การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพ วิธีทางเคมีของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

- เป้า, วิธีการที่เป็นไปได้- เชิงคุณภาพ การวิเคราะห์ทางเคมีสารอนินทรีย์และอินทรีย์

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพก็มีในตัวของมันเอง วัตถุประสงค์ การตรวจจับ สารบางชนิดหรือส่วนประกอบในวัตถุที่วิเคราะห์ การตรวจจับดำเนินการโดย บัตรประจำตัว สารนั่นคือการสร้างเอกลักษณ์ (ความเหมือนกัน) ของ AS ของวัตถุที่ถูกวิเคราะห์และ AS ที่รู้จักของสารที่วิเคราะห์ภายใต้เงื่อนไขของวิธีการวิเคราะห์ที่ประยุกต์ ในการดำเนินการนี้ จะใช้วิธีนี้ในการตรวจสอบสารมาตรฐานก่อน (บทที่ 2.1) ซึ่งทราบถึงการมีอยู่ของสารวิเคราะห์ เช่นได้มีการกำหนดไว้แล้วว่าการมีอยู่ เส้นสเปกตรัมด้วยความยาวคลื่น 350.11 นาโนเมตรในสเปกตรัมการปล่อยแสงของโลหะผสมเมื่อสเปกตรัมถูกตื่นเต้น อาร์คไฟฟ้าบ่งชี้ว่ามีแบเรียมอยู่ในโลหะผสม ความเป็นสีน้ำเงินของสารละลายที่เป็นน้ำเมื่อเติมแป้งเข้าไปเป็นตัวบ่งชี้ว่ามี I 2 อยู่ในนั้นและในทางกลับกัน

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพจะเกิดขึ้นก่อนการวิเคราะห์เชิงปริมาณเสมอ

ปัจจุบัน การวิเคราะห์เชิงคุณภาพดำเนินการโดยใช้วิธีการใช้เครื่องมือ: สเปกตรัม โครมาโตกราฟี เคมีไฟฟ้า ฯลฯ วิธีการทางเคมีถูกใช้ในขั้นตอนเครื่องมือบางอย่าง (การเปิดตัวอย่าง การแยกและความเข้มข้น ฯลฯ) แต่บางครั้งด้วยความช่วยเหลือของการวิเคราะห์ทางเคมี มันเป็นไปได้ที่จะได้รับผลลัพธ์ที่ง่ายและรวดเร็วยิ่งขึ้น เช่น เพื่อสร้างการมีอยู่ของพันธะคู่และสามใน ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวเมื่อผ่านพวกเขาไป น้ำโบรมีนหรือ สารละลายที่เป็นน้ำ KMnO4 ในกรณีนี้สารละลายจะสูญเสียสี

การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพโดยละเอียดทำให้สามารถระบุองค์ประกอบองค์ประกอบ (อะตอม) ไอออนิก โมเลกุล (วัสดุ) ฟังก์ชัน โครงสร้าง และเฟสของสารอนินทรีย์และอินทรีย์ได้

เมื่อวิเคราะห์สารอนินทรีย์ การวิเคราะห์ธาตุและไอออนิกมีความสำคัญเป็นลำดับแรก เนื่องจากความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบของธาตุและไอออนิกนั้นเพียงพอที่จะสร้างได้ องค์ประกอบของวัสดุสารอนินทรีย์ คุณสมบัติของสารอินทรีย์นั้นพิจารณาจากองค์ประกอบองค์ประกอบ แต่ยังขึ้นอยู่กับโครงสร้างด้วย กลุ่มการทำงาน- ดังนั้นการวิเคราะห์สารอินทรีย์จึงมีลักษณะเฉพาะของตัวเอง

การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพ ขึ้นอยู่กับระบบ ปฏิกิริยาเคมี,ลักษณะของ ของสารนี้- การแยก การแยก และการตรวจจับ

ข้อกำหนดต่อไปนี้ใช้กับปฏิกิริยาเคมีในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

1. ปฏิกิริยาควรเกิดขึ้นเกือบจะในทันที

2. ปฏิกิริยาจะต้องไม่สามารถย้อนกลับได้

3. ปฏิกิริยาจะต้องมาพร้อมกับผลกระทบภายนอก (AS):

ก) เปลี่ยนสีของสารละลาย

b) การก่อตัวหรือการละลายของตะกอน;

c) การปล่อยสารก๊าซ

d) การระบายสีเปลวไฟ ฯลฯ

4. ปฏิกิริยาควรมีความละเอียดอ่อนและเฉพาะเจาะจงมากที่สุด

ปฏิกิริยาที่ยอมให้ได้รับผลกระทบภายนอกกับตัววิเคราะห์นั้นเรียกว่า วิเคราะห์ และสารที่เติมเพื่อการนี้ก็คือ รีเอเจนต์ - ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ที่เกิดขึ้นระหว่าง ของแข็ง,จัดเป็นปฏิกิริยา” โดยเส้นทางแห้ง "และในโซลูชัน -" ทางเปียก ».

ปฏิกิริยา "แห้ง" รวมถึงปฏิกิริยาที่ดำเนินการโดยการบดสารทดสอบที่เป็นของแข็งด้วยรีเอเจนต์ที่เป็นของแข็ง รวมถึงการได้แก้วสี (ไข่มุก) โดยการหลอมองค์ประกอบบางอย่างเข้ากับบอแรกซ์

บ่อยครั้งที่การวิเคราะห์ดำเนินการแบบ "เปียก" ซึ่งสารที่วิเคราะห์จะถูกถ่ายโอนไปยังสารละลาย สามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายได้ หลอดทดลอง หยด และไมโครคริสตัลไลน์ วิธีการ ในการวิเคราะห์กึ่งจุลภาคของหลอดทดลอง จะดำเนินการในหลอดทดลองที่มีความจุ 2-5 ซม. 3 ในการแยกตะกอนจะใช้การหมุนเหวี่ยงและการระเหยจะดำเนินการในถ้วยพอร์ซเลนหรือถ้วยใส่ตัวอย่าง การวิเคราะห์การหยด (N.A. Tananaev, 1920) ดำเนินการบนแผ่นพอร์ซเลนหรือแถบกระดาษกรองเพื่อให้ได้ปฏิกิริยาสีโดยการเติมสารละลายรีเอเจนต์หนึ่งหยดลงในสารละลายของสารหนึ่งหยด การวิเคราะห์ไมโครคริสตัลไลน์ขึ้นอยู่กับการตรวจจับส่วนประกอบผ่านปฏิกิริยาที่ผลิตสารประกอบที่มีสีและรูปร่างของผลึกที่มีลักษณะเฉพาะโดยสังเกตได้ภายใต้กล้องจุลทรรศน์

สำหรับการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพ จะใช้ปฏิกิริยาทุกประเภทที่รู้จัก: กรด-เบส รีดอกซ์ การตกตะกอน การเกิดภาวะเชิงซ้อน และอื่นๆ

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารละลายของสารอนินทรีย์ขึ้นอยู่กับการตรวจจับแคตไอออนและแอนไอออน สำหรับสิ่งนี้พวกเขาใช้ ทั่วไป และ ส่วนตัว ปฏิกิริยา ปฏิกิริยาทั่วไปให้ผลภายนอก (AS) ที่คล้ายกันกับไอออนจำนวนมาก (เช่น การก่อตัวของซัลเฟต คาร์บอเนต ฟอสเฟต ฯลฯ การตกตะกอนด้วยแคตไอออน) และปฏิกิริยาส่วนตัวกับไอออน 2-5 ตัว ยังไง จำนวนน้อยลงไอออนจะให้ AS ที่คล้ายกัน ยิ่งพิจารณาปฏิกิริยาแบบเลือกสรรมากขึ้น (เลือกได้มากกว่า) ปฏิกิริยานี้เรียกว่า เฉพาะเจาะจง เมื่อทำให้สามารถตรวจพบไอออนหนึ่งตัวต่อหน้าไอออนอื่นๆ ทั้งหมด เฉพาะเจาะจง ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยากับแอมโมเนียมไอออนคือ:

NH 4 Cl + KOH  NH 3  + KCl + H 2 O

แอมโมเนียตรวจพบโดยกลิ่นหรือโดยความเป็นสีน้ำเงินของกระดาษลิตมัสสีแดงที่แช่ในน้ำแล้ววางบนหลอดทดลอง

ความสามารถในการเลือกปฏิกิริยาสามารถเพิ่มขึ้นได้โดยการเปลี่ยนสภาวะ (pH) หรือใช้การมาสก์ การกำบัง ประกอบด้วยการลดความเข้มข้นของไอออนที่รบกวนในสารละลายที่ต่ำกว่าขีดจำกัดการตรวจจับ ตัวอย่างเช่น โดยการจับไอออนให้เป็นสารเชิงซ้อนที่ไม่มีสี

หากองค์ประกอบของสารละลายที่กำลังวิเคราะห์เป็นแบบง่าย ก็จะถูกวิเคราะห์หลังจากการมาสก์ เศษส่วน ทาง. ประกอบด้วยการตรวจจับไอออนหนึ่งตัวในลำดับใดๆ ต่อหน้าไอออนอื่นๆ ทั้งหมด โดยใช้ปฏิกิริยาเฉพาะที่ดำเนินการในส่วนที่แยกจากกันของสารละลายที่วิเคราะห์ เนื่องจากมีปฏิกิริยาเฉพาะบางประการ พวกเขาจึงใช้เมื่อวิเคราะห์ส่วนผสมไอออนิกที่ซับซ้อน อย่างเป็นระบบ ทาง. วิธีการนี้ขึ้นอยู่กับการแยกของผสมออกเป็นกลุ่มไอออนที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกันโดยแปลงให้เป็นการตกตะกอนโดยใช้กลุ่มรีเอเจนต์ และกลุ่มรีเอเจนต์จะกระทำกับส่วนเดียวกันของสารละลายที่วิเคราะห์ตาม ระบบเฉพาะตามลำดับที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด ตะกอนจะถูกแยกออกจากกัน (เช่น โดยการปั่นแยก) จากนั้นจึงละลายด้วยวิธีใดวิธีหนึ่งและได้สารละลายหลายชุด เพื่อให้สามารถตรวจพบไอออนที่แยกจากกันในแต่ละไอออนโดยปฏิกิริยาเฉพาะกับไอออนนั้น

มีวิธีการวิเคราะห์ที่เป็นระบบหลายวิธี ตั้งชื่อตามกลุ่มรีเอเจนต์ที่ใช้: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, กรดเบส, แอมโมเนียมฟอสเฟต และอื่น ๆ วิธีไฮโดรเจนซัลไฟด์แบบคลาสสิกมีพื้นฐานมาจากการแยกแคตไอออนออกเป็น 5 กลุ่มโดยการได้รับซัลไฟด์หรือสารประกอบซัลเฟอร์ภายใต้อิทธิพลของ H 2 S, (NH 4) 2 S, NaS ภายใต้สภาวะต่างๆ

วิธีกรด-เบสที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย เข้าถึงได้ และปลอดภัยยิ่งขึ้น โดยแบ่งออกเป็น 6 กลุ่ม (ตารางที่ 1.3.1) หมายเลขกลุ่มระบุลำดับของการสัมผัสกับรีเอเจนต์

ตารางที่ 1.3.1

การจำแนกประเภทของแคตไอออนตามวิธีกรด-เบส

หมายเลขกลุ่ม	แคตไอออน	รีเอเจนต์กลุ่ม	ความสามารถในการละลายของสารประกอบ
ฉัน	Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+	2MHCl	คลอไรด์ไม่ละลายในน้ำ
ครั้งที่สอง	Ca 2+ , ซีเนียร์ 2+ , Ba 2+	1MH 2 เอสโอ 4	ซัลเฟตไม่ละลายในน้ำ
ที่สาม	Zn 2+, Al 3+, Cr 3+, Sn 2+, Si 4+, As	4MNaOH	ไฮดรอกไซด์เป็นแอมโฟเทอริก ละลายได้ในอัลคาไลส่วนเกิน
IV	มก. 2+, Mn 2+, เฟ 2+, เฟ 3+, ไบ 3+, Sb 3+, Sb 5+	25% NH3	ไฮดรอกไซด์จะไม่ละลายใน NaOH หรือ NH 3 ส่วนเกิน
หมายเลขกลุ่ม	แคตไอออน	รีเอเจนต์กลุ่ม	ความสามารถในการละลายของสารประกอบ
วี	Co 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+	25% NH3	ไฮดรอกไซด์ละลายในปริมาณที่มากเกินไป NH 3 เพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อน
วี	นา+, K+, NH4+	เลขที่	คลอไรด์ ซัลเฟต ไฮดรอกไซด์ละลายได้ในน้ำ

โดยทั่วไปแอนไอออนจะไม่รบกวนซึ่งกันและกันในระหว่างการวิเคราะห์ ดังนั้นรีเอเจนต์แบบกลุ่มจึงไม่ได้ใช้สำหรับการแยก แต่เพื่อตรวจสอบการมีหรือไม่มีไอออนกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งโดยเฉพาะ ไม่มีการจำแนกประเภทของแอนไอออนออกเป็นกลุ่มอย่างเข้มงวด

ที่สุด ด้วยวิธีง่ายๆพวกเขาสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มตามไอออน Ba 2+:

ก) ให้สารประกอบที่ละลายน้ำได้สูงในน้ำ: Cl -, Br -, I -, CN -, SCN -, S 2-, NO 2 2-, NO 3 3-, MnO 4-, CH 3 COO -, ClO 4 - , คลอโล 3 - , คลอโล - ;

b) ให้สารประกอบที่ละลายได้ไม่ดีในน้ำ: F -, CO 3 2-, CsO 4 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, SO 4 2-, S 2 O 8 2-, SiO 3 2- , CrO 4 2-, PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-

การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพของสารอินทรีย์แบ่งออกเป็น องค์ประกอบ , ใช้งานได้ , โครงสร้าง และ โมเลกุล .

การวิเคราะห์เริ่มต้นด้วยการทดสอบอินทรียวัตถุเบื้องต้น สำหรับของแข็ง จะมีการวัดค่าการหลอมละลาย สำหรับของเหลว - t kip หรือ  ดัชนีการหักเหของแสง มวลกรามกำหนดโดยการลดลงของ t แช่แข็งหรือการเพิ่มขึ้นของ t kip นั่นคือโดยวิธี cryoscopic หรือ ebullioscopic คุณลักษณะที่สำคัญคือความสามารถในการละลายได้ โดยมีแผนการจำแนกประเภทของสารอินทรีย์ ตัวอย่างเช่นหากสารไม่ละลายใน H 2 O แต่ละลายในสารละลาย NaOH หรือ NaHCO 3 5% แสดงว่าสารนั้นอยู่ในกลุ่มของสารที่มีกรดอินทรีย์เข้มข้น กรดคาร์บอกซิลิกที่มีคาร์บอนมากกว่าหกอะตอม ฟีนอลที่มีองค์ประกอบทดแทนในตำแหน่งออร์โธและพารา -ไดคีโตน

ตารางที่ 1.3.2

ปฏิกิริยาในการระบุสารประกอบอินทรีย์

ประเภทการเชื่อมต่อ	กลุ่มฟังก์ชันที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา	รีเอเจนต์
อัลดีไฮด์	ค = โอ	ก) 2,4 - ไดไนโตรฟีนิลไฮโดรไซด์ ข) ไฮดรอกซีลามีน ไฮโดรคลอไรด์ ค) โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต
เอมีน	- เอ็นเอช 2	ก) กรดไนตรัส b) เบนซีนซัลโฟนิลคลอไรด์
อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน	อะซอกซีเบนซีนและอะลูมิเนียมคลอไรด์
คีโตน	ค = โอ	ดู อัลดีไฮด์
ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว	- ค = ค - - ค ≡ ค -	a) สารละลาย KMnO 4 b) สารละลาย Br 2 ใน CCL 4
สารประกอบไนโตร	-หมายเลข 2	a) Fe(OH) 2 (เกลือของ Mohr + KOH) b) ฝุ่นสังกะสี + NH 4 Clc) สารละลาย NaOH 20%
แอลกอฮอล์	(ร)-โอ้	a) (NH 4) 2 b) สารละลาย ZnCl 2 ใน HCl c) กรดเป็นระยะ
ฟีนอล	(อาร์)-โอ้	a) FeCl 3 ในไพริดีน b) น้ำโบรมีน
อีเธอร์	(R΄)- หรือ	ก) กรดไฮโดรไอโอดิก ข) น้ำโบรมีน
เอสเทอร์	(R΄)-COOR	ก) สารละลาย NaOH (หรือ KOH) ข) ไฮดรอกซีลามีน ไฮโดรคลอไรด์

การวิเคราะห์องค์ประกอบเผยให้เห็นองค์ประกอบต่างๆ ที่รวมอยู่ในโมเลกุลของสารอินทรีย์ (C, H, O, N, S, P, Cl ฯลฯ) ในกรณีส่วนใหญ่ สารอินทรีย์สลายตัวผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวจะถูกละลายและองค์ประกอบในสารละลายที่เกิดขึ้นจะถูกกำหนดเช่นเดียวกับใน สารอนินทรีย์- ตัวอย่างเช่น เมื่อตรวจพบไนโตรเจน ตัวอย่างจะถูกหลอมรวมกับโลหะโพแทสเซียมเพื่อให้ได้ KCN ซึ่งบำบัดด้วย FeSO 4 และแปลงเป็น K 4 ด้วยการเติมสารละลายของ Fe 3+ ไอออนลงไปจะได้ปรัสเซียนบลู Fe 4 3 - (AC สำหรับการมีอยู่ของ N)

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพสามารถใช้ระบุอะตอม (การวิเคราะห์องค์ประกอบ) โมเลกุล (การวิเคราะห์ระดับโมเลกุล) แบบง่ายหรือ สารที่ซับซ้อน(การวิเคราะห์วัสดุ) ระยะของระบบที่ต่างกัน (การวิเคราะห์เฟส) งานการวิเคราะห์อนินทรีย์เชิงคุณภาพมักเกี่ยวข้องกับการตรวจหาแคตไอออนหรือแอนไอออนที่มีอยู่ในตัวอย่างที่วิเคราะห์ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อยืนยันการเลือกวิธีการการวิเคราะห์เชิงปริมาณ วัสดุเฉพาะหรือวิธีการแยกสารผสม มีการใช้การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพมาเกษตรกรรม

และในการแก้ไขปัญหาสิ่งแวดล้อม ในการบริการเคมีเกษตร จำเป็นสำหรับการรับรู้ปุ๋ยแร่ และในการควบคุมมลภาวะต่อสิ่งแวดล้อม - เพื่อการตรวจจับสารกำจัดศัตรูพืชที่ตกค้าง ฯลฯ

ประเภทของปฏิกิริยาเคมีปฏิกิริยาไพโรเคมี

	วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพจำนวนหนึ่งขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาทางเคมีที่ดำเนินการโดยฟิวชัน การให้ความร้อนบนถ่าน ในเปลวไฟของหัวเผาแก๊สหรือเครื่องเป่าลม ในกรณีนี้ สารจะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศ และลดลงด้วยคาร์บอนมอนอกไซด์ อะตอมคาร์บอนของเปลวไฟ หรือถ่าน ออกซิเดชันหรือรีดักชั่นอาจส่งผลให้เกิดการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่มีสี ปฏิกิริยาไพโรเคมีที่ใช้กันมากที่สุดอย่างหนึ่งคือการทดสอบสีเปลวไฟ เปลวไฟเป็นสีที่มีลักษณะเฉพาะของแคตไอออน ตารางแสดงการระบายสีเปลวไฟด้วยสารประกอบของธาตุบางชนิด		วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพจำนวนหนึ่งขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาทางเคมีที่ดำเนินการโดยฟิวชัน การให้ความร้อนบนถ่าน ในเปลวไฟของหัวเผาแก๊สหรือเครื่องเป่าลม ในกรณีนี้ สารจะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศ และลดลงด้วยคาร์บอนมอนอกไซด์ อะตอมคาร์บอนของเปลวไฟ หรือถ่าน ออกซิเดชันหรือรีดักชั่นอาจส่งผลให้เกิดการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่มีสี ปฏิกิริยาไพโรเคมีที่ใช้กันมากที่สุดอย่างหนึ่งคือการทดสอบสีเปลวไฟ เปลวไฟเป็นสีที่มีลักษณะเฉพาะของแคตไอออน ตารางแสดงการระบายสีเปลวไฟด้วยสารประกอบของธาตุบางชนิด
	สีเปลวไฟ		สีแดงเลือดนก
			สีฟ้า-ม่วง
	สีเขียวมรกต		สีม่วง
	สีฟ้าอ่อน		สีม่วง
	สีฟ้าอ่อน		สีม่วง
	สีชมพู-ม่วง		สีม่วง
สีแดงอิฐ	สีเปลวไฟ		สีฟ้า-ม่วง
	ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง		สีเหลืองสีเขียว
		เขียว, น้ำเงิน	ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง

โมลิบดีนัมปฏิกิริยาไมโครคริสตัลลอสโคปิก - เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระหว่างที่เกิดการตกตะกอนซึ่งประกอบด้วยผลึกที่มีรูปร่างและสีเฉพาะตัว กำหนดรูปร่างภายนอกของคริสตัลที่มีความสมมาตรที่แน่นอนปฏิกิริยาการพัฒนาก๊าซ - ปฏิกิริยาที่สารประกอบก๊าซถูกปล่อยออกมา ในการตรวจจับก๊าซแต่ละชนิด จะใช้รีเอเจนต์เฉพาะ (ตรวจพบไฮโดรเจนซัลไฟด์ด้วยลีดอะซิเตต - ทำให้ดำคล้ำ, แอมโมเนีย-ฟีนอล์ฟทาลีน - เกิดรอยแดงในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง)- ปฏิกิริยาประเภทหลักในการตรวจจับสาร สีจะถูกเก็บรักษาไว้ในสารประกอบทั้งหมดของแคตไอออนและแอนไอออนที่มีสี (แมงกาเนต, โครเมต, ไดโครเมต) สีอาจปรากฏและเปลี่ยนแปลงได้ขึ้นอยู่กับสภาวะภายใต้อิทธิพลของไอออนที่มีเครื่องหมายตรงกันข้าม ตัวอย่างเช่น b/c ไอออนของไอโอดีนและสีเงินทำให้เกิดซิลเวอร์ไอโอไดด์สีเหลืองน้ำตาล

การค้นพบไอออนโดยปฏิกิริยาเฉพาะในตัวอย่างที่แยกจากกันของสารละลายทดสอบทั้งหมดในลำดับใดๆ เรียกว่าการวิเคราะห์แบบเศษส่วน แนวทางการวิเคราะห์ที่เป็นระบบตรงกันข้ามกับการวิเคราะห์แบบเศษส่วนคือ ขั้นแรกส่วนผสมของไอออนจะถูกแยกออกเป็นกลุ่มแยกกันโดยใช้รีเอเจนต์พิเศษ จากกลุ่มเหล่านี้ แต่ละไอออนจะถูกแยกออกในลำดับที่แน่นอน จากนั้นจึงค้นพบด้วยปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะ

รีเอเจนต์ที่ช่วยให้แยกไอออนออกเป็นกลุ่มวิเคราะห์ในลำดับที่แน่นอนเรียกว่ารีเอเจนต์แบบกลุ่ม

และการวิเคราะห์สาร

การระบุสารเคมี ในกิจกรรมภาคปฏิบัติ

ผู้เชี่ยวชาญมักจำเป็นต้องระบุ (ตรวจจับ) สารเฉพาะ รวมทั้งวัดปริมาณ (วัด) เนื้อหาซึ่งเป็นหัวข้อของการศึกษาเคมีวิเคราะห์ เคมีวิเคราะห์ เป็นศาสตร์แห่งการกำหนดวิธีการองค์ประกอบทางเคมี

สารและโครงสร้างของมัน ในเคมีวิเคราะห์สมัยใหม่เราสามารถแยกแยะได้การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ซึ่งช่วยแก้ปัญหาว่าองค์ประกอบใดบ้างที่รวมอยู่ในออบเจ็กต์ที่วิเคราะห์ และการวิเคราะห์เชิงปริมาณ ซึ่งให้ข้อมูลเกี่ยวกับเนื้อหาเชิงปริมาณของส่วนประกอบ เมื่อดำเนินการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ จะทำการวัดสัญญาณการวิเคราะห์ –

คุณสมบัติของสารที่วิเคราะห์ซึ่งช่วยให้สามารถตัดสินการมีอยู่ของส่วนประกอบบางอย่างในนั้นได้ ซึ่งอาจเป็นความแรงของกระแส, แรงเคลื่อนไฟฟ้าของระบบ, ความเข้มของรังสี, สี ฯลฯ

ประเภทของการวิเคราะห์สามารถจำแนกตามเกณฑ์ต่างๆ ตัวอย่างเช่น ขึ้นอยู่กับปริมาณของสารวิเคราะห์ ปริมาตรของสารละลายที่ใช้ในการวิเคราะห์ ตลอดจนการใช้เทคนิคการทดลอง วิธีการวิเคราะห์จะแบ่งออกเป็นการวิเคราะห์แบบมาโคร กึ่งไมโคร ไมโคร และอัลตราไมโคร

การวิเคราะห์กึ่งจุลภาคมีข้อดีหลายประการ: ประหยัดเวลาและรีเอเจนต์ ความน่าเชื่อถือของผลการวิเคราะห์เพิ่มขึ้นเนื่องจากการใช้รีเอเจนต์ที่มีความเฉพาะเจาะจงและมีความไวสูงมากขึ้น และการใช้รีเอเจนต์และวัสดุลดลง งานการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ คือคำจำกัดความองค์ประกอบทางเคมี

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพสามารถทำได้โดยใช้ทั้งวิธีทางเคมีและเครื่องมือ (ทางกายภาพและเคมีกายภาพ)

การวิเคราะห์สารทดสอบในการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพสามารถทำได้โดยวิธี "เปียก" และ "แห้ง" ในกรณีแรก การวิเคราะห์จะดำเนินการในสารละลายโดยการเติมรีเอเจนต์ที่เหมาะสม ในกรณีที่สอง การกำหนดองค์ประกอบของสารขึ้นอยู่กับความสามารถในการระบายสีเปลวไฟที่ไม่มีสีของหัวเผาให้เป็นสีที่มีลักษณะเฉพาะหรือผลิต "ไข่มุก" สีเมื่อผสมกับบอแรกซ์ การค้นพบไอออนแต่ละตัวในการวิเคราะห์แบบกึ่งจุลภาคจะดำเนินการโดย "วิธีเปียก" เป็นหลัก

เพื่อค้นพบไอออนในสารละลายต่างๆ ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะซึ่งมาพร้อมกับผลกระทบภายนอก - การเกิดขึ้น สัญญาณการวิเคราะห์ตัวอย่างเช่น การเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย การตกตะกอนหรือการละลายของตะกอน หรือการปล่อยก๊าซ

สารที่ค้นพบไอออนเรียกว่า รีเอเจนต์ไอออนที่สอดคล้องกันและผลลัพธ์ที่ได้ การเปลี่ยนแปลงทางเคมี – ปฏิกิริยาการวิเคราะห์

ปฏิกิริยาที่ใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพจะต้องดำเนินการอย่างรวดเร็วและแตกต่าง ความไวสูงและถ้าเป็นไปได้ก็ไม่สามารถย้อนกลับได้

ความไวปฏิกิริยาเป็นตัวกำหนดความเป็นไปได้ในการตรวจจับสารในสารละลาย มันมีลักษณะเฉพาะ ขีดจำกัดการตรวจจับ (โอ ขั้นต่ำที่ซ่อนอยู่), ความเข้มข้นสูงสุด, การเจือจางสูงสุดและ ปริมาตรขั้นต่ำของสารละลายเจือจางมาก

ขีดจำกัดการตรวจจับคือปริมาณขั้นต่ำของส่วนประกอบที่สามารถค้นพบได้โดยใช้ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ที่กำหนด ขีดจำกัดการตรวจจับจะแสดงเป็นไมโครกรัม (µg) ซึ่งแสดงด้วย g (1g = 0.001 mg = 10 –6 g)

จำกัดความเข้มข้นคือความเข้มข้นต่ำสุด ( คนาที) ซึ่งสามารถตรวจพบสารวิเคราะห์ในสารละลายโดยปฏิกิริยาการวิเคราะห์ที่กำหนดด้วยความน่าจะเป็นที่กำหนดไว้อย่างดี ( ป), โดยปกติ เท่ากับหนึ่ง. จำกัดความเข้มข้นแสดงถึง คนาที, ปและแสดงเป็น g/ml

จำกัดการเจือจาง (V lim) คือปริมาตรสูงสุดของสารละลายซึ่งสามารถตรวจจับสารที่กำหนดได้ 1 กรัมโดยใช้ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ที่กำหนด ขีดจำกัดการเจือจางแสดงเป็นมล./กรัม

ความเข้มข้นจำกัดและการเจือจางจำกัดมีความสัมพันธ์กันโดยความสัมพันธ์

ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ จะใช้เฉพาะปฏิกิริยาเหล่านั้นซึ่งมีขีดจำกัดการตรวจจับ (ขั้นต่ำสุดของการเปิด) ไม่เกิน 50 ไมโครกรัม

ตามจำนวนของส่วนประกอบที่ทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะที่กำหนดกับรีเอเจนต์ที่ใช้และให้สัญญาณการวิเคราะห์ ปฏิกิริยาและรีเอเจนต์จะถูกแบ่งออกเป็นกลุ่ม แบบเฉพาะเจาะจง และแบบเฉพาะเจาะจง

กลุ่มปฏิกิริยาจะถูกเรียกเมื่อไอออนทั้งกลุ่มทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ภายใต้สภาวะที่กำหนดและให้สัญญาณการวิเคราะห์ รีเอเจนต์นั้นเรียกว่ากลุ่ม- ตัวอย่างเช่น S 2– ที่ pH = 5 จะตกตะกอน Ag + , Pb 2+ , Bi 3+ , Cd 2+ , Sn 2+ , 4+ เป็นต้น ดังนั้น S 2– จึงเป็นรีเอเจนต์แบบกลุ่มและการตกตะกอน ของซัลไฟด์เป็นปฏิกิริยาหมู่ ปฏิกิริยากลุ่มส่วนใหญ่จะใช้เพื่อแยกไอออนทั้งกลุ่ม

การระบุสารเคมี การประชุมเชิงปฏิบัติการในห้องปฏิบัติการเพื่อดำเนินการวิเคราะห์ไอออนบวกอย่างเป็นระบบ วิธีการที่ใช้กันมากที่สุดจะขึ้นอยู่กับการแยกไอออนบวกตามหลักการกรด-เบส (ตารางที่ 14.1.1)

ตารางที่ 11.1.1

การจำแนกประเภทของแคตไอออนที่เป็นกรดเบส

หมายเลขกลุ่ม	ชื่อ	แคตไอออน	รีเอเจนต์กลุ่ม
ฉัน	ละลายน้ำได้	นา+, K+, NH4+	เลขที่
ครั้งที่สอง	คลอไรด์	Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+	2N HCl ตกตะกอนคลอไรด์ที่เกี่ยวข้อง
ที่สาม	ซัลเฟต	Ca 2+ , Ba 2+ , ซีเนียร์ 2+	2n H 2 SO 4 ตกตะกอนซัลเฟตที่เกี่ยวข้อง
IV	แอมโฟเทอริก	อัล 3+, Cr 3+, สังกะสี 2+, Sn 2+, Sn 4+, 3+, 5+	NaOH ก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้ในรีเอเจนต์ส่วนเกิน
วี	ไฮดรอกไซด์	เฟ 2+, เฟ 3+, Mn 2+, มก. 2+, ไบ 3+, Sb 3+, Sb 5+	2N NaOH ตกตะกอนไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้อง
วี	แอมโมเนียม	Cu 2+ , Ni 2+ , Co 2+ , Cd 2+ , Hg 2+	2n NH 4 OH ก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้เกินกว่ารีเอเจนต์เพื่อสร้างแอมโมเนีย

การเลือกตั้งปฏิกิริยาแบบเลือกสรรจะถูกเรียกเมื่อส่วนประกอบจำนวนจำกัดโต้ตอบกับรีเอเจนต์ภายใต้สภาวะที่กำหนดและสร้างสัญญาณการวิเคราะห์ รีเอเจนต์ดังกล่าวเรียกว่าการคัดเลือกตัวอย่างเช่น ส่วนผสมแมกนีเซียม (สารละลายแอมโมเนียของ MgCl 2 และ NH 4 Cl) ก่อให้เกิดตะกอนผลึกละเอียดสีขาว โดยมีไอออน PO 4 3– และ AsO 4 3– สองไอออน ปฏิกิริยาเลือกใช้สำหรับทั้งการแยกและการตรวจจับไอออน

เฉพาะเจาะจงปฏิกิริยาจะถูกเรียกเมื่อส่วนประกอบหนึ่งโต้ตอบกับรีเอเจนต์ภายใต้สภาวะที่กำหนดและสร้างสัญญาณการวิเคราะห์ รีเอเจนต์เรียกว่าเฉพาะปฏิกิริยาดังกล่าวสะดวกมากในการตรวจจับไอออน แต่มีจำนวนจำกัด รีเอเจนต์เฉพาะบางชนิดสำหรับการระบุแคตไอออนแสดงไว้ในตารางที่ 1 11.1.2.

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพเป็นวิธีการที่ใช้ในเคมีวิเคราะห์เพื่อระบุไอออนภายในสาร มาวิเคราะห์คุณสมบัติและตัวเลือกต่างๆ กัน การประยุกต์ใช้จริงองค์ประกอบทางเคมีวิเคราะห์

การจำแนกประเภท

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพเป็นวิธีการที่เกี่ยวข้องกับการแบ่งออกเป็นหลายกลุ่ม:

• สารเคมีซึ่งขึ้นอยู่กับผลกระทบภายนอกบางประการ
• ทางกายภาพทำให้สามารถกำหนดองค์ประกอบโดยใช้คุณสมบัติทางความร้อน, แม่เหล็ก, ทางไฟฟ้า
• เคมีกายภาพขึ้นอยู่กับการวิเคราะห์ กระบวนการทางกายภาพเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี

เมื่อทำการทดลองจะเลือกความหลากหลายที่เหมาะสมที่สุดในกรณีเฉพาะ

วัตถุประสงค์

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพคือการค้นพบไอออน องค์ประกอบทางเคมี โมเลกุล กลุ่มในตัวอย่างสารที่วิเคราะห์ จุดประสงค์คือเพื่อตรวจจับไอออนหรือองค์ประกอบบางอย่างที่มีอยู่ในสารประกอบ

คำจำกัดความของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพอธิบายการใช้งานภายในกรอบการทำงานทางกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมีสาร

หัวกะทิ

จากปฏิกิริยาเคมีจำนวนมากที่ใช้ในการตรวจจับไอออนหรือองค์ประกอบ มีเพียงกระบวนการที่มีคุณสมบัติเท่านั้น ผลลัพธ์ภายนอก- วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพมีประสิทธิภาพในการก่อตัวของตะกอน การปล่อยก๊าซ การเปลี่ยนสี และการปล่อยพลังงาน กระบวนการทั้งหมดที่เป็นรากฐานของวิธีการนี้เรียกว่าปฏิกิริยาเชิงวิเคราะห์

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพเป็นวิธีการที่ใช้กระบวนการคัดเลือก (เฉพาะเจาะจง) ที่แสดงโดยไอออนเฉพาะ (กลุ่มขององค์ประกอบ)

ข้อกำหนดของปฏิกิริยา

มี ข้อกำหนดบางประการซึ่งนำเสนอต่อการโต้ตอบในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ:

• ความเร็วและการกลับไม่ได้ของสนาม
• สัญญาณภายนอก(ตะกอน แก๊ส สี);
• ความไวสูง

ปฏิกิริยาเฉพาะเจาะจงที่ทำให้สามารถตรวจจับองค์ประกอบที่ต้องการได้แม้ในกรณีที่มีความเข้มข้นน้อยที่สุด และเมื่อมีองค์ประกอบอื่นอยู่ในส่วนผสม

ความไวถูกกำหนด ปริมาณขั้นต่ำขององค์ประกอบที่ตรวจพบ ซึ่งตรวจพบโดยไม่ต้องเติมสารละลายเพิ่มเติม นี้ ลักษณะสำคัญการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ช่วยให้เราสามารถพูดคุยเกี่ยวกับประสิทธิผลของการทดลองที่ดำเนินการ (ตามแผน)

วิธีการ

ไฮไลท์ วิธีการดังต่อไปนี้การวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ:

• ตามจำนวนอนุภาคที่ตรวจพบ: ระดับประถมศึกษา, การทำงาน, เฟส, ไอโซโทป, โมเลกุล;
• ตามปริมาณของสารประกอบที่นำมาวิเคราะห์: มาโคร- (มากกว่า 100 มก., 5 มล.), ไมโคร- (ไม่เกิน 0.1 มล., 1 มก.), กึ่งไมโคร - (ช่วงเฉลี่ย), วิธีอัลตราไมโคร (สารที่นำมาน้อยกว่า มากกว่า 0.1 มก. 0.05 มล.);
• ตามวัตถุที่กำหนด: อินทรีย์และอนินทรีย์

ข้อมูลเล็กน้อย

คำอธิบายสั้น ๆการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณช่วยให้เราเข้าใจความแตกต่างที่สำคัญได้ ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ตัวอย่างอาจอยู่ในรูปของสารละลายหรือวัสดุแห้งซึ่งมีสารประกอบหลายชนิดอยู่ ตัวอย่างได้รับการวิเคราะห์โดยใช้วิธีเศษส่วน โดยเผยให้เห็นไอออนโดยใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพบางอย่าง

ขั้นแรก ให้ตรวจพบแอมโมเนียมไอออนบวก เนื่องจากเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในการเอาออกจากส่วนผสมโดยใช้รีเอเจนต์ ถัดไป ไอออนจะถูกระบุ และผลลัพธ์จะถูกวาดเกี่ยวกับองค์ประกอบของตัวอย่างที่มีอยู่

วิธีการหาแอมโมเนียมไอออนบวก

ในการค้นหาไอออนเหล่านี้ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพจะใช้สองเทคนิค ตัวเลือกแรกขึ้นอยู่กับการเติมสารละลายอัลคาไล (ไฮดรอกไซด์ โลหะที่ใช้งานอยู่- สารละลายที่เป็นปัญหาหรือเกลือแอมโมเนียมสองสามหยดจะได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียม (โพแทสเซียม) ไฮดรอกไซด์ ส่งผลให้ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสังเกตการปล่อยก๊าซแอมโมเนีย ในการตรวจจับ ให้ใช้กระดาษบ่งชี้ (ฟีนอลธาทาลีนเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม)

วิธีที่สองในการกำหนดแอมโมเนียมไอออนบวกในตัวอย่างเกี่ยวข้องกับการใช้รีเอเจนต์ของ Nessler หยดเพียงไม่กี่หยดจะบำบัดด่างส่วนเกินเพื่อตกตะกอนฐานสี ซึ่งรบกวนการสังเกตการตกตะกอนที่เกิดจากปฏิกิริยาของแอมโมเนียมไอออนบวกกับรีเอเจนต์ของ Nessler

รีเอเจนต์นี้เป็นเกลือเชิงซ้อนของโพแทสเซียมและปรอท ซึ่งเมื่อรวมกับแอมโมเนียมไอออนจะให้ตะกอนสีน้ำตาลแดง ใช้ในการหาแคลเซียมแคตไอออนในส่วนผสม

การหาปริมาณแคลเซียมไอออนบวก

ในการดำเนินการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ อนุญาตให้ใช้ปฏิกิริยาด้วยกล้องจุลทรรศน์ในรูปแบบของยิปซั่ม กรดซัลฟิวริกเข้มข้นหนึ่งหยดจะถูกเติมลงในสารละลายที่กำลังวิเคราะห์หลายหยด หลังจากผ่านไปสองสามนาที ให้เทลงในแก้วสไลด์แล้วระเหยจนเป็นขอบ ศึกษาผลการทดลองภายใต้กล้องจุลทรรศน์

ตัวเลือกที่สองสำหรับการตรวจจับแคลเซียมแคตไอออนในตัวอย่างที่วิเคราะห์จะขึ้นอยู่กับสีของเปลวไฟไม่มีสีของหลอดแอลกอฮอล์ที่มีเกลือแคลเซียมที่ระเหยง่ายซึ่งมีสีแดงอิฐเข้มข้น

การหาปริมาณไอออนบวกของเหล็ก

ตรวจพบเหล็กไบวาเลนต์และไตรวาเลนต์จากสารละลายเริ่มต้น เนื่องจากภายใต้อิทธิพลของรีเอเจนต์เคมีบางชนิด (ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ อัลคาไล ไฮโดรเจนซัลไฟด์) สถานะออกซิเดชันจะเปลี่ยนจาก +2 เป็น +3 ในการตรวจจับไอออนบวกของเหล็กที่มีสถานะออกซิเดชันที่ +2 จำเป็นต้องเติมส่วนผสมของโพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (3) และกรดไฮโดรคลอริกลงในสารละลายทดสอบ เมื่อตะกอนสีน้ำเงินอิ่มตัวของปรัสเซียนบลูปรากฏขึ้น เราสามารถพูดถึงเนื้อหาของ Fe 2+ ในสารละลายได้

ในการพิจารณาหาเหล็กเฟอร์ริกคุณต้องเติม K 4 ลงในสารละลายเกลือและมีลักษณะอิ่มตัว สีฟ้าเป็นการยืนยันการมีอยู่ของ Fe 3+ ในสารละลาย

วิธีการตรวจจับ Co2+, Ni2+, Cr3+

แคตไอออนเหล่านี้มีปฏิกิริยาเฉพาะ จึงสามารถตรวจพบได้ในส่วนของสารละลายตั้งต้น ในการตรวจจับโคบอลต์ไอออนบวก โซเดียมอะซิเตตจะถูกเติมทีละหยดลงในสารละลายที่มีอยู่จนกระทั่ง สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด- จากนั้นจึงเติมโซเดียม (หรือแอมโมเนียม) ฟลูออไรด์และ NH4NCS ลงในสารละลายเพื่อให้ไอออนบวกของเหล็กจับตัวเป็นสารเชิงซ้อน จากนั้นจึงสกัดด้วยไอโซเอมิลแอลกอฮอล์

เมื่อสารประกอบเชิงซ้อนเกิดขึ้น ชั้นอินทรีย์ของตัวทำละลายจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน

หากต้องการค้นหาไอออนบวกของนิกเกิลในสารละลายที่วิเคราะห์ ให้ใช้สารละลายโซเดียมฟลูออไรด์ (ไอออนบวกของเหล็กและทองแดงไดวาเลนต์จะถูกกำจัดออก) จากนั้นจึงเติม แอมโมเนียและไดเมทิลไกลออกซิมเล็กน้อย เมื่อมีนิกเกิลไอออนบวก จะเกิดตะกอนสีแดงเข้มปรากฏขึ้น

หากต้องการระบุไตรวาเลนท์โครเมียมแคตไอออน ให้เติมสารละลาย 2-3 หยดลงในสารละลาย กรดอะซิติกและโซเดียมอะซิเตต รวมถึงคอมเพล็กซ์ส่วนเกิน 3 (EDTA) จากนั้นส่วนผสมทั้งหมดจะถูกทำให้ร้อนในอ่างน้ำ รูปร่าง สีม่วงบ่งชี้ถึงการมีอยู่ของไตรวาเลนท์โครเมียมไอออนบวกในสารละลายที่วิเคราะห์

การหาค่าแอนไอออน

ในการตรวจจับซัลเฟต จะใช้ปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์ หากต้องการสารละลายที่มีประจุลบเพียงไม่กี่หยด ให้เติมแบเรียมคลอไรด์สักสองสามหยด แบเรียมซัลเฟตได้รับการบำบัดด้วยสารละลายของกรดไนตริกหรือกรดไฮโดรคลอริก ผลที่ได้จะไม่ละลาย

สามารถตรวจพบคาร์บอเนตในสารละลายโดยใช้ ปฏิกิริยาเฉพาะกับ กรดไฮโดรคลอริก- เมื่อมีคาร์บอเนตอยู่ในสารละลาย คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา

คลอไรด์สามารถพบได้ในสารละลายทดสอบโดยใช้ซิลเวอร์ไนเตรต การปรากฏตัวของตะกอนวิเศษสีขาวช่วยยืนยันการมีอยู่ของคลอไรด์

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

บทที่ 10 การวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร

เคมีวิเคราะห์ – ศาสตร์แห่งวิธีการกำหนดองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้างของสาร

การวิเคราะห์ทางเคมีเป็นพื้นฐานของการควบคุมและการกำหนดเทคโนโลยีเคมีสมัยใหม่ มาตรฐานของรัฐสำหรับผลิตภัณฑ์ที่ผลิต

งาน การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ –การกำหนดองค์ประกอบทางเคมีของสารประกอบที่กำลังศึกษา

มีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ วิธีเคมี กายภาพ และเคมีกายภาพทางกายภาพและ วิธีฟิสิกส์เคมีการวิเคราะห์จะขึ้นอยู่กับการวัดพารามิเตอร์ของระบบบางอย่างซึ่งเป็นฟังก์ชันขององค์ประกอบ ดังนั้นใน การวิเคราะห์สเปกตรัมพวกเขาศึกษาสเปกตรัมการปล่อยก๊าซเรือนกระจกที่เกิดขึ้นเมื่อสารถูกนำเข้าไปในเปลวไฟของหัวเผา

วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพทางเคมีนั้นขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงของสารที่วิเคราะห์ให้เป็นสารประกอบใหม่ที่มีคุณสมบัติบางอย่าง องค์ประกอบเบื้องต้นของสารถูกกำหนดโดยการก่อตัวของสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะของธาตุ ดังนั้นจึงสามารถตรวจพบไอออน Cu 2+ ได้โดยการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อน 2+ ที่เป็นสีน้ำเงินสีฟ้า ตรวจพบแคตไอออน NH 4 + โดยการปล่อยก๊าซแอมโมเนีย NH 3 โดยการกระทำของสารละลายอัลคาไลเมื่อถูกความร้อน

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์เชิงคุณภาพตามวิธีการนำไปใช้ แบ่งออกเป็นปฏิกิริยา "เปียก" และ "แห้ง" มูลค่าสูงสุดมีปฏิกิริยา "เปียก" ในการดำเนินการดังกล่าว จะต้องละลายสารทดสอบก่อน ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ จะใช้เฉพาะปฏิกิริยาเหล่านั้นที่มาพร้อมกับผลกระทบภายนอกที่มองเห็นได้ชัดเจน: การเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย การตกตะกอนหรือการละลายของตะกอน การปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นหรือสีเฉพาะตัว เป็นต้น มักใช้ปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการก่อตัวของการตกตะกอนและการเปลี่ยนสีของสารละลาย ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่าปฏิกิริยา "เปิด" เพราะ ด้วยความช่วยเหลือ ไอออนที่มีอยู่ในสารละลายจะถูกตรวจพบ ปฏิกิริยาการตกตะกอนใช้เพื่อแยกไอออนกลุ่มหนึ่งออกจากอีกกลุ่มหนึ่งหรือกลุ่มหนึ่งออกจากอีกกลุ่มหนึ่ง

เมื่อคำนึงถึงการพึ่งพาปริมาณของสารที่วิเคราะห์ปริมาตรของสารละลายและเทคนิคในการปฏิบัติงานของแต่ละบุคคลวิธีทางเคมีของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพแบ่งออกเป็นมาโคร- (1-10 กรัมหรือ 10-100 มิลลิลิตรของสารทดสอบ ), เซมิไมโคร (0.05-0.5 กรัมหรือ 1-10 มิลลิลิตร), ไมโคร- (0.001-10 –6 กรัมหรือ 0.1-10 –4 มิลลิลิตร) และการวิเคราะห์อัลตราไมโคร ฯลฯ

การวิเคราะห์โดยวิธี "แห้ง" ดำเนินการโดยใช้สารที่เป็นของแข็ง แบ่งเป็นการวิเคราะห์โดยการถูและการวิเคราะห์พลุไฟ อย่างหลังนั้นขึ้นอยู่กับ utem ที่ดำเนินการกับของแข็ง การดำเนินการแยกกัน วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพทางเคมีแบ่งออกเป็นการให้ความร้อนแบบมาโคร ไมโคร และแบบเต็มของสารทดสอบในเปลวไฟของหัวเผา ลองพิจารณาปฏิกิริยาการระบายสีเปลวไฟ - เกลือที่ระเหยได้ของโลหะหลายชนิดเมื่อเพิ่มเข้าไปในส่วนที่ไม่ส่องสว่างของเปลวไฟของเตาให้แต่งเปลวไฟด้วยสีต่างๆที่มีลักษณะเฉพาะของโลหะเหล่านี้: Li และ Sr - เปลวไฟสีแดงเลือดนก, Na - สีเหลืองเข้ม, K - ม่วง, Rb และ Cs - ชมพู-ม่วง, Ca - ส้มแดง, Ba - เขียว, Cu และ B - เหลืองเขียว, Pb และ As - สีฟ้าอ่อน ฯลฯ

ความไวของปฏิกิริยาการวิเคราะห์ – จากนั้นปริมาณสาร (ไอออน) ที่น้อยที่สุดที่สามารถเปิดได้โดยใช้รีเอเจนต์นี้ในเชิงปริมาณความไวของปฏิกิริยานั้นมีตัวบ่งชี้สามประการ: ค่าต่ำสุดที่เปิด, ความเข้มข้นสูงสุด, ขีดจำกัดการเจือจาง

ในทางปฏิบัติเชิงวิเคราะห์ ไอออนที่ถูกกำหนดมักจะต้องถูกค้นพบต่อหน้าไอออนอื่นๆ ปฏิกิริยาและรีเอเจนต์ที่ทำให้สามารถเปิดไอออนที่กำหนดต่อหน้าผู้อื่นเรียกว่าเฉพาะเจาะจง.

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ - แนวคิดและประเภท การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของหมวดหมู่ "การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ" 2017, 2018

- การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

การออกแบบสเปกโตรมิเตอร์ IR ตามกฎแล้ว IR สเปกโตรมิเตอร์ทำงานตามรูปแบบ 2 ลำแสง: กระแสแสงที่ขนานกัน 2 กระแสจะถูกส่งผ่านคิวเวตต์พร้อมกับตัวอย่างที่วิเคราะห์และคิวเวตต์สำหรับเปรียบเทียบ ซึ่งช่วยลดข้อผิดพลาดที่เกี่ยวข้องกับการกระเจิง การสะท้อน และ ...

- การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของแคตไอออน

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอนินทรีย์ วิธีดำเนินการปฏิกิริยาการวิเคราะห์ ปฏิกิริยาการวิเคราะห์สามารถทำได้โดยวิธี "แห้ง" และ "เปียก" ในกรณีแรก สารทดสอบและรีเอเจนต์จะอยู่ในสถานะของแข็งและมักจะดำเนินการ...

- การวิเคราะห์เชิงคุณภาพโดย TLC

องค์ประกอบพื้นฐานของหน่วย TLC วิธีโครมาโตกราฟีแบบชั้นบาง โครมาโทกราฟีแบบชั้นบาง(TLC) ซึ่งปัจจุบันได้รับแล้ว แพร่หลายได้รับการพัฒนาโดย N.A. อิซไมลอฟและ M.S. ชไรเบอร์ ในปี 1938 ในวิธี TLC เฟสของแข็งที่อยู่นิ่งจะก่อตัวเป็นชั้นบางๆ...

- การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

เซลล์ไฟฟ้าเคมี โวลแทมเมทรีใช้เซลล์ที่ประกอบด้วยอิเล็กโทรดทำงานแบบโพลาไรซ์ได้และอิเล็กโทรดอ้างอิงแบบไม่โพลาไรซ์ได้

- การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอนินทรีย์

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพคือการระบุ (การตรวจจับ) ส่วนประกอบของสารที่วิเคราะห์และการประเมินเชิงปริมาณโดยประมาณของเนื้อหาในสารและวัสดุ ส่วนประกอบต่างๆ อาจเป็นอะตอมและไอออน ไอโซโทปของธาตุ และนิวไคลด์แต่ละตัว โมเลกุล...