Hvorfor koker saltvann raskere enn ferskvann?

Problemet løst og lukket.

Saltvann koker kl høy temperatur enn ferskvann, henholdsvis under samme oppvarmingsforhold, vil ferskvann koke raskere, saltvann vil koke senere. Det er en hel fysisk-kjemisk teori hvorfor det er slik, "på fingrene" kan det forklares som følger. Vannmolekyler binder seg til saltioner - prosessen med hydrering skjer. Bindingen mellom vannmolekyler er svakere enn bindingen som dannes som følge av hydrering. Derfor molekylet ferskvann lettere (ved lavere temperatur) bryter seg vekk fra sitt "miljø" - dvs. bokstavelig talt fordamper. Og for at et vannmolekyl med et oppløst salt skal «bryte ut av omfavnelsen» av salt og andre vannmolekyler, kreves det mer energi, d.v.s. høy temperatur. Dette er forenklet, generelt er løsningsteorien en ganske abstru ting.

I det ene tilfellet spiser du for å stille sulten, i det andre er du fråtsing)

Regnvann er i utgangspunktet destillert vann. Men hvis det over byene er fordampning fra alle slags kjemiske planter og søppelfyllinger, blir regnet, etter å ha absorbert denne "kjemien", kjemisk i seg selv. For eksempel, hvis noen brant et dekk, ble svoveloksid frigjort. Dette svoveloksidet, absorbert i vannet, blir til svovelsyre. Og denne syren vil allerede korrodere alt den kommer på, bortsett fra glass, selvfølgelig. Men etter at det korroderer, vil restene være salt. Da vil regnet være salt, men etter å ha truffet gjenstander.

• Hvor kommer tårene fra? Under frontalbenene på skallen, like over øyet og litt bak det, er amygdala tårekjertelen. Fra denne kjertelen kommer omtrent et dusin tårekanaler til øyet og øyelokket. Når vi blunker, stimuleres tårekjertelen og tårene renner inn i øyet. Dermed forblir øyet fuktet og rent. Tårer er sterile og inneholder enzymer som ødelegger bakterier, og beskytter dermed øynene mot infeksjon.

  Når vi gråter går en liten prosentandel av fuktigheten tapt gjennom fordampning, men det meste går tapt til indre hjørneøyne, strømmer ned de to tårekanalene inn i den peanøttformede tåresekken, og deretter inn i nasolacrimalkanalen, hvor tårer absorberes i nesehulen. Derfor, hvis du gråter mye, blir nesen ofte tett.

  Babyen klarer ikke å produsere tårer før han er 6-8 uker gammel.

  Tårevæske inneholder natrium-, kalsium- og klorioner, bikarbonater. For å beskytte øyet mot mikrober som kommer inn på overflaten, inneholder tårer laktoferrin, immunoglobulin A, samt jern, kobber, magnesium, kalsium, fosfationer, laktater, sitrater, askorbater og aminosyrer.

  det hender, noen ganger blir jeg tiltrukket av salt, og noen ganger vil jeg ha pipetter som søtsaker :)

  du kan steke hva som helst, men her er hvordan du liker det, xs

  http://informacija.lv/ru/uznemeji/veselība-un-skaistumkopšana/tetovēšana/

  bakrus? mangel på kalium .. og mineraler i kroppen ..

Jeg skrev på russisk at kokende vann Legg deg ned

Nei, det er ikke russisk.

Sitat: Vladimir S

Bare ikke spis alt det kokende vannet i overraskelse.

Et veldig enkelt og minneverdig råd om hvordan du kan slutte å forvirre disse verbene som er like i betydning for alltid.

Så verbet "legge seg" uten prefiks brukes ikke. Derfor, hvis du desperat trenger å bruke det, kan du gjerne legge til et hvilket som helst prefiks som passer i betydningen og gå videre: legg, legg ut, legg, skift, brett, etc.

Men verbet "sette", tvert imot, av en eller annen grunn liker ikke prefikser. Men på den annen side elsker han når aksenten er riktig plassert i den: sette, sette, sette (feil - sette), partisipp sette, sette partisipp.

bare en kjemiker kan dra nytte av Google Chemistry

Det kommer an på den enkelte. Du kan se inn i en bok og se en fig.

Skalaen i kjelen er salt, om enn lite løselig, d.v.s. teoretisk sett vil vann i en kjele med skjell koke ved t høyere enn 100

Og du skjønner at havet er salt, fordi saltsild svømmer i det

Teoretisk sett, når det gjelder b.b. og b.m. størrelser, kan saltsild kastet i det ferske havet gjøre det salt. Igjen er det nødvendig å se hvor mange sild det blir.

Uten å øke trykket over hundre grader vil ikke selv Einstein varmes opp.

Han vil ikke kunne gjøre dette i et laboratorium, men en vanlig borger, på et vanlig kjøkken, i en vanlig mikrobølgeovn - enkelt.
Og videre

Og generelt var ikke nord interessert i noen form for kokesentre, men hvorfor bindinger i hydratiserte ioner

Det er akkurat det han ikke er interessert i.

Sitat: Nord

Hvis du tilsetter salt i vannet, vil det koke raskere.

Som vi har sett flere ganger ovenfor, kan vann uten salt lett bli overopphetet, men det vil ta lengre tid. Hvis det er saltet på forhånd, vil det ta mindre tid, vannet vil ikke bli overopphetet, det vil koke ved 100 ° C.

Og til tross for at vann begynner å koke ved høyere temperatur med økende saltkonsentrasjon, viser det seg teoretisk at hvis du tilsetter salt, vil det koke tidligere. Men eksemplene viser det ikke bare teoretisk, men også ganske praktisk. Og hvorfor sa han teoretisk - fordi det fortsatt er ønskelig, eller til og med nødvendig, å ta renset vann, eller til og med destillert, og oppvasken skal være ren, glatt.

På et vanlig kjøkken er det ikke alltid slik. Vanligvis koker vi vann som det er, ofte til og med fra springen, i vanlige oppskrapte retter, og salt ikke til te, men til suppe, det vil si at andre ingredienser er tilstede sammen med salt. Det kan ikke være snakk om noen overoppheting her. Men spørsmålsstilleren ga ingen detaljer.

Kjeler er nøytrale, de påvirker ikke kokepunktet.

kokende vann faller ned i vannet allerede før oppvarmingen starter

Kjeler er en utviklet grov, svampete, porøs overflate. Vi vil i denne egenskapen vurdere ruheten til overflaten til glasspæren.

1. Kolbe med fersk bidistillat. Overalt er det rent.
2. En kolbe med en ruhet som er usynlig for øyet.
3. En kolbe med bunn ripet på innsiden med sandpapir.

I alle tre vil kokepunktet være forskjellig. kokende, det var det han snakket om. Nord. Selv om temperaturen kokende i alt tre saker vil selvfølgelig være det samme.

Mat skal forresten saltes etter at den er klar. Jeg nesten ikke salt. Ikke etter å ha lest Bragg, men siden barndommen er slik smakspreferanser.

For å lage mat raskere tilsetter de fleste husmødre salt i pannen før vannet begynner å koke. Etter deres mening vil dette fremskynde tilberedningsprosessen. Andre tvert imot hevder det springvann koker mye raskere. For å svare på dette spørsmålet må man vende seg til fysisk og kjemiske lover. Hvorfor saltvann koker raskere enn vanlig, og er det virkelig slik? La oss finne det ut! Detaljer i artikkelen nedenfor.

Hvorfor saltvann koker raskere: fysiske lover for koking

For å forstå hvilke prosesser som begynner å skje når en væske varmes opp, er det nødvendig å vite hva forskere mener med teknologien til kokeprosessen.

Alt vann, vanlig eller salt, begynner å koke på nøyaktig samme måte. Denne prosessen går gjennom flere stadier:

• små bobler begynner å dannes på overflaten;
• en økning i størrelsen på boblene;
• deres avgjørelse til bunnen;
• væsken blir uklar;
• kokeprosessen.

Hvorfor koker saltvann raskere?

Tilhengere av saltvann sier at ved oppvarming fungerer varmeoverføringsteorien. Imidlertid slapp varmen etter ødeleggelse molekylært gitter har ikke mye effekt. Mye viktigere teknologisk prosess hydrering. På dette tidspunktet dannes sterke molekylære bindinger. Så hvorfor koker saltvann raskere?

Når de blir veldig sterke, er det mye vanskeligere for luftbobler å bevege seg. Det tar lang tid å bevege seg opp eller ned. Med andre ord, hvis det er salt i vannet, bremses prosessen. luftsirkulasjon. Som et resultat koker saltvann litt saktere. Luftbobler hindres i å bevege seg av molekylære bindinger. Derfor koker det ikke fortere enn usaltet.

Klarer du deg uten salt?

Debatten om hvor fort salt- eller springvann koker kan fortsette for alltid. Hvis du ser på den praktiske anvendelsen, vil det ikke være stor forskjell. Dette er lett forklart av fysikkens lover. Vann begynner å koke når temperaturen når 100 grader. Denne verdien kan endres hvis parametrene for lufttetthet endres. Vann høyt oppe i fjellet begynner for eksempel å koke ved temperaturer under 100 grader. PÅ levekår den viktigste indikatoren blir kraften til gassbrenneren, samt varmetemperaturen til den elektriske komfyren. Hastigheten for oppvarming av væsken, samt tiden som kreves for koking, avhenger av disse parameterne.

Ved brannen begynner vannet å koke etter noen minutter, siden den brente veden avgir mye mer varme enn en gasskomfyr, og arealet til den oppvarmede overflaten er mye større. Fra dette kan vi trekke en enkel konklusjon: for å oppnå en rask koking, må du slå på gassbrenneren med maksimal effekt, og ikke tilsette salt.

Eventuelt vann begynner å koke ved samme temperatur (100 grader). Men kokehastigheten kan være forskjellig. Saltvann vil begynne å koke senere på grunn av luftboblene, som er mye vanskeligere å bryte molekylære bindinger. Jeg må si at destillert vann koker raskere enn vanlig vann fra springen. Faktum er at i renset, destillert vann er det ingen sterke molekylære bindinger, det er ingen urenheter, så det begynner å varmes opp mye raskere.

Konklusjon

Koketiden til vanlig vann eller saltvann avviker med flere sekunder. Det har ingen innvirkning på tilberedningshastigheten. Derfor bør du ikke prøve å spare tid på koking, det er bedre å begynne å strengt observere lovene for matlaging. For å gjøre retten smakfull må den saltes inn Viss tid. Det er derfor saltvann ikke alltid koker raskere!

Koking er prosessen med å endre den samlede tilstanden til et stoff. Når vi snakker om vann, mener vi forandring. flytende tilstand til damp. Det er viktig å merke seg at koking ikke er fordampning, som kan oppstå selv ved romtemperatur. Ikke forveksle med koking, som er prosessen med å varme opp vann til en viss temperatur. Nå som vi har forstått begrepene, kan vi bestemme ved hvilken temperatur vann koker.

Prosess

Selve prosessen med å transformere aggregeringstilstanden fra flytende til gassformig er kompleks. Og selv om folk ikke ser det, er det 4 stadier:

1. I det første trinnet dannes det små bobler i bunnen av den oppvarmede beholderen. De kan også sees på sidene eller på overflaten av vannet. De dannes på grunn av utvidelsen av luftbobler, som alltid er tilstede i sprekkene i tanken, hvor vannet varmes opp.
2. I det andre trinnet øker volumet av boblene. Alle av dem begynner å skynde seg til overflaten, siden innsiden av dem er mettet damp som er lettere enn vann. Ved økning i oppvarmingstemperaturen øker trykket på boblene, og de skyves til overflaten pga. kjent kraft Arkimedes. I dette tilfellet kan du høre den karakteristiske lyden av koking, som dannes pga permanent utvidelse og en reduksjon i størrelsen på boblene.
3. På det tredje stadiet, på overflaten kan man se et stort nummer av bobler. Dette skaper i utgangspunktet uklarhet i vannet. Denne prosessen kalles populært «koking med hvit nøkkel», og den varer en kort periode.
4. På det fjerde trinnet koker vannet intensivt, store sprengende bobler vises på overflaten, og sprut kan dukke opp. Oftest betyr sprut at væsken har varmet opp til maksimal temperatur. Damp vil begynne å komme ut av vannet.

Det er kjent at vann koker ved en temperatur på 100 grader, noe som bare er mulig på det fjerde trinnet.

Damptemperatur

Damp er en av vanntilstandene. Når den kommer inn i luften, utøver den, som andre gasser, et visst trykk på den. Under fordampning forblir temperaturen på dampen og vannet konstant til all væsken endrer temperatur. aggregeringstilstand. Dette fenomenet kan forklares med det faktum at under koking brukes all energi på å omdanne vann til damp.

Helt i begynnelsen av kokingen dannes det fuktig mettet damp, som etter fordampning av all væske blir tørr. Hvis temperaturen begynner å overstige vanntemperaturen, blir slik damp overopphetet, og når det gjelder dens egenskaper, vil den være nærmere gass.

Kokende saltvann

Det er interessant nok å vite ved hvilken temperatur vann med høyt saltinnhold koker. Det er kjent at det bør være høyere på grunn av innholdet av Na+ og Cl-ioner i sammensetningen, som opptar et område mellom vannmolekyler. Denne kjemiske sammensetningen av vann med salt skiller seg fra den vanlige ferske væsken.

Faktum er at i saltvann finner en hydreringsreaksjon sted - prosessen med å feste vannmolekyler til saltioner. Bindingen mellom ferskvannsmolekyler er svakere enn de som dannes under hydrering, så kokende væske med oppløst salt vil ta lengre tid. Når temperaturen stiger, beveger molekylene i vann som inneholder salt seg raskere, men det er færre av dem, og derfor forekommer kollisjoner mellom dem sjeldnere. Som et resultat produseres det mindre damp og trykket er derfor lavere enn damphodet til ferskvann. Derfor kreves det mer energi (temperatur) for full fordamping. I gjennomsnitt, for å koke en liter vann som inneholder 60 gram salt, er det nødvendig å øke kokepunktet for vann med 10% (det vil si med 10 C).

Koketrykkavhengighet

Det er kjent at i fjellet, uansett kjemisk oppbygning kokepunktet for vann vil være lavere. Dette er fordi atmosfærisk trykk er lavere i høyden. Normalt trykk anses å være 101.325 kPa. Med det er kokepunktet for vann 100 grader Celsius. Men klatrer du et fjell, hvor trykket i gjennomsnitt er 40 kPa, så vil vannet koke der ved 75,88 C. Men dette betyr ikke at matlaging i fjellet vil ta nesten halvparten av tiden. For varmebehandling av produkter er det nødvendig med en viss temperatur.

Det antas at i en høyde på 500 meter over havet vil vannet koke ved 98,3 C, og i en høyde på 3000 meter vil kokepunktet være 90 C.

Noter det denne loven også gyldig i motsatt retning. Hvis en væske plasseres i en lukket kolbe som damp ikke kan passere gjennom, vil trykket i denne kolben øke når temperaturen stiger og damp dannes, og koking ved forhøyet trykk vil skje ved høyere temperatur. For eksempel, ved et trykk på 490,3 kPa, vil kokepunktet for vann være 151 C.

Kokende destillert vann

Destillert vann er renset vann uten urenheter. Det brukes ofte i medisinsk eller tekniske formål. Gitt at det ikke er urenheter i slikt vann, brukes det ikke til matlaging. Det er interessant å merke seg at destillert vann koker raskere enn vanlig ferskvann, men kokepunktet forblir det samme - 100 grader. Forskjellen i koketid vil imidlertid være minimal – bare en brøkdel av et sekund.

i en tekanne

Ofte er folk interessert i hvilken temperatur vann koker i en vannkoker, siden det er disse enhetene de bruker til å koke væsker. Tatt i betraktning at det atmosfæriske trykket i leiligheten er lik standarden, og vannet som brukes ikke inneholder salter og andre urenheter som ikke bør være der, vil kokepunktet også være standard - 100 grader. Men hvis vannet inneholder salt, vil kokepunktet, som vi allerede vet, være høyere.

Konklusjon

Nå vet du ved hvilken temperatur vann koker, og hvordan atmosfærisk trykk og væskesammensetningen påvirker denne prosessen. Det er ikke noe komplisert i dette, og barn får slik informasjon på skolen. Det viktigste å huske er at med en reduksjon i trykket, synker også væskens kokepunkt, og med økningen øker det også.

På Internett kan du finne mange forskjellige bord, hvor avhengigheten av kokepunktet til en væske av atmosfæretrykket er indikert. De er tilgjengelige for alle og brukes aktivt av skoleelever, studenter og til og med lærere på institutter.

Mange husmødre, som prøver å fremskynde matlagingsprosessen, salter vannet umiddelbart etter at de har satt pannen på komfyren. De er overbevist om at de gjør det rette, og er klare til å komme med mange argumenter til deres forsvar. Er det virkelig slik, og hvilket vann koker raskere - salt eller ferskt? For dette er det ikke nødvendig å utføre eksperimenter i laboratorieforhold, er det nok å avlive mytene som har hersket på kjøkkenene våre i flere tiår, ved hjelp av fysikkens og kjemiens lover.

Vanlige myter om kokende vann

Når det gjelder kokende vann, kan mennesker betinget deles inn i to kategorier. Førstnevnte er overbevist om at saltvann koker mye raskere, mens sistnevnte er helt uenig i denne påstanden. Til fordel for det faktum at det tar kortere tid å bringe saltvann til å koke, gis følgende argumenter:

• tettheten til vannet som saltet er oppløst i er mye høyere, så varmeoverføringen fra brenneren er større;
• under oppløsning i vann, krystallgitteret bordsalt kollapser, som er ledsaget av frigjøring av energi. Det vil si hvis i kaldt vann tilsett salt, væsken blir automatisk varmere.

De som tilbakeviser hypotesen om at saltvann koker raskere, argumenterer på denne måten: under oppløsningen av salt i vann oppstår en hydreringsprosess.

På molekylært nivå det dannes sterkere bindinger, som krever mer energi for å brytes. Derfor tar det lengre tid før saltvann koker.

Hvem har rett i denne striden, og er det egentlig så viktig å salte vannet helt i starten av matlagingen?

Kokeprosessen: fysikk "på fingrene"

For å forstå hva som skjer med salt og ferskvann når den varmes opp, må du forstå hva kokeprosessen er. Uansett om vann er salt eller ikke, koker det på samme måte og går gjennom fire stadier:

• dannelsen av små bobler på overflaten;
• en økning i bobler i volum og deres sedimentering i bunnen av beholderen;
• uklart vann forårsaket av den intense bevegelsen av luftbobler opp og ned;
• selve kokeprosessen, når store bobler stiger til overflaten av vannet og sprenger med støy, og slipper ut damp - luften som er inne og varmes opp.

Teorien om varmeoverføring, som tilhengere av saltvann i begynnelsen av matlagingen appellerer til, "fungerer" i dette tilfellet, men effekten av å varme opp vann på grunn av dets tetthet og varmeavgivelse under ødeleggelse krystallgitter ubetydelig.

Mye prosessen er viktigere hydrering, hvor stabile molekylære bindinger dannes.

Jo sterkere de er, jo vanskeligere er det for luftboblen å stige til overflaten og synke til bunnen av beholderen, det tar mer tid. Som et resultat, hvis salt tilsettes til vannet, reduseres sirkulasjonen av luftbobler. Følgelig koker saltvann saktere, siden molekylære bindinger holder luftbobler i saltvann litt lenger enn i ferskvann.

Salte eller ikke salte? Det er spørsmålet

Kjøkkentvister om hvilket vann som koker raskere, saltet eller usaltet, kan være uendelige. Til slutt, mht praktisk anvendelse det er ikke stor forskjell om du saltet vannet helt i begynnelsen eller etter at det kokte. Hvorfor har det ikke spesiell betydning? For å forstå situasjonen må du vende deg til fysikk, som gir omfattende svar på dette tilsynelatende vanskelige spørsmålet.

Alle vet det med en standard atmosfærisk trykk Ved 760 mmHg koker vann ved 100 grader Celsius. Temperaturparametere kan endres med forbehold om endringer i lufttetthet - alle vet at i fjellene koker vann ved lavere temperatur. Derfor, når det kommer til det innenlandske aspektet, i dette tilfellet, er en slik indikator som brennintensiteten til en gassbrenner eller graden av oppvarming av en elektrisk kjøkkenoverflate mye viktigere.

Det er på dette at prosessen med varmeoverføring avhenger, det vil si hastigheten på oppvarmingen av selve vannet. Og følgelig tiden brukt på det å koke.

For eksempel, på åpen ild, hvis du bestemmer deg for å lage middag på bål, vil vannet i kjelen koke i løpet av få minutter på grunn av det faktum at når ved brenner mer varme enn gass i ovnen, og overflateoppvarmingen området er mye større. Derfor er det slett ikke nødvendig å tilsette salt til vannet slik at det koker raskere - bare slå på brenneren til komfyren maksimalt.

Kokepunktet for saltvann er nøyaktig det samme som for ferskvann og destillert vann. Det vil si at det er 100 grader ved normalt atmosfærisk trykk. Men hastigheten på koke kl like forhold(hvis for eksempel en konvensjonell gasskomfyrbrenner tas som grunnlag) vil variere. Saltvann tar lengre tid å koke fordi det er vanskeligere for luftbobler å bryte de sterkere molekylære bindingene.

Forresten, det er en forskjell i koketiden mellom springen og destillert vann - i det andre tilfellet vil en væske uten urenheter og følgelig uten "tunge" molekylære bindinger varmes opp raskere.

Riktignok er tidsforskjellen bare noen få sekunder, noe som ikke gjør været på kjøkkenet og praktisk talt ikke påvirker hastigheten på matlagingen. Derfor bør man ikke ledes av ønsket om å spare tid, men av lovene om matlaging, som foreskriver salting av hver rett på et bestemt tidspunkt for å bevare og forbedre smaken.