A10. คุณสมบัติทางเคมีของไฮดรอกไซด์และกรด

สารที่ให้ได้แก่ โพแทสเซียมไดโครเมต กรดซัลฟิวริกเข้มข้น และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ โซเดียมคาร์บอเนต

1. มีข้อผิดพลาดร้ายแรงในคำตอบของออเดรย์
   ดังนั้นฉันจะเขียนมันให้ถูกต้อง
   1. H2SO4 + 2KOH ---gt; K2SO4 + 2H2O
   2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
   3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; นา2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH lt;--gt; K2CO3 + NaOH (โพแทสเซียมมากขึ้น โลหะที่ใช้งานอยู่มากกว่าโซเดียมจึงเกิดปฏิกิริยาทดแทน)
2. ปฏิกิริยาระหว่าง Na2CO3 และ KOH จะเกิดขึ้นได้เมื่อมีความเป็นด่างมากเกินไปเท่านั้น...)
   อัลคาไล + เกลือ = (ใหม่) เบส + เกลือ (ใหม่) แต่! สารตั้งต้นจะต้องอยู่ในสารละลาย และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอย่างน้อยหนึ่งรายการจะต้องตกตะกอนหรือละลายเล็กน้อย
   ดูเหมือนว่านี้:
   Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3

   น้องรูพูดถูก
   ออเดรย์ก็พูดถูกเช่นกัน

3. 1.H2SO4 + 2KOH --gt; K2SO4 + 2H2O
   2.K2Cr2O7 + 4 H2SO4 --gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
   3. Na2CO3 + H2SO4 --gt; นา2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH --gt; ไม่มีปฏิกิริยา
4. มีข้อผิดพลาดร้ายแรงในคำตอบของ Sage
   ดังนั้นฉันจะเขียนให้ถูกต้อง:
   4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3

   ออเดรย์เขียนเพียงว่าไม่มีปฏิกิริยาระหว่าง Na2CO3 และ KOH...

โดยรวมแล้วมีสามคลาสในธรรมชาติ สารประกอบอนินทรีย์: เกลือ ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ นอกจากนี้ สารเช่น CI2, I2 และสารที่คล้ายกันซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมีเพียงชนิดเดียวก็ถูกจัดประเภทเป็นประเภทที่แยกจากกัน

การจำแนกประเภทของไฮดรอกไซด์

เป็นหนึ่งในสามประเภทของสารประกอบอนินทรีย์ที่มีอยู่ พวกมันแบ่งออกเป็นกรด เบส และสารแอมโฟเทอริก แบบแรกประกอบด้วย H+ แคตไอออนและแอนไอออนในรูปของกากที่เป็นกรด เช่น CI- โครงสร้างหลังประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ เช่น Ca+ และไอออนในรูปแบบ กลุ่มไฮดรอกซิลเขา-. สิ่งหลังมีลักษณะเฉพาะคือมีคุณสมบัติทางเคมีที่มีอยู่ในกรดและเบสพร้อมๆ กัน ไฮดรอกไซด์ดังกล่าวประกอบด้วยสารประกอบของอลูมิเนียมและเหล็ก เหตุผลเหมือนคนอื่นๆ สารอนินทรีย์สามารถแบ่งออกเป็นกลุ่มตามกิจกรรมทางเคมีของพวกเขา สิ่งที่แข็งแกร่งที่สุดในเรื่องนี้ถือเป็นโพแทสเซียมและโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเรียกว่าด่าง พวกมันทำปฏิกิริยากับสารต่าง ๆ อย่างรวดเร็ว

คุณสมบัติทางกายภาพ

สารนี้วี สภาวะปกติ(ที่อุณหภูมิห้องและความดันต่ำ) อยู่ในของแข็ง สถานะของการรวมตัว- มีลักษณะเป็นผลึกเล็กๆ ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ละลายน้ำได้สูง ผลึกเหล่านี้มีความสามารถในการดูดความชื้นสูงมาก การอยู่ในที่โล่งเป็นเวลานานจะเบลอและกลายเป็นสารละลายดูดซับความชื้นจากบรรยากาศ ปรากฏการณ์เดียวกันนี้เกิดขึ้นกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมีความสามารถในการดูดความชื้นสูงกว่า

ชื่ออื่นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

ในคำพูดทั่วไป สารนี้เรียกว่าโพแทสเซียมกัดกร่อน เช่นเดียวกับโปแตชกัดกร่อนและโพแทสเซียมน้ำด่าง

คุณสมบัติทางเคมี

สารที่เป็นปัญหามีคุณสมบัติทั้งหมดที่เป็นลักษณะของฐาน คุณสมบัติเป็นด่างของมันเด่นชัดมาก เหมือนกับคุณสมบัติของโซเดียมไฮดรอกไซด์ เมื่อโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ไหม้ ออกไซด์ของโลหะนี้และน้ำจะถูกปล่อยออกมา K2O มีสีเหลืองอ่อน

ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ

เกลือเป็นสารที่ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและไอออนซึ่งแสดงด้วยกากกรด พวกมันเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแอคทีฟกับกรดเป็นหลัก ปฏิกิริยาการทดแทนเกิดขึ้นซึ่งนอกเหนือไปจากเกลือแล้วไฮโดรเจนยังเกิดขึ้นซึ่งถูกปล่อยออกมาในรูปของก๊าซ เมื่อทำปฏิกิริยากับสารประเภทนี้จะเกิดเกลือที่มีโพแทสเซียมอีกชนิดรวมทั้งไฮดรอกไซด์ของโลหะบางชนิด ตัวอย่างเช่นเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์คลอไรด์ จะเกิดคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์และโพแทสเซียมคลอไรด์ซึ่งจะตกตะกอน ในการทำปฏิกิริยาประเภทนี้จำเป็นต้องใช้อัลคาไลและคอปเปอร์คลอไรด์ในสัดส่วนดังกล่าวซึ่งสำหรับโมเลกุลสองโมเลกุลของสารแรกจะมีหนึ่งในวินาทีนั่นคืออัตราส่วนของสารที่ได้จะเป็นดังนี้ : สำหรับคิวรัมไฮดรอกไซด์หนึ่งโมเลกุล โพแทสเซียมคลอไรด์สองโมเลกุล ปฏิสัมพันธ์ประเภทนี้เรียกว่าปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน เพื่อให้ดำเนินการได้จำเป็นต้องปฏิบัติตาม เงื่อนไขต่อไปนี้: หนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาต้องตกตะกอน ระเหยเป็นแก๊ส หรือกลายเป็นน้ำ โลหะที่อยู่ในเกลือจะต้องมีฤทธิ์ทางเคมีน้อยกว่าโพแทสเซียม (ทั้งหมดยกเว้นลิเธียม)

ปฏิกิริยากับกรด

เบสทั้งหมดรวมทั้งโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์สามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้ ปฏิกิริยาที่พบบ่อยและใช้บ่อยที่สุดคือปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับสารที่เป็นปัญหาและกรดซัลฟิวริก ในกรณีนี้จำเป็นต้องใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ในปริมาณที่กรดหนึ่งโมเลกุลจะมีสารประกอบนี้สองชนิด ในปฏิกิริยาประเภทนี้ สารต่างๆ เช่น โพแทสเซียมซัลเฟตและน้ำ จะเกิดขึ้นในอัตราส่วนโมลที่ 1 ต่อ 2 ชอบ กระบวนการทางเคมีมีการใช้งานอย่างแข็งขันในอุตสาหกรรมเนื่องจากผลิตภัณฑ์ที่ได้นั้นมีการใช้กันอย่างแพร่หลายทุกที่

จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณเติมมันลงในออกไซด์?

ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนก็จะเกิดขึ้นเช่นกัน ตัวอย่างเช่น หากคุณผสมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และเหล็กไดออกไซด์ในอัตราส่วนโมลาร์สองต่อหนึ่ง คุณจะได้รับเฟอร์รัมไฮดรอกไซด์ (II) ซึ่งตกตะกอนเป็นตะกอนสีเขียวเข้ม เช่นเดียวกับโพแทสเซียมออกไซด์ในสัดส่วนดังกล่าวสำหรับหนึ่งโมเลกุลของ สารแรกจะมีหนึ่งในสารที่สอง

วิธีหลักในการผลิตโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

ในอุตสาหกรรมมักถูกสกัดโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ การผลิตโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เป็นกระบวนการที่นอกเหนือจากสารสกัดแล้วยังเกิด H 2 และ CI 2 อีกด้วย

ใช้ในอุตสาหกรรม

สารนี้ใช้เป็นหลักในการผลิตสบู่และผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดอื่นๆ กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาของสารประกอบดังกล่าวกับไขมันบางส่วน โซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถใช้เพื่อจุดประสงค์เดียวกันได้ นอกจากนี้เนื้อหาที่กล่าวถึงในบทความนี้ยังใช้กันอย่างแพร่หลายอีกด้วย อุตสาหกรรมเคมีเพื่อให้ได้สารประกอบโพแทสเซียมหลากหลายชนิด โดยเฉพาะซัลเฟต

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้ถูกกล่าวถึงข้างต้น ในบริเวณเดียวกันใช้เป็นสารประกอบดูดซับก๊าซ เช่น ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์- นอกจากนี้ยังทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้นเนื่องจากมีคุณสมบัติดูดความชื้นสูง สามารถใช้เพื่อกำหนดระดับความเข้มข้นของกรดในสารละลายได้ นอกจากนี้ไฮดรอกไซด์ยังใช้อีกด้วย อุตสาหกรรมอาหาร- ในที่นี้ใช้เป็น. วัตถุเจือปนอาหาร E525. ทำหน้าที่เป็นตัวควบคุมความเป็นกรด สามารถพบได้ในโกโก้ ช็อคโกแลต และผลิตภัณฑ์อื่นๆ ที่คล้ายคลึงกัน โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ใช้ในกระบวนการผลิตเซลลูโลสเพื่อผลิตวิสโคสที่ใช้ในแบตเตอรี่อัลคาไลน์ เติมลงในน้ำยาล้างจานหรือทำความสะอาดพื้นผิวต่างๆ เพื่อบำบัดผ้าฝ้ายและทำให้ดูดความชื้นได้มากขึ้น

สารประกอบโพแทสเซียมที่ได้จากไฮดรอกไซด์และการใช้ประโยชน์

ส่วนใหญ่แล้วสารดังกล่าวจะใช้ในการสกัดโพแทสเซียมซัลเฟตซึ่งใช้เป็นปุ๋ย พวกมันให้อาหารพืชในช่วงฤดูปลูก นอกจากนี้ยังใช้เป็นอิมัลซิไฟเออร์ในอุตสาหกรรมอาหาร - ทำให้ได้มวลที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบที่ไม่ผสมเมื่อ สภาวะปกติ- หากต้องการกำหนดให้ใช้เครื่องหมาย E515 นอกจากนี้ยังสามารถทำหน้าที่เป็นตัวควบคุมความเป็นกรดได้เช่นเดียวกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ซัลเฟตมักใช้แทนเกลือ นอกจากนี้สารนี้ยังพบการใช้งานทางเภสัชวิทยาในการผลิตผลิตภัณฑ์เสริมอาหารตลอดจนในการผลิตสีย้อม นอกจากนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมแก้วอีกด้วย

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์กับร่างกายมนุษย์

ในรูปของสารละลายเข้มข้นนี้ สารประกอบเคมีเป็นอันตรายต่อสิ่งมีชีวิต การสัมผัสกับผิวหนังหรือเยื่อเมือกอาจทำให้เกิดความเสียหายร้ายแรงได้ สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นทำให้เกิดมากขึ้น แผลไหม้อย่างรุนแรงกว่ากรด อีกทั้งยังสามารถละลายสารประกอบอินทรีย์ได้หลายชนิด สารนี้จัดอยู่ในประเภทความเป็นอันตรายประเภทที่สอง กล่าวคือ เมื่อใช้งานจะต้องปฏิบัติตาม กฎพิเศษ- โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ในปริมาณที่มากเกินไปในร่างกายทำให้เกิดสิ่งใหม่ โรคผิวหนังหรืออาการกำเริบของโรคเรื้อรัง

“บทเรียนเกี่ยวกับกรดซัลฟูริก” - อะไร คุณสมบัติทั่วไปลักษณะของกรดของกรดซัลฟิวริก? คำขวัญบทเรียน: กรดซัลฟิวริกเข้มข้นมีปฏิกิริยาอย่างไร สารประกอบอินทรีย์? ฝนกรด- ผลกระทบเชิงลบต่อสิ่งแวดล้อม" กรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะอย่างไร อะตอมของกำมะถันมีลักษณะเฉพาะของสถานะออกซิเดชันใดบ้าง

“กรดซัลฟูริก” - นิกเกิลซัลเฟต S+6O3 เป็นของเหลวไม่มีสี กรดอ็อกซิก ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับซูโครส กรดซัลฟิวริกเข้มข้น กรดโพลีเบสิก กรดซัลฟิวริกเจือจางเผยให้เห็นทุกสิ่ง คุณสมบัติลักษณะกรด กรดซัลฟูริก- มีกฎเกณฑ์ที่เข้มงวดเกี่ยวกับการผสมกรดซัลฟิวริกกับน้ำมานานแล้ว

“โลหะทองแดง” - บทบาทของทองแดงนั้นยอดเยี่ยมมากเป็นพิเศษ ทองแดงสสารธรรมดาเป็นโลหะเหนียวสีแดงอมชมพูที่สวยงาม องค์ประกอบทางเคมีกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มที่ 1 – Cu (ทองแดง) โดยรวมแล้วร่างกายของคนโดยเฉลี่ย (น้ำหนักตัว 70 กก.) มีทองแดง 72 มก. บทบาทหลักของทองแดงในเนื้อเยื่อพืชและสัตว์คือการมีส่วนร่วมในการเร่งปฏิกิริยาของเอนไซม์

“การผลิตกรดซัลฟิวริก” - ระยะที่ 2 – การผลิต SO3 แบเรียมคลอไรด์เป็นรีเอเจนต์คุณภาพสูงสำหรับ H2SO4 ข้อสรุป วัตถุประสงค์ของบทเรียน ระยะที่ 1 – การผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชั่นเข้มข้น H2SO4 ขั้นตอนที่ 3 H2SO4 ดิล กรดซัลฟิวริกเข้มข้น คุณสมบัติทางเคมีและการผลิตกรดซัลฟิวริกในอุตสาหกรรม กรดเป็นตัวออกซิไดซ์

“ กรดเกรด 8” - กรดอะไรที่ใช้วาดภาพบนกระจก? ให้ลักษณะของออกไซด์ มีกรดอะไรบ้าง น้ำแร่- คลาสไหน สารเคมีเราจะเรียนไหม? กรดอะไรที่มีอยู่ในน้ำย่อย? กรดสามารถรับได้จากสารประเภทใด จำสิ่งที่เรารู้เกี่ยวกับกรดโดยใช้ตัวอย่าง

“กรดซัลฟิวริก” - จำเป็นต้องล้างปากและคอหอยด้วยสารละลายโซดา (เบกกิ้งโซดา 20 กรัมต่อน้ำ 1 ลิตร) ปริมาณร้ายแรงกรดซัลฟูริกเมื่อรับประทาน - 5 มิลลิกรัม หลังมีความแข็งแกร่งเป็นพิเศษ การระเบิดของภูเขาไฟอาจเกิดขึ้นได้ การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญภูมิอากาศ. ผลเสียหายของกรดซัลฟิวริก วิธีการป้องกัน

คุณสมบัติทางเคมีเฉพาะของเบสและ แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์- ลักษณะทางเคมี

คุณสมบัติของกรด

1. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

1) NH 3 และ HCl 2) CO 2 และ CuCl 2 3) H 2 SO 4 และ NaNO 3 4) MgO และ HNO 3

2. กรดไฮโดรคลอริกเจือจางทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

1) ทองแดงและโซเดียมไฮดรอกไซด์

2) แมกนีเซียมและซิลเวอร์ไนเตรต

3) เหล็กและซิลิคอนออกไซด์ (IV)

4) ตะกั่วและโพแทสเซียมไนเตรต

3. ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก

1) NaHCO 3 2)ปรอท 3) SiO 2 4) ส

4. ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นเมื่อมีการโต้ตอบ

1) เฟ 2 โอ 3 และ HCl

2) เฟ(OH) 3 และ HCl

3) FeCl 3 และ NaNCS

5. เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับ

1) กรดไนตริก

2) แคลเซียมออกไซด์

3) คอปเปอร์ซัลเฟต

4) แอมโมเนีย

6.กรดซัลฟิวริกเจือจางไม่ทำปฏิกิริยากับ

1) แคลเซียมไฮดรอกไซด์

2) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์

4) คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

7. สารทั้งสองชนิดนี้ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

1) AlCl 3 และ H 2 S

2) CuO และ Ba(OH) 2

3) CaCO 3 และ NH 3

4) K 2 SO 4 และ AlCl 3

8. แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

1) HCl และ CO 2

4) BaCl 2 และ NaOH

9.โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับ

2) อัลคาไล

3) กรด

4) กรดและด่าง

10. แคลเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยา

1) HCl 2) สังกะสี 3) CO 2 4) HNO 3

11. โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

1) CO 2 และ HCl

2) SiO 2 และ Cu(OH) 2

4) เอช 2 เอส 4 และ NaOH

12. ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเกิดขึ้นระหว่าง

13. สารทั้งสองชนิดแต่ละชนิดมีปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริก:

14. แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับ

15. เข้มข้น กรดไนตริกภายใต้สภาวะปกติจะไม่โต้ตอบกับ

16.เมื่อระบายน้ำ สารละลายที่เป็นน้ำ กรดอะซิติกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เกิดขึ้น

17. โซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับ

1)

อัล(OH) 3

2)

สังกะสีโอ

3)

H2SO4

4)

บา(OH)2

18. กรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด:

1)	นา 2 SiO 3 และ HNO 3
2)	เฟ 2 O 3 และ KNO 3
3)	Ag และ Cu(OH) 2
4)	เฟและอัล 2 O 3

19. ทั้งอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกสามารถทำปฏิกิริยากับได้

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

คาร์บอนไดออกไซด์

4)

NaOH

20. กรดไฮโดรคลอริกไม่ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิดนี้:

21. ด้วยสารแต่ละชนิดต่อไปนี้: H 2 S, KOH, Zn

โต้ตอบ

1)

พีบี(หมายเลข 3) 2

2)

สังกะสีSO4

3)

นา 2 CO 3

4)

เอชซีแอล

22. กรดซัลฟิวริกเจือจางสามารถทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิดได้:

23. สารทั้งสองชนิดทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริก:

24. กรดไนตริกเข้มข้นภายใต้สภาวะปกติไม่ทำปฏิกิริยากับ

25. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิดที่ระบุเป็นคู่

26. โซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับ

1)

อัล(OH) 3

2)

สังกะสีโอ

3)

H2SO4

4)

บา(OH)2

27. กรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด:

1)	นา 2 SiO 3 และ HNO 3
2)	เฟ 2 O 3 และ KNO 3
3)	Ag และ Cu(OH) 2
4)	เฟและอัล 2 O 3

28. ทั้งอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกสามารถทำปฏิกิริยากับได้

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

คาร์บอนไดออกไซด์

4)

NaOH

29. กรดไฮโดรคลอริกไม่มีปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิดนี้:

30. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับ

1)

คาร์บอนไดออกไซด์ 2

2)

เอชซีแอล

3)

ดังนั้น 2

4)

มก

31. ซิงค์ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

2) HNO 3 และ NaCl

3) มก.(OH) 2 และนาโน 3

4) เอช 2 เอส และเฟ(OH) 2

คำตอบ: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25- 3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.