Morsomme kjemieksperimenter. Aceton og kobbertråd

Denne manualen øker interessen for emnet, utvikler kognitive, mentale, forskningsaktiviteter. Studentene analyserer, sammenligner, studerer og generaliserer stoffet, får ny informasjon og praktiske ferdigheter. Elevene kan utføre noen eksperimenter på egenhånd hjemme, men de fleste i klasserommet i en kjemikaliekrets under veiledning av en lærer.

Nedlasting:

Forhåndsvisning:

by Novomikhailovsky

kommune

Tuapse distrikt

"Kjemiske reaksjoner rundt oss"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Volcano" på bordet.Ammoniumdikromat blandet med metallisk magnesium helles i digelen (haugen i midten er fuktet med alkohol). Tenn "vulkanen" med en brennende lommelykt. Reaksjonen er eksoterm, går raskt, sammen med nitrogen flyr varme partikler av kromoksid (III) ut og

brennende magnesium. Hvis du slår av lyset, får du inntrykk av en vulkan i utbrudd, fra krateret hvis rødglødende masser strømmer ut:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O2 \u003d 2MgO.

"Stjerneregn".Hell på et ark med rent papir, bland grundig, tre spiseskjeer kaliumpermanganat, kullpulver og redusert jernpulver. Den resulterende blandingen helles i en jerndigel, som festes i stativringen og varmes opp med flammen til en alkohollampe. Reaksjonen starter og blandingen kastes ut

i form av mange gnister, som gir inntrykk av "ildregn".

Fyrverkeri i midten av væsken. 5 ml konsentrert svovelsyre helles i sylinderen og 5 ml etylalkohol helles forsiktig langs sylinderens vegg, deretter kastes noen få krystaller av kaliumpermanganat. Gnister vises på grensen mellom to væsker, ledsaget av knitring. Alkohol antennes når oksygen dukker opp, som dannes når kaliumpermanganat reagerer med svovelsyre.

"Grønn brann" . Borsyre med etylalkohol danner en ester:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Hell 1 g borsyre i en porselenskopp, tilsett 10 ml alkohol og 1 ml svovelsyre. Blandingen omrøres med en glassstang og antennes. Eterdamp brenner med en grønn flamme.

Vann tenner papir. I en porselenskopp blandes natriumperoksid med små biter av filterpapir. Noen få dråper vann dryppes på den tilberedte blandingen. Papiret er brannfarlig.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2 NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Flerfarget flamme.Ulike flammefarger kan vises når klorider brennes i alkohol. For å gjøre dette, ta rene porselenskopper med 2-3 ml alkohol. 0,2-0,5 g finmalte klorider tilsettes alkoholen. Blandingen antennes. I hver kopp er fargen på flammen karakteristisk for kationen som er tilstede i saltet: litium - bringebær, natrium - gul, kalium - fiolett, rubidium og cesium - rosa-fiolett, kalsium - mursteinrød, barium - gulgrønn , strontium - bringebær, etc.

Tryllestaver.Tre kjemiske beger er fylt med løsninger av lakmus, metyloransje og fenolftalein til omtrent 3/4 av volumet.

I andre glass fremstilles løsninger av saltsyre og natriumhydroksid. Natriumhydroksidløsning samles opp med et glassrør. Rør væsken i alle glassene med dette røret, umerkelig hell ut en liten mengde av løsningen hver gang. Fargen på væsken i glassene vil endre seg. Deretter samles syre på denne måten inn i det andre røretog bland væsker i glass med det. Fargen på indikatorene vil igjen endre seg dramatisk.

Tryllestav.For forsøket legges en forhåndstilberedt oppslemming av kaliumpermanganat og konsentrert svovelsyre i porselenskopper. Glassstaven nedsenkes i den nylagde oksiderende blandingen. Før pinnen raskt til den fuktige veken til en spritlampe eller bomullsull dynket i alkohol, veken antennes. (Det er forbudt å ta med en pinne fuktet med alkohol inn i vellingen.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

Reaksjonen skjer med frigjøring av en stor mengde varme, alkoholen antennes.

Selvantennende væske.0,5 g kaliumpermanganatkrystaller som er lett malt i en morter legges i en porselenskopp, og deretter påføres 3-4 dråper glyserin fra en pipette. Etter en stund antennes glyserin:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Forbrenning av ulike stofferi smeltede krystaller.

Tre rør er 1/3 fylt med hvite krystaller av kaliumnitrat. Alle tre reagensrørene festes vertikalt i et stativ og varmes samtidig opp med tre spritlamper. Når krystallene smelter,et stykke oppvarmet kull senkes ned i det første reagensrøret, et stykke oppvarmet svovel i det andre, og litt tent rødt fosfor ned i det tredje. I det første reagensrøret brenner kullet, "hopper" samtidig. I det andre reagensrøret brenner et stykke svovel med en skarp flamme. I det tredje reagensrøret brenner rødt fosfor ut, og frigjør så mye varme at reagensrøret smelter.

Vann er en katalysator.Bland forsiktig på en glassplate

4 g pulverisert jod og 2 g sinkstøv. Reaksjonen oppstår ikke. Noen få dråper vann tilsettes blandingen. En eksoterm reaksjon begynner med frigjøring av en fiolett damp av jod, som reagerer med sink. Eksperimentet utføres under spenning.

Selvantenning av parafin.Fyll 1/3 av rørene med biter av parafin og varm opp til kokepunktet. Kokende parafin helles fra et reagensrør, fra en høyde på ca. 20 cm, i en tynn stråle. Parafin blusser opp og brenner med en skarp flamme. (I et reagensrør kan ikke parafin antennes, siden det ikke er luftsirkulasjon. Når parafin helles ut i en tynn stråle, lettes lufttilgangen til den. Og siden temperaturen på den smeltede parafinen er høyere enn dens antennelsestemperatur, er den blusser opp.)

Kommunal selvstendig allmenn utdanningsinstitusjon

Ungdomsskole nr. 35

by Novomikhailovsky

kommune

Tuapse distrikt

Underholdende opplevelser om emnet

"Kjemi i huset vårt"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Røyk uten ild. Noen få dråper konsentrert saltsyre helles i en rent vasket sylinder, og en ammoniakkløsning helles i den andre. Begge sylindrene er lukket med lokk og plassert i en viss avstand fra hverandre. Før forsøket viser at sylindrene lar. Under demonstrasjonen blir saltsyresylinderen (på veggene) snudd opp ned og plassert på lokket til ammoniakksylinderen. Lokket fjernes: det dannes hvit røyk.

Gylden kniv. Til 200 ml av en mettet løsning av kobbersulfat, tilsett 1 ml svovelsyre. Ta en kniv rengjort med sandpapir. Dypp kniven i noen sekunder i en løsning av kobbersulfat, ta den ut, skyll den og tørk den umiddelbart med et håndkle. Kniven blir gyllen. Den var dekket med et jevnt, skinnende lag av kobber.

Frysende glass.Ammoniumnitrat helles i et glass vann og legges på våt kryssfiner, som fryser til glasset.

Fargeløsninger. Krystallhydrater av kobber-, nikkel- og koboltsalter dehydreres før eksperimentet. Etter å ha tilsatt vann til dem, dannes fargede løsninger. Vannfritt hvitt kobbersaltpulver danner blå fargeløsning, grønt nikkelgrønt saltpulver, blått saltpulver 4 koboltrød.

Blod uten sår. For eksperimentet, bruk 100 ml av en 3% løsning av ferriklorid FeCI 3 i 100 ml av en 3% løsning av kaliumtiocyanat KCNS. For å demonstrere opplevelsen brukes et polyetylensverd for barn. Kalle noen fra publikum til scenen. Vask håndflaten med en bomullspinne med en løsning av FeCI 3 , og sverdet er fuktet med en fargeløs løsning av KCNS. Deretter trekkes sverdet over håndflaten: "blod" flyter rikelig på papiret:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Blod" fra håndflaten vaskes av med bomullsull fuktet med en løsning av natriumfluorid. De viser publikum at det ikke er noe sår og håndflaten er helt ren.

Øyeblikkelig farge "foto".Gule og røde blodsalter, som interagerer med salter av tungmetaller, gir reaksjonsprodukter av forskjellige farger: gult blodsalt med jern (III) sulfat gir en blå farge, med kobber (II) salter - mørk brun, med vismutsalter - gul, med salter jern (II) - grønn. Saltløsningene ovenfor på hvitt papir lager en tegning og tørk den. Siden løsningene er fargeløse, forblir papiret ufarget. For utvikling av slike tegninger utføres en våt vattpinne fuktet med en løsning av gult blodsalt på papir.

Omdannelsen av væske til gelé.Hell 100 g natriumsilikatløsning i et begerglass og tilsett 5 ml 24 % saltsyreløsning. Rør blandingen av disse løsningene med en glassstang og hold stangen vertikalt i løsningen Etter 1-2 minutter faller ikke staven lenger i løsningen, fordi væsken har tyknet slik at den ikke renner ut av glasset.

Kjemisk vakuum i en kolbe. Fyll kolben med karbondioksid. Hell en liten konsentrert løsning av kaliumhydroksid i den og lukk åpningen på flasken med et skrelt hardkokt egg, hvis overflate er smurt med et tynt lag vaselin. Egget begynner gradvis å bli trukket inn i flasken og faller på med en skarp lyd av et skudd. bunnen hennes.

(Et vakuum ble dannet i kolben som et resultat av reaksjonen:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Utvendig lufttrykk presser egget.)

Brannsikkert lommetørkle.Lommetørkleet er impregnert med en løsning av natriumsilikat, tørket og foldet. For å demonstrere ubrennbarhet fuktes den med alkohol og settes i brann. Lommetørkleet skal holdes rettet med smeltetang. Alkoholen brenner av, og stoffet impregnert med natriumsilikat forblir uskadd.

Sukker er i brann.Ta et stykke raffinert sukker med en tang og prøv å sette fyr på det - sukkeret lyser ikke opp. Hvis denne biten drysses med aske fra en sigarett, og deretter tennes med en fyrstikk, lyser sukkeret opp med en knallblå flamme og brenner raskt ut.

(Asken inneholder litiumforbindelser som fungerer som en katalysator.)

Kull fra sukker. Vei opp 30 g melis og ha det over i et beger. Hell ~ 12 ml konsentrert svovelsyre i melis. Bland sukker og syre med en glassstang til en grøtaktig masse. Etter en stund blir blandingen svart og varmes opp, og snart begynner en porøs kullmasse å krype ut av glasset.

Kommunal selvstendig allmenn utdanningsinstitusjon

Ungdomsskole nr. 35

by Novomikhailovsky

kommune

Tuapse distrikt

Underholdende opplevelser om emnet

"Kjemi i naturen"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Utvinning av "gull".Blyacetat løses opp i en kolbe med varmt vann, og kaliumjodid oppløses i den andre. Begge løsningene helles i en stor kolbe, blandingen får avkjøles og viser vakre gylne skjell som flyter i løsningen.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineral "kameleon".3 ml av en mettet kaliumpermanganatløsning og 1 ml av en 10 % kaliumhydroksidløsning helles i et reagensrør.

10-15 dråper natriumsulfittløsning tilsettes til den resulterende blandingen mens du rister til en mørkegrønn farge vises. Ved omrøring blir fargen på løsningen blå, deretter lilla og til slutt bringebær.

Utseendet til en mørkegrønn farge skyldes dannelsen av kaliummanganat

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Endringen i den mørkegrønne fargen på løsningen skyldes nedbrytningen av kaliummanganat under påvirkning av atmosfærisk oksygen:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Transformasjonen av rødt fosfor til hvitt.En glassstang senkes ned i et tørt reagensrør og rødt fosfor legges i mengden en halv ert. Bunnen av reagensrøret er veldig varm. Først er det hvit røyk. Ved ytterligere oppvarming vises gulaktige dråper av hvitt fosfor på de kalde indre veggene i reagensrøret. Det er også avsatt på en glassstang. Etter å ha stoppet oppvarmingen av reagensrøret, fjernes glassstangen. Hvitt fosfor antennes på den. Med enden av en glassstang fjernes også hvitt fosfor fra de indre veggene i reagensrøret. I luften er det et annet blink.

Eksperimentet utføres kun av læreren.

Farao slanger. For forsøket tilberedes et salt - kvikksølv (II) tiocyanat ved å blande en konsentrert oppløsning av kvikksølv (II) nitrat med en 10 % oppløsning av kaliumtiocyanat. Bunnfallet filtreres, vaskes med vann og stenger lages 3-5 mm tykke og 4 cm lange.Pinnene tørkes på glass ved romtemperatur. Under demonstrasjonen legges pinner på et demonstrasjonsbord og settes i brann. Som et resultat av nedbrytningen av kvikksølv (II) tiocyanat frigjøres produkter som tar form av en vridende slange. Volumet er mange ganger større enn det opprinnelige saltvolumet:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Mørkegrå slange.Sand helles i en krystallisator eller på en glassplate og impregneres med alkohol. Det lages et hull i midten av kjeglen og en blanding av 2 g natron og 13 g melis legges der. Brenn alkohol. Caxap blir til karamell, og brus brytes ned med frigjøring av karbonmonoksid (IV). En tykk mørkegrå "slange" kryper opp av sanden. Jo lenger alkoholen brenner, jo lenger er "slangen".

"Kjemiske alger». En løsning av silikatlim (natriumsilikat) fortynnet med et likt volum vann helles i et glass. Krystaller av kalsiumklorid, mangan (II), kobolt (II), nikkel (II) og andre metaller kastes til bunnen av glasset. Etter en tid begynner krystaller av de tilsvarende tungtløselige silikatene å vokse i glasset, som ligner alger.

Brennende snø. Sammen med snø legges 1-2 stykker kalsiumkarbid i en krukke. Etter det bringes en brennende splint til krukken. Snøen blusser opp og brenner med en røykfylt flamme. Reaksjonen finner sted mellom kalsiumkarbid og vann:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Den unnslippende gassen - acetylen brenner:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" i et glass.Hell 5 g benzosyre i et 500 ml begerglass og legg en furukvist. Lukk glasset med en porselenskopp med kaldt vann og varm det over en spritlampe. Syren smelter først, blir så til damp, og glasset fylles med hvit "snø" som dekker kvisten.

Ungdomsskole nr. 35

Novomikhailovsky-oppgjøret

kommune

Tuapse distrikt

Underholdende opplevelser om emnet

"Kjemi i landbruket"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Ulike måter å få «melk på».Løsninger tilberedes for eksperimentet: natriumklorid og sølvnitrat; bariumklorid og natriumsulfat; kalsiumklorid og natriumkarbonat. Hell disse løsningene i separate begerglass. I hver av dem dannes "melk" - uløselige hvite salter:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 NaCI.

Gjør melk til vann.Et overskudd av saltsyre tilsettes til et hvitt bunnfall oppnådd ved å helle oppløsninger av kalsiumklorid og natriumkarbonat. Væsken koker og blir fargeløs og

gjennomsiktig:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 NaCl;

CaCO3↓ + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

originalt egg. Et egg dyppes i en glasskrukke med en fortynnet løsning av saltsyre. Etter 2-3 minutter er egget dekket med gassbobler og flyter til overflaten av væsken. Gassboblene bryter av og egget synker til bunnen igjen. Så, dykking og heving, beveger egget seg til skallet løses opp.

Kommunal utdanningsinstitusjon

Ungdomsskole nr. 35

Novomikhailovsky-oppgjøret

kommune

Tuapse distrikt

utenomfaglig aktivitet

"Interessante spørsmål om kjemi"

Lærer:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Quiz.

1. Nevn de ti vanligste grunnstoffene i jordskorpen.

2. Hvilket kjemisk grunnstoff ble oppdaget tidligere på solen enn på jorden?

3. Hvilket sjeldent metall finnes i noen edelstener?

4. Hva er heliumluft?

5. Hvilke metaller og legeringer smelter i varmt vann?

6. Hvilke ildfaste metaller kjenner du?

7. Hva er tungtvann?

8. Nevn elementene som utgjør menneskekroppen.

9. Nevn den tyngste gassen, væsken og faststoffet.

10. Hvor mange elementer brukes i produksjonen av en bil?

11. Hvilke kjemiske elementer kommer inn i planten fra luft, vann, jord?

12. Hvilke salter av svovelsyre og saltsyre brukes for å beskytte planter mot skadedyr og sykdommer?

13. Hva slags smeltet metall kan fryse vann /?

14. Er det bra for en person å drikke rent vann?

15. Hvem var den første til å bestemme den kvantitative kjemiske sammensetningen av vann ved hjelp av syntese- og analysemetoder?

16 . Hvilken gass er i fast tilstand ved en temperatur - 2>252 °C kombineres med en eksplosjon med flytende hydrogen?

17. Hvilket element er grunnlaget for hele mineralverdenen til Nanki-planeten?

18. Hvilken forbindelse av klor og kvikksølv er en sterk gift?

19. Navnene på hvilke grunnstoffer er forbundet med radioaktive prosesser?

Svar:

1. Følgende grunnstoffer er mest vanlig i jordskorpen: oksygen, silisium, aluminium, jern, kalsium, natrium, magnesium, kalium, hydrogen, titan. Disse elementene opptar omtrent 96,4 % av massen til jordskorpen; for alle andre grunnstoffer gjenstår bare 3,5 % av massen av jordskorpen.

2. Helium ble først oppdaget på Solen, og bare et kvart århundre senere ble det funnet på jorden.

3. Metallet beryllium finnes i naturen som en integrert del av edelstener (beryl, akvamarin, alexandrite, etc.).

4. Dette er navnet på kunstig luft, som inkluderer omtrent 20 % oksygen og 80 % helium.

5. Følgende metaller smelter i varmt vann: cesium (+28,5 °С), gallium (+ 29,75 °С), rubidium (+ 39 °С), kalium (+63 °С). Trelegering (50 % Bi, 25 % Pb, 12,5 % Sn, 12,5 % Cd) smelter ved +60,5°C.

6. De mest ildfaste metaller som: wolfram (3370 ° C), rhenium (3160 ° C), tantal (3000 ° C), osmium (2700 ° C), molybden (2620 ° C), niob (2415 ° C) .

7. Tungtvann er forbindelsen av hydrogenisotopen av deuterium med oksygen D 2 A. Det er en liten mengde tungtvann i vanlig vann (1 vektdel i 5000 vektdeler).

8. Sammensetningen av menneskekroppen inkluderer mer enn 20 elementer: oksygen (65,04%), karbon (18,25%), hydrogen (10,05%), nitrogen (2,65%), kalsium (1,4%), fosfor (0,84%), kalium (0,27%), klor (0,21%), svovel (0,21%) og

andre

9. Den tyngste gassen tatt under normale forhold er wolframheksafluorid WF 6 , den tyngste væsken er kvikksølv, det tyngste faste stoffet er osmiummetall Os.

10. Omtrent 50 kjemiske elementer brukes i produksjonen av en bil, som er en del av 250 forskjellige stoffer og materialer.

11. Karbon, nitrogen, oksygen kommer inn i planten fra luften. Hydrogen og oksygen fra vann. Alle andre elementer kommer inn i planten fra jorden.

12. Kobber- og jernsulfater, barium og sinkklorider brukes for å beskytte planter mot skadedyr og sykdommer.

13. Du kan fryse vann med kvikksølv, det smelter ved en temperatur på 39 ° C.

14. Kjemikere anser destillert vann som relativt rent vann. Men det er skadelig for kroppen, fordiden inneholder ikke nyttige salter og gasser. Det skyller ut saltene som finnes i cellesavjen fra cellene i magen.

15. Den kvantitative kjemiske sammensetningen av vann, først ved syntesemetoden, og deretter ved analyse, ble bestemt av Lavoisier.

16. Fluor er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel. I fast tilstand kombineres det med flytende hydrogen ved en temperatur på -252 °C.

17. Silisium utgjør 27,6 % av jordskorpen og er hovedelementet i kongeriket av mineraler og bergarter, som utelukkende er sammensatt av silisiumforbindelser.

18. En sterk gift er kombinasjonen av klor med kvikksølv - sublimer. I medisin brukes sublimat som desinfeksjonsmiddel (1:1000).

19. Navnene på slike elementer er assosiert med radioaktive prosesser: astatin, radium, radon, actinium, protactinium.

Visste du at...

Produksjonen av 1 tonn byggestein krever 1-2 m 3 vann, og for produksjon av 1 tonn nitrogengjødsel og 1 tonn kapron - henholdsvis 600, 2500 m 3 .

Laget av atmosfæren i en høyde på 10 til 50 km kalles ozonosfæren. Den totale mengden ozongass er liten; ved normalt trykk og temperatur 0 ° C, ville det være fordelt over jordoverflaten i et tynt lag på 2-3 mm. Ozonet i de øvre lagene av atmosfæren absorberer mesteparten av den ultrafiolette strålingen som solen sender ut og beskytter alle levende ting mot dens skadelige effekter.

Polykarbonat er en polymer som har interessante egenskaper. Det kan være hardt som metall, elastisk som silke, gjennomsiktig som krystall eller farget i forskjellige farger. Polymeren kan støpes. Den brenner ikke, beholder egenskapene ved temperaturer fra +135 til -150 °C.

Ozon er giftig. I lave konsentrasjoner (under tordenvær) er lukten av ozon behagelig og forfriskende. Ved en konsentrasjon i luften på mer enn 1% er lukten ekstremt ubehagelig og det er umulig å puste den.

En saltkrystall med langsom krystallisering kan nå en størrelse på mer enn en halv meter.

Rent jern finnes på jorden bare i form av meteoritter.

Brennende magnesium kan ikke slukkes med karbondioksid, da det interagerer med det og fortsetter å brenne på grunn av det frigjorte oksygenet.

Det mest ildfaste metallet er wolfram (t pl 3410 ° C), og det mest smeltbare metallet er cesium (t pl 28,5 °С).

Den største gullklumpen som ble funnet i Ural i 1837 veide rundt 37 kg. En gullklump på 108 kg ble funnet i California, og 250 kg i Australia.

Beryllium kalles utmattelsesmetallet, fordi fjærene laget av legeringen tåler opptil 20 milliarder belastningssykluser (de er nesten evige).

NYSGERIGE FIGURE OG FAKTA

Freonerstatninger. Freoner og andre syntetiske stoffer som inneholder klor og fluor er kjent for å ødelegge ozonlaget i atmosfæren. Sovjetiske forskere fant en erstatning for freon - hydrokarbonpropylaner (forbindelser av propan og butan), ufarlige for det atmosfæriske laget. Innen 1995 vil den kjemiske industrien produsere 1 milliard aerosoler.

TU-104 og plast. TU-104-flyet har 120 000 deler laget av organisk glass, annen plast og deres ulike kombinasjoner med andre materialer.

Nitrogen og lyn. Omtrent 100 lynnedslag hvert sekund er en av kildene til nitrogenforbindelser. I dette tilfellet finner følgende prosesser sted:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Dermed kommer nitrationer inn i jorda, som absorberes av planter.

Metan og oppvarming. Metaninnholdet i de nedre lagene av atmosfæren (troposfæren) var i gjennomsnitt 0,0152 ppm for 10 år siden. og var relativt konstant. Nylig har det vært en systematisk økning i konsentrasjonen. En økning i metaninnholdet i troposfæren bidrar til en økning i drivhuseffekten, siden metanmolekyler absorberer infrarød stråling.

Aske i sjøvann. I vannet i hav og hav er det oppløste salter av gull. Beregninger viser at vannet i alle hav og hav inneholder rundt 8 milliarder tonn gull. Forskere leter etter de mest lønnsomme måtene å utvinne gull fra sjøvann. 1 tonn sjøvann inneholder 0,01-0,05 mg gull.

"Hvit sot" . I tillegg til den vanlige, velkjente svarte soten, er det også "hvit sot". Gak er et pulver av amorft silisiumdioksid, som brukes som fyllstoff for gummi ved fremstilling av gummi fra det.

Trussel fra sporstoffer. Den aktive sirkulasjonen av mikroelementer som samler seg i naturlige miljøer skaper, ifølge eksperter, en alvorlig trussel mot helsen til det moderne mennesket og fremtidige generasjoner. Kildene deres er millioner av tonn årlig brent brensel, masovnsproduksjon, ikke-jernholdig metallurgi, mineralgjødsel brukt på jorda, etc.

Gjennomsiktig gummi.Ved fremstilling av gummi fra gummi brukes sinkoksid (det fremskynder vulkaniseringsprosessen av gummi). Hvis sinkperoksid tilsettes gummi i stedet for sinkoksid, er gummien gjennomsiktig. Gjennom et lag av slik gummi 2 cm tykt kan du fritt lese en bok.

Olje er mer verdt enn gull.Roseolje er nødvendig for å lage mange typer parfyme. Det er en blanding av aromatiske stoffer ekstrahert fra roseblader. For å få 1 kg av denne oljen, må 4-5 tonn kronblad samles og utsettes for kjemisk behandling. Roseolje filtreres tre ganger dyrere enn gull.

Jern er inni oss.Kroppen til en voksen inneholder 3,5 g jern. Dette er svært lite sammenlignet med for eksempel kalsium, som er mer enn 1 kg i kroppen. Men hvis vi ikke sammenligner det totale innholdet av disse elementene, men deres konsentrasjon bare i blodet, er det fem ganger mer jern enn kalsium. Hovedmassen av jern, som er en del av kroppen (2,45 g), er konsentrert i blodets erytrocytter. Jern finnes i muskelproteinet myoglobin og i mange enzymer. 1% av jern sirkulerer konstant i plasma - den flytende delen av blodet. Det viktigste "depotet" av jern er leveren: her kan en voksen mann lagre opptil 1 g jern. Mellom alle vev og organer som inneholder jern, er det en konstant utveksling. Omtrent 10 % av jernet blir brakt inn i benmargen av blodet. Det er en del av pigmentet som farger håret.

Fosfor - elementet i liv og tanke. Hos dyr er fosfor konsentrert hovedsakelig i skjelettet, muskler og nervevev. Menneskekroppen inneholder i gjennomsnitt omtrent 1,5 kg fosfor. Av denne massen er 1,4 kg i beinene, ca 130 g i musklene og 12 g i nerver og hjerne. Nesten alle fysiologiske prosesser som forekommer i kroppen vår er assosiert med transformasjonen av organofosforstoffer.

asfaltsjø. På øya Trinidad i gruppen De mindre Antillene er det en innsjø fylt ikke med vann, men med frossen asfalt. Området er 45 hektar, og dybden når 90 m. Det antas at innsjøen ble dannet i krateret til en vulkan, hvor olje trengte gjennom underjordiske sprekker. Millioner av tonn asfalt er allerede tatt ut av den.

Mikrolegering.Mikrolegering er et av de sentrale problemene i moderne materialvitenskap. Ved å introdusere små mengder (omtrent 0,01%) av visse grunnstoffer, er det mulig å merkbart endre egenskapene til legeringene. Dette skyldes segregering, dvs. dannelsen av en overkonsentrasjon av legeringselementer på strukturelle defekter.

Typer kull. "Fargeløst kull"- dette er gass, "gult kull" - solenergi, "grønt kull" - vegetabilsk drivstoff, "blått kull" - energien til havets flo og fjære, "blått kull" - vindens drivkraft, " rødt kull" - energien til vulkaner.

Naturlig aluminium.Nylige funn av naturlig metallisk aluminium har reist spørsmålet om hvordan det ble dannet. Ifølge forskere, i naturlige smelter under påvirkning av elektrotelluriske strømmer (elektriske strømmer som flyter i jordskorpen), reduseres aluminium elektrokjemisk.

Plast spiker.Plastmasser - polykarbonater var også egnet for fremstilling av spiker. Spiker fra dem slås fritt inn i brettet og gjør det ikkerust, som i mange tilfeller perfekt erstatter jernspiker.

Svovelsyre i naturen. Svovelsyre fås frakjemiske anlegg. Det viste seg at det er dannet i naturen, først og fremst i vulkaner. For eksempel inneholder i vannet i Rio Negro, som stammer fra vulkanen Puracho i Sør-Amerika, i krateret som svovel dannes, opptil0,1 % svovelsyre. Elva fører daglig inn i havet opptil 20 liter "vulkansk" svovelsyre. I USSR ble svovelsyre oppdaget av akademiker Fersman i svovelavsetninger i Karakum-ørkenen.

Morsomme kjemispill

Hvem er raskere og mer?Læreren inviterer deltakerne i spillet til å skrive navnene på elementene som slutter på samme bokstav, for eksempel på "n" (argon, krypton, xenon, lantan, molybden, neon, radon, etc.). Spillet kan gjøres vanskeligere ved å tilby å finne disse elementene i tabellen

D. I. Mendeleev og angi hvilke av dem som er metaller og hvilke ikke-metaller.

Lag navnene på elementene.Læreren kaller eleven til tavlen og ber ham skrive ned en rekke stavelser. Resten av elevene skriver dem i notatbøkene sine. Oppgave: på 3 minutter, muliggjør navn på elementer fra de innspilte stavelsene. For eksempel, fra stavelsene "se, tiy, diy, ra, lion, li" kan du komponere ordene: "litium, svovel, radium, selen."

Tegne reaksjonsligninger.«Hvem kan raskt skrive ligninger for reaksjoner, for eksempel mellom et metall og oksygen? - spør læreren med henvisning til deltakerne i spillet - Skriv ned ligningen for oksidasjonen av aluminium. Den som skriver ligningen først, la ham rekke opp hånden.»

Hvem vet mer?Læreren lukker bordet med en papirremse

D. I. Mendeleev en gruppe elementer (eller periode) og inviterer på sin side teamene til å navngi og skrive tegnene til elementene i en lukket gruppe (eller periode). Vinneren er den eleven som navngir flest kjemiske grunnstoffer og skriver riktig tegn.

Betydningen av navnene på elementer i oversettelse fra et fremmedspråk.Hva betyr ordet "brom" på gresk? Du kan spille det samme spillet og finne ut av deltakerne betydningen av navnene på elementene oversatt fra latin (for eksempel ruthenium, tellurium, gallium, hafnium, lutetium, holmium, etc.).

Gi formelen et navn. Læreren navngir noen forbindelse, for eksempel magnesiumhydroksid. Spillerne som har tabletter med formler i hendene, løper ut og holder et nettbrett med den tilsvarende formelen i hendene.

Charades, puslespill,

kjedeord, kryssord.

1 . De fire første bokstavene i navnet til den kjente greske filosofen "betegner ordet" folk "på gresk uten den siste bokstaven, de fire siste er en øy i Middelhavet; generelt - navnet på den greske filosofen, grunnleggeren av den atomistiske teorien.(Demoer, Kreta - Demokrit.)

2. Den første stavelsen i navnet på et kjemisk grunnstoff er også den første i navnet på et av elementene i platinagruppen; generelt sett er det metallet som Marie Skłodowska-Curie vant Nobelprisen for.(Radon, rhodium - radium.)

3. Den første stavelsen i navnet på det kjemiske elementet er også den første i navnet på "måneelementet"; den andre er den første i navnet til metallet oppdaget av M. Sklodowska-Curie; generelt er det (på alkymisk språk) "guden Vulcans galle".(Selen, radium - svovel.)

4. Den første stavelsen i navnet er også den første stavelsen i navnet på en kvelende gass oppnådd ved syntese av karbonmonoksid (II) og klor; den andre stavelsen er den første i navnet på løsningen av formaldehyd i vann; generelt er det et kjemisk grunnstoff, som A.E. Fersman skrev om at det er et element av liv og tanke.(Fosgen, formalin- fosfor.)

Kommunal budsjettutdanningsinstitusjon

"Videregående skole nr. 35", Bryansk

Underholdende eksperimenter i kjemi

Utviklet

kjemilærer av høyeste kategori

Velicheva Tamara Alexandrovna

Når du utfører eksperimenter, er det nødvendig å observere sikkerhetstiltak, dyktig håndtere stoffer, redskaper og apparater. Disse eksperimentene krever ikke komplisert utstyr og dyre reagenser, og deres effekt på publikum er enorm.

"Gylden" spiker.

Hell 10-15 ml kobbersulfatløsning i et reagensrør og tilsett noen dråper svovelsyre. En jernspiker dyppes i løsningen i 5-10 sekunder. Et rødt belegg av metallisk kobber vises på overflaten av neglen. For å gi glans gnis neglen med filterpapir.

Farao slanger.

Knust tørt drivstoff legges på asbestnettet. Norsulfazol-tabletter plasseres rundt toppen av bakken i samme avstand fra hverandre. Under demonstrasjonen av eksperimentet settes toppen av bakken i brann med en fyrstikk. Under eksperimentet blir det overvåket at tre uavhengige "slanger" dannes fra tre norsulfazoltabletter. For å forhindre stikking av reaksjonsproduktene i en "slange", er det nødvendig å korrigere de resulterende "slangene" med en splint.

Bankeksplosjon.

Til forsøket tar de en boks kaffe (uten lokk) med en kapasitet på 600-800 ml og slår et lite hull i bunnen. Krukken settes på bordet opp ned, og etter å ha lukket hullet med et fuktig stykke papir, bringes et gassutløpsrør fra Kiryushkins enhet for fylling med hydrogen nedenfra ( glasset fylles med hydrogen i 30 sekunder). Deretter fjernes røret, og gassen antennes med en lang splint gjennom hullet i bunnen av glasset. Først brenner gassen stille, og så begynner summingen og en eksplosjon oppstår. Krukken spretter høyt oppe og flammer bryter ut. Eksplosjonen oppstår fordi det har dannet seg en eksplosiv blanding i bredden.

"Sommerfuglenes dans".

For erfaring er "sommerfugler" laget på forhånd. Vingene er kuttet ut av silkepapir og limt til kroppen (fragmenter av fyrstikk eller tannpirker) for større stabilitet under flukt.

En krukke med bred munn er klargjort, hermetisk forseglet med en propp, hvor en trakt settes inn. Diameteren på trakten på toppen bør ikke være mer enn 10 cm. Eddiksyre CH 3 COOH helles så mye i glasset at den nedre enden av trakten ikke når overflaten av syren med ca. 1 cm. Deretter kastes flere tabletter med natriumbikarbonat (NaHCO 3) gjennom en trakt i en krukke med syre, og "sommerfuglene" legges i en trakt. De begynner å "danse" i luften.

"Sommerfugler" holdes i luften av en stråle av karbondioksid dannet som et resultat av en kjemisk reaksjon mellom natriumbikarbonat og eddiksyre:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Blyfrakk.

En menneskelig figur kuttes ut av en tynn sinkplate, rengjøres godt og senkes ned i et glass med en løsning av tinnklorid SnCl 2 . En reaksjon begynner, som et resultat av at jo mer aktiv sink fortrenger det mindre aktive tinn fra løsningen:

Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn

Sinkfiguren begynner å bli dekket med skinnende nåler.

Brannsky.

Mel siktes gjennom en hyppig sikt og det samles opp melstøv som legger seg langt langs sidene av sikten. Det tørker godt. Deretter føres to fulle teskjeer melstøv inn i et glassrør, nærmere midten, og rist det litt langs rørets lengde med 20-25 cm.

Deretter blåses støvet kraftig over flammen til en spritlampe plassert på et demonstrasjonsbord (avstanden mellom enden av røret og spritlampen skal være ca. en meter).

Det dannes en «brennende» sky.

"Stjerneregn.

Ta tre teskjeer jernpulver, samme mengde banket kull. Alt dette blandes og helles i en digel. Den er festet i et stativ og oppvarmet på en spritlampe. Snart begynner det "stjerneklare" regnet.

Disse glødepartiklene kastes ut fra digelen av karbondioksid dannet under forbrenning av kull.

Endre fargen på blomster.

I et stort batteriglass tilberedes en blanding av tre deler dietyleter C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 og en del (volum) av en sterk løsning av ammoniakk NH 3 ( det skal ikke være brann i nærheten). Eter tilsettes for å lette penetreringen av ammoniakk inn i cellene i blomsterbladet.

Individuelle blomster eller en haug med blomster dyppes i en eter-ammoniakkløsning. Dette vil endre fargen deres. Røde, blå og lilla blomster blir grønne, hvite (hvit rose, kamille) blir mørke, gule vil beholde sin naturlige farge. Den endrede fargen bevares av blomster i flere timer, hvoretter den blir naturlig.

Dette skyldes det faktum at fargen på friske blomsterblader er forårsaket av naturlige organiske fargestoffer, som har indikatoregenskaper og endrer farge i et alkalisk (ammoniakk) miljø.

Liste over brukt litteratur:

Shulgin G.B. Denne fascinerende kjemien. M. Chemistry, 1984.

Shkurko M.I. Underholdende eksperimenter i kjemi. Minsk. Narodnaya Asveta, 1968.

Aleksinsky V.N. Underholdende eksperimenter i kjemi. En veiledning for læreren. M. Education, 1980.

Hjelpsomme hint

Barn prøver alltid å finne ut av det noe nytt hver dag og de har alltid mange spørsmål.

De kan forklare noen fenomener, eller du kan forestilling hvordan denne eller den tingen, dette eller det fenomenet fungerer.

I disse eksperimentene lærer barn ikke bare noe nytt, men lærer også skape annerledeshåndverk som de kan spille videre med.

1. Eksperimenter for barn: sitronvulkan

Du vil trenge:

2 sitroner (for 1 vulkan)

Bakepulver

Matfarger eller akvareller

Oppvaskmiddel

Trepinne eller skje (valgfritt)

1. Skjær av bunnen av sitronen slik at den kan legges på et flatt underlag.

2. På baksiden skjærer du et stykke sitron som vist på bildet.

* Du kan kutte en halv sitron og lage en åpen vulkan.

3. Ta den andre sitronen, del den i to og press saften ut av den i en kopp. Dette vil være backup sitronsaft.

4. Legg den første sitronen (med delen kuttet ut) på brettet og skje "husk" sitronen inni for å presse ut litt av saften. Det er viktig at saften er inni sitronen.

5. Tilsett konditorfarge eller akvarell på innsiden av sitronen, men ikke rør.

6. Hell oppvaskmiddel i sitronen.

7. Tilsett en full spiseskje natron til sitronen. Reaksjonen vil starte. Med en pinne eller skje kan du røre alt inne i sitronen - vulkanen begynner å skumme.

8. For å få reaksjonen til å vare lenger, kan du gradvis tilsette mer brus, fargestoffer, såpe og reserve sitronsaft.

2. Hjemmeeksperimenter for barn: elektriske ål fra tyggende ormer

Du vil trenge:

2 glass

liten kapasitet

4-6 tyggbare ormer

3 ss natron

1/2 skje eddik

1 kopp vann

Saks, kjøkken eller kontorkniv.

1. Med en saks eller en kniv, kutt på langs (bare på langs - dette vil ikke være lett, men vær tålmodig) av hver orm i 4 (eller flere) deler.

* Jo mindre stykket er, jo bedre.

* Hvis saks ikke vil klippe ordentlig, prøv å vaske dem med såpe og vann.

2. Bland vann og natron i et glass.

3. Legg biter av ormer til løsningen av vann og brus og rør.

4. La ormene ligge i løsningen i 10-15 minutter.

5. Bruk en gaffel til å overføre ormestykkene til en liten tallerken.

6. Hell en halv skje med eddik i et tomt glass og begynn å legge ormer i det en etter en.

* Forsøket kan gjentas hvis ormene vaskes med rent vann. Etter noen forsøk vil ormene dine begynne å løse seg opp, og deretter må du kutte en ny batch.

3. Eksperimenter og eksperimenter: en regnbue på papir eller hvordan lys reflekteres på en flat overflate

Du vil trenge:

bolle med vann

Klar neglelakk

Små biter av svart papir.

1. Tilsett 1-2 dråper klar neglelakk i en bolle med vann. Se hvordan lakken sprer seg gjennom vannet.

2. Dypp raskt (etter 10 sekunder) et stykke svart papir i bollen. Ta den ut og la den tørke på et papirhåndkle.

3. Etter at papiret har tørket (det skjer raskt) begynn å snu papiret og se på regnbuen som vises på det.

* For bedre å se regnbuen på papir, se på den under solens stråler.

4. Eksperimenter hjemme: en regnsky i en krukke

Når små vanndråper samler seg i en sky, blir de tyngre og tyngre. Som et resultat vil de nå en slik vekt at de ikke lenger kan forbli i luften og vil begynne å falle til bakken - slik ser regn ut.

Dette fenomenet kan vises til barn med enkle materialer.

Du vil trenge:

Barberskum

Konditorfarge.

1. Fyll glasset med vann.

2. Påfør barberskum på toppen - det blir en sky.

3. La barnet begynne å dryppe matfarge på "skyen" til det begynner å "regne" - dråper med konditorfarge begynner å falle til bunnen av glasset.

Under eksperimentet, forklar dette fenomenet for barnet.

Du vil trenge:

varmt vann

Solsikkeolje

4 matfarge

1. Fyll glasset 3/4 full med varmt vann.

2. Ta en bolle og bland 3-4 ss olje og noen dråper konditorfarge i den. I dette eksemplet ble 1 dråpe av hver av 4 fargestoffer brukt - rød, gul, blå og grønn.

3. Rør fargestoffene og oljen med en gaffel.

4. Hell blandingen forsiktig i en krukke med varmt vann.

5. Se hva som skjer - konditorfargen vil sakte begynne å synke gjennom oljen i vannet, hvoretter hver dråpe vil begynne å spre seg og blandes med andre dråper.

* Matfarge løses opp i vann, men ikke i olje, fordi. Tettheten til olje er mindre enn vann (det er derfor den "flyter" på vann). En dråpe fargestoff er tyngre enn olje, så det vil begynne å synke til det når vannet, hvor det begynner å spre seg og se ut som et lite fyrverkeri.

6. Interessante opplevelser: ien bolle der farger smelter sammen

Du vil trenge:

- en utskrift av hjulet (eller du kan klippe ut ditt eget hjul og tegne alle regnbuens farger på det)

Elastisk bånd eller tykk tråd

Limstift

Saks

Et spyd eller en skrutrekker (for å lage hull i papirhjulet).

1. Velg og skriv ut de to malene du vil bruke.

2. Ta et stykke papp og bruk en limstift til å lime den ene malen til pappen.

3. Klipp ut den limte sirkelen fra pappen.

4. Lim den andre malen på baksiden av pappsirkelen.

5. Bruk et spyd eller en skrutrekker til å lage to hull i sirkelen.

6. Før tråden gjennom hullene og knyt endene til en knute.

Nå kan du snurre snurretoppen din og se hvordan fargene smelter sammen på sirklene.

7. Eksperimenter for barn hjemme: maneter i en krukke

Du vil trenge:

Liten gjennomsiktig plastpose

Gjennomsiktig plastflaske

Konditorfarge

Saks.

1. Legg plastposen på en flat overflate og glatt den ut.

2. Klipp av bunnen og håndtakene på posen.

3. Klipp posen på langs til høyre og venstre slik at du har to ark polyetylen. Du trenger ett ark.

4. Finn midten av plastplaten og brett den som en ball for å lage et manethode. Knyt tråden rundt "halsen" på maneten, men ikke for stramt - du må etterlate et lite hull gjennom å helle vann inn i hodet på maneten.

5. Det er et hode, la oss nå gå videre til tentaklene. Lag kutt i arket - fra bunnen til hodet. Du trenger ca 8-10 tentakler.

6. Skjær hver tentakel i 3-4 mindre biter.

7. Hell litt vann i manetens hode, og la det være plass til luft slik at maneten kan "flyte" i flasken.

8. Fyll flasken med vann og legg manetene dine i den.

9. Dropp et par dråper blå eller grønn konditorfarge.

* Lukk lokket godt slik at det ikke renner ut vann.

* La barna snu flasken og se manetene svømme i den.

8. Kjemiske eksperimenter: magiske krystaller i et glass

Du vil trenge:

Glasskopp eller skål

plastbolle

1 kopp Epsom salt (magnesiumsulfat) - brukes i badesalt

1 kopp varmt vann

Konditorfarge.

1. Hell Epsom salt i en bolle og tilsett varmt vann. Du kan legge til et par dråper konditorfarge i bollen.

2. Rør innholdet i bollen i 1-2 minutter. Det meste av saltgranulatet skal løses opp.

3. Hell løsningen i et glass eller glass og legg den i fryseren i 10-15 minutter. Ikke bekymre deg, løsningen er ikke varm nok til å knekke glasset.

4. Etter frysing, flytt løsningen til hovedrommet i kjøleskapet, helst på øverste hylle og la den stå over natten.

Veksten av krystaller vil være merkbar først etter noen timer, men det er bedre å vente ut natten.

Slik ser krystallene ut dagen etter. Husk at krystaller er veldig skjøre. Hvis du tar på dem, er det mest sannsynlig at de knekker eller smuldrer opp umiddelbart.

9. Eksperimenter for barn (video): såpeterning

10. Kjemiske eksperimenter for barn (video): hvordan lage en lavalampe med egne hender

Hvem elsket kjemilaboratorier på skolen? Det er interessant, tross alt var det å blande noe med noe og få et nytt stoff. Riktignok fungerte det ikke alltid slik det ble beskrevet i læreboken, men ingen led av dette, gjorde de? Hovedsaken er at noe skjer, og vi så det rett foran oss.

Hvis du i det virkelige liv ikke er en kjemiker og ikke møter mye mer komplekse eksperimenter hver dag på jobben, vil disse eksperimentene som du kan gjøre hjemme definitivt underholde deg, i det minste.

lava lampe

For erfaring trenger du:
– Gjennomsiktig flaske eller vase
— Vann
- Solsikkeolje
- Konditorfarge
- Flere brusetabletter "Suprastin"

Bland vann med matfarge, hell solsikkeolje. Du trenger ikke blande, og du vil ikke kunne. Når en tydelig linje mellom vann og olje er synlig, kaster vi et par Suprastin-tabletter i beholderen. Ser på lavastrømmer.

Siden tettheten til olje er lavere enn vann, forblir den på overflaten, med en brusetablett som skaper bobler som fører vann til overflaten.

Elefant tannkrem

For erfaring trenger du:
- Flaske
- liten kopp
— Vann
- Oppvaskmiddel eller flytende såpe
- Hydrogenperoksid
- Hurtigvirkende næringsgjær
- Konditorfarge

Bland flytende såpe, hydrogenperoksid og konditorfarge i en flaske. I en separat kopp, fortynn gjæren med vann og hell den resulterende blandingen i en flaske. Vi ser på utbruddet.

Gjær frigjør oksygen, som reagerer med hydrogen og presses ut. På grunn av såpeskummet bryter det ut en tett masse fra flasken.

Varm is

For erfaring trenger du:
- beholder for oppvarming
- Klar glasskopp
- Tallerken
- 200 g natron
- 200 ml eddiksyre eller 150 ml konsentrat
- krystallisert salt

Vi blander eddiksyre og brus i en kasserolle, vent til blandingen slutter å syde. Vi slår på komfyren og fordamper overflødig fuktighet til en oljeaktig film vises på overflaten. Den resulterende løsningen helles i en ren beholder og avkjøles til romtemperatur. Tilsett deretter en krystall brus og se hvordan vannet "fryser" og beholderen blir varm.

Oppvarmet og blandet eddik og brus danner natriumacetat, som, når det smeltes, blir en vandig løsning av natriumacetat. Når salt tilsettes, begynner det å krystallisere og frigjøre varme.

regnbue i melk

For erfaring trenger du:
- Melk
- Tallerken
- Flytende konditorfarge i flere farger
- bomullspinne
— Vaskemiddel

Hell melk i en tallerken, drypp fargestoffer flere steder. Fukt en bomullspinne i vaskemiddel, dypp den i en bolle med melk. La oss se regnbuen.

I den flytende delen er det en suspensjon av dråper fett, som, når de kommer i kontakt med vaskemidlet, deler seg og suser fra den innsatte pinnen i alle retninger. En vanlig sirkel dannes på grunn av overflatespenning.

Røyk uten ild

For erfaring trenger du:
– Hydroperitt
- Analgin
- Morter og stamper (kan erstattes med en keramisk kopp og skje)

Eksperimentet gjøres best i et godt ventilert område.
Vi maler hydroperitttabletter til et pulver, vi gjør det samme med analgin. Vi blander de resulterende pulverene, vent litt, se hva som skjer.

Under reaksjonen dannes hydrogensulfid, vann og oksygen. Dette fører til delvis hydrolyse med eliminering av metylamin, som interagerer med hydrogensulfid, en suspensjon av dets små krystaller som ligner røyk.

faraoslange

For erfaring trenger du:
- Kalsiumglukonat
- Tørr drivstoff
- Fyrstikker eller lettere

Vi legger flere tabletter med kalsiumglukonat på tørt drivstoff, satte fyr på det. La oss se på slangene.

Kalsiumglukonat brytes ned ved oppvarming, noe som fører til en økning i volumet av blandingen.

ikke-newtonsk væske

For erfaring trenger du:

- miksebolle
- 200 g maisstivelse
- 400 ml vann

Tilsett gradvis vann til stivelsen og rør. Prøv å gjøre blandingen homogen. Prøv nå å rulle ballen ut av den resulterende massen og hold den.

Den såkalte ikke-newtonske væsken oppfører seg som et fast legeme under rask interaksjon, og som en væske under langsom interaksjon.

Kveld med underholdende kjemi

Når du forbereder en kjemisk kveld, kreves det nøye forberedelse av læreren for å gjennomføre eksperimenter.

Kvelden bør innledes med et langt, nøye arbeid med elever, og én elev bør ikke tildeles mer enn to eksperimenter.

Formålet med kjemikvelden- gjenta den oppnådde kunnskapen, utdype studentenes interesse for kjemi og innpode dem praktiske ferdigheter i å utvikle og implementere eksperimenter.

Beskrivelse av hovedstadiene av kvelden med underholdende kjemi

I. Innledningsforedrag av læreren om emnet "Kjemiens rolle i samfunnets liv."

II. Underholdende eksperimenter i kjemi.

Ledelse (lederrollen utføres av en av elevene i 10-11 klasse):

I dag har vi en kveld med underholdende kjemi. Din oppgave er å nøye følge de kjemiske eksperimentene og prøve å forklare dem. Og så begynner vi! Erfaring nr. 1: "Vulkan".

Erfaring nummer 1. Beskrivelse:

En deltaker om kvelden heller pulverisert ammoniumdikromat (i form av et lysbilde) på et asbestnett, setter flere fyrstikker på den øvre delen av lysbildet og setter dem i brann med en splint.

Merk: Vulkanen vil se enda mer spektakulær ut hvis du tilsetter litt pulverisert magnesium til ammoniumdikromatet. Bland komponentene i blandingen umiddelbart, fordi. magnesium brenner kraftig og å være på ett sted forårsaker spredning av varme partikler.

Essensen av eksperimentet er den eksoterme nedbrytningen av ammoniumdikromat under lokal oppvarming.

Det er ingen røyk uten ild, sier et gammelt russisk ordtak. Det viser seg at du ved hjelp av kjemi kan få røyk uten brann. Og så, oppmerksomhet!

Erfaring nummer 2. Beskrivelse:

Kveldens deltaker tar to glassstenger, som litt bomull er viklet på, og fukter dem: en i konsentrert salpetersyre (eller saltsyre), den andre i en vandig 25% ammoniakkløsning. Pinner bør bringes til hverandre. Hvit røyk stiger opp fra stokkene.

Essensen av opplevelsen er dannelsen av nitrat (klorid) ammonium.

Og nå presenterer vi følgende opplevelse - "Skytepapir".

Erfaring nummer 3. Beskrivelse:

Kveldens deltaker tar ut stykker papir på et ark med kryssfiner, berører dem med en glassstang. Når du berører hvert blad, høres et skudd.

Merk: smale strimler av filterpapir kuttes på forhånd og fuktes i en løsning av jod i ammoniakk. Etter det legges strimlene ut på et ark med kryssfiner og tørkes til kvelden. Haglen er jo sterkere, jo bedre papiret er impregnert med løsningen og jo mer konsentrert løsningen av nitrogenjodid var.

Essensen av eksperimentet er den eksoterme nedbrytningen av den skjøre forbindelsen NI3*NH3.

Jeg har et egg. Hvem av dere vil skrelle den uten å knekke skallene?

Erfaring nummer 4. Beskrivelse:

Kveldens deltaker plasserer egget i en krystallisator med en løsning av saltsyre (eller eddiksyre). Etter en stund trekker den ut et egg kun dekket med en skallmembran.

Essensen av erfaringen er at sammensetningen av skallet hovedsakelig inkluderer kalsiumkarbonat. I saltsyre (eddiksyre) blir det til løselig kalsiumklorid (kalsiumacetat).

Gutter, jeg har en figur av en mann laget av sink i hendene mine. La oss kle ham opp.

Erfaring nummer 5. Beskrivelse:

Kveldens deltaker senker figuren ned i en 10 % blyacetatløsning. Figuren er dekket med et fluffy lag av blykrystaller, som minner om pelsklær.

Essensen av eksperimentet er at et mer aktivt metall fortrenger et mindre aktivt metall fra saltløsninger.

Gutter, er det mulig å brenne sukker uten hjelp av ild? La oss sjekke!

Erfaring nummer 6. Beskrivelse:

Kveldens deltaker heller melis (30 g) i et glass plassert på en tallerken, heller 26 ml konsentrert svovelsyre på samme sted og rører blandingen med en glassstang. Etter 1-1,5 minutter blir blandingen i glasset mørkere, svulmer og hever seg over glasskantene i form av en løs masse.

Essensen i eksperimentet er at svovelsyre fjerner vann fra sukkermolekyler, oksiderer karbon til karbondioksid, og samtidig dannes svoveldioksid. De frigjorte gassene presser massen ut av glasset.

Hvilke metoder for å lage ild kjenner du til?

Det gis eksempler fra publikum.

La oss prøve å klare oss uten disse midlene.

Erfaring nummer 7. Beskrivelse:

En deltaker om kvelden heller kaliumpermanganat (6 g) malt til pulver på et stykke tinn (eller en flis) og drypper glyserin på det fra en pipette. Etter en stund dukker det opp en brann.

Essensen av eksperimentet er at som et resultat av reaksjonen frigjøres atomært oksygen og glyserol antennes.

Kveldens andre deltakere:

Jeg skal også få fyr uten fyrstikker, bare på en annen måte.

Erfaring nummer 8. Beskrivelse:

En deltaker om kvelden drysser en liten mengde kaliumpermanganatkrystaller på en murstein og drypper konsentrert svovelsyre på den. Rundt denne blandingen bretter han tynne chips i form av bål, men slik at de ikke berører blandingen. Så fukter han et lite stykke bomullsull med alkohol og holder hånden over bålet og presser noen dråper alkohol ut av bomullen slik at de faller på blandingen. Ilden tennes umiddelbart.

Essensen av opplevelsen er den kraftige oksidasjonen av alkohol av oksygen, som frigjøres under samspillet mellom svovelsyre og kaliumpermanganat. Varmen som frigjøres under denne reaksjonen tenner brannen.

Og nå fantastiske lys!

Erfaring nummer 9. Beskrivelse:

Kveldens deltaker legger bomullspinner fuktet med etylalkohol i porselenskopper. På overflaten av tampongene heller han følgende salter: natriumklorid, strontiumnitrat (eller litiumnitrat), kaliumklorid, bariumnitrat (eller borsyre). På et stykke glass tilbereder deltakeren en blanding (slurry) av kaliumpermanganat og konsentrert svovelsyre. Han tar noe av denne massen med en glassstang og berører overflaten på tampongene. Tamponger blinker og brenner i forskjellige farger: gul, rød, lilla, grønn.

Essensen av opplevelsen er at alkali- og jordalkalimetallioner farger flammen i forskjellige farger.

Kjære barn, jeg er så trøtt og sulten at jeg ber dere om å tillate meg å spise litt.

Erfaring nummer 10. Beskrivelse:

Verten henvender seg til kveldens deltaker:

Gi meg litt te og kjeks, takk.

Kveldens deltaker gir verten et glass te og en hvit kjeks.

Verten fukter kjeksen i te - kjeksen blir blå.

Ledende :

Skam, du forgiftet meg nesten!

Kveldens deltaker:

Unnskyld meg, jeg må ha blandet sammen glassene.

Essensen av eksperimentet - i glasset var en løsning av jod. Stivelsen i brødet ble blå.

Gutter, jeg fikk et brev, men det var et blankt ark i konvolutten. Hvem kan hjelpe meg med å finne ut hva som er galt?

Erfaring nummer 11. Beskrivelse:

En elev fra publikum (forberedt på forhånd) berører en ulmende splint til et blyantmerke på et ark. Papiret langs linjen i tegningen brenner sakte ut, og lyset, som beveger seg langs konturen av bildet, skisserer det (tegningen kan være vilkårlig).

Essensen av opplevelsen er at papiret brenner på grunn av oksygenet til salpeteren krystalliserte seg i tykkelsen.

Merk: en tegning påføres foreløpig på et papirark med en sterk løsning av kaliumnitrat. Den skal påføres i én sammenhengende linje uten kryss. Fra omrisset av tegningen med samme løsning tegner du en linje til kanten av papiret, og merker enden med en blyant. Når papiret tørker, vil mønsteret bli usynlig.

Vel, nå, folkens, la oss gå videre til den andre delen av kvelden vår. Kjemiske spill!

III. Lagspill.

Kveldens deltakere inviteres til å dele seg inn i grupper. Hver gruppe deltar i det foreslåtte spillet.

Spill nummer 1. Kjemisk lotto.

Formlene til kjemikalier er skrevet på kortene, lagt ut som i en vanlig loto, og navnene på disse stoffene er skrevet på pappruter. Gruppemedlemmene får utdelt kort, og en av dem trekker ut rutene og navngir stoffene. Vinneren er det medlem av gruppen som først lukker alle feltene på kortet.

Spill nummer 2. Kjemisk quiz.

Et tau strekkes mellom ryggen på to stoler. Søtsaker er knyttet til den på snorer, som papirbiter med spørsmål er festet til. Gruppemedlemmer bytter på å klippe godteri med saks. Spilleren blir eier av godteriet etter å ha svart på spørsmålet knyttet til det.

Gruppemedlemmene danner en sirkel. De har kjemiske symboler og tall i hendene. To av spillerne er midt i sirkelen. På kommando lager de den kjemiske formelen til stoffer fra tegnene og tallene som de andre spillerne har. Den deltakeren som fullfører formelen raskest vinner.

Gruppemedlemmene er delt inn i to lag. De får kort med kjemiske formler og tall. De må skrive en kjemisk ligning. Laget som fullfører ligningen først vinner.

Kvelden avsluttes med utdeling av premier til de mest aktive deltakerne.