"เคมี ป.10". อส. กาเบรียลยาน (gdz)

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์ | การตรวจจับคาร์บอน ไฮโดรเจน และฮาโลเจน

ประสบการณ์ 1. การตรวจจับคาร์บอนและไฮโดรเจนในสารประกอบอินทรีย์
สภาพการทำงาน:
อุปกรณ์ถูกประกอบตามรูป หนังสือเรียน 44 เล่ม เทน้ำตาลเล็กน้อยและคอปเปอร์ออกไซด์ (II) CuO เล็กน้อยลงในหลอดทดลอง พวกเขาใส่สำลีก้านเล็กๆ ลงในหลอดทดลอง ที่ไหนสักแห่งที่ระดับ 2 ใน 3 จากนั้นเทคอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 ที่ปราศจากน้ำเล็กน้อย หลอดทดลองถูกปิดด้วยไม้ก๊อกที่มีท่อจ่ายแก๊ส เพื่อให้ปลายด้านล่างถูกลดระดับลงในหลอดทดลองอีกอันที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2 เทลงไปก่อนหน้านี้ อุ่นหลอดทดลองด้วยไฟจากเตา เราสังเกตการปล่อยฟองแก๊สออกจากท่อ ความขุ่นของน้ำปูนใส และความขุ่นของผงสีขาว CuSO 4
C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 . 5H2O
บทสรุป: สารตั้งต้นประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจน เนื่องจากได้รับคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำจากปฏิกิริยาออกซิเดชัน และไม่มีอยู่ในตัวออกซิไดเซอร์ CuO

ประสบการณ์ 2. การตรวจจับฮาโลเจน
สภาพการทำงาน:
พวกเขาเอาลวดทองแดงงอที่ปลายด้วยห่วงที่มีแหนบเผาในเปลวไฟจนเคลือบสีดำของคอปเปอร์ออกไซด์ (II) CuO ก่อตัวขึ้น จากนั้นจุ่มลวดที่เย็นลงในสารละลายคลอโรฟอร์มแล้วนำเข้าเปลวไฟของเตาอีกครั้ง เราสังเกตเห็นสีของเปลวไฟเป็นสีเขียวอมฟ้า เนื่องจากเกลือของทองแดงทำให้เปลวไฟมีสี
5CuO + 2CHCl 3 \u003d 3CuCl 2 + 2CO 2 + H 2 O + 2Cu

ยาส่วนใหญ่ที่ใช้ในทางการแพทย์เป็นสารอินทรีย์

เพื่อยืนยันว่ายาเป็นของสารเคมีกลุ่มใดกลุ่มหนึ่ง จำเป็นต้องใช้ปฏิกิริยาบ่งชี้ที่ควรตรวจหาการมีอยู่ของหมู่ฟังก์ชันเฉพาะในโมเลกุลของมัน (เช่น แอลกอฮอล์หรือฟีนอลิกไฮดรอกซิล หมู่อะโรมาติกปฐมภูมิหรืออะลิฟาติก เป็นต้น .). การวิเคราะห์ดังกล่าวเรียกว่าการวิเคราะห์กลุ่มการทำงาน

การวิเคราะห์ตามกลุ่มการทำงานขึ้นอยู่กับความรู้ที่ได้รับจากนักเรียนในการศึกษาเคมีอินทรีย์และเคมีวิเคราะห์

ข้อมูล

กลุ่มการทำงาน - สิ่งเหล่านี้คือกลุ่มของอะตอมที่มีปฏิกิริยาสูงและโต้ตอบกับรีเอเจนต์ต่างๆ ได้ง่ายโดยมีผลการวิเคราะห์เฉพาะที่เห็นได้ชัดเจน (การเปลี่ยนสี กลิ่น ก๊าซ หรือการตกตะกอน ฯลฯ)

นอกจากนี้ยังสามารถระบุการเตรียมการตามชิ้นส่วนโครงสร้างได้อีกด้วย

ชิ้นส่วนโครงสร้าง - นี่คือส่วนหนึ่งของโมเลกุลยาที่ทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์โดยมีผลการวิเคราะห์ที่เห็นได้ชัดเจน (เช่น แอนไอออนของกรดอินทรีย์ พันธะหลายตัว เป็นต้น)

กลุ่มการทำงาน

กลุ่มการทำงานสามารถแบ่งออกเป็นหลายประเภท:

2.2.1. ที่มีออกซิเจน:

ก) กลุ่มไฮดรอกซิล (แอลกอฮอล์และฟีนอลไฮดรอกซิล):

b) กลุ่มอัลดีไฮด์:

c) กลุ่มคีโต:

d) กลุ่มคาร์บอกซิล:

e) กลุ่มเอสเทอร์:

f) กลุ่มอีเธอร์อย่างง่าย:

2.2.2. ที่มีไนโตรเจน:

ก) หมู่อะโรมาติกหลักและอะลิฟาติกอะมิโน:

b) กลุ่มอะมิโนทุติยภูมิ:

c) หมู่อะมิโนตติยภูมิ:

d) กลุ่มเอไมด์:

e) กลุ่มไนโตร:

2.2.3. กำมะถันที่มี:

ก) กลุ่มไทออล:

b) กลุ่มซัลไมด์:

2.2.4. ฮาโลเจนประกอบด้วย:

2.3. ชิ้นส่วนโครงสร้าง:

ก) พันธะคู่:

b) ฟีนิลแรดิคัล:

2.4. ไอออนของกรดอินทรีย์:

ก) อะซิเตตไอออน:

b) ทาร์เทรตไอออน:

c) ซิเตรตไอออน:

d) เบนโซเอตไอออน:

คู่มือวิธีการนี้ให้พื้นฐานทางทฤษฎีสำหรับการวิเคราะห์เชิงคุณภาพขององค์ประกอบโครงสร้างและกลุ่มฟังก์ชันของวิธีการวิเคราะห์สารทางยาที่พบได้บ่อยที่สุดในทางปฏิบัติ

2.5. การระบุแอลกอฮอล์ไฮดรอกซิล

ยาที่มีแอลกอฮอล์ไฮดรอกซิล:

ก) เอทิลแอลกอฮอล์

ข) เมทิลเทสโทสเตอโรน

ค) เมนทอล

2.5.1. ปฏิกิริยาการเกิดเอสเทอร์

แอลกอฮอล์ที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะสร้างเอสเทอร์กับกรดอินทรีย์ อีเทอร์น้ำหนักโมเลกุลต่ำมีกลิ่นเฉพาะตัว สารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงจะมีจุดหลอมเหลวที่แน่นอน:

แอลกอฮอล์เอทิลอะซิเตต

เอทิล (กลิ่นเฉพาะ)

วิธีการ:กรดอะซิติก 0.5 มล. กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 1 มล. เติมเอทิลแอลกอฮอล์ 95% 2 มล. และอุ่นจนเดือด - รู้สึกถึงกลิ่นเฉพาะของเอทิลอะซิเตต

2.5.2. ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

แอลกอฮอล์ถูกออกซิไดซ์เป็นอัลดีไฮด์โดยการเติมสารออกซิไดซ์ (โพแทสเซียมไดโครเมต, ไอโอดีน)

สมการปฏิกิริยาโดยรวม:

ไอโอโดฟอร์ม

(ตะกอนสีเหลือง)

วิธีการ:เอทิลแอลกอฮอล์ 0.5 มล. 95% ผสมกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 5 มล. เติมสารละลายไอโอดีน 0.1 M 2 มล. - ตกตะกอนสีเหลืองของไอโอโดฟอร์มจะค่อยๆ ตกตะกอนซึ่งมีกลิ่นเฉพาะตัว

2.5.3. ปฏิกิริยาสำหรับการก่อตัวของสารประกอบคีเลต (โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์)

โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ (กลีเซอรอล ฯลฯ) ก่อตัวเป็นสารประกอบบลูคีเลตด้วยสารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตและในตัวกลางที่เป็นด่าง:

กลีเซอรีนสีน้ำเงินเข้มสีน้ำเงิน

สารละลายสีตกตะกอน

วิธีการ:เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1-2 มล. ลงในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 5 มล. จนกระทั่งเกิดการตกตะกอนของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ จากนั้นเติมสารละลายกลีเซอรีนจนตะกอนละลาย สารละลายเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเข้ม

2.6 การระบุฟีโนลิกไฮโดรไซล์

ผลิตภัณฑ์ยาที่มีฟีนอลไฮดรอกซิล:

ก) ฟีนอล ข) รีซอร์ซินอล

ค) ซิเนสทรอล

ง) กรดซาลิไซลิก จ) พาราเซตามอล

2.6.1. ปฏิกิริยากับเหล็ก (III) คลอไรด์

ฟีนอลในตัวกลางที่เป็นกลางในสารละลายที่เป็นน้ำหรือแอลกอฮอล์จะก่อตัวเป็นเกลือที่มีธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ สีฟ้าอมม่วง (โมโนโทมิก) สีน้ำเงิน (รีซอร์ซินอล) สีเขียว (ไพโรแคทีคอล) และสีแดง (ฟลอโรกลูซินอล) นี่เป็นเพราะการก่อตัวของไอออนบวก C 6 H 5 OFe 2+, C 6 H 4 O 2 Fe + เป็นต้น

วิธีการ:ถึง 1 มล. ของสารละลายที่เป็นน้ำหรือแอลกอฮอล์ของสารทดสอบ (ฟีนอล 0.1:10, รีซอร์ซินอล 0.1:10, โซเดียมซาลิไซเลต 0.01:10) เติมสารละลายธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ 1 ถึง 5 หยด มีการสังเกตลักษณะสี

2.6.2. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (การทดสอบอินโดฟีนอล)

ก) ทำปฏิกิริยากับคลอรามีน

เมื่อฟีนอลทำปฏิกิริยากับคลอรามีนและแอมโมเนีย จะเกิดอินโดฟีนอลซึ่งมีสีต่างๆ กัน ได้แก่ สีเขียวอมฟ้า (ฟีนอล) สีเหลืองอมน้ำตาล (รีซอร์ซินอล) เป็นต้น

วิธีการ:สารทดสอบ 0.05 กรัม (ฟีนอล, รีซอร์ซินอล) ละลายในสารละลายคลอรามีน 0.5 มล. เติมสารละลายแอมโมเนีย 0.5 มล. ส่วนผสมถูกทำให้ร้อนในอ่างน้ำเดือด สังเกตการย้อมสี

ข) ปฏิกิริยาไนโตรโซรีแอคชั่นของลีเบอร์แมน

ผลิตภัณฑ์ที่มีสี (แดง เขียว น้ำตาลแดง) เกิดจากฟีนอล ซึ่งในนั้น ออร์โธ- และ คู่- บทบัญญัติไม่มีสิ่งทดแทน

วิธีการ:เม็ดของสาร (ฟีนอล, รีซอร์ซินอล, ไทมอล, กรดซาลิไซลิก) ใส่ในถ้วยพอร์ซเลนแล้วชุบสารละลายโซเดียมไนไตรต์ 1% 2-3 หยดในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น มีการสังเกตสีซึ่งเปลี่ยนไปเมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์

วี) ปฏิกิริยาการแทนที่ (ด้วยน้ำโบรมีนและกรดไนตริก)

ปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความสามารถของฟีนอลในการเกิดโบรมีนและไนเตรตเนื่องจากการแทนที่ของอะตอมไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้ใน ออร์โธ- และ คู่-บทบัญญัติ อนุพันธ์ของโบรโมจะตกตะกอนเป็นตะกอนสีขาว ในขณะที่อนุพันธ์ของไนโตรจะมีสีเหลือง

resorcinol สีขาวตกตะกอน

การย้อมสีเหลือง

วิธีการ:เติมน้ำโบรมีนลงในสารละลาย 1 มล. ของสาร (ฟีนอล, รีซอร์ซินอล, ไทมอล) ตกตะกอนสีขาว เมื่อเติมกรดไนตริกเจือจาง 1-2 มล. สีเหลืองจะค่อยๆ ปรากฏขึ้น

2.7. การระบุกลุ่มอัลดีไฮด์

สารทางยาที่มีหมู่อัลดีไฮด์

ก) ฟอร์มาลดีไฮด์ ข) กลูโคส

2.7.1. ปฏิกิริยารีดอกซ์

อัลดีไฮด์สามารถออกซิไดซ์เป็นกรดและเกลือได้ง่าย (หากปฏิกิริยาดำเนินไปในตัวกลางที่เป็นด่าง) หากใช้เกลือเชิงซ้อนของโลหะหนัก (Ag, Cu, Hg) เป็นตัวออกซิไดซ์ ปฏิกิริยาจะทำให้เกิดการตกตะกอนของโลหะ (เงิน ปรอท) หรือออกไซด์ของโลหะ (ทองแดง (I) ออกไซด์)

ก) ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ไนเตรต

วิธีการ:เติมสารละลายแอมโมเนีย 10-12 หยดและสารละลายสาร 2-3 หยด (ฟอร์มาลดีไฮด์, กลูโคส) ลงในสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 2 มล. อุ่นในอ่างน้ำที่อุณหภูมิ 50-60 ° C เงินเมทัลลิกถูกปล่อยออกมาในรูปของกระจกหรือตะกอนสีเทา

ข) ทำปฏิกิริยากับ Fehling's reagent

ตกตะกอนสีแดง

วิธีการ:รีเอเจนต์ของ Fehling 2 มล. เติมลงในสารละลายอัลดีไฮด์ (ฟอร์มาลดีไฮด์, กลูโคส) 1 มล. ที่มีสาร 0.01-0.02 กรัม, อุ่นจนเดือด, ตะกอนทองแดงออกไซด์สีแดงอิฐ

2.8. การระบุกลุ่มเอสเทอร์

สารทางยาที่มีกลุ่มเอสเทอร์:

ก) กรดอะซิติลซาลิไซลิก ข) โนโวเคน

c) Anestezin d) Cortisone acetate

2.8.1. ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของกรดหรือด่าง

สารทางยาที่มีหมู่เอสเทอร์ในโครงสร้างของสารจะถูกไฮโดรไลซิสด้วยกรดหรือด่าง ตามด้วยการระบุกรด (หรือเกลือ) และแอลกอฮอล์:

กรดอะซิติลซาลิไซลิก

กรดน้ำส้ม

กรดซาลิไซลิก

(ตกตะกอนสีขาว)

การย้อมสีม่วง

วิธีการ:เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 5 มล. ลงในกรดซาลิไซลิก 0.01 กรัมแล้วต้มจนเดือด หลังจากเย็นลง กรดซัลฟิวริกจะถูกเติมลงในสารละลายจนกระทั่งเกิดการตกตะกอน จากนั้นเติมสารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ 2-3 หยดสีม่วงจะปรากฏขึ้น

2.8.2. การทดสอบไฮดรอกซัม

ปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับอัลคาไลน์เอสเตอร์ไฮโดรไลซิส ในระหว่างการไฮโดรไลซิสในตัวกลางที่เป็นด่างในที่ที่มีไฮดรอกซีลามีนไฮโดรคลอไรด์ กรดไฮดรอกซามิกจะก่อตัวขึ้น ซึ่งด้วยเกลือของเหล็ก (III) จะให้ไฮดรอกซาเมตเหล็กสีแดงหรือม่วงแดง คอปเปอร์(II) ไฮดรอกซาเมตเป็นสารตกตะกอนสีเขียว

ไฮดรอกซิลามีน ไฮโดรคลอไรด์

กรดไฮดรอกซามิก

เหล็ก (III) ไฮดรอกซาเมต

แอนเนสทีซิน ไฮดรอกซิลามีน กรดไฮดรอกซามิก

เหล็ก (III) ไฮดรอกซาเมต

วิธีการ: 0.02 กรัมของสาร (กรดอะซิติลซาลิไซลิก, โนโวเคน, แอนเนสทีซิน, ฯลฯ ) ละลายในเอทิลแอลกอฮอล์ 95% 3 มล., สารละลายอัลคาไลน์ของไฮดรอกซีลามีน 1 มล., เขย่า, อุ่นในอ่างน้ำเดือดเป็นเวลา 5 นาที จากนั้นเติมกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง 2 มล. สารละลายธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ 0.5 มล. 10% สีแดงหรือสีแดงอมม่วงปรากฏขึ้น

2.9. การตรวจจับแลคโตน

สารทางยาที่มีกลุ่มแลคโตน:

ก) พิโลคาร์พีนไฮโดรคลอไรด์

กลุ่มแลคโตนเป็นเอสเทอร์ภายใน สามารถกำหนดกลุ่มแลคโตนได้โดยใช้การทดสอบไฮดรอกซัม

2.10. การระบุกลุ่ม KETO

สารทางยาที่มีกลุ่มคีโต:

a) การบูร b) Cortisone acetate

คีโตนมีปฏิกิริยาน้อยกว่าอัลดีไฮด์เนื่องจากไม่มีอะตอมของไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้ ดังนั้นปฏิกิริยาออกซิเดชันจึงเกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย คีโตนจะรวมตัวกับไฮดรอกซีลามีน ไฮโดรคลอไรด์และไฮดราซีนได้อย่างง่ายดาย จะเกิด Oximes หรือ hydrazones (ตะกอนหรือสารประกอบที่มีสี)

การบูรออกซิม (ตกตะกอนสีขาว)

ฟีนิลไฮดราซีน ซัลเฟต ฟีนิลไฮดราโซน

(สีเหลือง)

วิธีการ: 0.1 กรัมของสารยา (การบูร, bromcamphor, เทสโทสเตอโรน) ละลายในเอทิลแอลกอฮอล์ 95% 3 มล., สารละลายฟีนิลไฮดราซีนซัลเฟต 1 มล. หรือสารละลายอัลคาไลน์ของไฮดรอกซีลามีน สังเกตลักษณะของตะกอนหรือสารละลายสี

2.11. การระบุกลุ่มคาร์บอกซี

สารทางยาที่มีหมู่คาร์บอกซิล:

ก) กรดเบนโซอิก ข) กรดซาลิไซลิก

ค) กรดนิโคตินิก

กลุ่มคาร์บอกซิลทำปฏิกิริยาได้ง่ายเนื่องจากอะตอมของไฮโดรเจนเคลื่อนที่ได้ โดยทั่วไปมีปฏิกิริยาสองประเภท:

ก) การก่อตัวของเอสเทอร์ด้วยแอลกอฮอล์(ดูหัวข้อ 5.1.5);

ข) การก่อตัวของเกลือเชิงซ้อนโดยไอออนของโลหะหนัก

(Fe, Ag, Cu, Co, Hg เป็นต้น) สิ่งนี้สร้าง:

เกลือเงิน, ขาว

เกลือปรอทสีเทา

เกลือของเหล็ก (III) สีเหลืองอมชมพู

เกลือทองแดง (II) สีน้ำเงินหรือสีน้ำเงิน

เกลือของไลแลคหรือโคบอลต์สีชมพู

ต่อไปนี้คือปฏิกิริยากับคอปเปอร์(II) อะซีเตต:

กรดนิโคตินสีน้ำเงินตกตะกอน

วิธีการ:ถึง 5 มล. ของสารละลายกรดนิโคตินิกอุ่น (1:100) เติมสารละลายอะซิเตตหรือคอปเปอร์ซัลเฟต 1 มล. รูปแบบการตกตะกอนสีน้ำเงิน

2.12. การระบุกลุ่มอีเทอร์อย่างง่าย

สารทางยาที่มีกลุ่มอีเทอร์อย่างง่าย:

ก) ไดเฟนไฮดรามีน ข) ไดเอทิลอีเทอร์

อีเธอร์มีความสามารถในการสร้างเกลือออกโซเนียมด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นซึ่งมีสีส้ม

วิธีการ:หยดกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 3-4 หยดลงบนกระจกนาฬิกาหรือถ้วยพอร์ซเลน แล้วเติมสารทางยา (ไดเฟนไฮดรามีน ฯลฯ) 0.05 กรัม สีเหลืองส้มปรากฏขึ้น ค่อยๆ เปลี่ยนเป็นสีแดงอิฐ เมื่อเติมน้ำสีจะหายไป

สำหรับไดเอทิลอีเทอร์ จะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเนื่องจากการก่อตัวของสารที่ระเบิดได้

2.13. การระบุสารอะโรเมติกขั้นต้น

กลุ่มอะมิโน

สารทางยาที่มีหมู่อะมิโนอะโรมาติกหลัก:

ก) อะเนสทีซิน

ข) โนโวเคน

อะโรมาติกเอมีนเป็นเบสที่อ่อนแอ เนื่องจากไนโตรเจนคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวถูกเลื่อนไปทางนิวเคลียสของเบนซีน เป็นผลให้ความสามารถของอะตอมไนโตรเจนในการจับโปรตอนลดลง

2.13.1. ปฏิกิริยาการเกิดสีย้อมอะโซ

ปฏิกิริยานี้ขึ้นอยู่กับความสามารถของหมู่อะมิโนอะโรมาติกหลักในการสร้างเกลือไดอะโซเนียมในตัวกลางที่เป็นกรด เมื่อเติมเกลือไดอะโซเนียมลงในสารละลายอัลคาไลน์ของ β-แนฟทอล จะเกิดสีแดงส้ม แดงหรือแดงเข้ม (สีย้อมเอโซ) ปฏิกิริยานี้ได้รับจากยาชาเฉพาะที่ ซัลไมด์ ฯลฯ

เกลือไดโซเนียม

สีย้อม azo

วิธีการ: 0.05 กรัมของสาร (ยาชา, โนโวเคน, สเตรปโตไซด์, ฯลฯ ) ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง 1 มล., แช่เย็นในน้ำแข็ง, เติมสารละลายโซเดียมไนไตรต์ 1% 2 มล. สารละลายที่ได้จะถูกเติมลงในสารละลายอัลคาไลน์ของ β-naphthol 1 มล. ที่มีโซเดียมอะซีเตต 0.5 กรัม

สีแดงส้มแดงหรือแดงเข้มหรือตะกอนสีส้มปรากฏขึ้น

2.13.2. ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

เอมีนอะโรมาติกปฐมภูมิสามารถออกซิไดซ์ได้ง่ายแม้โดยออกซิเจนในบรรยากาศ ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันที่มีสี สารฟอกขาว, คลอรามีน, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, เหล็ก (III) คลอไรด์, โพแทสเซียมไดโครเมต ฯลฯ ยังใช้เป็นตัวออกซิไดซ์

วิธีการ:สาร 0.05-0.1 กรัม (ยาระงับความรู้สึก, โนโวเคน, สเตรปโตไซด์ ฯลฯ ) ละลายในโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 มล. เติมคลอรามีน 6-8 หยดและสารละลายฟีนอล 1% 6 หยดลงในสารละลายที่ได้ เมื่อถูกทำให้ร้อนในอ่างน้ำเดือด สีต่างๆ จะปรากฏขึ้น (สีน้ำเงิน สีเขียวอมฟ้า สีเหลืองสีเขียว สีเหลือง สีเหลืองสีส้ม)

2.13.3. การทดสอบลิกนิน

นี่เป็นปฏิกิริยาการควบแน่นประเภทหนึ่งของหมู่อะมิโนอะโรมาติกปฐมภูมิกับอัลดีไฮด์ในตัวกลางที่เป็นกรด ทำด้วยไม้หรือกระดาษหนังสือพิมพ์

อัลดีไฮด์อะโรมาติกที่มีอยู่ในลิกนิน ( พี-ไฮดรอกซี-เบซาลดีไฮด์, ไลแลคอัลดีไฮด์, วานิลลิน - ขึ้นอยู่กับชนิดของลิกนิน) ทำปฏิกิริยากับอะโรมาติกเอมีนหลัก การสร้างฐานชิฟฟ์

วิธีการ:ผลึกของสารหลายตัววางอยู่บนลิกนิน (กระดาษหนังสือพิมพ์) กรดไฮโดรคลอริก 1-2 หยดเจือจาง สีเหลืองอมส้มปรากฏขึ้น

2.14. การระบุ ALIPHATIC เบื้องต้น

กลุ่มอะมิโน

สารทางยาที่มีหมู่อะลิฟาติกอะมิโนหลัก:

ก) กรดกลูตามิก ข) กรด γ-อะมิโนบิวทีริก

2.14.1. การทดสอบนินไฮดริน

เอมีนอะลิฟาติกปฐมภูมิจะถูกออกซิไดซ์โดยนินไฮดรินเมื่อถูกความร้อน Ninhydrin เป็นไฮเดรตที่เสถียรของ 1,2,3-trioxyhydrindane:

รูปแบบสมดุลทั้งสองตอบสนอง:

เบส 2-อะมิโน-1,3-ไดออกซอยเดนของชิฟฟ์

สีฟ้าม่วง

วิธีการ: 0.02 กรัมของสาร (กรดกลูตามิก, กรดอะมิโนคาโปรอิกและกรดอะมิโนอื่น ๆ และอะลิฟาติกเอมีนหลัก) จะละลายเมื่อถูกความร้อนในน้ำ 1 มล. เติมสารละลายนินไฮดริน 5-6 หยดและให้ความร้อนสีม่วงจะปรากฏขึ้น

2.15. การระบุกลุ่มเอมีนรอง

สารทางยาที่มีหมู่อะมิโนทุติยภูมิ:

ก) ไดเคน ข) พิเพอราซีน

สารทางยาที่มีหมู่อะมิโนทุติยภูมิเกิดการตกตะกอนเป็นสีขาว น้ำตาลอมเขียวอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับโซเดียมไนไตรท์ในตัวกลางที่เป็นกรด:

ไนโตรซามีน

วิธีการ:สารยา 0.02 กรัม (ไดเคน, พิเพอราซีน) ละลายในน้ำ 1 มล. เติมสารละลายโซเดียมไนไตรต์ 1 มล. ผสมกับกรดไฮโดรคลอริก 3 หยด ตกตะกอนตกลงมา

2.16. การระบุหมู่อะมิโนระดับตติยภูมิ

สารทางยาที่มีหมู่อะมิโนตติยภูมิ:

ก) โนโวเคน

ข) ไดเฟนไฮดรามีน

สารทางยาที่มีหมู่อะมิโนตติยภูมิในโครงสร้างมีคุณสมบัติพื้นฐานและยังมีคุณสมบัติในการรีดิวซ์ที่รุนแรงอีกด้วย ดังนั้นจึงถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ที่มีสี สำหรับสิ่งนี้จะใช้รีเอเจนต์ต่อไปนี้:

ก) กรดไนตริกเข้มข้น

b) กรดกำมะถันเข้มข้น;

c) รีเอเจนต์ของ Erdmann (ส่วนผสมของกรดเข้มข้น - ซัลฟิวริกและไนตริก);

d) รีเอเจนต์ของ Mandelin (สารละลายของ (NH 4) 2 VO 3 ในกรดซัลฟิวริก);

จ) รีเอเจนต์ของ Frede (สารละลายของ (NH 4) 2 MoO 3 ในกรดซัลฟิวริก)

ฉ) รีเอเจนต์ของแบรนด์ (สารละลายฟอร์มัลดีไฮด์ในกรดซัลฟิวริก)

วิธีการ: 0.005 กรัมของสาร (ปาปาเวอรีนไฮโดรคลอไรด์, เรสเซอร์พีน, ฯลฯ ) วางบนจานเพาะเชื้อในรูปของผงและเติมรีเอเจนต์ 1-2 หยด สังเกตลักษณะของสีที่ตรงกัน

2.17. การระบุกลุ่มเอไมด์

สารทางยาที่มีเอไมด์และหมู่เอไมด์ที่ถูกแทนที่:

ก) นิโคตินาไมด์ ข) นิโคตินิกไดเอทิลาไมด์

2.17.1. อัลคาไลน์ไฮโดรไลซิส

สารทางยาที่มีเอไมด์ (นิโคตินาไมด์) และหมู่เอไมด์ที่ถูกแทนที่ (ฟีทีวิไซด์, ฟทาลาซอล, พียูรีนอัลคาลอยด์, นิโคตินิกแอซิดไดเอทิลาไมด์) เมื่อให้ความร้อนในตัวกลางที่เป็นด่างจะถูกไฮโดรไลซ์ด้วยการก่อตัวของแอมโมเนียหรือเอมีนและเกลือของกรด:

วิธีการ:เขย่าสาร 0.1 กรัมในน้ำ เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 M 0.5 มล. และทำให้ร้อน มีกลิ่นของแอมโมเนียหรือเอมีนที่ปล่อยออกมา

2.18. การระบุกลุ่มอะโรมาติกไนโตร

สารทางยาที่มีกลุ่มอะโรมาติกไนโตร:

ก) เลโวมัยซีติน ข) เมโทรนิลาโซล

2.18.1. ปฏิกิริยาการฟื้นตัว

การเตรียมการที่มีกลุ่มอะโรมาติกไนโตร (levomycetin ฯลฯ ) จะถูกระบุโดยใช้ปฏิกิริยาการลดลงของกลุ่มไนโตรกับกลุ่มอะมิโน จากนั้นจึงทำปฏิกิริยาการก่อตัวของสีย้อมเอโซ:

วิธีการ: levomycetin ถึง 0.01 กรัมเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง 2 มล. และฝุ่นสังกะสี 0.1 กรัมอุ่นในอ่างน้ำเดือดประมาณ 2-3 นาทีกรองหลังจากเย็น เติมสารละลายโซเดียมไนเตรต 0.1 โมลาร์ 1 มล. ลงในตัวกรอง ผสมให้เข้ากันแล้วเทเนื้อหาของหลอดลงในสารละลายเบต้า-แนฟทอล 1 มล. ที่เตรียมใหม่ สีแดงปรากฏขึ้น

2.19. การระบุกลุ่มซัลไฟริล

สารทางยาที่มีกลุ่มซัลไฟริล:

ก) ซีสเตอีน ข) เมอร์คาโซลิล

สารอินทรีย์ที่มีกลุ่มซัลไฟริล (-SH) (ซิสเทอีน, เมอร์คาโซลิล, เมอร์แคปโตพิวริล ฯลฯ) ก่อให้เกิดการตกตะกอนด้วยเกลือของโลหะหนัก (Ag, Hg, Co, Cu) - เมอร์แคปไทด์ (สีเทา สีขาว สีเขียว ฯลฯ สีต่างๆ) . นี่เป็นเพราะการมีอยู่ของอะตอมไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้:

วิธีการ:สารยา 0.01 กรัมละลายในน้ำ 1 มิลลิลิตรเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 2 หยดจะเกิดตะกอนสีขาวไม่ละลายในน้ำและกรดไนตริก

2.20. การระบุกลุ่มซัลฟาไมด์

สารทางยาที่มีกลุ่มซัลฟา:

ก) ซัลฟาซิลโซเดียม ข) ซัลฟาไดเมทอกซีน

ค) พทาลาโซล

2.20.1. ปฏิกิริยาการเกิดเกลือกับโลหะหนัก

สารทางยากลุ่มใหญ่ที่มีกลุ่มซัลฟาไมด์ในโมเลกุลแสดงคุณสมบัติเป็นกรด ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างอ่อนๆ สารเหล่านี้ก่อให้เกิดการตกตะกอนเป็นสีต่างๆ โดยมีเกลือของเหล็ก (III), ทองแดง (II) และโคบอลต์:

นอร์ซัลฟาโซล

วิธีการ:โซเดียมซัลโฟซิล 0.1 กรัมละลายในน้ำ 3 มล. เติมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 1 มล. ตกตะกอนสีเขียวอมฟ้าซึ่งไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อยืน (ไม่เหมือนกับซัลโฟนาไมด์อื่น ๆ )

วิธีการ:ซัลฟาไดมีซีน 0.1 กรัมเขย่าด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 โมลาร์ 3 มล. เป็นเวลา 1-2 นาทีแล้วกรอง เติมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 1 มล. ลงในตัวกรอง เกิดการตกตะกอนสีเขียวอมเหลือง ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลอย่างรวดเร็ว (ไม่เหมือนกับซัลโฟนาไมด์ชนิดอื่น)

ปฏิกิริยาการระบุของซัลโฟนาไมด์อื่น ๆ นั้นดำเนินการในทำนองเดียวกัน สีของตะกอนที่เกิดขึ้นใน Norsulfazol เป็นสีม่วงสกปรกใน etazol เป็นสีเขียวคล้ายหญ้าเปลี่ยนเป็นสีดำ

2.20.2. ปฏิกิริยาการทำให้เป็นแร่

สารที่มีกลุ่มซัลฟาไมด์ถูกทำให้เป็นแร่โดยการต้มในกรดไนตริกเข้มข้นให้เป็นกรดซัลฟิวริก ซึ่งตรวจพบได้จากการตกตะกอนสีขาวหลังจากเติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์:

วิธีการ:สาร 0.1 กรัม (ซัลฟานิลาไมด์) ต้มอย่างระมัดระวัง (ใต้ร่าง) เป็นเวลา 5-10 นาทีในกรดไนตริกเข้มข้น 5 มล. จากนั้นสารละลายจะเย็นลงเทน้ำ 5 มล. อย่างระมัดระวังคนให้เข้ากันแล้วเติมแบเรียมคลอไรด์ ตกตะกอนสีขาวหลุดออกมา

2.21. การระบุแอนไอออนของกรดอินทรีย์

สารทางยาที่มีอะซิเตตไอออน:

ก) โพแทสเซียมอะซิเตต ข) เรตินอลอะซิเตต

ค) โทโคฟีรอลอะซิเตต

ง) คอร์ติโซนอะซิเตต

สารทางยาที่เป็นเอสเทอร์ของแอลกอฮอล์และกรดอะซิติก (เรตินอลอะซีเตต โทโคฟีรออะซีเตต คอร์ติโซนอะซิเตต ฯลฯ) จะถูกไฮโดรไลซ์เมื่อได้รับความร้อนในตัวกลางที่เป็นด่างหรือเป็นกรดเพื่อสร้างแอลกอฮอล์และกรดอะซิติกหรือโซเดียมอะซิเตต:

2.21.1. ปฏิกิริยาการสร้างอะซิติกเอทิลเอสเทอร์

อะซิเตตและกรดอะซิติกทำปฏิกิริยากับเอทิลแอลกอฮอล์ 95% ต่อหน้ากรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อสร้างเอทิลอะซิเตต:

วิธีการ:สารละลายอะซิเตต 2 มล. ถูกทำให้ร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นในปริมาณที่เท่ากันและเอทิลแอลกอฮอล์ 95 5 มล. 0.5 มล. รู้สึกถึงกลิ่นของเอทิลอะซิเตต

2.21.2.

อะซิเตตในตัวกลางที่เป็นกลางทำปฏิกิริยากับสารละลายของเหล็ก (III) คลอไรด์เพื่อสร้างเกลือแดงเชิงซ้อน

วิธีการ:สารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ 0.2 มล. เติมลงในสารละลายที่เป็นกลางของอะซิเตต 2 มล. สีน้ำตาลแดงจะปรากฏขึ้นซึ่งจะหายไปเมื่อเติมกรดแร่เจือจาง

สารทางยาที่มีเบนโซเอตไอออน:

ก) กรดเบนโซอิก ข) โซเดียมเบนโซเอต

2.21.3. ปฏิกิริยาของการก่อตัวของเกลือเหล็กเชิงซ้อน (III)

สารทางยาที่มีเบนโซเอตไอออน กรดเบนโซอิกก่อตัวเป็นเกลือเชิงซ้อนด้วยสารละลายของธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์:

วิธีการ:สารละลายธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ 0.2 มล. เติมลงในสารละลายเบนโซเอตที่เป็นกลาง 2 มล. จะเกิดตะกอนสีเหลืองอมชมพูละลายในอีเทอร์

ความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญในโครงสร้างและคุณสมบัติของสารประกอบอินทรีย์จากสารอนินทรีย์, ความสม่ำเสมอของคุณสมบัติของสารในระดับเดียวกัน, องค์ประกอบและโครงสร้างที่ซับซ้อนของสารอินทรีย์หลายชนิดกำหนดคุณลักษณะของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์

ในเคมีวิเคราะห์ของสารประกอบอินทรีย์ ภารกิจหลักคือการกำหนดสารที่วิเคราะห์ให้กับสารประกอบอินทรีย์บางประเภท การแยกของผสม และการระบุสารที่แยกได้

แยกแยะอินทรีย์ ธาตุการวิเคราะห์ที่ออกแบบมาเพื่อตรวจจับองค์ประกอบในสารประกอบอินทรีย์ การทำงาน– เพื่อตรวจหาหมู่ฟังก์ชันและ โมเลกุล- เพื่อตรวจหาสารแต่ละชนิดด้วยคุณสมบัติพิเศษของโมเลกุลหรือการรวมกันของข้อมูลการวิเคราะห์องค์ประกอบและหน้าที่และค่าคงที่ทางกายภาพ

การวิเคราะห์องค์ประกอบเชิงคุณภาพ

ธาตุที่พบมากที่สุดในสารประกอบอินทรีย์ (C, N, O, H, P, S, Cl, I; น้อยกว่า As, Sb, F, โลหะต่างๆ) มักตรวจพบโดยใช้ปฏิกิริยารีดอกซ์ ตัวอย่างเช่น ตรวจพบคาร์บอนโดยการออกซิไดซ์สารประกอบอินทรีย์ด้วยโมลิบดีนัมไตรออกไซด์เมื่อถูกความร้อน เมื่อมีคาร์บอน MoO 3 จะถูกรีดิวซ์เป็นออกไซด์ที่ต่ำกว่าของโมลิบดีนัมและกลายเป็นโมลิบดีนัมสีน้ำเงิน (ส่วนผสมจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน)

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

ปฏิกิริยาส่วนใหญ่สำหรับการตรวจจับหมู่ฟังก์ชันขึ้นอยู่กับออกซิเดชัน การรีดักชัน การก่อตัวเชิงซ้อน และการควบแน่น ตัวอย่างเช่น กลุ่มที่ไม่อิ่มตัวจะถูกตรวจพบโดยปฏิกิริยาโบรมีนที่บริเวณพันธะคู่ สารละลายโบรมีนไม่มีสี:

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

ฟีนอลถูกตรวจพบโดยการเติมเกลือของธาตุเหล็ก(III) สารประกอบเชิงซ้อนของสีต่างๆ (จากสีน้ำเงินถึงสีแดง) ขึ้นอยู่กับชนิดของฟีนอล

การวิเคราะห์โมเลกุลเชิงคุณภาพ

เมื่อทำการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์ มักจะแก้ปัญหาได้สองประเภท:

1. การค้นพบสารประกอบอินทรีย์ที่รู้จัก

2. การศึกษาสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่รู้จัก

ในกรณีแรก เมื่อทราบสูตรโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์แล้ว ก็จะเลือกปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อหมู่ฟังก์ชันที่มีอยู่ในโมเลกุลของสารประกอบเพื่อตรวจจับ ตัวอย่างเช่น ฟีนิลซาลิไซเลตเป็นฟีนิลเอสเทอร์ของกรดซาลิไซลิก:

สามารถตรวจจับได้โดยหมู่ฟังก์ชัน: ฟีนอลไฮดรอกซิล, หมู่ฟีนิล, หมู่เอสเทอร์ และคู่ควบเอโซกับสารประกอบไดโซ ข้อสรุปสุดท้ายเกี่ยวกับเอกลักษณ์ของสารประกอบที่วิเคราะห์กับสารที่ทราบนั้นทำขึ้นบนพื้นฐานของปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ ซึ่งจำเป็นต้องเกี่ยวข้องกับข้อมูลจำนวนค่าคงที่ทางเคมีกายภาพ เช่น จุดหลอมเหลว จุดเดือด สเปกตรัมการดูดกลืน ฯลฯ ความจำเป็นในการใช้ข้อมูลเหล่านี้ อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหมู่ฟังก์ชันเดียวกันสามารถมีสารประกอบอินทรีย์ต่างกันได้

เมื่อศึกษาสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่รู้จัก ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพจะดำเนินการสำหรับแต่ละองค์ประกอบและการมีอยู่ของกลุ่มการทำงานต่างๆ ในนั้น เมื่อได้รับแนวคิดเกี่ยวกับชุดขององค์ประกอบและหมู่ฟังก์ชันแล้ว คำถามเกี่ยวกับโครงสร้างของสารประกอบจะถูกตัดสินบนพื้นฐานของ เชิงปริมาณคำจำกัดความขององค์ประกอบธาตุและหมู่ฟังก์ชัน น้ำหนักโมเลกุล UV, IR, NMR แมสสเปกตรัม

>> เคมี: งานปฏิบัติหมายเลข 1 การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์

เนื้อหาบทเรียน สรุปบทเรียนสนับสนุนกรอบการนำเสนอบทเรียนวิธีการเร่งเทคโนโลยีแบบโต้ตอบ ฝึกฝน งานและแบบฝึกหัด การประชุมเชิงปฏิบัติการการตรวจสอบตนเอง การฝึกอบรม กรณีศึกษา ภารกิจ คำถาม การบ้าน การสนทนา คำถามเชิงโวหารจากนักเรียน ภาพประกอบ เสียง วิดีโอคลิป และมัลติมีเดียภาพถ่าย รูปภาพกราฟิก ตาราง โครงร่าง อารมณ์ขัน เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย เรื่องตลก อุปมาการ์ตูน คำพูด ปริศนาอักษรไขว้ คำคม ส่วนเสริม บทคัดย่อบทความชิปสำหรับสูตรโกงที่อยากรู้อยากเห็น หนังสือเรียนพื้นฐานและอภิธานศัพท์เพิ่มเติมของคำศัพท์อื่นๆ การปรับปรุงตำราและบทเรียนแก้ไขข้อผิดพลาดในหนังสือเรียนอัปเดตชิ้นส่วนในตำราองค์ประกอบของนวัตกรรมในบทเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น บทเรียนที่สมบูรณ์แบบแผนปฏิทินสำหรับปี คำแนะนำเกี่ยวกับวิธีการของโปรแกรมการอภิปราย บทเรียนแบบบูรณาการ

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์แห่งสหพันธรัฐรัสเซีย

ROSTOV มหาวิทยาลัยการก่อสร้างของรัฐ

ได้รับการอนุมัติในที่ประชุม

ภาควิชาเคมี

คำแนะนำเชิงระเบียบวิธี

ไปจนถึงงานในห้องปฏิบัติการ

"การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์"

รอสตอฟ ออน ดอน 2547

UDC 543.257(07)

แนวทางการทำงานในห้องปฏิบัติการ "การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์". – รอสตอฟ n/a: รอสตอฟ สถานะ สร้าง un-t, 2547. - 8 น.

คำแนะนำให้ข้อมูลเกี่ยวกับคุณสมบัติของการวิเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ วิธีการตรวจจับคาร์บอน ไฮโดรเจน ไนโตรเจน กำมะถัน และฮาโลเจน

คำแนะนำที่มีระเบียบมีไว้สำหรับการทำงานกับนักเรียนในรูปแบบการศึกษาเต็มเวลาและนอกเวลาพิเศษ 1207

เรียบเรียงโดย: ศส. ยากูเบียน

บรรณาธิการ กศน. กลัดคิค

Templan 2004 ตำแหน่ง 175

ลงนามเมื่อวันที่ 20 พฤษภาคม 2547 รูปแบบ 60x84/16

กระดาษเขียน. ริโซกราฟ Uch.- เอ็ด ล. 0.5 หมุนเวียน 50 ชุด สั่งซื้อ 163

__________________________________________________________________

ศูนย์บรรณาธิการและสำนักพิมพ์

มหาวิทยาลัยการก่อสร้างแห่งรัฐ Rostov

344022, Rostov-on-Don, เซนต์. สังคมนิยม, 162

 รัฐรอสตอฟ

สร้างมหาวิทยาลัย พ.ศ. 2547

ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยเมื่อทำงานในห้องปฏิบัติการเคมีอินทรีย์

1. ก่อนเริ่มงานจำเป็นต้องทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของสารที่ใช้และได้รับเพื่อทำความเข้าใจการดำเนินการทั้งหมดของการทดลอง

2. คุณสามารถเริ่มงานได้ก็ต่อเมื่อได้รับอนุญาตจากอาจารย์เท่านั้น

3. เมื่ออุ่นของเหลวหรือของแข็ง อย่าชี้ช่องเปิดของเครื่องครัวไปที่ตัวคุณเองหรือเพื่อนบ้าน อย่ามองเครื่องครัวจากด้านบน เนื่องจากอาจเกิดอุบัติเหตุได้ในกรณีที่สารร้อนพุ่งออกมา

4. จัดการกับกรดเข้มข้นและกรดไอในตู้ดูดควัน

5. เติมกรดและด่างเข้มข้นลงในหลอดทดลองอย่างระมัดระวัง ระวังอย่าให้หกใส่มือ เสื้อผ้า โต๊ะ หากกรดหรือด่างโดนผิวหนังหรือเสื้อผ้าของคุณ ให้ล้างออกอย่างรวดเร็วด้วยน้ำปริมาณมาก และติดต่อครูเพื่อขอความช่วยเหลือ

6. หากสารอินทรีย์ที่มีฤทธิ์กัดกร่อนสัมผัสกับผิวหนัง การล้างด้วยน้ำส่วนใหญ่จะไม่มีประโยชน์ ล้างด้วยตัวทำละลายที่เหมาะสม (แอลกอฮอล์ อะซิโตน) ใช้ตัวทำละลายโดยเร็วที่สุดและในปริมาณมาก

7. อย่าเทน้ำยาที่ถ่ายออกมามากเกินไปและอย่าเทกลับเข้าไปในขวดที่ถ่ายมา

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพช่วยให้คุณกำหนดองค์ประกอบที่เป็นส่วนหนึ่งของสารทดสอบได้ สารประกอบอินทรีย์ประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเสมอ สารประกอบอินทรีย์หลายชนิดประกอบด้วยออกซิเจนและไนโตรเจนในองค์ประกอบ สารเฮไลด์ ซัลเฟอร์ และฟอสฟอรัสมีน้อยมาก องค์ประกอบที่ระบุไว้เป็นกลุ่มขององค์ประกอบ - ออร์กาโนเจนซึ่งส่วนใหญ่มักพบในโมเลกุลของสารอินทรีย์ อย่างไรก็ตาม สารประกอบอินทรีย์สามารถมีองค์ประกอบของระบบธาตุได้เกือบทุกชนิด ตัวอย่างเช่นในเลซิตินและฟอสฟาไทด์ (ส่วนประกอบของนิวเคลียสของเซลล์และเนื้อเยื่อประสาท) - ฟอสฟอรัส ในเฮโมโกลบิน - เหล็ก ในคลอโรฟิลล์ - แมกนีเซียม ในเลือดสีน้ำเงินของหอยบางชนิด - ทองแดงที่มีพันธะซับซ้อน

การวิเคราะห์องค์ประกอบเชิงคุณภาพประกอบด้วยการกำหนดเชิงคุณภาพขององค์ประกอบที่ประกอบกันเป็นสารประกอบอินทรีย์ ในการทำเช่นนี้ สารประกอบอินทรีย์จะถูกทำลายก่อน จากนั้นองค์ประกอบที่ถูกกำหนดจะถูกแปลงเป็นสารประกอบอนินทรีย์อย่างง่าย ซึ่งสามารถศึกษาได้โดยวิธีการวิเคราะห์ที่เป็นที่รู้จัก

องค์ประกอบที่ประกอบกันเป็นสารประกอบอินทรีย์ ตามกฎแล้วในระหว่างการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ จะผ่านการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้:

ด้วย CO 2 ; H H 2 O; ยังไม่มีข้อความ - NH 3; CI - CI -; ส ส 4 2-; R RO 4 2-.

การทดสอบครั้งแรกของการศึกษาสารที่ไม่รู้จักเพื่อตรวจสอบว่ามันอยู่ในกลุ่มของสารอินทรีย์หรือไม่คือการเผา ในเวลาเดียวกัน สารอินทรีย์จำนวนมากเปลี่ยนเป็นสีดำ ไหม้เกรียม จึงเผยให้เห็นคาร์บอนที่เป็นส่วนหนึ่งของพวกมัน บางครั้งอาจสังเกตเห็นการเกิดชาร์ริงภายใต้การกระทำของสารที่กำจัดน้ำ (เช่น กรดซัลฟิวริกเข้มข้น เป็นต้น) การเสียดสีดังกล่าวจะเด่นชัดเป็นพิเศษเมื่อถูกความร้อน เปลวไฟควันของเทียนและหัวเผาเป็นตัวอย่างของการทำให้เป็นคาร์บอนของสารประกอบอินทรีย์ซึ่งพิสูจน์ว่ามีคาร์บอนอยู่

เพื่อความง่ายทั้งหมด การทดสอบการติดไฟเป็นเพียงตัวช่วยเสริม เทคนิคเชิงบ่งชี้ และมีการนำไปใช้อย่างจำกัด: สารจำนวนหนึ่งไม่สามารถทำให้เป็นตอตะโกด้วยวิธีปกติได้ สารบางอย่าง เช่น แอลกอฮอล์และอีเธอร์ แม้ว่าความร้อนต่ำจะระเหยก่อนที่จะมีเวลาเผาไหม้ อื่นๆ เช่น ยูเรีย แนพทาลีน พทาลิกแอนไฮไดรด์ ให้ระเหิดก่อนการจุดไฟ

วิธีที่เป็นสากลในการค้นหาคาร์บอนในสารประกอบอินทรีย์ใดๆ ไม่เพียงแต่ในของแข็งเท่านั้น แต่ยังอยู่ในสถานะการรวมตัวของของเหลวและก๊าซด้วย คือการเผาไหม้ของสารที่มีคอปเปอร์ออกไซด์ (P) ในกรณีนี้ คาร์บอนจะถูกออกซิไดซ์ด้วยการก่อตัวของคาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ซึ่งตรวจพบโดยความขุ่นของน้ำปูนขาวหรือแบไรต์