Monoxide ya kaboni (IV), asidi kaboniki na chumvi zao

Madhumuni ya kina ya moduli: kujua mbinu za kuzalisha kaboni (IV) oksidi na hidroksidi; kuelezea mali zao za kimwili; kujua sifa za mali ya asidi-msingi; sifa za sifa za redox.

Vipengele vyote vya kikundi kidogo cha kaboni huunda oksidi na fomula ya jumla EO 2. CO 2 na SiO 2 huonyesha sifa za tindikali, GeO 2, SnO 2, PbO 2 huonyesha sifa za amphoteric na predominance ya mali ya tindikali, na katika kikundi kidogo kutoka juu hadi chini sifa za asidi hudhoofisha.

Hali ya oxidation (+4) kwa kaboni na silicon ni imara sana, hivyo sifa za oksidi za kiwanja ni vigumu sana kuonyesha. Katika kikundi kidogo cha germanium, mali ya oksidi ya misombo (+4) huimarishwa kutokana na uharibifu wa hali ya juu ya oxidation.

Monoxide ya kaboni (IV), asidi kaboniki na chumvi zao

Dioksidi kaboni CO 2 (kaboni dioksidi) - katika hali ya kawaida ni gesi isiyo na rangi na isiyo na harufu, ladha ya siki kidogo, takriban mara 1.5 nzito kuliko hewa, mumunyifu katika maji, iliyoyeyuka kwa urahisi - kwa joto la kawaida inaweza kubadilishwa kuwa kioevu chini ya shinikizo la kuhusu 60 10 5 Pa. Inapopozwa hadi 56.2°C, kaboni dioksidi kioevu huganda na kugeuka kuwa misa inayofanana na theluji.

Katika majimbo yote ya mkusanyiko ina molekuli zisizo za polar za mstari. Muundo wa kemikali ya CO 2 imedhamiriwa na mseto wa sp-mseto wa atomi kuu ya kaboni na uundaji wa vifungo vya ziada vya p-p: O = C = O.

Baadhi ya CO 2 iliyoyeyushwa katika mapenzi huingiliana nayo kutengeneza asidi ya kaboniki

CO 2 + H 2 O - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3.

Dioksidi kaboni hufyonzwa kwa urahisi sana na miyeyusho ya alkali kuunda kaboni na bicarbonates:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + NaOH = NaHCO 3.

Molekuli za CO 2 hutengana kwa joto la 2000 ° C tu; Kwa hiyo, kaboni dioksidi haina kuchoma na haina msaada mwako wa mafuta ya kawaida. Lakini katika angahewa yake baadhi ya vitu rahisi huwaka, atomi zake zinaonyesha mshikamano mkubwa wa oksijeni, kwa mfano, magnesiamu, inapokanzwa, huwaka katika anga ya CO 2.

Asidi ya kaboni na chumvi zake

Asidi ya kaboni H 2 CO 3 ni kiwanja dhaifu na inapatikana tu katika ufumbuzi wa maji. Mengi ya kaboni dioksidi kufutwa katika maji ni katika mfumo wa hidrati CO 2 molekuli, sehemu ndogo hutengeneza asidi kaboniki.

Ufumbuzi wa maji katika usawa na CO2 ya anga ni tindikali: = 0.04 M na pH? 4.

Asidi ya kaboni ni dibasic, ni ya electrolytes dhaifu, hutenganisha hatua kwa hatua (K1 = 4.4 10?7; K2 = 4.8 10?11). Wakati CO 2 inapoyeyuka katika maji, usawa wa nguvu ufuatao huanzishwa:

H 2 O + CO 2 - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 - H + + HCO 3 ?

Wakati suluhisho la maji ya kaboni dioksidi linapokanzwa, umumunyifu wa gesi hupungua, CO 2 hutolewa kutoka kwa suluhisho, na usawa hubadilika upande wa kushoto.

Chumvi ya asidi ya kaboni

Kwa kuwa dibasic, asidi ya kaboni huunda safu mbili za chumvi: chumvi za kati (carbonates) na chumvi za asidi (bicarbonates). Chumvi nyingi za asidi ya kaboni hazina rangi. Kati ya carbonates, chuma cha alkali tu na chumvi za amonia huyeyuka katika maji.

Katika maji, kaboni hupitia hidrolisisi, na kwa hivyo suluhisho zao zina athari ya alkali:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH.

Hydrolisisi zaidi na malezi ya asidi kaboniki kivitendo haitokei chini ya hali ya kawaida.

Kufutwa kwa hidrokaboni katika maji pia kunafuatana na hidrolisisi, lakini kwa kiasi kidogo, na mazingira huundwa kidogo ya alkali (pH 8).

Ammonium carbonate (NH 4) 2 CO 3 huwa na tetemeko la juu katika halijoto ya juu na hata ya kawaida, hasa ikiwa kuna mvuke wa maji, ambayo husababisha hidrolisisi kali.

Asidi kali na hata asidi dhaifu ya asetiki huondoa asidi ya kaboni kutoka kwa kaboni:

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ^.

Tofauti na kaboni nyingi, bicarbonates zote huyeyuka katika maji. Hazina utulivu kuliko kaboni za metali sawa na, inapokanzwa, hutengana kwa urahisi, na kugeuka kuwa kaboni zinazolingana:

2KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ^;

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ^.

Hydrocarbonates hutengana na asidi kali, kama kaboni:

KHCO 3 + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O + CO 2

Ya chumvi za asidi ya kaboni, muhimu zaidi ni: carbonate ya sodiamu (soda), carbonate ya potasiamu (potashi), carbonate ya kalsiamu (chaki, marumaru, chokaa), bicarbonate ya sodiamu (soda ya kuoka) na carbonate ya msingi ya shaba (CuOH) 2 CO 3. (malachite).

Chumvi za kimsingi za asidi ya kaboni haziwezi kuyeyuka katika maji na hutengana kwa urahisi inapokanzwa:

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Kwa ujumla, utulivu wa joto wa carbonates hutegemea mali ya polarization ya ions zinazounda carbonate. Kadiri cation inavyozidi kuwa na polar kwenye ioni ya kaboni, ndivyo joto la mtengano wa chumvi inavyopungua. Ikiwa cation inaweza kuharibika kwa urahisi, basi ion ya carbonate yenyewe pia itakuwa na athari ya polarizing kwenye cation, ambayo itasababisha kupungua kwa kasi kwa joto la mtengano wa chumvi.

Kabonati za sodiamu na potasiamu huyeyuka bila kuoza, na kabonati nyingine nyingi hutengana na kuwa oksidi ya metali na dioksidi kaboni inapokanzwa.

Oksidi za kaboni (II) na (IV)

Somo lililojumuishwa katika kemia na biolojia

Kazi: kusoma na kupanga maarifa kuhusu oksidi za kaboni (II) na (IV); onyesha uhusiano kati ya asili hai na isiyo hai; unganisha maarifa juu ya athari za oksidi za kaboni kwenye mwili wa binadamu; kuimarisha ujuzi wako katika kufanya kazi na vifaa vya maabara.

Vifaa: Suluhisho la HCl, litmus, Ca(OH) 2, CaCO 3, fimbo ya kioo, meza za kujitengenezea nyumbani, ubao unaobebeka, modeli ya mpira-na-fimbo.

WAKATI WA MADARASA

Mwalimu wa biolojia huwasilisha mada na malengo ya somo.

Mwalimu wa Kemia. Kulingana na mafundisho ya vifungo vya ushirikiano, tengeneza fomula za elektroniki na miundo ya oksidi za kaboni (II) na (IV).

Fomula ya kemikali ya monoksidi kaboni (II) ni CO, atomi ya kaboni iko katika hali yake ya kawaida.

Kwa sababu ya kuunganishwa kwa elektroni ambazo hazijaunganishwa, vifungo viwili vya polar covalent huundwa, na dhamana ya tatu ya ushirikiano huundwa na utaratibu wa wafadhili wa kukubali. Mfadhili ni atomi ya oksijeni, kwa sababu hutoa jozi ya bure ya elektroni; kipokeaji ni chembe ya kaboni, kwa sababu hutoa orbital tupu.

Katika tasnia, monoksidi ya kaboni (II) hutolewa kwa kupitisha CO 2 juu ya makaa ya moto kwa joto la juu. Pia hutengenezwa wakati wa mwako wa makaa ya mawe na ukosefu wa oksijeni. ( Mwanafunzi anaandika mlingano wa majibu ubaoni)

Katika maabara, CO huzalishwa na hatua ya kujilimbikizia H 2 SO 4 kwenye asidi ya fomu. ( Mwalimu anaandika mlingano wa majibu.)

Mwalimu wa biolojia. Kwa hivyo, umefahamiana na utengenezaji wa monoxide ya kaboni (II). Je! monoksidi kaboni (II) ina sifa gani za kimwili?

Mwanafunzi. Ni gesi isiyo na rangi, yenye sumu, isiyo na harufu, nyepesi kuliko hewa, isiyoweza kuyeyuka katika maji, kiwango cha mchemko -191.5 °C, huganda -205 °C.

Mwalimu wa Kemia. Monoxide ya kaboni hupatikana katika gesi za kutolea nje ya gari kwa kiasi hatari kwa maisha ya binadamu. Kwa hiyo, gereji zinapaswa kuwa na hewa ya kutosha, hasa wakati wa kuanza injini.

Mwalimu wa biolojia. Je! monoxide ya kaboni ina athari gani kwenye mwili wa binadamu?

Mwanafunzi. Monoxide ya kaboni ni sumu kali kwa wanadamu - hii inaelezewa na ukweli kwamba huunda carboxyhemoglobin. Carboxyhemoglobin ni kiwanja chenye nguvu sana. Kama matokeo ya malezi yake, hemoglobin ya damu haiingiliani na oksijeni, na katika kesi ya sumu kali, mtu anaweza kufa kutokana na njaa ya oksijeni.

Mwalimu wa biolojia. Ni msaada gani wa kwanza ambao mtu anapaswa kupokea kwa sumu ya monoxide ya kaboni?

Wanafunzi. Ni muhimu kupigia ambulensi, mwathirika lazima achukuliwe nje, kupumua kwa bandia lazima kufanywe, na chumba lazima iwe na hewa ya kutosha.

Mwalimu wa Kemia. Andika fomula ya kemikali ya monoksidi kaboni (IV) na, kwa kutumia mfano wa mpira-na-fimbo, jenga muundo wake.

Atomu ya kaboni iko katika hali ya msisimko. Vifungo vyote vinne vya polar covalent huundwa kwa kuoanisha elektroni ambazo hazijaoanishwa. Walakini, kwa sababu ya muundo wake wa mstari, molekuli yake kwa ujumla sio polar.
Katika tasnia, CO 2 hupatikana kutokana na mtengano wa kalsiamu carbonate katika uzalishaji wa chokaa.
(Mwanafunzi anaandika mlingano wa majibu.)

Katika maabara, CO 2 hupatikana kwa kukabiliana na asidi na chaki au marumaru.
(Wanafunzi hufanya majaribio ya maabara.)

Mwalimu wa biolojia. Ni michakato gani inayosababisha kuundwa kwa dioksidi kaboni katika mwili?

Mwanafunzi. Dioksidi kaboni huundwa katika mwili kama matokeo ya athari ya oxidation ya vitu vya kikaboni vinavyounda seli.

(Wanafunzi hufanya majaribio ya maabara.)

Chokaa cha chokaa kilikuwa na mawingu kwa sababu kalsiamu carbonate huundwa. Mbali na mchakato wa kupumua, CO2 hutolewa kama matokeo ya fermentation na kuoza.

Mwalimu wa biolojia. Je, shughuli za kimwili huathiri mchakato wa kupumua?

Mwanafunzi. Kwa dhiki nyingi za kimwili (misuli), misuli hutumia oksijeni kwa kasi zaidi kuliko damu inavyoweza kuitoa, na kisha huunganisha ATP muhimu kwa kazi yao kwa njia ya fermentation. Asidi ya Lactic C 3 H 6 O 3 huundwa katika misuli, ambayo huingia ndani ya damu. Mkusanyiko wa kiasi kikubwa cha asidi ya lactic ni hatari kwa mwili. Baada ya shughuli nzito za mwili, tunaendelea kupumua sana kwa muda - tunalipa "deni la oksijeni".

Mwalimu wa Kemia. Kiasi kikubwa cha monoksidi kaboni (IV) hutolewa kwenye angahewa wakati mafuta ya mafuta yanapochomwa. Nyumbani, tunatumia gesi asilia kama mafuta, na ina karibu 90% ya methane (CH 4). Ninamwalika mmoja wenu kwenda kwenye ubao, kuandika equation kwa majibu na kuchambua kutoka kwa mtazamo wa kupunguza oxidation.

Mwalimu wa biolojia. Kwa nini huwezi kutumia majiko ya gesi kupasha joto chumba?

Mwanafunzi. Methane ni sehemu ya gesi asilia. Wakati inawaka, maudhui ya kaboni dioksidi katika hewa huongezeka na maudhui ya oksijeni hupungua. ( Kufanya kazi na Jedwali la Yaliyomo CO 2 hewani".)
Wakati hewa ina 0.3% CO 2, mtu hupata kupumua kwa haraka; kwa 10% - kupoteza fahamu, kwa 20% - kupooza papo hapo na kifo cha haraka. Mtoto anahitaji hasa hewa safi, kwa sababu matumizi ya oksijeni ya tishu za mwili unaokua ni kubwa zaidi kuliko ya mtu mzima. Kwa hiyo, ni muhimu mara kwa mara ventilate chumba. Ikiwa kuna ziada ya CO 2 katika damu, msisimko wa kituo cha kupumua huongezeka na kupumua huwa mara kwa mara na zaidi.

Mwalimu wa biolojia. Hebu tuchunguze nafasi ya monoksidi kaboni (IV) katika maisha ya mimea.

Mwanafunzi. Katika mimea, uundaji wa vitu vya kikaboni hutokea kutoka kwa CO 2 na H 2 O kwa mwanga pamoja na vitu vya kikaboni, oksijeni huundwa.

Photosynthesis hudhibiti kiasi cha kaboni dioksidi katika angahewa, ambayo huzuia joto la sayari kupanda. Kila mwaka, mimea inachukua tani bilioni 300 za kaboni dioksidi kutoka kwa anga. Mchakato wa photosynthesis hutoa tani bilioni 200 za oksijeni kwenye angahewa kila mwaka. Ozoni huundwa kutoka kwa oksijeni wakati wa radi.

Mwalimu wa Kemia. Hebu fikiria mali ya kemikali ya monoksidi kaboni (IV).

Mwalimu wa biolojia. Je! ni umuhimu gani wa asidi kaboniki katika mwili wa binadamu wakati wa kupumua? ( Sehemu ya filamu.)
Enzymes katika damu hubadilisha kaboni dioksidi kuwa asidi ya kaboniki, ambayo hutengana na ioni za hidrojeni na bicarbonate. Ikiwa damu ina ziada ya H + ions, i.e. ikiwa asidi ya damu imeongezeka, basi baadhi ya H + ions huchanganya na ioni za bicarbonate, kutengeneza asidi ya kaboni na hivyo kuachilia damu kutoka kwa ziada ya H + ions. Ikiwa kuna H + ions chache sana katika damu, basi asidi ya kaboni hutengana na mkusanyiko wa H + ions katika damu huongezeka. Kwa joto la 37 ° C, pH ya damu ni 7.36.
Katika mwili, dioksidi kaboni husafirishwa na damu kwa namna ya misombo ya kemikali - bicarbonates za sodiamu na potasiamu.

Kurekebisha nyenzo

Mtihani

Kutoka kwa michakato iliyopendekezwa ya kubadilishana gesi kwenye mapafu na tishu, wale wanaokamilisha chaguo la kwanza wanapaswa kuchagua kanuni za majibu sahihi upande wa kushoto, na wa pili - upande wa kulia.

(1) Mpito wa O 2 kutoka kwenye mapafu hadi kwenye damu. (13)
(2) Uhamisho wa O 2 kutoka kwa damu hadi kwa tishu. (14)
(3) Mpito wa CO 2 kutoka tishu hadi damu. (15)
(4) Mpito wa CO 2 kutoka kwa damu hadi kwenye mapafu. (16)
(5) Ufyonzwaji wa O2 na seli nyekundu za damu. (17)
(6) Kutolewa kwa O 2 kutoka kwa seli nyekundu za damu. (18)
(7) Kubadilika kwa damu ya ateri kuwa damu ya venous. (19)
(8) Kubadilika kwa damu ya venous kuwa damu ya ateri. (20)
(9) Kuvunja dhamana ya kemikali ya O 2 na himoglobini. (21)
(10) Kufunga kwa kemikali kwa O 2 kwa himoglobini. (22)
(11) Kapilari katika tishu. (23)
(12) Kapilari za mapafu. (24)

Maswali ya chaguo la kwanza

1. Michakato ya kubadilishana gesi katika tishu.
2. Michakato ya kimwili wakati wa kubadilishana gesi.

Maswali ya chaguo la pili

1. Michakato ya kubadilishana gesi kwenye mapafu.
2. Michakato ya kemikali wakati wa kubadilishana gesi

Kazi

Amua kiasi cha monoksidi kaboni (IV) ambayo hutolewa wakati wa mtengano wa 50 g ya kaboni ya kalsiamu.

• Uteuzi - C (Carbon);
• Kipindi - II;
• Kikundi - 14 (IVA);
• Uzito wa atomiki - 12.011;
• Nambari ya atomiki - 6;
• Radi ya atomiki = 77 pm;
• Radi ya Covalent = 77 pm;
• Usambazaji wa elektroni - 1s 2 2s 2 2p 2;
• joto la kuyeyuka = ​​3550 ° C;
• kiwango cha kuchemsha = 4827 ° C;
• Electronegativity (kulingana na Pauling / kulingana na Alpred na Rochow) = 2.55 / 2.50;
• Hali ya oksidi: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
• Msongamano (no.) = 2.25 g/cm 3 (graphite);
• Kiasi cha molar = 5.3 cm 3 / mol.

Mchanganyiko wa kaboni:

Carbon kwa namna ya mkaa imejulikana kwa mwanadamu tangu zamani, kwa hiyo, haina maana kuzungumza juu ya tarehe ya ugunduzi wake. Kweli, "kaboni" ilipokea jina lake mwaka wa 1787, wakati kitabu "Njia ya Majina ya Kemikali" kilichapishwa, ambapo neno "kaboni" (carbone) lilionekana badala ya jina la Kifaransa "makaa ya mawe safi" (charbone pur).

Carbon ina uwezo wa kipekee wa kuunda minyororo ya polymer ya urefu usio na kikomo, na hivyo kutoa darasa kubwa la misombo, utafiti ambao ni somo la tawi tofauti la kemia - kemia ya kikaboni. Misombo ya kaboni ya kikaboni huunda msingi wa maisha ya dunia, kwa hiyo, haina maana kuzungumza juu ya umuhimu wa kaboni kama kipengele cha kemikali - ni msingi wa maisha duniani.

Sasa hebu tuangalie kaboni kutoka kwa mtazamo wa kemia isiyo ya kawaida.

Mchele. Muundo wa atomi ya kaboni.

Usanidi wa kielektroniki wa kaboni ni 1s 2 2s 2 2p 2 (tazama Muundo wa kielektroniki wa atomi). Katika kiwango cha nishati ya nje, kaboni ina elektroni 4: 2 zilizooanishwa katika s-sublevel + 2 ambazo hazijaoanishwa katika obiti za p. Wakati mpito wa atomi ya kaboni hadi hali ya msisimko (inahitaji matumizi ya nishati), elektroni moja kutoka kwa s-subblevel "huacha" jozi yake na kuhamia p-subblevel, ambako kuna orbitali moja ya bure. Kwa hivyo, katika hali ya msisimko, usanidi wa elektroniki wa atomi ya kaboni huchukua fomu ifuatayo: 1s 2 2s 1 2p 3.

Mchele. Mpito wa atomi ya kaboni hadi hali ya msisimko.

Hii "castling" kwa kiasi kikubwa huongeza uwezo wa valence wa atomi za kaboni, ambayo inaweza kuchukua hali ya oxidation kutoka +4 (katika misombo yenye metali zisizo hai) hadi -4 (katika misombo na metali).

Katika hali isiyo na msisimko, atomi ya kaboni katika misombo ina valency ya 2, kwa mfano, CO (II), na katika hali ya msisimko ina valency ya 4: CO 2 (IV).

"Upekee" wa atomi ya kaboni iko katika ukweli kwamba katika ngazi yake ya nje ya nishati kuna elektroni 4, kwa hiyo, kukamilisha ngazi (ambayo, kwa kweli, atomi za kipengele chochote cha kemikali hujitahidi), inaweza, kwa usawa. "mafanikio," zote mbili hutoa na kuongeza elektroni kuunda vifungo shirikishi (ona dhamana ya Covalent).

Carbon kama dutu rahisi

Kama dutu rahisi, kaboni inaweza kupatikana katika mfumo wa marekebisho kadhaa ya allotropiki:

• Almasi
• Grafiti
• Fullerene
• Carbin

Almasi

Mchele. Mwamba wa kioo wa almasi.

Mali ya almasi:

• dutu ya fuwele isiyo na rangi;
• dutu ngumu zaidi katika asili;
• ina athari kali ya refractive;
• inaendesha vibaya joto na umeme.

Mchele. Tetrahedron ya almasi.

Ugumu wa kipekee wa almasi unaelezewa na muundo wa kimiani yake ya kioo, ambayo ina sura ya tetrahedron - katikati ya tetrahedron kuna atomi ya kaboni, ambayo imeunganishwa na vifungo vikali sawa na atomi nne za jirani zinazounda wima. ya tetrahedron (tazama mchoro hapo juu). "Ujenzi" huu, kwa upande wake, unaunganishwa na tetrahedron za jirani.

Grafiti

Mchele. Kioo cha grafiti.

Tabia za grafiti:

• dutu ya fuwele laini ya rangi ya kijivu na muundo wa layered;
• ina luster ya metali;
• inaendesha umeme vizuri.

Katika grafiti, atomi za kaboni huunda hexagoni za kawaida zilizolala kwenye ndege moja, zilizopangwa katika tabaka zisizo na mwisho.

Katika grafiti, viunga vya kemikali kati ya atomi za kaboni zilizo karibu huundwa na elektroni tatu za valence za kila atomi (zilizoonyeshwa katika bluu kwenye mchoro ulio hapa chini), na elektroni ya nne (iliyoonyeshwa kwa rangi nyekundu) ya kila atomi ya kaboni iko kwenye p-orbital inayolala perpendicular. kwa ndege ya safu ya grafiti, haishiriki katika malezi ya vifungo vya covalent katika ndege ya safu. "Kusudi" lake ni tofauti - kuingiliana na "ndugu" yake amelala kwenye safu ya karibu, hutoa uhusiano kati ya tabaka za grafiti, na uhamaji mkubwa wa p-elektroni huamua conductivity nzuri ya umeme ya grafiti.

Mchele. Usambazaji wa obiti za atomi ya kaboni katika grafiti.

Fullerene

Mchele. Kioo kimiani cha fullerene.

Vipengele vya Fullerene:

• molekuli ya fullerene ni mkusanyiko wa atomi za kaboni zilizofungwa katika nyanja zisizo na mashimo kama mpira wa soka;
• ni dutu nzuri ya fuwele ya rangi ya njano-machungwa;
• kiwango myeyuko = 500-600 ° C;
• semiconductor;
• ni sehemu ya madini ya shungite.

Carbin

Tabia ya Carbyne:

• dutu nyeusi ya inert;
• lina molekuli za mstari wa polima ambamo atomi huunganishwa kwa kubadilisha vifungo vya moja na tatu;
• semicondukta.

Tabia za kemikali za kaboni

Katika hali ya kawaida, kaboni ni dutu ya inert, lakini inapokanzwa inaweza kukabiliana na vitu mbalimbali rahisi na ngumu.

Tayari ilisemwa hapo juu kuwa katika kiwango cha nishati ya nje ya kaboni kuna elektroni 4 (wala hapa wala pale), kwa hivyo kaboni inaweza kutoa elektroni na kuzikubali, ikionyesha mali ya kupunguza katika misombo fulani, na mali ya oksidi kwa zingine.

Carbon ni wakala wa kupunguza katika athari na oksijeni na vitu vingine vilivyo na uwezo wa juu wa elektroni (tazama jedwali la elektronegativity ya vitu):

• inapokanzwa hewani huwaka (na oksijeni ya ziada na malezi ya dioksidi kaboni; na upungufu wake - kaboni monoksidi (II)):
  C + O 2 = CO 2;
  2C + O 2 = 2CO.
• humenyuka kwa joto la juu na mvuke wa sulfuri, huingiliana kwa urahisi na klorini, florini:
  C + 2S = CS 2
  C + 2Cl 2 = CCl 4
  2F 2 + C = CF 4
• Inapokanzwa, hupunguza metali nyingi na zisizo za metali kutoka kwa oksidi:
  C0 + Cu +2 O = Cu 0 + C +2 O;
  C 0 +C +4 O 2 = 2C +2 O
• kwa joto la 1000 ° C humenyuka na maji (mchakato wa gesi), na kutengeneza gesi ya maji:
  C + H 2 O = CO + H 2;

Kaboni inaonyesha mali ya oksidi katika athari na metali na hidrojeni:

• humenyuka pamoja na metali kuunda carbidi:
  Ca + 2C = CaC 2
• kuingiliana na hidrojeni, kaboni hutengeneza methane:
  C + 2H 2 = CH 4

Carbon hupatikana kwa mtengano wa joto wa misombo yake au pyrolysis ya methane (kwa joto la juu):
CH 4 = C + 2H 2.

Utumiaji wa kaboni

Misombo ya kaboni imepata matumizi makubwa zaidi katika uchumi wa taifa haiwezekani kuorodhesha yote, tutaonyesha chache tu:

• grafiti hutumika kutengeneza miongozo ya penseli, elektrodi, miyeyusho ya kuyeyuka, kama msimamizi wa nyutroni katika vinu vya nyuklia, na kama mafuta;
• Almasi hutumiwa katika vito vya mapambo, kama zana ya kukata, katika vifaa vya kuchimba visima, na kama nyenzo ya abrasive;
• Carbon hutumiwa kama wakala wa kupunguza ili kuzalisha baadhi ya metali na zisizo za metali (chuma, silicon);
• kaboni hufanya sehemu kubwa ya kaboni iliyoamilishwa, ambayo imepata matumizi mengi, katika maisha ya kila siku (kwa mfano, kama kiambatanisho cha kusafisha hewa na ufumbuzi), na katika dawa (vidonge vilivyoamilishwa vya kaboni) na viwandani (kama carrier wa kichocheo). viungio, kichocheo cha upolimishaji n.k.).