วิธีรับอะเซทิลีนจากสมการอีเทน ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวของชุดอะเซทิลีน (อัลไคน์)

อัลไคน์เป็นไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวประเภทอะลิฟาติก ซึ่งในโมเลกุลมีพันธะสามพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอน

ไฮโดรคาร์บอนของอนุกรมอะเซทิลีนเป็นสารประกอบที่ไม่อิ่มตัวมากกว่าแอลคีนที่สอดคล้องกัน (มีจำนวนอะตอมของคาร์บอนเท่ากัน) สามารถดูได้จากการเปรียบเทียบจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในชุด:

C2H6 C2H4 C2H2

อีเทน เอทิลีน อะเซทิลีน

(เอทีน) (เอทีน)

อัลไคน์สร้างอนุกรมที่คล้ายคลึงกันด้วยสูตรทั่วไป เช่นเดียวกับไดอีนไฮโดรคาร์บอน СnH2n-2

1. โครงสร้างของอัลคีน

ตัวแทนแรกและตัวแทนหลักของชุดอัลไคน์ที่คล้ายคลึงกันคืออะเซทิลีน (เอทไทน์) C2H2 โครงสร้างของโมเลกุลแสดงโดยสูตร:

N-S? S-N หรือ N: S::: S: N

โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์

สูตร สูตร

ตามชื่อตัวแทนคนแรกของซีรี่ส์นี้ - อะเซทิลีน - ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวเหล่านี้เรียกว่าอะเซทิลีน

ในอัลไคน์ อะตอมของคาร์บอนจะอยู่ในสถานะวาเลนซ์ที่สาม (sp-hybridization) ในกรณีนี้ พันธะสามเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของคาร์บอน ซึ่งประกอบด้วย 1 s- และ 2 p-bond ความยาวของพันธะสามคือ 0.12 นาโนเมตร และพลังงานของการก่อตัวคือ 830 กิโลจูลต่อโมล แบบจำลองของโครงสร้างเชิงพื้นที่ของอะเซทิลีนแสดงในรูปที่ หนึ่ง.

รูปที่ 1 แบบจำลองโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุลอะเซทิลีน:

เอ - จัตุรมุข; b - ลูกบอลและแท่ง; ใน - ตาม Brigleb

2. ระบบการตั้งชื่อและไอโซเมอร์

ระบบการตั้งชื่อ ตามระบบการตั้งชื่อ อะเซทิลีนิกไฮโดรคาร์บอนถูกตั้งชื่อโดยการแทนที่คำต่อท้าย -an ด้วยคำต่อท้าย -in ในอัลเคน ส่วนประกอบของห่วงโซ่หลักต้องมีพันธะสามซึ่งกำหนดจุดเริ่มต้นของการกำหนดหมายเลข ถ้าโมเลกุลมีทั้งพันธะคู่และพันธะสาม พันธะคู่จะกำหนดหมายเลขตามความชอบ:

H-C? C-CH2-CH3 H3C-C? C-CH3 H2C \u003d C-CH2-C? CH

บิวทีน-1 บิวทีน-2 2-เมทิลเพนเทน-1-อิน-4

(เอทิลอะเซทิลีน) (ไดเมทิลอะเซทิลีน)

ตามระบบการตั้งชื่อที่มีเหตุผล สารประกอบอัลไคน์ถูกเรียกว่าอนุพันธ์ของอะเซทิลีน

อนุมูลที่ไม่อิ่มตัว (อัลไคน์) มีชื่อที่เรียกง่ายหรือเป็นระบบ:

H-C? C- - เอทินิล;

HC?C-CH2- -โพรพาร์กิล

ไอโซเมอร์. ไอโซเมอร์ของอัลไคน์ไฮโดรคาร์บอน (เช่นเดียวกับอัลคีนไฮโดรคาร์บอน) ถูกกำหนดโดยโครงสร้างของโซ่และตำแหน่งของพันธะหลาย (สาม) ในนั้น:

H-C? C-CH-CH3 H-C? C-CH2-CH2-CH3 H3C-C=ซี-CH2-CH3

3-เมทิลบิวทีน-1 เพนทีน-1 เพนทีน-2

3. การได้รับอัลคีน

สามารถรับอะเซทิลีนในอุตสาหกรรมและในห้องปฏิบัติการได้ด้วยวิธีต่อไปนี้:

1. การสลายตัวที่อุณหภูมิสูง (แตก) ของก๊าซธรรมชาติ - มีเทน:

2CH4 1500°C® HC?CH + 3H2

หรืออีเทน:

C2H6 1200°C® HC?CH + 2H2

2. การสลายตัวในน้ำของแคลเซียมคาร์ไบด์ CaC2 ซึ่งได้จากการเผาปูนขาว CaO ด้วยโค้ก:

CaO + 3C 2500°C® CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O ® HC?CH + Ca(OH)2

3. ในห้องปฏิบัติการ อนุพันธ์อะไซทิลีนสามารถสังเคราะห์ได้จากอนุพันธ์ไดฮาโลจิเนเต็ดที่มีฮาโลเจนสองอะตอมที่อะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมหรือที่อยู่ติดกันโดยการกระทำของสารละลายอัลคาไลที่มีแอลกอฮอล์:

H3C-CH-CH-CH3 + 2KOH ® H3C-C?C-CH3 + 2KBr + 2H2O

2,3-ไดโบรโมบิวเทน บิวทีน-2

(ไดเมทิลอะเซทิลีน)

4. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี

คุณสมบัติทางกายภาพ อะเซทิลีนไฮโดรคาร์บอนที่มีอะตอมของคาร์บอนตั้งแต่สองถึงสี่อะตอมในโมเลกุลหนึ่ง (ภายใต้สภาวะปกติ) เป็นก๊าซ โดยเริ่มจาก C5H8 - ของเหลว และอัลไคน์ที่สูงกว่า (ที่มี C16H30 ขึ้นไป) เป็นของแข็ง คุณสมบัติทางกายภาพของอัลคีนบางชนิดแสดงในตาราง หนึ่ง.

ตารางที่ 1. คุณสมบัติทางกายภาพของอัลไคน์บางชนิด
ชื่อ
สูตร
t pl, °С
ก้อน, °С
d204

อะเซทิลีน (อีเทน)
เอชซี-ช
- 81,8
-84,0
0,6181*

เมทิลอะเซทิลีน (โพรพีน)
HC?C-CH3
-101,5
-23,2
0,7062**

เอทิลอะเซทิลีน (บิวทีน-1)
HC?C-C2H5
-125,7
+8,1
0,6784

เอส-ไดเมทิลอะเซทิลีน

(บูติน-2)
H3C-C?ซี-CH3
-32,3
+27,0
0,6510

โพรพิลอะเซทิลีน (เพนติน-1)
HC? C- (CH2) 2-CH3
-90,0
+40,2
0,6900

เมทิลทิลอะเซทิลีน (เพนติน-2)
H3C-C?C-C2H5
-101,0
+56,1
0,7107

บิวทิลอะเซทิลีน (เฮกซีน-1)
HC? C- (CH2) 3-CH3
-131,9
+71,3
0,7155

*ที่ -32 °C,

**ที่อุณหภูมิ - 50 องศาเซลเซียส

คุณสมบัติทางเคมี. คุณสมบัติทางเคมีของอัลคีนถูกกำหนดโดยพันธะสามซึ่งเป็นคุณสมบัติของโครงสร้างของมัน อัลไคน์สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาการเติม การแทนที่ โพลิเมอไรเซชัน และปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ปฏิกิริยาเพิ่มเติม เนื่องจากเป็นสารประกอบที่ไม่อิ่มตัว แอลไคน์ส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการเติม ปฏิกิริยาเหล่านี้ดำเนินไปตามขั้นตอน: ด้วยการเติมรีเอเจนต์หนึ่งโมเลกุล พันธะสามจะเปลี่ยนเป็นพันธะคู่ก่อน และจากนั้นเมื่อเพิ่มเข้าไปจะกลายเป็นพันธะเดี่ยว ดูเหมือนว่าอัลคีนซึ่งมีพันธะ p สองตัวน่าจะมีบทบาทมากกว่าในปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโทรฟิลิก แต่มันไม่เป็นเช่นนั้น อะตอมของคาร์บอนในอัลไคน์อยู่ใกล้กันมากกว่าในอัลคีนและมีอิเล็กโทรเนกาติตีมากกว่า นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมของคาร์บอนขึ้นอยู่กับสถานะของวาเลนซ์ ดังนั้น p-electron ซึ่งอยู่ใกล้กับนิวเคลียสของคาร์บอน จึงแสดงฤทธิ์น้อยกว่าในปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโทรฟิลิก นอกจากนี้ ความใกล้ชิดของนิวเคลียสอะตอมที่มีประจุบวกที่สามารถขับไล่รีเอเจนต์อิเล็กโทรฟิลิก (ไอออนบวก) ที่เข้าใกล้ได้ ในเวลาเดียวกัน แอลไคน์สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาการเติมนิวคลีโอฟิลิก (ด้วยแอลกอฮอล์ แอมโมเนีย ฯลฯ)

1. การเติมไฮโดรเจน ปฏิกิริยาดำเนินไปภายใต้สภาวะเดียวกันกับในกรณีของอัลคีน (ตัวเร่งปฏิกิริยา Pt, Pd, Ni) เมื่อแอลคีนถูกรีดิวซ์ แอลคีนจะก่อตัวขึ้นก่อน แล้วจึงสร้างแอลเคน:

HC?CH -® H2C=CH2 -® H3C-CH3

อะเซทิลีน เอทิลีน อีเทน

2. ฮาโลเจน ปฏิกิริยานี้ดำเนินไปในอัตราที่ต่ำกว่าในชุดของเอทิลีนไฮโดรคาร์บอน ปฏิกิริยายังดำเนินไปตามขั้นตอน:

HC?CH -®CHBr=CHBr -®CHBr2-CHBr2

1,2-ไดโบรโมอีเทน 1,1,2,2-เตตระโบรโมอีเทน

3. ไฮโดรฮาโลจิเนชัน ปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจนเฮไลด์ เช่น ฮาโลเจน ส่วนใหญ่ดำเนินไปตามกลไกของการเติมอิเล็กโทรฟิลิก:

HC?CH + HCl -® H2C=CHCl -® H3C-CHCl2

คลอโรเอทีน 1,1-ไดคลอโรอีเทน

(ไวนิลคลอไรด์)

โมเลกุลไฮโดรเจนเฮไลด์ตัวที่สองถูกเติมตามกฎของมาร์คอฟนิคอฟ

4. การเพิ่มน้ำ (ปฏิกิริยาของ M.G. Kucherov,. 1881) ตัวเร่งปฏิกิริยา - เกลือของปรอท:

HC?CH + HOH --® คุณ H2C=CH-OHu ® H3C-C=O

อะซิติกไวนิล

อัลดีไฮด์แอลกอฮอล์

(ระดับกลาง

สินค้าไม่เสถียร)

ไวนิลแอลกอฮอล์ระดับกลางที่ไม่เสถียรจะจัดเรียงตัวใหม่เพื่อสร้างอะซีตัลดีไฮด์

5. การเพิ่มกรดไฮโดรไซยานิก:

HC?CH + HCN cat.® H2C=CH-CN

อะคริโลไนไตรล์

อะคริโลไนไตรล์เป็นผลิตภัณฑ์ที่มีคุณค่า ใช้เป็นโมโนเมอร์เพื่อผลิตเส้นใยสังเคราะห์ - ไนตรอน

6. การดื่มแอลกอฮอล์ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดไวนิลอีเทอร์ขึ้น (ปฏิกิริยาของ A. E. Favorsky):

HC?CH + HO-C2H5 KOH® H2C=CH-O-C2H5

เอทิลไวนิลอีเทอร์

การเติมแอลกอฮอล์เมื่อมีแอลกอฮอล์เป็นปฏิกิริยาการเติมนิวคลีโอฟิลิกโดยทั่วไป

ปฏิกิริยาการแทนที่ อะตอมของไฮโดรเจนในอะเซทิลีนสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะ (ปฏิกิริยาโลหะ) เป็นผลให้เกิดอนุพันธ์โลหะของอะเซทิลีน - อะเซทิเลไนด์ ความสามารถของอะเซทิลีนนี้สามารถอธิบายได้ดังนี้ อะตอมของคาร์บอนของอะเซทิลีนซึ่งอยู่ในสถานะของ sp-hybridization เป็นที่ทราบกันดีว่ามีความแตกต่างจากอิเล็กโทรเนกาติวีตีที่เพิ่มขึ้น (เมื่อเทียบกับคาร์บอนในสถานะไฮบริดอื่นๆ) ดังนั้นความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของพันธะ C-H จึงค่อนข้างเปลี่ยนไปเป็นคาร์บอนและอะตอมของไฮโดรเจนจะได้รับการเคลื่อนที่:

แต่แน่นอนว่า "ความคล่องตัว" นี้เทียบไม่ได้กับ "อิสระ" ของโปรตอนในกรดจริง ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกมีความเป็นกรดมากกว่าอะเซทิลีนเกือบ 1,033 เท่า แต่ถึงกระนั้นการเคลื่อนที่ของไฮโดรเจนก็เพียงพอที่จะถูกแทนที่ด้วยโลหะในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ดังนั้นภายใต้การกระทำของสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์บนอะเซทิลีน ซิลเวอร์อะเซทิลีนจะเกิดขึ้น:

HC?CH + 2OH ® Ag-C?C-Ag + 4NH3 + 2H2O

ซิลเวอร์อะเซทิลีน

ควรใช้อะซิติไลด์แบบแห้งด้วยความระมัดระวังเป็นอย่างยิ่ง: พวกมันสามารถระเบิดได้สูง

ปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชัน อะเซทิลีนไฮโดรคาร์บอน เช่น แอลเคนและแอลคีน มีความสามารถในการไอโซเมอไรเซชันด้วยการแทนที่ด้วยพันธะสาม:

H3C-CH2-C?CH Na(สารละลายแอลกอฮอล์)® H3C-C?C-CH3

บิวทีน-1 บิวทีน-2

ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน อะเซทิลีนขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยา สามารถสร้างผลิตภัณฑ์โพลีเมอไรเซชันต่างๆ ได้ - เชิงเส้นหรือเป็นวงจร:

HC?CH + HC?CH -®HC?CH-CH=CH2

ไวนิลอะเซทิลีน

(บิวทีน-1-อิน-3)

สารเหล่านี้เป็นที่สนใจอย่างมาก ตัวอย่างเช่น เมื่อเติมไฮโดรเจนคลอไรด์ลงในไวนิลอะเซทิลีน จะเกิดคลอโรพรีนขึ้น ซึ่งใช้เป็นโมโนเมอร์ในการผลิตยางคลอโรพรีน:

H2C=CH-C?CH + 2HCl ® H2C=C-CH=CH2

ไวนิลอะเซทิลีนคลอโรพรีน

ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น. อะเซทิลีนถูกออกซิไดซ์ได้ง่าย ในกรณีนี้ โมเลกุลแตกที่บริเวณพันธะสาม หากอะเซทิลีนผ่านตัวออกซิไดซ์ (สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในน้ำ) สารละลายนั้นจะไม่มีสีอย่างรวดเร็ว ปฏิกิริยานี้มีคุณภาพสำหรับพันธะหลาย (คู่และสาม):

3HC?CH + 10KMnO4 + 2H2O ® 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

ด้วยการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของอะเซทิลีนในอากาศ จะเกิดผลิตภัณฑ์ 2 ชนิด ได้แก่ คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) และน้ำ:

2HC?CH + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O

การเผาไหม้ที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดคาร์บอน (เขม่า):

HC?CH + O2 ® C + CO + H2O

5. ตัวแทนบุคคล

อะเซทิลีน (เอทิลีน) HC?CH เป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น (อะเซทิลีนทางเทคนิคมีกลิ่นไม่พึงประสงค์เนื่องจากมีสิ่งสกปรกต่างๆ ปนอยู่) อะเซทิลีนละลายในน้ำได้เล็กน้อยในอะซิโตน ในอากาศจะเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่มีควันมาก [ปริมาณคาร์บอนสูง (เป็นเปอร์เซ็นต์) ในโมเลกุล] เมื่อเผาไหม้ในออกซิเจน อะเซทิลีนจะสร้างเปลวไฟที่มีอุณหภูมิสูง (สูงถึง 3,000 °C) ใช้สำหรับเชื่อมและตัดโลหะ ส่วนผสมของอะเซทิลีนกับออกซิเจนหรืออากาศจะระเบิดได้ ดังนั้นอะเซทิลีนจึงถูกจัดเก็บและขนส่งในกระบอกสูบพิเศษ (เครื่องหมาย: ทรงกระบอกสีขาวที่มีคำว่า "อะเซทิลีน" สีแดง) ลูกโป่งนี้เต็มไปด้วยวัสดุที่มีรูพรุนซึ่งชุบด้วยอะซิโตน

อะเซทิลีนเป็นผลิตภัณฑ์ที่มีคุณค่าสำหรับอุตสาหกรรมเคมี ยางสังเคราะห์, อะซีตัลดีไฮด์และกรดอะซิติก, เอทิลแอลกอฮอล์และสารอื่น ๆ อีกมากมายได้มาจากมัน

Vinylacetylene (butene-1-in-3) HC? C-CH \u003d CH 2 - ก๊าซที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ เมื่อรีดิวซ์จะเกิดบิวทาไดอีน-1,3 และเมื่อเติมไฮโดรเจนคลอไรด์ จะเกิดเป็น 2-คลอโรบิวทาไดอีน-1,3 (คลอโรพรีน)

วัสดุจากเว็บไซต์ http://chemistry.narod.ru/ ใช้สำหรับการเตรียมการ

อะเซทิลีนหมายถึงไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว คุณสมบัติทางเคมีถูกกำหนดโดยพันธะสาม สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น การแทนที่ การเติม และโพลิเมอไรเซชัน อีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ซึ่งธรรมชาติของปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยอนุมูลประเภท ดีไฮโดรจีเนชัน และออกซิเดชัน ที่อุณหภูมิประมาณ 600 องศาเซลเซียส จะสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและเอทีน

คุณจะต้องการ

• - อุปกรณ์เคมี
• - ตัวเร่งปฏิกิริยา
• - น้ำโบรมีน

คำแนะนำ

• อะเซทิลีน เอทิลีน และอีเทน โดยปกติแล้วเป็นก๊าซติดไฟที่ไม่มีสี ดังนั้นก่อนอื่นให้ทำความคุ้นเคยกับข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารระเหย อย่าลืมทบทวนโครงสร้างโมเลกุลและคุณสมบัติทางเคมีของอัลไคน์ (ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว) อัลคีนและอัลเคน ดูว่ามีความเหมือนและแตกต่างกันอย่างไร ในการสร้างอีเทน คุณต้องใช้อะเซทิลีนและไฮโดรเจน
• เพื่อผลิตอะเซทิลีนในห้องปฏิบัติการ ให้สลายแคลเซียมคาร์ไบด์ CaC2 คุณสามารถใช้แบบสำเร็จรูปหรือรับได้โดยการเผาปูนขาวด้วยโค้ก: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - กระบวนการดำเนินการที่อุณหภูมิ 2,500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2 พกพา ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับอะเซทิลีน - การลดสีของน้ำโบรมีนหรือสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
• คุณสามารถรับไฮโดรเจนได้หลายวิธี: - โดยปฏิกิริยาของโลหะกับกรด: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - ระหว่างปฏิกิริยาของอัลคาไลกับโลหะไฮดรอกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - โดยอิเล็กโทรไลซิสของน้ำเพื่อเพิ่มการนำไฟฟ้าที่เติมอัลคาไล ในกรณีนี้ ไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นที่ขั้วลบ และออกซิเจนจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวก: 2 H2O = 2 H2 + O2
• ที่จะได้รับจาก อะเซทิลีนอีเทนจำเป็นต้องทำปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจน (การเติมไฮโดรเจน) โดยคำนึงถึงคุณสมบัติของพันธะเคมี: อันดับแรกจาก อะเซทิลีนได้รับเอทิลีนจากนั้นเติมไฮโดรเจนด้วยอีเทน สำหรับการแสดงภาพของกระบวนการ ให้เขียนและจดสมการปฏิกิริยา: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้องโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา - แพลเลเดียม แพลทินัม หรือนิกเกิลที่บดละเอียด

โปรดช่วย =) 1) สร้างสมการปฏิกิริยาที่คุณสามารถทำการแปลงตามโครงร่าง:

เอทานอล---เอทีน---เอธิน--เอธานอล

สร้างสมการปฏิกิริยาที่คุณสามารถทำการแปลงตามรูปแบบ:

С2Н2---->

A 1. สูตรทั่วไปของอัลคาดีน: 1) Cn H2n 3) CnH2n-2 2) CnH2n+2 4) CnH2n-6 A 2. ชื่อของสารที่มีสูตรคือ CH3─CH2─CH2─CH(CH3)─CH 1)

2-เมทิลเพนทานอล 3) 4-เมทิลเพนทานอล 2) 2-เมทิลเพนทานอล 4) เพนทานัล A 3. ประเภทของไฮบริดของออร์บิทัลอิเล็กตรอนของอะตอมคาร์บอนที่ระบุด้วยเครื่องหมายดอกจันในสารที่มีสูตรคือ CH3─C∗≡CH 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) ไม่ไฮบริด A 4. มีเพียง σ-bond เท่านั้นที่มีอยู่ในโมเลกุล 1) อะเซทิลีน 3) 2-mtylbutene-2 ​​2) isobutane 4) เมทิลเบนซีน A 5. Homologs คือ 1) เอทไทน์และเอททีน 3) ไซโคลบิวเทนและบิวเทน 2) โพรเพนและบิวเทน 4) เอทีนและมีเทน A 6. ไอโซเมอร์ได้แก่ 1) เพนเทนและเพนทาไดอีน 3) เอทานอลและเอธานอล 2) กรดอะซิติกและเมทิลฟอร์เมต 4) อีเทนและอะเซทิลีน A 7. สีของ ส่วนผสมของโปรตีนกับคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (ΙΙ) 1) สีน้ำเงิน 3) สีแดง 2) สีน้ำเงิน 4) สีม่วง A 8. อะนิลีนจากไนโตรเบนซีนสามารถรับได้โดยใช้ปฏิกิริยา: 1) Wurtz 3) Kucherov 2) Zinin 4) Lebedev A 9 สารใดที่สามารถนำมาใช้สำหรับการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้ С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10 1) O2, Na 3) HCl, NaOH 2) HCl, Na 4) NaCl, Na A 10. ปริมาณอีเทนที่ต้องใช้ในการผลิต 4 ลิตร ของคาร์บอนไดออกไซด์ 1) 2 ลิตร 3) 10 ล. 2) 4 ล. 4) 6 ล. B 1. สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์กับคลาสของสารอินทรีย์ A) C4H6 1) arenes B) C4H8O2 2) คาร์โบไฮเดรต C) C7H8 3) อัลดีไฮด์ D) C5H10O5 4) เอสเทอร์เชิงซ้อน 5) อัลไคน์ B 2. ฟีนอลทำปฏิกิริยากับ 1) โซเดียม 2) ออกซิเจน 3) โซเดียมไฮดรอกไซด์ 4) ซิลิกอนออกไซด์ (ΙV) 5) เบนซีน 6) ไฮโดรเจนคลอไรด์ B 3. ทั้งมีเทนและโพรพีนมีลักษณะเด่นคือ 1) ปฏิกิริยาโบรมีน 2) sp-hybridization ของคาร์บอนอะตอมในโมเลกุล 3) การปรากฏตัวของ π-พันธะในโมเลกุล 4) ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชัน 5) การเผาไหม้ในอากาศ 6) การละลายต่ำในไอน้ำในอากาศ 3, 93 ________ C 1. เขียนปฏิกิริยา สมการที่สามารถใช้ในการแปลงตามโครงร่าง CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H4 → C2H5OH → HCOOC2H5 ↓ CO2 C 2 คำนวณมวลของเอสเทอร์ที่ได้จากการทำงานร่วมกันของ 46 g 50% สารละลายของกรดฟอร์มิกและ เอทิลแอลกอฮอล์ถ้าผลผลิตเป็น ท่อปฏิกิริยาคือ 80% ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

โปรดช่วย TASK 1 สำหรับสารที่มีสูตรคือ C (พันธะที่ 3) \u003d -C-CH2-CH3, | CH3 แต่งหน้า

สูตรโครงสร้างของไอโซเมอร์ 2 ตัวและโฮโมลอก 2 ตัว จงบอกชื่อสารทั้งหมดตามระบบการตั้งชื่อ

งานที่ 2

สารใดต่อไปนี้: โบรมีน, ไฮโดรเจนโบรไมด์, น้ำ, โซเดียมไฮดรอกไซด์, อีเทน - อะเซทิลีนจะทำปฏิกิริยาหรือไม่? เขียนสมการปฏิกิริยาระบุเงื่อนไขสำหรับการนำไปใช้ตั้งชื่อของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

อะเซทิลีนหมายถึงไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว คุณสมบัติทางเคมีถูกกำหนดโดยพันธะสาม สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น การแทนที่ การเติม และโพลิเมอไรเซชัน อีเทน- ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ซึ่งธรรมชาติของปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยอนุมูลประเภท ดีไฮโดรจีเนชัน และออกซิเดชัน ที่อุณหภูมิประมาณ 600 องศาเซลเซียส จะสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและเอทีน

คุณจะต้องการ

• - อุปกรณ์เคมี
• - ตัวเร่งปฏิกิริยา
• - น้ำโบรมีน

คำแนะนำ

อะเซทิลีน เอทิลีน และอีเทน โดยปกติแล้วเป็นก๊าซติดไฟที่ไม่มีสี ดังนั้นก่อนอื่นให้ทำความคุ้นเคยกับข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารระเหย อย่าลืมทบทวนโครงสร้างโมเลกุลและคุณสมบัติทางเคมีของอัลไคน์ (ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว) อัลคีนและอัลเคน ดูว่ามีความเหมือนและแตกต่างกันอย่างไร ในการสร้างอีเทน คุณต้องใช้อะเซทิลีนและไฮโดรเจน

เพื่อผลิตอะเซทิลีนในห้องปฏิบัติการ ให้สลายแคลเซียมคาร์ไบด์ CaC2 คุณสามารถใช้แบบสำเร็จรูปหรือรับได้โดยการเผาปูนขาวด้วยโค้ก: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - กระบวนการดำเนินการที่อุณหภูมิ 2,500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2 พกพา ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับอะเซทิลีน - การลดสีของน้ำโบรมีนหรือสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

คุณสามารถรับไฮโดรเจนได้หลายวิธี: - โดยปฏิกิริยาของโลหะกับกรด: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - ระหว่างปฏิกิริยาของอัลคาไลกับโลหะซึ่งไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2? น้ำ เพื่อเพิ่มการนำไฟฟ้าของอัลคาไลที่เติมเข้าไป ในกรณีนี้ ไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นที่ขั้วลบ และออกซิเจนจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวก: 2 H2O = 2 H2 + O2

ที่จะได้รับจาก อะเซทิลีนอีเทนจำเป็นต้องทำปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจน (การเติมไฮโดรเจน) โดยคำนึงถึงคุณสมบัติของพันธะเคมี: อันดับแรกจาก อะเซทิลีนได้รับเอทิลีนจากนั้นเติมไฮโดรเจนด้วยอีเทน สำหรับการแสดงภาพของกระบวนการ ให้เขียนและจดสมการปฏิกิริยา: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้องโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา - แพลเลเดียม แพลทินัม หรือนิกเกิลที่บดละเอียด

อะเซทิลีนหมายถึงไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว คุณสมบัติทางเคมีถูกกำหนดโดยพันธะสาม สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น การแทนที่ การเติม และโพลิเมอไรเซชัน อีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ซึ่งธรรมชาติของปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยอนุมูลประเภท ดีไฮโดรจีเนชัน และออกซิเดชัน ที่อุณหภูมิประมาณ 600 องศาเซลเซียส จะสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและเอทีน

คุณจะต้องการ

• - อุปกรณ์เคมี
• - ตัวเร่งปฏิกิริยา
• - น้ำโบรมีน

คำแนะนำ

• อะเซทิลีน เอทิลีน และอีเทน โดยปกติแล้วเป็นก๊าซติดไฟที่ไม่มีสี ดังนั้นก่อนอื่นให้ทำความคุ้นเคยกับข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารระเหย อย่าลืมทบทวนโครงสร้างโมเลกุลและคุณสมบัติทางเคมีของอัลไคน์ (ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว) อัลคีนและอัลเคน ดูว่ามีความเหมือนและแตกต่างกันอย่างไร ในการสร้างอีเทน คุณต้องใช้อะเซทิลีนและไฮโดรเจน
• เพื่อผลิตอะเซทิลีนในห้องปฏิบัติการ ให้สลายแคลเซียมคาร์ไบด์ CaC2 คุณสามารถใช้แบบสำเร็จรูปหรือรับได้โดยการเผาปูนขาวด้วยโค้ก: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - กระบวนการดำเนินการที่อุณหภูมิ 2,500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2 พกพา ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับอะเซทิลีน - การลดสีของน้ำโบรมีนหรือสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
• คุณสามารถรับไฮโดรเจนได้หลายวิธี: - โดยปฏิกิริยาของโลหะกับกรด: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - ระหว่างปฏิกิริยาของอัลคาไลกับโลหะไฮดรอกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - โดยอิเล็กโทรไลซิสของน้ำเพื่อเพิ่มการนำไฟฟ้าที่เติมอัลคาไล ในกรณีนี้ ไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นที่ขั้วลบ และออกซิเจนจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวก: 2 H2O = 2 H2 + O2
• ที่จะได้รับจาก อะเซทิลีนอีเทนจำเป็นต้องทำปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจน (การเติมไฮโดรเจน) โดยคำนึงถึงคุณสมบัติของพันธะเคมี: อันดับแรกจาก อะเซทิลีนได้รับเอทิลีนจากนั้นเติมไฮโดรเจนด้วยอีเทน สำหรับการแสดงภาพของกระบวนการ ให้เขียนและจดสมการปฏิกิริยา: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้องโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา - แพลเลเดียม แพลทินัม หรือนิกเกิลที่บดละเอียด