PH verdi Syre-base balanse - pH balanse - forhold mellom syre og alkali

Historie

Ligninger som relaterer pH og pOH

pH-verdi utgang

I rent vann ved 25 ° C er konsentrasjonene av hydrogenioner () og hydroksydioner () de samme og utgjør 10 -7 mol/l, dette følger direkte av definisjonen av ioneproduktet av vann, som er lik og er 10-14 mol2/l2 (ved 25°C).

Når konsentrasjonene av begge typer ioner i en løsning er de samme, sies løsningen å ha nøytral reaksjon. Når syre tilsettes vann, øker konsentrasjonen av hydrogenioner, og konsentrasjonen av hydroksydioner reduseres tilsvarende, når en base tilsettes, tvert imot, øker innholdet av hydroksydioner, og konsentrasjonen av hydrogenioner synker. Når > si at løsningen er sur, og for > - alkalisk.

For enkelhets skyld, for å bli kvitt den negative eksponenten, i stedet for konsentrasjonene av hydrogenioner, brukes deres desimallogaritme, tatt med motsatt fortegn, som faktisk er hydrogenindikatoren - pH).

pOH

Den gjensidige pH-verdien har blitt noe mindre utbredt - en indikator på basisiteten til løsningen, pOH, lik den negative desimallogaritmen til konsentrasjonen i løsningen av OH - ioner:

som i enhver vandig løsning ved 22 ° C \u003d 1,0 × 10 - 14, er det åpenbart at ved denne temperaturen:

pH-verdier i løsninger med forskjellig surhet

• I motsetning til hva mange tror, ​​kan pH variere ikke bare i området fra 0 til 14, men kan også gå utover disse grensene. For eksempel, ved en konsentrasjon av hydrogenioner = 10 -15 mol / l, pH = 15, ved en konsentrasjon av hydroksydioner på 10 mol / l pOH = -1.

Noen pH-verdier Substans pH elektrolytt i blybatterier <1.0 Magesaft 1,0-2,0 Sitronsaft 2,5±0,5 Lemonade Cola 2,5 Eddik 2,9 eplejuice 3,5±1,0 Øl 4,5 Kaffe 5,0 mote sjampo 5,5 Te 5,5 Sur nedbør < 5,6 Huden til en sunn person ~6,5 Spytt 6,35-6,85 Melk 6,6-6,9 Rent vann 7,0 Blod 7,36-7,44 Sjøvann 8,0 Såpe (fettholdig) for hender 9,0-10,0 Ammoniakk 11,5 Blekemiddel (blekemiddel) 12,5 brusløsning 13,5

Siden ved 25 °C (standardbetingelser) · = 10 -14, er det klart at ved denne temperaturen er pH + pOH = 14.

Siden i sure løsninger > 10 -7, så er pH i sure løsninger pH< 7, аналогично pH щелочных растворов pH >7 er pH i nøytrale løsninger 7. Ved høyere temperaturer øker dissosiasjonskonstanten til vann, og ioneproduktet av vann øker tilsvarende, så pH er nøytral.< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH -); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

Metoder for å bestemme pH-verdien

Flere metoder er mye brukt for å bestemme pH-verdien til løsninger. pH-verdien kan tilnærmes ved hjelp av indikatorer, nøyaktig målt med et pH-meter, eller bestemmes analytisk ved å utføre en syre-base titrering.

1. For et grovt estimat av konsentrasjonen av hydrogenioner, er syre-base-indikatorer mye brukt - organiske fargestoffer, hvis farge avhenger av pH i mediet. De mest kjente indikatorene inkluderer lakmus, fenolftalein, metyloransje (metyloransje) og andre. Indikatorer kan eksistere i to forskjellige fargede former, enten sure eller basiske. Fargeendringen til hver indikator skjer i surhetsområdet, vanligvis 1-2 enheter.

For å utvide arbeidsområdet for pH-måling brukes den såkalte universelle indikatoren, som er en blanding av flere indikatorer. Den universelle indikatoren endrer sekvensielt farge fra rødt gjennom gult, grønt, blått til lilla når det går fra et surt til et alkalisk område. Bestemmelse av pH ved hjelp av indikatormetoden er vanskelig for uklare eller fargede løsninger.

1. Bruken av en spesiell enhet - en pH-meter - lar deg måle pH i et bredere område og mer nøyaktig (opptil 0,01 pH-enheter) enn med indikatorer. Den ionometriske metoden for å bestemme pH er basert på måling av EMF i en galvanisk krets med et millivoltmeter-ionometer, inkludert en spesiell glasselektrode, hvis potensial avhenger av konsentrasjonen av H + -ioner i den omkringliggende løsningen. Metoden er praktisk og svært nøyaktig, spesielt etter kalibrering av indikatorelektroden i et valgt pH-område, lar deg måle pH til ugjennomsiktige og fargede løsninger, og er derfor mye brukt.
2. Analytisk volumetrisk metode - syre-base titrering - gir også nøyaktige resultater for å bestemme surheten til løsninger. En løsning med kjent konsentrasjon (titrant) tilsettes dråpevis til testløsningen. Når de blandes, skjer det en kjemisk reaksjon. Ekvivalenspunktet - øyeblikket når titranten er nøyaktig nok til å fullføre reaksjonen - fikses ved hjelp av en indikator. Videre, ved å vite konsentrasjonen og volumet til den tilsatte titrantløsningen, beregnes surheten til løsningen.
3. Effekt av temperatur på pH-verdier

0,001 mol/L HCl ved 20 °C har pH=3, ved 30 °C pH=3

0,001 mol/L NaOH ved 20 °C har pH=11,73, ved 30 °C pH=10,83

Som vi alle husker fra skolens kjemikurs, er pH en enhet for hydrogenionaktivitet, lik den gjensidige logaritmen til aktiviteten til hydrogenioner. Dermed har vann med pH-verdi 7 10 -7 mol per liter hydrogenioner, og vann med pH 6 har 10 -6 mol per liter. pH-skalaen kan variere fra 0 til 14.

Vanligvis anses vann med pH mindre enn 7 som surt, mens vann med pH større enn 7 anses som alkalisk. Normalt pH-område for overflatevannsystemer er mellom 6,5 og 8,5 og for underjordiske systemer mellom 6 og 8,5.

pH-verdien til vann (H 2 0) er 7 ved 25 °C, men ved kontakt med karbondioksid i atmosfæren skifter denne likevekten til en pH på ca. 5,2. På grunn av det nære forholdet mellom pH og atmosfæriske gasser og temperatur, anbefales det sterkt at vann testes så snart som mulig. Tross alt er pH-verdien til vann ikke et mål på stabiliteten til en sur eller alkalisk reaksjon og gir ikke et fullstendig bilde av egenskapene eller grunnen til å begrense vanntilførselen.

mykt vann

Vanligvis er vann med lav pH (mindre enn 6,5) surt, mykt og etsende. Dermed kan metallioner som jern, mangan, kobber, bly og sink fra akviferen, rørleggerarbeid og rørledninger trenge ned i vannet. Derfor kan vann med lav pH:

• inneholder forhøyede nivåer av giftige metaller;
• føre til for tidlig skade på metallrør;
• har en metallisk eller sur smak;
• fargestoff lin;
• har en karakteristisk "blågrønn" farge på vask og avløp.

Den viktigste måten å løse problemet med lav pH-vann på er å bruke en nøytralisator. Den mater løsningen inn i vannet for å forhindre at vann reagerer med husholdningsrør eller elektrolytisk korrosjon. Typisk nøytralisator - Kjemisk nøytralisering med dette middelet øker natriuminnholdet i vannet.

hardt vann

Vann med pH over 8,5 er hardt. Det utgjør ingen helsefare, men kan forårsake estetiske problemer. Disse problemene inkluderer:

• Dannelse av "skala" eller sediment på rørledninger og inventar.
• En alkalisk smak i vann som kan få kaffe til å smake bittert.
• Kalkdannelse på servise, vaskemaskin, bassenger.
• Vanskeligheter med å få skum fra såper og vaskemidler og dannelse av uløselige avleiringer på klær osv.
• Redusere effektiviteten til elektriske varmtvannsberedere.

Vanligvis oppstår disse problemene når hardheten varierer fra 100 til 200 milligram CaCO 3 /l, som tilsvarer 12 gram per gallon. Vann kan mykgjøres ved bruk av ionebytter eller tilsetning av aske, kalk og brus, men begge prosessene øker natriuminnholdet i vannet.

pH i drikkevann

Nøye oppmerksomhet til pH-kontroll er avgjørende i alle stadier av vannbehandlingen for å sikre tilfredsstillende vannkvalitet og desinfeksjon. Selv om vann-pH vanligvis ikke har en direkte innvirkning på forbrukerne, er det en av de viktigste ytelsesparametrene for vannkvalitet. For effektiv desinfeksjon med klor bør pH fortrinnsvis være mindre enn 8. pH på vannet som kommer inn i distribusjonssystemet må kontrolleres for å minimere rørkorrosjon. Unnlatelse av å gjøre dette kan føre til forurensning av drikkevann og uheldige effekter på smak, lukt og utseende.

Den optimale pH-verdien vil variere for ulike materialer avhengig av sammensetningen av vannet og naturen til byggematerialene som brukes i distribusjonssystemet, men er oftest i området 6,5-9,5. Ekstreme pH-verdier kan være et resultat av utilsiktet søl, sammenbrudd i avløpsrenseanlegg.

Det ideelle pH-nivået til ionisert vann for langtidskonsum er mellom 8,5 og 9,5 (og aldri over 10,0) med en ideell ORP på rundt 200mV-300mV (og aldri over 400mV).

PH av bassengvannet

Som nevnt ovenfor er pH en viktig egenskap ikke bare for drikkevann, men også for svømmebassenger, siden klorering fortsatt hovedsakelig brukes til å desinfisere vann, og når du bruker klor, er effektiviteten av desinfeksjon svært avhengig av den opprinnelige pH-verdien til vann.

Klor er det viktigste desinfeksjonsmiddelet for å forhindre infeksjoner i offentlige bassenger, men klor reagerer også med organisk materiale i vannet for å danne desinfeksjonsbiprodukter (DSB): organisk materiale er et derivat av humusstoffer dannet som følge av samspillet mellom vann og svette, urin, hår, hudceller og rester av personlige pleieprodukter fra svømmere. Innholdet av PPD kan måles som summen av alle halogenerte forbindelser. Noen DAA øker risikoen for å utvikle astma, er kreftfremkallende eller irriterer øyne og hud.

Klor er et vanlig navn som danner klorgass som reagerer med vann. Ved oppløsning i vann danner syren hypokloritt og har en pKa-verdi på 7,5.

Klorsyre er mye mer effektivt enn hypokloritt til å drepe bakterier, cyster, sporer og inaktive virus. Hvis pH-verdien til svømmebassenget er i den nedre enden av det regulerte området, må det produseres mindre klor for samme grad av desinfeksjon, og det dannes derfor mindre potensielt farlige RCP-er i vannet. Som vist av en rekke studier, ligger det optimale pH-nivået for vann i bassenget i området fra 7,5 til 8,0. Med en nedgang i pH med bare 1-0,5 enheter (opp til 7,0-6,5), øker nivået av PPD betydelig, som dessuten også er genotoksiske.

Metoder for å bestemme pH

pH-skalaen er en logaritmisk skala, som betyr at hver 1-enhets økning eller reduksjon representerer en endring med en faktor 10. For eksempel er en pH 11-løsning 10 ganger mer alkalisk enn en pH 10-løsning. Det er flere metoder for å bestemme pH i vann..

pH-bestemmelse med teststrimler

Teststrimler er lakmuspapir som reagerer ved å endre farge til pH-svingninger. Du kan kjøpe dem i dyrebutikker, da de ofte brukes til å bestemme pH til vann i akvarier (selv en liten svingning i denne indikatoren kan føre til fiskens død).

Ved kontakt med teststrimmelen vil den endre seg. Du trenger bare å sammenligne den endelige fargen med prøvefargekartet på pakken og få en bestemt verdi. Denne metoden for å bestemme pH er rask, enkel, billig, men har en ganske stor feil.

Lakmuspapir "Rottinger"

Kjøp i medisinsk utstyrsbutikker i byen din. Etter å ha analysert ulike ph-tester (fra billig kinesisk til dyre nederlandsk), kom vi frem til at de tyske Rottinger ph-stripene gir minimum feil i avlesningen. Pakken kommer med en indikatorskala fra 1 til 14 (maksimalt tilgjengelig intervall!) Og 80 ph-striper, som er nok i lang tid. Ved å bruke disse strimlene kan du måle ikke bare ph i vann, men også ph i biologiske væsker som spytt, urin, etc. Siden gode ph-målere er ganske dyre (ca. 3000 rubler), og du må kjøpe bufferløsninger for kalibrering, vil Rottinger lakmuspapir, hvis pris ikke overstiger 250-350 rubler, tjene som din uunnværlige assistent for nøyaktig å bestemme ph nivå.

pH-bestemmelse med pH-meter

En vannprøve (20-30 ml) tas i en plast- eller glasskopp. Sensoren til enheten skylles med en liten mengde destillert vann og senkes deretter ned i løsningen sammen med temperatursensoren. Instrumentets skala viser deg den nøyaktige pH-verdien til testløsningen. I dette tilfellet bør det tas i betraktning at nøyaktigheten av målingene påvirkes av regelmessig kalibrering av instrumentet, for hvilke standardløsninger med kjent pH-verdi brukes. Denne metoden for å bestemme pH er nøyaktig, enkel, rask, men krever mer materialkostnader sammenlignet med den forrige og de enkleste ferdighetene i arbeid med laboratorieutstyr og kjemiske løsninger.

Dermed er pH i vann ikke bare et begrep fra et skolekjemikurs, men også en indikator på vannkvalitet som må overvåkes for å unngå problemer med utstyr og helse.

I enhver løsning kalles syre-base balanse ( KShchR), selv om fysiologer mener at det er mer riktig å kalle dette forholdet syre-base-tilstanden.

KShchR er preget av en spesiell pH-indikator (power Hydrogen - "power of hydrogen"), som viser antall hydrogenatomer i en gitt løsning.

Ved en pH på 7,0 snakker man om et nøytralt medium.

Jo lavere pH- emner surere miljø(fra 6,9 til 0).

Et alkalisk miljø har et høyt pH-nivå (fra 7,1 til 14,0).

Menneskekroppen på 70 % består av vann, derfor vann er en av dens viktigste bestanddeler.

Menneskekroppen har et visst syre-base forhold, preget av pH (hydrogen) indeks.

pH-verdien avhenger av forholdet mellom positivt ladede ioner (som danner et surt miljø) og negativt ladede ioner (danner et alkalisk miljø).

Kroppen streber hele tiden etter å balansere dette forholdet, og opprettholder et strengt definert pH-nivå.

Når balansen forstyrres, kan mange alvorlige sykdommer oppstå.

Sjekk syre-base-balansen med pH-teststrimler.

Det er veldig viktig å ta hensyn til endringen i pH-nivået i det indre miljøet i kroppen i tide og om nødvendig ta hastetiltak.

Ved hjelp av pH-teststrimler kan du enkelt, raskt og nøyaktig bestemme pH-nivået uten å forlate hjemmet ditt.

Den beste tiden for å måle pH-nivået er 1 time før et måltid eller 2 timer etter et måltid.

Sjekk pH-nivået 2 ganger i uken 2-3 ganger om dagen.

Å ikke vite pH-nivået ditt kan føre til triste konsekvenser.

A) Økt surhet i kroppen

En ubalanse i kroppens pH-verdi hos de fleste manifesterer seg i form av økt surhet (en tilstand Acidose).

I denne tilstanden absorberer ikke kroppen mineraler som kalsium, natrium, kalium og magnesium, som på grunn av for mye surhet skilles ut fra kroppen.

Vitale organer lider av mangel på mineraler.

Acidose som ikke oppdages i tide kan skade kroppen umerkelig, men konstant i flere måneder og til og med år.

Alkoholmisbruk fører ofte til acidose.

Acidose kan oppstå som en komplikasjon til diabetes.

Acidose kan forårsake følgende problemer:

B) Økt alkaliinnhold i kroppen

Med et økt innhold av alkali i kroppen, og denne tilstanden kalles Alkalose, så vel som med acidose, forstyrres absorpsjonen av mineraler.

Maten fordøyes mye langsommere, noe som gjør at giftstoffer kan passere fra mage-tarmkanalen til blodet.

Det økte innholdet av alkali i kroppen er farlig og vanskelig å korrigere.

Som regel er det et resultat av bruk av medisiner som inneholder alkali.

Et økt alkaliinnhold kan provosere:

Urin pH-verdi

Urin pH-testresultater viser hvor godt kroppen absorberer mineraler som kalsium, natrium, kalium og magnesium.

Disse mineralene kalles "syredempere" fordi de regulerer surhetsnivået i kroppen.

Hvis surheten er for høy, produserer ikke kroppen syre.

Det skal nøytralisere syren.

For å gjøre dette begynner kroppen å låne mineraler fra forskjellige organer, bein og så videre. for å nøytralisere overflødig syre som begynner å samle seg i vevene.

Dermed reguleres surhetsgraden.

Mineraler brukes til å nøytralisere syrer

I 7 år ble det utført en studie ved University of California (San Francisco), der 9 tusen kvinner ble undersøkt.

Resultatene viste at med et konstant høyt surhetsnivå, blir beinene sprø.

Ekspertene som utførte dette eksperimentet er sikre på at de fleste problemene til middelaldrende kvinner er forbundet med overdreven forbruk av kjøtt og mangel på forbruk av vegetabilsk mat.

Derfor har kroppen ikke noe annet valg enn å ta kalsium fra sine egne bein, og med dets hjelp regulere pH-nivået.

(American Journal of Clinical Nutrition).

pH-verdi av spytt

Det er også rasjonelt å vite pH-nivået i spytt.

Testresultatene viser aktiviteten til enzymer i fordøyelseskanalen, spesielt leveren og magen.

Denne indikatoren gir en ide om arbeidet til både hele organismen som helhet og dens individuelle systemer.

Noen kan ha hyperaciditet i både urin og spytt – i så fall har vi å gjøre med "dobbel surhet".

pH-verdi i blodet

Blodets pH er en av de mest rigide fysiologiske konstantene i kroppen.

Normalt kan denne indikatoren variere innenfor 7,3b - 7,42.

En forskyvning av denne indikatoren med minst 0,1 kan føre til alvorlig patologi.

Med et skifte i blodets pH med 0,2 utvikler det seg koma, med 0,3 dør en person.

Hold riktig pH-balanse for god helse

Kroppen er kun i stand til å absorbere og lagre mineraler og næringsstoffer på riktig nivå av syre-basebalanse.

Det er i din makt å hjelpe kroppen din til å motta, i stedet for å miste, næringsstoffer.

For eksempel, jern kan være bli assimilert organisme ved pH 6,0 - 7,0 , a jod- ved pH 6,3 - 6,6 .

Kroppen vår bruker saltsyre til å bryte ned mat.

I prosessen med vital aktivitet av organismen kreves både sure og alkaliske forfallsprodukter, og førstnevnte dannes 20 ganger mer enn sistnevnte.

Derfor er kroppens forsvarssystemer, som sikrer uforanderligheten til dens ASC, "innstilt" først og fremst for å nøytralisere og skille ut, først av alt, sure nedbrytningsprodukter.

De viktigste mekanismene for å opprettholde denne balansen er:

Det er i din interesse å opprettholde riktig pH-balanse.

Selv det "beste" urteprogrammet vil ikke fungere effektivt hvis pH-balansen din er av.

Hvordan håndterer kroppen syrenivået?

Kosttilskudd for å normalisere ph-balansen i kroppen:

Reparerer mangelen på fordøyelsesenzymer Forbedre fordøyelsen og absorpsjonen av næringsstoffer Normaliser funksjonen til fordøyelsessystemet Reguler nivået av saltsyre i magen Normaliser mikrofloraen i mage-tarmkanalen Har en anti-inflammatorisk effekt Reguler syre-basebalansen i kroppen 120 kapsler | $21,56

Graden av syre-base-indikatorer, bestemt av konsentrasjonen av hydrogenioner, danner pH-parametrene, som normalt er 6-9 enheter for drikkevann, i henhold til reglene til SanPinN. I følge denne indikatoren skiller russiske standarder seg nesten ikke fra EU-direktivet - 6.50-9.50 og fra kravene fra US Environmental Protection Agency (USEPA) - 6.50-8.50.

Samtidig avviker pH-normene for vann beregnet for ulike industrielle behov fra pH-normene for drikkevann. For eksempel:

• i hydroponics brukes løsninger med et nivå på 5,50-7,50 og dette området er delt inn i smalere segmenter avhengig av den spesifikke plantearten,
• i offentlige bassenger er denne standarden 7,20-7,40; i private bredere - 7,20-7,60; i henhold til DIN 19643-1 - 6,50-7,60,
• i produksjon av øl brukes en vannbase med indikatorer på 6,00-6,50,
• for brus - 3.00-6.00,
• for eksportvodka avhenger indikatoren av hardheten til prosessvannet - og er lik 7 med hardhet fra 0 til 0,60 meq/l og 6,50 - ved 0,61-1,2 meq/l; i "hjemmemarked" vodka - pH<7,80,
• i produksjon av kjemisk fiber - 7.00-8.00,
• i farging og etterbehandling - 6,50-8,50,
• i varmeforsyningssystemer er parameteren indikert ved en temperatur på +25ºС og er i området 7.00-8.50 for åpne systemer og innen 7.00-11.00 for lukkede,
• innen kraftteknikk og dampkjeler - ikke mindre enn 8,50,
• i kjølesystemer: for sirkulerende og ekstra vann - 6,50-8,50, i sirkulasjonskaldkretsen - 6,50-8,20, varmkrets - 6,80-8,00, etc.

Bestemme nivået og avhengighetene av pH

Skalaen for å bestemme karakteren av syre-base-miljøet består av 14 enheter, hvor medianverdien på pH=7 anses som nøytral. Med en forskyvning langs denne skalaen til begynnelsen (til null), blir løsningene sure. Når forskjøvet til slutten - naturen til den alkaliske. Oftest gjenspeiles en slik avhengighet i tabeller med hyppig gradering:

Til sammenligning, ifølge GOST 6709-96, kan pH-destillatet ha verdier i området 5,40-6,60.

Siden konsentrasjonen av hydrogenioner er lav (for et nøytralt medium er det syv nuller etter desimaltegnet), uttrykkes indikatoren i en mer kjent form som en negativ desimallogaritme. I tabeller er "pH, enheter" vanligvis skrevet som måleenheter. eller µg/l (mikrogram per liter).

pH-verdien avviker fra den totale alkaliniteten (vannalkalitet), som, uttrykt i mg-eq/l, bestemmes av summen av hydroksylioner/anioner av svake syrer i vann. Lav alkalitet provoserer en skarp endring i pH under påvirkning av eksterne faktorer.

I naturlige farvann er pH i de fleste tilfeller i området 6,50-8,50, noe som gjenspeiler avhengigheten av forholdet mellom fritt karbondioksid på den ene siden og bikarbonation på den andre. I sumpvann er pH-verdiene lavere og skifter mot surhet. Ofte blir denne parameteren en indikator på forurensning i åpne vannforekomster, noe som viser tilstedeværelsen av avløp med høyt innhold av syre eller alkali.

Med intensiv fotosyntese, som observeres om sommeren, kan nivået på indikatoren stige til 8,50-9,00 enheter. Også verdiene til parameteren påvirkes av konsentrasjonen av karbonater som er utsatt for hydrolyse av salter, hydroksider, humusstoffer, etc.

Betydningen av pH i hverdagen

Japanske forskere utførte sammenlignende studier av forbrukere i områder der de bruker drikkevann med pH-verdier som enten er forskjøvet mot surhet eller mot alkalitet. De konkluderte med at i områder der denne indikatoren er over gjennomsnittet, lever folk 20-30 % lenger enn gjennomsnittlig levealder i landet. Som en antatt grunn kalles den større "komforten" av surt vann for utvikling av patologisk mikroflora.

På grunn av det faktum at vann fra springen virkelig har en betydelig innvirkning på menneskers helse, begynner noe teknisk tilbehør som kommer i kontakt med det å bli annonsert som midler som kan endre de kjemiske egenskapene til vannet. For eksempel beskrives http://water-save.com/ savers som enheter som "beriker vannet med svake ioner som aktiverer stoffskiftet." Faktisk er bare den økonomiske, men ikke den "helbredende" effekten av installasjonen av economizeren pålitelig bekreftet.

Dette opphever imidlertid ikke verdien av pH-parameteren for kroppen. Hvert miljø - inkludert de forskjellige miljøene i menneskekroppen - har sine egne "pH-guider":

• spytt - 6,8-7,4 (med høy spytthastighet - 7,8),
• tårer - 7,3-7,5,
• blod - 7,43,
• lymfe - 7,5,
• urin - 5,5 (område 5,0-7,5), etc.

For å visuelt demonstrere syre-base-tilstanden til forskjellige medier, er det tabeller der verdiene er ordnet i stigende rekkefølge: