Kjemi. Tematiske prøver for å forberede seg til eksamen. Oppgaver høy level kompleksitet (C1-C5). Ed. Doronkina V.N.

3. utg. - R. n / D: 2012. - 234 s. R. n / D: 2011. - 128 s.

Den foreslåtte håndboken er utarbeidet i samsvar med kravene i den nye USE-spesifikasjonen og er ment å forberede en enhetlig statlig eksamen i kjemi. Boken inneholder oppgaver med høyt kompleksitetsnivå (С1-С5). Hver seksjon inneholder det nødvendige teoretisk informasjon, demonterte (demonstrasjon) eksempler på oppgaver som lar deg mestre metodikken for å fullføre oppgaver i del C, og grupper av treningsoppgaver etter emne. Boken henvender seg til elever på 10.-11 utdanningsinstitusjoner forbereder seg til eksamen og planlegger å motta høy poengsum på eksamen, samt lærere og metodologer som organiserer prosessen med å forberede seg til eksamen i kjemi. Manualen er en del av det pedagogiske og metodiske komplekset «Kjemi. Forberedelse til Unified State-eksamenen, som inkluderer håndbøker som "Kjemi. Forberedelse for USE-2013", "Kjemi. 10-11 klassetrinn. Tematiske prøver for å forberede seg til eksamen. Grunnleggende og forhøyede nivåer" og så videre.

Format: pdf (2012 , 3. utgave, rev. og tillegg, 234s.)

Størrelsen: 2,9 MB

Se, last ned: 14 .12.2018, lenker fjernet på forespørsel fra Legion-forlaget (se merknad)

INNHOLD
Innledning 3
Spørsmål C1. Redoksreaksjoner. Korrosjon av metaller og metoder for beskyttelse mot det 4
Spørsmål spørsmål C1 12
Spørsmål C2. Reaksjoner som bekrefter forholdet mellom ulike klasser ikke organisk materiale 17
Spørsmål spørsmål C2 28
SZ spørsmål. Reaksjoner som bekrefter forholdet mellom hydrokarboner og oksygenholdig organiske forbindelser 54
Stille spørsmål HH 55
Spørsmål C4. Beregninger: masse (volum, stoffmengde) av reaksjonsproduktene, hvis ett av stoffene er gitt i overkant (har urenheter), hvis ett av stoffene er gitt som en løsning med en viss massefraksjon løst stoff 68
Spørsmål C4 73
Spørsmål C5. Finne molekylær formel stoffer 83
Spørsmål C5 85
Svar 97
Applikasjon. Forholdet mellom ulike klasser av uorganiske stoffer. Tilleggsoppgaver 207
Oppgaver 209
Problemløsning 218
Litteratur 234

INTRODUKSJON
Denne boken er laget for å forberede deg på oppgaver på høyt nivå generelt, uorganiske og organisk kjemi(oppgavene i del C).
For hvert av spørsmålene C1 - C5, et stort nummer av oppgaver (mer enn 500 totalt), som vil tillate nyutdannede å teste kunnskapene sine, forbedre sine eksisterende ferdigheter, og om nødvendig lære faktamaterialet som er inkludert i testoppgavene i del C.
Innholdet i håndboken gjenspeiler funksjonene BRUK alternativer tilbys i i fjor, og samsvarer med gjeldende spesifikasjoner. Spørsmål og svar samsvarer med ordlyden i USE-testene.
Del C-oppgaver har varierende grader vanskeligheter. Maksimal poengsum riktig utført oppgave er fra 3 til 5 poeng (avhengig av oppgavens kompleksitet). Kontroll av oppgavene i denne delen utføres på grunnlag av en sammenligning av kandidatens svar med en element-for-element-analyse av det gitte prøvesvaret, hvert korrekt utfylt element estimeres til 1 poeng. For eksempel, i SZ-oppgaven må du skrive 5 ligninger for reaksjoner mellom organiske stoffer som beskriver sekvensiell transformasjon av stoffer, og du kan bare skrive 2 (anta at den andre og femte ligningen). Husk å skrive dem ned på svararket, du vil få 2 poeng for oppgaven til SZ og øke poengsummen din betraktelig på eksamen.
Vi håper at denne boken vil hjelpe deg med å bestå eksamen.

Den foreslåtte håndboken presenterer et system med oppgaver med økt og høy kompleksitet, som ligner på kontrolloppgaver. målematerialer BRUK i kjemi. Spesiell oppmerksomhet rettes mot analysen av oppgaver som forårsaket de største vanskelighetene. For opplæring og egenforberedelse til eksamen tilbys oppgaver på ulike nivåer av kompleksitet i sentrale deler av kjemikurset.
Manualen henvender seg til elever i videregående skole, lærere og foreldre. Det vil hjelpe skoleelever til å teste sine kunnskaper og ferdigheter i faget, og lærere til å vurdere graden av oppnåelse av kravene. pedagogiske standarder enkeltstudenter og sikre deres målrettede forberedelse til eksamen.

Eksempler.
Når sinkoksid ble redusert med karbonmonoksid, ble det dannet et metall. Metallet reagerte med en konsentrert kaliumhydroksidløsning for å danne et komplekst salt. Et overskudd av hydrogensulfid ble ført gjennom saltløsningen, og et bunnfall ble dannet. Når dette bunnfallet oppvarmes med konsentrert salpetersyre brun gass ble sluppet ut. Skrive likninger på fire beskrev reaksjoner.

En blanding av nitrogenoksid (IV) og oksygen ble ført gjennom en løsning av kaliumhydroksid. Det resulterende salt ble tørket og kalsinert. Resten oppnådd etter kalsinering av saltet ble oppløst i vann og blandet med en løsning av kaliumjodid og svovelsyre. Det enkle stoffet som ble dannet under denne reaksjonen reagerte med aluminium. Skriv likningene for de fire beskrevne reaksjonene.

INNHOLD
INTRODUKSJON
DEL 1
Del 1. Redoksreaksjoner, mønstre for deres forløp. Elektrolyse av løsninger og smeltede salter
1.1. Materiale for repetisjon og systematisering av kunnskap
1.2. Oppgaver med kommentarer og løsninger
1.3. Oppgaver for selvstendig arbeid
Seksjon 2. Klassifisering av uorganiske stoffer. Karakteristiske kjemiske egenskaper til uorganiske stoffer av ulike klasser. Forholdet mellom uorganiske stoffer
2.1. Materiale for repetisjon og systematisering av kunnskap
2.2. Oppgaver med kommentarer og løsninger
2.3. Arbeidsoppgaver for selvstendig arbeid
Avsnitt 3. Klassifisering av organiske stoffer. Karakteristiske egenskaper organiske stoffer av ulike klasser. Forholdet mellom organiske stoffer
3.1. Materiale for repetisjon og systematisering av kunnskap
3.2. Oppgaver med kommentarer og løsninger
3.3. Arbeidsoppgaver for selvstendig arbeid
Seksjon 4 Regneproblemer
DEL 2. OPPLÆRINGSVALG, INKLUDERT OPPGAVER MED ØKT OG HØYT NIVÅ AV KOMPLEKSITET
valg 1
Alternativ 2
Alternativ 3
Alternativ 4
Alternativ 5
DEL 3. SVAR PÅ OPPGAVER FOR SELVSTENDIG ARBEID OG OPPGAVER MED OPPLÆRINGSVALG.

Gratis nedlasting e-bok i et praktisk format, se og les:
Last ned boken Kjemi, Løse oppgaver med økt og høyt kompleksitetsnivå, Hvordan få maksimal poengsum på eksamen, Kaverina A.A., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Stakhanova S.V., 2015 - fileskachat.com, rask og gratis nedlasting.

Last ned pdf
Nedenfor kan du kjøpe denne boken til den beste rabatterte prisen med levering i hele Russland.

I løpet av å studere organisk kjemi, brukes oppgaver ofte til å fullføre kjeder av transformasjoner. De brukes på 9. trinn på første trinn i studiet av organiske stoffer, på 10. trinn ved studering av faktastoffet i dette emnet og på 11. trinn kl. siste trinn læring. Dette spørsmålet inngår i oppgavene til tredje del av kjemieksamenmaterialet i form og BRUK materialer. Oppgaver for implementering av transformasjoner er mye brukt i generelle leksjoner

Mål.

· Å fremme dannelsen av studenter på et høyere nivå av kompleksitet av opplæring i spørsmålet om det genetiske forholdet mellom organiske forbindelser;

Legge forholdene til rette for systematisering og utdyping av elevenes kunnskap om organiske stoffers forhold etter skjemaet: sammensetning - struktur - stoffers egenskaper

Nedlasting:

Forhåndsvisning:

For å bruke forhåndsvisningen av presentasjoner, opprett en Google-konto (konto) og logg på: https://accounts.google.com

Bildetekster:

Teori og praksis for å løse problemer med et høyt kompleksitetsnivå i prosessen med å undervise i kjemi (basert på emnet " genetisk sammenheng organiske forbindelser") Fullført av: Vidershpan I.P., lærer i kjemi, MBOU "Klyuchevskaya ungdomsskole nr. 1", 2015 MBOU "Klyuchevskaya sekundær omfattende skole nr. 1 "Klyuchevsky-distriktet, Altai-territoriet

I løpet av å studere organisk kjemi, brukes oppgaver ofte til å fullføre kjeder av transformasjoner. De brukes i 9. klasse på første trinn av å studere organiske stoffer, i 10. klasse ved studering av faktastoffet i dette emnet på 11. trinn på avsluttende utdanning. dette spørsmålet inngår i oppgavene til tredje del av eksamensmateriellet i kjemi i form og materialer til eksamen. Oppgaver for implementering av transformasjoner er mye brukt i generelle leksjoner.

Mål. Hjelp elevene til å utvikle et høyere nivå av kompleksitet generell opplæring om spørsmålet om det genetiske forholdet mellom organiske forbindelser; legge forholdene til rette for systematisering og utdyping av elevenes kunnskap om organiske stoffers forhold etter skjemaet: sammensetning - struktur - stoffers egenskaper Oppgaver. utvikle seg hos elevene logisk tenkning(ved å etablere en genetisk kobling mellom ulike klasser hydrokarboner og derivater av hydrokarboner, hypoteser om kjemiske egenskaper ah ukjent organisk materiale); utvikle elevenes evne til å sammenligne (ved å bruke eksempelet med å sammenligne de kjemiske egenskapene til organiske forbindelser); utvikle informasjon og kognitiv kompetanse hos elevene.

Hva betyr begrepet "genetisk tilknytning"? Den genetiske bindingen er forholdet mellom stoffer. ulike klasser forbindelser basert på deres gjensidige transformasjoner og gjenspeiler deres opprinnelse. Det genetiske forholdet kan gjenspeiles i den genetiske serien. genetisk serie består av stoffer, som gjenspeiler omdannelsen av stoffer fra en klasse forbindelser til stoffer av andre klasser som inneholder samme antall karbonatomer. CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2

For å lykkes med å fullføre oppgaver som viser genetiske sammenhenger mellom klasser av organiske stoffer, utarbeides kunnskap om nomenklatur og klassifisering av stoffer på kjemitimer, kjemiske egenskaper til forbindelser og metoder for deres fremstilling studeres. Denne tilnærmingen kan spores på alle stadier av studiet av dette problemet, bare hver gang teoretisk materiale utdypes og utvides.

Nomenklatur og klassifisering I spørsmålet om å studere nomenklatur og klassifisering av organiske stoffer kan du lage et kart over sammensatte formler og bruke det til samtale, arbeid i grupper, i par og individuelt. Dette vil tillate deg å raskt korrigere kunnskapen til studentene. De, med formler foran seg, kan raskt og effektivt navigere i oppgaven, resonnere, svare på spørsmålene som stilles, samtidig som de tilegner seg ny kunnskap. Bruken av dette kartet over sammensatte formler i kjemitimer påvirket kvaliteten på kunnskapen som ble oppnådd om spørsmålet om nomenklatur og klassifisering av organiske stoffer.

Formelkart kjemiske forbindelser(kartet over formler er trykt i forkortelse) 1) H - COOH metansyre, maursyre 2) CH 3 - COOH etansyre, eddiksyre 3) C 17 H 35 - COOH stearinsyre 4) CH 3 - CH 2 - OH etylalkohol, etanol C 2 H 5 OH 5) CH 3 - OH metylalkohol, metanol 6 ) H er COH-metanal, mauraldehyd formaldehyd 7) CH3-COH; etanal, acetaldehyd, acetaldehyd 8) CH 3 - COONa; natriumacetat 9) CH 3 - O - CH 3 dimetyleter 10) CH 3 - COOCH 3 metylacetat, metyleter eddiksyre. 1 1) CH 3 - COOC 2 H 5 etylacetat, eddiksyreetylester 1 2) HCOOCH 3 metylformiat, maursyremetylester.

Studiet av kjemiske egenskaper og metoder for å oppnå organiske forbindelser. Når du studerer disse spørsmålene i klasserommet, kan du søke referansekretser. Referanseordninger tillater kortform gi mye informasjon. Elevene liker å bruke dem. Disse ordningene hjelper dem med å organisere kunnskapen sin og utvikle logikken i alles tenkning. Dermed er elevene forberedt på å utføre transformasjonsøvelser. Studentene utfører disposisjonsdiagrammer når de studerer hvert emne trinnvis. Gjentatt henvisning til disposisjonsskjemaet lar deg legge et solid grunnlag i kunnskapen du oppnår.

C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 - CHO → CH 3 - COOH → Cl - CH 2 - COOH → H 2 N - CH 2 - COOH For å fikse undervisningsmateriell og revitalisering læringsaktiviteter anbefales å betale Spesiell oppmerksomhet om løsning av problemer av typen knyttet til gjensidige transformasjoner av stoffer (kjeder av transformasjoner).

Suksess i å fullføre oppgaver vil avhenge av antall utførte transformasjoner 1) CaC 2 → X 1 → X 2 → nitrobenzen [H] X 3 + HCl X 4 2) C 2 H 6 + Cl 2, hN X 1 → X 2 → CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + H 2 (1,4 addisjon) → X 3 + Cl 2 X 4 3) CH 4 1500 C X 1 +2 H 2 X 2 + Br 2, hv X 3 → etylbenzen + KMnO 4+ H 2 SO 4 X 4 4) Stivelseshydrolyse X 1 → C 2 H 5 OH → X 2 → X 3 C akt. Benzen 5) 1-klorpropan + Na X 1 -4 H 2 X 2 → klorbenzen → X 3 + nH 2 CO X 4 6) 1-klorbutan + NaOH, H 2 O X 1 → buten-1 + HCl X 2 kons. alkohol X 3 KMnO 4, H 2 O X 4 7) etylen + Br 2 (ad) X 1 + KOH, alkohol X 2 + H 2 O, Hg X 3 → X 4 → metylacetat 8) etylacetat → natriumacetat NaOH ( fusjon X 1 1500 C X 2 400 C X 3 C 2 H 5 Cl, AlCl 3 X 4 9) 1-brompropan → heksan → benzen CH 3 Cl X 1 KMnO 4, H 2 SO 4 X 2 CH 3 OH, H X 3 10) butanol- 2 HCl X 1 KOH, C 2 H 5 OH X 2 KMnO 4, H 2 SO 4 X 3 CH 3 OH, H X 4 → kaliumacetat. 11) C 6 H 6 → C 6 H 5 - CH (CH 3) 2 KMnO4 X 1 HNO3 (1 mol.) X 2 Fe + HCl X 3 NaOH (eks) X 4 12) CH 3 - CH 2 - CHO Ag2 O X 1 + Cl2, hv X 2 NaOH X 3 CH3OH, H X 4 polymerisasjon X 5 13) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 OH H2SO4, t X 1 HBr X 2 NH3 X 3 14) cykloheksen t, Kat X 1 →C 6 H 5 NO 2 +H2,t X 2 HCl X 3 AgNO3 X 4 15) CaC 2 H2O X 1 H2O, HgSO4 X 2 C4(OH)2, t X 3 CH3 OH, H2 SO4 X 4 16) CH 3 - CH 2 - CH (CH 3) - CH 3 Br2, lett. X 1 kon. alkohol X 2 HBr X 1 Na X 3 → CO 2 17) CH 4 1000C X 1 C act, t X 2 CH3 Cl, AlCl3 X 3 KMnO4, t X 4 18) metan → X 1 → benzen CH3Cl, AlCl3 X 2 → benzosyre CH3OH, H X 3 19) CH 4 → CH 3 NO 2 → CH 3 NH 2 → CH 3 NH 3 Cl → CH 3 NH 2 → N 2 20) C 6 H 5 CH 3 KMnO4, H2SO4, t X 1 HNO3 (1 mol) X 2 Fe+HCl eks. X 3 NaOH eks. x4

Oftest er essensen av oppgaven konsekvent løsning følgende oppgaver: konstruksjon (forlengelse eller forkorting) av karbonskjelettet; introduksjon av funksjonelle grupper i alifatiske og aromatiske forbindelser; substitusjon av en funksjonell gruppe med en annen; fjerning av funksjonelle grupper; endring i funksjonelle gruppers natur. Sekvensen av operasjoner kan være forskjellig, avhengig av strukturen og naturen til de opprinnelige og resulterende forbindelsene.

Sjekkliste Presenter fakta og deres sammenhenger i visuell form. Skriv ned, så detaljert som mulig, essensen av problemet i form av et diagram. Se på problemet så bredt som mulig, ta hensyn til selv løsninger som virker utenkelige. Til slutt er det de som kan vise seg å ha rett og lede deg til riktig avgjørelse. Bruk prøve- og feilmetoden. Hvis det er et begrenset sett med alternativer, prøv dem alle.

Hvilke reaksjoner kan brukes til å utføre transformasjoner i henhold til skjemaet: CH 3 COO Na → CH 3 - CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 → CH 2 Br - CH 2 Br → CH ≡ CH → KOOC - COOK Solution. 1. For å få etan fra natriumacetat bruker vi Kolbe-syntesen: el-z 2CH 3 COO Na + 2H 2 O → CH 3 - CH 3 + H 2 +2 NaHCO 3 2. For å omdanne etan til eten, utfører vi dehydrogeneringsreaksjonen: t, Ni CH 3 - CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 3. For å få en dihalogenalkan fra alken bruker vi bromeringsreaksjonen: CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br 4. For å få etin fra dibrometan er det nødvendig å utføre dehydrohalogeneringsreaksjon, for dette brukes en alkoholløsning av KOH: CH 2 Br - CH 2 Br +2 KOH alkohol. løsning → CH ≡ CH +2 KV r +2H 2 O Oppgave 1

5. Etin misfarger en vandig løsning av KMnO 4: 3 CH ≡ CH +8 KMnO 4 → 3 KOOC - COOK + + 8 MnO 2 +2 KOH +2 H 2 O Innføringen av fire oksygenatomer i molekylet tilsvarer tapet på 8 ē, derfor, før MnO 2 c setter vi koeffisienten 8. M mangan endrer oksidasjonstilstanden fra +7 til + 4, som tilsvarer oppkjøpet av 3 ē, derfor setter vi koeffisienten 3 foran det organiske stoffet Vær oppmerksom på ligningene for reaksjon 1 og 5: Kolbe syntese og oksidasjon av alkyner vandig løsning kaliumpermanganat. PÅ surt miljø permanganation reduseres til Mn 2+, og etyn oksideres til oksalsyre: 5 CH ≡ CH + 8 KMnO 4 + 12 H 2 SO 4 → 5 HOOC - COOH + 8 MnSO 4 + 4 K 2 SO 4 + 12 H 2 O

Bestemmelse av oksidasjonstilstanden til karbon i alkaner -4 -3 -3 CH 4 CH 3 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 3 -3 -2 -3 CH 3 -CH-CH 3 | CH3-3-1-3 CH30 | CH3-C-CH3 | CH 3

Bestemmelse av oksidasjonstilstanden til karbon i alkoholer -2 -3 -1 0 CH 3 -OH CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -CH-CH 3 | OH -1 -1 -3 0 0 -3 CH 2 - CH 2 CH 3 - CH - CH - CH 3 | | | | OH OH OH OH

K2Cr2O7 oksidasjonsmidler KMnO 4 Mn 2+ MnO 2 MnO 4 2+ Cr 3+ Cr 3

Oksydasjonsprosessene til et alken avhenger av dets struktur og reaksjonsmediet Når alkener oksideres til en konsentrert løsning av kaliumpermanganat KMnO4 i et surt medium (hard oksidasjon), brytes σ- og π-bindinger med dannelsen karboksylsyrer, ketoner og karbonmonoksid (IV). Denne reaksjonen brukes til å bestemme posisjonen til dobbeltbindingen.

Hvis karbonatomet ved dobbeltbindingen i alkenmolekylet inneholder to karbonsubstituenter (for eksempel i molekylet 2-metylbuten-2), så dannes det under oksidasjonen et keton: CH 3 -C=CH -CH 3 | CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + + CH 3 - C - CH 3 || O + CH 3 -COOH -3 0 -1 +2 +3 + 7 +2 0 +2 C - 2ē→C -1 +3 C - 4ē→C +7 +2 Mn +5ē→Mn 6 3 0 5 6 oksidasjonsprosess 0 - 1 C , C - reduksjonsmiddel reduksjonsprosess +7 Mn - oksidasjonsmiddel 5 5 5 6 6 3 9 9

Måter å ordne koeffisientene i OVR med deltakelse av organiske stoffer. C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4  C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Vi velger koeffisientene ved hjelp av den elektroniske balansemetoden: C -3 - 6e - → C +3 6 │ 5 Mn +7 + 5e - → Mn +2 5│6 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - + 9 H 2 SO 4  5C 6 H 5 COOH + + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H2O

Koeffisientene kan også velges ved elektron-ion-balansemetoden (halvreaksjonsmetoden). C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O C 6 H 5 CH 3 +2 H 2 O - 6e - → C 6 H 5 COOH + 6H + │ 5 reduksjonsmiddel MnO 4 - + 8H + + 5e - → Mn 2+ +4 H 2 O │ 6 oksidasjonsmiddel 5C 6 H 5 CH 3 + 10 H 2 O +6 MnO 4 - + 48H + → 5C 6 H 5 COOH+ 30H + + + 6 Mn +2 + 24 H 2 O 6 K + 18 H + 6SO 4 2- 14H 2 O 9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2- 5C 6 H 5 CH 3 + 6K MnO 4 - +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6 MnSO 4 + + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O

Skriv ligningen for reaksjonen mellom propylen og kaliumpermanganat i et nøytralt medium. Skriv ligningen for reaksjonen mellom buten-2 og kaliumpermanganat i et surt medium. Sammenlign forholdet mellom alle isomere alkoholer i sammensetningen C 4 H 10 O og oksidasjonsmidler. For butanol-1 og butanol-2, skriv reaksjonsligningene med en løsning av kaliumdikromat i et surt medium. Skriv ligningen for reaksjonen mellom etylalkohol og en løsning av kaliumdikromat i et surt medium. Skriv ligningen for reaksjonen mellom etylbenzen og kaliumpermanganat i et surt medium. Skriv ligningen for reaksjonen mellom styren og kaliumpermanganat i et nøytralt medium. Skriv ligningen for reduksjonen av 1,3-dimetylnitrobenzen med ammoniumsulfid i et nøytralt medium (zininreaksjon). Oppgaver for selvstendig løsning.

Konklusjon Elevenes kunnskap om spørsmålene Om forholdet mellom organiske stoffer i henhold til skjemaet: sammensetning - struktur- egenskaper Sammenstilling av redoksreaksjonsligninger i organisk kjemi Endelig sertifisering av kandidater i form og materialer fra Unified State Examination i 2012: 6 studenter fullførte oppgavene i del A og B, og i oppgave C 3 fikk to personer 5 hver, de resterende fire personene 3 - 4 poeng av maksimalt fem mulig. i 2013: 4 studenter klarte oppgavene i del A, B i eksamensmateriellet, og oppgave C 3 tre personer fikk 5 hver, en person fikk 4 poeng i 2014 en person tok eksamen og klarte disse temaene fullstendig i oppgaver av del A , B og C 3 eksamensmateriell.

1. O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Chemistry. Verktøysett. Karakter 10. Bustard, 2001 2. O.S.Gabrielyan, I.G.Ostroumov Chemistry. Verktøysett. 11. klasse. Bustard, 2004 3 I.G. Norenko. Pedagogiske råd. Formasjonserfaring pedagogisk rom skoler. Utgave 6. Pedagogisk - metodisk manual. Volgograd. Lærer 2008 4. L.I. Saljakhov. Pedagogiske råd. Teknologi for forberedelse og praktisk utvikling. Læremiddel. Kloden. 2006 5. cnit. ssau. ru › Tittel › chem 2/ u 9. htm 6. http:// otvet . post. ru / spørsmål /52521459 7. L.R. Kochuleva. Metodisk manual om organisk kjemi. Forberedelse til eksamen. Orenburg 2011 8. N.E.Kuznetsova, A.N.Levkin Oppgavebok i kjemi: Karakter 10: - M .: Ventana-Graf, 2011. - 144 s. litteratur

Forhåndsvisning:

MBOU "Klyuchevskaya ungdomsskole nr. 1"
Klyuchevskoy-distriktet, Altai-territoriet

Teori og praksis for å løse problemer med høy kompleksitet i prosessen med å undervise i kjemi

(om materialet til emnet "Genetisk forhold mellom organiske forbindelser")

Fullført av: Widershpan Irina Petrovna

Kjemilærer

MBOU "Klyuchevskaya ungdomsskole nr. 1"

Med. Nøkler 2015

1. Introduksjon (relevans, viktighet, betydningen av saken under vurdering, formål, oppgaver)…………………………………………………………..3
2. Hoveddel

1. Genetisk forbindelse…………………………………………………………..3
2. Arbeid med studiet av nomenklaturen og klassifiseringen av organiske stoffer………………………………………………………………………..5
3. Arbeid med studiet av studiet av de kjemiske egenskapene til organisk

forbindelser og fremgangsmåter for deres fremstilling………………………………………5

1. Arbeidsorganiseringom å dechiffrere kjedene av transformasjoner ...... .6
2. Rekkefølgen av handlinger når du utfører kjeder………..7
3. Memo……………………………………………………………………… .8
4. Måter å ordne koeffisientene i OVR med deltakelse av organiske stoffer………………………………………………………………………………………10

1. Konklusjon …………………………………………………………………………14
2. Litteratur…………………………………………………………………………...14
3. Søknader ………………………………………………………………………15

1. Introduksjon

Viktighet: I løpet av studiet av organisk kjemi brukes ofte oppgaver for å fullføre kjeder av transformasjoner. De brukes i 9. klasse på første trinn av å studere organiske stoffer, i 10. klasse ved studering av faktastoffet i dette kurset, og i 11. klasse på slutttrinnet av opplæringen. Dette spørsmålet inngår i oppgavene til tredje del av eksamensmateriellet i kjemi i form og materialer til eksamen. Oppgaver for implementering av transformasjoner er mye brukt i generelle leksjoner.

Relevans: Derfor kan det å utføre oppgaver med genetiske koblinger skape problemsituasjon hos studenter. De er på utkikk etter en rekke alternativer. Barn har kreativitet til denne saken, ettersom de tilbyr sine kjeder av transformasjoner, samtidig som de viser kunnskap om faktamaterialet og logikken i deres tenkning.

Mål.

• Hjelp elevene til å utvikle et høyere nivå

vanskeligheten med å trene på den genetiske koblingen mellom

organiske forbindelser;

• legge forholdene til rette for systematisering og utdyping av elevenes kunnskap om forholdet mellom organiske stoffer i henhold til skjemaet: sammensetning - struktur - stoffers egenskaper

Oppgaver .

• utvikle studentenes logiske tenkning (ved å etablere et genetisk forhold mellom ulike klasser av hydrokarboner, fremsette hypoteser om de kjemiske egenskapene til ukjente organiske stoffer);
• utvikle elevenes evne til å sammenligne (ved å bruke eksempelet med å sammenligne de kjemiske egenskapene til organiske forbindelser);
• utvikle informasjon og kognitiv kompetanse hos elevene

2. Hoveddel

2.1 Genetisk sammenheng

Den materielle verden vi lever i og som vi er en bitteliten del av er én og samtidig uendelig mangfoldig. Samhold og mangfold kjemiske substanser av denne verden er tydeligst manifestert i den genetiske forbindelsen av stoffer, som gjenspeiles i den såkalte genetiske serien.

Hva betyr konseptet"genetisk sammenheng"?

genetisk sammenhengkalt forholdet mellom stoffer av forskjellige klasser av forbindelser, basert på deres gjensidige transformasjoner og gjenspeiler deres opprinnelse. Den genetiske koblingen kan gjenspeiles igenetiske linjer.Den genetiske serien består av stoffer som reflekterertransformasjon av stoffer fra en klasse forbindelser til stoffer av andre klasser som inneholder samme antall karbonatomer.

Genetiske forhold mellom stoffer bør forstås som det genetiske forholdet til stoffer basert på deres struktur og egenskaper, som viser enheten og sammenkoblingen av alle organiske forbindelser.
Genetiske forbindelser gjenspeiler naturens dialektikk, viser hvordan komplikasjonsprosessen, utviklingen av stoffer, deres sammensetning, struktur, utseendet til formasjoner som er i stand til livets fødsel, fortsatte.
PÅ rent praktisk genetiske sammenhenger viser fra hvilke stoffer og på hvilke måter du kan få de riktige stoffene. Hver overgang er både et uttrykk for stoffets kjemiske egenskaper og mulige måter dens praktiske bruk. 1

For å lykkes med å fullføre oppgaver som viser genetiske sammenhenger mellom klasser av organiske stoffer, utarbeides kunnskap om nomenklatur og klassifisering av stoffer på kjemitimer, kjemiske egenskaper til forbindelser og metoder for deres fremstilling studeres. Denne tilnærmingen kan spores på alle stadier av studiet av denne problemstillingen, bare hver gang det teoretiske materialet utdypes og utvides.

2.2 Arbeid med studiet av nomenklatur og klassifisering av organiske stoffer

I spørsmålet om å studere nomenklaturen og klassifiseringen av organiske stoffer, laget og testet jeg et kart over sammensatte formler (se vedlegg 1). Den brukes til frontal samtale, for arbeid i grupper, i par og individuelt. Dette lar deg raskt korrigere kunnskapen til elevene. De, med formler foran seg, kan raskt og effektivt navigere i oppgaven, resonnere, svare på spørsmålene som stilles, samtidig som de tilegner seg ny kunnskap. Bruken av dette kartet over sammensatte formler i kjemitimer påvirket kvaliteten på kunnskapen som ble oppnådd om spørsmålet om nomenklatur og klassifisering av organiske stoffer.

2.3 Arbeid med studiet av studiet av de kjemiske egenskapene til organiske forbindelser og metoder for deres fremstilling.

Det neste trinnet er studiet av de kjemiske egenskapene til organiske forbindelser og metoder for deres fremstilling. I studiet av disse problemstillingene i klasserommet bruker jeg referanseskjemaer (se vedlegg 2).

Studiet av struktur, kjemiske egenskaper og metoder for å produsere hydrokarboner ulike grupper viser at de alle er genetisk beslektet, dvs. transformasjoner av noen hydrokarboner til andre er mulig.

Referanseskjemaer lar deg gi en stor mengde informasjon i en kortfattet form. Elevene liker å bruke dem. Disse ordningene hjelper dem med å organisere kunnskapen sin og utvikle logikken i alles tenkning. Dermed er elevene forberedt på å utføre transformasjonsøvelser.

Studentene utfører disposisjonsdiagrammer når de studerer hvert emne trinnvis. Gjentatt henvisning til disposisjonsskjemaet lar deg legge et solid grunnlag i kunnskapen du oppnår.

2.4 Organisering av arbeidetved å dechiffrere kjedene av transformasjoner

For å konsolidere undervisningsmateriellet og forbedre læringsaktiviteter, anbefales det å være spesielt oppmerksom på å løse problemer av typen som er knyttet til gjensidige transformasjoner av stoffer (transformasjonskjeder).

Øvelser for å dechiffrere kjedene av transformasjoner bidrar til å bedre forstå de genetiske forholdene mellom organiske forbindelser. For eksempel, etter å ha studert emnet "Hydrokarboner", bør du være oppmerksom på løsningen av denne spesielle typen problem (se.eksempel ).

Oppgave 1. Navngi mellomproduktene i følgende transformasjonsskjema: H 2 SO 4 (konsentrert), t HBr Na Cr 2 O 3, Al 2 O 3

Etyleter → X → Y → Z → butadien-1,3
Løsning. I denne kjeden av transformasjoner, inkludert 4 reaksjoner, fra etylalkohol C2H5OH butadien-1,3 bør oppnås

CH 2 \u003d CH–CH \u003d CH 2.

1. Ved oppvarming av alkoholer med konsentrert svovelsyre
   H 2 SO 4 (vannfjerner) oppstår demdehydrering Med

dannelsen av en alken. Spaltning av vann fra etylalkohol fører til dannelse av etylen: H2SO4 (konsentrert), t

CH 3 - CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

Altså stoffet X, som dannes når dehydrering etylalkohol og i stand til å reagere med HBr er etylen CH 2 \u003d CH 2.

1. Etylen er en representant for alkener. Siden den er en umettet forbindelse, er den i stand til å inngå addisjonsreaksjoner. Som et resultathydrobromering etylen:

CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 -Br

brometan CH dannes 3-CH2-Br (substans Y):

1. Ved oppvarming av brometan i nærvær av metallisk natrium(wurtz-reaksjon ), n-butan dannes (stoff Z):

2CH 3 - CH 2 -Br + 2Na → CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 + 2NaBr

1. Dehydrogenering n-butan i nærvær av en katalysator er en av metodene for å oppnå butadien-1,3 CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 2

Suksess i å fullføre oppgaver vil avhenge av antall transformasjoner som utføres. Elevbilaget inneholder individuelle oppgaver(henholdsvis for hver klasse og i henhold til nivået på det studerte materialet). Utviklet og testet Gi ut for studenter i klasse 10 (se vedlegg 3), for karakter 11 (se vedlegg 4), for å forberede seg til eksamen i form og materiell til Unified State Examination (se vedlegg 5, 6).

For å skape en "suksesssituasjon" for eleven i klasserommet, individuell tilnærming. Det er valgt ut nok oppgaver til at det ikke blir repetisjoner av dem. Derfor har alle sine egne måter å løse problemer på, og ett mål er oppnådd, en transformasjon har blitt utført som viser det genetiske forholdet mellom individuelle klasser av organiske forbindelser.

2.5 Rekkefølgen av handlinger når du utfører kjeder.

En av de vanligste typene oppgaver i organisk kjemi er de der det er påkrevd å utføre transformasjoner i henhold til den foreslåtte ordningen. Samtidig er det i noen tilfeller nødvendig å indikere spesifikke reagenser og betingelser for forekomsten av reaksjoner som fører til stoffer som utgjør transformasjonskjeden. I andre, tvert imot, er det nødvendig å bestemme hvilke stoffer som dannes under virkningen av disse reagensene på utgangsforbindelsene.

Vanligvis i slike tilfeller er det ikke nødvendig å angi de fine tekniske detaljene i syntesen, den nøyaktige konsentrasjonen av reagenser, spesifikke løsningsmidler,

rense- og isolasjonsmetoder, etc. Imidlertid må eksempler på reaksjonsbetingelser spesifiseres.

Oftest ligger essensen av oppgaven i den sekvensielle løsningen av følgende oppgaver:

• konstruksjon (forlengelse eller forkorting) av karbonskjelettet;

2 cnit.ssau.ru › Tittel › chem2/u9.htm

• introduksjon av funksjonelle grupper i alifatiske og aromatiske forbindelser;
• substitusjon av en funksjonell gruppe med en annen;
• fjerning av funksjonelle grupper;
• endring i funksjonelle gruppers natur.

Sekvensen av operasjoner kan være forskjellig, avhengig av strukturen og naturen til de opprinnelige og resulterende forbindelsene.

2.6 Påminnelse

Presenter fakta og deres sammenhenger visuelt. Skriv ned, så detaljert som mulig, essensen av problemet i form av et diagram.

Se på problemet så bredt som mulig, ta hensyn til selv løsninger som virker utenkelige. Til slutt kan de være de rette og lede deg til den riktige avgjørelsen.

Bruk prøve- og feilmetoden. Hvis det er et begrenset sett med alternativer, prøv dem alle.

Oppgave 2. CH 4 → CH 3 Br → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH →

→ CH 3 SON → CH 3 COOH → CH 3 COOS 2 H 5

Løsning.

1. For å introdusere et halogenatom i et hydrokarbonmolekyl kan du bruke radikalkloreringsreaksjonen:

CH4 + Br2 -> CH3Br + HBr

2. En av alternativene som fører fra et halogenderivat til mettet hydrokarbon Med et stort antall karbonatomer, reaksjon med metallisk natrium (Wurtz-reaksjon):

2CH3Br + 2Na → H3C - CH3 + 2NaBr

Lys

1. C2H6 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl

4. For å omdanne et halogenderivat til en alkohol, er det nødvendig å erstatte halogenatomet i molekylet med hydroksylgruppe, som kan gjøres ved å utføre reaksjonen av nukleofil substitusjon (hydrolyse i et alkalisk medium): H 2 O

C 2 H 5 Cl + KOH → C 2 H 5 OH + KCl

5. For å omdanne alkohol til aldehyd, må du øke oksidasjonstilstanden til karbonatomet kl. funksjonell gruppe, dvs. fungere som et mildt (ikke-destruktivt molekyl) oksidasjonsmiddel:

C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 - CHO + Cu + H 2 O

6. Ytterligere oksidasjon vil føre til transformasjon av aldehydgruppen til en karboksylgruppe: t

CH 3 - CHO + 2Cu (OH) 2 → CH 3 - COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

7. Reaksjoner av karboksylsyrer med alkoholer fører til dannelsen estere:H+

CH 3 - COOH + HO - CH 2 - CH 3 → CH 3 - COO - CH 2 - CH 3 + H 2 O

Oppgave 3. Hvilke reaksjoner kan brukes til å utføre transformasjoner i henhold til skjemaet: CH 3 COOHa → CH 3 - CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 → CH 2 Br - CH 2 Br →

→CH≡CH→KOOC – KOOK

Løsning.

1. For å få etan fra natriumacetat bruker vi Kolbe-syntesen:

El-z

2CH 3 COOHa + 2H 2 O → CH 3 - CH 3 + H 2 + 2 NaHCO 3

2. For å omdanne etan til eten, utfører vi dehydrogeneringsreaksjonen:

t, Ni

CH 3 - CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

3. For å få en dihalogenalkan fra en alken bruker vi reaksjonen

Bromering:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br– CH 2 Br

4. For å oppnå etin fra dibrometan, er det nødvendig å utføre reaksjonen

Dehydrohalogenering, for dette brukes en alkoholløsning av KOH:

CH 2 Br– CH 2 Br +2 KOH alkohol. rr → CH≡CH +2 KBr +2H2O

5. Etin misfarger vandig KMnO-løsning 4 :

3CH≡CH + 8KMnO 4 → 3KOOC - COOK + 8MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O

Innføringen av fire oksygenatomer i molekylet tilsvarer tapet av 8 elektroner; derfor før MnO 2 vi setter koeffisienten 8. Mn endrer oksidasjonstilstanden fra +7 til +4, som tilsvarer oppsamling av 3 elektroner, derfor setter vi koeffisienten 3 foran det organiske stoffet.

Betale oppmerksomhet til reaksjonsligning 1 og 5: Kolbe-syntese og oksidasjon av alkyner med en vandig løsning av kaliumpermanganat.

Merk : I et surt miljø reduseres permanganationet til Mn 2+ , og etyn oksideres til oksalsyre:

5CH≡CH +8KMnO 4 +12H 2 SO 4 →5HOOC – COOH +8MnSO 4 +4К 2 SO 4 +12Н 2 О 2.7 Metoder for å arrangere koeffisienter i OVR med deltakelseorganiske stoffer.

For å ordne koeffisientene brukes vanligvis elektronbalansemetoden, som krever kunnskap om oksidasjonstilstanden til karbonatomet, som kan ta verdier fra -4 til +4 og avhenger av den relative elektronegativiteten til atomene i dets umiddelbare miljø. .

Oksydasjonstilstanden til karbonatomer bestemmes av antallet elektronpar, fortrengt mot karbonatomet hvis dets elektronegativitet er høyere enn det til naboatomet, eller fortrengt fra karbonatomet hvis elektronegativiteten er lavere.

For eksempel er graden av oksidasjon av karbonatomet i metylradikalet til toluenmolekylet "-3", fordi elektrontettheten skifter fra tre hydrogenatomer til det mer elektronegative karbonatomet over de tre σ-bindingene. I karboksylgruppen til molekylet benzosyre oksidasjonstilstanden til karbonatomet er "+ 3", fordi. elektrontetthetsforskyvninger

fra karbonatomet til oksygenatomene langs to σ- og en π-binding (bare tre bindinger):

5 +6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 5 + 3 K 2 SO 4 +6 MnSO 4 + 14H 2 O

C+3

H →C -3 ←H OH

toluen benzosyre

Vi velger koeffisientene ved hjelp av den elektroniske balansemetoden:

C -3 - 6e - → C +3 5

Mn +7 + 5е - →Mn +2 6

Koeffisientene kan også velges ved elektron-ion-balansemetoden (halvreaksjonsmetoden).

Toluen C 6 H 5 CH 3 oksidert til benzosyre 6 H 5 COOH, permanganation MnO 4 - redusert til mangankation Mn+2 .

C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 6 H 5 CH 3 + 2H 2 O– 6e - → C 6 H 5 COOH + 6H + 5

MnO 4 - + 8H + + 5e - → Mn 2+ +4 H 2 O 6

5C 6 H 5 CH 3 + 10H 2 O + 6MnO 4 - + 48H + → 5C 6 H 5 COOH + 30H + + 6Mn +2 + 24H 2 O

6K + 18H + 6SO4 2- 14H2O

9SO 4 2- 6 K + + 3SO 4 2-

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 - +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

I de fleste tilfeller redoksreaksjoner

organiske forbindelser er ledsaget av fjerning eller tilsetning av hydrogen- og oksygenatomer.

Ved oksidasjon: innføring av et oksygenatom i et molekyl av en organisk forbindelse tilsvarer tap av to elektroner, og eliminering av et hydrogenatom tilsvarer tap av ett elektron. Under reduksjon: spalting av et oksygenatom - oppsamling av to elektroner, tilsetning av et hydrogenatom - oppsamling av ett elektron.

Dette prinsippet er basert på metoden for å arrangere koeffisientene, som ikke krever å bestemme graden av oksidasjon av karbon. La oss bestemme antall hydrogenatomer tapt av toluen og antall oksygenatomer introdusert i molekylet. Mistet to hydrogenatomer (-2e¯), introduserte to oksygenatomer (-4e¯). Totalt gitt 6e¯.

La oss vurdere anvendelsen av forskjellige metoder for å arrangere koeffisientene ved å bruke eksempelet på reaksjonen mellom n-metylkumen og kaliumpermanganat i et surt medium.

1. Oksidasjon av alle alkylsubstituenter i benzenderivater skjer til karboksylgrupper:

CH 3 - CH - CH 3 COOH

KMnO 4 + H 2 SO 4 → + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + CO 2

CH3COOH

De to karbonatomene i isopropylradikalet oksideres til karbondioksid.

2. La oss tegne et elektronisk balansediagram uten å bestemme oksidasjonstilstandene til karbonatomer. La oss bestemme antall hydrogenatomer tapt av n-metylkumen og antall oksygenatomer introdusert i molekylet. Mistet åtte hydrogenatomer (-8e¯), introduserte fire oksygenatomer (-8e¯). I tillegg ble fire oksygenatomer inkludert i sammensetningen av karbondioksid (-8e¯). Totalt gitt 24e¯. Mangan med en oksidasjonstilstand på +7 ble redusert til +2, så kan det elektroniske balanseskjemaet skrives:

CH 3 - CH - CH 3 COOH

– 24e¯ → – 24e¯ 5

CH 3 COOH 120

Mn +7 +5 e¯ → Mn +2 +5 e¯ 24

3. La oss lage et elektronisk balansediagram ved å bestemme oksidasjonstilstandene

karbonatomer. Oksydasjonstilstanden til karbonatomer i metylradikaler CH 3 er lik "+3", i metingruppen CH - "+1", i karboksylgrupper - "-3".Merk at bare α-karboner (direkte bundet til benzenring) oksideres til karboksylgrupper, de resterende karbonatomene oksideres til karbondioksid.

C-1 - 4e - → C+3

C -3 - 6e - → C +3 - 24e - 5

2C-3-14e-→ 2C+4

Mn +7 + 5e - →Mn +2 + 5e - 24

CH 3 - CH - CH 3 COOH

5 +24KMnO4 +36H2SO4→5 +12K2SO4 +24MnSO4 +56 H2O+10CO2

CH3COOH

4. Vi velger koeffisientene etter metoden for elektron-ion-balanse.

I dette tilfellet er det ikke nødvendig å vise strukturformler organiske stoffer, så formlene for n-metylkumen og tere ftalsyre, skriver vi i molekylær form:

C 10 H 14 + 8H 2 O - 24e - → C 8 H 6 O 4 + 2CO 2 + 24H + 5

MnO 4 - + 8H + + 5e - → Mn 2+ + 4H 2 O 24

5C 9 H 18 + 40H 2 O + 24MnO - 4 + 192H + → 5C 7 H 6 O 2 + 10CO 2 + 120H + + 24Mn 2 + + 96H 2 O

5C 9 H 18 + 24MnO - 4 + 72H + → 5C 7 H 6 O 2 + 10CO 2 + 24Mn 2 + + 56H 2 O

24K + 36SO 4 2- 24SO 4 2-

24K + + 12SO 4 2-

5C 10 H 14 + 24 KMnO 4 + 36 H 2 SO 4 → 5C 7 H 6 O 2 +10CO2 +12K2 SÅ4 + 24MnSO4 + 56H2 O

Jeg tilbyr utdelinger for studenter (se vedlegg 7).

Som forberedelse til endelig sertifisering i BRUK skjema Jeg bruker oppgavene fra oppgaveboka i kjemi klasse 10 N.E. Kuznetsova, A.N. Levkin og tilby øvelser for studenter (se vedlegg 8, 9,10)

13

3. Konklusjon

Denne tilnærmingen til læring dette problemet ga et positivt resultat i den endelige sertifiseringen av kandidater i form og materiell til Unified State Exam i 2012: 6 studenter klarte med suksess temaene beskrevet ovenfor i oppgavene i del A og B av eksamensmaterialet, og i oppgave C3 to personer fikk 5, de andre fire personene fikk 3 - 4 poeng av maksimalt fem mulige. I 2014 tok en person eksamen og taklet disse temaene fullstendig i oppgavene i del A, B og C3 eksamensmateriell.

LITTERATUR

1. O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Chemistry. Verktøysett. Karakter 10.

Bustard, 2001

2. O.S. Gabrielyan, I.G.Ostroumov Chemistry. Verktøysett. 11. klasse.

Bustard, 2004

3 I.G. Norenko. Pedagogiske råd. Formasjonserfaring

skolens pedagogiske rom. Utgave 6. Pedagogisk og metodisk

godtgjørelse. Volgograd. Lærer 2008

4. L.I. Saljakhov. Pedagogiske råd. Teknologi for forberedelse og

praktisk utvikling. Læremiddel. Kloden. 2006

5. cnit.ssau.ru › Tittel › chem2/u9.htm

6. http://answer.mail.ru/question/52521459

7. L.R.Kochuleva. Metodisk manual om organisk kjemi. Opplæring

til eksamen. Orenburg 2011

8. N.E. Kuznetsova, A.N. Levkin Oppgavebok i kjemi: Karakter 10: − M.: Ventana-

Graf, s.2011. – 144

14

Vedlegg 1

KJEMISK FORMELSKJEMA

(formelkartet er trykt i forkortelse)

1) CH3 – COOH; 2) CH2 = CH2 ; 3) CH3 –CH2 - ÅH; 4) CH CH; 5) CH3 – COH;

6) CH3 – COONa; 7) CH3 –CH3 ; 8) CH2 = CH – CH = CH2 ; 9) CH3 – OCH3 ; 10) CH3 ÅH; 11) CH C-CH3 ; 12) CH3 – KOKK3 ; 13) CH3 – COOC2 H5 ;

14) HCOOCH3 ; 15) HCOOH; 16) CH3 –CH2 Cl; 17) CH3 –CH2 –CH2 –CH3 ;

18) CH3 –CH2 – COOH; 19) CH3 –CH2 – COH; 21) C2 H5 ÅH;

21) CH3 –CH2 Cl; 20)C6 H6 ; 22) C6 H5 CH3 ; 23) C6 H5 COH; 24) C6 H5 COOH;

25) CH2 CH—COOH; 26) (CH3 – COO)2 Mg; 27) CH3 - NEI2 ; 28) CH3 – NH2 ;

29) CH3 – NH – CH3 ; 30) C2 H5 - NEI2 ; 31) CH3 – NH – C2 H5 ; 32) CH2 =CHCl

Vedlegg 2

REFERANSEDIAGRAM

KJEMISKE EGENSKAPER TIL BEGRENSEDE HYDROKARBONER (ALKANER)

15

Vedlegg 3

10. KARAKTER.

1) CH2 =CH-CH3 → X→ CH3 – CHOH – CH3

2. Metan→ acetylen→ benzen→ klorbenzen→ fenol.

3) C2 H6 → X→ C2 H5 Åh

4) Etylen→ kloretan→ butan→ 2-klorbutan→ butanol - 2.

5) Ethan→ eten→ etanol→ brometan→ butan.

6)C6 H6 → X→ C6 H5 Åh

7) Acetylen→ benzen→ brombenzen→ fenol→ pikrinsyre.

8)C2 H2 → X→ CH3 COOH

9)C2 H5 Åh+CuO,tX1 +Ag2O,tX2 +CH3OH,H2SO4X3

10) CH2 =CH-CH3 → X→ CH3 COCH3

11)C2 H2 H2O,HgX1 +H2, Ni, PtX2 +H2S04, t≤ 140CX3

12)C2 H5 Åh→ X→ CH3 COOH

13) CH3 COONa+H2SO4X1 +C2H50H, H2S04X2 +H20, NaOHX3

14) CH3 COOC2 H5 → X→ C2 H4

15) CH2 Br–CH2 –CH3 +NaOHX1 +CuOX2 +Ag20, tX3

16) C2 H5 Cl+NaOHX1 CuOX2

17) CaC2 +H2OX1 +H2O, HgX2

18) Natriumacetat→ metan→ klormetan→ metanol→ dimetyleter.

19) C2 H6 +Br2X1 +NaOHX2

20) Etylen→ etanol→ etanal→ etansyre→ natriumacetat.

21) C2 H4 +Cl2X1 +NaOHX2

22) Stivelse→ etanol→ etylen→ 1,2-dikloretan→ etylenglykol.

23) Metanol→ X→ metansyre.

16

Vedlegg 4

ET SETT MED ORDNINGER BRUKT FOR Å UTFØRE TRANSFORMASJONER I ORGANISK KJEMI

11. KARAKTER.

1) CaC2 → X1 → X2 → nitrobenzen[h]X3 +HClX4

2) C2 H6 +Cl2, hNX1 → X2 → CH2 =CH-CH=CH2 +H2 (1,4 tilkobling)→ X3 +Cl2X4

3) CH4 1500CX1 +2 H2X2 +Br2 , hvX3 → etylbenzen+KMnO4+H2SO4X4

4) StivelsehydrolyseX1 →C2 H5 OH→X2 → X3 C handle.Benzen

5) 1-klorpropan+ NaX1 -4H2X2 → klorbenzen → X3 +nH2COX4

6) 1-klorbutan+NaOH,H2OX1 → buten-1+HClX2 kons. alkoholX3 KMnO4, H2OX4

7) stil+Br2(helvete)X1 +KOH, alkoholX2 +H2O, HgX3 → X4 → metylacetat

8) etylacetat → natriumacetatNaOH(fusjonX1 1500CX2400CX3 C2H5Cl,AlCl3X4

9) 1-brompropan → heksan → benzenCH3ClX1 KMnO4, H2SO4X2 CH3OH, HX3

10) butanol-2HClX1 KOH,C2H5OHX2 KMnO4, H2SO4X3 CH3OH,HX4 → kaliumacetat.

11)C6 H6 →C6 H5 –CH(CH3 ) 2 KMnO4X1 HNO3 (1 mol.)X2 Fe+HClX3 NaOH(g)X4

12) CH3 -CH2 – CHOAg2OX1 +Cl2, hvX2 NaOHX3 CH3OH, HX4 polymerisasjonX5

13) CH3 –CH2 –CH2 –CH2 ÅhH2SO4, tX1 HBrX2 NH3X3

14) cykloheksent, KatX1 →C6 H5 NEI2 +H2,tX2 HClX3 AgNO3X4

15) CaC2 H2OX1 H2O, HgSO4X2 C4(OH)2, tX3 CH3OH, H2SO4X4

16) CH3 –CH2 –CH(CH3 )-CH3 Br2, lys.X1 lure. alkoholX2 HBrX1 NaX3 → CO2

17) CH4 1000CX1 Act,tX2 CH3Cl, AICI3X3 KMnO4, tX4

18) metan → X1 → benzenCH3Cl, AlCl3X2 → benzosyreCH3OH,HX3

19) CH4 → CH3 NEI2 → CH3 NH2 → CH3 NH3 Cl→CH3 NH2 → N2

20)C6 H5 CH3 KMnO4, H2SO4, tX1 HNO3 (1 mol)X2 Fe+HClex.X3 NaOH eks.X4

17

Vedlegg 5

ET SETT MED OPPLYSNINGER BRUKT FOR Å FORBEREDE UTFØRELSEN AV OPPGAVEN MED3 EKSAMENSDEL I SKJEMA OG PÅ BRUKSMATERIALENE

1) Etin → benzenCH3Cl, AlCl3X1 Cl2, UVX2 KOHEn q.X3 HCOOH,HX4

2) 1,3-dibrombutanZnX1 → 2-,brombutanNaX2 → 1,2-dimetylbenzenKMnO4,H2SO4,tX3

3) C2 H5 Cl → C3 H8 t, NiX1 KMnO4,H2OX2 eks.HBrX3 KOH (alkohol)X4

4) CH3 ÅhHBrX1 NH3X2 HBrX3 KOHX2 → N2

5)C2 H5 ÅhHBrX1 KOH (alkohol), tX2 C6H6, HX3 Br2 , lysX4 KOH (alkohol), tX5

6)C2 H5 ÅhHCOOH,HX1 KOH, t, H2OX2 → HCOOHH2 SO4 (kons.)X3 H2, t, katX4

7) cellulose → glukose → etanolCH3COOH,t,HX1 → CH3 COONaelektrolyseX2

8) CH3 CHCl2 → CH3 CHOH2, kat.X1 NH3, 300X2 CO2 + H2OX3 tX4

9)C3 H7 ÅhA1203, 400X1 KMnO4,H2OX2 HBr(e)X3 KOH (alkohol)X4 C handle, tX5

10)C2 H5 ÅhA1203, 400X1 KMnO4, H2OX2 HBr(e)X3 KOH (alkohol)X4 →C2 H4 O

11) CH4 → HCHOH2, kat.X1 NaX2 HClX1 KMnO4, H2SO4X3

12) CH4 → etyn → vinylacetylenizb. H2, katX1 → etansyreNH3X2

13) CaC2 H2OX1 KMnO4H2 C2 O4 kons. H2SO4X2 → HCOOKkons. H3PO4X3

14) H2 C2 O4 →CO→CH3 OH→CH3 KOKK3 NaOH + H2O, tX→CH4

18

Vedlegg 6

1. C6 H12 O6 →C2 H5 OH → CH3 – CHO → CH3 – COOH→Cl-CH2 – COOH→

→ H2 N–CH2 – COOH

Br2 , lett KOH, alkohol HBr Na

2.CH3 – CH2 – CH(CH3 ) – CH3 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2

Cu(OH)2 +Cl2 , hv NaOHsp. CH3 Å, H+ polymerisasjon

3.CH3 – CH2 – SØNN X1 X2 X3 X4 X5

H2 SÅ4 , 200°C kat., t° OH HCl KMnO4 , H2 O

4. etanol X1 X2 Ag2 C2 X2 X3

H2 O, CON., t° 1200 °C kat. Izb. Br2

5. propylacetat X1 CH4 X2 vinylacetylen X3

+Cl elektrolyse2 , lett + NaOH, H2 ÅH2 SÅ4 (kons.), t

6.CH3 COOH X1 FRA2 H6 X2 X3 X4

C, 400 °C Cl2 , katt. CO2 + H2 Om Br2 + H2 O

7.C2 H2 X1 X2 C6 H5 OK X3 X4

19

Vedlegg 7

Oppgaver for selvstendig løsning.

• Skriv ligningen for reaksjonen mellom propylen og kaliumpermanganat i et nøytralt medium.
• Skriv ligningen for reaksjonen mellom buten-2 og kaliumpermanganat i et surt medium.
• Sammenlign forholdet til oksidasjonsmidler for alle isomere alkoholer med sammensetning C4 H10 A. For butanol-1 og butanol-2, skriv reaksjonslikningene med en løsning av kaliumdikromat i et surt medium.
• Skriv ligningen for reaksjonen mellom etylalkohol og en løsning av kaliumdikromat i et surt medium.
• Skriv ligningen for reaksjonen mellom etylbenzen og kaliumpermanganat i et surt medium.
• Skriv ligningen for reaksjonen mellom styren og kaliumpermanganat i et nøytralt medium.
• Skriv ligningen for reduksjonen av 1,3-dimetylnitrobenzen med ammoniumsulfid i et nøytralt medium (zininreaksjon).
• Når glukose oksideres bromvann glukonsyre dannes, og ved oksidering med konsentrert salpetersyre dannes glukarsyre. Skriv ned likningene til de tilsvarende reaksjonene.

20

Vedlegg 8

Vedlegg 9

21

Vedlegg 10

Vedlegg 11

22|

Forfatter: Doronkin Vladimir Nikolaevich, Sazhneva Tatyana Vladimirovna, Berezhnaya Alexandra Grigoryevna
Utgiver: Legion, 2015
Serie: Gjør seg klar til eksamen
Sjanger: Unified State Examination in Chemistry, etc.

Merknad til boken "Kjemi. Unified State Examination. Oppgaver av høy grad av kompleksitet (spørsmål 36-40)"

Boken henvender seg til studenter på 10.-11. trinn ved utdanningsinstitusjoner som forbereder seg til eksamen og planlegger å få et godt resultat på eksamen, samt lærere og metodologer som organiserer prosessen med å forberede seg til eksamen i kjemi. Manualen er et viktig tillegg til det pedagogiske og metodiske komplekset "Chemistry. Preparation for the Unified State Examination", som inkluderer slike manualer som "Chemistry. Preparation for the Unified State Exam-2015. Books ...
Les fullstendig
Den foreslåtte håndboken er satt sammen i samsvar med kravene i de nye spesifikasjonene godkjent på tidspunktet for utgivelsen av boken og BRUK demoer og er ment å forberede seg til unified state-eksamenen i kjemi. Boken inneholder oppgaver med høy kompleksitet (spørsmål 36-40 på eksamen). Hver av dens seksjoner inneholder nødvendig teoretisk informasjon, analyserte (demonstrasjon) eksempler på oppgaver som lar deg mestre metodikken for å utføre oppgaver med et høyt kompleksitetsnivå, og grupper opplæringsoppgaver etter emner.
Boken henvender seg til studenter på 10.-11. trinn ved utdanningsinstitusjoner som forbereder seg til eksamen og planlegger å få et godt resultat på eksamen, samt lærere og metodologer som organiserer prosessen med å forberede seg til eksamen i kjemi. Manualen er et viktig tillegg til det pedagogiske og metodologiske komplekset "Chemistry. Preparation for the Unified State Examination", som inkluderer håndbøker som "Chemistry. Preparation for the Unified State Exam-2015. Books 1 and 2", "Chemistry. Grades" 10-11. Tematiske prøver for å forberede Unified State Exam. Vasa og videregående nivåer", "Kjemi. Karakterer 9-11. Lommeguide", treningsnotatbøker generelt, uorganisk og organisk kjemi, etc.
Du kan laste ned Chemistry. BRUK. Oppgaver med høyt kompleksitetsnivå (spørsmål 36-40) - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya.