Ishara na masharti ya athari za kemikali. Athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali

Kiwango cha mmenyuko wa kemikali ni badiliko la kiasi cha kiitikio au bidhaa ya majibu kwa kila wakati wa kitengo kwa ujazo wa kitengo (kwa mmenyuko usio na usawa) au kwa kila uso wa kiolesura cha kitengo (kwa athari tofauti).

Sheria ya hatua ya wingi: utegemezi wa kasi ya mmenyuko kwenye mkusanyiko wa viitikio. Mkusanyiko wa juu, ndivyo idadi kubwa ya molekuli zilizomo katika kiasi. Kwa hivyo, idadi ya migongano huongezeka, ambayo husababisha kuongezeka kwa kasi ya mchakato.

Mlinganyo wa kinetic- utegemezi wa kiwango cha majibu kwenye mkusanyiko.

Mango ni 0

Molekuli ya majibu ni idadi ya chini ya molekuli zinazohusika katika mchakato wa kimsingi wa kemikali. Kulingana na molekuli, athari za kemikali za msingi zinagawanywa katika molekuli (A →) na bimolecular (A + B →); athari za trimolecular ni nadra sana.

Amri ya majibu ya jumla ni jumla ya vipeo vya viwango vya mkusanyiko katika mlinganyo wa kinetiki.

Kiwango cha majibu mara kwa mara- mgawo wa uwiano katika equation ya kinetic.

Sheria ya Van't Hoff: Kwa kila ongezeko la joto la digrii 10, kiwango cha mara kwa mara cha mmenyuko wa kimsingi huongezeka mara mbili hadi nne.

Nadharia hai ya mgongano(TAC), kuna masharti matatu muhimu kwa majibu kutokea:

Molekuli lazima zigongane. Hii ni hali muhimu, lakini haitoshi, kwani mgongano sio lazima kusababisha majibu.

Molekuli lazima ziwe na nishati muhimu (nishati ya uanzishaji).

Molekuli lazima zielekezwe kwa usahihi kuhusiana na kila mmoja.

Nishati ya uanzishaji- kiwango cha chini cha nishati kinachohitajika kutolewa kwa mfumo ili athari kutokea.

Arrhenius equation huanzisha utegemezi wa kiwango cha mara kwa mara cha mmenyuko wa kemikali kwenye joto

A - inaashiria mzunguko wa migongano ya molekuli zinazoitikia

R ni gesi ya ulimwengu wote.

Ushawishi wa vichocheo kwenye kiwango cha majibu.

Kichocheo ni dutu inayobadilisha kasi ya mmenyuko wa kemikali, lakini haitumiwi katika athari na haijajumuishwa katika bidhaa za mwisho.

Katika kesi hiyo, mabadiliko katika kiwango cha majibu hutokea kutokana na mabadiliko ya nishati ya uanzishaji, na kichocheo kilicho na reagents huunda tata iliyoamilishwa.

Catalysis - jambo la kemikali, kiini cha ambayo ni kubadili viwango vya athari za kemikali chini ya hatua ya vitu fulani (vinaitwa vichocheo).

Kichocheo tofauti - Reactant na kichocheo ni katika awamu tofauti - gesi na imara.

Kichocheo cha homogeneous - vitendanishi (vitendanishi) na kichocheo viko katika awamu sawa - kwa mfano, zote mbili ni gesi au zote mbili huyeyushwa katika kutengenezea fulani.

Masharti ya usawa wa kemikali

hali ya usawa wa kemikali hudumishwa mradi tu hali ya athari inabaki bila kubadilika: mkusanyiko, joto na shinikizo.

Kanuni ya Le Chatelier: Ikiwa ushawishi wowote wa nje unatolewa kwenye mfumo ulio katika usawa, basi usawa utahamia kwenye majibu kwamba hatua hii itadhoofisha.

Usawa wa kudumu - Hiki ni kipimo cha ukamilifu wa mmenyuko; thamani kubwa ya usawa wa mara kwa mara, kiwango cha juu cha ubadilishaji wa vitu vya kuanzia kuwa bidhaa za majibu.

K r = C pr \ C nje

ΔG<0 К р >1 Kutoka pr > Kutoka nje

ΔG>0 K uk<1 С пр <С исх

Katika Sura ya 5.2 tulijifunza kuhusu kanuni za msingi za athari za kemikali. Wanaunda nadharia ya mwingiliano wa kimsingi.

§ 5.3.1 Nadharia ya mwingiliano wa kimsingi

Imeorodheshwa hapa chini masharti makuu TEV jibu swali:

Ni nini kinachohitajika ili athari za kemikali kutokea?

1. Mmenyuko wa kemikali huanzishwa na chembe za vitendanishi amilifu isipokuwa molekuli zilizojaa: radicals, ayoni, misombo isiyojaa kwa uratibu. Reactivity ya vitu vya kuanzia imedhamiriwa na uwepo wa chembe hizi zinazofanya kazi katika muundo wao.

Kemia inabainisha mambo makuu matatu yanayoathiri mmenyuko wa kemikali:

joto;
kichocheo (ikiwa inahitajika);
asili ya dutu inayojibu.

Kati ya hizi, muhimu zaidi ni ya mwisho. Ni asili ya dutu ambayo huamua uwezo wake wa kuunda chembe fulani za kazi. Na motisha husaidia tu mchakato huu kutokea.

2. Chembe amilifu ziko katika usawa wa thermodynamic na molekuli asili zilizojaa.

3. Chembe amilifu huingiliana na molekuli asili kupitia utaratibu wa mnyororo.

4. Mwingiliano kati ya chembe hai na molekuli ya reagent hutokea katika hatua tatu: ushirika, isomerization ya elektroniki na kutengana.

Katika hatua ya kwanza ya mmenyuko wa kemikali, hatua ya muungano, chembe amilifu hushikamana na molekuli iliyojaa ya kitendanishi kingine kwa kutumia vifungo vya kemikali ambavyo ni dhaifu zaidi kuliko vile vya ushirikiano. Mshirika anaweza kuundwa kwa kutumia van der Waals, hidrojeni, kibali cha wafadhili na vifungo vya nguvu.

Katika hatua ya pili ya mmenyuko wa kemikali - hatua ya isomerization ya elektroniki - mchakato muhimu zaidi hufanyika - mabadiliko ya dhamana kali ya ushirika katika molekuli ya awali ya reagent kuwa dhaifu zaidi: hidrojeni, kibali cha wafadhili, nguvu, au hata van der. Waals.

5. Hatua ya tatu ya mwingiliano kati ya chembe hai na molekuli ya reagent - kutengana kwa mshirika aliyetengwa na uundaji wa bidhaa ya mwisho ya mmenyuko - ni hatua ya kuzuia na polepole zaidi ya mchakato mzima.

"Ujanja" mkubwa wa asili ya kemikali ya vitu

Ni hatua hii ambayo huamua jumla ya gharama za nishati kwa mchakato mzima wa hatua tatu za mmenyuko wa kemikali. Na hapa kuna "ujanja" mkubwa wa asili ya kemikali ya vitu. Mchakato unaotumia nishati nyingi zaidi - kuvunja dhamana shirikishi katika kitendanishi - ulitokea kwa urahisi na kwa uzuri, karibu bila kutambuliwa kwa wakati ikilinganishwa na hatua ya tatu, inayozuia majibu. Katika mfano wetu, dhamana katika molekuli ya hidrojeni yenye nishati ya 430 kJ/mol ilibadilishwa kwa urahisi na kwa kawaida kuwa dhamana ya van der Waals yenye nishati ya 20 kJ/mol. Na matumizi yote ya nishati ya majibu yalipunguzwa hadi kuvunja dhamana hii dhaifu ya van der Waals. Hii ndiyo sababu gharama za nishati zinazohitajika kuvunja dhamana shirikishi kwa njia ya kemikali ni ndogo sana kuliko gharama za uharibifu wa joto wa dhamana hii.

Kwa hivyo, nadharia ya mwingiliano wa kimsingi inatoa maana kali ya mwili kwa wazo la "nishati ya uanzishaji". Hii ni nishati inayohitajika kuvunja dhamana ya kemikali inayolingana katika mshirika, uundaji ambao hutangulia uzalishaji wa bidhaa ya mwisho ya mmenyuko wa kemikali.

Tunasisitiza tena umoja wa asili ya kemikali ya dutu hii. Inaweza kuguswa tu katika kesi moja: wakati chembe hai inaonekana. Na hali ya joto, kichocheo na mambo mengine, licha ya tofauti zao zote za kimwili, hufanya jukumu sawa: mwanzilishi.

I. Ishara na masharti ya athari za kemikali

Tayari unajua vitu vingi, umeona mabadiliko yao na mabadiliko yanayoambatana na mabadiliko haya. ishara.

wengi zaidi kipengele kikuu Mmenyuko wa kemikali ni uundaji wa vitu vipya. Lakini hii pia inaweza kuhukumiwa na ishara zingine za nje za mwendo wa athari.

Ishara za nje za athari za kemikali zinazotokea:

mvua
mabadiliko ya rangi
mabadiliko ya gesi
kuonekana kwa harufu
kunyonya na kutolewa kwa nishati (joto, umeme, mwanga)

Ni dhahiri kwamba Kwa tukio na mwendo wa athari za kemikali, hali fulani ni muhimu:

mawasiliano ya vitu vya kuanzia (vitendanishi)
inapokanzwa kwa joto fulani
matumizi ya vitu vinavyoharakisha athari za kemikali (vichocheo)

II. Athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali

DI. Mendeleev alisema: kipengele muhimu zaidi cha athari zote za kemikali ni mabadiliko ya nishati wakati wa kutokea kwao.

Kila dutu huhifadhi kiasi fulani cha nishati. Tunakutana na mali hii ya vitu tayari wakati wa kifungua kinywa, chakula cha mchana au chakula cha jioni, kwani chakula kinaruhusu mwili wetu kutumia nishati ya aina mbalimbali za misombo ya kemikali iliyo katika chakula. Katika mwili, nishati hii inabadilishwa kuwa harakati, kazi, na hutumiwa kudumisha mara kwa mara (na juu kabisa!) joto la mwili.

Kutolewa au kunyonya kwa joto wakati wa athari za kemikali ni kwa sababu ya ukweli kwamba nishati hutumiwa katika mchakato wa uharibifu wa vitu vingine (uharibifu wa vifungo kati ya atomi na molekuli) na hutolewa wakati wa kuunda vitu vingine (malezi ya vifungo kati ya atomi). na molekuli).

Mabadiliko ya nishati yanajidhihirisha ama katika kutolewa au kunyonya joto.

Majibu yanayotokea kwa kutolewa kwa joto huitwa exothermic (kutoka kwa Kigiriki "exo" - nje).

Majibu yanayotokea kwa kunyonya nishati huitwaendothermic (kutoka kwa Kilatini "endo" - ndani).

Mara nyingi, nishati hutolewa au kufyonzwa kwa njia ya joto (chini ya mara kwa mara kwa njia ya mwanga au nishati ya mitambo). Joto hili linaweza kupimwa. Matokeo ya kipimo yanaonyeshwa kwa kilojuli (kJ) kwa MOLE moja ya kiitikio au (kwa kawaida kidogo) kwa mole moja ya bidhaa ya majibu. Kiasi cha joto iliyotolewa au kufyonzwa wakati wa mmenyuko wa kemikali inaitwa athari ya joto ya mmenyuko(Q).

Majibu ya joto:

Kuanzia vitu → bidhaa za majibu + Q kJ

Mmenyuko wa endothermic:

Kuanzia vitu → bidhaa za majibu - Q kJ

Athari za joto za athari za kemikali zinahitajika kwa mahesabu mengi ya kiufundi. Jifikirie kwa muda kama mbunifu wa roketi yenye nguvu inayoweza kurusha vyombo vya anga na mizigo mingine kwenye obiti.

Wacha tuseme unajua kazi (katika kJ) ambayo italazimika kutumiwa kutoa roketi na shehena kutoka kwa uso wa Dunia hadi obiti pia unajua kazi ya kushinda upinzani wa hewa na gharama zingine za nishati wakati wa kukimbia. Jinsi ya kuhesabu usambazaji unaohitajika wa hidrojeni na oksijeni, ambayo (katika hali ya kioevu) hutumiwa kwenye roketi hii kama mafuta na kioksidishaji?

Bila msaada wa athari ya joto ya mmenyuko wa malezi ya maji kutoka kwa hidrojeni na oksijeni, hii ni vigumu kufanya. Baada ya yote, athari ya joto ni nishati ambayo inapaswa kuzindua roketi kwenye obiti. Katika vyumba vya mwako vya roketi, joto hili hubadilishwa kuwa nishati ya kinetic ya molekuli za gesi ya moto (mvuke), ambayo hutoka kwenye pua na kuunda msukumo wa jet.

Katika tasnia ya kemikali, athari za joto zinahitajika ili kuhesabu kiwango cha joto kwa mitambo ya joto ambayo athari za endothermic hufanyika. Katika sekta ya nishati, uzalishaji wa nishati ya joto huhesabiwa kwa kutumia joto la mwako wa mafuta.

Wataalamu wa lishe hutumia athari za joto za oxidation ya chakula katika mwili kuunda lishe sahihi sio tu kwa wagonjwa, bali pia kwa watu wenye afya - wanariadha, wafanyikazi katika fani mbalimbali. Kijadi, mahesabu hapa hayatumii joules, lakini vitengo vingine vya nishati - kalori (1 cal = 4.1868 J). Maudhui ya nishati ya chakula inajulikana kwa wingi wowote wa bidhaa za chakula: 1 g, 100 g, au hata ufungaji wa kawaida wa bidhaa. Kwa mfano, kwenye lebo ya jar ya maziwa iliyofupishwa unaweza kusoma maandishi yafuatayo: "yaliyomo kwenye kalori 320 kcal / 100 g."

Eneo la kemia ambalo linahusika na utafiti wa athari za joto na athari za kemikali huitwa thermochemistry.

Equations ya athari za kemikali ambayo athari ya joto inaonyeshwa inaitwa thermochemical.

Uwezo wa vitendanishi mbalimbali vya kemikali kuingiliana hauamuliwa tu na muundo wao wa atomiki-molekuli, lakini pia na hali ambayo athari za kemikali hutokea. Katika mazoezi ya majaribio ya kemikali, hali hizi zilitambuliwa kwa njia ya angavu na kuzingatiwa kwa nguvu, lakini hazijasomwa kinadharia. Wakati huo huo, mavuno ya bidhaa ya majibu ya matokeo inategemea sana juu yao.

Masharti haya ni pamoja na, kwanza kabisa, hali ya thermodynamic ambayo inaonyesha utegemezi wa athari juu ya joto, shinikizo na mambo mengine. Kwa kiwango kikubwa zaidi, asili na hasa kiwango cha athari hutegemea hali ya kinetic, ambayo imedhamiriwa na kuwepo kwa vichocheo na viongeza vingine kwa vitendanishi, pamoja na ushawishi wa vimumunyisho, kuta za reactor na hali nyingine.

Sababu za thermodynamic ambazo zina athari kubwa kwa kiwango cha athari za kemikali ni joto na shinikizo katika reactor. Ingawa majibu yoyote huchukua muda fulani kukamilika, baadhi ya athari zinaweza kutokea haraka sana na nyingine polepole sana. Kwa hivyo, majibu ya uundaji wa kloridi ya fedha wakati wa kuchanganya suluhisho zilizo na ioni za fedha na klorini huchukua sekunde kadhaa. Wakati huo huo, mchanganyiko wa hidrojeni na oksijeni unaweza kuhifadhiwa kwenye joto la kawaida na shinikizo la kawaida kwa miaka, na hakuna majibu yatatokea. Lakini mara tu cheche ya umeme inapopitishwa kupitia mchanganyiko huo, mlipuko hutokea. Mfano huu unaonyesha kwamba kiwango cha athari za kemikali huathiriwa na hali nyingi tofauti: yatokanayo na umeme, ultraviolet na x-rays, mkusanyiko wa vitendanishi, kuchochea kwao, na hata kuwepo kwa vitu vingine visivyohusika katika mmenyuko.

Katika kesi hii, athari zinazotokea katika mfumo wa homogeneous unaojumuisha awamu moja huendelea, kama sheria, haraka kuliko katika mfumo wa tofauti unaojumuisha awamu kadhaa. Mfano wa kawaida wa mmenyuko wa homogeneous ni mmenyuko wa kuoza kwa asili kwa dutu ya mionzi, kiwango cha ambayo ni sawia na mkusanyiko wa dutu. R. Kasi hii inaweza kuonyeshwa kwa usawa wa kutofautisha:

Wapi Kwa - kiwango cha majibu mara kwa mara;

R- mkusanyiko wa dutu.

Mwitikio kama huo unaitwa mmenyuko wa mpangilio wa kwanza, na wakati unaohitajika kwa kiasi cha awali cha dutu kupunguzwa kwa nusu inaitwa. nusu uhai.

Ikiwa mmenyuko hutokea kama matokeo ya mwingiliano wa molekuli mbili Aw B, basi kasi yake itakuwa sawia na idadi ya migongano yao. Imeanzishwa kuwa nambari hii inalingana na mkusanyiko wa molekuli A na B. Kisha tunaweza kuamua kiwango cha mmenyuko wa mpangilio wa pili katika fomu tofauti:

Kasi inategemea sana joto. Tafiti za kitaalamu zimethibitisha kuwa kwa karibu athari zote za kemikali, kiwango hicho huongezeka takriban maradufu na ongezeko la joto kwa 10 °C. Walakini, kupotoka kutoka kwa sheria hii ya kisayansi pia huzingatiwa, wakati kasi inaweza kuongezeka mara 1.5 tu, na kinyume chake, kiwango cha majibu katika hali zingine, kwa mfano, wakati wa denaturation ya albin ya yai (wakati mayai ya kuchemsha), huongezeka mara 50. Haipaswi kusahau, hata hivyo, kwamba hali hizi zinaweza kuathiri asili na matokeo ya athari za kemikali na muundo fulani wa molekuli ya misombo ya kemikali.

Kazi zaidi katika suala hili ni misombo ya utungaji wa kutofautiana na vifungo dhaifu kati ya vipengele vyao. Ni sawa kwao kwamba hatua ya vichocheo mbalimbali huelekezwa hasa, ambayo huharakisha kwa kiasi kikubwa mwendo wa athari za kemikali. Vipengele vya halijoto kama vile halijoto na shinikizo vina ushawishi mdogo kwenye athari. Kwa kulinganisha, tunaweza kutaja majibu ya awali ya amonia kutoka kwa nitrojeni na hidrojeni. Mara ya kwanza haikuweza kupatikana kwa shinikizo la juu au joto la juu, na tu matumizi ya chuma kilichotibiwa maalum kama kichocheo kwanza kilisababisha mafanikio. Hata hivyo, mmenyuko huu unahusishwa na matatizo makubwa ya kiteknolojia, ambayo yalishindwa baada ya kichocheo cha chuma-kikaboni kutumika. Katika uwepo wake, awali ya amonia hutokea kwa joto la kawaida la 18 ° C na shinikizo la kawaida la anga, ambalo hufungua matarajio makubwa sio tu kwa ajili ya uzalishaji wa mbolea, lakini katika siku zijazo mabadiliko hayo katika muundo wa maumbile ya nafaka (rye na ngano). ) wakati hawahitaji mbolea ya nitrojeni. Hata fursa kubwa zaidi na matarajio hutokea kwa matumizi ya vichocheo katika matawi mengine ya sekta ya kemikali, hasa katika awali ya kikaboni "nzuri" na "nzito".

Bila kutoa mifano zaidi ya ufanisi wa juu sana wa vichocheo katika kuongeza kasi ya athari za kemikali, tahadhari maalum inapaswa kulipwa kwa ukweli kwamba kuibuka na mageuzi ya maisha duniani haingewezekana bila kuwepo. vimeng'enya, kutumika kimsingi kama vichocheo hai.

Licha ya ukweli kwamba enzymes zina mali ya kawaida ya asili katika vichocheo vyote, hata hivyo hazifanani na mwisho, kwa vile zinafanya kazi ndani ya mifumo ya maisha. Kwa hivyo, majaribio yote ya kutumia uzoefu wa maumbile hai ili kuharakisha michakato ya kemikali katika ulimwengu wa isokaboni hukutana na mapungufu makubwa. Tunaweza tu kuzungumza juu ya kuiga baadhi ya kazi za enzymes na kutumia mifano hii kwa uchambuzi wa kinadharia wa shughuli za mifumo ya maisha, na pia kwa sehemu kwa matumizi ya vitendo ya enzymes pekee ili kuharakisha athari fulani za kemikali.

Katika maisha yetu yote, sisi hukutana kila mara na matukio ya kimwili na kemikali. Matukio ya asili ya kimwili yanajulikana sana kwetu kwamba hatujaweka umuhimu sana kwao kwa muda mrefu. Athari za kemikali hutokea mara kwa mara katika mwili wetu. Nishati ambayo hutolewa wakati wa athari za kemikali hutumiwa mara kwa mara katika maisha ya kila siku, katika uzalishaji, na wakati wa kuzindua meli za anga. Vifaa vingi ambavyo vitu vinavyotuzunguka havikuchukuliwa kutoka kwa asili kwa fomu iliyopangwa tayari, lakini hufanywa kwa kutumia athari za kemikali. Katika maisha ya kila siku, haina maana sana kwetu kujua kilichotokea. Lakini wakati wa kusoma fizikia na kemia kwa kiwango cha kutosha, huwezi kufanya bila maarifa haya. Jinsi ya kutofautisha matukio ya kimwili kutoka kwa kemikali? Je, kuna ishara zozote zinazoweza kusaidia kufanya hivyo?

Wakati wa athari za kemikali, vitu vipya huundwa kutoka kwa vitu vingine, tofauti na vile vya asili. Kwa kutoweka kwa ishara za zamani na kuonekana kwa ishara za mwisho, na pia kwa kutolewa au kunyonya kwa nishati, tunahitimisha kuwa mmenyuko wa kemikali umetokea.

Ikiwa unapokanzwa sahani ya shaba, mipako nyeusi inaonekana juu ya uso wake; Wakati kaboni dioksidi inapulizwa kupitia maji ya chokaa, mvua nyeupe huunda; wakati kuni huwaka, matone ya maji yanaonekana kwenye kuta za baridi za chombo wakati magnesiamu inawaka, poda nyeupe hupatikana.

Inatokea kwamba ishara za mmenyuko wa kemikali ni mabadiliko katika rangi, harufu, uundaji wa sediment, na kuonekana kwa gesi.

Wakati wa kuzingatia athari za kemikali, ni muhimu kulipa kipaumbele sio tu jinsi yanavyotokea, lakini pia kwa masharti ambayo lazima yatimizwe ili majibu kuanza na kuendelea.

Kwa hivyo, ni masharti gani lazima yatimizwe ili mmenyuko wa kemikali uanze?

Ili kufanya hivyo, kwanza kabisa, ni muhimu kuleta vitu vinavyoathiri kuwasiliana (kuchanganya, kuchanganya). Dutu zilizovunjwa zaidi, zaidi ya uso wa mawasiliano yao, majibu ya haraka na ya kazi kati yao hutokea. Kwa mfano, sukari ya donge ni ngumu kuwasha, lakini iliyokandamizwa na kunyunyiziwa hewani huwaka kwa sekunde chache, na kutengeneza aina ya mlipuko.

Kwa msaada wa kufutwa, tunaweza kuponda dutu ndani ya vidogo vidogo. Wakati mwingine kufutwa kwa awali kwa vitu vya kuanzia huwezesha mmenyuko wa kemikali kati ya vitu.

Katika baadhi ya matukio, mawasiliano ya vitu, kwa mfano, chuma na hewa yenye unyevu, ni ya kutosha kwa majibu kutokea. Lakini mara nyingi zaidi kuliko sivyo, mawasiliano ya dutu pekee haitoshi kwa hili: hali zingine lazima zifikiwe.

Kwa hivyo, shaba haifanyi na oksijeni ya hewa kwa joto la chini la karibu 20˚-25˚С. Ili kusababisha mmenyuko kati ya shaba na oksijeni, ni muhimu kutumia joto.

Inapokanzwa huathiri tukio la athari za kemikali kwa njia tofauti. Baadhi ya majibu yanahitaji kupokanzwa mara kwa mara. Wakati inapokanzwa huacha, mmenyuko wa kemikali huacha. Kwa mfano, joto la mara kwa mara linahitajika ili kuharibu sukari.

Katika hali nyingine, inapokanzwa inahitajika tu kwa majibu kutokea, inatoa msukumo, na kisha majibu huendelea bila joto. Kwa mfano, tunaona inapokanzwa vile wakati wa mwako wa magnesiamu, kuni na vitu vingine vinavyoweza kuwaka.

blog.site, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo asili kinahitajika.