Tester klassifisering uorganiske stoffer kjemi. Kjemiprøve om emnet "klassifisering av uorganiske stoffer"

Hensikten med leksjonen. Oppsummere informasjon om klassifisering av stoffer, sammensetningen av hovedklassene av komplekse uorganiske stoffer, konsolidere elevenes ferdigheter til å klassifisere uorganiske stoffer, utføre induktive og deduktive generaliseringer i prosessen med å klassifisere stoffer, og bringe disse ferdighetene til et optimalt nivå.

Pedagogiske oppgaver:

anvendelse av generalisering av kunnskap, ferdigheter og evner under nye forhold - opprettelsen av en problemsituasjon;
kontroll og selvkontroll av kunnskap, ferdigheter og evner ved hjelp av lekser;
kunne etablere de essensielle egenskapene som er grunnlaget for ulike klassifikasjoner;
kunne etablere årsakssammenhenger mellom "sammensetning", "kjemiske egenskaper", "stoffklasse".

Utviklingsoppgaver:

utvikling av ferdigheter til å sammenligne, generalisere, korrekt formulere oppgaver og uttrykke tanker;
utvikling av logisk tenkning, oppmerksomhet og evne til å arbeide i en problemsituasjon.

Pedagogiske oppgaver:

dannelsen av studentenes kognitive interesse for kjemi;
utdanning av slike karakteregenskaper som utholdenhet i å oppnå målet;
å fremme interesse og kjærlighet til faget gjennom innholdet i undervisningsmateriell, evnen til å jobbe i team, gjensidig bistand, en kommunikasjonskultur.

Utstyr: presentasjon, digitale pedagogiske ressurser: interaktiv "Klassifisering av syrer", interaktiv "Klassifisering av baser", minilaboratorium, oksider av fosfor, kalsium, sink, natriumhydroksid, kobber, sink, jern, salpetersyre, svovelsyre, fosforsyre, kiselsyrer, salter

Leksjonstype: leksjon om generalisering og systematisering av kunnskap

Timeplan

1. Organisatorisk øyeblikk.
2. Mellomkontroll av kunnskap.
3. Systematisering og generalisering av kunnskap.
4. Festing.
5. Lekser.
6. Refleksjon

UNDER KLASSENE

I. Organisatorisk øyeblikk

Beredskap for timen kontrolleres, timeplanen distribueres ( Vedlegg 1 ), instruksjoner for utførelse av laboratoriearbeid, observasjonsark ( Vedlegg 2 ), et minilaboratorium, kunngjøres trinnene i leksjonen.
Arbeidet til elevene er organisert i den innledende fasen av leksjonen, lærerens råd huskes om hvordan man best kan organisere arbeidet i leksjonen for å bevare helsen deres og helsen til klassekameratene.

1. Hvordan er det mer praktisk og sunnere å sitte i timen?
2. Hvorfor ber læreren om stillhet i timen?

Innledningsforedrag av lærer. (Presentasjon . lysbilde 1-3). Målsetting basert på elevkunnskap. I løpet av skoleåret lærte vi hva klasser av uorganiske forbindelser er.
Fortell oss hvilke klasser av stoffer vi studerte i de forrige leksjonene? (Vi studerte klassifiseringen av uorganiske stoffer. Og vi vet at det finnes oksider, syrer, baser, salter).
Og før du går videre til selve leksjonen. La oss tenke sammen hva vi skal gjøre på timen i dag.
Hva tror du er hensikten med leksjonen vår?
(Hensikten med leksjonen er å oppsummere og systematisere informasjon om klassifisering av uorganiske stoffer)
For å gjøre dette, må vi huske materialet som vi allerede har dekket i emnene "Oksider", "Syrer", "Base", "Salter". Nå skal vi gjøre en test om disse temaene.

II. mellomkontroll kunnskap om emnene "Oksider", "Syrer", "Baser", "Salter" i henhold til teknologien "Gjensidig overføring av oppgaver"

Studentene fullfører testen, i grupper på 2 eller 4 personer - 5 minutter ( Vedlegg 2 ). Etter at elevene har fullført testen, må de sette karakter på seg selv og sjekke arbeidet til en nabo og sette karakter på en nabo på skrivebordet. Læreren ber klassen rekke opp hendene som skrev testen for 5 eller 4 poeng. På en lukket tavle eller på lerretet til en medieprojektor åpnes forhåndsforberedte prøvesvar for egenundersøkelse.
For en medieprojektor, de riktige alternativene (lysbilde 4)

Test om emnet "Klassifisering av uorganiske stoffer"

Kjøretid - 5 minutter.

Ordne koeffisientene i reaksjonsskjemaene, angi typen kjemisk reaksjon på grunnlag av "antall og sammensetning av utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene", bestem det enkle eller komplekse stoffet, hvis stoffet er komplekst, bestem klassen til substans

III. Lære nytt undervisningsmateriell

Læringsmål:å konsolidere kunnskap, evner, ferdigheter i klassifisering av uorganiske stoffer.

Konklusjon av formålet med denne fasen av leksjonen med hjelp av studenter

Som et resultat av denne leksjonen bør du og jeg direkte vurdere inndelingen av oksider, syrer, baser, salter i grupper, funksjonene som ligger til grunn for klassifiseringene. I løpet av leksjonen må vi generalisere, systematisere tegnene på klassifiseringer, konsolidere disse ferdighetene og evnene.
Vurder ordningen "Klassifisering av stoffer".
Målet mitt i leksjonen er å fortelle deg om dette, for å hjelpe deg med å huske disse klassifiseringene, og vi vil fortsette å lære å bestemme ikke bare klassene av stoffer, men også inndelingen i grupper i klassen.
I dag vil disse delene av timen bli holdt i form av et spill. Du vil ha 4 lærere. De vil generalisere og systematisere hver i henhold til en bestemt klasse av stoffer. De har rett til å be deg, på slutten av leksjonen, gi deg karakterer. Etter å ha forklart de nye lærerne dine. Vi vil sjekke hvordan du husket klassifiseringen av stoffer og finne ut hvem vår "kuleste" kjemiker er, og vi vil finne ut hvem som er vår "kuleste" lærer.
Hovedbestemmelsene i utdanningsmaterialet du må mestre i dag.

1. Klassifisering av oksider. Forklaring av stoffet av en forhåndsforberedt student.

Kunnskapsoppdatering: frontavstemning. Hva er oksider? (Oksider er komplekse stoffer som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen med en oksidasjonstilstand på 2)

Lysbilde 5-7

Oksider er delt inn i ikke-saltdannende- de reagerer ikke med hverken syrer eller alkalier, danner ikke salter. Dette er bare fire oksider: CO, SiO, N 2 O, NO

Resten av oksidene er saltdannende. Blant dem skilles det ut to grupper. Syreoksider, tilsvarer syrer disse oksidene, og som regel er disse oksider av ikke-metaller, eller metaller fra sekundære undergrupper i høyeste oksidasjonstilstand. Andre gruppe basiske oksider- dette er metalloksider i oksidasjonstilstanden +1, +2, +3
Fylle ut tabellen basert på kunnskapen til elevene

Fikser:

1. Hvorfor kalles ikke-saltdannende oksider?

2. Klassifisering av syrer

Kunnskapsoppdatering: frontavstemning. Hvilke syrer kjenner du?

Læreren demonstrerer syreprøver, eleven ved tavlen forklarer hva syrer er og hvilke grupper de er delt inn i, ved hjelp av tabeller på lysbilder, klassen jobber sammen med tavlen eller selvstendig. I læreboken, side 210, tabell 10.
Syrer er komplekse stoffer som består av positivt ladede hydrogenioner og negativt ladede sure rester.

Fikser:

1. Hva er tribasisk syre?

3. Klassifisering av baser

Kunnskapsoppdatering: frontavstemning. Hva er alkalier?

Læreren demonstrerer prøver av basene, eleven ved tavlen forklarer hva basene er og hvilke grupper de er delt inn i, klassen jobber sammen med tavlen eller selvstendig ved hjelp av tabellene på lysbildene. I læreboken, side 215, tabell 11.
Baser er forbindelser som består av positivt ladede metallioner og negativt ladede hydroksidioner.

Fikser:

1. Hva er alkalier?

4. Klassifisering av salter

Kunnskapsoppdatering: frontavstemning. Gi eksempler på salter?

Lysbilder 11, 12

Læreren demonstrerer saltprøver, eleven ved tavlen, ved hjelp av tabeller på lysbilder, forklarer hva salter er og hvilke grupper de er delt inn i, klassen jobber sammen med tavlen eller selvstendig.
Salter er komplekse stoffer som består av positivt ladede metallioner og negativt ladede sure rester.

Konsolidering, frontundersøkelse:

1. Hva er sure salter?
2. Hvordan endres navnet på syresalter sammenlignet med de gjennomsnittlige?

IV. Konsolidering av undervisningsmateriell

Utføre laboratoriearbeid "Klassifisering av uorganiske stoffer" ( Vedlegg 2 ), Gruppearbeid

Organisering av klassen.

Klassen er delt inn i små grupper på 4 personer, for eksempel etter arbeidshastighet eller etter ønske fra elevene.
Definisjonen av den mest "kule" kjemikeren, den mest "kule" læreren.
Frontal meningsmåling: hvis det er tid.
Hvilken klasse av stoffer virket vanskeligst for deg og hvorfor?
I alle grupper får studentene instrukser for laboratoriearbeid.
Bruk av DER (tilleggsmateriell hvis tiden tillater det)

Interaktiv Klassifisering av syrer Øvelse 1
Interaktiv Klassifisering av årsaker Øvelse 2

V. Lekser

Presentert i arbeidsark.

Formål: å konsolidere ferdighetene til å klassifisere stoffer til et optimalt nivå, for å kunne anvende den ervervede kunnskapen i en ny situasjon (en problematisk problemstilling)

Det formuleres et problematisk spørsmål, for lekser gis det karakterer for timen

Problemspørsmål. Hvorfor er både syrer og baser gruppert sammen som hydroksyder? Hva har de til felles og hvordan er de forskjellige?
Avsnitt 38-41, skriv 2 typiske reaksjonsligninger for hver klasse av stoffer Fyll ut tabellen oksider
Du kan også gjøre leksene dine, hvis du velger det. Oppfinn dine egne øvelser eller ta dem fra andre kilder.

VI. Speilbilde

Frontal diskusjon av resultatene av leksjonen med klassen.
Likte du leksjonen? Vurder hvordan kunnskapen din har endret seg i løpet av leksjonen.

Uttrykk dine inntrykk med en tegning.

Glad ansikt - jeg likte leksjonen, kunnskapen har økt.
et seriøst ansikt - det er vanskelig å si, men jeg lærte og husket noe nytt
og et misfornøyd ansikt - jeg likte ikke leksjonen, jeg lærte ingenting

Bibliografi

1. Kjemi 8, 9 klasse. Multimediatillegg til O.S. Gabrielyans lærebok. Elektronisk pedagogisk utgave. LLC "Drofa" 2011.
2. Planlegging for læreboka "Kjemi", 8., 9. klassetrinn, Gabrielyan O.S. Enhetlig samling av digitale pedagogiske ressurser
3. Gabrielyan O.S. Kjemi klasse 8. Lærebok, M.: Bustard, 2011.

En rekke uorganiske stoffer. Klassifisering av uorganiske stoffer. Systematisk nomenklatur.

De amfotere og basiske oksidene er henholdsvis:
1) FeO og CaO 2) A12O3 og K2O 3) CO2 og NO 4) Fe2O3 og CO

Hvilket av grunnstoffene kan danne et surt oksid?
1) strontium 2) mangan 3) kalsium 4) magnesium

Bare sure oksider er plassert i raden:
1) CO2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Cr2O3 3) CrO, SQ2, CaO 4) CuO, A12O3, FeO
4. Hvilke av følgende påstander er riktige?
A. Basiske oksider er oksider som baser tilsvarer.
B. Basiske oksider danner bare metaller.
1) bare A er sann 2) bare B er sann
3) begge påstandene er sanne 4) begge påstandene er usanne

5. Metalloksider med en oksidasjonstilstand på +6 og høyere er:
1) ikke-saltdannende 2) basisk 3) amfoter 4) sur

6. Formlene for bare sure oksider er skrevet i serien:
1) Na2O, MgO, AI2O3 2) ZnO, SnO PbO2 3) CO2, SiO2, SO2 4) N2O, NO, CO

7. I hvilken rad ligger et stoff som ikke er en syre?
1) Н2С2О4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) HC1O2, HC1O3, HC1O4 4) HNO3, HNO2, H3N

8. Bare saltdannende oksider er i serien:
1) SeO3, SiO2, Cl2O7 2) N2O5, CO, SiO2 3) P2O5, NO, CO2 4) N2O3, Na2O, NO

9. I hvilken rad er formlene for bare ikke-metallhydroksider?
1) H2SO4, HC1, HNO3 2) H3PO4, H2SiO3, HCIO4
3) H3BO3, HAlO2, H2S 4) HClO3, HBr, H3PO3

10. I hvilken rad er formlene for bare basiske oksider?
1) А12О3, MgO, Na2O 2) N2O, CuO, ZnO 3) N2O5, CaO, K2O 4) FeO, Li2O, BaO
11. Et oksid er surt, formelen som er
1) CrO3 2) CaO 3) A12O3 4) NR

12. Bare dibasiske syrer er plassert i raden:
1) H2CO3, H3PO4, H3AsO3, HNO3 2) HC1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3AsO4, H2BeO4, H2ZnO2

13. Bare syrer er på rad
1) HNO3, Ca(OH)2, NO2 2) KHCO3, Ba(HSO4)2, ZnOHCl3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

14. Ikke-saltdannende oksid er
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO

15. Amfotært oksid er
1) svoveloksid (IV) 2) aluminiumoksid 3) litiumoksid 4) fosforoksid (V)

16. I listen over salter, hvis formler er: Mn(NO3)2, Mg(H2PO4)2, A12(SO4)3, (NH4)2HPO4, Na2SO3, (NH4)2S, BaSiO3
antall middels salter er
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

17. I listen over salter, hvis formler er:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4,
antall sure salter er
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

18. Syresalter inkluderer
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa
19. Gjelder ikke amfotere oksider
1) A12O3 2) BeO 3) FeO 4) ZnO
20. Formler for henholdsvis syreoksid, syrer og salter er skrevet i serien:
1) CaO, HC1, CaCl2, 2) SO2, H2S, NaHSO4
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3 4) ZnO, Zn(OH)2, H2S

21. Formlene for syre, base og basisk oksid er sekvensielt indikert i serien:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 2) Ca(OH)2, H2S, CaO3) HF, Mg(OH)2, BaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2

22. Amfotært oksid er
I) CaO 2) CrO3 3) FeO 4) Cr2O3

23. Hvilket av grunnstoffene kan danne et surt oksid?
1) strontium 2) mangan 3) kalsium 4) magnesium

24. Syre er
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3

25. Amfoterenoksid
1) bor 2) beryllium 3) cesium 4) silisium

26. Ikke-saltdannende oksid er
1) nitrogen (I) 2) krom (II) 3) klor (III) 4) silisium (IV)

Vedlagte filer

Test "Klassifisering av uorganiske stoffer"

SPESIFIKASJON

Det tilbys 2 varianter av testen, som inneholder 6 oppgaver på basisnivå med valg av 1 svaralternativ og 2 oppgaver på avansert nivå for å korrelere navn på stoffer og klasser av stoffer; formler for syrer og formler for deres tilsvarende oksider. Verket er designet for 15 minutter.

valg 1

Del A 1. I stofflisten A) BaO B) CaO C) Na 2 O D) SO 3 E) P 2 O 5 E) CO 2 syreoksider er 1) ABV 2) VGD 3) HVOR 4) BGE

2. I listen over syrer A) salpetersyre B) ortofosforsyre C) svovelsyre D) hydrobromsyre E) salpetersyre E) hydrogensulfid er sterke syrer

1) IOP 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3. Bare salter finnes i serien 1) HCOOH, (C 2 H 5) NH 2 Br, NaAl (SO 4) 2 2) NaH 2 PO 3, NaNO 3, KCLO 3

3) SrBr 2, AlOHCl 2, HI 4) CaCO 3, H 2 SO 4, KHS

4. Hovedoksidet og hovedsaltet er henholdsvis 1) CaO og CaOHCL 2) ZnO og NaHCO 3

3) SO 2 og FeOHCl 2 4) BaO og Na 2S

5. Basen og syresaltet er henholdsvis 1) HNO 3 og NH 4 Al (SO 4) 2 2) H 2 S og NaNO 3

3) H 2 SO 3 og CaOHCl 4) KOH og KHCO 3

6. I stofflisten A) Fe (OH) 2 B) NaHCO 3 C) H 2 O D) H 2 O 2 E) Ca (OH) 2 E) NaOH-baser er

A) ABG 2) ADE 3) BGD 4) VDE

A) H 2 S O 3 1) SO 2 5) ClO 2

B) H 2 S O 4 2) SO 3 6) Cl 2 O 3

C) HMnO 4 3) MnO 3

D) HClO 2 4) Mn 2 O 7

STOFFNAVNKLASSE

A) jernoksid (II) 1) oksygenfri syre

B) karbonsyre 2) oksygenholdig syre

C) ammoniumbikarbonat 3) gjennomsnittlig salt

D) natriumhydroksid 4) surt salt

5) grunn

6) basisk oksid

test "Klassifisering av uorganiske stoffer" Alternativ 2

Del A. 1. I stofflisten A) ZnO B) CuO C) FeO D) Fe 2 O 3 E) Cr 2 O 3 E) CrO er hovedoksidene 1) ABV 2) VGD 3) HVOR 4) BVE

2. I listen over syrer A) karbonsyre B) salpetersyre C) svovelsyre D) saltsyre E) eddiksyre E) hydrosulfid svake syrer er 1) VGD 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3. Bare dibasiske syrer er lokalisert i serien 1) H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 3 AsO 3 2) HClO 4, H 2 SeO 4, HNO 2

3) H 2 S O 3, H 2 SiO 3, H 2 CrO 4 4) HMnO 4, H 2 BeO 2, H 2 ZnO 2

4. Hovedoksidet og hovedsaltet er henholdsvis 1) MgO og ZnOHCl 2) SiO 2 og FeOHCl 2

3) BeO og KHCO 3 4) CaO og K 2 S

5. Basen og syresaltet er henholdsvis 1) Ba (OH) 2 og NH 4 Al (SO 4) 2 2) NaHS og LiOH

3) CaOHCl og NaHSO 3 4) KOH og KHCO 3

6. I listen over stoffer A) Mg (OH) 2 B) RbOH C) Be (OH) 2 D) Zn (OH) 2 E) Ba (OH) 2 E) Al (OH) 3 amfotere hydroksyder er 1) ABG 2 )ADE 3) VGE 4) BGD

Del B. B-1. Etabler samsvar mellom formelen til en syre og oksidet som tilsvarer denne syren.

FORMEL FOR SYRE FORMEL AV OKSID

A) H 2 CO 3 1) CO 2 5) Cl 2 O 5

B) HNO 2 2) CO 6) ClO 3

B) HNO 3 3) N 2 O 3

D) HClO 3 4) N 2 O 5

AT 2. Etabler samsvar mellom navnet på stoffet og klassen av forbindelser det tilhører.

STOFFNAVNKLASSE

A) kobber(II)hydroksid 1) oksygenfri syre

B) salpetersyre 2) oksygenholdig syre

C) ammoniumnitrat 3) middels salt

D) kobber (II) hydroksoklorid 4) surt salt

5) base

6) basisk salt

Evalueringskriterier

For hvert riktig svar i del A - 1 poeng; for riktig svar i del B - 2 poeng, svaret med 1 feil - 1 poeng. Kun 10 poeng.

5-6 poeng "3"

7-8 poeng "4"

Tester om emnet "Klassifisering av uorganiske stoffer"

Emne nummer 1: "Klassifisering av kjemiske forbindelser"

Spørsmål:

Hvilke forbindelser kalles binære?

dette er forbindelser som består av ett grunnstoff
Dette er forbindelser som består av to grunnstoffer.
er en forbindelse som består av mer enn to grunnstoffer
de er enkle ting
dette er komplekse stoffer.

Hvilke av følgende forbindelser er binære forbindelser?

Na20; CaC2; NaH; NaCl; CuS

H2SO3; H2SO4; HClO4; HClO 3

NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2

CuS04; Na2Si03; Ba(NO3)2

K3; Na 2

Hvilke av følgende stoffer i serien er enkle?

FeO; Fe203; H2SO4
CuS04; CuS; HCl
N20; NEI; NaOH
Cl2; O2; O3; Fe; Na
BaO; CuS04; N203; NH3

4. Bestem formelen for kobbersulfat?

Cu(OH)2
CuS045H2O
CuSO44H2O
(CuOH) 2 CO 3

Hvor befinner alkalimetallene seg?

Be, Mg, Ca, Br, Ba, Ra
Al, Zn, Tl
Si, Sn, Pb
Li, Na, K, Rb, Cs,
U, Nb, Ns

Emne nummer 2: Oksider og deres egenskaper

Hvilke stoffer kalles oksider?

er binære forbindelser av kjemiske elementer med oksygen
Dette er forbindelser som inneholder oksygen.
er hydrogenforbindelser
er forbindelser av metaller med ikke-metaller
er koblingen av elementer til hverandre

Hvilke av følgende oksider anses som amfotere?

A. Na 2 O B. CaO C. Al 2 O 3 D. CO 2 E. P 2 O 5

Hvilken farge har kobberoksid?

Hvit
Grå
Svart
blå
rød

Hvilke av følgende oksider tilhører sure oksider?

A. BaO B. Al 2 O 3 C. P 2 O 5 D. FeO E. Fe 2 O 3

Hvilke oksider er likegyldige?

A. N205, P205B. N20; NEI; CO C. CO 2; NR 2

D. CuO; Na20E. Si02; BaO

Hva er peroksider og hva er formelen for hydrogenperoksid?

Dette er komplekse forbindelser av grunnstoffer med nitrogen. Na3N, NH3
Dette er forbindelser av hydrogen og oksygen. H2O
Dette er forbindelser av grunnstoffer med karbon. CH 4 , Al 4 C 3 , CO 2
Dette er forbindelser av oksygen med silisium. SiO2
Dette er forbindelser av grunnstoffer med oksygen der det dannes en binding mellom to oksygenatomer. H2O2

Hvordan påvirker radiusen til ionene egenskapene til oksider?

Med en reduksjon i radiene til elementets ioner, øker den sure naturen til oksidet.
Med en økning i radiusen til elementets ioner, reduseres den sure naturen til oksidet.
Radiusen til ionene påvirker ikke de kjemiske egenskapene til oksidene.
Radiusen til ionene forbedrer de kjemiske egenskapene til oksidene.
Når radiusen til ionene øker, reduserer grunnstoffet oksidets grunnleggende karakter.

I hvilken rad er cyanidformlene skrevet?

Na2S; K2S; CuS
Al4C3; CaC2
NH4SCN; Fe(SCN) 3
NaCN; KCN; Ca(CN)2
Na3N; Ca3N2; K3N

Bestem et antall elementer med konstant valens.

H, Mg, Al, Na, Ca
Cu, Au, Hg, Pb, Sn
Mn, Cr, Fe, S, Cl
N2, C, Si, P, Pt
Br2, I2, Ni, Co, Sc

Bestem formelen for lesket kalk?

A. CaO B. CaCl C. Ca(ClO) 2 D. Ca(OH) 2 E. Ca(ClO 3) 2
^

Emne #3: Fundamenter

Spørsmål:

Hvilke stoffer kalles baser?

Dette er enkle stoffer.
Dette er komplekse stoffer.
Dette er stoffer som ved dissosiasjon danner metallkationer.
Dette er elektrolytter som danner metallkationer og anioner av hydroksydgruppen under dissosiasjon.
Dette er forbindelser hvis løsninger leder elektrisitet.

Hvilke av de følgende hydroksydene har en grunnleggende karakter?

A. Zn(OH) 2 B. Be(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. Fe(OH) 3 E. Al(OH) 3

Hvilke av følgende hydroksyder har amfotere egenskaper?

Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Zn(OH) 2
Cu(OH)2

Hva er formelen for lesket lime?

Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCl22H2O
CaCO3

Hvilke av følgende baser er sterke elektrolytter?

Al(OH)3; Fe(OH)3
NaOH; Ca(OH)2
NH4OH; Cu(OH)2
Hg(OH); CCl(OH)2
Ni(OH)2; Ni(OH)3

Hva er den generelle formelen for metallhydroksider?

A. Me x O y B. E x O y C. Me(OH) n D. n Me 2+ E. Me x O y xmH 2 O

Hvilken rekke hydroksyder kalles alkalier?

Cu(OH)2; Be(OH)2; Fe(OH)2; Fe(OH)3
Cr(OH)2; Mn(OH)2; CuOH; Ni(OH)2
LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH
Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)2; Ge(OH)2
Pb(OH)2; Sn(OH)2; Mg(OH)2; Co(OH)2

Hvilken av basene er vanskelig løselig?

A. RbOH B. NaOH C. Ca(OH) 2 D. Be(OH) 2 E. Al(OH) 3

Hvilket stoff fra "Base"-klassen brukes i konstruksjon for kalking av vegger?

A. Mg(OH)2

C. CuS045H2O

D. FeSO45H2O

Be(OH)2

Hvilken brus brukes i oljeraffinering?

kalsinert
medisinsk
etsende
mat
kaliumbikarbonat

Hva heter reaksjonen mellom alkalier og syrer?

koblingsreaksjon
substitusjonsreaksjon
utvekslingsreaksjon
nøytraliseringsreaksjon
redoksreaksjon

Hvordan de grunnleggende egenskapene til hydroksyder endres med økende valens av elementene.

de grunnleggende egenskapene til hydroksyder reduseres
de grunnleggende egenskapene til hydroksyder øker
ikke forandre
kokepunktet for hydroksidløsninger øker
kokepunktet for hydroksidløsninger synker

13. Hvilke baser kalles alkalier?

A. Vannløselige baser.

B. Uløselige baser.

C. Dette er jernhydroksider.

D. Dette er hydroksyder av elementer fra den tredje gruppen.

E. Dette er hydroksyder av elementer fra den 6. gruppen.

14. Hvilken av følgende hydroksydløsninger

Brukes til å lade batterier?

15. Hvordan produseres NaOH i industrien?

A. Hydrometallurgi

B. Elektrolysemetode

C. Flotasjonsmetode

D. Metalltermi

E. Interaksjon av oksid med vann

16. Hvilken farge får indikatorene; fenolftalein,

Lakmus, metyloransje i alkalisk medium?

A. Crimson, blå, gul

B. Fargeløs, rosa, rød

C. Oransje, brun, grønn

D. Lilla, karmin, blå

E. Blek grønn, mørk rød, kastanje

17. Hvilke av følgende hydroksyder er ustabile?

18. Hva er molekyl- og strukturformelen

Tilsvarer ammoniumhydroksid?

A. NH4OH NH4-OH

19. Hvilken av følgende grunner kalles

Ammoniakk?

20. Hva slags vann kalles barytt?

Tema nummer 4. syrer

1. Hva er syrer?

A. Dette er komplekse stoffer som består av atomer

Hydrogen som kan erstattes eller byttes ut med metallatomer og sure rester.

B. Dette er komplekse stoffer som består av kationer

Og et vannkraftkonsern.

C. De er svake elektrolytter

D. De er ikke elektrolytter

E. Dette er stoffer som ved dissosiasjon dannes

Anioner av hydroksylgruppen

2. Hvilke av følgende syrer er dibasiske?

A. H 3 PO 4 , H 4 P 2 O 7

B. HCl, HN03, HF

C. H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4

D. HSCN, HClO3, HClO4

E. H3PO3, HPO3, HClO2

3. Hvilken syre kalles flussyre?

4. Hvilken av syrene kalles perklorsyre?

5. Hvilken syre kalles pyrofosforsyre?

H3PO3
H3PO4
HPO 3
HPO 4
H4P2O7

6. Hvilken konsentrert syre kalles vitriol olje?

A. HCl kons.

B. HNO 3 kons

C. H 2 SO 4 kons

E. H 4 P 2 O 7

7. Hva er formelen for "regiavann" hvor gull kan oppløses?

A. Dette er en blanding av HCl H 2 SO 4

B. Dette er en blanding av 3HCl HNO 3

C. Dette er en blanding av H 2 CO 3 HCl

D. Dette er en HY HBr-blanding

E. Dette er en blanding av HBr HF

8. Hvilke av syrene er faste?

A. H 3 BO 3 , H 3 PO 4 , HPO 3

B. H 2 SO 4, HF, HNO 3

C. HSiO 3, H 2 CO 3

D. HClO3, HCl, HNO2

E.H3As03, HCN, HSCN

9. Hvilke syrer er sterke elektrolytter?

A. H 2 SO 3, H 2 CO 3, HNO 2

B. HCN, HSCN, HClO

C. H2SO4, HNO3, HCl

D. H 2 SO 4 kons

10. Hvilke syrer er svake elektrolytter?

A. H 2 CO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4

B. HCI04, HCI03, HCl

C. H 2 SO 4, H 4 P 2 O 7, HNO 3

D. H2Si03, CH3COOH

11. Hva tilsvarer svovelsyre?

12. Hvilken syre brukes til å lade et blybatteri?

C. H2SO4 razb

D. H 2 SO 4 kons

13. Hvilken av reaksjonsligningene er skrevet riktig?

A.Cu+2HNO3 →Cu(NO3)2 + H2

B.Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

C.Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2+H2O+2NO

D.Cu+4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2H2O+2NO

E. Cu+4HNO3 (konsentrert) → Cu(NO3)2 + 2H2O+2NO

14. Hvilken syre kalles karbon?

B. H 2 Cr 2 O 7

15. Hvilke stoffer kalles syreanhydrider?

A. Dette er vannfrie syrer

B. Dette er syrerester

C. Dette er oksider

D. Det er en hydroksylgruppe

E. Dette er peroksider

16. Hva heter reaksjonen av interaksjonen mellom syre og alkalier?

A. Nøytralisering

B. Koblingsreaksjon

C. Oksidasjonsreaksjon

D. Utvekslingsreaksjon

E. Fortynning

17. Hva er ekvivalenten med fosforsyre

Reaksjonsligning:

18. Finn formelen for hypoklorsyre?

19. Hva er formelen til permangansyre?

20. Hva er formelen til kromsyre?

A. H 2 Cr 2 O 7

Tema nummer 5. Sol og

1. Hvilke stoffer kalles salter, sett fra teorien om elektrolytisk dissosiasjon?

A. Dette er stoffer som ved dissosiasjon danner metallkationer og anioner av syreresten /

B. Dette er stoffer som, når de dissosieres, danner hydrogenkationer.

C. Dette er stoffer som ved dissosiasjon dannes

Anioner av hydroksylgruppen.

D. Dette er stoffer som dannes ved dissosiasjon

komplekse ioner.

E. Dette er komplekse stoffer som, når de er oppløst, interagerer med vannmolekyler.

2. Hvilke av følgende salter er relatert til gjennomsnittet

Syre salter?

A. Na 2, (CuOH) 2 CO 3

B. CuS04*5H2O, FeSO4*7H20

C. Na2CO3, NaHC03

D. KAl(SO 4) 2, K 3

E. Na202, CuS, Al4C3

3. Hvilke av følgende salter er basiske?

A. K2SiO3, Na2SiO3

B. NaN03, NaN02

C. CuS04*5H2O, FeSO4*7H20

D.(CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl

E. KHS04, ZnSO4*7H20

4. Hvilket av saltene uttrykker formelen for kobbersulfat?

A.CuSO4*2H2O

B.CuSO*0,5H2O

D. CuCO3*2H2O

E. CuS04*5H2O

5. Hvilke av følgende salter gjennomgår hydrolyse?

6. Hvilke av saltene anses som praktisk talt uløselige?

A. AgCl, BaS04

B. NaN03, CuS04

C. BaCl2, Ca(NO3)2

D. Ni(NO 3) 2, Co(NO 3) 2

E. K 2 SO 3, Na 3 PO 4

7. Hvilket av saltene er komplekst?

A. Al 2 (SO 4) 3

B. Al 2 O 3 * SiO 2 * 12H 2 O

C. CaS04*2H20

E. Na 2

8. Hvilket av saltene kalles kaliumpermanganat?

9. Hvilket salt kalles natriumbikromat?

10. Hvilket salt kalles natriumkromitt?

E. Na2Cr2O7

Hvilke av følgende salter gjennomgår hydrolyse?

1) KNO3; 2) KNO 2 ; 3) Na2CO3 4) CuS04; 5) CaCl2 6) Ba(NO3)2;

7) Rb2SO4; 8) RbCl; 9) CsN03; 10) KCl; 11) Li 2 SO 4

2; 3; 4
9; 10
8; 11

Hva er den kjemiske bindingen til natriumklorid?

Polar
Ionisk
ikke-polar
Giver-akseptor
Dativ

13. Hva slags kjemisk binding yCl

Ionisk
kovalent
Giver-akseptor
Polar
Hydrogen

14. Hvilket av følgende salter uttrykker formelen for rødt blodsalt?

K4
K2
Na
Ke 3
Fe3

15. Bestem formelen for natriumtetraborat (boraks)?

Na 4 B 2 O 4 10 H 2 O
Na3BO310H2O
NaBO210H2O
Na3BO310H2O
Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O

16. Hva er formelen til dolomitt?

CaCO3
CaCO 3 MgCO 3
MgCO3
MgSO 4 CaSO 4

17. Bestem formelen til anhydritt?

CaSO 4 E. CuSO 4
CaCO3
MgSO4
CO2, SO3

18. Hva er formelen til natriumtiosulfat?

Na2SO4
Na 2S
Na2S2O3
Na2SO3
Na 2 S 2 O 4

19. Bestem formelen for ammoniumnitrat og bertholletsalt?

1. NaCl 2. (NH 4)SO 4 3. NH 4 NO 3 4. NaNO 3 5. Ca (NO 3) 2

6. KClO 7. KClO 2 8. KCl 9. KClO 3 10. KClO 4

8; 10

20. Finn formelen for natriumsuperfosfat.

Ca(H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4
Ca 3 (PO 4) 2
Ca(HPO 4) 2
3Ca(H 2 PO 4) 2
Ca2HPO4

Emne #6: Genetisk forhold mellom negative klasser av uorganiske forbindelser.

Hvilken reaksjon kan brukes for å få komplekse stoffer fra enkle.

Tilkoblingsreaksjoner
Nedbrytningsreaksjoner
Oksidasjonsreaksjoner
Utveksle reaksjoner
Gjenopprettingsreaksjoner

Hvilken reaksjon kan brukes for å få kalsiumoksid fra marmor?

Tilkoblingsreaksjon
Utvekslingsreaksjon
Oksidasjonsreaksjon
Nedbrytningsreaksjon
substitusjonsreaksjon

Hvilken syre må tilsettes kalsiumoksid for å oppnå natriumsulfat?

hydrogensulfid
svovelholdig
tiosvovelsyre
Peroksodisvovelsyre
svovelholdig

Hvilke stoffer dannes når (CuOH) 2 CO 3 varmes opp?

Kobber(II)oksid
kobberhydroksid
kobberoksid og karbondioksid
karbondioksid og vann
Kobber(II)oksid, vann og karbondioksid

Hva dannes når syrer reagerer med alkalier?

Ny syre
Ny base
Salt og vann

Rett svar:

№ Emner#	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
1	I	EN	D	C	D
2
3

Innhold

1. Klassifisering av uorganiske forbindelser……………3

2. Nomenklatur for uorganiske forbindelser………………….5

3. Oksider og deres egenskaper…………………………………………………7

4. Baser og deres egenskaper…………………………………………………………………13

5. Syrer………………………………..………………….16

6. Salter…………………………..……………………………………….23

7. Genetisk forhold mellom individuelle klasser av uorganiske forbindelser…….……………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………