Er følgende påstander om karbon korrekte? Løsning av eksamensmuligheter i kjemi

Oppgave nummer 1.

Denne figuren viser en modell av et atom

1. Fluor

2. Nitrogen

3. Bora

4. Karbon

Forklaring: atomet til grunnstoffet vist på bildet har to elektronlag. Det er 2 elektroner på det første laget, 5 på det andre. Dette betyr at dette elementet er i den andre perioden i den femte gruppen. Dette er nitrogen. Riktig svar er 2.

Oppgave nummer 2.

I hvilken rekke kjemiske grunnstoffer svekkes de ikke-metalliske egenskapene til de enkle stoffene som tilsvarer dem?

1. Oksygen → svovel → selen

2. Aluminium → fosfor → klor

3. Karbon → nitrogen → oksygen

4. Silisium → fosfor → svovel

Forklaring: ikke-metalliske egenskaper svekkes i perioden fra høyre til venstre og i gruppen fra topp til bunn. Vi finner en slik avhengighet - dette er en serie fra oksygen til selen. Riktig svar er 1.

Oppgave nummer 3.

En kovalent polar binding dannes av:

1. Kalsiumsulfid

2. Kaliumoksid

3. Hydrogensulfid

4. Hydrogen

Forklaring: en kovalent polar binding dannes mellom to ikke-metaller, som i hydrogensulfid. Riktig svar er 3.

Oppgave nummer 4.

I synkende rekkefølge av valens i hydrogenforbindelser er elementene ordnet i følgende rekkefølge:

1. Si → P → S → Cl

2. F→N→C→O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Forklaring: i det første svaret er elementene ordnet i rekkefølge etter avtagende valens av hydrogen i deres hydrogenforbindelser:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Riktig svar er 1.

Oppgave nummer 5.

Amfotere oksider inkluderer hver av to stoffer:

1. Jern(II)oksid og jern(III)oksid

2. Nitrogenoksid (IV) og nitrogenoksid (II)

3. Sinkoksid og krom(III)oksid

4. Fosfor (V) oksid og bor (III) oksid

Forklaring: amfotere oksider - oksider av overgangsmetaller. Du kan se egenskapene til amfotere oksider. Av de listede oksidene er sinkoksid og krom(III)oksid klassifisert som amfotere. Riktig svar er 3.

Oppgave nummer 6.

Nøytraliseringsreaksjonsligning:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnS04 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2S04

Forklaring: en nøytraliseringsreaksjon finner sted mellom en base og en syre, noe som resulterer i et salt og vann. Denne beskrivelsen passer til svaralternativ 3. Riktig svar er 3.

Oppgave nummer 7.

I listen over ioner

A. Nitration

B. ammoniumion

B. Hydroksydion

D. Hydrogenion

D. Fosfation

E. Magnesiumion

kationer er:

1. GD 2. BGE 3. ALDER 4. VGE

Forklaring: kationer - ioner av metaller, hydrogen eller ammonium (og mange andre). I dette tilfellet vil vi velge: ammoniumion, hydrogenion og magnesiumion, det vil si GFD. Riktig svar er 1.

Oppgave nummer 8.

Et bunnfall dannes ved interaksjonen:

1. CaCO3 og H2SO4

2. Ca(OH)2 og CO2(g)

3. Na2CO3 og HNO3

4. Ca(OH)2 og CO2(mangel)

Forklaring:

1. I den første reaksjonen dannes karbondioksid og lite løselig kalsiumsulfat.

2. Ca(OH)2 + CO2(eks) = CaCO3↓ + H2O

3. Na2CO3 og 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Ca (OH) 2 og CO2 (mangel) \u003d Ca (HCO3) 2

Et bunnfall dannes i den andre reaksjonen. Riktig svar er 2.

Oppgave nummer 9.

Svovel er et oksidasjonsmiddel i en reaksjon hvis ligning er:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Forklaring: bestemme endringene i oksidasjonstilstandene til svovel i hver reaksjon.

1. (0) +2e → (-2) - oksidasjonsmiddel

2. (+4) -2e → (+6) - reduksjonsmiddel

3. (+6) → (+6) - ingen endring i oksidasjonstilstand

4. (0) -4e → (+4) - reduksjonsmiddel

Riktig svar er 1.

Oppgave nummer 10.

Blant stoffene, hvis formler er C, FeO, NaOH - i reaksjonen med karbonmonoksid (II) kommer inn (-yut):

1. Bare NaOH

2. Bare FeO

3. C og FeO

4. NaOH og FeO

Forklaring: karbon reagerer ikke med karbonmonoksid, og heller ikke natriumhydroksid. Og jernoksid (II) reagerer:

FeO + CO = Fe + CO2

Riktig svar er 2.

Oppgave nummer 11.

Et stoff vil interagere med jern(III)hydroksid, hvis formel er:

1. CuSO4

2. BaCl2

3. CaO

4. HNO3

Forklaring: jernhydroksid er et amfotert hydroksid, og av stoffene som presenteres, reagerer bare salpetersyre med det, det oppstår en nøytraliseringsreaksjon, hvor jern (III) nitrat og vann dannes. Riktig svar er 4.

Oppgave nummer 12.

Med hvert av stoffene: hydrosulfidsyre, kaliumhydroksid, sink - et stoff interagerer, hvis formel er:

1. Pb(NO3)2

2. Na2S03

3.KBr

4. MgCl2

Forklaring: blant disse stoffene kan sink bare reagere med blynitrat, siden sink som metall er sterkere enn bly. La oss skrive ned alle reaksjonene.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Riktig svar er 1.

Oppgave nummer 13.

Er følgende utsagn om karbonoksider korrekte?

A. Karbonmonoksid (IV) er giftig.

B. Karbonmonoksid (II) forårsaker forgiftning av kroppen.

1. Bare A er sann

2. Bare B er sann

3. Begge dommene er riktige

4. Begge dommene er feil

Forklaring: CO2 er ikke giftig, i motsetning til karbonmonoksid – karbonmonoksid. Riktig svar er 2.

Oppgave nummer 14.

I redoksreaksjonsligningen

NO2 + Mg → MgO + N2

koeffisienten foran oksidasjonsmiddelformelen er

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Forklaring: skrive ned saldoen.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - oksidasjonsmiddel

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - reduksjonsmiddel

Vi setter koeffisientene.

2N02 + 4Mg → 4MgO + N2

Oksydasjonsmidlet er innledet med en faktor på 2.

Riktig svar er 3.

Oppgave nummer 15.

Hvilken fordeling av massefraksjoner av elementer tilsvarer den kvantitative sammensetningen av ammoniumsulfat:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Forklaring: finne massefraksjonene av nitrogen, hydrogen, svovel og oksygen i ammoniumsulfat.

M ((NH4) 2SO4) \u003d 18 x 2 + 32 + 64 \u003d 132 g / mol

Ar(N) = 14 g/mol

Ar(H) = 1 g/mol

Ar(S) = 32 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol

ω(N) = (14x2)/132 x 100 % = 21 %

ω(H) = 8/132 x 100 % = 6 %

ω(S) = 32/132 x 100 % = 24 %

ω(O) = (16x4)/132 x 100 % = 49 %

Riktig svar er 1.

Oppgave nummer 16.

Det fosfor og svovel har til felles er

1. Tilstedeværelsen av samme antall elektroner på det ytre elektronlaget til atomene deres

2. Eksistens av enkle stoffer som tilsvarer dem i form av diatomiske molekyler

3. Dannelsen av sure oksider i høyeste grad av oksidasjon

4. Det faktum at de i reaksjoner viser egenskaper av både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel

5. At deres elektronegativitetsverdi er mindre enn for silisium

Forklaring: fosfor og svovel er ikke-metaller, begge er i den tredje perioden og har tre elektronlag. Men fosfor har 5 elektroner på det ytre elektronlaget, og svovel har 6. De danner sure oksider, mens de er i høyeste oksidasjonstilstand - P2O5 og SO3. Og de viser også egenskapene til både et reduksjonsmiddel og et oksidasjonsmiddel, det vil si at de både gir og mottar elektroner. Elektronegativiteten deres er høyere enn for silisium. Riktig svar er 34.

Oppgave nummer 17.

Acetylen er karakterisert ved følgende utsagn

1. Har karbonatomer bundet av tre par elektroner

2. Misfarger ikke bromvann

3. Går lett inn i addisjonsreaksjoner

4. Reagerer ikke med komplekse stoffer

5. Er et flytende stoff ved romtemperatur

Forklaring: formelen for acetylen er H-C≡C-H, det vil si at karbonatomer er forbundet med tre bindinger (tre par elektroner). Blant disse bindingene er 2π-bindinger og en - σ, π-bindinger mindre sterke og brytes lett i tillegg til reaksjoner av vann, hydrogen, halogener og hydrogenhalogenider. Riktig svar er 13.

Oppgave nummer 18.

Match de to stoffene med et reagens som kan brukes til å skille mellom disse stoffene.

Stoffer

A) HCl(sol.) og Ba(OH)2(sol.)

B) K2SO4 (løsning) og KBr

C) Al(OH)3 og NH3(sol.)

Reagens

1. Ba(NO3)2(løsning)

2. H2SiO3

3. NaOH (løsning)

4. Fenolftalein

Forklaring: saltsyre og bariumhydroksid er kjennetegnet ved fenolftalein, siden syren har et surt miljø (fenolftalein er fargeløst), og bariumhydroksid er alkalisk (fenolftalein oransje). Kaliumsulfat og brom kan skilles med en løsning av bariumnitrat, siden det dannes uløselig bariumsulfat i reaksjonen mellom bariumsulfat og bariumnitrat. Aluminiumhydroksid og ammoniakkløsning kan skilles med en løsning av natriumhydroksid, i reaksjonen mellom aluminium og natriumhydroksider oppnås et komplekst salt - natriumtetrahydroksoaluminat, og det er ingen reaksjon med ammoniakk. Riktig svar er 413.

Oppgave nummer 19.

Etabler samsvar mellom navnet på stoffet og reagensene som dette stoffet kan samhandle med.

Stoffnavn

A) jern

B) Jernoksid (III)

C) Jernsulfat (II)

Reagenser

1. BaCl2(oppløsning), NaOH(oppløsning)

2. HCl (oppløsning), 02

3. Al, H2SO4(razb)

4. H2S04(konsentrert), 02

Forklaring: jern reagerer med saltsyre og oksygen.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Jern(III)oksid reagerer med aluminium og fortynnet svovelsyre.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Jern(II)sulfat reagerer med bariumklorid og natriumhydroksid.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Riktig svar er 231.

Oppgave nummer 20.

Ved hjelp av den elektroniske balansemetoden, ordne koeffisientene i reaksjonsligningen, hvis skjema

Zn + H2SO4(konsentrert) → ZnSO4 + H2S + H2O

Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

Forklaring: i denne redoksreaksjonen endrer sink og svovel oksidasjonstilstanden. La oss skrive balansen.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - reduksjonsmiddel

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - oksidasjonsmiddel

Vi setter koeffisientene.

4Zn + 5H2SO4(konsentrert) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Oppgave nummer 21.

Et overskudd av natriumhydroksidløsning ble tilsatt til 63 g av en 20% løsning av salpetersyre. Hva er massen av salt som dannes?

Forklaring: skriv reaksjonslikningen.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Finn massen av salpetersyre.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g

Finn mengden salpetersyre.

n(HN03) = 12,6/63 = 0,2 mol

Mengden av salpetersyrestoff er lik mengden av natriumnitratstoff.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 mol

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g

Svar: massen av salt som dannes er 17 g.

Oppgave nummer 22.

Stoffer er oppgitt: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Bruk bare vann og de nødvendige stoffene fra denne listen, få bly(II)hydroksid i to trinn. Beskriv tegn på reaksjoner. For en ionebytterreaksjon, skriv den forkortede ioniske reaksjonsligningen.

Forklaring: først får vi blysulfat.

PbO + SO3 → PbSO4

Nå får vi bly(II)hydroksid.

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

La oss skrive ned den forkortede ioniske ligningen.

Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

A1. Isotopene er
1) S 2- og S 6+
2) hvitt fosfor og rødt fosfor
3) 1H og 3H
4) 40 K og 40 Ar

Løsning. Isotoper er atomer av samme grunnstoff med forskjellige masser. Massenummeret til en isotop er plassert øverst til venstre i elementsymbolet. Det første svaret viser forskjellige grader av oksidasjon av svovel, det andre - allotropiske modifikasjoner av fosfor, det tredje - hydrogenatomer med forskjellige masser. Dette er isotoper. Det fjerde alternativet er atomer av forskjellige grunnstoffer med samme masse. Slike atomer kalles isobarer.

Riktig svar: 3

A2. Blant elementene i den fjerde perioden har den maksimale atomradius
1) kobber
2) kalium
3) nikkel
4) krypton

Løsning. I en periode avtar radiusen til et atom fra venstre til høyre, dvs. fra begynnelsen av perioden til slutten. Kalium er i den fjerde perioden helt i begynnelsen, derfor er det atomet som har maksimal radius.

Riktig svar: 2

A3. Lengste bindingslengde i et molekyl
1) HF
2) HCl
3) H 2 O
4) H2S

Løsning. Av atomene som utgjør de listede forbindelsene med hydrogen, har svovelatomet den største radiusen (svovel i det periodiske systemet av de listede elementene er lavere og til høyre for resten), gitt at radiusen til hydrogenatomet er samme i alle disse forbindelsene, finner vi at den maksimale bindingslengden i molekylet hydrogensulfid.

Riktig svar: 4

A4. Oksydasjonstilstanden +3 har et kloratom i forbindelsen
1) ClO 3
2) Cl 2 O 6
3) Ba(ClO 2) 2
4) KClO 3

Løsning. Vi beregner oksidasjonstilstandene til klor i de listede forbindelsene fra tilstanden elektronøytralitet (den algebraiske summen av oksidasjonstilstandene til grunnstoffene i et elektrisk nøytralt molekyl er null) og tar i betraktning at oksidasjonstilstanden til oksygen er -2, kalium + 1, barium +2 og forutsatt at oksidasjonstilstanden til klor er x. Vi får for ClO 3: x + 3 (-2) \u003d 0, x \u003d +6. Passer ikke. For Cl 2 O 6: 2x + 6(-2) = 0, x = +6. Og denne passer ikke. For Ba (ClO 2) 2: 2 + 2x + 4 (-2) \u003d 0, x \u003d +3. I denne forbindelsen er oksidasjonstilstanden til klor +3. I KClO 3: 1 + x + 3(-2) = 0, x = +5.

Riktig svar: 3

A5. Den ikke-molekylære strukturen er
1) jern
2) hydrogen
3) oksygen
4) karbonmonoksid

Løsning. Av disse stoffene er det bare jern som ikke har en molekylær struktur.

Riktig svar: 1

A6. I listen over stoffer
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
sure oksider inkluderer stoffer hvis formler er angitt med tall
1) 2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5

Løsning. Syreoksider danner ikke-metaller og overgangsmetaller i høyere oksidasjonstilstander. Derfor inkluderer sure oksider CO 2, Cl 2 O 7 - karbon og klor - ikke-metaller, og CrO 3 - krom i dette oksidet har en maksimal oksidasjonstilstand på +6. I listen er disse stoffene nummerert 1,5 og 6.

Riktig svar: 2

A7. I rekkefølge av økende metalliske egenskaper er elementene ordnet i følgende rekkefølge:
1) kalsium, sink, strontium
2) strontium, kadmium, barium
3) kadmium, barium, kvikksølv
4) kadmium, barium, radium

Løsning. De metalliske egenskapene er forbedret i hovedundergruppene fra topp til bunn; i elementene i sekundærundergruppene er de metalliske egenskapene mindre uttalte enn i elementene i hovedgruppene. Alternativ 1: kalsium, sink, strontium - sink er et element i en sideundergruppe, dets metalliske egenskaper er mindre uttalt enn kalsium. Dropper ut. Alternativ 2: strontium, kadmium, barium - forsvinner også, kadmium er et element i en sideundergruppe. Alternativ 3: kadmium, barium, kvikksølv - nei, barium er midt på listen. Alternativ 4: kadmium, barium, radium - her øker de metalliske egenskapene fra kadmium til barium (kadmium er en sekundær undergruppe, barium er den viktigste) og til radium (det er også hovedundergruppen og ligger under barium). Dette er det riktige alternativet.

Riktig svar: 4

A8. Formel med høyere telluroksid
1) Te2O
2) TeO 2
3) TeO 3
4) Te2O7

Løsning. Oksydasjonstilstanden til et grunnstoff i det høyere oksidet tilsvarer tallet på gruppen der grunnstoffet befinner seg. La oss beregne oksidasjonstilstandene til tellur i de listede oksidene ved å bruke elektronøytralitetsbetingelsen (se A4). Te 2 O telluroksidasjonstilstand +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 og Te 2 O 7: +7. Det er merkbart at i det tredje oksidet faller gruppens nomen sammen med oksidasjonstilstanden til tellur, og dette er svaret.

Riktig svar: 3

A9. Er følgende utsagn om sink korrekte?
A. Sink(II)hydroksid er et amfotert hydroksid.
B. Sink løses opp i fortynnet salpetersyre.
1) bare A er sann
2) bare B er sann
3) begge dommene er sanne
4) begge dommene er feil

Løsning. Sinkhydroksid (II) er et amfotert hydroksyd (du må vite dette, hvis du ikke visste det, så visste du det allerede). Sink passiveres ikke av salpetersyre i noen konsentrasjon og er løselig i fortynnet salpetersyre. Begge dommene er riktige.

Riktig svar: 3

A10. Fosfor(V)-oksid samhandler ikke Med:
1) vann
2) natriumklorid
3) kaliumhydroksid
4) kalsiumoksid

Løsning. Fosfor (V) oksid er et surt oksid som interagerer med vann, danner fosforsyrer, med alkalier (KOH) og basiske oksider (CaO), og danner salter. Det eneste stoffet som er oppført som fosfor (V) oksid ikke vil samhandle med er natriumklorid.

Riktig svar: 2

A11. Er følgende utsagn om svovelsyre korrekte?
A. Konsentrert svovelsyre er et avvanningsmiddel.
B. Fortynnet svovelsyre løser opp kobber, men løser ikke opp sølv.
1) bare A er sann
2) bare B er sann
3) begge dommene er sanne
4) begge dommene er feil

Løsning. Konsentrert svovelsyre er et dehydreringsmiddel, så A er riktig. Fortynnet svovelsyre tilhører ikke oksiderende syrer og interagerer ikke med metaller til høyre for hydrogen i spenningsserien. Kobber og sink er til høyre for hydrogen i en serie spenninger, derfor er B feil.

Riktig svar: 1

A12. Bikarbonater i løsning blir til karbonater når de utsettes for
1) eventuelt salt
2) hvilken som helst syre
3) ethvert oksid
4) enhver alkali

Løsning. Syresalter - i dette tilfellet hydrokarbonater - blir til medium (karbonater) under påvirkning av alkali eller noen basiske oksider, derfor er det eneste svaret: under påvirkning av alkali.

Riktig svar: 4

A13. For å utføre transformasjoner i samsvar med ordningen:
Al amalgam Al(OH) 3 Al(NO 3) 3 må brukes konsekvent.
1) vann n nitrogen
2) kaliumhydroksid og salpetersyre
3) vann og salpetersyre
4) kaliumhydroksid og kaliumnitrat

Løsning. Amalgamert aluminium løses opp i vann med dannelse av hydroksid (aluminiumoksidfilmen blir ødelagt):
2Al amalgam + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Nitrat kan oppnås fra aluminiumhydroksid ved virkningen av salpetersyre:

2Al(OH) 3 + 3НNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3Н 2 O

Riktig svar: 3

A14. Isomeren av cykloheksan er
1) 3-metylheksan
2) cyklopentan
3) benzen
4) heksen-2

Løsning. Sykloheksan har bruttoformelen C 6 H 12 . Formel 3-metylheksan C 7 H 16, cyklopentan C 5 H 10, benzen - C 6 H 6, heksen-2 - C 6 H 12. Ved å sammenligne bruttoformlene kan man se at formelen til det fjerde stoffet faller sammen med den opprinnelige formelen, derfor er dette cykloheksanisomeren.

Riktig svar: 4

A15. Et enkelt-elektronsystem dannes i et molekyl
1) syklobutan
2) buten-1
3) metylcykloheksan
4) benzen

Løsning. Et enkelt -elektronisk system blant de listede stoffene - bare i benzenmolekylet.

Riktig svar: 4

A16. Fenol danner et hvitt bunnfall når det reageres med
1) bromvann
2) salpetersyre
3) kaliumhydroksid
4) ammoniakk

Løsning. Det eneste dårlig løselige produktet av reaksjonen av fenol med de listede reagensene er 2,4,6-tribromfenol, som dannes ved interaksjon av fenol med bromvann:

Riktig svar: 1

A17. Er følgende utsagn om fett riktige?
A. Alt fett er fast under normale forhold.
B. Fra et kjemisk synspunkt er fett estere.
1) bare A er sann
2) bare B er sann
3) begge dommene er sanne
4) begge dommene er feil

Løsning. Blant fett er det væsker, for eksempel noe vegetabilsk fett (vegetabilsk olje). Derfor er påstand A usann. Fett er estere, så B har rett.

Riktig svar: 2

A18. I transformasjonsskjemaet:
C 2 H 6 X C 2 H 5 OH substans X er
1) etin
2) etandiol
3) eten
4) dibrometan

Løsning. Disse transformasjonene kan utføres som følger: først, dehydrogenere etan ved oppvarming i nærvær av en katalysator

C 2 H 6 \u003d C 2 H 4 + H 2

og deretter tilsette vann til det resulterende etylenet når det oppvarmes i nærvær av svovelsyre:

C 2 H 4 + H 2 O \u003d C 2 H 5 OH

Mellomstoffet X er etylen (ifølge IUPAC - eten).

Riktig svar: 3

A19. Eksoterme reaksjoner inkluderer interaksjonen
1) nitrogen med oksygen
2) karbon med karbondioksid
3) vann med karbon
4) propen med brom

Løsning. De tre første reaksjonene er endoterme (se lærebok). Den eneste eksoterme reaksjonen er interaksjonen mellom propen og brom.

Riktig svar: 4

A20. Reaksjonshastighet av sink med svovelsyreløsning er ikke avhengig fra
1) antall sinkgranulat tatt
2) graden av sliping av sink
3) konsentrasjon av svovelsyre
4) temperatur

Løsning. Oppløsningshastigheten av sink i svovelsyre avhenger av størrelsen på metalloverflaten (dvs. av malingsgraden), av syrekonsentrasjonen og temperaturen. Hastigheten avhenger ikke av antall sinkgranulat som tas.

Riktig svar: 1

A21. For å skifte likevekten mot de opprinnelige stoffene i systemet
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+ Q nødvendig
1) øke temperaturen
2) øke trykket
3) øke konsentrasjonen av nitrogen
4) reduser temperaturen

Løsning. Foroverreaksjonen er eksoterm, derfor er de omvendte (mot de opprinnelige) stoffene endoterme. Likevekten kan forskyves mot en endoterm reaksjon i henhold til Le Chatelier-prinsippet ved å øke temperaturen (svar 1). De resterende alternativene for å påvirke systemet vil føre til en forskyvning av likevekt til høyre – mot ammoniakk.

Riktig svar: 1

A22. Begge er elektrolytter:
1) eddiksyre og etylacetat
2) hydrogenbromid og etanol
3) propanol og aceton
4) propionsyre og natriumacetat

Løsning. Av disse stoffene inkluderer elektrolytter salter og organiske syrer. Samtidig er begge klassene kun tilstede i 4. svar.

Riktig svar: 4

A23. Gass frigjøres under samspillet mellom vandige løsninger
1) CaCl 2 og Ba (NO 3) 2
2) Ba (NO 3) 2 og Al 2 (SO 4) 3
3) NaHC03 og HI
4) AlCl 3 og Ba(NO 3) 2

Løsning. Det eneste gassalternativet i denne oppgaven er CO 2 . Den kan dannes ved nedbrytning av karbonsyre, som igjen dannes ved å fortrenge den fra saltet med en sterkere syre. Egnet alternativ 3:

NaHCO 3 + HI \u003d NaI + CO 2 + H 2 O

Riktig svar: 3

A24. Viser de sterkeste gjenopprettende egenskapene
1) jod
2) hydrogen
3) kobber
4) nitrogenoksid (II)

Løsning. Det kraftigste reduksjonsmidlet av de listede stoffene er hydrogen (husk egenskapene til stoffene).

Riktig svar: 2

A25. Den vandige løsningen har en sur reaksjon
1) KHCO3
2) K2SO3
3) CuSO4
4) Na2SO4

Løsning. Alle de listede stoffene er salter, surt miljø

Korrekt svar:

A26. Er følgende utsagn om alkyner riktige?
A. Alle alkynmolekyler inneholder to -bindinger.
B. Acetylen avfarger en vandig løsning av kaliumpermanganat.
1) bare A er sann
2) bare B er sann
3) begge dommene er sanne
4) begge dommene er feil

Løsning. I alkynmolekyler er det en trippelbinding, som igjen består av en eller to -bindinger. Så A har rett. Acetylen avfarger en vandig løsning av kaliumpermanganat, dette er en kvalitativ reaksjon for en multippelbinding. Og B har rett.

Riktig svar: 3

A27. Etanol danner en ester når den reageres med
1) metanol
2) glycin
3) propyn
4) natrium

Løsning. Estere dannes ved interaksjon av alkoholer med syrer (forestringsreaksjon). Karboksylgruppen (en funksjonell gruppe av karboksylsyrer) inneholder aminosyren glycin.

Riktig svar: 2

A28. Er følgende vurderinger om arbeidsreglene i laboratoriet riktige?
A. I laboratoriet kan du ikke bli kjent med lukten av stoffer.
B. Alle natrium- og kaliumsalter, selv i moderate doser, er giftige for mennesker.
1) bare A er sann
2) bare B er sann
3) begge dommene er sanne
4) begge dommene er feil

Løsning. Det er mulig å bli kjent med lukten av stoffer i laboratoriet (bare nøye), derfor er A sann. Natrium- og kaliumsalter i moderate doser er ikke bare ufarlige, men også nyttige, for eksempel bordsalt - natriumklorid (salt suppen) eller kaliumbromid - et beroligende middel. Så B tar feil.

Riktig svar: 4

A29. Den industrielle produksjonen av ammoniakk er basert på reaksjonen, hvis skjema er:
1) Ca (OH)2 + NH4Cl
2) Mg3N2 + H2O
3) H2 + N2
4) NH4Cl

Løsning. I industrien syntetiseres ammoniakk fra enkle stoffer - nitrogen og hydrogen ved 400-450 ° C, et trykk på 200-1000 atm i nærvær av en katalysator - aktivert jernsvamp.

Riktig svar: 3

A30. Ved interaksjon vil 40 liter oksygen og 40 liter hydrogen forbli i overskudd
1) 20 liter hydrogen
2) 10 liter oksygen
3) 10 liter hydrogen
4) 20 liter oksygen

Løsning. Skriv en reaksjon:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O I henhold til loven om flere forhold er volumene til de reagerende gassene (hvis de måles under de samme forholdene) relatert som koeffisienter i reaksjonsligningen. Hvis hydrogen er 40 l, vil det kreves oksygen 2 ganger mindre (i ligningen er koeffisienten for hydrogen 2, for oksygen 1), dvs. 20 l. Av de 40 literne med innledende oksygen vil 40 liter - 20 liter \u003d 20 liter gjenstå.

For svar på oppgave 20-22, bruk et eget ark. Skriv først ned oppgavenummeret (20, 21, 22), og deretter et detaljert svar på det. Skriv svarene dine tydelig og leselig.

Bruk elektronbalansemetoden og skriv ligningen for reaksjonen

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.

Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

Vis svar

Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\høyrepil Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- gjenopprettingsprosess

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- oksidasjonsprosess

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Mn +7 (KMn +7 O 4 på grunn av Mn +7) - oksidasjonsmiddel S +4 (Na 2 S +4 O 3 på grunn av S +4) - reduksjonsmiddel Molekylligning

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.

Hvilket volum av en 60 % salpetersyreløsning med en tetthet på 1,305 g/ml kan oppnås ved å bruke et nitrogenholdig katalytisk oksidasjonsprodukt på 896 liter (N.S.) ammoniakk?

Vis svar

Reaksjonsligninger:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3

NH3 ... → HNO3

2) Beregn mengden av ammoniakkstoff: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol

3) Beregn volumet av HNO 3 løsning:

a) i henhold til skjemaet for beregning av n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol

n = m in-va / M in-va,

M(HNO3) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g

b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω

m løsning (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g

V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1,305 \u003d 3218,4 ml ≈ 3,22 l.

Stoffer er gitt: CaCO 3, CuO, løsninger av HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Bruk bare vann og de nødvendige stoffene fra denne listen, få kobber(II)hydroksid i to trinn. Beskriv tegn på pågående reaksjoner. For en ionebytterreaksjon, skriv en forkortet ionisk ligning.

Vis svar

Eksperimentopplegg

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Ionebytterreaksjon. Kobber(II)oksid er et svart stoff som løses opp i salpetersyre for å danne en blå løsning.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Ionebytterreaksjon. Når en løsning av kobber(II)nitrat tilsettes til en løsning av natriumhydroksid, dannes et blått bunnfall.

13.1. Karbon

A1. Historien om en persons bekjentskap med dette elementet går langt inn i dypet av århundrer; navnet på den som oppdaget det er ukjent. Det er ikke kjent hvilke allotropiske modifikasjoner som ble oppdaget tidligere. Dette elementet er hovedkomponenten i plante- og dyreverdenen. Det forekommer i naturen både i fri form og i forbindelser. Dens atomer kan kombineres på en rekke måter med hverandre og med atomer av andre elementer. Dette elementet:

1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) sn.

A2. Karbonmonoksid (IV) interagerer med et par stoffer:

1) hydrogenklorid og kaliumhydroksid;

2) kalsiumhydroksid og natriumoksid;

3) natriumhydroksid og svovelsyre;

4) salpetersyre og bariumhydroksid.

A3. Karbon viser egenskapene til et reduksjonsmiddel i reaksjonen:

1) Mg + CO2->;

2) FeO + CO ->;

3) MgO + CO2->;

4) C + H2->.

A4. Er følgende utsagn om de kjemiske egenskapene til karbon korrekte?

a) karbon i reaksjoner kan vise både egenskapene til et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel;

b) viser karbon ikke-metalliske egenskaper tydeligere enn beryllium?

1) Bare a er sant;

2) bare b er sann;

3) begge dommene er sanne;

4) begge dommene er feil.

A5. Metanmolekylet er tetraedrisk fordi:

1) karbonatomet er i sp 3 - hybridisering;

2) denne geometriske formen tilsvarer energiminimumet;

3) karbon er et element i den andre perioden;

4) karbon er i en opphisset elektronisk tilstand.

A6. Gass, ikke i stand til å brenne i en oksygenatmosfære er:

1) karbonmonoksid (IV); 2) karbonmonoksid(II);

3) metan; 4) acetylen.

A7. Sluttproduktet (X 1) i kjeden av transformasjoner

er:

1) karbonmonoksid; 2) karbondioksid;

3) jernkarbid; 4) jernkarbonat.

A8. Karbonmonoksid oppnås i laboratoriet ved dekomponering (i nærvær av svovelsyre ved oppvarming):

1) eddiksyre; 2) maursyre;

3) karbonsyre; 4) formaldehyd.

A9. Oksydasjonstilstanden til karbon øker i serien:

1) C2H2, CO, C6H6;

2) CH3OH, H2C204, CO2;

3) CaC2, CaC03, KHC03;

4) CO, H 2 C 2 O 4, CH 4.

A10. Kaliumkarbonat i løsning ikke samhandler med:

1) salpetersyre; 2) karbondioksid;

3) natriumsulfat; 4) kobber(II)klorid.

A11. Ikke brytes ned ved kalsinering i en muffelovn (1000 °C):

1) natriumkarbonat;

2) kalsiumkarbonat;

3) natriumbikarbonat;

4) kalsiumbikarbonat.

A12. Under elektrolysen av en vandig løsning av natriumacetat dannes følgende:

1) HCOONa + CO2;

2) CH3CHO + NaOH;

3) CH4 + CO2 + NaHC03;

4) CH3CH3 + 2CO2 + H2 + 2NaOH.

A13. Mange metallkarbider hydrolyseres lett av vann. Elektrolyse av hvilke av følgende karbider produserer metan?

1) CaC2; 2) Mg2C3; 3) Al4C3; 4) Na2C.

A14. Som et resultat av kalsinering av aluminiumoksid med koks, dannes aluminiumkarbid og karbonmonoksid. Koeffisienten foran reduksjonsmiddelformelen i ligningen for denne reaksjonen er:

1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

A15. 20 ml karbonmonoksid(II) eksploderes med 20 ml oksygen. Etter eksplosjonen og bringe gassene til de opprinnelige forholdene (25 ° C, 1 atm), viste volumet av gasser seg å være lik:

1) 30 ml CO2 og 5 ml O2;

2) 20 ml C02 og 10 ml O2;

3) 20 ml C02 og 15 ml O2;

4) 15 ml CO 2 og 20 ml O 2.

13.2. Silisium

A16. Et element i den tredje perioden, hvis høyeste oksidasjonstilstand er +4, er:

1) fosfor; 2) aluminium;

3) svovel; 4) silisium.

A17. Er følgende utsagn om grunnstoffenes kjemiske egenskaper korrekte?

a) silisium viser større elektronegativitet enn karbon;

b) silisium viser ikke-metalliske egenskaper klarere enn svovel?

1) Bare a er sant;

2) bare b er sann;

3) begge dommene er sanne;

4) begge dommene er feil.

A18. Hver av to stoffer har et atomisk krystallgitter:

1) silisium(IV)oksid og karbonmonoksid(IV);

2) diamant og silisium;

3) klor og jod;

4) kaliumklorid og jern(III)fluorid.

A19. silisiumoksid ikke er inkludert i:

1) silika; 2) elvesand;

3) granitt; 4) dolomitt.

A20. I serien S ->P ->Si ->Al:

1) antall elektronlag i atomer reduseres;

2) ikke-metalliske egenskaper forbedres;

3) antall protoner i atomkjernene øker;

4) radiene til atomene øker.

A21. Utsagnet om at den strukturelle partikkelen til et gitt stoff er et atom, gjelder bare for:

1) karbondioksid; 2) bordsalt;

3) silisiumoksid; 4) nitrogen.

A22. Redusert ionisk ligning

2HR + = H 2 SiO 3 + 2R -

tilsvarer reaksjonen mellom:

1) kvartssand og saltsyre;

2) natriumsilikat og kalsiumnitrat;

3) natriumsilikat og maursyre;

4) elvesand og kaliumhydroksid.

A23. Arten av oksider fra basiske til sure endringer i serien:

1) Na20 -> MgO -> Al203 -> Si02;

2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;

3) BeO -> B203 -> Al203 -> MgO;

4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.

A24. Ikke samhandle med hverandre ved romtemperatur:

1) CaO og H20; 2) Si02 og H20;

3) Na og H20; 4) Ca og H 2 O.

A25. Fullstendig dekomponert av vann:

1) CC14; 2) CS2; 3) SiCl4; 4) PbCl2.

A26. Silisium danner en binær forbindelse som er en del av kunstige slipende materialer. Denne forbindelsen er:

1) silisiumkarbid; 2) silisiumoksid;

3) silisiumnitrid; 4) silisiumfluorid.

A27. Reagerer med alkalier ved oppvarming:

1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.

A28. Reagerer med silisiumoksid:

1) flussyre;

2) saltsyre;

3) hydrobromsyre;

4) jodvannsyre.

A29. For å få fosfor kalsineres kalsiumfosfat med kull uten tilgang til luft. Obligatorisk komponent i denne blandingen:

1) Si02; 2) Na2Si03; 3) SiC; 4) Si.

A30. Når karbondioksid føres gjennom en løsning av natriumsilikat, observeres dets turbiditet. Formelen for det resulterende bunnfallet:

1) Si02; 2) H2Si03; 3) SiCO3; 4) NaHSi03.

I 2. Etabler en samsvar mellom symbolet på et kjemisk element og formlene for dets hydrogenforbindelse og høyere hydroksid.

AT 3. Etabler samsvar mellom redoksreaksjonsskjemaet og stoffet som er reduksjonsmiddelet i det.

AT 4. Etabler samsvar mellom utgangsmaterialene og summen av koeffisientene i den korte ioniske ligningen.

S e k o n t i o n s	Sum m a k o f e f i t i e n t s i korte trekk e r e
a) Pb (OH)2 + HNO3 (razb.) -> ; b) HCl + Sn(OH)2->; c) Si02 + NaOH ->; d) Pb + AgN03 ->.	1) 4;

AT 5. Match bildet med navnet på den allotropiske modifikasjonen av karbon.

KLOKKEN 6. Karbondioksid reagerer med:

1) kalsiumhydroksid;

2) kalsiumkarbonat uten vann;

3) kalsiumkarbonat i nærvær av vann;

4) magnesium;

5) hydrogen;

6) oksygen.

KLOKKEN 7. Karbonmonoksid reagerer med:

1) vann; 2) aluminium;

3) jern(III)oksid; 4) natrium;

5) jern; 6) natriumperoksid.

KLOKKEN 8. Den riktige egenskapen til silisium er som følger:

1) har et atomisk krystallgitter;

2) brukt til fremstilling av mikroelektronikk;

3) mye brukt i produksjon av bilbatterier;

4) dets oksid er hovedkomponenten i elvesand;

5) når den utsettes for damp eller støv, kan stannose utvikles - skade på lungene;

6) absorberer røntgenstråler godt.

KL 9. Som et resultat av sammensmeltingen av silisiumoksid med et overskudd av natriumhydroksid ble det dannet 9 g vann. Hvilken masse (i g) av silisiumoksid reagerte? Gi svaret ditt til nærmeste heltall.

KLOKKEN 10. Et overskudd av saltsyreløsning ble tilsatt til 20,8 g av en blanding av kalsium- og aluminiumkarbider. I dette tilfellet ble 8,96 liter av en blanding av gasser sluppet ut. Bestem massefraksjonen (i %) av kalsiumkarbid i blandingen. Gi svaret til nærmeste tiendedel.

Kapittel 13 Testsvar

A1	A2	A3	A4	A5	A6	A7	A8	A9	A10
1	2	2	3	2	1	1	2	2	3
A11	A12	A13	A14	A15	A16	A17	A18	A19	A20
1	4	3	4	2	4	4	2	4	4
A21	A22	A23	A24	A25	A26	A27	A28	A29	A30
3	3	1	2	3	1	1	1	1	2
I 1	I 2	AT 3	AT 4	AT 5	KLOKKEN 6	KLOKKEN 7	KLOKKEN 8	KL 9	KLOKKEN 10
1323	1352	1356	3323	2135	134	356	124	30	30,8

Fortsettelse følger