Jinsi ya kuhesabu sehemu za molekuli za vipengele. Sehemu kubwa ya kipengele cha kemikali katika dutu changamano

1. Jaza mapengo katika sentensi.

a) Katika hisabati, "hisa" ni uhusiano wa sehemu kwa ujumla. Ili kuhesabu sehemu kubwa ya kitu unahitaji jamaa yake wingi wa atomiki zidisha kwa idadi ya atomi za kipengele fulani katika fomula na ugawanye na jamaa uzito wa Masi vitu.

b) Jumla ya sehemu kubwa ya vipengele vyote vinavyounda dutu hii ni 1 au 100%.

2. Andika fomula za hisabati ili kupata sehemu kubwa za vipengele ikiwa:

a) formula ya dutu - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% au w(O) = 100-44=56.

b) formula ya dutu - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Bwana(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Bw(AxBy) *100%

3. Kuhesabu sehemu za molekuli za vipengele:

a) katika methane (CH 4)

b) katika kabonati ya sodiamu (Na 2 CO 3)

4. Linganisha sehemu za wingi wa vipengele vilivyoonyeshwa kwenye dutu na kuweka ishara<, >au =:

5. Katika kiwanja cha silicon na hidrojeni, sehemu ya molekuli ya silicon ni 87.5%, hidrojeni 12.5%. Uzito wa jamaa wa molekuli ya dutu hii ni 32. Tambua formula ya kiwanja hiki.

6. Sehemu za wingi za vitu kwenye kiwanja zinaonyeshwa kwenye mchoro:

Amua fomula ya dutu hii ikiwa inajulikana kuwa uzito wake wa molekuli ni 100.

7. Ethylene ni kichocheo cha asili cha kukomaa kwa matunda: mkusanyiko wake katika matunda huharakisha uvunaji wao. Mkusanyiko wa ethylene mapema huanza, matunda huiva mapema. Kwa hivyo, ethylene hutumiwa kuharakisha uvunaji wa matunda kwa bandia. Pata formula ya ethilini ikiwa inajulikana kuwa sehemu ya molekuli ya kaboni ni 85.7%, sehemu ya molekuli ya hidrojeni ni 14.3%. Uzito wa jamaa wa molekuli ya dutu hii ni 28.

8. Pato formula ya kemikali dutu, ikiwa inajulikana kuwa

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29.1%, w(S) = 40.5%, w(O) = 30.4%.

9. Lapis ina mali ya antimicrobial. Hapo awali, ilitumika kwa cauterize warts. Katika viwango vidogo hufanya kama anti-uchochezi na kutuliza nafsi, lakini inaweza kusababisha kuchoma. Pata formula ya lapis ikiwa inajulikana kuwa ina 63.53% ya fedha, 8.24% ya nitrojeni, 28.23% ya oksijeni.

Sehemu kubwa ya kipengele ndani dutu tata

Nyenzo katika aya hii zitakusaidia:

> kujua sehemu ya molekuli ya kipengele katika kiwanja ni nini na kuamua thamani yake;
> kuhesabu wingi wa kipengele katika wingi fulani wa kiwanja kulingana na sehemu ya molekuli ya kipengele;
> kuunda kwa usahihi ufumbuzi wa matatizo ya kemikali.

Kila moja ni ngumu dutu (kiwanja cha kemikali) huundwa na vipengele kadhaa. Kujua maudhui ya msingi ya kiwanja ni muhimu kwa matumizi yake ya ufanisi. Kwa mfano, mbolea bora ya nitrojeni inachukuliwa kuwa moja ambayo ina idadi kubwa zaidi Nitrojeni (kipengele hiki ni muhimu kwa mimea). Ubora wa madini ya chuma hupimwa kwa njia ile ile, kuamua ni kiasi gani " tajiri»kwenye kipengele cha chuma.

Maudhui kipengele kwa pamoja sifa yake sehemu ya molekuli y. Thamani hii imeashiriwa Barua ya Kilatini w (“double-ve”).

Wacha tupate fomula ya kuhesabu sehemu kubwa ya kitu kwenye kiwanja kulingana na inayojulikana kwa raia uhusiano na kipengele. Hebu kuashiria sehemu ya molekuli kipengele chenye herufi x. Kwa kuzingatia kwamba wingi wa kiwanja ni nzima, na wingi wa kipengele ni sehemu ya jumla, tunaunda sehemu:

Kumbuka kwamba wingi wa kipengele na kiwanja lazima zichukuliwe katika vitengo sawa vya kipimo (kwa mfano, kwa gramu).

Hii inavutia

Katika misombo miwili ya Sulfuri - SO 2 na MoS 3 - sehemu za molekuli za vipengele ni sawa na kiasi cha 0.5 (au 50%) kila moja.

Sehemu ya wingi haina kipimo. Mara nyingi huonyeshwa kama asilimia. Kwa kesi hii fomula inachukua fomu hii:

Ni dhahiri kwamba jumla ya sehemu kubwa ya vipengele vyote katika kiwanja ni sawa na 1 (au 100%).

Wacha tutoe mifano kadhaa ya kutatua shida za hesabu. Hali ya tatizo na ufumbuzi wake ni rasmi kwa njia hii. Karatasi ya daftari au ubao kugawanywa na mstari wima katika sehemu mbili zisizo sawa. Katika sehemu ya kushoto, ndogo, hali ya tatizo imeandikwa kwa ufupi, mstari wa usawa hutolewa, na chini yake, kile kinachohitajika kupatikana au kuhesabiwa kinaonyeshwa. Kwenye upande wa kulia, andika fomula za hisabati, maelezo, mahesabu na majibu.

80 g ya kiwanja ina 32 g Oksijeni. Kuhesabu sehemu ya molekuli ya Oksijeni kwenye kiwanja.

Sehemu ya molekuli ya kipengele katika kiwanja pia huhesabiwa kwa kutumia fomula ya kemikali ya kiwanja. Kwa kuwa wingi wa atomi na molekuli ni sawia na wingi wa jamaa atomiki na Masi, basi

ambapo N(E) ni idadi ya atomi za kipengele katika fomula ya kiwanja.

Kutoka kwa sehemu ya molekuli inayojulikana ya kipengele, wingi wa kipengele kilicho katika wingi fulani wa kiwanja kinaweza kuhesabiwa. Kutoka kwa fomula ya hisabati ya sehemu kubwa ya kitu kama ifuatavyo:

m(E) = w(E) m(miunganisho).

Ni molekuli gani ya Nitrojeni iliyo katika nitrati ya ammoniamu (mbolea ya nitrojeni) yenye uzito wa kilo 1, ikiwa sehemu ya molekuli ya kipengele hiki katika kiwanja ni 0.35?

Wazo la "sehemu ya misa" hutumiwa kuashiria muundo wa kiasi cha mchanganyiko wa vitu. Sambamba formula ya hisabati inaonekana kama hii:

hitimisho

Sehemu ya molekuli ya kipengele katika kiwanja ni uwiano wa wingi wa kipengele kwa wingi unaofanana wa kiwanja.

Sehemu kubwa ya kipengele katika kiwanja huhesabiwa kutoka kwa wingi unaojulikana wa kipengele na kiwanja au kutoka kwa fomula yake ya kemikali.

?
92. Jinsi ya kuhesabu sehemu ya molekuli ya kipengele katika kiwanja ikiwa: a) wingi wa kipengele na molekuli sambamba ya kiwanja hujulikana; b) formula ya kemikali ya kiwanja?

93. 20 g ya dutu ina 16 g ya Bromini. Tafuta sehemu kubwa ya kipengele hiki kwenye dutu, ukiielezea sehemu ya kawaida, Nukta na kwa asilimia.

94. Kokotoa (ikiwezekana kwa mdomo) sehemu kubwa za vipengele katika misombo kwa kutumia fomula zifuatazo: SO 2, LiH, CrO 3.

95. Kulinganisha fomula za dutu, na vile vile maadili ya misa ya atomiki ya jamaa, huamua ni ipi kati ya vitu vya kila jozi sehemu kubwa ya kitu cha kwanza kwenye fomula ni kubwa zaidi:

a) N 2 O, HAPANA; b) CO, CO 2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Fanya mahesabu muhimu kwa asidi asetiki CH 3 COOH na GLYCEROL C 3 H 5 (OH) 3 na ujaze jedwali:

C x H y O z	M r (C x H y O z)	wc)	W(H)	W(O)

97. Sehemu kubwa ya Nitrojeni katika kiwanja fulani ni 28%. Ni wingi gani wa kiwanja una 56 g ya Nitrojeni?

98. Sehemu kubwa ya Calcium katika mchanganyiko wake na haidrojeni ni 0.952. Amua wingi wa hidrojeni iliyomo katika 20 g ya kiwanja.

99. Mchanganyiko 100 g ya saruji na 150 g ya mchanga. Je, ni sehemu gani ya wingi wa saruji katika mchanganyiko ulioandaliwa?

Papa P. P., Kryklya L. S., Kemia: Pidruch. kwa darasa la 7. zagalnosvit. navch. kufunga - K.: VC "Academy", 2008. - 136 p.: mgonjwa.

Maudhui ya somo vidokezo vya somo na uwasilishaji wa somo la fremu mbinu shirikishi za ufundishaji wa kichapuzi Fanya mazoezi majaribio, majaribio ya kazi za mtandaoni na warsha za mazoezi ya nyumbani na maswali ya mafunzo kwa mijadala ya darasani Vielelezo vifaa vya video na sauti picha, picha, grafu, meza, michoro, vichekesho, mafumbo, misemo, maneno mtambuka, hadithi, vichekesho, nukuu. Viongezi abstracts cheat sheets tips for the curious articles (MAN) fasihi ya msingi na kamusi ya ziada ya maneno Kuboresha vitabu vya kiada na masomo kusahihisha makosa katika kitabu cha kiada, kubadilisha maarifa ya zamani na mpya Kwa walimu pekee mipango ya kalenda programu za kujifunza miongozo

Tangu karne ya 17 kemia imekoma kuwa sayansi ya maelezo. Wanasayansi wa kemikali walianza kutumia sana mbinu za kupima vigezo mbalimbali vya dutu. Muundo wa mizani umezidi kuboreshwa, na kuifanya iwezekanavyo kuamua wingi wa sampuli kwa vitu vya gesi Mbali na wingi, kiasi na shinikizo pia vilipimwa. Matumizi ya vipimo vya kiasi ilifanya iwezekanavyo kuelewa kiini mabadiliko ya kemikali, kuamua utungaji wa vitu ngumu.

Kama unavyojua tayari, dutu ngumu ina vitu viwili au zaidi vya kemikali. Ni dhahiri kwamba wingi wa maada zote unajumuisha wingi wa vipengele vyake vinavyounda. Hii ina maana kwamba kila kipengele huhesabu sehemu fulani ya wingi wa dutu hii.

Sehemu kubwa ya kipengele katika dutu inaonyeshwa na ishara ya Kilatini herufi ndogo w (double-ve) na inaonyesha sehemu (sehemu ya misa) inayotokana na kipengele fulani ndani molekuli jumla vitu. Thamani hii inaweza kuonyeshwa kwa sehemu za kitengo au kama asilimia (Mchoro 69). Bila shaka, sehemu kubwa ya kipengele katika dutu tata daima ni chini ya umoja (au chini ya 100%). Baada ya yote, sehemu ya sehemu nzima daima ni ndogo kuliko nzima, kama vile kipande cha chungwa ni kidogo kuliko chungwa zima.

Mchele. 69.
Mchoro wa utungaji wa kipengele cha oksidi ya zebaki

Kwa mfano, muundo wa oksidi ya zebaki HgO ni pamoja na mambo mawili - zebaki na oksijeni. Wakati inapokanzwa 50 g ya dutu hii, 46.3 g ya zebaki na 3.7 g ya oksijeni hupatikana. Wacha tuhesabu sehemu kubwa ya zebaki katika dutu ngumu:

Sehemu kubwa ya oksijeni katika dutu hii inaweza kuhesabiwa kwa njia mbili. Kwa ufafanuzi, sehemu kubwa ya oksijeni katika oksidi ya zebaki ni sawa na uwiano wa molekuli ya oksijeni kwa wingi wa oksidi ya zebaki:

Kujua kuwa jumla ya sehemu kubwa ya vitu katika dutu ni sawa na moja (100%), sehemu kubwa ya oksijeni inaweza kuhesabiwa kutoka kwa tofauti:

Ili kupata sehemu kubwa za vitu kwa kutumia njia iliyopendekezwa, ni muhimu kutekeleza ngumu na inayotumia wakati. majaribio ya kemikali kwa kuamua wingi wa kila kipengele. Ikiwa formula ya dutu tata inajulikana, tatizo sawa linaweza kutatuliwa kwa urahisi zaidi.

Ili kuhesabu sehemu kubwa ya kitu, unahitaji kuzidisha misa yake ya atomiki ya jamaa na idadi ya atomi za kitu hiki kwenye fomula na ugawanye na misa ya molekuli ya dutu hii.

Kwa mfano, kwa maji (Mchoro 70):

Wacha tufanye mazoezi ya kutatua shida katika kuhesabu sehemu kubwa za vitu katika vitu ngumu.

Kazi ya 1. Kuhesabu sehemu kubwa ya vipengele katika amonia, fomula yake ni NH 3.

Kazi ya 2. Piga hesabu ya wingi wa sehemu za vipengele katika asidi ya sulfuriki yenye fomula H 2 SO 4.

Mara nyingi zaidi kuliko hivyo, kemia wanapaswa kuamua tatizo kinyume: kwa kutumia sehemu kubwa za vipengele ili kubainisha fomula ya dutu changamano.

Acheni tuonyeshe jinsi matatizo hayo yanavyotatuliwa kwa mfano mmoja wa kihistoria.

Tatizo 3. Misombo miwili ya shaba na oksijeni (oksidi) ilitengwa na madini ya asili - tenorite na cuprite (Mchoro 71). Walitofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa rangi na sehemu kubwa za vitu. Katika oksidi nyeusi (Mchoro 72), pekee kutoka kwa tenorite, sehemu kubwa ya shaba ilikuwa 80%, na sehemu ya molekuli ya oksijeni ilikuwa 20%. Katika oksidi nyekundu ya shaba iliyotengwa na cuprite, sehemu za molekuli za vipengele zilikuwa 88.9% na 11.1%, kwa mtiririko huo. Je, ni fomula gani za vitu hivi changamano? Hebu tutatue matatizo haya mawili rahisi.

Mchele. 71. Madini ya Cuprite
Mchele. 72. Oksidi nyeusi ya shaba iliyotengwa na tenorite ya madini

3. Uhusiano unaosababishwa lazima upunguzwe kwa maadili ya nambari kamili: baada ya yote, fahirisi katika fomula inayoonyesha idadi ya atomi haziwezi kuwa sehemu. Ili kufanya hivyo, nambari zinazosababisha lazima zigawanywe na ndogo kati yao (kwa upande wetu ni sawa).

Sasa hebu tufanye kazi ngumu kidogo.

Tatizo 4. Kwa mujibu wa uchambuzi wa kimsingi, chumvi chungu ya calcined ina muundo ufuatao: sehemu ya molekuli ya magnesiamu 20.0%, sehemu ya molekuli ya sulfuri - 26.7%, sehemu ya molekuli ya oksijeni - 53.3%.

Maswali na kazi

Je! ni sehemu gani ya wingi wa kipengele katika dutu changamano? Je, thamani hii inahesabiwaje?
Kuhesabu sehemu kubwa ya vitu katika dutu: a) kaboni dioksidi CO 2; b) sulfidi ya kalsiamu CaS; c) nitrati ya sodiamu NaNO 3; d) oksidi ya alumini A1 2 O 3.
Ni ipi kati ya mbolea za nitrojeni iliyo na sehemu kubwa zaidi ya sehemu ya virutubishi nitrojeni: a) kloridi ya amonia NH 4 C1; b) sulfate ya ammoniamu (NH 4) 2 SO 4; c) urea (NH 2) 2 CO?
Katika pyrite ya madini, kuna 8 g ya sulfuri kwa 7 g ya chuma. Kuhesabu sehemu za wingi za kila kipengele katika dutu hii na kuamua fomula yake.
Sehemu kubwa ya nitrojeni katika moja ya oksidi zake ni 30.43%, na sehemu ya molekuli ya oksijeni ni 69.57%. Kuamua formula ya oksidi.
Katika Zama za Kati, dutu inayoitwa potashi ilitengwa na majivu ya moto na ilitumiwa kutengeneza sabuni. Sehemu za molekuli za vipengele katika dutu hii ni: potasiamu - 56.6%, kaboni - 8.7%, oksijeni - 34.7%. Kuamua formula ya potashi.

Nakala hiyo inajadili wazo kama sehemu ya wingi. Mbinu za kuhesabu zinatolewa. Ufafanuzi wa kiasi ambacho kinafanana kwa sauti lakini tofauti katika maana ya kimwili pia huelezwa. Hizi ni sehemu za wingi kwa kipengele na mavuno.

Utoto wa maisha - suluhisho

Maji ndio chanzo cha uhai kwenye sayari yetu nzuri ya samawati. Usemi huu unaweza kupatikana mara nyingi. Hata hivyo, watu wachache, isipokuwa wataalamu, wanafikiri: kwa kweli, substrate kwa ajili ya maendeleo ya kwanza mifumo ya kibiolojia ikawa suluhisho la vitu, sio kemikali maji safi. Hakika ndani fasihi maarufu au mapokezi, msomaji amekutana na usemi “mchuzi wa awali.”

Kuhusu vyanzo ambavyo vilitoa msukumo kwa maendeleo ya maisha kwa njia ya ngumu molekuli za kikaboni, bado wanabishana. Wengine hata hupendekeza sio tu bahati mbaya ya asili na bahati nzuri, lakini uingiliaji wa cosmic. Aidha tunazungumzia sio kabisa juu ya wageni wa hadithi, lakini juu ya hali maalum za kuundwa kwa molekuli hizi, ambazo zinaweza kuwepo tu juu ya uso wa ndogo. miili ya ulimwengu isiyo na anga - comets na asteroids. Kwa hivyo, itakuwa sahihi zaidi kusema kwamba suluhisho la molekuli za kikaboni ni utoto wa vitu vyote vilivyo hai.

Maji kama dutu safi ya kemikali

Licha ya bahari kubwa ya chumvi na bahari, maziwa safi na mito, kemikali fomu safi maji hupatikana mara chache sana, haswa katika maabara maalum. Wacha tukumbuke kwamba katika mila ya kisayansi ya ndani, dutu safi ya kemikali ni dutu ambayo haina zaidi ya kumi hadi nguvu ya sita ya sehemu kubwa ya uchafu.

Kupata misa bila vifaa vya kigeni kunahitaji gharama kubwa na mara chache hujihalalisha. Inatumika tu katika tasnia fulani, ambapo hata atomi moja ya nje inaweza kuharibu jaribio. Kumbuka kwamba vipengele vya semiconductor, ambavyo vinaunda msingi wa teknolojia ya kisasa ya miniature (ikiwa ni pamoja na simu mahiri na kompyuta kibao), ni nyeti sana kwa uchafu. Katika uumbaji wao, vimumunyisho visivyo na uchafu vinahitajika. Walakini, ikilinganishwa na kioevu kizima cha sayari, hii ni kidogo. Inakuwaje kwamba maji yaliyoenea ambayo yanaenea kwenye sayari yetu hayapatikani kwa umbo lake safi? Tutaelezea kidogo hapa chini.

Kimumunyisho bora

Jibu la swali lililotolewa katika sehemu iliyopita ni rahisi sana. Maji yana molekuli za polar. Hii ina maana kwamba katika kila chembe ndogo zaidi Miti chanya na hasi ya kioevu hiki sio mbali sana, lakini hutenganishwa. Katika kesi hii, miundo inayotokea hata katika maji ya kioevu huunda vifungo vya ziada (kinachojulikana kama hidrojeni). Na kwa jumla hii inatoa matokeo yafuatayo. Dutu inayoingia ndani ya maji (bila kujali ina chaji gani) huvutwa kando na molekuli za kioevu. Kila chembe ya uchafu ulioyeyushwa imefunikwa kwa aidha hasi au vipengele vyema molekuli za maji. Kwa hivyo, kioevu hiki cha pekee kina uwezo wa kufuta idadi kubwa sana ya aina mbalimbali za vitu.

Wazo la sehemu ya molekuli katika suluhisho

Suluhisho linalosababishwa lina sehemu fulani ya uchafu, inayoitwa "sehemu ya molekuli". Ingawa usemi huu hauonekani mara kwa mara. Neno lingine linalotumiwa sana ni "mkusanyiko". Sehemu ya wingi imedhamiriwa na uwiano maalum. Hatutatoa usemi wa fomula, ni rahisi sana, wacha tueleze vizuri maana ya mwili. Hii ni uwiano wa raia mbili - uchafu kwa ufumbuzi. Sehemu ya misa ni kiasi kisicho na kipimo. Imeonyeshwa tofauti kulingana na kazi maalum. Hiyo ni, katika sehemu za kitengo, ikiwa formula ina uwiano wa wingi tu, na kwa asilimia - ikiwa matokeo yanaongezeka kwa 100%.

Umumunyifu

Mbali na H 2 O, vimumunyisho vingine pia hutumiwa. Kwa kuongeza, kuna vitu ambavyo kimsingi havitoi molekuli zao kwa maji. Lakini hupasuka kwa urahisi katika petroli au asidi ya sulfuriki ya moto.

Kuna meza maalum zinazoonyesha ni kiasi gani cha nyenzo fulani kitabaki kwenye kioevu. Kiashiria hiki kinaitwa umumunyifu, na inategemea joto. Kadiri ilivyo juu, ndivyo atomi au molekuli za kutengenezea zinavyofanya kazi zaidi, na ndivyo uchafu unavyoweza kunyonya.

Chaguzi za kuamua uwiano wa solute katika suluhisho

Kwa kuwa kazi za kemia na teknolojia, pamoja na wahandisi na fizikia, zinaweza kuwa tofauti, sehemu ya dutu iliyoharibiwa katika maji imedhamiriwa tofauti. Sehemu ya kiasi huhesabiwa kama kiasi cha uchafu kwa jumla ya kiasi cha suluhisho. Parameter tofauti hutumiwa, lakini kanuni inabakia sawa.

Sehemu ya sauti inasalia bila kipimo, ikionyeshwa kama sehemu za kitengo au asilimia. Molarity (pia inaitwa "mkusanyiko wa kiasi cha molar") ni idadi ya moles ya solute katika kiasi fulani cha ufumbuzi. Ufafanuzi huu tayari unahusisha vigezo viwili tofauti vya mfumo mmoja, na mwelekeo wa wingi huu ni tofauti. Inaonyeshwa kwa moles kwa lita. Ikiwezekana, tukumbuke kwamba mole ni kiasi cha dutu iliyo na takriban kumi hadi ishirini na tatu ya nguvu ya molekuli au atomi.

Dhana ya sehemu kubwa ya kipengele

Thamani hii inahusiana tu kwa njia isiyo ya moja kwa moja na suluhisho. Sehemu kubwa ya kipengele hutofautiana na dhana iliyojadiliwa hapo juu. Kiwanja chochote cha kemikali kinajumuisha vipengele viwili au zaidi. Kila mtu ana yake wingi wa jamaa. Thamani hii inaweza kupatikana ndani mfumo wa kemikali Mendeleev. Huko imeonyeshwa kwa nambari zisizo kamili, lakini kwa shida takriban thamani inaweza kuzungushwa. Muundo wa dutu tata ni pamoja na idadi fulani ya atomi za kila aina. Kwa mfano, katika maji (H 2 O) kuna atomi mbili za hidrojeni na oksijeni moja. Uwiano kati ya wingi wa jamaa wa dutu nzima na kipengele fulani kama asilimia itakuwa sehemu kubwa ya kipengele.

Kwa msomaji asiye na uzoefu, dhana hizi mbili zinaweza kuonekana kuwa karibu. Na mara nyingi huchanganyikiwa na kila mmoja. Sehemu kubwa ya mavuno hairejelei suluhisho, lakini athari. Yoyote mchakato wa kemikali daima huendelea na uzalishaji wa bidhaa maalum. Mavuno yao huhesabiwa kwa kutumia fomula kulingana na viitikio na hali ya mchakato. Tofauti na sehemu ya wingi tu, thamani hii si rahisi kuamua. Hesabu za kinadharia hutoa upeo wingi iwezekanavyo dutu za mmenyuko wa bidhaa. Walakini, mazoezi kila wakati hutoa thamani ndogo. Sababu za utofauti huu ziko katika usambazaji wa nishati kati ya molekuli zenye joto sana.

Kwa hivyo, daima kutakuwa na chembe "baridi" ambazo hazitaweza kukabiliana na zitabaki katika hali yao ya awali. Maana ya kimwili Sehemu kubwa ya mavuno ni asilimia ngapi ya dutu inayopatikana kutoka kwa ile iliyohesabiwa kinadharia. Fomula ni rahisi sana. Wingi wa bidhaa iliyopatikana kivitendo imegawanywa na wingi wa moja iliyohesabiwa kivitendo, na usemi mzima unazidishwa kwa asilimia mia moja. Sehemu ya wingi wa mavuno imedhamiriwa na idadi ya moles ya reactant. Usisahau kuhusu hili. Ukweli ni kwamba mole moja ya dutu ni idadi fulani ya atomi au molekuli zake. Kwa mujibu wa sheria ya uhifadhi wa jambo, molekuli ishirini za maji haziwezi kuzalisha molekuli thelathini za asidi ya sulfuriki, hivyo matatizo yanahesabiwa kwa njia hii. Kutoka kwa idadi ya moles ya sehemu ya awali, wingi ambao kinadharia inawezekana kwa matokeo hutolewa. Kisha, kujua ni kiasi gani cha bidhaa ya mmenyuko kilitolewa, sehemu kubwa ya mavuno imedhamiriwa kwa kutumia fomula iliyoelezwa hapo juu.

Kujua formula ya kemikali, unaweza kuhesabu sehemu ya molekuli ya vipengele vya kemikali katika dutu. kipengele katika dutu kinaonyeshwa kwa Kigiriki. herufi "omega" - ω E/V na huhesabiwa kwa kutumia fomula:

ambapo k ni idadi ya atomi za kipengele hiki katika molekuli.

Je! ni sehemu gani ya molekuli ya hidrojeni na oksijeni katika maji (H 2 O)?

Suluhisho:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Kuhesabu sehemu kubwa ya hidrojeni katika maji:

3) Kuhesabu sehemu ya molekuli ya oksijeni katika maji. Kwa kuwa maji yana atomi za vitu viwili tu vya kemikali, sehemu kubwa ya oksijeni itakuwa sawa na:

Mchele. 1. Uundaji wa suluhisho la tatizo 1

Kukokotoa sehemu kubwa ya vipengele katika dutu H 3 PO 4.

1) Kuhesabu wingi wa molekuli ya dutu hii:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Hesabu sehemu kubwa ya hidrojeni katika dutu hii:

3) Kuhesabu sehemu kubwa ya fosforasi katika dutu hii:

4) Kuhesabu sehemu kubwa ya oksijeni katika dutu hii:

1. Mkusanyiko wa matatizo na mazoezi katika kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia, daraja la 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Kitabu cha kazi cha Kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 34-36)

3. Kemia: daraja la 8: kitabu cha kiada. kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Sura. mh.V.A. Volodin, Ved. kisayansi mh. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Mkusanyiko mmoja kidigitali rasilimali za elimu ().

2. Toleo la elektroniki la jarida "Kemia na Maisha" ().

4. Somo la video juu ya mada "Sehemu ya Misa kipengele cha kemikali katika suala" ().

Kazi ya nyumbani

1. uk.78 Nambari 2 kutoka kwa kitabu cha maandishi "Kemia: daraja la 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Na. 34-36 Nambari 3.5 kutoka Kitabu cha kazi katika kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.