Unda equation kwa athari zote za kemikali kati ya dutu. Jinsi ya kuandika equation kwa majibu? Mkusanyiko wa fomula za binary kwa valence

Hebu tuzungumze kuhusu jinsi ya kuunda equation ya kemikali, kwa sababu ni mambo makuu ya nidhamu hii. Shukrani kwa uelewa wa kina wa mifumo yote ya mwingiliano na dutu, unaweza kuzidhibiti na kuzitumia katika nyanja mbalimbali za shughuli.

Vipengele vya kinadharia

Kukusanya milinganyo ya kemikali ni hatua muhimu na inayowajibika, inayozingatiwa katika darasa la nane la shule za upili. Nini kinapaswa kutangulia hatua hii? Kabla ya mwalimu kuwaambia wanafunzi wake jinsi ya kuunda equation ya kemikali, ni muhimu kuwajulisha watoto wa shule kwa neno "valence" na kuwafundisha kuamua thamani hii kwa metali na zisizo za metali kwa kutumia jedwali la mara kwa mara la vipengele.

Mkusanyiko wa fomula za binary kwa valence

Ili kuelewa jinsi ya kuunda mlingano wa kemikali kwa valency, kwanza unahitaji kujifunza jinsi ya kuunda fomula za misombo inayojumuisha vipengele viwili kwa kutumia valence. Tunapendekeza algorithm ambayo itasaidia kukabiliana na kazi hiyo. Kwa mfano, unahitaji kuunda formula ya oksidi ya sodiamu.

Kwanza, ni muhimu kuzingatia kwamba kipengele cha kemikali ambacho kinatajwa mwisho kwa jina kinapaswa kuwa mahali pa kwanza katika formula. Kwa upande wetu, sodiamu itaandikwa kwanza katika formula, oksijeni ya pili. Hebu tukumbuke kwamba oksidi ni misombo ya binary ambayo kipengele cha mwisho (pili) lazima kiwe oksijeni na hali ya oxidation ya -2 (valency 2). Ifuatayo, kwa kutumia jedwali la mara kwa mara, ni muhimu kuamua valence ya kila moja ya vipengele viwili. Ili kufanya hivyo, tunatumia sheria fulani.

Kwa kuwa sodiamu ni chuma ambayo iko katika kikundi kikuu cha 1, valence yake ni thamani ya mara kwa mara, ni sawa na I.

Oksijeni ni isiyo ya chuma, kwa kuwa ni ya mwisho katika oksidi kuamua valency yake, tunatoa 6 kutoka kwa nane (idadi ya vikundi) (kikundi ambacho oksijeni iko), tunapata kwamba valency ya oksijeni; ni II.

Kati ya valensi fulani tunapata kizidishio kisicho cha kawaida, kisha tugawanye kwa ubora wa kila kipengele ili kupata fahirisi zao. Tunaandika fomula iliyokamilishwa Na 2 O.

Maagizo ya kuunda equation

Sasa hebu tuzungumze kwa undani zaidi kuhusu jinsi ya kuandika equation ya kemikali. Kwanza, hebu tuangalie vipengele vya kinadharia, kisha tuendelee kwa mifano maalum. Kwa hivyo, kutunga milinganyo ya kemikali kunaonyesha utaratibu fulani.

• Hatua ya 1. Baada ya kusoma kazi iliyopendekezwa, unahitaji kuamua ni kemikali gani zinapaswa kuwepo upande wa kushoto wa equation. Ishara "+" imewekwa kati ya vipengele vya awali.
• Hatua ya 2. Baada ya ishara sawa, unahitaji kuunda formula ya bidhaa ya majibu. Wakati wa kufanya vitendo kama hivyo, utahitaji algorithm ya kuunda fomula za misombo ya binary, ambayo tulijadili hapo juu.
• Hatua ya 3. Tunaangalia idadi ya atomi za kila kipengele kabla na baada ya mwingiliano wa kemikali, ikiwa ni lazima, tunaweka coefficients ya ziada mbele ya fomula.

Mfano wa mmenyuko wa mwako

Wacha tujaribu kujua jinsi ya kuunda equation ya kemikali kwa mwako wa magnesiamu kwa kutumia algorithm. Kwenye upande wa kushoto wa equation tunaandika jumla ya magnesiamu na oksijeni. Usisahau kwamba oksijeni ni molekuli ya diatomic, hivyo ni lazima ipewe index ya 2. Baada ya ishara sawa, tunaunda formula ya bidhaa iliyopatikana baada ya majibu. Itakuwa ambayo magnesiamu imeandikwa kwanza, na oksijeni imeandikwa pili katika formula. Ifuatayo, kwa kutumia meza ya vipengele vya kemikali, tunaamua valencies. Magnésiamu, iliyo katika kikundi cha 2 (kikundi kikuu), ina valency II ya mara kwa mara kwa oksijeni, kwa kutoa 8 - 6 pia tunapata valence II.

Rekodi ya mchakato itaonekana kama: Mg+O 2 =MgO.

Ili equation kuzingatia sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu, ni muhimu kupanga coefficients. Kwanza, tunaangalia kiasi cha oksijeni kabla ya majibu, baada ya mchakato kukamilika. Kwa kuwa kulikuwa na atomi 2 za oksijeni, lakini moja tu iliundwa, mgawo wa 2 lazima uongezwe upande wa kulia kabla ya formula ya oksidi ya magnesiamu Ifuatayo, tunahesabu idadi ya atomi za magnesiamu kabla na baada ya mchakato. Kutokana na mwingiliano, magnesiamu 2 ilipatikana, kwa hiyo, upande wa kushoto mbele ya dutu rahisi ya magnesiamu, mgawo wa 2 pia unahitajika.

Aina ya mwisho ya majibu: 2Mg+O 2 =2MgO.

Mfano wa majibu badala

Muhtasari wowote wa kemia una maelezo ya aina tofauti za mwingiliano.

Tofauti na kiwanja, badala yake kutakuwa na vitu viwili upande wa kushoto na wa kulia wa equation. Wacha tuseme tunahitaji kuandika majibu ya mwingiliano kati ya zinki na Tunatumia algoriti ya kawaida ya uandishi. Kwanza, upande wa kushoto tunaandika zinki na asidi hidrokloriki kupitia jumla, na kwa upande wa kulia tunaandika kanuni za bidhaa za majibu zinazosababisha. Kwa kuwa zinki iko kabla ya hidrojeni katika mfululizo wa voltage ya electrochemical ya metali, katika mchakato huu huondoa hidrojeni ya molekuli kutoka kwa asidi na kuunda kloridi ya zinki. Kama matokeo, tunapata kiingilio kifuatacho: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2.

Sasa tunaendelea kusawazisha idadi ya atomi za kila kipengele. Kwa kuwa kulikuwa na atomi moja upande wa kushoto wa klorini, na baada ya kuingiliana kulikuwa na mbili, ni muhimu kuweka kipengele cha 2 mbele ya formula ya asidi hidrokloric.

Matokeo yake, tunapata usawa wa majibu tayari unaofanana na sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu: Zn+2HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Hitimisho

Noti ya kawaida ya kemia lazima iwe na mabadiliko kadhaa ya kemikali. Hakuna sehemu moja ya sayansi hii ambayo ni mdogo kwa maelezo rahisi ya maneno ya mabadiliko, michakato ya kufutwa, uvukizi, kila kitu kinathibitishwa na equations. Umaalumu wa kemia upo katika ukweli kwamba michakato yote inayotokea kati ya vitu tofauti vya isokaboni au kikaboni inaweza kuelezewa kwa kutumia coefficients na fahirisi.

Je, kemia inatofautiana vipi na sayansi zingine? Equations za kemikali husaidia sio tu kuelezea mabadiliko yanayotokea, lakini pia kufanya mahesabu ya kiasi kulingana nao, shukrani ambayo inawezekana kufanya maabara na uzalishaji wa viwanda wa vitu mbalimbali.

Ili kuelezea athari za kemikali zinazoendelea, milinganyo ya athari za kemikali inakusanywa. Ndani yao, upande wa kushoto wa ishara sawa (au mshale →) fomula za majibu (vitu vinavyoathiri) vimeandikwa, na kulia - bidhaa za majibu (vitu vinavyopatikana baada ya mmenyuko wa kemikali). Kwa kuwa tunazungumza juu ya equation, idadi ya atomi upande wa kushoto wa equation lazima iwe sawa na ile iliyo upande wa kulia. Kwa hivyo, baada ya kuchora mchoro wa mmenyuko wa kemikali (reactants za kurekodi na bidhaa), coefficients hubadilishwa ili kusawazisha idadi ya atomi.

Coefficients ni nambari kabla ya fomula za dutu zinazoonyesha idadi ya molekuli zinazofanya.

Kwa mfano, tuseme katika mmenyuko wa kemikali gesi ya hidrojeni (H 2) humenyuka pamoja na gesi ya oksijeni (O 2). Matokeo yake, maji (H 2 O) huundwa. Mpango wa majibu itaonekana kama hii:

H 2 + O 2 → H 2 O

Upande wa kushoto kuna atomi mbili za hidrojeni na oksijeni, na upande wa kulia kuna atomi mbili za hidrojeni na oksijeni moja tu. Tuseme kwamba majibu ya molekuli moja ya hidrojeni na oksijeni moja hutoa molekuli mbili za maji:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Sasa idadi ya atomi za oksijeni kabla na baada ya majibu ni sawa. Hata hivyo, kuna hidrojeni chini mara mbili kabla ya majibu kuliko baada. Inapaswa kuhitimishwa kuwa kuunda molekuli mbili za maji, molekuli mbili za hidrojeni na moja ya oksijeni zinahitajika. Kisha tunapata mpango wa majibu ufuatao:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Hapa idadi ya atomi za vipengele tofauti vya kemikali ni sawa kabla na baada ya majibu. Hii inamaanisha kuwa hii sio tu mpango wa majibu, lakini mlingano wa majibu. Katika milinganyo ya athari, mshale mara nyingi hubadilishwa na ishara sawa ili kusisitiza kwamba idadi ya atomi za vipengele tofauti vya kemikali ni sawa:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Fikiria mwitikio huu:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Baada ya majibu, phosphate iliundwa, ambayo ina atomi tatu za sodiamu. Wacha tusawazishe kiwango cha sodiamu kabla ya majibu:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Kiasi cha hidrojeni kabla ya majibu ni atomi sita (tatu katika hidroksidi ya sodiamu na tatu katika asidi ya fosforasi). Baada ya majibu kuna atomi mbili za hidrojeni. Kugawanya sita kwa mbili kunatoa tatu. Hii inamaanisha kuwa unahitaji kuweka nambari tatu mbele ya maji:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Idadi ya atomi za oksijeni kabla na baada ya majibu ni sawa, ambayo ina maana kwamba hesabu zaidi ya coefficients si lazima kufanyika.

Ili kuashiria mmenyuko fulani wa kemikali, lazima uweze kuunda rekodi ambayo itaonyesha hali ya mmenyuko wa kemikali, onyesha ni vitu gani vilijibu na ambavyo viliundwa. Kwa kufanya hivyo, miradi ya mmenyuko wa kemikali hutumiwa.

Mchoro wa mmenyuko wa kemikali- rekodi ya masharti inayoonyesha ni dutu gani huguswa, ni bidhaa gani za mmenyuko huundwa, na vile vile hali ya athari. Mpango majibu haya yameandikwa kama ifuatavyo:

C + O2 → CO2

Makaa ya mawe humenyuka pamoja na oksijeni kuunda dioksidi kaboni

Kaboni na oksijeni- katika mmenyuko huu kuna reactants, na kusababisha dioksidi kaboni ni bidhaa ya mmenyuko. Saini" → " inaonyesha maendeleo ya majibu. Mara nyingi hali ambayo majibu hutokea huandikwa juu ya mshale.

• Ishara « t° → » inaonyesha kuwa mmenyuko hutokea wakati wa joto.
• Ishara "R →" inasimama kwa shinikizo
• Ishara "hv →"- kwamba majibu hutokea chini ya ushawishi wa mwanga. Dutu za ziada zinazohusika katika majibu zinaweza pia kuonyeshwa juu ya mshale.
• Kwa mfano, "O2 →". Ikiwa dutu ya gesi huundwa kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali, basi katika mpango wa athari, baada ya fomula ya dutu hii, andika ishara " → " Ikiwa mvua itaundwa wakati wa majibu, inaonyeshwa na ishara " → ».
• Kwa mfano, wakati poda ya chaki inapokanzwa (ina dutu iliyo na formula ya kemikali CaCO3), vitu viwili huundwa: quicklime. CaO na kaboni dioksidi. Mpango wa majibu umeandikwa kama ifuatavyo:

СaCO3 t ° → CaO + CO2

Kwa hiyo, gesi asilia hasa ina methane CH4 inapokanzwa hadi 1500 ° C, inageuka kuwa gesi nyingine mbili: hidrojeni H2 na asetilini C2H2. Mpango wa majibu umeandikwa kama ifuatavyo:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Ni muhimu sio tu kuwa na uwezo wa kuteka michoro za athari za kemikali, lakini pia kuelewa maana yao. Wacha tuchunguze mpango mwingine wa majibu:

Mkondo wa umeme wa H2O → H2 + O2

Mchoro huu unamaanisha kuwa chini ya ushawishi wa sasa wa umeme, maji hutengana katika vitu viwili rahisi vya gesi: hidrojeni na oksijeni. Mchoro wa mmenyuko wa kemikali ni uthibitisho wa sheria ya uhifadhi wa wingi na inaonyesha kwamba vipengele vya kemikali havipotei wakati wa mmenyuko wa kemikali, lakini hupangwa upya tu katika misombo mpya ya kemikali.

Milinganyo ya Mwitikio wa Kemikali

Kwa mujibu wa sheria ya uhifadhi wa wingi, wingi wa awali wa bidhaa daima ni sawa na wingi wa athari zinazosababisha. Idadi ya atomi za vipengele kabla na baada ya mmenyuko daima ni sawa; Wacha turudi kwenye miradi ya majibu iliyorekodiwa mapema:

СaCO3 t ° → CaO + CO2

C + O2 CO2.

Katika miradi hii ya majibu ishara " → " inaweza kubadilishwa na "=" ishara, kwa kuwa ni wazi kwamba idadi ya atomi kabla na baada ya athari ni sawa. Maingizo yataonekana kama hii:

CaCO3 = CaO + CO2

C + O2 = CO2.

Ni rekodi hizi zinazoitwa equations ya athari za kemikali, yaani, hizi ni rekodi za mifumo ya athari ambayo idadi ya atomi kabla na baada ya majibu ni sawa.

Mlinganyo wa mmenyuko wa kemikali- nukuu ya kawaida ya mmenyuko wa kemikali kwa kutumia fomula za kemikali, ambayo inalingana na sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu;

Ikiwa tutaangalia mifumo mingine ya equation iliyotolewa hapo awali, tunaweza kuona hiyo Kwa mtazamo wa kwanza, sheria ya uhifadhi wa wingi haijaridhika ndani yao:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Inaweza kuonekana kuwa upande wa kushoto wa mchoro kuna atomi moja ya kaboni, na upande wa kulia kuna mbili. Kuna idadi sawa ya atomi za hidrojeni na kuna nne kati yao upande wa kushoto na kulia. Wacha tugeuze mchoro huu kuwa mlinganyo. Kwa hili ni muhimu kusawazisha idadi ya atomi za kaboni. Athari za kemikali husawazishwa kwa kutumia coefficients ambayo imeandikwa kabla ya fomula za dutu. Ni wazi, ili idadi ya atomi za kaboni iwe sawa upande wa kushoto na kulia, upande wa kushoto wa mchoro, kabla ya formula ya methane, ni muhimu kuweka. mgawo 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Inaweza kuonekana kuwa sasa kuna idadi sawa ya atomi za kaboni upande wa kushoto na kulia, mbili kila moja. Lakini sasa idadi ya atomi za hidrojeni si sawa. Upande wa kushoto wa equation yao 2∙4 = 8. Kwenye upande wa kulia wa equation kuna atomi 4 za hidrojeni (mbili kati yao katika molekuli ya asetilini, na mbili zaidi katika molekuli ya hidrojeni). Ikiwa utaweka mgawo mbele ya asetilini, usawa wa atomi za kaboni utavunjwa. Wacha tuweke kipengele cha 3 mbele ya molekuli ya hidrojeni:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Sasa idadi ya atomi za kaboni na hidrojeni pande zote mbili za mlinganyo ni sawa. Sheria ya uhifadhi wa wingi imetimizwa! Hebu tuangalie mfano mwingine. Mpango wa majibu Na + H2O → NaOH + H2 inahitaji kugeuzwa kuwa mlinganyo. Katika mpango huu, idadi ya atomi za hidrojeni ni tofauti. Kwa upande wa kushoto kuna mbili, na upande wa kulia - atomi tatu. Hebu tuweke kipengele cha 2 mbele ya NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Kisha kutakuwa na atomi nne za hidrojeni upande wa kulia, kwa hivyo, mgawo 2 lazima uongezwe kabla ya fomula ya maji:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Wacha tusawazishe idadi ya atomi za sodiamu:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Sasa idadi ya atomi zote kabla na baada ya majibu ni sawa. Kwa hivyo, tunaweza kuhitimisha: Ili kugeuza mchoro wa mmenyuko wa kemikali kuwa equation ya mmenyuko wa kemikali, ni muhimu kusawazisha idadi ya atomi zote zinazounda viitikio na bidhaa za majibu kwa kutumia coefficients. Coefficients huwekwa kabla ya fomula za dutu. Wacha tufanye muhtasari wa milinganyo ya athari za kemikali

• Mchoro wa mmenyuko wa kemikali ni nukuu ya kawaida inayoonyesha ni dutu gani huathiri, ni bidhaa gani za athari huundwa, na pia hali ya athari kutokea.
• Katika miradi ya athari, alama hutumiwa ambazo zinaonyesha upekee wa kutokea kwao.
• Equation ya mmenyuko wa kemikali ni uwakilishi wa kawaida wa mmenyuko wa kemikali kwa kutumia fomula za kemikali, ambayo inalingana na sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu.
• Mchoro wa mmenyuko wa kemikali hubadilishwa kuwa equation kwa kuweka coefficients mbele ya fomula za dutu.

Mchoro wa mmenyuko wa kemikali.

Kuna njia kadhaa za kurekodi athari za kemikali. Ulifahamu mpango wa majibu ya "matamshi" katika § 13.

Hapa kuna mfano mwingine:

sulfuri + oksijeni -> dioksidi sulfuri.

Lomonosov na Lavoisier waligundua sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu wakati wa mmenyuko wa kemikali. Imeandaliwa kama hii:

Hebu tueleze kwa nini raia majivu na shaba ya calcined ni tofauti na wingi wa karatasi na shaba kabla ya kuwashwa.

Oksijeni iliyo katika hewa inashiriki katika mchakato wa mwako wa karatasi (Mchoro 48, a).

Kwa hiyo, vitu viwili huguswa. Mbali na majivu, dioksidi kaboni na maji (kwa namna ya mvuke) huundwa, ambayo huingia hewa na kufuta.

Mchele. 48. Majibu ya karatasi (a) na shaba (b) na oksijeni

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Mwanakemia bora wa Ufaransa, mmoja wa waanzilishi wa kemia ya kisayansi. Msomi wa Chuo cha Sayansi cha Paris. Alianzisha mbinu za utafiti wa kiasi (sahihi) katika kemia. Aliamua kwa majaribio muundo wa hewa na akathibitisha kuwa mwako ni mmenyuko wa dutu iliyo na oksijeni, na maji ni mchanganyiko wa Hydrojeni na Oksijeni (1774-1777).

Ilikusanya jedwali la kwanza la vitu rahisi (1789), kimsingi inapendekeza uainishaji wa vitu vya kemikali. Kwa kujitegemea M.V. Lomonosov, aligundua sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu katika athari za kemikali.

Mchele. 49. Jaribio la kuthibitisha sheria ya Lomonosov-Lavoisier: a - mwanzo wa majaribio; b - mwisho wa majaribio

Uzito wao unazidi wingi wa oksijeni. Kwa hiyo, wingi wa majivu ni chini ya wingi wa karatasi.

Wakati shaba inapokanzwa, oksijeni ya hewa "inachanganya" nayo (Mchoro 48, b). Chuma hugeuka kuwa dutu nyeusi (formula yake ni CuO, na jina lake ni cuprum(P) oxide). Kwa wazi, wingi wa bidhaa ya mmenyuko lazima uzidi wingi wa shaba.

Toa maoni yako juu ya jaribio lililoonyeshwa kwenye Mchoro 49 na ufikie hitimisho.

Sheria kama aina ya maarifa ya kisayansi.

Ugunduzi wa sheria katika kemia, fizikia, na sayansi nyingine hutokea baada ya wanasayansi kufanya majaribio mengi na kuchambua matokeo yaliyopatikana.

Sheria ni muunganisho wa jumla wa malengo, uhusiano unaojitegemea wa binadamu kati ya matukio, mali, n.k.

Sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu wakati wa mmenyuko wa kemikali ni sheria muhimu zaidi ya kemia. Inatumika kwa mabadiliko yote ya vitu vinavyotokea katika maabara na kwa asili.

Sheria za kemikali hufanya iwezekanavyo kutabiri sifa za dutu na mwendo wa athari za kemikali, na kudhibiti michakato katika teknolojia ya kemikali.

Ili kuelezea sheria, hypotheses huwekwa mbele, ambayo hujaribiwa kwa kutumia majaribio sahihi. Ikiwa moja ya nadharia imethibitishwa, nadharia huundwa kwa msingi wake. Katika shule ya upili, utafahamiana na nadharia kadhaa ambazo wanakemia wameunda.

Jumla ya vitu wakati wa mmenyuko wa kemikali haibadilika kwa sababu atomi za vitu vya kemikali hazionekani au kutoweka wakati wa mmenyuko, lakini upangaji wao tu hufanyika. Kwa maneno mengine,
idadi ya atomi za kila kipengele kabla ya mmenyuko ni sawa na idadi ya atomi zake baada ya majibu. Hii inaonyeshwa na mipango ya majibu iliyotolewa mwanzoni mwa aya. Wacha tubadilishe mishale kati ya sehemu za kushoto na kulia na ishara sawa:

Rekodi kama hizo huitwa milinganyo ya kemikali.

Mlinganyo wa kemikali ni rekodi ya mmenyuko wa kemikali kwa kutumia fomula za viitikio na bidhaa, ambayo inaambatana na sheria ya uhifadhi wa wingi wa dutu.

Kuna mipango mingi ya majibu ambayo hailingani na sheria ya Lomonosov-Lavoisier.

Kwa mfano, mpango wa mmenyuko wa malezi ya maji:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Sehemu zote mbili za mchoro zina idadi sawa ya atomi za hidrojeni, lakini idadi tofauti ya atomi za oksijeni.

Wacha tugeuze mchoro huu kuwa mlingano wa kemikali.

Ili kuwe na atomi 2 za oksijeni upande wa kulia, tunaweka mgawo wa 2 mbele ya fomula ya maji:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Sasa kuna atomi nne za haidrojeni upande wa kulia. Ili idadi sawa ya atomi za hidrojeni iko upande wa kushoto, tunaandika mgawo 2 mbele ya fomula ya hidrojeni.

2H 2 + O 2 = 2H 2 0.

Kwa hivyo, ili kugeuza mpango wa majibu katika equation ya kemikali, unahitaji kuchagua coefficients kwa kila dutu (ikiwa ni lazima), uandike mbele ya fomula za kemikali na ubadilishe mshale kwa ishara sawa.

Labda baadhi yenu watafanya equation ifuatayo: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Ndani yake, pande za kushoto na za kulia zina idadi sawa ya atomi za kila kipengele, lakini coefficients zote zinaweza kupunguzwa kwa kugawanya na 2. Hii ni nini kifanyike.

Hii inavutia

Mlinganyo wa kemikali unafanana sana na ule wa hisabati.

Chini ni njia tofauti za kuandika majibu yaliyojadiliwa.

Badilisha mchoro wa majibu Cu + O 2 -> CuO kuwa mlingano wa kemikali.

Wacha tufanye kazi ngumu zaidi: geuza mpango wa majibu kuwa mlingano wa kemikali

Upande wa kushoto wa mchoro ni Alumini atomi I, na upande wa kulia ni Alumini atomi 2. Hebu tuweke mgawo wa 2 mbele ya fomula ya chuma:

Kuna atomi za Sulfuri mara tatu zaidi upande wa kulia kuliko upande wa kushoto. Wacha tuandike mgawo 3 upande wa kushoto kabla ya fomula ya kiwanja cha Sulfuri:

Sasa upande wa kushoto idadi ya atomi za hidrojeni ni 3 2 = 6, na upande wa kulia - 2 tu. Ili kuwe na 6 kati yao upande wa kulia, tunaweka mgawo 3 (6: 2 = 3) ndani. mbele ya formula ya hidrojeni:

Hebu tulinganishe idadi ya atomi za Oksijeni katika sehemu zote mbili za mchoro. Wao ni sawa: 3 4 = 4 * 3. Badilisha mshale na ishara sawa:

hitimisho

Athari za kemikali huandikwa kwa kutumia michoro ya majibu na milinganyo ya kemikali.

Mpango wa mwitikio una fomula za viitikio na bidhaa, na mlingano wa kemikali pia una mgawo.

Mlinganyo wa kemikali unaambatana na sheria ya Lomonosov-Lavoisier ya uhifadhi wa wingi wa dutu:

wingi wa vitu vilivyoingia kwenye mmenyuko wa kemikali ni sawa na wingi wa vitu vilivyoundwa kutokana na majibu.

Atomi za vipengele vya kemikali hazionekani au kutoweka wakati wa athari, lakini tu upangaji wao upya hutokea.

?
105. Je, mlingano wa kemikali unatofautianaje na mpango wa athari?

106. Weka hesabu zinazokosekana katika rekodi za majibu:

107. Badilisha mifumo ifuatayo ya athari kuwa milinganyo ya kemikali:

108. Tengeneza fomula za bidhaa za athari na milinganyo ya kemikali inayolingana:

109. Badala ya nukta, andika kanuni za vitu rahisi na utengeneze milinganyo ya kemikali:

Zingatia kwamba boroni na kaboni zimeundwa na atomi; florini, klorini, hidrojeni na oksijeni ni kutoka molekuli diatomic, na fosforasi (nyeupe) ni kutoka molekuli tetraatomic.

110. Toa maoni kuhusu mifumo ya athari na uibadilishe kuwa milinganyo ya kemikali:

111. Ni wingi gani wa quicklime uliundwa wakati wa calcination ya muda mrefu ya 25 g ya chaki, ikiwa inajulikana kuwa 11 g ya dioksidi kaboni ilitolewa?

Papa P. P., Kryklya L. S., Kemia: Pidruch. kwa darasa la 7. zagalnosvit. navch. kufunga - K.: VC "Academy", 2008. - 136 p.: mgonjwa.

Maudhui ya somo vidokezo vya somo na uwasilishaji wa somo la fremu mbinu shirikishi za ufundishaji wa kichapuzi Fanya mazoezi majaribio, majaribio ya kazi za mtandaoni na warsha za mazoezi ya nyumbani na maswali ya mafunzo kwa mijadala ya darasani Vielelezo vifaa vya video na sauti picha, picha, grafu, meza, michoro, vichekesho, mafumbo, misemo, maneno mtambuka, hadithi, vichekesho, nukuu. Viongezi abstracts cheat sheets tips for the curious articles (MAN) fasihi ya msingi na kamusi ya ziada ya maneno Kuboresha vitabu vya kiada na masomo kusahihisha makosa katika kitabu cha kiada, kubadilisha maarifa ya zamani na mpya Kwa walimu pekee kalenda inapanga mipango ya mafunzo mapendekezo ya mbinu

Andika mlinganyo wa kemikali. Kwa mfano, fikiria majibu yafuatayo:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Mmenyuko huu unaelezea mwako wa propane (C 3 H 8) mbele ya oksijeni kutoa maji na dioksidi kaboni (kaboni dioksidi).

Andika idadi ya atomi za kila kipengele. Fanya hili kwa pande zote mbili za equation. Kumbuka usajili karibu na kila kipengele ili kubainisha jumla ya idadi ya atomi. Andika alama kwa kila kipengele katika equation na kumbuka idadi inayolingana ya atomi.

• Kwa mfano, upande wa kulia wa equation inayozingatiwa, kama matokeo ya kuongeza tunapata atomi 3 za oksijeni.
• Upande wa kushoto tuna atomi 3 za kaboni (C 3), atomi 8 za hidrojeni (H 8) na atomi 2 za oksijeni (O 2).
• Kwa upande wa kulia tuna atomi 1 ya kaboni (C), atomi 2 za hidrojeni (H 2) na atomi 3 za oksijeni (O + O 2).

Hifadhi hidrojeni na oksijeni kwa baadaye, kwa kuwa ni sehemu ya misombo kadhaa upande wa kushoto na wa kulia. Hidrojeni na oksijeni huja katika molekuli kadhaa, hivyo ni bora kusawazisha mwisho.

• Kabla ya kusawazisha hidrojeni na oksijeni, itabidi uhesabu atomi tena, kwani mgawo wa ziada unaweza kuhitajika kusawazisha vitu vingine.

Anza na kipengele kidogo cha kawaida. Ikiwa unahitaji kusawazisha vipengele kadhaa, chagua moja ambayo ni sehemu ya molekuli moja ya reactants na molekuli moja ya bidhaa za majibu. Kwa hivyo kaboni inahitaji kusawazishwa kwanza.

Kwa salio, ongeza mgawo mbele ya atomi moja ya kaboni. Weka kipengele mbele ya atomi moja ya kaboni kwenye upande wa kulia wa equation ili kusawazisha na atomi 3 za kaboni upande wa kushoto.

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
• Kipengele cha 3 kilicho mbele ya kaboni kwenye upande wa kulia wa mlinganyo huo kinaonyesha kuwa kuna atomi tatu za kaboni, ambazo zinalingana na atomi tatu za kaboni zilizojumuishwa kwenye molekuli ya propane upande wa kushoto.
• Katika mlinganyo wa kemikali, unaweza kubadilisha mgawo mbele ya atomi na molekuli, lakini usajili lazima ubaki bila kubadilika.

Baada ya hayo, sawazisha atomi za hidrojeni. Mara tu unaposawazisha idadi ya atomi za kaboni kwenye pande za kushoto na kulia, hidrojeni na oksijeni huachwa bila usawa. Upande wa kushoto wa equation una atomi 8 za hidrojeni, na inapaswa kuwa na nambari sawa upande wa kulia. Fikia hili kwa kutumia uwiano.

• C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
• Tuliongeza kipengele cha 4 upande wa kulia kwa sababu usajili unaonyesha kuwa tayari tuna atomi mbili za hidrojeni.
• Ukizidisha mgawo 4 kwa usajili 2, utapata 8.
• Hii husababisha atomi 10 za oksijeni upande wa kulia: 3x2=6 atomi katika molekuli tatu za 3CO 2 na atomi nyingine nne katika molekuli nne za maji.