அலுமினியத்தின் வேதியியல். அலுமினியத்தின் மிக முக்கியமான கலவைகள் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம்

கனிமப் பொருள், அலுமினியம் அல்காலி, சூத்திரம் Al(OH) 3 . இயற்கையில் நிகழ்கிறது, பாக்சைட்டுகளின் ஒரு பகுதியாகும்.

பண்புகள்

இது நான்கு படிக மாற்றங்களிலும், கூழ் கரைசல் வடிவத்திலும், ஜெல் போன்ற பொருளின் வடிவத்திலும் உள்ளது. மறுஉருவாக்கம் தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது. எரிக்காது, வெடிக்காது, விஷமானது அல்ல.

திடமான வடிவத்தில், இது ஒரு மெல்லிய படிக தளர்வான தூள், வெள்ளை அல்லது வெளிப்படையானது, சில நேரங்களில் லேசான சாம்பல் அல்லது இளஞ்சிவப்பு நிறத்துடன் இருக்கும். ஜெல் போன்ற ஹைட்ராக்சைடும் வெண்மையானது.

திட மற்றும் ஜெல் போன்ற மாற்றங்களின் வேதியியல் பண்புகள் வேறுபட்டவை. திடமானது மிகவும் மந்தமானது, அமிலங்கள், காரங்கள், பிற தனிமங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் திட காரங்கள் அல்லது கார்பனேட்டுகளுடன் இணைவதன் விளைவாக மெட்டாலுமினேட்டுகளை உருவாக்கலாம்.

ஜெல் போன்ற பொருள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, அதாவது, இது அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது. அமிலங்களுடனான எதிர்வினையில், தொடர்புடைய அமிலத்தின் அலுமினிய உப்புகள் உருவாகின்றன, காரங்களுடன் - மற்றொரு வகை உப்புகள், அலுமினேட்ஸ். அம்மோனியா கரைசலுடன் வினைபுரிவதில்லை.

சூடாக்கும்போது, ​​ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது.

முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகள்

மறுஉருவாக்கம் நான்காவது ஆபத்து வகுப்பைச் சேர்ந்தது, இது தீயணைப்பு மற்றும் மனிதர்களுக்கும் சுற்றுச்சூழலுக்கும் நடைமுறையில் பாதுகாப்பானதாகக் கருதப்படுகிறது. காற்றில் உள்ள ஏரோசல் துகள்களுடன் மட்டுமே எச்சரிக்கையாக இருக்க வேண்டும்: தூசி சுவாச அமைப்பு, தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில் எரிச்சலூட்டும் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது.

எனவே, அதிக அளவு அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு தூசி உருவாகக்கூடிய பணியிடங்களில், பணியாளர்கள் சுவாசம், கண் மற்றும் தோல் பாதுகாப்பு அணிய வேண்டும். GOST ஆல் அங்கீகரிக்கப்பட்ட முறையின்படி வேலை செய்யும் பகுதியின் காற்றில் தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களின் உள்ளடக்கத்தின் மீது கட்டுப்பாட்டை நிறுவுவது அவசியம்.

அறையில் வழங்கல் மற்றும் வெளியேற்ற காற்றோட்டம் பொருத்தப்பட்டிருக்க வேண்டும், தேவைப்பட்டால், உள்ளூர் ஆஸ்பிரேஷன் உறிஞ்சுதலுடன்.

திட அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடை பல அடுக்கு காகித பைகள் அல்லது மொத்த பொருட்களுக்கான மற்ற கொள்கலன்களில் சேமிக்கவும்.

விண்ணப்பம்

தொழில்துறையில், மறுஉருவாக்கம் தூய அலுமினியம் மற்றும் பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது அலுமினிய வழித்தோன்றல்கள், எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினிய ஆக்சைடு, சல்பேட் மற்றும் அலுமினியம் புளோரைடு.
- ஹைட்ராக்சைடில் இருந்து பெறப்பட்ட அலுமினியம் ஆக்சைடு லேசர் தொழில்நுட்பத்தின் தேவைகளுக்காக செயற்கை மாணிக்கங்களைப் பெறுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, கொருண்டம் - காற்று உலர்த்துதல், கனிம எண்ணெய்களின் சுத்திகரிப்பு, எமரி உற்பத்திக்கு.
- மருத்துவத்தில், இது மனித இரைப்பைக் குழாயின் அமில-அடிப்படை சமநிலையை இயல்பாக்குவதற்கும், இரைப்பை மற்றும் சிறுகுடல் புண்கள், இரைப்பைஉணவுக்குழாய் ரிஃப்ளக்ஸ் மற்றும் வேறு சில நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க ஒரு உறை முகவராகவும், நீண்ட காலமாக செயல்படும் ஆன்டாக்சிட் ஆகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
- மருந்தியலில், அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட நோய்த்தொற்றின் விளைவுகளுக்கு உடலின் நோய் எதிர்ப்பு சக்தியை அதிகரிக்க தடுப்பூசிகளின் ஒரு பகுதியாகும்.
- நீர் சிகிச்சையில் - நீரிலிருந்து பல்வேறு அசுத்தங்களை அகற்ற உதவும் ஒரு உறிஞ்சியாக. ஹைட்ராக்சைடு அகற்றப்பட வேண்டிய பொருட்களுடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து, கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.
- இரசாயனத் தொழிலில், பாலிமர்கள், சிலிகான்கள், ரப்பர்கள், வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் வார்னிஷ்களுக்கு சுற்றுச்சூழலுக்கு உகந்த சுடர் தடுப்பு மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - அவற்றின் எரிப்பு, எரியக்கூடிய தன்மை, புகை மற்றும் நச்சு வாயுக்களின் வெளியீட்டை அடக்குதல்.
- பற்பசை, கனிம உரங்கள், காகிதம், சாயங்கள், கிரையோலைட் உற்பத்தியில்.

தொழில்துறையில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களில் ஒன்று அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு ஆகும். இந்த கட்டுரை அவரைப் பற்றி பேசும்.

ஹைட்ராக்சைடு என்றால் என்ன?

இது ஒரு ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது உருவாகும் ஒரு வேதியியல் கலவை ஆகும். மூன்று வகைகள் உள்ளன: அமில, அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக். முதல் மற்றும் இரண்டாவது அவற்றின் வேதியியல் செயல்பாடு, பண்புகள் மற்றும் சூத்திரத்தைப் பொறுத்து குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

ஆம்போடெரிக் பொருட்கள் என்றால் என்ன?

ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஆக இருக்கலாம். இவை அமில மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்த முனைகின்றன, எதிர்வினை நிலைகள், பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகள், முதலியன. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளில் இரண்டு வகையான இரும்பு ஆக்சைடு, மாங்கனீசு ஆக்சைடு, ஈயம், பெரிலியம், துத்தநாகம் மற்றும் அலுமினியம் ஆகியவை அடங்கும். பிந்தையது, பெரும்பாலும் அதன் ஹைட்ராக்சைடிலிருந்து பெறப்படுகிறது. ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளில் பெரிலியம் ஹைட்ராக்சைடு, இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவை அடங்கும், அவை இன்று நம் கட்டுரையில் பரிசீலிப்போம்.

அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் இயற்பியல் பண்புகள்

இந்த இரசாயன கலவை ஒரு வெள்ளை திடப்பொருளாகும். இது தண்ணீரில் கரைவதில்லை.

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு - இரசாயன பண்புகள்

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இது ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளின் குழுவின் பிரகாசமான பிரதிநிதி. எதிர்வினை நிலைமைகளைப் பொறுத்து, இது அடிப்படை மற்றும் அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்தும். இந்த பொருள் அமிலங்களில் கரைந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்கும் போது.

எடுத்துக்காட்டாக, பெர்குளோரிக் அமிலத்துடன் சம அளவில் கலந்தால், அதே விகிதத்தில் தண்ணீருடன் அலுமினிய குளோரைடு கிடைக்கும். மேலும், அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு வினைபுரியும் மற்றொரு பொருள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகும். இது ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடு. கேள்விக்குரிய பொருளையும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசலையும் சம அளவில் கலந்தால், சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் என்ற கலவை கிடைக்கும். அதன் வேதியியல் அமைப்பில் ஒரு சோடியம் அணு, ஒரு அலுமினிய அணு, ஆக்ஸிஜனின் நான்கு அணுக்கள் மற்றும் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. இருப்பினும், இந்த பொருட்கள் இணைக்கப்படும் போது, ​​எதிர்வினை சற்றே வித்தியாசமாக தொடர்கிறது, மேலும் இந்த கலவை இனி உருவாகாது. இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, சோடியம் மெட்டாலுமினேட் பெறலாம் (அதன் சூத்திரத்தில் ஒரு சோடியம் மற்றும் அலுமினியம் மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன) சம விகிதத்தில் தண்ணீருடன், நீங்கள் அதே அளவு உலர் சோடியம் மற்றும் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடுகளை கலந்து செயல்பட வேண்டும். அவை அதிக வெப்பநிலையுடன். நீங்கள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் மற்ற விகிதாச்சாரத்தில் கலந்தால், நீங்கள் சோடியம் ஹெக்ஸாஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்டைப் பெறலாம், இதில் மூன்று சோடியம் அணுக்கள், ஒரு அலுமினிய அணு மற்றும் ஆறு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உள்ளன. இந்த பொருளை உருவாக்க, கேள்விக்குரிய பொருளையும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசலையும் முறையே 1: 3 என்ற விகிதத்தில் கலக்க வேண்டியது அவசியம். மேலே விவரிக்கப்பட்ட கொள்கையின்படி, பொட்டாசியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் எனப்படும் சேர்மங்களைப் பெறலாம். மேலும், கேள்விக்குரிய பொருள் மிக அதிக வெப்பநிலையில் வெளிப்படும் போது சிதைவுக்கு உட்பட்டது. இந்த வகையான இரசாயன எதிர்வினை காரணமாக, அலுமினியம் ஆக்சைடு உருவாகிறது, இது ஆம்போடெரிக் மற்றும் நீர். 200 கிராம் ஹைட்ராக்சைடை எடுத்து சூடாக்கினால், 50 கிராம் ஆக்சைடு மற்றும் 150 கிராம் தண்ணீர் கிடைக்கும். விசித்திரமான வேதியியல் பண்புகளுக்கு கூடுதலாக, இந்த பொருள் அனைத்து ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கும் பொதுவான பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இது உலோக உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, இது அலுமினியத்தை விட குறைந்த இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. உதாரணமாக, அதற்கும் காப்பர் குளோரைடுக்கும் இடையே உள்ள எதிர்வினையை கருத்தில் கொள்ளுங்கள், அதற்காக நீங்கள் அவற்றை 2: 3 என்ற விகிதத்தில் எடுக்க வேண்டும். இந்த வழக்கில், நீரில் கரையக்கூடிய அலுமினிய குளோரைடு மற்றும் கப்ரம் ஹைட்ராக்சைடு வடிவத்தில் ஒரு வீழ்படிவு 2:3 என்ற விகிதத்தில் வெளியிடப்படும். பரிசீலனையில் உள்ள பொருள் ஒத்த உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, அதே தாமிரத்தின் கலவையை நாம் எடுக்கலாம். எதிர்வினைக்கு 2:3 என்ற விகிதத்தில் அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் கப்ரம் ஆக்சைடு தேவைப்படுகிறது, இதன் விளைவாக அலுமினியம் ஆக்சைடு மற்றும் காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது. மேலே விவரிக்கப்பட்ட பண்புகள் இரும்பு அல்லது பெரிலியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்ற பிற ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கும் பொருந்தும்.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு என்றால் என்ன?

மேலே பார்த்தபடி, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் இரசாயன எதிர்வினைகளின் பல வகைகள் உள்ளன. இந்த பொருள் என்ன? இது ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடு, அதாவது ஒரு எதிர்வினை, நீரில் கரையக்கூடிய அடிப்படை. இது அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடுகளின் சிறப்பியல்பு அனைத்து இரசாயன பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது.

அதாவது, இது அமிலங்களில் கரைந்துவிடும், எடுத்துக்காட்டாக, பெர்குளோரிக் அமிலத்துடன் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை சம அளவில் கலப்பதன் மூலம், நீங்கள் உண்ணக்கூடிய உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) மற்றும் தண்ணீரை 1: 1 விகிதத்தில் பெறலாம். மேலும், இந்த ஹைட்ராக்சைடு உலோக உப்புகளுடன் வினைபுரிகிறது, இது சோடியத்தை விட குறைவான இரசாயன செயல்பாடு மற்றும் அவற்றின் ஆக்சைடுகளுடன் செயல்படுகிறது. முதல் வழக்கில், ஒரு நிலையான பரிமாற்ற எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அதில் சில்வர் குளோரைடு சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​சோடியம் குளோரைடு மற்றும் சில்வர் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகின்றன, இது வீழ்படிகிறது (அதன் விளைவாக பெறப்பட்ட பொருட்களில் ஒன்று வீழ்படிவு, வாயு அல்லது நீர் இருந்தால் மட்டுமே பரிமாற்ற எதிர்வினை சாத்தியமாகும்). சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் சேர்க்கும்போது, ​​எடுத்துக்காட்டாக, துத்தநாக ஆக்சைடு, பிந்தைய மற்றும் தண்ணீரின் ஹைட்ராக்சைடைப் பெறுகிறோம். இருப்பினும், இந்த AlOH ஹைட்ராக்சைட்டின் எதிர்வினைகள் மிகவும் குறிப்பிட்டவை, அவை மேலே விவரிக்கப்பட்டுள்ளன.

AlOH பெறுதல்

அதன் முக்கிய வேதியியல் பண்புகளை நாம் ஏற்கனவே கருத்தில் கொண்டால், அது எவ்வாறு வெட்டப்படுகிறது என்பதைப் பற்றி பேசலாம். இந்த பொருளைப் பெறுவதற்கான முக்கிய வழி ஒரு அலுமினிய உப்பு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடையும் பயன்படுத்தலாம்) இடையே ஒரு இரசாயன எதிர்வினையை மேற்கொள்வதாகும்.

இந்த வகையான எதிர்வினையில், AlOH தானே உருவாகிறது, இது ஒரு வெள்ளை படிவு மற்றும் ஒரு புதிய உப்பாக மாறுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் அலுமினியம் குளோரைடை எடுத்து அதில் மூன்று மடங்கு பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடைச் சேர்த்தால், அதன் விளைவாக வரும் பொருட்கள் கட்டுரையில் கருதப்படும் இரசாயன கலவை மற்றும் மூன்று மடங்கு பொட்டாசியம் குளோரைடு ஆகும். AlOH ஐப் பெறுவதற்கான ஒரு முறையும் உள்ளது, இது ஒரு அலுமினிய உப்பு கரைசல் மற்றும் ஒரு அடிப்படை உலோக கார்பனேட்டுக்கு இடையே ஒரு இரசாயன எதிர்வினையை உள்ளடக்கியது, சோடியத்தை உதாரணமாக எடுத்துக் கொள்வோம். அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு, சமையலறை உப்பு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றை 2:6:3 என்ற விகிதத்தில் பெற, அலுமினியம் குளோரைடு, சோடியம் கார்பனேட் (சோடா) மற்றும் தண்ணீரை 2:3:3 என்ற விகிதத்தில் கலக்க வேண்டும்.

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு எங்கே பயன்படுத்தப்படுகிறது?

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு மருத்துவத்தில் அதன் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது.

அமிலங்களை நடுநிலையாக்கும் திறன் காரணமாக, அதைக் கொண்ட தயாரிப்புகள் நெஞ்செரிச்சலுக்கு பரிந்துரைக்கப்படுகின்றன. இது புண்கள், குடலின் கடுமையான மற்றும் நாள்பட்ட அழற்சி செயல்முறைகளுக்கும் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. கூடுதலாக, அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு எலாஸ்டோமர்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அலுமினிய ஆக்சைடு, சோடியம் அலுமினேட்ஸ் ஆகியவற்றின் தொகுப்புக்காக வேதியியல் துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - இந்த செயல்முறைகள் மேலே விவாதிக்கப்பட்டன. கூடுதலாக, இது பெரும்பாலும் மாசுபாட்டிலிருந்து நீர் சுத்திகரிப்பு போது பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், இந்த பொருள் அழகுசாதனப் பொருட்களின் உற்பத்தியில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அதன் மூலம் கிடைக்கும் பொருட்கள் எங்கே பயன்படுத்தப்படுகின்றன?

அலுமினியம் ஆக்சைடு, ஹைட்ராக்சைட்டின் வெப்பச் சிதைவின் விளைவாகப் பெறப்படுகிறது, இது மட்பாண்டங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் இது பல்வேறு இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு ஊக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் ஜவுளி சாயமிடும் தொழில்நுட்பத்தில் அதன் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது.

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு பொருளின் தோற்றம் பின்வருமாறு. ஒரு விதியாக, இந்த பொருள் வெள்ளை, தோற்றத்தில் ஜெலட்டினஸ், இருப்பினும் ஒரு படிக அல்லது உருவமற்ற நிலையில் இருப்பதற்கான மாறுபாடுகள் உள்ளன. உதாரணமாக, உலர்த்தும் போது, ​​அது அமிலங்கள் அல்லது காரங்களில் கரையாத வெள்ளை படிகங்களாக படிகமாக்குகிறது.

அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு ஒரு மெல்லிய படிக வெள்ளை தூளாகவும் குறிப்பிடப்படுகிறது. இளஞ்சிவப்பு மற்றும் சாம்பல் நிற நிழல்கள் இருப்பது ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கது.

கலவையின் வேதியியல் சூத்திரம் Al(OH)3 ஆகும். கலவை மற்றும் நீர் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகின்றன, அதன் கலவையை உருவாக்கும் கூறுகளால் பல அம்சங்களில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இந்த கலவை ஒரு அலுமினிய உப்பு மற்றும் ஒரு நீர்த்த காரத்தின் தொடர்புகளின் எதிர்வினை மூலம் பெறப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் அவற்றின் அதிகப்படியான அனுமதிக்கப்படக்கூடாது. இந்த எதிர்வினையின் போது பெறப்பட்ட அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் வீழ்படிவு பின்னர் அமிலங்களுடன் வினைபுரியும்.

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு ரூபிடியம் ஹைட்ராக்சைடு, இந்த பொருளின் கலவை, சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு, சீசியம் கார்பனேட் ஆகியவற்றின் அக்வஸ் கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. எல்லா இடங்களிலும் தண்ணீர் விடப்படுகிறது.

அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு சமமான மதிப்பு 78.00 மற்றும் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது. பொருளின் அடர்த்தி 3.97 கிராம்/செ.மீ. ஒரு ஆம்போடெரிக் பொருளாக இருப்பதால், அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, மேலும் எதிர்வினைகளின் விளைவாக, நடுத்தர உப்புகள் பெறப்பட்டு தண்ணீர் வெளியிடப்படுகிறது. காரங்களுடனான எதிர்வினைகளில் நுழையும் போது, ​​சிக்கலான உப்புகள் தோன்றும் - ஹைட்ராக்ஸோஅலுமினேட்ஸ், எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு அன்ஹைட்ரஸ் ஆல்கலிஸுடன் கலந்தால், K. மெட்டாலுமினேட்டுகள் உருவாகின்றன.

அனைத்து ஆம்போடெரிக் பொருட்களைப் போலவே, அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடும் ஒரே நேரத்தில் அமில மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த எதிர்விளைவுகளில், அமிலங்களில் ஹைட்ராக்சைடு கரைக்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் காரத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனி பிரிக்கப்படுகிறது. இதைப் பார்க்க, எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு சம்பந்தப்பட்ட ஒரு எதிர்வினையை நீங்கள் நடத்தலாம், அதைச் செயல்படுத்த, நீங்கள் ஒரு சோதனைக் குழாயில் சிறிது அலுமினிய கோப்புகளை ஊற்றி, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை ஒரு சிறிய அளவு ஊற்ற வேண்டும், 3 க்கு மேல் இல்லை. மில்லிலிட்டர்கள். சோதனைக் குழாயை ஒரு ஸ்டாப்பருடன் இறுக்கமாக மூட வேண்டும், மேலும் மெதுவாக வெப்பத்தை தொடங்க வேண்டும். அதன் பிறகு, சோதனைக் குழாயை முக்காலியில் சரிசெய்து, வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜனை ஒரு தந்துகி சாதனத்தில் வைத்த பிறகு, மற்றொரு சோதனைக் குழாயில் சேகரிக்க வேண்டியது அவசியம். ஒரு நிமிடம் கழித்து, சோதனைக் குழாயை தந்துகியிலிருந்து அகற்றி சுடருக்கு கொண்டு வர வேண்டும். ஒரு சோதனைக் குழாயில் தூய ஹைட்ரஜன் சேகரிக்கப்பட்டால், எரிப்பு அமைதியாக நிகழும், அதே வழக்கில், காற்று அதில் நுழைந்தால், பருத்தி ஏற்படும்.

அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு பல வழிகளில் ஆய்வகங்களில் பெறப்படுகிறது:

அலுமினிய உப்புகள் மற்றும் கார கரைசல்களின் தொடர்பு எதிர்வினை மூலம்;

நீரின் செல்வாக்கின் கீழ் அலுமினிய நைட்ரைட்டின் சிதைவு முறை;

Al(OH)4 கொண்ட ஒரு சிறப்பு ஹைட்ரோகாம்ப்ளக்ஸ் மூலம் கார்பனை அனுப்புவதன் மூலம்;

அலுமினிய உப்புகளில் அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டின் செயல்.

தொழில்துறை உற்பத்தி பாக்சைட் செயலாக்கத்துடன் தொடர்புடையது. கார்பனேட்டுகளுடன் கூடிய அலுமினேட் கரைசல்களில் தாக்கத்தின் தொழில்நுட்பங்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு கனிம உரங்கள், கிரையோலைட், பல்வேறு மருத்துவ மற்றும் மருந்தியல் தயாரிப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயன உற்பத்தியில், அலுமினியம் ஃவுளூரைடு மற்றும் சல்பைடு உற்பத்தி செய்ய பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. காகிதம், பிளாஸ்டிக், வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பலவற்றின் உற்பத்தியில் இணைப்பு இன்றியமையாதது.

இரைப்பைக் கோளாறுகள், உடலின் அதிக அமிலத்தன்மை, வயிற்றுப் புண்கள் ஆகியவற்றின் சிகிச்சையில் இந்த உறுப்பு கொண்ட மருந்துகளின் நேர்மறையான விளைவு மருத்துவ பயன்பாடு காரணமாகும்.

பொருளைக் கையாளும் போது, ​​அதன் நீராவிகளை உள்ளிழுக்காமல் கவனமாக இருக்க வேண்டும், ஏனெனில் அவை கடுமையான நுரையீரல் பாதிப்பை ஏற்படுத்துகின்றன. பலவீனமான மலமிளக்கியாக இருப்பதால், அதிக அளவுகளில் இது ஆபத்தானது. அரிப்பு அலுமினோசிஸை ஏற்படுத்துகிறது.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் வினைபுரியாததால், பொருள் மிகவும் பாதுகாப்பானது.

2s 2p 3s 3p

மின்னணு கட்டமைப்பு அலுமினியம்உள்ளே உற்சாகமான நிலை :

+13அல் * 1வி 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

அலுமினியம்பரம காந்த பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. காற்றில் உள்ள அலுமினியம் விரைவாக உருவாகிறது வலுவான ஆக்சைடு படங்கள், மேலும் தொடர்பு இருந்து மேற்பரப்பு பாதுகாக்கும், எனவே அரிப்பு தடுப்பு.

உடல் பண்புகள்

அலுமினியம்- வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தின் ஒளி உலோகம், எளிதில் வடிவமைக்கப்பட்ட, வார்ப்பிரும்பு, இயந்திரம். இது அதிக வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது.

உருகுநிலை 660 o C, கொதிநிலை 1450 o C, அலுமினிய அடர்த்தி 2.7 g/cm 3 .

இயற்கையில் இருப்பது

அலுமினியம்- இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உலோகம், மற்றும் அனைத்து உறுப்புகளிலும் 3 வது மிகவும் பொதுவானது (ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கானுக்குப் பிறகு). பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள உள்ளடக்கம் சுமார் 8% ஆகும்.

இயற்கையில், அலுமினியம் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது:

பாக்சைட்டுகள் அல் 2 ஓ 3 எச் 2 ஓ(அசுத்தங்களுடன் SiO2, Fe 2 O 3 , CaCO 3)- அலுமினியம் ஆக்சைடு ஹைட்ரேட்

கொருண்டம் அல் 2 ஓ 3 .சிவப்பு கொருண்டம் ரூபி என்றும், நீல கொருண்டம் சபையர் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

எப்படி பெறுவது

அலுமினியம்ஆக்ஸிஜனுடன் வலுவான இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. எனவே, ஆக்சைடில் இருந்து குறைப்பதன் மூலம் அலுமினியத்தைப் பெறுவதற்கான பாரம்பரிய முறைகளுக்கு அதிக அளவு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. க்கு தொழில்துறை ஹால்-ஹெரோல்ட் செயல்முறையைப் பயன்படுத்தி அலுமினியம் தயாரிக்கப்படுகிறது. அலுமினாவின் உருகுநிலையை குறைக்க உருகிய கிரையோலைட்டில் கரைக்கப்படுகிறது(சுமார் C 960-970 வெப்பநிலையில்) Na 3 AlF 6 மற்றும் பின்னர் உட்பட்டது கார்பன் மின்முனைகளுடன் மின்னாற்பகுப்பு. கிரையோலைட் உருகும்போது, ​​அலுமினியம் ஆக்சைடு அயனிகளாக சிதைகிறது:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

அன்று கத்தோட்நடந்து கொண்டிருக்கிறது அலுமினிய அயனிகளின் குறைப்பு:

K: Al 3+ + 3e → Al 0

அன்று நேர்மின்முனைஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது அலுமினேட் அயனிகள்:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

அலுமினா உருகும் மின்னாற்பகுப்புக்கான ஒட்டுமொத்த சமன்பாடு:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

ஆய்வக முறைஅலுமினியத்தின் உற்பத்தி பொட்டாசியம் உலோகத்துடன் அன்ஹைட்ரஸ் அலுமினிய குளோரைடிலிருந்து அலுமினியத்தைக் குறைப்பதில் உள்ளது:

AlCl 3 + 3K → 4Al + 3KCl

தரமான எதிர்வினைகள்

அலுமினிய அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினை - தொடர்பு அதிகப்படியானகாரங்களுடன் அலுமினிய உப்புகள் . இது ஒரு வெள்ளை உருவமற்ற வடிவத்தை உருவாக்குகிறது வண்டல் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு.

உதாரணத்திற்கு , அலுமினியம் குளோரைடுஉடன் தொடர்பு கொள்கிறது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு:

மேலும் காரம் சேர்ப்பதால், ஆம்போடெரிக் அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைந்து உருவாகிறது டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

குறிப்பு , நாம் ஒரு அலுமினிய உப்பை வைத்தால் அதிகப்படியான காரம் கரைசல், பின்னர் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வெள்ளை படிவு உருவாகவில்லை, ஏனெனில் அதிகப்படியான காரத்தில், அலுமினிய கலவைகள் உடனடியாக செல்கின்றன சிக்கலான:

AlCl 3 + 4NaOH = Na

அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசலைப் பயன்படுத்தி அலுமினிய உப்புகளைக் கண்டறியலாம். அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசலுடன் கரையக்கூடிய அலுமினிய உப்புகளின் தொடர்புகளில், மேலும் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு படிவுகளின் ஒளிஊடுருவக்கூடிய ஜெலட்டினஸ் படிவு.

AlCl 3 + 3NH 3 H 2 O \u003d அல் (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

அல் 3+ + 3NH 3 H 2 O\u003d அல் (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

வீடியோ அனுபவம்அம்மோனியா கரைசலுடன் அலுமினியம் குளோரைடு கரைசலின் தொடர்புகளை பார்க்கலாம்

இரசாயன பண்புகள்

1. அலுமினியம் - வலுவான குறைக்கும் முகவர் . அதனால் அவர் பலருடன் பழகுகிறார் அல்லாத உலோகங்கள் .

1.1. அலுமினியம் வினைபுரிகிறது ஆலசன்கள்கல்வியுடன் ஹலைடுகள்:

1.2. அலுமினியம் வினைபுரிகிறது கந்தகத்துடன்கல்வியுடன் சல்பைடுகள்:

2Al + 3S → Al 2 S 3

1.3. அலுமினிய எதிர்வினைஉடன் பாஸ்பரஸ். இந்த வழக்கில், பைனரி கலவைகள் உருவாகின்றன - பாஸ்பைடுகள்:

Al + P → AlP

அலுமினியம் எதிர்வினையாற்றுவதில்லை ஹைட்ரஜனுடன் .

1.4. நைட்ரஜனுடன் அலுமினியம்உருவாக்கத்துடன் 1000 ° C க்கு வெப்பமடையும் போது வினைபுரிகிறது நைட்ரைடு:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. அலுமினியம் வினைபுரிகிறது கார்பனுடன்கல்வியுடன் அலுமினியம் கார்பைடு:

4Al + 3C → Al 4 C 3

1.6. அலுமினியம் தொடர்பு கொள்கிறது ஆக்ஸிஜன்கல்வியுடன் ஆக்சைடு:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

வீடியோ அனுபவம்உடன் அலுமினியத்தின் தொடர்பு காற்றில் ஆக்ஸிஜன்(காற்றில் அலுமினியம் எரிதல்) பார்க்கலாம்.

2. அலுமினியம் தொடர்பு கொள்கிறது சிக்கலான பொருட்கள்:

2.1. செய்கிறது அலுமினியம்உடன் தண்ணீர்? இந்த கேள்விக்கான பதிலை நீங்கள் உங்கள் நினைவகத்தில் கொஞ்சம் தோண்டினால் எளிதாகக் காணலாம். நிச்சயமாக உங்கள் வாழ்க்கையில் ஒரு முறையாவது நீங்கள் அலுமினிய பாத்திரங்கள் அல்லது அலுமினிய கட்லரிகளை சந்தித்திருப்பீர்கள். தேர்வில் மாணவர்களிடம் நான் கேட்க விரும்பும் கேள்வி இது. மிகவும் ஆச்சரியமான விஷயம் என்னவென்றால், நான் வெவ்வேறு பதில்களைப் பெற்றேன் - ஒருவருக்கு, அலுமினியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்தது. "ஒருவேளை அலுமினியம் சூடாகும்போது தண்ணீருடன் வினைபுரியுமா?" என்ற கேள்விக்குப் பிறகு பலர் கைவிட்டனர். சூடாகும்போது, ​​பதிலளித்தவர்களில் பாதியில் அலுமினியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்தது))

இருப்பினும், அலுமினியம் இன்னும் உள்ளது என்பதை புரிந்துகொள்வது எளிது தண்ணீருடன்சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (மற்றும் சூடாக இருந்தாலும் கூட) தொடர்பு கொள்ளாது. ஏன் என்று நாங்கள் ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளோம்: கல்வி காரணமாக ஆக்சைடு படம் . ஆனால் அலுமினியம் ஒரு ஆக்சைடு படத்திலிருந்து சுத்தம் செய்யப்பட்டால் (உதாரணமாக, ஒன்றிணைக்க), பின்னர் அது தொடர்பு கொள்ளும் தண்ணீர் மிகவும் செயலில்கல்வியுடன் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடுமற்றும் ஹைட்ரஜன்:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0

பாதரசம் (II) குளோரைடு கரைசலில் அலுமினியத் துண்டுகளை வைப்பதன் மூலம் அலுமினிய கலவையைப் பெறலாம்:

வீடியோ அனுபவம்தண்ணீருடன் அலுமினிய கலவையின் தொடர்புகளை பார்க்கலாம்.

2.2. அலுமினியம் தொடர்பு கொள்கிறது கனிம அமிலங்கள் (ஹைட்ரோகுளோரிக், பாஸ்போரிக் மற்றும் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்துடன்) ஒரு வெடிப்புடன். இது உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கிறது.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் வன்முறையாக செயல்படுகிறது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் :

2.3. சாதாரண நிலையில், அலுமினியம் எதிர்வினையாற்றுவதில்லைஉடன் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் காரணமாக செயலற்ற தன்மை- அடர்த்தியான ஆக்சைடு படத்தின் உருவாக்கம். சூடாகும்போது, ​​எதிர்வினை தொடர்கிறது, உருவாகிறது சல்பர்(IV) ஆக்சைடு, அலுமினியம் சல்பேட்மற்றும் தண்ணீர்:

2Al + 6H 2 SO 4 (conc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. அலுமினியம் வினைபுரிவதில்லை செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் செயலற்ற தன்மை காரணமாகவும்.

உடன் நைட்ரிக் அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்யுங்கள் அலுமினியம் வினைபுரிந்து ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது நைட்ரஜன்:

10Al + 36HNO 3 (வேறுபாடு) → 3N 2 + 10Al (NO 3) 3 + 18H 2 O

உடன் தூள் வடிவில் அலுமினியத்தின் தொடர்பு மிகவும் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் உருவாகலாம் அம்மோனியம் நைட்ரேட்:

8Al + 30HNO 3(மிகவும் தில்.) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. அலுமினியம் - ஆம்போடெரிக்உலோகம், அதனால் அது தொடர்பு கொள்கிறது காரங்களுடன். அலுமினியம் தொடர்பு கொள்ளும்போது தீர்வுகாரம் உருவாகிறது டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்மற்றும் ஹைட்ரஜன்:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

வீடியோ அனுபவம்காரம் மற்றும் தண்ணீருடன் அலுமினியத்தின் தொடர்புகளை பார்க்கலாம்.

அலுமினியம் வினைபுரிகிறது உருகும்உருவாக்கம் கொண்ட காரம் அலுமினேட்மற்றும் ஹைட்ரஜன்:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

அதே எதிர்வினையை வேறு வடிவத்தில் எழுதலாம் (தேர்வில் இந்த வடிவத்தில் எதிர்வினை எழுத பரிந்துரைக்கிறேன்):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. அலுமினியம் மீட்டமைக்கிறது குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்கள் ஆக்சைடுகள் . ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்களை மீட்டெடுக்கும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது அலுமினோதெர்மி .

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் இடம்பெயர்கிறது செம்புஇருந்து செம்பு(II) ஆக்சைடு.எதிர்வினை மிகவும் வெப்பமானது:

மேலும் உதாரணமாக: அலுமினியம் மீட்டமைக்கிறது இரும்புஇருந்து இரும்பு ஆக்சைடு, இரும்பு ஆக்சைடு (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

மறுசீரமைப்பு பண்புகள்அலுமினியம் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது: சோடியம் பெராக்சைடு, நைட்ரேட்டுகள்மற்றும் நைட்ரைட்டுகள்ஒரு கார சூழலில் பெர்மாங்கனேட்டுகள், குரோமியம் கலவைகள்(VI):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

அலுமினியம் மறுசுழற்சி செய்யக்கூடிய ஒரு மதிப்புமிக்க தொழில்துறை உலோகமாகும். செயலாக்கத்திற்கான அலுமினியத்தை ஏற்றுக்கொள்வது பற்றியும், இந்த வகை உலோகத்திற்கான தற்போதைய விலைகள் பற்றியும் நீங்கள் மேலும் அறியலாம். .

அலுமினியம் ஆக்சைடு

எப்படி பெறுவது

அலுமினியம் ஆக்சைடுபல்வேறு முறைகள் மூலம் பெறலாம்:

1. எரியும்காற்றில் அலுமினியம்:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. சிதைவு அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடுசூடான போது:

3. அலுமினியம் ஆக்சைடு பெறலாம் அலுமினியம் நைட்ரேட்டின் சிதைவு :

இரசாயன பண்புகள்

அலுமினியம் ஆக்சைடு - பொதுவானது ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு . அமில மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், காரங்கள் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கிறது.

1. அலுமினியம் ஆக்சைடு வினைபுரியும் போது அடிப்படை ஆக்சைடுகள் உப்புகள் உருவாகின்றன அலுமினேட் செய்கிறது.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் ஆக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது ஆக்சைடு சோடியம்:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. அலுமினியம் ஆக்சைடுதொடர்பு கொள்கிறது இதில் உருகுவதில்உருவானது உப்பு—அலுமினேட்,மற்றும் உள்ளே தீர்வு - சிக்கலான உப்புகள் . அதே நேரத்தில், அலுமினியம் ஆக்சைடு வெளிப்படுகிறது அமில பண்புகள்.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் ஆக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுஉருகும் நிலையில் சோடியம் அலுமினேட்மற்றும் தண்ணீர்:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

அலுமினியம் ஆக்சைடு கரைகிறதுஅதிகமாக காரங்கள்கல்வியுடன் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. அலுமினியம் ஆக்சைடு தொடர்பு கொள்ளாது தண்ணீருடன்.

4. அலுமினியம் ஆக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது அமில ஆக்சைடுகள் (வலுவான அமிலங்கள்). அதே நேரத்தில், அவை உருவாகின்றன உப்புஅலுமினியம். அதே நேரத்தில், அலுமினியம் ஆக்சைடு வெளிப்படுகிறது அடிப்படை பண்புகள்.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் ஆக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது சல்பர் ஆக்சைடு (VI)கல்வியுடன் அலுமினியம் சல்பேட்:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. அலுமினியம் ஆக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது கரையக்கூடிய அமிலங்கள் கல்வியுடன் நடுத்தர மற்றும் அமில உப்புகள்.

உதாரணத்திற்கு கந்தக அமிலம்:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. அலுமினியம் ஆக்சைடு பலவீனமாக உள்ளது ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் .

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் ஆக்சைடு உடன் வினைபுரிகிறது கால்சியம் ஹைட்ரைடுகல்வியுடன் அலுமினியம், ஹைட்ரஜன்மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

மின்சாரம் மீட்டெடுக்கிறதுஆக்சைடில் இருந்து அலுமினியம் (அலுமினியம் உற்பத்தி):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. அலுமினியம் ஆக்சைடு ஒரு திடமான, நிலையற்றது. எனவே அவர் அதிக ஆவியாகும் ஆக்சைடுகளை இடமாற்றம் செய்கிறது (பொதுவாக கார்பன் டை ஆக்சைடு) உப்புகளில் இருந்துஇணைவின் போது.

உதாரணத்திற்கு, இருந்து சோடியம் கார்பனேட்:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு

எப்படி பெறுவது

1. அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு தீர்வு நடவடிக்கை மூலம் பெற முடியும் அம்மோனியாஅன்று அலுமினிய உப்புகள்.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் குளோரைடு உடன் வினைபுரிகிறது அக்வஸ் அம்மோனியா கரைசல்கல்வியுடன் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடுமற்றும் அம்மோனியம் குளோரைடு:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. கடந்து செல்வதன் மூலம் கார்பன் டை ஆக்சைடு, புளிப்பு வாயு அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் கரைசல் மூலம்:

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaНCO 3

இந்த எதிர்வினை எவ்வாறு தொடர்கிறது என்பதைப் புரிந்து கொள்ள, நீங்கள் ஒரு எளிய தந்திரத்தைப் பயன்படுத்தலாம்: சிக்கலான பொருளை மனரீதியாக Na அதன் கூறுகளாக உடைக்கவும்: NaOH மற்றும் Al (OH) 3. அடுத்து, இந்த பொருட்கள் ஒவ்வொன்றிலும் கார்பன் டை ஆக்சைடு எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகளை பதிவு செய்கிறோம். ஏனெனில் Al (OH) 3 ஆனது CO 2 உடன் வினைபுரியாது, பின்னர் Al (OH) 3 ஐ மாற்றமின்றி வலதுபுறத்தில் எழுதுகிறோம்.

3. அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு நடவடிக்கை மூலம் பெறலாம் காரம் பற்றாக்குறை அன்று அதிகப்படியான அலுமினிய உப்பு.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் குளோரைடுஉடன் வினைபுரிகிறது பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு பற்றாக்குறைகல்வியுடன் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடுமற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடு:

AlCl 3 + 3KOH (குறைபாடு) \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3KCl

4. அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு கரையக்கூடியவற்றின் தொடர்புகளாலும் உருவாகிறது அலுமினிய உப்புகள்கரையக்கூடியது கார்பனேட்டுகள், சல்பைட்டுகள் மற்றும் சல்பைடுகள் . அக்வஸ் கரைசலில் அலுமினியத்தின் சல்பைடுகள், கார்பனேட்டுகள் மற்றும் சல்பைட்டுகள்.

உதாரணத்திற்கு: அலுமினியம் புரோமைடுஉடன் வினைபுரிகிறது சோடியம் கார்பனேட். இந்த வழக்கில், அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு வீழ்படிவு, கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியிடப்படுகிறது மற்றும் சோடியம் புரோமைடு உருவாகிறது:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

அலுமினியம் குளோரைடுஉடன் வினைபுரிகிறது சோடியம் சல்பைடுஅலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் சோடியம் குளோரைடு ஆகியவற்றின் உருவாக்கத்துடன்:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

இரசாயன பண்புகள்

1. அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு வினைபுரிகிறது கரையக்கூடிய அமிலங்கள். அதே நேரத்தில், அவை உருவாகின்றன நடுத்தர அல்லது அமில உப்புகள், எதிர்வினைகளின் விகிதம் மற்றும் உப்பு வகையைப் பொறுத்து.

உதாரணத்திற்கு நைட்ரிக் அமிலம்கல்வியுடன் அலுமினியம் நைட்ரேட்:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O

2. அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது வலுவான அமிலங்களின் அமில ஆக்சைடுகள் .

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது சல்பர் ஆக்சைடு (VI)கல்வியுடன் அலுமினியம் சல்பேட்:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு தொடர்பு கொள்கிறது கரையக்கூடிய தளங்களுடன் (காரங்கள்).இதில் உருகுவதில்உருவானது உப்பு—அலுமினேட்,மற்றும் உள்ளே தீர்வு - சிக்கலான உப்புகள் . அதே நேரத்தில், அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு வெளிப்படுகிறது அமில பண்புகள்.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு உடன் வினைபுரிகிறது பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுஉருகும் நிலையில் பொட்டாசியம் அலுமினேட்மற்றும் தண்ணீர்:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு கரைகிறதுஅதிகமாக காரங்கள்கல்வியுடன் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்:

Al(OH) 3 + KOH → K

4. ஜிஅலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு சிதைகிறதுசூடான போது:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

வீடியோ அனுபவம்உடன் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு தொடர்பு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்மற்றும் காரங்கள்(அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிக் பண்புகள்) பார்க்கலாம்.

அலுமினிய உப்புகள்

அலுமினியம் நைட்ரேட் மற்றும் சல்பேட்

அலுமினியம் நைட்ரேட்சூடுபடுத்தும் போது, ​​அது சிதைகிறது அலுமினியம் ஆக்சைடு, நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV)மற்றும் ஆக்ஸிஜன்:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

அலுமினியம் சல்பேட்வலுவான வெப்பத்தின் கீழ், அது இதேபோல் சிதைகிறது - ஆக அலுமினியம் ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடுமற்றும் ஆக்ஸிஜன்:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

சிக்கலான அலுமினிய உப்புகள்

சிக்கலான அலுமினிய உப்புகளின் பண்புகளை விவரிக்க - ஹைட்ராக்ஸோஅலுமினேட்ஸ், பின்வரும் நுட்பத்தைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது: டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்டை மனதளவில் இரண்டு தனித்தனி மூலக்கூறுகளாக உடைக்கவும் - அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் கார உலோக ஹைட்ராக்சைடு.

உதாரணத்திற்கு, சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு என பிரிக்கப்பட்டுள்ளது:

நாபிரிந்தது NaOH மற்றும் Al(OH) 3

முழு வளாகத்தின் பண்புகளையும் இந்த தனிப்பட்ட சேர்மங்களின் பண்புகளாக வரையறுக்கலாம்.

இவ்வாறு, அலுமினிய ஹைட்ராக்ஸோகாம்ப்ளெக்ஸ்கள் வினைபுரிகின்றன அமில ஆக்சைடுகள் .

உதாரணத்திற்கு, ஹைட்ராக்ஸோகாம்ப்ளக்ஸ் அதிகப்படியான செயல்பாட்டின் கீழ் அழிக்கப்படுகிறது கார்பன் டை ஆக்சைடு. அதே நேரத்தில், NaOH CO 2 உடன் வினைபுரிந்து ஒரு அமில உப்பை உருவாக்குகிறது (அதிகப்படியான CO 2 உடன்), மற்றும் ஆம்போடெரிக் அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிவதில்லை, எனவே, இது வெறுமனே வீழ்படிகிறது:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

இதேபோல், பொட்டாசியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிகிறது:

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHCO 3

அதே கொள்கையின்படி, டெட்ராஹைட்ராக்ஸோஅலுமினேட்ஸ் வினைபுரிகிறது புளிப்பு வாயு SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

ஆனால் நடவடிக்கை கீழ் மிகவும் வலுவான அமிலம் வீழ்படிவு வெளியேறாது, ஏனெனில் ஆம்போடெரிக் அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு வலுவான அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது.

உதாரணத்திற்கு, உடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்:

Na + 4HCl (அதிகப்படியான) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

உண்மை, ஒரு சிறிய தொகையின் செல்வாக்கின் கீழ் ( பற்றாக்குறை ) வலுவான அமிலம்வீழ்படிவு இன்னும் வெளியேறும், அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடைக் கரைக்க போதுமான அமிலம் இருக்காது:

Na + HCl (குறைபாடு) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

அதே பாதகமும் நைட்ரிக் அமிலம்அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு படிவுகள்:

Na + HNO 3 (குறைபாடு) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

தொடர்பு கொள்ளும்போது வளாகம் அழிக்கப்படுகிறது குளோரின் நீர் (அக்வஸ் குளோரின் கரைசல்) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

அதே நேரத்தில், குளோரின் சமமற்ற.

மேலும், சிக்கலானது அதிகமாக செயல்பட முடியும் அலுமினியம் குளோரைடு. இந்த வழக்கில், அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் வீழ்படிவு:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

நீங்கள் ஒரு சிக்கலான உப்பின் கரைசலில் இருந்து தண்ணீரை ஆவியாக்கி, அதன் விளைவாக வரும் பொருளை சூடாக்கினால், வழக்கமான அலுமினேட் உப்பு இருக்கும்:

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KAlO 2 + 2H 2 O

அலுமினிய உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு

அலுமினியம் மற்றும் வலுவான அமிலங்களின் கரையக்கூடிய உப்புகள் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன கேஷன் மூலம். நீராற்பகுப்பு தொடர்கிறது படிநிலை மற்றும் மீளக்கூடியது, அதாவது கொஞ்சம்:

நிலை I: Al 3+ + H 2 O \u003d AlOH 2+ + H +

நிலை II: AlOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +

நிலை III: Al (OH) 2 + + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + H +

எனினும் சல்பைடுகள், சல்பைட்டுகள், கார்பனேட்டுகள் அலுமினியம்மற்றும் அவர்கள் புளிப்பான உப்புநீராற்பகுப்பு மீளமுடியாமல், முழுமையாக, அதாவது நீர் கரைசலில் இல்லை, ஆனால் தண்ணீரால் சிதைந்துவிடும்:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

அலுமினேட்ஸ்

அலுமினியம் அமில எச்சமாக இருக்கும் உப்புகள் (அலுமினேட்ஸ்) உருவாகின்றன அலுமினியம் ஆக்சைடுமணிக்கு காரங்களுடன் இணைதல்மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள்:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

அலுமினேட்டுகளின் பண்புகளைப் புரிந்து கொள்ள, அவற்றை இரண்டு தனித்தனி பொருட்களாக உடைப்பது மிகவும் வசதியானது.

எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் அலுமினேட்டை மனதளவில் இரண்டு பொருட்களாகப் பிரிக்கிறோம்: அலுமினியம் ஆக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஆக்சைடு.

NaAlO 2பிரிந்தது Na 2 O மற்றும் Al 2 O 3

அலுமினேட்டுகள் வினைபுரிகின்றன என்பது நமக்குத் தெளிவாகத் தெரியும் அமிலங்கள் அலுமினிய உப்புகளை உருவாக்குகின்றன :

KAlO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

அதிகப்படியான நீரின் செயல்பாட்டின் கீழ், அலுமினேட்டுகள் சிக்கலான உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன:

KAlO 2 + H 2 O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

பைனரி இணைப்புகள்

அலுமினியம் சல்பைடுநைட்ரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் சல்பேட்டாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது:

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்திற்கு (செயல்பாட்டின் கீழ் சூடான செறிவூட்டப்பட்ட அமிலம்):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (conc. அடிவானம்) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

அலுமினியம் சல்பைடு சிதைகிறது தண்ணீர்:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

அலுமினியம் கார்பைடுமேலும் அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடுக்கு சூடுபடுத்தும் போது தண்ணீருடன் சிதைகிறது மீத்தேன்:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

அலுமினியம் நைட்ரைடுசெயலின் கீழ் சிதைகிறது கனிம அமிலங்கள்அலுமினியம் மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகளில்:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

அலுமினியம் நைட்ரைடு செயல்பாட்டின் கீழ் சிதைகிறது தண்ணீர்:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 3

அலுமினியம் ஆக்சைடு - Al2O3. இயற்பியல் பண்புகள்:அலுமினியம் ஆக்சைடு ஒரு வெள்ளை உருவமற்ற தூள் அல்லது மிகவும் கடினமான வெள்ளை படிகங்கள். மூலக்கூறு எடை = 101.96, அடர்த்தி - 3.97 g / cm3, உருகும் புள்ளி - 2053 ° C, கொதிநிலை - 3000 ° C.

இரசாயன பண்புகள்:அலுமினியம் ஆக்சைடு ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது - அமில ஆக்சைடுகள் மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் பண்புகள் மற்றும் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டிலும் வினைபுரிகிறது. படிக Al2O3 வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றது, உருவமற்றது மிகவும் செயலில் உள்ளது. அமிலக் கரைசல்களுடனான தொடர்பு சராசரி அலுமினிய உப்புகளையும், அடிப்படைக் கரைசல்களுடன் - சிக்கலான உப்புகளையும் தருகிறது. உலோக ஹைட்ராக்ஸோஅலுமினேட்ஸ்:

அலுமினியம் ஆக்சைடு திட உலோக காரங்களுடன் இணைந்தால், இரட்டை உப்புகள் உருவாகின்றன - மெட்டாலுமினேட்ஸ்(நீரற்ற அலுமினேட்ஸ்):

அலுமினியம் ஆக்சைடு தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது மற்றும் அதில் கரையாது.

ரசீது:குரோமியம், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன், வெனடியம் போன்றவை - உலோக வெப்பம், திறந்த பெகெடோவ்:

விண்ணப்பம்:அலுமினியம் உற்பத்திக்கு அலுமினியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஒரு தூள் வடிவில் - பயனற்ற, இரசாயன எதிர்ப்பு மற்றும் சிராய்ப்பு பொருட்கள், படிகங்கள் வடிவில் - லேசர்கள் மற்றும் செயற்கை விலையுயர்ந்த கற்கள் (மாணிக்கங்கள், சபையர்கள், முதலியன), மற்ற உலோக ஆக்சைடுகளின் அசுத்தங்களுடன் வண்ணம் - Cr2O3 (சிவப்பு), Ti2O3 மற்றும் Fe2O3 (நீலம்).

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு - A1 (OH) 3. இயற்பியல் பண்புகள்:அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு - வெள்ளை உருவமற்ற (ஜெல் போன்ற) அல்லது படிக. தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது; மூலக்கூறு எடை - 78.00, அடர்த்தி - 3.97 g/cm3.

இரசாயன பண்புகள்:ஒரு பொதுவான ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு வினைபுரிகிறது:

1) அமிலங்களுடன், நடுத்தர உப்புகளை உருவாக்குகிறது: Al(OH)3 + 3NNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) காரம் கரைசல்களுடன், சிக்கலான உப்புகளை உருவாக்குகிறது - ஹைட்ராக்ஸோஅலுமினேட்ஸ்: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Al(OH)3 உலர் காரங்களுடன் இணைக்கப்படும் போது, ​​மெட்டாலுமினேட்கள் உருவாகின்றன: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

ரசீது:

1) அல்காலி கரைசலின் செயல்பாட்டின் கீழ் அலுமினிய உப்புகளிலிருந்து: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) தண்ணீருடன் அலுமினிய நைட்ரைட்டின் சிதைவு: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) ஹைட்ராக்ஸோ வளாகத்தின் தீர்வு வழியாக CO2 ஐ கடத்துகிறது: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) அம்மோனியா ஹைட்ரேட் கொண்ட அல் உப்புகள் மீது நடவடிக்கை; Al(OH)3 அறை வெப்பநிலையில் உருவாகிறது.

62. குரோமியம் துணைக்குழுவின் பொதுவான பண்புகள்

கூறுகள் குரோமியம் துணைக்குழுக்கள்மாற்றம் உலோகங்கள் தொடரில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்து. அவை அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, மின்னணு சுற்றுப்பாதைகளில் இலவச இடங்கள். கூறுகள் குரோமியம்மற்றும் மாலிப்டினம்ஒரு வித்தியாசமான மின்னணு அமைப்பு உள்ளது - அவை வெளிப்புற s-ஆர்பிட்டலில் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன (VB துணைக்குழுவிலிருந்து Nb இல் உள்ளது போல). இந்த தனிமங்கள் வெளிப்புற d- மற்றும் s-ஆர்பிட்டால்களில் 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அனைத்து சுற்றுப்பாதைகளும் பாதி நிரப்பப்பட்டவை, அதாவது ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் கொண்டது. அத்தகைய மின்னணு கட்டமைப்புடன், உறுப்பு குறிப்பாக நிலையானது மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தை எதிர்க்கும். மின்னிழைமம்விட வலுவான உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது மாலிப்டினம். குரோமியம் துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பெரிதும் மாறுபடும். சரியான நிலைமைகளின் கீழ், அனைத்து தனிமங்களும் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை 2 முதல் 6 வரை வெளிப்படுத்துகின்றன, இது குழு எண்ணுடன் தொடர்புடைய அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. உறுப்புகளின் அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் நிலையானவை அல்ல, குரோமியம் மிகவும் நிலையானது - +3.

அனைத்து தனிமங்களும் MVIO3 ஆக்சைடை உருவாக்குகின்றன; குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட ஆக்சைடுகளும் அறியப்படுகின்றன.இந்த துணைக்குழுவின் அனைத்து கூறுகளும் ஆம்போடெரிக் - அவை சிக்கலான கலவைகள் மற்றும் அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன.

குரோம், மாலிப்டினம்மற்றும் மின்னிழைமம்உலோகம் மற்றும் மின் பொறியியலில் தேவை. பரிசீலனையில் உள்ள அனைத்து உலோகங்களும் காற்றில் அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற அமில ஊடகத்தில் சேமிக்கப்படும் போது செயலற்ற ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும். இரசாயன அல்லது இயந்திர வழிமுறைகளால் படத்தை அகற்றுவதன் மூலம், உலோகங்களின் இரசாயன செயல்பாட்டை அதிகரிக்க முடியும்.

குரோமியம்.நிலக்கரியைக் குறைப்பதன் மூலம் குரோமைட் தாது Fe(CrO2)2 இலிருந்து உறுப்பு பெறப்படுகிறது: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

அலுமினியத்துடன் Cr2O3 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் அல்லது குரோமியம் அயனிகளைக் கொண்ட கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் தூய குரோமியம் பெறப்படுகிறது. மின்னாற்பகுப்பு மூலம் குரோமியத்தை மீட்டெடுப்பதன் மூலம், குரோமியம் முலாம் பெறலாம், இது அலங்கார மற்றும் பாதுகாப்பு படங்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எஃகு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் ஃபெரோகுரோமியம் தயாரிக்க குரோமியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மாலிப்டினம்.சல்பைட் தாதுவிலிருந்து பெறப்பட்டது. அதன் கலவைகள் எஃகு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உலோகம் அதன் ஆக்சைடைக் குறைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. மாலிப்டினம் ஆக்சைடை இரும்புடன் சேர்த்து, ஃபெரோமோலிப்டினம் பெறலாம். முறுக்கு உலைகள் மற்றும் மின் தொடர்புகளுக்கு நூல்கள் மற்றும் குழாய்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. மாலிப்டினம் சேர்த்து எஃகு வாகனத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மின்னிழைமம்.செறிவூட்டப்பட்ட தாதுவிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்ட ஆக்சைடில் இருந்து பெறப்பட்டது. அலுமினியம் அல்லது ஹைட்ரஜன் குறைக்கும் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தூள் யோசனையின் விளைவாக டங்ஸ்டன் பின்னர் உயர் அழுத்தம் மற்றும் வெப்ப சிகிச்சை (தூள் உலோகம்) கீழ் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த வடிவத்தில், டங்ஸ்டன் இழைகளை உருவாக்க பயன்படுகிறது, இது எஃகுக்கு சேர்க்கப்படுகிறது.