Interaksjon av alkalimetaller med hydrogen. Alkalimetaller og deres forbindelser

Dette er elementene i gruppe I i det periodiske systemet: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr); veldig myk, duktil, smeltbar og lett, vanligvis sølvhvit; kjemisk svært aktiv; reagerer voldsomt med vann for å dannes alkalier(hvor navnet).

Alle alkalimetaller er ekstremt aktive, viser reduserende egenskaper i alle kjemiske reaksjoner, gir fra seg sitt eneste valenselektron, blir til et positivt ladet kation, og viser en enkelt oksidasjonstilstand +1.

Reduseringsevnen øker i serien ––Li–Na–K–Rb–Cs.

Alle alkalimetallforbindelser er ioniske av natur.

Nesten alle salter er løselige i vann.

lave smeltepunkter,

Små verdier av tetthet,

Myk, kuttet med en kniv

På grunn av deres aktivitet lagres alkalimetaller under et lag med parafin for å blokkere tilgangen til luft og fuktighet. Litium er veldig lett og flyter til overflaten i parafin, så det lagres under et lag med vaselin.

Kjemiske egenskaper til alkalimetaller

1. Alkalimetaller samhandler aktivt med vann:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

2. Reaksjon av alkalimetaller med oksygen:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (litiumoksid)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (natriumperoksid)

K + O 2 → KO 2 (kaliumsuperoksid)

I luft oksiderer alkalimetaller øyeblikkelig. Derfor lagres de under et lag med organiske løsemidler (parafin, etc.).

3. I reaksjonene av alkalimetaller med andre ikke-metaller dannes binære forbindelser:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halogenider)

2Na + S → Na 2S (sulfider)

2Na + H2 → 2NaH (hydrider)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrider)

2Li + 2C → Li 2C2 (karbider)

4. Reaksjon av alkalimetaller med syrer

(sjelden utført, det er en konkurrerende reaksjon med vann):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

5. Interaksjon av alkalimetaller med ammoniakk

(natriumamid dannes):

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

6. Samspillet mellom alkalimetaller og alkoholer og fenoler, som i dette tilfellet viser sure egenskaper:

2Na + 2C2H5OH \u003d 2C2H5ONa + H2;

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;

7. Kvalitativ reaksjon på alkalimetallkationer - farging av flammen i følgende farger:

Li + - karminrød

Na + - gul

K+, Rb+ og Cs+ - fiolett

Innhenting av alkalimetaller

Litium, natrium og kalium metall motta elektrolyse av smeltede salter (klorider) og rubidium og cesium - reduksjon i vakuum når kloridene deres varmes opp med kalsium: 2CsCl + Ca \u003d 2Cs + CaCl 2
I liten skala brukes også vakuumtermisk produksjon av natrium og kalium:

2NaCl + CaC2 \u003d 2Na + CaCl2 + 2C;
4KCl + 4CaO + Si \u003d 4K + 2CaCl 2 + Ca 2 SiO 4.

Aktive alkalimetaller frigjøres i vakuumtermiske prosesser på grunn av deres høye flyktighet (dampene deres fjernes fra reaksjonssonen).

Funksjoner av de kjemiske egenskapene til s-elementer i gruppe I og deres fysiologiske effekt

Den elektroniske konfigurasjonen til litiumatomet er 1s 2 2s 1 . Den har den største atomradiusen i 2. periode, noe som letter løsrivelsen av valenselektronet og fremveksten av Li + ion med en stabil inertgass (helium) konfigurasjon. Derfor dannes dets forbindelser ved overføring av et elektron fra litium til et annet atom og forekomsten av en ionisk binding med en liten mengde kovalens. Litium er et typisk metallisk grunnstoff. I stoffform er det et alkalimetall. Den skiller seg fra andre medlemmer av gruppe I i sin lille størrelse og den minste aktiviteten sammenlignet med dem. I denne henseende ligner det gruppe II-elementet, magnesium, plassert diagonalt fra Li. I løsninger er Li + ion høyt solvatisert; den er omgitt av flere titalls vannmolekyler. Litium, når det gjelder solvatiseringsenergi - tilsetning av løsemiddelmolekyler, er nærmere et proton enn alkalimetallkationer.

Den lille størrelsen på Li+-ionet, den høye kjerneladningen og bare to elektroner skaper forhold for fremveksten av et ganske betydelig positivt ladningsfelt rundt denne partikkelen, derfor tiltrekkes et betydelig antall polare løsemiddelmolekyler i løsninger i den og koordinasjonstallet er stort, metallet er i stand til å danne et betydelig antall organolitiumforbindelser.

Natrium begynner den tredje perioden, så det har bare 1e på det ytre nivået - , okkuperer 3s orbital. Radiusen til Na-atomet er størst i 3. periode. Disse to funksjonene bestemmer elementets natur. Dens elektroniske konfigurasjon er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Den eneste oksidasjonstilstanden til natrium er +1. Dens elektronegativitet er veldig liten, derfor er natrium kun tilstede i forbindelser i form av et positivt ladet ion og gir den kjemiske bindingen en ionisk karakter. Størrelsen på Na+-ionet er mye større enn Li+, og solvasjonen er ikke så stor. Den eksisterer imidlertid ikke i fri form i løsning.

Den fysiologiske betydningen av K + og Na + -ioner er assosiert med deres forskjellige adsorberbarhet på overflaten av komponentene som utgjør jordskorpen. Natriumforbindelser adsorberes bare i liten grad, mens kaliumforbindelser holdes sterkt tilbake av leire og andre stoffer. Cellemembraner, som er celle-miljø-grensesnittet, er permeable for K+-ioner, som et resultat av at den intracellulære konsentrasjonen av K+ er mye høyere enn for Na+-ioner. Samtidig overstiger konsentrasjonen av Na + i blodplasma innholdet av kalium i det. Denne omstendigheten er assosiert med fremveksten av membranpotensialet til celler. Ioner K + og Na + - en av hovedkomponentene i væskefasen av kroppen. Forholdet deres med Ca 2+ -ioner er strengt definert, og brudd på det fører til patologi. Innføringen av Na + ioner i kroppen har ikke en merkbar skadelig effekt. En økning i innholdet av K + -ioner er skadelig, men under normale forhold når en økning i konsentrasjonen aldri farlige verdier. Effekten av Rb + , Cs + , Li + ioner er ennå ikke tilstrekkelig studert.

Av de ulike lesjonene knyttet til bruk av alkalimetallforbindelser er brannskader med hydroksidløsninger mest vanlig. Virkningen av alkalier er assosiert med oppløsningen av hudproteiner i dem og dannelsen av alkaliske albuminater. Alkali frigjøres igjen som et resultat av deres hydrolyse og virker på de dypere lagene av kroppen, og forårsaker utseende av sår. Negler under påvirkning av alkalier blir matte og sprø. Øyeskade, selv med svært fortynnede alkaliløsninger, er ikke bare ledsaget av overfladisk ødeleggelse, men av brudd på dypere deler av øyet (iris) og fører til blindhet. Under hydrolysen av alkalimetallamider dannes alkali og ammoniakk samtidig, noe som forårsaker trakeobronkitt og lungebetennelse av fibrinøs type.

Kalium ble oppnådd av G. Davy nesten samtidig med natrium i 1807 under elektrolysen av vått kaliumhydroksid. Fra navnet på denne forbindelsen - "kaustisk potash" og elementet fikk navnet sitt. Egenskapene til kalium skiller seg markant fra egenskapene til natrium, på grunn av forskjellen i radiene til deres atomer og ioner. I kaliumforbindelser er bindingen mer ionisk, og i form av K + ion har den en mindre polariserende effekt enn natrium, på grunn av sin store størrelse. Den naturlige blandingen består av tre isotoper 39 K, 40 K, 41 K. En av dem er 40 K ‑ er radioaktiv og en viss andel av radioaktiviteten til mineraler og jord er assosiert med tilstedeværelsen av denne isotopen. Halveringstiden er lang - 1,32 milliarder år. Å bestemme tilstedeværelsen av kalium i en prøve er ganske enkelt: dampene fra metallet og dets forbindelser gjør flammen lilla-rød. Spekteret til elementet er ganske enkelt og beviser tilstedeværelsen av 1e - på 4s orbital. Studiet av det fungerte som en av grunnene for å finne generelle mønstre i strukturen til spektrene.

I 1861 oppdaget Robert Bunsen et nytt grunnstoff mens han studerte saltet i mineralkilder ved spektralanalyse. Dens tilstedeværelse ble bevist av mørkerøde linjer i spekteret, som andre elementer ikke ga. Etter fargen på disse linjene ble elementet kalt rubidium (rubidus-mørkerød). I 1863 fikk R. Bunsen dette metallet i sin rene form ved å redusere rubidiumtartrat (vinstenssalt) med sot. Et trekk ved elementet er den svake eksitabiliteten til atomene. Elektronutslipp fra det vises under påvirkning av røde stråler i det synlige spekteret. Dette skyldes en liten forskjell i energiene til de atomære 4d og 5s orbitalene. Av alle de alkaliske grunnstoffene med stabile isotoper, har rubidium (som cesium) en av de største atomradiene og et lavt ioniseringspotensial. Slike parametere bestemmer elementets natur: høy elektropositivitet, ekstrem kjemisk aktivitet, lavt smeltepunkt (39 0 C) og lav motstand mot ytre påvirkninger.

Oppdagelsen av cesium, som rubidium, er assosiert med spektralanalyse. I 1860 oppdaget R. Bunsen to knallblå linjer i spekteret som ikke tilhørte noe grunnstoff kjent på den tiden. Derav navnet "caesius" (caesius), som betyr himmelblå. Det er det siste elementet i alkalimetallundergruppen som fortsatt finnes i målbare mengder. Den største atomradiusen og de minste første ioniseringspotensialene bestemmer arten og oppførselen til dette elementet. Den har en uttalt elektropositivitet og uttalte metalliske kvaliteter. Ønsket om å donere det ytre 6s-elektronet fører til at alle reaksjonene går ekstremt voldsomt. En liten forskjell i energiene til de atomære 5d- og 6s-orbitalene er ansvarlig for den svake eksitabiliteten til atomene. Elektronisk utslipp i cesium observeres under påvirkning av usynlige infrarøde stråler (termisk). Denne egenskapen til atomstrukturen bestemmer den gode elektriske ledningsevnen til strømmen. Alt dette gjør cesium uunnværlig i elektroniske enheter. Den siste tiden har mer og mer oppmerksomhet blitt rettet mot cesiumplasma som fremtidens drivstoff og i forbindelse med løsningen av problemet med termonukleær fusjon.

I luft reagerer litium aktivt ikke bare med oksygen, men også med nitrogen og er dekket med en film bestående av Li 3 N (opptil 75%) og Li 2 O. De gjenværende alkalimetallene danner peroksider (Na 2 O 2) og superoksider (K 2 O 4 eller KO 2).

Følgende stoffer reagerer med vann:

Li 3 N + 3 H 2 O \u003d 3 LiOH + NH 3;

Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2 O 2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O \u003d 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.

For luftregenerering på ubåter og romskip, i isolerende gassmasker og pusteapparater til kampsvømmere (ubåtsabotører), ble en blanding av "okson" brukt:

Na 2 O 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + 0,5 O 2;

K 2 O 4 + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + 1,5 O 2.

Dette er for tiden standardfylling av regenererende patroner for isolasjonsgassmasker for brannmenn.
Alkalimetaller reagerer når de varmes opp med hydrogen for å danne hydrider:

Litiumhydrid brukes som et sterkt reduksjonsmiddel.

Hydroksyder alkalimetaller korroderer glass- og porselensfat, de kan ikke varmes opp i kvartsfat:

SiO 2 + 2 NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O.

Natrium- og kaliumhydroksider spalter ikke vann når de varmes opp til kokepunktet (mer enn 1300 0 C). Noen natriumforbindelser kalles soda:

a) soda, vannfri brus, vaskebrus eller bare soda - natriumkarbonat Na 2 CO 3;
b) krystallinsk brus - natriumkarbonat krystallhydrat Na 2 CO 3. 10H20;
c) bikarbonat eller drikke - natriumbikarbonat NaHCO 3;
d) natriumhydroksid NaOH kalles kaustisk soda eller kaustisk.

Alkalimetaller - francium, cesium, rubidium, kalium, natrium, litium - kalles så fordi de danner alkalier når de interagerer med vann. På grunn av deres høye reaktivitet bør disse elementene lagres under mineralolje eller parafin. Den mest aktive av alle disse stoffene er francium (har radioaktivitet).

Alkalimetaller er myke, sølvaktige stoffer. Deres nyskårne overflate har en karakteristisk glans. Alkalimetaller koker og smelter ved lave temperaturer, har høy termisk og elektrisk ledningsevne. De har også lav tetthet.

Kjemiske egenskaper til alkalimetaller

Stoffer er sterke reduksjonsmidler, oppviser i forbindelser oksidasjonstilstanden (enkelt) +1. Med en økning i atommassen til alkalimetaller øker også den reduserende evnen. Nesten alle forbindelser er løselige i vann, alle er ioniske i naturen.

Ved moderat oppvarming antennes alkalimetaller i luft. I kombinasjon med hydrogen danner stoffer saltlignende hydrider. Forbrenningsprodukter er vanligvis peroksider.

Alkalimetalloksider er gule faste stoffer (oksider av rubidium og kalium), hvite og litium- og oransje (cesiumoksid) farger. Disse oksidene er i stand til å reagere med vann, syrer, oksygen, syre og amfotere oksider. Disse grunnleggende egenskapene er iboende i dem alle og er uttalt.

Alkalimetallperoksider er gulhvite pulvere. De er i stand til å reagere med karbondioksid og karbonmonoksid, syrer, ikke-metaller, vann.

Alkalimetallhydroksider er hvite, vannløselige faste stoffer. I disse forbindelsene er de grunnleggende egenskapene til alkalier manifestert (ganske tydelig). Fra litium til francium øker styrken til basene og graden av løselighet i vann. Hydroksyder regnes som ganske sterke elektrolytter. De reagerer med salter og oksider, individuelle ikke-metaller. Med unntak av forbindelsen med litium, viser alle de andre termisk stabilitet. Ved kalsinering brytes den ned i vann og oksid. Disse forbindelsene oppnås ved elektrolyse av vandige kloridløsninger, en rekke utvekslingsreaksjoner. Hydroksider oppnås også ved interaksjon av elementer (eller oksider) med vann.

Nesten alle salter av de beskrevne metallene (med unntak av individuelle litiumsalter) er godt løselige i vann. Dannet av svake syrer har saltløsninger middels reaksjon (alkalisk) på grunn av hydrolyse, mens salter dannet av sterke syrer ikke hydrolyserer. Vanlige salter er steinsilikatlim (løselig glass), Bertoletsalt, kaliumpermanganat, drikkebrus, soda og andre.

Alle alkalimetallforbindelser har evnen til å endre fargen på flammen. Dette brukes i kjemisk analyse. Så flammen er farget med litiumioner, lilla med kaliumioner, gul med natrium, hvitrosa med rubidium, fiolettrød med cesium.

På grunn av det faktum at alle alkaliske grunnstoffer er de sterkeste reduksjonsmidlene, kan de oppnås ved elektrolyse av smeltede salter.

Påføring av alkalimetaller

Elementer brukes i ulike felt av menneskelig aktivitet. For eksempel brukes cesium i solceller. Litium brukes som katalysator i lagerlegeringer. Natrium er tilstede i gassutladningslamper, atomreaktorer som kjølevæske. Rubidium brukes i forskningsaktiviteter.

Kjemi studerer egenskapene til metaller og ikke-metaller. Visste du at det finnes alkaliske og ikke-alkaliske metaller? Og vi vet ikke bare, men vi vil også gi deg en liste for vellykket forberedelse i faget kjemi. Så listen over alkalimetaller er allerede gitt i det periodiske systemet til Mendeleev. Der er alle metallene i hovedundergruppen i den første gruppen alkaliske.

Disse er litium, kalium, natrium, cesium, rubidium og francium. Bare disse metallene kalles alkaliske. Og de kalles det fordi hvis de samhandler med vann, dannes alkalier som et resultat.

Det er en annen type metall - det er jordalkali. Hvis du vil ha en liste over bare alkalimetaller, så er det bare 6 metaller. Hvis alle metaller, hvis hydroksyder har alkaliske egenskaper, vil ytterligere fire elementer komme inn - kalsium, strontium, barium og radium.

Det er vanskelig å finne alle alkalimetaller i sin rene form i naturen - tross alt går de lett inn i forbindelser. Spesielt finnes disse metallene i form av disse forbindelsene.

Egenskaper til alkalimetaller

Alkalimetaller er gode ledere av varme og er gode ledere av elektrisitet.

Alkalimetaller har et lavt smeltepunkt

Tettheten av metaller øker med økende antall, men det blir lettere å smelte dem hvis metallene er nederst i gruppen.

Innhenting av alkalimetaller

Vanligvis oppnås alkalimetaller ved elektrolyse, men to jordalkalimetaller, strontium og barium, oppnås ved bruk av den aluminotermiske metoden.

Kjemiske egenskaper

Som vi sa er disse metallene veldig aktive, de er også utmerkede reduksjonsmidler. De finnes i form av forbindelser der ionbindingen vil være den viktigste.

Som regel danner de alltid stabile forbindelser. Hovedreaksjonene og tilleggsegenskapene til alkalimetaller er gitt i tabellen:

Så nå, ved å bruke listen og tabellen, så vel som det periodiske systemet til Mendeleev, kan du fortelle mye om alkalimetaller.

Du kan se hvordan alkalimetaller ser ut. Det er også en liste og gitte bindingsreaksjoner med vann, svovel, syrer, salter og halogener.

ALKALIMETALLER

Alkalimetaller inkluderer elementer fra den første gruppen, hovedundergruppen: litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, francium.

Være inatur

Na-2,64% (etter masse), K-2,5% (etter masse), Li, Rb, Cs - mye mindre, Fr - kunstig oppnådd element

Li 2 O Al 2 O 3 4SiO 2 - spodumene

NaCl - bordsalt (steinsalt), halitt

Na 2 SO 4 10H 2 O - Glaubers salt (mirabilitet)

NaNO 3 - chilensk salpeter

Na3AlF6 - kryolitt
Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O - boraks

KCl NaCl - sylvinitt

KCl MgCl 2 6H 2 O - karnalitt

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 - feltspat (ortoklase)

Egenskaper til alkalimetaller

Når atomnummeret øker, øker atomradiusen, evnen til å donere valenselektroner øker, og reduksjonsaktiviteten øker:

Fysiske egenskaper

Lavt smeltepunkt, lav tetthet, myk, kuttet med kniv.

Kjemiske egenskaper

Typiske metaller, veldig sterke reduksjonsmidler. I forbindelser viser de en enkelt oksidasjonstilstand +1. Den reduserende kraften øker med økende atommasse. Alle forbindelser er ioniske i naturen, nesten alle er løselige i vann. Hydroksider R–OH er alkalier, deres styrke øker med en økning i atommassen til metallet.

De antennes i luft med moderat oppvarming. Med hydrogen danner de saltlignende hydrider. Forbrenningsprodukter er oftest peroksider.

Den reduserende evnen øker i serien Li–Na–K–Rb–Cs

1. Samhandle aktivt med vann:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

2. Reaksjon med syrer:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

3. Reaksjon med oksygen:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (litiumoksid)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (natriumperoksid)

K + O 2 → KO 2 (kaliumsuperoksid)

I luft oksiderer alkalimetaller øyeblikkelig. Derfor lagres de under et lag med organiske løsemidler (parafin, etc.).

4. I reaksjoner med andre ikke-metaller dannes binære forbindelser:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halogenider)

2Na + S → Na 2S (sulfider)

2Na + H2 → 2NaH (hydrider)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrider)

2Li + 2C → Li 2C2 (karbider)

5. En kvalitativ reaksjon på alkalimetallkationer er fargingen av flammen i følgende farger:

Li + - karminrød

Na + - gul

K+, Rb+ og Cs+ - fiolett

Kvittering

Fordi alkalimetaller er de sterkeste reduksjonsmidlene, de kan gjenopprettes fra forbindelser bare ved elektrolyse av smeltede salter:
2NaCl=2Na+Cl2

Påføring av alkalimetaller

Litium - lagerlegeringer, katalysator

Natrium - gassutladningslamper, kjølevæske i atomreaktorer

Rubidium - forskningsarbeid

Cesium - fotoceller

Alkalimetalloksider, peroksider og superoksider

Kvittering

Oksidasjon av metallet produserer kun litiumoksid

4Li + O2 → 2Li20

(i andre tilfeller oppnås peroksider eller superoksider).

Alle oksider (unntatt Li 2 O) oppnås ved å varme opp en blanding av peroksid (eller superoksid) med et overskudd av metall:

Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O

KO 2 + 3K → 2K 2 O

Chem. grunnstoffer (alkaliske grunnstoffer) som utgjør Ch. undergruppe 1 gruppe periodisk. systemer av elementer, så vel som enkle stoffer som tilsvarer dem - metaller. Shch. m. inkluderer litium Li (ved nummer 3), natrium Na (11), kalium K (19), rubidium Rb (37), tse ... Fysisk leksikon

ALKALIMETALLER- ALKALIMETALLER, monovalente metaller som utgjør den første gruppen av det periodiske systemet: litium, natrium, rubidium, CESIUM og FRANKRIKE. Dette er myke, sølvhvite metaller som raskt oksiderer i luft og reagerer voldsomt med vann når ... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

alkalimetaller- ALKALIMETALLER: litium Li, natrium Na, kalium K, rubidium Rb, cesium Cs, francium Fr. Myke metaller, lett å kutte (unntatt Li), Rb, Cs og Fr nesten deigaktige under vanlige forhold; Li er det letteste av alle metaller, Na og K er lettere enn vann. Kjemisk veldig... Illustrert encyklopedisk ordbok

ALKALIMETALLER- kjemiske elementer Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Navn fra alkalihydroksider av alkalimetaller ... Stor encyklopedisk ordbok

ALKALIMETALLER- elementer fra gruppe I i det periodiske systemet: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr); veldig myk, duktil, smeltbar og lett, vanligvis sølvhvit; kjemisk svært aktiv; reagerer voldsomt med... Russisk leksikon om arbeidsbeskyttelse

alkalimetaller- Gruppe, inkl. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Emner metallurgi generelt EN alkalimetaller … Teknisk oversetterhåndbok

ALKALIMETALLER- UNDERGRUPPE IA. ALKALIMETALLER LITHIUM, NATRIUM, KALIUM, RUBIDIUM, CESIUM, FRANKRIKE Den elektroniske strukturen til alkalimetaller er preget av tilstedeværelsen av ett elektron på det ytre elektronskallet, relativt svakt bundet til kjernen. Fra hver ... ... Collier Encyclopedia

alkalimetaller- Alkalimetaller Alkalimetaller. Metaller fra den første gruppen av det periodiske systemet, nemlig: litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium. De danner strengt alkaliske hydroksyder, derav navnet deres. (Kilde: "Metals and Alloys. Handbook." Under ... ... Ordliste over metallurgiske termer

alkalimetaller Encyclopedic Dictionary of Metallurgy

ALKALIMETALLER- kjemiske elementer Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Så kalt fordi deres hydroksyder er de sterkeste alkaliene. Kjemisk er alkalimetaller de mest aktive metallene. Aktiviteten deres øker fra Li til Fr... Metallurgisk ordbok

Bøker

Et sett med bord. Kjemi. Metaller (12 bord), . Pedagogisk album på 12 ark. Kunst. 5-8683-012 Alkalimetaller. Kjemi av alkalimetaller. Elementer II A - grupper. Vannets hardhet. Aluminium. Bruk av aluminium. Jern. Typer korrosjon. Metoder …