Hydrolysis ya chumvi za kikaboni. Hydrolysis

Hydrolysis ni mmenyuko wa kubadilishana kwa chumvi na maji ( derivative ya solvo Katika kesi hiyo, dutu ya awali huharibiwa na maji, na kuundwa kwa vitu vipya.

Kwa kuwa hidrolisisi ni mmenyuko wa kubadilishana ion, ni nguvu ya kuendesha gari ni uundaji wa elektroliti dhaifu (mvua na/au mabadiliko ya gesi). Ni muhimu kukumbuka kuwa mmenyuko wa hidrolisisi ni mmenyuko wa kubadilishwa (mara nyingi), lakini pia kuna hidrolisisi isiyoweza kurekebishwa (inaendelea hadi kukamilika, hakutakuwa na dutu ya kuanzia katika suluhisho). Hydrolysis ni mchakato wa mwisho wa joto (kwa kuongezeka kwa joto, kiwango cha hidrolisisi na mavuno ya bidhaa za hidrolisisi huongezeka).

Kama inavyoweza kuonekana kutoka kwa ufafanuzi kwamba hidrolisisi ni mmenyuko wa kubadilishana, inaweza kudhaniwa kuwa kikundi cha OH huenda kwenye chuma (+ mabaki ya asidi yanayoweza kutokea ikiwa chumvi ya msingi itaundwa (wakati wa hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na asidi kali. na msingi dhaifu wa polyasidi)), na kwa mabaki ya tindikali huenda protoni ya hidrojeni H + (+ ioni ya chuma inayowezekana na ioni ya hidrojeni, na kutengeneza chumvi ya asidi ikiwa chumvi inayoundwa na asidi dhaifu ya polybasic ni hidrolisisi)).

Kuna aina 4 za hidrolisisi:

1. Chumvi inayoundwa na msingi mkali na asidi kali. Kwa kuwa tayari imetajwa hapo juu, hidrolisisi ni mmenyuko wa kubadilishana ion, na hutokea tu katika kesi ya kuundwa kwa electrolyte dhaifu. Kama ilivyoelezwa hapo juu, kikundi cha OH huenda kwenye chuma, na protoni ya hidrojeni H + huenda kwenye mabaki ya asidi, lakini hakuna msingi mkali au asidi kali ni elektroliti dhaifu, kwa hiyo hidrolisisi ndani. kwa kesi hii haifanyi kazi:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Mwitikio wa kati unakaribia upande wowote: pH≈7

2. Chumvi huundwa na msingi dhaifu na asidi kali. Kama ilivyoelezwa hapo juu: kikundi cha OH huenda kwenye chuma, na protoni ya hidrojeni H + huenda kwenye mabaki ya asidi. Kwa mfano:

NH 4 Cl+HOH↔NH 4 OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Kama inavyoonekana kutoka kwa mfano, hidrolisisi hutokea kando ya cation, majibu ya kati ni pH ya asidi < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Chumvi huundwa na asidi dhaifu na msingi wenye nguvu Kama ilivyoelezwa hapo juu: kikundi cha OH huenda kwenye chuma, na protoni ya hidrojeni H + huenda kwenye mabaki ya asidi.

CH 3 COONA+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

CH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Hydrolysis hutokea kwenye anion, mmenyuko wa kati ni alkali, pH > 7. Wakati wa kuandika equations kwa hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na asidi dhaifu ya polybasic na msingi wenye nguvu, uundaji wa chumvi ya asidi inapaswa kuandikwa upande wa kulia, hidrolisisi inaendelea katika hatua 1. Kwa mfano:

Na 2 CO 3 +HOH↔NaOH+NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Chumvi huundwa na msingi dhaifu na asidi dhaifu. Hii ndio kesi pekee wakati hidrolisisi inaendelea kukamilika na haiwezi kutenduliwa (hadi chumvi ya asili imetumiwa kabisa).

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Hii ndiyo kesi pekee wakati hidrolisisi inakwenda kukamilika. Hydrolysis hutokea wote katika anion na katika cation majibu ya kati ni vigumu kutabiri, lakini ni karibu na neutral: pH≈7.

Kuna pia mara kwa mara ya hidrolisisi; Ac- . Kama inavyoonekana kutoka kwa mifano hapo juu, asidi ya asetiki (ethanoic) ni asidi dhaifu, na, kwa hivyo, chumvi zake hutiwa hidrolisisi kulingana na mpango ufuatao:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Wacha tupate usawa wa mara kwa mara wa mfumo huu:

Kujua bidhaa ya ionic maji, tunaweza kueleza mkusanyiko kupitia hayo [ OH ] - ,

Kubadilisha usemi huu katika equation kwa mara kwa mara ya hidrolisisi, tunapata:

Kubadilisha usawa wa ionization ya maji kwenye equation, tunapata:

Lakini mara kwa mara kujitenga kwa asidi (kwa mfano wa asidi hidrokloriki) ni sawa na:

Protoni ya hidrojeni iliyo na hidrati iko wapi: . Vivyo hivyo kwa asidi asetiki, kama katika mfano. Kubadilisha thamani ya utengano wa asidi mara kwa mara kwenye equation ya hidrolisisi mara kwa mara, tunapata:

Kama ifuatavyo kutoka kwa mfano, ikiwa chumvi imeundwa na msingi dhaifu, basi denominator itakuwa na utengano wa msingi wa msingi, uliohesabiwa kulingana na kanuni sawa na mara kwa mara ya kujitenga kwa asidi. Ikiwa chumvi hutengenezwa na msingi dhaifu na asidi dhaifu, basi denominator itakuwa bidhaa ya vipengele vya kujitenga vya asidi na msingi.

Kiwango cha hidrolisisi.

Pia kuna idadi nyingine inayoashiria hidrolisisi - kiwango cha hidrolisisi -α.Ambayo ni sawa na uwiano wa kiasi (mkusanyiko) wa chumvi inayopitia hidrolisisi kwa jumla ya nambari(mkusanyiko) wa chumvi iliyoyeyukaKiwango cha hidrolisisi inategemea mkusanyiko wa chumvi na joto la suluhisho. Inaongezeka wakati ufumbuzi wa chumvi hupunguzwa na joto la suluhisho huongezeka. Kumbuka kwamba zaidi diluted ufumbuzi, chini mkusanyiko wa molar chumvi ya asili; na kiwango cha hidrolisisi huongezeka kwa joto linaloongezeka, kwani hidrolisisi ni mchakato wa mwisho wa hali ya hewa, kama ilivyotajwa hapo juu.

Kiwango cha hidrolisisi ya chumvi ni ya juu zaidi, asidi au msingi unaounda ni dhaifu. Kama ifuatavyo kutoka kwa equation ya kiwango cha hidrolisisi na aina za hidrolisisi: na hidrolisisi isiyoweza kubadilika.α≈1.

Kiwango cha hidrolisisi na kiwango cha kudumu cha hidrolisisi vinahusiana kupitia mlinganyo wa Ostwald (Wilhelm Friedrich OstwaldSheria ya dilution ya Ostwald, inayotokana na 1888mwaka).Sheria ya dilution inaonyesha kwamba kiwango cha kutengana kwa elektroliti inategemea ukolezi wake na kujitenga mara kwa mara. Hebu tuchukue mkusanyiko wa awali wa dutu kuwaC 0, na sehemu iliyotenganishwa ya dutu hii niγ, wacha tukumbuke mpango wa kutenganisha dutu katika suluhisho:

AB↔A + +B -

Kisha sheria ya Ostwald inaweza kuonyeshwa kama ifuatavyo:

Kumbuka kwamba equation inajumuisha viwango wakati wa usawa. Lakini ikiwa dutu hii imetenganishwa kidogo, basi (1-γ)→1, ambayo huleta mlinganyo wa Ostwald kwa umbo: K d =γ 2 C 0 .

Kiwango cha hidrolisisi inahusiana sawa na mara kwa mara:

Katika idadi kubwa ya kesi, formula hii hutumiwa. Lakini ikiwa ni lazima, unaweza kuelezea kiwango cha hidrolisisi kupitia formula ifuatayo:

Kesi maalum za hidrolisisi:

1) Hydrolysis ya hidridi (misombo ya hidrojeni na vitu (hapa tutazingatia metali tu za vikundi 1 na 2 na metas), ambapo hidrojeni inaonyesha hali ya oxidation ya -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 +2HOH→ Ca(OH) 2 +2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

Mwitikio na methane ni moja ya njia za viwandani za kutengeneza hidrojeni.

2) Hydrolysis ya peroxides.Peroksidi za madini ya alkali na alkali ya ardhi hutengana na maji kuunda hidroksidi na peroxide ya hidrojeni (au oksijeni) inayolingana:

Na 2 O 2 +2 H 2 O →2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 +2H 2 O→2NaOH+O 2

3) Hydrolysis ya nitridi.

Ca 3 N 2 +6HOH→3Ca(OH) 2 +2NH 3

4) Hydrolysis ya phosphides.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

Gesi iliyotolewa PH 3 -fosfini, yenye sumu sana, huathiri mfumo wa neva. Pia ina uwezo wa mwako wa hiari inapogusana na oksijeni. Je, umewahi kutembea kwenye kinamasi usiku au kupita makaburi? Tuliona miali ya nadra ya taa - "will-o'-the-wisps" ambayo inaonekana kama fosfini inayowaka.

5) Hydrolysis ya carbides. Hapa tutaonyesha athari mbili matumizi ya vitendo, kwa kuwa kwa msaada wao mwanachama 1 wa safu ya homologous ya alkanes (majibu 1) na alkynes (majibu 2) hupatikana:

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (majibu 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (majibu 2, bidhaa ni acitelen, kulingana na UPA S ethin)

6) Hydrolysis ya silicides. Kama matokeo ya mmenyuko huu, mwakilishi 1 wa safu ya homologous ya silane (kuna 8 kwa jumla) huundwa: SiH 4 - hidridi ya covalent ya monomeric.

Mg 2 Si+4HOH→2Mg(OH) 2 +SiH 4

7) Hydrolysis ya halidi ya fosforasi. Hapa tutazingatia kloridi za fosforasi 3 na 5, ambazo ni kloridi ya asidi ya fosforasi na asidi ya fosforasi kwa mtiririko huo:

PCl 3 +3H 2 O=H 3 PO 3 +3HCl

PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl

8) Hydrolysis ya vitu vya kikaboni Mafuta hutiwa hidrolisisi ili kuunda glycerol (C 3 H 5 (OH) 3) na asidi ya carboxylic (mfano wa asidi ya carboxylic iliyojaa) (C n H (2n + 1) COOH)

Esta:

CH 3 COOCH 3 +H 2 O↔CH 3 COOH+CH 3 OH

Pombe:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Viumbe hai husafisha vitu mbalimbali vya kikaboni wakati wa athari catabolism kwa ushiriki vimeng'enya. Kwa mfano, wakati wa hidrolisisi na ushiriki wa enzymes ya utumbo protini huvunjwa ndani ya asidi ya amino, mafuta ndani ya glycerol na asidi ya mafuta, polysaccharides katika monosaccharides (kwa mfano, glucose).

Wakati mafuta ni hidrolisisi mbele ya alkali, hupata sabuni; hidrolisisi ya mafuta mbele vichocheo kutumika kupata glycine na asidi ya mafuta.

Kazi

1) Kiwango cha kutengana kwa asidi ya asetiki katika suluhisho la 0.1 M saa 18 ° C ni 1.4 · 10 -2. Kokotoa utengano wa asidi mara kwa mara K d (kidokezo - tumia mlinganyo wa Ostwald.)

2) Je! ni wingi gani wa hidridi ya kalsiamu inapaswa kuyeyushwa katika maji ili kupunguza 6.96 g ya oksidi ya chuma kuwa chuma na gesi iliyotolewa? II, III)?

3) Andika mlingano wa majibu Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Kuhesabu kiwango na hidrolisisi mara kwa mara ya chumvi Na 2 SO 3 kwa mkusanyiko Cm = 0.03 M, kwa kuzingatia tu hatua ya 1 ya hidrolisisi. (Chukua kiwango cha mtengano cha asidi ya salfa kuwa 6.3∙10 -8)

Ufumbuzi:

a) Wacha tubadilishe shida hizi kwa sheria ya Ostwald ya dilution:

b) K d = [C] = (1.4 10 –2) 0.1/(1 – 0.014) = 1.99 10 –5

Jibu. Kd = 1.99 · 10 -5.

c) Fe 3 O 4 +4H 2 →4H 2 O+3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Pata idadi ya moles ya oksidi ya chuma(II,III), ni sawa na uwiano wa wingi ya dutu hii kwake molekuli ya molar, tunapata 0.03 (mol) Kulingana na UHR, tunaona kwamba moles ya hidridi ya kalsiamu ni sawa na 0.06 (mol) Hii ina maana wingi wa hidridi ya kalsiamu ni 2.52 (gramu).

Jibu: 2.52 (gramu).

d) Fe 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O→3СO2+2Fe(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4

e) Sulfite ya sodiamu hupitia hidrolisisi kwenye anion, mmenyuko wa suluhisho la chumvi ni alkali (pH> 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Kiwango cha hidrolisisi (tazama mlinganyo hapo juu) ni sawa na: 10 -14 / 6.3*10 -8 = 1.58*10 -7
Kiwango cha hidrolisisi huhesabiwa kwa kutumia fomula α 2 /(1 - α) = K h/C 0.
Kwa hivyo, α = (K h / C 0) 1/2 = (1.58*10 -7 / 0.03) 1/2 = 2.3*10 -3

Jibu: K h = 1.58*10 -7 ;α =2.3*10 -3

Mhariri: Galina Nikolaevna Kharlamova

Hydrolysis inachukua nafasi maalum kati ya athari za kimetaboliki. Kwa ujumla, hidrolisisi ni mtengano wa vitu na maji. Maji ni mojawapo ya vitu vinavyofanya kazi zaidi. Inatenda kwa aina mbalimbali za misombo ya misombo: chumvi, wanga, protini, esta, mafuta, nk Wakati wa hidrolizing misombo isiyo ya chuma, asidi mbili huundwa, kwa mfano:

PCl 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HCl

Katika kesi hiyo, asidi ya ufumbuzi hubadilika ikilinganishwa na asidi ya kutengenezea.

Katika kemia isiyo ya kawaida, mtu mara nyingi anapaswa kukabiliana na hidrolisisi ya chumvi, i.e. na mwingiliano wa kubadilishana wa ioni za chumvi na molekuli za maji, kama matokeo ya ambayo usawa wa kutengana kwa elektroliti ya mabadiliko ya maji.

Hidrolisisi ya chumvi ni mwingiliano unaogeuzwa wa ioni za chumvi na ioni za maji, unaosababisha mabadiliko katika usawa kati ya ioni za hidrojeni na hidroksidi katika mmumunyo.

Hydrolysis ni matokeo ya mwingiliano wa polarization wa ioni za chumvi na ganda lao la uhamishaji ndani suluhisho la maji. Mwingiliano huu ni muhimu zaidi, hidrolisisi kali zaidi hutokea. Kwa njia iliyorahisishwa, kiini cha mchakato wa hidrolisisi inaweza kuwakilishwa kama ifuatavyo.

K n + cations hufunga katika suluhisho kwa molekuli za maji ambazo huwapa maji kwa vifungo vya wafadhili wa kukubali; Mfadhili ni atomi za oksijeni za molekuli ya maji, ambayo ina jozi mbili za elektroni; Kadiri chaji inavyokuwa kubwa na kadiri ukubwa wake unavyopungua, ndivyo athari ya mgawanyiko ya K n + kwenye H 2 O inavyoongezeka.

Anions An‾ dhamana na molekuli za maji kupitia vifungo vya hidrojeni. Athari kali anions inaweza kusababisha utolewaji kamili wa protoni kutoka kwa molekuli ya H 2 O - dhamana ya hidrojeni inakuwa covalent. Matokeo yake, asidi au anion ya aina HS‾, HCO 3‾, nk.

Kadiri chaji ya anion inavyoongezeka na kadiri radius yake inavyopungua, ndivyo mwingiliano wa anions na protoni unavyokuwa muhimu zaidi. Kwa hivyo, ukubwa wa mwingiliano wa dutu na maji imedhamiriwa na nguvu ya ushawishi wa polarizing wa Kn+ na An‾ kwenye molekuli za H2O Kwa hivyo, miunganisho ya vitu vya vikundi vidogo vya upande na vitu vinavyofuata mara moja hupitia hidrolisisi kali zaidi ioni zingine za malipo sawa na radius, kwani viini vya zamani hazijachunguzwa kwa ufanisi na d-elektroni.

Hydrolysis - mchakato wa nyuma wa mmenyuko wa neutralization. Ikiwa mmenyuko wa neutralization ni mchakato wa exothermic na usioweza kutenduliwa, basi hidrolisisi ni mchakato wa mwisho na unaoweza kubadilishwa.

Majibu ya kutopendelea upande wowote:

2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O

nguvu dhaifu nguvu dhaifu

2 OH‾ + H 2 SO 3 = HIVYO 3 2- + 2 H 2 O

Majibu ya Hydrolysis:

K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3

SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + OH‾

Wakati wa hidrolisisi, usawa wa kutenganisha maji hubadilika kwa sababu ya kufungwa kwa ioni moja (H + au OH -) ndani. elektroliti dhaifu chumvi. Wakati H + ions hufunga, OH - ions hujilimbikiza katika suluhisho, majibu ya kati yatakuwa ya alkali, na wakati OH - ions hufunga, H + ions hujilimbikiza - kati itakuwa tindikali.

Kuna chaguzi nne kwa hatua ya maji kwenye chumvi.

1. Ikiwa cations na anions zina malipo madogo na ukubwa mkubwa, basi athari yao ya polarizing juu ya molekuli ya maji ni ndogo, yaani, mwingiliano wa chumvi na H 2 O kivitendo haufanyiki. Hii inatumika kwa cations ambazo hidroksidi ni alkali (kwa mfano, K + na Ca 2+) na anions ya asidi kali (kwa mfano, Cl‾ na NO 3‾). Kwa hivyo, chumvi zinazoundwa na msingi wenye nguvu na asidi kali hazifanyi hidrolisisi. Katika kesi hii, usawa wa kutengana kwa maji

H 2 O ↔ H + + OH‾

mbele ya ions chumvi ni kivitendo si inasikitishwa. Kwa hiyo, ufumbuzi wa chumvi hizo ni neutral (pH ≈ 7).

2. Ikiwa chumvi huundwa na cation ya msingi wenye nguvu na anion asidi dhaifu (S 2-, CO 3 2-, CN‾, nk), basi hidrolisisi hutokea kwenye anion. Mfano ni hidrolisisi ya chumvi CH 3 COOC. Ioni za chumvi CH 3 COO − na K + huingiliana na H + na OH - ioni kutoka kwa maji. Katika kesi hii, ioni za acetate (CH 3 COO -) hufunga na ioni za hidrojeni (H +) ndani ya molekuli za elektroliti dhaifu - asidi asetiki (CH 3 COOH), na ioni za OH - ioni hujilimbikiza kwenye suluhisho, ikitoa majibu ya alkali, kwani ioni za K + haziwezi kumfunga OH - ioni (KOH ni elektroliti kali), pH > 7 .

Mlinganyo wa molekuli ya hidrolisisi:

CH 3 COOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN

Mlinganyo kamili wa ionic kwa hidrolisisi ni:

K + + CH 3 COO − + NOH ↔ K + + OH − + CH 3 COOH

mlinganyo wa hidrolisisi ya ionic:

CH 3 SOO − + N HE ↔ OH − + CH 3 UNS

Hydrolysis ya Na 2 chumvi S huendelea kwa hatua. Chumvi huundwa na msingi wenye nguvu (NaOH) na asidi dhaifu ya dibasic (H 2 S). Katika kesi hii, anion ya chumvi S 2- hufunga H + ions za maji, na OH - ions hujilimbikiza katika suluhisho. Equation katika fomu ya ionic na molekuli iliyopunguzwa ni:

I. S 2− + N HE ↔HS − + OH -

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

II. H.S. − + N HE ↔ H 2 S+ OH -

NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S

Hatua ya pili ya hidrolisisi kivitendo haifanyiki katika hali ya kawaida, kwani, wakati wa kusanyiko, OH - ions hutoa mmenyuko wa alkali sana kwa ufumbuzi, ambayo husababisha mmenyuko wa neutralization, mabadiliko ya usawa kwa upande wa kushoto kwa mujibu wa kanuni ya Le Chatelier. Kwa hiyo, hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na msingi wenye nguvu na asidi dhaifu huzuiwa na kuongeza ya alkali.

Ushawishi mkubwa wa polarizing wa anions, hidrolisisi kali zaidi. Kwa mujibu wa sheria ya hatua ya wingi, hii ina maana kwamba hidrolisisi inaendelea kwa nguvu zaidi, asidi dhaifu.

3. Ikiwa chumvi huundwa na cation ya msingi dhaifu na anion ya asidi kali, kisha hidrolisisi hutokea kwenye cation.. Kwa mfano, hii hutokea wakati wa hidrolisisi ya chumvi NH 4 Cl (NH 4 OH ni msingi dhaifu, HCl ni asidi kali). Wacha tutupe Cl ion, kwa kuwa inatoa elektroliti yenye nguvu na cation ya maji, basi equation ya hidrolisisi itachukua fomu ifuatayo:

N.H. 4 + + N HE ↔ N.H. 4 OH+H+ (mlinganyo wa ioni uliofupishwa)

NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (mlingano wa molekuli)

Kutoka kwa equation iliyofupishwa ni wazi kwamba OH - ioni za maji huunganishwa kwenye elektroliti dhaifu, H + ioni hujilimbikiza kwenye suluhisho na kati inakuwa tindikali (pH).< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.

Hydrolysis ya chumvi inayoundwa na msingi wa asidi ya polyasidi (kwa mfano, Zn (NO 3) 2) hutokea hatua kwa hatua juu ya cation ya msingi dhaifu.

I. Zn 2+ + N HE ↔ ZnOH + +H+ (mlinganyo mfupi wa ioni)

Zn(NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (mlingano wa molekuli)

OH − ioni hufunga kwenye msingi dhaifu ZnOH + , H + ioni hujilimbikiza.

Hatua ya pili ya hidrolisisi kivitendo haitokei katika hali ya kawaida, kwa kuwa kama matokeo ya mkusanyiko wa H + ions katika suluhisho, mazingira yenye asidi ya asidi huundwa na usawa wa mmenyuko wa hidrolisisi katika hatua ya 2 huhamishiwa kushoto:

II. ZnOH + + N HE ↔ Zn(OH) 2 +H+ (mlinganyo mfupi wa ioni)

ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (mlingano wa molekuli)

Kwa wazi, msingi dhaifu, hidrolisisi kamili zaidi hutokea.

4. Chumvi inayoundwa na cation ya msingi dhaifu na anion ya asidi dhaifu hupitia hidrolisisi kwenye cation na kwenye anion. Mfano ni mchakato wa hidrolisisi ya chumvi CH 3 COONH 4. Wacha tuandike equation katika fomu ya ionic:

NH 4 + + CH 3 COO − + HON ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH

Hidrolisisi ya chumvi hizo ni kali sana, kwani inasababisha kuundwa kwa msingi dhaifu na asidi dhaifu.

Mmenyuko wa kati katika kesi hii inategemea nguvu ya jamaa ya msingi na asidi, i.e. kutoka kwa viwango vyao vya kujitenga (K D):

ikiwa K D (misingi) > K D (asidi), basi pH > 7;

ikiwa K D (msingi)< K Д (кислоты), то pH < 7.

Katika hali ya hidrolisisi ya CH 3 COONH 4:

K D (NH 4 OH) = 1.8 · 10 -5; K D (CH 3 COOH) = 1.8 10 -5,

kwa hiyo, majibu ya ufumbuzi wa maji ya chumvi hii itakuwa karibu neutral (pH ≈ 7).

Ikiwa msingi na asidi inayounda chumvi sio tu elektroliti dhaifu, lakini pia mumunyifu duni au isiyo na utulivu na hutengana na malezi ya bidhaa tete, basi katika kesi hii hidrolisisi ya chumvi inaendelea kupitia hatua zote hadi mwisho, i.e. mpaka msingi dhaifu, usio na mumunyifu na asidi dhaifu hutengenezwa. Kwa kesi hii tunazungumzia O hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa au kamili.

Ni hidrolisisi kamili ndiyo sababu miyeyusho yenye maji ya baadhi ya chumvi haiwezi kutayarishwa, kwa mfano Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3, nk. Kwa mfano:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Kwa hiyo, sulfidi ya alumini haiwezi kuwepo kwa njia ya ufumbuzi wa maji inaweza kupatikana tu kwa "njia kavu", kwa mfano, kutoka kwa vipengele kwenye joto la juu:

2Al + 3S – t ° → Al 2 S 3,

na lazima ihifadhiwe kwenye vyombo vilivyofungwa ili kuzuia unyevu kuingia.

Misombo hiyo haiwezi kupatikana kwa mmenyuko wa kubadilishana katika suluhisho la maji. Wakati chumvi A1 3+, Cr 3+ na Fe 3+ zinaingiliana katika suluhisho na sulfidi na carbonates, sio sulfidi na kaboni za cations hizi zinazopita, lakini hidroksidi zao:

2AlCl 3 +3Na 2 S +6H 2 O → 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓ +6NaCl

2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3СO 2 + 6NaCl

Katika mifano inayozingatiwa, hidrolisisi ya chumvi mbili (AlCl 3 na Na 2 S au CrCl 3 na Na 2 CO 3) inaimarishwa kwa pande zote na majibu yanaendelea hadi kukamilika, kwani bidhaa za mmenyuko hutolewa kutoka kwa suluhisho kwa namna ya mashapo. na gesi.

Hydrolysis ya chumvi katika baadhi ya matukio inaweza kuwa vigumu sana. ( Milinganyo rahisi athari za hidrolisisi katika nukuu inayokubalika kwa ujumla mara nyingi huwa na masharti.) Bidhaa za hidrolisisi zinaweza kuamuliwa tu kwa msingi wa utafiti wa uchanganuzi. Kwa mfano, bidhaa za hidrolisisi ya chumvi zilizo na cations za kuzidisha zinaweza kuwa tata za polynuclear. Kwa hivyo, ikiwa suluhisho za Hg 2+ zina vyenye mchanganyiko wa nyuklia tu, basi suluhisho za Fe 3+, pamoja na tata 2+ na +, zina tata ya binuclear 4+; katika Kuwa 2+ ufumbuzi, complexes multinuclear ya utungaji [Be 3 (OH) 3 ] 3+ huundwa hasa; katika ufumbuzi wa Sn 2+ ions tata 2+, 2+, + huundwa; katika ufumbuzi wa Bi 3+, pamoja na [ВiОН] 2+, kuna ions ngumu za utungaji 6+. Athari za hidrolisisi inayoongoza kwa malezi ya tata za polynuclear zinaweza kuwakilishwa kama ifuatavyo:

mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH + ,

ambapo m inatofautiana kutoka 1 hadi 9, na n inaweza kuchukua maadili kutoka 1 hadi 15. Aina hii ya majibu inawezekana kwa cations ya vipengele zaidi ya 30. Imeanzishwa kuwa kila malipo ya ion katika hali nyingi inafanana na aina fulani ya tata. Kwa hivyo, M 2+ ions ni sifa ya aina ya dimers 3+, M 3+ ions ni sifa ya 4+, na M 4+ ni sifa ya fomu 5+ na ngumu zaidi, kwa mfano 8+.

Kwa joto la juu na maadili makubwa Mchanganyiko wa pH na oxo huundwa:

2MOH ↔ MAMA + H2O au

Kwa mfano,

BiCl 3 + H 2 O « Bi(OH) 2 Cl + 2HCl

Kiunganishi cha Bi(OH) 2 + hupoteza kwa urahisi molekuli ya maji, na kutengeneza cation ya bismuthyl BiO +, ambayo kwa ioni ya kloridi hutoa mvua nyeupe ya fuwele:

Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O.

Kwa kimuundo, tata za polynuclear zinaweza kuwakilishwa kwa namna ya octahedra, iliyounganishwa kwa kila mmoja kando ya vertex, makali au uso kwa njia ya madaraja mbalimbali (O, OH, nk).

Bidhaa za hidrolisisi ya carbonates ya idadi ya metali zina muundo tata. Kwa hivyo, wakati chumvi mumunyifu Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ inaingiliana na kabonati ya sodiamu, sio kabonati za kati huundwa, lakini zile ambazo ni kidogo mumunyifu. hidroksicarbonates, kwa mfano Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. Mifano ya majibu ni pamoja na:

5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2

2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2

Hydrolysis inaonyeshwa kwa kiasi kikubwa na kiwango cha hidrolisisi h na hidrolisisi mara kwa mara KG.

Kiwango cha hidrolisisi inaonyesha ni sehemu gani ya chumvi iliyomo kwenye suluhisho (С М) imepitia hidrolisisi (С Мgid) na huhesabiwa kama uwiano:

h = Mwongozo wa S M / S M (100%).

Ni dhahiri kwamba kwa mchakato wa hidrolisisi inayoweza kubadilishwa h < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза h= 1 (100%). Mbali na asili ya chumvi, kiwango cha hidrolisisi inategemea mkusanyiko wa chumvi na joto la suluhisho.

Katika suluhisho zilizo na viwango vya wastani vya solute, kiwango cha hidrolisisi kwenye joto la kawaida kawaida ni ndogo. Kwa chumvi zinazoundwa na msingi wenye nguvu na asidi kali, ni kivitendo sifuri; kwa chumvi zinazoundwa na msingi dhaifu na asidi kali au msingi wenye nguvu na asidi dhaifu, ni ≈ 1%. Kwa hivyo, kwa suluhisho la 0.01 M la NH 4 Cl h= 0.01%; kwa 0.1 n. suluhisho CH 3 COONH 4 h ≈ 0,5%.

Hydrolysis ni mchakato unaoweza kubadilishwa, hivyo sheria ya hatua ya wingi inatumika kwake.

Mara kwa mara ya hidrolisisi ni usawa thabiti wa mchakato wa hidrolisisi, na kwa maana yake ya kimwili huamua kiwango cha kutoweza kutenduliwa kwa hidrolisisi. Kadiri KG inavyokuwa juu, ndivyo hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa. KG ina usemi wake kwa kila kesi ya hidrolisisi.

Wacha tupate usemi wa hali ya hidrolisisi isiyobadilika ya chumvi ya asidi dhaifu na msingi thabiti kwa kutumia NaCN kama mfano:

NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;

Na + + CN – +H 2 O ↔ Na + + OH – + HCN;

CN – + H 2 O ↔ HCN + OH –

K sawa = / .

Ina thamani kubwa zaidi, ambayo kwa kweli haibadilika wakati wa majibu, kwa hivyo inaweza kuzingatiwa mara kwa mara. Kisha, kuzidisha nambari na denominator kwa mkusanyiko wa protoni na kuanzisha mkusanyiko wa mara kwa mara wa maji ndani ya mara kwa mara, tunapata:

K sawa = K W / K D (sour) = K G

tangu / = 1/ K D (chachu)

Kwa kuwa thamani ya K W ni mara kwa mara na sawa na 10 -14, ni dhahiri kwamba chini ya K D ya asidi dhaifu, anion ambayo ni sehemu ya chumvi, kubwa zaidi ya K G.

Vile vile, kwa chumvi ambayo hutiwa hidrolisisi na cation (kwa mfano, NH 4 Cl), tunapata:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (mlingano wa hidrolisisi kwa kifupi)

K sawa = /

K G = K sawa = K W / K D(kuu)

Katika usemi huu, nambari na denominator ya sehemu huzidishwa na . Kwa wazi, KD ndogo ya msingi dhaifu, cation ambayo ni sehemu ya chumvi, zaidi ya KG.

Ikiwa chumvi imeundwa na msingi dhaifu na asidi dhaifu (kwa mfano NH 4 CN), basi mlinganyo wa hidrolisisi uliofupishwa ni:

NH 4 + + CN – + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN

K sawa =/ ,

Katika usemi huu wa K, tunazidisha nambari na dhehebu ya sehemu kwa ·, kwa hivyo usemi wa K Г unachukua fomu:

K G = K W / (K D (asidi) K D (msingi)).

Kama ifuatavyo kutoka kwa maneno hapo juu, mara kwa mara hidrolisisi ni sawia na utengano wa mara kwa mara wa elektroliti dhaifu kushiriki katika uundaji wa chumvi (ikiwa elektroliti mbili dhaifu zinahusika katika malezi ya chumvi, basi KG inalingana kinyume na bidhaa ya viboreshaji vyao vya kujitenga).

Wacha tuchunguze hidrolisisi ya ioni ya kuzidisha. Hebu tuchukue Na 2 CO 3.

I. CO 3 2- + H 2 O « HCO 3 – + OH –

K G (I) = / × ( / ) = K W / K D (II) ,

Hiyo ni, usemi wa hidrolisisi mara kwa mara kwa hatua ya kwanza ni pamoja na utengano wa pili wa mara kwa mara kwenye dhehebu, na kwa hatua ya pili ya hidrolisisi.

HCO 3 – + H 2 O « H 2 CO 3 + OH –

K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)

K D (I) = 4×10 -7 K D (II) = 2.5×10 -8

K G (II) = 5.6×10 -11 K G (I) = 1.8×10 -4

Kwa hivyo, KG (I) >> KG (II), mara kwa mara, na, kwa hiyo, kiwango cha hatua ya kwanza ya hidrolisisi ni kubwa zaidi kuliko yale yaliyofuata.

Kiwango cha hidrolisisi ni thamani sawa na kiwango cha kutengana. Uhusiano kati ya shahada na mara kwa mara ya hidrolisisi ni sawa na ile ya shahada na kujitenga mara kwa mara.

Ikiwa kwa ujumla mkusanyiko wa awali wa anion dhaifu ya asidi inaonyeshwa na C o (mol / l), basi C o h(mol/l) - mkusanyiko wa sehemu hiyo ya A - anion iliyopitia hidrolisisi na kuunda CO h(mol/l) asidi dhaifu HA na C o h(mol/l) vikundi vya hidroksidi.

A – + H 2 O ↔ HA + OH – ,

Hivi hivi h S kuhusu h S kuhusu h

kisha K Г = / = С о h· Kutoka h/ (Hivi hivi h) = C o h 2 / (1-h).

Katika h << 1 K Г = С о h 2 h= √K D / S o.

Sawa sana na sheria ya Ostwald ya dilution.

S kuhusu h, tunapata:

K G = C o h· Kutoka h/ С о = 2 / С о, kutoka wapi

= √К Г·С о.

Vile vile, inaweza kuonyeshwa kuwa wakati wa hidrolisisi kwenye cation

= √К Г·С о.

Kwa hivyo, uwezo wa chumvi kupata hidrolisisi inategemea mambo mawili:

mali ya ions zinazounda chumvi;

mambo ya nje.

Jinsi ya kubadilisha usawa wa hidrolisisi?

1) Kuongeza kama ions. Kwa kuwa usawa wa nguvu huanzishwa wakati wa hidrolisisi inayoweza kubadilishwa, kwa mujibu wa sheria ya hatua ya wingi, usawa unaweza kubadilishwa kwa mwelekeo mmoja au mwingine kwa kuanzisha asidi au msingi katika suluhisho. Kuanzishwa kwa asidi (H + cations) hukandamiza hidrolisisi ya cation, kuongeza ya alkali (OH - anions) hukandamiza hidrolisisi ya anion. Hii mara nyingi hutumiwa kuimarisha au kukandamiza mchakato wa hidrolisisi.

2) Kutoka kwa formula ya h ni wazi kwamba dilution inakuza hidrolisisi. Kuongezeka kwa kiwango cha hidrolisisi ya carbonate ya sodiamu

Na 2 CO 3 + HON ↔ NaHCO 3 + NaOH

wakati wa kuongeza suluhisho linaonyeshwa kwenye Mtini. 20.

Mchele. 20. Utegemezi wa kiwango cha hidrolisisi ya Na 2 CO 3 kwenye dilution ifikapo 20°C.

3) Kuongezeka kwa joto kunakuza hidrolisisi. Mgawanyiko wa mara kwa mara wa maji huongezeka kwa kuongezeka kwa joto kwa kiwango kikubwa zaidi kuliko vipengele vya kujitenga vya bidhaa za hidrolisisi - asidi dhaifu na besi, kwa hiyo, wakati wa joto, kiwango cha hidrolisisi huongezeka. Ni rahisi kufikia hitimisho hili kwa njia nyingine: kwa kuwa mmenyuko wa neutralization ni exothermic (DH = -56 kJ / mol), hidrolisisi, kuwa mchakato kinyume, ni endothermic, kwa hiyo, kwa mujibu wa kanuni ya Le Chatelier, inapokanzwa husababisha kuongezeka kwa hidrolisisi. Mchele. 21 inaonyesha athari ya halijoto kwenye hidrolisisi ya kloridi ya kromiamu (III)

CrCl 3 + HOH ↔ CROHCl 2 + HCl

Mchele. 21. Utegemezi wa kiwango cha hidrolisisi ya CrCl 3 juu ya joto

Katika mazoezi ya kemikali, hidrolisisi ya cationic ya chumvi inayoundwa na cation yenye chaji nyingi na anion yenye chaji moja, kwa mfano AlC1 3, ni ya kawaida sana. Katika ufumbuzi wa chumvi hizi, kiwanja kidogo kilichotenganishwa huundwa kama matokeo ya kuongezwa kwa ioni moja ya hidroksidi kwa ioni ya chuma. Kwa kuzingatia kwamba ioni ya Al 3+ katika suluhisho imetiwa maji, hatua ya kwanza ya hidrolisisi inaweza kuonyeshwa na equation.

3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +

Kwa joto la kawaida, hidrolisisi ya chumvi ya cations kuzidishwa ni mdogo kwa hatua hii. Inapokanzwa, hidrolisisi hutokea katika hatua ya pili:

2+ + HOH ↔ + + H 3 O +

Kwa hivyo, mmenyuko wa tindikali wa suluhisho la chumvi yenye maji huelezewa na ukweli kwamba cation ya maji hupoteza protoni na kundi la aqua H 2 O linabadilishwa kuwa kundi la hydroxo OH‾. Katika mchakato unaozingatiwa, complexes ngumu zaidi inaweza kuundwa, kwa mfano 3+, pamoja na ions ngumu ya aina 3- na [AlO 2 (OH) 2] 3-. Maudhui ya bidhaa mbalimbali za hidrolisisi inategemea hali ya majibu (mkusanyiko wa ufumbuzi, joto, uwepo wa vitu vingine). Muda wa mchakato pia ni muhimu, kwa kuwa usawa wakati wa hidrolisisi ya chumvi za cations za kuzidisha kwa kawaida hupatikana polepole.

Nakala

1 HYDROLYSIS YA VITU HAI NA VISIVYO

2 Hydrolysis (kutoka kwa Kigiriki cha kale "ὕδωρ" maji na "λύσις" mtengano) ni mojawapo ya aina athari za kemikali, ambapo vitu vinapoingiliana na maji, dutu ya awali hutengana na kuundwa kwa misombo mpya. Utaratibu wa hidrolisisi ya misombo ya madarasa mbalimbali: - chumvi, wanga, mafuta, esta, nk ina tofauti kubwa.

3 Haidrolisisi ya vitu vya kikaboni Viumbe hai hufanya hidrolisisi ya vitu mbalimbali vya kikaboni wakati wa athari kwa ushiriki wa ENzymes. Kwa mfano, wakati wa hidrolisisi na ushiriki wa vimeng'enya vya mmeng'enyo wa chakula, PROTEINI hugawanywa kuwa AMINO ACID, MAFUTA kuwa GLYCEROL na FATTY ACIDS, POLYSACCHARIDES (kwa mfano, wanga na selulosi) kuwa MONOACCHARIDE (kwa mfano, GLUCOSE), NUCLEIC ACIDS kuwa ASIDI YA NUCLEIC. . Wakati mafuta ni hidrolisisi mbele ya alkali, sabuni hupatikana; hidrolisisi ya mafuta mbele ya vichocheo hutumiwa kupata glycerol na asidi ya mafuta. Ethanoli hupatikana kwa hidrolisisi ya kuni, na bidhaa za hidrolisisi ya peat hutumiwa katika uzalishaji wa chachu ya malisho, wax, mbolea, nk.

4 1. Hydrolysis misombo ya kikaboni mafuta ni hidrolisisi kuzalisha glycerol na asidi ya kaboksili(pamoja na saponification ya NaOH):

Wanga 5 na selulosi hutiwa hidrolisisi hadi glukosi:

7 JARIBIO 1. Wakati wa hidrolisisi ya mafuta, 1) alkoholi na asidi ya madini huundwa 2) aldehidi na asidi ya kaboksili 3) alkoholi za monohydric na asidi ya kaboksili 4) glycerin na asidi ya kaboksi JIBU: 4 2. Hydrolysis inakabiliwa na: 1) Acetylene 2) Cellulose 3) Ethanol 4) Methane JIBU: 2 3. Hydrolysis inakabiliwa na: 1) Glucose 2) Glycerol 3) Mafuta 4) Acetic acid JIBU: 3

8 4. Wakati wa hidrolisisi esta hutengenezwa: 1) Pombe na aldehidi 2) Asidi za kaboksili na glukosi 3) Wanga na glukosi 4) Pombe na asidi ya kaboksili JIBU: 4 5. Hidrolisisi ya wanga hutoa: 1) Sucrose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose JIBU: 4

9 2. Hidrolisisi inayoweza kutenduliwa na isiyoweza kutenduliwa Karibu athari zote zinazozingatiwa za hidrolisisi ya dutu za kikaboni zinaweza kubadilishwa. Lakini pia kuna hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa. Sifa ya jumla ya hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa ni kwamba moja (ikiwezekana zote mbili) za bidhaa za hidrolisisi lazima ziondolewe kutoka kwa nyanja ya athari kwa namna ya: - SEDIMENT, - GESI. CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + С₂Н₂ Wakati wa hidrolisisi ya chumvi: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂ +O 2 H₂₂₂₂₂ O 2 H₂ S = 2Ca( OH )₂ + H₂

10 HYDROLYSIS YA CHUMVI Haidrolisisi ya chumvi ni aina ya mmenyuko wa hidrolisisi unaosababishwa na kutokea kwa athari za kubadilishana ioni katika miyeyusho ya chumvi (yenye maji) ya elektroliti mumunyifu. Nguvu ya kuendesha mchakato ni mwingiliano wa ions na maji, na kusababisha kuundwa kwa electrolyte dhaifu katika fomu ya ionic au molekuli ("ionbinding"). Tofauti hufanywa kati ya hidrolisisi inayoweza kutenduliwa na isiyoweza kutenduliwa ya chumvi. 1. Hydrolysis ya chumvi ya asidi dhaifu na msingi wenye nguvu (anion hidrolisisi). 2. Hydrolysis ya chumvi ya asidi kali na msingi dhaifu (cation hidrolisisi). 3. Hydrolysis ya chumvi ya asidi dhaifu na msingi dhaifu (isiyoweza kurekebishwa) Chumvi ya asidi kali na msingi wenye nguvu haipatikani hidrolisisi.

12 1. Hydrolysis ya chumvi ya asidi dhaifu na msingi wenye nguvu (hidrolisisi na anion): (suluhisho lina kati ya alkali, mmenyuko huendelea kwa kubadilika, hidrolisisi katika hatua ya pili hutokea kwa kiasi kidogo) 2. Hydrolysis ya chumvi ya asidi kali na msingi dhaifu (hidrolisisi na cation): (suluhisho lina kati ya tindikali, majibu yanaweza kubadilishwa, hidrolisisi katika hatua ya pili hutokea kwa kiasi kidogo)

13 3. Hydrolysis ya chumvi ya asidi dhaifu na msingi dhaifu: (usawa hubadilishwa kuelekea bidhaa, hidrolisisi huendelea karibu kabisa, kwa kuwa bidhaa zote za majibu huondoka eneo la majibu kwa namna ya mvua au gesi). Chumvi ya asidi kali na msingi wenye nguvu haipatikani hidrolisisi, na suluhisho ni neutral.

14 MPANGO WA SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS NaOH msingi thabiti Na₂CO₃ H₂CO₃ asidi dhaifu > [H]+ ALKALINE MEDIUM ACIDIC CHUMVI, hidrolisisi kutoka kwa ANION

15 Hatua ya kwanza ya hidrolisisi Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Hatua ya pili ya hidrolisisi + NaHCO₃ = NaHCO₃ NaHCO₃ ₂O Na+ + HCO₃ + H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 MPANGO WA HYDROLYSIS OF COPPER (II) CHLORIDE Cu(OH)₂ besi dhaifu CuCl₂ HCl asidi kali< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Hatua ya kwanza ya hidrolisisi CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Hatua ya pili ya hidrolisisi (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 MPANGO WA HYDROLYSIS YA ALUMINIUM SULPHIDE Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S msingi dhaifu asidi dhaifu = [H]+ MWENENDO WA KUTOKUWAPO WA hidrolisisi ya KATI hauwezi kubatilishwa.

19 Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROLYSIS YA SODIUM CHLORIDE NaCl NaOH HCl strong base strong acid = [ H ]+ MWENENDO WA KUHUSIANA WA MAZINGIRA hidrolisisi haitokei + ClOl + NaH + H HCl + NaCl + NaOH HCl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Mabadiliko ukoko wa dunia Kutoa mazingira ya alkali kidogo maji ya bahari NAFASI YA HIDROLISISI KATIKA MAISHA YA MWANADAMU Kuosha vyombo Kuosha kwa sabuni Michakato ya usagaji chakula.

21 Andika milinganyo ya hidrolisisi: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - besi kali H₂S asidi dhaifu HYDROLYSIS KWA ANION CHUMVI ACIDIC ALKALINE K₂S + ₂S +₂S +₂O ² K₂S +₂S + ₂O ² H₂S H₂S asidi dhaifu. ( FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - msingi dhaifu; H₂S - asidi dhaifu IRREVERSIBLE HYDROLYSIS (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂ : Ba(OH)₂ - msingi imara; HI - asidi kali NO HYDROLYSIS

23 Jaza kwenye kipande cha karatasi. Katika somo linalofuata, mpe mwalimu kazi yako.

25 7. Suluhisho la maji ambalo chumvi ina kati ya neutral? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Rangi ya litmus itakuwa bluu katika suluhisho gani? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) carbonate ya potasiamu 2) ethane 3) kloridi ya zinki 4) mafuta si chini ya hidrolisisi 10. Wakati wa hidrolisisi ya fiber (wanga), zifuatazo zinaweza kuundwa: 1) glucose 2) tu sucrose 3) fructose tu. 4) kaboni dioksidi na maji. 2 KWA 4

27. ) upande wowote

28 TATIZO Eleza kwa nini suluhu - FeCl₃ na Na₂CO₃ - zinapounganishwa, fomu za mvua na gesi hutolewa? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hydrolysis ni mmenyuko wa mtengano wa kimetaboliki wa vitu na maji. Haidrolisisi ya dutu za kikaboni Dutu isokaboni Chumvi Haidrolisisi ya dutu hai Protini Halojeni alkanes Esta (mafuta) Wanga

HIDROLYSIS Maoni ya jumla Hydrolysis ni mmenyuko wa kubadilishana kati ya vitu na maji, na kusababisha mtengano wao. Inorganic na jambo la kikaboni madarasa mbalimbali.

Daraja la 11. Mada ya 6. Somo la 6. Hydrolysis ya chumvi. Kusudi la somo: kukuza uelewa wa wanafunzi juu ya hidrolisisi ya chumvi. Malengo: Kielimu: kufundisha wanafunzi kuamua asili ya mazingira ya suluhisho la chumvi kwa muundo wao, kutunga.

Taasisi ya elimu ya Manispaa Shule ya Sekondari 1, Serukhova, mkoa wa Moscow Tatyana Aleksandrovna Antoshina, mwalimu wa kemia "Utafiti wa hidrolisisi katika daraja la 11." Wanafunzi huletwa kwa hidrolisisi kwa mara ya kwanza katika daraja la 9 kwa kutumia mfano wa isokaboni

Hydrolysis ya chumvi Kazi ilikamilishwa na Mwalimu kitengo cha juu zaidi Timofeeva V.B. Je, hidrolisisi ni mchakato wa mwingiliano wa kimetaboliki ya vitu ngumu na maji, ambayo husababisha

Imeandaliwa na: mwalimu wa Kemia, GBOU SPO "Chuo cha Kilimo cha Viwanda cha Zakamensky" Salisova Lyubov Ivanovna Zana katika mada ya kemia "Hydrolysis" Katika hili kitabu cha kiada kinadharia ya kina

1 Nadharia. Milinganyo ya ioni ya molekuli ya athari za kubadilishana ioni Miitikio ya kubadilishana ioni ni athari kati ya miyeyusho ya elektroliti, kama matokeo ambayo hubadilishana ioni zao. Athari za Ionic

18. Athari za Ionic katika suluhu Kutengana kwa umeme. Utengano wa kielektroniki ni mgawanyiko wa molekuli katika suluhisho kuunda ioni zenye chaji chanya na hasi. Ukamilifu wa kuoza hutegemea

WIZARA YA ELIMU NA SAYANSI YA MKOA WA KRASNODAR mtaalamu wa bajeti ya serikali taasisi ya elimu Mkoa wa Krasnodar Orodha ya "Chuo cha Teknolojia ya Habari cha Krasnodar".

12. Misombo ya kaboni. Asidi za kaboksili. Wanga. Misombo ya kaboni Misombo ya kaboni ni pamoja na aldehydes na ketoni, molekuli ambazo zina kundi la kabonili

thamani ya pH ph Viashirio Kiini cha hidrolisisi Aina za chumvi Algorithm ya kutunga milinganyo ya hidrolisisi ya chumvi Haidrolisisi ya aina mbalimbali za chumvi Mbinu za kukandamiza na kuimarisha hidrolisisi Suluhisho la vipimo B4 Hidrojeni.

Somo la I II III darasa la 9, 2014-2015 mwaka wa masomo, kiwango cha msingi cha, kemia Mada ya somo Idadi ya saa Muda wa takriban Maarifa, uwezo, ujuzi. Nadharia ya kutengana kwa umeme (masaa 10) 1 Electrolytes

Chumvi Ufafanuzi wa Chumvi vitu tata hutengenezwa na atomi ya chuma na mabaki ya asidi. Uainishaji wa chumvi 1. Chumvi za kati, zinajumuisha atomi za chuma na mabaki ya tindikali: kloridi ya sodiamu ya NaCl. 2. Chachu

Kazi A24 katika kemia 1. Suluhisho la shaba(ii) kloridi na 1) kloridi ya kalsiamu 2) nitrate ya sodiamu 3) salfati ya alumini 4) acetate ya sodiamu ina mmenyuko sawa wa kati Copper(ii) kloridi ni chumvi inayoundwa na msingi dhaifu.

Bajeti ya Manispaa taasisi ya elimu wastani shule ya kina 4 Baltiysk Programu ya kufanya kazi somo la kitaaluma"Kemia" daraja la 9, kiwango cha msingi Baltiysk 2017 1. Maelezo

Benki ya majukumu kwa uthibitisho wa kati wa wanafunzi wa darasa la 9 A1. Muundo wa atomi. 1. Malipo ya kiini cha atomi ya kaboni 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Malipo ya nucleus ya atomi ya sodiamu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Idadi ya protoni katika kiini

3 Suluhisho la elektroliti Ufumbuzi wa kioevu kugawanywa katika ufumbuzi electrolyte uwezo wa kufanya umeme, na ufumbuzi wa zisizo za elektroliti ambazo hazipitishi umeme. Kufutwa katika mashirika yasiyo ya elektroliti

Kanuni za msingi za nadharia ya kutengana kwa electrolytic Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Mwanafizikia wa Kiingereza na mwanakemia. Katika nusu ya kwanza ya karne ya 19. ilianzisha dhana ya elektroliti na zisizo za elektroliti. Dutu

Mahitaji ya kiwango cha maandalizi ya mwanafunzi Baada ya kusoma nyenzo za darasa la 9, wanafunzi lazima: Taja vipengele vya kemikali kwa ishara, vitu kwa fomula, ishara na masharti ya athari za kemikali,

Somo la 14 Haidrolisisi ya chumvi Jaribio la 1 1. Myeyusho una mazingira ya alkali l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Katika mmumunyo wa maji wa dutu gani mazingira hayana upande wowote? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

MAUDHUI YA PROGRAMU Sehemu ya 1. Kipengele cha Kemikali Mada 1. Muundo wa atomi. Sheria ya mara kwa mara Na meza ya mara kwa mara vipengele vya kemikali DI. Mendeleev. Uwakilishi wa kisasa kuhusu muundo wa atomi.

Sifa za kemikali za chumvi (wastani) SWALI 12 Chumvi ni vitu changamano vinavyojumuisha atomi za chuma na mabaki ya asidi Mifano: Na 2 CO 3 sodium carbonate; FeCl 3 kloridi ya chuma (III); Al 2 (SO 4) 3

1. Ni kauli gani kati ya zifuatazo ni ya kweli kwa masuluhisho yaliyojaa? 1) ufumbuzi ulijaa inaweza kujilimbikizia, 2) suluhisho iliyojaa inaweza kupunguzwa, 3) suluhisho iliyojaa haiwezi.

Taasisi ya elimu ya bajeti ya manispaa shule ya sekondari 1 ya kijiji cha Pavlovskaya Manispaa Wilaya ya Pavlovsky ya mkoa wa Krasnodar Mfumo wa mafunzo ya Wanafunzi

WIZARA YA ELIMU NA SAYANSI YA BAJETI YA SERIKALI MKOA WA KRASNODAR TAASISI YA ELIMU YA SEKONDARI YA UFUNDI "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC Instrument ENGINEERING"

I. Mahitaji ya kiwango cha maandalizi ya mwanafunzi. vitu vya kemikali na milinganyo ya kemikali

Vyeti vya kati katika darasa la kemia 10-11 Sampuli A1 kiwango cha nishati kuwa na atomi za kaboni na 1) nitrojeni 2) oksijeni 3) silicon 4) fosforasi A2. Miongoni mwa vipengele ni alumini

Kurudia kwa A9 na A10 (mali ya oksidi na hidroksidi); Tabia ya A11 Tabia za kemikali chumvi: kati, tindikali, msingi; tata (kwa kutumia mfano wa misombo ya alumini na zinki) A12 Uhusiano wa isokaboni

MAELEZO Mpango wa kazi unategemea Mpango wa sampuli kuu elimu ya jumla katika kemia, pamoja na mipango ya kozi ya kemia kwa wanafunzi katika darasa la 8-9 la taasisi za elimu ya jumla

Mtihani wa kemia daraja la 11 (kiwango cha msingi) Mtihani “Aina za athari za kemikali (daraja la 11, kiwango cha msingi) Chaguo 1 1. Kamilisha milinganyo ya majibu na uonyeshe aina zake: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Kazi ya 1. Ni katika mchanganyiko gani kati ya hizi chumvi zinaweza kutenganishwa kutoka kwa kila mmoja kwa kutumia maji na kifaa cha chujio? a) BaSO 4 na CaCO 3 b) BaSO 4 na CaCl 2 c) BaCl 2 na Na 2 SO 4 d) BaCl 2 na Na 2 CO 3 Task

Ufumbuzi wa elektroliti OPTION 1 1. Andika milinganyo kwa ajili ya mchakato wa kutengana kwa electrolytic ya asidi ya hypoiodic, shaba (I) hidroksidi, asidi orthoarsenous, hidroksidi ya shaba (II). Andika misemo

Somo la Kemia. (Daraja la 9) Mada: Miitikio ya kubadilishana ioni. Kusudi: Kuunda dhana juu ya athari za kubadilishana ioni na masharti ya kutokea kwao, milinganyo kamili na iliyofupishwa ya ioni ya molekuli na kufahamiana na algorithm.

HYDROLYSIS YA CHUMVI T. A. Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Maji kama pH ya elektroliti dhaifu ya suluhisho Hebu tukumbuke muundo wa molekuli ya maji. Atomu ya oksijeni iliyounganishwa na atomi za hidrojeni

Mada: ELECTROLYTIC DISSOCIATION. ION EXCHANGE REACTIONS Kipengele kilichojaribiwa cha maudhui Fomu ya Kukabidhiana Max. uhakika 1. Electroliti na zisizo elektroliti za VO 1 2. Utengano wa kielektroniki wa VO 1 3. Masharti ya kutoweza kutenduliwa

18 Ufunguo wa chaguo 1 Andika milinganyo ya miitikio inayolingana na mfuatano ufuatao mabadiliko ya kemikali: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Methane

Wilaya ya Ust-Donetsk x. Taasisi ya elimu ya bajeti ya manispaa ya Crimea Shule ya Sekondari ya Crimea IMETHIBITISHWA Agizo la Mkurugenzi wa Shule wa 2016 I.N. Mpango wa Kazi wa Kalitventseva

Mtu binafsi kazi ya nyumbani 5. KIASHIRIA CHA HIDROJINI CHA MAZINGIRA. HYDROLYSIS YA SEHEMU YA NADHARIA YA CHUMVI Electroliti ni vitu vinavyoendesha mkondo wa umeme. Mchakato wa mtengano wa dutu kuwa ioni chini ya ushawishi wa kutengenezea

1. Mali ya msingi inaonyesha oksidi ya nje ya kipengele: 1) sulfuri 2) nitrojeni 3) bariamu 4) kaboni 2. Ni ipi kati ya fomula inalingana na usemi wa kiwango cha kutengana kwa elektroliti: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Kazi A23 katika kemia 1. Mlinganyo wa ionic uliofupishwa unalingana na mwingiliano Ili kuchagua vitu ambavyo mwingiliano wao utatoa mlinganyo wa ionic, ni muhimu, kwa kutumia jedwali la umumunyifu.

1 Hydrolysis Majibu ya kazi ni neno, kifungu, nambari au mlolongo wa maneno, nambari. Andika jibu lako bila nafasi, koma au vibambo vingine vya ziada. Mechi kati

Task bank kemia daraja la 11 1. Usanidi wa kielektroniki inalingana na ioni: 2. Chembe na na na kuwa na usanidi sawa 3. Atomi za magnesiamu na kuwa na usanidi sawa wa ngazi ya nishati ya nje.

TAASISI YA ELIMU YA BAJETI YA MANISPAA "SHULE 72" YA JIJI LA SAMARA YAKIZINGATIWA katika mkutano huo. umoja wa mbinu walimu (Mwenyekiti wa Mkoa wa Moscow: saini, jina kamili) itifaki ya tarehe 20

Hydrolysis
kuitwa
majibu
kubadilishana
mwingiliano
vitu vyenye maji ambayo husababisha yao
mtengano.

Upekee

Hydrolysis ya kikaboni
vitu
Viumbe hai hutekeleza
hidrolisisi ya kikaboni mbalimbali
dutu wakati wa athari
ushiriki wa ENZYMES.
Kwa mfano, wakati wa hidrolisisi saa
ushiriki wa njia ya utumbo
vimeng'enya PROTEINS imevunjwa
kwenye AMINO ACID,
MAFUTA - kwa GLYCEROL na
ASIDI YA MAFUTA,
POLYSAKARIDI (km.
wanga na selulosi) - juu
MONOSACHARIDE (kwa mfano,
GLUCOSE), NUCLEIN
ACDS - kwa bure
NUCLEOTIDE.
Wakati wa hidrolisisi ya mafuta katika
uwepo wa alkali
pata sabuni; hidrolisisi
mafuta mbele
vichocheo vilivyotumika
kupata glycerol na
asidi ya mafuta. Hydrolysis
kuni hutoa ethanol, na
bidhaa za peat hidrolisisi
tafuta maombi ndani
uzalishaji wa malisho
chachu, nta, mbolea na
na kadhalika.

Hydrolysis ya misombo ya kikaboni

mafuta ni hidrolisisi kuzalisha glycerol na
asidi ya kaboksili (pamoja na NaOH - saponification).
wanga na selulosi hutiwa hidrolisisi kwa
glucose:

Hidrolisisi inayoweza kutenduliwa na isiyoweza kutenduliwa

Karibu athari zote za hidrolisisi
jambo la kikaboni
inayoweza kugeuzwa. Lakini pia kuna
hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa.
Mali ya jumla isiyoweza kutenduliwa
hidrolisisi - moja (ikiwezekana zote mbili)
kutoka kwa bidhaa za hidrolisisi lazima
kuondolewa kutoka kwa nyanja ya athari
kama:
- RASIMU,
- GESI.
CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂↓ + С₂Н₂
Wakati wa hidrolisisi ya chumvi:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

G I D R O L I S O L E Y

HYDROLYSIS YA CHUMVI
Hydrolysis ya chumvi -
aina ya majibu
hidrolisisi kutokana
mwendo wa majibu
kubadilishana ion katika suluhisho
(aqueous) mumunyifu
chumvi za electrolyte.
Nguvu ya kuendesha mchakato
ni mwingiliano
ions na maji, na kusababisha
elimu ya wanyonge
electrolyte katika ionic au
fomu ya molekuli
("Kufunga ion").
Kuna zinazoweza kubadilishwa na
hidrolisisi isiyoweza kurekebishwa ya chumvi.
1. Hydrolysis ya chumvi dhaifu
asidi na msingi wenye nguvu
(hidrolisisi na anion).
2. Hydrolysis ya chumvi kali
asidi na msingi dhaifu
(hydrolysis by cation).
3. Hydrolysis ya chumvi dhaifu
asidi na msingi dhaifu
(isiyoweza kutenduliwa).
Chumvi ya asidi kali na
hakuna sababu kali
hupitia hidrolisisi.

Milinganyo ya majibu

Hydrolysis ya chumvi ya asidi dhaifu na msingi wenye nguvu
(hidrolisisi na anion):
(suluhisho ni la alkali, majibu yanaendelea
inayoweza kubadilishwa, hidrolisisi katika hatua ya pili inaendelea
shahada isiyo na maana).
Hydrolysis ya chumvi ya asidi kali na msingi dhaifu
(hidrolisisi kwa cation):
(suluhisho ni tindikali, majibu yanaweza kubadilishwa,
hidrolisisi katika hatua ya pili inaendelea kwa kiasi kidogo
digrii).

10.

Hydrolysis ya chumvi ya asidi dhaifu na msingi dhaifu:
(usawa hubadilishwa kuelekea bidhaa, hidrolisisi
uvujaji karibu kabisa, tangu bidhaa zote mbili
athari huacha eneo la athari kwa namna ya mvua au
gesi).
Chumvi ya asidi kali na msingi wenye nguvu sio
hupitia hidrolisisi, na suluhisho ni neutral.

11. MPANGO WA SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS

Na₂CO₃
NaOH
msingi imara
H₂CO₃
asidi dhaifu
MAZINGIRA YA ALKALINE
CHUMVI ACIDIC, hidrolisisi na
ANION

12. MPANGO WA HYDROLYSIS YA SHABA (II) CHLORIDE

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
msingi dhaifu
HCl
asidi kali
ACIDIC KATI
CHUMVI YA MSINGI, hidrolisisi kulingana na
CATION

13. MPANGO WA HYDROLYSIS YA ALUMINIUM SULFIDE

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
msingi dhaifu
H₂S
asidi dhaifu
UTEKELEZAJI WA KUZUIA
MAZINGIRA
hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa

14.

NAFASI YA HYDROLYSIS KATIKA ASILI
Mabadiliko ya ukoko wa dunia
Kutoa mazingira ya baharini yenye alkali kidogo
maji
NAFASI YA HIDROLYSIS MAISHANI
MTU
Osha
Kuosha vyombo
Kuosha kwa sabuni
Michakato ya utumbo