Besi (hidroksidi) – vitu tata, molekuli ambazo zina kikundi kimoja au zaidi cha haidroksi OH. Mara nyingi, besi zinajumuisha atomi ya chuma na kikundi cha OH. Kwa mfano, NaOH ni hidroksidi ya sodiamu, Ca(OH) 2 ni hidroksidi ya kalsiamu, nk.

Kuna msingi - hidroksidi ya amonia, ambayo kundi la hidroksi limefungwa si kwa chuma, lakini kwa NH 4 + ion (cation amonia). Hidroksidi ya amonia huundwa wakati amonia inapoyeyuka katika maji (mwitikio wa kuongeza maji kwa amonia):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (hidroksidi ya amonia).

Valency ya kikundi cha hidroksi ni 1. Idadi vikundi vya hidroksili katika molekuli ya msingi inategemea valency ya chuma na ni sawa nayo. Kwa mfano, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, nk.

Sababu zote - yabisi ambao wana rangi tofauti. Baadhi ya besi ni mumunyifu sana katika maji (NaOH, KOH, nk.). Hata hivyo, wengi wao hawana mumunyifu katika maji.

Besi zinazoyeyuka katika maji huitwa alkali. Ufumbuzi wa alkali ni "sabuni", huteleza kwa kugusa na husababisha kabisa. Alkali ni pamoja na hidroksidi za alkali na madini ya alkali duniani (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, nk.). Zilizobaki haziwezi kuyeyuka.

Misingi isiyoyeyuka- hizi ni hidroksidi za amphoteric, ambazo hufanya kama besi wakati wa kuingiliana na asidi, na hufanya kama asidi na alkali.

Misingi tofauti ina uwezo tofauti wa kuondoa vikundi vya hidroksi, kwa hivyo imegawanywa katika besi kali na dhaifu.

Misingi yenye nguvu katika ufumbuzi wa maji kwa urahisi hutoa vikundi vyao vya hidroksi, lakini besi dhaifu hazifanyi.

Tabia za kemikali za besi

Mali ya kemikali ya besi ni sifa ya uhusiano wao na asidi, anhidridi ya asidi na chumvi.

1. Tenda kwa viashiria. Viashiria hubadilisha rangi kulingana na mwingiliano na tofauti kemikali. Katika ufumbuzi wa neutral wana rangi moja, katika ufumbuzi wa asidi wana rangi nyingine. Wakati wa kuingiliana na besi, hubadilisha rangi yao: kiashiria cha machungwa cha methyl kinageuka njano, kiashiria cha litmus - ndani Rangi ya bluu, na phenolphthalein inakuwa fuchsia.

2. Kuingiliana na oksidi za asidi na Uundaji wa chumvi na maji:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Mwitikio na asidi, kutengeneza chumvi na maji. Mwitikio wa msingi na asidi huitwa mmenyuko wa kutokujali, kwani baada ya kukamilika kwake kati inakuwa ya upande wowote:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Humenyuka pamoja na chumvi kuunda chumvi mpya na msingi:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Inapokanzwa, zinaweza kuoza ndani ya maji na oksidi kuu:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Bado una maswali? Unataka kujua zaidi kuhusu misingi?
Ili kupata msaada kutoka kwa mwalimu -.
Somo la kwanza ni bure!

blog.site, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo asili kinahitajika.

Hidroksidi madini ya alkali- katika hali ya kawaida ni dutu nyeupe za fuwele, hygroscopic, sabuni kwa kugusa, mumunyifu sana katika maji (mumunyifu wao ni mchakato wa exothermic), fusible. Hidroksidi za metali ya alkali Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) ni poda nyeupe, ambayo ni kidogo sana mumunyifu katika maji ikilinganishwa na hidroksidi za chuma za alkali. Besi zisizo na maji kwa kawaida huunda kama mvua inayofanana na jeli ambayo huoza wakati wa kuhifadhi. Kwa mfano, Cu(OH) 2 ni mvua ya rojorojo ya samawati.

3.1.4 Sifa za kemikali za besi.

Mali ya besi imedhamiriwa na uwepo wa OH - ions. Kuna tofauti katika mali ya alkali na besi zisizo na maji, lakini mali ya kawaida ni mmenyuko wa mwingiliano na asidi. Sifa za kemikali za besi zimewasilishwa kwenye Jedwali 6.

Jedwali 6 - Kemikali mali ya besi

Alkali	Misingi isiyoyeyuka
Besi zote huguswa na asidi ( mmenyuko wa neutralization)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
Misingi hujibu na oksidi za asidi na malezi ya chumvi na maji: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Alkali hujibu na ufumbuzi wa chumvi, ikiwa ni moja ya bidhaa za majibu mvua(yaani ikiwa kiwanja kisichoyeyuka kimeundwa): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Besi zisizo na maji na hidroksidi za amphoteric kuoza wakati joto kwa oksidi inayolingana na maji: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
Alkali inaweza kugunduliwa na kiashiria. Katika mazingira ya alkali: litmus - bluu, phenolphthalein - nyekundu, machungwa ya methyl - njano

3.1.5 Sababu muhimu.

NaOH- soda caustic; soda ya caustic. Kiwango cha chini cha kuyeyuka (t pl = 320 °C) fuwele nyeupe za RISHAI, mumunyifu sana katika maji. Suluhisho ni sabuni kwa kugusa na ni kioevu hatari cha caustic. NaOH ni moja ya bidhaa muhimu zaidi za tasnia ya kemikali. Inahitajika kwa kiasi kikubwa kwa ajili ya utakaso wa bidhaa za petroli, na hutumiwa sana katika sabuni, karatasi, nguo na viwanda vingine, pamoja na uzalishaji wa nyuzi za bandia.

CON- potasiamu ya caustic. Fuwele nyeupe za RISHAI, mumunyifu sana katika maji. Suluhisho ni sabuni kwa kugusa na ni kioevu hatari cha caustic. Sifa za KOH ni sawa na zile za NaOH, lakini hidroksidi ya potasiamu hutumiwa mara kwa mara kwa sababu ya gharama yake ya juu.

Ca(OH) 2 - chokaa iliyokatwa. Fuwele nyeupe, mumunyifu kidogo katika maji. Suluhisho linaitwa "maji ya chokaa", kusimamishwa kunaitwa "maziwa ya chokaa". Maji ya chokaa hutumiwa kugundua dioksidi kaboni huwa na mawingu wakati CO 2 inapopitishwa. Chokaa kilichochomwa hutumiwa sana katika ujenzi kama msingi wa utengenezaji wa vifunga.

2. MISINGI

Viwanja – Hizi ni vitu ngumu vinavyojumuisha atomi za chuma na kikundi kimoja au zaidi cha hidroksili (OH -).

Kutoka kwa mtazamo wa kinadharia kutengana kwa umeme hizi ni electrolytes (vitu ambavyo ufumbuzi au kuyeyuka hufanya sasa umeme), kujitenga katika ufumbuzi wa maji katika cations chuma na anions ya ions hidroksidi tu OH - .

Besi zinazoyeyuka katika maji huitwa alkali. Hizi ni pamoja na besi ambazo zinaundwa na metali za kikundi cha 1 cha kikundi kikuu (LiOH, NaOHna wengine) na madini ya ardhi ya alkali (C A(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Misingi inayoundwa na metali ya vikundi vingine meza ya mara kwa mara kivitendo hakuna katika maji. Alkali katika maji hutengana kabisa:

NaOH® Na + + OH - .

Asidi ya polyacidMsingi katika maji hutengana hatua kwa hatua:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH -.

C butukutengana kwa besi kunaelezea uundaji wa chumvi za msingi.

Nomenclature ya misingi.

Besi zinaitwa kama ifuatavyo: kwanza tangaza neno "hydroxide", na kisha chuma kinachounda. Ikiwa chuma kina valency ya kutofautiana, inaonyeshwa kwa jina.

KOH - hidroksidi ya potasiamu;

Ca( OH ) 2 - hidroksidi ya kalsiamu;

Fe( OH 2 - hidroksidi ya chuma ( II);

Fe( OH 3 - hidroksidi ya chuma ( III);

Wakati wa kuunda kanuni za msingi kudhani kwamba molekuli umeme upande wowote. Ioni ya hidroksidi daima ina chaji (-1). Katika molekuli ya msingi, idadi yao imedhamiriwa na malipo mazuri ya cation ya chuma. Kikundi cha haidrojeni kimefungwa kwenye mabano, na faharasa ya kusawazisha malipo imewekwa chini kulia nje ya mabano:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .

kulingana na sifa zifuatazo:

1. Kwa asidi (kwa idadi ya vikundi vya OH katika molekuli ya msingi): asidi moja -NaOH, KOH asidi ya polyasidi - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Kwa umumunyifu: mumunyifu (alkali) -LiOH, KOH , isiyoyeyuka - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Kwa nguvu (kwa kiwango cha kujitenga):

a) nguvu ( α = 100%) - besi zote za mumunyifuNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , mumunyifu kidogo Ca(OH)2.

b) dhaifu ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 na mumunyifu NH 4 OH.

4. Kulingana na sifa za kemikali: kuu - C A(OH) 2, Na YEYE; amphoteric - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Viwanja

Hizi ni hidroksidi za alkali na madini ya alkali ya ardhi (na magnesiamu), pamoja na metali ndani shahada ya chini oxidation (ikiwa ina thamani ya kutofautiana).

Kwa mfano: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mhe(OH)2.

Risiti

1. Mwingiliano chuma hai na maji:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( OH) 2 + H 2

2. Mwingiliano oksidi za msingi na maji (tu kwa alkali na madini ya alkali ya ardhi):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Mbinu ya viwandani kwa ajili ya kuzalisha alkali ni electrolysis ya ufumbuzi wa chumvi:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Mwingiliano wa chumvi mumunyifu na alkali, na kwa besi zisizo na msingi huu njia pekee kupokea:

Na2SO4+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Tabia za kimwili

Misingi yote ni yabisi. Hakuna katika maji, isipokuwa kwa alkali. Alkali ni dutu nyeupe za fuwele ambazo ni sabuni kwa kugusa na kusababisha kuchoma kali juu ya kuwasiliana na ngozi. Ndiyo maana wanaitwa "caustic". Wakati wa kufanya kazi na alkali, ni muhimu kufuata sheria fulani na kutumia vifaa vya kinga binafsi (glasi, glavu za mpira, vidole, nk).

Ikiwa alkali inaingia kwenye ngozi yako, osha eneo hilo. kiasi kikubwa maji mpaka sabuni kutoweka, na kisha neutralize na ufumbuzi wa asidi boroni.

Tabia za kemikali

Sifa za kemikali za besi kutoka kwa mtazamo wa nadharia ya kutengana kwa elektroni imedhamiriwa na uwepo katika suluhisho la ziada ya hidroksidi za bure -

Ioni za OH - .

1. Kubadilisha rangi ya viashiria:

phenolphthalein - raspberry

litmus - bluu

methyl machungwa - njano

2. Mwitikio wa asidi kuunda chumvi na maji (majibu ya kutojali):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Mumunyifu

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

isiyoyeyuka

3. Mwingiliano na oksidi za asidi:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Mwingiliano na oksidi za amphoteric na hidroksidi:

a) wakati wa kuyeyuka:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) katika suluhisho:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Mwingiliano na baadhi vitu rahisi(metali za amphoteric, silicon na wengine):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Mwingiliano na chumvi mumunyifu na malezi ya mvua:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Besi zenye mumunyifu kidogo na zisizo na mumunyifu hutengana inapokanzwa:

Ca( O) 2 CaO + H2O,

Cu( O) 2 CuO + H2O.

rangi ya bluu rangi nyeusi

Hidroksidi za amphoteric

Hizi ni hidroksidi za chuma ( Kuwa(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) na metali katika hali ya kati ya oksidi (Cr(OH) 3, Mhe(OH) 4).

Risiti

Hidroksidi za amphoteric hupatikana kwa kujibu chumvi mumunyifu na alkali zilizochukuliwa kwa upungufu au idadi sawa, kwa sababu. kwa ziada huyeyusha:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Tabia za kimwili

Hizi ni vitu vikali ambavyo haviwezi kuyeyuka katika maji.Zn( OH ) 2 - nyeupe, Fe (OH) 3 - rangi ya kahawia.

Tabia za kemikali

Amphoteric hidroksidi huonyesha mali ya besi na asidi, na kwa hiyo huingiliana na asidi na besi zote.

1. Mwitikio wa asidi kuunda chumvi na maji:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Mwingiliano na suluhisho na kuyeyuka kwa alkali na malezi ya chumvi na maji:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Kazi ya maabara nambari 2

Maandalizi na mali ya kemikali ya besi

Lengo la kazi: kufahamu kemikali mali sababu na mbinu za kuzipata.

Vioo na vitendanishi: zilizopo za mtihani, taa ya pombe. Seti ya viashiria, mkanda wa magnesiamu, ufumbuzi wa alumini, chuma, shaba, chumvi za magnesiamu; alkali ( NaOH, KOH), maji yaliyochujwa.

Uzoefu nambari 1. Mwingiliano wa metali na maji.

Mimina 3-5 cm 3 ya maji kwenye bomba la majaribio na udondoshe vipande kadhaa vya mkanda wa magnesiamu uliokatwa vizuri ndani yake. Joto juu ya taa ya pombe kwa dakika 3-5, baridi na kuongeza matone 1-2 ya suluhisho la phenolphthalein. Je, rangi ya kiashiria ilibadilikaje? Linganisha na nukta ya 1 kwenye uk. 27. Andika mlingano wa majibu. Ni metali gani huguswa na maji?

Uzoefu nambari 2. Maandalizi na mali ya isiyoyeyuka

sababu

Katika zilizopo za mtihani na ufumbuzi wa chumvi wa kuondokana MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (matone 5-6) kuongeza matone 6-8 ya ufumbuzi wa alkali diluted NaOH kabla ya fomu za mvua. Kumbuka rangi yao. Andika milinganyo ya majibu.

Gawanya maji yanayotokana na bluu Cu(OH)2 katika mirija miwili ya majaribio. Ongeza matone 2-3 ya suluhisho la asidi ya dilute kwa mmoja wao, na kiasi sawa cha alkali kwa nyingine. Mvua iliyeyushwa katika bomba gani la majaribio? Andika mlinganyo wa majibu.

Rudia jaribio hili na hidroksidi nyingine mbili zilizopatikana kwa miitikio ya kubadilishana. Kumbuka matukio yaliyozingatiwa, andika milinganyo ya majibu. Chora hitimisho la jumla kuhusu uwezo wa besi kuingiliana na asidi na alkali.

Uzoefu No. 3. Maandalizi na mali ya hidroksidi za amphoteric

Rudia jaribio la hapo awali na suluhisho la chumvi ya alumini ( AICI 3 au AI 2 (SO 4 ) 3). Angalia uundaji wa mvua nyeupe ya cheesy ya hidroksidi ya alumini na kufutwa kwake baada ya kuongezwa kwa asidi na alkali. Andika milinganyo ya majibu. Kwa nini hidroksidi ya alumini ina mali ya asidi na msingi? Ni hidroksidi gani zingine za amphoteric unazojua?

Msingi usio na maji: hidroksidi ya shaba

Viwanja- huitwa elektroliti, katika suluhisho ambazo hakuna anions, isipokuwa ioni za hidroksidi (anioni ni ions ambazo zina malipo hasi, V kwa kesi hii- hizi ni OH - ions). Majina sababu inajumuisha sehemu tatu: maneno hidroksidi , ambayo jina la chuma huongezwa (in kesi ya jeni) Kwa mfano, hidroksidi ya shaba(Cu(OH) 2). Kwa baadhi sababu Majina ya zamani yanaweza kutumika, kwa mfano hidroksidi ya sodiamu(NaOH)- sodium lye.

Hidroksidi ya sodiamu, hidroksidi ya sodiamu, sodium lye, soda ya caustic- hii yote ni dutu sawa, formula ya kemikali ambayo NaOH. isiyo na maji hidroksidi ya sodiamu- ni nyeupe dutu ya fuwele. Suluhisho ni kioevu wazi ambacho kinaonekana kutofautishwa na maji. Kuwa makini wakati wa kutumia! Caustic soda inaungua sana ngozi!

Uainishaji wa besi ni msingi wa uwezo wao wa kufuta katika maji. Baadhi ya mali ya besi hutegemea umumunyifu katika maji. Kwa hiyo, misingi mumunyifu katika maji huitwa alkali. Hizi ni pamoja na hidroksidi za sodiamu(NaOH), hidroksidi ya potasiamu(KOH), lithiamu (LiOH), wakati mwingine pia huongeza hidroksidi ya kalsiamu(Ca(OH) 2)), ingawa kwa kweli ni dutu mumunyifu kidogo nyeupe(chokaa iliyokatwa).

Kupata misingi

Kupata misingi Na alkali inaweza kuzalishwa njia tofauti. Kwa kupata alkali inaweza kutumika mmenyuko wa kemikali chuma na maji. Athari kama hizo huendelea na kutolewa kubwa sana kwa joto, hadi kuwasha (kuwasha hufanyika kwa sababu ya kutolewa kwa hidrojeni wakati wa majibu).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Quicklime - CaO

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Lakini njia hizi hazikupatikana katika tasnia umuhimu wa vitendo, bila shaka, isipokuwa kwa ajili ya uzalishaji wa hidroksidi ya kalsiamu Ca(OH) 2. Risiti hidroksidi ya sodiamu Na hidroksidi ya potasiamu kuhusishwa na matumizi mkondo wa umeme. Pamoja na electrolysis suluhisho la maji kloridi ya sodiamu au potasiamu, hidrojeni hutolewa kwenye cathode, na klorini kwenye anode, na hujilimbikiza katika suluhisho ambapo electrolysis hutokea. alkali!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (mtikio huu hutokea wakati mkondo wa umeme unapitishwa kupitia suluhisho).

Misingi isiyoyeyuka kuzingirwa alkali kutoka kwa suluhisho za chumvi zinazolingana.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Tabia za besi

Alkali Inastahimili joto. Hidroksidi ya sodiamu Unaweza kuyeyuka na kuleta kuyeyuka kwa chemsha, lakini haitaharibika. Alkali kwa urahisi kuguswa na asidi, na kusababisha malezi ya chumvi na maji. Mwitikio huu pia huitwa mmenyuko wa neutralization.

KOH + HCl → KCl + H2O

Alkali kuingiliana na oksidi za asidi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi na maji.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Misingi isiyoyeyuka, tofauti na alkali, ni vitu visivyo na utulivu wa joto. Baadhi yao, kwa mfano, hidroksidi ya shaba, kuoza wakati wa moto,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
wengine - hata kwa joto la kawaida (kwa mfano, hidroksidi ya fedha - AgOH).

Misingi isiyoyeyuka kuingiliana na asidi, majibu hutokea tu ikiwa chumvi ambayo hutengenezwa wakati wa majibu hupasuka katika maji.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Kuyeyuka kwa chuma cha alkali kwenye maji na rangi ya kiashirio kubadilika kuwa nyekundu nyangavu

Metali za alkali ni metali ambazo, wakati wa kuingiliana na maji, huunda alkali. Mwakilishi wa kawaida wa metali za alkali ni Na. Sodiamu ni nyepesi kuliko maji, hivyo mmenyuko wake wa kemikali na maji hutokea kwenye uso wake. Ikiyeyuka kikamilifu katika maji, sodiamu huondoa hidrojeni kutoka kwayo, na hivyo kutengeneza alkali ya sodiamu (au hidroksidi ya sodiamu) - hidroksidi ya sodiamu NaOH. Majibu yanaendelea kama ifuatavyo:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Metali zote za alkali hufanya kazi kwa njia sawa. Ikiwa, kabla ya kuanza majibu, unaongeza kiashiria cha phenolphthalein kwenye maji, na kisha kupunguza kipande cha sodiamu ndani ya maji, basi sodiamu itateleza kupitia maji, ikiacha nyuma athari ya rangi nyekundu ya alkali inayosababishwa (rangi za alkali). phenolphthalein katika rangi ya pink)

Hidroksidi ya chuma

Hidroksidi ya chuma ndio msingi. Iron, kulingana na kiwango cha oxidation yake, huunda besi mbili tofauti: hidroksidi ya chuma, ambapo chuma kinaweza kuwa na valencies (II) - Fe(OH) 2 na (III) - Fe(OH) 3. Kama besi zinazoundwa na metali nyingi, besi zote mbili za chuma haziwezi kuyeyuka katika maji.

Hidroksidi ya chuma(II) - dutu nyeupe ya gelatinous (precipitate katika suluhisho), ambayo ina nguvu mali ya kurejesha. Mbali na hilo, hidroksidi ya chuma(II) isiyo imara sana. Ikiwa kwa suluhisho hidroksidi ya chuma(II) ongeza alkali kidogo, mvua ya kijani itaunda, ambayo inafanya giza haraka na kugeuka kuwa mvua ya hudhurungi ya chuma (III).

Hidroksidi ya chuma(III) ina mali ya amphoteric,Lakini mali ya asidi yake hutamkwa kidogo sana. Pata hidroksidi ya chuma(III) inawezekana kama matokeo mmenyuko wa kemikali kubadilishana kati ya chumvi ya chuma na alkali. Kwa mfano

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3