Bilder av lærebokomslag vises på sidene på dette nettstedet utelukkende som illustrerende materiale (artikkel 1274, paragraf 1 i fjerde del av den russiske føderasjonens sivilkode)

GDZ kontroll- og målematerialer (kim) i kjemi Grad 8 Troegubova Vako

• Kjemi er en vitenskap med karakter! Å vinne over intrikate formler og beregninger, for å forstå essensen av stoffer og spore forbindelsene deres, for å forstå egenskapene til elementene og vanskelighetene til reaksjoner vil hjelpe online-løseren - en talentfull mentor, smart assistent og konstant følgesvenn av studenten.
• KIM i kjemi, utarbeidet av N.P. Troegubov er en skattekiste av kunnskap og et effektivt verktøy for dens anvendelse. Manualen er satt sammen i USE-formatet for Gabrielyans lærebok. Oppmerksomheten til åttendeklassinger tilbys oppgaver med forskjellige kompleksitetsnivåer og nøkler til dem. Ved å følge veien slått av spesialister, vil studentene kunne:
  - for å gjenta det beståtte materialet;
  - å danne de nødvendige ferdighetene;
  - teste ferdigheter i praksis;
  - sjekke resultatene og konsolidere prestasjonene.
  Kjemi i 8. klasse: et kurs til "ess"-nivå!
• GDZ online krever en spesiell tilnærming. De er ikke ment å bli lurt. Oppdraget til denne gratis veilederen er å gjøre livet lettere for skolebarn og deres foreldre ved å tilby å rette veien til nye oppdagelser og vitenskapens høyder. Huske! Kun riktig bruk av løsningen garanterer utmerkede karakterer, tillit til eksamen og grunnleggende kunnskap om emnet.
• Alle kan skrive av ferdige svar og vise frem en upåklagelig «lekse», men hva så? Bortskjemt rykte, feil på den viktigste eksamenen i livet, mangel på et elementært syn. Ingen vil forby deg å avskrive ferdige svar til KIMS på nett, men det er opp til deg å avgjøre om det er verdt å gjøre dette!

Tilbake fremover

Merk følgende! Lysbildeforhåndsvisningen er kun til informasjonsformål og representerer kanskje ikke hele omfanget av presentasjonen. Hvis du er interessert i dette arbeidet, last ned fullversjonen.

Leksjonstype: generalisering og systematisering av kunnskap og ferdigheter.

Didaktisk mål: generalisere og systematisere kunnskapen til studentene oppnådd i studiet av emnet.

Oppgaver:

• Pedagogisk:
  • gjenta og konsolidere kunnskap om typene kjemiske reaksjoner når det gjelder mengden og sammensetningen av de opprinnelige og formende stoffene i standard og ikke-standard situasjoner, tegn som karakteriserer forløpet av kjemiske reaksjoner, evnen til å anvende loven om bevaring av masse av stoffer.
  • utvikle evnen til å sammenligne, klassifisere, generalisere fakta og begreper.
• Utvikler:
  • utvikle generelle pedagogiske ferdigheter og evner (planlegge et svar, resonnere logisk, bruke kunnskapen din i praksis).
  • utvikle uavhengighet, vilje, evne til å overvinne vanskeligheter med å lære, logisk tenkning
• Pedagogisk:
  • å dyrke kollektivisme, evnen til å jobbe i par, å reflektere over egne aktiviteter.

Psykologisk mål: skape et behagelig mikroklima for hver elev.

Læringsmetoder: reproduktiv, forklarende og illustrerende, delvis utforskende.

Studieformer: frontal, individuell, dampbad, individualisert.

Utstyr og reagenser: stykke kritt i en mørtel, kobbertråd, spritlampe, holder, reagensrør, reagensrørstativ, løsninger: NaOH, CuCl 2 , Fe, tabeller: "Oppløselighet av hydroksyder og salter i vann", "D. I. Mendeleev's Periodic Table of Chemical Elementer”, “Klassifisering av kjemiske reaksjoner i uorganisk kjemi”, tester, referanseskjemaer, didaktiske kort.

Timeplan

1. Organisatorisk øyeblikk.
2. Målsetting og motivasjon.
3. Aktualisering.
4. Systematisering.
5. Anvendelse av lærestoff i kjente og nye læringssituasjoner.
6. Sjekker treningsnivået.
7. Informasjon om lekser.
8. Speilbilde.
9. Gjennomføring av timen med karaktersetting og kommentering.

UNDER KLASSENE

I. Organiserende øyeblikk

II. Målsetting og motivasjon

Målet med leksjonen er satt foran studentene i en tilgjengelig form, viktigheten av dette emnet er motivert i den videre studien av kurset i kjemi.

Lærer: Så vi har lært å skrive kjemiske setninger i form av kjemiske ligninger. Som i russiske setninger er utrop, spørrende og oppmuntrende, kjemiske reaksjoner er forbindelser, nedbrytninger, substitusjoner, utvekslinger.
I dag i leksjonen vil vi gjenta nok en gang og bringe inn i systemet kunnskap om typer kjemiske reaksjoner basert på de grunnleggende konseptene.
Hva er de gode for?
Å studere de kjemiske egenskapene til stoffer som er karakterisert ved kjemiske ligninger.
Løs regneoppgaver ved hjelp av ligninger, for du har allerede sørget for at hvis ligningen er skrevet feil, er koeffisientene ikke riktig plassert, oppgaven løses feil.

III. Oppdater

Lærer: Til å begynne med, la oss huske de grunnleggende konseptene og gjennomføre en kjemisk oppvarming.

Jobber med klassen gjennom en frontalsamtale om kjemisk oppvarming (Det er didaktisk stoff på hvert elevbord.

I. Kjemisk oppvarming

1. Hva er et kjemisk fenomen, hvordan skiller det seg fra et fysisk?
2. Angi tegn på kjemiske reaksjoner kjent for deg?
3. Definer en kjemisk reaksjon.
4. Hva er betingelsene for flyten av kjemiske reaksjoner?
5. Hvilke reaksjoner er relatert til:

a) sammensatte reaksjoner,
b) dekomponeringsreaksjoner,
c) utveksle reaksjoner,
d) substitusjonsreaksjoner.

IV. Systematisering

Lærer: Vi fortsetter treningen.

II. Differensiert arbeid med typer kjemiske reaksjoner og valg av koeffisienter.

Lærer: Og la oss nå sjekke hvordan du kan skille kjemiske reaksjoner fra hverandre. I oppgave nummer 2 har du skrevet ned skjemaene for kjemiske reaksjoner. Fra den foreslåtte listen velger du reaksjonene og ordner koeffisientene: det første alternativet er i de sammensatte reaksjonene, det andre er dekomponering, det tredje er substitusjon, det fjerde er utveksling.
Elevene jobber selvstendig i 3 minutter. Riktigheten av utførelsen kontrolleres ved opptak på datamaskinen. På dette stadiet er evnen til å lese ligninger konsolidert.
Evalueringskriterier: ingen feil - score "5"; en feil - score "4"; to feil - score "3"; mer enn tre feil - en fiasko.

III. Arbeid med kjemiske ligninger

Fra listen over kjemiske reaksjonsskjemaer, velg:

1 alternativ- sammensatte reaksjoner,
Alternativ 2- nedbrytningsreaksjoner,
3 alternativ- utveksle reaksjoner,
4 alternativ- substitusjonsreaksjoner.

1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. СuCl 2 + NaOH -–> Cu (OH) 2 + NaCl 8. H 2 O -–> H 2 + O 2

1. På hvilket grunnlag ble typen reaksjon bestemt?
2. Hvorfor kaller vi den gitte oppføringen en ordning?
3. Hva utligner vi i reaksjonsligningen?
4. Ut fra hvilken lov setter vi koeffisientene?
5. Ordne koeffisientene i reaksjonsskjemaene ovenfor.

Lærer: Dere kjenner alle uttrykket: «Teori testes av praksis».

eleveksperiment

Mål: konsolidere kunnskap om fysiske og kjemiske fenomener.

Oppgaver:

• Utvikle evnen til å sammenligne og klassifisere naturfenomener.
• Utvikle ferdigheter og evner til å resonnere logisk, planlegge et svar.

№1. Mal kritt i en morter. Forklar hva det er og hvorfor du tror det.

(Eleven ved tavlen maler kritt i en morter og konkluderer med at det har oppstått et fysisk fenomen, siden det ikke har dannet seg noe nytt stoff).

№2. Brenn kobbertråd

Kommenter dine observasjoner og bestem typen fenomen.
Før forsøket gjentas sikkerhetsreglene for arbeid med alkohollampe.

(2.eleven brenner en kobbertråd over flammen til en alkohollampe, observerer plakkdannelsen og konkluderer med at det har skjedd en kjemisk reaksjon, siden et nytt stoff har blitt dannet).

Siden dette er et kjemisk fenomen, skriv ned ligningen for forbrenningsreaksjonen til kobber. Huske! Ved brenning viser kobber den høyeste graden av oksidasjon. Bestem typen og produktene av den kjemiske reaksjonen. Still inn forholdene.
Basert på eksperimentene som er gjort konklusjon: Nå har vi sett i praksis og sett hvordan et fysisk fenomen skiller seg fra et kjemisk. Her observerte vi en av typene kjemiske reaksjoner - forbindelsesreaksjonen.

V. Anvendelse av undervisningsmateriell i kjente og nye læringssituasjoner

Eksperimentelt arbeid:

Mål: konsolidere kunnskap om kjemiske reaksjoner.

Oppgaver:

• Gjenta og konsolidere kunnskap om typer kjemiske reaksjoner når det gjelder mengde og sammensetning av utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene;
• Utvikle uavhengighet, logisk tenkning;
• Dyrk teamarbeid, evnen til å jobbe i par.

1. Utvekslingsreaksjon mellom kobber(II)klorid og natriumhydroksid.

Skjemaet er skrevet på skjermen: NaOH + CuCl 2 ––>
Studentene får i oppgave å bestemme produktene av interaksjonen mellom natriumhydroksid og kobber(II)klorid.

Lærer: Skriv ned i henhold til skjemaet ligningen for reaksjonen av interaksjon mellom natriumhydroksid og kobber(II)klorid. (Elevene skriver ned reaksjonsligningene).
– Hvilke stoffer reagerer? (Komplisert)
– Hvilken type reaksjon? (Utveksling)
– Hvilke produkter vil bli dannet? (Kobber(II)hydroksid og natriumklorid).
Finn disse stoffene i løselighetstabellen, hva kan du si om dem? (Kobber(II)hydroksid er en uløselig base, derfor utfelles den i ligningen vi setter rundt denne formelen)
Det forutsagte resultatet sammenlignes med det virkelige når man utfører et laboratorieeksperiment.
– Vi spådde resultatet av denne reaksjonen. La oss sikre oss ved å eksperimentere i praksis.
Laboratoriearbeid utføres av studenter under veiledning av lærer.
Basert på alt dette blir det gjort en konklusjon om typen reaksjon som utføres og tegnet på dens forekomst.

2. Dekomponering av kobber(II)hydroksid.

Lærer: Ta nå et reagensrør som det ble oppnådd kobber(II)hydroksid i, fest det i en reagensglassholder og varm det opp. Ikke glem sikkerheten:

1. Varm først opp hele reagensrøret, og varm deretter opp løsningen.
2. Oppvarming utføres i den øvre delen av flammen, siden det er den som har høyest temperatur.

Studentene gjennomfører et eksperiment "dekomponering av kobber(II)hydroksid", observerer endringene som finner sted.

– Hvilke endringer ser du? (Utseendet til et svart bunnfall og dråper vann på veggene i reagensrøret)

En elev på tavla, og resten i notatbøker skriver reaksjonsligningen

Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O

Konklusjon: Dermed skjedde det en nedbrytningsreaksjon, siden det ble dannet to nye komplekse stoffer fra ett komplekst stoff.
3. Interaksjon av kobber(II)klorid med jern
Lærer: Det gjenstår for oss å vurdere en annen type kjemisk reaksjon. La oss legge inn erfaringen. Hell en løsning av kobber(II)klorid i et reagensrør med en stålspiker. Hvilke endringer som skjer får vi se senere, men foreløpig skriver vi reaksjonsligningen.
Mens reaksjonen pågår, skriver elevene likningen i en didaktisk notatbok.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, dens type bestemmes.
Og se nå, har det vært noen endringer i reagensrøret i forsøket som er lagt ned av oss? (Stålspikeren er dekket med et rødt belegg - kobber, og løsningen har endret seg fra blå til grønn).
– Hvilken konklusjon kan man trekke?
Elevene trekker konklusjoner basert på sine observasjoner.
Det gjør studenter generell konklusjon om klassifisering av kjemiske reaksjoner i henhold til antall initiale og dannede stoffer. For de som synes det er vanskelig å selvstendig trekke en konklusjon tilbys en referanseordning.

Klassifisering av kjemiske reaksjoner i henhold til antall og sammensetning av utgangs- og dannelsesstoffene

VI. Sjekker treningsnivået

Øvelse 1. Arbeid med alternativ I, II

Bestem typen av hver kjemisk reaksjon.
Fra bokstavene som indikerer de riktige svarene, vil du få:

jeg alternativ- navnet på den franske kjemikeren som i 1789, uavhengig av Lomonosov, formulerte loven om bevaring av massen av stoffer.
II alternativ- navnet på en vitenskapsmann, en av grunnleggerne av atom- og molekylteorien.

jeg alternativ.

Fra bokstavene som indikerer de riktige svarene, vil du få navnet på en fransk kjemiker som, uavhengig av Lomonosov, i 1789 formulerte loven om bevaring av masse av stoffer.

Skjema for en kjemisk reaksjon	Reaksjon Utveksling	Reaksjon forbindelser	Reaksjon nedbrytning	Reaksjon substitusjon
2Na + S ––> Na 2S	Til	L	E	Til
2Al + 3H 2 SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2	P	W	OG	MEN
2H 2 O --> 2H 2 + O 2	R	PÅ	PÅ	W
Na 2 O + H 2 O --> 2 NaOH	E	På	L	Og
Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O	MEN	B	O	R
Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H 2	H	G	På	W
2NO + O 2 ––> 2NO 2	Jeg	b	F	FRA
2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O	E	D	X	T

II alternativ.

Bestem typen av hver kjemisk reaksjon.
Fra bokstavene som indikerer de riktige svarene, vil du få navnet på forskeren, en av grunnleggerne av atom- og molekylteorien.

Skjema for en kjemisk reaksjon	Reaksjon Utveksling	Reaksjon forbindelser	Reaksjon nedbrytning	Reaksjon substitusjon
H 2 O 2 ––> H 2 + O 2
2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2
Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H 2
2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2NaCl
2H 2 O + 2 Na --> 2 NaOH + H 2
4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3
2Cu + O 2 ––> 2CuO
Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g)
BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2 HCl

Arbeidstid: 3 minutter.
Evalueringskriterier: ingen feil - offset;
det er feil - mislykkes.

Oppgave 2. Differensiert selvstendig arbeid på prøver, to nivåer.
Tid: 7 minutter;
Evalueringskriterier: ingen feil - "5"; en feil - "4"; to feil - "3"; mer enn tre feil - en fiasko.

Typer kjemiske ligninger. (9kl)

1. Hvilken ligning tilsvarer nøytraliseringsreaksjonen?

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O

2) H2 + Cl2 \u003d 2HCl

3) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

2. Reaksjon hvis ligning

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

er en reaksjon

1) bytte 3) forbindelser

2) dekomponeringer 4) substitusjoner

3. Hvilken ligning tilsvarer utvekslingsreaksjonen?

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br 2 = 2 NaCl + I 2

4) 2AgBr \u003d 2Ag + Br 2

4. Hvilken ligning tilsvarer substitusjonsreaksjonen?

1) MgCO 3 \u003d CO 2 + MgO

2) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

3) NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2

5. Hvilken ligning tilsvarer redoksreaksjonen?

1) CaCO 3 \u003d CO 2 + CaO

2) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaCl

4) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2NaHCO 3

6. Hvilken av ligningene ikke aktuelt til redoksreaksjoner?

1) 2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

2) 2CO + O 2 \u003d 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

4) 2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

7. Hvilken ligning tilsvarer dekomponeringsreaksjonen?

1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

2) 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2 SO 4 + C \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4Fe (NO 3) 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

8. Samspillet mellom kalium og vann refererer til reaksjoner

1) erstatninger 3) utvidelser

2) forbindelser 4) utveksling

9. Hvilken av oppføringene tilsvarer den sammensatte reaksjonsligningen?

1) 2CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

2) 2HCl + Na2O \u003d 2NaBr + H2O

3) H 2 SO 4 + Pb \u003d PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2

10. Uten å endre graden av oksidasjon, fortsetter en reaksjon, hvis skjema

1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S --- SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

St. Petersburg statsbudsjett

Utdanningsinstitusjon for videregående yrkesopplæring

"PETROVSKY COLLEGE"

PAKKE MED TESTER

For tekniske spesialiteter

Satt sammen av: Miftakhova N.I.

Forklarende merknad

I prosessen med å studere kjemi og i løpet av å utføre testoppgaver, bør studentene vite:

de viktigste kjemiske konseptene:

1. stoff, kjemisk element, atom, molekyl,

2. relative atom- og molekylmasser,

3. ion, allotropi, isotoper,

4. kjemisk binding, elektronegativitet, valens, oksidasjonstilstand

5. mol, molar masse, molar volum av gassformige stoffer,

6. stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur,

7. løsninger, elektrolytt og ikke-elektrolytt,

8. elektrolytisk dissosiasjon,

9. oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel, oksidasjon og reduksjon,

10. reaksjonsvarme, kjemisk reaksjonshastighet, katalyse, kjemisk likevekt,

11. karbonskjelett, funksjonell gruppe, isomerisme, homologi;

grunnleggende kjemilover:

1. bevaring av massen av stoffer,

2. konstans i sammensetningen av stoffer,

3. Periodisk lov av D.I. Mendeleev;

grunnleggende teorier om kjemi

1. kjemisk binding,

2. elektrolytisk dissosiasjon,

3. strukturer av organiske og uorganiske forbindelser;

de viktigste stoffene og materialene:

1. de viktigste metaller og legeringer;

2. svovelsyre, saltsyre, salpetersyre og eddiksyre;

3. edle gasser, hydrogen, oksygen,

4. halogener, alkalimetaller;

5. basiske, sure og amfotere oksider og hydroksyder, alkalier,

6. karbondioksid, karbonmonoksid, svoveldioksid, ammoniakk, vann,

7. naturgass, metan, etan, etylen, acetylen,

8. natriumklorid, natriumkarbonat og bikarbonat, kalsiumkarbonat og fosfat,

9. benzen, metanol og etanol,

10. estere, fett, såper,

11. monosakkarider (glukose), disakkarider (sukrose), polysakkarider (stivelse og cellulose),

12. anilin, aminosyrer, proteiner,

13. kunstige og syntetiske fibre, gummi, plast.

Test om emnet "Typer kjemiske reaksjoner"

Alternativ

1. Blant de gitte reaksjonsligningene, angi reaksjonene til forbindelsen:

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO₃ → CaO + CO₂ e) CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂

b) Fe + S → FeS d) 2H2 + O2 → 2H2O2

2. 2. Blant reaksjonsligningene ovenfor er nedbrytningsreaksjonen ...

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂

b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al2O3

3. Hvilke av reaksjonsligningene er eksempler på endoterme prosesser?

a) H2 + O2 → 2H2O + Q c) 2H2O → 2H2 + O2 - Q

b) N2 +2H2 → 2NH3 + Q d) CaCO3 → CaO + CO2 - Q

4. Hvilke av de p-te ligningene er eksempler på eksoterme prosesser?

a) Hcl + NaOH → NaCl + H2O + Q c) 2H2O → 2H2 + O2 - Q

b) N₂ +3H₂ →NH3 + Q d) CaCO3 →CaO +CO₂ - Q

5. Angi nummeret på substitusjonsligningen.

a) 2H2 + O → 2H2Oc) 2H2O → 2H2 + O2

b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

6. Spesifiser likningene for utvekslingsreaksjonen.

a) H2 + Cl2 → HClc) 2NH3 → N2 + 3H2

b) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. Hvilken reaksjon klassifiseres som en dekomponeringsreaksjon?

a) Fe + O₂ → c) FeCO3 →

b) Fe + HCl → d) FeO + C →

8. Ligningen Na₂CO3 + 2HC → 2NaCl + Н₂O +CO₂ refererer til reaksjonen:

a) nøytralisering c) utveksling

b) oksidasjon - reduksjon d) dekomponering

9. En jernspiker ble senket ned i en løsning av kobberklorid (2).

Dette er reaksjonen:

a) bytte c) substitusjon

b) hydratisering d) forbindelser

10. Mg-oksid reagerer med H2S04

Dette er reaksjonen:

a) bytte c) substitusjon

b) forbindelser d) nøytralisering

11. Velg endotermisk fra listen over reaksjoner.

a) 2H2O → 2H2 + O2 c) SO2 + H2O→H2SO3

b) 3H2 + N2 → 2NH3 d) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

12. Et eksempel på reaksjoner uten å endre oksidasjonstilstandene til grunnstoffene er:

a) virkningen av NaCl på AgK03

b) interaksjon av Cu med Cl2

c) oppløsning av Zn i syrer

d) Dekomponering av HNO3

13. Bytt ut bokstavene med de manglende ordene.

Atomer, molekyler eller donerende elektroner kalles (A) Under reaksjonen er de (B). Atomer, molekyler eller ioner som aksepterer elektroner. Kalt (B). Under reaksjoner vil de (C)

14. Ligningen Fe⁺² + e → Fe⁺³ viser prosessen:

a) utvinning c) oppløsning

b) oksidasjon d) dekomponering

15. I ligningen for den oksidative reaksjonen H2S + K2MnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4, er koeffisientene til utgangsstoffene henholdsvis like:

a) 3.2.5 c) 2.2.5

b) 5.2.3 d) 5.2.4

16. En konstant elektrisk strøm ble ført gjennom en fortynnet løsning av H2S04.

Reaksjonen finner sted:

a) dekomponering av H₂SO4 c) reduksjon av S

b) oksidasjon av H2 d) dekomponering av vann

Typer kjemiske reaksjoner

Alternativ

1. Blant de gitte ligningene av reaksjoner av reaksjonen av ekspansjoner:

a) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 + HCl

b) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

2. Blant reaksjonsligningene, angi reaksjonene til forbindelsene.

a) 2Cu + O 2 → 2CuO c) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 d) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. Hvilke av reaksjonsligningene er eksempler på eksoteriske prosesser?

a) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 - Q

b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

4. Hvilke av reaksjonsligningene er eksempler på endoterme prosesser?

a) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 − Q

b) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q d) CaCO 3 - CO 2 - Q

5. Spesifiser likningene for substitusjonsreaksjonen.

a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2HӀ → H 2 +Ӏ 2

b) H 2 + Cl 2 → 2HCl d) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

6. Utvekslingsreaksjonsligning

a) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7. Hvilken reaksjon omtales som en sammensatt reaksjon?

a) NH3 + O2 c) NH3 →

b) NH4Cl + KOH → d) NH3 + HCl →

8. Hvilken reaksjon klassifiseres som en substitusjonsreaksjon?

a) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →

b) Zn + HNO3 → d) ZnCl2 + AgN03 →

9. Hvilken reaksjon omtales som en utvekslingsreaksjon?

a) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →

b) Na 2 O + H 2 SO 4 → d) Na + H 2 J →

10. Na-oksid reagerer med CO 2 . Dette er reaksjonen:

a) utveksling c) dekomponering

b) forbindelser d) substitusjoner

11. Eksoterme reaksjoner inkluderer forbrenning av svovel; interaksjon Fe med O 2 , brennende N 2 ; reaksjon av Cl2 med O2; oppløsning av H2SO4 i vann; dekomponering (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Hvor mange feil er det i denne dommen?

a) 2; b) 1; ved 4; d) 3

12. Reaksjonen av interaksjonen av NaCl med AqNO 3 og oksidasjonsreaksjonen av CO på grunnlag av reaksjonsretningen tilskrives:

a) irreversibel c) den første er irreversibel, den andre er reversibel

b) reversibel d) den første er reversibel, den andre er irreversibel

13. Et eksempel på en redoksreaksjon er:

a) dekomponering av Ca CO 3 c) nøytralisering av HNO 3

b) dekomponering av HNO 3 d) interaksjon av Ca CO 3 med HNO 3

14. Oksydasjonstilstanden til Mr i KMrO 4 er:

a) +7; b) -7; c) +6; d) +4

15. Oksidasjon skjer:

a) interaksjon med O 2

b) bevegelse av et elektronpar

c) elektrontilknytning

d) rekyl ẽ av et atom, molekyl eller ion

16. I stedet for bokstaver, sett inn navnet på de kjemiske elementene.

I periode IV er (A) det mest aktive oksidasjonsmidlet, og (B) er det mest aktive reduksjonsmidlet. Miljøet til elementene i gruppe V I i hovedundergruppen har det mest aktive oksidasjonsmidlet (C), de svakeste oksidasjonsegenskapene er uttrykt i (D).

Kjemiske reaksjoner. Valg 1.

a) H2 + N2 → NH3

b) CO + O 2 → CO 2

c) HNO 3 → NO 2 + H 2 O + O 2

d) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3

e) Ba + H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2

a) Kombinasjonsreaksjon: Ag + O 2 →

b) Koblingsreaksjon: P + Cl 2 →

c) Substitusjonsreaksjon: Cr 2 O 3 + C →

d) Utvekslingsreaksjon: A l 2 O 3 + HCI →

Alternativ 2.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) Mg + N2 → Mg3N2

b) C + Cr 2 O 3 → CO 2 + Cr

c) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

d) Na + H2O → NaOH + H2

e) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Kombinasjonsreaksjon: Al + O 2 →

b)) Koblingsreaksjon: Mg + Cl 2 →

c) Substitusjonsreaksjon: MnO 2 + H 2 →

d) Utvekslingsreaksjon: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

Alternativ 3.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) P + S →P 2 S 3

b) CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu

c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3) 2 + H 2 O + CO 2

d) KClO 3 → KCl + O 2

e) KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

2 →

b)) Kombinasjonsreaksjon: Al +S →

c) Substitusjonsreaksjon: Cr 2 O 3 + C →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse): H 2 O →

1) Zn + H2S04 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H20 = Ba(OH)2 + H2

3) Na20 + 2HCl = 2NaCl + H20

4) 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

Alternativ 4.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO3 → NaNO2 + O2

d) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Kombinasjonsreaksjon: B + O 2 →

d) Utvekslingsreaksjon A l 2 O 3 + Hcl →

3. Med utslipp av gass fortsetter en reaksjon mellom:

1) natriumkarbonat og magnesiumnitrat

2) fosforsyre og bariumnitrat

3) ammoniumklorid og kalsiumhydroksid

4) kaliumklorid og sølvnitrat

Alternativ 5.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

b) Li + Cl2 → LiCl

c) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 + NO 2

d) KOH + AlCl 3 → KCl + Al(OH) 3 ↓

e) Mg + H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4) 2 + H 2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

2 →

d) Dekomponeringsreaksjon: HgO →

3. Gassutvikling skjer som et resultat av reaksjonen av svovelsyre med

1) kaliumhydroksid

2) natriumkarbonat

3) kaliumoksid

4) blynitrat

Alternativ 6.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO3 → NaNO2 + O2

d) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Kombinasjonsreaksjon: B + O 2 →

b)) Koblingsreaksjon: Al +N 2 →

c) Substitusjonsreaksjon: FeO + Al →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse): A l 2 O 3 →

3. Gassutvikling skjer som et resultat av reaksjonen av svovelsyre med ... Skriv en ligning

1) S03 2) HNO3 3) KCI 4) HBr

Alternativ 7.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) K20 + H20 → KOH

b) Li + N 2 → Li 3 N

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Kombinasjonsreaksjon: Ba + N 2 →

b)) Koblingsreaksjon: K + Cl 2 →

c) Substitusjonsreaksjon: Fe 2 O 3 + Mg →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse): HgO →

3. Utvekslingsreaksjoner inkluderer samspillet mellom

1) natriumoksid og karbondioksid

2) jernklorid (||) og klor

3) saltsyre og magnesiumhydroksid

4) fosforsyre og sink

Alternativ 8.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

b) Li + N 2 → Li 3 N

c) AgNO 3 → Ag + O 2 + NO 2

d) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓

e) Mg + HCl → MgCl2 + H2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Koblingsreaksjon: N 2 + O 2 →

b)) Koblingsreaksjon: S + Cl 2 →

c) Utvekslingsreaksjon: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse): NaCl →

3. Hvilken ligning tilsvarer utvekslingsreaksjonen

1) CuO + H2S04 = CuS04 + H2O

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Zn + 2HCl = ZnC12 + H2

4) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + H2O

Alternativ 9.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) K20 + H20 → KOH

b) Al + S → Al 2 S 3

d) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe (OH) 2 ↓

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Kombinasjonsreaksjon: Ba + Br 2 →

b)) Koblingsreaksjon: Fe + Cl 2 →

c) Utvekslingsreaksjon: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse) KCl →

3. Hvilken ligning tilsvarer utvekslingsreaksjonen

1) Zn + H2S04 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H20 = Ba(OH)2 + H2

3) Na20 + 2HCl = 2NaCl + H20

4) 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

Alternativ 10.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

b) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

c) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

e) ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Kombinasjonsreaksjon: K + Br 2 →

b)) Koblingsreaksjon: P + Cl 2 →

c) Utvekslingsreaksjon: FeO + HNO 3 →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse) LiCl →

3. Med frigjøring av gass fortsetter en reaksjon mellom

1) kaliumsilikat og kalsiumhydroksid

2) kalsiumkarbonat og saltsyre

3) sinknitrat og bariumoksid

4) kaliumsulfat og magnesiumklorid

Alternativ 11.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

e) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

2 →

3. Gass frigjøres under samspillet mellom løsninger. Skriv ligninger.

1) kaliumklorid og svovelsyre

2) kalsiumkarbonat og salpetersyre

3) svovelsyre og bariumhydroksid

4) natriumfosfat og saltsyre

Alternativ 12.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) H 2 + O 2 → H 2 O

b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

d) Ba (OH) 2 + HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

e) Fe + HCl → FeCl2 + H2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Koblingsreaksjon: H 2 + N 2 →

b)) Substitusjonsreaksjon: K + HOH →

c) Utvekslingsreaksjon: CuO + H 2 SO 4 →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse) BaF 2 →

3. Utvekslingsreaksjoner inkluderer samspillet mellom. Skriv ligninger.

1) kaliumoksid og vann

2) klor og oksygen

3) salpetersyre og bariumhydroksid

4) svovelsyre og magnesium

Alternativ 13.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) H2 + N2 → NH3

b) C + Ca → CaC 2

c) KClO 3 → KCl + O 2

d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3) 2 + AgCl ↓

e) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Koblingsreaksjon: F 2 + B →

b)) Substitusjonsreaksjon: Ca + HOH →

c) Utvekslingsreaksjon: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse) CaO →

3. Utfelling dannes ikke ved blanding av løsninger

1) natriumkarbonat og svovelsyre

2) natriumsulfat og bariumnitrat

3) kalsiumkarbonat og saltsyre

4) kaliumsulfitt og bariumklorid

Alternativ 14.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) H2 + F2 -> HF

b) C + Na → Na4C

c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

d) Mg (OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

e) Al + HBr → AlBr3 + H2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Koblingsreaksjon: H 2 + Cl 2 →

b)) Substitusjonsreaksjon: Ba + HOH →

c) Utvekslingsreaksjon: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse) BaO →

3. Hvilken ligning tilsvarer utvekslingsreaksjonen

1) Zn + H2S04 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H20 = Ba(OH)2 + H2

3) Na20 + 2HCl = 2NaCl + H20

4) 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

Alternativ 15.

1. Ordne koeffisientene, bestem reaksjonstypen:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

c) Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O

d) Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

e) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

2. Legg til reaksjonsligninger, ordne koeffisienter, navngi komplekse stoffer.

a) Koblingsreaksjon: Mg O + SiO 2 →

b)) Koblingsreaksjon: P + O 2 →

c) Utvekslingsreaksjon: CuO + HNO 3 →

d) Dekomponeringsreaksjon (elektrolyse) LiF →

3. Gass frigjøres under samspillet mellom løsninger. Skriv ligninger.

1) kaliumklorid og svovelsyre

2) kalsiumkarbonat og salpetersyre

3) svovelsyre og bariumhydroksid

4) natriumfosfat og saltsyre