Ambazo ziko katika usawa wa nguvu na molekuli zisizohusishwa. Elektroliti dhaifu ni pamoja na asidi nyingi za kikaboni na besi nyingi za kikaboni katika maji na yasiyo ya maji ufumbuzi wa maji.

Elektroliti dhaifu ni:

• karibu asidi zote za kikaboni na maji;
• baadhi ya asidi isokaboni: HF, HClO, HClO 2, HNO 2, HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 2 SO 3, nk.;
• baadhi ya hidroksidi za chuma ambazo hazijayeyuka vizuri: Fe(OH) 3, Zn(OH) 2, nk.; pamoja na hidroksidi ya ammoniamu NH 4 OH.

Fasihi

• M. I. Ravich-Sherbo. V.V. Novikov "Kemia ya Kimwili na ya pamoja" M: shule ya kuhitimu, 1975

Wikimedia Foundation. 2010.

Tazama "elektroliti dhaifu" ni nini katika kamusi zingine:

elektroliti dhaifu- - elektroliti ambazo hujitenga kidogo kuwa ayoni katika miyeyusho yenye maji. Mchakato wa kutengana kwa elektroliti dhaifu unaweza kubadilishwa na kutii sheria raia hai. kemia ya jumla: kitabu cha maandishi / A. V. Zholnin ... Masharti ya kemikali

Dutu zilizo na conductivity ya ionic; Wanaitwa waendeshaji wa aina ya pili; Electrolyte ni pamoja na chumvi iliyoyeyuka, oksidi au hidroksidi, na pia (ambayo hutokea kwa kiasi kikubwa ... ... Encyclopedia ya Collier

KATIKA kwa maana pana kioevu au imara katika maji na mifumo, ambayo ioni ziko katika mkusanyiko unaoonekana, na kusababisha kifungu cha umeme kupitia kwao. sasa (conductivity ionic); kwa maana finyu, katika va, ambayo hutengana katika p re ndani ya ioni. Wakati wa kufuta E....... Ensaiklopidia ya kimwili

Electrolytes- dutu kioevu au imara ambayo, kama matokeo ya kutengana kwa electrolytic, ions huundwa katika mkusanyiko wowote unaoonekana, na kusababisha kifungu cha sasa cha umeme cha moja kwa moja. Electrolytes katika suluhisho ... ... Kamusi ya encyclopedic katika madini

Katika va, ambayo ioni ziko katika viwango vinavyoonekana, na kusababisha kifungu cha umeme. sasa (conductivity ionic). E. pia huitwa. makondakta wa aina ya pili. Katika maana finyu ya neno, E. in va, molekuli ambazo ziko katika p re kutokana na electrolytic ...... Ensaiklopidia ya kemikali

- (kutoka Electro... na lytos za Kigiriki zilizoharibika, mumunyifu) kioevu au yabisi na mifumo ambayo ioni ziko katika mkusanyiko wowote unaoonekana, na kusababisha kifungu cha sasa cha umeme. Kwa maana finyu, E....... Encyclopedia kubwa ya Soviet

Neno hili lina maana zingine, angalia Kujitenga. Kutengana kwa umeme mchakato wa kuvunja elektroliti katika ioni wakati inayeyuka au kuyeyuka. Yaliyomo 1 Kutengana katika suluhisho 2 ... Wikipedia

Electrolyte ni dutu ambayo kuyeyuka au ufumbuzi hufanya umeme kutokana na kujitenga katika ions, lakini dutu yenyewe haifanyi sasa umeme. Mifano ya elektroliti ni miyeyusho ya asidi, chumvi na besi.... ... Wikipedia

Electrolyte neno la kemikali, kuashiria dutu ambayo kuyeyuka au suluhisho huendesha mkondo wa umeme kwa sababu ya kutengana katika ioni. Mifano ya elektroliti ni pamoja na asidi, chumvi na besi. Electrolytes ni makondakta wa aina ya pili, ... ... Wikipedia

Kutengana kwa elektroliti kunaonyeshwa kwa kiasi na kiwango cha kujitenga. Digrii ya kujitenga a–huu ni uwiano wa idadi ya molekuli zilizotenganishwa katika ioni N diss.,Kwa jumla ya nambari molekuli za elektroliti iliyoyeyushwa N :

a =

a- sehemu ya molekuli za elektroliti ambazo zimegawanyika kuwa ioni.

Kiwango cha kutengana kwa elektroliti inategemea mambo mengi: asili ya elektroliti, asili ya kutengenezea, mkusanyiko wa suluhisho, na joto.

Kulingana na uwezo wao wa kujitenga, elektroliti hugawanywa kwa nguvu na dhaifu. Electrolytes ambazo zipo katika suluhisho tu kwa namna ya ions kawaida huitwa nguvu . Electrolytes, ambayo katika hali ya kufutwa ni sehemu katika mfumo wa molekuli na sehemu katika mfumo wa ions, huitwa. dhaifu .

Elektroliti kali ni pamoja na karibu chumvi zote, baadhi ya asidi: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HI, HClO 4, hidroksidi za alkali na metali za dunia za alkali (tazama kiambatisho, jedwali 6).

Mchakato wa kutengana elektroliti zenye nguvu inakwenda hadi mwisho:

HNO 3 = H + + NO 3 - , NaOH = Na + + OH - ,

na ishara sawa zimewekwa katika milinganyo ya kujitenga.

Kuhusiana na electrolytes kali, dhana ya "shahada ya kujitenga" ni masharti. " Kiwango cha dhahiri cha kujitenga (a kila moja) chini ya ile ya kweli (tazama kiambatisho, jedwali 6). Kwa kuongezeka kwa mkusanyiko wa elektroliti yenye nguvu katika suluhisho, mwingiliano wa ioni za kushtakiwa kinyume huongezeka. Wanapokaribiana vya kutosha, huunda washirika. Ioni ndani yao hutenganishwa na tabaka za molekuli za polar zinazozunguka kila ioni. Hii inathiri kupungua kwa conductivity ya umeme ya suluhisho, i.e. athari ya utengano usio kamili huundwa.

Ili kuzingatia athari hii, mgawo wa shughuli g ulianzishwa, ambayo hupungua kwa kuongezeka kwa mkusanyiko wa suluhisho, tofauti kutoka 0 hadi 1. Ili kuelezea kwa kiasi kikubwa mali ya ufumbuzi wa elektroliti kali, kiasi kinachoitwa. shughuli (a).

Shughuli ya ioni inaeleweka kama mkusanyiko wake mzuri, kulingana na ambayo hufanya katika athari za kemikali.

Shughuli ya ion ( a) ni sawa na yake mkusanyiko wa molar (NA), ikizidishwa na mgawo wa shughuli (g):

A = g NA.

Kutumia shughuli badala ya mkusanyiko huruhusu mtu kutumia kwa masuluhisho ya sheria zilizowekwa kwa suluhisho bora.

Elektroliti dhaifu ni pamoja na baadhi ya asidi za madini (HNO 2, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, H 3 PO 4) na asidi nyingi za kikaboni (CH 3 COOH, H 2 C 2 O 4, nk.) , hidroksidi ya amonia NH 4 OH na besi zote ambazo huyeyuka kidogo katika maji, amini za kikaboni.

Kutengana kwa elektroliti dhaifu kunaweza kubadilishwa. Katika ufumbuzi wa elektroliti dhaifu, usawa huanzishwa kati ya ions na molekuli zisizounganishwa. KATIKA milinganyo inayolingana kutengana hupewa ishara ya urejeshaji (“). Kwa mfano, equation dhaifu ya kujitenga asidi asetiki imeandikwa hivi:

CH 3 COOH « CH 3 COO - + H + .

Katika suluhisho la elektroliti dhaifu ya binary ( CA) usawa ufuatao umeanzishwa, unaojulikana na usawa wa mara kwa mara unaoitwa mara kwa mara ya kujitenga. KWA d:

KA « K + + A - ,

.

Ikiwa lita 1 ya suluhisho imefutwa NA moles ya electrolyte CA na kiwango cha kutengana ni a, ambayo ina maana ya kutengana aС moles ya electrolyte na kila ion iliundwa aС fuko. Katika hali isiyohusishwa inabaki ( NA – aС) moles CA.

KA « K + + A - .

C – aС aС aС

Kisha utengano wa mara kwa mara utakuwa sawa na:

(6.1)

Kwa kuwa utengano wa mara kwa mara hautegemei mkusanyiko, uhusiano unaotokana unaonyesha utegemezi wa kiwango cha kutengana kwa elektroliti dhaifu ya binary kwenye mkusanyiko wake. Kutoka kwa equation (6.1) ni wazi kwamba kupungua kwa mkusanyiko wa electrolyte dhaifu katika suluhisho husababisha kuongezeka kwa kiwango cha kujitenga kwake. Equation (6.1) hueleza Sheria ya dilution ya Ostwald .

Kwa elektroliti dhaifu sana (saa a<<1), уравнение Оствальда можно записать следующим образом:

KWA d ya 2 C, au a"(6.2)

Mara kwa mara ya kutenganisha kwa kila electrolyte ni mara kwa mara kwa joto fulani, haitegemei mkusanyiko wa suluhisho na sifa ya uwezo wa electrolyte kutengana katika ions. Kd ya juu, ndivyo elektroliti inavyojitenga na ioni. Viwango vya kutenganisha vya elektroliti dhaifu vinaonyeshwa (tazama kiambatisho, jedwali 3).

Kupima kiwango cha kutengana kwa elektroliti mbalimbali kulionyesha kuwa elektroliti za mtu binafsi katika mkusanyiko sawa wa miyeyusho hujitenga na ioni kwa njia tofauti sana.

Tofauti katika kiwango cha kujitenga kwa asidi ni kubwa sana. Kwa mfano, asidi ya nitriki na hidrokloriki katika 0.1 N. ufumbuzi karibu kabisa kutengana katika ions; kaboni, hydrocyanic na asidi nyingine hutengana chini ya hali sawa tu kwa kiasi kidogo.

Ya besi za mumunyifu katika maji (alkali), oksidi ya ammoniamu haiwezi kutengana vizuri; Chumvi zote, isipokuwa chache, pia hutengana vizuri katika ions.

Tofauti katika kiwango cha kujitenga kwa asidi ya mtu binafsi imedhamiriwa na asili ya dhamana ya valence kati ya atomi zinazounda molekuli zao. Kadiri mshikamano wa polar kati ya hidrojeni na molekuli iliyobaki, inavyokuwa rahisi zaidi kugawanyika, ndivyo asidi itajitenganisha.

Electrolytes ambazo hutengana vizuri katika ions huitwa electrolytes kali, tofauti na electrolytes dhaifu, ambayo huunda idadi ndogo tu ya ions katika ufumbuzi wa maji. Suluhisho za elektroliti zenye nguvu huhifadhi hali ya juu ya umeme hata kwa viwango vya juu sana. Kinyume chake, conductivity ya umeme ya ufumbuzi wa electrolytes dhaifu hupungua kwa kasi na kuongezeka kwa mkusanyiko. Elektroliti kali ni pamoja na asidi kama vile hidrokloriki, nitriki, salfa na zingine, kisha alkali (isipokuwa NH 4 OH) na karibu chumvi zote.

Asidi za polyonic na besi za polyasidi hutengana hatua kwa hatua. Kwa mfano, molekuli za asidi ya sulfuriki kwanza hutengana kulingana na equation

H 2 SO 4 ⇄ H + HSO 4 ‘

au kwa usahihi zaidi:

H 2 SO 4 + H 2 O ⇄ H 3 O + HSO 4 ‘

Uondoaji wa ioni ya pili ya hidrojeni kulingana na equation

HSO 4 ‘ ⇄ H + SO 4 »

au

HSO 4 ' + H 2 O ⇄ H 3 O + SO 4 "

tayari ni ngumu zaidi, kwani inapaswa kushinda mvuto kutoka kwa ioni ya SO 4 iliyochajiwa mara mbili, ambayo, bila shaka, huvutia ioni ya hidrojeni kwa nguvu zaidi kuliko ioni ya HSO 4 iliyochajiwa moja. Kwa hiyo, hatua ya pili ya kujitenga au, kama wanasema, kujitenga kwa sekondari hutokea kwa ndogo zaidishahada kuliko msingi, na ufumbuzi wa kawaida wa asidi ya sulfuriki huwa na idadi ndogo tu ya ions SO 4 "

Asidi ya fosforasi H 3 PO 4 hutengana katika hatua tatu:

H 3 PO 4 ⇄ H + H 2 PO 4 ‘

H2PO4⇄H + HPO 4"

HPO 4 » ⇄ H + PO 4 »’

Molekuli za H 3 PO 4 hujitenga kwa nguvu kuwa H na H 2 PO 4 ' ioni. Ioni za H 2 PO 4 ' hutenda kama asidi dhaifu na hujitenga na kuwa H na HPO 4 ' kwa kiasi kidogo. Ioni za HPO 4 hujitenga kama asidi dhaifu sana na hutoa karibu ioni za H

na P.O. 4"'

Besi zilizo na zaidi ya kikundi kimoja cha haidroksili kwenye molekuli pia hutengana hatua kwa hatua. Kwa mfano:

Ba(OH) 2 ⇄ BaOH + OH’

VaON ⇄ Ba + OH'

Kuhusu chumvi, chumvi za kawaida hujitenga kila wakati kuwa ioni za chuma na mabaki ya asidi. Kwa mfano:

CaCl 2 ⇄ Ca + 2Cl’ Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + SO 4 "

Chumvi za asidi, kama asidi ya polybasic, hutengana hatua kwa hatua. Kwa mfano:

NaHCO 3 ⇄ Na + HCO 3 ‘

HCO 3 ‘ ⇄ H + CO 3 »

Hata hivyo, hatua ya pili ni ndogo sana, ili suluhisho la chumvi la asidi lina idadi ndogo tu ya ioni za hidrojeni.

Chumvi za msingi hujitenga katika ioni za msingi na tindikali. Kwa mfano:

Fe(OH)Cl2 ⇄ FeOH + 2Сl"

Karibu hakuna mgawanyiko wa pili wa ioni za mabaki ya msingi katika ioni za chuma na hidroksili hutokea.

Katika meza 11 inaonyesha maadili ya nambari ya kiwango cha kujitenga kwa asidi fulani, besi na chumvi katika 0. , 1 n. ufumbuzi.

Inapungua kwa kuongezeka kwa mkusanyiko. Kwa hiyo, katika ufumbuzi uliojilimbikizia sana, hata asidi kali hutenganishwa kwa kiasi kidogo. Kwa

Jedwali 11

Asidi, besi na chumvi katika 0.1 N.ufumbuzi saa 18 °

Electrolyte	Mfumo	Kiwango cha kujitenga katika%
Asidi
Solyanaya	HCl	92
Hydrobromic	HBr	92
Hydroiodide	H.J.	. 92
Naitrojeni	HNO3	92
Kisulfuri	H 2 KWA 4	58
Kiberiti	H 2 KWA 3	34
Fosforasi	H 3PO 4	27
Haidrofloriki	HF	8,5
Siki	CH3COOH	1,3
Angular	H 2 CO3	0,17
Sulfidi ya hidrojeni	H2S	0,07
Sinilnaya	HCN	0,01
Bornaya	H 3 BO 3	0,01
Viwanja
Bariamu hidroksidi	Ba(OH)2	92
Caustic potasiamu	con	89
Hidroksidi ya sodiamu	NaON	84
Hidroksidi ya amonia	NH4OH	1,3
Chumvi
Kloridi	KCl	86
Kloridi ya amonia	NH4Cl	85
Kloridi	NaCl	84
Nitrate	KNO 3	83
	AgNO3	81
Asidi ya asetiki	NaCH3COO	79
Kloridi	ZnCl2	73
Sulfate	Na 2 SO 4	69
Sulfate	ZnSO4	40
Sulfate

Elektroliti zenye nguvu na dhaifu

Katika suluhu za baadhi ya elektroliti, sehemu tu ya molekuli hujitenga. Ili kuonyesha kwa kiasi kikubwa nguvu ya elektroliti, dhana ya kiwango cha kujitenga ilianzishwa. Uwiano wa idadi ya molekuli zilizotenganishwa katika ioni kwa jumla ya idadi ya molekuli za soluti inaitwa kiwango cha kutengana a.

ambapo C ni mkusanyiko wa molekuli zilizotenganishwa, mol / l;

C 0 ni mkusanyiko wa awali wa suluhisho, mol / l.

Kulingana na kiwango cha kujitenga, elektroliti zote zimegawanywa kuwa zenye nguvu na dhaifu. Elektroliti zenye nguvu ni pamoja na wale ambao kiwango chao cha kujitenga ni zaidi ya 30% (a> 0.3). Hizi ni pamoja na:

· asidi kali (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI);

· hidroksidi mumunyifu, isipokuwa NH 4 OH;

· chumvi mumunyifu.

Utengano wa kielektroniki wa elektroliti zenye nguvu hauwezi kutenduliwa

HNO 3 ® H + + NO - 3 .

Elektroliti dhaifu zina kiwango cha kujitenga chini ya 2% (a< 0,02). К ним относятся:

· asidi za isokaboni dhaifu (H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, HCN, H 2 SiO 3, nk) na zote za kikaboni, kwa mfano, asidi asetiki (CH 3 COOH);

· hidroksidi zisizo na maji, pamoja na hidroksidi mumunyifu NH 4 OH;

· Chumvi isiyoyeyuka.

Electrolyte zilizo na maadili ya kati ya kiwango cha kujitenga huitwa elektroliti za nguvu za kati.

Kiwango cha kujitenga (a) inategemea mambo yafuatayo:

juu ya asili ya electrolyte, yaani, juu ya aina ya vifungo vya kemikali; kujitenga kwa urahisi hutokea kwenye tovuti ya vifungo vingi vya polar;

kutoka kwa asili ya kutengenezea - ​​polar zaidi ya mwisho, ni rahisi zaidi mchakato wa kujitenga hutokea ndani yake;

kutoka kwa joto - kuongezeka kwa joto huongeza kujitenga;

juu ya mkusanyiko wa suluhisho - wakati suluhisho linapunguzwa, kutengana pia huongezeka.

Kama mfano wa utegemezi wa kiwango cha kujitenga kwa asili ya vifungo vya kemikali, fikiria kutengana kwa sulfate ya hidrojeni ya sodiamu (NaHSO 4), molekuli ambayo ina aina zifuatazo za vifungo: 1-ionic; 2 - polar covalent; 3 - dhamana kati ya atomi za sulfuri na oksijeni ni ya chini ya polar. Kuvunja hutokea kwa urahisi zaidi kwenye tovuti ya kifungo cha ioni (1):

Na 1 O 3 O S 3 H 2 O O

1. NaHSO 4 ® Na + + HSO - 4, 2. kisha kwenye tovuti ya dhamana ya polar ya shahada ya chini: HSO - 4 ® H + + SO 2 - 4. 3. Mabaki ya asidi hayajitenganishi katika ions.

Kiwango cha kutengana kwa elektroliti inategemea sana asili ya kutengenezea. Kwa mfano, HCl hutengana sana katika maji, yenye nguvu kidogo katika ethanol C 2 H 5 OH, na karibu haitenganishi katika benzene, ambayo haifanyi mkondo wa umeme. Vimumunyisho vilivyo na kiwango cha juu cha dielectric (e) hugawanya molekuli za soluti na kuunda ioni zilizoyeyushwa (za maji) nazo. Katika 25 0 C e (H 2 O) = 78.5, e (C 2 H 5 OH) = 24.2, e (C 6 H 6) = 2.27.

Katika ufumbuzi wa elektroliti dhaifu, mchakato wa kujitenga hutokea kwa kugeuka na, kwa hiyo, sheria za usawa wa kemikali zinatumika kwa usawa katika suluhisho kati ya molekuli na ioni. Kwa hivyo, kwa kutengana kwa asidi asetiki

CH 3 COOH « CH 3 COO - + H + .

Msawazo wa mara kwa mara wa Kc utabainishwa kama

K c = K d = CCH 3 COO - · C H + / CCH 3 COOH.

Msawazo wa mara kwa mara (K c) kwa mchakato wa kutengana huitwa mara kwa mara ya kutenganisha (K d). Thamani yake inategemea asili ya electrolyte, kutengenezea na joto, lakini haitegemei mkusanyiko wa electrolyte katika suluhisho. Mara kwa mara ya kujitenga ni sifa muhimu ya elektroliti dhaifu, kwani inaonyesha nguvu ya molekuli zao katika suluhisho. Kadiri mgawanyiko unavyopungua, ndivyo elektroliti inavyojitenga na kuwa thabiti zaidi. Kwa kuzingatia kwamba kiwango cha kujitenga, tofauti na mara kwa mara ya kujitenga, hubadilika na mkusanyiko wa suluhisho, ni muhimu kupata uhusiano kati ya K d na a. Ikiwa mkusanyiko wa awali wa suluhisho unachukuliwa kuwa sawa na C, na kiwango cha kujitenga kinacholingana na mkusanyiko huu ni, basi idadi ya molekuli zilizotenganishwa za asidi ya asetiki itakuwa sawa na · C. Kwa kuwa

CCH 3 COO - = C H + = a C,

basi mkusanyiko wa molekuli ambazo hazijayeyuka za asidi asetiki zitakuwa sawa na (C - a · C) au C(1- a · C). Kutoka hapa

K d = aС · a С /(С - a · С) = a 2 С / (1- a). (1)

Mlingano wa (1) unaonyesha sheria ya Ostwald ya utengano. Kwa elektroliti dhaifu sana a<<1, то приближенно К @ a 2 С и

a = (K/C). (2)

Kama inavyoonekana kutoka kwa formula (2), na kupungua kwa mkusanyiko wa suluhisho la elektroliti (linapopunguzwa), kiwango cha kujitenga huongezeka.

Elektroliti dhaifu hujitenga kwa hatua, kwa mfano:

Hatua ya 1 H 2 CO 3 « H + + HCO - 3,

Hatua ya 2 HCO - 3 « H + + CO 2 - 3 .

Elektroliti kama hizo zina sifa ya viwango kadhaa, kulingana na idadi ya hatua za mtengano katika ioni. Kwa asidi ya kaboni

K 1 = CH + CHCO - 2 / CH 2 CO 3 = 4.45 × 10 -7; K 2 = CH + · CCO 2- 3 / CHCO - 3 = 4.7 × 10 -11.

Kama inavyoonekana, mtengano katika ioni za asidi ya kaboni imedhamiriwa hasa na hatua ya kwanza, na ya pili inaweza kuonekana tu wakati suluhisho limepunguzwa sana.

Jumla ya usawa wa H 2 CO 3 « 2H + + CO 2 - 3 inalingana na jumla ya utengano wa mara kwa mara.

K d = C 2 n + · CCO 2- 3 / CH 2 CO 3.

Kiasi K 1 na K 2 zinahusiana kwa kila mmoja na uhusiano

K d = K 1 · K 2.

Misingi ya metali ya polyvalent hutengana kwa njia sawa ya hatua. Kwa mfano, hatua mbili za kutengana kwa hidroksidi ya shaba

Cu(OH) 2 « CuOH + + OH - ,

CuOH + « Cu 2+ + OH -

yanahusiana na viunga vya kujitenga

K 1 = СCuOH + · СОН - / СCu(OH) 2 na К 2 = Сcu 2+ · СОН - / СCuOH + .

Kwa kuwa elektroliti zenye nguvu zimetenganishwa kabisa katika suluhisho, neno la kujitenga mara kwa mara kwao halina maana yoyote.

Kutengana kwa madarasa tofauti ya elektroliti

Kutoka kwa mtazamo wa nadharia ya kutengana kwa elektroliti asidi ni dutu ambayo mtengano wake hutokeza tu ioni ya hidrojeni H3O (au kwa urahisi H+) kama muunganisho.

Msingi ni dutu ambayo, katika mmumunyo wa maji, hutengeneza ioni za hidroksidi OH - na hakuna anions nyingine - kama anion.

Kulingana na nadharia ya Brønsted, asidi ni mtoaji wa protoni na msingi ni kipokezi cha protoni.

Nguvu ya besi, kama nguvu ya asidi, inategemea thamani ya kujitenga mara kwa mara. Kadiri mgawanyiko unavyozidi kuwa mkubwa, ndivyo elektroliti inavyokuwa na nguvu zaidi.

Kuna hidroksidi ambazo zinaweza kuingiliana na kuunda chumvi sio tu na asidi, bali pia kwa besi. Hidroksidi vile huitwa amphoteric. Hizi ni pamoja na Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Al(OH) 3. Tabia zao ni kwa sababu ya ukweli kwamba wao hutengana dhaifu kama asidi na kama besi

H + + RO - « ROH « R + + OH -.

Usawa huu unaelezewa na ukweli kwamba nguvu ya dhamana kati ya chuma na oksijeni hutofautiana kidogo na nguvu ya dhamana kati ya oksijeni na hidrojeni. Kwa hivyo, wakati hidroksidi ya berili inapomenyuka na asidi hidrokloriki, kloridi ya berili hupatikana.

Kuwa(OH) 2 + HCl = BeCl 2 + 2H 2 O,

na wakati wa kuingiliana na hidroksidi ya sodiamu - beryllate ya sodiamu

Kuwa(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O.

Chumvi inaweza kufafanuliwa kama elektroliti ambazo hutengana katika suluhisho kuunda miunganisho ya hidrojeni na anions isipokuwa ioni za hidroksidi.

Chumvi za kati, kupatikana kwa kubadilisha kabisa ioni za hidrojeni za asidi zinazolingana na cations za chuma (au NH + 4), kutenganisha kabisa Na 2 SO 4 « 2Na + + SO 2- 4.

Chumvi za asidi tenganisha hatua kwa hatua

Hatua 1 NaHSO 4 « Na + + HSO - 4 ,

Hatua ya 2 ya HSO - 4 « H + + SO 2- 4 .

Kiwango cha kujitenga katika hatua ya 1 ni kubwa zaidi kuliko katika hatua ya 2, na asidi dhaifu, kiwango cha chini cha kujitenga katika hatua ya 2.

Chumvi za msingi iliyopatikana kwa uingizwaji usio kamili wa ioni za hidroksidi na mabaki ya asidi, pia hutengana katika hatua:

Hatua ya 1 (CuОH) 2 SO 4 « 2 CuОH + + SO 2- 4,

Hatua ya 2 CuОH + « Cu 2+ + OH - .

Chumvi za msingi za besi dhaifu hutengana hasa katika hatua ya 1.

Chumvi ngumu, iliyo na ioni changamano ambayo hudumisha uthabiti wake inapoyeyuka, hujitenga na ioni changamano na ioni za tufe la nje.

K 3 « 3K + + 3 - ,

SO 4 « 2+ + SO 2 - 4 .

Katikati ya ioni changamano kuna chembe changamano. Jukumu hili kawaida hufanywa na ioni za chuma. Molekuli za polar au ions, na wakati mwingine zote mbili, ziko (zilizoratibiwa) karibu na mawakala wa magumu wanaitwa mishipa. Wakala changamano pamoja na ligandi hujumuisha tufe la ndani la changamano. Ioni ziko mbali na wakala wa ugumu, ambazo hazijafungwa sana kwake, ziko katika mazingira ya nje ya kiwanja ngumu. Tufe la ndani kawaida hufungwa kwenye mabano ya mraba. Nambari inayoonyesha idadi ya ligandi katika nyanja ya ndani inaitwa uratibu. Vifungo vya kemikali kati ya ioni changamano na rahisi huvunjika kwa urahisi wakati wa mtengano wa kielektroniki. Vifungo vinavyosababisha kuundwa kwa ions ngumu huitwa vifungo vya wafadhili-kukubali.

Ioni za tufe la nje hugawanyika kwa urahisi kutoka kwenye ioni changamano. Utengano huu unaitwa msingi. Mgawanyiko unaoweza kubadilishwa wa tufe la ndani ni ngumu zaidi na inaitwa kutengana kwa sekondari

Cl « + + Cl - - kutengana kwa msingi,

+ « Ag + +2 NH 3 - kutengana kwa pili.

kutengana kwa sekondari, kama vile kutengana kwa elektroliti dhaifu, kuna sifa ya kutokuwa na utulivu mara kwa mara.

K kiota. = × 2 / [ + ] = 6.8 × 10 -8.

Vipindi vya kutokuwa na utulivu (K inst.) ya electrolytes mbalimbali ni kipimo cha utulivu wa tata. Kiota kidogo cha K. , ngumu zaidi imara.

Kwa hivyo, kati ya misombo sawa:

-	+	+	+
K kiota = 1.3×10 -3	K kiota =6.8×10 -8	K kiota =1×10 -13	K kiota =1×10 -21

Utulivu wa tata huongezeka wakati wa mpito kutoka - hadi +.

Maadili ya kutokuwa na utulivu yanatolewa katika vitabu vya kumbukumbu vya kemia. Kutumia maadili haya, inawezekana kutabiri mwendo wa athari kati ya misombo tata, na tofauti kubwa katika vipengele visivyo na utulivu, majibu yataenda kwenye uundaji wa tata na kutokuwa na utulivu wa mara kwa mara.

Chumvi tata yenye ioni ya chini-imara inaitwa chumvi mara mbili. Chumvi mara mbili, tofauti na chumvi ngumu, hutengana katika ioni zote zilizojumuishwa katika muundo wao. Kwa mfano:

KAl(SO 4) 2 « K + + Al 3+ + 2SO 2- 4,

NH 4 Fe(SO 4) 2 « NH 4 + + Fe 3+ + 2SO 2- 4.

SULUHISHO
NADHARIA YA UTENGANO WA KIUME

UTENGANO WA KIUME
ELECTROLITE NA ZISIZO ELEKTROLI

Nadharia ya kutengana kwa umeme

(S. Arrhenius, 1887)

1. Inapoyeyushwa katika maji (au kuyeyuka), elektroliti huvunjika ndani ya ioni zenye chaji chanya na hasi (kulingana na kutengana kwa elektroliti).

2. Chini ya ushawishi wa sasa wa umeme, cations (+) huenda kuelekea cathode (-), na anions (-) kuelekea anode (+).

3. Kutengana kwa elektroliti ni mchakato unaoweza kubadilishwa (mtikio wa nyuma unaitwa molarization).

4. Kiwango cha kutengana kwa umeme ( a ) inategemea asili ya electrolyte na kutengenezea, joto na mkusanyiko. Inaonyesha uwiano wa idadi ya molekuli zilizogawanywa katika ioni ( n ) kwa jumla ya idadi ya molekuli zilizoletwa kwenye suluhisho ( N).

a = n / N 0< a <1

Utaratibu wa kutengana kwa elektroliti ya vitu vya ionic

Wakati wa kufuta misombo na vifungo vya ionic ( kwa mfano NaCl ) mchakato wa hydration huanza na mwelekeo wa dipoles ya maji karibu na protrusions zote na nyuso za fuwele za chumvi.

Ikielekeza kuzunguka ayoni za kimiani ya fuwele, molekuli za maji huunda aidha vifungo vya hidrojeni au vipokezi vya wafadhili. Utaratibu huu hutoa kiasi kikubwa cha nishati, ambayo inaitwa nishati ya maji.

Nishati ya hydration, ukubwa wa ambayo ni kulinganishwa na nishati ya kimiani kioo, hutumiwa kuharibu kimiani kioo. Katika kesi hiyo, ions za hidrati hupita safu kwa safu ndani ya kutengenezea na, kuchanganya na molekuli zake, huunda suluhisho.

Utaratibu wa kutenganisha electrolytic ya vitu vya polar

Dutu ambazo molekuli zake huundwa kulingana na aina ya dhamana ya polar covalent (molekuli za polar) hutengana sawa. Karibu na kila molekuli ya polar ya maada ( kwa mfano HCl ), dipoles za maji zinaelekezwa kwa njia fulani. Kama matokeo ya mwingiliano na dipoles ya maji, molekuli ya polar inakuwa polarized zaidi na inageuka kuwa molekuli ya ioni, basi ioni za bure za hidrati huundwa kwa urahisi.

Electrolytes na zisizo za elektroliti

Kutengana kwa electrolytic ya vitu, ambayo hutokea kwa kuundwa kwa ions za bure, inaelezea conductivity ya umeme ya ufumbuzi.

Mchakato wa kutengana kwa umeme kawaida huandikwa kwa namna ya mchoro, bila kufichua utaratibu wake na kuacha kutengenezea ( H2O ), ingawa yeye ndiye mshiriki mkuu.

CaCl 2 « Ca 2+ + 2Cl -

KAl(SO 4) 2 « K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

HNO 3 « H + + NO 3 -

Ba(OH) 2 « Ba 2+ + 2OH -

Kutoka kwa kutokuwa na upande wa umeme wa molekuli inafuata kwamba malipo ya jumla ya cations na anions inapaswa kuwa sawa na sifuri.

Kwa mfano, kwa

Al 2 (SO 4) 3 ––2 (+3) + 3 (-2) = +6 - 6 = 0

KCr(SO 4) 2 ––1 (+1) + 3 (+3) + 2 (-2) = +1 + 3 - 4 = 0

Elektroliti zenye nguvu

Hizi ni vitu ambavyo, wakati wa kufutwa katika maji, karibu hutengana kabisa katika ions. Kama sheria, elektroliti zenye nguvu ni pamoja na vitu vilivyo na vifungo vya ionic au polar: chumvi zote mumunyifu sana, asidi kali ( HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3 ) na misingi imara ( LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2).

Katika suluhisho kali la electrolyte, solute ni hasa kwa namna ya ions (cations na anions); molekuli zisizounganishwa hazipo kabisa.

Elektroliti dhaifu

Dutu ambazo hujitenga kwa ioni. Ufumbuzi wa elektroliti dhaifu huwa na molekuli zisizounganishwa pamoja na ioni. Elektroliti dhaifu haziwezi kutoa mkusanyiko mkubwa wa ioni katika suluhisho.

Elektroliti dhaifu ni pamoja na:

1) karibu asidi zote za kikaboni ( CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH, nk);

2) baadhi ya asidi isokaboni ( H 2 CO 3, H 2 S, nk);

3) karibu chumvi zote, besi na hidroksidi ya amonia ambayo huyeyuka kidogo katika maji(Ca 3 (PO 4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH 4 OH);

4) maji.

Wanaendesha umeme vibaya (au karibu sio kabisa).

СH 3 COOH « CH 3 COO - + H +

Cu(OH) 2 «[CuOH] + + OH - (hatua ya kwanza)

[CuOH] + « Cu 2+ + OH - (hatua ya pili)

H 2 CO 3 « H + + HCO - (hatua ya kwanza)

HCO 3 - « H + + CO 3 2- (hatua ya pili)

Yasiyo ya elektroliti

Dutu ambazo suluhisho la maji na kuyeyuka hazifanyi mkondo wa umeme. Zina viambatanisho visivyo vya polar au chini-polar ambavyo havivunji katika ioni.

Gesi, yabisi (yasiyo ya metali), na misombo ya kikaboni (sucrose, petroli, pombe) haifanyi sasa umeme.

Kiwango cha kujitenga. Kutengana mara kwa mara

Mkusanyiko wa ioni katika suluhisho inategemea jinsi elektroliti fulani inavyojitenga na ioni. Katika suluhisho za elektroliti zenye nguvu, utengano wake ambao unaweza kuzingatiwa kuwa kamili, mkusanyiko wa ioni unaweza kuamua kwa urahisi kutoka kwa mkusanyiko.c) na muundo wa molekuli ya elektroliti (fahirisi za stoichiometric), Kwa mfano :

Mkusanyiko wa ioni katika miyeyusho ya elektroliti dhaifu huonyeshwa kimaelezo na kiwango na utengano wa mara kwa mara.

Kiwango cha kujitenga (a) - uwiano wa idadi ya molekuli zilizogawanywa katika ioni ( n ) kwa jumla ya idadi ya molekuli zilizoyeyushwa ( N):

a=n/N

na imeonyeshwa katika sehemu za kitengo au katika% ( a = 0.3 - kikomo cha kawaida cha mgawanyiko katika electrolytes yenye nguvu na dhaifu).

Mfano

Amua mkusanyiko wa molar wa cations na anions katika ufumbuzi wa 0.01 M KBr, NH 4 OH, Ba (OH) 2, H 2 SO 4 na CH 3 COOH.

Kiwango cha kutengana kwa elektroliti dhaifu a = 0.3.

Suluhisho

KBr, Ba(OH)2 na H2SO4 - elektroliti zenye nguvu ambazo hutengana kabisa(a = 1).

KBr « K + + Br -

0.01M

Ba(OH) 2 « Ba 2+ + 2OH -

0.01M

0.02 M

H 2 SO 4 « 2H + + SO 4

0.02 M

[ SO 4 2- ] = 0.01 M

NH 4 OH na CH 3 COOH - elektroliti dhaifu(a = 0.3)

NH 4 OH + 4 + OH -

0.3 0.01 = 0.003 M

CH 3 COOH « CH 3 COO - + H +

[H + ] = [ CH 3 COO - ] = 0.3 0.01 = 0.003 M

Kiwango cha kujitenga kinategemea mkusanyiko wa ufumbuzi dhaifu wa electrolyte. Wakati diluted na maji, kiwango cha kujitenga daima huongezeka, kwa sababu idadi ya molekuli za kutengenezea huongezeka ( H2O ) kwa kila molekuli ya soluti. Kwa mujibu wa kanuni ya Le Chatelier, usawa wa kutengana kwa electrolytic katika kesi hii inapaswa kuhama katika mwelekeo wa malezi ya bidhaa, i.e. ioni za maji.

Kiwango cha kutengana kwa electrolytic inategemea joto la suluhisho. Kwa kawaida, joto linapoongezeka, kiwango cha kujitenga kinaongezeka, kwa sababu vifungo katika molekuli ni kuanzishwa, wao kuwa zaidi ya simu na ni rahisi ionize. Mkusanyiko wa ions katika ufumbuzi dhaifu wa electrolyte unaweza kuhesabiwa kwa kujua kiwango cha kujitengaana ukolezi wa awali wa dutu hiic katika suluhisho.

Mfano

Amua mkusanyiko wa molekuli zisizounganishwa na ioni katika suluhisho la 0.1 M NH4OH , ikiwa kiwango cha kujitenga ni 0.01.

Suluhisho

Mkusanyiko wa molekuli NH4OH , ambayo wakati wa usawa itatengana katika ions, itakuwa sawa naac. Mkusanyiko wa ion NH 4 - na OH - - itakuwa sawa na mkusanyiko wa molekuli zilizotenganishwa na sawaac(kulingana na mlinganyo wa mgawanyiko wa kielektroniki)

NH4OH		NH4+		OH-
c -a c

A c = 0.01 0.1 = 0.001 mol / l

[NH 4 OH] = c - a c = 0.1 - 0.001 = 0.099 mol / l

Kutengana mara kwa mara ( K D ) ni uwiano wa bidhaa za viwango vya ioni za usawa kwa nguvu ya mgawo wa stoichiometric sambamba na mkusanyiko wa molekuli zisizohusishwa.

Ni mara kwa mara ya usawa wa mchakato wa kutengana kwa electrolytic; inaashiria uwezo wa dutu kutengana katika ioni: juu zaidi K D , mkusanyiko mkubwa wa ions katika suluhisho.

Mgawanyiko wa asidi dhaifu ya polybasic au besi za polyacid hufanyika kwa hatua ipasavyo, kila hatua ina utengano wake wa kila wakati:

Hatua ya kwanza:

H 3 PO 4 « H + + H 2 PO 4 -

K D 1 = () / = 7.1 10 -3

Hatua ya pili:

H 2 PO 4 - « H + + HPO 4 2-

K D 2 = () / = 6.2 10 -8

Hatua ya tatu:

HPO 4 2- « H + + PO 4 3-

K D 3 = () / = 5.0 10 -13

K D 1 > K D 2 > K D 3

Mfano

Pata mlinganyo unaohusiana na kiwango cha kutengana kwa elektroliti ya elektroliti dhaifu ( a ) yenye utengano wa mara kwa mara (sheria ya dilution ya Ostwald) kwa asidi dhaifu ya monoprotic WASHA.

HA «H++A+

K D = () /

Ikiwa mkusanyiko wa jumla wa elektroliti dhaifu huonyeshwac, basi viwango vya usawa H + na A - ni sawa ac, na mkusanyiko wa molekuli zisizounganishwa WASHA - (c - a c) = c (1 - a)

K D = (a c a c) / c(1 - a ) = a 2 c / (1 - a)

Katika kesi ya elektroliti dhaifu sana ( Pauni 0.01)

K D = c a 2 au a = \ é (K D / c )

Mfano

Kuhesabu kiwango cha kutengana kwa asidi asetiki na ukolezi wa ioni H + katika suluhisho la 0.1 M, ikiwa K D (CH 3 COOH) = 1.85 10 -5

Suluhisho

Wacha tutumie sheria ya dilution ya Ostwald

\é (K D / c ) = \é((1.85 10 -5) / 0.1 )) = 0.0136 au a = 1.36%

[H+] = a c = 0.0136 0.1 mol/l

Bidhaa ya umumunyifu

Ufafanuzi

Weka chumvi kidogo katika kopo, kwa mfano AgCl na kuongeza maji distilled kwa sediment. Katika kesi hii, ions Ag+ na Cl- , inakabiliwa na mvuto kutoka kwa dipoles ya maji ya jirani, hatua kwa hatua hutengana na fuwele na kwenda kwenye suluhisho. Kugongana katika suluhisho, ions Ag+ na Cl- kuunda molekuli AgCl na kuwekwa kwenye uso wa fuwele. Kwa hivyo, michakato miwili inayopingana hufanyika kwenye mfumo, ambayo husababisha usawa wa nguvu, wakati idadi sawa ya ioni hupita kwenye suluhisho kwa wakati wa kitengo. Ag+ na Cl- , ni ngapi kati yao zimewekwa. Mkusanyiko wa ion Ag+ na Cl- huacha katika suluhisho, inageuka ufumbuzi ulijaa. Kwa hivyo, tutazingatia mfumo ambao kuna unyevu wa chumvi kidogo mumunyifu katika kuwasiliana na suluhisho iliyojaa ya chumvi hii. Katika kesi hii, michakato miwili inayopingana hufanyika:

1) Mabadiliko ya ioni kutoka kwa mvua hadi suluhisho. Kiwango cha mchakato huu kinaweza kuzingatiwa mara kwa mara kwa joto la kawaida: V 1 = K 1;

2) Kunyesha kwa ions kutoka kwa suluhisho. Kasi ya mchakato huu V 2 inategemea ukolezi wa ion Ag + na Cl -. Kulingana na sheria ya hatua ya wingi:

V 2 = k 2

Kwa kuwa mfumo huu uko katika hali ya usawa, basi

V 1 = V 2

k 2 = k 1

K 2 / k 1 = const (kwa T = const)

Hivyo, bidhaa ya viwango vya ioni katika suluji iliyojaa ya elektroliti imumunyifu kidogo kwa joto la kawaida ni thabiti. ukubwa. Kiasi hiki kinaitwabidhaa ya umumunyifu(NA KADHALIKA ).

Katika mfano uliotolewa NA KADHALIKA AgCl = [Ag + ] [Cl - ] . Katika hali ambapo elektroliti ina ioni mbili au zaidi zinazofanana, mkusanyiko wa ioni hizi lazima uinuliwe kwa nguvu inayofaa wakati wa kuhesabu bidhaa ya umumunyifu.

Kwa mfano, PR Ag 2 S = 2; PR PbI 2 = 2

Kwa ujumla, usemi wa bidhaa ya umumunyifu kwa elektroliti ni A m B n

PR A m B n = [A] m [B] n .

Maadili ya bidhaa ya umumunyifu ni tofauti kwa vitu tofauti.

Kwa mfano, PR CaCO 3 = 4.8 10 -9; PR AgCl = 1.56 10 -10.

NA KADHALIKA rahisi kuhesabu, kujua ra c umumunyifu wa kiwanja kwa muda fulani t °.

Mfano 1

Umumunyifu wa CaCO 3 ni 0.0069 au 6.9 10 -3 g/l. Pata PR wa CaCO 3.

Suluhisho

Wacha tuonyeshe umumunyifu katika moles:

S CaCO 3 = ( 6,9 10 -3 ) / 100,09 = 6.9 10 -5 mol / l

MCaCO3

Tangu kila molekuli CaCO3 hutoa ion moja wakati kufutwa Ca 2+ na CO 3 2-, basi
[Ca 2+ ] = [ CO 3 2- ] = 6.9 10 -5 mol/l ,
hivyo, PR CaCO 3 = [Ca 2+ ] [CO 3 2- ] = 6.9 10 –5 6.9 10 -5 = 4.8 10 -9

Kujua thamani ya PR , unaweza, kwa upande wake, kuhesabu umumunyifu wa dutu katika mol/l au g/l.

Mfano 2

Bidhaa ya umumunyifu PR PbSO 4 = 2.2 10 -8 g/l.

Umumunyifu ni nini? PbSO 4 ?

Suluhisho

Hebu kuashiria umumunyifu PbSO 4 kupitia X mol/l. Baada ya kuingia kwenye suluhisho, X fuko za PbSO 4 zitatoa X Pb 2+ na X ioni ioniHIVYO 4 2- , yaani:

==X

NA KADHALIKAPbSO 4 = = = X X = X 2

X =\ é(NA KADHALIKAPbSO 4 ) = \ é(2,2 10 -8 ) = 1,5 10 -4 mol/l.

Ili kwenda kwenye umumunyifu ulioonyeshwa katika g/l, tunazidisha thamani iliyopatikana kwa uzito wa Masi, baada ya hapo tunapata:

1,5 10 -4 303,2 = 4,5 10 -2 g/l.

Uundaji wa mvua

Kama

[ Ag + ] [ Cl - ] < ПР AgCl- suluhisho lisilojaa

[ Ag + ] [ Cl - ] = PRAgCl- ufumbuzi ulijaa

[ Ag + ] [ Cl - ] > PRAgCl- suluhisho la supersaturated

Mvua huundwa wakati bidhaa ya viwango vya ayoni ya elektroliti isiyoweza kuyeyuka inapozidi thamani ya bidhaa yake ya umumunyifu kwa joto fulani. Wakati bidhaa ya ionic inakuwa sawa na thamaniNA KADHALIKA, kunyesha hukoma. Kujua kiasi na mkusanyiko wa ufumbuzi mchanganyiko, inawezekana kuhesabu ikiwa mvua ya chumvi inayosababishwa itapungua.

Mfano 3

Mvua hutokea wakati wa kuchanganya kiasi sawa 0.2MufumbuziPb(HAPANA 3 ) 2 NaNaCl.
NA KADHALIKAPbCl 2 = 2,4 10 -4 .

Suluhisho

Wakati mchanganyiko, kiasi cha suluhisho huongezeka mara mbili na mkusanyiko wa kila dutu hupungua kwa nusu, i.e. itakuwa 0.1 M au 1.0 10 -1 mol/l. Hizi ni kutakuwa na mkusanyikoPb 2+ NaCl - . Kwa hivyo,[ Pb 2+ ] [ Cl - ] 2 = 1 10 -1 (1 10 -1 ) 2 = 1 10 -3 . Thamani inayotokana inazidiNA KADHALIKAPbCl 2 (2,4 10 -4 ) . Kwa hivyo, sehemu ya chumviPbCl 2 mvua. Kutoka kwa yote hapo juu, tunaweza kuhitimisha kuhusu ushawishi wa mambo mbalimbali juu ya malezi ya mvua.

Athari ya mkusanyiko wa suluhisho

Elektroliti ambayo ni mumunyifu kwa kiasi na thamani kubwa ya kutoshaNA KADHALIKAhaiwezi kuingizwa kutoka kwa suluhisho za dilute.Kwa mfano, mchangaPbCl 2 haitaanguka wakati wa kuchanganya kiasi sawa 0.1MufumbuziPb(HAPANA 3 ) 2 NaNaCl. Wakati wa kuchanganya kiasi sawa, viwango vya kila dutu itakuwa0,1 / 2 = 0,05 Mau 5 10 -2 mol/l. Bidhaa ya Ionic[ Pb 2+ ] [ Cl 1- ] 2 = 5 10 -2 (5 10 -2 ) 2 = 12,5 10 -5 .Thamani inayotokana ni kidogoNA KADHALIKAPbCl 2 , kwa hivyo, mvua haitatokea.

Ushawishi wa kiasi cha precipitant

Kwa ajili ya mvua kamili zaidi iwezekanavyo, ziada ya precipitant hutumiwa.

Kwa mfano, chumviBaCO 3 : BaCl 2 + Na 2 CO 3 ® BaCO 3 ¯ + 2 NaCl. Baada ya kuongeza kiasi sawaNa 2 CO 3 ions kubaki katika ufumbuziBa 2+ , mkusanyiko wa ambayo imedhamiriwa na thamaniNA KADHALIKA.

Kuongezeka kwa mkusanyiko wa ionCO 3 2- husababishwa na kuongezwa kwa maji kupita kiasi(Na 2 CO 3 ) , itajumuisha kupungua sambamba kwa mkusanyiko wa ioniBa 2+ katika suluhisho, i.e. itaongeza ukamilifu wa mvua ya ioni hii.

Ushawishi wa ion sawa

Umumunyifu wa elektroliti mumunyifu kwa kiasi hupungua mbele ya elektroliti zingine kali ambazo zina ayoni za jina moja. Ikiwa kwa suluhisho lisilojaaBaSO 4 ongeza suluhisho kidogo kidogoNa 2 HIVYO 4 , kisha bidhaa ya ionic, ambayo awali ilikuwa ndogo NA KADHALIKABaSO 4 (1,1 10 -10 ) , itafikia hatua kwa hatuaNA KADHALIKAna itazidi. Mvua itaanza kuunda.

Athari ya joto

NA KADHALIKAni thamani ya mara kwa mara kwa joto la mara kwa mara. Pamoja na kuongezeka kwa joto NA KADHALIKA huongezeka, kwa hivyo mvua ni bora kufanywa kutoka kwa suluhisho zilizopozwa.

Kufutwa kwa sediments

Kanuni ya bidhaa ya umumunyifu ni muhimu kwa kubadilisha minyunyiko duni kuwa myeyusho. Tuseme tunahitaji kufuta mvuaBaNAO 3 . Suluhisho linapogusana na mvua hii imejaa kiasiBaNAO 3 .
Ina maana kwamba[ Ba 2+ ] [ CO 3 2- ] = PRBaCO 3 .

Ikiwa unaongeza asidi kwenye suluhisho, ionsH + itafunga ions zilizopo kwenye suluhishoCO 3 2- katika molekuli za asidi kaboniki dhaifu:

2H + + CO 3 2- ® H 2 CO 3 ® H 2 O+CO 2 ­

Kama matokeo, mkusanyiko wa ion utapungua sanaCO 3 2- , bidhaa ya ionic itakuwa chini yaNA KADHALIKABaCO 3 . Suluhisho litakuwa lisilojaa kiasiBaNAO 3 na sehemu ya mchangaBaNAO 3 itaingia kwenye suluhisho. Kwa kuongeza asidi ya kutosha, mvua nzima inaweza kuletwa katika suluhisho. Kwa hivyo, kuyeyuka kwa mvua huanza wakati, kwa sababu fulani, bidhaa ya ioni ya elektroliti isiyoweza kuyeyuka inakuwa chini ya.NA KADHALIKA. Ili kufuta mvua, elektroliti huletwa ndani ya suluhisho, ioni ambazo zinaweza kuunda kiwanja kilichotenganishwa kidogo na moja ya ioni za elektroliti isiyo na mumunyifu. Hii inaelezea kufutwa kwa hidroksidi mumunyifu kwa kiasi katika asidi

Fe(OH) 3 + 3HCl® FeCl 3 + 3H 2 O

IoniOH - funga kwenye molekuli zilizotenganishwa kidogoH 2 O.

Jedwali.Bidhaa ya umumunyifu (SP) na umumunyifu ifikapo 25AgCl

1,25 10 -5

1,56 10 -10

AgI

1,23 10 -8

1,5 10 -16

Ag 2 Cro4

1,0 10 -4

4,05 10 -12

BaSO4

7,94 10 -7

6,3 10 -13

CaCO3

6,9 10 -5

4,8 10 -9

PbCl 2

1,02 10 -2

1,7 10 -5

PbSO 4

1,5 10 -4

2,2 10 -8