Løsningsmedium bestemmelse av medium ved indikator. Bestemme naturen til løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer

En leksjon utført ved hjelp av en notatbok for praktisk arbeid av I.I Novoshinsky, N.S. for læreboken Kjemi 8. klasse ved den kommunale utdanningsinstitusjonen "Secondary School No. 11" i Severodvinsk, Arkhangelsk-regionen, av kjemilærer O.A ).

Formål med leksjonen: Dannelse, konsolidering og kontroll av elevenes ferdigheter i å bestemme reaksjonen til løsninger ved å bruke ulike indikatorer, inkludert naturlige, ved å bruke en notatbok for praktisk arbeid av I.I Novoshinsky, N.S.

Leksjonens mål:

Pedagogisk. Forsterke følgende begreper: indikatorer, middels reaksjon (typer), pH, filtrat, filtrering basert på utførelse av praktiske arbeidsoppgaver. Test elevenes kunnskap som gjenspeiler forholdet "løsning av et stoff (formel) - pH-verdi (numerisk verdi) - reaksjon av mediet." Fortell elevene om måter å redusere surheten i jorda i Arkhangelsk-regionen.
Utviklingsmessig. Å fremme utviklingen av logisk tenkning hos studenter basert på analyse av resultater oppnådd under praktisk arbeid, deres generalisering, samt evnen til å trekke konklusjoner. Bekreft regelen: praksis beviser eller motbeviser teori. Å fortsette dannelsen av de estetiske egenskapene til studentenes personlighet basert på det mangfoldige utvalget av løsninger som presenteres, samt å støtte barnas interesse for faget "kjemi" som studeres.
Utdanning. Fortsett å utvikle elevenes ferdigheter i å utføre praktiske arbeidsoppgaver, følge regler for helse og sikkerhet på arbeidsplassen, inkludert korrekt utførelse av filtrerings- og oppvarmingsprosesser.

Praktisk arbeid nr. 6 "Besettelse av pH i miljøet."

Mål for elevene: Lære å bestemme reaksjonen til miljøet til løsninger av ulike objekter (syrer, alkalier, salter, jordløsning, noen løsninger og juice), samt studere planteobjekter som naturlige indikatorer.

Utstyr og reagenser: stativ med prøverør, propp, glassstang, stativ med ring, filterpapir, saks, kjemisk trakt, glass, porselensmørtel og stamper, fint rivjern, ren sand, universalindikatorpapir, testløsning, jord, kokt vann , frukt, bær og annet plantemateriale, løsning av natriumhydroksid og svovelsyre, natriumklorid.

Leksjonsfremgang

Gutter! Vi har allerede blitt kjent med konsepter som reaksjonen til mediet til vandige løsninger, samt indikatorer.

Hvilke typer reaksjoner i vandige løsninger kjenner du til?

nøytral, alkalisk og sur.

Hva er indikatorer?

stoffer som kan brukes til å bestemme reaksjonen i omgivelsene.

Hvilke indikatorer kjenner du til?

i løsninger: fenolftalein, lakmus, metyloransje.

tørt: universalt indikatorpapir, lakmuspapir, metyloransje papir

Hvordan kan du bestemme reaksjonen til vandige løsninger?

vått og tørt.

Hva er pH i miljøet?

pH-verdi for hydrogenioner i løsning (pH=– log)

La oss huske hvilken forsker som introduserte begrepet pH?

Dansk kjemiker Sørensen.

Godt gjort!!! Åpne nå notatboken for praktisk arbeid på s. 21 og les oppgave nr. 1.

Oppgave nr. 1. Bestem pH i løsningen ved hjelp av en universalindikator.

La oss huske reglene når du arbeider med syrer og baser!

Fullfør eksperimentet fra oppgave nr. 1.

Trekk en konklusjon. Således, hvis en løsning har pH = 7, er miljøet nøytralt, ved pH< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalisk miljø.

Oppgave nr. 2. Skaff en jordløsning og bestem pH ved hjelp av en universalindikator.

Les oppgaven på s. 21-s 22, fullfør oppgaven i henhold til planen, skriv inn resultatene i tabellen.

La oss huske sikkerhetsreglene når du arbeider med varmeapparater (alkoholovn).

Hva er filtrering?

prosessen med å separere en blanding, som er basert på forskjellig gjennomstrømning av det porøse materialet - filtratet i forhold til partiklene som utgjør blandingen.

Hva er filtrat?

det er en klar løsning oppnådd etter filtrering.

Presenter resultatene i tabellform.

Hva er reaksjonen til jordløsningsmiljøet?

Hva må gjøres for å forbedre jordkvaliteten i vår region?

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Påføring av gjødsel som har et alkalisk reaksjonsmiljø: malt kalkstein og andre karbonatmineraler: kritt, dolomitt. I Pinezhsky-distriktet i Arkhangelsk-regionen er det forekomster av et slikt mineral som kalkstein nær karsthuler, så det er tilgjengelig.

Trekk en konklusjon. Reaksjonen til den resulterende jordløsningen er pH = 4, litt sur, derfor er kalking nødvendig for å forbedre kvaliteten på jorda.

Oppgave nr. 3. Bestem pH-verdien til noen løsninger og juice ved hjelp av en universell indikator.

Les oppgaven på s. 22, fullfør oppgaven i henhold til algoritmen, skriv inn resultatene i tabellen.

Juicekilde		Juicekilde



Potet		Silikatlim
Fersk kål		Bordeddik
Surkål		Oppløsning av natron
		Oransje
		Ferske rødbeter

		Kokte rødbeter

Trekk en konklusjon. Dermed har ulike naturgjenstander ulike pH-verdier: pH 1–7 – surt miljø (sitron, tranebær, appelsin, tomat, rødbeter, kiwi, eple, banan, te, poteter, surkål, kaffe, silikatlim).

pH 7–14 alkalisk medium (fersk kål, natronløsning).

pH = 7 nøytralt miljø (persimmon, agurk, melk).

Oppgave nr. 4. Forskning på planteindikatorer.

Hvilke planteobjekter kan fungere som indikatorer?

bær: juice, blomsterblader: ekstrakter, juice av grønnsaker: røtter, blader.
stoffer som kan endre fargen på en løsning i ulike miljøer.

Les oppgaven på s. 23 og fullfør den i henhold til planen.

Presenter resultatene i en tabell.

Plantemateriale (naturlige indikatorer)	Naturlig indikatorløsningsfarge
Plantemateriale (naturlige indikatorer)	Surt miljø	Naturlig farge på løsningen (nøytralt miljø)	Alkalisk miljø
Tranebær (juice)			fiolett
Jordbær (juice)	oransje	fersken-rosa
Blåbær (juice)		rød-fiolett	blåfiolett
Solbær (juice)		rød-fiolett	blåfiolett

Trekk en konklusjon. Derfor, avhengig av pH i miljøet, får naturlige indikatorer: tranebær (juice), jordbær (juice), blåbær (juice), solbær (juice) følgende farger: i et surt miljø - rødt og oransje, i et nøytralt miljø - rød, fersken - rosa og fiolette farger, i et alkalisk miljø fra rosa over blåfiolett til fiolett.

Følgelig kan intensiteten av fargen til en naturlig indikator bedømmes ved reaksjonen til mediet til en bestemt løsning.

Rydd opp i arbeidsområdet når du er ferdig.

Gutter! I dag var en veldig uvanlig leksjon! Likte du det?! Kan informasjonen som er lært i denne leksjonen brukes i hverdagen?

Fullfør nå oppgaven gitt i øvelsesnotatbøkene dine.

Kontrolloppgave. Fordel stoffene hvis formler er gitt nedenfor i grupper avhengig av pH i løsningene deres: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – miljø (surt), ha løsninger (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 miljø (alkalisk), har løsninger (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 miljø (nøytralt), ha løsninger (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Evaluering for arbeid_______________

Kjemiske egenskaper til oksider: basiske, amfotere, sure

Oksider er komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen med en oksidasjonstilstand ($-2$).

Den generelle formelen for oksider er: $E_(m)O_n$, der $m$ er antall atomer i grunnstoffet $E$, og $n$ er antall oksygenatomer. Oksider kan være hard(sand $SiO_2$, varianter av kvarts), flytende(hydrogenoksid $H_2O$), gassformig(karbonoksider: karbondioksid $CO_2$ og karbondioksid $CO$ gasser). Basert på deres kjemiske egenskaper deles oksider inn i saltdannende og ikke-saltdannende.

Ikke-saltdannende Dette er oksider som ikke reagerer med alkalier eller syrer og ikke danner salter. Det er få av dem, de inneholder ikke-metaller.

Saltdannende Dette er oksider som reagerer med syrer eller baser for å danne salt og vann.

Blant de saltdannende oksidene er det oksider basisk, sur, amfoter.

Grunnleggende oksider- dette er oksider som tilsvarer baser. For eksempel: $CaO$ tilsvarer $Ca(OH)_2, Na_2O til NaOH$.

Typiske reaksjoner av basiske oksider:

1. Basisk oksid + syre → salt + vann (utvekslingsreaksjon):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Basisk oksid + surt oksid → salt (sammensatt reaksjon):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Basisk oksid + vann → alkali (sammensatt reaksjon):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Sure oksider- dette er oksider som tilsvarer syrer. Dette er ikke-metalloksider:

N2O5 tilsvarer $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, samt metalloksider med høye oksidasjonstilstander: $(Cr)↖(+6)O_3$ tilsvarer $H_2CrO_2)↖(n) +7 )O_7 — HMnO_4$.

Typiske syreoksidreaksjoner:

1. Syreoksid + base → salt + vann (utvekslingsreaksjon):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Surt oksid + basisk oksid → salt (sammensatt reaksjon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Syreoksid + vann → syre (sammensatt reaksjon):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Denne reaksjonen er bare mulig hvis syreoksidet er løselig i vann.

Amfoterisk kalles oksider, som, avhengig av forhold, viser basiske eller sure egenskaper. Disse er $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfotere oksider kombineres ikke direkte med vann.

Typiske reaksjoner av amfotere oksider:

1. Amfotært oksid + syre → salt + vann (utvekslingsreaksjon):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfotært oksid + base → salt + vann eller kompleks forbindelse:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natriumtetrahydroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natriumaluminat")+H_2O$.

Leksjonsemne: Kreative oppgaver i GIA-varianter

Leksjonssted: generell time i 9. klasse (forberedelse til Statens eksamen i kjemi).

Leksjonens varighet: (60 min.).

Leksjonens innhold:

Leksjonen er strukturelt delt inn i 3 deler, tilsvarende spørsmålene i GIA-alternativene.

Innhenting av gassformige stoffer. Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid, ammoniakk) (A 14).

Bestem arten av løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer. Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion) (A 14).

Kjemiske egenskaper til enkle stoffer. Kjemiske egenskaper til komplekse stoffer. Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion). Innhenting av gassformige stoffer. Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid) (C 3).

I timen bruker læreren en multimediepresentasjon: «Kreative oppgaver i GIA-varianter», «Sikkerhetstiltak i kjemitimer», «Kreative oppgaver i GIA-varianter» til 3. del av timen.

Mål for leksjonen: Forberede elever i 9. klasse til Statens eksamen i kjemi på spesifikke problemstillinger.Formålet med arbeidet: å konsolidere kunnskap om egenskapene til uorganiske forbindelser av ulike klasser, om kvalitative reaksjoner på ioner.Utdype elevenes kunnskaper om kjemi og utvikle interesse for faget.

Leksjonens mål :

- Utdype, systematisere og konsolidere,studentenes kunnskap om metoder for produksjon, innsamling og egenskaper til ulike gasser;

Utvikle evnen til å analysere, sammenligne, generalisere og etablere årsak-virkningsforhold;

Introduserer deg til metodikken for å fullføre oppgaver til GIA-varianter om dette emnet;

Utvikle ferdigheter og evner til å arbeide med kjemiske reagenser og kjemisk utstyr;

Fremme utvikling av ferdigheter til å anvende kunnskap i spesifikke situasjoner;

Utvide horisonten til elevene, øke motivasjonen for læring, sosialisering av elevene gjennom selvstendige aktiviteter;

Hjelp elevene å få reell erfaring med å løse ikke-standardoppgaver;

Utvikle pedagogiske og kommunikasjonsevner;

Å fremme utviklingen av barns ferdigheter i selvevaluering og kontroll av deres aktiviteter;

Hjelp elevene med å forberede seg til å begynne på videregående opplæring.

Mål for studenter:

Bli kjent med å utføre kreative oppgaver i GIA-varianter (A-14, C3);

Lær å løse ikke-standard kreative problemer;

Utøv kontroll og selvkontroll over aktivitetene dine.

(Elevene leser opp).

Leksjonstype:

Leksjon om å forbedre kunnskap, ferdigheter og evner (leksjon om dannelse av ferdigheter og evner, målrettet anvendelse av de lært i GIA-variantene)

leksjon om generalisering og systematisering av kunnskap;

kombinert.

Arbeidsformer:

Frontal, gruppe, individuell, kollektiv.

Metoder og midler for undervisning:selvstendig arbeid av studenter, som de gjorde hjemme, i klassen,individuelt arbeid, gruppearbeid, laboratorieerfaring, arbeid i styre, bruk av IKT, utdelingsark og abstrakte verdensobjekter.

Leksjonens effektivitet:

I løpet av timen la læreren forholdene til rette for aktiv elevaktivitet, inkludert kreativ aktivitet.

Utstyr: ballonger, såpebobler, individuelle kort, oppgavekort, praktiske arbeidsoppgaver, leksekort, refleksjonsark, "Hvordan lærte jeg stoffet?"datamaskin, projektor, lerret,presentasjoner. Tabeller: løselighet, farge på indikatorer, bestemmelse av ioner. Bord ved tavlen.

Reagenser: natriumkarbonat, natriumklorid og natriumsulfat, saltsyre, sølvnitrat, bariumklorid, kalsiumkarbonat, vann, ammoniumklorid. Indikatorer: metyloransje, fenolftalein, lakmus).

Test "Vårt humør"

( Før timen inviteres elevene til å ta ruter av hvilken som helst farge som barna ønsker å ta):

Rød – energisk (klar til å jobbe).

Gult er fargen på glede og godt humør.

Blå er fargen på ro og balanse.

Grønn kjeder seg, men jeg håper at denne stemningen vil endre seg.

Brun – isolasjon.

Svart er dystert.

Leksjonsmotto: Goethes ord: «Det er ikke nok å vite, du må også søke.

Det er ikke nok å ville, du må gjøre det."

Leksjonsfremgang:

Oppvarming:

Grunnlegger av teorien om elektrolytisk dissosiasjon (Arrhenius).

Prosessen med desintegrering av en elektrolytt til ioner kalles? (ED).

Hvilke stoffer kalles elektrolytter? (Stoffer hvis vandige løsninger eller smelter leder elektrisk strøm).

Positivt ladede ioner kalles (kationer).

Negativt ladede ioner kalles (anioner).

Når alkalier dissosieres, dannes ioner (hydroksidioner).

List opp betingelsene for forekomsten av ionebytterreaksjoner (ionebytterreaksjoner fullføres i tre tilfeller: 1. Som et resultat av reaksjonen dannes et bunnfall; 2. et lett dissosierende stoff eller vann; 3. et gassformig stoff er dannet) (eleven svarer).

Når syrer dissosieres, dannes ioner (hydrogenioner).

Første del av leksjonen.

Innhenting av gassformige stoffer. Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid, ammoniakk)

Trenger å vite:

Fysiske og kjemiske egenskaper til gasser (hydrogen, oksygen, karbondioksid, ammoniakk).

Metoder for oppsamling av gass.

Navn og drift av enheter for produksjon av gasser

De viktigste metodene for å oppnå gasser i industri og laboratorier

Gassidentifikasjon ( kvalitative reaksjoner) .

1. Variasjon av gasser. Fordel gassene du kjenner i grupper (individuelt arbeid - elevene fullfører oppgaven på egne papirlapper, svarene registreres på skjermen, gjensidig testing organiseres, og elevene får karakter).

Formler for gassformige stoffer skrives ut på papirark og legges på brettet på forhånd:

O 2 ,CO,H 2 ,INGEN 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 HCI.

1) gasser – enkle stoffer;

2) gasser - oksider;

3) fargede gasser;

4) gasser med en karakteristisk lukt;

Svar: 1) Enkle stoffer: N 2 , O 2 , H 2 Cl 2 .

2) Oksider: CO, CO 2 ,INGEN 2 .

3) Fargede gasser: Cl 2 ,INGEN 2 .

4) Gasser med karakteristisk lukt: Cl 2 ,INGEN 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.

2. Bestem hvilken gass som fyller ballen. For å gjøre dette: Beregn lufttettheten til gassene du får.

Ballonger i forskjellige farger er hengt opp på brettet, plassert i forskjellige høyder. Innen 5 minutter må studentene finne ut hvilken gass, fra de som har formler oppført nedenfor, som fyller hver ball: NH 3 , CO 2 , N 2 , OM 2 .

Vi lager grupper. Hver gruppe får sin egen gass (en kule av en annen farge, tilsvarende fargen på sylindrene som flytende gass transporteres i. For eksempel oksygen: kulen er blå), som gruppen vil bestemme gruppe 1 til - N 2 , 2. gruppe - O 2 , 3. gruppe - CO 2 , 4. gruppe - NH 3 . Elevene gir også svaret: hvorfor er ballene plassert i forskjellige høyder?

3. Erfaring : Hvorfor flyr luftbobler ned? (Vannpistol). Barna gir svaret.

Arbeid i grupper:

4. Nevn de fysiske egenskapene til gassene du har fått. Kort. (Jobb i grupper).

Oksygen-

Hydrogen –

Ammoniakk -

Karbondioksid -

5.Svar på spørsmålet: Hvilke metoder for oppsamling av gasser kjenner du til? La oss se på lysbildet:

Innretninger for oppsamling av gasser.

2) Hvilke gasser kan samles oppenheten i figur 1 og 2?

Som er lettere enn luft 1, tyngre - 2.

3) Hvilke gasser kan samles opp med enheten i figur 3?

Gasser som er uløselige i vann.

4) Hvilket enhetsnummer vil du bruke til å samle inn?

Gruppe 1 - hydrogen? 2- oksygen?

OM Vi jobber med denne saken i henhold til Statens tilsyns instrukser:

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogensulfid

Produksjonen av hvilken gass er vist i figuren?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

6 . Vi vil utarbeide laboratorie- og industrielle metoder for å produsere gasser på GIA-spørsmål: (ifølge utdelingsarkene, tabell 1.)

TIL hva slags gass får de?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Hvilken gass får du?

A) ammoniakk

B) oksygen

B) karbondioksid

D) hydrogen

Hvilken gass får du?

A) ammoniakk

B) oksygen

B) karbondioksid

D) hydrogen

Hvilken gass får du?

A) ammoniakk B) oksygen C) karbondioksid D) hydrogen

Hvilken gass får du?

A) ammoniakk B) oksygen

B) karbondioksid D) hydrogen

7 .Hvordan skille gasser fra hverandre?

Hvilken gass bestemmes?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Hvilken gass er ballongene fylt med?

A) hydrogensulfid B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Hvilken gass overføres?

A) ammoniakk B) oksygen

C) karbondioksid D) hydrogen

Et særtrekk ved oppgavene A14 2012 var spørsmål om tegninger.

I GIA-oppgavene er det derfor følgende spørsmål om tegninger:

Hvilken gass samles opp? (Innsamlingsmetoder)

Hvilken gass får du? (Få metoder)

Hvilken gass bestemmes? (Identifikasjon)

Presentasjon

2. Andre del av leksjonen.

Bestemme naturen til løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer.

Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion.

Sikkerhetsregler (presentasjon).

1. Laboratorieerfaring.

Sikkerhetsregler i kjemitimer (multimediapresentasjon)

Identifiser stoffene du har fått i grupper.

Gruppe 1

HCI), alkalier (NaOH) og vann (H 2 O). Bruk de gitte stoffene (metyloransje) og avgjør hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff.

Gruppe 2

Gruppe 3

Vedlegg 1.2 (for gruppe 1-3)

Praktisk arbeid nr. 1

Leksjonens mål:

Utstyr: tavle, kritt, bord "Bestemme naturen til løsningen av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer", "Tabell over løselighet av syrer, baser, salter i vann", et stativ med reagensrør, en alkohollampe, fyrstikker, en holder for prøverør.

Reagenser: løsninger: natriumhydroksid, saltsyre, vann, indikator - metyloransje.

Gruppe 1

Tre reagensrør under tall inneholder løsninger: syrer (HCI), alkalier (NaOH) og vann (H 2 O). Ved å bruke de gitte indikatorstoffene (metyloransje, fenolftalein, lakmus), avgjør hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff.

Bruksanvisning.

Oppgave: tre nummererte reagensglass (1, 2, 3) inneholder følgende stoffer: syrer (HCI), alkalier (NaOH) og vann (H 2 O).

Ved hjelp av karakteristiske reaksjoner, gjenkjenne hvilket reagensrør som inneholder disse stoffene.

Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hell 2 - 3 ml løsning i reagensglass nr. 1 og tilsett 1 - 2 dråper av en løsning av metyloransje indikator, lakmus, fenolftalein, hvordan endret fargen på løsningen seg?

Hell en løsning av metyloransjeindikator, lakmus, fenolftalein i reagensglass nr. 2.

Hva observerer du?

Hell en løsning av metyloransjeindikator, lakmus, fenolftalein i reagensglass nr. 3.

Hva observerer du?

3. Fyll ut tabellen.

Lag de nødvendige notatene i notatboken, gi uttrykk for konklusjonen (en student fra gruppen snakker). Se utdelingsark vedlegg 1.2.

Fargeforandring

i et surt miljø

Fargeendring i alkalisk miljø

Praktisk arbeid nr. 1

Tema: Kvalitative reaksjoner på ioner.

Hensikt med arbeidet: å bruke karakteristiske reaksjoner for å gjenkjenne uorganiske stoffer.

Forbedre ferdigheter i å gjennomføre kjemiske eksperimenter;

Bekreft på en praktisk måte betingelsene for å utføre ionebytterreaksjoner.

Leksjonens mål:

Pedagogisk: ved hjelp av et kjemisk eksperiment, konsolidere kunnskapen, ferdighetene og evnene til elevene i delen "Teori om elektrolytisk dissosiasjon" (karakteristiske reaksjoner på uorganiske stoffer).

Utviklingsmessig: fremme utviklingen av tenkning (analysere, sammenligne, fremheve det viktigste, etablere årsak-virkningsforhold), utvikling av kognitive interesser.

Pedagogisk: fremme dannelsen av personlighetsegenskaper (ansvar, kollektivisme, initiativ).

Type undervisning: anvendelse av kunnskap, ferdigheter og evner i praksis.

Type undervisning: praktisk arbeid.

Undervisningsmetoder: analytisk, komparativ, generaliserende, klassifisering.

Gruppe 2

Tre reagensrør med tall inneholder løsninger: natriumkarbonat, natriumklorid og natriumsulfat. Ved hjelp av de gitte stoffene (saltsyre, sølvnitrat, bariumklorid), avgjør hvilket reagensrør som inneholder hvert stoff.

Bruksanvisning.

For å utføre dette eksperimentet deler du innholdet i hvert nummererte reagensglass i tre prøver.

Arbeidsfremgang:

2. Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

3. Fyll ut tabellen.

4. Trekk en generell konklusjon. Skriv ned resultatene av den eksperimentelle delen av arbeidet i rapporttabellen. Ved utarbeidelse av rapport benyttes §§ 2,3,4.

Lag de nødvendige notatene

Praktisk arbeid nr. 1

Tema: Kvalitative reaksjoner på ioner.

Hensikt med arbeidet: å bruke karakteristiske reaksjoner for å gjenkjenne uorganiske stoffer.

Forbedre ferdigheter i å gjennomføre kjemiske eksperimenter;

Bekreft på en praktisk måte betingelsene for å utføre ionebytterreaksjoner.

Leksjonens mål:

Pedagogisk: ved hjelp av et kjemisk eksperiment, konsolidere kunnskapen, ferdighetene og evnene til elevene i delen: "Teori om elektrolytisk dissosiasjon" (karakteristiske reaksjoner på uorganiske stoffer).

Utviklingsmessig: fremme utviklingen av tenkning (analysere, sammenligne, fremheve det viktigste, etablere årsak-virkningsforhold), utvikling av kognitive interesser.

Pedagogisk: fremme dannelsen av personlighetsegenskaper (ansvar, kollektivisme, initiativ).

Type undervisning: anvendelse av kunnskap, ferdigheter og evner i praksis.

Type undervisning: praktisk arbeid.

Undervisningsmetoder: analytisk, komparativ, generaliserende, klassifisering.

Utstyr: tavle, kritt, tabell over løselighet av syrer, baser, salter i vann, stativ med prøverør, spritlampe, fyrstikker, prøverørsholder.

Reagenser: løsninger: saltsyre, vann, indikator - sølvnitrat, kalsiumkarbonat, natriumkarbonat og natriumklorid, saltsyre, ammoniumklorid.

Gruppe 3

Tre nummererte reagensglass inneholder faste stoffer: kalsiumkarbonat, ammoniumklorid og natriumklorid. Ved hjelp av de gitte stoffene (saltsyre, sølvnitrat, natriumhydroksid), avgjør hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff.

Bruksanvisning.

For å utføre dette eksperimentet deler du innholdet i hvert nummererte reagensglass i tre prøver.

Arbeidsfremgang:

1. En tabell for registrering av fullført arbeid i skjemaet:

2. Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hell sølvnitratløsningen i reagensglass nr. 1.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

Hell en løsning av saltsyre i reagensglass nr. 2.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

Hell natriumhydroksidløsning i reagensglass nr. 3.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

3. Fyll ut tabellen.

4. Trekk en generell konklusjon. Skriv ned resultatene av den eksperimentelle delen av arbeidet i rapporttabellen. Ved utarbeidelse av rapport benyttes §§ 2,3,4.

Lag de nødvendige notatenei notatboken er konklusjonen uttrykt. (En elev fra gruppen snakker). Se utdelingsark vedlegg 1.2.

3. Tredje del av leksjonen

Kjemiske egenskaper til enkle stoffer. Kjemiske egenskaper til komplekse stoffer.

Kvalitative reaksjoner på ioner i løsning (klorid, sulfat, karbonationer, ammoniumion).

Innhenting av gassformige stoffer.

Kvalitative reaksjoner på gassformige stoffer (oksygen, hydrogen, karbondioksid, ammoniakk)

Kreative oppgaver, oppgave C 3, oppgavene er vanskelige.

3. Hver gruppe blir bedt om å løse ett samlet problem. Gruppen bestemmer sammen. Løsningen skrives ned på tavlen.

3.1 : Pavel Bazhovs eventyr "The Mistress of the Copper Mountain" nevner en vakker prydstein - malakitt, som vaser, esker og smykker er laget av. Kjemisk formel for malakitt (CuOH) 2 CO 3 . Under den termiske nedbrytningen av malakitt dannes tre komplekse stoffer: ett svart fast stoff og to gassformig. Når et av de resulterende gassformige stoffene føres gjennom kalkvann, blir det grumsete på grunn av dannelsen av sediment.

Skriv ned den kjemiske formelen og navnet på det resulterende bunnfallet. Skriv to molekylære ligninger for reaksjonene som ble utført.

Svare:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

Malakitt

CO 2 +Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Denne reaksjonen brukes til å oppdage karbonmonoksid (IV).

3.2: Stoff X 1 oppnås ved å reagere aluminium med gult pulver. Når vann virker på X 1 en giftig gass med lukten av råtne egg slippes ut. Denne gassen brenner for å danne substans X 2 med en skarp lukt. Definer X 1 deres 2. Skriv likningene for reaksjonene som oppstår. Angi molmassen til substans X 2.

Svare:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 N 2 OM→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SÅ 2 + 2H 2 OM

Al 2 S 3 - X 1 , SÅ 2 - X 2 M (SÅ 2 ) = 64 g/mol

Alle forsøk med hydrogensulfid er utført i avtrekksskap!

3.3: For å bestemme den kvalitative sammensetningen av et stoff, fikk elevene et metallsalt, hvorav 1 kg i 1854 kostet 270 ganger mer enn sølv, og i midtenXXårhundre har allerede blitt mye brukt til produksjon av lettmetallstrukturer. Etter å ha løst opp krystallene av det gitte saltet i vann, helte elevene den resulterende klare løsningen i to reagensrør.

Noen få dråper natriumhydroksidløsning ble tilsatt til en av dem, og det ble dannet et gellignende hvitt bunnfall. Noen få dråper bariumkloridløsning ble tilsatt et annet reagensglass som inneholdt en saltløsning, som dannet et hvitt, melkelignende bunnfall.

Skriv ned den kjemiske formelen og navnet på saltet som er gitt. Lag to ligninger for reaksjonene som ble utført i prosessen med å gjenkjenne den.

Svare:

Al 2 (SÅ 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 SÅ 4 +2Al(OH) 3 ↓ gel-lignendehvitsediment

Al 2 ( SÅ 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

hvitt, melkeaktig sediment

Oppsummering av leksjonen. Speilbilde. Karaktersetting.

Evaluerende-reflekterende blokk

La oss analysere arbeidet ditt i grupper. Ordet gis til lederen for hver gruppe.

Hvilke spørsmål tok vi opp i klassen i dag?

Hvilke av disse spørsmålene syntes du var vanskeligst?

Test Vedlegg 3

Hvordan lærte jeg materialet?

Lekser (oppgaven skrives ut for hver elev)

Oppgave nr. 1.

For å gjennomføre forsøkene fikk forskerne et stoff som var gule krystaller som var uløselige i vann. Dette stoffet er kjent for å bli brukt til å lage fyrstikker og vulkanisering av gummi. Som et resultat av interaksjonen av det frigjorte stoffet med konsentrert svovelsyre ved oppvarming, dannes gassformig oksid og vann. Og når det resulterende oksidet føres gjennom en løsning av bariumhydroksid, dannes et hvitt bunnfall, som løses opp med videre passasje av gassen.

Skriv ned den kjemiske formelen og navngi saltet som ble oppnådd som et resultat av det andre eksperimentet. Skriv to molekylære reaksjonsligninger som tilsvarer eksperimentene elevene utførte mens de forsket på salt.

t 0

S+2H 2 SÅ 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

SÅ 2 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Bariumsulfat

(På slutten av leksjonen blir elever som ønsker å endre firkanten til en firkant med en annen farge bedt om å gjøre det. Test "Vårt humør").

Vedlegg 1.

Bord. Ionebestemmelse

Reaksjonsresultat

H +

Indikatorer

Fargeforandring

Ag+

Cl -

Hvitt sediment

MEDu 2+

Åh -

S 2-

Blått sediment

Svart sediment

Farging av flammen blågrønn

Fe 2+

Åh -

Grønnaktig sediment som blir brun over tid

Fe 3+

Åh -

Brunt sediment

Zn 2+

Åh -

S 2-

Hvitt bunnfall, hvis det er i overkantÅh - løses opp

Hvitt sediment

Al 3+

Åh -

En hvit, geléaktig utfelling som, når den er i overkantÅh - løses opp

N.H. 4 +

Åh -

Lukt av ammoniakk

Ba 2+

SÅ 4 2-

Hvitt sediment

Farging av flammen gulgrønn

Ca 2+

CO 3 2-

Hvitt sediment

Farge flammen murstein rød

Na +

Flammefarge gul

K +

Flammefargen er lilla (gjennom koboltglass)

Cl -

Ag +

Hvitt sediment

H 2 SÅ 4 *

Frigjøring av fargeløs gass med en skarp lukt (HCl)

Br -

Ag +

H 2 SÅ 4 *

Gulaktig sediment

UtvalgSÅ 2 OgBr 2 (brun farge)

jeg -

Ag +

H 2 SÅ 4 +

Gult bunnfall

UtvalgH 2 SOgjeg 2 (lilla)

SÅ 3 2-

H +

UtvalgSÅ 2 - en gass med en skarp lukt som bleker en løsning av fuchsin og fiolett blekk

CO 3 2-

H +

Utslipp av luktfri gass som forårsaker uklarhet i kalkvann

CH 3 COO -

H 2 SÅ 4

Lukt av eddiksyre

INGEN 3 -

H 2 SÅ 4 (kons.) ogCu

Utslipp av brun gass

SÅ 4 2-

Ba 2+

Hvitt sediment

P.O. 4 3-

Ag +

Gult bunnfall

Åh -

Indikatorer

Endring av farge på indikatorer

Vedlegg 2.

Praktisk arbeid nr. 1

Tema: Kvalitative reaksjoner på ioner.

Hensikt med arbeidet: å bruke karakteristiske reaksjoner for å gjenkjenne uorganiske stoffer.

Forbedre ferdigheter i å gjennomføre kjemiske eksperimenter;

Bekreft på en praktisk måte betingelsene for å utføre ionebytterreaksjoner.

Leksjonens mål:

Utviklingsmessig: fremme utviklingen av tenkning (analysere, sammenligne, fremheve det viktigste, etablere årsak-virkningsforhold), utvikling av kognitive interesser.

Pedagogisk: fremme dannelsen av personlighetsegenskaper (ansvar, kollektivisme, initiativ).

Type undervisning: anvendelse av kunnskap, ferdigheter og evner i praksis.

Type undervisning: praktisk arbeid.

Undervisningsmetoder: analytisk, komparativ, generaliserende, klassifisering.

Utstyr: tavle, kritt, tabell over løselighet av syrer, baser, salter i vann, stativ med prøverør, spritlampe, fyrstikker, prøverørsholder.

Reagenser: natriumkarbonat, natriumklorid og natriumsulfat, saltsyre, sølvnitrat, bariumklorid.

Gruppe 2

Bruksanvisning.

For å utføre dette eksperimentet deler du innholdet i hvert nummererte reagensglass i tre prøver.

Arbeidsfremgang:

2. Utfør forsøk 1, 2, 3.

Hell bariumkloridløsning i reagensglass nr. 1.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og forkortede ioniske former.

Hell en løsning av saltsyre i reagensglass nr. 2.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

Hell sølvnitratløsningen i reagensglass nr. 3.

Hva observerer du?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.

3. Fyll ut tabellen.

4. Trekk en generell konklusjon. Skriv ned resultatene av den eksperimentelle delen av arbeidet i rapporttabellen. Ved utarbeidelse av rapport benyttes §§ 2,3,4.

Lag de nødvendige notatene i notatboken er konklusjonen uttrykt. (En elev fra gruppen snakker).

Vedlegg 3

Test

Hvordan lærte jeg materialet?

1. Fikk solid kunnskap, mestret alt stoffet 9-10 poeng

2. Behersket stoffet delvis 7-8 poeng

3. Jeg forsto ikke mye, jeg må fortsatt jobbe 4-6 poeng

4. Hvilken karakter vil du gi deg selv for å delta i grupper? (Gi deg selv denne vurderingen her).

Avhengig av hvilke H + eller OH - ioner som er i overskudd i en vandig løsning, skilles følgende typer (karakterer) av løsningsmedier:

1) surt

2) alkalisk

3) nøytral

På sur natur i miljøet løsningen inneholder et overskudd av hydrogenkationer H +, og konsentrasjonen av hydroksidioner er nær null.

På alkalisk miljø det er et overskudd av hydroksidioner OH - i løsningen, og konsentrasjonen av H + kationer er nær null.

På nøytralt miljø løsning, er konsentrasjonene av H + og OH - ioner lik hverandre og praktisk talt lik null (0,0000001 mol/l).

Det er noen organiske stoffer hvis farge endres avhengig av naturen til miljøet. Dette fenomenet er mye brukt i kjemi. Noen av de vanligste indikatorene er lakmus, fenolftalein og metyloransje (metyloransje). Fargen på disse stoffene avhengig av naturen til miljøet er presentert i følgende tabell:

	indikator farge
indikator	i et nøytralt miljø	i et surt miljø	i et alkalisk miljø
lakmus	fiolett	rød	blå
fenolftalein	fargeløs	fargeløs	crimson
metyloransje (metyloransje)	oransje	rosa	gul

Som du kan se, er en spesifikk egenskap ved fenolftalein at denne indikatoren ikke lar en skille mellom nøytrale og sure miljøer - i begge miljøer er den ikke farget på noen måte. Denne egenskapen er utvilsomt en ulempe, men fenolftalein er mye brukt på grunn av sin eksepsjonelle følsomhet for selv et lite overskudd av OH - ioner.

Åpenbart ved å bruke indikatorer kan du skille syrer, alkalier og destillert vann fra hverandre. Imidlertid bør det huskes at sure, alkaliske og nøytrale miljøer ikke bare kan observeres i løsninger av syrer, alkalier og destillert vann. Løsningsmiljøet kan også være forskjellig i saltløsninger avhengig av deres forhold til hydrolyse.

For eksempel kan en løsning av natriumsulfitt skilles fra en løsning av natriumsulfat ved bruk av fenolftalein. Natriumsulfitt er et salt dannet av en sterk base og en svak syre, så løsningene vil ha en alkalisk reaksjon. Fenolftalein vil bli rød i løsningen. Natriumsulfat dannes av en sterk base og en sterk syre, dvs. gjennomgår ikke hydrolyse, og dens vandige løsninger vil ha en nøytral reaksjon. Når det gjelder natriumsulfatløsning, vil fenolftalein forbli fargeløst.

Kjemisk kan pH i en løsning bestemmes ved hjelp av syre-base-indikatorer.

Syre-base-indikatorer er organiske stoffer hvis farge avhenger av surheten til mediet.

De vanligste indikatorene er lakmus, metyloransje og fenolftalein. Lakmus blir rød i et surt miljø og blått i et alkalisk miljø. Fenolftalein er fargeløst i et surt miljø, men blir rødt i et alkalisk miljø. Metyloransje blir rød i et surt miljø, og gult i et alkalisk miljø.

I laboratoriepraksis blandes ofte en rekke indikatorer, valgt slik at fargen på blandingen endres over et bredt spekter av pH-verdier. Med deres hjelp kan du bestemme pH til en løsning med en nøyaktighet på én. Disse blandingene kalles universelle indikatorer.

Det er spesielle enheter - pH-målere, som du kan bestemme pH til løsninger i området fra 0 til 14 med en nøyaktighet på 0,01 pH-enheter.

Hydrolyse av salter

Når noen salter løses i vann, blir likevekten i vanndissosiasjonsprosessen forstyrret, og følgelig endres pH i miljøet. Dette er fordi salter reagerer med vann.

Hydrolyse av salter – kjemisk utvekslingsinteraksjon av oppløste saltioner med vann, som fører til dannelsen av svakt dissosierende produkter (molekyler av svake syrer eller baser, anioner av sure salter eller kationer av basiske salter) og ledsaget av en endring i pH i mediet.

La oss vurdere hydrolyseprosessen avhengig av naturen til basene og syrene som danner saltet.

Salter dannet av sterke syrer og sterke baser (NaCl, kno3, Na2so4, etc.).

La oss si at når natriumklorid reagerer med vann, skjer det en hydrolysereaksjon for å danne en syre og en base:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

For en korrekt forståelse av arten av denne interaksjonen, la oss skrive reaksjonsligningen i ionisk form, og ta i betraktning at den eneste svakt dissosierende forbindelsen i dette systemet er vann:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Når du kansellerer identiske ioner på venstre og høyre side av ligningen, forblir vanndissosiasjonsligningen:

H 2 O ↔ H + + OH -

Som du kan se, er det ingen overskudd av H + eller OH - ioner i løsningen sammenlignet med innholdet i vann. I tillegg dannes ingen andre svakt dissosierende eller tungtløselige forbindelser. Av dette konkluderer vi at salter dannet av sterke syrer og baser gjennomgår ikke hydrolyse, og reaksjonen av løsninger av disse saltene er den samme som i vann, nøytral (pH = 7).

Når du komponerer ionemolekylære ligninger for hydrolysereaksjoner, er det nødvendig:

1) skriv ned saltdissosiasjonsligningen;

2) bestemme arten av kation og anion (finn kationen til en svak base eller anionen til en svak syre);

3) skriv ned den ionisk-molekylære ligningen for reaksjonen, ta hensyn til at vann er en svak elektrolytt og at summen av ladninger skal være lik på begge sider av ligningen.

Salter dannet av en svak syre og en sterk base

(Na 2 CO 3 , K 2 S,CH 3 COONa Og osv. .)

Tenk på hydrolysereaksjonen av natriumacetat. Dette saltet i løsning brytes ned til ioner: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + er kationen til en sterk base, CH 3 COO - er anionen til en svak syre.

Na + kationer kan ikke binde vannioner, siden NaOH, en sterk base, desintegrerer fullstendig til ioner. Anioner av svak eddiksyre CH 3 COO - binder hydrogenioner for å danne lett dissosiert eddiksyre:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Det kan sees at som et resultat av hydrolysen av CH 3 COONa ble det dannet et overskudd av hydroksidioner i løsningen, og reaksjonen til mediet ble alkalisk (pH > 7).

Dermed kan vi konkludere med det salter dannet av en svak syre og en sterk base hydrolyserer ved anionet ( An n - ). I dette tilfellet binder saltanionene H-ioner + , og OH-ioner akkumuleres i løsningen - , som forårsaker et alkalisk miljø (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (ved n=1 dannes HAN – en svak syre).

Hydrolyse av salter dannet av di- og tribasiske svake syrer og sterke baser foregår i trinn

La oss vurdere hydrolysen av kaliumsulfid. K 2 S dissosierer i løsning:

K2S ↔ 2K + + S2-;

K + er kationen til en sterk base, S 2 er anionen til en svak syre.

Kaliumkationer deltar ikke i hydrolysereaksjonen bare svake hydrosulfidanioner interagerer med vann. I denne reaksjonen er det første trinnet dannelsen av svakt dissosierende HS - ioner, og det andre trinnet er dannelsen av en svak syre H 2 S:

1. trinn: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. trinn: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

OH-ionene dannet i det første trinnet av hydrolyse reduserer sannsynligheten for hydrolyse betydelig i det neste trinnet. Som et resultat er en prosess som bare skjer i det første trinnet vanligvis av praktisk betydning, som som regel er begrenset til ved vurdering av hydrolyse av salter under normale forhold.

Løsningsmedium bestemmelse av medium ved indikator. Bestemme naturen til løsningsmiljøet av syrer og alkalier ved hjelp av indikatorer

Leksjonsfremgang

Kjemiske egenskaper til oksider: basiske, amfotere, sure

indikator farge

indikator

i et nøytralt miljø

i et surt miljø

i et alkalisk miljø

Hydrolyse av salter

Salter dannet av sterke syrer og sterke baser (NaCl, kno3, Na2so4, etc.).

Salter dannet av en svak syre og en sterk base