Ni nini hali ya juu zaidi ya oxidation? Sheria za kuamua kiwango cha oxidation ya vipengele vya kemikali katika kemia (daraja la 8) juu ya mada

Vitabu vingi vya kiada na miongozo ya shule hufundisha jinsi ya kuunda fomula kulingana na valencies, hata kwa misombo yenye vifungo vya ionic. Ili kurahisisha utaratibu wa kuunda fomula, hii, kwa maoni yetu, inakubalika. Lakini unahitaji kuelewa kwamba hii si sahihi kabisa kutokana na sababu zilizo hapo juu.

Dhana ya ulimwengu wote ni dhana ya hali ya oxidation. Kutumia maadili ya majimbo ya oxidation ya atomi, pamoja na maadili ya valency, unaweza kutunga fomula za kemikali na kuandika vitengo vya fomula.

Hali ya oxidation- hii ni malipo ya masharti ya atomi katika chembe (molekuli, ion, radical), iliyohesabiwa kwa makadirio ya kwamba vifungo vyote katika chembe ni ionic.

Kabla ya kuamua hali ya oxidation, ni muhimu kulinganisha electronegativity ya atomi zilizounganishwa. Atomi yenye thamani ya juu ya elektronegativity ina hali hasi ya oxidation, na atomi yenye elektronegativity ya chini ina hali nzuri ya oxidation.

Ili kulinganisha kwa usawa maadili ya elektroni ya atomi wakati wa kuhesabu majimbo ya oksidi, mnamo 2013 IUPAC ilipendekeza kutumia kiwango cha Allen.

* Kwa hivyo, kwa mfano, kulingana na kiwango cha Allen, uwezo wa elektroni wa nitrojeni ni 3.066, na klorini ni 2.869.

Wacha tuonyeshe ufafanuzi hapo juu kwa mifano. Wacha tutengeneze fomula ya kimuundo ya molekuli ya maji.

Vifungo vya polar O-H vya covalent vinaonyeshwa kwa bluu.

Wacha tufikirie kuwa vifungo vyote viwili sio vya ushirika, lakini ni vya ionic. Ikiwa zingekuwa ionic, basi elektroni moja ingehamisha kutoka kwa kila atomi ya hidrojeni hadi atomi ya oksijeni ya elektroni. Hebu tuonyeshe mabadiliko haya kwa mishale ya bluu.

*Katika hilokwa mfano, mshale hutumika kuonyesha uhamishaji kamili wa elektroni, na sio kuonyesha athari ya kufata neno.

Ni rahisi kutambua kwamba idadi ya mishale inaonyesha idadi ya elektroni zilizohamishwa, na mwelekeo wao unaonyesha mwelekeo wa uhamisho wa elektroni.

Kuna mishale miwili iliyoelekezwa kwenye atomi ya oksijeni, ambayo ina maana kwamba elektroni mbili huhamishiwa kwenye atomi ya oksijeni: 0 + (-2) = -2. Chaji ya -2 huundwa kwenye atomi ya oksijeni. Hii ni hali ya oxidation ya oksijeni katika molekuli ya maji.

Kila atomi ya hidrojeni inapoteza elektroni moja: 0 - (-1) = +1. Hii ina maana kwamba atomi za hidrojeni zina hali ya oksidi ya +1.

Jumla ya hali ya oxidation daima ni sawa na malipo ya jumla ya chembe.

Kwa mfano, jumla ya majimbo ya oxidation katika molekuli ya maji ni sawa na: +1(2) + (-2) = 0. Molekuli ni chembe ya neutral ya umeme.

Ikiwa tunahesabu majimbo ya oxidation katika ion, basi jumla ya majimbo ya oxidation ni, ipasavyo, sawa na malipo yake.

Thamani ya hali ya oksidi kawaida huonyeshwa kwenye kona ya juu ya kulia ya ishara ya kipengele. Aidha, ishara imeandikwa mbele ya nambari. Ikiwa ishara inakuja baada ya nambari, basi hii ndiyo malipo ya ion.

Kwa mfano, S -2 ni atomi ya sulfuri katika hali ya oxidation -2, S 2- ni anion ya sulfuri yenye malipo ya -2.

S +6 O -2 4 2- - maadili ya hali ya oxidation ya atomi kwenye anion ya sulfate (malipo ya ion imeangaziwa kwa kijani kibichi).

Sasa zingatia kisa wakati kiwanja kina vifungo mchanganyiko: Na 2 SO 4. Dhamana kati ya anion ya salfati na kasheni za sodiamu ni ionic, vifungo kati ya atomi ya sulfuri na atomi za oksijeni katika ioni ya sulfate ni polar covalent. Hebu tuandike fomula ya picha ya sulfate ya sodiamu, na tumia mishale ili kuonyesha mwelekeo wa mpito wa elektroni.

*Mchanganyiko wa muundo huonyesha mpangilio wa vifungo shirikishi katika chembe (molekuli, ioni, radical). Miundo ya muundo hutumiwa tu kwa chembe zilizo na vifungo vya ushirikiano. Kwa chembe zilizo na vifungo vya ionic, dhana ya fomula ya muundo haina maana. Ikiwa chembe ina vifungo vya ionic, basi fomula ya picha hutumiwa.

Tunaona kwamba elektroni sita huacha atomi ya kati ya sulfuri, ambayo ina maana hali ya oxidation ya sulfuri ni 0 - (-6) = +6.

Atomi za mwisho za oksijeni kila moja huchukua elektroni mbili, ambayo inamaanisha kuwa hali zao za oksidi ni 0 + (-2) = -2

Atomu za oksijeni zinazounganisha kila moja hukubali elektroni mbili na kuwa na hali ya oxidation ya -2.

Inawezekana pia kuamua kiwango cha oxidation kwa kutumia formula ya kimuundo-graphical, ambapo vifungo vya covalent vinaonyeshwa kwa dashes, na malipo ya ions yanaonyeshwa.

Katika fomula hii, atomi za oksijeni za kuziba tayari zina chaji hasi moja na elektroni ya ziada inakuja kwao kutoka kwa atomi ya sulfuri -1 + (-1) = -2, ambayo inamaanisha kuwa hali zao za oksidi ni sawa na -2.

Kiwango cha oxidation ya ioni za sodiamu ni sawa na malipo yao, i.e. +1.

Hebu tujue hali ya oxidation ya vipengele katika superoxide ya potasiamu (superoxide). Ili kufanya hivyo, hebu tutengeneze fomula ya graphical ya superoxide ya potasiamu na kuonyesha ugawaji wa elektroni kwa mshale. Dhamana ya O-O ni dhamana ya ushirikiano isiyo na ncha, kwa hivyo haihusishi ugawaji upya wa elektroni.

* Anioni ya superoxide ni ioni kali. Chaji rasmi ya atomi moja ya oksijeni ni -1, na nyingine, ikiwa na elektroni ambayo haijaoanishwa, ni 0.

Tunaona kwamba hali ya oxidation ya potasiamu ni +1. Hali ya oxidation ya atomi ya oksijeni iliyoandikwa kinyume na potasiamu katika fomula ni -1. Hali ya oxidation ya atomi ya pili ya oksijeni ni 0.

Kwa njia hiyo hiyo, unaweza kuamua kiwango cha oxidation kwa kutumia formula ya kimuundo-graphic.

Miduara inaonyesha malipo rasmi ya ioni ya potasiamu na moja ya atomi za oksijeni. Katika kesi hii, maadili ya malipo rasmi yanapatana na maadili ya majimbo ya oxidation.

Kwa kuwa atomi zote mbili za oksijeni katika anion ya superoxide zina hali tofauti za oksidi, tunaweza kuhesabu hali ya oxidation ya maana ya hesabu oksijeni.

Itakuwa sawa na / 2 = - 1/2 = -0.5.

Thamani za hali ya wastani ya oksidi ya hesabu huonyeshwa kwa fomula jumla au vitengo vya fomula ili kuonyesha kuwa jumla ya hali za oksidi ni sawa na malipo ya jumla ya mfumo.

Kwa kesi iliyo na superoxide: +1 + 2(-0.5) = 0

Ni rahisi kuamua hali ya oxidation kwa kutumia fomula za elektroni-doti, ambapo jozi za elektroni pekee na elektroni za vifungo vya ushirikiano huonyeshwa kwa dots.

Oksijeni ni kipengele cha kikundi VIA, kwa hiyo atomi yake ina elektroni 6 za valence. Hebu fikiria kwamba vifungo katika molekuli ya maji ni ionic, katika kesi hii atomi ya oksijeni ingepokea octet ya elektroni.

Hali ya oxidation ya oksijeni ni sawa sawa na: 6 - 8 = -2.

Atomi za hidrojeni: 1 - 0 = +1

Uwezo wa kuamua hali za oksidi kwa kutumia fomula za picha ni muhimu sana kwa kuelewa kiini cha dhana hii pia itahitajika katika kozi ya kemia hai. Ikiwa tunashughulika na vitu vya isokaboni, basi ni muhimu kuwa na uwezo wa kuamua hali ya oxidation kwa kutumia fomula za molekuli na vitengo vya fomula.

Ili kufanya hivyo, kwanza kabisa unahitaji kuelewa kwamba majimbo ya oxidation yanaweza kuwa ya mara kwa mara na ya kutofautiana. Vipengele vinavyoonyesha hali ya oksidi mara kwa mara lazima vikumbukwe.

Kipengele chochote cha kemikali kina sifa ya hali yake ya juu na ya chini ya oxidation.

Hali ya chini ya oksidi- hii ni malipo ambayo atomi hupata kama matokeo ya kupokea idadi kubwa ya elektroni kwenye safu ya elektroni ya nje.

Kwa kuzingatia hili, hali ya chini ya oxidation ina thamani hasi, isipokuwa metali, ambazo atomi zake hazikubali kamwe elektroni kwa sababu ya maadili ya chini ya elektroni. Vyuma vina hali ya chini ya oxidation ya 0.

Wengi wasio na metali wa vikundi vidogo hujaribu kujaza safu yao ya nje ya elektroni na hadi elektroni nane, baada ya hapo chembe hupata usanidi thabiti ( sheria ya octet) Kwa hiyo, ili kuamua hali ya chini ya oxidation, ni muhimu kuelewa ni elektroni ngapi za valence ambazo atomi inakosa kufikia octet.

Kwa mfano, nitrojeni ni kipengele cha VA cha kikundi, ambayo ina maana kwamba atomi ya nitrojeni ina elektroni tano za valence. Atomu ya nitrojeni ni elektroni tatu fupi ya oktet. Hii inamaanisha hali ya chini ya oksidi ya nitrojeni ni: 0 + (-3) = -3

Katika kemia, maneno "oxidation" na "kupunguza" hurejelea athari ambapo atomi au kikundi cha atomi hupoteza au kupata elektroni, mtawalia. Hali ya oksidi ni thamani ya nambari iliyotolewa kwa atomi moja au zaidi ambayo inabainisha idadi ya elektroni zilizosambazwa upya na inaonyesha jinsi elektroni hizi zinavyosambazwa kati ya atomi wakati wa mmenyuko. Kuamua thamani hii inaweza kuwa utaratibu rahisi au ngumu kabisa, kulingana na atomi na molekuli zinazojumuisha. Kwa kuongezea, atomi za vitu vingine zinaweza kuwa na hali kadhaa za oksidi. Kwa bahati nzuri, kuna sheria rahisi, zisizo na utata za kuamua hali ya oxidation kutumia kwa ujasiri, ujuzi wa misingi ya kemia na algebra ni ya kutosha.

Hatua

Sehemu 1

Uamuzi wa hali ya oxidation kulingana na sheria za kemia

Amua ikiwa dutu inayohusika ni ya msingi. Hali ya oxidation ya atomi nje ya kiwanja cha kemikali ni sifuri. Sheria hii ni kweli kwa vitu vilivyoundwa kutoka kwa atomi za bure za kibinafsi, na kwa zile ambazo zinajumuisha molekuli mbili au polyatomic za kipengele kimoja.

• Kwa mfano, Al(s) na Cl 2 zina hali ya oksidi ya 0 kwa sababu zote ziko katika hali ya msingi isiyofungamana na kemikali.
• Tafadhali kumbuka kuwa aina ya allotropic ya sulfuri S8, au octasulfur, licha ya muundo wake wa atypical, pia ina sifa ya hali ya sifuri ya oxidation.

1. Amua ikiwa dutu inayohusika ina ioni. Hali ya oxidation ya ions ni sawa na malipo yao. Hii ni kweli kwa ions za bure na kwa wale ambao ni sehemu ya misombo ya kemikali.

   • Kwa mfano, hali ya oxidation ya Cl - ion ni -1.
   • Hali ya oxidation ya Cl ion katika kiwanja cha kemikali NaCl pia ni -1. Kwa kuwa Na ion, kwa ufafanuzi, ina malipo ya +1, tunahitimisha kuwa Cl ion ina malipo ya -1, na hivyo hali yake ya oxidation ni -1.

2. Tafadhali kumbuka kuwa ioni za chuma zinaweza kuwa na hali kadhaa za oxidation. Atomi za vipengele vingi vya metali zinaweza kuwa ionized kwa viwango tofauti. Kwa mfano, malipo ya ayoni ya chuma kama vile chuma (Fe) ni +2 au +3. Malipo ya ions za chuma (na hali yao ya oxidation) inaweza kuamua na malipo ya ions ya vipengele vingine ambavyo chuma ni sehemu ya kiwanja cha kemikali; katika maandishi malipo haya yanaonyeshwa na nambari za Kirumi: kwa mfano, chuma (III) ina hali ya oxidation ya +3.

   • Kwa mfano, fikiria kiwanja kilicho na ioni ya alumini. Gharama ya jumla ya kiwanja cha AlCl 3 ni sifuri. Kwa kuwa tunajua kwamba Cl - ions ina chaji ya -1, na kuna ioni 3 kama hizo katika kiwanja, ili dutu inayohusika siwe na upande wowote, ioni lazima iwe na malipo ya +3. Kwa hivyo, katika kesi hii, hali ya oxidation ya alumini ni +3.

3. Hali ya oxidation ya oksijeni ni -2 (isipokuwa baadhi). Karibu katika visa vyote, atomi za oksijeni zina hali ya oxidation ya -2. Kuna tofauti chache kwa sheria hii:

   • Ikiwa oksijeni iko katika hali yake ya msingi (O2), hali yake ya oksidi ni 0, kama ilivyo kwa vitu vingine vya msingi.
   • Ikiwa oksijeni imejumuishwa peroksidi, hali yake ya oksidi ni -1. Peroxides ni kundi la misombo iliyo na dhamana rahisi ya oksijeni-oksijeni (yaani, anion ya peroxide O 2 -2). Kwa mfano, katika muundo wa molekuli ya H 2 O 2 (peroxide ya hidrojeni), oksijeni ina malipo na hali ya oxidation ya -1.
   • Inapojumuishwa na florini, oksijeni ina hali ya oxidation ya +2, soma sheria ya fluorine hapa chini.

4. Hidrojeni ina hali ya oxidation ya +1, isipokuwa baadhi. Kama ilivyo kwa oksijeni, kuna tofauti hapa pia. Kwa kawaida, hali ya oxidation ya hidrojeni ni +1 (isipokuwa ikiwa iko katika hali ya msingi H2). Hata hivyo, katika misombo inayoitwa hidridi, hali ya oxidation ya hidrojeni ni -1.

   • Kwa mfano, katika H2O hali ya oksidi ya hidrojeni ni +1 kwa sababu atomi ya oksijeni ina chaji -2 na chaji mbili za +1 zinahitajika kwa kutoegemea upande wowote. Walakini, katika muundo wa hidridi ya sodiamu, hali ya oxidation ya hidrojeni tayari ni -1, kwani ion ya Na hubeba malipo ya +1, na kwa kutoegemea kabisa kwa umeme, malipo ya atomi ya hidrojeni (na hivyo hali yake ya oxidation) lazima. kuwa sawa na -1.

5. Fluorini Kila mara ina hali ya oxidation ya -1. Kama ilivyoelezwa tayari, hali ya oxidation ya baadhi ya vipengele (ioni za chuma, atomi za oksijeni katika peroksidi, nk) zinaweza kutofautiana kulingana na mambo kadhaa. Hata hivyo, hali ya oxidation ya florini ni -1. Hii inafafanuliwa na ukweli kwamba kipengele hiki kina elektronegativity ya juu zaidi - kwa maneno mengine, atomi za fluorine ni angalau tayari kutengana na elektroni zao na kuvutia zaidi elektroni za kigeni. Kwa hivyo, malipo yao bado hayabadilika.

6. Jumla ya majimbo ya oxidation katika kiwanja ni sawa na malipo yake. Hali za oksidi za atomi zote katika kiwanja cha kemikali lazima ziongeze kwenye chaji ya kiwanja hicho. Kwa mfano, ikiwa kiwanja hakina upande wowote, jumla ya hali ya oxidation ya atomi zake zote lazima iwe sifuri; ikiwa kiwanja ni ion ya polyatomic yenye malipo ya -1, jumla ya majimbo ya oxidation ni -1, na kadhalika.

   • Hii ni njia nzuri ya kuangalia - ikiwa jumla ya majimbo ya oxidation hailingani na malipo ya jumla ya kiwanja, basi umefanya makosa mahali fulani.

   Sehemu ya 2

   Uamuzi wa hali ya oxidation bila kutumia sheria za kemia

   1. Tafuta atomi ambazo hazina sheria kali kuhusu nambari za oksidi. Kwa baadhi ya vipengele hakuna sheria imara za kutafuta hali ya oxidation. Ikiwa atomi haingii chini ya sheria zozote zilizoorodheshwa hapo juu na haujui malipo yake (kwa mfano, chembe ni sehemu ya changamano na malipo yake hayajaainishwa), unaweza kuamua nambari ya oxidation ya atomi kama hiyo. kuondoa. Kwanza, tambua malipo ya atomi nyingine zote za kiwanja, na kisha, kutoka kwa malipo ya jumla inayojulikana ya kiwanja, uhesabu hali ya oxidation ya atomi iliyotolewa.

      • Kwa mfano, katika kiwanja Na 2 SO 4 malipo ya atomi ya sulfuri (S) haijulikani - tunajua tu kwamba sio sifuri, kwani sulfuri haipo katika hali ya msingi. Kiwanja hiki hutumika kama mfano mzuri wa kuonyesha njia ya aljebra ya kuamua hali ya oksidi.

   2. Pata majimbo ya oxidation ya vipengele vilivyobaki kwenye kiwanja. Kutumia sheria zilizoelezwa hapo juu, tambua hali ya oxidation ya atomi iliyobaki ya kiwanja. Usisahau kuhusu isipokuwa kwa sheria katika kesi ya O, H atomi, na kadhalika.

      • Kwa Na 2 SO 4, kwa kutumia sheria zetu, tunaona kwamba malipo (na kwa hiyo hali ya oxidation) ya ion Na ion ni +1, na kwa kila atomi ya oksijeni ni -2.
   3. Katika misombo, jumla ya majimbo yote ya oksidi lazima iwe sawa na malipo. Kwa mfano, ikiwa kiwanja ni ioni ya diatomiki, jumla ya hali ya oxidation ya atomi lazima iwe sawa na chaji ya ionic.
   4. Ni muhimu sana kuweza kutumia jedwali la upimaji na kujua ni wapi vitu vya metali na visivyo vya metali viko ndani yake.
   5. Hali ya oxidation ya atomi katika fomu ya msingi daima ni sifuri. Hali ya oxidation ya ion moja ni sawa na malipo yake. Vipengele vya kikundi cha 1A cha jedwali la upimaji, kama vile hidrojeni, lithiamu, sodiamu, katika fomu yao ya msingi vina hali ya oxidation ya +1; Metali za Kundi la 2A kama vile magnesiamu na kalsiamu zina hali ya oksidi ya +2 ​​katika umbo la msingi. Oksijeni na hidrojeni, kulingana na aina ya dhamana ya kemikali, inaweza kuwa na hali 2 tofauti za oksidi.

Somo kama hilo la mtaala wa shule kama kemia husababisha matatizo mengi kwa watoto wengi wa kisasa wa shule wanaweza kuamua kiwango cha oxidation katika misombo. Shida kubwa zaidi hupatikana na watoto wa shule wanaosoma, ambayo ni, wanafunzi wa shule ya msingi (darasa la 8-9). Kutoelewa somo kunasababisha kuibuka kwa uhasama miongoni mwa watoto wa shule kuelekea somo hili.

Walimu hutambua sababu kadhaa za "kutopenda" hii ya wanafunzi wa shule ya kati na ya sekondari kwa kemia: kusita kuelewa maneno magumu ya kemikali, kutokuwa na uwezo wa kutumia algorithms kuzingatia mchakato maalum, matatizo na ujuzi wa hisabati. Wizara ya Elimu ya Shirikisho la Urusi imefanya mabadiliko makubwa kwa maudhui ya somo. Kwa kuongezea, idadi ya saa za kufundisha kemia pia "ilipunguzwa." Hii ilikuwa na athari mbaya kwa ubora wa maarifa katika somo na kupungua kwa hamu ya kusoma taaluma.

Ni mada gani ya kozi ya kemia ni ngumu zaidi kwa watoto wa shule?

Kulingana na mpango huo mpya, kozi ya taaluma ya msingi ya shule "Kemia" inajumuisha mada kadhaa mazito: Jedwali la mara kwa mara la D.I. Jambo gumu zaidi kwa wanafunzi wa darasa la nane ni kuamua kiwango cha oxidation ya oksidi.

Kanuni za kupanga

Kwanza kabisa, wanafunzi wanapaswa kujua kwamba oksidi ni misombo changamano ya vipengele viwili vinavyojumuisha oksijeni. Sharti la kiwanja cha jozi kuwa katika kundi la oksidi ni eneo la pili la oksijeni katika kiwanja hiki.

Algorithm ya oksidi za asidi

Kuanza, hebu tuangalie kwamba digrii ni maneno ya nambari ya valency ya vipengele. Oksidi za asidi huundwa na zisizo za metali au metali na valence ya nne hadi saba, ya pili katika oksidi hizo daima ni oksijeni.

Katika oksidi, valence ya oksijeni daima inalingana na mbili inaweza kuamua kutoka kwa meza ya mara kwa mara ya vipengele na D.I. Kawaida isiyo ya metali kama oksijeni, ikiwa katika kikundi cha 6 cha kikundi kidogo cha jedwali la upimaji, inakubali elektroni mbili kukamilisha kabisa kiwango chake cha nishati ya nje. Nonmetals katika misombo na oksijeni mara nyingi huonyesha valence ya juu, ambayo inalingana na idadi ya kikundi yenyewe. Ni muhimu kukumbuka kuwa hali ya oxidation ya vipengele vya kemikali ni kiashiria ambacho kinachukua nambari nzuri (hasi).

Ya nonmetal mwanzoni mwa formula ina hali nzuri ya oxidation. Oksijeni isiyo ya metali katika oksidi ni imara, index yake ni -2. Ili kuangalia kuegemea kwa mpangilio wa maadili katika oksidi za asidi, italazimika kuzidisha nambari zote ulizoingiza kwa fahirisi za kitu fulani. Mahesabu yanachukuliwa kuwa ya kuaminika ikiwa jumla ya faida na hasara zote za digrii zilizotolewa ni 0.

Kukusanya fomula za vipengele viwili

Hali ya oxidation ya atomi za vipengele inatoa nafasi ya kuunda na kuandika misombo kutoka kwa vipengele viwili. Wakati wa kuunda formula, kwanza, alama zote mbili zimeandikwa kwa upande, na oksijeni daima huwekwa pili. Juu ya kila moja ya ishara zilizorekodiwa, maadili ya majimbo ya oksidi yameandikwa, kisha kati ya nambari zilizopatikana kuna nambari ambayo itagawanywa na nambari zote mbili bila mabaki yoyote. Kiashiria hiki lazima kigawanywe tofauti na thamani ya nambari ya hali ya oxidation, kupata fahirisi kwa vipengele vya kwanza na vya pili vya dutu ya vipengele viwili. Hali ya juu zaidi ya oxidation ni nambari sawa na thamani ya valence ya juu zaidi ya isiyo ya chuma ya kawaida na inafanana na idadi ya kikundi ambapo isiyo ya chuma iko katika PS.

Algorithm ya kuweka maadili ya nambari katika oksidi za kimsingi

Oksidi za metali za kawaida huchukuliwa kuwa misombo kama hiyo. Katika misombo yote wana index ya hali ya oxidation isiyozidi +1 au +2. Ili kuelewa ni hali gani ya oxidation ya chuma itakuwa na, unaweza kutumia meza ya mara kwa mara. Kwa metali ya vikundi kuu vya kikundi cha kwanza, parameta hii ni ya kila wakati, ni sawa na nambari ya kikundi, ambayo ni, +1.

Metali ya kikundi kikuu cha kikundi cha pili pia ina sifa ya hali ya oxidation thabiti, kwa maneno ya dijiti +2. Jumla ya majimbo ya oxidation ya oksidi, kwa kuzingatia fahirisi zao (namba), inapaswa kutoa sifuri, kwani molekuli ya kemikali inachukuliwa kuwa chembe ya neutral, isiyo na malipo.

Mpangilio wa hali ya oxidation katika asidi zenye oksijeni

Asidi ni dutu changamano inayojumuisha atomi moja au zaidi ya hidrojeni ambayo imeunganishwa kwa aina fulani ya sehemu ya asidi. Kwa kuzingatia kwamba majimbo ya oksidi ni nambari, kuzihesabu kutahitaji ujuzi fulani wa hesabu. Kiashiria hiki cha hidrojeni (protoni) katika asidi daima ni thabiti na ni +1. Ifuatayo, unaweza kuonyesha hali ya oxidation kwa ion hasi ya oksijeni pia ni thabiti, -2.

Tu baada ya hatua hizi unaweza kuhesabu hali ya oxidation ya sehemu kuu ya formula. Kama mfano mahususi, zingatia kubainisha hali ya uoksidishaji wa vipengele katika asidi ya sulfuriki H2SO4. Kwa kuzingatia kwamba molekuli ya dutu hii tata ina protoni mbili za hidrojeni na atomi 4 za oksijeni, tunapata usemi wa fomu +2+X-8=0. Ili jumla iwe sifuri, sulfuri itakuwa na hali ya oksidi ya +6

Mpangilio wa majimbo ya oxidation katika chumvi

Chumvi ni misombo ngumu inayojumuisha ioni za chuma na mabaki moja au zaidi ya tindikali. Njia ya kuamua hali ya oxidation ya kila sehemu ya sehemu katika chumvi ngumu ni sawa na katika asidi iliyo na oksijeni. Kwa kuzingatia kwamba hali ya oxidation ya vipengele ni kiashiria cha digital, ni muhimu kwa usahihi kuonyesha hali ya oxidation ya chuma.

Ikiwa chuma kinachotengeneza chumvi iko katika kikundi kikuu, hali yake ya oxidation itakuwa imara, inalingana na nambari ya kikundi, na ni thamani nzuri. Ikiwa chumvi ina chuma cha kikundi kidogo cha PS sawa, metali tofauti zinaweza kufunuliwa na mabaki ya asidi. Baada ya hali ya oxidation ya chuma kuanzishwa, kuweka (-2), kisha uhesabu hali ya oxidation ya kipengele cha kati kwa kutumia equation ya kemikali.

Kwa mfano, fikiria uamuzi wa hali ya oxidation ya vipengele katika (chumvi wastani). NaNO3. Chumvi huundwa na chuma cha kikundi kikuu cha 1, kwa hivyo, hali ya oxidation ya sodiamu itakuwa +1. Oksijeni katika nitrati ina hali ya oxidation ya -2. Kuamua thamani ya nambari ya hali ya oxidation, equation ni +1+X-6=0. Kutatua mlingano huu, tunaona kwamba X inapaswa kuwa +5, hii ni

Masharti ya kimsingi katika OVR

Kuna maneno maalum ya michakato ya oksidi na kupunguza ambayo watoto wa shule wanapaswa kujifunza.

Hali ya oxidation ya atomi ni uwezo wake wa moja kwa moja wa kushikamana na yenyewe (kuchangia kwa wengine) elektroni kutoka kwa ayoni au atomi fulani.

Wakala wa vioksidishaji huchukuliwa kuwa atomi zisizo na upande au ioni za chaji ambazo hupata elektroni wakati wa mmenyuko wa kemikali.

Wakala wa kupunguza itakuwa atomi zisizochajiwa au ioni za chaji ambazo hupoteza elektroni zao katika mchakato wa mwingiliano wa kemikali.

Oxidation hufikiriwa kama utaratibu wa kutoa elektroni.

Kupunguza kunahusisha kukubalika kwa elektroni za ziada na atomi isiyochajiwa au ioni.

Mchakato wa redox unaonyeshwa na mmenyuko wakati ambapo hali ya oxidation ya atomi lazima ibadilike. Ufafanuzi huu unatoa ufahamu wa jinsi mtu anavyoweza kubaini kama itikio ni ODD.

Sheria za kuchanganua OVR

Kutumia algorithm hii, unaweza kupanga coefficients katika mmenyuko wowote wa kemikali.

Uwezo wa kupata hali ya oxidation ya vitu vya kemikali ni sharti la kusuluhisha milinganyo ya kemikali ambayo inaelezea athari za redox. Bila hivyo, hutaweza kuunda fomula halisi ya dutu inayotokana na mmenyuko kati ya vipengele mbalimbali vya kemikali. Matokeo yake, kutatua matatizo ya kemikali kulingana na equations vile itakuwa ama haiwezekani au makosa.

Dhana ya hali ya oxidation ya kipengele cha kemikali
Hali ya oxidation ni thamani ya kawaida ambayo ni desturi kuelezea athari za redox. Kiidadi, ni sawa na idadi ya elektroni ambazo atomi inayopata chaji chanya hutoa, au idadi ya elektroni ambazo atomi inayopata chaji hasi hujiambatanisha nayo.

Katika athari za redox, dhana ya hali ya oxidation hutumiwa kuamua fomula za kemikali za misombo ya vitu vinavyotokana na mwingiliano wa vitu kadhaa.

Kwa mtazamo wa kwanza, inaweza kuonekana kuwa nambari ya oxidation ni sawa na dhana ya valence ya kipengele cha kemikali, lakini hii sivyo. Dhana valence kutumika kupima mwingiliano wa elektroniki katika misombo ya ushirikiano, yaani, misombo inayoundwa na uundaji wa jozi za elektroni za pamoja. Nambari ya oksidi hutumiwa kuelezea athari zinazopoteza au kupata elektroni.

Tofauti na valence, ambayo ni sifa ya upande wowote, hali ya oksidi inaweza kuwa na thamani chanya, hasi au sifuri. Thamani chanya inalingana na idadi ya elektroni zilizotolewa, na thamani hasi kwa idadi ya elektroni zilizoongezwa. Thamani ya sifuri inamaanisha kuwa kipengele kiko katika umbo lake la msingi, kimepunguzwa hadi 0 baada ya uoksidishaji, au kimeoksidishwa hadi sifuri baada ya kupunguzwa hapo awali.

Jinsi ya kuamua hali ya oxidation ya kipengele maalum cha kemikali
Kuamua hali ya oxidation kwa kipengele maalum cha kemikali ni chini ya sheria zifuatazo:

1. Hali ya oxidation ya vitu rahisi daima ni sifuri.
   
2. Metali za alkali, ambazo ziko katika kundi la kwanza la jedwali la upimaji, zina hali ya oxidation ya +1.
   
3. Metali za ardhi za alkali, ambazo huchukua kundi la pili katika jedwali la upimaji, zina hali ya oxidation ya +2.
   
4. Hidrojeni katika misombo yenye metali mbalimbali zisizo za metali daima huonyesha hali ya oxidation ya +1, na katika misombo yenye metali +1.
   
5. Hali ya oxidation ya oksijeni ya molekuli katika misombo yote inayozingatiwa katika kozi ya shule ya kemia isokaboni ni -2. Fluorini -1.
   
6. Wakati wa kuamua kiwango cha oxidation katika bidhaa za athari za kemikali, huendelea kutoka kwa utawala wa kutokuwepo kwa umeme, kulingana na ambayo jumla ya majimbo ya oxidation ya vipengele mbalimbali vinavyounda dutu lazima iwe sawa na sifuri.
   
7. Alumini katika misombo yote huonyesha hali ya oksidi ya +3.
   

Halafu, kama sheria, shida huanza, kwani vitu vilivyobaki vya kemikali vinaonyesha na kuonyesha kiwango tofauti cha oxidation kulingana na aina za atomi za vitu vingine vinavyohusika kwenye kiwanja.

Kuna hali ya juu, ya chini na ya kati ya oxidation. Hali ya juu zaidi ya oksidi, kama valency, inalingana na nambari ya kikundi ya kipengele cha kemikali kwenye jedwali la mara kwa mara, lakini ina thamani chanya. Hali ya oxidation ya chini kabisa ni nambari sawa na tofauti kati ya kikundi cha nambari 8 cha kipengele. Hali ya kati ya oksidi itakuwa nambari yoyote kuanzia hali ya chini kabisa ya oksidi hadi ya juu zaidi.

Ili kukusaidia kuabiri hali mbalimbali za uoksidishaji wa vipengele vya kemikali, tunakuletea jedwali lifuatalo la usaidizi. Chagua kipengee unachopenda na utapokea maadili ya majimbo yake ya oxidation iwezekanavyo. Thamani zinazotokea mara chache zitaonyeshwa kwenye mabano.

Kozi ya video "Pata A" inajumuisha mada zote muhimu ili kufaulu kwa mafanikio Mtihani wa Jimbo la Umoja katika hisabati na alama 60-65. Kabisa kazi zote 1-13 za Mtihani wa Jimbo la Umoja wa Profaili katika hisabati. Inafaa pia kwa kupitisha Mtihani wa Jimbo la Umoja wa Msingi katika hisabati. Ikiwa unataka kupitisha Mtihani wa Jimbo la Umoja na pointi 90-100, unahitaji kutatua sehemu ya 1 kwa dakika 30 na bila makosa!

Kozi ya maandalizi ya Mtihani wa Jimbo la Umoja wa darasa la 10-11, na pia kwa walimu. Kila kitu unachohitaji kutatua Sehemu ya 1 ya Mtihani wa Jimbo la Umoja katika hisabati (matatizo 12 ya kwanza) na Tatizo la 13 (trigonometry). Na hii ni zaidi ya alama 70 kwenye Mtihani wa Jimbo la Umoja, na hakuna mwanafunzi wa alama 100 au mwanafunzi wa kibinadamu anayeweza kufanya bila wao.

Nadharia zote zinazohitajika. Suluhu za haraka, mitego na siri za Mtihani wa Jimbo Iliyounganishwa. Majukumu yote ya sasa ya sehemu ya 1 kutoka kwa Benki ya Kazi ya FIPI yamechanganuliwa. Kozi hiyo inatii kikamilifu mahitaji ya Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2018.

Kozi hiyo ina mada 5 kubwa, masaa 2.5 kila moja. Kila mada inatolewa kutoka mwanzo, kwa urahisi na kwa uwazi.

Mamia ya majukumu ya Mtihani wa Jimbo Iliyounganishwa. Matatizo ya neno na nadharia ya uwezekano. Rahisi na rahisi kukumbuka algoriti za kutatua matatizo. Jiometri. Nadharia, nyenzo za kumbukumbu, uchambuzi wa aina zote za kazi za Mitihani ya Jimbo. Stereometry. Suluhisho za hila, shuka muhimu za kudanganya, ukuzaji wa mawazo ya anga. Trigonometry kutoka mwanzo hadi tatizo 13. Kuelewa badala ya kubana. Ufafanuzi wazi wa dhana ngumu. Aljebra. Mizizi, nguvu na logarithms, kazi na derivative. Msingi wa kutatua matatizo changamano ya Sehemu ya 2 ya Mtihani wa Nchi Iliyounganishwa.