ตารางปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเคมี ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารอนินทรีย์และอินทรีย์ (เกรด 9)

ไอออนและแคตไอออนทำให้สามารถระบุการมีอยู่ของสารประกอบต่างๆ ได้โดยใช้วิธีการง่ายๆ ที่สามารถเข้าถึงได้โดยส่วนใหญ่ สามารถทำได้โดยใช้อินดิเคเตอร์ ไฮดรอกไซด์ และออกไซด์ ศาสตร์ที่ศึกษาคุณสมบัติและโครงสร้างของสารต่างๆ เรียกว่า “เคมี” ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเป็นส่วนหนึ่งของภาคปฏิบัติของวิทยาศาสตร์นี้

การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์

สารทั้งหมดแบ่งออกเป็นอินทรีย์และอนินทรีย์ ประเภทแรกประกอบด้วยประเภทของสารประกอบ เช่น เกลือ ไฮดรอกไซด์ (เบส กรด และแอมโฟเทอริก) และออกไซด์ และสารประกอบอย่างง่าย (CI2, I2, H2 และอื่นๆ ที่ประกอบด้วยองค์ประกอบเดียว)

เกลือประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ และไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด องค์ประกอบของโมเลกุลกรดประกอบด้วยไอออนบวก H+ และแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง ไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนในรูปของกลุ่มไฮดรอกซิล OH- องค์ประกอบของโมเลกุลออกไซด์ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสองชนิด ซึ่งหนึ่งในนั้นจำเป็นต้องมีออกซิเจน พวกมันอาจเป็นกรด เบสหรือแอมโฟเทอริก ตามชื่อของมัน พวกมันสามารถสร้างสารประเภทต่าง ๆ ในระหว่างปฏิกิริยาบางอย่างได้ ดังนั้นออกไซด์ที่เป็นกรดจึงทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรด และออกไซด์พื้นฐานจะเกิดเป็นเบส Amphoteric สามารถแสดงคุณสมบัติของออกไซด์ทั้งสองชนิดได้ขึ้นอยู่กับสภาวะ ได้แก่เบริลเลียม อลูมิเนียม ดีบุก โครเมียม และตะกั่ว ไฮดรอกไซด์ของพวกมันก็เป็นแอมโฟเทอริกเช่นกัน เพื่อตรวจสอบการมีอยู่ของสารอนินทรีย์ต่างๆ ในสารละลาย จะใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออน

อินทรียวัตถุหลากหลายชนิด

กลุ่มนี้รวมถึงสารประกอบทางเคมีซึ่งโมเลกุลจำเป็นต้องประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจน นอกจากนี้ยังอาจมีอะตอมของออกซิเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และองค์ประกอบอื่นๆ อีกมากมาย

พวกมันถูกแบ่งออกเป็นคลาสหลักดังต่อไปนี้: อัลเคน, อัลคีน, อัลคีน, กรดอินทรีย์ (นิวคลีอิก, ไขมัน, อิ่มตัว, กรดอะมิโนและอื่น ๆ ), อัลดีไฮด์, โปรตีน, ไขมัน, คาร์โบไฮเดรต ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพหลายอย่างกับสารอินทรีย์ดำเนินการโดยใช้ไฮดรอกไซด์หลากหลายชนิด นอกจากนี้ยังสามารถใช้รีเอเจนต์เช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต กรด และออกไซด์ได้อีกด้วย

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารอินทรีย์

การมีอยู่ของอัลเคนส่วนใหญ่จะพิจารณาจากการยกเว้น หากคุณเติมโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเข้าไป มันจะไม่เปลี่ยนสี สารเหล่านี้เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีฟ้าอ่อน อัลคีนสามารถระบุได้โดยการเติมโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต สารทั้งสองนี้จะเปลี่ยนสีเมื่อทำปฏิกิริยากับพวกมัน การมีอยู่ของฟีนอลสามารถระบุได้ด้วยการเติมสารละลายโบรมีน ในกรณีนี้ สีจะเปลี่ยนไปและเกิดการตกตะกอน นอกจากนี้สามารถตรวจจับการมีอยู่ของสารนี้ได้โดยใช้สารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับสารนี้จะทำให้เกิดสีน้ำตาลอมม่วง ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารอินทรีย์ในกลุ่มแอลกอฮอล์เกี่ยวข้องกับการเติมโซเดียมลงไป ในกรณีนี้ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมา การเผาไหม้ของแอลกอฮอล์จะมาพร้อมกับเปลวไฟสีฟ้าอ่อน

สามารถตรวจพบกลีเซอรอลได้โดยใช้คิวรัมไฮดรอกไซด์ ในกรณีนี้จะเกิดกลีเซอเรตขึ้นซึ่งทำให้สารละลายมีสีฟ้าของคอร์นฟลาวเวอร์ การมีอยู่ของอัลดีไฮด์สามารถระบุได้โดยใช้อาร์เจนทัมออกไซด์ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้ อาร์เจนตัมบริสุทธิ์จะถูกปล่อยออกมาซึ่งตกตะกอน

นอกจากนี้ยังมีปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่ออัลดีไฮด์ซึ่งดำเนินการโดยใช้ ในการดำเนินการนี้จำเป็นต้องให้ความร้อนกับสารละลาย ในขณะเดียวกันก็ควรเปลี่ยนสีก่อนจากสีน้ำเงินเป็นสีเหลืองแล้วจึงเปลี่ยนเป็นสีแดง สามารถตรวจพบโปรตีนได้โดยใช้กรดไนเตรต เป็นผลให้เกิดการตกตะกอนสีเหลือง ถ้าคุณเติมคิวทรัมไฮดรอกไซด์ มันจะเปลี่ยนเป็นสีม่วง ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารอินทรีย์ในระดับกรดดำเนินการโดยใช้สารลิตมัส หรือ ในทั้งสองกรณีสารละลายจะเปลี่ยนสีเป็นสีแดง หากคุณเติมโซเดียมคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแคตไอออน

ด้วยความช่วยเหลือเหล่านี้ คุณสามารถระบุได้ว่ามีไอออนของโลหะอยู่ในสารละลายหรือไม่ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดเกี่ยวข้องกับการระบุ H+ ไอออนบวกที่เป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบ ซึ่งสามารถทำได้สองวิธี: ใช้สารลิตมัสหรือเมทิลออเรนจ์ ครั้งแรกในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดจะเปลี่ยนสีเป็นสีแดงส่วนที่สองเป็นสีชมพู

ลิเธียม โซเดียม และโพแทสเซียมไอออนสามารถแยกแยะได้ด้วยเปลวไฟ อันแรกเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีแดง อันที่สองด้วยเปลวไฟสีเหลือง และอันที่สามด้วยเปลวไฟสีม่วง ตรวจพบแคลเซียมไอออนโดยการเติมสารละลายคาร์บอเนต ทำให้เกิดตะกอนสีขาว

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออน

สิ่งที่พบบ่อยที่สุดคือการตรวจจับ OH- ซึ่งส่งผลให้คุณสามารถค้นหาว่ามีเบสอยู่ในสารละลายหรือไม่ สำหรับสิ่งนี้คุณต้องมีตัวบ่งชี้ เหล่านี้คือฟีนอลธาทาลีน เมทิลออเรนจ์ สารสีน้ำเงิน ครั้งแรกในสภาพแวดล้อมเช่นนี้จะได้อันที่สอง - สีเหลืองอันที่สาม - สีน้ำเงิน

ในการหาไอออนบวกของเงิน คุณต้องทำปฏิกิริยากับคลอไรด์เล็กน้อย อันตรกิริยาของ Ag(+) และ Cl(-) ส่งผลให้เกิดตะกอนสีขาว AgCl↓ แบเรียมไอออนบวก Ba2+ พบได้ในปฏิกิริยากับซัลเฟต: Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ (ตะกอนสีขาว) สิ่งที่ตรงกันข้ามก็เป็นจริงเช่นกัน ในการตรวจจับไอออนคลอไรด์หรือซัลเฟตไอออนในสารละลาย จำเป็นต้องทำปฏิกิริยากับเกลือของเงินและแบเรียมตามลำดับ

ในการหาไอออนบวกของ Fe(2+) จะใช้โพแทสเซียมเฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (III) K3 หรือถ้าให้เจาะจงกว่านั้น จะใช้ไอออนเชิงซ้อน (3-) การตกตะกอน Fe32 สีน้ำเงินเข้มที่เกิดขึ้นนั้นเรียกว่า “เทิร์นบูลบลู” ในการระบุไอออนบวกของธาตุเหล็ก (III) จะใช้โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (II) K4 ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับ Fe (3+) จะให้ตะกอนสีน้ำเงินเข้ม Fe43 - "สีน้ำเงินปรัสเซียน" Fe(3+) ยังสามารถตรวจพบได้ในปฏิกิริยากับแอมโมเนียมไทโอไซยาเนต NH4CNS เป็นผลให้เกิดไทโอไซยาเนตที่มีเหล็กแยกตัวต่ำ (III) – Fe (CNS) 3 – และสารละลายจะได้สีแดงเลือด

ปริมาณไฮโดรเจนไอออนบวก H+ ที่มากเกินไปจะสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ซึ่งสีของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนไปตามนั้น สารลิตมัสสีส้มและสีม่วงจะกลายเป็นสีแดง เมื่อมีไฮดรอกไซด์ไอออน OH- (ตัวกลางที่เป็นด่าง) มากเกินไป สารลิตมัสจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์เปลี่ยนเป็นสีเหลือง และฟีนอล์ฟทาลีนซึ่งไม่มีสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางและเป็นกรด จะได้สีแดงเข้ม

หากต้องการทราบว่ามีแอมโมเนียมไอออนบวก NH4+ ในสารละลายหรือไม่ คุณต้องเติมอัลคาไล เมื่อทำปฏิกิริยาแบบผันกลับได้กับไฮดรอกไซด์ไอออน NH4+ จะผลิตแอมโมเนีย NH3 และน้ำ แอมโมเนียมีกลิ่นเฉพาะตัว และกระดาษลิตมัสเปียกในสารละลายดังกล่าวจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอมโมเนียใช้ HCl ในระหว่างการก่อตัวของแอมโมเนียมคลอไรด์ HN4Cl จากแอมโมเนียและไฮโดรเจนคลอไรด์จะสังเกตเห็นควันสีขาวได้

ไอออนคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต CO3(2-) และ HCO3(-) สามารถตรวจพบได้เมื่อเติมกรด อันเป็นผลมาจากอันตรกิริยาของไอออนเหล่านี้กับไฮโดรเจนไอออนบวก คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาและเกิดน้ำขึ้น เมื่อก๊าซที่เกิดขึ้นถูกส่งผ่านน้ำปูนขาว Ca(OH) เนื่องจากสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้น - แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO3↓ เมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ผ่านเข้าไปอีก จะเกิดเกลือที่เป็นกรด - Ca(HCO3)2 ที่ละลายได้อยู่แล้ว

รีเอเจนต์สำหรับการตรวจจับไอออนซัลไฟด์ S(2-) – เกลือตะกั่วที่ละลายได้ซึ่งทำปฏิกิริยากับ S(2-) เพื่อให้ PbS ตกตะกอนสีดำ↓

การตรวจจับไอออนโดยใช้คบเพลิง

เกลือของโลหะบางชนิดเมื่อเติมลงในเปลวไฟจากเตาให้แต่งสี คุณสมบัตินี้ใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อตรวจจับแคตไอออนขององค์ประกอบเหล่านี้ ดังนั้น Ca(2+) จะให้สีเปลวไฟเป็นสีแดงอิฐ, Ba(2+) จะให้สีเป็นสีเหลืองเขียว การเผาไหม้ของเกลือโพแทสเซียมจะมาพร้อมกับเปลวไฟสีม่วง ลิเธียม – สีแดงสด โซเดียม – สีเหลือง สตรอนเซียม – สีแดงสีแดงเลือดนก

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพในเคมีอินทรีย์

สารประกอบที่มีพันธะคู่และพันธะสาม (อัลคีน อัลคาเดียน อัลไคน์) จะทำให้น้ำโบรมีนสีน้ำตาลแดง Br2 และสารละลายสีชมพูของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO4 สารที่มีหมู่ไฮดรอกโซ -OH สองหมู่ขึ้นไป (โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์, มอนอแซ็กคาไรด์, ไดแซ็กคาไรด์) ละลายตะกอนสีน้ำเงินของ Cu(OH)2 ที่เตรียมสดใหม่ในตัวกลางที่เป็นด่าง เกิดเป็นสารละลายสีน้ำเงินสดใส อัลดีไฮด์ อัลโดส และไดแซ็กคาไรด์รีดิวซ์ (กลุ่มอัลดีไฮด์) ก็ทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (II) เช่นกัน แต่ที่นี่เกิดการตกตะกอน Cu2O↓ สีแดงอิฐ

ฟีนอลในสารละลายของเหล็ก (III) คลอไรด์ก่อให้เกิดสารประกอบเชิงซ้อนกับ FeCl3 และได้สีม่วง สารที่มีหมู่อัลดีไฮด์ทำให้เกิดปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน" กับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ เมื่อเติมแป้งลงในสารละลายไอโอดีนจะเปลี่ยนเป็นสีม่วงและตรวจพบพันธะเปปไทด์ของโปรตีนในการทำปฏิกิริยากับสารละลายอิ่มตัวของคอปเปอร์ซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น

แหล่งที่มา:

• § ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพทางเคมี

กรดเป็นสารเชิงซ้อนที่สามารถเป็นได้ทั้งสารอินทรีย์หรืออนินทรีย์ สิ่งที่เหมือนกันคือประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง เป็นชนิดหลังที่ให้คุณสมบัติเฉพาะแก่กรดแต่ละชนิด และยังใช้สำหรับการวิเคราะห์เชิงคุณภาพด้วย กรดใดๆ ที่ละลายในน้ำจะแยกตัว (แตกตัว) เป็นอนุภาค - ไอออนไฮโดรเจนที่มีประจุบวก ซึ่งเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติของกรด และกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบของสารตกค้างที่เป็นกรด

คุณจะต้อง

• - ขาตั้งกล้อง;
• - หลอดทดลอง
• - โซลูชั่นตัวบ่งชี้
• - ซิลเวอร์ไนเตรต
• - สารละลายกรด
• - แบเรียมไนเตรต
• - ขี้กบทองแดง

คำแนะนำ

หากต้องการทราบว่ามีอะไรอยู่ในสารละลาย ให้ใช้ตัวบ่งชี้ (กระดาษหรือในสารละลาย) เติมลิตมัสลงในภาชนะที่จะทดสอบ ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีแดงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด เพื่อความน่าเชื่อถือให้เพิ่มตัวบ่งชี้อื่น - เมทิลออเรนจ์ซึ่งจะเปลี่ยนสีเป็นสีชมพูหรือชมพู ตัวบ่งชี้ที่สาม ได้แก่ ฟีนอล์ฟทาลีน จะไม่เปลี่ยนแปลงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด แต่ยังคงโปร่งใส การทดลองเหล่านี้พิสูจน์ว่ามีกรด แต่ไม่ใช่ความจำเพาะของแต่ละการทดลอง

เพื่อระบุสิ่งที่อยู่ในขวดโดยเฉพาะ คุณต้องทำปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับสารตกค้าง กรดซัลฟิวริกประกอบด้วยซัลเฟตไอออน ซึ่งมีสารทำปฏิกิริยาคือแบเรียมไอออน เพิ่มสารที่มีไอออนนี้ เช่น แบเรียมไนเตรต จะเกิดการตกตะกอนสีขาวทันที ซึ่งก็คือแบเรียมซัลเฟต

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพออกแบบมาเพื่อตรวจจับแต่ละองค์ประกอบหรือไอออนที่ประกอบเป็นสาร

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์มาพร้อมกับผลการวิเคราะห์ที่ช่วยให้สามารถรับข้อมูลเกี่ยวกับการมีอยู่ขององค์ประกอบที่ถูกกำหนด ผลการวิเคราะห์ได้แก่: การตกตะกอนหรือการละลายของตะกอน การปล่อยผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซ การเปลี่ยนสีของสารละลาย และการก่อตัวของผลึกที่มีรูปร่างบางอย่าง

เพื่อตรวจสอบการมีอยู่ของสาร แอนไอออน แคตไอออน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเมื่อดำเนินการแล้วคุณสามารถยืนยันการมีอยู่ได้อย่างชัดเจน ปฏิกิริยาเหล่านี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ โดยมีวัตถุประสงค์เพื่อตรวจสอบการมีอยู่ของสารหรือไอออนในสารละลายหรือของผสม เรานำเสนอปฏิกิริยาด้านคุณภาพขั้นต่ำที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State

ฉัน. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแคตไอออน

1. ไฮโดรเจนไอออนบวก H +, การเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้: สารสีน้ำเงินสีแดง, ชมพูแดง - เมทิลออเรนจ์

2. แอมโมเนียมไอออน:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (กลิ่นหรือการเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสเปียกเป็นสีน้ำเงิน)

3. ไอออน Fe 2+:

3เฟ 2+ + 2 2 ↓ (เทิร์นบูลสีน้ำเงิน); เฟ 2+ + 2OH = เฟ(OH) 2 ↓ - (ตะกอนสีเขียว).

4. ไอออน Fe 3+:

4เฟ 3+ + 3 4- → เฟ 4 3 ↓ (ปรัสเซียนสีน้ำเงิน);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (เลือดแดง);

เฟ 3+ + 3OH - = เฟ(OH) 3 ↓ (ตะกอนสีน้ำตาล).

5. ไอออน A1 3+:

อัล 3+ + 3OH - →A1(OH) 3 ↓ (ตกตะกอนสีขาวละลายเป็นด่างส่วนเกิน)

6. ไอออน บา 2+:

บา 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ - (ตกตะกอนสีขาว).

7. ไอออน Ca 2+:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ - (ตกตะกอนสีขาว).

8. ไอออน Cu 2+:

ลูกบาศ์ก 2+ + 2OH - → ลูกบาศ์ก(OH) 2 ↓ (ตะกอนสีน้ำเงิน).

9. Ag+ ไอออน:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (ตะกอนชีสสีขาว)

10. สีเปลวไฟ:

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออน

1. ไฮดรอกไซด์ไอออน:OH -: การเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้: สารลิตมัส - น้ำเงิน, ฟีนอล์ฟทาลีน - สีแดงเข้ม, เมทิลออเรนจ์ - เหลือง

2. เฮไลด์ไอออน:

F - + Ag + → ไม่มีการตกตะกอน

C1 - + Ag + → AgC ↓ - ตกตะกอนสีขาว

Br - + Ag + →AgBr ↓ - ตกตะกอนสีเหลืองอมขาว

ฉัน - + Ag + →AgI ↓ - ตะกอนสีเหลืองสดใส

3. ซัลไฟด์ไอออน:

H 2 S + Pb(หมายเลข 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO3 ;

CuSO 4 + H 2 S (นา 2 S) → H 2 SO 4 (Na, SO 4) + CuS ↓ (สารตกค้างสีดำ).

4. ซัลเฟตไอออน:

BaCI 2 + H,SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HC1; บา 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (ตกตะกอนสีขาว).

5. ไนเตรตไอออน:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (ก๊าซสีน้ำตาล)

6. ฟอสเฟตไอออน:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (ตะกอนสีเหลือง ซึ่งแตกต่างจากตะกอน AgBr ตรงที่สามารถละลายได้ในกรดแร่)

7. โครเมตไอออน:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ - (ตะกอนสีเหลือง).

8. คาร์บอเนตไอออน การตรวจจับ C0 2:
CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O;

CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2

ที่สาม ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโอโซน:

2KI + O 3 + H 2 O → ฉัน 2 ↓ + 2คอน + โอ 2 ; KI + O 2 → ไม่ทำงาน

การก่อตัวของไอโอดีนสามารถพิสูจน์ได้โดยการเปลี่ยนสีของสารละลายเมื่อมีแป้ง: เกิดสีน้ำเงิน

การจำแนกสารประกอบอินทรีย์

1. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารประกอบที่มีพันธะคู่และพันธะสาม (อัลคีน, อัลคาเดียน, อัลไคน์ ฯลฯ) การเปลี่ยนสีของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 โอ้ - CH 2 โอ้ + 2MnO 2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O

การเปลี่ยนสีของน้ำโบรมีน:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2 ;

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBg-COOH

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ โมโนและไดแซ็กคาไรด์

ปฏิกิริยากับ Cu(OH) 2 ในที่เย็นคือ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ เช่นเดียวกับโมโน- และไดแซ็กคาไรด์:

โมโนแซ็กคาไรด์ (ไดแซ็กคาไรด์) + Cu(OH) (ตะกอนสีน้ำเงิน) → สารละลายสีน้ำเงิน:

3. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อฟีนอล

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → สารประกอบเชิงซ้อนสีม่วงเข้ม

4. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ “กระจกสีเงิน” และการตกตะกอนของ Cu(OH)2 ที่เตรียมใหม่บนหมู่อัลดีไฮด์:

CH 3 CHO + Ag 2 O(NH 3) → CH 3 COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH 3 C H O + 2 Cu (OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 โอ

5. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดอินทรีย์:
CH 3 COOH: สารสีน้ำเงินสีแดง;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (วิวัฒนาการของก๊าซ);

NCOUN: สารสีน้ำเงินสีแดง;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONa + H 2 O + CO 2 (วิวัฒนาการของก๊าซ);

HCOOH + Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอโอดีนต่อแป้ง:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →สีน้ำเงิน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโปรตีน

ก) ปฏิกิริยาไบยูเรต

เมื่อโปรตีนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลเข้มข้นและสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตจะมีสีแดงม่วงปรากฏขึ้นซึ่งเกิดจากการก่อตัวของทองแดงเชิงซ้อนของโปรตีน (ปฏิกิริยาต่อพันธะเปปไทด์)

b) ปฏิกิริยาแซนโทโปรตีน

เมื่อสัมผัสกับกรดไนตริกเข้มข้น โปรตีนจะเปลี่ยนเป็นสีเหลือง ปฏิกิริยานี้เกี่ยวข้องกับการมีอยู่ของกลุ่มอะโรมาติกในโมเลกุลโปรตีนซึ่งถูกไนเตรตภายใต้สภาวะที่ไม่รุนแรง

c) ปฏิกิริยาซัลไฮดริล

เมื่อเติมตะกั่ว (II) อะซิเตตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายโปรตีนเมื่อได้รับความร้อน จะเกิดการตกตะกอนสีดำของตะกั่วซัลไฟด์เนื่องจากการมีอยู่ของหมู่ไทออล (ซัลไฮดริล) ในโปรตีน