ตรวจสอบข้อมูล จำเป็นต้องตรวจสอบความถูกต้องของข้อเท็จจริงและความน่าเชื่อถือของข้อมูลที่นำเสนอในบทความนี้ ในหน้าพูดคุยมีการอภิปรายในหัวข้อ: ข้อสงสัยเกี่ยวกับคำศัพท์ สูตรเคมี ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

บทความหลัก: สารประกอบอนินทรีย์ รายชื่อสารประกอบอนินทรีย์ตามองค์ประกอบ รายการข้อมูลของสารประกอบอนินทรีย์แสดงตามลำดับตัวอักษร (ตามสูตร) ​​สำหรับแต่ละสาร กรดไฮโดรเจนขององค์ประกอบ (ถ้า ... ... Wikipedia

บทความหรือส่วนนี้จำเป็นต้องแก้ไข โปรดปรับปรุงบทความให้เป็นไปตามหลักเกณฑ์การเขียนบทความ... Wikipedia

สมการทางเคมี (สมการของปฏิกิริยาเคมี) เป็นตัวแทนแบบดั้งเดิมของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรทางเคมี ค่าสัมประสิทธิ์ตัวเลข และสัญลักษณ์ทางคณิตศาสตร์ สมการของปฏิกิริยาเคมีให้ผลเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ... ... Wikipedia

ซอฟต์แวร์เคมีคือโปรแกรมคอมพิวเตอร์ที่ใช้ในสาขาเคมี สารบัญ 1 บรรณาธิการเคมี 2 แพลตฟอร์ม 3 วรรณกรรม ... Wikipedia

หนังสือ

• พจนานุกรมภาษาญี่ปุ่น-อังกฤษ-รัสเซียสำหรับการติดตั้งอุปกรณ์อุตสาหกรรม Popova I.S. มีคำศัพท์ประมาณ 8,000 ศัพท์ พจนานุกรมนี้มีไว้สำหรับผู้ใช้ที่หลากหลายและมีไว้สำหรับนักแปลและผู้เชี่ยวชาญด้านเทคนิคที่เกี่ยวข้องกับการจัดหาและใช้งานอุปกรณ์อุตสาหกรรมจากญี่ปุ่นหรือ...
• พจนานุกรมสั้นๆ ของคำศัพท์ทางชีวเคมี Kunizhev S.M. พจนานุกรมนี้มีไว้สำหรับนักศึกษาสาขาเคมีและชีววิทยาในมหาวิทยาลัยที่กำลังศึกษาหลักสูตรชีวเคมีทั่วไป นิเวศวิทยา และพื้นฐานของเทคโนโลยีชีวภาพ และยังสามารถใช้ใน ...

การรวบรวมสูตรพื้นฐานสำหรับวิชาเคมีของโรงเรียน

การรวบรวมสูตรพื้นฐานสำหรับวิชาเคมีของโรงเรียน

จี.พี. ล็อกอินโนวา

เอเลน่า ซาวินคินา

E.V. Savinkina G.P. Loginova

การรวบรวมสูตรพื้นฐานทางเคมี

คู่มือกระเป๋านักเรียน

เคมีทั่วไป

แนวคิดและกฎหมายทางเคมีที่สำคัญที่สุด

องค์ประกอบทางเคมี- นี่คืออะตอมบางประเภทที่มีประจุนิวเคลียร์เท่ากัน

มวลอะตอมสัมพัทธ์(A r) แสดงจำนวนครั้งที่มวลของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่กำหนดนั้นมากกว่ามวลของอะตอมของคาร์บอน-12 (12 C)

สารเคมี– การสะสมของอนุภาคเคมีใดๆ

อนุภาคเคมี

หน่วยสูตร– อนุภาคธรรมดาซึ่งมีองค์ประกอบสอดคล้องกับสูตรทางเคมีที่กำหนด เช่น

Ar – สารอาร์กอน (ประกอบด้วยอะตอม Ar)

H 2 O – สารน้ำ (ประกอบด้วยโมเลกุล H 2 O)

KNO 3 – สารโพแทสเซียมไนเตรต (ประกอบด้วย K + ไอออนบวกและ NO 3 yl แอนไอออน)

ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณทางกายภาพ

มวลอะตอม (สัมพัทธ์) ของธาตุบี, อาร์ (B):

ที่ไหน *ต(อะตอม B) – มวลของอะตอมของธาตุ B;

*t และ– หน่วยมวลอะตอม

*t และ = 1/12 ต(อะตอม 12 C) = 1.6610 24 กรัม

ปริมาณของสาร B, n(B), โมล:

ที่ไหน ยังไม่มี(B)– จำนวนอนุภาค B;

เอ็น เอ– ค่าคงตัวของอาโวกาโดร (เอ็น เอ = 6.0210 23 โมล -1)

มวลโมลของสาร V, M(V), กรัม/โมล:

ที่ไหน เสื้อ(วี)– มวลบี

ปริมาตรโมลของก๊าซใน, วี เอ็มลิตร/โมล:

ที่ไหน วี เอ็ม = 22.4 ลิตร/โมล (เป็นผลจากกฎของอาโวกาโดร) ภายใต้สภาวะปกติ (n.s. - ความดันบรรยากาศ พี = 101,325 Pa (1 เอทีเอ็ม); อุณหภูมิทางอุณหพลศาสตร์ ที =อุณหภูมิ 273.15 K หรือเซลเซียส เสื้อ = 0 °ซ)

บี สำหรับไฮโดรเจน D(แก๊ส B โดย H 2):

*ความหนาแน่นของสารที่เป็นก๊าซใน ทางอากาศ D(แก๊ส B เหนืออากาศ): เศษส่วนมวลขององค์ประกอบอี ในเรื่องวี, ว(อี):

โดยที่ x คือจำนวนอะตอม E ในสูตรของสาร B

โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ

เลขมวล (A) – จำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมดในนิวเคลียสของอะตอม:

ก = ยังไม่มีข้อความ(พี 0) + ยังไม่มีข้อความ(พี +)

ประจุนิวเคลียร์อะตอม (Z)เท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสและจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม:

Z = N(p+) = N(จ)

ไอโซโทป– อะตอมของธาตุเดียวกันโดยมีจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกัน เช่น โพแทสเซียม-39: 39 K (19 พี + , 20ไม่มี 0, 19เอ๋- โพแทสเซียม-40: 40 K (19 พี+, 21ไม่มี 0, 19จ).)

*ระดับพลังงานและระดับย่อย

*การโคจรของอะตอม(AO) กำหนดลักษณะของพื้นที่ในอวกาศซึ่งความน่าจะเป็นที่อิเล็กตรอนจะมีพลังงานที่แน่นอนมากที่สุด

*รูปร่างของ s- และ p-orbitals

กฎหมายเป็นระยะและระบบเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

คุณสมบัติของธาตุและสารประกอบจะเกิดซ้ำเป็นระยะโดยมีจำนวนอะตอมเพิ่มขึ้น ซึ่งเท่ากับประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุนั้น

หมายเลขงวดสอดคล้องกัน จำนวนระดับพลังงานที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนและย่อมาจาก ระดับพลังงานสุดท้ายที่จะเติมเต็ม(สหภาพยุโรป)

กลุ่มหมายเลข Aการแสดง และ อเวนิว

กลุ่มหมายเลข Bการแสดง จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน nsและ (น – 1)ง.

ส่วนองค์ประกอบ S– ระดับย่อยพลังงาน (ESL) เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน ns-EPU– กลุ่ม IA- และ IIA, H และ He

ส่วนองค์ประกอบ p– เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน np-EPU– กลุ่ม IIIA-VIIIA

ส่วนองค์ประกอบ D– เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน (ป- 1) d-EPU – กลุ่ม IB-VIIIB2

ส่วนองค์ประกอบ f– เต็มไปด้วยอิเล็กตรอน (หน้า-2) f-EPU - แลนทาไนด์และแอกติไนด์

การเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและคุณสมบัติของสารประกอบไฮโดรเจนของธาตุในช่วงที่ 3 ของตารางธาตุ

ไม่ระเหย, สลายตัวด้วยน้ำ: NaH, MgH 2, AlH 3

ระเหยได้: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl

การเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและคุณสมบัติของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นของธาตุในช่วงที่ 3 ของตารางธาตุ

พื้นฐาน:นา 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2

แอมโฟเทอริก:อัล 2 O 3 – อัล(OH) 3.

ที่เป็นกรด: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4

พันธะเคมี

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้(χ) คือปริมาณที่แสดงถึงความสามารถของอะตอมในโมเลกุลในการรับประจุลบ

กลไกการเกิดพันธะโควาเลนต์

กลไกการแลกเปลี่ยน- การทับซ้อนกันของสองออร์บิทัลของอะตอมข้างเคียง ซึ่งแต่ละออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว

กลไกของผู้บริจาค-ผู้รับ– การทับซ้อนกันของวงโคจรอิสระของอะตอมหนึ่งกับวงโคจรของอีกอะตอมหนึ่งที่มีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งอยู่

การทับซ้อนกันของออร์บิทัลระหว่างการสร้างพันธะ

*ประเภทของการผสมพันธุ์ – รูปทรงเรขาคณิตของอนุภาค – มุมระหว่างพันธะ

การผสมพันธุ์ของออร์บิทัลอะตอมกลาง– การจัดตำแหน่งพลังงานและรูปแบบของพวกเขา

เอสพี– เส้นตรง – 180°

เอสพี 2– สามเหลี่ยม – 120°

เอสพี 3– จัตุรมุข – 109.5°

สป 3 วัน– ตรีโกณมิติ-ปิรามิดคู่ – 90°; 120°

เอสพี 3 วัน 2– แปดด้าน – 90°

สารผสมและสารละลาย

สารละลาย- ระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันประกอบด้วยสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ซึ่งเนื้อหาสามารถเปลี่ยนแปลงได้ภายในขอบเขตที่กำหนด

สารละลาย:ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) + ตัวถูกละลาย

โซลูชั่นที่แท้จริงมีอนุภาคขนาดเล็กกว่า 1 นาโนเมตร

สารละลายคอลลอยด์ประกอบด้วยอนุภาคขนาดตั้งแต่ 1 ถึง 100 นาโนเมตร

ส่วนผสมทางกล(สารแขวนลอย) มีอนุภาคขนาดใหญ่กว่า 100 นาโนเมตร

ระบบกันสะเทือน=> ของแข็ง + ของเหลว

อิมัลชัน=> ของเหลว + ของเหลว

โฟมหมอก=> แก๊ส + ของเหลว

สารผสมที่ต่างกันจะถูกแยกออกจากกันตกตะกอนและการกรอง

ของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันจะถูกแยกออกจากกันการระเหย การกลั่น โครมาโทกราฟี

สารละลายอิ่มตัวเป็นหรืออาจอยู่ในสมดุลกับตัวถูกละลาย (ถ้าตัวถูกละลายเป็นของแข็ง ส่วนเกินจะอยู่ในตะกอน)

ความสามารถในการละลาย– ปริมาณของสารที่ละลายในสารละลายอิ่มตัวที่อุณหภูมิที่กำหนด

สารละลายไม่อิ่มตัว น้อย,

สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดมีตัวถูกละลาย มากกว่า,มากกว่าความสามารถในการละลายได้ที่อุณหภูมิที่กำหนด

ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณเคมีกายภาพในสารละลาย

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลายใน, ก(B);เศษส่วนของหน่วยหรือ %:

ที่ไหน เสื้อ(วี)– มวลบี

เสื้อ(r)– มวลของสารละลาย

น้ำหนักของสารละลายม.(พี) ก.:

ม.(p) = ม.(B) + ม.(H 2 O) = V(p) ρ(p)

โดยที่ F(p) คือปริมาตรของสารละลาย

ρ(p) – ความหนาแน่นของสารละลาย

ปริมาตรของสารละลาย, V(p)ล:

ความเข้มข้นของฟันกราม s(V), โมล/ลิตร:

โดยที่ n(B) คือปริมาณของสาร B;

M(B) – มวลโมลาร์ของสาร B

การเปลี่ยนองค์ประกอบของสารละลาย

เจือจางสารละลายด้วยน้ำ:

> เสื้อ"(V)= เสื้อ(B);

> มวลของสารละลายเพิ่มขึ้นตามมวลของน้ำที่เติมเข้าไป: ม"(พี) = ม(พี) + ม(H 2 O)

การระเหยน้ำจากสารละลาย:

> มวลของตัวถูกละลายไม่เปลี่ยนแปลง: เสื้อ"(B) = เสื้อ(B).

> มวลของสารละลายลดลงตามมวลของน้ำที่ระเหย: ม"(พี) = ม(พี) – ม(H 2 O)

ผสานสองโซลูชันเข้าด้วยกัน:มวลของสารละลายรวมถึงมวลของสารที่ละลายรวมกัน:

เสื้อ"(B) = เสื้อ(B) + เสื้อ"(B);

เสื้อ"(พี) = เสื้อ(พี) + เสื้อ"(พี)

คริสตัลดรอป:มวลของตัวถูกละลายและมวลของสารละลายจะลดลงตามมวลของผลึกที่ตกตะกอน:

ม"(B) = ม.(B) – ม.(ตะกอน); ม."(p) = ม.(p) – ม.(ตะกอน)

มวลน้ำไม่เปลี่ยนแปลง

ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี

*เอนทัลปีของการก่อตัวของสาร ∆H°(B), kJ/mol คือเอนทัลปีของปฏิกิริยาการก่อตัวของสาร 1 โมลจากสารอย่างง่ายในสถานะมาตรฐาน กล่าวคือ ที่ความดันคงที่ (1 atm สำหรับก๊าซแต่ละชนิดในระบบหรือที่ผลรวมทั้งหมด ความดัน 1 atm ในกรณีที่ไม่มีผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาก๊าซ) และอุณหภูมิคงที่ (ปกติ 298 K , หรือ 25 °C)

*ผลกระทบทางความร้อนจากปฏิกิริยาเคมี (กฎของเฮสส์)

ถาม = ΣQ(สินค้า) - ΣQ(รีเอเจนต์)

ΔН° = ΣΔН°(ผลิตภัณฑ์) – Σ ∆N°(รีเอเจนต์)

สำหรับปฏิกิริยา AA + บีบี +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…)

ที่ไหน ก, ข, ง, อี– ปริมาณสารสัมพันธ์ของสารที่สอดคล้องกับสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

หากในช่วงเวลา τ มีปริมาตร วีปริมาณของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์เปลี่ยนแปลงโดย Δ เอ็น,ความเร็วปฏิกิริยา:

สำหรับปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยว A →…:

วี = เคค(ก)

สำหรับปฏิกิริยาสองโมเลกุล A + B → …:

วี = เคค(เอ) ค(B)

สำหรับปฏิกิริยาไตรโมเลกุล A + B + C → ...:

วี = เคค(เอ) ค(B) ค(C)

การเปลี่ยนแปลงอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ความเร็วของปฏิกิริยา เพิ่มขึ้น:

1) ทางเคมี คล่องแคล่วรีเอเจนต์;

2) การส่งเสริมความเข้มข้นของรีเอเจนต์

3) เพิ่มขึ้น

4) การส่งเสริมอุณหภูมิ;

5) ตัวเร่งปฏิกิริยาความเร็วของปฏิกิริยา ลด:

1) ทางเคมี ไม่ได้ใช้งานรีเอเจนต์;

2) ลดระดับความเข้มข้นของรีเอเจนต์

3) ลดพื้นผิวของรีเอเจนต์ที่เป็นของแข็งและของเหลว

4) ลดระดับอุณหภูมิ;

5) สารยับยั้ง

*ค่าสัมประสิทธิ์ความเร็วอุณหภูมิ(γ) เท่ากับตัวเลขที่แสดงจำนวนครั้งที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นสิบองศา:

สมดุลเคมี

*กฎแห่งการกระทำของมวลเพื่อความสมดุลทางเคมี:ในสภาวะสมดุล อัตราส่วนของผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของโมลาร์ของผลิตภัณฑ์ที่มีกำลังเท่ากับ

ค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์กับผลคูณของความเข้มข้นโมลของสารตั้งต้นที่มีกำลังเท่ากับค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ ที่อุณหภูมิคงที่จะเป็นค่าคงที่ (ค่าคงที่สมดุลความเข้มข้น)

ในสภาวะสมดุลเคมีสำหรับปฏิกิริยาที่ผันกลับได้:

AA + บีบี + … ↔ dD + fF + …

K ค = [D] d [F] ฉ .../ [A] a [B] ข ...

*การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์

1) การเพิ่มความเข้มข้นของรีเอเจนต์

2) ลดความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

3) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น (สำหรับปฏิกิริยาดูดความร้อน)

4) อุณหภูมิลดลง (สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อน)

5) ความดันเพิ่มขึ้น (สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับปริมาตรที่ลดลง)

6) ความดันลดลง (สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับปริมาตรที่เพิ่มขึ้น)

แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาในสารละลาย

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า– กระบวนการสร้างไอออน (แคตไอออนและแอนไอออน) เมื่อสารบางชนิดละลายในน้ำ

กรดถูกสร้างขึ้น ไฮโดรเจนไอออนบวกและ แอนไอออนของกรดตัวอย่างเช่น:

HNO 3 = H + + NO 3 !

ระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เหตุผลถูกสร้างขึ้น ไอออนบวกของโลหะและไฮดรอกไซด์ไอออน เช่น

NaOH = นา + + โอ้!

ระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เกลือ(ขนาดกลาง,สองเท่า,ผสม) เกิดขึ้น ไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรด เช่น

นาโน 3 = นา + + NO 3 !

Kอัล(SO 4) 2 = K + + อัล 3+ + 2SO 4 2-

ระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เกลือของกรดถูกสร้างขึ้น ไอออนบวกของโลหะและกรดไฮโดรแอนไอออน เช่น

NaHCO 3 = นา + + HCO 3 ‾

กรดแก่บางชนิด

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

เหตุผลที่หนักแน่นบางประการ

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, ซีเนียร์(OH) 2, Ca(OH) 2

ระดับการแยกตัว α– อัตราส่วนของจำนวนอนุภาคที่แยกออกจากกันต่อจำนวนอนุภาคตั้งต้น

ที่ปริมาตรคงที่:

การจำแนกประเภทของสารตามระดับการแยกตัว

กฎของเบอร์ทอลเล็ต

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายดำเนินไปอย่างไม่อาจย้อนกลับได้หากผลลัพธ์คือการก่อตัวของตะกอน ก๊าซ หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน

ตัวอย่างสมการปฏิกิริยาโมเลกุลและไอออนิก

1. สมการโมเลกุล: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

สมการไอออนิก “สมบูรณ์”: Сu 2+ + 2Сl + 2Na + + 2OH = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2СlÂ

สมการไอออนิก “สั้น”: Cu 2+ + 2OH′ = Cu(OH) 2 ↓

2. สมการโมเลกุล: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

สมการไอออนิก “สมบูรณ์”: FeS + 2H + + 2Сl = Fe 2+ + 2Сl + H 2 S

สมการไอออนิก "สั้น": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. สมการโมเลกุล: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

สมการไอออนิก “สมบูรณ์”: 3H + + 3NO 3 Â + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 Â

สมการไอออนิก "สั้น": 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*ดัชนีไฮโดรเจน

(pH) pH = – log = 14 + log

*ช่วงค่า PH สำหรับสารละลายน้ำเจือจาง

pH 7 (สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง)

ตัวอย่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง- ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่เกิดขึ้นเมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากัน

1. อัลคาไล + กรดแก่: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

บริติชแอร์เวย์ 2+ + 2ออนซ์ + 2H + + 2ซลเลย์ = บริติชแอร์เวย์ 2+ + 2ซลเลย์ + 2เอช 2 โอ

H + + OH! = H 2 O

2. เบสที่ละลายได้เล็กน้อย + กรดแก่: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Clyl = Cu 2+ + 2Clyl + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*ไฮโดรไลซิส– ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างสารกับน้ำโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอม

1. การไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้ของสารประกอบไบนารี:

มก. 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. การไฮโดรไลซิสของเกลือแบบผันกลับได้:

ก) เกลือเกิดขึ้น ไอออนบวกที่เป็นเบสแก่และไอออนที่เป็นกรดแก่:

NaCl = Na + + Сl!

นา + + H 2 O ≠ ;

แคล + H 2 O ≠

ไม่มีการไฮโดรไลซิส สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง pH = 7

B) เกลือเกิดขึ้น ไอออนบวกที่เป็นเบสแก่และไอออนที่เป็นกรดอ่อน:

นา 2 ส = 2นา + + ส 2-

นา + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HSช + OH!

การไฮโดรไลซิสโดยไอออน สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง pH >7

B) เกลือเกิดขึ้น ไอออนบวกของเบสอ่อนหรือละลายได้เล็กน้อยและไอออนของกรดแก่:

จบส่วนเกริ่นนำ

ข้อความที่จัดทำโดย ลิตร LLC

คุณสามารถชำระค่าหนังสือได้อย่างปลอดภัยด้วยบัตร Visa, MasterCard, Maestro จากบัญชีโทรศัพท์มือถือ จากจุดชำระเงิน ในร้านค้า MTS หรือ Svyaznoy ผ่าน PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, บัตรโบนัส หรือ อีกวิธีหนึ่งที่สะดวกสำหรับคุณ

สัญลักษณ์สมัยใหม่สำหรับองค์ประกอบทางเคมีถูกนำมาใช้ในวิทยาศาสตร์ในปี ค.ศ. 1813 โดย J. Berzelius ตามข้อเสนอของเขา องค์ประกอบต่างๆ ถูกกำหนดด้วยตัวอักษรเริ่มต้นของชื่อละติน เช่น ออกซิเจน (Oxygenium) กำหนดด้วยตัวอักษร O, ซัลเฟอร์ (Sulfur) กำหนดด้วยอักษร S, ไฮโดรเจน (Hydrogenium) กำหนดด้วยอักษร H ในกรณีที่ชื่อของธาตุขึ้นต้นด้วยตัวอักษรเดียวกันจะมีอักษรอีกหนึ่งตัวคือ เพิ่มเข้าไปในตัวอักษรตัวแรก ดังนั้น คาร์บอน (Carboneum) มีสัญลักษณ์ C, แคลเซียม (แคลเซียม) - Ca, ทองแดง (Cuprum) - Cu

สัญลักษณ์ทางเคมีไม่เพียงแต่เป็นชื่อย่อของธาตุเท่านั้น แต่ยังแสดงถึงปริมาณ (หรือมวล) ที่แน่นอนอีกด้วย เช่น สัญลักษณ์แต่ละตัวแสดงถึงอะตอมของธาตุหนึ่งอะตอม หรือหนึ่งโมลของอะตอมของมัน หรือมวลของธาตุเท่ากับ (หรือสัดส่วนกับ) มวลโมลของธาตุนั้น ตัวอย่างเช่น C หมายถึงอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอม หรืออะตอมของคาร์บอนหนึ่งโมล หรือคาร์บอน 12 หน่วยมวล (ปกติคือ 12 กรัม)

สูตรเคมี

สูตรของสารไม่เพียงแต่บ่งชี้ถึงองค์ประกอบของสารเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปริมาณและมวลของสารด้วย แต่ละสูตรแทนค่าหนึ่งโมเลกุลของสาร หรือหนึ่งโมลของสาร หรือมวลของสารเท่ากับ (หรือสัดส่วนกับ) มวลโมลของสารนั้น ตัวอย่างเช่น H2O แทนน้ำหนึ่งโมเลกุล หรือน้ำหนึ่งโมล หรือหน่วยมวล 18 หน่วย (ปกติ (18 กรัม) ของน้ำ)

สารเชิงเดี่ยวยังถูกกำหนดโดยสูตรที่แสดงจำนวนอะตอมของโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวที่ประกอบด้วย: ตัวอย่างเช่น สูตรของไฮโดรเจน H 2 หากไม่ทราบองค์ประกอบอะตอมของโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวอย่างแน่ชัด หรือสารประกอบด้วยโมเลกุลที่มีจำนวนอะตอมต่างกัน และหากมีโครงสร้างอะตอมหรือโลหะแทนที่จะเป็นโมเลกุล สารเชิงเดี่ยวจะถูกกำหนดโดย สัญลักษณ์ขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น ฟอสฟอรัสของสารอย่างง่ายแสดงโดยสูตร P เนื่องจากฟอสฟอรัสอาจประกอบด้วยโมเลกุลที่มีจำนวนอะตอมต่างกันหรือมีโครงสร้างโพลีเมอร์ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข

สูตรเคมีสำหรับการแก้ปัญหา

สูตรของสารถูกกำหนดตามผลการวิเคราะห์ ตัวอย่างเช่น ตามการวิเคราะห์ กลูโคสประกอบด้วยคาร์บอน 40% (น้ำหนัก) ไฮโดรเจน 6.72% (น้ำหนัก) และออกซิเจน 53.28% (น้ำหนัก) ดังนั้นมวลของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนจึงอยู่ในอัตราส่วน 40:6.72:53.28 ให้เราแสดงสูตรที่ต้องการสำหรับกลูโคส C x H y O z โดยที่ x, y และ z คือจำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนในโมเลกุล มวลของอะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้มีค่าเท่ากับ 12.01 ตามลำดับ เวลา 1.01 และ 16.00 น ดังนั้นโมเลกุลของกลูโคสจึงมี 12.01x อามู คาร์บอน 1.01u อามู ไฮโดรเจนและ 16.00zа.um. ออกซิเจน อัตราส่วนของมวลเหล่านี้คือ 12.01x: 1.01y: 16.00z แต่เราพบความสัมพันธ์นี้แล้วโดยอาศัยข้อมูลการวิเคราะห์กลูโคส เพราะฉะนั้น:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28

ตามคุณสมบัติของสัดส่วน:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

หรือ x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1

ดังนั้นในโมเลกุลกลูโคสจึงมีไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอมต่ออะตอมของคาร์บอน เงื่อนไขนี้เป็นไปตามสูตร CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 เป็นต้น สูตรแรก - CH 2 O- เรียกว่าสูตรที่ง่ายที่สุดหรือเชิงประจักษ์ มีน้ำหนักโมเลกุล 30.02 เพื่อที่จะทราบสูตรจริงหรือสูตรโมเลกุล จำเป็นต้องทราบมวลโมเลกุลของสารที่กำหนด เมื่อถูกความร้อน กลูโคสจะถูกทำลายโดยไม่กลายเป็นก๊าซ แต่น้ำหนักโมเลกุลสามารถกำหนดได้โดยวิธีอื่นคือมีค่าเท่ากับ 180 จากการเปรียบเทียบน้ำหนักโมเลกุลนี้กับน้ำหนักโมเลกุลที่สอดคล้องกับสูตรที่ง่ายที่สุดจะเห็นได้ชัดว่าสูตร C 6 H 12 O 6 สอดคล้องกับกลูโคส

ดังนั้น สูตรทางเคมีจึงเป็นภาพองค์ประกอบของสารโดยใช้สัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี ดัชนีตัวเลข และเครื่องหมายอื่นๆ สูตรประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

— ง่ายที่สุด ซึ่งได้รับการทดลองโดยการกำหนดอัตราส่วนขององค์ประกอบทางเคมีในโมเลกุลและใช้ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ (ดูตัวอย่างด้านบน)

— โมเลกุล ซึ่งสามารถหาได้โดยการรู้สูตรที่ง่ายที่สุดของสารและน้ำหนักโมเลกุล (ดูตัวอย่างด้านบน)

— มีเหตุผล , แสดงลักษณะกลุ่มอะตอมของคลาสขององค์ประกอบทางเคมี (R-OH - แอลกอฮอล์, R - COOH - กรดคาร์บอกซิลิก, R - NH 2 - เอมีนหลัก ฯลฯ );

— โครงสร้าง (กราฟิก) แสดงการจัดเรียงสัมพัทธ์ของอะตอมในโมเลกุล (อาจเป็นแบบสองมิติ (ในระนาบ) หรือสามมิติ (ในอวกาศ));

— อิเล็กทรอนิกส์แสดงการกระจายตัวของอิเล็กตรอนข้ามออร์บิทัล (เขียนสำหรับองค์ประกอบทางเคมีเท่านั้น ไม่ใช่สำหรับโมเลกุล)

มาดูตัวอย่างโมเลกุลเอทิลแอลกอฮอล์กันดีกว่า:

1. สูตรเอทานอลที่ง่ายที่สุดคือ C 2 H 6 O;
2. สูตรโมเลกุลของเอทานอลคือ C 2 H 6 O;
3. สูตรเหตุผลของเอทานอลคือ C 2 H 5 OH;

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	ด้วยการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจนซึ่งมีน้ำหนัก 13.8 กรัมจึงได้คาร์บอนไดออกไซด์ 26.4 กรัมและน้ำ 16.2 กรัม ค้นหาสูตรโมเลกุลของสารถ้าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอระเหยเทียบกับไฮโดรเจนคือ 23
สารละลาย	ลองวาดแผนภาพปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารประกอบอินทรีย์โดยกำหนดจำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนเป็น "x", "y" และ "z" ตามลำดับ: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O ให้เราพิจารณามวลขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารนี้ ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม: Ar(C) = 12 อามู, Ar(H) = 1 อามู, Ar(O) = 16 อามู ม.(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); ม.(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); ลองคำนวณมวลโมลของคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำกัน ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมลาร์ของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 กรัม/โมล; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 กรัม/โมล ม.(C) = ×12 = 7.2 ก.; ม.(H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 ก. ม.(O) = ม.(ค x สูง y โอ z) - ม.(C) - ม.(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 กรัม เรามากำหนดสูตรทางเคมีของสารประกอบกัน: x:y:z = ม(C)/อาร์(C) : ม(H)/อาร์(H) : ม(O)/อาร์(O); x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1 ซึ่งหมายความว่าสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบคือ C 2 H 6 O และมวลโมลาร์คือ 46 กรัม/โมล มวลโมลของสารอินทรีย์สามารถกำหนดได้โดยใช้ความหนาแน่นของไฮโดรเจน: M สาร = M(H 2) × D(H 2) ; สาร M = 2 × 23 = 46 กรัม/โมล M สาร / M(C 2 H 6 O) = 46/46 = 1 ซึ่งหมายความว่าสูตรของสารประกอบอินทรีย์จะเป็น C 2 H 6 O
คำตอบ	C2H6O

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสในหนึ่งในออกไซด์ของมันคือ 56.4% ความหนาแน่นของไอออกไซด์ในอากาศคือ 7.59 หาสูตรโมเลกุลของออกไซด์.
สารละลาย	เศษส่วนมวลขององค์ประกอบ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ NX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = n × อาร์ (X) / M (HX) × 100% ลองคำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนในสารประกอบ: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6% ให้เราแสดงจำนวนโมลของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบเป็น "x" (ฟอสฟอรัส), "y" (ออกซิเจน) จากนั้นอัตราส่วนโมลจะมีลักษณะเช่นนี้ (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev จะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม): x:y = ω(P)/อาร์(P) : ω(O)/อาร์(O); x:y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3. ซึ่งหมายความว่าสูตรที่ง่ายที่สุดในการรวมฟอสฟอรัสกับออกซิเจนคือ P 2 O 3 และมวลโมลาร์ 94 กรัม/โมล มวลโมลาร์ของสารอินทรีย์สามารถกำหนดได้โดยใช้ความหนาแน่นของอากาศ: สาร M = M อากาศ × D อากาศ; สาร M = 29 × 7.59 = 220 กรัม/โมล ในการค้นหาสูตรที่แท้จริงของสารประกอบอินทรีย์ เราจะหาอัตราส่วนของมวลโมลาร์ที่ได้: M สาร / M(P 2 O 3) = 220/94 = 2 ซึ่งหมายความว่าดัชนีของฟอสฟอรัสและอะตอมออกซิเจนควรสูงกว่า 2 เท่านั่นคือ สูตรของสารจะเป็น P 4 O 6
คำตอบ	P4O6

คำสำคัญ: เคมีเกรด 8. สูตรและคำจำกัดความทั้งหมด สัญลักษณ์ของปริมาณทางกายภาพ หน่วยการวัด คำนำหน้าการกำหนดหน่วยการวัด ความสัมพันธ์ระหว่างหน่วย สูตรเคมี คำจำกัดความพื้นฐาน สรุป ตาราง แผนภาพ

1. สัญลักษณ์ ชื่อ และหน่วยการวัด
ปริมาณทางกายภาพบางอย่างที่ใช้ในวิชาเคมี

ปริมาณทางกายภาพ	การกำหนด	หน่วยวัด
เวลา	ที	กับ
ความดัน	พี	ป่าปาปา
ปริมาณของสาร	ν	ตุ่น
มวลของสาร	ม	กก. ก
เศษส่วนมวล	ω	ไร้มิติ
มวลกราม	ม	กิโลกรัม/โมล, กรัม/โมล
ปริมาณฟันกราม	ว	ม.3 /โมล, ลิตร/โมล
ปริมาณของสาร	วี	ม. 3, ล
เศษส่วนปริมาณ		ไร้มิติ
มวลอะตอมสัมพัทธ์	อาร์	ไร้มิติ
	นาย	ไร้มิติ
ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซ A ถึงก๊าซ B	ดีบี (ก)	ไร้มิติ
ความหนาแน่นของสสาร	ร	กก./ลบ.ม. 3, กรัม/ซม.3, กรัม/มล
ค่าคงตัวของอาโวกาโดร	เอ็น เอ	1/โมล
อุณหภูมิสัมบูรณ์	ต	เค (เคลวิน)
อุณหภูมิเป็นเซลเซียส	ที	°C (องศาเซลเซียส)
ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี	ถาม	กิโลจูล/โมล

2. ความสัมพันธ์ระหว่างหน่วยปริมาณทางกายภาพ

3. สูตรเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8

4. คำจำกัดความพื้นฐานในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8

• อะตอม- อนุภาคของสารที่แบ่งแยกไม่ได้ทางเคมีที่เล็กที่สุด
• องค์ประกอบทางเคมี- อะตอมบางประเภท
• โมเลกุล- อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่ยังคงองค์ประกอบและคุณสมบัติทางเคมีไว้และประกอบด้วยอะตอม
• สารธรรมดา- สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกัน
• สารเชิงซ้อน- สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมประเภทต่างๆ
• องค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร แสดงว่าประกอบด้วยอะตอมของธาตุใดบ้าง
• องค์ประกอบเชิงปริมาณของสาร แสดงจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในองค์ประกอบ
• สูตรเคมี- การบันทึกแบบดั้งเดิมขององค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารโดยใช้สัญลักษณ์และดัชนีทางเคมี
• หน่วยมวลอะตอม(amu) - หน่วยวัดมวลอะตอมเท่ากับมวล 1/12 ของอะตอมคาร์บอน 12 C
• ตุ่น- ปริมาณของสารที่มีอนุภาคจำนวนหนึ่งเท่ากับจำนวนอะตอมในคาร์บอน 0.012 กิโลกรัม 12 C
• ค่าคงตัวของอาโวกาโดร (นา = 6*10 23 โมล -1) - จำนวนอนุภาคที่มีอยู่ในหนึ่งโมล
• มวลโมลของสาร (ม ) คือมวลของสารที่รับเข้าไปมีปริมาณ 1 โมล
• มวลอะตอมสัมพัทธ์องค์ประกอบ ก ร - อัตราส่วนของมวลของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนด m 0 ถึง 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน 12 C
• น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์สาร ม ร - อัตราส่วนของมวลของโมเลกุลของสารที่กำหนดต่อ 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน 12 C มวลโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นสารประกอบ พิจารณาจำนวนอะตอมของธาตุที่กำหนด
• เศษส่วนมวลองค์ประกอบทางเคมี ω(เอ็กซ์)แสดงให้เห็นว่าส่วนใดของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร X คิดเป็นองค์ประกอบที่กำหนด

การสอนอะตอม-โมเลกุล
1. มีสารที่มีโครงสร้างโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล
2. มีช่องว่างระหว่างโมเลกุลซึ่งขนาดขึ้นอยู่กับสถานะการรวมตัวของสารและอุณหภูมิ
3. โมเลกุลมีการเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่อง
4. โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม
6. อะตอมมีมวลและขนาดที่แน่นอน
ในระหว่างปรากฏการณ์ทางกายภาพ โมเลกุลจะถูกเก็บรักษาไว้ ในระหว่างปรากฏการณ์ทางเคมี ตามกฎแล้วจะถูกทำลาย อะตอมจัดเรียงใหม่ในระหว่างปรากฏการณ์ทางเคมี ก่อตัวเป็นโมเลกุลของสารใหม่

กฎขององค์ประกอบคงที่ของสสาร
สารบริสุทธิ์ทางเคมีแต่ละชนิดที่มีโครงสร้างโมเลกุล โดยไม่คำนึงถึงวิธีการเตรียม มีองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณคงที่

วาเลนซ์
วาเลนซ์เป็นคุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในการยึดหรือแทนที่อะตอมขององค์ประกอบอื่นจำนวนหนึ่ง

ปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาเคมีเป็นปรากฏการณ์ที่เกิดจากการที่สารอื่นเกิดขึ้นจากสารชนิดเดียว สารตั้งต้นคือสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมี ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาคือสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา
สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี:
1. การปล่อยความร้อน (แสง)
2. เปลี่ยนสี
3. กลิ่นปรากฏขึ้น
4. การก่อตัวของตะกอน
5. การปล่อยก๊าซ

>> สูตรเคมี

สูตรเคมี

เนื้อหาในย่อหน้านี้จะช่วยคุณ:

> ค้นหาว่าสูตรเคมีคืออะไร
> อ่านสูตรของสาร อะตอม โมเลกุล ไอออน
> ใช้คำว่า “หน่วยสูตร” ให้ถูกต้อง
> เขียนสูตรทางเคมีของสารประกอบไอออนิก
> แสดงลักษณะองค์ประกอบของสาร โมเลกุล ไอออน โดยใช้สูตรทางเคมี

สูตรเคมี.

ทุกคนมี สารมีชื่ออยู่ อย่างไรก็ตาม ตามชื่อของมัน มันเป็นไปไม่ได้ที่จะระบุได้ว่าสสารประกอบด้วยอนุภาคอะไร มีอะตอมจำนวนเท่าใดและชนิดใดที่อยู่ในโมเลกุล ไอออน และประจุของไอออนที่มี คำตอบสำหรับคำถามดังกล่าวได้รับจากบันทึกพิเศษ - สูตรทางเคมี

สูตรทางเคมีคือการกำหนดอะตอม โมเลกุล ไอออน หรือสารโดยใช้สัญลักษณ์ องค์ประกอบทางเคมีและดัชนี

สูตรทางเคมีของอะตอมเป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น อะตอมของอะลูมิเนียมถูกกำหนดด้วยสัญลักษณ์ Al และอะตอมของซิลิคอนถูกกำหนดด้วยสัญลักษณ์ Si สารเชิงเดี่ยวก็มีสูตรเช่นนี้เช่นกัน - โลหะอลูมิเนียมซึ่งเป็นซิลิกอนโครงสร้างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ

สูตรเคมีโมเลกุลของสารอย่างง่ายมีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องและตัวห้อย - จำนวนเล็กน้อยเขียนอยู่ด้านล่างและทางด้านขวา ดัชนีระบุจำนวนอะตอมในโมเลกุล

โมเลกุลออกซิเจนประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสองอะตอม สูตรทางเคมีของมันคือ O 2 สูตรนี้อ่านได้โดยการออกเสียงสัญลักษณ์ขององค์ประกอบก่อน จากนั้นจึงอ่านดัชนี: “o-two” สูตร O2 ไม่เพียงแต่หมายถึงโมเลกุลเท่านั้น แต่ยังหมายถึงสารออกซิเจนด้วย

โมเลกุล O2 เรียกว่าไดอะตอมมิก สารอย่างง่าย ไฮโดรเจน ไนโตรเจน ฟลูออร์ คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน ประกอบด้วยโมเลกุลที่คล้ายกัน (สูตรทั่วไปคือ E 2)

โอโซนประกอบด้วยโมเลกุล 3 อะตอม ฟอสฟอรัสขาวมีโมเลกุล 4 อะตอม และกำมะถันมีโมเลกุล 8 อะตอม (เขียนสูตรทางเคมีของโมเลกุลเหล่านี้)

เอช 2
O2
ยังไม่มีข้อความ 2
Cl2
บีอาร์ 2
ฉัน 2

ในสูตรของโมเลกุลของสารที่ซับซ้อนจะมีการเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่มีอะตอมอยู่ในนั้นรวมถึงดัชนีด้วย โมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ประกอบด้วยสามอะตอม: อะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมและอะตอมออกซิเจนสองอะตอม สูตรทางเคมีของมันคือ CO 2 (อ่านว่า "tse-o-two") ข้อควรจำ: หากโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบใด ๆ ดัชนีที่เกี่ยวข้องเช่น I จะไม่ถูกเขียนในสูตรทางเคมี สูตรของโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ก็เป็นสูตรของสารนั้นด้วย

ในสูตรของไอออน ประจุของไอออนจะถูกเขียนลงไปเพิ่มเติม เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ใช้ตัวยก ระบุจำนวนประจุด้วยตัวเลข (ไม่ได้เขียนไว้) แล้วตามด้วยเครื่องหมาย (บวกหรือลบ) ตัวอย่างเช่น โซเดียมไอออนที่มีประจุ +1 มีสูตร Na + (อ่านว่า “โซเดียม-บวก”) ไอออนคลอรีนที่มีประจุ - I - SG - (“คลอรีน-ลบ”) ไอออนไฮดรอกไซด์ที่มี ประจุ - I - OH - (“ o-ash-minus") คาร์บอเนตไอออนที่มีประจุ -2 - CO 2- 3 (“ ce-o-three-two-minus”)

นา+,Cl-
ไอออนธรรมดา

โอ้ - , คาร์บอนไดออกไซด์ 2- 3
ไอออนเชิงซ้อน

ในสูตรของสารประกอบไอออนิก ให้จดประจุบวกก่อนโดยไม่ระบุประจุ ไอออนและจากนั้น - มีประจุลบ (ตารางที่ 2) หากสูตรถูกต้อง ผลรวมของประจุของไอออนทั้งหมดในสูตรนั้นจะเป็นศูนย์

ตารางที่ 2
สูตรของสารประกอบไอออนิกบางชนิด

ในสูตรทางเคมีบางสูตร กลุ่มของอะตอมหรือไอออนเชิงซ้อนจะเขียนอยู่ในวงเล็บ ตัวอย่างเช่น ลองใช้สูตรปูนขาว Ca(OH) 2 กัน นี่คือสารประกอบไอออนิก ในนั้นสำหรับไอออน Ca 2+ ทุกตัวจะมี OH - ไอออนสองตัว สูตรของสารประกอบอ่านว่า " แคลเซียม-o-ash-twice” แต่ไม่ใช่ “แคลเซียม-o-ash-two”

บางครั้งในสูตรทางเคมีแทนที่จะเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบจะมีการเขียนตัวอักษร "ต่างประเทศ" รวมถึงตัวอักษรดัชนี สูตรดังกล่าวมักเรียกว่าสูตรทั่วไป ตัวอย่างของสูตรประเภทนี้: ECI n, E n O m, F x O y อันดับแรก
สูตรหมายถึงกลุ่มของสารประกอบขององค์ประกอบที่มีคลอรีนกลุ่มที่สอง - กลุ่มของสารประกอบขององค์ประกอบที่มีออกซิเจนและกลุ่มที่สามจะใช้หากสูตรทางเคมีของสารประกอบเฟอร์รัมด้วย ออกซิเจนไม่รู้จักและ
มันควรจะติดตั้ง

หากคุณต้องการแยกอะตอมนีออนสองอะตอม ออกซิเจนสองโมเลกุล คาร์บอนไดออกไซด์สองโมเลกุล หรือโซเดียมไอออนสองตัว ให้ใช้สัญลักษณ์ 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + ตัวเลขหน้าสูตรเคมีเรียกว่าสัมประสิทธิ์ ค่าสัมประสิทธิ์ I ไม่ได้ถูกเขียนเช่นเดียวกับดัชนี I

หน่วยสูตร

สัญกรณ์ 2NaCl หมายถึงอะไร ไม่มีโมเลกุล NaCl; เกลือแกงเป็นสารประกอบไอออนิกที่ประกอบด้วย Na + และ Cl - ไอออน ไอออนคู่นี้เรียกว่าหน่วยสูตรของสาร (โดยเน้นไว้ในรูปที่ 44, a) ดังนั้น สัญกรณ์ 2NaCl แสดงถึงหน่วยสูตรของเกลือแกงสองหน่วย กล่าวคือ Na + และ C ไอออนสองคู่

คำว่า "หน่วยสูตร" ใช้สำหรับสารเชิงซ้อนไม่เพียงแต่ของไอออนิกเท่านั้น แต่ยังรวมถึงโครงสร้างอะตอมด้วย ตัวอย่างเช่น หน่วยสูตรสำหรับควอตซ์ SiO 2 คือการรวมกันของซิลิเซียมอะตอมหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสองอะตอม (รูปที่ 44, b)

ข้าว. 44. หน่วยสูตรในสารประกอบของไอออนิก (a) โครงสร้างอะตอม (b)

หน่วยสูตรคือ "ส่วนประกอบ" ที่เล็กที่สุดของสาร ซึ่งเป็นส่วนการทำซ้ำที่เล็กที่สุด ชิ้นส่วนนี้สามารถเป็นอะตอมได้ (ในสารอย่างง่าย) โมเลกุล(เป็นสารธรรมดาหรือสารเชิงซ้อน)
กลุ่มของอะตอมหรือไอออน (ในสารเชิงซ้อน)

ออกกำลังกาย.วาดสูตรทางเคมีของสารประกอบที่มี Li + i SO 2- 4 ไอออน ตั้งชื่อหน่วยสูตรของสารนี้

สารละลาย

ในสารประกอบไอออนิก ผลรวมของประจุของไอออนทั้งหมดจะเป็นศูนย์ เป็นไปได้โดยมีเงื่อนไขว่าสำหรับ SO 2-4 ไอออนแต่ละตัวจะมี Li + ไอออนสองตัว ดังนั้นสูตรของสารประกอบคือ Li 2 SO 4

หน่วยสูตรของสารคือ 3 ไอออน ได้แก่ Li + ไอออน 2 ไอออน และ SO 2-4 ไอออน 1 ไอออน

องค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร

สูตรทางเคมีประกอบด้วยข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบของอนุภาคหรือสาร เมื่อระบุลักษณะองค์ประกอบเชิงคุณภาพจะตั้งชื่อองค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นอนุภาคหรือสารและเมื่อระบุลักษณะองค์ประกอบเชิงปริมาณจะระบุว่า:

จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุในโมเลกุลหรือไอออนเชิงซ้อน
อัตราส่วนของอะตอมของธาตุหรือไอออนต่าง ๆ ในสาร

ออกกำลังกาย- อธิบายองค์ประกอบของมีเทน CH 4 (สารประกอบโมเลกุล) และโซดาแอช นา 2 CO 3 (สารประกอบไอออนิก)

สารละลาย

มีเทนเกิดจากองค์ประกอบคาร์บอนและไฮโดรเจน (ซึ่งเป็นองค์ประกอบเชิงคุณภาพ) โมเลกุลมีเทนประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งอะตอมและไฮโดรเจนสี่อะตอม อัตราส่วนในโมเลกุลและในสาร

N(C): N(H) = 1:4 (องค์ประกอบเชิงปริมาณ)

(ตัวอักษร N หมายถึงจำนวนอนุภาค - อะตอม, โมเลกุล, ไอออน

โซดาแอชประกอบด้วยธาตุ 3 ชนิด ได้แก่ โซเดียม คาร์บอน และออกซิเจน ประกอบด้วยไอออน Na + ที่มีประจุบวก เนื่องจากโซเดียมเป็นองค์ประกอบโลหะและมีประจุลบ CO -2 3 ไอออน (องค์ประกอบเชิงคุณภาพ)

อัตราส่วนของอะตอมขององค์ประกอบและไอออนในสารมีดังนี้

ข้อสรุป

สูตรทางเคมีคือการบันทึกอะตอม โมเลกุล ไอออน สารโดยใช้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีและดัชนี จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุจะแสดงอยู่ในสูตรโดยใช้ตัวห้อย และประจุของไอออนจะแสดงด้วยตัวยก

หน่วยสูตรคืออนุภาคหรือชุดของอนุภาคของสารที่แสดงโดยสูตรทางเคมี

สูตรทางเคมีสะท้อนองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของอนุภาคหรือสาร

?
66. สูตรทางเคมีมีข้อมูลอะไรบ้างเกี่ยวกับสารหรืออนุภาค?

67. อะไรคือความแตกต่างระหว่างค่าสัมประสิทธิ์และตัวห้อยในสัญกรณ์เคมี? เติมคำตอบของคุณด้วยตัวอย่าง ตัวยกใช้ทำอะไร?

68. อ่านสูตร: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4

69. รายการหมายถึงอะไร: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3

70. เขียนสูตรทางเคมีที่อ่านได้ดังนี้: es-o-three; โบรอน-สอง-o-สาม; เถ้า-en-o-สอง; chrome-o-ash-สามครั้ง; โซเดียมแอช-es-o-สี่; en-ash-สี่-double-es; แบเรียม-สอง-บวก; pe-o-สี่-สาม-ลบ

71. สร้างสูตรทางเคมีของโมเลกุลที่ประกอบด้วย: ก) อะตอมไนโตรเจน 1 อะตอม และไฮโดรเจน 3 อะตอม b) ไฮโดรเจนสี่อะตอม ฟอสฟอรัสสองอะตอม และออกซิเจนเจ็ดอะตอม

72. หน่วยสูตรคืออะไร: ก) สำหรับโซดาแอช นา 2 CO 3 ; b) สำหรับสารประกอบไอออนิก Li 3 N; c) สำหรับสารประกอบ B 2 O 3 ซึ่งมีโครงสร้างอะตอม?

73. สร้างสูตรสำหรับสารทั้งหมดที่สามารถมีไอออนต่อไปนี้เท่านั้น: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของ:

ก) สารโมเลกุล - คลอรีน Cl 2, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) H 2 O 2, กลูโคส C 6 H 12 O 6;
b) สารไอออนิก - โซเดียมซัลเฟต Na 2 SO 4;
c) ไอออน H 3 O +, HPO 2- 4

Popel P. P. , Kryklya L. S. , เคมี: Pidruch. สำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 7 ซากัลนอสวิต. นำทาง ปิด - K.: VC "Academy", 2551. - 136 หน้า: ป่วย

เนื้อหาบทเรียน บันทึกบทเรียนและการสนับสนุนการนำเสนอบทเรียนแบบเฟรมเทคโนโลยีเชิงโต้ตอบวิธีการสอนแบบเร่งรัด ฝึกฝน การทดสอบ การทดสอบงานออนไลน์ และแบบฝึกหัด การบ้าน และคำถามการฝึกอบรมสำหรับการอภิปรายในชั้นเรียน ภาพประกอบ วัสดุวิดีโอและเสียง ภาพถ่าย รูปภาพ กราฟ ตาราง แผนภาพ การ์ตูน อุปมา คำพูด ปริศนาอักษรไขว้ เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย เรื่องตลก คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อเคล็ดลับแผ่นโกงสำหรับบทความที่อยากรู้อยากเห็น (MAN) วรรณกรรมขั้นพื้นฐานและพจนานุกรมคำศัพท์เพิ่มเติม การปรับปรุงตำราเรียนและบทเรียน แก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น ปฏิทิน แผน โปรแกรมการฝึกอบรม คำแนะนำด้านระเบียบวิธี