มวลอะตอมสัมบูรณ์ในวิชาเคมีคืออะไร มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์

โมเลกุลประกอบด้วยอะไรและค้นหามวลอะตอมสัมพัทธ์ในระบบธาตุ องค์ประกอบทางเคมี. ถ้าอะตอมหนึ่งเกิดขึ้น n ครั้ง ให้คูณมัน มวลสำหรับหมายเลขนี้ จากนั้นเพิ่มค่าที่พบและรับโมเลกุล มวลที่ให้ไว้ สารซึ่งเท่ากับมวลโมลาร์ในหน่วยกรัม/โมล หา มวลหนึ่ง โดยแบ่งฟันกราม มวล สาร M โดยค่าคงที่อะโวกาโดร NA=6.022∙10^23 1/mol, m0=M/NA

ตัวอย่าง ค้นหา มวลหนึ่ง โมเลกุลน้ำ. โมเลกุลของน้ำ (H2O) ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม มวลอะตอมสัมพัทธ์ของไฮโดรเจนคือ 1 สำหรับสองอะตอมเราจะได้เลข 2 และมวลอะตอมของออกซิเจนคือ 16 จากนั้น มวลกรามน้ำจะเท่ากับ 2+16=18 กรัม/โมล กำหนด มวลหนึ่ง โมเลกุล: m0=18/(6.022^23)≈3∙10^(-23)

มวล โมเลกุลสามารถคำนวณได้หากทราบจำนวนโมเลกุลในสารที่กำหนด เมื่อต้องการทำเช่นนี้ หารยอดทั้งหมด มวล สาร m ด้วยจำนวนอนุภาค N (m0=m/N) เช่น ถ้ารู้ว่าใน 240 g สารประกอบด้วย 6∙10^24 โมเลกุล แล้วมวลของหนึ่ง โมเลกุลจะเป็น m0=240/(6∙10^24)=4∙10^(-23) ก.

กำหนด มวลหนึ่ง โมเลกุล สารด้วยความแม่นยำเพียงพอรู้จำนวนและนิวตรอนที่รวมอยู่ในนิวเคลียสของอะตอมที่ประกอบด้วย มวลของเปลือกอิเล็กตรอนและความบกพร่องของมวลใน กรณีนี้ควรละเลย หามวลแล้วเท่ากับ 1.67∙10^(-24) ก. เช่น ถ้าทราบว่าโมเลกุลประกอบด้วยออกซิเจน 2 อะตอม จะมีมวลเท่าใด นิวเคลียสของอะตอมออกซิเจนมี 8 โปรตอนและ 8 นิวตรอน ทั้งหมดนิวคลีออน 8+8=16. จากนั้นมวลของอะตอมจะเท่ากับ 16∙1.67∙10^(-24)=2.672∙10^(-23) ก. เนื่องจากโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมสองอะตอม มวลของอะตอมจึงเท่ากับ 2∙2.672∙10^(-23)= 5.344 ∙10^(-23)

คุณสามารถคำนวณมวลของโมเลกุลใดก็ได้โดยรู้สูตรทางเคมีของมัน ตัวอย่างเช่น เราคำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของโมเลกุลแอลกอฮอล์

คุณจะต้องการ

• ตารางธาตุ

คำแนะนำ

พิจารณาสูตรเคมีของโมเลกุล กำหนดอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของมัน

สูตรแอลกอฮอล์คือ C2H5OH โมเลกุลของแอลกอฮอล์ประกอบด้วย 2 อะตอม ไฮโดรเจน 6 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม

ถ้ามวลของโมเลกุลเป็นกรัมแทนที่จะเป็นหน่วยมวลอะตอม จำไว้ว่าหน่วยมวลอะตอมหนึ่งหน่วยคือมวลของอะตอมคาร์บอน 1/12 เลขตี 1 น. \u003d 1.66 * 10 ^ -27 กก.

จากนั้นมวลของโมเลกุลแอลกอฮอล์จะเท่ากับ 46*1.66*10^-27 กก. = 7.636*10^-26 กก.

บันทึก

ในตารางธาตุของ Mendeleev องค์ประกอบทางเคมีถูกจัดเรียงตามลำดับการเพิ่มมวลอะตอม วิธีการทดลองในการกำหนดน้ำหนักโมเลกุลได้รับการพัฒนาขึ้นสำหรับการแก้ปัญหาของสารและก๊าซเป็นหลัก นอกจากนี้ยังมีวิธีการแมสสเปกโตรเมตรี แนวคิดเรื่องน้ำหนักโมเลกุลมีความสำคัญในทางปฏิบัติอย่างมากสำหรับโพลีเมอร์ โพลีเมอร์เป็นสารที่ประกอบด้วยกลุ่มอะตอมที่ซ้ำกัน แต่จำนวนของกลุ่มเหล่านี้ไม่เหมือนกัน ดังนั้นสำหรับโพลีเมอร์จึงมีแนวคิดเรื่องน้ำหนักโมเลกุลเฉลี่ย โดย เฉลี่ยน้ำหนักโมเลกุลหมายถึงระดับการเกิดพอลิเมอไรเซชันของสาร

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

น้ำหนักโมเลกุลเป็นปริมาณที่สำคัญสำหรับนักฟิสิกส์และนักเคมี เมื่อทราบน้ำหนักโมเลกุลของสารแล้ว คุณสามารถกำหนดความหนาแน่นของก๊าซได้ทันที ค้นหาโมลาริตีของสารในสารละลาย กำหนดองค์ประกอบและสูตรของสาร

ที่มา:

• มวลโมเลกุล
• วิธีการคำนวณมวลของโมเลกุล

น้ำหนักโมเลกุลคือน้ำหนักโมเลกุลซึ่งสามารถเรียกได้ว่าเป็นค่ามวลของโมเลกุล น้ำหนักโมเลกุลแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม หากเราแยกค่าน้ำหนักโมเลกุลออกเป็นส่วนๆ ปรากฎว่าผลรวมของมวลของอะตอมทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุลนั้นเป็นน้ำหนักโมเลกุลของมัน มวล. หากเราพูดถึงหน่วยมวล การวัดทั้งหมดส่วนใหญ่จะมีหน่วยเป็นกรัม

คำแนะนำ

น้ำหนักโมเลกุลนั้นสัมพันธ์กับแนวคิดของโมเลกุล แต่บอกไม่ได้ว่าเงื่อนไขนี้ใช้ได้เฉพาะกับที่มีโมเลกุล เช่น ไฮโดรเจน, ตั้งอยู่แยกต่างหาก สำหรับกรณีที่โมเลกุลไม่ได้แยกออกจากส่วนที่เหลือ แต่ใน ความสัมพันธ์ที่แนบแน่นเงื่อนไขและคำจำกัดความข้างต้นทั้งหมดยังใช้ได้

เพื่อเริ่มต้นเพื่อกำหนด มวล ไฮโดรเจนคุณจะต้องการ - ซึ่งไฮโดรเจนประกอบด้วยและสามารถแยกออกได้ง่าย นี่อาจเป็นสารละลายแอลกอฮอล์บางชนิดหรือของผสมอื่น ซึ่งส่วนประกอบบางอย่างภายใต้เงื่อนไขบางอย่างจะเปลี่ยนสถานะและทำให้สารละลายปราศจากการมีอยู่ของมันได้ง่าย ค้นหาวิธีแก้ปัญหาที่คุณสามารถทำให้สารที่จำเป็นหรือไม่จำเป็นกลายเป็นไอโดยการให้ความร้อน นี่คือที่สุด ทางที่ง่าย. ตอนนี้ตัดสินใจว่าคุณจะระเหยสารที่คุณไม่ต้องการหรือจะเป็นไฮโดรเจนโมเลกุล มวลที่คุณวางแผนจะวัด หากสารที่ไม่จำเป็นระเหยออกไป ก็ไม่เป็นพิษ ในกรณีของการระเหยของสารที่ต้องการ คุณต้องมีอุปกรณ์เพื่อให้การระเหยทั้งหมดคงอยู่ในขวด

หลังจากที่คุณแยกทุกสิ่งที่ไม่จำเป็นออกจากองค์ประกอบแล้ว ให้ดำเนินการวัด สำหรับสิ่งนี้ หมายเลขของ Avogadro จะเหมาะกับคุณ ด้วยความช่วยเหลือที่คุณสามารถคำนวณอะตอมสัมพัทธ์และโมเลกุล มวล ไฮโดรเจน. ค้นหาตัวเลือกทั้งหมดที่คุณต้องการ ไฮโดรเจนซึ่งมีอยู่ในตารางใด ๆ กำหนดความหนาแน่นของก๊าซที่เกิดขึ้นเนื่องจากจะมีประโยชน์สำหรับสูตรใดสูตรหนึ่ง จากนั้นแทนที่ผลลัพธ์ทั้งหมดที่ได้รับ และหากจำเป็น ให้เปลี่ยนหน่วยการวัดเป็น ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น

แนวคิดเรื่องน้ำหนักโมเลกุลมีความเกี่ยวข้องมากที่สุดเมื่อพูดถึงพอลิเมอร์ สำหรับพวกเขานั้นเป็นสิ่งสำคัญมากกว่าที่จะแนะนำแนวคิดเรื่องน้ำหนักโมเลกุลเฉลี่ยเนื่องจากความแตกต่างของโมเลกุลที่ประกอบขึ้นเป็นองค์ประกอบ นอกจากนี้ โดยน้ำหนักโมเลกุลเฉลี่ย เราสามารถตัดสินได้ว่าระดับการเกิดพอลิเมอไรเซชันของสารเฉพาะนั้นสูงเพียงใด

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

น้ำหนัก สารถูกพบโดยใช้อุปกรณ์ที่เรียกว่าบาลานซ์ คุณยังสามารถคำนวณ มวลร่างกายถ้ารู้ จำนวน สารและมวลโมลาร์หรือความหนาแน่นและปริมาตรของมัน ปริมาณบริสุทธิ์ สารคุณสามารถหาได้จากมวลหรือจำนวนโมเลกุลที่มันมีอยู่

§6.

^ น้ำหนักโมเลกุลสัมบูรณ์ – มวลของโมเลกุล แสดงใน หน่วยมวล: g, kg . มันเขียนแทนด้วย m M (X) โดยที่ X คือสูตรของสาร ตัวอย่างเช่น มวลของโมเลกุลออกซิเจนคือ

M M (O 2) \u003d 53.2 10 -24 g \u003d 53.2 10 -27 กก.

^ เกี่ยวกับ

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์คือ อัตราส่วนน้ำหนักโมเลกุล สารไป มวลอะตอม ไอโซโทป คาร์บอน กับ เลขมวล 12(
). มันแสดงโดย Mr(X) โดยที่ X คือสูตรของสาร

.

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์แสดงว่ามวลของโมเลกุลมากกว่ากี่เท่า มวลของอะตอมคาร์บอน ตัวอย่างเช่น มวลของโมเลกุลน้ำ m M (H 2 O) \u003d 28.95 10 -24 g.

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของโมเลกุลน้ำ H 2 O เท่ากับอัตราส่วนของมวลของโมเลกุล H 2 O ต่อค่าของหน่วยมวลอะตอม:

,

Mr(H 2 O) = 18. มวลของโมเลกุลน้ำมากกว่า . 18 เท่า มวลของอะตอมคาร์บอน

โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ เท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุที่ประกอบเป็นโมเลกุล

ตัวอย่างเช่น มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของไฮโดรเจนและออกซิเจน:

คำสำคัญและคำศัพท์

^ บันทึก!

1) อะไร เท่ากับ อะไร

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับ ผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุที่ประกอบเป็นโมเลกุล.

คำถามทดสอบ

1. 
   น้ำหนักโมเลกุลสัมบูรณ์คืออะไร?
2. 
   สิ่งที่เรียกว่าน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์?
3. 
   น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์แสดงอะไร?
4. 
   น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์คืออะไร?

1. 
   คำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร:

ก) H 2 SO 4;

D) เฟ 2 (SO 4) 3;

E) Ca 3 (PO 4) 2;

ฉัน) อัล(OH) 3 .

§ 7. มอด มวลกราม

สารมีลักษณะเป็นมวล (m) วัดเป็นกิโลกรัม (g, mg) ปริมาตร (V) วัดเป็น m 3 (l, ml) และจำนวนอนุภาคที่มีอยู่ในนั้น นักเคมีใช้ในการคำนวณ ปริมาณทางกายภาพ- ปริมาณของสาร.

^ ปริมาณของสาร - นี่คือ จำนวนอนุภาคโครงสร้าง (โมเลกุล อะตอม ไอออน และอื่นๆ) สารที่ให้ .

ปริมาณของสารแสดงอยู่ (X) (υ - อ่านว่า "nu") หรือ n (X) (n - อ่านว่า "en") โดยที่ X คือสูตรของอนุภาค

หน่วยวัดปริมาณของสารคือโมล

^ โมล –ปริมาณของสารที่ มีอนุภาคมากมาย (อะตอม โมเลกุล และอนุภาคอื่นๆ) คาร์บอน 12 กรัมมีกี่อะตอม .

ให้เราคำนวณจำนวนอะตอมของคาร์บอนที่มีอยู่ในคาร์บอนที่มีน้ำหนัก 12 กรัม ในการทำเช่นนี้ เราหารมวล 12 กรัมด้วยมวลของอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอม เท่ากับ 19.93 10 -24 กรัม

12 ก. / โมล: 19.93 10 -24 ก. \u003d 6.02 10 23 1 / โมล

ตัวเลข 6.02 10 23 ตุ่น -1 เรียกว่า คงที่ Avogadroและแสดงว่า N A ค่าคงที่ Avogadro NA แสดงจำนวนอนุภาคโครงสร้างใน 1 โมลของสาร

^ ไฝคือปริมาณของสารที่ ประกอบด้วย 6.02 10 23 โครงสร้าง อนุภาค (อะตอม โมเลกุล ไอออน หรืออื่นๆ)

รูปที่ 4

น้ำ 1 โมล H 2 O มี 6.02 10 23 โมเลกุลของน้ำ

1 โมลของ O 2 โมเลกุลออกซิเจนประกอบด้วย 6.02 10 23 O 2 โมเลกุลออกซิเจน

1 โมลของ SO 4 2- ไอออนประกอบด้วย 6.02 10 23 SO 4 2- ไอออน;

อะตอมคาร์บอน 1 โมล C ประกอบด้วย 6.02 10 23 อะตอมของคาร์บอน

1 โมลของ CO 2 โมเลกุลประกอบด้วย 6.02 10 23 CO 2 โมเลกุล (รูปที่ 5)

เกี่ยวกับ 2 CO 2

O 2 O 2 CO 2 CO 2

รูปที่ 5

มวล 1 โมล หรือ 6.02 10 23 โมเลกุล เรียกว่า มวลโมลของสาร , น้ำหนัก 6.02 10 23 อะตอม - มวลโมลาร์ของธาตุ มวล 6.02 10 23 ไอออน - มวลโมลาร์ของไอออน .

มวลกราม - ทัศนคตินี้ มวลของสสาร m(X) ของเขา ปริมาณ υ(X).

มวลของสาร m มีหน่วยเป็นกิโลกรัม (หรือกรัม) ปริมาณของสาร υ มีหน่วยเป็นโมล มวลโมลาร์ของสาร M แสดงเป็นกิโลกรัมต่อโมล (กก./โมล) หรือกรัมต่อโมล (กรัม/โมล)

มวลโมเลกุลของอะตอมมีค่าเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ และมวลโมเลกุลของโมเลกุลมีค่าเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร(ตารางที่ 5).

ตัวอย่างเช่น:

มวลของอะตอมคาร์บอน 1 โมลคือ 12 กรัม/โมล

มวลโมลาร์ของ NaOH คือ 40 กรัม/โมล

มวลของอะตอมเหล็ก 1 โมลคือ 56 g/mol

รูปที่ 6

ตารางที่ 5 - ค่าตัวเลขมวลโมเลกุลของสารบางชนิด

^ ปริมาณของสาร (υ(X), n(X)) คำนวณได้ถ้ารู้ น้ำหนัก สารและ มวลกราม .

ตัวอย่างที่ 1 ปริมาณสารที่มีอยู่ในน้ำ 54 กรัม?

เอ็ม
วิธีการแก้:

1. 
   M(H) = 1 กรัม/โมล, M(O) = 16 กรัม/โมล

M (H 2 O) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18 g / mol

.
(H 2 O) \u003d 54 ก.

υ(H 2 O) \u003d?

คำตอบ: น้ำ 54 กรัม มีน้ำ 3 โมล

มวลสารจะถูกคำนวณหากทราบ จำนวน และของเขา มวลกราม

ตัวอย่างที่ 2 หามวล 5 โมล KI

ดี
วิธีการแก้:

1) M(K) = 39 กรัม/โมล, M(I) = 127 กรัม/โมล

M(KI) = 39 + 127 = 166 กรัม/โมล;

2) m(KI) = υ(KI) M(KI) = 5 mol 166 g/mol = 830 g.
ไม่ใช่:

คำตอบ: มวล 5 โมลของ KI คือ 830 กรัม

^ มัสสุหนึ่ง อะตอมหรือหนึ่ง โมเลกุลสารสามารถคำนวณได้โดยการหารมัน มวลโมลาร์ต่อเลขอาโวกาโดร

ตัวอย่างที่ 3 มวลของโมเลกุลคลอรีน Cl 2 คืออะไร?

ดี
วิธีการแก้:

1. 
   M (Cl) \u003d 35.5 g / mol, M (Cl 2) \u003d 2 35.5 \u003d 71 g / mol;

2) ม. M (Cl 2) =

N A \u003d 6.02 10 23 mol -1

ม. M (Cl 2) \u003d?

คำตอบ: มวลของโมเลกุลคลอรีนคือ 11.79 10 -23 g.

จำนวน (จำนวน) ของอนุภาคโครงสร้าง N(X)ของสารนี้คำนวณโดยสูตร

ตัวอย่างที่ 4. ไนโตรเจน 0.3 โมลมีกี่โมเลกุล?

ดี
วิธีการแก้:

N A \u003d 6.02 10 23 mol -1,

N (N 2) \u003d υ (N 2) N A \u003d 0.3 mol 6.02 10 23 mol -1 \u003d 1.8 10 23
ไม่ใช่:

υ (N 2) \u003d 0.3 โมล

ตอบ ไนโตรเจน 0.3 โมล มี 1.8 10 23 โมเลกุล

ตัวอย่างที่ 5. ไนโตรเจน 0.3 โมลมีกี่อะตอม?

ดี
วิธีการแก้:

N(N) = υ(N) ยังไม่มีข้อความ

1 โมลของ N 2 โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไนโตรเจน 2 โมล N ดังนั้น

υ (N) \u003d 2υ (N 2) \u003d 2 0.3 โมล \u003d 0.6 โมล

N(N) \u003d 0.6 mol 6.02 10 23 mol -1 \u003d 36.12 10 22.
ไม่ใช่:

υ (N 2) \u003d 0.3 โมล

ตอบ ไนโตรเจน 0.3 โมล ประกอบด้วยไนโตรเจน 36.12 10 22 อะตอม

ตัวอย่างที่ 6. มวลของแอมโมเนีย NH 3 ที่มีโมเลกุลมากเท่ากับที่มีอยู่ในน้ำ H 2 O ที่มีน้ำหนัก 54 g?

ดี
วิธีการแก้:

1) M (H 2 O) \u003d 18 g / mol, M (NH 3) \u003d 17 g / mol;

2)
;

3) υ (NH 3) = υ (H 2 O) = 3 โมล;

4) m (NH 3) \u003d υ (NH 3) M (NH 3) \u003d 3 mol 17 g / mol \u003d 51 g
ไม่ใช่:

ม.(H 2 O) = 54g

υ (NH 3) \u003d υ (H 2 O)

คำตอบ: แอมโมเนียที่มีมวล 51 กรัม มีโมเลกุลมากเท่ากับที่มีอยู่ในน้ำด้วยมวล 54 กรัม

คำสำคัญและคำศัพท์

รัสเซีย	ภาษาอังกฤษ	ภาษาฝรั่งเศส	อารบิก
ไปวัด	ไปวัด	mesurer	يقيس
และเขา	ไอออน	ไอออน	أيون
จำนวน	ปริมาณ	ปริมาณ	كمية
ตุ่น	ตุ่น	ตุ่น	مول
คงที่	คงที่	คงที่	ثابت؛دائم؛مستمر
การแบ่ง	แบ่ง	ตัวหาร, ตัวคั่น	يقسم
สูตรเคมี	สูตรเคมี	สูตร chimique	قانون؛
ตัวเลข	ตัวเลข	nombre	رقم ؛عدد

^ บันทึก!

1) อะไร ประกอบด้วย อะไร

ตุ่นประกอบด้วย 6.02 10 23 อนุภาค

2) มากเท่ากับ

โมลประกอบด้วยอนุภาคมากเท่ากับอะตอมในคาร์บอน 12 กรัม

3) อะไร แสดงออก อะไร

มวลโมลของสารแสดงออก หน่วยเป็นกรัมต่อโมล (g/mol)

คำถามทดสอบ

1. 
   ปริมาณของสารคืออะไร?
2. 
   ปริมาณของสารแสดงอยู่ในหน่วยใด
3. 
   ไฝคืออะไร?
4. 
   ค่าคงที่ Avogadro แสดงอะไร?
5. 
   อะไรเรียกว่ามวลโมลาร์? มวลโมลาร์แสดงอยู่ในหน่วยใด
6. 
   มันคำนวณอย่างไร: ก) มวลโมลาร์; b) ปริมาณของสาร;

c) มวลของสาร d) มวลของโมเลกุล, อะตอม; จ) จำนวนอะตอม

โมเลกุล?

งานสำหรับงานอิสระ

1. คำนวณมวลโมลาร์ของสาร: a) I 2, b) O 3, c) P 2 O 5, d) HCl,

E) Cl 2, f) H 3 PO 4, g) NH 4 NO 3, h) Mg (NO 3) 2

2. มีสารอยู่เท่าใด: ก) ในกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4

น้ำหนัก 9.8 กรัม b) ใน KOH น้ำหนัก 11.2 กรัม c) ในเหล็กที่มีน้ำหนัก 0.56 กรัม?

3. คำนวณมวลของ: ก) โมเลกุลไฮโดรเจน H 2 โดยปริมาณ

สาร 2 โมล; b) อะตอมออกซิเจนตามปริมาณของสาร

3 โมล; c) น้ำในปริมาณของสาร 0.3 โมล

4. คำนวณมวลของโมเลกุล: a) O 3, b) O 2, c) H 2 SO 4

5. มีกี่โมเลกุล: ก) ในแอมโมเนีย NH 3 น้ำหนัก 3.4 กรัม; ข) ค

ไฮโดรเจน H 2 ชั่งน้ำหนัก 4 กรัม c) ในกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 น้ำหนัก 49 กรัม?

6. มีอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดกี่อะตอม: a) ในแอมโมเนีย NH 3

น้ำหนัก 3.4 กรัม b) ในไฮโดรเจน H 2 น้ำหนัก 4 กรัม c) ในกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4

น้ำหนัก 49 กรัม?

7. มวลของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl มีโมเลกุลมากเท่ากับ

อยู่ในน้ำน้ำหนัก 49 กรัม?

8. ไฮโดรเจน H 2 มีจำนวนอะตอมเท่าใด

Sere S น้ำหนัก 6.4 g?

§ 8. สูตรทางเคมี เศษส่วนมวลของสาร

คำนวณตามสูตรเคมี

องค์ประกอบของสารแสดงโดยใช้สูตรทางเคมี

^ สูตรเคมี - มันเป็นเงื่อนไข การเขียนองค์ประกอบของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมีและ (หากมีความจำเป็น) ดัชนี

เราอ่านว่า: "ห้าเถ้าสองโอ"

แสดงถึง: ห้าโมเลกุลของน้ำ

ดัชนี (แสดงจำนวนอะตอมของธาตุที่กำหนดในโมเลกุล)

ค่าสัมประสิทธิ์ (แสดงจำนวนโมเลกุล)

สูตรเคมีแสดง:

1. 
   องค์ประกอบเชิงคุณภาพ (องค์ประกอบที่สำคัญประกอบด้วย);
2. 
   องค์ประกอบเชิงปริมาณ (จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบรวมอยู่ในโมเลกุล)
3. 
   สารหนึ่งโมเลกุล .

ตัวอย่างเช่น สูตร H 2 SO 4 (ash-two-es-o-four) แสดง:

1. 
   โมเลกุลของกรดซัลฟิวริกประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ และออกซิเจน
2. 
   โมเลกุลประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอม อะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอม
3. 
   หนึ่งโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก
4. 
   H 2 SO 4 เป็นสารที่ซับซ้อนเพราะประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน

สูตร O 3 (o-สาม) แสดง:

1. 
   โมเลกุลของโอโซนประกอบด้วยอะตอมของออกซิเจน
2. 
   โมเลกุลประกอบด้วยออกซิเจนสามอะตอม
3. 
   หนึ่งโมเลกุลของโอโซน
4. 
   O 3 เป็นสารธรรมดาเพราะประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียว

โดย สูตรเคมีสามารถ คำนวณ:

1. 
   น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร
2. 
   เศษส่วนมวลของแต่ละองค์ประกอบในสาร (เป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์)

เศษส่วนมวลของสาร- มันคือทัศนคติ มวลชน ที่ให้ไว้ สาร ในระบบถึง มวลของทั้งระบบ .

โดยที่ ω(X) (ω - อ่านว่า "โอเมก้า") - เศษส่วนมวลของสาร X; m(X) คือมวลของสาร X; m คือมวลของระบบทั้งหมด

^ เศษส่วนมวลของธาตุ - มันคือทัศนคติ มวลอะตอมรวมของธาตุ ถึง น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ .

โดยที่ n คือจำนวนอะตอมของธาตุ Ar คือมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ

Mr คือน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

เศษส่วนมวลแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

ตัวอย่างที่ 1 คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของ CaCO 3 แคลเซียมคาร์บอเนต หาเศษส่วนมวลของแต่ละธาตุใน CaCO 3

ดี
วิธีการแก้:

1. 
   Ar(Ca) = 40, Ar(O) = 16, Ar(C) = 12

นาย(CaCO 3) \u003d 40 + 12 + 3 16 \u003d 100

ไม่ใช่:

ω
หรือ 40%;
(ค) = ?

หรือ 12%;

หรือ 48%

คำตอบ นาย(CaCO 3) = 100; เศษส่วนมวลของแคลเซียม 0.4; คาร์บอน - 0.12;

ออกซิเจน - 0.48

คำสำคัญและคำศัพท์

รัสเซีย	ภาษาอังกฤษ	ภาษาฝรั่งเศส	อารบิก
คำนวณ	ในการคำนวณ	เครื่องคิดเลข	يحسب؛يعد
แบ่งปัน	ส่วนหนึ่งส่วน	ส่วนหนึ่ง, ปาร์ตี้	جزء
เชิงคุณภาพ	เชิงคุณภาพ	มีคุณสมบัติ	نوعي؛ذو علاقة بالنوع
เชิงปริมาณ	เชิงปริมาณ	quantitatif	كمي؛مقداري
มวล	มวล	หมอนวด	كتلي
คำนิยาม	คำนิยาม	คำนิยาม	تعريف؛تحديد
เปอร์เซ็นต์	เปอร์เซ็นต์	ความเข้มข้น	نسبة مئوية
ระบบ	ระบบ	ระบบ	نظام
สูตร	สูตร	สูตร	قانون؛

^ บันทึก!

1) อะไร ด่วน (ภาพ) ด้วยการใช้อะไร

มีการแสดงองค์ประกอบของสารโดยใช้ เคมี

สูตร.

2) อะไร การแสดง อะไร

สูตรเคมีการแสดง องค์ประกอบโมเลกุล.

3) อะไร ประกอบด้วย อะไร

โมเลกุลประกอบด้วย อะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอม หนึ่งอะตอมของกำมะถันและ

อะตอมออกซิเจนสี่อะตอม

4) ส่วนหนึ่ง อะไรรวมอยู่ด้วย อะไร

ส่วนหนึ่ง โมเลกุลรวมอยู่ด้วย สามอะตอมออกซิเจน

5) ทำไม ( dative) สามารถ + infinitive + อะไร

ตามสูตรเคมีคำนวณได้ ญาติ

น้ำหนักโมเลกุล

คำถามทดสอบ

1. 
   เรียกว่าอะไร สูตรเคมี?
2. 
   สิ่งที่แสดงให้เห็น: ก) สูตรทางเคมี; ข) ดัชนี;

ค) ค่าสัมประสิทธิ์?

1. 
   เศษส่วนมวลคืออะไร?

งานสำหรับงานอิสระ

1. เขียนสูตร:

โซเดียม - สอง - o

โพแทสเซียม - สอง - es

เถ้า - en - o - สาม

เถ้า - สอง - es - o - สี่

อลูมิเนียม - สอง - es - o - สี่ - สามครั้ง

Ferum - โอ้ - เถ้า - สามครั้ง

สังกะสี - o - เถ้า - สองครั้ง

แมงกานีส - เกี่ยวกับ

2. อ่านและเขียนชื่อสูตร:

P2O5

BaSO4

3. เขียนสูตรของสารที่มี ก) หนึ่งอะตอม

กำมะถันและออกซิเจนสามอะตอม b) โซเดียมอะตอมสองอะตอมและอะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอม

C) อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม, อะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสามอะตอม

D) อะตอมตะกั่วหนึ่งอะตอม ไนโตรเจน 2 อะตอม และออกซิเจน 6 อะตอม

D) แคลเซียมอะตอมหนึ่งอะตอมและคลอรีนสองอะตอม

4. กำหนด สัญลักษณ์ทางเคมีหรือสูตร: ก) สองอะตอม

กำมะถัน; b) อะตอมไนโตรเจนสามอะตอม c) เจ็ดโมเลกุลของน้ำ d) หนึ่งอะตอมของคลอรีน

E) ห้าอะตอมทองแดง จ) กรดซัลฟิวริกสามโมเลกุล

5. คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร: a) H 3 AsO 4 ;

ข) MgCl 2 ; c) Fe 2 (SO 4) 3; ง) อัล 2 O 3; จ) Ca 3 (PO 4) 2 กำหนดมวล

สัดส่วนของแต่ละธาตุในสารเหล่านี้

มวลอะตอมคือผลรวมของมวลของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนทั้งหมดที่ประกอบเป็นอะตอมหรือโมเลกุล มวลของอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับโปรตอนและนิวตรอน จึงไม่นำมาพิจารณาในการคำนวณ แม้ว่าสิ่งนี้จะไม่ถูกต้องจากมุมมองที่เป็นทางการ แต่ก็มักจะ คำนี้ใช้เพื่อแสดงมวลอะตอมเฉลี่ยของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุ อันที่จริงนี่คือมวลอะตอมสัมพัทธ์เรียกอีกอย่างว่า น้ำหนักอะตอมธาตุ. น้ำหนักอะตอมเป็นค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมของไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติของธาตุ นักเคมีต้องแยกแยะระหว่างมวลอะตอมทั้งสองประเภทนี้เมื่อทำงาน ตัวอย่างเช่น ค่ามวลอะตอมที่ไม่ถูกต้องสามารถนำไปสู่ผลลัพธ์ที่ไม่ถูกต้องสำหรับผลผลิตของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

ขั้นตอน

การหามวลอะตอมตามตารางธาตุ

เรียนรู้วิธีการเขียนมวลอะตอมมวลอะตอม กล่าวคือ มวลของอะตอมหรือโมเลกุลที่กำหนด สามารถแสดงเป็นหน่วย SI มาตรฐานได้ เช่น กรัม กิโลกรัม เป็นต้น อย่างไรก็ตาม เนื่องจากมวลอะตอมที่แสดงในหน่วยเหล่านี้มีขนาดเล็กมาก จึงมักเขียนด้วยหน่วยมวลอะตอมรวมหรือเรียกสั้นๆ ว่า a.m. เป็นหน่วยมวลอะตอม หน่วยมวลอะตอมหนึ่งหน่วยเท่ากับ 1/12 มวลของไอโซโทปคาร์บอน -12 มาตรฐาน

• หน่วยอะตอมมวล บ่งบอกถึงมวล หนึ่งโมลขององค์ประกอบที่กำหนดในหน่วยกรัม. ค่านี้มีประโยชน์มากในการคำนวณเชิงปฏิบัติ เนื่องจากสามารถใช้เพื่อแปลงมวลของอะตอมหรือโมเลกุลตามจำนวนที่กำหนดให้เป็นโมลได้อย่างง่ายดาย และในทางกลับกัน

1. ค้นหามวลอะตอมในตารางธาตุของ Mendeleevตารางธาตุมาตรฐานส่วนใหญ่มีมวลอะตอม (น้ำหนักอะตอม) ของแต่ละธาตุ ตามกฎแล้ว พวกมันจะได้รับเป็นตัวเลขที่ด้านล่างของเซลล์โดยมีองค์ประกอบ อยู่ใต้ตัวอักษรที่แสดงถึงองค์ประกอบทางเคมี โดยปกติแล้วจะไม่ใช่จำนวนเต็ม แต่เป็นทศนิยม

   โปรดจำไว้ว่าตารางธาตุแสดงมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ มวลอะตอมสัมพัทธ์ที่กำหนดสำหรับแต่ละธาตุในตารางธาตุเป็นค่าเฉลี่ยของมวลของไอโซโทปทั้งหมดของอะตอม ค่าเฉลี่ยนี้มีค่าสำหรับวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติหลายประการ เช่น ใช้ในการคำนวณมวลโมลาร์ของโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอม อย่างไรก็ตาม เมื่อคุณจัดการกับแต่ละอะตอม ค่านี้มักจะไม่เพียงพอ

   • เนื่องจากมวลอะตอมเฉลี่ยเป็นค่าเฉลี่ยของไอโซโทปหลายชนิด ค่าที่ระบุในตารางธาตุจึงไม่ใช่ แม่นยำค่ามวลอะตอมของอะตอมเดี่ยวใดๆ
   • มวลอะตอมของแต่ละอะตอมจะต้องคำนวณโดยคำนึงถึงจำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่แน่นอนในอะตอมเดียว

การคำนวณมวลอะตอมของแต่ละอะตอม

1. หาเลขอะตอมของธาตุหรือไอโซโทปของมันเลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในอะตอมของธาตุและไม่เปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่น อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดและ เท่านั้นพวกมันมีโปรตอนหนึ่งตัว โซเดียมมีเลขอะตอมเท่ากับ 11 เพราะมีโปรตอน 11 ตัว ในขณะที่ออกซิเจนมีเลขอะตอมเท่ากับ 8 เพราะมีโปรตอนอยู่ 8 ตัว คุณสามารถหาเลขอะตอมของธาตุใดก็ได้ในตารางธาตุของ Mendeleev - ในเกือบทุกรุ่นมาตรฐาน หมายเลขนี้จะระบุไว้เหนือตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมี เลขอะตอมเป็นจำนวนเต็มบวกเสมอ

   • สมมติว่าเราสนใจอะตอมของคาร์บอน อะตอมของคาร์บอนมีโปรตอนอยู่ 6 ตัวเสมอ ดังนั้นเราจึงรู้ว่าเลขอะตอมของมันคือ 6 นอกจากนี้ เราจะเห็นว่าในตารางธาตุ ที่ด้านบนสุดของเซลล์ที่มีคาร์บอน (C) เป็นเลข "6" ซึ่งบ่งชี้ว่า เลขคาร์บอนอะตอมคือหก
   • โปรดทราบว่าเลขอะตอมของธาตุไม่สัมพันธ์กันเฉพาะกับมวลอะตอมสัมพัทธ์ในตารางธาตุ แม้ว่าโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับองค์ประกอบที่อยู่ด้านบนของตาราง อาจดูเหมือนว่ามวลอะตอมของธาตุจะมีสองเท่าของมัน เลขอะตอมมันไม่ได้คำนวณโดยการคูณเลขอะตอมด้วยสอง

2. หาจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส.จำนวนนิวตรอนอาจแตกต่างกันไปสำหรับอะตอมที่ต่างกันของธาตุเดียวกัน เมื่อสองอะตอมของธาตุเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันจะมี ปริมาณที่แตกต่างกันนิวตรอน เป็นไอโซโทปที่แตกต่างกันของธาตุนี้ ต่างจากจำนวนโปรตอนซึ่งไม่เคยเปลี่ยนแปลง จำนวนนิวตรอนในอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งมักจะเปลี่ยนแปลงได้ ดังนั้นมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุจึงเขียนเป็นเศษส่วนทศนิยมระหว่างจำนวนเต็มสองตัวที่อยู่ติดกัน

   เพิ่มจำนวนของโปรตอนและนิวตรอนนี่จะเป็นมวลอะตอมของอะตอมนี้ ละเว้นจำนวนอิเล็กตรอนที่ล้อมรอบนิวเคลียส - มวลรวมของพวกมันมีขนาดเล็กมาก ดังนั้นพวกมันจึงไม่มีผลต่อการคำนวณของคุณเพียงเล็กน้อยหรือไม่มีเลย

การคำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ (น้ำหนักอะตอม) ของธาตุ

1. กำหนดว่าไอโซโทปใดอยู่ในตัวอย่างนักเคมีมักจะกำหนดอัตราส่วนของไอโซโทปในตัวอย่างเฉพาะโดยใช้เครื่องมือพิเศษที่เรียกว่าแมสสเปกโตรมิเตอร์ อย่างไรก็ตาม ในระหว่างการฝึกอบรม ข้อมูลนี้จะมอบให้คุณในเงื่อนไขของงาน การควบคุม และอื่นๆ ในรูปแบบของค่านิยมที่นำมาจากวรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์

   • ในกรณีของเรา สมมติว่าเรากำลังจัดการกับไอโซโทปสองไอโซโทป: คาร์บอน-12 และคาร์บอน-13

2. หาปริมาณสัมพัทธ์ของแต่ละไอโซโทปในตัวอย่างสำหรับแต่ละองค์ประกอบ ไอโซโทปต่างๆพบกันใน อัตราส่วนที่แตกต่างกัน. อัตราส่วนเหล่านี้มักแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ ไอโซโทปบางชนิดพบได้บ่อยมาก ในขณะที่ไอโซโทปบางชนิดหายากมาก—บางครั้งหายากมากจนตรวจจับได้ยาก ค่าเหล่านี้สามารถกำหนดได้โดยใช้แมสสเปกโตรเมตรีหรือพบในหนังสืออ้างอิง

   • สมมติว่าความเข้มข้นของคาร์บอน-12 คือ 99% และคาร์บอน-13 คือ 1% ไอโซโทปอื่นของคาร์บอน จริงๆมีอยู่ แต่ในปริมาณที่น้อยจนในกรณีนี้พวกเขาจะถูกละเลย

3. คูณมวลอะตอมของไอโซโทปแต่ละตัวด้วยความเข้มข้นของมันในตัวอย่างคูณมวลอะตอมของไอโซโทปแต่ละตัวด้วย เปอร์เซ็นต์(แสดงเป็นทศนิยม). วิธีแปลงเปอร์เซ็นต์เป็น ทศนิยมให้หารด้วย 100 ความเข้มข้นที่ได้ควรรวมกันเป็น 1 เสมอ

   • ตัวอย่างของเราประกอบด้วย carbon-12 และ carbon-13 ถ้าคาร์บอน-12 เป็น 99% ของตัวอย่างและคาร์บอน-13 เป็น 1% ให้คูณ 12 (มวลอะตอมของคาร์บอน-12) ด้วย 0.99 และ 13 (มวลอะตอมของคาร์บอน-13) ด้วย 0.01
   • คู่มือให้ เปอร์เซ็นต์โดยอิงตามปริมาณที่ทราบของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุ หนังสือเรียนวิชาเคมีส่วนใหญ่จะรวมข้อมูลนี้ไว้ในตารางท้ายเล่ม สำหรับตัวอย่างที่อยู่ระหว่างการศึกษา ความเข้มข้นสัมพัทธ์ของไอโซโทปสามารถกำหนดได้โดยใช้แมสสเปกโตรมิเตอร์

4. บวกผลลัพธ์รวมผลการคูณที่คุณได้รับในขั้นตอนก่อนหน้า จากการดำเนินการนี้ คุณจะพบมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุของคุณ ซึ่งเป็นค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมของไอโซโทปของธาตุดังกล่าว เมื่อพิจารณาองค์ประกอบโดยรวม ไม่ใช่ไอโซโทปเฉพาะขององค์ประกอบที่กำหนด ค่านี้จะถูกใช้

   • ในตัวอย่างของเรา 12 x 0.99 = 11.88 สำหรับคาร์บอน-12 และ 13 x 0.01 = 0.13 สำหรับคาร์บอน-13 มวลอะตอมสัมพัทธ์ในกรณีของเราคือ 11.88 + 0.13 = 12,01 .

• ไอโซโทปบางชนิดมีความคงตัวน้อยกว่าไอโซโทปชนิดอื่นๆ โดยสลายตัวเป็นอะตอมของธาตุที่มีโปรตอนและนิวตรอนน้อยกว่าในนิวเคลียส ปล่อยอนุภาคที่ประกอบเป็น นิวเคลียสของอะตอม. ไอโซโทปดังกล่าวเรียกว่ากัมมันตภาพรังสี

    มวลแน่นอนโมเลกุลของสาร B สามารถคำนวณได้โดยสมการ

มวลสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุล หน่วยมวลอะตอม มวลอะตอมสัมพัทธ์ น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์และการคำนวณ

ภารกิจที่ 5 กำหนดมวลสัมบูรณ์ (gPsch) ของโมเลกุลน้ำ

เป็นการง่ายที่จะแทนที่มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลในแง่ของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ (ดู , 3, Ch. I) น้ำหนักโมเลกุลของก๊าซตัวแรกคือ

คำนวณมวลสัมบูรณ์ของหนึ่งโมเลกุลของ Br3, Oj, NH3, H2SO4, H2O, I2

จากมวลโมลาร์และเลขอาโวกาโดร เราสามารถคำนวณมวลสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุลได้โดยใช้สูตรต่อไปนี้-

คำตอบ มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลน้ำคือ ZX X 10-" g \u003d 3-10- kg

จำนวนโมเลกุลในหนึ่งโมลของสารที่เรียกว่าหมายเลขอะโวกาโดร Nf = 6.0240-Yu การหารมวลของสารหนึ่งโมลด้วยเลขอะโวกาโดรเราจะได้มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลเป็นกรัม ตัวอย่างเช่น มวลของโมเลกุลคือ Hg 2.016 6.02-10 = 3.35-10 "g ในทำนองเดียวกันจะคำนวณมวลสัมบูรณ์ของอะตอม โมเลกุลมีเส้นผ่านศูนย์กลางประมาณหนึ่งถึงสิบอังสตรอม (1 A = 10" ซม. ).

ขึ้นอยู่กับขนาดและรูปร่างของเซลล์หน่วยเช่นกัน ขนาดที่เป็นไปได้และสมมาตรของโมเลกุลกำหนดจำนวนโมเลกุลที่สามารถใส่ลงในเซลล์หนึ่งหน่วยที่กำหนดได้ เมื่อแก้ปัญหานี้ เรามักคำนึงถึงกฎที่ว่าโมเลกุลนั้นถูกอัดแน่นในผลึกอย่างใกล้ชิด กล่าวคือ ส่วนที่ยื่นออกมาของโมเลกุลหนึ่งเข้าสู่การกดทับของอีกโมเลกุลหนึ่ง เป็นต้น (รูปที่ 16) ดังนั้น รูปร่างของเซลล์ประถมจึงทำให้สามารถตัดสินได้ แบบฟอร์มทั่วไปโมเลกุล มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุล (ซึ่งง่ายต่อการคำนวณมวลโมเลกุล) จากข้อมูลการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์ถูกกำหนดดังนี้

เมื่อทราบเลขอาโวกาโดรแล้ว จะเป็นเรื่องง่ายที่จะหามวลสัมบูรณ์ของอนุภาคของสารใดๆ อันที่จริงมวลเป็นกรัมของโมเลกุล (อะตอม) ของสารนั้นเท่ากับมวลโมลาร์หารด้วยเลขอาโวกาโดร ตัวอย่างเช่น มวลสัมบูรณ์ของอะตอมไฮโดรเจน (มวลโมลาร์ของอะตอมไฮโดรเจนคือ 1.008 g / mol) คือ 1.67-10-g ซึ่งน้อยกว่ามวลของเม็ดเล็กประมาณกี่เท่าของมวล ของบุคคลที่มีมวลน้อยกว่ามวลโลกทั้งใบ ..

ด้วยวิธีนี้ เราสามารถคำนวณมวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลและอะตอมของธาตุอื่นๆ ได้ เนื่องจากปริมาณเหล่านี้ไม่มีนัยสำคัญและไม่สะดวกสำหรับการคำนวณ พวกเขาจึงใช้แนวคิดเรื่องน้ำหนักอะตอม (โมเลกุล) ซึ่งสอดคล้องกับมวลของอะตอม (โมเลกุล) ซึ่งแสดงเป็นหน่วยสัมพัทธ์ ต่อหน่วยมวลอะตอม (a.m.u.)

จำนวนโมเลกุลใน 1 โมลของสารที่เรียกว่าค่าคงที่ Avogadro VA คือ 6.0220-10 โดยการหารมวล 1 โมลของสารใดๆ ด้วยค่าคงที่อะโวกาโดร เราจะได้มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุล/ไลเป็นกรัม ตัวอย่างเช่น มวลของโมเลกุล H 2.016 6.02-10 3 \u003d 3.35-g ในทำนองเดียวกัน มวลสัมบูรณ์ของอะตอมจะถูกคำนวณ โมเลกุลมีเส้นผ่านศูนย์กลางประมาณ 0.1 ถึง 1 นาโนเมตร

วิธีคำนวณมวลสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุล คำนวณมวลสัมบูรณ์ของอะตอมทองแดงและโมเลกุลของไฮโดรเจนฟอสไฟด์

พลังงานจลน์ e ของสองโมเลกุลที่มีมวล W] และ W2 สามารถแสดงออกได้ผ่านทางค่าทั่วไป ความเร็วสัมบูรณ์ C และ Cr ในอวกาศและผ่านส่วนประกอบของความเร็วเหล่านี้

การคำนวณมวลและปริมาตรสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุล

ผลหารของการหารมวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลของสารประกอบหรือธาตุด้วยหนึ่งในสิบสองของมวลสัมบูรณ์ของอะตอมของไอโซโทปคาร์บอน ผลรวมของมวลอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดของโมเลกุล

มวลของอะตอมอื่นๆ เช่นเดียวกับโมเลกุล (มวลโมเลกุลสัมบูรณ์แสดงด้วย tm) กลับกลายเป็นว่ามีขนาดเล็กมาก เช่น มวลของโมเลกุลน้ำคือ

ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 19 มีความพยายามครั้งแรกในการค้นหาคำถามเกี่ยวกับมวลและขนาดสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุล แม้ว่าจะเห็นได้ชัดว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะชั่งน้ำหนักโมเลกุลเดี่ยว แต่ทฤษฎีก็เปิดขึ้นอีกทางหนึ่ง แต่ก็จำเป็น

ตามสูตรเคมี สารที่เป็นก๊าซเป็นไปได้ที่จะกำหนดลักษณะเชิงปริมาณบางอย่าง องค์ประกอบร้อยละ, น้ำหนักโมเลกุล, ความหนาแน่น, ความหนาแน่นสัมพัทธ์สำหรับก๊าซใด ๆ มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุล

คำถามทดสอบ 1. โมเลกุลอะตอมคืออะไร น้ำหนักอะตอม มวลน้ำหนักโมเลกุลของมวลอะตอมของโมเลกุล กรัม-อะตอม กรัม-โมเลกุล 2. น้ำหนักโมเลกุลของ CO2 เป็นเท่าใด และมวลสัมบูรณ์ของโมเลกุล COa แสดงเป็นกรัม ก๊าซใดๆ ที่ ภาวะปกติ 5. เลขอาโวกาโดรคืออะไร เท่ากับ 6. ตามสูตรอะเซทิลีน CsHa

ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำเท่ากับ 18 (โค้งมน) หมายความว่าโมเลกุลของน้ำหนัก 18 เท่าของมวลสัมบูรณ์ของอะตอมคาร์บอน 12 ส่วน

กำหนดแนวคิด a) องค์ประกอบ อะตอม โมเลกุล b) สารที่เรียบง่ายและซับซ้อน c) มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ มวลสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุล สิ่งที่ควรเข้าใจโดยอนุภาคที่มีเงื่อนไข UCH

ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 19 มีความพยายามครั้งแรกในการค้นหาคำถามเกี่ยวกับมวลและขนาดสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุล แม้ว่าเห็นได้ชัดว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะชั่งน้ำหนักโมเลกุลเดี่ยว แต่ทฤษฎีนี้เปิดอีกทางหนึ่ง - จำเป็นต้องกำหนดจำนวนอนุภาคในโมลของโมเลกุลหรืออะตอม - จำนวนที่เรียกว่า Avogadro (La) เป็นไปไม่ได้ที่จะนับโมเลกุลโดยตรงเช่นเดียวกับการชั่งน้ำหนัก แต่จำนวนอโวกาโดรรวมอยู่ในสมการต่างๆ ของแผนกฟิสิกส์ต่างๆ และสามารถคำนวณได้จากสมการเหล่านี้ เห็นได้ชัดว่าหากผลลัพธ์ของการคำนวณดังกล่าวดำเนินการในลักษณะที่เป็นอิสระหลายประการตรงกัน สิ่งนี้สามารถใช้เป็นข้อพิสูจน์ความถูกต้องของค่าที่พบ

เนื่องจากมวลสัมบูรณ์ของอะตอมและโมเลกุลมีขนาดเล็ก จึงมักใช้มวลสัมพัทธ์

พลังงานจลน์ของสองโมเลกุลที่มีมวลและสามารถแสดงออกในรูปขององค์ประกอบความเร็วหรือในรูปของความเร็วสัมบูรณ์เองได้ดังนี้

ดังที่คุณทราบ ความร้อนเป็นตัววัดพลังงานจลน์ของอนุภาคที่สร้างสารที่กำหนด พบว่าที่อุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิมาก ศูนย์สัมบูรณ์, เฉลี่ย พลังงานจลน์โมเลกุลเป็นสัดส่วน อุณหภูมิสัมบูรณ์ต. สำหรับโมเลกุลที่มีมวล m และ ความเร็วเฉลี่ยและ

ตัวอย่างที่ 8 คำนวณมวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลกรดซัลฟิวริกเป็นกรัม

สารประกอบทั้งหมดภายใต้การศึกษาจะถูกแบ่งย่อยออกเป็นอาร์เรย์การฝึกอบรมที่มีโมเลกุลที่มีคุณสมบัติที่เป็นที่รู้จักและกลุ่มโมเลกุลที่สามารถคาดการณ์ได้ อาร์เรย์การเรียนรู้ที่วิเคราะห์สำหรับคุณสมบัติที่ศึกษาแบ่งออกเป็นสองกลุ่มทางเลือก (ใช้งานอยู่ - ไม่ใช้งาน) โมเดลที่สร้างขึ้นแสดงถึงสมการของรูปแบบลอจิก L = 7 (3) โดยที่ L คือกิจกรรม (8) คือชุดคุณสมบัติที่เด็ดขาด (CRF) - ความซับซ้อนของชิ้นส่วน สูตรโครงสร้างและการรวมกันต่างๆ ที่เรียกว่า sub-structural descriptor การประเมินผลกระทบของชิ้นส่วนและการรวมของพวกมันต่อกิจกรรมจะดำเนินการบนพื้นฐานของค่าสัมประสิทธิ์เนื้อหาข้อมูลซึ่งแตกต่างกันไปตั้งแต่ลบ 1 ถึงบวก 1 ยิ่งสูง ค่าสัมบูรณ์เนื้อหาข้อมูล ความน่าจะเป็นของอิทธิพลของคุณลักษณะนี้ที่มีต่อคุณสมบัติก็จะยิ่งสูงขึ้น เครื่องหมายบวกแสดงถึงผลในเชิงบวก เครื่องหมายลบแสดงถึงลักษณะเชิงลบ P เป็นอัลกอริธึมที่รู้จักคุณสมบัติของสารที่ศึกษา มีการใช้อัลกอริธึมสองแบบในกระบวนการพยากรณ์ - เรขาคณิต (I) และการลงคะแนน (II) ข้อแรกพิจารณาจากการกำหนดระยะทางในตัววัดแบบยุคลิดระหว่างสารที่อยู่ระหว่างการศึกษากับมาตรฐานสมมุติฐานที่คำนวณได้ของคุณสมบัติที่ศึกษา วิธีที่สองเกี่ยวข้องกับการวิเคราะห์จำนวนของคุณสมบัติ (โหวต) ในโครงสร้างของสารประกอบด้วยข้อมูลที่เป็นบวกและลบ ขั้นตอนการออกแบบระดับโมเลกุลมีอธิบายเพิ่มเติมในหัวข้อที่ 5

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ Mr คืออัตราส่วนของมวลสัมพัทธ์ของโมเลกุลต่อ Vi2 ของมวลอะตอมของไอโซโทปคาร์บอน โดยคำนิยาม มวลสัมพัทธ์คือปริมาณที่ไม่มีมิติ

เบกเกอร์หัวฉีด วิธีการทางจลนศาสตร์ต่างๆ ในการแก้ปัญหาการแยกไอโซโทปสามารถจำแนกได้เป็นวิธีการที่ใช้ความแตกต่างในสัมประสิทธิ์การถ่ายโอนสำหรับโมเลกุลที่มีมวลต่างกัน และวิธีการที่ใช้การเคลื่อนที่ของส่วนผสมที่แยกจากกันในสนามที่มีศักยภาพ วิธีการที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดของประเภทที่สองคือวิธีการหมุนเหวี่ยงด้วยแก๊สอย่างแม่นยำ อย่างไรก็ตาม ต้องใช้งานการพัฒนาที่น่าประทับใจมาก แม้กระทั่งสำหรับการสาธิตความสามารถอันยิ่งใหญ่ในห้องปฏิบัติการ เนื่องจากลักษณะทางวิศวกรรมที่ไม่ได้มาตรฐานของเครื่องหมุนเหวี่ยงแก๊ส เสนอโดย Dirac สันนิษฐานว่าในเวลาเดียวกันกับวิธีการหมุนเหวี่ยงแก๊สวิธีหัวฉีดแยก (หัวฉีด Becker หลังจากหัวหน้างานทดลองที่ประสบความสำเร็จครั้งแรก)

อะตอมขององค์ประกอบและโมเลกุลของสารมีลักษณะเป็นมวลทางกายภาพ (สัมบูรณ์) บางอย่าง เช่น มวลของอะตอมไฮโดรเจน H คือ 1.67-g มวลของโมเลกุล P4 คือ 2.06-10 ก. มวลของ โมเลกุล H,0 คือ 2.99-10 g มวลของโมเลกุล H2804 1.63 K) d มวลสัมบูรณ์ของอะตอมขององค์ประกอบและโมเลกุลของสารมีขนาดเล็กมาก และไม่สะดวกที่จะใช้ค่าดังกล่าว ดังนั้นจึงมีการแนะนำแนวคิดเกี่ยวกับมวลสัมพัทธ์ของอะตอมและโมเลกุล

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ สารประกอบเคมี- เลขอะตอมที่แสดงว่ามวลสัมบูรณ์ของหนึ่งโมเลกุลของสารประกอบอะตอมมากกว่าหน่วยมวลของอะตอมเป็นจำนวนเท่าใด

การหามวลสัมบูรณ์ของอะตอม (เช่นเดียวกับมวลของโมเลกุลและชิ้นส่วนของพวกมัน) แมสสเปกโทรสโกปี

มีค่ามากคือการกำหนดมวลสัมบูรณ์ของเนื้อหาของเซลล์พื้นฐานหนึ่งเซลล์ โครงสร้างคริสตัล. ขนาดของเซลล์หน่วยสามารถวัดได้หากจำเป็นโดยใช้มาก ความแม่นยำสูง(ข้อผิดพลาดน้อยกว่า 0.01%) การวัดความหนาแน่นทำได้ยากกว่า แต่ข้อผิดพลาดในการวัดรวมอาจสูงถึง 0.1% ของมวลเซลล์หนึ่งหน่วย (โดยไม่ต้องมีการทดลองมากเกินไป) นอกเหนือจากการกำหนดมวลสัมบูรณ์ของเซลล์ ข้อมูลเกี่ยวกับเนื้อหาที่เป็นไปได้ของเซลล์สามารถหาได้จากโครงสร้างผลึกในอีกทางหนึ่ง กลุ่มอวกาศความสมมาตร ลักษณะและความหลากหลายของตำแหน่งของโหนดที่เทียบเท่าที่ยอมรับได้ และข้อกำหนดพื้นฐานที่ความเข้มของการสะท้อนรังสีเอกซ์ที่สังเกตได้ต้องตรงกัน ภายในขอบเขตที่ยอมรับได้ ความเข้มที่คำนวณสำหรับโครงสร้างผลึกที่เสนอ ทั้งหมดนี้ให้ข้อมูลจำนวนหนึ่งซึ่ง จะต้องสอดคล้องกับสูตรเคมีสมมติบางสูตร ดังนั้น ไม่ว่าจะมีโมเลกุลอื่นๆ อยู่หรือไม่ก็ตาม ควรรวม 46 โมเลกุลต่อหน่วยในสูตรใดก็ได้ โครงสร้างเซลล์ไฮเดรตประเภท I. ถ้าขนาดของเซลล์หน่วย

เลขอะโวกาโดรคือจำนวนโมเลกุลในกรัม-โมเลกุลของสารใดๆ ค่านี้สามารถกำหนดได้ วิธีการต่างๆในขณะที่ผลลัพธ์ที่ได้รับ วิธีทางที่แตกต่าง, ตรงกับความถูกต้องในการวัด ปัจจุบัน ค่าตัวเลขของ Avogadro อยู่ที่ 6.023-10 เลขอาโวกาโดรเป็นค่าคงที่สากล ไม่ได้ขึ้นอยู่กับธรรมชาติของสารและ สถานะของการรวมตัว. ในการคำนวณมวลสัมบูรณ์ของอะตอมหรือโมเลกุล คุณต้องหารมวลกรัม-อะตอมหรือกรัม-โมเลกุลด้วยเลขอาโวกาโดร ตัวอย่างเช่น,

หนึ่งใน คุณสมบัติที่สำคัญที่สุดสารคือน้ำหนักโมเลกุล เนื่องจากมวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลมีขนาดเล็กมาก มวลสัมพัทธ์จึงถูกนำมาใช้ในการคำนวณ น้ำหนักโมเลกุลของสารมักจะเข้าใจว่าเป็นการลดลงของมวลของโมเลกุลของสารที่กำหนดเป็น 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอน ดังนั้นมวลของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีจึงถูกนำมาเปรียบเทียบกับ 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอนด้วย จากนั้นมวลอะตอมของคาร์บอนคือ 12 ไฮโดรเจนองค์ประกอบอื่น ๆ (โค้งมน) - 1 ออกซิเจน -16 ไนโตรเจน -14 มวลของโมเลกุลของสารประกอบทางเคมีถูกกำหนดโดยการเพิ่มมวลอะตอมของธาตุที่ประกอบเป็นโมเลกุล ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุล คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 คือ 12 + 2-16 = 44 (อะตอมของคาร์บอน 1 ตัวที่มีมวล 12 และอะตอมออกซิเจน 2 ตัวที่มีมวล 16) น้ำหนักโมเลกุลของก๊าซมีเทน C H คือ 12 + 4-1 = 16 น้ำหนักโมเลกุลของก๊าซที่ติดไฟได้ที่ใช้บ่อยที่สุดและผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ของพวกมันแสดงไว้ในตาราง 1.1.

แน่นอนว่าสถานะ II และ III นั้นไม่เสถียรอย่างแน่นอน และเนื่องจากการเคลื่อนที่ด้วยความร้อน อาจเกิดความผันผวนรอบตำแหน่งเหล่านี้หรือแม้แต่การหมุนได้ เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น จำนวนโมเลกุลสัมพัทธ์ในมวลของสารที่ไม่สอดคล้องกับสถานะที่เสถียรที่สุดจะเพิ่มขึ้น แต่ไม่สามารถเกินจำนวนโมเลกุลในสถานะพื้นดินได้

ดาลตันไม่เห็นความแตกต่างเชิงคุณภาพระหว่างอะตอมธรรมดาและอะตอมที่ซับซ้อน ดังนั้นจึงไม่รู้จักสองขั้นตอน (อะตอมและโมเลกุล) ในโครงสร้างของสสาร ในแง่นี้ อะตอมของดาลตันเป็นขั้นตอนที่ล้าหลังเมื่อเปรียบเทียบกับแนวคิดของธาตุและกล้ามเนื้อของโลโมโนซอฟ อย่างไรก็ตาม เกรนที่มีเหตุผลของอะตอมมิกของดาลตันคือหลักคำสอนเรื่องมวลอะตอมของเขา เมื่อพิจารณาอย่างถูกต้องแล้วว่ามวลสัมบูรณ์ของอะตอมมีขนาดเล็กมาก ดาลตันเสนอให้หามวลอะตอมสัมพัทธ์ ในกรณีนี้ มวลของอะตอมไฮโดรเจนที่เบาที่สุดในบรรดาอะตอมทั้งหมด ถูกนำมารวมกันเป็นหนึ่งเดียว ดังนั้น เป็นครั้งแรกที่ดาลตันกำหนดมวลอะตอมของธาตุเป็นอัตราส่วนของมวลของอะตอมของธาตุที่กำหนดต่อมวลของอะตอมไฮโดรเจน เขายังได้รวบรวมตารางมวลอะตอมแรกของธาตุ 14 ธาตุ หลักคำสอนเรื่องมวลอะตอมของดัลตันมีบทบาทอันล้ำค่าในการเปลี่ยนโฉมเคมีให้เป็นวิทยาศาสตร์ทางวิทยาศาสตร์และการค้นพบ กฎหมายเป็นระยะ. นั่นเป็นเหตุผลที่

จำเป็นต้องแยกความแตกต่างระหว่างแนวคิดเรื่องมวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลและกรัมโมเลกุล ดังนั้น 10 กรัมของโมเลกุลของน้ำคือ 18 X 10 \u003d 180g นั่นคือน้ำประมาณหนึ่งแก้วและ 10 โมเลกุลของน้ำเป็นปริมาณเล็กน้อยที่ไม่สามารถชั่งน้ำหนักได้

โมเลกุลคืออะไร. มวลของ CO2 มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุล CO2 แสดงเป็นจำนวนเฉพาะ

บนพื้นฐานของการทดลองที่ดำเนินการ มีการสร้างความสัมพันธ์ที่ชัดเจนระหว่างมวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลกรดอะมิโนแบบกระจายและน้ำหนักโมเลกุลของพวกมัน

ดูหน้าที่กล่าวถึงคำนี้ มวลโมเลกุลสัมบูรณ์:                      พื้นฐาน เคมีทั่วไปเล่มที่ 2 ฉบับที่ 3 (พ.ศ. 2516) -- [

มวลอะตอมสัมพัทธ์

อะตอมของธาตุมีลักษณะเฉพาะด้วยมวลบางอย่าง ตัวอย่างเช่น มวลของอะตอม H คือ 1.67 . 10 −23 ก. อะตอม C − 1.995 . 10 −23 g, O อะตอม − 2.66 . 10 −23

ไม่สะดวกที่จะใช้ค่าเล็ก ๆ เช่นนี้ ดังนั้นแนวคิดของ มวลอะตอมสัมพัทธ์ แต่ r คืออัตราส่วนของมวลของอะตอมของธาตุที่กำหนดต่อหน่วยมวลอะตอม (1.6605 . 10 −24 กรัม)

โมเลกุล - อนุภาคที่เล็กที่สุดสารที่กักเก็บ คุณสมบัติทางเคมีสารนี้ โมเลกุลทั้งหมดถูกสร้างขึ้นจากอะตอมและมีความเป็นกลางทางไฟฟ้าด้วย

องค์ประกอบของโมเลกุลถูกถ่ายโอน สูตรโมเลกุล ซึ่งสะท้อนถึงทั้งองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร (สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่รวมอยู่ในโมเลกุลของมัน) และองค์ประกอบเชิงปริมาณ (ดัชนีตัวเลขที่ต่ำกว่าซึ่งสอดคล้องกับจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในโมเลกุล)

มวลของอะตอมและโมเลกุล

การวัดมวลของอะตอมและโมเลกุลในฟิสิกส์และเคมีเป็นที่ยอมรับ ระบบเดียวการวัด ปริมาณเหล่านี้วัดเป็นหน่วยสัมพัทธ์

หน่วยมวลอะตอม (a.m.u.) เท่ากับ 1/12 ของมวล มคาร์บอนอะตอม 12 C ( มหนึ่งอะตอม 12 C เท่ากับ 1.993×10 -26 กก.)

มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ (A r)เป็นปริมาณไร้มิติเท่ากับอัตราส่วน น้ำหนักปานกลางของธาตุอะตอมถึง 1/12 ของมวลของอะตอม 12 C เมื่อคำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์จะพิจารณาองค์ประกอบไอโซโทปของธาตุนั้นด้วย ปริมาณ อาร์กำหนดตามตาราง D.I. เมนเดเลเยฟ

มวลสัมบูรณ์ของอะตอม (m)เท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์คูณด้วย 01.00 น. ตัวอย่างเช่น สำหรับอะตอมไฮโดรเจน มวลสัมบูรณ์ถูกกำหนดดังนี้:

ม(สูง) = 1.008×1.661×10 -27 กก. = 1.674×10 -27 กก.

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารประกอบ (M r)เป็นปริมาณไร้มิติเท่ากับอัตราส่วนของมวล มโมเลกุลของสารถึง 1/12 ของมวลอะตอม 12 C:

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับผลรวม มวลญาติอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล ตัวอย่างเช่น:

นาย(C 2 H 6) \u003d 2H อาร์(C) + 6H อาร์(H) = 2×12 + 6 = 30.

มวลสัมพัทธ์ของโมเลกุลเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์คูณ 1 amu

2. อะไรเรียกว่ามวลโมลาร์ที่เท่ากัน?

เทียบเท่ากับถูกค้นพบโดยริกเตอร์ในปี ค.ศ. 1791 อะตอมขององค์ประกอบมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันในอัตราส่วนที่กำหนดอย่างเคร่งครัด - เทียบเท่า

ใน SI ค่าที่เท่ากันคือส่วน 1/z ของอนุภาค (จินตภาพ) X X คืออะตอม โมเลกุล ไอออน ฯลฯ ซี- เท่ากับจำนวนจำนวนโปรตอนที่อนุภาค X จับหรือบริจาค (เทียบเท่าการทำให้เป็นกลาง) หรือจำนวนอิเล็กตรอนที่อนุภาค X บริจาคหรือรับ (เทียบเท่าการลดการเกิดออกซิเดชัน) หรือประจุของ X ไอออน (เทียบเท่าไอออน)

มวลโมลาร์ของวัตถุเทียบเท่า มิติคือ g / mol คืออัตราส่วนของมวลโมลาร์ของอนุภาค X ต่อจำนวน Z

ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของธาตุที่เทียบเท่ากันจะถูกกำหนดโดยอัตราส่วนของมวลโมลาร์ของธาตุต่อความจุของมัน

กฎหมายเทียบเท่า: มวลของสารตั้งต้นมีความสัมพันธ์ซึ่งกันและกันในฐานะมวลโมลาร์ของสารที่เทียบเท่ากัน

นิพจน์ทางคณิตศาสตร์

โดยที่ m 1 และ m 2 คือมวลของสารตั้งต้น

มวลโมลาร์ที่เทียบเท่ากัน

ถ้าส่วนที่ทำปฏิกิริยาของสารนั้นไม่ได้มีลักษณะเฉพาะโดยมวล แต่โดยปริมาตร V(x) ดังนั้นในการแสดงออกของกฎแห่งการเทียบเท่า มวลโมลาร์ของสารที่เท่ากันจะถูกแทนที่ด้วยปริมาตรโมลาร์ของสารที่เท่ากัน

3. กฎพื้นฐานของเคมีคืออะไร?

กฎพื้นฐานของเคมี. กฎการอนุรักษ์มวลและพลังงานกำหนดขึ้นโดย M.V. Lomonosov ในปี ค.ศ. 1748 มวลของสารที่เกี่ยวข้องใน ปฏิกริยาเคมีไม่เปลี่ยนแปลง ในปี ค.ศ. 1905 ไอน์สไตน์เชื่อว่าความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานกับมวล

E \u003d m × c 2, c \u003d 3 × 10 8 m / s

มวลและพลังงานเป็นคุณสมบัติของสสาร มวลเป็นตัววัดพลังงาน พลังงานเป็นตัววัดการเคลื่อนที่จึงไม่เท่ากันและไม่เปลี่ยนรูปเข้าหากัน อย่างไรก็ตาม เมื่อใดก็ตามที่พลังงานของร่างกายเปลี่ยนแปลง อี, มวลมันเปลี่ยนแปลง ม. การเปลี่ยนแปลงมวลที่สังเกตได้เกิดขึ้นในเคมีนิวเคลียร์

จากมุมมองของทฤษฎีอะตอม-โมเลกุล อะตอมที่มี มวลคงที่ไม่หายไปและไม่เกิดขึ้นจากความว่างเปล่า สิ่งนี้นำไปสู่การอนุรักษ์มวลสาร กฎหมายได้รับการพิสูจน์แล้วจากการทดลอง ตามกฎหมายนี้ สมการเคมี. การคำนวณเชิงปริมาณโดยใช้สมการปฏิกิริยาเรียกว่าการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ พื้นฐานของการคำนวณเชิงปริมาณทั้งหมดคือกฎการอนุรักษ์มวล ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะวางแผนและควบคุมการผลิต

4. คลาสหลักคืออะไร สารประกอบอนินทรีย์มีอยู่? ให้คำจำกัดความให้ตัวอย่าง

สารง่ายๆ. โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกัน (อะตอมของธาตุเดียวกัน) ในปฏิกิริยาเคมี พวกมันไม่สามารถย่อยสลายให้กลายเป็นสารอื่นได้

สารที่ซับซ้อน (หรือสารประกอบทางเคมี)โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม ชนิดที่แตกต่าง(อะตอมของธาตุเคมีต่างๆ) ในปฏิกิริยาเคมี พวกมันจะสลายตัวเป็นสารอื่นๆ อีกหลายชนิด

ไม่มีขอบเขตที่แหลมคมระหว่างโลหะกับอโลหะเพราะ มีสารธรรมดาที่มีคุณสมบัติเป็นคู่

5. ปฏิกิริยาเคมีประเภทหลักคืออะไร?

มีอยู่ มวลชนมากมายปฏิกิริยาเคมีต่างๆ และหลายวิธีในการจำแนก ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่มักถูกจำแนกตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา ตามการจำแนกประเภทนี้ ปฏิกิริยาเคมีสี่ประเภทมีความโดดเด่น - นี่คือปฏิกิริยาของการรวม, การสลายตัว, การแทนที่, การแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อเป็นปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นเป็นสารธรรมดาหรือสารเชิงซ้อนตั้งแต่สองตัวขึ้นไป และผลิตภัณฑ์คือสารเชิงซ้อนชนิดหนึ่ง ตัวอย่างของปฏิกิริยาผสม:

การเกิดออกไซด์จาก สารง่ายๆ- C + O 2 \u003d CO 2, 2Mg + O 2 \u003d 2MgO

ปฏิกิริยาของโลหะกับอโลหะและได้เกลือ - 2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3

ปฏิกิริยาของออกไซด์กับน้ำ - CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

ปฏิกิริยาการสลายตัวปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นเป็นสารเชิงซ้อนหนึ่งชนิด และผลิตภัณฑ์คือสารธรรมดาหรือสารเชิงซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ส่วนใหญ่มักเกิดปฏิกิริยาการสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ตัวอย่างของปฏิกิริยาการสลายตัว:

การสลายตัวของชอล์กเมื่อถูกความร้อน: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

การสลายตัวของน้ำภายใต้การกระทำ กระแสไฟฟ้า: 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2

การสลายตัวของปรอทออกไซด์เมื่อถูกความร้อน - 2HgO = 2Hg + O 2

ปฏิกิริยาการแทนที่- นี่คือปฏิกิริยาซึ่งสารตั้งต้นซึ่งเป็นสารที่ง่ายและซับซ้อนและผลิตภัณฑ์ก็เป็นสารที่ง่ายและซับซ้อน แต่อะตอมขององค์ประกอบหนึ่งในสารเชิงซ้อนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของรีเอเจนต์อย่างง่าย ตัวอย่าง:

การทดแทนไฮโดรเจนในกรด - Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

การกำจัดโลหะจากเกลือ - Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

การก่อตัวของด่าง - 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน- นี่คือปฏิกิริยา สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ซึ่งเป็นสารเชิงซ้อนสองชนิด ระหว่างปฏิกิริยา สารตั้งต้นจะแลกเปลี่ยนกัน ส่วนประกอบส่งผลให้อื่นๆ สารที่ซับซ้อน. ตัวอย่าง:

ปฏิกิริยาของเกลือกับกรด: FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

ปฏิกิริยาของเกลือสองชนิด: 2K 3 PO 4 + 3MgSO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + 3K 2 SO 4

มีปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สามารถนำมาประกอบกับประเภทใด ๆ ที่ระบุไว้

6. นิวเคลียสของอะตอมถูกค้นพบโดยใคร เมื่อใด และโดยการทดลองใด และแบบจำลองนิวเคลียร์ของอะตอมถูกสร้างขึ้นโดยใคร

แบบจำลองนิวเคลียร์ของอะตอม หนึ่งในแบบจำลองแรกของโครงสร้างของอะตอมถูกเสนอโดยนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ E. Rutherford ในการทดลองเกี่ยวกับการกระเจิงของอนุภาค a พบว่าเกือบทั้งมวลของอะตอมมีความเข้มข้นในปริมาตรที่น้อยมาก ซึ่งเป็นนิวเคลียสที่มีประจุบวก ตามแบบจำลองของรัทเทอร์ฟอร์ด อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่องรอบนิวเคลียสในระยะทางที่ค่อนข้างใหญ่ และจำนวนของอิเล็กตรอนก็เท่ากับว่า อะตอมทั้งหมดเป็นกลางทางไฟฟ้า ต่อมา การมีอยู่ของอะตอมของนิวเคลียสหนักที่ล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอนได้รับการยืนยันโดยนักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ ความพยายามครั้งแรกในการสร้างแบบจำลองของอะตอมตามข้อมูลการทดลองที่สะสม (1903) เป็นของ J. Thomson เขาเชื่อว่าอะตอมเป็นระบบที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ทรงกลมมีรัศมีประมาณ 10–10 ม. ประจุบวกอะตอมมีการกระจายอย่างสม่ำเสมอทั่วปริมาตรของลูกบอล และอิเล็กตรอนที่มีประจุลบอยู่ภายใน (รูปที่ 6.1.1) เพื่ออธิบายสเปกตรัมการแผ่รังสีของอะตอม ทอมสันพยายามหาตำแหน่งของอิเล็กตรอนในอะตอมและคำนวณความถี่ของการแกว่งของอะตอมรอบๆ ตำแหน่งสมดุล อย่างไรก็ตาม ความพยายามเหล่านี้ไม่ประสบความสำเร็จ ไม่กี่ปีต่อมา ในการทดลองของผู้ยิ่งใหญ่ ฟิสิกส์ภาษาอังกฤษอี. รัทเทอร์ฟอร์ดพิสูจน์ว่าแบบจำลองของทอมสันไม่ถูกต้อง

7. N. Bohr แนะนำอะไรใหม่ในแนวคิดของอะตอม ให้ สรุปสมมุติฐานของบอร์ที่นำไปใช้กับอะตอมไฮโดรเจน

ทฤษฎีของบอร์สำหรับอะตอมไฮโดรเจน

ตามทฤษฎีของบอร์สำหรับอะตอมไฮโดรเจน ซอมเมอร์เฟลด์เสนอกฎการหาปริมาณที่เมื่อนำไปใช้กับอะตอมไฮโดรเจน แบบจำลองบอร์ไม่ขัดแย้ง ธรรมชาติของคลื่นอิเล็กตรอนที่ตั้งขึ้นโดยเดอ Broglie หาระดับพลังงานของอะตอมไฮโดรเจนโดยใช้กฎซอมเมอร์เฟลด์ ซึ่งออร์บิทัลของอิเล็กตรอนที่อนุญาตนั้นเป็นวงกลมที่มีความยาวคลื่นหลายเท่าของอิเล็กตรอน

เนื่องจากตัวเลขควอนตัม I, m ไม่ได้มีส่วนทำให้เกิดพลังงานของสถานะอิเล็กทรอนิกส์ ดังนั้นสถานะที่เป็นไปได้ทั้งหมดในระดับรัศมีที่กำหนดจะเท่ากันอย่างกระฉับกระเฉง ซึ่งหมายความว่าจะสังเกตได้เพียงเส้นเดียวในสเปกตรัม เช่น ที่คาดการณ์ไว้ของบอร์ อย่างไรก็ตาม เป็นที่ทราบกันดีว่าในสเปกตรัมของไฮโดรเจนมี โครงสร้างที่ดีการศึกษาซึ่งเป็นแรงผลักดันให้เกิดการพัฒนาทฤษฎีบอร์-ซอมเมอร์เฟลด์สำหรับอะตอมไฮโดรเจน เห็นได้ชัดว่า แบบง่ายๆ สมการคลื่นอธิบายอะตอมไฮโดรเจนได้ไม่ดีพอ ดังนั้นเราจึงอยู่ในตำแหน่งเพียงเล็กน้อยเท่านั้น นอกจากนี้ที่ดีที่สุดเมื่ออิงจากแบบจำลองอะตอมของบอร์

8. สิ่งที่ถูกกำหนดและค่าใดที่สามารถมีค่าได้: หมายเลขควอนตัมหลัก น, รอง (วงโคจร) - ล,แม่เหล็ก - m lและหมุน - นางสาว?

ควอนตัม เบอร์ใหม่.

1. เลขควอนตัมหลัก n– รับค่าจำนวนเต็มตั้งแต่ 1 ถึง ¥ (n=1 2 3 4 5 6 7…) หรือตัวอักษร (K L M N O P Q)

มูลค่าสูงสุด นสอดคล้องกับจำนวนระดับพลังงานในอะตอมและสอดคล้องกับจำนวนคาบในตารางของ D.I. Mendeleev แสดงลักษณะค่าของพลังงานอิเล็กตรอนขนาดของวงโคจร องค์ประกอบที่มี n=3 มี 3 ระดับพลังงาน อยู่ในช่วงที่สาม มีเมฆอิเล็กตรอนและพลังงานที่ใหญ่กว่าองค์ประกอบที่มี n=1

2. หมายเลขควอนตัมโคจร lใช้ค่าขึ้นอยู่กับตัวการ จำนวนควอนตัมและมีความหมายตามตัวอักษรตรงกัน

l=0, 1, 2, 3… n-1

ล. - กำหนดรูปร่างของออร์บิทัล:

ออร์บิทัลที่มีค่าเท่ากัน นแต่มีค่านิยมต่างกัน lแตกต่างกันบ้างในด้านพลังงาน กล่าวคือ ระดับแบ่งออกเป็นระดับย่อย

จำนวนระดับย่อยที่เป็นไปได้เท่ากับจำนวนควอนตัมหลัก

3. เลขควอนตัมแม่เหล็ก m lรับค่าจาก -l,…0…,+ล.

จำนวนค่าที่เป็นไปได้ของจำนวนควอนตัมแม่เหล็กจะกำหนดจำนวนออร์บิทัลของประเภทที่กำหนด ภายในแต่ละระดับจะมีได้เพียง:

หนึ่งเป็นวงโคจรเพราะ m l=0 สำหรับ l=0

สาม p - ออร์บิทัล m l= -1 0 +1 โดยที่ l=1

ออร์บิทัลห้า d m l=-2 –1 0 +1 +2 โดยที่ l=2

เจ็ด f ออร์บิทัล

หมายเลขควอนตัมแม่เหล็กกำหนดทิศทางของออร์บิทัลในอวกาศ

4. หมุนหมายเลขควอนตัม (สปิน), m s.

ลักษณะการหมุน โมเมนต์แม่เหล็กอิเล็กตรอน เนื่องจากการหมุนของอิเล็กตรอนรอบๆ แกนของตัวเองตามเข็มนาฬิกาและทวนเข็มนาฬิกา

โดยการแสดงอิเล็กตรอนที่มีลูกศร และวงโคจรที่มีเส้นประหรือเซลล์ คุณสามารถแสดง

กฎที่แสดงถึงลำดับการเติมออร์บิทัล

หลักการของเปาลี:

ll น 2และในระดับ - 2n 2

n+l) ถ้าเท่ากันกับ น- อย่างน้อย.

กฎของกุนด์

9. ทฤษฎีของบอร์อธิบายที่มาและโครงสร้างเส้นอย่างไร สเปกตรัมอะตอม?

ทฤษฎีของ N. Bohr ถูกเสนอในปี 1913 โดยใช้แบบจำลองดาวเคราะห์ของรัทเธอร์ฟอร์ดและทฤษฎีควอนตัมของพลังค์-ไอน์สไตน์ พลังค์เชื่อว่าพร้อมกับขีด จำกัด ของการแบ่งตัวของสสาร - อะตอมมีข้อ จำกัด ของการหารพลังงาน - ควอนตัม อะตอมไม่แผ่พลังงานอย่างต่อเนื่อง แต่ในบางส่วนของควอนตัม

สัจพจน์แรกของ N. Bohr: มีการกำหนดไว้อย่างเคร่งครัดซึ่งเรียกว่าวงโคจรนิ่ง ที่อิเล็กตรอนไม่ดูดซับและไม่แผ่พลังงาน อนุญาตเป็นเพียงวงโคจรที่โมเมนตัมเชิงมุม เท่ากับสินค้า m e ×V×r สามารถเปลี่ยนแปลงได้บางส่วน (quanta) เช่น เป็นเชิงปริมาณ

สถานะของอะตอมที่มี n=1 เรียกว่าปกติ โดยที่ n=2.3… - ตื่นเต้น

ความเร็วของอิเล็กตรอนลดลงตามรัศมีที่เพิ่มขึ้น พลังงานจลน์และพลังงานทั้งหมดเพิ่มขึ้น

สมมุติฐานที่สองของบอร์:เมื่อเคลื่อนที่จากวงโคจรหนึ่งไปยังอีกวงโคจรหนึ่ง อิเล็กตรอนจะดูดซับหรือปล่อยพลังงานควอนตัม

E ไกล -E ใกล้ =h×V. E \u003d -21.76 × 10 -19 / n 2 J / atom \u003d -1310 kJ / mol

ต้องใช้พลังงานดังกล่าวเพื่อถ่ายโอนอิเล็กตรอนในอะตอมไฮโดรเจนจากวงโคจรของ Bohr แรก (n=1) ไปยังวงโคจรที่อยู่ห่างไกลอย่างไม่สิ้นสุด กล่าวคือ ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอม เปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวก

ทฤษฎีควอนตัมของบอร์อธิบายลักษณะเชิงเส้นของสเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจน

ข้อบกพร่อง:

1. มีการสันนิษฐานว่าอิเล็กตรอนอยู่ในวงโคจรนิ่งเท่านั้น ในกรณีนี้การเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนเกิดขึ้นได้อย่างไร?

2. ไม่ได้อธิบายรายละเอียดทั้งหมดของสเปกตรัม ความหนาต่างกัน

ระดับพลังงานและระดับย่อยของพลังงานในอะตอมเรียกว่าอะไร?

ตัวเลข พลังงานระดับ อะตอมเท่ากับจำนวนงวดที่มันตั้งอยู่ ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียม (K) - องค์ประกอบของคาบที่สี่ มี4 ระดับพลังงาน(n = 4). ระดับย่อยของพลังงาน- ชุดของออร์บิทัลที่มีค่าเท่ากันของหลักและตัวเลขควอนตัมออร์บิทัล

11. รูปร่างหน้าตาเป็นอย่างไร ส-, พี-และ ง-เมฆอิเล็กทรอนิกส์

ระหว่างปฏิกิริยาเคมี นิวเคลียสของอะตอมยังคงไม่เปลี่ยนแปลง มีเพียงโครงสร้างเท่านั้นที่เปลี่ยนแปลง เปลือกอิเล็กตรอนเนื่องจากการกระจายอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม ความสามารถของอะตอมในการบริจาคหรือรับอิเล็กตรอนเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของมัน

อิเล็กตรอนมีลักษณะเป็นคลื่นคู่ (corpuscular-wave) ขอบคุณ คุณสมบัติของคลื่นอิเล็กตรอนในอะตอมสามารถมีได้อย่างเคร่งครัดเท่านั้น ค่าบางอย่างพลังงานที่ขึ้นกับระยะห่างของนิวเคลียส อิเล็กตรอนที่มีค่าพลังงานใกล้เคียงกันจะสร้างระดับพลังงาน ประกอบด้วยจำนวนอิเล็กตรอนที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด - สูงสุด 2n 2 . ระดับพลังงานแบ่งออกเป็นระดับย่อย s-, p-, d- และ f- จำนวนของพวกเขาเท่ากับจำนวนระดับ

เลขควอนตัมของอิเล็กตรอน

สถานะของอิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมมักจะอธิบายโดยใช้ตัวเลขควอนตัมสี่ตัว: ตัวการ (n), ออร์บิทัล (l), แม่เหล็ก (m) และสปิน (s) สามตัวแรกแสดงลักษณะการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนในอวกาศ และตัวที่สี่ - รอบแกนของมันเอง

หมายเลขควอนตัมหลัก(น). กำหนดระดับพลังงานของอิเล็กตรอน ระยะห่างของระดับจากนิวเคลียส ขนาดของเมฆอิเล็กตรอน ใช้ค่าจำนวนเต็ม (n = 1, 2, 3 ...) และสอดคล้องกับจำนวนงวด จาก ระบบเป็นระยะสำหรับองค์ประกอบใดๆ ตามจำนวนช่วงเวลา คุณสามารถกำหนดจำนวนระดับพลังงานของอะตอมและระดับพลังงานภายนอกได้

ธาตุ แคดเมียม Cd ตั้งอยู่ในคาบที่ห้า ซึ่งหมายถึง n = 5 ในอะตอม อิเล็กตรอนจะถูกกระจายไปทั่วห้าระดับพลังงาน (n = 1, n = 2, n = 3, n = 4, n = 5); ระดับที่ห้าจะเป็นภายนอก (n = 5)

วงโคจรจำนวนควอนตัม(ล) ลักษณะเฉพาะ รูปทรงเรขาคณิตออร์บิทัล รับค่าจำนวนเต็มตั้งแต่ 0 ถึง (n - 1) โดยไม่คำนึงถึงจำนวนระดับพลังงาน แต่ละค่าของจำนวนควอนตัมการโคจรจะสอดคล้องกับการโคจรของรูปร่างพิเศษ ชุดของออร์บิทัลที่มีค่า n เท่ากันเรียกว่าระดับพลังงานโดยมีค่า n และ l เท่ากัน - ระดับย่อย

l=0 s-sublevel, s-orbital - ทรงกลม orbital

l=1 p- ระดับย่อย p-orbital – ดัมเบลออร์บิทัล

l=2 d- ระดับย่อย d- orbital - orbital รูปร่างซับซ้อน

f-sublevel, f-orbital - การโคจรของรูปร่างที่ซับซ้อนยิ่งขึ้น

ในครั้งแรก ระดับพลังงาน(n = 1) หมายเลขควอนตัมโคจร l ใช้ค่าเดียว l = (n - 1) = 0 รูปร่างของผู้อยู่อาศัยเป็นทรงกลม ในระดับพลังงานแรกมีเพียงหนึ่งระดับย่อย - 1 วินาที สำหรับระดับพลังงานที่สอง (n = 2) จำนวนควอนตัมการโคจรสามารถรับได้สองค่า: l = 0, s-orbital - ทรงกลมขนาดใหญ่กว่าที่ระดับพลังงานแรก l = 1, p-orbital - ดัมเบล ดังนั้นที่ระดับพลังงานที่สองจะมีสองระดับย่อย - 2s และ 2p สำหรับระดับพลังงานที่สาม (n = 3) หมายเลขควอนตัมการโคจร l ใช้สามค่า: l = 0, s-orbital - ทรงกลมขนาดใหญ่กว่าที่ระดับพลังงานที่สอง l \u003d 1, p-orbital - ดัมเบลล์ขนาดใหญ่กว่าระดับพลังงานที่สอง l = 2, d เป็นวงโคจรของรูปร่างที่ซับซ้อน

ดังนั้น ที่ระดับพลังงานที่สาม อาจมีสามระดับย่อยของพลังงาน - 3s, 3p และ 3d

12. กำหนดหลักการของ Pauli และกฎของ Gund

หลักการของเปาลี:อะตอมไม่สามารถมีอิเล็กตรอนสองตัวหรือมากกว่าที่มีเลขควอนตัมทั้งสี่ชุดเดียวกันได้ จากนั้นอิเล็กตรอนสองตัวที่มีการหมุนไปในทิศทางตรงกันข้ามสามารถอยู่ในวงโคจรเดียวกันได้

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่เป็นไปได้:

บน s - ระดับย่อย - หนึ่งวง - 2 อิเล็กตรอนเช่น s2;

เป็น p- - -สามออร์บิทัล - 6 อิเล็กตรอนเช่น หน้า 6 ;

บน d - - - ห้าออร์บิทัล - 10 อิเล็กตรอนเช่น d10;

บน f- –– - เจ็ดออร์บิทัล – 14 อิเล็กตรอนเช่น ฉ 14 .

จำนวนออร์บิทัลที่ระดับย่อยถูกกำหนดโดย2 l+1 และจำนวนอิเล็กตรอนบนพวกมันจะเป็น 2×(2 l+1) จำนวนออร์บิทัลที่ระดับย่อยเท่ากับกำลังสองของเลขควอนตัมหลัก น 2และในระดับ - 2n 2, แล้ว. ในช่วงแรกของระบบธาตุเป็นระยะมีองค์ประกอบได้สูงสุด 2 องค์ประกอบในองค์ประกอบที่สอง - 8 ในองค์ประกอบที่สาม - 18 ในองค์ประกอบที่สี่ - 32

ตามกฎ I และ II ของ M.V. Klechkovsky การเติม orbitals เกิดขึ้นตามลำดับจากน้อยไปมาก ( n+l) ถ้าเท่ากันกับ น- อย่างน้อย.

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ถูกเขียนดังนี้:

1. ในรูปของสัมประสิทธิ์ตัวเลขระบุจำนวนระดับพลังงาน

2. ให้การกำหนดตัวอักษรของระดับย่อย

3. จำนวนอิเล็กตรอนในระดับย่อยของพลังงานที่กำหนดจะถูกระบุเป็นเลขชี้กำลัง โดยรวมอิเล็กตรอนทั้งหมดในระดับย่อยที่กำหนด

ตำแหน่งของอิเล็กตรอนภายในระดับย่อยที่กำหนดจะขึ้นอยู่กับ กฎของกุนด์: ที่ระดับย่อยที่กำหนด อิเล็กตรอนมีแนวโน้มที่จะครอบครองจำนวนสูงสุดของออร์บิทัลอิสระ เพื่อให้สปินทั้งหมดมีค่าสูงสุด

13. ให้การกำหนดกฎของ Klechkovsky พวกเขาจะกำหนดลำดับการกรอก AO ได้อย่างไร?

ตามกฎ I และ II ของ M.V. Klechkovsky การเติม orbitals เกิดขึ้นตามลำดับจากน้อยไปมาก ( n+l) ถ้าเท่ากันกับ น- อย่างน้อย.

สูตรอิเล็กทรอนิกส์เขียนดังนี้:

1. ในรูปของสัมประสิทธิ์ตัวเลขระบุจำนวนระดับพลังงาน

2. ให้การกำหนดตัวอักษรของระดับย่อย

3. จำนวนอิเล็กตรอนในระดับย่อยของพลังงานที่กำหนดจะถูกระบุเป็นเลขชี้กำลัง โดยรวมอิเล็กตรอนทั้งหมดในระดับย่อยที่กำหนด

14. อะไรเรียกว่าพลังงานไอออไนเซชัน ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ และวัดในหน่วยใด

ลักษณะอะตอม. ลักษณะทางเคมีองค์ประกอบถูกกำหนดโดยความสามารถของอะตอมในการสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอน ความสามารถนี้สามารถวัดได้ พลังงานไอออไนซ์อะตอมและของเขา ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน.

พลังงานไอออไนซ์เรียกว่าพลังงานที่ต้องใช้ในการแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอม (ไอออนหรือโมเลกุล) แสดงเป็นจูลหรืออิเล็กตรอนโวลต์ 1 EV \u003d 1.6 × 10 -19 จ.

พลังงานไอออไนเซชัน I คือการวัดกำลังรีดิวซ์ของอะตอม ยิ่ง I เล็กเท่าไหร่ พลังการรีดิวซ์ของอะตอมก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ค่าที่น้อยที่สุดฉันมีองค์ประกอบของกลุ่มแรก ค่าของ I 2 สำหรับพวกเขาเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ในทำนองเดียวกัน สำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม II I 3 จะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว

ค่าสูงสุด I 1 มีองค์ประกอบ p ของกลุ่ม VIII การเพิ่มขึ้นของพลังงานไอออไนเซชันนี้เมื่อเปลี่ยนจากองค์ประกอบของกลุ่ม I ไปยังองค์ประกอบ p ของกลุ่ม VIII เกิดจากการเพิ่มประจุที่มีประสิทธิภาพของนิวเคลียส

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเรียกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนติดกับอะตอม (ไอออนหรือโมเลกุล) นอกจากนี้ยังแสดงใน J หรือ eV เราสามารถพูดได้ว่าความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นตัววัดความสามารถในการออกซิไดซ์ของอนุภาค พบค่า E ที่เชื่อถือได้สำหรับองค์ประกอบจำนวนเล็กน้อยเท่านั้น

องค์ประกอบ p ของกลุ่ม VII (ฮาโลเจน) มีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับอิเล็กตรอนมากที่สุด เนื่องจากการแนบอิเล็กตรอนหนึ่งตัวกับอะตอมที่เป็นกลาง พวกมันจะได้อิเล็กตรอนเต็มออคเต็ต

E (F) = 3.58 eV, E (Cl) = 3.76 eV

เล็กที่สุดและสม่ำเสมอ ค่าลบ E มีอะตอมที่มีการกำหนดค่า s 2 และ s 2 p 6 หรือ p-sub ที่เติมครึ่งหนึ่ง

E (Mg) = -0.32 eV, E (Ne) = -0.57 eV, E (N) = 0.05 eV

การติดอิเล็กตรอนที่ตามมาเป็นไปไม่ได้ ดังนั้นจึงไม่มีประจุลบที่มีประจุ O 2-, N 3-

อิเล็กโตรเนกาติวิตีเรียกว่า ลักษณะเชิงปริมาณความสามารถของอะตอมในโมเลกุลในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้ามาเอง ความสามารถนี้ขึ้นอยู่กับ I และ E ตาม Mulliken: EO = (I + E) / 2.

อิเล็กโตรเนกาติวิตีของธาตุจะเพิ่มขึ้นตามช่วงเวลา และลดลงตามกลุ่ม