Vandig løsning av kaustisk soda. Andre egenskaper av natriumhydroksid

Kaustisk soda er et alkali produsert ved elektrolyse av en natriumkloridløsning. Kan korrodere huden, etterlate kjemiske brannskader. I hverdagen er det andre navn på kaustisk soda: NaOH, natriumhydroksid, kaustisk, kaustisk alkali.

Granulat og krystaller av kaustisk soda

Formelen for natriumhydroksid er NaOH.

Atomer av natrium, oksygen og hydrogen.

Sammensatt

Sammensetningen av kaustisk soda er hvit solide krystaller. De ser ut som havsalt og lett løselig i vann.

Kaustisk soda skiller seg fra mat: forskjellige egenskaper, sammensetning og formel. Det alkaliske miljøet til NaOH er 13 PH, mens NaHCO 3 bare har 8,5. I tillegg er natron trygt å bruke, i motsetning til kaustisk.

Kjennetegn

Natriumhydroksid har følgende egenskaper:

• Molar masse: 39,997 g/mol;
• Krystallisasjons(smelte)temperatur: 318°C;
• Kokepunkt: 1388°C;
• Tetthet: 2,13 g/cm³.

Holdbarhet for kaustisk soda: 1 år, avhengig av lagringsbetingelser.

Løselighet av natriumhydroksid i vann: 108,7 g/100 ml.

Fareklasse for kaustisk soda: 2 - svært farlig stoff. Dette er en farlig last under transport og krever overholdelse av sikkerhetsstandarder: i fast form transporteres den i spesielle poser, i flytende form - i tanker.

Eiendommer

Kjemiske og fysiske egenskaper av natriumhydroksid:

• Absorberer damper fra luften;
• Gir rikelig med skum når det oppløses i vann og genererer varme;
• Reagerer med syrer og salter tungmetaller, aluminium, sink, titan. Samhandler også med sure oksider, ikke-metaller, halogener, etere, amider.

Den franske forskeren A. L. Duhamel du Monceau skilte først disse stoffene: natriumhydroksid begynte å bli kalt kaustisk soda, natriumkarbonat - med soda (ifølge Salsola Soda-planten, fra asken som den ble ekstrahert av), og kaliumkarbonat - med kaliumkarbonat. Foreløpig kalles brus ofte natriumsalter karbonsyre. på engelsk og fransk ordet natrium betyr natrium, kalium - kalium.

Fysiske egenskaper

Natriumhydroksid

Termodynamikk av løsninger

Δ H0 oppløsning for en uendelig fortynnet vandig løsning -44,45 kJ / mol.

Fra vandige løsninger ved 12,3 - 61,8 ° C krystalliserer monohydrat (rhombic syngony), smeltepunkt 65,1 ° C; tetthet 1,829 g/cm³; ΔH 0 arr-734,96 kJ / mol), i området fra -28 til -24 ° С - heptahydrat, fra -24 til -17,7 ° С - pentahydrat, fra -17,7 til -5,4 ° С - tetrahydrat ( α-modifikasjon), fra -5,4 til 12,3 °C. Løselighet i metanol 23,6 g/l (t=28°C), i etanol 14,7 g/l (t=28°C). NaOH 3,5H20 (smeltepunkt 15,5°C);

Kjemiske egenskaper

(generelt kan en slik reaksjon representeres av en enkel ionisk ligning, reaksjonen fortsetter med frigjøring av varme (eksoterm reaksjon): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

• med amfotere oksider som har både basisk og syreegenskaper, og evnen til å reagere med alkalier, som med faste stoffer når de smeltes:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

og med løsninger:

ZnO + 2NaOH (løsning) + H 2 O → Na 2 (løsning)+H2

(Det resulterende anion kalles tetrahydroksozinkat-ion, og saltet som kan isoleres fra løsningen er natriumtetrahydroksozinkat. Natriumhydroksyd inngår også lignende reaksjoner med andre amfotere oksider.)

• med sure oksider - med dannelse av salter; denne egenskapen brukes til å fjerne industrielle utslipp fra sure gasser (for eksempel: CO 2 , SO 2 og H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

Natriumhydroksid brukes til å utfelle metallhydroksider. For eksempel oppnås gellignende aluminiumhydroksid på denne måten ved å virke med natriumhydroksid på aluminiumsulfat i en vandig løsning. Det brukes spesielt til å rense vann fra fine suspensjoner.

Esterhydrolyse

• med fett (forsåpning), er denne reaksjonen irreversibel, siden den resulterende syren med en alkali danner såpe og glyserin. Glyserin ekstraheres deretter fra såpevæsker ved vakuumfordampning og ytterligere destillasjonsrensing av de oppnådde produktene. Denne metoden for å lage såpe har vært kjent i Midtøsten siden 700-tallet:

Prosessen med forsåpning av fett

Som et resultat av samspillet mellom fett og natriumhydroksid oppnås faste såper (de brukes til å produsere stangsåpe), og med kaliumhydroksid, enten faste eller flytende såper, avhengig av sammensetningen av fettet.

HO-CH2-CH2OH + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O

2NaCl + 2H2O \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH,

For tiden produseres kaustisk alkali og klor av tre elektrokjemiske metoder. To av dem er elektrolyse med en fast asbest- eller polymerkatode (diafragma- og membranproduksjonsmetoder), den tredje er elektrolyse med en flytende katode (kvikksølvproduksjonsmetode). I en rekke elektrokjemiske produksjonsmetoder er den enkleste og mest praktiske metoden elektrolyse med en kvikksølvkatode, men denne metoden forårsaker betydelig skade. miljø som følge av fordampning og lekkasje av metallisk kvikksølv. Membran metode produksjonen er den mest effektive, minst energikrevende og mest miljøvennlige, men også den mest lunefulle, krever spesielt råvarer av høyere renhet.

Kaustiske alkalier oppnådd ved elektrolyse med en flytende kvikksølvkatode er mye renere enn de som oppnås ved diafragmametoden. For noen bransjer er dette viktig. Så, i produksjonen av kunstige fibre, kan bare kaustisk oppnådd ved elektrolyse med en flytende kvikksølvkatode brukes. I verdenspraksis brukes alle tre metodene for å oppnå klor og kaustisk, med en klar trend mot en økning i andelen membranelektrolyse. I Russland produseres omtrent 35 % av det totale kaustiske materialet ved elektrolyse med en kvikksølvkatode og 65 % ved elektrolyse med en fast katode (membran- og membranmetoder).

Effektiviteten til produksjonsprosessen beregnes ikke bare av utbyttet av kaustisk soda, men også av utbyttet av klor og hydrogen oppnådd ved elektrolyse, forholdet mellom klor og natriumhydroksid ved utgangen er 100/110, reaksjonen fortsetter i følgende forhold:

1,8 NaCl + 0,5 H2O + 2,8 MJ = 1,00 Cl2 + 1,10 NaOH + 0,03 H2,

Hovedtrekk ulike metoder produksjon er gitt i tabellen:

Indeks per 1 tonn NaOH	kvikksølvmetoden	diafragma metode	Membran metode
Klorproduksjon %	97	96	98,5
Elektrisitet (kWh)	3 150	3 260	2 520
NaOH-konsentrasjon	50	12	35
Renhet av klor	99,2	98	99,3
Hydrogen renhet	99,9	99,9	99,9
Massefraksjon av O 2 i klor, %	0,1	1-2	0,3
Massefraksjon av Cl - i NaOH, %	0,003	1-1,2	0,005

Teknologisk skjema for elektrolyse med en solid katode

diafragma metode - Hulrommet til cellen med en solid katode er delt av en porøs skillevegg - en diafragma - inn i katode- og anoderommet, hvor katoden og anoden til cellen er plassert henholdsvis. Derfor kalles en slik elektrolysator ofte en diafragmaelektrolysator, og produksjonsmetoden er diafragmaelektrolyse. En strøm av mettet anolytt kommer kontinuerlig inn i anoderommet til diafragmacellen. Som et resultat av den elektrokjemiske prosessen frigjøres klor ved anoden på grunn av nedbrytning av halitt, og hydrogen frigjøres ved katoden på grunn av nedbryting av vann. Klor og hydrogen fjernes fra elektrolysatoren separat, uten å blande:

2Cl - - 2 e\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 e− 1/2 O 2 \u003d H 2.

I dette tilfellet er nær-katode-sonen anriket med natriumhydroksid. En løsning fra katodesonen, kalt elektrolytisk lut, som inneholder udekomponert anolytt og natriumhydroksid, fjernes kontinuerlig fra elektrolysatoren. På neste trinn fordampes den elektrolytiske væsken og innholdet av NaOH i den justeres til 42-50 % i henhold til standarden. Halitt og natriumsulfat med økende konsentrasjon av natriumhydroksid utfelles. Den kaustiske løsningen dekanteres fra bunnfallet og overføres som et ferdig produkt til et lager eller til fordampningstrinnet for å oppnå et fast produkt, etterfulgt av smelting, flakdannelse eller granulering. Krystallinsk halitt (omvendt salt) returneres til elektrolyse, og forbereder den såkalte omvendte saltlaken fra den. Fra det, for å unngå akkumulering av sulfat i løsninger, ekstraheres sulfat før du forbereder returlaken. Tapet av anolytt kompenseres ved tilsetning av fersk saltlake oppnådd ved underjordisk utluting av saltlag eller ved oppløsning av fast halitt. Før den blandes med den omvendte saltlaken, renses fersk saltlake for mekaniske suspensjoner og en betydelig del av kalsium- og magnesiumioner. Det resulterende kloret skilles fra vanndamp, komprimeres og mates enten til produksjon av klorholdige produkter eller til flytendegjøring.

Membran metode - ligner på diafragma, men anode- og katoderommet er atskilt med en kationbyttermembran. Membranelektrolyse gir det reneste etsende.

Teknologisystem elektrolyse.

Det viktigste teknologiske stadiet er elektrolyse, hovedapparatet er et elektrolytisk bad, som består av en elektrolysator, en nedbryter og en kvikksølvpumpe, sammenkoblet med kommunikasjon. I elektrolysebadet, under påvirkning av en kvikksølvpumpe, sirkulerer kvikksølv og passerer gjennom elektrolysatoren og nedbryteren. Katoden til elektrolysatoren er en strøm av kvikksølv. Anoder - grafitt eller liten slitasje. Sammen med kvikksølv strømmer en anolyttstrøm - en halittløsning - kontinuerlig gjennom elektrolysatoren. Som et resultat av den elektrokjemiske nedbrytningen av halitt, dannes Cl-ioner på anoden og klor frigjøres:

2 Cl - - 2 e= Cl 2 0 ,

som fjernes fra elektrolysatoren, og en svak løsning av natrium i kvikksølv dannes på kvikksølvkatoden, det såkalte amalgam:

Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

Amalgamet strømmer kontinuerlig fra elektrolysatoren til nedbryteren. Nedbryteren tilføres også kontinuerlig godt renset vann. I den blir natriumamalgam, som et resultat av en spontan elektrokjemisk prosess, nesten fullstendig dekomponert av vann med dannelse av kvikksølv, en kaustisk løsning og hydrogen:

Na + Hg + H20 = NaOH + 1/2H2 + Hg

Den kaustiske løsningen oppnådd på denne måten, som er et kommersielt produkt, inneholder ikke halitt-urenheter, som er skadelige ved produksjon av viskose. Kvikksølv blir nesten fullstendig frigjort fra natriumamalgam og returnert til elektrolysecellen. Hydrogen fjernes for rensing. Anolytten som forlater elektrolysatoren er mettet med frisk halitt, urenhetene som er introdusert med den, samt vasket ut fra anodene og strukturelle materialer, fjernes fra den og returneres til elektrolyse. Før gjenmetning ekstraheres kloret oppløst i den fra anolytten ved en to- eller tretrinns prosess.

Laboratoriemetoder for å skaffe

Natriumhydroksid produseres i laboratoriet med kjemiske midler som har mer historisk enn praktisk betydning.

kalkmetoden Produksjonen av natriumhydroksid består i samspillet mellom en brusløsning og kalkmelk ved en temperatur på omtrent 80 ° C. Denne prosessen kalles kaustisering; det er beskrevet av reaksjonen:

Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2 NaOH + CaC0 3

Som et resultat av reaksjonen dannes en løsning av natriumhydroksid og et bunnfall av kalsiumkarbonat. Kalsiumkarbonatet separeres fra løsningen, som fordampes for å oppnå et smeltet produkt som inneholder ca. 92% NaOH. Smeltet NaOH helles i jernfat der det størkner.

ferritisk måte beskrevet av to reaksjoner:

Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - prosessen med å sintre soda med jernoksid ved en temperatur på 1100-1200°C. I dette tilfellet dannes natriumflekkferritt og karbondioksid frigjøres. Deretter behandles (utlutes) kaken med vann i henhold til reaksjon (2); en løsning av natriumhydroksid og et bunnfall av Fe 2 O 3 oppnås, som, etter at det er separert fra løsningen, returneres til prosessen. Løsningen inneholder ca. 400 g/l NaOH. Det inndampes for å oppnå et produkt som inneholder ca. 92% NaOH.

Kjemiske metoder for å produsere natriumhydroksid har betydelige ulemper: det forbruker et stort nummer av drivstoff, den resulterende kaustiske sodaen er forurenset med urenheter, vedlikeholdet av apparatet er arbeidskrevende. For tiden er disse metodene nesten fullstendig erstattet av den elektrokjemiske produksjonsmetoden.

Kaustisk sodamarked

Verdensproduksjon av kaustisk soda, 2005

Produsent	Produksjonsvolum, millioner tonn	Del i verdensproduksjonen
DOW	6.363	11.1
Occidental Chemical Company	2.552	4.4
Formosa Plast	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
Bayer	1.507	2.6
Akzo Nobel	1.157	2.0
Tosoh	1.110	1.9
Arkema	1.049	1.8
Olin	0.970	1.7
Russland	1.290	2.24
Kina	9.138	15.88
Annen	27.559	47,87
Total:	57,541	100

I Russland, i henhold til GOST 2263-79, produseres følgende karakterer av kaustisk soda:

TR - fast kvikksølv (flaket);

TD - solid diafragma (smeltet);

RR - kvikksølvløsning;

РХ - kjemisk løsning;

RD - diafragmaløsning.

Navn på indikator	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 klasse OKP 21 3221 0530	РХ 2 klasse OKP 21 3221 0540	RD Høyeste karakter OKP 21 3212 0320	RD Første klasse OKP 21 3212 0330
Utseende	Skalert masse hvit farge. Svak farge tillatt	Smeltet hvit masse. Svak farge tillatt	Fargeløs gjennomsiktig væske		Fargeløs eller farget væske. Krystallisert bunnfall tillatt	Fargeløs eller farget væske. Krystallisert bunnfall tillatt	Fargeløs eller farget væske. Krystallisert bunnfall tillatt
Massefraksjon av natriumhydroksid, %, ikke mindre enn	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

Indikatorer for det russiske markedet for flytende natriumhydroksid i 2005-2006

Firmanavn	2005 tusen tonn	2006 tusen tonn	andel i 2005 %	andel i 2006 %
JSC "Kaustik", Sterlitamak	239	249	20	20
JSC "Kaustik", Volgograd	210	216	18	18
JSC "Sayanskhimplast"	129	111	11	9
Usoliekhimprom LLC	84	99	7	8
OAO Sibur-Neftekhim	87	92	7	8
OJSC "Khimprom", Cheboksary	82	92	7	8
VOAO "Khimprom", Volgograd	87	90	7	7
ZAO Ilimkhimprom	70	84	6	7
JSC "KChKhK"	81	79	7	6
NAK "AZOT"	73	61	6	5
OAO Khimprom, Kemerovo	42	44	4	4
Total:	1184	1217	100	100

Indikatorer for det russiske markedet for fast kaustisk soda i 2005-2006

Firmanavn	2005 tonn	2006 tonn	andel i 2005 %	andel i 2006 %
JSC "Kaustik", Volgograd	67504	63510	62	60
JSC "Kaustik", Sterlitamak	34105	34761	31	33
OAO Sibur-Neftekhim	1279	833	1	1
VOAO "Khimprom", Volgograd	5768	7115	5	7
Total:	108565	106219	100	100

applikasjon

Biodiesel

Torsk Lutefisk ved feiringen av Norges Grunnlovsdag

Natriumhydroksid er den velkjente kaustiske sodaen, den vanligste alkalien i verden. Kjemisk formel NaOH. Den har andre tradisjonelle navn - kaustisk, kaustisk alkali, kaustisk soda, natriumhydroksid, natriumalkali.

Kaustisk soda er fast hvit eller gulaktig farge, lett glatt å ta på, som oppnås ved elektrolyse fra natriumklorid. Natriumhydroksid er en sterk alkali som kan ødelegge organisk materiale: papir, tre, samt menneskehud, forårsaker brannskader varierende grader gravitasjon.

Egenskaper til natriumhydroksid

Industrien produserer natriumhydroksid i form av et hvitt, luktfritt, sprøtt pulver. Teknisk kaustisk soda kan leveres i form av ulike løsninger: kvikksølv, kjemisk, diafragma. Vanligvis er det en fargeløs eller svakt farget væske, hermetisk forseglet i en alkali-bestandig beholder. Granulert natriumhydroksid produseres også, som tjener til ulike tekniske behov.

Et kaustisk stoff er et vannløselig stoff som, når det kommer i kontakt med vann, avgir en stor mengde varme. En løsning av natriumalkali er litt glatt å ta på, og minner om flytende såpe.

Andre egenskaper av natriumhydroksid

• Uløselig i aceton, etere;
• Det løser seg godt i glyserin, etanol og metanol (alkoholløsninger);
• Kaustisk er veldig hygroskopisk, så brus må pakkes i en vanntett beholder og oppbevares på et tørt sted;
• Ikke-brennbar, smeltepunkt - 318°C;
• Kokepunkt - 1390°C;
• Den farlige egenskapen til natriumhydroksid er dens voldsomme reaksjon ved kontakt med metaller som aluminium, sink, bly, tinn. Å være en sterk base, kan kaustisk soda danne en eksplosiv brennbar gass (hydrogen);
• En brannfarlig situasjon oppstår også ved kontakt av natriumalkali med ammoniakk;
• I smeltet form kan det ødelegge porselen og glass.

PÅ industriell skala dette stoffet bør brukes med forsiktighet, siden manglende overholdelse av sikkerhetstiltak er farlig for mennesker.

Påføring av natriumhydroksid

PÅ Mat industri natriumalkali er kjent som et mattilsetningsstoff - surhetsregulator E-524. Den brukes i produksjon av kakao, karamell, iskrem, sjokolade og brus. Kaustisk soda er også tilsatt bakeri produkter og bakverk for en mer luftig tekstur, og behandling av produkter med en løsning av kaustisk soda før baking bidrar til anskaffelsen av en sprø gylden skorpe.

Bruk av natriumhydroksid er tilrådelig for å oppnå en delikat og myk tekstur av produktene. For eksempel gjør bløtlegging av fisk i en alkalisk løsning det mulig å oppnå en gelélignende masse som lutefisk, en tradisjonell skandinavisk rett, tilberedes av. På samme måte blir oliven og oliven myknet.

Natriumhydroksid er mye brukt i kosmetikkindustrien. Ved produksjon av produkter for personlig pleie (såper, sjampoer, kremer), så vel som vaskemidler, er natriumhydroksid nødvendig for forsåpning av fett og er tilstede som et emulgerende alkalisk tilsetningsstoff.

Andre bruksområder for natriumhydroksid:

• I tremasse- og papirindustrien;
• For produksjon av oljer og produksjon av biodiesel i oljeraffineringsindustrien;
• for desinfeksjon og sanitisering lokaler, siden kaustisk soda har en tendens til å nøytralisere stoffer som er skadelige for mennesker i luften;
• I hverdagen for rengjøring av tilstoppede rør, samt for å eliminere forurensning fra forskjellige overflater (fliser, emalje, etc.).

Hva er farlig kaustisk soda

Hvis det kommer i kontakt med menneskelig hud, slimhinner eller øyne, forårsaker natriumhydroksid ganske alvorlige kjemiske brannskader. Vask det berørte området umiddelbart stor kvantitet vann.

Hvis det svelges ved et uhell, forårsaker det skade (kjemiske brannskader) på strupehodet, munnhulen, magesekken og spiserøret. Som førstehjelp kan du gi offeret å drikke vann eller melk.

Populære artikler Les flere artikler

02.12.2013

Vi går alle mye i løpet av dagen. Selv om vi har en stillesittende livsstil, går vi fortsatt - fordi vi ikke har...

604429 65 Les mer

10.10.2013

Femti år for det rettferdige kjønn er en slags milepæl, etter å ha gått over som hvert sekund ...

443889 117 Les mer

02.12.2013

I vår tid gir løping ikke lenger mange strålende anmeldelser, slik det var for tretti år siden. Da ville samfunnet...

Blant de skandinaviske folkene serveres lutefisk tradisjonelt på julebordet. Bokstavelig talt oversettes dette navnet som "fisk i alkali", som faktisk karakteriserer retten nøyaktig. Lutefisk er en fortørket fisk som holdes i en alkalisk løsning i flere dager, deretter bløtlegges, stekes og serveres. I denne formen får fisken en uvanlig gelélignende tekstur. Hva er hemmeligheten? Det faktum at skandinavene tilbereder en alkalisk løsning fra kaustisk soda - det svært aggressive stoffet som er bedre kjent i vårt land som et middel for effektiv rengjøring av kloakkrør. Sannsynligvis tenkte mange nå: «Å, gru! Hvordan kan de spise det? Men det burde overraske deg enda mer. De fleste av oss, om ikke daglig, så spiser regelmessig mat som inneholder kaustisk brus. Det er bare det at i matindustrien gjemmer det seg under et annet navn – tilsetningsstoffet E524.

generelle egenskaper

Det vitenskapelige navnet på tilsetningsstoffet E524 er natriumhydroksid eller kaustisk soda. Dette svært aggressive stoffet av syntetisk opprinnelse har ingen analoger i naturen. Under naturlige forhold tar det form av hvite flak eller små såpegranuler å ta på.

I dag er det mye brukt i ulike grener av livet, inkludert medisin, farmakologi og næringsmiddelindustrien. PÅ jordbruk kaustisk soda brukes for eksempel til å sjekke kuskinn for urenheter. Dette stoffet brukes i produksjonen forskjellige typer husholdningskjemikalier(den mest populære - for rengjøring av vann- og kloakkrør). I kosmetikk tilsettes kaustisk soda til sjampoer, såper, neglelakkfjernere, kremer og også til produkter for å bli kvitt keratinisert hud. I tillegg er natriumhydroksid et uunnværlig stoff i oljeraffinering, tremasse- og papirindustrien og i produksjonen av diesel.

I næringsmiddelindustrien brukes natriumhydroksid for å regulere surheten, som stabilisator og emulgator. Til tross for de svært aggressive egenskapene og en imponerende liste bivirkninger, kaustisk soda som mattilsetning tillatt over hele verden.

Farlige egenskaper av kaustisk soda

Kaustisk soda er et ganske farlig stoff. Ved kontakt med hud og slimhinner dannes dype og svært smertefulle sår. Kontakt av kaustisk soda med øynene er svært farlig, da det forårsaker atrofi av synsnerven, noe som fører til blindhet. Hvis kaustisk sodapulver ved et uhell inhaleres, vil et angrep av alvorlig hoste begynne, kortpustethet, sår hals vil vises, og til og med respiratorisk ødem er mulig. Og man kan bare forestille seg hva dette stoffet er i stand til å gjøre med vår Indre organer. Hvis du ved et uhell svelger kaustisk soda, vil sterke smerter og brennende følelse oppstå i magen veldig raskt, anafylaktisk sjokk er mulig. Ved den minste mistanke om natriumhydroksidforgiftning er det viktig å ringe umiddelbart ambulanse. Hudområder påvirket av kaustisk soda bør vaskes med en mild løsning av borsyre eller eddiksyre, slimhinner rent vann, øyne - første prosess veldig svak løsning borsyre og deretter vann.

Selv om natriumhydroksid brukes i næringsmiddelindustrien i mikrodoser, er bivirkninger mulig ved regelmessig bruk av mat som inneholder E524.

Hva kan inneholde

Mattilsetningsstoffet E524 kan finnes i en rekke produktgrupper der det yter best ulike funksjoner. Ta minst syltetøy og syltetøy, som ofte inneholder natriumhydroksid. I denne gruppen av produkter spiller tilsetningsstoffet rollen som en regulator og stabilisator av surhetsnivået. Hvis du tilsetter en viss mengde kaustisk soda til deigen for baking, vil det ferdige produktet få en vakker rødrød, sprø skorpe.

Den mest kjente muffinsen laget med kaustisk soda er tyske bagels. Svart hermetisert få sine mørk farge og karakteristisk konsistens også takket være tillegget av E524. I produkter laget av eller andre typer fett, akselererer natriumhydroksid nedbrytningen. Dette tilskuddet kommer også til unnsetning når det er nødvendig å raskt og enkelt skrelle frukten fra skallet. For å gjøre dette behandles frukt, bær eller grønnsaker ganske enkelt med kaustisk soda. I tillegg brukes surhetsregulatoren E524 i produksjon av fermenterte melkeprodukter, ulike typer søtsaker.

Natriumhydroksid er farlig kjemisk forbindelse. Og selv om E524 i næringsmiddelindustrien brukes i små doser, som vanligvis ikke utgjør noen fare for mennesker, skader ikke overdreven forsiktighet. Hvis du er uvillig eller ute av stand til å gi opp E-holdig mat selv, så prøv å i det minste minimere antallet "nøtter" i kostholdet til små barn. Og for dette, ikke glem å sjekke hva den består av før du kjøper et produkt.

En av de viktige kjemiske forbindelsene som syntetiseres i store partier hvert år er alkalinatriumhydroksid. Hun tjente en slik popularitet på grunn av egenskapene hennes. formelen som er NaOH, er av stor industriell betydning for mennesker. Ta i betraktning gitt stoff mer.

Historien om oppdagelsen av materie

For første gang dukker det opp i gamle tider om en forbindelse som ligner nøyaktig kaustisk soda i egenskaper. Til og med Bibelen inneholder noe informasjon om stoffet neter, hentet fra de egyptiske innsjøene. Antagelig var det kaustisk brus.

Aristoteles, Platon og andre antikke greske og romerske filosofer og vitenskapsmenn nevner også stoffet nitrum, som ble utvunnet fra naturlige reservoarer og solgt i form av store forskjellig fargede biter (svart, grått, hvitt). Tross alt var ingenting kjent om rensemetoder på den tiden, så det var ikke mulig å skille forbindelsen fra kullet som forurenser den.

I 385 f.Kr. ble såpeproduksjon brukt. Prosessen var basert på kaustisk soda. Formelen var selvfølgelig ennå ikke kjent, men dette forhindret ikke at den ble utvunnet fra asken fra planter av Solyanka-slekten, fra innsjøer og brukt til rengjøring av husholdningsartikler, vask av klær og fremstilling av forskjellige såper.

Litt senere lærte araberne å legge til produktet essensielle oljer, aromatiske stoffer. Så ble såpen vakker og duftende behagelig. begynte aktiv utvikling prosesser og teknologier for såpefremstilling.

Frem til 1600-tallet forble kaustisk soda, hvis egenskaper ble brukt med stor kraft, uutforsket som en kjemisk forbindelse. Det ble kombinert med stoffer som brus, natriumhydroksid. Alle ble kalt kaustiske alkalier.

Senere klarte forskeren Duhamel du Monceau å bevise forskjellen mellom disse stoffene og delte dem inn i alkalier og salter. Siden da har kaustisk soda fått sin sanne og konstante opp til i dag Navn.

Navnesynonymer

Det skal bemerkes at navnet på dette stoffet ikke er det samme og har flere synonymer. Det er totalt 6 forskjellige alternativer:

• natriumhydroksid;
• kaustisk soda;
• kaustisk soda;
• natrium alkali;
• kaustisk;
• kaustisk alkali.

Denne forbindelsen kalles kaustisk soda i vanlige mennesker og industri. I kjemiske synteser er det mer riktig å si natriumalkali eller kaustisk soda. Formelen endres ikke. Det vanligste navnet er etsende. Det riktige navnet fra synspunktet til den systematiske nomenklaturen av stoffer er natriumhydroksid.

Kjemisk formel og struktur av molekylet

Hvis vi vurderer dette stoffet fra et kjemisynspunkt, vil det bestå av to ioner: natriumkationet (Na +) og hydroksidanionet (OH -). Ved å assosiere med hverandre på grunn av den elektrostatiske tiltrekningen av forskjellig ladede partikler, danner disse ionene kaustisk soda. Den empiriske formelen vil være NaOH.

Hydroxogruppen dannes mellom oksygen og hydrogen, mens den med natrium holdes av en ionebinding. I løsning dissosieres alkali fullstendig til ioner, og er en sterk elektrolytt.

Laboratoriemetode for å oppnå

Industrielle og laboratoriemetoder for å produsere kaustisk soda er nært beslektet. Det oppnås ofte i små mengder ved kjemiske og elektrokjemiske metoder i mindre anlegg enn i industrianlegg. Og tonnevis av stoffer produseres på samme måte i enorme kolonner med elektrolysatorer.

Det er flere hovedmetoder for syntese av kaustisk i laboratoriet.

1. ferrittmetoden. Den består av to hovedstadier: i det første stadiet skjer sintring under påvirkning av høy temperatur natriumkarbonat og jernoksid (III). Som et resultat dannes natriumferritt (NaFeO 2). På det andre trinnet utsettes det for vann og spaltes for å danne natriumhydroksid og en blanding av jern og vann (Fe 2 O 3 *H 2 O). Den resulterende natriumhydroksidløsningen fordampes til hvite krystaller eller flak. Renheten er omtrent 92%.
2. kalkmetoden. Den består i reaksjonen av interaksjon mellom natriumkarbonat og kalsiumhydroksid med dannelse av kalsiumkarbonat og kaustisk. Reaksjonen utføres ved en temperatur på ca. 80°C. Siden det resulterende salt utfelles, skilles det lett. Den gjenværende løsningen fordampes og natriumalkali oppnås.
3. Diafragma og membran metode for å oppnå. Basert på driften av elektrolysatorinstallasjonen. Den leveres med en løsning av vanlig salt (NaCL), som utsettes for elektrolyse med dannelse av fritt gassformig klor og ønsket kaustisk produkt. Forskjellen mellom disse metodene er at med diafragmametoden, den viktigste strukturell del enheten er en asbestmembran (katode). Med membranmetoden er katode- og anoderommet atskilt med en spesiell membran.

Dermed oppnås natriumhydroksid i laboratoriet, og velger det mest økonomisk fordelaktige alternativet. Det er også vanligvis mindre energikrevende.

Syntese i industrien

Hvordan oppnås et stoff som kaustisk soda i industrien? Flytende og fast kaustisk ekstraheres oftest ved en elektrokjemisk metode. Den er basert på elektrolyse av en løsning av det naturlige mineralet halitt, hvorav de aller fleste er dannet av bordsalt.

Hovedtrekket i denne syntesen er det biprodukter sammen med kaustisk soda er gassformig klor og hydrogen. Prosessen utføres i ett av tre alternativer:

• diafragmaelektrolyse på en solid katode;
• med en flytende kvikksølvkatode;
• membran med en solid katode.

Det overveldende flertallet av det kaustiske som produseres i verden er fortsatt dannet av membranmetoden. Det resulterende alkaliet er nok forskjellig høy level renhet.

Bruksområder

Det er ganske mange bransjer der kaustisk soda er relevant. Søknaden er basert på dens kjemiske og fysiske egenskaper, noe som gjør denne forbindelsen uunnværlig i mange synteser og prosesser.

Det er flere hovedområder hvor natriumhydroksid er et uunnværlig element.

1. Kjemisk produksjon (syntese estere, såper, fett, skaffe fibre, beising av aluminium, for å oppnå raffinerte produkter, som en katalysator i mange prosesser; er hovedstoffet for nøytralisering av syrer og deres tilsvarende oksider; i analytisk kjemi brukes til titrering; også pleide å få rene metaller, mange salter, andre baser og organiske forbindelser).
2. Ved produksjon av papir for bearbeiding av tremasse (bli kvitt trestoffet lignin).
3. PÅ Økonomisk aktivitet personen er også uunnværlig kaustisk soda. Bruken av en rekke vaske- og rengjøringsmidler basert på det er svært viktig. Såpeproduksjon, få sjampo - alt dette er ikke komplett uten kaustisk soda.
4. Nødvendig for syntese av biodrivstoff.
5. Den brukes i nasjonal målestokk for avgassing og nøytralisering av midler som påvirker organismer.
6. Produksjon av medisiner og legemidler.
7. Næringsmiddelindustri - konfekt, sjokolade, kakao, iskrem, farging av søtsaker, oliven, bakeprodukter.
8. I kosmetologi for fjerning av fremmede formasjoner (føflekker, papillomer, vorter).
9. Det brukes på alkoholholdige drikkevarer og tobakksplanter.
10. i tekstilindustrien.
11. Glassproduksjon: farget, vanlig, optisk og annet.

Natriumhydroksid er åpenbart et veldig viktig og nyttig stoff i menneskelig aktivitet. Det er absolutt ikke forgjeves at det syntetiseres i verden årlig i tonn - 57 millioner eller mer.

Fysiske egenskaper

Hvit pulveraktig substans, noen ganger fargeløs. Det kan være i form av et fint krystallinsk pulver eller i form av flak. Oftere i form av store krystaller. Smeltepunktet er ganske lavt - 65,1 o C. Det absorberer fuktighet veldig raskt og går over i den hydratiserte formen NaOH 3.5H 2 O. I dette tilfellet er smeltepunktet enda lavere, bare 15,5 o C. Det løser seg nesten uendelig i alkoholer , vann. Føles både fast og flytende såpeaktig.

Meget farlig i konsentrert og fortynnet form. Det kan skade alle øyets membraner, opp til synsnervene. Kontakt med øynene kan føre til blindhet. Derfor er det ekstremt farlig å jobbe med denne forbindelsen og krever beskyttelsesutstyr.

Kjemiske egenskaper

Kaustisk soda viser nøyaktig de samme egenskapene som alle alkalier: den samhandler med oksider, amfotere oksider og hydroksider, salter. Fra ikke-metaller reagerer det med svovel, fosfor og halogener. Kan også reagere med metaller.

PÅ organisk kjemi natriumhydroksid reagerer med amider, etere, halogensubstituerte alkaner.

Lagringsforhold

Lagring av natriumhydroksid utføres under visse forhold. Dette er fordi det er ekstremt reaktivt, spesielt når rommet er fuktig. Hovedbetingelsene er som følger.

1. Hold deg unna varmeapparater.
2. Hermetisk forseglede og forseglede pakker som ikke er i stand til å passere fuktighet.
3. Tørr krystallinsk kaustisk lagres i poser med en spesiell sammensetning (tett polyetylen), flytende - i en mørk glassbeholder med malte propper. Hvis mengden er stor og krever transport, plasseres den kaustiske sodaløsningen i spesielle stålbeholdere og beholdere.

Dette stoffet kan transporteres av alle kjent måte i samsvar med sikkerhetsbestemmelser, unntatt transport med fly.

Flytende natriumalkali

I tillegg til det krystallinske er det også vannløsning kaustisk soda. Formelen er den samme som for fast stoff. Kjemisk er løsninger mer anvendelige og praktiske å bruke. Derfor, i denne formen, brukes kaustisk oftere.

En løsning av kaustisk soda, hvis formel er NaOH, finner anvendelse i alle de ovennevnte områdene. Det er upraktisk bare under transport, siden det er bedre å transportere tørr kaustisk. I alle andre egenskaper er det på ingen måte dårligere enn krystaller, og i noen overgår det dem.