Alkohol er et flytende eller gassformet stoff. Hvordan og når blir væsker til en gassform? Komplekse forbindelser av gassform

Til dags dato er mer enn 3 millioner forskjellige stoffer kjent for å eksistere. Og dette tallet vokser hvert år, ettersom syntetiske kjemikere og andre forskere stadig gjør eksperimenter for å få nye forbindelser som har noen nyttige egenskaper.

Noen av stoffene er naturlige innbyggere som dannes naturlig. Den andre halvparten er kunstig og syntetisk. Men i både det første og andre tilfellet består en betydelig del av gassformige stoffer, eksempler og egenskaper som vi vil vurdere i denne artikkelen.

Aggregerte tilstander av stoffer

Siden 1600-tallet har det vært generelt akseptert at alle kjente forbindelser er i stand til å eksistere i tre aggregeringstilstander: faste, flytende, gassformige stoffer. Imidlertid har nøye forskning de siste tiårene innen astronomi, fysikk, kjemi, rombiologi og andre vitenskaper bevist at det finnes en annen form. Dette er plasma.

Hva representerer hun? Dette er delvis eller fullstendig Og det viser seg at det overveldende flertallet av slike stoffer i universet. Så det er i plasmatilstanden det er:

interstellar materie;
plass materie;
de øvre lagene av atmosfæren;
stjernetåker;
sammensetning av mange planeter;
stjerner.

Derfor sier de i dag at det er faste, flytende, gassformige stoffer og plasma. Forresten, hver gass kan kunstig overføres til en slik tilstand hvis den blir utsatt for ionisering, det vil si tvunget til å bli til ioner.

Gassformige stoffer: eksempler

Det er mange eksempler på stoffer som vurderes. Tross alt har gasser vært kjent siden 1600-tallet, da van Helmont, en naturforsker, først skaffet seg karbondioksid og begynte å studere dens egenskaper. Forresten ga han også navnet til denne gruppen av forbindelser, siden gasser etter hans mening er noe uordnet, kaotisk, assosiert med ånder og noe usynlig, men håndgripelig. Dette navnet har slått rot i Russland.

Det er mulig å klassifisere alle gassformige stoffer, da vil det være lettere å gi eksempler. Det er tross alt vanskelig å dekke alt mangfoldet.

Sammensetningen skiller seg ut:

enkel,
komplekse molekyler.

Den første gruppen inkluderer de som består av de samme atomene i et hvilket som helst antall. Eksempel: oksygen - O 2, ozon - O 3, hydrogen - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, nitrogen - N 2 og andre.

hydrogensulfid - H2S;
hydrogenklorid - HCL;
metan - CH4;
svoveldioksid - SO 2;
brun gass - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
ammoniakk - NH 3 og andre.

Klassifisering etter stoffers natur

Du kan også klassifisere typene gassformige stoffer etter tilhørighet til den organiske og uorganiske verden. Det vil si av arten av de inngående atomene. Organiske gasser er:

de fem første representantene (metan, etan, propan, butan, pentan). Generell formel C n H 2n+2;
etylen - C2H4;
acetylen eller etyn - C2H2;
metylamin - CH3NH2 og andre.

En annen klassifisering som kan utsettes for de aktuelle forbindelsene er deling basert på partiklene som utgjør sammensetningen. Det er fra atomer ikke alle gassformige stoffer består. Eksempler på strukturer der ioner, molekyler, fotoner, elektroner, brownske partikler, plasma er tilstede, refererer også til forbindelser i en slik aggregeringstilstand.

Egenskaper til gasser

Egenskapene til stoffer i den betraktede tilstanden er forskjellige fra de for faste eller flytende forbindelser. Saken er at egenskapene til gassformige stoffer er spesielle. Partiklene deres er lett og raskt mobile, stoffet som helhet er isotropisk, det vil si at egenskapene ikke bestemmes av bevegelsesretningen til de inngående strukturene.

Det er mulig å angi de viktigste fysiske egenskapene til gassformige stoffer, som vil skille dem fra alle andre former for eksistens av materie.

Dette er sammenhenger som ikke kan sees og kontrolleres, føles på vanlige menneskelige måter. For å forstå egenskapene og identifisere en bestemt gass, stoler de på fire parametere som beskriver dem alle: trykk, temperatur, mengde stoff (mol), volum.
I motsetning til væsker er gasser i stand til å okkupere hele plassen uten spor, begrenset bare av størrelsen på fartøyet eller rommet.
Alle gasser blandes lett med hverandre, mens disse forbindelsene ikke har et grensesnitt.
Det er lettere og tyngre representanter, så under påvirkning av tyngdekraften og tiden er det mulig å se deres separasjon.
Diffusjon er en av de viktigste egenskapene til disse forbindelsene. Evnen til å trenge inn i andre stoffer og mette dem fra innsiden, mens de gjør fullstendig uordnede bevegelser i strukturen.
Ekte gasser kan ikke lede elektrisk strøm, men hvis vi snakker om sjeldne og ioniserte stoffer, så øker ledningsevnen dramatisk.
Gassers varmekapasitet og varmeledningsevne er lav og varierer fra art til art.
Viskositeten øker med økende trykk og temperatur.
Det er to alternativer for interfaseovergangen: fordampning - væsken blir til damp, sublimering - faststoffet, som omgår væsken, blir gassformet.

Et særtrekk ved damper fra ekte gasser er at førstnevnte, under visse forhold, er i stand til å gå over i en flytende eller fast fase, mens sistnevnte ikke er det. Det bør også bemerkes evnen til forbindelsene under vurdering til å motstå deformasjon og være flytende.

Lignende egenskaper til gassformige stoffer gjør at de kan brukes mye i ulike felt av vitenskap og teknologi, industri og nasjonal økonomi. I tillegg er spesifikke egenskaper strengt individuelle for hver representant. Vi har kun vurdert funksjoner som er felles for alle virkelige strukturer.

Komprimerbarhet

Ved forskjellige temperaturer, så vel som under påvirkning av trykk, er gasser i stand til å komprimere, øke konsentrasjonen og redusere det okkuperte volumet. Ved høye temperaturer utvider de seg, ved lave temperaturer krymper de.

Trykket endres også. Tettheten av gassformige stoffer øker, og ved å nå et kritisk punkt, som er forskjellig for hver representant, kan en overgang til en annen aggregeringstilstand forekomme.

De viktigste forskerne som bidro til utviklingen av læren om gasser

Det er mange slike mennesker, fordi studiet av gasser er en møysommelig og historisk lang prosess. La oss dvele ved de mest kjente personlighetene som klarte å gjøre de viktigste funnene.

gjorde et funn i 1811. Det spiller ingen rolle hvilke gasser, det viktigste er at under de samme forholdene er de inneholdt i ett volum av dem i en lik mengde med antall molekyler. Det er en beregnet verdi oppkalt etter navnet på forskeren. Det er lik 6,03 * 10 23 molekyler for 1 mol av en hvilken som helst gass.
Fermi - skapte læren om en ideell kvantegass.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - navnene på forskere som laget de grunnleggende kinetiske ligningene for beregninger.
Robert Boyle.
John Dalton.
Jacques Charles og mange andre forskere.

Strukturen til gassformige stoffer

Den viktigste egenskapen i konstruksjonen av krystallgitteret til de aktuelle stoffene er at det ved nodene er enten atomer eller molekyler som er forbundet med hverandre med svake kovalente bindinger. Det er også van der Waals-krefter når det kommer til ioner, elektroner og andre kvantesystemer.

Derfor er hovedtypene gitterstrukturer for gasser:

atomisk;
molekylært.

Bindingene inni brytes lett, så disse forbindelsene har ikke en permanent form, men fyller hele romvolumet. Dette forklarer også mangelen på elektrisk ledningsevne og dårlig varmeledningsevne. Men den termiske isolasjonen av gasser er god, fordi de takket være diffusjon er i stand til å trenge inn i faste stoffer og okkupere ledige klyngerom inne i dem. Samtidig passeres ikke luft, varmen beholdes. Dette er grunnlaget for bruk av gasser og faste stoffer i kombinasjon til konstruksjonsformål.

Enkle stoffer blant gasser

Hvilke gasser som tilhører denne kategorien når det gjelder struktur og struktur, har vi allerede diskutert ovenfor. Dette er de som består av de samme atomene. Det er mange eksempler, fordi en betydelig del av ikke-metaller fra hele det periodiske systemet under normale forhold eksisterer i denne aggregeringstilstanden. For eksempel:

hvit fosfor - en av dette elementet;
nitrogen;
oksygen;
fluor;
klor;
helium;
neon;
argon;
krypton;
xenon.

Molekylene til disse gassene kan være både monoatomiske (edelgasser) og polyatomiske (ozon - O 3). Bindingstypen er kovalent ikke-polar, i de fleste tilfeller er den ganske svak, men ikke i alle. Krystallgitteret av den molekylære typen, som gjør at disse stoffene enkelt kan bevege seg fra en aggregeringstilstand til en annen. Så for eksempel jod under normale forhold - mørke lilla krystaller med en metallisk glans. Men når de varmes opp, sublimeres de til klubber av lys lilla gass - I 2.

Forresten, ethvert stoff, inkludert metaller, kan under visse forhold eksistere i gassform.

Komplekse forbindelser av gassform

Slike gasser er selvfølgelig flertallet. Ulike kombinasjoner av atomer i molekyler, forent av kovalente bindinger og van der Waals-interaksjoner, tillater dannelsen av hundrevis av forskjellige representanter for den samlede tilstanden som vurderes.

Eksempler på nøyaktig komplekse stoffer blant gasser kan være alle forbindelser som består av to eller flere forskjellige grunnstoffer. Dette kan inkludere:

propan;
butan;
acetylen;
ammoniakk;
silan;
fosfin;
metan;
karbondisulfid;
svoveldioksid;
brun gass;
freon;
etylen og andre.

Krystallgitter av molekylær type. Mange av representantene løses lett opp i vann og danner de tilsvarende syrene. De fleste av disse forbindelsene er en viktig del av kjemiske synteser utført i industrien.

Metan og dets homologer

Noen ganger betegner det generelle konseptet "gass" et naturlig mineral, som er en hel blanding av gassformige produkter av overveiende organisk natur. Den inneholder stoffer som:

metan;
etan;
propan;
butan;
etylen;
acetylen;
pentan og noen andre.

I industrien er de svært viktige, fordi det er propan-butan-blandingen som er husholdningsgassen som folk lager mat på, som brukes som energi- og varmekilde.

Mange av dem brukes til syntese av alkoholer, aldehyder, syrer og andre organiske stoffer. Det årlige forbruket av naturgass er beregnet til billioner av kubikkmeter, og dette er ganske berettiget.

Oksygen og karbondioksid

Hvilke gassformige stoffer kan kalles de mest utbredte og kjente selv for førsteklassinger? Svaret er åpenbart - oksygen og karbondioksid. Tross alt er de de direkte deltakerne i gassutvekslingen som skjer i alle levende vesener på planeten.

Det er kjent at det er takket være oksygen at liv er mulig, siden uten det kan bare visse typer anaerobe bakterier eksistere. Og karbondioksid er et nødvendig "næringsprodukt" for alle planter som absorberer det for å kunne utføre prosessen med fotosyntese.

Fra et kjemisk synspunkt er både oksygen og karbondioksid viktige stoffer for å syntetisere forbindelser. Den første er et sterkt oksidasjonsmiddel, den andre er oftere et reduksjonsmiddel.

Halogener

Dette er en slik gruppe forbindelser der atomer er partikler av en gassformig substans koblet i par til hverandre på grunn av en kovalent ikke-polar binding. Imidlertid er ikke alle halogener gasser. Brom er en væske under vanlige forhold, mens jod er et svært sublimerbart fast stoff. Fluor og klor er giftige stoffer som er helsefarlige for levende vesener, som er de sterkeste oksidasjonsmidlene og er mye brukt i syntese.

Blandinger kan avvike fra hverandre, ikke bare i komposisjon, men også av utseende. I samsvar med hvordan denne blandingen ser ut og hvilke egenskaper den har, kan den tilskrives enten homogen (homogen), eller til heterogen (heterogen) blandinger.

Homogen (homogen) kalt slike blandinger der det selv ved hjelp av et mikroskop er umulig å oppdage partikler av andre stoffer.

Sammensetningen og de fysiske egenskapene i alle deler av en slik blanding er de samme, siden det ikke er noen grensesnitt mellom dens individuelle komponenter.

Til homogene blandinger relatere:

blandinger av gasser;
løsninger;
legeringer.

Gassblandinger

Et eksempel på en slik homogen blanding er luft.

Ren luft inneholder ulike gassformige stoffer:

nitrogen (volumfraksjonen i ren luft er \(78\)%);
oksygen (\(21\)%);
edle gasser - argon og andre (\ (0,96 \)%);
karbondioksid (\(0,04\)%).

Gassblandingen er naturgass og tilhørende petroleumsgass. Hovedkomponentene i disse blandingene er gassformige hydrokarboner: metan, etan, propan og butan.

Dessuten er en gassblanding en slik fornybar ressurs som biogass dannet under behandlingen av organiske rester av bakterier på deponier, i tankene til behandlingsanlegg og i spesielle installasjoner. Hovedkomponenten i biogass er metan, som inneholder en blanding av karbondioksid, hydrogensulfid og en rekke andre gassformige stoffer.

Gassblandinger: luft og biogass. Luft kan selges til nysgjerrige turister, og biogass hentet fra grønn masse i spesielle beholdere kan brukes som drivstoff

Løsninger

Dette kalles vanligvis flytende blandinger av stoffer, selv om dette begrepet i vitenskapen har en bredere betydning: det er vanlig å kalle en løsning noen(inkludert gassformig og fast stoff) homogen blanding stoffer. Så, om flytende løsninger.

En viktig løsning som finnes i naturen er olje. Flytende produkter oppnådd under behandlingen: bensin, parafin, diesel, fyringsolje, smøreoljer- er også en blanding av forskjellige hydrokarboner.

Følg med!

For å tilberede en løsning, må du blande en gassformig, flytende eller fast substans med et løsemiddel (vann, alkohol, aceton, etc.).

For eksempel, ammoniakk oppnås ved å løse opp tilført gass ammoniakk. I sin tur for å forberede jod tinkturer krystallinsk jod oppløses i etylalkohol (etanol).

Flytende homogene blandinger (løsninger): olje og ammoniakk

En legering (fast løsning) kan fås basert på noe metall, og det kan inneholde mange forskjellige stoffer.

De viktigste for tiden er jernlegeringer- støpejern og stål.

Jernlegeringer som inneholder mer enn \(2\)% karbon kalles støpejern, og jernlegeringer med lavere karboninnhold kalles stål.

Det som ofte refereres til som "jern" er faktisk lavkarbonstål. Unntatt karbon jernlegeringer kan inneholde silisium, fosfor, svovel.

enfasesystemer som består av to eller flere komponenter. I henhold til deres aggregeringstilstand kan løsninger være faste, flytende eller gassformige. Dermed er luft en gassløsning, en homogen blanding av gasser; vodka- flytende løsning, en blanding av flere stoffer som danner en flytende fase; sjøvann- flytende løsning, en blanding av faste (salt) og flytende (vann) stoffer som danner en flytende fase; messing- fast løsning, en blanding av to faste stoffer (kobber og sink) som danner en fast fase. En blanding av bensin og vann er ikke en løsning, siden disse væskene ikke oppløses i hverandre, forblir i form av to væskefaser med et grensesnitt. Komponentene i løsningene beholder sine unike egenskaper og inngår ikke kjemiske reaksjoner med hverandre med dannelse av nye forbindelser. Så når du blander to volumer hydrogen med ett volum oksygen, oppnås en gassformig løsning. Hvis denne gassblandingen antennes, dannes et nytt stoff- vann, som i seg selv ikke er en løsning. Komponenten som er tilstede i løsningen i en større mengde kalles løsningsmidlet, de resterende komponentene- oppløste stoffer.

Noen ganger er det imidlertid vanskelig å trekke en grense mellom fysisk blanding av stoffer og deres kjemiske interaksjon. For eksempel ved blanding av gassformig hydrogenklorid HCl med vann

H2O H-ioner dannes 3 O + og Cl - . De tiltrekker seg nærliggende vannmolekyler til seg selv, og danner hydrater. Dermed er de første komponentene - HCl og H 2 O - gjennomgår betydelige endringer etter blanding. Ikke desto mindre betraktes ionisering og hydrering (i det generelle tilfellet solvatisering) som fysiske prosesser som skjer under dannelsen av løsninger.

En av de viktigste typene blandinger som representerer en homogen fase er kolloide løsninger: geler, soler, emulsjoner og aerosoler. Partikkelstørrelsen i kolloidale løsninger er 1-1000 nm, i sanne løsninger

~ 0,1 nm (i størrelsesorden molekylstørrelse).Enkle konsepter. To stoffer som oppløses i hverandre i alle proporsjoner med dannelse av sanne løsninger kalles fullstendig gjensidig oppløselige. Slike stoffer er alle gasser, mange væsker (for eksempel etylalkohol- vann, glyserin - vann, benzen - bensin), noen faste stoffer (for eksempel sølv - gull). For å oppnå faste løsninger er det først nødvendig å smelte utgangsmaterialene, deretter blande dem og la dem stivne. Med deres fullstendige gjensidige løselighet dannes én fast fase; hvis løseligheten er delvis, forblir små krystaller av en av de første komponentene i det resulterende faststoffet.

Hvis to komponenter danner en fase når de bare blandes i visse proporsjoner, og i andre tilfeller oppstår to faser, kalles de delvis gjensidig løselige. Slike, for eksempel, er vann og benzen: ekte løsninger oppnås fra dem bare ved å tilsette en liten mengde vann til et stort volum benzen, eller en liten mengde benzen til et stort volum vann. Hvis du blander like mengder vann og benzen, dannes et tofaset væskesystem. Det nedre laget er vann med en liten mengde benzen, og det øvre

- benzen med en liten mengde vann. Det finnes også stoffer som ikke løser seg opp i hverandre i det hele tatt, for eksempel vann og kvikksølv. Hvis to stoffer bare er delvis gjensidig løselige, så er det ved en gitt temperatur og trykk en grense for mengden av det ene stoffet som kan danne en sann løsning med det andre under likevektsforhold. En løsning med en begrensende konsentrasjon av et oppløst stoff kalles mettet. Du kan også tilberede den såkalte overmettede løsningen, der konsentrasjonen av det oppløste stoffet er enda større enn i den mettede. Imidlertid er overmettede løsninger ustabile, og med den minste endring i forhold, som omrøring, støvpartikler eller tilsetning av oppløste krystaller, faller et overskudd av oppløst materiale ut.

Enhver væske begynner å koke ved temperaturen der trykket til den mettede dampen når verdien av det ytre trykket. For eksempel koker vann under et trykk på 101,3 kPa ved 100

° C fordi ved denne temperaturen er vanndamptrykket nøyaktig 101,3 kPa. Hvis imidlertid noe ikke-flyktig stoff løses opp i vann, vil damptrykket reduseres. For å bringe damptrykket til den resulterende løsningen til 101,3 kPa, må du varme opp løsningen over 100° C. Det følger at kokepunktet til en løsning alltid er høyere enn kokepunktet til et rent løsningsmiddel. Nedgangen i frysepunktet for løsninger forklares på samme måte.Raoults lov. I 1887 etablerte den franske fysikeren F. Raul, som studerte løsninger av forskjellige ikke-flyktige væsker og faste stoffer, en lov om reduksjon i damptrykk over fortynnede løsninger av ikke-elektrolytter med konsentrasjon: den relative reduksjonen i trykket til en mettet damp av et løsningsmiddel over en løsning er lik molfraksjonen av et oppløst stoff. Det følger av Raoults lov at en økning i kokepunktet eller en reduksjon i frysepunktet til en fortynnet løsning sammenlignet med et rent løsningsmiddel er proporsjonal med den molare konsentrasjonen (eller molfraksjonen) av det oppløste stoffet og kan brukes til å bestemme dets molekylære vekt.

En løsning hvis oppførsel følger Raoults lov kalles ideell. De nærmeste ideelle løsningene er ikke-polare gasser og væsker (hvis molekylene ikke endrer orientering i et elektrisk felt). I dette tilfellet er oppløsningsvarmen null, og egenskapene til løsningene kan forutsies direkte ved å kjenne til egenskapene til de opprinnelige komponentene og proporsjonene de er blandet i. For reelle løsninger kan en slik spådom ikke gjøres. Under dannelsen av ekte løsninger frigjøres eller absorberes varme vanligvis. Prosesser med frigjøring av varme kalles eksoterme, og de med absorpsjon kalles endoterme.

De egenskapene til en løsning som hovedsakelig avhenger av dens konsentrasjon (antall molekyler av det oppløste stoffet per volumenhet eller masse av løsningsmidlet), og ikke av det oppløste stoffets natur, kalles

kolligativ . For eksempel er kokepunktet for rent vann ved normalt atmosfærisk trykk 100° C, og kokepunktet for en løsning som inneholder 1 mol av et oppløst (ikke-dissosierende) stoff i 1000 g vann er allerede 100,52° C uavhengig av arten av dette stoffet. Hvis stoffet dissosieres og danner ioner, øker kokepunktet proporsjonalt med veksten av det totale antallet partikler av det oppløste stoffet, som på grunn av dissosiasjon overstiger antall molekyler av stoffet som er lagt til løsningen. Andre viktige kolligative mengder er løsningens frysepunkt, det osmotiske trykket og det partielle damptrykket til løsningsmidlet.Løsningskonsentrasjon er en verdi som gjenspeiler proporsjonene mellom et oppløst stoff og et løsemiddel. Slike kvalitative begreper som "fortynnet" og "konsentrert" sier bare at løsningen inneholder lite eller mye oppløst stoff. For å kvantifisere konsentrasjonen av løsninger brukes ofte prosenter (masse eller volum), og i vitenskapelig litteratur - antall mol eller kjemiske ekvivalenter (cm . EKVIVALENT VEKT)løst stoff per enhet masse eller volum av løsningsmidlet eller løsningen. Konsentrasjonsenheter bør alltid spesifiseres nøyaktig for å unngå forvirring. Tenk på følgende eksempel. En løsning bestående av 90 g vann (volumet er 90 ml, siden tettheten til vann er 1 g / ml) og 10 g etanol (volumet er 12,6 ml, siden tettheten til alkohol er 0,794 g / ml) har en masse på 100 g , men volumet av denne løsningen er 101,6 ml (og ville være lik 102,6 ml hvis volumene deres ganske enkelt ble lagt sammen ved blanding av vann og alkohol). Den prosentvise konsentrasjonen av en løsning kan beregnes på forskjellige måter: eller

eller

Konsentrasjonsenhetene som brukes i vitenskapelig litteratur er basert på begreper som mol og ekvivalent, siden alle kjemiske beregninger og ligninger av kjemiske reaksjoner må baseres på at stoffer reagerer med hverandre i visse forhold. For eksempel, 1 ekv. NaCl, lik 58,5 g, interagerer med 1 ekv. AgNO 3 lik 170 g. Det er klart at løsninger som inneholder 1 ekv. disse stoffene har helt forskjellige prosentvise konsentrasjoner.Molaritet (M eller mol / l) - antall mol oppløst stoff i 1 liter løsning.molalitet (m) er antall mol oppløst stoff i 1000 g løsemiddel.Normalitet (n.) - antall kjemiske ekvivalenter av et oppløst stoff i 1 liter løsning.Molfraksjon (dimensjonsløs verdi) - antall mol av en gitt komponent, referert til det totale antallet mol av et oppløst stoff og et løsemiddel. (molprosent er molfraksjonen multiplisert med 100.)

Den vanligste enheten er molaritet, men noen uklarheter må tas med i beregningen. For eksempel, for å oppnå en 1M løsning av et gitt stoff, dens nøyaktige vekt, lik mol. masse i gram, og bring volumet av løsningen til 1 liter. Mengden vann som trengs for å tilberede denne løsningen kan variere litt avhengig av temperatur og trykk. Derfor har to en-molare løsninger fremstilt under forskjellige forhold faktisk ikke nøyaktig samme konsentrasjon. Molaliteten beregnes ut fra en viss masse løsemiddel (1000 g), som er uavhengig av temperatur og trykk. I laboratoriepraksis er det mye mer praktisk å måle visse volumer av væsker (det er byretter, pipetter, målekolber for dette) enn å veie dem, derfor uttrykkes konsentrasjoner i den vitenskapelige litteraturen ofte i mol, og molalitet er vanligvis brukes kun for svært nøyaktige målinger.

Normalitet brukes for å forenkle beregninger. Som vi allerede har sagt, interagerer stoffer med hverandre i mengder som tilsvarer deres ekvivalenter. Etter å ha tilberedt løsninger av forskjellige stoffer med samme normalitet og tatt deres like volum, kan vi være sikre på at de inneholder samme antall ekvivalenter.

Der det er vanskelig (eller ikke nødvendig) å skille mellom løsemiddel og oppløst stoff, måles konsentrasjonen i molfraksjoner. Molfraksjoner, som molalitet, er ikke avhengig av temperatur og trykk.

Når man kjenner tettheten til et oppløst stoff og en løsning, kan man konvertere en konsentrasjon til en annen: molaritet til molalitet, molfraksjon og omvendt. For fortynnede løsninger av et gitt oppløst stoff og løsemiddel er disse tre mengdene proporsjonale med hverandre.

Løselighet av et gitt stoff er dets evne til å danne løsninger med andre stoffer. Kvantitativt måles løseligheten til en gass, væske eller fast stoff ved konsentrasjonen av deres mettede løsning ved en gitt temperatur. Dette er en viktig egenskap ved et stoff som bidrar til å forstå dets natur, samt å påvirke reaksjonsforløpet som dette stoffet deltar i.Gasser. I fravær av kjemisk interaksjon blandes gasser med hverandre i alle proporsjoner, og i dette tilfellet gir det ingen mening å snakke om metning. Men når en gass løses opp i en væske, er det en viss begrensende konsentrasjon som avhenger av trykk og temperatur. Løseligheten til gasser i noen væsker korrelerer med deres evne til å bli flytende. Mest lett flytende gasser som NH 3, HCl, S02 , er mer løselige enn gasser som er vanskelige å gjøre flytende, for eksempel O 2, H 2 og han. I nærvær av en kjemisk interaksjon mellom løsningsmidlet og gassen (for eksempel mellom vann og NH 3 eller HCl) øker løseligheten. Løseligheten til en gitt gass varierer med løsningsmidlets natur, men rekkefølgen som gassene er anordnet i i samsvar med økningen i løseligheten forblir omtrent den samme for forskjellige løsningsmidler.

Oppløsningsprosessen følger prinsippet til Le Chatelier (1884): hvis et system i likevekt blir utsatt for noen påvirkning, vil likevekten som et resultat av prosessene som skjer i det, skifte i en slik retning at påvirkningen vil avta. Oppløsningen av gasser i væsker er vanligvis ledsaget av frigjøring av varme. I dette tilfellet, i samsvar med prinsippet til Le Chatelier, reduseres løseligheten av gasser. Denne reduksjonen er jo mer merkbar, jo høyere løselighet av gasser: slike gasser har og b

høyere løsningsvarme. Den "myke" smaken av kokt eller destillert vann skyldes fraværet av luft i det, siden løseligheten ved høye temperaturer er veldig liten.

Med økende trykk øker løseligheten av gasser. I følge Henrys lov (1803) er massen til en gass som kan oppløses i et gitt volum væske ved konstant temperatur proporsjonal med trykket. Denne egenskapen brukes til tilberedning av kullsyreholdige drikker. Karbondioksid oppløses i en væske ved et trykk på 3-4 atm.; under disse forholdene kan 3-4 ganger mer gass (i massevis) løses opp i et gitt volum enn ved 1 atm. Når en beholder med en slik væske åpnes, synker trykket i den, og en del av den oppløste gassen frigjøres i form av bobler. En lignende effekt observeres når du åpner en flaske champagne eller når underjordisk vann, mettet på store dyp med karbondioksid, kommer til overflaten.

Når en blanding av gasser løses opp i én væske, forblir løseligheten til hver av dem den samme som i fravær av andre komponenter ved samme trykk som ved en blanding (Daltons lov).

Væsker. Den gjensidige løseligheten til to væsker bestemmes av hvor lik strukturen til molekylene deres («like oppløses like»). Ikke-polare væsker, som hydrokarboner, er preget av svake intermolekylære interaksjoner; derfor trenger molekylene til en væske lett inn mellom molekylene til en annen, dvs. væsker blandes godt. Derimot blander polare og ikke-polare væsker, som vann og hydrokarboner, seg dårlig med hverandre. Hvert vannmolekyl må først rømme fra miljøet til andre lignende molekyler, som sterkt tiltrekker det til seg selv, og penetrere mellom hydrokarbonmolekyler, som tiltrekker det svakt. Motsatt må hydrokarbonmolekyler, for å løse seg opp i vann, presse seg mellom vannmolekyler og overvinne deres sterke gjensidige tiltrekning, og dette krever energi. Når temperaturen stiger, øker den kinetiske energien til molekylene, den intermolekylære interaksjonen svekkes, og løseligheten av vann og hydrokarboner øker. Med en betydelig økning i temperaturen kan deres fullstendige gjensidige løselighet oppnås. Denne temperaturen kalles den øvre kritiske løsningstemperaturen (UCST).

I noen tilfeller øker den gjensidige løseligheten til to delvis blandbare væsker med synkende temperatur. Denne effekten observeres når varme frigjøres under blanding, vanligvis som et resultat av en kjemisk reaksjon. Med en betydelig reduksjon i temperatur, men ikke under frysepunktet, er det mulig å nå den lavere kritiske oppløsningstemperaturen (LCST). Det kan antas at alle systemer som har LCTS også har UCTS (det motsatte er ikke nødvendig). Imidlertid koker i de fleste tilfeller en av de blandbare væskene under VCTR. Nikotin-vann-systemet har en LCTR på 61

° C, og VCTR er 208° C. Mellom 61-208° C disse væskene er begrenset løselige, og utenfor dette intervallet har de fullstendig gjensidig løselighet.Faste stoffer. Alle faste stoffer viser begrenset løselighet i væsker. Deres mettede løsninger har en viss sammensetning ved en gitt temperatur, som avhenger av arten av oppløst stoff og løsningsmiddel. Så løseligheten til natriumklorid i vann er flere millioner ganger høyere enn løseligheten til naftalen i vann, og når de er oppløst i benzen, observeres det motsatte bildet. Dette eksemplet illustrerer den generelle regelen om at et fast stoff oppløses lett i en væske som har lignende kjemiske og fysiske egenskaper som den, men ikke oppløses i en væske med motsatte egenskaper.

Salter er vanligvis lett løselige i vann og verre i andre polare løsemidler, som alkohol og flytende ammoniakk. Imidlertid varierer løseligheten til salter også betydelig: for eksempel har ammoniumnitrat millioner av ganger større løselighet i vann enn sølvklorid.

Oppløsningen av faste stoffer i væsker er vanligvis ledsaget av absorpsjon av varme, og i henhold til Le Chateliers prinsipp skal deres løselighet øke med oppvarming. Denne effekten kan brukes til å rense stoffer ved omkrystallisering. For å gjøre dette oppløses de ved høy temperatur til en mettet løsning er oppnådd, deretter avkjøles løsningen og filtreres etter utfelling av det oppløste stoffet. Det er stoffer (for eksempel kalsiumhydroksid, sulfat og acetat), hvis løselighet i vann avtar med økende temperatur.

Faste stoffer, som væsker, kan også oppløses fullstendig i hverandre og danne en homogen blanding - en ekte fast løsning, lik en flytende løsning. Stoffer som er delvis løselige i hverandre danner to likevektskonjugerte faste løsninger hvis sammensetning endres med temperaturen.

Fordelingskoeffisient. Hvis en løsning av et stoff tilsettes til et likevektssystem av to ikke-blandbare eller delvis blandbare væsker, fordeles den mellom væskene i en viss andel, uavhengig av den totale mengden av stoffet, i fravær av kjemiske interaksjoner i systemet . Denne regelen kalles distribusjonsloven, og forholdet mellom konsentrasjonene av et oppløst stoff i væsker kalles fordelingskoeffisienten. Fordelingskoeffisienten er omtrent lik forholdet mellom løseligheten til et gitt stoff i to væsker, dvs. stoffet fordeles mellom væsker i henhold til dets løselighet. Denne egenskapen brukes til å trekke ut et gitt stoff fra løsningen i ett løsningsmiddel ved å bruke et annet løsningsmiddel. Et annet eksempel på bruken er prosessen med å utvinne sølv fra malm, hvor det ofte inngår sammen med bly. For å gjøre dette tilsettes sink til den smeltede malmen, som ikke blandes med bly. Sølv er fordelt mellom smeltet bly og sink, hovedsakelig i det øvre laget av sistnevnte. Dette laget samles opp og sølvet separeres ved sinkdestillasjon.Løselighetsprodukt (ETC ). Mellom overskudd (utfelling) av fast stoff M x B y og dens mettede løsning etablerer en dynamisk likevekt beskrevet av ligningenLikevektskonstanten til denne reaksjonen er

og kalles løselighetsproduktet. Den er konstant ved gitt temperatur og trykk og er verdien som løseligheten til bunnfallet beregnes og endres fra. Hvis det tilsettes en forbindelse til løsningen som dissosieres til ioner med samme navn som ionene til et lite løselig salt, avtar saltets løselighet i samsvar med uttrykket for PR. Når du legger til en forbindelse som reagerer med et av ionene, vil den tvert imot øke.På noen egenskaper av løsninger av ioniske forbindelser se også ELEKTROLYTTER. LITTERATUR Shakhparonov M.I. Introduksjon til molekylær teori om løsninger . M., 1956
Remy I. Kurs i uorganisk kjemi , tt. 1-2. M., 1963, 1966

3. Hydrokarboner

HYDROCARBONS, organiske forbindelser hvis molekyler kun består av karbon- og hydrogenatomer.

Den enkleste representanten er metan CH 4 . Hydrokarboner er stamceller til alle andre organiske forbindelser, et stort utvalg av disse kan oppnås ved å introdusere funksjonelle grupper i hydrokarbonmolekylet; derfor er organisk kjemi ofte definert som kjemien til hydrokarboner og deres derivater.

Hydrokarboner, avhengig av molekylvekten, kan være gassformige, flytende eller faste (men plastiske) stoffer. Forbindelser som inneholder opptil fire karbonatomer i et molekyl, under normale forhold - gasser, som metan, etan, propan, butan, isobutan; disse hydrokarbonene er en del av de brennbare naturgassene og tilhørende petroleumsgasser. Flytende hydrokarboner er en del av olje og oljeprodukter; de inneholder vanligvis opptil seksten karbonatomer. Noen voks, parafin, asfalt, bitumen og tjære inneholder enda tyngre hydrokarboner; Således inkluderer sammensetningen av parafin faste hydrokarboner som inneholder fra 16 til 30 karbonatomer.

Hydrokarboner er delt inn i åpne kjedeforbindelser - alifatiske, eller ikke-sykliske, forbindelser med en lukket syklisk struktur - alicykliske (har ikke egenskapen til aromatisitet) og aromatiske (molekylene deres inneholder en benzenring eller fragmenter bygget av smeltede benzenringer) . Aromatiske hydrokarboner er separert i en egen klasse, fordi på grunn av tilstedeværelsen av et lukket konjugert system av r-bindinger, har de spesifikke egenskaper.

Ikke-sykliske hydrokarboner kan ha en uforgrenet kjede av karbonatomer (normalstrukturmolekyler) og forgrenede (isostrukturmolekyler) Avhengig av type bindinger mellom karbonatomer deles både alifatiske og sykliske hydrokarboner inn i mettede, som kun inneholder enkle bindinger (alkaner) , cykloalkaner), og umettede, som inneholder sammen med enkle multiple bindinger (alkener, cykloalkener, diener, alkyner, cykloalkyner).

Klassifiseringen av hydrokarboner gjenspeiles i diagrammet (se s. 590), som også gir eksempler på strukturene til representanter for hver klasse hydrokarboner.

Hydrokarboner er uunnværlige som energikilde, siden den viktigste fellesegenskapen til alle disse forbindelsene er frigjøring av en betydelig mengde varme under forbrenning (for eksempel er forbrenningsvarmen av metan 890 kJ / mol). Blandinger av hydrokarboner brukes som drivstoff på termiske stasjoner og kjelehus (naturgass, fyringsolje, kjelebrensel), som drivstoff for motorer til biler, fly og andre kjøretøy (bensin, parafin og diesel). Fullstendig forbrenning av hydrokarboner produserer vann og karbondioksid.

Når det gjelder reaktivitet, skiller ulike klasser av hydrokarboner seg sterkt fra hverandre: mettede forbindelser er relativt inerte, for umettede forbindelser er addisjonsreaksjoner ved multiple bindinger karakteristiske, for aromatiske forbindelser, substitusjonsreaksjoner (for eksempel nitrering, sulfonering).

Hydrokarboner brukes som start- og mellomprodukter i organisk syntese. I den kjemiske og petrokjemiske industrien brukes ikke bare hydrokarboner av naturlig opprinnelse, men også syntetiske. Metoder for å oppnå sistnevnte er basert på prosessering av naturgass (produksjon og bruk av syntesegass - en blanding av CO og H2), olje (cracking), kull (hydrogenering), og mer nylig biomasse, spesielt landbruksavfall, tre. foredling og andre produksjoner.

3.1 Begrens hydrokarboner. Alkaner CnH3n+2

Funksjoner av den kjemiske strukturen

Hovedfysiske og kjemiske egenskaper:

CH4-gass, fargeløs og luktfri, lettere enn luft, uløselig i vann

С-С4 - gass;

C5-C16 - væske;

C16 og mer - solid

Eksempler på hydrokarboner brukt i kosmetikk, deres sammensetning og egenskaper (parafin, vaselin).

I kosmetikk brukes hydrokarboner for å lage en film som gir en glidende effekt (for eksempel i massasjekremer) og som strukturdannende komponenter i ulike preparater.

Gassformige hydrokarboner

Meton og etan er bestanddeler i naturgass. Propan og butan (i flytende form) - drivstoff for transport.

Flytende hydrokarboner

Bensin. Gjennomsiktig, brennbar væske med en typisk lukt, lett løselig i organiske løsemidler (alkohol, eter, karbontetraklorid). En blanding av bensin og luft er et sterkt eksplosiv. Spesiell bensin brukes noen ganger for å avfette og rense huden, for eksempel fra restene av plasteret.

Vaseline olje. Flytende, tyktflytende hydrokarbon med høyt kokepunkt og lav viskositet. I kosmetikk brukes den som hårolje, hudolje og er en del av kremer. Parafinolje. Gjennomsiktig, fargeløs, fargeløs, luktfri, tykk, oljeaktig substans, høy viskositet, uløselig i vann, nesten uløselig i etanol, løselig i eter og andre organiske løsemidler. Faste hydrokarboner

Parafin. En blanding av faste hydrokarboner oppnådd ved destillasjon av parafinfraksjonen av olje. Parafin er en krystallinsk masse med en spesifikk lukt og en nøytral reaksjon. Parafin brukes i termoterapi. Smeltet parafin, som har høy varmekapasitet, avkjøles sakte og, gradvis avgir varme, opprettholder en jevn oppvarming av kroppen i lang tid. Avkjøling går parafinen fra en flytende tilstand til en fast tilstand og, avtagende i volum, komprimerer det underliggende vevet. Forhindrer hyperemi av overfladiske kar, smeltet parafin øker temperaturen i vev og øker svette kraftig. Indikasjoner for parafinbehandling er seboré i ansiktet, akne, spesielt indurert akne, infiltrert kronisk eksem. Det anbefales å foreskrive ansiktsrensing etter en parafinmaske.

Ceresin. En blanding av hydrokarboner oppnådd under bearbeiding av ozoceritt. Det brukes i dekorativ kosmetikk som et fortykningsmiddel, siden kokk blander seg godt med fett.

Petrolatum er en blanding av hydrokarboner. Det er et godt grunnlag for salver, bryter ikke ned de medisinske stoffene som utgjør deres sammensetning, blander med oljer og fett i noen mengder. Alle hydrokarboner er ikke forsåpet, de kan ikke trenge direkte gjennom huden, derfor brukes de i kosmetikk som overflatebeskyttende middel. Alle flytende, halvfaste og faste hydrokarboner er ikke-harske (ikke angrepet av mikroorganismer).

De betraktede hydrokarbonene kalles asykliske. De står i kontrast til sykliske (som har en benzenring i molekylet) hydrokarboner, som oppnås ved destillasjon av kulltjære - benzen (løsningsmiddel), naftalen, som tidligere ble brukt som et anti-møllmiddel, antracen og andre stoffer.

3.2 Umettede hydrokarboner

Alkener (etylenhydrokarboner) - umettede hydrokarboner, i molekylene som det er en dobbeltbinding av

Funksjoner av den kjemiske strukturen

Med 2 H 4 er etylen en fargeløs gass med en svak søt lukt, lettere enn luft, lett løselig i vann.

Prinsipper for navngivning av hydrokarboner:

Hydrokarboner som inneholder en dobbeltbinding ender i -en.

Etan C 2 H 6 eten C 2 H 4

3.3 Sykliske og aromatiske hydrokarboner, prinsipper for kjemisk struktur, eksempler

Arener (aromatiske hydrokarboner), hvis molekyler inneholder stabile sykliske strukturer - benzenkjerner, med en spesiell natur av bindinger.

Det er ingen enkelt (C - O og dobbelt (C \u003d C)) bindinger i benzenmolekylet. Alle bindinger er likeverdige, lengdene deres er like. Dette er en spesiell type binding - sirkulær p-konjugering.

Hybridisering - ;s p 2 Valensvinkel -120°

Seks ikke-hybridbindinger danner et enkelt -elektronsystem (aromatisk kjerne), som er plassert vinkelrett på planet til benzenringen.

Kjemiske egenskaper:

Benzen inntar en mellomposisjon mellom mettede og umettede hydrokarboner, fordi. går inn i en substitusjonsreaksjon (det går lett) og addisjon (det går vanskelig).

Azulene. Dette er et syklisk hydrokarbon oppnådd syntetisk (den naturlige analogen av chamazulen er hentet fra kamille og ryllikblomster). Azulene har anti-allergiske og anti-inflammatoriske egenskaper, lindrer spasmer av glatt muskulatur, akselererer prosessene for vevsregenerering og helbredelse.midler, samt i harpikser for biomekanisk depilering.

4. Alkoholer

4.1 Definisjon

Alkoholer er organiske forbindelser hvor ett hydrogenatom (H) er erstattet med en hydroksylgruppe (OH).

4.2 Funksjonsgrupper. Klassifisering av alkoholer i enverdige og flerverdige alkoholer, eksempler. Prinsipper for navngivning av alkoholer

I samsvar med antall OH-grupper skilles en- og flerverdige alkoholer.

Avhengig av plasseringen av OH-gruppen, er alkoholer delt inn i primær, sekundær og tertiær. I motsetning til parafinhydrokarboner har de et relativt høyt kokepunkt. Alle flerverdige alkoholer har en søtlig ettersmak.

Kortkjedede alkoholer er hydrofile, dvs. de er blandbare med vann og løser lett opp hydrofile stoffer Enverdige alkoholer med lange kjeder er nesten eller fullstendig uløselige i vann, d.v.s. hydrofobisk.

Alkoholer med en stor masse molekyler (fettalkoholer) er faste ved romtemperatur (for eksempel myristyl eller cetylalkohol). Alkohol som inneholder mer enn 24 karbonatomer kalles vokset alkohol.

Med en økning i antall hydroksylgrupper øker den søte smaken og løseligheten av alkohol i vann. Derfor løses glyserol (3-atomisk alkohol), som ligner på olje, godt i vann. Solid 6-atomisk alkoholsorbitol brukes som sukkererstatning for diabetespasienter.

4.3 Grunnleggende kjemiske og fysiske egenskaper til alkoholer, deres bruk i kosmetikk (metanol, etanol, isopropanol, glyserin)

Enverdige alkoholer

Metanol (metylalkohol, tresprit) er en klar, fargeløs væske, lett blandbar med vann, alkohol og eter. Dette svært giftige stoffet brukes ikke i kosmetikk.

Etanol (etylalkohol, vinalkohol, matalkohol) er en gjennomsiktig, fargeløs, flyktig væske, kan blandes med vann og organiske løsemidler, er mye mindre giftig enn metanol, er mye brukt i medisin og kosmetikk som løsemiddel for biologisk aktive stoffer (eteriske oljer, harpiks, jod, etc.). Etanol er hentet fra gjæring av stoffer som inneholder sukker og stivelse. Gjæringsprosessen skjer på grunn av gjærenzymer. Etter gjæring isoleres alkohol ved destillasjon. Deretter utføres rensing fra uønskede urenheter (rektifisering). Etanol kommer inn i apotek hovedsakelig med en styrke på 96 °. Andre blandinger av etanol med vann inneholder 90, 80, 70, 40 % alkohol. Nesten ren alkohol (med svært små mengder vann) kalles absolutt alkohol.

Avhengig av formålet med bruken av alkohol, er den smaksatt med forskjellige tilsetningsstoffer (essensielle oljer, kamfer). Etanol fremmer utvidelsen av subkutane kapillærer, har en desinfiserende effekt.

Eau de toilette for ansiktet kan inneholde fra 0 til 30% alkohol, hårkrem - ca 50%, cologne - minst 70%. Lavendelvann inneholder omtrent 3 % eterisk olje. Parfymer inneholder fra 12 til 20 % essensielle oljer og et fikseringsmiddel, cologne inneholder ca. 9 % essensielle oljer og litt fikseringsmiddel. Isopropanol (isopropylalkohol) - en komplett og rimelig erstatning for etanol, refererer til sekundære alkoholer. Selv renset isopropylalkohol har en karakteristisk lukt som ikke kan elimineres. De desinfiserende og avfettende egenskapene til isopropanol er sterkere enn til etylalkohol. Den brukes kun eksternt, som en del av eau de toilette for hår, i fikseringsmidler, etc. Vodka bør ikke inneholde isopropanol, og en liten mengde av det er tillatt i alkoholtinktur på nåler (bartrærkonsentrat).

Flerverdige alkoholer

Toverdige alkoholer har standardendelsen på navnet - glykol. I kosmetiske preparater brukes propylenglykol, som har lav toksisitet, som løsemiddel og fuktighetskrem. Toverdige alkoholer, eller glykoler, kalles dioler i henhold til substitusjonsnomenklaturen. Trihydrisk alkohol - glyserol - er mye brukt i medisin og farmasøytiske produkter. Konsistensen til glyserin ligner på sirup, nesten luktfri, hygroskopisk, har en søt ettersmak, løselig i alle andre stoffer som inneholder en OH-gruppe, uløselig i eter, bensin, kloroform, fett og essensielle oljer. 86 - 88 % glyserin og dehydrert 98 % glyserin kommer inn i handelen. I fortynnet form finnes glyserin i hudkremer, ansikts toalettvann, tannkrem, barbersåper og håndgeler. Fortynnet i passende proporsjoner myker den huden, gjør den smidig og erstatter hudens naturlige fuktighetsfaktor. I sin rene form brukes den ikke i hudpleiepreparater, da den tørker ut. og menneskelig helse økologisk kjemi Academy of Sciences of the USSR, en av arrangørene ... til flere områder organisk kjemi - kjemi alicykliske forbindelser, kjemi heterosykler, organisk katalyse kjemi protein og aminosyrer. ...

Ioniske assosiasjonseffekter i organisk kjemi

Abstrakt >> Kjemi

Stereokjemisk orientering av prosessen. PÅ organisk kjemi interesse for ionepar oppsto ... de mest slående prestasjoner av fysisk organisk kjemi. Reaksjonsstudier, i ... så pares begrepet ione inn organisk kjemi har gjennomgått betydelige endringer; var...

Jeg husker hvordan definisjonen av materiens aggregerte tilstand ble forklart for oss på barneskolen. Læreren ga et godt eksempel om tinnsoldaten og så ble alt klart for alle. Nedenfor skal jeg prøve å friske opp minnene mine.

Bestem tilstanden til saken

Vel, alt er enkelt her: Hvis stoffet tas i hånden, kan det føles, og når du trykker på det, beholder det volumet og formen - dette er en fast tilstand. I flytende tilstand beholder ikke et stoff sin form, men beholder volumet. For eksempel er det vann i et glass, for øyeblikket har det form som et glass. Og hvis det helles i en kopp, vil det ta form av en kopp, men selve vannmengden vil ikke endre seg. Dette betyr at et stoff i flytende tilstand kan endre form, men ikke volum. I gassform er verken formen eller volumet av stoffet bevart, men det prøver å fylle all tilgjengelig plass.

Og i forhold til tabellen er det verdt å nevne at sukker og salt kan virke som flytende stoffer, men faktisk er de løse stoffer, hele volumet deres består av små faste krystaller.

Materietilstander: flytende, fast, gassformig

Alle stoffer i verden er i en bestemt tilstand: fast, flytende eller gass. Og ethvert stoff kan gå fra en tilstand til en annen. Overraskende nok kan selv en tinnsoldat være flytende. Men for dette er det nødvendig å skape visse forhold, nemlig å plassere den i et veldig, veldig varmt rom, hvor tinnet vil smelte og bli til flytende metall.

Men den enkleste måten å vurdere aggregeringstilstanden på eksemplet med vann.

Hvis flytende vann fryses, vil det bli til is - dette er dens faste tilstand.
Hvis flytende vann er sterkt oppvarmet, vil det begynne å fordampe - dette er dens gassformige tilstand.
Og hvis du varmer opp isen, vil den begynne å smelte og igjen bli til vann - dette kalles flytende tilstand.

Det er spesielt verdt å fremheve kondenseringsprosessen: hvis du konsentrerer og avkjøler det fordampede vannet, vil gasstilstanden bli til en fast tilstand - dette kalles kondensering, og det er slik snø dannes i atmosfæren.