovel smelter mens det fortsatt er under jorden. Deretter, som olje, pumpes den ut gjennom en stanset brønn. Denne tilnærmingen er basert på det faktum at elementet smelter lett og har lav tetthet.

Også kjent er en metode for separering i sentrifuger. Bare denne metoden har en ulempe: svovel oppnås med urenheter. Og så er det nødvendig å utføre ekstra rengjøring.

I noen tilfeller benyttes borehullsmetoden. Andre muligheter for gruvedrift av svovelelement:

Damp vann.

Filtrering.

Termisk.

Sentrifugal.

Ekstraktiv.

Svovelpåføring

Det meste av svovelet som utvinnes går til å lage svovelsyre. Og rollen til dette stoffet er veldig stor i kjemisk produksjon. Det er bemerkelsesverdig at for å oppnå 1 tonn svovelmateriale, trengs 300 kg svovel.

Bengalske lys, som lyser sterkt og har mange fargestoffer, er også laget ved hjelp av svovel. Papirindustrien er et annet område hvor en betydelig del av det utvunne stoffet går.

På bildet, svovelsalve

Oftest svovelpåføring finner når de møter produksjonsbehov. Her er noen av dem:

Bruk i kjemisk produksjon.

For fremstilling av sulfitter, sulfater.

Produksjon av stoffer til plantegjødsel.

For å få ikke-jernholdige typer metaller.

For å gi stål ytterligere egenskaper.

For fremstilling av fyrstikker, materialer for eksplosjoner og pyroteknikk.

Maling, fibre fra kunstige materialer - er laget ved hjelp av dette elementet.

For stoffbleking.

I noen tilfeller svovelelement inkludert i salver som behandler hudsykdommer.

Svovel pris

Ifølge de siste nyhetene vokser behovet for svovel aktivt. Kostnaden for et russisk produkt er $130. For den kanadiske versjonen - $ 145. Men i Midtøsten har prisene steget til $8, noe som resulterer i en kostnad på $149.

Bildet viser et stort eksemplar av svovelmineralet

På apotek kan du finne svovel i pulverisert hammer til en pris på 10 til 30 rubler. I tillegg er det mulig å kjøpe det i bulk. Noen organisasjoner tilbyr til en lav pris å kjøpe detaljert teknisk gass svovel.

Svovel er et vanlig naturlig mineral som har blitt brukt til medisinske og industrielle formål siden antikken.

Det dannes i saltgruver, som avsetninger rundt vulkaner, og i sedimentære lag. Svovelsyre, hovedderivatet av svovel, er det viktigste uorganiske kjemikaliet som brukes i handel, kjemikalier og gjødsel. Det pleide å være at syreforbruk var en av de beste indikatorene på et lands industrielle utvikling.

Fargen på mineralet ligner på fargen på overflaten til Jupiters måne Io, som forklares av vulkanske prosesser, som et resultat av at svovel dannes.

Det engelske navnet svovel (sulfur) kommer fra det latinske ordet, som betyr "svovel" i oversettelse.

I følge Dana Class-klassifiseringen tilhører den klassen av innfødte elementer med semi-metalliske og ikke-metalliske elementer, en gruppe polymorfer.

Klassifisering

En underart av svovel er rosickite, en uvanlig polymorf av mineralet. Det krystalliserer i et monoklinisk system, mens svovelkrystaller er ortorombiske.

Kjemisk oppbygning

Innfødt svovel består av det kjemiske elementet med samme navn (S8). I det periodiske systemet av kjemiske elementer har det atomnummer 16. Molekylvekten er 256,53 g.

Fysiske egenskaper

hardhet på Mohs hardhetsskala for mineraler: 2 (ligner på gips);
egenvekt: 2;
tetthet: 2,05-2,09 (gjennomsnittlig - 2,06);
transparens: fra gjennomsiktige til gjennomsiktige nuggets;
farge: gul, brun eller grønn-gul, oransje, hvit;
strek farge: hvit;
glans fra glass til jordbær;
splitting (knekk): conchoidal (conchoidal), ujevn;
vane: prismatisk, pulveraktig, nyreformet (som for eksempel hematitt);
luminescens: ikke fluorescerende.

Optisk ytelse

Det skal bemerkes at en lav elektrisk konduktivitetskoeffisient påvirker sprøheten til mineralet ved oppvarming.

Gruvedrift (innskudd)

Den primære utvinningen av naturlig svovel kommer hovedsakelig fra steinavsetninger av saltkupler som inneholder mineralet. Det er også dannet av pyritt (jernsulfid, FeS2), fra sandforekomster i Canada, og gjenvinnes som et biprodukt fra smelteverk, industrianlegg, olje-, bensin- og naturgassraffinerier.

Den totale verdensproduksjonen av svovel i 2013 utgjorde 69 millioner tonn, hvorav omtrent 50 % ble hentet som et biprodukt fra utbygging av olje- og naturgassfelt. Den direkte andelen av mineralutvinning er 30 % av produksjonsvolumet.

Svovel er vidt distribuert som innfødte avsetninger nær vulkaner og varme kilder. Det er en komponent av sulfidmineraler, som galena, pyritt, sfaleritt, etc., og finnes også i meteoritter. Betydelige forekomster er lokalisert langs kysten av Mexicogolfen, så vel som i store forekomster av evaporittgrupper av sedimenter i Øst-Europa og Vest-Asia, som mest sannsynlig er et resultat av bakteriell nedbrytning av sulfatmineraler.

Vaniljegruven i provinsen Cadiz, Andalusia, Spania, er en historisk europeisk forekomst av mineralet.

De to andre er Muchav-gruven, Tarnobrzeg, Polen og Voinskoye-forekomsten, Samara-regionen, Russland.

Forekomster av mineralet finnes nær varme kilder og vulkanske områder i mange deler av verden, spesielt langs Stillehavsringen. Slike forekomster utvikles for tiden i Indonesia, Chile og Japan. disse avsetningene er polykrystallinske, og dimensjonene til det største eksemplaret var 22*16*11 cm.

Historisk sett var Sicilia en stor leverandør av mineraler under den industrielle revolusjonen. På jorden, så vel som på Jupiters måne Io, dannes elementet under vulkanske utslipp, inkludert utslipp fra hydrotermiske ventiler.

I løpet av 2015 ble det produsert 70 millioner tonn svovel på verdensbasis. De 12 beste produserende landene for mineralet inkluderer Kina, USA, Russland, Canada, Tyskland, Japan, Saudi-Arabia, India, Kasakhstan, Iran, De forente arabiske emirater og Mexico.

Historie (mytologi)

Da mineralet var lett tilgjengelig, var det kjent i oldtiden og ble til og med nevnt i Bibelen. I den hellige skrifts tekst nevnes svovel i forbindelse med «ildprekenen», der menighetsmedlemmer blir minnet om evig fordømmelse for vantro og ikke angrende.

I følge Ebers Papyrus (et av de eldste overlevende medisinske manuskriptene), ble svovelsalve brukt i det gamle Egypt for å behandle kornete øyelokk. Homer's Odyssey nevner at mineralet ble brukt til desinfeksjon. I den 35. boken av Natural History undersøker Plinius den eldste mineralet, og nevner at de beste kildene er på øya Melos. Han påpekte at det brukes til desinfeksjon, i medisin og til bleking av klær.

Innfødt svovel i sin naturlige form har vært kjent i Kina siden det 6. århundre f.Kr. Der ble den først oppdaget i Hanzhong. På 300-tallet oppdaget kineserne at mineralet kunne utvinnes fra pyritt.

Tidlige alkymister ga mineralet sitt eget alkymistiske symbol, et kors med en trekant på toppen.

I tradisjonelle førmoderne hudbehandlinger ble mineralet brukt i kremer for å lindre tilstander som skabb, ringorm, psoriasis, eksem og akne.

Omfang og omfang

Den viktigste kommersielle bruken av mineralet er i produksjonen av H2SO4 svovelsyre. Det brukes på sin side til produksjon av gjødsel og er grunnlaget for mange produksjonsprosesser. Andre bruksområder:

soppdrepende midler;
insektmidler;
komponent av artilleripulver.

Rent svovel er luktfritt, og den karakteristiske råtne egglukten knyttet til mineralet dannes når pulveret blandes med vann og produserer hydrogensulfidgass (H2S).

Medisinske egenskaper

Svovel spiller en avgjørende rolle i avgiftning, da det er en del av en av de viktigste antioksidantene som kroppen produserer – glutation.

Svovel er en del av noen aminosyrer i menneskekroppen, er involvert i proteinsyntese, samt i flere enzymatiske reaksjoner. Det er involvert i produksjonen av kollagen, et stoff som danner bindevev, celler og arterievegger. I tillegg er den en del av keratin, som gir styrke til hår, hud og negler.

Leddgikt

Ifølge University of Maryland, USA, har kosttilskudd av svovel en positiv effekt på behandlingen av slitasjegikt, revmatoid og psoriasisartritt. Svovel- eller gjørmebad lindrer hevelse forårsaket av leddgikt. Påføring av en krem som inneholder dimetylsulfoksid kan lindre smerter ved enkelte typer leddgikt. Oralt tilskudd med 6 mg metylsulfylmetan-svovel lindrer leddsmerter, og i kombinasjon med glukosamin øker effekten bare.

Hudsykdommer

Svovel har vist seg å være gunstig ved hudsykdommer, inkludert akne, psoriasis, vorter, flass, eksem og follikulitt. Kremer, kremer og såper som inneholder svovel brukes til å behandle hevelse og rødhet forårsaket av akne. Dermatitt og skabb behandles med en spesialisert sulfidsalve.

Kosttilskudd

Det er ingen spesifikke krav til ekstra inntak av svovel i mat, siden den nødvendige mengden absorberes med vanlig mat. Det finnes i animalsk proteinrik mat som meieri, egg, storfekjøtt, fjærfe og sjømat. Spesielt eggeplommer er en av de høykvalitetskildene til svovel. Forbruket kan også økes ved å tilsette løk, hvitløk, kålrot, kål, tang og bringebær til maten. Nøtter er en ekstra kilde til vegetabilsk svovel.

Forskere erkjenner at mangelen på et element i kroppen kan være en av årsakene til Alzheimers sykdom, hvor antall tilfeller øker hvert år.

Det skal bemerkes at uten tilstrekkelig mengde svovel blir metabolismen forstyrret. Dette fører igjen til skade på muskel- og fettceller og forårsaker som et resultat glukoseintoleranse. Den farlige tilstanden til kroppen, kjent som metabolsk syndrom, oppstår fordi kroppen kompenserer for defekt glukosemetabolisme og går opp i vekt.

Noen forskere kobler mangel på svovel i kroppen med spredning av hjertesykdom.

Helseeffekter av å spise mat med svovel

Land hvis befolkning bruker mer svovel i mat er i rangeringen av sunne land

Hellas, Italia og Japan er de viktigste leverandørene av svovel til verden. Er det ikke en tilfeldighet at disse landene har en av de laveste prosentene av hjertesykdom og fedme blant befolkningen? Sannsynligvis ikke. Islendinger er minst rammet av depresjon, overvekt, diabetes og hjerte- og karsykdommer.

Noen forskere forbinder disse tallene med landets vulkanbelte. Periodiske utbrudd dekker bakken med sulfatholdige steiner. Denne berikede jorda lar planter og dyr vokse. På sin side forbedrer innbyggerne i landet, som bruker myt-produkter til mat, helsen betydelig.

Det pleide å være slik at det islandske kostholdet beskyttet dem mot kroniske sykdommer takket være fisk. Teorien ble imidlertid ikke bekreftet, siden islendinger som flyttet til Canada og fortsatte å spise store mengder fisk var mer utsatt for sykdom sammenlignet med den ikke-emigrerende befolkningen. Således spiller den islandske jordsmonnet beriket med svovel en avgjørende rolle for å gi immunitet og få kroppen nok av mineralet.

innenlands bruk

Svovel brukes hovedsakelig som forløper for andre kjemikalier. Omtrent 85 % av produktet omdannes til svovelsyre. Siden det er avgjørende for verdensøkonomien, er produksjonen og forbruket en indikator på et lands industrielle utvikling.

Hovedbruken av syre er utvinning av fosfatmalm for produksjon av gjødsel. Det brukes også i oljeraffinering, avløpsvannbehandling og gruvedrift. Svovel reagerer direkte med metan og danner karbondisulfid, som brukes til å lage cellofan og viskose.

En av de viktige bruksområdene til mineralet er vulkanisering av gummi, hvor polysulfider danner bundne organiske polymerer. De har funnet utstrakt bruk i papirbleking og som konserveringsmiddel i tørket frukt. Mange overflateaktive stoffer og derivater, slik som natriumlaurylsulfat, er avledet fra sulfater.

Selv om mineralet er uløselig i vann, er det et av de mest allsidige elementene for å danne forbindelser. Svovel reagerer og danner forbindelser med alle kjemiske elementer unntatt gull, jod, iridium, nitrogen, platina, tellur og inerte gasser.

Informasjonen nedenfor vil overbevise alle om at mineralet er vanlig og bokstavelig talt overalt:

rangerer 11. i antall i menneskekroppen;
er på 6. plass i sammensetningen av sjøvann;
14 - når det gjelder utbredelse i jordskorpen og 9 - på planeten;
lukker de ti mest vanlige elementene i solsystemet og universet.

steinstell

Når de er våte, danner mineralprøver hydrogensulfid, som forårsaker deres ødeleggelse. For å forhindre dette anbefales det ikke å lagre mineralet under fuktige forhold. Varmt vann kan få nuggets til å knekke.

Prøver kan sprekke når de utsettes for varme. Når du arbeider med mineralet, bør overdreven kontakt med det unngås, samt oppbevares i et mørkt rom.

Svovel er et gullgult giftig stoff
og et tegn på aktiv vulkansk aktivitet
Giftige og giftige steiner og mineraler

Svovel(lat. Svovel) S, et kjemisk grunnstoff av gruppe VI i det periodiske systemet D.I. Mendeleev; atomnummer 16, atommasse 32,06. Naturlig svovel består av fire stabile isotoper: 32 S (95,02 %), 33 S (0,75 %), 34 S (4,21 %), 36 S (0,02 %). Kunstige radioaktive isotoper 31 S (T ½ = 2,4 sek), 35 S (T ½ = 87,1 dager), 37 S (T ½ = 5,04 min) og andre er oppnådd.

Historiereferanse.

Svovel i sin opprinnelige tilstand, så vel som i form av svovelforbindelser, har vært kjent siden antikken. Det er nevnt i Bibelen og jødenes Tora (Dødehavsmanuskriptet), diktene til Homer og andre. Svovel var en del av den "hellige" røkelsen under religiøse ritualer (fordumme de som kom - de drikker kvikksølv og gir rød kanel i pulver); det ble antatt at lukten av brennende svovel i sataniske ritualer ("Alle kvinner er hekser", Almaden, Spania, kontinentet, i stedet for å jobbe i gruvene på industriell rød cinnaber) driver bort ånder (forårsaker fragmenterte lesjoner i ryggmargen og hjernestammen ved bunnen av de som kommer inn i nervene hans). Svovel brukes ikke i gudstjenester - i stedet brukes et sikrere ravpulver (inkludert ambroide - lik svovel, også skjørt, men lettere i vekt og elektrifisert under friksjon, i motsetning til svovel). Svovel brennes ikke i kirken (kjetteri). Forårsaker abort.

Svovel har lenge vært en komponent i brennende blandinger for militære formål, som "gresk brann" (10. århundre e.Kr.). Rundt 800-tallet begynte svovel å bli brukt i Kina til pyrotekniske formål. Svovel og dets forbindelser har lenge vært brukt til å behandle hudsykdommer. I perioden med middelalderalkymi (behandling av gyllent gult og hvitaktig gull med sølv og platina med flytende kvikksølv og rød kanel for å få et hvitt amalgam som ligner på sølv, det såkalte "hvite gullet"), oppsto en hypotese iht. hvilket svovel (begynnelsen av brennbarhet) og kvikksølv (begynnelsen av metallisitet) ble ansett som bestanddeler av alle metaller. Den elementære naturen til svovel ble etablert av A. L. Lavoisier og inkludert i listen over ikke-metalliske enkle legemer (1789). I 1822 beviste E. Mitscherlich allotropien til svovel.

Børste av svovelkrystaller (60x40 cm) fra øya Sicilia (Italia). Foto: V.I. Dvoryadkin.

Gull i kvartsstein fra Bitak-konglomeratene. Simferopol, Krim (Ukraina). Foto: A.I. Tishchenko.
Forferdelig svovelsimulator, spesielt i krystaller og inneslutninger. Gull er formbart, svovel er sprøtt.

Fordeling av svovel i naturen.

Svovel er et veldig vanlig kjemisk grunnstoff (clarke 4,7 * 10 -2); forekommer i fri tilstand (nativt svovel) og i form av forbindelser - sulfider, polysulfider, sulfater. Vannet i hav og hav inneholder sulfater av natrium, magnesium, kalsium. Det er kjent at mer enn 200 svovelmineraler dannes under endogene prosesser. Mer enn 150 svovelmineraler (hovedsakelig sulfater) dannes i biosfæren; prosesser for oksidasjon av sulfider til sulfater, som igjen reduseres til sekundær H 2 S og sulfider, er utbredt. Det er veldig farlig - det manifesterer seg på vulkaner hvor det er mangel på vann, tørr sublimering fra varme magmakamre langs fumaroler, synlige og usynlige sprekker, med sekundær pyritisering, etc.

Disse reaksjonene skjer med deltakelse av mikroorganismer. Mange prosesser i biosfæren fører til konsentrasjonen av svovel - det akkumuleres i humus av jordsmonn, kull, olje, hav og hav (8,9 * 10 -2%), grunnvann, innsjøer og saltmyrer. Det er 6 ganger mer svovel i leire og skifer enn i jordskorpen som helhet, i gips - 200 ganger, i underjordiske sulfatvann - dusinvis av ganger. Svovel sykles i biosfæren: det bringes til kontinentene med nedbør og returneres til havet med avrenning. Kilden til svovel i jordens geologiske fortid var hovedsakelig vulkanutbrudd som inneholdt SO 2 og H 2 S. Menneskelig økonomisk aktivitet har akselerert migrasjonen av svovel; oksidasjonen av sulfider intensivert.

Svovel (gul). Rozdol depositum, Prykarpattya, Zap. Ukraina. Foto: A.A. Evseev.

Aragonitt (hvit), svovel (gul). Cianciana, Sicilia, Italia. Foto: A.A. Evseev.

Fysiske egenskaper til svovel.

Svovel er et fast krystallinsk stoff, stabilt i form av to allotropiske modifikasjoner. Rombisk a-S sitrongul, tetthet 2,07 g/cm3, smp. 112,8°C, stabil under 95,6°C; monoklinisk β-S honninggul, tetthet 1,96 g/cm3, smp. 119,3°C, stabil mellom 95,6°C og smeltepunkt. Begge disse formene er dannet av åtteleddede sykliske molekyler S 8 med en S-S bindingsenergi på 225,7 kJ/mol.

Når det smeltes, blir svovel til en mobil gul væske, som blir brun over 160 o C, og blir en tyktflytende mørkebrun masse ved ca. 190 o C. Over 190 o C synker viskositeten, og ved 300 o C blir svovel igjen flytende. Dette skyldes en endring i strukturen til molekyler: ved 160 o C begynner S 8-ringene å bryte, og blir til åpne kjeder; ytterligere oppvarming over 190 o C reduserer gjennomsnittslengden på slike kjeder.

Hvis smeltet svovel oppvarmet til 250-300 o C helles i kaldt vann i en tynn stråle, oppnås en brungul elastisk masse (plastsvovel). Det løses bare delvis opp i karbondisulfid, og etterlater et løst pulver i sedimentet. Løselig i CS 2-modifikasjon kalles λ-S, og uløselig - μ-S. Smeltepunkt, 113 o C (rombisk), 119 o C (monokl.). Kokepunkt 444 o C.

Ved romtemperatur omdannes begge disse modifikasjonene til stabil sprø α-S. t svovelballer 444,6 o C (ett av standardpunktene på den internasjonale temperaturskalaen). I damper ved kokepunktet er det i tillegg til S 8 molekyler S 6 , S 4 og S 2 . Ved videre oppvarming brytes store molekyler opp, og ved 900 o C gjenstår bare S 2, som ved ca. 1500 o C merkbart dissosieres til atomer. Når flytende nitrogen fryser sterkt oppvarmede svoveldamper, oppnås en lilla modifikasjon, stabil under -80 o C, dannet av S 2 molekyler.

Svovel er en dårlig leder av varme og elektrisitet. Det er praktisk talt uløselig i vann, lett løselig i vannfri ammoniakk, karbondisulfid og en rekke organiske løsningsmidler (fenol, benzen, dikloretan og andre).

ADR 2.1
brannfarlige gasser
Brannfare. Fare for eksplosjon. Kan være under press. Kvelningsrisiko. Kan forårsake brannskader og/eller frostskader. Kapasiteter kan eksplodere ved oppvarming (superfarlig - praktisk talt ikke brenne)

ADR 2.2
gassflaske Ikke-brennbare, ikke-giftige gasser.
Kvelningsrisiko. Kan være under press. Kan forårsake frostskader (liknende en brannskade - blekhet, blemmer, svart gass koldbrann - knirking). Beholdere kan eksplodere når de varmes opp (superfarlig - en eksplosjon fra en gnist, flamme, fyrstikk, praktisk talt ikke brenner)
Bruk deksel. Unngå lave overflateområder (hull, lavland, grøfter)
Grønn rombe, ADR-nummer, svart eller hvit gassflaske (som "sylinder", "termos")

ADR 2.3
Giftige gasser. Hodeskalle og korsben
Fare for forgiftning. Kan være under press. Kan forårsake brannskader og/eller frostskader. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming (superfarlig - umiddelbar spredning av gasser rundt området)
Bruk en nødutgangsmaske. Bruk deksel. Unngå lave overflateområder (hull, lavland, grøfter)
Hvit diamant, ADR-nummer, svart hodeskalle og korsben

ADR 3
Brennbare væsker
Brannfare. Fare for eksplosjon. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming (superfarlig - lett å brenne)
Bruk deksel. Unngå lave overflateområder (hull, lavland, grøfter)
Rød diamant, ADR-nummer, svart eller hvit flamme

ADR 4.1
Brannfarlige faste stoffer, selvreaktive stoffer og faste desensibiliserte eksplosiver
Brannfare. Brennbare eller brennbare stoffer kan antennes av gnister eller flammer. Kan inneholde selvreaktive stoffer som er i stand til eksoterm nedbrytning ved varme, kontakt med andre stoffer (som syrer, tungmetallforbindelser eller aminer), friksjon eller støt.
Dette kan føre til utvikling av skadelige eller brennbare gasser eller damper, eller selvantennelse. Kapasiteter kan eksplodere ved oppvarming (superfarlig - praktisk talt ikke brenne).
Fare for eksplosjon av desensibiliserte eksplosiver etter tap av desensibilisator
Sju vertikale røde striper på hvit bakgrunn, likt område, ADR-nummer, svart flamme

ADR 8
Etsende (ætsende) stoffer
Fare for brannskader på grunn av hudkorrosjon. De kan reagere voldsomt med hverandre (komponenter), med vann og andre stoffer. Sølt/spredt materiale kan frigjøre etsende damper.
Farlig for vannmiljøet eller kloakksystemet
Hvit øvre halvdel av rhombus, svart - nedre, lik størrelse, ADR-nummer, prøverør, hender

Navn på spesielt farlig last under transport	Antall FN	Klasse ADR
Svovelsyreanhydrid, stabilisert SVOVTRIOKSID, STABILISERT	1829	8
Seristanhydrid SVOLVDIOKSID	1079	2
Karbondisulfid	1131	3
Gass SVOLVHEKSALUORID	1080	2
SVOVELSYRE	1832	8
SVOVELSYRE RØKENDE	1831	8
Svovelsyre, som ikke inneholder mer enn 51 % syre, eller SYRE BATTERIVÆSKE	2796	8
Svovelsyre, REGENERERT FRA SYRETJÆRE	1906	8
SVOVELSYRE, som inneholder mer enn 51 % syre	1830	8
SVOVELSYRE	1833	8
SVOVEL	1350	4.1
SVOLVEL SMELTES	2448	4.1
Svovelklorid SVOLVKLORIDER	1828	8
Svovelheksafluorid SVOLVHEKSAFLUORID	1080	2
Svoveldiklorid	1828	8
SVOVELDIOKSID	1079	2
SVOLVTETRAFLUORID	2418	2
SVOLVETRIOKSID, STABILISERT	1829	8
SVOLVKLORIDER	1828	8
hydrogensulfid	1053	2
KARBONSVOLV	1131	3
SIKRE TREKK i esker, bøker, kartonger	1944	4.1
PARAFFIN MATCHER "VESTA"	1945	4.1
Parafin fyrstikker PARAFFIN MATCHES "VESTA"	1945	4.1
FYRSTIKKER	2254	4.1

Rent gult svovel

Et mineral fra klassen av innfødte elementer. Svovel er et eksempel på en veldefinert enantiomorf polymorfisme. I naturen danner det 2 polymorfe modifikasjoner: rombisk a-svovel og monoklinisk b-svovel. Ved atmosfærisk trykk og en temperatur på 95,6°C omdannes a-svovel til b-svovel. Svovel er avgjørende for veksten av planter og dyr, det er en del av levende organismer og deres nedbrytningsprodukter, det er rikelig i for eksempel egg, kål, pepperrot, hvitløk, sennep, løk, hår, ull, etc. Det finnes også i kull og olje.

Se også:

STRUKTUR

Native svovel er vanligvis representert av a-svovel, som krystalliserer i en rombisk syngoni, rombo-dipyramidal symmetri. Krystallinsk svovel har to modifikasjoner; en av dem, rombisk, oppnås fra en løsning av svovel i karbondisulfid (CS 2) ved fordampning av løsningsmidlet ved romtemperatur. I dette tilfellet dannes det diamantformede gjennomskinnelige krystaller med lys gul farge, lett løselig i CS 2 . Denne modifikasjonen er stabil opp til 96°C; ved høyere temperaturer er den monokliniske formen stabil. Under naturlig avkjøling av smeltet svovel i sylindriske digler vokser store krystaller av rombisk modifikasjon med en forvrengt form (oktaeder, der hjørner eller flater er delvis "avskåret"). Slikt materiale kalles klumpsvovel i industrien. Monoklin modifikasjon av svovel er en lang gjennomsiktig mørkegul nålformede krystaller, også løselig i CS 2 . Når monoklinisk svovel avkjøles under 96 ° C, dannes et mer stabilt gult rombisk svovel.

EIENDOMMER

Innfødt svovel er gul, i nærvær av urenheter - gulbrun, oransje, brun til svart; inneholder inneslutninger av bitumen, karbonater, sulfater, leire. Krystaller av rent svovel er gjennomsiktige eller gjennomskinnelige, faste masser er gjennomskinnelige i kantene. Glansen er harpiksaktig til fet. Hardhet 1-2, ingen spaltning, konkoidalt brudd. Tetthet 2,05 -2,08 g / cm 3, skjør. Lettløselig i kanadisk balsam, terpentin og parafin. I HCl og H 2 SO 4 er det uløselig. HNO 3 og aqua regia oksiderer svovel og gjør det om til H 2 SO 4. Svovel skiller seg betydelig fra oksygen i sin evne til å danne stabile kjeder og sykluser av atomer.
De mest stabile er sykliske molekyler S 8 som har form av en krone, og danner rombisk og monoklinisk svovel. Dette er krystallinsk svovel - et sprøtt gult stoff. I tillegg er molekyler med lukkede (S 4 , S 6 ) kjeder og åpne kjeder mulig. En slik sammensetning har plastisk svovel, et brunt stoff, som oppnås ved skarp avkjøling av svovelsmelten (plastsvovel blir sprø etter noen timer, får en gul farge og blir gradvis til en rombisk). Formelen for svovel skrives oftest ganske enkelt som S, siden den, selv om den har en molekylær struktur, er en blanding av enkle stoffer med forskjellige molekyler.
Smeltingen av svovel er ledsaget av en merkbar økning i volum (ca. 15%). Smeltet svovel er en gul, svært mobil væske, som over 160 °C blir til en veldig tyktflytende mørkebrun masse. Svovelsmelten får den høyeste viskositeten ved en temperatur på 190 °C; en ytterligere temperaturøkning er ledsaget av en reduksjon i viskositet, og over 300 °C blir det smeltede svovelet mobilt igjen. Dette skyldes det faktum at når svovel varmes opp, polymeriserer det gradvis, og øker kjedelengden med økende temperatur. Når svovel varmes opp til over 190 °C, begynner polymerenhetene å brytes ned.
Svovel er det enkleste eksemplet på en elektret. Når det gnis, får svovel en sterk negativ ladning.

MORFOLOGI

Den danner avkortede-dipyramidale, sjelden dipyramidale, pinacoidale eller tykke prismatiske krystaller, samt tette kryptokrystallinske, sammenflytende, granulære, mindre ofte finfibrede aggregater. Hovedformene på krystallene: dipyramider (111) og (113), prismer (011) og (101), pinacoid (001). Også sammenvekster og druser av krystaller, skjelettkrystaller, pseudostalaktitter, pulver- og jordmasser, raid og utstryk. Krystaller er preget av flere parallelle sammenvekster.

OPPRINNELSE

Svovel dannes under vulkanutbrudd, under forvitring av sulfider, under dekomponering av gipsholdige sedimentære lag, og også i forbindelse med bakterieaktiviteten. Hovedtypene av innfødte svovelavsetninger er vulkanogene og eksogene (kjemogene-sedimentære). Eksogene avleiringer dominerer; de er assosiert med gipsanhydritter, som under påvirkning av hydrokarbon- og hydrogensulfidutslipp reduseres og erstattes av svovelkalsittmalmer. Alle de største forekomstene har denne infiltrasjonsmetasomatiske genesen. Native svovel dannes ofte (bortsett fra store ansamlinger) som et resultat av oksidasjon av H 2 S. De geokjemiske prosessene for dannelsen aktiveres betydelig av mikroorganismer (sulfatreduserende og tioniske bakterier). Tilknyttede mineraler er kalsitt, aragonitt, gips, anhydritt, celestitt og noen ganger bitumen. Blant vulkanske forekomster av naturlig svovel er hydrotermisk-metasomatisk (for eksempel i Japan), dannet av svovelholdige kvartsitter og opalitter, og vulkansk-sedimentært svovelholdig silt av kratersjøer av primær betydning. Det dannes også under fumaroleaktivitet. Når det dannes under forholdene på jordens overflate, er naturlig svovel fortsatt ikke veldig stabilt og, gradvis oksiderende, gir opphav til sulfater, Ch. som gips.
Brukes i produksjon av svovelsyre (ca. 50 % av den ekstraherte mengden). I 1890 foreslo Hermann Frasch å smelte svovel under jorden og trekke det ut til overflaten gjennom brønner, og for tiden utvikles svovelavsetninger hovedsakelig ved å smelte innfødt svovel fra underjordiske lag direkte på steder hvor det forekommer. Svovel finnes også i store mengder i naturgass (i form av hydrogensulfid og svoveldioksid), under gassproduksjon avsettes det på veggene i rørene, og setter dem ut av funksjon, så det fanges opp fra gassen så snart som mulig etter produksjon.

APPLIKASJON

Omtrent halvparten av svovelet som produseres brukes til produksjon av svovelsyre. Svovel brukes til å vulkanisere gummi, som et soppdrepende middel i landbruket, og som kolloidalt svovel - et medikament. Svovel i sammensetningen av svovel-bitumen-sammensetninger brukes også for å oppnå svovelasfalt, og som en erstatning for Portland-sement - for å oppnå svovelbetong. Svovel brukes i produksjon av pyrotekniske komposisjoner, ble tidligere brukt i produksjon av krutt, og brukes i produksjon av fyrstikker.

Svovel - S

KLASSIFISERING

Strunz (8. utgave)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10. utgave)	1.CC.05
Dana (7. utgave)	1.3.4.1
Dana (8. utgave)	1.3.5.1
Heis CIM Ref.	1.51