Stoffer som generelt har et molekylært krystallgitter. Typer krystallgitter

Den molekylære strukturen har

1) silisium(IV)oksid

2) bariumnitrat

3) natriumklorid

4) karbonmonoksid (II)

Forklaring.

Strukturen til et stoff er forstått fra hvilke partikler av molekyler, ioner og atomer dets krystallgitter er bygget. Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Silisiumoksid (IV) - kovalente bindinger, fast, ildfast stoff, atomisk krystallgitter. Bariumnitrat og natriumklorid er stoffer med ioniske bindinger - et ionisk krystallgitter. Karbon (II)monoksid er en gass i et molekyl med kovalente bindinger, noe som betyr at dette er det riktige svaret, krystallgitteret er molekylært.

Svar: 4

Kilde: Demoversjon av Unified State Exam 2012 i kjemi.

I fast form har molekylstrukturen

1) silisium(IV)oksid

2) kalsiumklorid

3) kobber(II)sulfat

Forklaring.

Stoffer med et molekylært krystallgitter har lavere kokepunkt enn alle andre stoffer. Ved å bruke formelen er det nødvendig å bestemme typen binding i stoffet, og deretter bestemme typen krystallgitter. Silisiumoksid (IV) - kovalente bindinger, fast, ildfast stoff, atomisk krystallgitter. Kalsiumklorid og kobbersulfat er stoffer med ioniske bindinger - krystallgitteret er ionisk. Jodmolekylet har kovalente bindinger, og det sublimerer lett, noe som betyr at dette er det riktige svaret, krystallgitteret er molekylært.

Svar: 4

Kilde: Demoversjon av Unified State Exam 2013 i kjemi.

1) karbonmonoksid (II)

3) magnesiumbromid

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Svar: 3

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Langt øst. Valg 1.

Har et ionisk krystallgitter

2) karbonmonoksid (II)

4) magnesiumbromid

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Magnesiumbromid har et ionisk krystallgitter.

Svar: 4

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Langt øst. Alternativ 2.

Natriumsulfat har et krystallgitter

1) metall

3) molekylær

4) atom

Forklaring.

Natriumsulfat er et salt som har et ionisk krystallgitter.

Svar: 2

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Langt øst. Alternativ 3.

Hver av to stoffer har en ikke-molekylær struktur:

1) nitrogen og diamant

2) kalium og kobber

3) vann og natriumhydroksid

4) klor og brom

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Av de listede stoffene er det bare diamant, kalium, kobber og natriumhydroksid som har en ikke-molekylær struktur.

Svar: 2

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Langt øst. Alternativ 4.

Et stoff med et ionisk krystallgitter er

3) eddiksyre

4) natriumsulfat

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Natriumsulfat har et ionisk krystallgitter.

Svar: 4

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Sibir. Valg 1.

Metallkrystallgitteret er karakteristisk for

2) hvitt fosfor

3) aluminiumoksid

4) kalsium

Forklaring.

Et metallisk krystallgitter er karakteristisk for metaller, for eksempel kalsium.

Svar: 4

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Ural. Valg 1.

Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Alle metaller unntatt kvikksølv har et metallisk krystallgitter. Kan du fortelle meg hva slags krystallgitter har kvikksølv og amalgam?

Alexander Ivanov

Kvikksølv i fast tilstand har også et metallisk krystallgitter.

2) kalsiumoksid

4) aluminium

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Kalsiumoksid har et ionisk krystallgitter.

Svar: 2

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Sibir. Alternativ 2.

Har et molekylært krystallgitter i fast tilstand

1) natriumjodid

2) svoveloksid (IV)

3) natriumoksid

4) jern(III)klorid

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Blant de gitte stoffene har alle unntatt svovel(IV)oksid et ionisk krystallgitter, mens det har et molekylært gitter.

Svar: 2

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Sibir. Alternativ 4.

Har et ionisk krystallgitter

3) natriumhydrid

4) nitrogenoksid(II)

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Natriumhydrid har et ionisk krystallgitter.

Svar: 3

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Ural. Alternativ 5.

For stoffer med et molekylært krystallgitter er en karakteristisk egenskap

1) ildfasthet

2) lavt kokepunkt

3) høyt smeltepunkt

4) elektrisk ledningsevne

Forklaring.

Stoffer med et molekylært krystallgitter har lavere kokepunkt enn alle andre stoffer. Svar: 2

Svar: 2

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Senter. Valg 1.

For stoffer med et molekylært krystallgitter er en karakteristisk egenskap

1) ildfasthet

2) høyt kokepunkt

3) lavt smeltepunkt

4) elektrisk ledningsevne

Forklaring.

Stoffer med et molekylært krystallgitter har lavere smelte- og kokepunkter enn alle andre stoffer.

Svar: 3

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Senter. Alternativ 2.

Den molekylære strukturen har

1) hydrogenklorid

2) kaliumsulfid

3) bariumoksid

4) kalsiumoksid

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Av de ovennevnte stoffene har alle et ionisk krystallgitter bortsett fra hydrogenklorid.

Svar: 1

Kilde: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013. Hovedbølge. Senter. Alternativ 5.

Den molekylære strukturen har

1) silisium(IV)oksid

2) bariumnitrat

3) natriumklorid

4) karbonmonoksid (II)

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Blant de listede stoffene har karbonmonoksid en molekylær struktur.

Svar: 4

Kilde: Demoversjon av Unified State Exam 2014 i kjemi.

Stoffet i molekylær struktur er

1) ammoniumklorid

2) cesiumklorid

3) jern(III)klorid

4) hydrogenklorid

Forklaring.

Strukturen til et stoff er forstått fra hvilke partikler av molekyler, ioner og atomer dets krystallgitter er bygget. Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

1) ammoniumklorid - ionisk struktur

2) cesiumklorid - ionisk struktur

3) jern(III)klorid - ionisk struktur

4) hydrogenklorid - molekylær struktur

Svar: 4

Hvilken klorforbindelse har det høyeste smeltepunktet?

Svar: 3

Hvilken oksygenforbindelse har det høyeste smeltepunktet?

Svar: 3

Alexander Ivanov

Nei. Dette er et atomisk krystallgitter

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Siden Unified State Examination lærer at bindingen mellom metall- og ikke-metallatomer er ionisk, bør aluminiumoksid danne en ionisk krystall. Og stoffer med en ionisk struktur (som atomare) har også et smeltepunkt høyere enn molekylære stoffer.

Anton Golyshev

Det er bedre å bare lære stoffer med et atomisk krystallgitter.

Ukarakteristisk for stoffer med metallkrystallgitter

1) skjørhet

2) plastisitet

3) høy elektrisk ledningsevne

4) høy varmeledningsevne

Forklaring.

Metaller er preget av plastisitet, høy elektrisk og termisk ledningsevne, men skjørhet er ikke typisk for dem.

Svar: 1

Kilde: Unified State Exam 05/05/2015. Tidlig bølge.

Forklaring.

Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, vanligvis faste og ildfaste stoffer.

Svar: 1

Har et molekylært krystallgitter

Forklaring.

Stoffer med ioniske (BaSO 4) og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur.

Stoffer hvis atomer er forbundet med kovalente bindinger kan ha molekylære og atomære krystallgitter.

Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundum), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Stoffer som er gassformige under normale forhold (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), samt flytende (H 2 O, H 2 SO 4) og faste, men smeltbare (S, glukose), har en molekylær struktur

Derfor har karbondioksid et molekylært krystallgitter.

Svar: 2

Har et atomkrystallgitter

1) ammoniumklorid

2) cesiumoksid

3) silisium(IV)oksid

4) krystallinsk svovel

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur.

Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, rødt og svart fosfor. Resten refererer til stoffer med et molekylært krystallgitter.

Derfor har silisium(IV)oksid et atomisk krystallgitter.

Svar: 3

Et fast, sprøtt stoff med høyt smeltepunkt, hvis løsning leder elektrisk strøm, har et krystallgitter

2) metall

3) atom

4) molekylær

Forklaring.

Slike egenskaper er karakteristiske for stoffer med et ionisk krystallgitter.

Svar: 1

Hvilken silisiumforbindelse har et molekylært krystallgitter i fast tilstand?

Kjemi er en fantastisk vitenskap. Så mange utrolige ting kan finnes i tilsynelatende vanlige ting.

Alt materiale som omgir oss overalt, eksisterer i flere aggregeringstilstander: gasser, væsker og faste stoffer. Forskere har også identifisert den fjerde - plasma. Ved en viss temperatur kan et stoff endre seg fra en tilstand til en annen. For eksempel vann: når det varmes opp over 100, blir det fra flytende form til damp. Ved temperaturer under 0 forvandles den til neste aggregatstruktur - is.

Hele den materielle verden inneholder en masse identiske partikler som er sammenkoblet. Disse minste elementene er strengt stilt opp i rommet og danner den såkalte romlige rammen.

Definisjon

Et krystallgitter er en spesiell struktur av et fast stoff der partiklene står i en geometrisk streng rekkefølge i rommet. I den kan du finne noder - steder der elementer er plassert: atomer, ioner og molekyler og internodalt rom.

Faste stoffer, avhengig av området for høye og lave temperaturer, er krystallinske eller amorfe - de er preget av fravær av et visst smeltepunkt. Når de utsettes for høye temperaturer, mykner de og blir gradvis til flytende form. Disse typer stoffer inkluderer: harpiks, plasticine.

I denne forbindelse kan det deles inn i flere typer:

atomisk;
ionisk;
molekylær;
metall.

Men ved forskjellige temperaturer kan ett stoff ha forskjellige former og utvise forskjellige egenskaper. Dette fenomenet kalles allotropisk modifikasjon.

Atomtype

I denne typen inneholder nodene atomer av et bestemt stoff som er forbundet med kovalente bindinger. Denne typen binding er dannet av et par elektroner fra to naboatomer. Takket være dette er de koblet jevnt og i en streng rekkefølge.

Stoffer med et atomisk krystallgitter er preget av følgende egenskaper: styrke og høyt smeltepunkt. Denne typen binding finnes i diamant, silisium og bor..

Ionisk type

Motsatt ladede ioner er lokalisert ved noder som skaper et elektromagnetisk felt som karakteriserer de fysiske egenskapene til et stoff. Disse vil omfatte: elektrisk ledningsevne, ildfasthet, tetthet og hardhet. Bordsalt og kaliumnitrat er preget av tilstedeværelsen av et ionisk krystallgitter.

Ikke gå glipp av: utdanningsmekanisme, spesifikke eksempler.

Molekylær type

I noder av denne typen er det ioner forbundet med hverandre av van der Waals-krefter. På grunn av svake intermolekylære bindinger er stoffer som is, karbondioksid og parafin preget av plastisitet, elektrisk og termisk ledningsevne.

Metalltype

Strukturen ligner en molekylær, men den har fortsatt sterkere bindinger. Forskjellen mellom denne typen er at nodene inneholder positivt ladede kationer. Elektroner som er i mellomrommet plass, delta i dannelsen av et elektrisk felt. De kalles også elektrisk gass.

Enkle metaller og legeringer er preget av en metallgittertype. De er preget av tilstedeværelsen av en metallisk glans, plastisitet, termisk og elektrisk ledningsevne. De kan smelte ved forskjellige temperaturer.

Emner for Unified State Examination-kodifikatoren: Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Type krystallgitter. Avhengighet av egenskapene til stoffer av deres sammensetning og struktur.

Molekylær kinetisk teori

Alle molekyler er bygd opp av bittesmå partikler kalt atomer. Alle for øyeblikket oppdagede atomer er samlet i det periodiske systemet.

Atom er den minste, kjemisk udelelige partikkelen av et stoff som beholder sine kjemiske egenskaper. Atomer kobles til hverandre kjemiske bindinger. Vi har allerede sett på en. Sørg for å studere teorien om emnet: Typer kjemiske bindinger før du studerer denne artikkelen!

La oss nå se på hvordan partikler i materie kan kobles sammen.

Avhengig av plasseringen av partiklene i forhold til hverandre, kan egenskapene til stoffene de danner variere sterkt. Så hvis partiklene er plassert fra hverandre langt(avstanden mellom partiklene er mye større enn størrelsen på selve partiklene), praktisk talt ikke samhandle med hverandre, bevege seg kaotisk og kontinuerlig i rommet, da har vi å gjøre med gass .

Hvis partiklene er lokalisert Lukk til hverandre, men kaotisk, mer samhandle med hverandre, gjør intense oscillerende bevegelser i en posisjon, men kan hoppe til en annen posisjon, så er dette en modell av strukturen væsker .

Hvis partiklene er lokalisert Lukk til hverandre, men mer på en ryddig måte, Og samhandle mer seg imellom, men beveger seg bare innenfor én likevektsposisjon, praktisk talt uten å flytte til andre situasjon, da har vi å gjøre med fast .

De fleste kjente kjemiske stoffer og blandinger kan eksistere i fast, flytende og gassform. Det enkleste eksemplet er vann. Under normale forhold det væske, ved 0 o C fryser det - går fra flytende tilstand til hard, og ved 100 o C koker det - blir til gassfase- vanndamp. Dessuten er mange stoffer under normale forhold gasser, væsker eller faste stoffer. For eksempel er luft - en blanding av nitrogen og oksygen - en gass under normale forhold. Men ved høyt trykk og lav temperatur kondenserer nitrogen og oksygen og går over i væskefasen. Flytende nitrogen brukes aktivt i industrien. Noen ganger isolert plasma, og flytende krystaller, som separate faser.

Mange egenskaper til enkeltstoffer og blandinger er forklart gjensidig arrangement av partikler i rommet i forhold til hverandre!

Denne artikkelen undersøker egenskaper til faste stoffer, avhengig av deres struktur. Grunnleggende fysiske egenskaper til faste stoffer: smeltepunkt, elektrisk ledningsevne, termisk ledningsevne, mekanisk styrke, duktilitet, etc.

Smeltepunkt - dette er temperaturen der et stoff går fra fast fase til flytende fase, og omvendt.

er et stoffs evne til å deformeres uten å ødelegges.

Elektrisk Strømføringsevne er et stoffs evne til å lede strøm.

Strøm er den ordnede bevegelsen av ladede partikler. Dermed kan strøm bare utføres av stoffer som inneholder mobile ladede partikler. Basert på deres evne til å lede strøm, deles stoffene inn i ledere og dielektriske stoffer. Ledere er stoffer som kan lede strøm (dvs. inneholde mobile ladede partikler). Dielektriske stoffer er stoffer som praktisk talt ikke leder strøm.

I et fast stoff kan partikler av et stoff lokaliseres kaotisk, eller mer ryddig O. Hvis partiklene til et fast stoff befinner seg i rommet kaotisk, heter stoffet amorf. Eksempler på amorfe stoffer – kull, glimmerglass.

Hvis partiklene til et fast stoff er ordnet i rommet på en ryddig måte, dvs. danne repeterende tredimensjonale geometriske strukturer, kalles et slikt stoff krystall, og selve strukturen – krystallgitter . De fleste stoffene vi kjenner til er krystaller. Selve partiklene befinner seg i noder krystallgitter.

Krystallinske stoffer utmerker seg spesielt ved type kjemisk binding mellom partikler i en krystall - atomær, molekylær, metallisk, ionisk; i henhold til den geometriske formen til den enkleste cellen i et krystallgitter - kubisk, sekskantet, etc.

Avhengig av type partikler som danner et krystallgitter , skille atomær, molekylær, ionisk og metallkrystallstruktur .

Atomisk krystallgitter

Et atomisk krystallgitter dannes når nodene til krystallen er lokalisert atomer. Atomene er sterkt knyttet til hverandre kovalente kjemiske bindinger. Følgelig vil et slikt krystallgitter være veldig varig, det er ikke lett å ødelegge det. Et atomisk krystallgitter kan dannes av atomer med høy valens, dvs. med et stort antall bindinger med naboatomer (4 eller flere). Som regel er dette ikke-metaller: enkle stoffer - silisium, bor, karbon (allotropiske modifikasjoner diamant, grafitt), og deres forbindelser (borkarbon, silisiumoksyd (IV), etc..). Siden overveiende kovalente kjemiske bindinger forekommer mellom ikke-metaller, frie elektroner(som andre ladede partikler) i stoffer med et atomisk krystallgitter i de fleste tilfeller nei. Derfor er slike stoffer vanligvis leder elektrisitet svært dårlig, dvs. er dielektriske stoffer. Dette er generelle mønstre, som det finnes en rekke unntak fra.

Kommunikasjon mellom partikler i atomkrystaller:.

Ved nodene til krystallen med en atomisk krystallstruktur plassert atomer.

Fasetilstand atomkrystaller under normale forhold: som regel, faste stoffer.

Stoffer, danner atomkrystaller i fast tilstand:

Enkle stoffer høy valens (plassert i midten av det periodiske systemet): bor, karbon, silisium, etc.
Komplekse stoffer dannet av disse ikke-metallene: silika (silisiumoksid, kvartssand) SiO 2; silisiumkarbid (korund) SiC; borkarbid, bornitrid, etc.

Fysiske egenskaper til stoffer med et atomisk krystallgitter:

— styrke;

— ildfasthet (høyt smeltepunkt);

— lav elektrisk ledningsevne;

— lav varmeledningsevne;

— kjemisk treghet (inaktive stoffer);

- uløselighet i løsemidler.

Molekylært krystallgitter- dette er et gitter, ved nodene som det er molekyler. Holder molekyler i krystall svake krefter av intermolekylær tiltrekning (van der Waals styrker, hydrogenbindinger eller elektrostatisk tiltrekning). Følgelig, et slikt krystallgitter, som regel, ganske lett å ødelegge. Stoffer med et molekylært krystallgitter – smeltbar, skjør. Jo større tiltrekningskraft mellom molekyler, jo høyere smeltepunkt for stoffet. Som regel er smeltetemperaturene til stoffer med et molekylært krystallgitter ikke høyere enn 200-300K. Derfor, under normale forhold, eksisterer de fleste stoffer med et molekylært krystallgitter i formen gasser eller væsker. Et molekylært krystallgitter dannes som regel i fast form av syrer, ikke-metalloksider, andre binære forbindelser av ikke-metaller, enkle stoffer som danner stabile molekyler (oksygen O 2, nitrogen N 2, vann H 2 O, etc.), organiske stoffer. Som regel er dette stoffer med en kovalent polar (sjeldnere ikke-polar) binding. Fordi elektroner er involvert i kjemiske bindinger, stoffer med et molekylært krystallgitter - dielektriske, leder ikke varmen godt.

Kommunikasjon mellom partikler i molekylære krystaller: m intermolekylære, elektrostatiske eller intermolekylære tiltrekningskrefter.

Ved nodene til krystallen med en molekylær krystallstruktur lokalisert molekyler.

Fasetilstand molekylære krystaller under normale forhold: gasser, væsker og faste stoffer.

Stoffer dannes i fast tilstand molekylære krystaller:

Enkle ikke-metalliske stoffer som danner små, sterke molekyler (02, N2, H2, S8, etc.);
Komplekse stoffer (ikke-metallforbindelser) med polare kovalente bindinger (unntatt silisium- og boroksider, silisium- og karbonforbindelser) - vann H 2 O, svoveloksid SO 3, etc.
Monatomiske edelgasser (helium, neon, argon, krypton og så videre.);
De fleste organiske stoffer som ikke har ioniske bindinger — metan CH 4, benzen C 6 H 6, etc.

Fysiske egenskaper stoffer med et molekylært krystallgitter:

– smelteevne (lavt smeltepunkt):

- høy komprimerbarhet;

— molekylære krystaller i fast form, så vel som i løsninger og smelter, leder ikke strøm;

- fasetilstand under normale forhold - gasser, væsker, faste stoffer;

- høy volatilitet;

- lav hardhet.

Ionisk krystallgitter

Hvis det er ladede partikler ved krystallnodene – ioner, kan vi snakke om ionisk krystallgitter . Vanligvis veksler ioniske krystaller positive ioner(kationer) og negative ioner(anioner), slik at partiklene holdes i krystallen krefter av elektrostatisk tiltrekning . Avhengig av typen krystall og typen ioner som danner krystallen, kan slike stoffer være ganske slitesterk og ildfast. I fast tilstand er det vanligvis ingen mobile ladede partikler i ioniske krystaller. Men når krystallen oppløses eller smelter, frigjøres ionene og kan bevege seg under påvirkning av et eksternt elektrisk felt. De. Bare løsninger eller smelter leder strøm ioniske krystaller. Det ioniske krystallgitteret er karakteristisk for stoffer med ionisk kjemisk binding. Eksempler slike stoffer - salt NaCl, kalsiumkarbonat– CaCO 3 osv. Et ionisk krystallgitter dannes som regel i fast fase salter, baser, samt metalloksider og binære forbindelser av metaller og ikke-metaller.

Kommunikasjon mellom partikler i ioniske krystaller: .

Ved nodene til krystallen med et ionegitter plassert ioner.

Fasetilstand ioniske krystaller under normale forhold: som regel, faste stoffer.

Kjemiske substanser med ionisk krystallgitter:

Salter (organiske og uorganiske), inkludert ammoniumsalter (For eksempel, ammoniumklorid NH4Cl);
Baser;
Metalloksider;
Binære forbindelser som inneholder metaller og ikke-metaller.

Fysiske egenskaper til stoffer med en ionisk krystallstruktur:

- høyt smeltepunkt (ildfasthet);

— løsninger og smelter av ioniske krystaller er strømledere;

— de fleste forbindelser er løselige i polare løsningsmidler (vann);

- fastfasetilstand for de fleste forbindelser under normale forhold.

Og til slutt er metaller preget av en spesiell type romlig struktur - metall krystall gitter, som forfaller metall kjemisk binding . Metallatomer holder valenselektroner ganske svakt. I en krystall dannet av et metall skjer følgende prosesser samtidig: Noen atomer gir fra seg elektroner og blir positivt ladede ioner; disse elektroner beveger seg tilfeldig i krystallen; noen elektroner tiltrekkes av ioner. Disse prosessene skjer samtidig og kaotisk. Dermed, ioner oppstår , som i dannelsen av en ionisk binding, og det dannes delte elektroner , som i dannelsen av en kovalent binding. Frie elektroner beveger seg tilfeldig og kontinuerlig gjennom hele volumet av krystallen, som en gass. Det er derfor de noen ganger kalles " elektrongass " På grunn av tilstedeværelsen av et stort antall mobile ladede partikler, metaller lede strøm og varme. Smeltepunktet for metaller varierer veldig. Metaller er også karakterisert en særegen metallisk glans, formbarhet, dvs. evnen til å endre form uten ødeleggelse under sterk mekanisk påkjenning, fordi kjemiske bindinger blir ikke ødelagt.

Kommunikasjon mellom partikler : .

Ved nodene til krystallen med metallgitter plassert metallioner og atomer.

Fasetilstand metaller under normale forhold: vanligvis faste stoffer(unntak er kvikksølv, en væske under normale forhold).

Kjemiske substanser med et metallkrystallgitter - enkle stoffer - metaller.

Fysiske egenskaper til stoffer med et metallkrystallgitter:

— høy termisk og elektrisk ledningsevne;

— formbarhet og plastisitet;

- metallisk glans;

- metaller er vanligvis uløselige i løsemidler;

– De fleste metaller er faste stoffer under normale forhold.

Sammenligning av egenskapene til stoffer med forskjellige krystallgitter

Typen krystallgitter (eller mangel på et krystallgitter) lar en vurdere de grunnleggende fysiske egenskapene til et stoff. For å grovt sammenligne de typiske fysiske egenskapene til forbindelser med forskjellige krystallgitter, er det veldig praktisk å bruke kjemikalier med karakteristiske egenskaper. For et molekylært gitter er dette f.eks. karbondioksid, for et atomisk krystallgitter - diamant, for metall - kobber, og for det ioniske krystallgitteret - salt, natriumklorid NaCl.

Sammendragstabell over strukturene til enkle stoffer dannet av kjemiske elementer fra hovedundergruppene i det periodiske systemet (elementene i sideundergruppene er metaller, derfor har et metallisk krystallgitter).

Den endelige tabellen over forholdet mellom egenskapene til stoffer og deres struktur:

Som under normale forhold er en gass, ved en temperatur på -194 ° C blir til en blå væske, og ved en temperatur på -218,8 ° C stivner den til en snølignende masse bestående av blå krystaller.

I denne delen skal vi se på hvordan egenskapene til kjemiske bindinger påvirker egenskapene til faste stoffer. Temperaturområdet for eksistensen av et stoff i fast tilstand bestemmes av dets kokepunkt og smeltepunkt. Faste stoffer deles inn i krystallinske og amorfe.
Amorfe stoffer har ikke et klart smeltepunkt - ved oppvarming mykner de gradvis og blir til en flytende tilstand. I en amorf tilstand, for eksempel, er det plasticine eller forskjellige harpikser.

Krystallinske stoffer er preget av riktig arrangement av partiklene de er sammensatt av: atomer, molekyler og ioner. - på strengt definerte punkter i rommet. Når disse punktene er forbundet med rette linjer, dannes et romlig rammeverk, som kalles et krystallgitter. Punktene der krystallpartikler befinner seg kalles gitter.

Nodene til et tenkt gitter kan inneholde ioner, atomer og molekyler. Disse partiklene utfører oscillerende bevegelser. Med økende temperatur øker rekkevidden av disse svingningene, noe som som regel fører til termisk utvidelse av legemer.

Avhengig av typen partikler lokalisert ved nodene til krystallgitteret og arten av forbindelsen mellom dem, skilles fire typer krystallgitter ut: ioniske, atomære, molekylære og metalliske (tabell 6).

De enkle stoffene til de gjenværende elementene, ikke presentert i tabell 6, har et metallgitter.

Ioniske krystallgitter er de hvis noder inneholder ioner. De dannes av stoffer med ioniske bindinger, som kan binde både enkle Na+, Cl- ioner og komplekse SO 2- 4, OH- ioner. Følgelig har ioniske krystallgitter salter, noen oksider og hydroksider av metaller, det vil si de stoffene der en ionisk kjemisk binding eksisterer. For eksempel er en natriumkloridkrystall bygget av vekslende positive Na+ og negative Cl-ioner, og danner et kubeformet gitter. Bindingene mellom ioner i en slik krystall er veldig stabile. Derfor har stoffer med ionisk sikt relativt høy hardhet og styrke, de er ildfaste og ikke-flyktige.

Atomgitter helles i krystallgitter, i nodene som det er individuelle atomer. I slike gitter er atomene forbundet med hverandre med svært sterke kovalente bindinger. Et eksempel på stoffer med denne typen krystallgitter er diamant, en av de allotropiske modifikasjonene av karbon.

Antall stoffer med et atomisk krystallgitter er ikke veldig stort. Disse inkluderer krystallinsk bor, silisium og germanium, samt komplekse stoffer, for eksempel de som inneholder silisiumoksid (IV) - SlO2: silika, kvarts, sand, bergkrystall.

De fleste stoffer med et atomisk krystallgitter har svært høye smeltepunkter (for eksempel for diamant er det over 3500 ºС), de er sterke og harde, praktisk talt uløselige.

Molekylære er krystallgitter der molekyler er lokalisert ved nodene. De kjemiske bindingene i disse molekylene kan være polare eller ikke-polare. Til tross for at atomene inne i molekylene er forbundet med veldig sterke kovalente bindinger, virker svake krefter for molekylær tiltrekning mellom molekylene selv. Derfor har stoffer med molekylære krystallgitter lav hardhet, lave smeltepunkter og er flyktige.

Eksempler på stoffer med molekylære krystallgitter er fast vann - is, fast karbonmonoksid (IV) - "tørris", fast hydrogenklorid og hydrogensulfid, faste enkle stoffer dannet av en- (edelgasser), to-, tre- ( O3), fire- (P4). åtte-atomiske molekyler. De fleste faste organiske forbindelser har molekylære krystallgitter (naftalen, glukose, sukker).
Stoffer med metalliske bindinger har metalliske krystallgitter. På stedene til slike gitter er det atomer og ioner (enten atomer eller ioner, som metallatomer lett blir til, og gir fra seg sine ytre elektroner til vanlig bruk). Denne interne strukturen til metaller bestemmer deres karakteristiske fysiske egenskaper: formbarhet, duktilitet, elektrisk og termisk ledningsevne, karakteristisk metallisk glans.

For stoffer med molekylær struktur er loven om sammensetningens konstanthet oppdaget av den franske kjemikeren J. L. Proust (1799-1803) gyldig. For øyeblikket er denne loven formulert som følger: "Molekylære kjemiske forbindelser, uavhengig av metoden for deres fremstilling, har en konstant sammensetning og egenskaper. Prousts lov er en av kjemiens grunnleggende lover. Men for stoffer med en ikke-molekylær struktur, for eksempel ioniske, er denne loven ikke alltid sann.

1. Stoffets faste, flytende og gassformige tilstand.

2. Faste stoffer: amorfe og krystallinske.

3. Krystallgitter: atomære, ioniske, metalliske og molekylære.

4. Lov om komposisjonens konstanthet.

Hvilke egenskaper av naftalen ligger til grunn for bruken for å beskytte ullprodukter fra møll?
Hvilke egenskaper ved amorfe kropper er anvendelige for å identifisere karaktertrekkene til individuelle mennesker?

Hvorfor ble aluminium, oppdaget av den danske vitenskapsmannen K. H. Oersted i 1825, klassifisert som et edelt metall i lang tid?

Husk arbeidet til A. Belyaev "The Air Seller" og karakteriser egenskapene til fast oksygen ved å bruke beskrivelsen gitt i boken.
Hvorfor varierer smeltepunktet til metaller over et veldig bredt område? For å forberede et svar på dette spørsmålet, bruk tilleggslitteratur.

Hvorfor brytes et silisiumprodukt i stykker ved støt, mens et blyprodukt bare flater ut? I hvilke av disse tilfellene brytes den kjemiske bindingen ned og i hvilke ikke? Hvorfor?

Leksjonens innhold leksjonsnotater støttende frame leksjon presentasjon akselerasjon metoder interaktive teknologier Øve på oppgaver og øvelser selvtestverksteder, treninger, case, oppdrag lekser diskusjonsspørsmål retoriske spørsmål fra studenter Illustrasjoner lyd, videoklipp og multimedia fotografier, bilder, grafikk, tabeller, diagrammer, humor, anekdoter, vitser, tegneserier, lignelser, ordtak, kryssord, sitater Tillegg sammendrag artikler triks for nysgjerrige cribs lærebøker grunnleggende og tilleggsordbok over begreper andre Forbedre lærebøker og leksjonerrette feil i læreboka oppdatere et fragment i en lærebok, elementer av innovasjon i leksjonen, erstatte utdatert kunnskap med ny Kun for lærere perfekte leksjoner kalenderplan for året, metodiske anbefalinger, diskusjonsprogrammer Integrerte leksjoner

Faste stoffer har vanligvis en krystallinsk struktur. Det er preget av riktig arrangement av partikler på strengt definerte punkter i rommet. Når disse punktene er mentalt forbundet med kryssende rette linjer, dannes det en romlig ramme, som kalles krystallgitter. Punktene der partiklene befinner seg kalles krystallgitternoder. Nodene til et tenkt gitter kan inneholde ioner, atomer eller molekyler. De gjør oscillerende bevegelser. Med økende temperatur øker amplituden av oscillasjoner, noe som manifesterer seg i den termiske utvidelsen av kropper.

Avhengig av typen partikler og arten av forbindelsen mellom dem, skilles 4 typer krystallgitter ut: ioniske (NaCl, KCl), atomære, molekylære og metalliske.

Krystallgitter som består av ioner kalles ionisk. De er dannet av stoffer med ioniske bindinger. Et eksempel er en natriumkloridkrystall, der hvert natriumion er omgitt av 6 kloridioner, og hvert kloridion er omgitt av 6 natriumioner.

NaCl krystallgitter

Antallet nærmeste nabopartikler tett ved siden av en gitt partikkel i en krystall eller et individuelt molekyl kalles fokalnummer.

I NaCl-gitteret er koordinasjonsnumrene til begge ionene lik 6. Så i en NaCl-krystall er det umulig å isolere individuelle saltmolekyler. Det er ingen av dem. Hele krystallen bør betraktes som et gigantisk makromolekyl bestående av like mange Na + og Cl - ioner, Na n Cl n - hvor n er et stort tall. Bindingene mellom ioner i en slik krystall er veldig sterke. Derfor har stoffer med et ionisk gitter en relativt høy hardhet. De er ildfaste og lavtflyvende.

Smelting av ioniske krystaller fører til forstyrrelse av den geometrisk korrekte orienteringen av ionene i forhold til hverandre og en reduksjon i styrken til bindingen mellom dem. Derfor leder smeltene deres elektrisk strøm. Ioneforbindelser løses vanligvis lett i væsker som består av polare molekyler, for eksempel vann.

Krystallgitter som inneholder individuelle atomer ved deres noder kalles atomisk. Atomene i slike gitter er forbundet med hverandre med sterke kovalente bindinger. Et eksempel er diamant, en av modifikasjonene av karbon. Diamant består av karbonatomer, som hver er bundet til 4 naboatomer. Koordinasjonstallet for karbon i diamant er 4. Stoffer med et atomisk krystallgitter har et høyt smeltepunkt (diamant har over 3500 o C), er sterke og harde, og er praktisk talt uløselige i vann.

Krystallgitter som består av molekyler (polare og ikke-polare) kalles molekylært. Molekyler i slike gitter er forbundet med hverandre av relativt svake intermolekylære krefter. Derfor har stoffer med et molekylært gitter lav hardhet og lavt smeltepunkt, er uløselige eller lett løselige i vann, og løsningene deres leder nesten ikke elektrisk strøm. Eksempler på dem er is, fast CO 2 ("tørris"), halogener, krystaller av hydrogen, oksygen, nitrogen, edelgasser, etc.

Valence

En viktig kvantitativ karakteristikk som viser antall interagerende atomer i det resulterende molekylet er valens– egenskapen til atomer til ett grunnstoff til å knytte et visst antall atomer til andre grunnstoffer.

Valens bestemmes kvantitativt av antall hydrogenatomer som et gitt grunnstoff kan legge til eller erstatte. Så, for eksempel, i flussyre (HF) er fluor monovalent, i ammoniakk (NH 3) er nitrogen treverdig, i hydrogen silisium (SiH 4 - silan) er silisium fireverdig, etc.

Senere, med utviklingen av ideer om strukturen til atomer, begynte valensen av elementer å bli assosiert med antall uparrede elektroner (valens), takket være hvilken bindingen mellom atomer utføres. Dermed bestemmes valens av antall uparrede elektroner i et atom som deltar i dannelsen av en kjemisk binding (i bakken eller eksitert tilstand). Generelt er valens lik antall elektronpar som forbinder et gitt atom med atomer av andre elementer.