Leksjon om saltsyre og dens salter. Åpen leksjon i kjemi om emnet "Saltsyre og dens salter" (9. klasse)

Leksjonsutvikling (leksjonsnotater)

UMK linje O.S. Gabrielyan. Kjemi (8-9)

Oppmerksomhet! Administrasjonen av nettstedet rosuchebnik.ru er ikke ansvarlig for innholdet metodologisk utvikling, samt for overholdelse av utviklingen av Federal State Education Standard.

UMK"Kjemi. 9. klasse» av O. S. Gabrielyan.

Leksjonstype: kombinert.

Mål:

a) kognitiv – utvikle evnen til å karakterisere egenskapene til svovelsyre i lys av teori elektrolytisk dissosiasjon, redoksreaksjoner, bekrefte med passende ligninger kjemiske reaksjoner;

b) utvikle – komplikasjon semantisk funksjon tale, evne til å analysere, generalisere, sammenligne;

c) heve – en tolerant holdning til andres utsagn, disiplin og ro.

Oppgaver:

spesifisere generell kunnskap studenter om egenskapene til syrer i lys av teorien om elektrolytisk dissosiasjon (ED) ved å bruke eksempelet fortynnet svovelsyre;
Konkretiser elevenes kunnskap om oksidative egenskaper syrer som bruker konsentrert svovelsyre som et eksempel;
vise den økonomiske betydningen av denne syren og dens salter.

Utstyr og materialer: svovelsyre (fortynnet og konsentrert), for konsentrert syre du trenger en pipette eller et glassrør, sinkgranulat, kobbertråd, natriumhydroksidløsning, natriumkarbonatløsning, bariumkloridløsning, pulverisert sukker, splint, hvitt pappark, reagensrør, ekssikkator, filterpapir, brenner, tørt drivstoff, fyrstikker; datamaskin, projektor, lerret, datamaskin presentasjon; på studentpulter lagt ut periodisk system kjemiske elementer DI. Mendeleev og "Tabell over løselighet av syrer, baser og salter i vann", samt diagrammet "Interaksjon av konsentrert svovelsyre med metaller".

Kilder som er brukt:

Lærerhåndbok. Kjemi. 9. klasse. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
Kjemi. 9. klasse. Lærebok. Gabrielyan O.S.

Leksjonsfremgang

Foreløpig forberedelse: Læreren har tidligere skrevet oppgaver på tavla:

1) Gjennomfør en kjede av transformasjoner:

2) Beregn volumet luft som kreves for å brenne 320 mg svovel.

3) Skriv molekylære ligninger kjemiske reaksjoner som karakteriserer egenskapene til saltsyre.

I. Organisatorisk øyeblikk

hilsener;
forberede elevene til leksjonen;
markering av fravær i klasseregisteret;
Obligatorisk plassering av poser på kroker på pulter (for å frigjøre passasje mellom rader).

II. Leksesjekkstadiet

(Læreren kaller en elev til tavlen i friminuttene, sjekker at leksene er ferdige og ber eleven skrive riktig avgjørelse på tavlen.)

Lærer: Gutter, det var en lekseoppgave. Riktig løsning på lekseoppgaven ble skrevet på tavlen, sjekk fremdriften og noter. Rekk opp hånden hvis løsningen og notatene stemmer overens med det som er skrevet på tavlen. Og nå de som har unøyaktigheter? Hvis du ikke har fullført leksene, må du rekke opp hånden. I friminuttene, gå til læreren og forklar årsaken. (Læreren må registrere navnene på de som ikke fullførte leksene sine, og i friminuttene finne ut årsakene og føre passende oppføringer i dagbøkene.)

III. Stadiet med å forberede elevene til å lære nytt materiale

1. Undersøkelse av elever ved tavlen

Lærer: Gutter, vi har allerede mye informasjon om egenskapene til svovelholdige stoffer og metoder for deres produksjon. La oss huske hovedpunktene sammen, og for dette vil vi fullføre oppgavene som er skrevet på tavlen. (Læreren leser først opp oppgavene som er skrevet på tavlen, og tilkaller deretter tre elever om ønskelig.)

1.1. En elev fullfører oppgaven «Utfør en kjede av transformasjoner:

1.2. Den andre eleven løser oppgaven "Regn ut volumet luft som kreves for å brenne 320 mg svovel"

1.3. Den tredje studenten fullfører oppgaven "Skriv molekylære ligninger for kjemiske reaksjoner som karakteriserer egenskapene til saltsyre"

2. Oppdatering av kunnskap i form av samtale

(Mens elevene gjør oppgaver på tavlen, har læreren en samtale med elevene.)

Samtale med klassen: (Læreren advarer om at elevene kan ta notater i arbeidsbøkene om nødvendig.)

– Angi plasseringen av det kjemiske elementet svovel i det periodiske systemet for kjemiske elementer;

– Regn ut tallet elementærpartikler i et svovelatom (antall protoner, elektroner og nøytroner);

– Skriv og les elektronisk formel svovel atom;

– Angi hvilke oksidasjonstilstander svovel kan ha i komplekse stoffer;

– Gi eksempler på svovelforbindelser der det viser oksidasjonstilstander på 0, –2, +2, +4, +6;

– Lag formler for svoveloksider og angi arten av disse svoveloksidene;

– Lag formlene for de tilsvarende hydroksydene og angi arten av disse hydroksydene;

– Liste med hvilke klasser uorganiske forbindelser svovel- og svovelsyrer vil reagere.

3. Kontroll av utførte oppgaver av elever ved styret

Læreren ber om kommentarer på utførte oppgaver, kommenterer om nødvendig og sier høyt karakteren til hver elev med en liten kommentar.

4. Tema, mål og målsettinger

Læreren, ved hjelp av elevene, formulerer målet for leksjonen: "Å studere egenskapene til de kjemiske egenskapene til svovelsyre i forskjellige konsentrasjoner."

IV. Stadium for å lære nytt materiale

1. Egenskaper til fortynnet svovelsyre

Lærer bruker lysbilde nummer 2 datamaskin presentasjon, introduserer studentene til de fysiske egenskapene til konsentrert syre og demonstrerer det i en kolbe og i et reagensrør for sammenligning, demonstrerer en løsning av svovelsyre.

Dette er typiske egenskaper for syrer som også er karakteristiske for fortynnet svovelsyre. Læreren ber barna skrive ned likningene for reaksjonene til H 2 SO 4 (fortynnet) i molekylær form:

med metaller opp til (H 2), for eksempel med Zn, (slide nr. 5)
med metalloksider (basiske og amfotere), for eksempel med MgO og ZnO (slide nr. 6);
med baser, for eksempel med NaOH, avhengig av forholdet mellom mengden svovelsyre og base, kan det dannes forskjellige salter (slide nr. 7,8)
med salter, for eksempel med Ca 3 (PO 4) 2 (slide nr. 9)

(I det øyeblikket elevene kopierer ligninger fra tavlen, gjennomfører læreren demonstrasjoner kjemiske eksperimenter, bekrefter typisk kjemiske egenskaper fortynnet svovelsyre.)

Studenter, for å spare tid, ser demonstrasjoner av eksperimenter utført av læreren.

2. Kroppsøvingsminutt

Læreren gir elevene en kort kroppsøvingsminutt.

3. Egenskaper til konsentrert svovelsyre (lysbilde nr. 10).

Læreren demonstrerer følgende eksperimenter:

fortynning av konsentrert svovelsyre (det er nødvendig å gjenta den tilsvarende regelen: "syre helles i vann");
hygroskopiske egenskaper til H 2 SO 4 (konsentrert) (slide nr. 11):
forkulling av splinter, papir, melis (demonstrasjon av erfaring);
bruk i en eksikkator for tørking av stoffer;
Samspillet mellom konsentrert svovelsyre (lysbilde nr. 12) med metaller, forklarer læreren, er helt forskjellig fra reaksjonen av fortynnet syre med dem.

På grunn av det faktum at den inneholder svært lite vann (for eksempel er konsentrert laboratoriesyre bare 2%), vil oksidasjonsmidlene ikke være H + kationer (de er ikke til stede i en slik "løsning" av syre), men selve svovelsyremolekylene (mer presist, S +6, inkludert i sammensetningen). Derfor oksiderer H 2 SO 4 (konsentrert) mange metaller, uavhengig av deres plassering i spenningsserien, mens de ikke danner H 2, men reduseres til S, SO 2 eller H 2 S, avhengig av metallet og reaksjonsforholdene.

Samspillet mellom H 2 SO 4 (konsentrert) med kobber ved oppvarming demonstreres og analyseres fra ORRs synspunkt (for dette kaller læreren en elev til tavlen, som bruker den elektroniske balansemetoden til å ordne koeffisientene i denne reaksjonsligning):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 = Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Læreren bør understreke at H 2 SO 4 (konsentrert) ikke reagerer med enkelte metaller når normale forhold(standard), for eksempel med jern, aluminium, krom, gull. Derfor kan den lagres i jernbeholdere og transporteres i ståltanker.

Lærer: For å bestemme i hvilket tilfelle hvilket stoff S, SO 2 eller H 2 S du skal skrive, må du bruke et hint i form av et diagram, som ligger på skrivebordet ditt i skjemaet utdelinger, så vel som på lysbilde nr. 13, vennligst skriv det ned i arbeidsboken din.

Lærer: Gutter, vennligst skriv hjemme ligningene for de kjemiske reaksjonene av interaksjonen av konsentrert svovelsyre med natrium og sølv, ordne koeffisientene ved hjelp av den elektroniske balansemetoden

4. Svovelsyresalter

Som en dibasisk syre dissosieres H2SO4 trinnvis i løsning:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 – (1 trinn)

HSO 4 – = H + + SO 4 2– (2. trinn)

Svovelsyre danner to serier med salter:

sure eller hydrosulfater, for eksempel NaHSO 4,
medium (normalt), eller sulfater, for eksempel Na 2 SO 4.

Alle hydrosulfater og de fleste sulfater er svært løselige i vann.

5. Kvalitativ reaksjon på sulfation (lysbilde nr. 14)

Læreren ber elevene definere konseptet " kvalitativ reaksjon”, navngi reagensene for kloridionet og ved hjelp av “Tabell over løselighet av syrer, baser og salter i vann”, bestemme hvilke ioner som kan brukes til å utføre en kvalitativ reaksjon for sulfationet. Deretter gir han en forklaring på hvorfor det er bariumionet, og ikke andre foreslått av studentene, som utfører demonstrasjonseksperimentet.

Derfor er reagenset for sulfationet bariumion:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Hvis tiden tillater det, kan du snakke om representanter for salter, tilbakekalle krystallinske hydrater, vise prøver av naturlige materialer, gips, etc.)

Lærer: Gutter, hjemme, bruk den forkortede ioniske ligningen nedenfor for å rekonstruere de komplette ioniske og molekylære ligningene.

6. Påføring av svovelsyre

Læreren, ved hjelp av lysbilde nr. 15, introduserer kort elevene til bruksområdene for svovelsyre, dens betydning i nasjonal økonomi og produksjon.

V. Stadium for konsolidering av ny kunnskap

– List opp hvilke klasser av uorganiske stoffer fortynnet svovelsyre kan reagere med.

– Hvilken betingelse må være oppfylt for at et surt salt skal oppnås fra samspillet mellom svovelsyre og en base?

– Nevn hvilke ioner som er normale og sure salter svovelsyre.

– Nevn hvilke reaksjonsprodukter som dannes når fortynnet svovelsyre reagerer med metaller.

– Nevn hvilke reaksjonsprodukter som kan dannes når konsentrert svovelsyre reagerer med metaller.

– Bestem og navngi hvilke stoffer som vil dannes når konsentrert svovelsyre reagerer med:

kalsium,
kvikksølv
jern (reaksjon oppstår ikke),
barium,
aluminium,
sølv

– Nevn metallene som konsentrert svovelsyre ikke vil reagere med under standardforhold.

– Nevn ionet som brukes til å bestemme tilstedeværelsen av sulfation i den foreslåtte løsningen.

VI. Stadium for å informere elevene om lekser

Lærer: Gutter, på slutten av leksjonen vår, se igjen på skjermen, hvor i for øyeblikket Det er et lysbilde om lekser, og sjekk at alle oppgavene er nedtegnet i arbeidsbøkene dine. Hvis det er det spesifikke spørsmål på oppdrag, så spør. Vær oppmerksom på at oppgaven er fra læreboka. (lysbilde nr. 16)

(Helt på slutten av timen minner læreren om at elever som ikke har fullført leksene til denne timen bør komme tilbake i friminuttene)

VII. Leksjonsoppsummeringsstadiet

Læreren oppsummerer timen, nevner karakterene til elevene som har svart på tavla; markerer de mest aktive og mest passive elevene; takk for leksjonen.

Republikken Krim

Belogorsky-distriktet

Kommunestyret utdanningsinstitusjon

"Litvinenkovskaya ungdomsskole"

Kjemitime i 9. klasse

Tema: Saltsyre og dets salter

Leksjon orientert til lærebok Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kjemi. 9. klasse. Moskva, utdanning, 2014

Lærer Ryzhenkova V.V.

Litvinenkovo 2016

Leksjonens mål.

Læringsmål : oppsummere kunnskap om egenskapene til syrer ved å bruke eksempelet saltsyre, studere de spesifikke egenskapene til saltsyre og dens salter; vurdere produksjonen av saltsyre i laboratoriet og i industrien, betydningen av saltsyre og dens salter.

Utviklingsmål : utvikle evnen til å analysere informasjon, etablere årsak og virkning sammenhenger mellom fenomener; utvikle ferdigheter i å løse regneoppgaver i kjemi, tegne likninger av kjemiske reaksjoner i molekylær, ionisk form og eksperimentelle arbeidsferdigheter.

Pedagogisk formål : fremme en helsekultur; ansvarlig holdning til faget.

Utstyr : datamaskin, bærbare datamaskiner, projektor, laboratoriestativ, demonstrasjonsrør, D.I. Mendeleevs periodiske tabell over kjemiske elementer, aktivitetsserier av metaller, løselighetstabell for syrer, salter og baser.

Reagenser : vann, saltsyre, løsninger av natriumklorid, natriumsulfat, salpetersyre, sølvnitrat, lakmusløsning.

Grunnleggende konsepter og vilkår : bindingslengde, bindingspolaritet, elektrolytter, dissosiasjon, syrer, salter, oksidasjonsmiddel, reduksjonsmiddel, kvalitativ reaksjon.

Leksjonstype : en leksjon i å lære nytt materiale.

Undervisningsmetoder : verbal, visuelt, delvis søk, interaktiv (“ Brainstorm", "Arbeid i grupper"), metode for motivasjon for læring, metode for testkontroll.

Leksjonsstruktur

jeg.Organisasjonsstadiet - 2 min

II.Oppdatering av grunnleggende kunnskaper - 5 min

III.Lære nytt stoff -25 min

1. Studie av de fysiske egenskapene til saltsyre (første gruppe)

2. Produksjon av saltsyre i laboratoriet og i industrien (andre gruppe)

3. De kjemiske egenskapene til saltsyre er felles for alle syrer (tredje gruppe)

4. Spesifikke egenskaper til saltsyre og dens salter (fjerde gruppe)

5. Betydningen og bruken av saltsyre og dens salter (femte gruppe)

IV.Konsolidere kunnskap og ferdigheter – 10 min

V.Lekser– 2 min

VI.Opsummering av leksjonen – 1 min

Leksjonsfremgang

jeg .Organisasjonsstadiet

Hilsen. Diagnose av den følelsesmessige tilstanden til elevene. Interaktiv teknologi "Smiley". I feltene arbeidsbok tegne et smilefjes som gjenspeiler ditt følelsesmessig tilstand. I tilfeller der flertallet av elevene har dårlig følelsesmessig velvære, bør du snakke med elevene, prøve å endre humøret og sette dem i stand til å jobbe.

Uttalelse av emnet og formålet med leksjonen (lysbilde 1).

Lærerens forklaring på hvordan man jobber med «Elevvurdering i timen»-kortfor egenvurdering av kunnskap (vedlegg nr. 1)

II .Oppdatering av grunnleggende kunnskap

Heuristisk samtale

1. Hvordan endres atomradiusen til gruppe VII-A-elementer i gruppen fra topp til bunn?

2.Nevn formlene for flyktige stoffer hydrogenforbindelser elementer i gruppe VII-A.

3. Hva er de? vandige løsninger flyktige hydrogenforbindelser av elementer fra gruppe VII-A? (Syrer)

4.Er disse syrene elektrolytter og hvorfor?

5. Hvordan endres styrken til halogenhydrogensyrer som elektrolytter i serien

HF→ HCl→ HBr→ HI? (Vokser seg sterkere syreegenskaper, siden bindingslengden øker). Lysbilde 2

6. Hvilke sikkerhetsregler bør vi kjenne til når vi arbeider med syrer? (Sikkerhetsinstruksjoner: saltsyre kan forårsake kjemisk forbrenning hvis den håndteres uforsiktig)

Motivasjon

Læreren sier at programmet legger opp til å studere egenskapene til saltsyre.

Iscenesettelse problematisk problemstilling: "Hvorfor, av alle hydrohalogensyrene, studerer vi saltsyre?"

Foreslått elevsvar:

Mindre farlig stoff;

Mer rimelig;

Har høyere verdi for en person.

Tilknytning til biologi. Minnes biologisk rolle saltsyre (biologi 8. klasse). Saltsyre er en del av magesaften og aktiverer enzymet pepsin, som bryter ned proteiner. Mangel på syre fører til fordøyelsesbesvær. Overflødig syre (hyperaciditet) forårsaker halsbrann og spiser bort veggene i spiserøret og magesekken.

Lærer snakker om farene ved selvmedisinering, for eksempel ved bruk av "gass" (brusoppløsning) mot halsbrann. Erfaring: Interaksjon av brus og almagel med syre.

I medisin er en 0,3-0,5% løsning av saltsyre med enzymet pepsin foreskrevet til pasienter med utilstrekkelig surhet.

III . Lære nytt stoff

Pedagogiske aktiviteter organisert ved bruk av interaktiv teknologi kollektivt – gruppetrening"Jobb i par."

Læreren inviterer barna til selvstendig å forene seg til fem forskningsgrupper. Gruppenes oppgave er å tilegne seg kunnskap på det nivået som er nødvendig for å utveksle denne informasjonen med andre. Tiden for å fullføre er sju minutter. Hver gruppe rapporterer sin del av informasjonen innen 3-4 minutter.

Gruppearbeidsoppgaver

jeg gruppe : Bestem hvilket av de to reagensglassene du får som inneholder saltsyre og hvilke som inneholder vann. Beskrive fysiske egenskaper fortynne og konsentrert saltsyre ved å bruke dine observasjoner og lærebokdata, s. 56.
II gruppe : les lærebokartikkelen (s. 56, fig. 13) og studer metoder for å produsere saltsyre i laboratoriet og i industrien. Lag ligninger tilsvarende reaksjoner. Hvilket volum hydrogen kreves for å produsere 10 liter hydrogenklorid.

III gruppe : Utforsk de kjemiske egenskapene til syrer ved å bruke saltsyre som eksempel. Fullfør oppgave 2 på side 58 i læreboken. Lag et diagram som viser de kjemiske egenskapene til saltsyre som er felles for andre syrer

IV gruppe : Studer de spesifikke egenskapene til saltsyre og dens salter

a) samspillet mellom saltsyre og dens salter med sølvnitrat (jeg) er en kvalitativ reaksjon på kloridioner. Studer lærebokmaterialet side 57, tabell 9 "Spesifikke egenskaper for saltsyre" og avsnitt! Viktig informasjon s.57. Sveip laboratorieerfaring"Gjenkjenne saltsyre og dens salter", lag ligninger for de tilsvarende kjemiske reaksjonene og beskriv tegnene på reaksjonene. Trekk en konklusjon basert på observasjonene dine. Bruk eksperimentinstruksjonene. (vedlegg nr. 2) eller side 60 i læreboka.

b) interaksjon med oksidasjonsmidler. Studer lærebokmaterialet på side 57, tabell 9. Lag en oksidativ ligning - restitusjonsreaksjon ved hjelp av den elektroniske balansemetoden, ved å bruke algoritmen gitt i avsnitt 1 på side 6.K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 +…+…

V gruppe : Lær bruken av saltsyre og dens salter. Forbered presentasjonen din. Lysbilde 3-4.

Forventet elevsvar.

jeggruppe : Vi gjenkjenner saltsyre med et universal indikatorpapir. I et reagensrør med syre er det rosa, som betyr at saltsyreløsningen inneholder hydrogenkationer - H + , som er typisk for alle syrer.

Lærer : Saltsyre – sterk elektrolytt. Graden av dissosiasjonen i fortynnede løsninger når 90%. Dissosiasjonsligning HCl→H + +Cl - (kloridion). Salter er klorider.

Elever: Saltsyre er en fargeløs, flyktig væske. Teknisk syre er gul på grunn av urenheter av klor eller jern. Ved en temperatur på 20 0 Med det er det mulig å oppnå saltsyre med en massefraksjon av hydrogenklorid på 37-38%. På 0 0 C 507 volumer HCl løses opp i 1 volum vann, dette tilsvarer en konsentrasjon på 45 %. I fuktig luft "røyker" konsentrert saltsyre sterkt, fordi Hydrogenklorid frigjøres fra det. Det er en skarp lukt.

II gruppe : I laboratoriet oppnås saltsyre ved å reagere bordsalt med konsentrert svovelsyre (2:1)

NaCl(krystall)+H 2 SÅ 4 (kons.)=NaHSO 4 + HClved en temperatur på 150 0 MED

overskudd av hydrogensulfat

natrium

Produksjonen av saltsyre på denne måten ble utviklet av alkymister.

Med overflødig salt og temperatur 550 0 MED:

2NaCl+H 2 SÅ 4 =Na 2 SÅ 4 +2HCl

Forklaring i henhold til figur 13, side 56 eller bokmerke på Internett (videoeksperimenter). Lysbilder 8-9.

Produksjon i industrien: brenning av hydrogen i klor og oppløsning av reaksjonsproduktet i vann.

H 2 + Cl 2 =2 HCl

1l N 2 ____ 2lHCl X=5l (N 2 )

ChlN 2 -10 1 HCl

III gruppe :

Hvilke av følgende stoffer vil saltsyre reagere med? Tegn likninger for de tilsvarende reaksjonene, skriv en av dem i ionisk form.

HCl

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2 O3 NaOH Al(OH)3 Fe 2 (SÅ 4 ) 3 CaCO3 Fe(NO3 ) 3

1.Zn+HCl= ZnCl 2 +H 2

2. Al+6HCl=2AlCl 3 + 3H 2

3. CaO+2HCl=CaCl 2 +H 2 O

4. Fe 2 O 3 +6 HCl=2FeCl 3 +3H 2 O

5. NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

6. Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O

7.CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O

Elevene oppsummerer materialet i form av et diagram eller en tabell (lysbilde 5).Konklusjon: saltsyre viser kjemiske egenskaper som er typiske for klassen av syrer.

IV gruppe

a) Elevene snakker om resultatene av forsøket, skriver ned ligningene for kjemiske reaksjoner. Interaksjon med sølvnitrat (sølvnitrat er et reagens for saltsyre og dens salter); I tre prøverør ble det observert dannelse av et hvitt osteaktig bunnfall, som ikke løses opp i verken vann eller syrer:

HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3

NaCl+AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 =2 AgCl↓+Ca(NO 3 ) 2

Formuler en konklusjon: samspillet mellom saltsyre og dens salter med sølv(I)nitrat er en kvalitativ reaksjon på kloridioner:

Ag + + Cl - = AgCl ↓

Lærer: du kan også gjenkjenne andre halogenider (bromider, jodider) ved å bruke sølvkationer (vedlegg 2 “Identifisering av ioner”, s. 202-203 i læreboken).

Videoeksperiment "Gjenkjenning av halogenider" (funnet med bokmerke på Internett).

b) interaksjon med oksidasjonsmidler

K 2 Cr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

Cr +6 +3 e→ Cr +3 2 reduksjon, oksidasjonsmiddel

2 Cl - 2 e→ Cl 2 0 3 oksidasjon, reduksjonsmiddel

V gruppe : Saltsyre brukes til å produsere klorider, hydrogen; i lærindustrien for lærbehandling; i medisin; under trehydrolyse; for beising av stål, dvs. rengjør overflaten fra korrosjonsprodukter før du dekker den med et lag beskyttende metall (nikkelbelegg, forkromning), ellers vil metallet ikke feste seg til overflaten av stålet. I næringsmiddelindustrien saltsyre brukes som mattilsetning E-507 som surhetsregulator.

Presentasjon "Anvendelse av klorider"

IV. Konsolidere elevenes kunnskaper og ferdigheter

Oppgave : Hvilket volum klor vil frigjøres når 29,4 g kaliumdikromat reagerer med overflødig saltsyre.

Mr (K 2 Cr 2 O 7 ) = 294 a.e.m

. M(K 2 Cr 2 O 7 ) = 294 g/mol

29,4 g x

K 2 Cr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

294g 3mol

X = 0,3 mol V = 0,3 mol . 22,4 l/mol=67,2 l

Svar: 67,2 liter klor

Testing.

1. Stoffer som saltsyre ikke reagerer med er

EN kromI karbon(IV)monoksid

B natriumsulfatG jern(III)hydroksid

2. Reagenset for å bestemme kloridioner i løsning er

EN bariumnitratI bariumklorid

B sølvnitratG sølvklorid

3. Saltsyre er

EN sterk elektrolyttB svak elektrolytt

4. Et par ioner som samtidig kan være i løsning er

EN H + OgSiO 3 2- I H + OgSÅ 4 2-

B Si 2+ og HAN - G ENg + Og Cl -

Kode: 1-B, 2-B, 3-A, 4-B

V. Lekser: Studer Praktisk arbeid nr. 3 i avsnitt 11, s. 59-60

VI. Elevene oppsummerer arbeidet sitt, fyller ut vurderingskort og rapporterer poengsummen til læreren. Læreren regner om poeng til karakterer. Takk for arbeidet ditt i klassen. Du kan sjekke den følelsesmessige tilstanden til gutta (smiley).

Vedlegg nr. 1

5. Søkearbeid (abstrakter, presentasjoner osv.)

6.Testing

Bunnlinjen

50/karakter5

Vedlegg nr. 2

Instruksjoner for å utføre et laboratorieeksperiment "Gjenkjenne saltsyre og dens salter"

Huske! Saltsyre er et kaustisk stoff!

Hell 1-2 ml fortynnet saltsyre i ett reagensrør, samme mengde natriumkloridløsning i det andre og kalsiumkloridløsning i det tredje. Tilsett noen dråper sølv(I) nitratløsning i hvert reagensglass. Sjekk om bunnfallet løses opp i konsentrert salpetersyre.

Skriv likningene for reaksjonene som er utført og svar på spørsmålet hva er reagenset for saltsyre og dens salter.

Kjemitime i 9. klasse

Emne: "Saltsyre og dens salter."

Mål:studere de kjemiske egenskapene til saltsyre, og vurdere bruksområdene til denne syren.

Oppgaver:

Pedagogisk - i prosessen med forskning, studere de kjemiske egenskapene til saltsyre og bli kjent med den kvalitative reaksjonen til kloridionet.

Utviklingsmessig- utvikle ytterligere ferdigheter i å komponere ligninger av kjemiske reaksjoner; lære å sammenligne, generalisere, analysere og trekke konklusjoner.

Pedagogisk- utvikle seg kognitiv aktivitet gjennom eksperiment.

Utstyr og reagenser: periodisk system for kjemiske elementer, løselighetstabell, stativ med reagensrør, saltsyre, natriumhydroksid, sølvnitrat, blå lakmus, metyloransje, fenolftalein.

Aktiveringsteknikker mental aktivitet studenter:

1. Analyse av pedagogisk informasjon.

2. Avsløring tverrfaglige forbindelser mellom kjemi, fysikk, biologi.

3. Foreslå hypoteser.

4. Analyse og trekke generelle konklusjoner.

Leksjonsstruktur.

1. Organisasjonsstadiet.

2. Oppdatering av grunnleggende kunnskap.

3. Lære nytt stoff.

1. Iscenesettelse pedagogisk oppgave. Målsetting.

2. «Oppdagelse» av ny kunnskap av barn.

3. Studie av produksjonsmetoder og egenskaper for saltsyre..

4. Kroppsøvingsminutt.

5. Laboratorieforsøk nr. 2

4. Generalisering og systematisering av kunnskap.

5. Lekser.

6. Oppsummering av leksjonen. Speilbilde.

Fremdrift av leksjonen.

1. Organisasjonsstadiet.

2. Oppdatering av grunnleggende kunnskap.

Hils på studenter, skaper emosjonell stemning og motivasjon til å lære nytt materiale. I den siste leksjonen møtte vi gassformig stoff- hydrogenklorid.

1.Hva er formelen for hydrogenklorid?

2.Hvordan oppnås hydrogenklorid? Skriv ligninger for kjemiske reaksjoner.

3. Hva er egenskapene og bruksområdene til hydrogenklorid?

4. Hva dannes når hydrogenklorid løses opp i vann?

3. Lære nytt stoff.

Lærer. Faktisk, når hydrogenklorid løses i vann, dannes saltsyre.Og derforTemaet for leksjonen vår er "Saltsyre og dens egenskaper." La oss sammen bestemme målene for leksjonen vår. Mottoet for leksjonen vår vil være Goethes ord:"Bare å vite er ikke alt, du må kunne bruke kunnskap."

Du må vise hvordan du kan bruke kunnskapen din i ulike situasjoner. Først, la oss huske hva vi vet om syrer. Så første spørsmål:

1) Hva er en syre?

2) Fra biologikurset, husker du hvor saltsyre finnes i menneskekroppen?

3) Hvordan smaker syrer?

4) Hvordan bør du jobbe med syrer?

Lærer. La oss begynne å bli kjent med saltsyre ved å studere hvordan du får tak i det.

Innhenting av saltsyre:

1.I industrien oppnås det ved å brenne hydrogen i klor og løse opp reaksjonsproduktet i vann.

2.I laboratoriet H2SO4 +2NaCl →2HCl + Na2SO4

Fysiske egenskaper:

Konsentrert saltsyre ( massefraksjon hydrogenklorid er 37%) - dette er en fargeløs løsning, sterkt rykende i fuktig luft, med en skarp lukt på grunn av frigjøring av hydrogenklorid. (lysbilde 3 video av eksperimentet "Egenskaper til rykende saltsyre")

Denne gassen løses lett opp i vann: opptil 450 volumer hydrogenklorid i ett volum vann. Saltsyre dannes i et reagensrør - en løsning av hydrogenklorid i vann.

Kjemiske egenskaper:

1) Endring i indikatorfarge (lakmus - rød)

2) Samvirker med metaller (hvis metallet er i serien kompilert av N.N. Beketov, før hydrogen, frigjøres hydrogen og et salt dannes.

Eliminering av HNO3 (andre gasser frigjøres)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Samhandler med hoved- og amfotere oksider:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Samhandler med baser:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

5) Samvirker med salter (i samsvar med et antall syrer kan hver forrige syre fortrenge den neste fra saltet), en annen syre og et annet salt dannes.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Interagerer med oksidasjonsmidler (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Samvirker med sølvnitrat, det dannes et bunnfall hvit, som ikke løses opp i verken vann eller syrer.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Sølvnitrat er et reagens for saltsyre og dens salter, dvs. brukes som en kvalitativ reaksjon for å gjenkjenne kloridioner.

Laboratorieforsøk nr. 2.(studenter utfører et laboratorieeksperiment og blir kjent med den kvalitative reaksjonen på kloridioner)

Tema. Kvalitative reaksjoner på saltsyre og dens salter.

Arbeidsfremgang.

Sikkerhetsbriefing.

Tilsett noen dråper sølvnitratløsning AgNO3 (kvalitativ reaksjon på klorionet Cl-) i reagensglass med en løsning av saltsyre og natriumklorid. Hva observerer du? Skriv reaksjonsligninger i molekylær og ionisk form.

Reaksjonsligninger: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

På slutten av arbeidet skriver elevene ned konklusjonen sin.

Bruk av saltsyre og dens salter:

Saltsyre er en del av magesaften og fremmer fordøyelsen av proteinmat hos mennesker og dyr.

Hydrogenklorid og saltsyre brukes til å produsere medisiner, fargestoffer, løsemidler og plast.

Anvendelse av basiske salter av saltsyre:

KCl - gjødsel, også brukt i glass og kjemisk industri.

HgCl2 - kvikksølvklorid - gift, brukt til desinfeksjon i medisin, for behandling av frø i landbruket.

NaCl- bordsalt- råvarer for produksjon av saltsyre, natriumhydroksid, hydrogen, klor, blekemiddel, brus. Den brukes i lær- og såpeindustrien, i matlaging og hermetikk.

ZnCl2 - for impregnering av tre mot råte, i medisin, for lodding.

AgCl - brukt i svart-hvitt fotografering, da det er fotosensitivitet - brytes ned i lys for å danne fritt sølv: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalisering og systematisering av kunnskap.

Oppgaver for repetisjon og konsolidering

nr. 1. Utfør transformasjoner i henhold til ordningen:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

nr. 2. Stoffer gitt:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Hvilke av følgende stoffer vil reagere med saltsyre?

5. Lekser. §15, eks. nr. 2,3, TK s.58.

6. Oppsummering av leksjonen. Speilbilde.

Lærer : I dag i klassen utdypet vi kunnskapen om syrer ved å lære mer om saltsyre. Og nå ville jeg at du skulle evaluere kunnskapsnivået ditt etter denne leksjonen. Sett "+" ved siden av de påstandene du anser som sanne for deg selv.

1) Etter leksjonen begynte jeg å vite mer.

2) Jeg har utdypet min kunnskap om emnet, jeg kan bruke den i praksis.

3) Det var mye å tenke på i timen.

4) Jeg fikk (a) svar på alle spørsmål som dukket opp i løpet av leksjonen.

5) I løpet av timen jobbet jeg samvittighetsfullt og nådde målet med timen.

Lærer: På slutten av arbeidet ber jeg deg om å rekke opp hendene på de som legger

5 "+"; 4 "+"; 3

Leksjon i 8. klasse om emnet: Saltsyre og dens salter.

Formål: å studere de kjemiske egenskapene til saltsyre og vurdere bruksområdene for denne syren.
Oppgaver:
Pedagogisk - i prosessen med forskning, studer de kjemiske egenskapene til saltsyre og bli kjent med den kvalitative reaksjonen på kloridionet.
Utviklingsmessig - utvikle ytterligere ferdigheter i å komponere ligninger av kjemiske reaksjoner; lære å sammenligne, generalisere, analysere og trekke konklusjoner.
Pedagogisk - utvikle kognitiv aktivitet gjennom eksperimentering.

Leksjonstype: leksjon om å lære ny kunnskap.

Undervisningsmetode: forklarende-illustrerende, problem-søk, praktisk arbeid, bruk av IKT.
Organisasjonsformer: samtale, praktisk arbeid, elevrapporter.

Utstyr og reagenser: periodisk tabell over kjemiske elementer, løselighetstabell, stativ med reagensrør, saltsyre, natriumhydroksid, sølvnitrat, kobber, magnesium, aluminium, blå lakmus, metyloransje, fenolftalein.
Teknikker for å aktivere elevenes mentale aktivitet:
Analyse av pedagogisk informasjon.
Avsløring av tverrfaglige sammenhenger mellom kjemi, fysikk, biologi.
Foreslå hypoteser.
Analyse og trekke generelle konklusjoner.
Fremdrift av leksjonen.

Åpningskommentarer lærere:
Temaet for leksjonen vår er "Saltsyre og dens egenskaper."
Mottoet for leksjonen vår vil være Goethes ord:
"Bare å vite er ikke alt, du må kunne bruke kunnskap."
Du må vise hvordan du kan bruke kunnskapen din i ulike situasjoner. Først, la oss huske hva vi vet om syrer. Så første spørsmål:
Hva er en syre? (et komplekst stoff som består av hydrogenatomer og en syrerest).
Hvor mange hydrogenatomer kan det være i syrer? Hvordan klassifiseres de i henhold til dette kriteriet? (en-, to-, tre-grunnleggende). Gi eksempler.
Hva kan erstatte hydrogen? Hva skjer med dette? (metaller; salter).
Definer salter. ( Komplekse stoffer, bestående av metallatomer og en syrerest).
Fysiske egenskaper:
Konsentrert saltsyre (massefraksjon av hydrogenklorid er 37%) er en fargeløs løsning som ryker sterkt i fuktig luft, med en skarp lukt på grunn av frigjøring av hydrogenklorid.
Innhenting av saltsyre:
1.I industrien oppnås det ved å brenne hydrogen i klor og løse opp reaksjonsproduktet i vann.
2. I laboratoriet H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Denne gassen løses lett opp i vann: opptil 450 volumer hydrogenklorid i ett volum vann. Saltsyre dannes i et reagensrør - en løsning av hydrogenklorid i vann.
Kjemiske egenskaper:
1) Endring i indikatorfarge (lakmusrød)
2) Samvirker med metaller (hvis metallet er i serien kompilert av N.N. Beketov, før hydrogen, frigjøres hydrogen og et salt dannes.
Eliminering av HNO3 (andre gasser frigjøres)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Praktisk arbeid
3) Samvirker med basiske og amfotere oksider:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

4) Samhandler med baser:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Samvirker med salter (i samsvar med et antall syrer kan hver forrige syre fortrenge den neste fra saltet), en annen syre og et annet salt dannes.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Samvirker med sølvnitrat, det dannes et hvitt bunnfall, som ikke løses opp i verken vann eller syrer.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Sølvnitrat er et reagens for saltsyre og dens salter, dvs. brukes som en kvalitativ reaksjon for å gjenkjenne kloridioner.
Praktisk arbeid

7) Interagerer med oksidasjonsmidler (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Konklusjon: i alle reaksjonene vi studerte, ble det oppnådd klorider - salter av saltsyre.

La oss gå videre til studiet av salter av saltsyre, som kalles klorider.
Salter av saltsyre - klorider.
Kvittering:
1. Interaksjon av metaller med klor.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Interaksjon av saltsyre med metaller.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Interaksjon av saltsyre med oksider
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Interaksjon av saltsyre med hydroksyder
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Interaksjon av saltsyre med noen salter
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

De fleste klorider er løselige i vann (med unntak av sølv, bly og monovalente kvikksølvklorider).

Bruk av saltsyre og dens salter:

Saltsyre er en del av magesaften og fremmer fordøyelsen av proteinmat hos mennesker og dyr.
Hydrogenklorid og saltsyre brukes til å produsere medisiner, fargestoffer, løsemidler og plast.
Anvendelse av basiske salter av saltsyre:
KCl er en gjødsel, også brukt i glass- og kjemisk industri.
HgCl2 - kvikksølvklorid - gift, brukt til desinfeksjon i medisin, for behandling av frø i landbruket.
NaCl - bordsalt - råstoff for produksjon av saltsyre, natriumhydroksid, hydrogen, klor, blekemiddel, brus. Den brukes i lær- og såpeindustrien, i matlaging og hermetikk.
ZnCl2 - for impregnering av tre mot råte, i medisin, for lodding.
AgCl - brukt i svart-hvitt fotografering, da det er lysfølsomhet - brytes ned i lys for å danne fritt sølv: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Oppgaver for repetisjon og konsolidering

nr. 1. Utfør transformasjoner i henhold til ordningen:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
nr. 2. Stoffer gitt:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Hvilke av følgende stoffer vil reagere med saltsyre? Skriv ned ligninger for kjemiske reaksjoner
nr. 3. Løs problemet:
Hvor mye aluminium vil reagere med overflødig saltsyre for å produsere 5,6 liter hydrogen (antall)?

D/Z klausul 49, oppgave 4-5 s.169.

Speilbilde
Lærer (sammen med elevene evaluerer timen, aksepterer deres forslag og ønsker).
Gutter, hva lærte hver av dere i dagens leksjon?
Har du mestret begrepene: "klorider", "hemmer", "kvalitativ reaksjon"?
Hva likte eller mislikte du med leksjonen og hvorfor?
Studentene svarer på spørsmål, vurderer fullstendigheten av den oppnådde kunnskapen og selvevaluerer arbeidet sitt. De identifiserer de mest interessante og fullstendige svarene og begrunner synspunktet sitt.
Graden av oppfyllelse av utdanningsmål avsløres.

Avhengig av graden av fortynning med vann, det vil si konsentrasjonen, vil de fysiske egenskapene til salpetersyre være forskjellige.

Vannfritt ferskt oppnådd salpetersyre- en fargeløs, vannlignende væske med en skarp lukt, blandbar med vann i alle forhold. Når den lagres under påvirkning av lys eller temperatur, brytes salpetersyre delvis ned, og frigjør nitrogenoksid (IV) - en brun gass:

4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

På grunn av frigjøring av oksygen, blusser en ulmende splint opp over oppvarmet salpetersyre. Brun gass løses opp i syre og farger den gul. Stoffer som inneholder protein blir gule når de utsettes for konsentrert salpetersyre. Derfor etterlater salpetersyre gule flekker på huden på hendene. For å unngå dette bør du jobbe med konsentrert salpetersyre mens du bruker gummihansker.

Salpetersyre er en sterk uorganisk syre. Derfor er den preget av alt generelle egenskaper syrer: endring i farge på indikatorer, interaksjon med basiske og amfotere oksider, baser og salter. Men salpetersyre er fortsatt et veldig sterkt oksidasjonsmiddel, så det reagerer med metaller på en spesiell måte.

Naturen til interaksjonen mellom salpetersyre og metaller er ganske kompleks. Disse redoksreaksjonene er ikke av fortrengningstypen, og sammensetningen av produktene fra slike reaksjoner er svært mangfoldig. Dessuten er salpetersyre, selv fortynnet, i stand til å samhandle med metaller som er i aktivitetsserien til høyre for hydrogen.

Bare gull, platina, osmium, iridium og tantal reagerer ikke med salpetersyre under noen forhold.

Noen aktive metaller, slik som aluminium, reagerer ikke med salpetersyre på grunn av den tette oksidfilmen som dannes på overflaten av metallet. For å vise aktiviteten til aluminium senker vi aluminiumtråden ned i en løsning av saltsyre. Aluminium reagerer kraftig med saltsyre for å frigjøre hydrogen.

2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3

Så senker vi den samme ledningen ned i konsentrert salpetersyre. Umiddelbart dannes en tynn oksidfilm på overflaten av aluminiumet, som forhindrer interaksjonen mellom metallet og syren.

I de fleste reaksjoner av konsentrert salpetersyre med metaller vil produktet av reduksjon av salpetersyre være nitrogenoksid (IV). For eksempel, når jern reagerer med konsentrert salpetersyre ved oppvarming, dannes jern (III) nitrat, nitrogenoksid (IV) og vann:

Fe + 6HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Koeffisientene i slike reaksjoner beregnes ved hjelp av elektronisk balansemetode.

La oss gjennomføre et eksperiment. La oss se hvordan fortynnet og konsentrert salpetersyre reagerer med metaller. La oss forberede to reagensrør med en løsning av salpetersyre. La oss legge sink i den første, kobber i den andre.

Sink reagerer med svært fortynnet salpetersyre for å frigjøre ammoniakk.

4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

Vått lakmuspapir blir blått ved halsen på reagensrøret, noe som indikerer tilstedeværelsen av ammoniakk. Kobber reagerer med salpetersyreløsning for å frigjøre nitrogenmonoksid.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

Konsentrert salpetersyre er et enda sterkere oksidasjonsmiddel. Plasser sink og kobber i reagensglass med konsentrert salpetersyre. Sink og kobber reagerer voldsomt med konsentrert salpetersyre for å danne løselige salter og frigjøre brun gass - nitrogendioksid (fig. 1).

Zn + 4HNO 3 = 2NO 2 + 2H 2 O + Zn(NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 = 2NO 2 + 2H 2 O + Cu(NO 3) 2

Ris. 1. Reaksjon av kobber (venstre) og sink (høyre) med konsentrert salpetersyre

Ved reaksjon med de fleste metaller reduseres konsentrert salpetersyre til nitrogendioksid.

Salter av salpetersyre kalles nitrater. I tillegg salter av salpetersyre med alkalimetaller Kalsium- og ammoniumion kalles nitrat. For eksempel er NH 4 NO 3 ammoniumnitrat.

Alle nitrater er svært løselige i vann og termisk ustabile. Alle av dem brytes ned når de varmes opp, og frigjør oksygen. Dessuten, avhengig av kation, kan nedbrytningsproduktene variere.

På termisk nedbrytning Kaliumnitrat dannes hovedsakelig av kaliumnitritt og oksygen:

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

Termolysen av kobber(II)nitrat produserer kobber(II)oksid, nitrogendioksid og oksygen:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

Salpetersyre er et produkt med store tonnasjer fra den kjemiske industrien. Det er mye brukt til produksjon av fargestoffer, eksplosiver, nitrogengjødsel og medisiner.

I laboratoriepraksis brukes salpetersyre og spesielt dens blanding med saltsyre (den såkalte aqua regia) for å løse opp metaller som er uløselige i andre syrer.

Referanser

Orzhekovsky P.A. Oppgavesamling og øvelser i kjemi: 9. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 9. klasse» / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
Orzhekovsky P.A. Kjemi: 9. klasse: lærebok. for allmennutdanning etablering / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
Orzhekovsky P.A. Kjemi: 9. klasse: allmenndannelse. etablering / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
Rudzitis G.E. Kjemi: uorganisk. kjemi. Organ. kjemi: lærebok. for 9. klasse. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Education, OJSC "Moscow Textbooks", 2009.
Khomchenko I.D. Samling av problemer og øvelser i kjemi for videregående skole. - M.: RIA "New Wave": Utgiver Umerenkov, 2008.
Leksikon for barn. Bind 17. Kjemi / Kapittel. utg. V.A. Volodin, Ved. vitenskapelig utg. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Enkel samling av digital pedagogiske ressurser(videoeksperimenter om emnet) ().
Elektronisk versjon av tidsskriftet "Chemistry and Life" ().

Lekser

Med. 160 nr. 5, 7 fra læreboken P.A. Orzhekovsky "Kjemi: 9. klasse" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.