ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

ปฏิกิริยาเคมีหรือปรากฏการณ์ทางเคมีเป็นกระบวนการที่เป็นผลมาจากสารบางชนิดที่สารอื่นก่อตัวขึ้นซึ่งแตกต่างไปจากองค์ประกอบและ (หรือ) โครงสร้าง

ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องเกิดการเปลี่ยนแปลงในสาร โดยพันธะเก่าจะถูกทำลายและเกิดพันธะใหม่ระหว่างอะตอม

ปฏิกิริยาเคมีจะต้องแยกความแตกต่างจาก ปฏิกิริยานิวเคลียร์อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี จำนวนอะตอมรวมขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดและองค์ประกอบไอโซโทปจะไม่เปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยานิวเคลียร์เป็นเรื่องที่แตกต่าง - กระบวนการเปลี่ยนนิวเคลียสของอะตอมอันเป็นผลมาจากอันตรกิริยากับนิวเคลียสหรืออนุภาคมูลฐานอื่น ๆ เช่นการเปลี่ยนอลูมิเนียมเป็นแมกนีเซียม:

$↙(13)↖(27)(อัล)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(มก.)+()↙(2)↖(4 )(เขา)$

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีมีหลายแง่มุม ได้แก่ มันสามารถขึ้นอยู่กับคุณสมบัติต่างๆ แต่คุณลักษณะเหล่านี้อาจรวมถึงปฏิกิริยาระหว่างทั้งสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์

ลองพิจารณาการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามเกณฑ์ต่างๆ

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนองค์ประกอบของสาร

ในเคมีอนินทรีย์ ปฏิกิริยาดังกล่าวรวมถึงกระบวนการรับการดัดแปลงแบบ allotropic ขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งรายการ เช่น

$С_((กราไฟท์))⇄С_((เพชร))$

$S_((ขนมเปียกปูน))⇄S_((โมโนคลินิก))$

$Р_((สีขาว))⇄Р_((สีแดง))$

$Sn_((ดีบุกสีขาว))⇄Sn_((ดีบุกสีเทา))$

$3О_(2(ออกซิเจน))⇄2О_(3(โอโซน))$.

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาประเภทนี้อาจรวมถึงปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชันซึ่งเกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนแปลงไม่เพียงแต่คุณภาพเท่านั้น แต่ยังรวมถึงองค์ประกอบเชิงปริมาณของโมเลกุลของสารด้วย เช่น

1. ไอโซเมอไรเซชันของอัลเคน.

ปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชันของอัลเคนมีความสำคัญในทางปฏิบัติอย่างยิ่งเพราะว่า ไฮโดรคาร์บอนของโครงสร้างไอโซสตรัคมีความสามารถในการระเบิดต่ำกว่า

2. ไอโซเมอไรเซชันของอัลคีน.

3. ไอโซเมอไรเซชันของอัลคีน(ปฏิกิริยาของ A.E. Favorites)

4. ไอโซเมอไรเซชันของฮาโลอัลเคน(เอ.อี. ฟาวสกี้).

5. การทำไอโซเมอไรเซชันของแอมโมเนียมไซยาเนตโดยการให้ความร้อน

ยูเรียถูกสังเคราะห์ครั้งแรกโดย F. Wöhler ในปี พ.ศ. 2425 โดยการทำให้แอมโมเนียมไซยาเนตเป็นไอโซเมอร์เมื่อถูกความร้อน

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร

ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถจำแนกได้สี่ประเภท: การรวมกัน การสลายตัว การทดแทน และการแลกเปลี่ยน

1. ปฏิกิริยาผสม- สิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อนหนึ่งชนิดเกิดขึ้นจากสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป.

ในเคมีอนินทรีย์ ปฏิกิริยาสารประกอบต่างๆ สามารถพิจารณาได้โดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาในการผลิตกรดซัลฟิวริกจากกำมะถัน:

1) การได้รับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

$S+O_2=SO_2$ - สารเชิงซ้อนหนึ่งตัวเกิดขึ้นจากสารธรรมดาสองชนิด

2) การได้รับซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI):

$2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,cat.)2SO_3$ - สารเชิงซ้อนหนึ่งตัวเกิดขึ้นจากสารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อน

3) การได้รับกรดซัลฟิวริก:

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ - สารเชิงซ้อนสองชนิดประกอบเป็นสารเชิงซ้อนเดียว

ตัวอย่างของปฏิกิริยาสารประกอบที่สารเชิงซ้อนหนึ่งสารเกิดขึ้นจากสารเริ่มต้นมากกว่าสองชนิดคือขั้นตอนสุดท้ายของการผลิตกรดไนตริก:

$4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$.

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาการรวมมักเรียกว่าปฏิกิริยาการบวก ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถพิจารณาได้หลากหลายโดยใช้ตัวอย่างของบล็อกปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของสารไม่อิ่มตัวเช่น เอทิลีน:

1) ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชัน - การเติมไฮโดรเจน:

$CH_2(=)↙(เอเธน)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(อีเทน)CH_3;$

2) ปฏิกิริยาไฮเดรชั่น - การเติมน้ำ:

$CH_2(=)↙(เอเธน)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(เอธานอล);$

3) ปฏิกิริยาการเกิดพอลิเมอไรเซชัน:

$(nCH_2=CH_2)↙(เอทิลีน)(→)↖(p,cat.,t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(โพลีเอทิลีน)$

2. ปฏิกิริยาการสลายตัว- สิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาที่มีสารใหม่หลายชนิดเกิดขึ้นจากสารเชิงซ้อนเดียว

ในเคมีอนินทรีย์ ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถพิจารณาได้หลากหลายโดยใช้ตัวอย่างของบล็อกปฏิกิริยาเพื่อผลิตออกซิเจนโดยวิธีห้องปฏิบัติการ:

1) การสลายตัวของปรอท (II) ออกไซด์:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ - สองอันง่าย ๆ ถูกสร้างขึ้นจากสารเชิงซ้อนตัวเดียว

2) การสลายตัวของโพแทสเซียมไนเตรต:

$2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ - จากสารเชิงซ้อนหนึ่งเดียวและหนึ่งเชิงซ้อนเกิดขึ้น

3) การสลายตัวของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต:

$2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ - จากสารเชิงซ้อนหนึ่งสารที่ซับซ้อนสองอันและหนึ่งอย่างง่ายเกิดขึ้นเช่น สารใหม่สามชนิด

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาการสลายตัวสามารถพิจารณาได้โดยใช้ตัวอย่างของบล็อกปฏิกิริยาสำหรับการผลิตเอทิลีนในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม:

1) ปฏิกิริยาการคายน้ำ (การกำจัดน้ำ) ของเอทานอล:

$C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

2) ปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชัน (กำจัดไฮโดรเจน) ของอีเทน:

$CH_3—CH_3(→)↖(Cr_2O_3,500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

3) ปฏิกิริยาการแตกร้าวของโพรเพน:

$CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4.$

3. ปฏิกิริยาการทดแทน- สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่เป็นผลมาจากการที่อะตอมของสารธรรมดาเข้ามาแทนที่อะตอมขององค์ประกอบในสารเชิงซ้อน

ในเคมีอนินทรีย์ ตัวอย่างของกระบวนการดังกล่าวคือกลุ่มของปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของโลหะ เช่น:

1) ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทกับน้ำ:

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

2) ปฏิกิริยาของโลหะกับกรดในสารละลาย:

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$;

3) ปฏิกิริยาของโลหะกับเกลือในสารละลาย:

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) โลหะวิทยา:

$2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$

หัวข้อการศึกษาเคมีอินทรีย์ไม่ใช่สารธรรมดา แต่เป็นเพียงสารประกอบเท่านั้น ดังนั้น เพื่อเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาทดแทน เราจึงนำเสนอคุณสมบัติที่เป็นลักษณะเฉพาะที่สุดของสารประกอบอิ่มตัว โดยเฉพาะมีเธน ความสามารถของอะตอมไฮโดรเจนที่จะถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจน:

$CH_4+Cl_2(→)↖(hν)(CH_3Cl)↙(คลอโรมีเทน)+HCl$,

$CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(ไดคลอโรมีเทน)+HCl$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(ไตรคลอโรมีเทน)+HCl$,

$CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(คาร์บอนเตตระคลอไรด์)+HCl$

อีกตัวอย่างหนึ่งคือโบรมีนของสารประกอบอะโรมาติก (เบนซีน โทลูอีน อะนิลีน):

ให้เราใส่ใจกับลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาทดแทนในสารอินทรีย์: อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาดังกล่าวจะไม่เกิดสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนเช่นเดียวกับในเคมีอนินทรีย์ แต่มีสารที่ซับซ้อนสองชนิด

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาทดแทนยังรวมถึงปฏิกิริยาบางอย่างระหว่างสารเชิงซ้อนสองชนิดด้วย เช่น ไนเตรตของเบนซีน:

$C_6H_6+(HNO_3)↙(เบนซีน)(→)↖(H_2SO_4(คอนซี.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(ไนโตรเบนซีน)+H_2O$

เป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนอย่างเป็นทางการ ความจริงที่ว่านี่คือปฏิกิริยาทดแทนจะชัดเจนเมื่อพิจารณาถึงกลไกของมันเท่านั้น

4. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน- สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อนสองชนิดแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ.

ปฏิกิริยาเหล่านี้แสดงคุณลักษณะของอิเล็กโทรไลต์และในสารละลายดำเนินไปตามกฎของ Berthollet เช่น เฉพาะในกรณีที่ผลลัพธ์คือการก่อตัวของตะกอน ก๊าซ หรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (เช่น $H_2O$)

ในเคมีอนินทรีย์ นี่อาจเป็นกลุ่มของปฏิกิริยาที่แสดงลักษณะเฉพาะ เช่น คุณสมบัติของด่าง:

1) ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของเกลือและน้ำ:

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

หรือในรูปไอออนิก:

$OH^(-)+H^(+)=H_2O$;

2) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลและเกลือซึ่งเกิดขึ้นกับการก่อตัวของก๊าซ:

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

หรือในรูปไอออนิก:

$NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$;

3) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลและเกลือซึ่งเกิดขึ้นกับการก่อตัวของตะกอน:

$CuSO_4+2KOH=ลูกบาศ์ก(OH)_2↓+K_2SO_4$

หรือในรูปไอออนิก:

$ลูกบาศ์ก^(2+)+2OH^(-)=ลูกบาศ์ก(OH)_2↓$

ในเคมีอินทรีย์ เราสามารถพิจารณากลุ่มปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะ เช่น คุณสมบัติของกรดอะซิติก:

1) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อน - $H_2O$:

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

$CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

2) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของก๊าซ:

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$;

3) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของตะกอน:

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

$2CH_3COOH+SiO_3^(−)=2CH_3COO^(−)+H_2SiO_3↓$

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นสาร

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของธาตุหรือปฏิกิริยารีดอกซ์

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาหลายอย่าง รวมถึงปฏิกิริยาการแทนที่ทั้งหมด เช่นเดียวกับปฏิกิริยาของการรวมกันและการสลายตัวซึ่งมีสารอย่างง่ายอย่างน้อยหนึ่งชนิดที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น:

1.$(มก.)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(มก.)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(ตัวรีดิวซ์)(→)↖(ออกซิเดชัน)(Mg)↖(+2)$

$((2H)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(ออกซิไดเซอร์)(→)↖(การลดลง)(H_2)↖(0)$

2.$(2มก)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2มก)↖(+2)(O)↖(-2)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(ตัวรีดิวซ์)(→)↖(ออกซิเดชัน)(Mg)↖(+2)|4|2$

$((O_2)↖(0)+4(e)↖(-))↙(ออกซิไดเซอร์)(→)↖(การลดลง)(2O)↖(-2)|2|1$

ดังที่คุณจำได้ ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่ซับซ้อนจะถูกรวบรวมโดยใช้วิธีสมดุลของอิเล็กตรอน:

$(2Fe)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)O_(4(k))=(Fe_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(S)↖(+4)O_2+ 6H_2O $

$((Fe)↖(0)-3(e)↖(-))↙(ตัวรีดิวซ์)(→)↖(ออกซิเดชัน)(Fe)↖(+3)|2$

$((S)↖(+6)+2(e)↖(-))↙(ออกซิไดเซอร์)(→)↖(การลดลง)(S)↖(+4)|3$

ในเคมีอินทรีย์ ตัวอย่างที่ชัดเจนของปฏิกิริยารีดอกซ์คือคุณสมบัติของอัลดีไฮด์:

1. อัลดีไฮด์จะลดลงเหลือแอลกอฮอล์ที่เกี่ยวข้อง:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0))↙(\text"อะซิติคัลดีไฮด์") ( →)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(O)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\ข้อความ " เอทิลแอลกอฮอล์")$

$((C)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(ออกซิไดเซอร์)(→)↖(การลดลง)(C)↖(-1)|1$

$((H_2)↖(0)-2(e)↖(-))↙(ตัวรีดิวซ์)(→)↖(ออกซิเดชัน)2(H)↖(+1)|1$

2. อัลดีไฮด์ถูกออกซิไดซ์เป็นกรดที่เกี่ยวข้อง:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(Ag_2)↖(+1)(O)↖(-2)) ↙(\text"อะซิติคัลดีไฮด์"))(→)↖(t°)(CH_3-(Ag)↖(0)(C)↖(+3)(O)↖(-2)(OH)↖(-2 +1)+2(Ag)↖(0)↓)↙(\text"เอทิลแอลกอฮอล์")$

$((C)↖(+1)-2(e)↖(-))↙(ตัวรีดิวซ์)(→)↖(ออกซิเดชัน)(C)↖(+3)|1$

$(2(Ag)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(ออกซิไดเซอร์)(→)↖(การลดลง)2(Ag)↖(0)|1$

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนทั้งหมด เช่น

ปฏิกิริยาสารประกอบหลายอย่าง:

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

ปฏิกิริยาการสลายตัวหลายอย่าง:

$2เฟ(OH)_3(→)↖(ที°)เฟ_2O_3+3H_2O;$

ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน:

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$.

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามผลความร้อน

ขึ้นอยู่กับผลกระทบทางความร้อน ปฏิกิริยาจะถูกแบ่งออกเป็นแบบคายความร้อนและดูดความร้อน

ปฏิกิริยาคายความร้อน

ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยพลังงาน

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาสารประกอบเกือบทั้งหมด ข้อยกเว้นที่หายากคือปฏิกิริยาดูดความร้อนของการสังเคราะห์ไนตริกออกไซด์ (II) จากไนโตรเจนและออกซิเจน และปฏิกิริยาของก๊าซไฮโดรเจนกับไอโอดีนที่เป็นของแข็ง:

$N_2+O_2=2NO - คิว$,

$H_(2(g))+I(2(t))=2HI - Q$.

ปฏิกิริยาคายความร้อนที่เกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยแสงจัดเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้ ตัวอย่างเช่น

$4P+5O_2=2P_2O_5+คิว,$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$

การเติมไฮโดรเจนของเอทิลีนเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาคายความร้อน:

$CH_2=CH_2+H_2(→)↖(พอยต์)CH_3-CH_3+Q$

มันทำงานที่อุณหภูมิห้อง

ปฏิกิริยาดูดความร้อน

ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นพร้อมกับการดูดซึมพลังงาน

แน่นอนว่าสิ่งเหล่านี้รวมถึงปฏิกิริยาการสลายตัวเกือบทั้งหมด ตัวอย่างเช่น:

ก) การเผาหินปูน:

$CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

b) การแตกร้าวของบิวเทน:

เรียกว่าปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาและสมการของปฏิกิริยาเคมีที่บ่งชี้ผลกระทบนี้เรียกว่า สมการอุณหเคมี, ตัวอย่างเช่น:

$H_(2(g))+Cl_(2(g))=2HCl_((g))+92.3 กิโลจูล,$

$N_(2(g))+O_(2(g))=2NO_((g)) - 90.4 กิโลจูล$.

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามสถานะการรวมตัวของสารที่ทำปฏิกิริยา (องค์ประกอบเฟส)

ปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน

ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน (ในเฟสที่ต่างกัน):

$2Al_((t))+3CuCl_(2(โซล))=3Cu_((t))+2AlCl_(3(โซล))$,

$CaC_(2(t))+2H_2O_((l))=C_2H_2+Ca(OH)_(2(สารละลาย))$

ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน

ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มเดียวกัน (ในเฟสเดียวกัน):

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้น โดยไม่ต้องมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$,

$C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$.

ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยากำลังดำเนินอยู่ ด้วยการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา:

$2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2,$

$(C_2H_5OH)↙(เอธานอล)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(เอเธน)+H_2O$

เนื่องจากปฏิกิริยาทางชีวภาพทั้งหมดที่เกิดขึ้นในเซลล์ของสิ่งมีชีวิตเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพพิเศษของโปรตีนธรรมชาติ - เอนไซม์ พวกมันทั้งหมดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาหรือแม่นยำยิ่งขึ้น เอนไซม์

ควรสังเกตว่าอุตสาหกรรมเคมีมากกว่า 70%$ ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามทิศทาง

ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้

ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ ไหลภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ในทิศทางเดียวเท่านั้น

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดที่มาพร้อมกับการก่อตัวของตะกอน ก๊าซหรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำ) และปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมด

ปฏิกิริยาย้อนกลับได้

ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ภายใต้สภาวะเหล่านี้จะเกิดขึ้นพร้อมกันในสองทิศทางที่ตรงกันข้าม

ปฏิกิริยาดังกล่าวส่วนใหญ่ได้แก่

ในเคมีอินทรีย์ สัญลักษณ์ของการพลิกกลับได้สะท้อนให้เห็นโดยคำตรงข้ามของกระบวนการ:

ไฮโดรจีเนชัน - ดีไฮโดรจีเนชัน;
ความชุ่มชื้น - การคายน้ำ;
พอลิเมอไรเซชัน - ดีพอลิเมอไรเซชัน

ปฏิกิริยาทั้งหมดของเอสเทอริฟิเคชัน (ดังที่คุณทราบกระบวนการตรงกันข้ามเรียกว่าไฮโดรไลซิส) และการไฮโดรไลซิสของโปรตีน เอสเทอร์ คาร์โบไฮเดรต และโพลีนิวคลีโอไทด์สามารถย้อนกลับได้ การพลิกกลับได้เป็นรากฐานของกระบวนการที่สำคัญที่สุดในสิ่งมีชีวิต - เมแทบอลิซึม

บรรยาย: การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์

ก) การจำแนกประเภทตามปริมาณของสารตั้งต้น:

การสลายตัว – จากปฏิกิริยานี้ สารเชิงซ้อนที่มีอยู่หนึ่งชนิดจะเกิดสารเชิงซ้อนและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

ตัวอย่าง: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

สารประกอบ - นี่คือปฏิกิริยาที่สารที่เรียบง่ายและซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปก่อตัวเป็นหนึ่งเดียว แต่ซับซ้อนกว่า

ตัวอย่าง: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

การทดแทน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่เกิดขึ้นระหว่างสารที่เรียบง่ายและสารที่ซับซ้อนบางชนิดในปฏิกิริยานี้อะตอมของสารเชิงเดี่ยวจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งที่พบในสารเชิงซ้อน

ตัวอย่าง: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

แลกเปลี่ยน - นี่คือปฏิกิริยาที่สารสองชนิดที่มีโครงสร้างซับซ้อนแลกเปลี่ยนส่วนกัน.

ตัวอย่าง: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) การจำแนกประเภทตามผลกระทบทางความร้อน:

ปฏิกิริยาคายความร้อน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกปล่อยออกมา.
ตัวอย่าง:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

ปฏิกิริยาดูดความร้อน - นี่คือปฏิกิริยาเคมีบางอย่างที่ความร้อนถูกดูดซับ. ตามกฎแล้วสิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาการสลายตัว

ตัวอย่าง:

CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q

ความร้อนที่ถูกปล่อยออกมาหรือดูดซับอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า ผลความร้อน

เรียกว่าสมการทางเคมีที่บ่งบอกถึงผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา เทอร์โมเคมี.

B) การจำแนกประเภทตามการพลิกกลับได้:

ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ - เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเดียวกันในทิศทางตรงกันข้ามกัน

ตัวอย่าง: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่ดำเนินไปในทิศทางเดียวเท่านั้นและจบลงด้วยการใช้สารเริ่มต้นทั้งหมดจนหมด ในปฏิกิริยาเหล่านี้ให้ปล่อยมีก๊าซ ตะกอน น้ำ
ตัวอย่าง: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) การจำแนกประเภทตามการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน:

ปฏิกิริยารีดอกซ์ – ในระหว่างปฏิกิริยาเหล่านี้จะเกิดการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน

ตัวอย่าง: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

ไม่ใช่รีดอกซ์ – ปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

ตัวอย่าง: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

D) การจำแนกประเภทตามระยะ:

ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเฟสเดียว เมื่อสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยามีสถานะการรวมตัวเหมือนกัน

ตัวอย่าง: H 2 (แก๊ส) + Cl 2 (แก๊ส) → 2HCL

ปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน – ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสาน ซึ่งผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและสารตั้งต้นมีสถานะการรวมกลุ่มต่างกัน
ตัวอย่าง: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

จำแนกตามการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา:

ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวอย่าง: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 ตัวเร่งปฏิกิริยา MnO 2

ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับกรดเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวอย่าง: KOH + HCl → KCl + H 2 O

สารยับยั้งคือสารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง
ตัวเร่งปฏิกิริยาและสารยับยั้งจะไม่ถูกใช้ในระหว่างการทำปฏิกิริยา

ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์

การทดแทน คือปฏิกิริยาระหว่างอะตอมหนึ่ง/กลุ่มของอะตอมในโมเลกุลดั้งเดิมถูกแทนที่ด้วยอะตอม/กลุ่มของอะตอมอื่น
ตัวอย่าง: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

ภาคยานุวัติ - สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่โมเลกุลหลายโมเลกุลของสารรวมกันเป็นหนึ่งเดียว.ปฏิกิริยาเพิ่มเติมได้แก่:

การเติมไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาระหว่างการเติมไฮโดรเจนเข้ากับพันธะพหุคูณ

ตัวอย่าง: CH 3 -CH = CH 2 (โพรพีน) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (โพรเพน)

ไฮโดรฮาโลเจน– ปฏิกิริยาที่เติมไฮโดรเจนเฮไลด์

ตัวอย่าง: CH 2 = CH 2 (เอธีน) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (คลอโรอีเทน)

อัลไคน์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์ (ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนโบรไมด์) ในลักษณะเดียวกับอัลคีน การเติมปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นใน 2 ขั้นตอน และถูกกำหนดโดยกฎของ Markovnikov:

เมื่อกรดโปรติกและน้ำเติมเข้าไปในอัลคีนและอัลคีนที่ไม่สมมาตร อะตอมไฮโดรเจนจะถูกเติมเข้าไปในอะตอมของคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนมากที่สุด

กลไกของปฏิกิริยาเคมีชนิดนี้ ก่อตัวในระยะที่ 1 อย่างรวดเร็ว โดย p-complex ในระยะที่ 2 อย่างช้าๆ จะค่อยๆ กลายเป็น s-complex หรือคาร์โบเคชัน ในขั้นตอนที่ 3 การทำให้คาร์โบเคชั่นคงตัวเกิดขึ้น - นั่นคือการมีปฏิสัมพันธ์กับไอออนโบรมีน:

I1, I2 คือคาร์โบแคต P1, P2 - โบรไมด์

ฮาโลเจน - ปฏิกิริยาที่มีการเติมฮาโลเจนเข้าไปการเติมฮาโลเจนยังหมายถึงกระบวนการทั้งหมดอันเป็นผลมาจากการที่อะตอมของฮาโลเจนถูกใส่เข้าไปในสารประกอบอินทรีย์ แนวคิดนี้ใช้ใน "ความหมายกว้าง" ตามแนวคิดนี้ ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ที่มีพื้นฐานจากฮาโลเจนมีความโดดเด่น: ฟลูออริเนชัน, คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีเนชัน

อนุพันธ์อินทรีย์ที่มีฮาโลเจนถือเป็นสารประกอบที่สำคัญที่สุดที่ใช้ทั้งในการสังเคราะห์สารอินทรีย์และเป็นผลิตภัณฑ์เป้าหมาย อนุพันธ์ของฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนถือเป็นผลิตภัณฑ์เริ่มต้นในปฏิกิริยาทดแทนนิวคลีโอฟิลิกจำนวนมาก สำหรับการใช้งานจริงของสารประกอบที่มีฮาโลเจนนั้นจะใช้ในรูปแบบของตัวทำละลาย เช่น สารประกอบที่มีคลอรีน สารทำความเย็น - อนุพันธ์ของคลอโรฟลูออโร ฟรีออน สารกำจัดศัตรูพืช ยารักษาโรค พลาสติไซเซอร์ โมโนเมอร์สำหรับการผลิตพลาสติก

การให้ความชุ่มชื้น– ปฏิกิริยาการเติมโมเลกุลของน้ำผ่านพันธะพหุคูณ

การเกิดพอลิเมอไรเซชัน เป็นปฏิกิริยาชนิดพิเศษที่โมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลค่อนข้างต่ำเกาะติดกัน ต่อมาเกิดเป็นโมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง

บทที่ 2

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์

ปฏิกิริยาเคมีจำแนกตามเกณฑ์ต่างๆ

ตามจำนวนวัสดุเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

การสลายตัว –ปฏิกิริยาที่เกิดจากสารเชิงซ้อนหรือซับซ้อนตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปจากสารเชิงซ้อนชนิดเดียว

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

สารประกอบ- ปฏิกิริยาอันเป็นผลมาจากการที่สารที่ซับซ้อนมากกว่าหนึ่งชนิดเกิดขึ้นจากสารที่เรียบง่ายหรือซับซ้อนตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

การทดแทน- ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างสารเชิงเดี่ยวและสารเชิงซ้อน โดยอะตอมของสารเชิงเดี่ยวจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งในสารเชิงซ้อน

เฟ + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

แลกเปลี่ยน- ปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อน 2 ชนิดแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบกัน

อัล 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนอย่างหนึ่ง การวางตัวเป็นกลางคือปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสซึ่งทำให้เกิดเกลือและน้ำ

NaOH + HCl → NaCl + H2O

โดยผลกระทบจากความร้อน

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อปล่อยความร้อนเรียกว่า ปฏิกิริยาคายความร้อน

C + O 2 → CO 2 + Q

2) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการดูดซับความร้อนเรียกว่า ปฏิกิริยาดูดความร้อน

N 2 + O 2 → 2NO – Q

ขึ้นอยู่กับการพลิกกลับได้

กลับด้านได้– ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะเดียวกันในสองทิศทางที่ตรงกันข้ามกัน

ปฏิกิริยาที่ดำเนินการในทิศทางเดียวและสิ้นสุดด้วยการเปลี่ยนสารตั้งต้นให้เป็นสารสุดท้ายโดยสมบูรณ์เรียกว่า กลับไม่ได้,ในกรณีนี้ ควรปล่อยก๊าซ ตะกอน หรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย เช่น น้ำ

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

นา 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ปฏิกิริยารีดอกซ์– ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.เป็นเนื้อเดียวกันปฏิกิริยาหากสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมตัวเดียวกัน และ ต่างกันปฏิกิริยาหากผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและสารตั้งต้นอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน

ตัวอย่างเช่น การสังเคราะห์แอมโมเนีย

ปฏิกิริยารีดอกซ์

มีสองกระบวนการ:

ออกซิเดชัน– นี่คือการบริจาคอิเล็กตรอน ส่งผลให้สถานะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่บริจาคอิเล็กตรอนเรียกว่าอะตอม สารรีดิวซ์.

มก. 0 - 2e → มก. +2

การกู้คืน -กระบวนการเพิ่มอิเล็กตรอนส่งผลให้สถานะออกซิเดชันลดลง อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ได้รับอิเล็กตรอนเรียกว่าอะตอม ตัวออกซิไดซ์.

ส 0 +2e → ส -2

โอ 2 0 +4อี → 2O -2

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้: ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์(จำนวนอิเล็กตรอนที่เกาะติดต้องเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับบริจาค ไม่ควรมีอิเล็กตรอนอิสระ) และก็ต้องสังเกตด้วย ความสมดุลของอะตอม(จำนวนอะตอมที่มีชื่อเดียวกันทางด้านซ้ายจะต้องเท่ากับจำนวนอะตอมทางด้านขวา)

กฎการเขียนปฏิกิริยารีดอกซ์

เขียนสมการปฏิกิริยา

ตั้งค่าสถานะออกซิเดชัน

ค้นหาองค์ประกอบที่สถานะออกซิเดชันเปลี่ยนแปลง

เขียนไว้เป็นคู่

ค้นหาตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

เขียนกระบวนการออกซิเดชันหรือการรีดักชัน

ทำให้อิเล็กตรอนเท่ากันโดยใช้กฎสมดุลของอิเล็กตรอน (หาค่า n.o.c.) โดยจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์

เขียนสมการสรุป

ใส่ค่าสัมประสิทธิ์ลงในสมการของปฏิกิริยาเคมี

KClO 3 → KClO 4 + KCl; ไม่มี 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; อัล + O 2 = อัล 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

- อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีกับความเข้มข้น อุณหภูมิ และลักษณะของสารตั้งต้น

ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในอัตราที่ต่างกัน วิทยาศาสตร์ศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีรวมทั้งระบุการขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของกระบวนการ - จลนพลศาสตร์เคมี

υของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารต่อหน่วยปริมาตร:

υ =Δn / Δt ∙V

โดยที่ Δ n คือการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลของสารตัวใดตัวหนึ่ง (ส่วนใหญ่มักจะเป็นของดั้งเดิม แต่ก็สามารถเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาได้เช่นกัน) (โมล)

V – ปริมาตรของก๊าซหรือสารละลาย (ลิตร)

เนื่องจาก Δ n / V = ΔC (การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น) ดังนั้น

υ =Δ C / Δt (โมล/ลิตร∙ s)

υ ของปฏิกิริยาที่ต่างกันจะถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารต่อหน่วยเวลาบนพื้นผิวหน่วยที่สัมผัสกับสาร

υ =Δn / Δt ∙ ส

โดยที่ Δ n – การเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร (รีเอเจนต์หรือผลิตภัณฑ์) (โมล)

Δt – ช่วงเวลา (s, นาที);

S – พื้นที่ผิวสัมผัสของสาร (ซม. 2, ม. 2)

ทำไมอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่างกันจึงไม่เท่ากัน?

เพื่อให้ปฏิกิริยาเคมีเริ่มต้นขึ้น โมเลกุลของสารที่ทำปฏิกิริยาจะต้องชนกัน แต่ไม่ใช่ว่าการชนทุกครั้งจะส่งผลให้เกิดปฏิกิริยาเคมี เพื่อให้การชนกันทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมี โมเลกุลจะต้องมีพลังงานสูงเพียงพอ อนุภาคที่สามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเมื่อชนกันเรียกว่า คล่องแคล่ว.พวกมันมีพลังงานส่วนเกินเมื่อเปรียบเทียบกับพลังงานเฉลี่ยของอนุภาคส่วนใหญ่ - พลังงานกระตุ้น อี กระทำ . มีอนุภาคออกฤทธิ์ในสารน้อยกว่าพลังงานเฉลี่ยมาก ดังนั้นสำหรับปฏิกิริยาหลายอย่างที่จะเริ่มต้น ระบบจะต้องได้รับพลังงานบางส่วน (แสงวูบวาบ ความร้อน การกระแทกทางกล)

อุปสรรคด้านพลังงาน (มูลค่า อี กระทำ) จะแตกต่างกันสำหรับปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน ยิ่งมีค่าน้อย ปฏิกิริยาก็จะยิ่งเกิดขึ้นได้ง่ายและเร็วขึ้นเท่านั้น

2. ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อ υ(จำนวนการชนกันของอนุภาคและประสิทธิภาพ)

1) ลักษณะของสารตั้งต้น:องค์ประกอบ โครงสร้าง => พลังงานกระตุ้น

▪ ยิ่งน้อย. อี กระทำยิ่ง υ;

2) อุณหภูมิ: ที่ t ทุกๆ 10 0 C, υ 2-4 ครั้ง (ไม่ใช่กฎของฮอฟฟ์)

υ 2 = υ 1 ∙ γ ∆t/10

ภารกิจที่ 1อัตราของปฏิกิริยาบางอย่างที่ 0 0 C เท่ากับ 1 โมล/ลิตร ∙ ชั่วโมง ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของปฏิกิริยาคือ 3 อัตราของปฏิกิริยานี้จะอยู่ที่ 30 0 C เท่าใด

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 โมล/ลิตร∙ชม.

3) ความเข้มข้น:ยิ่งเกิดการชนกันและ υ บ่อยขึ้นเท่านั้น ที่อุณหภูมิคงที่สำหรับปฏิกิริยา mA + nB = C ตามกฎของการกระทำของมวล:

υ = k ∙ ซ ก ม ∙ ค บี n

โดยที่ k คือค่าคงที่อัตรา

C – ความเข้มข้น (โมล/ลิตร)

กฎแห่งการกระทำของมวล:

อัตราของปฏิกิริยาเคมีเป็นสัดส่วนกับผลคูณของความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยา ซึ่งมีกำลังเท่ากับค่าสัมประสิทธิ์ของสารในสมการปฏิกิริยา

ภารกิจที่ 2ปฏิกิริยาเกิดขึ้นตามสมการ A + 2B → C อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเปลี่ยนแปลงกี่ครั้งและอย่างไรเมื่อความเข้มข้นของสาร B เพิ่มขึ้น 3 เท่า

วิธีแก้ไข:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 ใน 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ใน 2 / a ∙ 9 ใน 2 = 1/9

คำตอบ: จะเพิ่มขึ้น 9 เท่า

สำหรับสารที่เป็นก๊าซ อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับความดัน

ยิ่งความดันสูง ความเร็วก็จะยิ่งสูงขึ้น

4) ตัวเร่งปฏิกิริยา– สารที่เปลี่ยนกลไกการเกิดปฏิกิริยาลดลง อี กระทำ => υ .

▪ ตัวเร่งปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลงหลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น

▪ เอนไซม์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพซึ่งเป็นโปรตีนโดยธรรมชาติ

▪ สารยับยั้ง – สารที่ ↓ υ

1. ในระหว่างการทำปฏิกิริยา ความเข้มข้นของรีเอเจนต์:

1) เพิ่มขึ้น

2) ไม่เปลี่ยนแปลง

3) ลดลง

4) ฉันไม่รู้

2. ในระหว่างปฏิกิริยา ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์:

1) เพิ่มขึ้น

2) ไม่เปลี่ยนแปลง

3) ลดลง

4) ฉันไม่รู้

3. สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน A + B → ... เมื่อความเข้มข้นของโมลของสารเริ่มต้นเพิ่มขึ้น 3 เท่าพร้อมกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น:

1) 2 ครั้ง

2) 3 ครั้ง

4) 9 ครั้ง

4. อัตราการเกิดปฏิกิริยา H 2 + J 2 → 2HJ จะลดลง 16 เท่า ในขณะที่ความเข้มข้นของโมลาร์ของรีเอเจนต์ลดลง:

1) 2 ครั้ง

2) 4 ครั้ง

5. อัตราการเกิดปฏิกิริยา CO 2 + H 2 → CO + H 2 O โดยเพิ่มความเข้มข้นของฟันกราม 3 เท่า (CO 2) และ 2 เท่า (H 2) เพิ่มขึ้น:

1) 2 ครั้ง

2) 3 ครั้ง

4) 6 ครั้ง

6. อัตราการเกิดปฏิกิริยา C (T) + O 2 → CO 2 ที่ V-const และการเพิ่มปริมาณรีเอเจนต์เพิ่มขึ้น 4 เท่า:

1) 4 ครั้ง

4) 32 ครั้ง

10. อัตราการเกิดปฏิกิริยา A + B → ... จะเพิ่มขึ้นเมื่อ:

1) ลดความเข้มข้นของ A

2) เพิ่มความเข้มข้นของ B

3) การระบายความร้อน

4) ความดันลดลง

7. อัตราการเกิดปฏิกิริยา Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 จะสูงกว่าเมื่อใช้:

1) ผงเหล็กไม่ใช่ขี้กบ

2)ตะไบเหล็กไม่ใช่ผง

3) เข้มข้น H 2 SO 4 และไม่เจือจาง H 2 SO 4

4) ฉันไม่รู้

8- อัตราการเกิดปฏิกิริยา 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 จะสูงขึ้นหากคุณใช้:

1) สารละลาย 3% H 2 O 2 และตัวเร่งปฏิกิริยา

2) สารละลาย 30% H 2 O 2 และตัวเร่งปฏิกิริยา

3) สารละลาย 3% ของ H 2 O 2 (ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา)

4) สารละลาย 30% ของ H 2 O 2 (ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา)

สมดุลเคมี ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อความสมดุลของการกระจัด หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์

ปฏิกิริยาเคมีสามารถแบ่งตามทิศทางที่เกิดขึ้นได้

▪ ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ดำเนินไปในทิศทางเดียวเท่านั้น (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนด้วย, ↓, MDS, การเผาไหม้และอื่น ๆ )

ตัวอย่างเช่น AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ภายใต้เงื่อนไขเดียวกันพวกมันจะไหลไปในทิศทางตรงกันข้าม (↔)

ตัวอย่างเช่น N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

สถานะของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ซึ่งυ → = υ ← เรียกว่า เคมี สมดุล.

เพื่อให้ปฏิกิริยาในการผลิตสารเคมีเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ที่สุด จำเป็นต้องเปลี่ยนสมดุลไปสู่ผลิตภัณฑ์ เพื่อพิจารณาว่าปัจจัยเฉพาะจะเปลี่ยนสมดุลในระบบอย่างไรให้ใช้ หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์(1844):

หลักการของเลอชาเตอลิเยร์: หากอิทธิพลภายนอกเกิดขึ้นกับระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุล (เปลี่ยน t, p, C) ความสมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ทำให้อิทธิพลนี้อ่อนลง

การเปลี่ยนแปลงสมดุล:

1) ด้วยปฏิกิริยา C →,

ที่ C ผลิตภัณฑ์ ← ;

2) ที่ p (สำหรับก๊าซ) - ไปสู่ปริมาตรที่ลดลง

ที่ ↓ р – ในทิศทางของการเพิ่ม V;

หากปฏิกิริยาดำเนินไปโดยไม่เปลี่ยนจำนวนโมเลกุลของสารที่เป็นก๊าซ ความดันจะไม่ส่งผลต่อสมดุลในระบบนี้

3) ที่ t – ต่อปฏิกิริยาดูดความร้อน (- Q)

ที่ ↓ t – ไปทางปฏิกิริยาคายความร้อน (+ Q)

ภารกิจที่ 3ความเข้มข้นของสาร ความดัน และอุณหภูมิของระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q ควรเปลี่ยนแปลงอย่างไรเพื่อเปลี่ยนสมดุลไปสู่การสลายตัวของ PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) และ C (Cl 2)

ภารกิจที่ 4สมดุลทางเคมีของปฏิกิริยา 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q เปลี่ยนไปอย่างไรเมื่อ

ก) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

b) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

1. วิธีการเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยา 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 ไปทางขวา (→) คือ:

1) ความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์เพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์

3) ลดความเข้มข้นของออกไซด์หลอมเหลว (I)

4) ลดความเข้มข้นของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์

2. ในปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยน:

2) ขวา

3) จะไม่เคลื่อนไหว

4) ฉันไม่รู้

8. เมื่อถูกความร้อนจะเกิดความสมดุลของปฏิกิริยา N 2 + O 2 2NO – Q:

1) จะเคลื่อนไปทางขวา

2) จะเลื่อนไปทางซ้าย

3) จะไม่เคลื่อนไหว

4) ฉันไม่รู้

9. เมื่อเย็นลงสมดุลของปฏิกิริยา H 2 + S H 2 S + Q:

1) จะเลื่อนไปทางซ้าย

2) จะเคลื่อนไปทางขวา

3) จะไม่เคลื่อนไหว

4) ฉันไม่รู้

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์
เอกสาร
งาน A 19 (USE 2012) การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาวี อนินทรีย์และออร์แกนิก เคมี- ถึง ปฏิกิริยาการทดแทนหมายถึงปฏิสัมพันธ์ของ: 1) โพรพีนกับน้ำ 2) ...
การวางแผนเฉพาะเรื่องบทเรียนเคมีในระดับ 8-11 6
การวางแผนเฉพาะเรื่อง
1 เคมี ปฏิกิริยา 11 11 การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาวี อนินทรีย์ เคมี- (ค) 1 การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาในสารอินทรีย์ เคมี- (ค) 1 ความเร็ว เคมี ปฏิกิริยา- พลังงานกระตุ้น 1 ปัจจัยที่ส่งผลต่อความเร็ว เคมี ปฏิกิริยา ...
คำถามสอบวิชาเคมีสำหรับนักศึกษาชั้นปีที่ 1
เอกสาร
มีเทน การใช้มีเทน การจำแนกประเภท เคมี ปฏิกิริยาวี อนินทรีย์ เคมี- ทางกายภาพและ เคมีคุณสมบัติและการใช้งานเอทิลีน เคมีความสมดุลและเงื่อนไขของมัน...

ปฏิกิริยาเคมีจะต้องแยกความแตกต่างจากปฏิกิริยานิวเคลียร์ จากปฏิกิริยาเคมี จำนวนอะตอมรวมขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดและองค์ประกอบไอโซโทปไม่เปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยานิวเคลียร์เป็นเรื่องที่แตกต่าง - กระบวนการเปลี่ยนนิวเคลียสของอะตอมอันเป็นผลมาจากอันตรกิริยากับนิวเคลียสหรืออนุภาคมูลฐานอื่น ๆ เช่นการเปลี่ยนอลูมิเนียมเป็นแมกนีเซียม:

27 13 อัล + 1 1 H = 24 12 มก. + 4 2 เขา

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีมีหลายแง่มุมนั่นคือสามารถขึ้นอยู่กับลักษณะต่างๆ แต่คุณลักษณะเหล่านี้อาจรวมถึงปฏิกิริยาระหว่างทั้งสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์

ลองพิจารณาการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามเกณฑ์ต่างๆ

I. ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารที่ทำปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนองค์ประกอบของสาร

C (กราไฟท์) ↔ C (เพชร)
S (ออร์ฮอมบิก) ↔ S (โมโนคลินิก)
P (สีขาว) ↔ P (สีแดง)
Sn (ดีบุกสีขาว) ↔ Sn (ดีบุกสีเทา)
3O 2 (ออกซิเจน) ↔ 2O 3 (โอโซน)

1. ไอโซเมอไรเซชันของอัลเคน

ปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชันของอัลเคนมีความสำคัญในทางปฏิบัติอย่างยิ่ง เนื่องจากไฮโดรคาร์บอนของโครงสร้างไอโซเมอร์มีความสามารถในการระเบิดต่ำกว่า

2. ไอโซเมอไรเซชันของอัลคีน

3. ไอโซเมอไรเซชันของอัลคีน (ปฏิกิริยาของ A.E. Favorites)

CH 3 - CH 2 - C= - CH ↔ CH 3 - C= - C- CH 3

เอทิลอะเซทิลีน ไดเมทิลอะเซทิลีน

4. ไอโซเมอไรเซชันของฮาโลอัลเคน (A. E. Favorites, 1907)

5. ไอโซเมอไรเซชันของแอมโมเนียมไซยาไนต์เมื่อถูกความร้อน

ยูเรียถูกสังเคราะห์ครั้งแรกโดยเอฟ. โวห์เลอร์ในปี พ.ศ. 2371 โดยไอโซเมอร์ไรซ์แอมโมเนียมไซยาเนตเมื่อถูกความร้อน

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร

1. ปฏิกิริยาผสมคือปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อนหนึ่งชนิดเกิดขึ้นจากสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

ในเคมีอนินทรีย์สามารถพิจารณาปฏิกิริยาสารประกอบที่หลากหลายได้โดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาสำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริกจากกำมะถัน:

1. การเตรียมซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

S + O 2 = SO - จากสารง่าย ๆ สองชนิดก่อตัวเป็นสารที่ซับซ้อนหนึ่งชนิด

2. การเตรียมซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI):

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - สารเชิงซ้อนหนึ่งชนิดเกิดขึ้นจากสารที่เรียบง่ายและซับซ้อน

3. การเตรียมกรดซัลฟิวริก:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - สารเชิงซ้อนหนึ่งตัวเกิดขึ้นจากสารเชิงซ้อนสองชนิด

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยารวมมักเรียกว่า "ปฏิกิริยาบวก" ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถพิจารณาได้หลากหลายโดยใช้ตัวอย่างของบล็อกปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของสารไม่อิ่มตัวเช่น เอทิลีน:

1. ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชัน - การเติมไฮโดรเจน:

CH 2 =CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

เอเธน → อีเทน

2. ปฏิกิริยาไฮเดรชั่น - การเติมน้ำ

3. ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน

2. ปฏิกิริยาการสลายตัวคือปฏิกิริยาที่มีสารใหม่หลายชนิดเกิดขึ้นจากสารเชิงซ้อนชนิดเดียว

ในเคมีอนินทรีย์ ปฏิกิริยาดังกล่าวทั้งหมดสามารถพิจารณาได้ในบล็อกของปฏิกิริยาเพื่อผลิตออกซิเจนโดยวิธีการในห้องปฏิบัติการ:

1. การสลายตัวของปรอท(II) ออกไซด์ - สองสิ่งง่าย ๆ เกิดขึ้นจากสารที่ซับซ้อนเพียงชนิดเดียว

2. การสลายตัวของโพแทสเซียมไนเตรต - จากสารเชิงซ้อนหนึ่งอันที่เกิดขึ้นอย่างง่ายและหนึ่งเชิงซ้อน

3. การสลายตัวของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต - จากสารที่ซับซ้อนหนึ่งชนิดจะเกิดสารเชิงซ้อนสองชนิดและสารเชิงเดี่ยวหนึ่งชนิดนั่นคือสารใหม่สามชนิด

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาการสลายตัวสามารถพิจารณาได้ในบล็อกของปฏิกิริยาสำหรับการผลิตเอทิลีนในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม:

1. ปฏิกิริยาการคายน้ำ (การกำจัดน้ำ) ของเอทานอล:

C 2 H 5 OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

2. ปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชัน (กำจัดไฮโดรเจน) ของอีเทน:

CH 3 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2

หรือ CH 3 -CH 3 → 2C + ZN 2

3. ปฏิกิริยาการแตกร้าวของโพรเพน (แยก):

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + CH 4

3. ปฏิกิริยาการแทนที่คือปฏิกิริยาที่อะตอมของสารเชิงเดี่ยวเข้ามาแทนที่อะตอมของธาตุบางชนิดในสารเชิงซ้อน

1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทกับน้ำ:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดในสารละลาย:

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือในสารละลาย:

เฟ + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. โลหะวิทยา:

2Al + Cr 2 O 3 → อัล 2 O 3 + 2Сr

หัวข้อการศึกษาเคมีอินทรีย์ไม่ใช่สารธรรมดา แต่เป็นเพียงสารประกอบเท่านั้น ดังนั้น เพื่อเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาทดแทน เราจึงนำเสนอคุณสมบัติที่เป็นลักษณะเฉพาะที่สุดของสารประกอบอิ่มตัว โดยเฉพาะมีเธน ซึ่งก็คือความสามารถของอะตอมไฮโดรเจนที่จะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของฮาโลเจน อีกตัวอย่างหนึ่งคือการโบรมีนของสารประกอบอะโรมาติก (เบนซีน โทลูอีน อะนิลีน)

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

เบนซิน → โบรโมเบนซีน

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาทดแทนยังรวมถึงปฏิกิริยาบางอย่างระหว่างสารเชิงซ้อนสองชนิดด้วย เช่น ไนเตรตของเบนซีน เป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนอย่างเป็นทางการ ความจริงที่ว่านี่คือปฏิกิริยาทดแทนจะชัดเจนเมื่อพิจารณาถึงกลไกของมันเท่านั้น

4. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อนสองชนิดแลกเปลี่ยนส่วนประกอบกัน

ปฏิกิริยาเหล่านี้แสดงคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์และในสารละลายจะดำเนินการตามกฎของ Berthollet นั่นคือเฉพาะในกรณีที่ผลลัพธ์คือการก่อตัวของตะกอนก๊าซหรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (เช่น H 2 O)

1. ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของเกลือและน้ำ

2. ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับเกลือซึ่งเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของก๊าซ

3. ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับเกลือทำให้เกิดตะกอน:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

หรือในรูปไอออนิก:

ลูกบาศ์ก 2+ + 2OH - = ลูกบาศ์ก(OH) 2

1. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อน - H 2 O:

CH 3 COOH + NaOH → Na(CH3COO) + H 2 O

2. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของก๊าซ:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H2O

3. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของตะกอน:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

ครั้งที่สอง โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นสาร

ตามคุณลักษณะนี้ ปฏิกิริยาต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

1. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบหรือปฏิกิริยารีดอกซ์

1. มก. 0 + H + 2 SO 4 = Mg +2 SO 4 + H 2

2. 2มก. 0 + โอ 0 2 = มก. +2 โอ -2

ปฏิกิริยารีดอกซ์เชิงซ้อนประกอบด้วยวิธีสมดุลอิเล็กตรอน

2KMn +7 O 4 + 16HCl - = 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

ในเคมีอินทรีย์ ตัวอย่างที่ชัดเจนของปฏิกิริยารีดอกซ์คือคุณสมบัติของอัลดีไฮด์

1. ลดลงเหลือแอลกอฮอล์ที่เกี่ยวข้อง:

อัลเดไคด์ถูกออกซิไดซ์เป็นกรดที่เกี่ยวข้อง:

2. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนทั้งหมด รวมถึงปฏิกิริยาสารประกอบหลายชนิด ปฏิกิริยาการสลายตัวหลายชนิด ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน:

HCOOH + CHgOH = HCOOCH 3 + H 2 O

ที่สาม โดยผลกระทบจากความร้อน

1. ปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยพลังงาน

ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาสารประกอบเกือบทั้งหมด ข้อยกเว้นที่พบได้ยากคือปฏิกิริยาดูดความร้อนของการสังเคราะห์ไนตริกออกไซด์ (II) จากไนโตรเจนและออกซิเจน และปฏิกิริยาของก๊าซไฮโดรเจนกับไอโอดีนที่เป็นของแข็ง

ปฏิกิริยาคายความร้อนที่เกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยแสงจัดเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้ การเติมไฮโดรเจนของเอทิลีนเป็นตัวอย่างหนึ่งของปฏิกิริยาคายความร้อน มันทำงานที่อุณหภูมิห้อง

2. ปฏิกิริยาดูดความร้อนเกิดขึ้นกับการดูดซับพลังงาน

แน่นอนว่าสิ่งเหล่านี้จะรวมถึงปฏิกิริยาการสลายตัวเกือบทั้งหมด เช่น:

1.การเผาหินปูน

2. การแตกร้าวของบิวเทน

ปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเรียกว่าผลทางความร้อนของปฏิกิริยา และสมการของปฏิกิริยาเคมีที่บ่งชี้ผลกระทบนี้เรียกว่าสมการเทอร์โมเคมี:

ชม 2(ก) + ค 12(ก) = 2HC 1(ก) + 92.3 กิโลจูล

N 2 (ก.) + O 2 (ก.) = 2NO (ก.) - 90.4 กิโลจูล

IV. ตามสถานะการรวมตัวของสารที่ทำปฏิกิริยา (องค์ประกอบเฟส)

ตามสถานะการรวมตัวของสารที่ทำปฏิกิริยามีความโดดเด่น:

1. ปฏิกิริยาต่างกัน - ปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน (ในเฟสที่ต่างกัน)

2. ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน - ปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอยู่ในสถานะการรวมกลุ่มเดียวกัน (ในเฟสเดียวกัน)

V. โดยการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

ขึ้นอยู่กับการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา พวกมันมีความโดดเด่น:

1. ปฏิกิริยาที่ไม่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่มีการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

2. ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา เนื่องจากปฏิกิริยาทางชีวเคมีทั้งหมดที่เกิดขึ้นในเซลล์ของสิ่งมีชีวิตเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพพิเศษของโปรตีนธรรมชาติ - เอนไซม์ พวกมันทั้งหมดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาหรืออย่างแม่นยำยิ่งขึ้นคือเอนไซม์ ควรสังเกตว่ามากกว่า 70% ของอุตสาหกรรมเคมีใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

วี. ตามทิศทาง

ตามทิศทางที่มีความโดดเด่น:

1. ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่กำหนดในทิศทางเดียวเท่านั้น ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดที่มาพร้อมกับการก่อตัวของตะกอน ก๊าซหรือสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำ) และปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมด

2. ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ภายใต้สภาวะเหล่านี้จะเกิดขึ้นพร้อมกันในสองทิศทางที่ตรงกันข้าม ปฏิกิริยาดังกล่าวส่วนใหญ่ได้แก่

ในเคมีอินทรีย์ สัญลักษณ์ของการพลิกกลับจะสะท้อนให้เห็นโดยชื่อ - คำตรงข้ามของกระบวนการ:

การเติมไฮโดรเจน - การดีไฮโดรจีเนชัน

ไฮเดรชั่น - การคายน้ำ

พอลิเมอไรเซชัน - ดีพอลิเมอไรเซชัน

ปฏิกิริยาทั้งหมดของเอสเทอริฟิเคชัน (ดังที่คุณทราบกระบวนการตรงกันข้ามเรียกว่าไฮโดรไลซิส) และการไฮโดรไลซิสของโปรตีน เอสเทอร์ คาร์โบไฮเดรต และโพลีนิวคลีโอไทด์สามารถย้อนกลับได้ การย้อนกลับของกระบวนการเหล่านี้ถือเป็นคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของสิ่งมีชีวิต - เมแทบอลิซึม

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว ตามกลไกของการไหลมีความโดดเด่น:

1. ปฏิกิริยารุนแรงเกิดขึ้นระหว่างอนุมูลกับโมเลกุลที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา

ดังที่คุณทราบแล้วว่าในทุกปฏิกิริยา พันธะเคมีเก่าจะถูกทำลายและเกิดพันธะเคมีใหม่ขึ้น วิธีการทำลายพันธะในโมเลกุลของสารตั้งต้นจะกำหนดกลไก (เส้นทาง) ของปฏิกิริยา หากสารก่อตัวขึ้นจากพันธะโควาเลนต์ มีสองวิธีในการทำลายพันธะนี้: ภาวะเม็ดเลือดแดงแตกและเฮเทอโรไลติก ตัวอย่างเช่นสำหรับโมเลกุล Cl 2, CH 4 เป็นต้น พันธะของเม็ดเลือดแดงแตกจะเกิดขึ้น ซึ่งจะนำไปสู่การก่อตัวของอนุภาคที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่นั่นคืออนุมูลอิสระ

อนุมูลส่วนใหญ่มักเกิดขึ้นเมื่อพันธะแตก โดยที่คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมมีการกระจายเท่าๆ กันโดยประมาณ (พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว) แต่พันธะขั้วจำนวนมากก็สามารถแตกออกในลักษณะเดียวกันได้เช่นกัน โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นใน เฟสก๊าซ และภายใต้อิทธิพลของแสง เช่นในกรณีของกระบวนการที่กล่าวถึงข้างต้น - ปฏิสัมพันธ์ของ C 12 และ CH 4 - อนุมูลมีปฏิกิริยามากเนื่องจากมีแนวโน้มที่จะทำให้ชั้นอิเล็กตรอนสมบูรณ์โดยการนำอิเล็กตรอนจากอะตอมหรือโมเลกุลอื่น ตัวอย่างเช่น เมื่ออนุมูลคลอรีนชนกับโมเลกุลไฮโดรเจน มันทำให้คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันซึ่งสร้างพันธะอะตอมไฮโดรเจนแตกตัวและก่อให้เกิดพันธะโควาเลนต์กับอะตอมไฮโดรเจนตัวใดตัวหนึ่ง อะตอมไฮโดรเจนที่สองซึ่งกลายเป็นอนุมูลอิสระก่อตัวเป็นคู่อิเล็กตรอนร่วมกับอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ของอะตอมคลอรีนจากโมเลกุล Cl 2 ที่ยุบตัว ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของอนุมูลคลอรีนที่โจมตีโมเลกุลไฮโดรเจนใหม่ เป็นต้น

ปฏิกิริยาที่แสดงถึงการเปลี่ยนแปลงต่อเนื่องเป็นลูกโซ่เรียกว่าปฏิกิริยาลูกโซ่ สำหรับการพัฒนาทฤษฎีปฏิกิริยาลูกโซ่นักเคมีที่โดดเด่นสองคน - เพื่อนร่วมชาติของเรา N. N. Semenov และชาวอังกฤษ S. A. Hinshelwood ได้รับรางวัลโนเบล
ปฏิกิริยาการทดแทนระหว่างคลอรีนและมีเทนเกิดขึ้นในลักษณะเดียวกัน:

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ส่วนใหญ่ของสารอินทรีย์และอนินทรีย์ การสังเคราะห์น้ำ แอมโมเนีย ปฏิกิริยาโพลิเมอไรเซชันของเอทิลีน ไวนิลคลอไรด์ ฯลฯ ดำเนินการโดยกลไกที่รุนแรง

2. ปฏิกิริยาไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนที่มีอยู่แล้วหรือก่อตัวขึ้นระหว่างปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาไอออนิกโดยทั่วไปคือปฏิกิริยาระหว่างอิเล็กโทรไลต์ในสารละลาย ไอออนถูกสร้างขึ้นไม่เพียงแต่ในระหว่างการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายเท่านั้น แต่ยังเกิดขึ้นภายใต้การกระทำของการปล่อยกระแสไฟฟ้า การให้ความร้อน หรือการแผ่รังสี ตัวอย่างเช่น รังสี γ แปลงโมเลกุลของน้ำและมีเทนให้เป็นไอออนของโมเลกุล

ตามกลไกไอออนิกอื่นปฏิกิริยาของการเติมไฮโดรเจนเฮไลด์, ไฮโดรเจน, ฮาโลเจนต่ออัลคีน, ออกซิเดชันและการขาดน้ำของแอลกอฮอล์, การแทนที่แอลกอฮอล์ไฮดรอกซิลด้วยฮาโลเจนเกิดขึ้น ปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของอัลดีไฮด์และกรด ในกรณีนี้ ไอออนจะเกิดขึ้นจากความแตกแยกแบบเฮเทอโรไลติกของพันธะโควาเลนต์เชิงขั้ว

8. ตามประเภทของพลังงาน

การเริ่มต้นปฏิกิริยามีความโดดเด่น:

1. ปฏิกิริยาโฟโตเคมีคอล พวกมันเริ่มต้นจากพลังงานแสง นอกเหนือจากกระบวนการโฟโตเคมีคอลของการสังเคราะห์ HCl หรือปฏิกิริยาของมีเทนกับคลอรีนที่กล่าวถึงข้างต้น สิ่งเหล่านี้ยังรวมถึงการผลิตโอโซนในโทรโพสเฟียร์ในฐานะมลพิษทุติยภูมิในชั้นบรรยากาศ บทบาทหลักในกรณีนี้คือไนตริกออกไซด์ (IV) ซึ่งภายใต้อิทธิพลของแสงจะก่อให้เกิดอนุมูลออกซิเจน อนุมูลเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับโมเลกุลออกซิเจนทำให้เกิดโอโซน

การก่อตัวของโอโซนเกิดขึ้นตราบเท่าที่มีแสงสว่างเพียงพอ เนื่องจาก NO สามารถโต้ตอบกับโมเลกุลออกซิเจนจนเกิดเป็น NO 2 เดียวกันได้ การสะสมของโอโซนและมลพิษทางอากาศทุติยภูมิอื่นๆ อาจทำให้เกิดหมอกควันจากโฟโตเคมีคอล

ปฏิกิริยาประเภทนี้ยังรวมถึงกระบวนการที่สำคัญที่สุดที่เกิดขึ้นในเซลล์พืชนั่นคือการสังเคราะห์ด้วยแสงซึ่งเป็นชื่อที่พูดเพื่อตัวมันเอง

2. ปฏิกิริยาการแผ่รังสี พวกมันเริ่มต้นจากการแผ่รังสีพลังงานสูง - รังสีเอกซ์, รังสีนิวเคลียร์ (รังสีγ, อนุภาค a - He 2+ เป็นต้น) ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาการแผ่รังสีจะทำปฏิกิริยาโพลีเมอร์ไรเซชันของรังสีอย่างรวดเร็วการสลายรังสี (การสลายตัวของรังสี) ฯลฯ

ตัวอย่างเช่น แทนที่จะผลิตฟีนอลจากเบนซีนสองขั้นตอน สามารถรับได้โดยการทำปฏิกิริยาเบนซีนกับน้ำภายใต้อิทธิพลของรังสี ในกรณีนี้ อนุมูล [OH] และ [H] ถูกสร้างขึ้นจากโมเลกุลของน้ำ ซึ่งเบนซีนทำปฏิกิริยากับฟีนอล:

ค 6 H 6 + 2[OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O

การวัลคาไนซ์ของยางสามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้กำมะถันโดยใช้การวัลคาไนซ์ด้วยรังสี และผลลัพธ์ของยางจะไม่เลวร้ายไปกว่ายางแบบดั้งเดิม

3. ปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้า พวกมันถูกเริ่มต้นโดยกระแสไฟฟ้า นอกจากปฏิกิริยาอิเล็กโทรลิซิสที่รู้จักกันดีแล้ว เรายังจะระบุถึงปฏิกิริยาการสังเคราะห์ด้วยไฟฟ้าด้วย เช่น ปฏิกิริยาสำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของตัวออกซิไดเซอร์อนินทรีย์

4. ปฏิกิริยาเทอร์โมเคมี พวกมันเริ่มต้นจากพลังงานความร้อน ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาดูดความร้อนทั้งหมดและปฏิกิริยาคายความร้อนจำนวนมาก ซึ่งการเริ่มต้นต้องใช้การจ่ายความร้อนเริ่มต้น นั่นคือ การเริ่มต้นกระบวนการ

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีที่กล่าวถึงข้างต้นสะท้อนให้เห็นในแผนภาพ

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีนั้นมีเงื่อนไขเช่นเดียวกับการจำแนกประเภทอื่น ๆ นักวิทยาศาสตร์ตกลงที่จะแบ่งปฏิกิริยาออกเป็นประเภทต่างๆ ตามลักษณะที่พวกเขาระบุ แต่การเปลี่ยนแปลงทางเคมีส่วนใหญ่สามารถจำแนกได้เป็นประเภทต่างๆ ตัวอย่างเช่น เรามาอธิบายลักษณะกระบวนการสังเคราะห์แอมโมเนียกัน

นี่คือปฏิกิริยาผสม, รีดอกซ์, คายความร้อน, ย้อนกลับได้, ตัวเร่งปฏิกิริยา, ต่างกัน (แม่นยำยิ่งขึ้น, ตัวเร่งปฏิกิริยาต่างกัน - ตัวเร่งปฏิกิริยา) เกิดขึ้นพร้อมกับความดันในระบบลดลง เพื่อให้จัดการกระบวนการได้สำเร็จ จำเป็นต้องคำนึงถึงข้อมูลทั้งหมดที่ให้ไว้ ปฏิกิริยาเคมีที่เฉพาะเจาะจงนั้นมีหลายคุณภาพเสมอและมีลักษณะเฉพาะที่แตกต่างกัน

ครูทุกคนประสบปัญหาเรื่องการไม่มีเวลาสอน แม่นยำยิ่งขึ้นเขาไม่ได้เผชิญกับมัน แต่ทำงานอย่างต่อเนื่องในสภาวะที่ขาดเรื้อรัง นอกจากนี้ ในช่วงหลายปีที่ผ่านมา อย่างหลังได้เพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องเนื่องจากการอัดแน่นของสื่อการศึกษา การลดจำนวนชั่วโมงที่จัดสรรให้กับการศึกษาวิชาเคมี และความซับซ้อนของงานการเรียนรู้ที่ออกแบบมาเพื่อสร้างผลกระทบด้านการพัฒนาที่หลากหลายต่อนักเรียน บุคลิกภาพ.

เพื่อแก้ไขความขัดแย้งที่เพิ่มมากขึ้นนี้ สิ่งสำคัญคือต้องเปิดเผยให้นักเรียนเห็นถึงความสำคัญของการศึกษา ความจำเป็นในการให้ความสนใจส่วนตัว และโอกาสในการเคลื่อนไหวตนเองในการได้มาซึ่งสิ่งนี้เป็นสิ่งสำคัญ ในทางกลับกัน เพื่อกระชับกระบวนการศึกษา (ETP) ที่ดำเนินการที่โรงเรียน สิ่งแรกสามารถทำได้หากการฝึกอบรมมีโครงสร้างในลักษณะที่นักเรียนต้องการและสามารถรับรู้ตัวเองว่าเป็นเรื่องของการเรียนรู้นั่นคือในฐานะผู้เข้าร่วมในโปรแกรมการศึกษาที่เข้าใจและยอมรับเป้าหมายของตนรู้วิธีที่จะ บรรลุผลสำเร็จและมุ่งมั่นที่จะขยายขอบเขตของวิธีการเหล่านี้ ดังนั้นเงื่อนไขชั้นนำสำหรับการเปลี่ยนแปลงของนักเรียนไปสู่วิชาการเรียนรู้ (ภายในกรอบการสอนวิชาเคมีตามวิชา) คือความสามารถของเขาในเนื้อหาของประเด็นการศึกษาที่อยู่ระหว่างการพิจารณาและวิธีการในการเรียนรู้และการปฐมนิเทศสู่การบรรลุองค์รวม ความรู้ในเรื่อง

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

/ช่วยครูหนุ่ม/

เป้าหมาย: เพื่อจัดระบบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับวิธีการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี วัตถุประสงค์ทางการศึกษา: · ทำซ้ำและสรุปข้อมูลเกี่ยวกับการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามเกณฑ์ - จำนวนสารตั้งต้นและผลลัพธ์ พิจารณากฎการอนุรักษ์มวลของสารและพลังงานในปฏิกิริยาเคมีเป็นกรณีพิเศษของการสำแดงกฎธรรมชาติสากล

วัตถุประสงค์ทางการศึกษา: · พิสูจน์บทบาทนำของทฤษฎีในความรู้ด้านการปฏิบัติ; · แสดงให้นักเรียนเห็นถึงความสัมพันธ์ระหว่างกระบวนการที่ขัดแย้งกัน · พิสูจน์สาระสำคัญของกระบวนการที่กำลังศึกษา

งานพัฒนา: · การพัฒนาการคิดเชิงตรรกะผ่านการเปรียบเทียบ ลักษณะทั่วไป การวิเคราะห์ และการจัดระบบ

ประเภทบทเรียน: บทเรียนเรื่องการประยุกต์ใช้ความรู้เชิงบูรณาการ

วิธีการและเทคนิค การสนทนา งานเขียน การสํารวจหน้าผาก

ความก้าวหน้าของบทเรียน I. ช่วงเวลาขององค์กร

ครั้งที่สอง กระตุ้นกิจกรรมการเรียนรู้ของนักเรียน สื่อสารหัวข้อ เป้าหมาย และวัตถุประสงค์ของบทเรียน

ที่สาม การทดสอบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับเนื้อหาที่เป็นข้อเท็จจริง

บทสนทนาด้านหน้า: 1. คุณรู้จักปฏิกิริยาเคมีประเภทใด? (การสลายตัว การผสม การแทนที่ และปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน) 2. กำหนดปฏิกิริยาการสลายตัว? (ปฏิกิริยาการสลายตัวคือปฏิกิริยาที่สารเชิงเดี่ยวหรือซับซ้อนน้อยกว่าสองชนิดขึ้นไปเกิดขึ้นจากสารเชิงซ้อนเดียว) 3. นิยามปฏิกิริยาผสม? (ปฏิกิริยาผสมคือปฏิกิริยาที่สารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมารวมกันเป็นสารที่ซับซ้อนมากขึ้น 1 สาร) 4. กำหนดปฏิกิริยาการทดแทน? (ปฏิกิริยาการทดแทนคือปฏิกิริยาที่อะตอมของสารเชิงเดี่ยวเข้ามาแทนที่อะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งในสารเชิงซ้อน) 5กำหนดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน? (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาที่สารเชิงซ้อนสองชนิดแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ) 6. พื้นฐานของการจำแนกประเภทนี้คืออะไร? (พื้นฐานของการจำแนกประเภทคือจำนวนของสารตั้งต้นและที่เกิดขึ้น)

IV. ทดสอบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับแนวคิดพื้นฐาน กฎหมาย ทฤษฎี และความสามารถในการอธิบายสาระสำคัญ

อธิบายสาระสำคัญของปฏิกิริยาเคมี (แก่นแท้ของปฏิกิริยาเคมีอยู่ที่การแตกพันธะในสารตั้งต้นและการเกิดพันธะเคมีใหม่ในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ขณะเดียวกัน จำนวนอะตอมรวมของแต่ละธาตุยังคงที่ ดังนั้นมวลของ สารไม่เปลี่ยนแปลงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี)
รูปแบบนี้ถูกสร้างขึ้นโดยใครและเมื่อใด? (ในปี 1748 นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย M.V. Lomonosov - กฎการอนุรักษ์มวลของสาร)

V. การตรวจสอบความเข้าใจเชิงลึกของความรู้ระดับของลักษณะทั่วไป

การมอบหมายงาน: กำหนดประเภทของปฏิกิริยาเคมี (สารประกอบ, การสลายตัว, การทดแทน, การแลกเปลี่ยน) ให้คำอธิบายสำหรับข้อสรุปที่คุณได้รับ จัดเรียงสัมประสิทธิ์ (ไอซีที)

ตัวเลือกที่ 1	ตัวเลือกที่ 2	ตัวเลือก 3
มก. + โอ 2 =MgO	เฟ + CuCl 2 = Cu + FeCl2	Cu + O 2 = CuO
K+H2O= เกาะ + H2	พี + โอ 2 = พี 2 โอ 5	เฟ 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O
เฟ + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2	มก. + HCl = MgCl 2 + H 2	บริติชแอร์เวย์ + เอช 2 โอ = บริติชแอร์เวย์(OH) 2 + เอช 2
สังกะสี + Cu(NO 3 ) 2 = Cu+Zn (NO 3 ) 2	อัล 2 O 3 + HCl = AlCl 3 +H 2 O	ดังนั้น 2 + H2O ↔ H 2 ดังนั้น 3
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2	พี 2 โอ 5 + เอช 2 โอ = เอช 3 PO 4	CuCl 2 + KOH= Cu(OH) 2 + KCl
CaO + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O	Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O	Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
นาโอห์ + H2S = นา 2 ส + เอช 2 โอ	Ca + H 2 O = แคลเซียม(OH) 2 +H 2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + นาโน 3
BaCl 2 + นา 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl	AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3	Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu (NO 3 ) 2 + Hg
CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	เฟ(OH) 3 = เฟ 2 O 3 + H 2 O	มก. + HCl = MgCl 2 + H 2

VI การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์

ตอบ: ในเคมีอนินทรีย์ ปฏิกิริยาสารประกอบ และในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาดังกล่าวมักเรียกว่าปฏิกิริยาการบวก (ปฏิกิริยาที่โมเลกุลของสารที่ทำปฏิกิริยาตั้งแต่สองโมเลกุลขึ้นไปรวมกันเป็นหนึ่งเดียว) มักเกี่ยวข้องกับสารประกอบที่มีพันธะคู่หรือสาม ประเภทของปฏิกิริยาการเติม: ไฮโดรจิเนชัน, ไฮเดรชัน, ไฮโดรฮาโลเจน, ฮาโลเจน, โพลีเมอไรเซชัน ตัวอย่างของปฏิกิริยาเหล่านี้:

1. การเติมไฮโดรเจนคือปฏิกิริยาของการเติมโมเลกุลไฮโดรเจนลงในพันธะพหุคูณ:

ชม 2 ค = CH 2 + ชม 2 → CH 3 – CH 3

เอทิลีน อีเทน

NS ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

อะเซทิลีนเอทิลีน

2. ไฮโดรฮาโลเจนเนชัน - ปฏิกิริยาของการเติมไฮโดรเจนเฮไลด์ให้กับพันธะพหุคูณ

H 2 C = CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

เอทิลีนคลอโรอีเทน

(ตามกฎของ V.V. Markovnikov)

H 2 C = CH─CH 3 + HCl→ CH 3 ─CHCl─CH 3

โพรพิลีน 2 - คลอโรโพรเพน

HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl

อะเซทิลีนไวนิลคลอไรด์

HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3

โพรไพน์ 2-คลอโรโพรพีน

3.ไฮเดรชั่น - ปฏิกิริยาของการเติมน้ำผ่านพันธะพหุคูณ

H 2 C = CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (แอลกอฮอล์หลัก)

เอทธิน เอทานอล

(การให้น้ำของโพรพีนและอัลคีนอื่น ๆ ทำให้เกิดแอลกอฮอล์รอง)

HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO

อะเซทิลีนอัลดีไฮด์ – เอทานอล (ปฏิกิริยา Kucherov)

4. การเติมฮาโลเจนคือปฏิกิริยาของการเติมโมเลกุลฮาโลเจนลงในพันธะพหุคูณ

H 2 C = CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

โพรพิลีน 1,2 – ไดคลอโรโพรเพน

HC≡C─CH 3 + Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3

โพรไพน์ 1,2-ไดคลอโรโพรพีน

5.พอลิเมอไรเซชัน - ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำรวมกันจนเกิดเป็นโมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)n

เอทิลีนโพลีเอทิลีน

B: ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาการสลายตัว (การกำจัด) ได้แก่: การคายน้ำ การดีไฮโดรจีเนชัน การแตกร้าว การดีไฮโดรฮาโลเจน

สมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันคือ:

1.การคายน้ำ (การกำจัดน้ำ)

ค 2 ชม. 5 โอ้ → ค 2 ชม. 4 + ชม. 2 โอ (ชม 2 SO 4)

2.ดีไฮโดรจีเนชัน (กำจัดไฮโดรเจน)

ค 6 ชม. 14 → ค 6 ชม. 6 + 4 ชม. 2

เฮกเซนเบนซิน

3.แคร็ก

ค 8 ชม. 18 → ค 4 ชม. 10 + ค 4 ชม. 8

ออกเทนบิวเทนบิวทีน

4. Dehydrohalogenation (การกำจัดไฮโดรเจนเฮไลด์)

C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, แอลกอฮอล์)

โบรโมมีเทนเอทิลีน

ถาม: ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาการแทนที่เป็นที่เข้าใจกันอย่างกว้างขวางมากขึ้น กล่าวคือ ไม่ใช่อะตอมเพียงอะตอมเดียว แต่สามารถแทนที่กลุ่มอะตอมได้ หรือไม่ใช่อะตอม แต่สามารถเปลี่ยนกลุ่มอะตอมได้ ปฏิกิริยาการทดแทนประเภทหนึ่งประกอบด้วยไนเตรตและฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว สารประกอบอะโรมาติก แอลกอฮอล์ และฟีนอล:

C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

อีเทน คลอโรอีเทน

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O (ปฏิกิริยาโคโนวาลอฟ)

อีเทน ไนโตรอีเทน

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

เบนซีน โบรโมเบนซีน

C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

เบนซีน ไนโตรเบนซีน

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

เอทานอล คลอโรอีเทน

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

ฟีนอล 2,4,6 - ไตรโบรโมฟีนอล

D: ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในเคมีอินทรีย์เป็นลักษณะของแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 โอ

รูปแบบโซเดียมกรดฟอร์มิก

(ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

อะซิติกเอทานอลเอทิลอะซิติกกรด

(ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน ↔ ไฮโดรไลซิส)

VII การรักษาความปลอดภัย ZUN

เมื่อเหล็กไฮดรอกไซด์ (3) ถูกให้ความร้อน จะเกิดปฏิกิริยาขึ้น
ปฏิกิริยาระหว่างอะลูมิเนียมกับกรดซัลฟิวริกหมายถึงปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาระหว่างกรดอะซิติกกับแมกนีเซียมหมายถึงปฏิกิริยา
กำหนดประเภทของปฏิกิริยาเคมีในห่วงโซ่การเปลี่ยนแปลง:

(การใช้ไอซีที)

ก) Si→SiO 2 →นา 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

B) CH 4 →C 2 H 2 →C 2 H 4 →C 2 H 5 OH →C 2 H

ปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นสาร

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามผลความร้อน

ปฏิกิริยาดูดความร้อน

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามสถานะการรวมตัวของสารที่ทำปฏิกิริยา (องค์ประกอบเฟส)

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามทิศทาง

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

การวางแผนเฉพาะเรื่องบทเรียนเคมีในระดับ 8-11 6

คำถามสอบวิชาเคมีสำหรับนักศึกษาชั้นปีที่ 1

I. ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารที่ทำปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร

ครั้งที่สอง โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นสาร

ที่สาม โดยผลกระทบจากความร้อน

IV. ตามสถานะการรวมตัวของสารที่ทำปฏิกิริยา (องค์ประกอบเฟส)

V. โดยการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

วี. ตามทิศทาง

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว ตามกลไกของการไหลมีความโดดเด่น:

2. ปฏิกิริยาไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนที่มีอยู่แล้วหรือก่อตัวขึ้นระหว่างปฏิกิริยา

8. ตามประเภทของพลังงาน

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง: