Alle mulige preparater av oksider. Metoder for å produsere oksider

1. Oksidasjon av enkle stoffer med oksygen (forbrenning av enkle stoffer):

2Mg + O2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.

Metoden er ikke anvendelig for å oppnå oksider alkalimetaller, fordi Når oksidert gir alkalimetaller vanligvis ikke oksider, men peroksider (Na 2 O 2, K 2 O 2).

Edelmetaller oksideres ikke av atmosfærisk oksygen, for eksempel Au, Ag, Pt.

2. Oksidasjon av komplekse stoffer (salter av noen syrer og hydrogenforbindelser ikke-metaller):

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2H2S + 3O2 = 2S02 + 2H2O

3.Dekomponering ved oppvarming av hydroksyder (baser og oksygenholdige syrer):

Cu(OH)2CuO + H2O

H2SO3SO2 + H2O

Denne metoden kan ikke brukes til å oppnå alkalimetalloksider, siden nedbrytningen av alkalier skjer ved for høye temperaturer.

4.Nedbryting av noen salter av oksygenholdige syrer:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

Det bør huskes at alkalimetallsalter ikke brytes ned når de varmes opp for å danne oksider.

1.1.7. Bruksområder for oksider.

En rekke naturlige mineraler er oksider (se tabell 7) og brukes som malmråstoff for å oppnå tilsvarende metaller.

For eksempel:

Bauksitt A1 2 O 3 nH 2 O.

Hematitt Fe 2 O 3 .

Magnetitt FeO · Fe 2 O 3 .

Cassiterite SnO 2 .

Pyrolusitt MnO 2 .

Rutil TiO 2.

Mineral korund (A1 2 O 3) Den har stor hardhet og brukes som et slipende materiale. Den er gjennomsiktig, rød og blå krystaller er edelstener- rubin og safir.

Bløtkalk (CaO) oppnådd ved å brenne kalkstein (CaCO 3), er mye brukt i konstruksjon, jordbruk og som reagens for borevæsker.

Jernoksider (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) brukes ved boring av olje- og gassbrønner som vektmidler og hydrogensulfidnøytralisatorer.

Silisium(IV)oksid (SiO2) i form av kvartssand er det mye brukt til produksjon av glass, sement og emaljer, for sandblåsing av metalloverflater, for hydrosandblåsing av perforering og for hydraulisk frakturering i olje- og gassbrønner. I form av bittesmå sfæriske partikler (aerosol) brukes den som en effektiv skumdemper for borevæsker og fyllstoff ved produksjon av gummiprodukter (hvit gummi).

Oksider serien (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO) brukes som katalysatorer i moderne kjemisk industri.

Karbondioksid (CO 2), som er et av de viktigste forbrenningsproduktene av kull, olje og petroleumsprodukter, bidrar til å øke oljeutvinningen når det injiseres i produktive formasjoner. CO 2 brukes også til å fylle brannslukningsapparater og karbonatdrikker.

Oksider dannet under brudd på drivstoffforbrenningsmoduser (NO, CO) eller under forbrenning av svovelbrensel (SO 2) er produkter som forurenser atmosfæren. Moderne produksjon, så vel som transport, sørger for streng kontroll over innholdet av slike oksider og deres nøytralisering,

Oksider av nitrogen (NO, NO 2) og svovel (SO 2, SO 3) er mellomprodukter i storskala produksjon av salpetersyre (HNO 3) og svovelsyre (H 2 SO 4).

Oksider av krom (Cr 2 O 3) og bly (2PbO · PbO 2 - rødt bly) brukes til produksjon av korrosjonsbeskyttende malingssammensetninger.

Spørsmål for selvkontroll om temaet oksider

1. Hvilke hovedklasser deles alle uorganiske forbindelser inn i?

2. Hva er oksider?

3. Hvilke typer oksider kjenner du til?

4. Hvilke oksider er ikke-saltdannende (ligegyldige)?

5. Definer: a) basisk oksid, b) surt oksid,

c) amfotert oksid.

6. Hvilke grunnstoffer danner basiske oksider?

7. Hvilke elementer dannes sure oksider?

8. Skriv formlene til noen amfotere oksider.

9. Hvordan dannes navnene på oksider?

10. Nevn følgende oksider: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.

11. Tegn formlene for følgende oksider grafisk: a) natriumoksid, b) kalsiumoksid, c) aluminiumoksid, d) svoveloksid (1V), e) manganoksid (VII). Angi karakteren deres.

12. Skriv formlene for høyere oksider av grunnstoffer i periode II og III. Gi dem et navn. Hvordan endres den kjemiske karakteren til oksider i periode II og III?

13. Hva er kjemiske egenskaper a) basiske oksider, b) sure oksider, d) amfotere oksider?

14. Hvilke oksider reagerer med vann? Gi eksempler.

15. Bevis amfoterisiteten til følgende oksider: a) berylliumoksid, b) sinkoksid, c) tinn(IV)oksid.

16. Hvilke metoder for å produsere oksider kjenner du til?

17. Skriv reaksjonsligningene for fremstilling av følgende oksider ved alle metoder kjent for deg: a) sinkoksid, b) kobber (II) oksid, c) silisiumoksid (1V).

18. Nevn noen av bruksområdene for oksider.

1.2. Årsaker

Basene kalles kjemikalier, forfalle (dissosiere) inn i vandig løsning(eller i smelten) til positivt ladede metallioner og negativt ladede hydroksylioner (Arrhenius definisjon):

natriumhydroksidkation natriumhydroksidion

Årsakene er komplekse stoffer, dannet under hydratisering av basiske oksider.

For eksempel:

Na20 + H20 = NaOH– natriumhydroksid

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2– bariumhydroksid

Oksider er uorganiske forbindelser som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen i -2-oksidasjonstilstanden. Den eneste et grunnstoff som ikke danner et oksid er fluor, som kombineres med oksygen for å danne oksygenfluorid. Dette skyldes det faktum at fluor er et mer elektronegativt grunnstoff enn oksygen.

Denne klassen av forbindelser er veldig vanlig. Hver dag møter en person en rekke oksider i hverdagen. Vann, sand, karbondioksid vi puster ut, bileksos, rust er alle eksempler på oksider.

Klassifisering av oksider

Alle oksider, i henhold til deres evne til å danne salter, kan deles inn i to grupper:

1. Saltdannende oksider (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, etc.)
2. Ikke-saltdannende oksider (CO, N 2 O, SiO, NO, etc.)

I sin tur er saltdannende oksider delt inn i 3 grupper:

• Grunnleggende oksider- (metalloksider - Na 2 O, CaO, CuO, etc.)
• Sure oksider- (Oksider av ikke-metaller, samt metalloksider i oksidasjonstilstand V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, etc.)
• (Metalloksider med oksidasjonstilstand III-IV samt ZnO, BeO, SnO, PbO)

Denne klassifiseringen er basert på manifestasjonen av visse kjemiske egenskaper av oksider. Så, basiske oksider tilsvarer baser, og sure oksider tilsvarer syrer. Sure oksider reagerer med basiske oksider for å danne det tilsvarende saltet, som om basen og syren som tilsvarer disse oksidene reagerte: Likeledes, tilsvarer amfotere oksider amfotere baser , som kan vise både sure og basiske egenskaper: Kjemiske elementer utvikles varierende grad oksidasjon, kan danne ulike oksider. For på en eller annen måte å skille oksidene til slike elementer, etter navnet på oksidet er valensen angitt i parentes.

CO 2 – karbonmonoksid (IV)

N 2 O 3 – nitrogenoksid (III)

Fysiske egenskaper til oksider

Oksider er svært forskjellige i sine fysiske egenskaper. De kan enten være væsker (H 2 O), gasser (CO 2, SO 3) eller faste stoffer (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Dessuten, grunnleggende oksider, som regel, faste stoffer. Oksider har også en lang rekke farger - fra fargeløs (H 2 O, CO) og hvit (ZnO, TiO 2) til grønn (Cr 2 O 3) og til og med svart (CuO).

• Grunnleggende oksider

Noen oksider reagerer med vann for å danne de tilsvarende hydroksydene (basene): Basiske oksider reagerer med sure oksider og danner salter: De reagerer på samme måte med syrer, men med frigjøring av vann: Oksider av metaller som er mindre aktive enn aluminium kan reduseres til metaller:

• Sure oksider

Sure oksider reagerer med vann og danner syrer: Noen oksider (for eksempel silisiumoksid SiO2) reagerer ikke med vann, så syrer oppnås på andre måter.

Sure oksider interagerer med basiske oksider og danner salter: På samme måte, ved dannelse av salter, reagerer sure oksider med baser: Hvis en flerbasisk syre tilsvarer et gitt oksid, kan det også dannes et surt salt: Ikke-flyktige syreoksider kan erstatte flyktige oksider i salter:

Som nevnt tidligere, amfotere oksider, avhengig av forholdene, kan vise både sure og basiske egenskaper. Så de fungerer som basiske oksider i reaksjoner med syrer eller sure oksider, og danner salter: Og i reaksjoner med baser eller basiske oksider viser de sure egenskaper:

Innhenting av oksider

Oksider kan skaffes på en rekke måter, vi vil presentere de viktigste.

De fleste oksider kan oppnås ved direkte interaksjon av oksygen med et kjemisk element: Ved fyring eller brenning av div binære forbindelser:Termisk dekomponering av salter, syrer og baser: Interaksjon av noen metaller med vann:

Påføring av oksider

Oksider er ekstremt vanlige hele veien til kloden og brukes både i hverdagen og i industrien. Det viktigste oksidet - hydrogenoksid, vann - laget mulig liv på jorden. Svoveloksid SO 3 brukes til å produsere svovelsyre, samt til foredling av matvarer - dette øker holdbarheten til for eksempel frukt.

Jernoksider brukes til å skaffe maling og produsere elektroder, selv om de fleste jernoksider reduseres til metallisk jern i metallurgi.

Kalsiumoksid, også kjent som brent kalk, brukes i konstruksjonen. Sink og titanoksider har hvit og er uløselige i vann, derfor ble de godt materiale for produksjon av maling - kalkmaling.

Silisiumoksid SiO 2 er hovedkomponenten i glass. Kromoksid Cr 2 O 3 brukes til produksjon av fargede grønne glass og keramikk, og på grunn av sine høye styrkeegenskaper, til polering av produkter (i form av GOI-pasta).

Karbonmonoksid CO 2, som frigjøres av alle levende organismer når de puster, brukes til brannslukking, og også, i form av tørris, til å avkjøle noe.

Stoffer som danner grunnlaget for vår fysisk verden, bestå av ulike typer kjemiske elementer. Fire av dem er mer vanlige enn andre. Disse er hydrogen, karbon, nitrogen og oksygen. Sistnevnte element kan binde seg med partikler av metaller eller ikke-metaller og danne binære forbindelser - oksider. I artikkelen vår vil vi studere de viktigste måtene å få tak i oksider på laboratorieforhold og industri. Vi vil også vurdere deres grunnleggende fysiske og kjemiske egenskaper.

Fysisk tilstand

Oksider, eller oksider, finnes i tre tilstander: gassformig, flytende og fast. For eksempel inkluderer den første gruppen slike velkjente og utbredte forbindelser i naturen som karbondioksid - CO 2, karbonmonoksyd - CO, svoveldioksid - SO 2 og andre. I væskefasen er det oksider som vann - H 2 O, svovelsyreanhydrid- SO 3, nitrogenoksid - N 2 O 3. Oksydene vi har navngitt kan fås i laboratoriet, men noen av dem, som svoveltrioksid, produseres også i industrien. Dette skyldes bruken av disse forbindelsene i teknologiske sykluser for jernsmelting og sulfatsyreproduksjon. Karbonmonoksid brukes til å redusere jern fra malm, og svovelsyreanhydrid løses opp i sulfatsyre og oleum ekstraheres.

Klassifisering av oksider

Det kan skilles mellom flere typer oksygenholdige stoffer som består av to grunnstoffer. De kjemiske egenskapene og metodene for å produsere oksider vil avhenge av hvilken av de listede gruppene stoffet tilhører. karbon, oppnås ved direkte kombinasjon av karbon med oksygen, og utfører en hard oksidasjonsreaksjon. Karbondioksid kan isoleres i prosessen med utveksling og sterke uorganiske syrer:

HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 O + CO 2

Hva slags reaksjon er visittkort sure oksider? Dette er deres interaksjon med alkalier:

SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Amfotere og ikke-saltdannende oksider

Likegyldige oksider, som CO eller N 2 O, er ikke i stand til å reagere som fører til dannelse av salter. På den annen side kan de fleste sure oksider reagere med vann og danne syrer. Dette er imidlertid ikke mulig for silisiumoksid. Det er tilrådelig å skaffe kiselsyre indirekte: fra silikater som reagerer med sterke syrer. Amfotere forbindelser vil være de binære forbindelsene med oksygen som er i stand til å reagere med både alkalier og syrer. Vi inkluderer følgende forbindelser i denne gruppen - disse er de velkjente oksidene av aluminium og sink.

Fremstilling av svoveloksider

I sine forbindelser med oksygen, viser svovel forskjellige valenser. Så, i svoveldioksid, hvis formel er SO 2, er det fireverdig. I laboratoriet produseres svoveldioksid ved reaksjonen mellom sulfatsyre og natriumhydrogensulfitt, hvis ligning er:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

En annen måte å trekke ut SO 2 på er en redoksprosess mellom kobber og sulfatsyre høy konsentrasjon. Tredje laboratoriemetode oppnå svoveloksider - forbrenning under en prøvehette enkelt stoff svovel:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

I industrien kan svoveldioksid produseres ved å brenne svovelholdige mineraler sink eller bly, samt ved å brenne pyritt FeS 2. Svoveldioksidet oppnådd ved denne metoden brukes til å produsere svoveltrioksid SO 3 og deretter sulfatsyre. Svoveldioksid med andre stoffer oppfører seg som et oksid med sure egenskaper. For eksempel fører dets interaksjon med vann til dannelsen av sulfittsyre H 2 SO 3:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Denne reaksjonen er reversibel. Graden av syredissosiasjon er liten, så forbindelsen er klassifisert som svake elektrolytter, og svovelsyrling i seg selv kan bare eksistere i en vandig løsning. Den inneholder alltid molekyler av svoveldioksid, som gir stoffet en skarp lukt. Den reagerende blandingen er i en tilstand med lik konsentrasjon av reaktanter og produkter, som kan forskyves ved endrede forhold. Så når du legger alkali til en løsning, vil reaksjonen fortsette fra venstre til høyre. Hvis svoveldioksid fjernes fra reaksjonssfæren ved å varme opp eller blåse nitrogengass gjennom blandingen, vil den dynamiske likevekten skifte til venstre.

Svovelsyreanhydrid

La oss fortsette å vurdere egenskapene og metodene for å produsere svoveloksider. Hvis du brenner svoveldioksid, er resultatet et oksid der svovel har en oksidasjonstilstand på +6. Dette er svoveltrioksid. Forbindelsen er i flytende fase og stivner raskt til krystaller ved temperaturer under 16 °C. Krystallinsk stoff kan være representert med flere allotropiske modifikasjoner, forskjellig i struktur krystallgitter og smeltetemperaturer. Svovelsyreanhydrid viser egenskapene til et reduksjonsmiddel. I samspill med vann danner det en aerosol av sulfatsyre, derfor ekstraheres H 2 SO 4 i industrien ved å løse svovelsyreanhydrid i konsentrert vann. Som et resultat dannes det oleum. Ved å tilsette vann til det oppnås en løsning av svovelsyre.

Grunnleggende oksider

Etter å ha studert egenskapene og produksjonen av svoveloksider, som tilhører gruppen av sure binære forbindelser med oksygen, la oss vurdere oksygenforbindelser metallelementer.

Basiske oksider kan bestemmes av et slikt trekk som tilstedeværelsen i sammensetningen av molekylene av metallpartikler i hovedundergruppene til den første eller andre gruppen periodisk system. De er klassifisert som alkalisk eller jordalkali. For eksempel kan natriumoksid - Na 2 O reagere med vann, noe som resulterer i dannelse av kjemisk aggressive hydroksyder - alkalier. Imidlertid er den viktigste kjemiske egenskapen til basiske oksider deres interaksjon med organiske eller uorganiske syrer. Det kommer med dannelsen av salt og vann. Hvis vi tilsetter saltsyre til hvitt pulverisert kobberoksid, finner vi en blågrønn løsning av kobberklorid:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Oppvarming av faste uløselige hydroksyder er en annen viktige måter oppnå grunnleggende oksider:

Ca(OH)2 → CaO + H2O

Forhold: 520-580 °C.

I artikkelen vår så vi mest på viktige egenskaper binære forbindelser med oksygen, samt metoder for å produsere oksider i laboratoriet og industrien.

Oksider.

Dette er komplekse stoffer som består av TO grunnstoffer, hvorav ett er oksygen. For eksempel:

CuO – kobber(II)oksid

AI 2 O 3 – aluminiumoksid

SO 3 – svoveloksid (VI)

Oksider er delt inn (klassifisert) i 4 grupper:

Na 2 O – Natriumoksid

CaO – Kalsiumoksid

Fe 2 O 3 – jern(III)oksid

2). Syrlig– Dette er oksider ikke-metaller. Og noen ganger metaller hvis oksidasjonstilstanden til metallet er > 4. For eksempel:

CO 2 – Karbonmonoksid (IV)

P 2 O 5 – Fosfor (V) oksid

SO 3 – Svoveloksid (VI)

3). Amfoterisk– Dette er oksider som har egenskapene til både basiske og sure oksider. Du må kjenne til de fem vanligste amfotere oksidene:

BeO–berylliumoksid

ZnO-sinkoksid

AI 2 O 3 – Aluminiumoksid

Cr 2 O 3 – Krom (III) oksid

Fe 2 O 3 – Jern (III) oksid

4). Ikke-saltdannende (likegyldig)– Dette er oksider som ikke viser egenskapene til verken basiske eller sure oksider. Det er tre oksider å huske:

CO – karbonmonoksid (II) karbonmonoksid

NO – nitrogenoksid (II)

N 2 O – nitrogenoksid (I) lattergass, lystgass

Metoder for å produsere oksider.

1). Forbrenning, dvs. interaksjon med oksygen av et enkelt stoff:

4Na + O 2 = 2 Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Forbrenning, dvs. interaksjon med oksygen av et komplekst stoff (bestående av to elementer) og dannes dermed to oksider.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Dekomponering tre svake syrer. Andre brytes ikke ned. I dette tilfellet dannes syreoksid og vann.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Dekomponering uløselig begrunnelse. Et basisk oksid og vann dannes.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Dekomponering uløselig salter Det dannes et basisk oksid og et surt oksid.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Kjemiske egenskaper.

jeg. Grunnleggende oksider.

alkali.

Na20 + H2O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = reaksjonen skjer ikke, fordi mulig base som inneholder kobber - uløselig

2). Interaksjon med syrer, noe som resulterer i dannelse av salt og vann. (Baseoksid og syrer reagerer ALLTID)

K 2 O + 2 HCI = 2 KCl + H 2 O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Interaksjon med sure oksider, noe som resulterer i dannelse av salt.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Interaksjon med hydrogen produserer metall og vann.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II.Sure oksider.

1). Interaksjon med vann bør dannes syre.(BareSiO 2 interagerer ikke med vann)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2). Interaksjon med løselige baser (alkalier). Dette gir salt og vann.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2 KOH = 2 KNO 3 + H 2 O

3). Interaksjon med basiske oksider. I dette tilfellet dannes bare salt.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Grunnleggende øvelser.

1). Fullfør reaksjonsligningen. Bestem dens type.

K 2 O + P 2 O 5 =

Løsning.

For å skrive ned hva som dannes som et resultat, er det nødvendig å fastslå hvilke stoffer som har reagert - her er det kaliumoksid (basisk) og fosforoksid (surt) etter egenskapene - resultatet skal være SALT (se egenskap nr. 3 ) og salt består av atomer metaller (i vårt tilfelle kalium) og en sur rest som inkluderer fosfor (dvs. PO 4 -3 - fosfat) Derfor

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

type reaksjon - forbindelse (siden to stoffer reagerer, men ett dannes)

2). Gjennomføre transformasjoner (kjede).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Løsning

For å fullføre denne øvelsen må du huske at hver pil er én ligning (en kjemisk reaksjon). La oss nummerere hver pil. Derfor er det nødvendig å skrive ned 4 ligninger. Stoffet skrevet til venstre for pilen (utgangsstoffet) reagerer, og stoffet skrevet til høyre dannes som følge av reaksjonen (reaksjonsproduktet). La oss tyde den første delen av opptaket:

Ca + …..→ CaO Vi legger merke til at et enkelt stoff reagerer og det dannes et oksid. Når vi kjenner metodene for å produsere oksider (nr. 1), kommer vi til den konklusjon at det i denne reaksjonen er nødvendig å tilsette -oksygen (O 2)

2Ca + O2 → 2CaO

La oss gå videre til transformasjon nr. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Vi kommer til den konklusjon at her er det nødvendig å bruke egenskapen til grunnleggende oksider - interaksjon med vann, fordi bare i dette tilfellet dannes en base fra oksidet.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

La oss gå videre til transformasjon nr. 3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Vi kommer til den konklusjon at her vi snakker om om karbondioksid CO 2 pga bare når det interagerer med alkalier danner det et salt (se egenskap nr. 2 for sure oksider)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

La oss gå videre til transformasjon nr. 4

CaCO3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Vi kommer til at det dannes mer CO 2 her, pga CaCO 3 er et uløselig salt og det er under nedbrytning av slike stoffer at det dannes oksider.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Hvilke av følgende stoffer interagerer CO 2 med? Skriv reaksjonslikningene.

EN). Saltsyre B). Natriumhydroksid B). Kaliumoksid d). Vann

D). Hydrogen E). Svovel(IV)oksid.

Vi fastslår at CO 2 er et surt oksid. Og sure oksider reagerer med vann, alkalier og basiske oksider... Derfor velger vi fra listen ovenfor svarene B, C, D, og ​​det er med dem vi skriver ned reaksjonsligningene:

1). CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

I dag begynner vi å bli kjent med de viktigste timene uorganiske forbindelser. Uorganiske stoffer er delt i henhold til deres sammensetning, som du allerede vet, i enkle og komplekse.

OKSID	SYRE	BASE	SALT
E x O y	NnEN A – sur rest	meg (OH)b OH - hydroksylgruppe	Me n A b

Komplekse uorganiske stoffer er delt inn i fire klasser: oksider, syrer, baser, salter. Vi starter med oksidklassen.

OKSIDER

Oksider - dette er komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen, med en valens på 2. Bare ett kjemisk element - fluor, når det kombineres med oksygen, danner ikke et oksid, men oksygenfluorid OF 2.
De kalles ganske enkelt "oksid + navnet på elementet" (se tabell). Hvis valens kjemisk element variabel, deretter indikert med et romertall i parentes etter navnet på det kjemiske elementet.

Formel	Navn	Formel	Navn
	karbon(II)monoksid	Fe2O3	jern(III)oksid
	nitrogenoksid (II)	CrO3	krom(VI)oksid
Al2O3	aluminiumoksid		sinkoksid
N2O5	nitrogenoksid (V)	Mn2O7	mangan(VII)oksid

Klassifisering av oksider

Alle oksider kan deles inn i to grupper: saltdannende (basisk, sur, amfoter) og ikke-saltdannende eller likegyldig.

Metalloksider Pels x O y			Ikke-metalloksider neMe x O y
Grunnleggende	Syrlig	Amfoterisk	Syrlig	Likegyldig
I, II Meh	V-VII Meg	ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NEI, N2O

1). Grunnleggende oksider er oksider som tilsvarer baser. De viktigste oksidene inkluderer oksider metaller 1 og 2 grupper, samt metaller side undergrupper med valens jeg Og II (unntatt ZnO - sinkoksid og BeO – berylliumoksid):

2). Sure oksider– Dette er oksider, som tilsvarer syrer. Syreoksider inkluderer ikke-metalloksider (bortsett fra ikke-saltdannende - likegyldige), samt metalloksider side undergrupper med valens fra V til VII (For eksempel CrO 3 - krom (VI) oksid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksid):

3). Amfotere oksider– Dette er oksider, som tilsvarer baser og syrer. Disse inkluderer metalloksider hoved- og sekundære undergrupper med valens III , Noen ganger IV , samt sink og beryllium (f.eks. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Ikke-saltdannende oksider– dette er oksider som er likegyldige for syrer og baser. Disse inkluderer ikke-metalloksider med valens jeg Og II (For eksempel N 2 O, NO, CO).

Konklusjon: naturen til egenskapene til oksider avhenger først og fremst av elementets valens.

For eksempel kromoksider:

CrO(II- hoved);

Cr 2 O 3 (III- amfoterisk);

CrO3(VII- surt).

Klassifisering av oksider

(ved løselighet i vann)

Sure oksider	Grunnleggende oksider	Amfotere oksider
Løselig i vann. Unntak – SiO 2 (ikke løselig i vann)	Bare oksider av alkali- og jordalkalimetaller løses opp i vann (dette er metaller I "A" og II "A" grupper, unntak Be, Mg)	De samhandler ikke med vann. Uløselig i vann

Fullfør oppgavene:

1. Skriv det ut separat kjemiske formler saltdannende sure og basiske oksider.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Oppgitte stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Skriv ned oksidene og klassifiser dem.

Innhenting av oksider

Simulator "Interaksjon av oksygen med enkle stoffer"

1. Forbrenning av stoffer (Oksidasjon med oksygen)	a) enkle stoffer Trener	2Mg +02=2MgO
	b) komplekse stoffer	2H2S+3O2=2H2O+2S02
2. Dekomponering av komplekse stoffer (bruk tabell over syrer, se vedlegg)	a) salter SALTt= BASISK OKSID+SYREOKSID	СaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Uløselige baser meg (OH)bt= Meg x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) oksygenholdige syrer NnA=SYREOKSID + H 2 O	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Fysiske egenskaper til oksider

Ved romtemperatur er de fleste oksider faste stoffer (CaO, Fe 2 O 3 osv.), noen er væsker (H 2 O, Cl 2 O 7 osv.) og gasser (NO, SO 2 osv.).

Kjemiske egenskaper til oksider

KJEMISKE EGENSKAPER TIL BASISKE OKSIDER 1. Basisk oksid + syreoksid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Basisk oksid + syre = Salt + H 2 O (bytteløsning) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oksid + vann = alkali (forbindelse) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KJEMISKE EGENSKAPER TIL SYREOKSIDER 1. Syreoksid + Vann = Syre (r. forbindelser) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – reagerer ikke 2. Syreoksid + Base = Salt + H 2 O (utveksling r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oksid + syreoksid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Mindre flyktige fortrenger mer flyktige fra saltene sine CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

KJEMISKE EGENSKAPER TIL AMFOTERISKE OKSIDER De samhandler med både syrer og alkalier. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (i løsning) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (når smeltet sammen)

Påføring av oksider

Noen oksider er uløselige i vann, men mange reagerer med vann for å danne forbindelser:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Åh) 2

Resultatet er ofte svært nødvendige og nyttige forbindelser. For eksempel H 2 SO 4 – svovelsyre, Ca(OH) 2 – lesket kalk, etc.

Hvis oksider er uløselige i vann, bruker folk denne egenskapen dyktig. For eksempel er sinkoksid ZnO et hvitt stoff, derfor brukes det til å tilberede hvit oljemaling (sinkhvit). Siden ZnO er praktisk talt uløselig i vann, kan enhver overflate males med sinkhvit, også de som er utsatt for nedbør. Uløselighet og ikke-toksisitet gjør det mulig å bruke dette oksydet til fremstilling av kosmetiske kremer og pulver. Farmasøyter gjør det til et snerpende og tørkende pulver for ekstern bruk.

Titan(IV)oksid – TiO 2 – har de samme verdifulle egenskapene. Den har også en vakker hvit farge og brukes til å lage titanhvit. TiO 2 er uløselig ikke bare i vann, men også i syrer, så belegg laget av dette oksidet er spesielt stabile. Dette oksidet tilsettes plast for å gi det en hvit farge. Det er en del av emaljer for metall- og keramikkfat.

Krom(III)oksid - Cr 2 O 3 - veldig sterke mørkegrønne krystaller, uløselige i vann. Cr 2 O 3 brukes som pigment (maling) ved fremstilling av dekorativt grønt glass og keramikk. Den velkjente GOI-pastaen (forkortelse for navnet "State Optical Institute") brukes til sliping og polering av optikk, metall produkter, i smykker.

På grunn av uløseligheten og styrken til krom(III)oksid, brukes det også i trykkfarge (for eksempel til farging av sedler). Generelt brukes oksider av mange metaller som pigmenter for en lang rekke malinger, selv om dette langt fra er deres eneste bruk.

Oppgaver for konsolidering

1. Skriv ut separat de kjemiske formlene for saltdannende sure og basiske oksider.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Oppgitte stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Velg fra listen: basiske oksider, sure oksider, likegyldige oksider, amfotere oksider og gi dem navn.

3. Fyll ut CSR, angi type reaksjon, navngi reaksjonsproduktene

Na20 + H20 =

N205 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Utfør transformasjoner i henhold til ordningen:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4