Hvilke reaksjoner tar salter? Kjemiske egenskaper til salter og metoder for deres fremstilling

Denne leksjonen er viet til studiet av de generelle kjemiske egenskapene til en annen klasse uorganiske stoffer - salter. Du vil lære med hvilke stoffer salter kan samhandle og hva som er betingelsene for at slike reaksjoner kan oppstå.

Tema: Klasser av uorganiske stoffer

Leksjon: Kjemiske egenskaper til salter

1. Interaksjon av salter med metaller

Salter er komplekse stoffer som består av metallatomer og sure rester.

Derfor vil egenskapene til salter være assosiert med tilstedeværelsen av en bestemt metall- eller syrerest i sammensetningen av stoffet. For eksempel er de fleste kobbersalter i løsning blåaktige i fargen. Salter av permangansyre (permanganater) er for det meste lilla. La oss begynne å bli kjent med de kjemiske egenskapene til salter med følgende eksperiment.

Vi legger en jernspiker i det første glasset med en løsning av kobber (II) sulfat. I det andre glasset med en løsning av jern(II)sulfat, senk kobberplaten. I det tredje glasset med en løsning av sølvnitrat senker vi også kobberplaten. Etter en tid vil vi se at jernspikeren ble dekket med et lag kobber, kobberplaten fra det tredje glasset ble dekket med et lag sølv, og ingenting skjedde med kobberplaten fra det andre glasset.

Ris. 1. Interaksjon av saltløsninger med metaller

La oss forklare resultatene av eksperimentet. Reaksjoner skjedde bare hvis metallet som reagerte med saltet var mer aktivt enn metallet i saltet. Aktiviteten til metaller kan sammenlignes med hverandre etter deres plassering i aktivitetsserien. Jo lenger til venstre et metall er plassert i denne raden, jo større er dets evne til å fortrenge et annet metall fra en saltløsning.

Ligningene for reaksjonene utført:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Når jern reagerer med en løsning av kobber(II)sulfat, dannes rent kobber og jern(II)sulfat. Denne reaksjonen er mulig fordi jern er mer reaktivt enn kobber.

Cu + FeSO4 → ingen reaksjon

Reaksjonen mellom kobber og jern(II)sulfatløsning fortsetter ikke, siden kobber ikke kan erstatte jern fra en saltløsning.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Når kobber reagerer med en løsning av sølvnitrat, dannes sølv og kobber(II)nitrat. Kobber erstatter sølv fra en løsning av saltet, siden kobber er plassert i aktivitetsserien til venstre for sølv.

Saltløsninger kan samhandle med mer aktive metaller enn metallet i saltets sammensetning. Disse reaksjonene er av substitusjonstypen.

2. Interaksjon av saltløsninger med hverandre

Tenk på en annen egenskap ved salter. Salter oppløst i vann kan samhandle med hverandre. La oss gjøre et eksperiment.

Bland løsninger av bariumklorid og natriumsulfat. Som et resultat vil det dannes et hvitt bunnfall av bariumsulfat. Det har tydeligvis vært en reaksjon.

Reaksjonsligning: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Salter oppløst i vann kan gå inn i en utvekslingsreaksjon hvis resultatet er et vannuløselig salt.

3. Interaksjon av salter med alkalier

La oss finne ut om salter interagerer med alkalier ved å utføre følgende eksperiment.

I en løsning av kobber(II)sulfat, tilsett en løsning av natriumhydroksid. Resultatet er et blått bunnfall.

Ris. 2. Interaksjon av kobber(II)sulfatløsning med alkali

Reaksjonsligningen: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Denne reaksjonen er en utvekslingsreaksjon.

Salter kan interagere med alkalier hvis reaksjonen produserer et vannuløselig stoff.

4. Interaksjon av salter med syrer

Tilsett saltsyreløsning til natriumkarbonatløsning. Som et resultat ser vi frigjøring av gassbobler. Vi forklarer resultatene av eksperimentet ved å skrive ligningen for denne reaksjonen:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Karbonsyre er et ustabilt stoff. Det brytes ned til karbondioksid og vann. Denne reaksjonen er en utvekslingsreaksjon.

Salter kan reagere med syrer hvis reaksjonen frigjør gass eller utfelles.

1. Samling av oppgaver og øvelser i kjemi: 8. klasse: til lærebok. P. A. Orzhekovsky og andre. "Kjemi. Grad 8» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (s. 107-111)

2. Ushakova O. V. Arbeidsbok for kjemi: 8. klasse: til læreboken til P. A. Orzhekovsky og andre «Kjemi. Grad 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 108-110)

3. Kjemi. 8. klasse. Proc. for generelt institusjoner / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. Kjemi: 8. klasse: lærebok. for generelt institusjoner / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. Kjemi: inorg. kjemi: lærebok. for 8 celler. allmennutdanning institusjoner / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Education, JSC "Moskva lærebøker", 2009. (§ 33)

6. Leksikon for barn. Bind 17. Kjemi / Kapittel. utg. V. A. Volodin, leder. vitenskapelig utg. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Ytterligere nettressurser

1. Interaksjoner mellom syrer og salter.

2. Interaksjoner mellom metaller og salter.

Hjemmelekser

1) med. 109-110 №№ 4.5 fra Arbeidsboken i kjemi: 8. klasse: til læreboken til P. A. Orzhekovsky og andre «Kjemi. Grad 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) s.193 nr. 2,3 fra læreboken til P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Kjemi: 8. klasse", 2013

1. Salter er elektrolytter.

I vandige løsninger dissosieres salter til positivt ladede metallioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner) av syrerester.

For eksempel, når natriumkloridkrystaller er oppløst i vann, går positivt ladede natriumioner og negativt ladede kloridioner, hvorfra krystallgitteret til dette stoffet dannes, i løsning:

NaCl → NaCl-.

Under den elektrolytiske dissosiasjonen av aluminiumsulfat dannes positivt ladede aluminiumioner og negativt ladede sulfationer:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 -.

2. Salter kan samhandle med metaller.

I løpet av en substitusjonsreaksjon som skjer i en vandig løsning, fortrenger et kjemisk mer aktivt metall et mindre aktivt metall.

For eksempel, hvis et stykke jern er plassert i en løsning av kobbersulfat, dekkes det med et rødbrunt bunnfall av kobber. Løsningen endrer gradvis farge fra blå til blekgrønn ettersom det dannes et jernsalt (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Videoklipp:

Når kobberklorid (\ (II \)) reagerer med aluminium, dannes aluminiumklorid og kobber:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Salter kan samhandle med syrer.

En utvekslingsreaksjon oppstår, hvor en kjemisk mer aktiv syre fortrenger en mindre aktiv.

For eksempel, når en løsning av bariumklorid reagerer med svovelsyre, dannes et bunnfall av bariumsulfat, og saltsyre forblir i løsningen:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Når kalsiumkarbonat reagerer med saltsyre, dannes kalsiumklorid og karbonsyre, som umiddelbart brytes ned til karbondioksid og vann:

CaCO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3.

Videoklipp:

4. Vannløselige salter kan samhandle med alkalier.

En utvekslingsreaksjon er mulig hvis minst ett av produktene som et resultat er praktisk talt uløselig (feller ut).

For eksempel, når nikkelnitrat (\ (II \)) reagerer med natriumhydroksid, dannes natriumnitrat og praktisk talt uløselig nikkelhydroksid (\ (II \)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Videoklipp:

Når natriumkarbonat (brus) reagerer med kalsiumhydroksid (lesket kalk), dannes natriumhydroksid og praktisk talt uløselig kalsiumkarbonat:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2 NaOH CaCO 3 ↓.

5. Vannløselige salter kan gå inn i en utvekslingsreaksjon med andre vannløselige salter dersom det dannes minst ett praktisk talt uløselig stoff som følge av dette.

For eksempel, når natriumsulfid reagerer med sølvnitrat, dannes natriumnitrat og praktisk talt uløselig sølvsulfid:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Videoklipp:

Når bariumnitrat reagerer med kaliumsulfat, dannes kaliumnitrat og praktisk talt uløselig bariumsulfat:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Noen salter brytes ned ved oppvarming.

Dessuten kan de kjemiske reaksjonene som oppstår i dette tilfellet deles inn i to grupper:

• reaksjoner der grunnstoffer ikke endrer oksidasjonstilstanden
• redoksreaksjoner.

EN. Saltnedbrytningsreaksjoner som skjer uten å endre oksidasjonstilstanden til grunnstoffene.

Som eksempler på slike kjemiske reaksjoner, tenk på hvordan nedbrytningen av karbonater foregår.

Ved sterk oppvarming brytes kalsiumkarbonat (kritt, kalkstein, marmor) ned og danner kalsiumoksid (brent kalk) og karbondioksid:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Videoklipp:

Natriumbikarbonat (natron) med lett oppvarming spaltes til natriumkarbonat (brus), vann og karbondioksid:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2.

Videoklipp:

Krystallhydrater av salter mister vann ved oppvarming. For eksempel blir kobbersulfatpentahydrat (\ (II \)) (kobbersulfat), som gradvis mister vann, til vannfritt kobbersulfat (\ (II \)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

Under normale forhold kan det dannede vannfrie kobbersulfatet omdannes til et krystallinsk hydrat:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Videoklipp:

Ødeleggelse og dannelse av kobbersulfat

1. Baser samhandler med syrer for å danne salt og vann:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2. Med sure oksider, danner salt og vann:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. Alkalier reagerer med amfotere oksider og hydroksider, og danner salt og vann:

2NaOH + Cr 2 O 3 \u003d 2 NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH)3 = KCrO2 + 2H2O

4. Alkalier interagerer med løselige salter, og danner enten en svak base, et bunnfall eller en gass:

2NaOH + NiCl 2 \u003d Ni (OH) 2 ¯ + 2 NaCl

utgangspunkt

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 \u003d 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2 NaOH

5. Alkalier reagerer med noen metaller, som tilsvarer amfotere oksider:

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

6. Virkningen av alkali på indikatoren:

Åh - + fenolftalein ® bringebærfarge

Åh - + lakmus ® blå farge

7. Dekomponering av noen baser ved oppvarming:

Сu(OH) 2® CuO + H 2 O

Amfotere hydroksyder- kjemiske forbindelser som viser egenskapene til både baser og syrer. Amfotere hydroksyder tilsvarer amfotere oksider (se pkt. 3.1).

Amfotere hydroksyder er vanligvis skrevet i form av en base, men de kan også representeres som en syre:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

base til

Kjemiske egenskaper til amfotere hydroksyder

1. Amfotere hydroksyder interagerer med syrer og sure oksider:

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Samhandle med alkalier og basiske oksider av alkali- og jordalkalimetaller:

Al(OH)3 + NaOH = NaAl02 + 2H20;

H 3 AlO 3 sur natriummetaluminat

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Alle amfotere hydroksyder er svake elektrolytter.

salt

salt– Dette er komplekse stoffer som består av metallioner og en syrerest. Salter er produkter av fullstendig eller delvis erstatning av hydrogenioner med metall- (eller ammonium)ioner i syrer. Typer salter: medium (normal), syre og basisk.

Middels salter- dette er produkter for fullstendig erstatning av hydrogenkationer i syrer med metallioner (eller ammonium): Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, etc.

Kjemiske egenskaper til medium salter

1. Salter interagerer med syrer, alkalier og andre salter, og danner enten en svak elektrolytt eller et bunnfall; eller gass:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2 NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl¯ + Ca (NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH \u003d Ni (OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

utgangspunkt

NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. Salter samhandler med mer aktive metaller. Et mer aktivt metall fortrenger et mindre aktivt metall fra en saltløsning (vedlegg 3).

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Syre salter- dette er produkter av ufullstendig erstatning av hydrogenkationer i syrer med metallioner (eller ammonium): NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, etc. Syresalter kan bare dannes av flerbasiske syrer. Nesten alle sure salter er svært løselige i vann.

Skaffe sure salter og konvertere dem til medium

1. Syresalter oppnås ved å reagere et overskudd av syre eller surt oksid med en base:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. Når et overskudd av syre interagerer med et basisk oksid:

2H 2 CO 3 + CaO \u003d Ca (HCO 3) 2 + H 2 O

3. Sure salter oppnås fra middels salter ved å tilsette syre:

eponym

Na2SO3 + H2SO3 \u003d 2NaHSO3;

Na 2 SO 3 + HCl \u003d NaHSO 3 + NaCl

4. Syresalter omdannes til medium ved hjelp av alkali:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Grunnleggende salter er produkter av ufullstendig substitusjon av hydroksogrupper (OH - ) baser med en sur rest: MgOHCl, AlOHSO 4, etc. Basiske salter kan bare dannes av svake baser av flerverdige metaller. Disse saltene er generelt lite løselige.

Skaffe basiske salter og konvertere dem til medium

1. Basiske salter oppnås ved å reagere et overskudd av en base med en syre eller syreoksid:

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl¯ + H2O

hydroxo-

magnesiumklorid

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

hydroxo-

jern(III)sulfat

2. Basiske salter dannes fra et gjennomsnittssalt ved å tilsette mangel på alkali:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2 NaOH \u003d 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Basiske salter omdannes til middels ved å tilsette en syre (helst den som tilsvarer saltet):

MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 \u003d MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ELEKTROLYTTER

elektrolytter- dette er stoffer som spaltes til ioner i løsning under påvirkning av polare løsemiddelmolekyler (H 2 O). I henhold til evnen til å dissosiere (nedbryte til ioner), er elektrolytter betinget delt inn i sterke og svake. Sterke elektrolytter dissosieres nesten fullstendig (i fortynnede løsninger), mens svake spaltes kun delvis til ioner.

Sterke elektrolytter inkluderer:

sterke syrer (se s. 20);

sterke baser - alkalier (se s. 22);

nesten alle løselige salter.

Svake elektrolytter inkluderer:

Svake syrer (se s. 20);

baser er ikke alkalier;

En av hovedkarakteristikkene til en svak elektrolytt er dissosiasjonskonstant – Til . For eksempel, for en monobasisk syre,

HA Û H + + A - ,

hvor, er likevektskonsentrasjonen av H + ioner;

er likevektskonsentrasjonen av sure anioner A - ;

er likevektskonsentrasjonen av syremolekyler,

Eller for et svakt grunnlag,

MOH Û M + +OH - ,

,

hvor, er likevektskonsentrasjonen av kationer M+;

– likevektskonsentrasjon av hydroksidioner OH - ;

er likevektskonsentrasjonen av svake basemolekyler.

Dissosiasjonskonstanter for noen svake elektrolytter (ved t = 25°С)

Substans	Til	Substans	Til
HCOOH	K = 1,8×10 -4	H3PO4	K 1 \u003d 7,5 × 10 -3
CH3COOH	K = 1,8×10 -5		K 2 \u003d 6,3 × 10 -8
HCN	K = 7,9×10 -10		K 3 \u003d 1,3 × 10 -12
H2CO3	K 1 \u003d 4,4 × 10 -7	HClO	K = 2,9×10 -8
	K 2 \u003d 4,8 × 10 -11	H3BO3	K 1 \u003d 5,8 × 10 -10
HF	K = 6,6×10 -4		K 2 \u003d 1,8 × 10 -13
HNO 2	K = 4,0x10-4		K 3 \u003d 1,6 × 10 -14
H2SO3	K 1 \u003d 1,7 × 10 -2	H2O	K = 1,8×10 -16
	K 2 \u003d 6,3 × 10 -8	NH 3 × H 2 O	K = 1,8×10 -5
H 2 S	K 1 \u003d 1,1 × 10 -7	Al(OH)3	K 3 \u003d 1,4 × 10 -9
	K 2 \u003d 1,0 × 10 -14	Zn(OH) 2	K 1 \u003d 4,4 × 10 -5
H2SiO3	K 1 \u003d 1,3 × 10 -10		K 2 \u003d 1,5 × 10 -9
	K 2 \u003d 1,6 × 10 -12	Cd(OH)2	K 2 \u003d 5,0 × 10 -3
Fe(OH)2	K 2 \u003d 1,3 × 10 -4	Cr(OH)3	K 3 \u003d 1,0 × 10 -10
Fe(OH)3	K 2 \u003d 1,8 × 10 -11	Ag(OH)	K = 1,1 x 10 -4
	K 3 \u003d 1,3 × 10 -12	Pb(OH)2	K 1 \u003d 9,6 × 10 -4
Cu(OH)2	K 2 \u003d 3,4 × 10 -7		K 2 \u003d 3,0 × 10 -8
Ni(OH)2	K 2 \u003d 2,5 × 10 -5

Baser kan samhandle:

• med ikke-metaller

  6KOH + 3S → K2S03 + 2K2S + 3H20;

• med sure oksider -

  2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H20;

• med salter (nedbør, gassutslipp) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Det er også andre måter å få:

• samspillet mellom to salter -

  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;

• reaksjon av metaller og ikke-metaller -
• kombinasjon av sure og basiske oksider -

  SO3 + Na20 → Na2SO4;

• interaksjon av salter med metaller -

  Fe + CuS04 → FeSO4 + Cu.

Kjemiske egenskaper

Løselige salter er elektrolytter og er utsatt for dissosiasjonsreaksjoner. Ved interaksjon med vann går de i oppløsning, dvs. dissosiere til positivt og negativt ladede ioner - henholdsvis kationer og anioner. Metallioner er kationer, syrerester er anioner. Eksempler på ioniske ligninger:

• NaCl → Na+ + Cl-;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2−;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

I tillegg til metallkationer kan ammonium (NH4 +) og fosfonium (PH4 +) kationer være tilstede i salter.

Andre reaksjoner er beskrevet i tabellen over kjemiske egenskaper til salter.

Ris. 3. Isolering av sediment ved interaksjon med baser.

Noen salter, avhengig av typen, spaltes når de varmes opp til et metalloksid og en syrerest eller til enkle stoffer. For eksempel CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Hva har vi lært?

Fra kjemitimen i 8. klasse lærte vi om egenskapene og typene til salter. Komplekse uorganiske forbindelser består av metaller og syrerester. Kan inkludere hydrogen (syresalter), to metaller eller to syrerester. Dette er faste krystallinske stoffer som dannes som et resultat av reaksjoner av syrer eller alkalier med metaller. Reagerer med baser, syrer, metaller, andre salter.

Hver dag møter vi salter og tenker ikke engang på rollen de spiller i livene våre. Men uten dem ville vann ikke være så velsmakende, og mat ville ikke gi glede, og planter ville ikke vokse, og livet på jorden kunne ikke eksistere hvis det ikke var salt i vår verden. Så hva er disse stoffene og hvilke egenskaper ved salter gjør dem uunnværlige?

Hva er salter

I sin sammensetning er dette den mest tallrike klassen, preget av mangfold. Tilbake på 1800-tallet definerte kjemikeren J. Verzelius salt som produktet av en reaksjon mellom en syre og en base, hvor hydrogenatomet er erstattet med et metall. I vann dissosierer salter vanligvis til et metall eller ammonium (kation) og en syrerest (anion).

Du kan få salt på følgende måter:

• ved samspillet mellom metall og ikke-metall, i dette tilfellet vil det være oksygenfritt;
• når et metall reagerer med en syre, oppnås et salt og hydrogen frigjøres;
• et metall kan fortrenge et annet metall fra løsningen;
• når to oksider interagerer - sure og basiske (de kalles også henholdsvis ikke-metalloksid og metalloksid);
• reaksjonen av metalloksid og syre produserer salt og vann;
• reaksjonen mellom en base og et ikke-metalloksid produserer også salt og vann;
• ved hjelp av en ionebytterreaksjon kan i dette tilfellet ulike vannløselige stoffer (baser, syrer, salter) reagere, men reaksjonen vil foregå dersom det dannes gass, vann eller svakt løselige (uløselige) salter i vann.

Egenskapene til salter avhenger bare av den kjemiske sammensetningen. Men først, la oss se på klassene deres.

Klassifisering

Avhengig av sammensetningen skilles følgende klasser av salter:

• etter oksygeninnhold (oksygenholdig og anoksisk);
• ved interaksjon med vann (løselig, lett løselig og uløselig).

Denne klassifiseringen gjenspeiler ikke fullt ut mangfoldet av stoffer. Den moderne og mest komplette klassifiseringen, som gjenspeiler ikke bare sammensetningen, men også egenskapene til salter, er presentert i følgende tabell.

salt
Vanlig	Sur	Hoved	Dobbelt	blandet	Kompleks
Hydrogen er fullstendig erstattet	Hydrogenatomer er ikke fullstendig erstattet av metall	Basegrupper er ikke fullstendig erstattet av en syrerest	Sammensatt av to metaller og en syrerest	Ett metall og to syrerester	Sammensatte stoffer som består av et komplekst kation og anion eller et kation og et komplekst anion
NaCl	KHSO 4	FeOHSO3	KNaSO 4	CaClBr	SO 4

Fysiske egenskaper

Uansett hvor bred klassen av disse stoffene er, er det mulig å skille ut de generelle fysiske egenskapene til salter. Dette er stoffer med ikke-molekylær struktur, med et ionisk krystallgitter.

Svært høye smelte- og kokepunkter. Under normale forhold leder ikke alle salter elektrisitet, men i løsning leder de fleste elektrisitet perfekt.

Fargen kan være veldig forskjellig, det avhenger av metallionet som er en del av det. Jern(II)sulfat (FeSO 4) er grønt, jern(II)klorid (FeCl 3) er mørkerødt, og kaliumkromat (K 2 CrO 4) er vakkert, knallgult. Men de fleste salter er fortsatt fargeløse eller hvite.

Løselighet i vann varierer også og avhenger av sammensetningen av ionene. I prinsippet har alle fysiske egenskaper til salter en singularitet. De avhenger av hvilket metallion og hvilken syrerest som inngår i sammensetningen. La oss fortsette med saltene.

Kjemiske egenskaper til salter

Også her er det et viktig trekk. I likhet med fysiske, avhenger kjemiske egenskaper til salter av deres sammensetning. Og også hvilken klasse de tilhører.

Men de generelle egenskapene til salter kan fortsatt skilles:

• mange av dem brytes ned når de varmes opp med dannelse av to oksider: sure og basiske, og oksygenfrie - metall og ikke-metall;
• salter interagerer også med andre syrer, men reaksjonen fortsetter bare hvis saltet inneholder en sur rest av en svak eller flyktig syre, eller et uoppløselig salt oppnås som et resultat;
• interaksjon med alkali er mulig hvis kationet danner en uløselig base;
• en reaksjon er også mulig mellom to forskjellige salter, men bare hvis ett av de nydannede saltene ikke løses opp i vann;
• en reaksjon med et metall kan også forekomme, men det er bare mulig hvis vi tar metallet som ligger til høyre i spenningsserien fra metallet i saltet.

De kjemiske egenskapene til salter relatert til normal er diskutert ovenfor, mens andre klasser reagerer med stoffer noe annerledes. Men forskjellen er bare i produksjonsproduktene. I utgangspunktet er alle de kjemiske egenskapene til salter bevart, det samme er kravene til reaksjonsforløpet.