D ในตารางธาตุ ระบบธาตุของ Mendeleev

เขาวาดผลงานของ Robert Boyle และ Antoine Lavouzier นักวิทยาศาสตร์คนแรกสนับสนุนการค้นหาองค์ประกอบทางเคมีที่ย่อยสลายไม่ได้ 15 คนในจำนวนที่ Boyle ระบุไว้ในปี 1668

ลาวูซิเอร์เพิ่มอีก 13 คน แต่หนึ่งศตวรรษต่อมา การค้นหาดำเนินต่อไปเพราะไม่มีทฤษฎีที่สอดคล้องกันเกี่ยวกับความเชื่อมโยงระหว่างองค์ประกอบต่างๆ ในที่สุด Dmitry Mendeleev ก็เข้าสู่ "เกม" เขาตัดสินใจว่ามีความเกี่ยวข้องกันระหว่างมวลอะตอมของสารกับตำแหน่งในระบบ

ทฤษฎีนี้ทำให้นักวิทยาศาสตร์สามารถค้นพบองค์ประกอบต่างๆ มากมายโดยไม่ต้องค้นพบมันในทางปฏิบัติ แต่โดยธรรมชาติ สิ่งนี้ถูกวางไว้บนบ่าของลูกหลาน แต่ตอนนี้มันไม่เกี่ยวกับพวกเขา ขออุทิศบทความนี้ให้กับนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่และโต๊ะของเขา

ประวัติความเป็นมาของการสร้างตารางธาตุ

ตารางธาตุเริ่มต้นด้วยหนังสือ "ความสัมพันธ์ของคุณสมบัติกับน้ำหนักอะตอมของธาตุ" ผลงานออกมาในปี 1870 ในเวลาเดียวกันนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียได้พูดคุยกับสังคมเคมีของประเทศและส่งตารางเวอร์ชันแรกให้กับเพื่อนร่วมงานจากต่างประเทศ

ก่อน Mendeleev นักวิทยาศาสตร์หลายคนค้นพบธาตุ 63 ชนิด เพื่อนร่วมชาติของเราเริ่มต้นด้วยการเปรียบเทียบคุณสมบัติของพวกเขา ก่อนอื่นเขาทำงานกับโพแทสเซียมและคลอรีน จากนั้นจึงจับโลหะกลุ่มอัลคาไลน์ขึ้นมา

นักเคมีมีตารางพิเศษและการ์ดองค์ประกอบเพื่อจัดวางเหมือนไพ่โซลิแทร์ มองหาการจับคู่และการผสมผสานที่เหมาะสม ผลที่ได้คือข้อมูลเชิงลึก: - คุณสมบัติของส่วนประกอบขึ้นอยู่กับมวลของอะตอม ดังนั้น, องค์ประกอบของตารางธาตุเรียงกันเป็นแถว

การค้นพบปรมาจารย์ด้านเคมีคือการตัดสินใจที่จะทิ้งช่องว่างไว้ในกลุ่มเหล่านี้ ช่วงเวลาของความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมทำให้นักวิทยาศาสตร์สันนิษฐานว่ามนุษย์ยังไม่รู้จักองค์ประกอบทั้งหมด ช่องว่างของน้ำหนักระหว่าง "เพื่อนบ้าน" บางคนนั้นใหญ่เกินไป

ดังนั้น, ตารางธาตุของ Mendeleevกลายเป็นเหมือนกระดานหมากรุกที่มีเซลล์ "สีขาว" อยู่มากมาย เวลาแสดงให้เห็นว่าพวกเขากำลังรอ "แขก" ของพวกเขาจริงๆ ตัวอย่างเช่น พวกมันกลายเป็นก๊าซเฉื่อย ฮีเลียม นีออน อาร์กอน คริปทอน กัมมันตภาพรังสี และซีนอน ถูกค้นพบในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ 20 เท่านั้น

ตอนนี้เกี่ยวกับตำนาน เป็นที่เชื่อกันอย่างกว้างขวางว่า ตารางธาตุเคมีปรากฏแก่เขาในความฝัน นี่คือความสนใจของอาจารย์มหาวิทยาลัย หนึ่งในนั้นคือ Alexander Inostrantsev นี่คือนักธรณีวิทยาชาวรัสเซียผู้บรรยายที่มหาวิทยาลัยเหมืองแร่เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก

Inostrantsev รู้จัก Mendeleev และไปเยี่ยมเขา ครั้งหนึ่งเมื่อเหนื่อยจากการค้นหา Dmitry ก็ผล็อยหลับไปต่อหน้า Alexander เขารอจนกระทั่งนักเคมีตื่นขึ้นและเห็นว่า Mendeleev คว้ากระดาษแผ่นหนึ่งและจดตารางเวอร์ชันสุดท้ายอย่างไร

ในความเป็นจริงนักวิทยาศาสตร์ไม่มีเวลาทำสิ่งนี้ก่อนที่ Morpheus จะจับเขา อย่างไรก็ตาม Inostrantsev ต้องการทำให้นักเรียนของเขาสนุกสนาน จากสิ่งที่เขาเห็น นักธรณีวิทยาก็นำจักรยานขึ้นมา ซึ่งผู้ฟังที่รู้สึกขอบคุณได้แพร่กระจายไปยังมวลชนอย่างรวดเร็ว

คุณสมบัติของตารางธาตุ

ตั้งแต่รุ่นแรกในปี พ.ศ. 2512 ตารางธาตุดีขึ้นหลายครั้ง ดังนั้นด้วยการค้นพบก๊าซมีตระกูลในช่วงทศวรรษที่ 1930 จึงเป็นไปได้ที่จะได้รับการพึ่งพาองค์ประกอบใหม่ - จากหมายเลขซีเรียลของพวกมันไม่ใช่มวลตามที่ผู้เขียนระบบระบุไว้

แนวคิดของ "น้ำหนักอะตอม" ถูกแทนที่ด้วย "เลขอะตอม" เป็นไปได้ที่จะศึกษาจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม หมายเลขนี้เป็นหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ

นักวิทยาศาสตร์ในศตวรรษที่ 20 ยังศึกษาโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมอีกด้วย นอกจากนี้ยังส่งผลต่อระยะเวลาขององค์ประกอบและสะท้อนให้เห็นในรุ่นต่อ ๆ ไป ตารางธาตุ รูปภาพรายการแสดงให้เห็นว่าสารในนั้นถูกจัดเรียงเมื่อน้ำหนักอะตอมเพิ่มขึ้น

หลักการพื้นฐานไม่เปลี่ยนแปลง มวลเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา ในเวลาเดียวกันตารางไม่ได้เป็นแบบเดี่ยว แต่แบ่งออกเป็น 7 ช่วงเวลา ดังนั้นชื่อของรายการ จุดเป็นแถวแนวนอน จุดเริ่มต้นของมันคือโลหะทั่วไป ส่วนปลายคือธาตุที่มีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ การลดลงจะค่อยๆ

มีช่วงใหญ่และช่วงเล็ก อันแรกอยู่ที่จุดเริ่มต้นของตารางมี 3 รายการ มันเปิดรายการด้วยระยะเวลา 2 องค์ประกอบ ต่อไปนี้เป็นสองคอลัมน์ซึ่งมี 8 รายการ 4 งวดที่เหลือมีขนาดใหญ่ ตัวที่ 6 ยาวที่สุด มี 32 ตัว ในวันที่ 4 และ 5 มี 18 คนและในวันที่ 7 - 24

สามารถนับได้ มีกี่องค์ประกอบในตารางเมนเดเลเยฟ. มีทั้งหมด 112 รายการ ชื่อ มี 118 เซลล์ แต่มีรูปแบบต่างๆ ของรายการที่มี 126 ฟิลด์ ยังมีเซลล์ว่างสำหรับองค์ประกอบที่ยังไม่ถูกค้นพบซึ่งไม่มีชื่อ

ช่วงเวลาทั้งหมดไม่พอดีกับบรรทัดเดียว ช่วงเวลาขนาดใหญ่ประกอบด้วย 2 แถว ปริมาณโลหะในนั้นเกินดุล ดังนั้นบรรทัดล่างสุดจึงอุทิศให้กับพวกเขาอย่างสมบูรณ์ มีการลดลงทีละน้อยจากโลหะเป็นสารเฉื่อยในแถวบน

รูปภาพของตารางธาตุแบ่งตามแนวตั้ง มัน กลุ่มต่างๆ ในตารางธาตุมี 8 ของพวกเขา องค์ประกอบที่คล้ายกันในคุณสมบัติทางเคมีจะถูกจัดเรียงในแนวตั้ง พวกเขาแบ่งออกเป็นกลุ่มย่อยหลักและรอง หลังเริ่มต้นจากช่วงเวลาที่ 4 เท่านั้น กลุ่มย่อยหลักยังรวมถึงองค์ประกอบของช่วงเวลาเล็ก ๆ

สาระสำคัญของตารางธาตุ

ชื่อธาตุในตารางธาตุเป็น 112 ตำแหน่ง สาระสำคัญของการจัดเรียงในรายการเดียวคือการจัดระบบองค์ประกอบหลัก พวกเขาเริ่มต่อสู้เพื่อสิ่งนี้แม้ในสมัยโบราณ

อริสโตเติลเป็นคนกลุ่มแรกที่เข้าใจว่าทุกสิ่งที่มีอยู่ทำมาจากอะไร เขาใช้คุณสมบัติของสารเป็นพื้นฐาน - ความเย็นและความร้อน Empidocles แยกหลักการพื้นฐาน 4 ประการตามธาตุ: น้ำ ดิน ไฟ และอากาศ

โลหะในตารางธาตุเช่นเดียวกับองค์ประกอบอื่น ๆ เป็นหลักการพื้นฐาน แต่จากมุมมองที่ทันสมัย นักเคมีชาวรัสเซียสามารถค้นพบส่วนประกอบส่วนใหญ่ของโลกของเรา และเสนอแนะการมีอยู่ขององค์ประกอบหลักที่ยังไม่ทราบ

ปรากฎว่า การออกเสียงของตารางธาตุ- เปล่งเสียงรูปแบบความเป็นจริงของเราโดยแยกย่อยออกเป็นส่วนประกอบ อย่างไรก็ตามการเรียนรู้สิ่งเหล่านี้ไม่ใช่เรื่องง่าย ลองทำให้งานง่ายขึ้นโดยอธิบายวิธีการที่มีประสิทธิภาพสองสามวิธี

วิธีเรียนรู้ตารางธาตุ

เริ่มต้นด้วยวิธีการที่ทันสมัย นักวิทยาศาสตร์คอมพิวเตอร์ได้พัฒนาเกมแฟลชจำนวนมากที่ช่วยจดจำรายชื่อของ Mendeleev ผู้เข้าร่วมโครงการจะได้รับข้อเสนอให้ค้นหาองค์ประกอบด้วยตัวเลือกต่างๆ เช่น ชื่อ มวลอะตอม การกำหนดตัวอักษร

ผู้เล่นมีสิทธิ์เลือกเขตข้อมูลกิจกรรม - เพียงบางส่วนของตารางหรือทั้งหมด ในพินัยกรรมของเรา ไม่รวมชื่อองค์ประกอบ พารามิเตอร์อื่นๆ สิ่งนี้ทำให้การค้นหาซับซ้อน นอกจากนี้ยังมีตัวจับเวลาขั้นสูงสำหรับขั้นสูงนั่นคือการฝึกอบรมจะดำเนินการด้วยความเร็ว

เงื่อนไขของเกมทำให้เกิดการเรียนรู้ เลขธาตุในตารางธาตุไม่น่าเบื่อ แต่สนุกสนาน ความตื่นเต้นจะตื่นขึ้น และการจัดระบบความรู้ในหัวก็จะง่ายขึ้น ผู้ที่ไม่ยอมรับโครงการแฟลชคอมพิวเตอร์เสนอวิธีการจำรายการแบบดั้งเดิมมากกว่า

แบ่งออกเป็น 8 กลุ่ม หรือ 18 (ตามฉบับปี 1989) เพื่อความสะดวกในการจดจำ จะเป็นการดีกว่าที่จะสร้างตารางแยกกันหลายๆ ตาราง แทนที่จะทำงานในเวอร์ชันทั้งหมด ภาพที่ตรงกับองค์ประกอบแต่ละอย่างก็ช่วยได้เช่นกัน พึ่งพาสมาคมของคุณเอง

ดังนั้นธาตุเหล็กในสมองสามารถสัมพันธ์กันได้ เช่น กับตะปู และปรอทกับเทอร์โมมิเตอร์ ชื่อขององค์ประกอบไม่คุ้นเคย? เราใช้วิธีสมาคมชี้นำ ตัวอย่างเช่น เราจะเขียนจากคำขึ้นต้นของคำว่า "taffy" และ "speaker"

ลักษณะของตารางธาตุอย่าเรียนในที่เดียว แนะนำให้เรียนวันละ 10-20 นาที ขอแนะนำให้เริ่มต้นด้วยการจดจำเฉพาะลักษณะพื้นฐาน ได้แก่ ชื่อของธาตุ ชื่อธาตุ มวลอะตอม และเลขลำดับ

เด็กนักเรียนชอบแขวนตารางธาตุเหนือเดสก์ท็อปหรือบนผนังซึ่งมักถูกมอง วิธีนี้เหมาะสำหรับผู้ที่มีความจำภาพเป็นหลัก ข้อมูลจากรายการจะถูกจดจำโดยไม่สมัครใจแม้ไม่มีการยัดเยียด

ครูก็คำนึงถึงสิ่งนี้ด้วย ตามกฎแล้วพวกเขาไม่บังคับให้คุณจำรายการ แต่อนุญาตให้คุณดูแม้กระทั่งในรายการควบคุม การมองไปที่โต๊ะตลอดเวลานั้นเทียบเท่ากับเอฟเฟกต์ของการพิมพ์บนผนังหรือการเขียนชีทชีทก่อนสอบ

เริ่มต้นการศึกษา ให้เราจำได้ว่า Mendeleev จำรายการของเขาไม่ได้ในทันที ครั้งหนึ่ง เมื่อนักวิทยาศาสตร์ถูกถามว่าเขาเปิดโต๊ะได้อย่างไร คำตอบคือ “ฉันคิดเรื่องนี้มาเกือบ 20 ปีแล้ว แต่คุณกลับคิดว่า ฉันนั่งลง และทันใดนั้น มันก็พร้อมแล้ว” ระบบเป็นระยะเป็นงานที่ต้องใช้ความอุตสาหะซึ่งไม่สามารถเข้าใจได้ในเวลาอันสั้น

วิทยาศาสตร์ไม่ทนต่อความเร่งรีบ เพราะมันนำไปสู่ความหลงผิดและความผิดพลาดที่น่ารำคาญ ดังนั้น ในเวลาเดียวกันกับเมนเดเลเยฟ โลธาร์ เมเยอร์จึงรวบรวมตาราง อย่างไรก็ตาม ชาวเยอรมันไม่ได้จบรายการเล็กน้อยและไม่เชื่อในมุมมองของเขา ดังนั้น สาธารณชนจึงจำผลงานของนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียคนนี้ได้ ไม่ใช่เพื่อนนักเคมีจากเยอรมนี

รู้จักตารางระบบธาตุมากกว่า 400 รูปแบบที่แตกต่างกันในการจัดวางของแต่ละกลุ่มขององค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันในลักษณะที่แสดงกฎของธาตุ ในบางส่วนกลุ่มของก๊าซ "เฉื่อย" จะอยู่ทางด้านขวา (องค์ประกอบเหล่านี้สิ้นสุดช่วงเวลาในระบบ) ในส่วนอื่น ๆ - ทางด้านซ้าย (เริ่มต้นช่วงเวลา) ในส่วนที่สาม - ตรงกลาง โต๊ะ. มีตารางที่องค์ประกอบไม่ได้จัดเรียงตามลำดับการเติมระดับอิเล็กทรอนิกส์ในอะตอม แต่เรียงตามลำดับทางด้านซ้ายของตารางของกลุ่มองค์ประกอบ s- และ p ทางด้านขวาของทั้งหมด กลุ่มขององค์ประกอบ d แล้วตามด้วยองค์ประกอบ f เป็นที่ทราบกันดีว่าตัวแปรของคาบแรกอยู่ที่ด้านล่างของตารางและเหนือสิ่งเหล่านั้นคือองค์ประกอบของคาบต่อมาซึ่งเป็นสัญลักษณ์ของความซับซ้อนที่ค่อยเป็นค่อยไปของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม ผู้เขียนตารางจำนวนหนึ่งแบ่งกลุ่มองค์ประกอบออกเป็น 3 หรือ 4 กลุ่มย่อย โดยแนะนำองค์ประกอบ f ลงในกลุ่มย่อย "เพิ่มเติม" เหล่านี้

อย่างไรก็ตาม ตารางเหล่านี้ส่วนใหญ่เน้นการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะของคุณสมบัติบางอย่างของธาตุและสารประกอบของธาตุ ไม่ได้แนะนำสิ่งใหม่ที่เป็นพื้นฐานในการออกแบบระบบธาตุ การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบนั้นสัมพันธ์กับโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมอย่างแม่นยำยิ่งขึ้นโดยมีความจุของระดับอิเล็กทรอนิกส์เท่ากับ 8, 18 และ 32 จากนี้ไปตามธรรมชาติ ตัวเลือกหลักสามประการสำหรับเซลล์ ภาพระบบธาตุ เรียงตามลำดับประจุที่เพิ่มขึ้นของนิวเคลียสอะตอมหรือจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือก ตารางขึ้นอยู่กับระยะเวลา 8-, 18- หรือ 32- องค์ประกอบเป็นพื้นฐานสำหรับการสร้างของพวกเขาแบ่งออกเป็น 8-, 18- และ 32-cell

เราได้พิจารณาตารางสามสิบสองเซลล์แล้ว (ดูตารางที่ 26) ซึ่งเป็นตารางระยะเวลายาว ข้อดีของรูปแบบธรรมชาติของตารางนี้ได้รับการระบุไว้ข้างต้น แน่นอนว่าแบบฟอร์มนี้มีขนาดกะทัดรัดน้อยกว่ารูปแบบอื่น ๆ ของตาราง แต่ก็ไม่มีเหตุผลที่จะพิจารณาว่านี่เป็นข้อเสียของตาราง นักวิทยาศาสตร์จำนวนน้อยอ้างถึงข้อบกพร่องของตารางนี้ว่า "ถูกกล่าวหาว่า" ทำลายการเชื่อมต่อระหว่างองค์ประกอบ - อะนาล็อกของกลุ่มย่อยหลักและรอง ความคิดเห็นดังกล่าวไม่สามารถพิจารณาได้ว่าชอบธรรมเนื่องจากจากมุมมองของโครงสร้างของอะตอมองค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันควรมีลักษณะเฉพาะด้วยค่าเดียวกันของดัชนีการกำหนดค่าซึ่งนำไปใช้อย่างเต็มที่ในตารางเวอร์ชันนี้ (ข้อยกเว้นคือ ดัชนีการกำหนดค่าของแลนทานัมและแอกทิเนียม แต่จะกล่าวถึงในรายละเอียดด้านล่าง)

ตารางกึ่งยาว (ตารางที่ 33) มีสิบแปดเซลล์ ในตารางดังกล่าว 14 ธาตุ f ของยุคที่หก - แลนทาไนด์ (ตำแหน่งที่ 58-71) และ 14 ธาตุ f ของยุคที่เจ็ด - แอกทิไนด์ (ตำแหน่งที่ 90-103) จะถูกวางไว้ในบรรทัดแยกใต้ตาราง ด้วยวิธีนี้ ผู้เขียนต้องการทำให้ตารางมีขนาดกะทัดรัดมากขึ้นและนำองค์ประกอบของกลุ่ม IIIB และ IVB เข้ามาใกล้กันมากขึ้น ตารางดังกล่าวเป็นการจำแนกประเภทขององค์ประกอบ s-, p- และ d องค์ประกอบ f จะถูกลบออกจากตารางทั่วไปและพิจารณาแยกกัน (ตระกูลของแลนทาไนด์และแอกทิไนด์)

ในตารางนี้มีช่องว่างสองช่องในการจัดเรียงองค์ประกอบตามหมายเลขซีเรียล: หลังจากองค์ประกอบที่ 57 จะวางองค์ประกอบที่ 72 และหลังจากองค์ประกอบที่ 89 จะวางองค์ประกอบที่ 104 ควรจดจำช่องว่างนี้ไว้เสมอเนื่องจากไม่อนุญาตให้ใช้กฎการเปลี่ยนแปลงอย่างมีเหตุผลเมื่อพิจารณากระบวนการสลายกัมมันตภาพรังสีที่นำไปสู่การเปลี่ยนผ่านร่วมกันของนิวเคลียสของอะตอมจาก 57 เป็น 58 จาก 71 เป็น 72 จาก 89 เป็น 90 และจาก 103 เป็น 104 หรือในทางกลับกัน ในด้านเคมี ตารางนี้ไม่สะดวกเนื่องจากเป็นการยากที่จะสืบหาสาเหตุของความแตกต่างในคุณสมบัติของธาตุที่มีหมายเลข 72-80 จากคุณสมบัติของธาตุ 40-48 ที่อยู่ใต้กันและกัน เมื่อพิจารณาตารางระยะยาว (ดูตารางที่ 26) เหตุผลเหล่านี้ชัดเจน อะตอมของธาตุ 72-80 ซึ่งอยู่ด้านหลังแลนทาไนด์ในตารางธาตุได้รับผลกระทบจากการบีบอัดของแลนทาไนด์ * ซึ่งส่งผลให้ศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออนเพิ่มขึ้น คุณสมบัติการรีดิวซ์ของธาตุลดลง และความหนาแน่นของสารมูลฐานเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว . สถานการณ์ที่สำคัญนี้เผยให้เห็นถึงธรรมชาติขององค์ประกอบ d ในความคิดของเรา เราไม่สามารถละเลยได้เนื่องจากรูปแบบที่กะทัดรัดกว่าของตาราง

* (การลดรัศมีของอะตอมเนื่องจากแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนภายนอกเพิ่มขึ้นพร้อมกับประจุของนิวเคลียสที่เพิ่มขึ้น ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อระดับย่อย f ภายในถูกสร้างขึ้น)

ตารางแปดเซลล์ซึ่งเป็นรูปแบบสั้น ๆ ของระบบธาตุ มักจะวาดขึ้นในสามเวอร์ชันต่อไปนี้: 1) แลนทาไนด์และแอกทิไนด์ถูกวางไว้ที่ด้านล่างของตาราง องค์ประกอบ d ทั้งหมดจะรวมอยู่ในกลุ่มของ s - และองค์ประกอบ p ของกลุ่มแบ่งออกเป็นกลุ่มย่อยหลักและรอง (ตารางที่ 34 ); 2) องค์ประกอบทั้งหมดแบ่งออกเป็น 9 กลุ่มรวมถึงศูนย์ประกอบด้วยสองกลุ่มย่อยยกเว้น VIII- และ 0-groups (กลุ่มหลังมีกลุ่มย่อยหนึ่งกลุ่ม) แลนทาไนด์และแอกทิไนด์รวมอยู่ในคาบที่ VI และ VII (ตารางที่ 35) และ 3) ธาตุ f ทั้งหมดถูกจัดอยู่ในระบบ ตระกูลแลนทาไนด์แบ่งออกเป็นสอง "วงศ์ย่อย" ของธาตุแต่ละชนิดเจ็ดธาตุ โดยเซลล์บางส่วนจะเคลื่อนห่างจาก เซลล์หลักของกลุ่มองค์ประกอบ ; เหล็ก รูทีเนียม และออสเมียม 3 ชิ้นถูกวางไว้ทางด้านซ้ายของโต๊ะโดยไม่มีหมายเลขกลุ่ม (ตารางที่ 36)

ตัวแปรเหล่านี้และอื่น ๆ ที่คล้ายคลึงกันของตารางแปดเซลล์มีขนาดกะทัดรัด แต่รวมถึงองค์ประกอบ s- และ p-, s- และ d-, p- และ d อะตอมที่แตกต่างกันในการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์และแตกต่างกันอย่างมาก ค่าของดัชนีการกำหนดค่า

เวอร์ชันหลากสีของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev ซึ่งตีพิมพ์ในรูปแบบของโปสการ์ดโดยสำนักพิมพ์ "Chemistry" นั้นมีภาพที่ชัดเจนกว่ามาก องค์ประกอบ s เป็นสีแดง องค์ประกอบ p เป็นสีเหลือง องค์ประกอบ d เป็นสีน้ำเงิน และองค์ประกอบ f เป็นสีดำ ในกลุ่ม I และ II องค์ประกอบ s สร้างกลุ่มหลักหรือกลุ่มย่อย A องค์ประกอบ d สร้างด้านหรือกลุ่มย่อย B ในช่วง III-VIII กลุ่มย่อยหลัก (A) เกิดจากองค์ประกอบ p และกลุ่มย่อยรอง (B) เกิดจากองค์ประกอบ d องค์ประกอบ f (แลนทาไนด์และแอกทิไนด์) ถูกวางไว้ที่ด้านล่างของตารางในแถวแยกกัน ตารางรุ่นนี้คำนึงถึงข้อโต้แย้งที่พิจารณาก่อนหน้านี้ทั้งหมดเพื่อสนับสนุนการจัดเรียงองค์ประกอบแต่ละรายการเป็นกลุ่มตามโครงสร้างของอะตอมและคุณสมบัติ ดังนั้น ไฮโดรเจนจึงจัดอยู่ในกลุ่ม VIIA (แต่ใส่ในวงเล็บและอยู่ในกลุ่ม IA ราวกับว่าระลึกถึงความคล้ายคลึงกันบางอย่างกับโลหะโมโนวาเลนต์) Fe, Ru และ Os อยู่ในกลุ่ม VIIIB ในขณะที่ Co, Ni, Rh, Pd และ Ir, Pt จะถูกลบออกจากกลุ่ม ก๊าซมีตระกูลจัดอยู่ในกลุ่ม VIIIA และเติมคาบในตารางตามเดิม

อย่างไรก็ตาม ในตารางนี้ เช่นเดียวกับตารางแปดเซลล์ทั่วไป เน้นที่การเปรียบเทียบองค์ประกอบตามแนวตั้ง นั่นคือความคล้ายคลึงกันขององค์ประกอบในแง่ของความจุสูงสุด นั่นคือ ในแง่ของคุณสมบัติดังที่แสดงไว้ ข้างต้นไม่เปลี่ยนแปลงเป็นประจำ ตัวอย่างเช่น ก็เพียงพอแล้วที่จะเปรียบเทียบคุณสมบัติและลักษณะทางเคมีกายภาพของคลอรีนและแมงกานีสทั้งหมดเพื่อให้มั่นใจในความแตกต่างอย่างชัดเจน (การเปรียบเทียบเพียงอย่างเดียวคือการก่อตัวของสารประกอบเฮปทาวาเลนต์) โดยธรรมชาติทางเคมีแล้ว แมงกานีสมีความคล้ายคลึงกับสารใกล้เคียง เช่น โครเมียมและเหล็กมากกว่าคลอรีน และในกรณีนี้ การเปรียบเทียบในแนวนอนจะมีอิทธิพลเหนือการเปรียบเทียบในแนวตั้ง

โดยสรุป เราสามารถพูดได้ว่ารูปแบบทั้งสามของระบบ: ยาว ครึ่งยาว และสั้น - สามารถใช้เพื่อแสดงกฎของธาตุได้ แต่ละรูปแบบมีข้อดีและข้อเสียของตัวเอง อย่างไรก็ตาม ความเชื่อมโยงระหว่างธรรมชาติขององค์ประกอบและโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมนั้นถูกเปิดเผยอย่างเต็มที่และชัดเจนที่สุดโดยรูปแบบที่ยาวของระบบ การศึกษาการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นระยะตามโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมทำให้เกิดการพัฒนาทางวิทยาศาสตร์เคมีอย่างไม่เคยปรากฏมาก่อนและไม่ใช่โดยบังเอิญที่นักวิชาการ L.V. Pisarzhevsky เรียกขั้นตอนนี้ในการพัฒนาวิชาเคมีว่าขั้นตอนอิเล็กทรอนิกส์

ในปัจจุบันมีการเผยแพร่ตารางของระบบธาตุรวมถึงช่วงเวลาที่แปดและเก้า "สมมุติฐาน" (Seaborg, Taube, Gol'danskii) ซึ่งมีองค์ประกอบ 50 รายการนั่นคือ 18 องค์ประกอบมากกว่าในช่วงที่หกและเจ็ด . งวดที่แปดเริ่มต้นด้วยองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 119 - ekafranzion และลงท้ายด้วยองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 168 - dviradone Dviradone โดยลักษณะทางเคมีควรเป็นอะนาล็อกของก๊าซมีตระกูล ในช่วงที่เก้าองค์ประกอบแรก - dvifrancium มีหมายเลขซีเรียล 169 และองค์ประกอบสุดท้าย - triradon หรือ eka-ekaradon - 218 ในสองช่วงเวลาที่ผ่านมาควรมีองค์ประกอบประเภทใหม่ที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบ g เนื่องจากอะตอม จาก 18 องค์ประกอบของแต่ละช่วงเวลา g-sublevel (l = 4) จะถูกสร้างขึ้น ความจุสูงสุดเท่ากับ 18 . องค์ประกอบ 5g ใหม่ที่อยู่ในช่วงเวลาที่ 8, V. I. Gol'danskii เสนอให้เรียก octadecanides

เป็นการยากที่จะบอกว่าเมื่อใดที่จะมีการสังเคราะห์องค์ประกอบที่ไม่รู้จัก (Z > 105) และไม่น่าจะได้รับจำนวนมากเนื่องจากนิวเคลียสขององค์ประกอบเหล่านี้ไม่เสถียรอย่างมาก แต่มีความเป็นไปได้ในการสังเคราะห์องค์ประกอบ 114 และ 126 กำลังถูกกล่าวถึงในวรรณกรรมแล้ว (ดูด้านล่าง) ).

ดูเพิ่มเติมที่: รายชื่อองค์ประกอบทางเคมีตามเลขอะตอมและรายการองค์ประกอบทางเคมีตามตัวอักษร สารบัญ 1 สัญลักษณ์ที่ใช้ในปัจจุบัน ... Wikipedia

ดูเพิ่มเติมที่: รายชื่อองค์ประกอบทางเคมีตามสัญลักษณ์และรายการองค์ประกอบทางเคมีตามตัวอักษร นี่คือรายการองค์ประกอบทางเคมีที่จัดเรียงจากน้อยไปหามากของเลขอะตอม ตารางแสดงชื่อธาตุ สัญลักษณ์ กลุ่ม และคาบใน ... ... วิกิพีเดีย

- (ISO 4217) รหัสสำหรับการแสดงสกุลเงินและกองทุน (อังกฤษ) รหัสสำหรับการแสดง la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

สสารในรูปแบบที่ง่ายที่สุดที่สามารถระบุได้ด้วยวิธีการทางเคมี สิ่งเหล่านี้คือส่วนประกอบของสสารอย่างง่ายและซับซ้อน ซึ่งเป็นกลุ่มของอะตอมที่มีประจุนิวเคลียร์เหมือนกัน ประจุของนิวเคลียสของอะตอมถูกกำหนดโดยจำนวนโปรตอนใน... สารานุกรมถ่านหิน

สารบัญ 1 ยุคหินเก่า 2 10 พันปีก่อนคริสต์ศักราช อี 3 9 พันปีก่อนคริสต์ศักราช เอ้อ ... วิกิพีเดีย

สารบัญ 1 ยุคหินเก่า 2 10 พันปีก่อนคริสต์ศักราช อี 3 9 พันปีก่อนคริสต์ศักราช เอ้อ ... วิกิพีเดีย

คำนี้มีความหมายอื่น ดูที่ ภาษารัสเซีย (ความหมาย) รัสเซีย ... วิกิพีเดีย

คำศัพท์ 1: : dw จำนวนวันในสัปดาห์ "1" สอดคล้องกับคำจำกัดความของวันจันทร์จากเอกสารต่างๆ: dw DUT ความแตกต่างระหว่างมอสโกวและ UTC ซึ่งแสดงเป็นจำนวนเต็มของชั่วโมง คำจำกัดความของคำศัพท์จาก ... ... หนังสืออ้างอิงพจนานุกรมของเงื่อนไขของเอกสารเชิงบรรทัดฐานและทางเทคนิค

ระบบธาตุเคมีตามคาบเป็นการจำแนกธาตุเคมีตามคุณสมบัติบางประการของโครงสร้างของอะตอมของธาตุเคมี มันถูกรวบรวมบนพื้นฐานของกฎธาตุซึ่งค้นพบในปี พ.ศ. 2412 โดย D. I. Mendeleev ในเวลานั้นระบบธาตุรวม 63 องค์ประกอบทางเคมีและมีลักษณะแตกต่างจากสมัยใหม่ ตอนนี้ระบบธาตุมีองค์ประกอบทางเคมีประมาณหนึ่งร้อยยี่สิบองค์ประกอบ

ระบบธาตุถูกรวบรวมในรูปแบบของตารางซึ่งองค์ประกอบทางเคมีถูกจัดเรียงตามลำดับที่แน่นอน: เมื่อมวลอะตอมเพิ่มขึ้น ขณะนี้มีภาพหลายประเภทของระบบธาตุ ที่พบมากที่สุดคือรูปภาพในรูปแบบของตารางที่มีการจัดเรียงองค์ประกอบจากซ้ายไปขวา

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดในระบบธาตุถูกจัดกลุ่มออกเป็นช่วงและกลุ่มต่างๆ ระบบธาตุประกอบด้วยเจ็ดช่วงเวลาและแปดกลุ่ม คาบเรียกว่าแถวแนวนอนขององค์ประกอบทางเคมี ซึ่งคุณสมบัติของธาตุเปลี่ยนจากโลหะทั่วไปเป็นอโลหะ คอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบทางเคมีที่มีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันจะก่อตัวเป็นกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี

คาบที่หนึ่ง ที่สอง และสามเรียกว่า เล็ก เนื่องจากมีองค์ประกอบจำนวนน้อย (องค์ประกอบที่หนึ่ง - สอง ส่วนที่สองและสาม - แปดองค์ประกอบแต่ละอย่าง) องค์ประกอบของช่วงที่สองและสามเรียกว่าทั่วไป คุณสมบัติของมันเปลี่ยนจากโลหะทั่วไปเป็นก๊าซเฉื่อยเป็นประจำ

ช่วงเวลาอื่น ๆ ทั้งหมดเรียกว่าใหญ่ (สี่และห้ามี 18 องค์ประกอบแต่ละองค์ประกอบ, หก - 32 และองค์ประกอบที่เจ็ด - 24) คุณสมบัติที่คล้ายคลึงกันเป็นพิเศษแสดงโดยองค์ประกอบที่อยู่ภายในช่วงเวลาขนาดใหญ่ที่ส่วนท้ายของแต่ละแถวคู่ เหล่านี้เรียกว่าสาม: Ferum - โคบอลต์ - Nikol ซึ่งเป็นตระกูลเหล็กและอีกสองกลุ่ม: Ruthenium - Rhodium - Palladium และ Osmium - Iridium - Platinum ซึ่งเป็นตระกูลของโลหะแพลทินัม (platinoids)

ที่ด้านล่างของตารางของ D. I. Mendeleev เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่สร้างตระกูลแลนทาไนด์และตระกูลแอกทิไนด์ ธาตุทั้งหมดเหล่านี้รวมอยู่ในกลุ่มที่สามอย่างเป็นทางการและมาหลังจากองค์ประกอบทางเคมีแลนทานัม (หมายเลข 57) และแอกทิเนียม (หมายเลข 89)

ตารางธาตุประกอบด้วยสิบแถว จุดเล็ก (ที่หนึ่ง สอง และสาม) ประกอบด้วยหนึ่งแถว ส่วนจุดใหญ่ (สี่ ห้า และหก) มีแถวละสองแถว มีหนึ่งแถวในช่วงที่เจ็ด

แต่ละช่วงเวลาหลักประกอบด้วยแถวคู่และคี่ แถวคู่ประกอบด้วยธาตุโลหะ ในแถวคี่ คุณสมบัติของธาตุจะเปลี่ยนในลักษณะเดียวกับธาตุทั่วไป กล่าวคือ จากโลหะเป็นอโลหะเด่นชัด

แต่ละกลุ่มของตาราง D. I. Mendeleev ประกอบด้วยสองกลุ่มย่อย: กลุ่มหลักและกลุ่มรอง องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักประกอบด้วยองค์ประกอบของทั้งช่วงเวลาเล็กและช่วงใหญ่ นั่นคือกลุ่มย่อยหลักเริ่มต้นจากช่วงแรกหรือช่วงที่สอง กลุ่มย่อยรองประกอบด้วยองค์ประกอบของช่วงเวลาขนาดใหญ่เท่านั้น เช่น กลุ่มย่อยด้านข้างเริ่มต้นจากช่วงที่สี่เท่านั้น

ตารางธาตุเป็นหนึ่งในการค้นพบที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของมนุษยชาติ ซึ่งทำให้สามารถปรับปรุงความรู้เกี่ยวกับโลกรอบตัวเราและค้นพบ องค์ประกอบทางเคมีใหม่. จำเป็นสำหรับเด็กนักเรียนและทุกคนที่สนใจวิชาเคมี นอกจากนี้ โครงร่างนี้ขาดไม่ได้ในสาขาวิทยาศาสตร์อื่น ๆ

รูปแบบนี้มีองค์ประกอบทั้งหมดที่มนุษย์รู้จัก และจัดกลุ่มตาม มวลอะตอมและเลขลำดับ. ลักษณะเหล่านี้ส่งผลต่อคุณสมบัติขององค์ประกอบ ตารางเวอร์ชันสั้นมีทั้งหมด 8 กลุ่มองค์ประกอบที่รวมอยู่ในกลุ่มเดียวมีคุณสมบัติคล้ายกันมาก กลุ่มแรกประกอบด้วยไฮโดรเจน ลิเธียม โพแทสเซียม ทองแดง ภาษาละตินในภาษารัสเซียคือ cuprum และอาร์เจนทัม - เงิน, ซีเซียม, ทอง - ออรัมและแฟรนเซียม กลุ่มที่สองประกอบด้วยเบริลเลียม แมกนีเซียม แคลเซียม สังกะสี ตามด้วยสตรอนเทียม แคดเมียม แบเรียม และกลุ่มปิดท้ายด้วยปรอทและเรเดียม

กลุ่มที่สามประกอบด้วยโบรอน อะลูมิเนียม สแกนเดียม แกลเลียม จากนั้นเป็นอิตเทรียม อินเดียม แลนทานัม และกลุ่มที่ลงท้ายด้วยแทลเลียมและแอกทิเนียม กลุ่มที่สี่เริ่มต้นด้วยคาร์บอน ซิลิกอน ไททาเนียม ต่อด้วยเจอร์เมเนียม เซอร์โคเนียม ดีบุก และลงท้ายด้วยแฮฟเนียม ตะกั่ว และรัทเทอร์ฟอร์เดียม ในกลุ่มที่ห้ามีองค์ประกอบต่างๆ เช่น ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส วาเนเดียม สารหนู ไนโอเบียม พลวง อยู่ด้านล่าง จากนั้นบิสมัทแทนทาลัมก็มาและทำให้กลุ่ม dubnium สมบูรณ์ ลำดับที่หกเริ่มต้นด้วยออกซิเจน ตามด้วยซัลเฟอร์ โครเมียม ซีลีเนียม จากนั้นโมลิบดีนัม เทลลูเรียม ทังสเตน พอโลเนียม และซีบอร์เจียม

ในกลุ่มที่เจ็ด ธาตุแรกคือฟลูออรีน ตามด้วยคลอรีน แมงกานีส โบรมีน เทคนีเทียม ตามด้วยไอโอดีน ตามด้วยรีเนียม แอสทาทีน และบอเรียม กลุ่มสุดท้ายคือ จำนวนมากที่สุด. ซึ่งรวมถึงก๊าซต่างๆ เช่น ฮีเลียม นีออน อาร์กอน คริปทอน ซีนอน และเรดอน กลุ่มนี้ยังรวมถึงโลหะ เหล็ก โคบอลต์ นิกเกิล โรเดียม แพลเลเดียม รูทีเนียม ออสเมียม อิริเดียม แพลทินัม ถัดมาคือฮันเนียมและไมต์เนเรียม องค์ประกอบที่อยู่แยกกันซึ่งก่อตัวขึ้น อนุกรมแอกทิไนด์และอนุกรมแลนทาไนด์. มีคุณสมบัติคล้ายกับแลนทานัมและแอกทิเนียม

รูปแบบนี้มีองค์ประกอบทุกประเภทซึ่งแบ่งออกเป็น 2 กลุ่มใหญ่ - โลหะและอโลหะด้วยคุณสมบัติที่แตกต่างกัน วิธีตรวจสอบว่าองค์ประกอบเป็นของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งหรือไม่ เส้นเงื่อนไขจะช่วยได้ ซึ่งจะต้องดึงจากโบรอนไปยังแอสทาทีน ควรจำไว้ว่าเส้นดังกล่าวสามารถวาดได้ในเวอร์ชันเต็มของตารางเท่านั้น องค์ประกอบทั้งหมดที่อยู่เหนือเส้นนี้และอยู่ในกลุ่มย่อยหลักถือเป็นอโลหะ และที่ต่ำกว่าในกลุ่มย่อยหลัก - โลหะ อีกทั้งโลหะยังเป็นสารที่อยู่ใน กลุ่มย่อยด้านข้าง. มีรูปภาพและภาพถ่ายพิเศษที่คุณสามารถทำความคุ้นเคยกับตำแหน่งขององค์ประกอบเหล่านี้โดยละเอียด เป็นที่น่าสังเกตว่าองค์ประกอบเหล่านั้นที่อยู่ในบรรทัดนี้แสดงคุณสมบัติที่เหมือนกันของทั้งโลหะและอโลหะ

รายการที่แยกจากกันยังประกอบด้วยธาตุแอมโฟเทอริกซึ่งมีคุณสมบัติคู่และสามารถสร้างสารประกอบได้ 2 ประเภทอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา ในขณะเดียวกันก็แสดงให้เห็นอย่างเท่าเทียมกันทั้งพื้นฐานและ คุณสมบัติของกรด. ความเด่นของคุณสมบัติบางอย่างขึ้นอยู่กับสภาวะการเกิดปฏิกิริยาและสารที่องค์ประกอบแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยา

ควรสังเกตว่าโครงร่างนี้ในการดำเนินการแบบดั้งเดิมที่มีคุณภาพดีคือสี ในขณะเดียวกันก็มีการระบุสีที่ต่างกันเพื่อความสะดวกในการวางแนว กลุ่มย่อยหลักและรอง. และยังมีการจัดกลุ่มองค์ประกอบตามความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติ
อย่างไรก็ตามในปัจจุบันตารางธาตุขาวดำของ Mendeleev เป็นเรื่องธรรมดามากควบคู่ไปกับโทนสี แบบฟอร์มนี้ใช้สำหรับการพิมพ์ขาวดำ แม้จะมีความซับซ้อนอย่างเห็นได้ชัด การทำงานกับมันก็สะดวกพอๆ กัน เนื่องจากความแตกต่างบางประการ ดังนั้น ในกรณีนี้ จึงเป็นไปได้ที่จะแยกแยะกลุ่มย่อยหลักออกจากกลุ่มรองด้วยความแตกต่างของเฉดสีที่มองเห็นได้ชัดเจน นอกจากนี้ในรุ่นสีจะมีการระบุองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนในชั้นต่างๆ สีที่ต่างกัน.
เป็นที่น่าสังเกตว่าในการออกแบบสีเดียวนั้นไม่ยากที่จะนำทางโครงร่าง สำหรับสิ่งนี้ ข้อมูลที่ระบุในแต่ละเซลล์ขององค์ประกอบจะเพียงพอ

การสอบในวันนี้เป็นประเภทการทดสอบหลักเมื่อสิ้นสุดโรงเรียน ซึ่งหมายความว่าจะต้องให้ความสนใจเป็นพิเศษในการเตรียมตัวสำหรับการสอบ ดังนั้นเมื่อเลือก สอบปลายภาควิชาเคมีคุณต้องใส่ใจกับวัสดุที่สามารถช่วยในการจัดส่ง ตามกฎแล้ว เด็กนักเรียนได้รับอนุญาตให้ใช้ตารางบางตารางในระหว่างการสอบ โดยเฉพาะตารางธาตุที่มีคุณภาพดี ดังนั้นเพื่อให้มีประโยชน์ในการทดสอบเท่านั้น ควรให้ความสนใจล่วงหน้ากับโครงสร้างและการศึกษาคุณสมบัติขององค์ประกอบตลอดจนลำดับขององค์ประกอบ คุณต้องเรียนรู้ด้วย ใช้ตารางเวอร์ชันขาวดำเพื่อไม่ให้คุณประสบปัญหาในการสอบ

นอกเหนือจากตารางหลักที่แสดงคุณสมบัติขององค์ประกอบและการพึ่งพามวลอะตอมแล้วยังมีโครงร่างอื่น ๆ ที่สามารถช่วยในการศึกษาเคมี ตัวอย่างเช่นมี ตารางความสามารถในการละลายและอิเล็กโทรเนกาติวิตีของสาร. อันแรกสามารถระบุได้ว่าสารประกอบใดละลายในน้ำที่อุณหภูมิปกติได้อย่างไร ในกรณีนี้ ประจุลบจะอยู่ในแนวนอน - ไอออนที่มีประจุลบและไอออนบวกซึ่งก็คือไอออนที่มีประจุบวกจะอยู่ในแนวตั้ง ค้นหา ระดับการละลายของสารประกอบอย่างใดอย่างหนึ่งจำเป็นต้องค้นหาส่วนประกอบในตาราง และที่จุดตัดของพวกเขาจะมีการกำหนดที่จำเป็น

หากเป็นตัวอักษร "r" แสดงว่าสารนั้นละลายในน้ำได้อย่างสมบูรณ์ภายใต้สภาวะปกติ เมื่อมีตัวอักษร "m" - สารนี้ละลายได้เล็กน้อยและเมื่อมีตัวอักษร "n" - แทบจะไม่ละลาย หากมีเครื่องหมาย "+" สารประกอบจะไม่ก่อให้เกิดตะกอนและทำปฏิกิริยากับตัวทำละลายโดยไม่มีสารตกค้าง หากมีเครื่องหมาย "-" แสดงว่าไม่มีสารดังกล่าว บางครั้งคุณอาจเห็นเครื่องหมาย "?" ในตาราง ซึ่งหมายความว่าระดับการละลายของสารประกอบนี้ไม่เป็นที่รู้จักอย่างแน่นอน ความเป็นไฟฟ้าของธาตุสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตั้งแต่ 1 ถึง 8 นอกจากนี้ยังมีตารางพิเศษสำหรับกำหนดพารามิเตอร์นี้

อีกตารางที่มีประโยชน์คือชุดกิจกรรมโลหะ โลหะทั้งหมดอยู่ในนั้นโดยเพิ่มระดับศักย์ไฟฟ้าเคมี ชุดของโลหะที่มีความเครียดขึ้นต้นด้วยลิเธียมและลงท้ายด้วยทองคำ เชื่อกันว่ายิ่งมีโลหะอยู่ในแถวนี้ทางซ้ายมากเท่าใด ปฏิกิริยาเคมีก็ยิ่งมีปฏิกิริยามากขึ้นเท่านั้น ทางนี้, โลหะที่ใช้งานมากที่สุดลิเธียมถือเป็นโลหะอัลคาไลน์ ไฮโดรเจนยังมีอยู่ในตอนท้ายของรายการองค์ประกอบ เป็นที่เชื่อกันว่าโลหะที่อยู่หลังจากนั้นไม่ได้ใช้งานจริง ในหมู่พวกเขามีธาตุต่างๆ เช่น ทองแดง ปรอท เงิน แพลทินัม และทองคำ

รูปภาพตารางธาตุคุณภาพดี

โครงการนี้เป็นหนึ่งในความสำเร็จที่ยิ่งใหญ่ที่สุดในสาขาเคมี ในนั้น ตารางนี้มีหลายประเภท- แบบสั้น แบบยาว แบบยาวพิเศษ ที่พบมากที่สุดคือตารางสั้น และสคีมาเวอร์ชันยาวก็พบได้ทั่วไปเช่นกัน เป็นที่น่าสังเกตว่า IUPAC ไม่แนะนำให้ใช้รูปแบบสั้น ๆ ในขณะนี้
รวมเป็น มีการพัฒนาตารางมากกว่าร้อยประเภทซึ่งแตกต่างกันในการนำเสนอ รูปร่าง และการแสดงกราฟิก ใช้ในสาขาวิทยาศาสตร์ต่าง ๆ หรือไม่ได้ใช้เลย ขณะนี้นักวิจัยยังคงพัฒนาการกำหนดค่าวงจรใหม่อย่างต่อเนื่อง ในฐานะที่เป็นตัวเลือกหลักจะใช้วงจรสั้นหรือยาวที่มีคุณภาพดีเยี่ยม