แอมโมเนียก็คือแอมโมเนีย สูตร สมบัติ และการใช้แอมโมเนีย

แอมโมเนียทำให้เกิดการระคายเคืองต่อตัวรับภายนอกของผิวหนัง และการปล่อยสารออกฤทธิ์ทางชีวภาพ เช่น ฮิสตามีน ไคนิน และพรอสตาแกลนดิน ในไขสันหลัง แอมโมเนียส่งเสริมการปลดปล่อยเปปไทด์แก้ปวด (เอนเคฟาลินและเอ็นโดรฟิน) ซึ่งขัดขวางการไหลของความเจ็บปวดที่มาจากจุดโฟกัสทางพยาธิวิทยา เมื่อสูดดมแอมโมเนียจะส่งผลต่อตัวรับที่อยู่ในทางเดินหายใจส่วนบน (นี่คือส่วนปลายของเส้นประสาทไตรเจมินัล) และกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจแบบสะท้อนกลับ ที่ความเข้มข้นสูง แอมโมเนียสามารถจับตัวเป็นก้อนโปรตีนของเซลล์จุลินทรีย์ได้อย่างหลวมๆ แอมโมเนียไม่ว่าจะด้วยวิธีใดก็ตาม จะถูกกำจัดออกจากร่างกายอย่างรวดเร็ว โดยส่วนใหญ่เกิดจากต่อมหลอดลมและปอด สะท้อนกลับส่งผลต่อเสียงหลอดเลือดและการทำงานของหัวใจ ณ ตำแหน่งที่ใช้ แอมโมเนียจะขยายหลอดเลือด ปรับปรุงการงอกใหม่และรางวัลของเนื้อเยื่อ และการไหลของสารเมตาบอไลต์ มันมีผลเช่นเดียวกันผ่านปฏิกิริยาตอบสนองทางผิวหนังและอวัยวะภายใน (โดยไม่ต้องมีส่วนร่วมของสมอง) ในกล้ามเนื้อและอวัยวะภายในที่อยู่เป็นปล้อง ช่วยฟื้นฟูการทำงานและโครงสร้างที่เสียหาย แอมโมเนียจะระงับการกระตุ้นซึ่งสนับสนุนกระบวนการทางพยาธิวิทยา ลดความเจ็บปวด ความตึงเครียดของกล้ามเนื้อ และการหดเกร็งของหลอดเลือด เมื่อสัมผัสผิวหนังและเยื่อเมือกเป็นเวลานานผลที่ระคายเคืองของแอมโมเนียอาจกลายเป็นผลกัดกร่อน (ทำให้เกิดการแข็งตัวของโปรตีน) โดยมีอาการบวม, ภาวะโลหิตจางและปวด การกลืนแอมโมเนียในปริมาณเล็กน้อยจะทำให้การหลั่งของต่อมเพิ่มขึ้น กระตุ้นศูนย์อาเจียนแบบสะท้อนกลับ และส่งผลให้อาเจียนตามมา แอมโมเนียกระตุ้นการทำงานของเยื่อบุผิว ciliated ในระบบทางเดินหายใจ

ข้อบ่งชี้

การสูดดม: เป็นลม (ทำให้หายใจลำบาก); ทางปาก: เพื่อกระตุ้นการอาเจียนและเป็นเสมหะ; ภายนอก - อักเสบ, ปวดประสาท, การรักษามือของศัลยแพทย์, แมลงกัดต่อย

วิธีการใช้แอมโมเนียและปริมาณ

แอมโมเนียใช้เฉพาะที่ รับประทาน หรือสูดดมในรูปของสารละลายในน้ำ 10% (แอมโมเนีย) เพื่อกระตุ้นการหายใจและช่วยให้ผู้ป่วยออกจากอาการเป็นลม ให้นำผ้ากอซหรือสำลีชิ้นเล็กๆ ที่ชุบแอมโมเนียมาอย่างระมัดระวังไปที่ช่องจมูกของผู้ป่วย (เป็นเวลา 0.5–1 วินาที) หรือใช้หลอดบรรจุที่ถักเปีย ใช้เป็นการเจือจางภายในเท่านั้น 5-10 หยดต่อน้ำ 100 มิลลิลิตร เพื่อกระตุ้นให้อาเจียน สำหรับแมลงกัดต่อย - ในรูปของโลชั่น สำหรับโรคประสาทและกล้ามเนื้ออักเสบ - ถูด้วยยาทาถูแอมโมเนีย ในการผ่าตัด ให้เจือจาง 25 มล. ในน้ำต้มสุกอุ่น 5 ลิตร แล้วล้างมือให้สะอาด
หากคุณพลาดการใช้แอมโมเนียครั้งต่อไป (ภายนอก) ให้สมัครตามที่คุณจำได้ในครั้งต่อไป - หลังจากเวลาที่แพทย์กำหนดจากครั้งสุดท้าย
การกลืนแอมโมเนียที่ไม่เจือปนเข้าไปจะทำให้เกิดแผลไหม้ที่กระเพาะอาหาร หลอดอาหาร หลอดลม และช่องปาก

ข้อห้ามและข้อจำกัดในการใช้งาน

ภูมิไวเกินต่อแอมโมเนีย; สำหรับใช้ภายนอกรวมถึงโรคผิวหนัง (โรคผิวหนัง, กลาก, neurodermatosis, pyoderma และอื่น ๆ ) ใช้แอมโมเนียด้วยความระมัดระวังในระหว่างตั้งครรภ์ ให้นมบุตร และในวัยเด็ก (อายุต่ำกว่า 12 ปี)

ใช้ระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร

ใช้แอมโมเนียด้วยความระมัดระวังในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร

ผลข้างเคียงของแอมโมเนีย

แผลไหม้ของผิวหนังและเยื่อเมือก การหยุดหายใจแบบสะท้อนกลับ (เมื่อสูดดมในปริมาณความเข้มข้นสูง)

ปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนียกับสารอื่น

แอมโมเนียทำให้กรดเป็นกลาง

ใช้ยาเกินขนาด

แอมโมเนียเกินขนาดภายในทำให้เกิดอาการปวดท้อง, อาเจียนด้วยกลิ่นของแอมโมเนีย, ท้องร่วง, เบ่ง (กระตุ้นให้ถ่ายอุจจาระโดยไม่มีมัน), ความปั่นป่วน, ชักและอาจถึงแก่ชีวิตได้ การสูดดม - น้ำมูกไหล, ไอ, กล่องเสียงบวม, หยุดหายใจทันที, เสียชีวิตได้; เมื่อใช้ภายนอกในปริมาณที่สูงจะเกิดแผลไหม้ หากมีอาการดังกล่าวจำเป็นต้องพบแพทย์และเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลโดยด่วน

ชื่อทางการค้าที่มีสารออกฤทธิ์แอมโมเนีย

แอมโมเนีย สารละลายแอมโมเนีย สารละลายแอมโมเนีย 10% แอมโมเนียบัฟฟัส

แอมโมเนีย- NH3 ไฮโดรเจนไนไตรด์ ภายใต้สภาวะปกติ - เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัว คม (กลิ่นแอมโมเนีย)

นี่คือสิ่งที่เรียกว่ากระบวนการฮาเบอร์ (นักฟิสิกส์ชาวเยอรมันผู้พัฒนารากฐานทางเคมีฟิสิกส์ของวิธีการ)

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยความร้อนและปริมาตรลดลง ดังนั้น ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ควรทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิต่ำสุดที่เป็นไปได้และที่ความดันสูง จากนั้นสมดุลจะเลื่อนไปทางขวา อย่างไรก็ตาม อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิต่ำไม่มีนัยสำคัญ และที่อุณหภูมิสูง อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้น การทำปฏิกิริยาที่แรงดันสูงมากจำเป็นต้องมีการสร้างอุปกรณ์พิเศษที่สามารถทนต่อแรงดันสูงได้ ดังนั้นจึงต้องใช้เงินลงทุนจำนวนมาก นอกจากนี้ ความสมดุลของปฏิกิริยาแม้จะอยู่ที่ 700 °C ยังช้าเกินไปสำหรับการใช้งานจริง

การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (เหล็กที่มีรูพรุนซึ่งมี Al2O3 และ K2O เจือปน) ช่วยให้สามารถเร่งบรรลุสภาวะสมดุลได้ สิ่งที่น่าสนใจคือเมื่อค้นหาตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับบทบาทนี้ มีการทดลองใช้สารต่างๆ มากกว่า 20,000 ชนิด

เมื่อพิจารณาปัจจัยข้างต้นทั้งหมดแล้ว กระบวนการผลิตแอมโมเนียจะดำเนินการภายใต้เงื่อนไขต่อไปนี้: อุณหภูมิ 500 °C ความดัน 350 บรรยากาศ ตัวเร่งปฏิกิริยา ผลผลิตแอมโมเนียภายใต้เงื่อนไขดังกล่าวคือประมาณ 30% ในสภาวะทางอุตสาหกรรมจะใช้หลักการหมุนเวียน - แอมโมเนียจะถูกกำจัดโดยการทำความเย็นและไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่ไม่ทำปฏิกิริยาจะถูกส่งกลับไปยังคอลัมน์การสังเคราะห์ วิธีนี้ประหยัดกว่าการได้ผลผลิตปฏิกิริยาที่สูงขึ้นโดยการเพิ่มความดัน

เพื่อให้ได้แอมโมเนียในห้องปฏิบัติการจะใช้การกระทำของด่างแก่กับเกลือแอมโมเนียม

โดยทั่วไปแล้ว แอมโมเนียจะได้มาจากวิธีการในห้องปฏิบัติการโดยการให้ความร้อนส่วนผสมของแอมโมเนียมคลอไรด์และปูนขาวอย่างอ่อนโยน

ในการอบแห้งแอมโมเนียจะต้องผ่านส่วนผสมของมะนาวและโซดาไฟ

แอมโมเนียที่แห้งมากสามารถหาได้โดยการละลายโลหะโซเดียมลงไปแล้วกลั่นต่อไป วิธีนี้ทำได้ดีที่สุดในระบบที่ทำจากโลหะภายใต้สุญญากาศ ระบบจะต้องทนต่อแรงดันสูง (ที่อุณหภูมิห้องความดันไอแอมโมเนียอิ่มตัวจะอยู่ที่ประมาณ 10 บรรยากาศ) ในอุตสาหกรรม แอมโมเนียจะถูกทำให้แห้งในคอลัมน์ดูดซับ

อัตราการใช้ต่อตันแอมโมเนีย

เพื่อผลิตแอมโมเนียหนึ่งตันในรัสเซีย มีการใช้ก๊าซธรรมชาติโดยเฉลี่ย 1,200 นาโนเมตรในยุโรป - 900 นาโนเมตร

แอมโมเนียในทางการแพทย์

สำหรับแมลงสัตว์กัดต่อย แอมโมเนียจะถูกใช้ภายนอกในรูปของโลชั่น สารละลายแอมโมเนียในน้ำ 10% เรียกว่าแอมโมเนีย

ผลข้างเคียงที่อาจเกิดขึ้น: เมื่อได้รับสารเป็นเวลานาน (การสูดดม) แอมโมเนียอาจทำให้หยุดหายใจแบบสะท้อนกลับ

การใช้ในท้องถิ่นมีข้อห้ามสำหรับโรคผิวหนัง, กลาก, โรคผิวหนังอื่น ๆ รวมถึงการบาดเจ็บที่ผิวหนังแบบเปิด

ในกรณีที่เกิดความเสียหายต่อเยื่อเมือกของดวงตาโดยไม่ได้ตั้งใจ ให้ล้างออกด้วยน้ำ (15 นาทีทุกๆ 10 นาที) หรือสารละลายกรดบอริก 5% ไม่ใช้น้ำมันและขี้ผึ้ง หากจมูกและลำคอได้รับผลกระทบ ให้ใช้สารละลายกรดซิตริกหรือน้ำผลไม้ธรรมชาติ 0.5% หากรับประทาน ให้ดื่มน้ำ น้ำผลไม้ นม โดยควรใช้สารละลายกรดซิตริก 0.5% หรือกรดอะซิติก 1% จนกว่าอาหารในกระเพาะจะเป็นกลาง

ไม่ทราบปฏิสัมพันธ์กับยาอื่น ๆ

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ

ไอระเหยจากแอมโมเนียสามารถเปลี่ยนสีของดอกไม้ได้ ตัวอย่างเช่น กลีบดอกสีน้ำเงินและสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีเขียว กลีบดอกสีแดงสดเปลี่ยนเป็นสีดำ

แอมโมเนียเป็นสารประกอบที่เป็นแหล่งไนโตรเจนที่สำคัญที่สุดสำหรับสิ่งมีชีวิต และยังพบการใช้งานในอุตสาหกรรมต่างๆ แอมโมเนียคืออะไร มีคุณสมบัติอย่างไร? ลองคิดดูสิ

แอมโมเนียคืออะไร: ลักษณะสำคัญ

แอมโมเนีย (ไนไตรด์น้ำ) เป็นสารประกอบของไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่มีสูตรทางเคมี NH 3 รูปร่างของโมเลกุลมีลักษณะคล้ายปิรามิดทรงสามเหลี่ยมซึ่งด้านบนมีอะตอมไนโตรเจน

แอมโมเนียเป็นก๊าซที่ไม่มีสี แต่มีกลิ่นรุนแรงและเฉพาะเจาะจง ความหนาแน่นของแอมโมเนียนั้นน้อยกว่าความหนาแน่นของอากาศเกือบสองเท่า ที่อุณหภูมิ 15 o C จะเป็น 0.73 กก./ลบ.ม. ความหนาแน่นของแอมโมเนียเหลวภายใต้สภาวะปกติคือ 686 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร น้ำหนักโมเลกุลของสารคือ 17.2 กรัม/โมล คุณสมบัติที่โดดเด่นของแอมโมเนียคือความสามารถในการละลายน้ำได้สูง ดังนั้น ที่อุณหภูมิ 0 °C จะมีค่าประมาณ 1,200 ปริมาตรในปริมาตรน้ำ ที่อุณหภูมิ 20 °C - 700 ปริมาตร สารละลายแอมโมเนีย - น้ำ (น้ำแอมโมเนีย) มีลักษณะเป็นปฏิกิริยาอัลคาไลน์เล็กน้อยและมีคุณสมบัติที่ค่อนข้างพิเศษเมื่อเปรียบเทียบกับอัลคาไลอื่น ๆ เมื่อความเข้มข้นเพิ่มขึ้นความหนาแน่นจะลดลง

แอมโมเนียเกิดขึ้นได้อย่างไร?

แอมโมเนียในร่างกายมนุษย์คืออะไร? นี่คือผลลัพธ์สุดท้ายของการเผาผลาญไนโตรเจน ตับจะเปลี่ยนส่วนใหญ่เป็นยูเรีย (คาร์บาไมด์) ซึ่งเป็นสารพิษน้อยกว่า

แอมโมเนียภายใต้สภาวะทางธรรมชาติเกิดขึ้นจากการสลายตัวของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน สำหรับใช้ในอุตสาหกรรมสารนี้ได้มาจากการประดิษฐ์

การผลิตแอมโมเนียในสภาวะอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการ

ภายใต้สภาวะทางอุตสาหกรรม แอมโมเนียผลิตโดยการสังเคราะห์ตัวเร่งปฏิกิริยาจากไนโตรเจนและไฮโดรเจน:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q

กระบวนการรับสารจะดำเนินการที่อุณหภูมิ 500 °C และความดัน 350 atm แอมโมเนียที่ได้จะถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและถูกกำจัดออกโดยการทำความเย็น ไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่ไม่ทำปฏิกิริยาจะถูกส่งกลับไปสู่การสังเคราะห์

ในสภาพห้องปฏิบัติการ แอมโมเนียถูกผลิตขึ้นโดยการให้ความร้อนส่วนผสมที่ประกอบด้วยแอมโมเนียมคลอไรด์และปูนขาวเป็นหลัก:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

หากต้องการทำให้แห้ง สารประกอบที่เสร็จแล้วจะถูกส่งผ่านส่วนผสมของมะนาวและโซดาไฟ แอมโมเนียที่แห้งพอสมควรสามารถหาได้โดยการละลายโลหะโซเดียมลงไปแล้วกลั่น

แอมโมเนียใช้ที่ไหน?

ไฮโดรเจนไนไตรด์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ ปริมาณมากใช้สำหรับปุ๋ยต่างๆ (ยูเรีย แอมโมเนียมไนเตรต ฯลฯ) โพลีเมอร์ กรดไฮโดรไซยานิก โซดา เกลือแอมโมเนียม และผลิตภัณฑ์เคมีประเภทอื่น ๆ

ในอุตสาหกรรมเบา คุณสมบัติของแอมโมเนียถูกนำมาใช้ในการทำความสะอาดและย้อมผ้า เช่น ผ้าไหม ขนสัตว์ และผ้าฝ้าย ในการผลิตเหล็ก จะใช้เพื่อเพิ่มความแข็งของเหล็กโดยการทำให้ชั้นผิวอิ่มตัวด้วยไนโตรเจน ในอุตสาหกรรมปิโตรเคมี ของเสียที่เป็นกรดจะถูกทำให้เป็นกลางโดยใช้ไฮโดรเจนไนไตรด์

เนื่องจากคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ แอมโมเนียเหลวจึงถูกใช้เป็นสารทำความเย็นในอุปกรณ์ทำความเย็น

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3

เมื่อทำปฏิกิริยากับ HCl จะเกิดแอมโมเนียมคลอไรด์:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

เกลือแอมโมเนียมเป็นของแข็งผลึกที่สลายตัวในน้ำและมีคุณสมบัติคล้ายกับเกลือของโลหะ สารละลายของสารประกอบที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนียกับกรดแก่มีปฏิกิริยาเป็นกรดอ่อน

เนื่องจากอะตอมของไนโตรเจน ไฮโดรเจนไนไตรด์จึงเป็นตัวรีดิวซ์ที่แอคทีฟ คุณสมบัติการบูรณะจะปรากฏขึ้นเมื่อถูกความร้อน เมื่อเผาในบรรยากาศที่มีออกซิเจนจะเกิดไนโตรเจนและน้ำ เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา การทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะทำให้ไฮโดรเจนไนไตรด์สามารถลดโลหะจากออกไซด์ได้

ฮาโลเจนทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียเพื่อสร้างไนโตรเจนเฮไลด์ ซึ่งเป็นวัตถุระเบิดอันตราย เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดคาร์บอกซิลิกและอนุพันธ์ของพวกมัน ไฮโดรเจนไนไตรด์จะเกิดเป็นเอไมด์ เมื่อทำปฏิกิริยากับถ่านหิน (ที่อุณหภูมิ 1,000 °C) และมีเทนจะให้

ด้วยไอออนของโลหะ แอมโมเนียจะก่อตัวเป็นอะมิโนเชิงซ้อนหรือแอมโมเนีย (สารประกอบเชิงซ้อน) ซึ่งมีลักษณะเฉพาะ: อะตอมไนโตรเจนจะเกาะติดกับอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอมเสมอ ผลของการเกิดความซับซ้อนทำให้สีของสารเปลี่ยนไป ตัวอย่างเช่น เมื่อเติมไฮโดรเจนไนไตรด์ สารละลายสีน้ำเงินจะได้สีน้ำเงินม่วงที่เข้มข้น อะมิโนคอมเพล็กซ์จำนวนมากค่อนข้างเสถียร ด้วยเหตุนี้จึงสามารถหาได้ในรูปแบบของแข็ง

สารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์ทั้งไอออนิกและไม่มีขั้วละลายได้ดีในแอมโมเนียเหลว

ลักษณะสุขอนามัยและสุขอนามัย

แอมโมเนียจัดอยู่ในประเภทที่สี่ ความเข้มข้นเดี่ยวสูงสุดที่อนุญาต (MPC) ในอากาศของพื้นที่ที่มีประชากรคือ 0.2 มก./ลบ.ม. ความเข้มข้นเฉลี่ยรายวันคือ 0.04 ปริมาณแอมโมเนียในอากาศของพื้นที่ทำงานไม่ควรเกิน 20 มก./ลบ.ม. ที่ความเข้มข้นดังกล่าวจะมองไม่เห็นกลิ่นของสาร เริ่มตรวจพบได้ด้วยประสาทรับกลิ่นของมนุษย์ที่ 37 มก./ลบ.ม. นั่นคือหากรู้สึกถึงกลิ่นแอมโมเนียก็หมายความว่าเกินขีดจำกัดที่อนุญาตสำหรับการมีอยู่ของสารในอากาศอย่างมีนัยสำคัญ

ผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์

แอมโมเนียในแง่ของการสัมผัสของมนุษย์คืออะไร? มันเป็นพิษ จัดเป็นสารที่อาจทำให้หายใจไม่ออกและมีผลต่อระบบประสาท พิษเมื่อสูดดมอาจทำให้เกิดอาการบวมน้ำที่ปอดและสร้างความเสียหายต่อระบบประสาทได้

ไอระเหยของแอมโมเนียระคายเคืองต่อผิวหนัง เยื่อเมือกของดวงตา และอวัยวะระบบทางเดินหายใจ ความเข้มข้นของสารที่เกิดการระคายเคืองที่คอหอยคือ 280 มก. ต่อลูกบาศก์เมตร เมตรตา - 490 มก. ต่อลูกบาศก์เมตร เมตร. ขึ้นอยู่กับปริมาณไฮโดรเจนไนไตรด์ในอากาศ เจ็บคอ หายใจลำบาก ไอรุนแรง ปวดตา น้ำตาไหลมากเกินไป กระจกตาไหม้จากสารเคมี และสูญเสียการมองเห็น โดยมีปริมาณแอมโมเนีย 1.5 กรัมต่อลูกบาศก์เมตร เมตรภายในหนึ่งชั่วโมง อาการบวมน้ำที่ปอดเป็นพิษจะเกิดขึ้น การสัมผัสแอมโมเนียเหลวและสารละลาย (ที่มีความเข้มข้นสูง) กับผิวหนังอาจทำให้เกิดอาการแดง คัน แสบร้อน และผิวหนังอักเสบได้ เนื่องจากไนไตรด์ที่เป็นของเหลวจะดูดซับความร้อนในขณะที่ระเหย จึงอาจเกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองในองศาที่แตกต่างกันได้

อาการพิษจากแอมโมเนีย

การเป็นพิษจากสารพิษนี้อาจทำให้เกณฑ์การได้ยินลดลง คลื่นไส้ เวียนศีรษะ ปวดศีรษะ ฯลฯ พฤติกรรมอาจเปลี่ยนแปลงได้ โดยเฉพาะความปั่นป่วนและอาการเพ้ออย่างรุนแรง ในบางกรณีอาจแสดงอาการเป็นระยะๆ พวกเขาอาจหยุดชั่วขณะหนึ่งแล้วกลับมามีชีวิตชีวาอีกครั้ง

เมื่อพิจารณาถึงผลที่อาจเกิดขึ้นตามมาจากการสัมผัสกับแอมโมเนีย จำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องระมัดระวังเมื่อทำงานกับสารนี้ และอย่าให้ความเข้มข้นของแอมโมเนียในอากาศสูงเกินไป

ไฮโดรเจนภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นเฉพาะตัวคมชัด (กลิ่นแอมโมเนีย)

• ฮาโลเจน (คลอรีน, ไอโอดีน) ก่อให้เกิดวัตถุระเบิดอันตรายด้วยแอมโมเนีย - ไนโตรเจนเฮไลด์ (ไนโตรเจนคลอไรด์, ไนโตรเจนไอโอไดด์)

• แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับอัลเคนที่มีฮาโลเจนผ่านการเติมนิวคลีโอฟิลิก เกิดเป็นแอมโมเนียมไอออนแทนที่ (วิธีการผลิตเอมีน):

(เมทิลแอมโมเนียมไฮโดรคลอไรด์)

• ผลิตเอไมด์ด้วยกรดคาร์บอกซิลิก แอนไฮไดรด์ กรดเฮไลด์ เอสเทอร์ และอนุพันธ์อื่นๆ ด้วยอัลดีไฮด์และคีโตน - ฐานชิฟฟ์ซึ่งสามารถรีดิวซ์เป็นเอมีนที่สอดคล้องกัน (รีดักทีฟอะมิเนชัน)

• ที่อุณหภูมิ 1,000 °C แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับถ่านหิน ทำให้เกิดกรดไฮโดรไซยานิก HCN และสลายตัวเป็นไนโตรเจนและไฮโดรเจนบางส่วน นอกจากนี้ยังสามารถทำปฏิกิริยากับมีเธนได้ โดยเกิดเป็นกรดไฮโดรไซยานิกชนิดเดียวกัน:

ประวัติความเป็นมาของชื่อ

แอมโมเนีย (ในภาษายุโรปชื่อของมันฟังดูเหมือน "แอมโมเนีย") เป็นชื่อของโอเอซิสแห่งแอมมอนในแอฟริกาเหนือซึ่งตั้งอยู่ที่ทางแยกของเส้นทางคาราวาน ในสภาพอากาศร้อน ยูเรีย (NH 2) 2 CO ที่มีอยู่ในผลิตภัณฑ์จากสัตว์จะสลายตัวอย่างรวดเร็วเป็นพิเศษ หนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวคือแอมโมเนีย ตามแหล่งข้อมูลอื่น แอมโมเนียได้ชื่อมาจากคำอียิปต์โบราณ อาโมเนียน- เป็นชื่อที่ตั้งให้แก่ผู้ที่บูชาเทพเจ้าอาโมน ในระหว่างพิธีกรรม พวกเขาดมแอมโมเนีย NH 4 Cl ซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะระเหยแอมโมเนียออกไป

แอมโมเนียเหลว

แอมโมเนียเหลวถึงแม้เพียงเล็กน้อย แต่จะแยกตัวออกเป็นไอออน (กระบวนการสลายอัตโนมัติ) ซึ่งแสดงความคล้ายคลึงกับน้ำ:

ค่าคงที่การแตกตัวเป็นไอออนในตัวเองของแอมโมเนียเหลวที่ −50 °C มีค่าประมาณ 10 −33 (โมล/ลิตร)²

เอไมด์ของโลหะที่เกิดจากปฏิกิริยากับแอมโมเนียจะมีไอออนลบ NH 2 - ซึ่งเกิดขึ้นในระหว่างการแตกตัวเป็นไอออนของแอมโมเนียด้วย ดังนั้นเอไมด์ของโลหะจึงเป็นอะนาลอกของไฮดรอกไซด์ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเมื่อเปลี่ยนจาก Li เป็น Cs ปฏิกิริยาจะถูกเร่งอย่างมีนัยสำคัญเมื่อมีสิ่งสกปรก H 2 O เพียงเล็กน้อย

สารละลายโลหะ-แอมโมเนียมีค่าการนำไฟฟ้าของโลหะ โดยอะตอมของโลหะจะสลายตัวเป็นไอออนบวกและอิเล็กตรอนโซลเวตที่ล้อมรอบด้วยโมเลกุล NH 3 สารละลายโลหะ-แอมโมเนียซึ่งมีอิเล็กตรอนอิสระเป็นสารรีดิวซ์ที่แรงที่สุด

คอมเพล็กซ์

เนื่องจากคุณสมบัติในการบริจาคอิเล็กตรอน โมเลกุลของ NH 3 จึงสามารถเข้าสู่สารประกอบเชิงซ้อนเป็นลิแกนด์ได้ ดังนั้นการแนะนำแอมโมเนียส่วนเกินในสารละลายเกลือ d-metal ทำให้เกิดการก่อตัวของอะมิโนเชิงซ้อน:

การเกิดภาวะเชิงซ้อนมักมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย ดังนั้นในปฏิกิริยาแรก สีน้ำเงิน (CuSO 4) จะกลายเป็นสีน้ำเงินเข้ม (สีของสารเชิงซ้อน) และในปฏิกิริยาที่สอง สีจะเปลี่ยนจากสีเขียว (Ni (NO 3) 2) เป็นสีน้ำเงินม่วง คอมเพล็กซ์ที่แข็งแกร่งที่สุดที่มี NH 3 เกิดขึ้นจากโครเมียมและโคบอลต์ในสถานะออกซิเดชัน +3

บทบาททางชีวภาพ

แอมโมเนียเป็นผลสุดท้ายของการเผาผลาญไนโตรเจนในร่างกายของมนุษย์และสัตว์ มันเกิดขึ้นระหว่างการเผาผลาญโปรตีน กรดอะมิโน และสารประกอบไนโตรเจนอื่นๆ มีความเป็นพิษสูงต่อร่างกาย ดังนั้นแอมโมเนียส่วนใหญ่ในระหว่างรอบออร์นิทีนจะถูกตับเปลี่ยนให้เป็นสารประกอบที่ไม่เป็นอันตรายและเป็นพิษน้อยกว่า - คาร์บาไมด์ (ยูเรีย) จากนั้นยูเรียจะถูกขับออกทางไต และยูเรียบางส่วนอาจถูกเปลี่ยนโดยตับหรือไตกลับไปเป็นแอมโมเนีย

ตับยังสามารถใช้แอมโมเนียสำหรับกระบวนการย้อนกลับ - การสังเคราะห์กรดอะมิโนจากแอมโมเนียและอะนาลอกคีโตของกรดอะมิโนอีกครั้ง กระบวนการนี้เรียกว่า "รีดักทีฟอะมิเนชัน" ดังนั้นกรดแอสปาร์ติกได้มาจากกรดออกซาโลอะซิติกกรดกลูตามิกได้มาจากกรดα-ketoglutaric เป็นต้น

การกระทำทางสรีรวิทยา

ตามผลทางสรีรวิทยาต่อร่างกายจัดอยู่ในกลุ่มของสารที่มีผลกระทบต่อการหายใจไม่ออกและระบบประสาทซึ่งหากสูดดมเข้าไปอาจทำให้เกิดอาการบวมน้ำที่เป็นพิษในปอดและสร้างความเสียหายอย่างรุนแรงต่อระบบประสาท แอมโมเนียมีผลทั้งเฉพาะที่และแบบดูดซับกลับคืนมา

ไอระเหยของแอมโมเนียทำให้เกิดการระคายเคืองอย่างรุนแรงต่อเยื่อเมือกของดวงตา อวัยวะทางเดินหายใจ รวมถึงผิวหนัง นี่คือสิ่งที่บุคคลรับรู้ว่าเป็นกลิ่นฉุน ไอระเหยของแอมโมเนียทำให้เกิดน้ำตาไหลมากเกินไป ปวดตา สารเคมีไหม้ที่เยื่อบุตาและกระจกตา สูญเสียการมองเห็น อาการไอ อาการแดงและคันที่ผิวหนัง เมื่อแอมโมเนียเหลวและสารละลายสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดอาการแสบร้อนและอาจเกิดแผลไหม้จากสารเคมีโดยมีแผลพุพองและแผลพุพอง นอกจากนี้แอมโมเนียเหลวยังดูดซับความร้อนเมื่อมันระเหยและเมื่อสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองในระดับที่แตกต่างกัน สัมผัสได้ถึงกลิ่นแอมโมเนียที่ความเข้มข้น 37 มก./ลบ.ม.

แอปพลิเคชัน

แอมโมเนียเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี โดยมีการผลิตทั่วโลกต่อปีถึง 150 ล้านตัน ส่วนใหญ่ใช้สำหรับการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน (แอมโมเนียมไนเตรตและซัลเฟต ยูเรีย) วัตถุระเบิดและโพลีเมอร์ กรดไนตริก โซดา (โดยใช้วิธีแอมโมเนีย) และผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมเคมีอื่น ๆ แอมโมเนียเหลวถูกใช้เป็นตัวทำละลาย

อัตราการใช้ต่อตันแอมโมเนีย

เพื่อผลิตแอมโมเนียหนึ่งตันในรัสเซีย มีการใช้ก๊าซธรรมชาติโดยเฉลี่ย 1,200 นาโนเมตรในยุโรป - 900 นาโนเมตร

Grodno Azot ชาวเบลารุสใช้ก๊าซธรรมชาติ 1,200 นาโนเมตรต่อแอมโมเนียหนึ่งตัน หลังจากการปรับปรุงใหม่ คาดว่าการบริโภคจะลดลงเหลือ 876 นาโนเมตร

ผู้ผลิตชาวยูเครนใช้ก๊าซธรรมชาติตั้งแต่ 750 นาโนเมตรถึง 1,170 นาโนเมตรต่อแอมโมเนียหนึ่งตัน

เทคโนโลยี UHDE อ้างว่าสิ้นเปลืองทรัพยากรพลังงาน 6.7 - 7.4 Gcal ต่อแอมโมเนียหนึ่งตัน

แอมโมเนียในทางการแพทย์

สำหรับแมลงสัตว์กัดต่อย แอมโมเนียจะถูกใช้ภายนอกในรูปของโลชั่น สารละลายแอมโมเนียในน้ำ 10% เรียกว่าแอมโมเนีย

ผลข้างเคียงที่อาจเกิดขึ้น: เมื่อได้รับสารเป็นเวลานาน (การสูดดม) แอมโมเนียอาจทำให้หยุดหายใจแบบสะท้อนกลับ

การใช้ในท้องถิ่นมีข้อห้ามสำหรับโรคผิวหนัง, กลาก, โรคผิวหนังอื่น ๆ รวมถึงการบาดเจ็บที่ผิวหนังแบบเปิด

ในกรณีที่เกิดความเสียหายต่อเยื่อเมือกของดวงตาโดยไม่ได้ตั้งใจ ให้ล้างออกด้วยน้ำ (15 นาทีทุกๆ 10 นาที) หรือสารละลายกรดบอริก 5% ไม่ใช้น้ำมันและขี้ผึ้ง หากจมูกและลำคอได้รับผลกระทบ ให้ใช้สารละลายกรดซิตริกหรือน้ำผลไม้ธรรมชาติ 0.5% หากรับประทาน ให้ดื่มน้ำ น้ำผลไม้ นม โดยควรใช้สารละลายกรดซิตริก 0.5% หรือกรดอะซิติก 1% จนกว่าอาหารในกระเพาะจะเป็นกลาง

ไม่ทราบปฏิสัมพันธ์กับยาอื่น ๆ

ผู้ผลิตแอมโมเนีย

ผู้ผลิตแอมโมเนียในรัสเซีย

บริษัท	ปี 2549 พันตัน	ปี 2550 พันตัน
โอเจเอสซี โตกเลียตเทียซอต]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "อาซอต"	1 526	1 514,8
เจเอสซี แอครอน	1 526	1 114,2
JSC "เนวินโนมิสสค์ อาซอต", เนวินโนมิสสค์	1 065	1 087,2
OJSC "มินูโดเบรนิยา" (โรโซช)	959	986,2
โก้ "อาซ็อต"	854	957,3
OJSC "อาซอต"	869	920,1
JSC "เคมี Kirovo-Chepetsk" ปลูก"	956	881,1
OJSC เชเรโปเวตส์ อาซอต	936,1	790,6
ซีเจเอสซี กุยบีเชวาซอต	506	570,4
โอเจเอสซี แก๊ซพรอม เนฟเตคิม ซาลาวัต	492	512,8
“ปุ๋ยแร่” (ระดับการใช้งาน)	437	474,6
JSC "โดโรโกบูซ"	444	473,9
OJSC "ปุ๋ยแร่ Voskresensk"	175	205,3
JSC "ชเชคิโนอาซ็อต"	58	61,1
LLC MendeleevskAzot	-	-
ทั้งหมด	13 321,1	12 952,9

รัสเซียคิดเป็นประมาณ 9% ของการผลิตแอมโมเนียทั่วโลก รัสเซียเป็นหนึ่งในผู้ส่งออกแอมโมเนียรายใหญ่ที่สุดของโลก มีการส่งออกประมาณ 25% ของการผลิตแอมโมเนียทั้งหมด ซึ่งคิดเป็นประมาณ 16% ของการส่งออกทั่วโลก

ผู้ผลิตแอมโมเนียในยูเครน

• เมฆของดาวพฤหัสบดีประกอบด้วยแอมโมเนีย

ดูเพิ่มเติม

หมายเหตุ

ลิงค์

• //
• // พจนานุกรมสารานุกรมของ Brockhaus และ Efron: ใน 86 เล่ม (82 เล่มและอีก 4 เล่มเพิ่มเติม) - เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก , พ.ศ. 2433-2450.
• // พจนานุกรมสารานุกรมของ Brockhaus และ Efron: ใน 86 เล่ม (82 เล่มและอีก 4 เล่มเพิ่มเติม) - เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก , พ.ศ. 2433-2450.
• // พจนานุกรมสารานุกรมของ Brockhaus และ Efron: ใน 86 เล่ม (82 เล่มและอีก 4 เล่มเพิ่มเติม) - เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก , พ.ศ. 2433-2450.

วรรณกรรม

• อัคเมตอฟ เอ็น.เอส.เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ - ม.: มัธยมปลาย, 2544.

แอมโมเนีย แปลจากภาษากรีก (hals ammoniakos) แปลว่าเกลือของแอมโมน แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน จุดหลอมเหลว - 80 ° C จุดเดือด - 36 ° C ละลายได้ในน้ำ แอลกอฮอล์ และตัวทำละลายอินทรีย์อื่น ๆ อีกจำนวนหนึ่ง สังเคราะห์จากไนโตรเจนและไฮโดรเจน โดยธรรมชาติแล้วจะเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน

โจเซฟ พรีสต์ลีย์ นักเคมีและนักปรัชญาชาวอังกฤษได้รับแอมโมเนียบริสุทธิ์ในปี พ.ศ. 2317 เทคโนโลยีอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตแอมโมเนียได้รับการพัฒนาและนำไปใช้ในปี 1913 โดยนักเคมีชาวเยอรมัน Fritz Haber และ Carl Bosch ซึ่งได้รับรางวัลโนเบลจากการวิจัยของพวกเขา

แอมโมเนียเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี แอมโมเนียที่ผลิตในอุตสาหกรรมส่วนใหญ่ใช้เพื่อเตรียมกรดไนตริก ปุ๋ยไนโตรเจน และสีย้อม แอมโมเนียยังใช้ในการผลิตวัตถุระเบิด สารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย เนื่องจากเป็นฐานระเหยที่อ่อนแอจึงถูกใช้ในห้องปฏิบัติการเคมีและอุตสาหกรรม เบกกิ้งโซดาผลิตโดยใช้แอมโมเนีย

ในทางการแพทย์ สารละลายแอมโมเนียในน้ำ 10% เรียกว่าแอมโมเนีย กลิ่นฉุนของแอมโมเนียทำให้ระคายเคืองต่อตัวรับเฉพาะของเยื่อบุจมูกและส่งเสริมการกระตุ้นของระบบทางเดินหายใจและศูนย์หลอดเลือดดังนั้นในกรณีที่เป็นลมหรือเป็นพิษจากแอลกอฮอล์เหยื่อจะได้รับอนุญาตให้สูดดมไอของแอมโมเนีย

เมื่อบัดกรีโลหะจะใช้แอมโมเนียมคลอไรด์ - แอมโมเนีย - NH4Сl ที่อุณหภูมิสูง แอมโมเนียจะสลายตัวเป็นแอมโมเนีย ซึ่งทำความสะอาดพื้นผิวของหัวแร้งและผลิตภัณฑ์ที่ถูกบัดกรีจากโลหะออกไซด์

เมื่อแอมโมเนียเหลวระเหยไป ความร้อนจำนวนมากจะถูกดูดซับ ซึ่งเป็นสาเหตุว่าทำไมจึงนำไปใช้ในหน่วยทำความเย็น

แอมโมเนียเหลวทำให้ผิวหนังไหม้อย่างรุนแรง ดังนั้นจึงมักจะขนส่งในถังเหล็ก (ทาสีเหลืองโดยมีข้อความว่า "แอมโมเนีย" เป็นสีดำ) ถังทางรถไฟและถนนทางน้ำ - ในเรือบรรทุกน้ำมันพิเศษและขนส่งผ่านท่อด้วย

ส่วนผสมของแอมโมเนียและอากาศทำให้เกิดการระเบิดได้ แอมโมเนียจะเผาไหม้เมื่อมีแหล่งไฟอยู่ตลอดเวลา ภาชนะบรรจุอาจระเบิดเมื่อได้รับความร้อน ก๊าซแอมโมเนียเป็นสารประกอบที่เป็นพิษ เมื่อความเข้มข้นในอากาศของพื้นที่ทำงานอยู่ที่ประมาณ 350 มก./ลบ.ม. (มิลลิกรัมต่อลูกบาศก์เมตร) หรือสูงกว่า ควรหยุดงานและเคลื่อนย้ายบุคคลออกจากเขตอันตราย ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของแอมโมเนียในอากาศของพื้นที่ทำงานคือ 20 มก./ลบ.ม.

แอมโมเนียเป็นอันตรายหากสูดดม เมื่อได้รับพิษเฉียบพลัน แอมโมเนียจะส่งผลต่อดวงตาและทางเดินหายใจ และหากความเข้มข้นสูงอาจถึงแก่ชีวิตได้ ทำให้เกิดอาการไออย่างรุนแรง, หายใจไม่ออก, และมีไอระเหยที่มีความเข้มข้นสูง - กระสับกระส่าย, เพ้อ. เมื่อสัมผัสกับผิวหนัง - ปวดแสบปวดร้อน, บวม, แสบร้อนและมีแผลพุพอง ในกรณีที่เป็นพิษเรื้อรัง อาหารไม่ย่อย โรคหวัดในทางเดินหายใจส่วนบน และสูญเสียการได้ยิน

ในกรณีที่เป็นพิษจากแอมโมเนีย จะต้องปฏิบัติตามมาตรการดังต่อไปนี้

การปฐมพยาบาล: ล้างตาและใบหน้าด้วยน้ำ ใส่หน้ากากป้องกันแก๊สพิษหรือผ้ากอซสำลีชุบสารละลายกรดซิตริก 5% ล้างผิวหนังที่สัมผัสออกด้วยน้ำปริมาณมาก ออกจากแหล่งที่มาของการติดเชื้อทันที

หากแอมโมเนียเข้าไปในกระเพาะ ให้ดื่มน้ำอุ่นหลายๆ แก้วโดยเติมน้ำส้มสายชูบนโต๊ะ 1 ช้อนชาต่อน้ำ 1 แก้ว แล้วทำให้อาเจียน

อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล: หน้ากากป้องกันแก๊สพิษที่เป็นฉนวนและกรองเกรด M, KD, RPG-67KD ในกรณีที่ไม่มี - ผ้าพันแผลผ้ากอซชุบสารละลายกรดซิตริก 5% ชุดป้องกัน รองเท้ายาง ถุงมือ

ในพื้นที่ที่ได้รับผลกระทบ คุณต้องอยู่ด้านรับลม แยกพื้นที่อันตรายและกันบุคคลภายนอกออกไป เข้าสู่พื้นที่เกิดอุบัติเหตุโดยสวมชุดป้องกันแบบเต็มตัวเท่านั้น ปฏิบัติตามมาตรการความปลอดภัยจากอัคคีภัย ห้ามสูบบุหรี่

ในกรณีที่มีการรั่วไหลหรือหก: กำจัดแหล่งกำเนิดเปลวไฟ แก้ไขรอยรั่ว. ใช้น้ำฉีดพ่นเพื่อทำให้ก๊าซตกตะกอน แจ้งหน่วยงานท้องถิ่นเกี่ยวกับอันตรายจากการเป็นพิษ อพยพประชาชนออกจากพื้นที่เสี่ยงอันตรายจากก๊าซพิษ อย่าให้สารเข้าไปในแหล่งน้ำ อุโมงค์ ห้องใต้ดิน หรือท่อระบายน้ำ

ในกรณีเพลิงไหม้: ให้ย้ายออกจากบริเวณที่เกิดเพลิงไหม้ถ้าไม่ก่อให้เกิดอันตรายและปล่อยให้ลุกไหม้ อย่าเข้าใกล้ภาชนะที่กำลังลุกไหม้ ทำให้ภาชนะเย็นลงด้วยน้ำจากระยะไกลที่สุด ดับไฟด้วยสเปรย์น้ำและโฟมกลอากาศจากระยะไกลสูงสุด

เนื้อหานี้จัดทำขึ้นตามข้อมูลจากโอเพ่นซอร์ส