วาเลนซีคืออะไร แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับความจุ

วาเลนซ์ ความหมายของความจุ องค์ประกอบที่มีความจุคงที่

วาเลนซีคือจำนวนของ "มือ" ที่อะตอมยึดติดกับอะตอมอื่น โดยธรรมชาติแล้วอะตอมไม่มี "มือ"; บทบาทของพวกเขาเล่นโดยสิ่งที่เรียกว่า วาเลนซ์อิเล็กตรอน.

สามารถพูดได้แตกต่างกัน: ความจุคือความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดเพื่อแนบอะตอมอื่นจำนวนหนึ่ง

ต้องเข้าใจหลักการต่อไปนี้อย่างชัดเจน:

มีองค์ประกอบที่มีความจุคงที่ (มีค่อนข้างน้อย) และองค์ประกอบที่มีความจุผันแปรได้ (ซึ่งส่วนใหญ่)

ต้องจำองค์ประกอบที่มีความจุคงที่:

องค์ประกอบที่เหลืออาจมีความจุต่างกัน

ความจุสูงสุดขององค์ประกอบในกรณีส่วนใหญ่เกิดขึ้นพร้อมกับจำนวนของกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่

ตัวอย่างเช่น แมงกานีสอยู่ในกลุ่ม VII (กลุ่มย่อยด้านข้าง) ความจุสูงสุดของ Mn คือเจ็ด ซิลิคอนอยู่ในกลุ่ม IV (กลุ่มย่อยหลัก) ความจุสูงสุดคือสี่

อย่างไรก็ตาม ควรจำไว้ว่าวาเลนซีสูงสุดไม่ใช่วาเลนซีเดียวที่เป็นไปได้เสมอไป ตัวอย่างเช่น ความจุสูงสุดของคลอรีนคือเจ็ด (ลองดูสิ!) แต่สารประกอบนี้เป็นที่รู้จักโดยที่องค์ประกอบนี้มีความจุ VI, V, IV, III, II, I

สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้บ้าง ข้อยกเว้น: ความจุสูงสุด (และเท่านั้น) ของฟลูออรีนคือ I (และไม่ใช่ VII), ออกซิเจน - II (และไม่ใช่ VI), ไนโตรเจน - IV (ความสามารถของไนโตรเจนในการแสดงวาเลนซ์ V เป็นตำนานที่เป็นที่นิยมซึ่งพบได้แม้ในโรงเรียนบางแห่ง หนังสือเรียน)

วาเลนซีและสถานะออกซิเดชันไม่ใช่แนวคิดที่เหมือนกัน

แนวคิดเหล่านี้ใกล้พอ แต่ไม่ควรสับสน! สถานะออกซิเดชันมีเครื่องหมาย (+ หรือ -), ความจุ - ไม่; สถานะออกซิเดชันของธาตุในสารสามารถเป็นศูนย์ได้ วาเลนซ์จะเป็นศูนย์ก็ต่อเมื่อเราจัดการกับอะตอมที่แยกออกมา ค่าตัวเลขของสถานะออกซิเดชันอาจไม่ตรงกับความจุ ตัวอย่างเช่น ความจุของไนโตรเจนใน N 2 คือ III และสถานะออกซิเดชัน = 0 ความจุของคาร์บอนในกรดฟอร์มิกคือ IV และสถานะออกซิเดชันคือ +2

ถ้าทราบความจุขององค์ประกอบหนึ่งในสารประกอบไบนารีสามารถหาความจุขององค์ประกอบอื่นได้

สิ่งนี้ทำได้ง่ายมาก จำกฎที่เป็นทางการ: ผลคูณของจำนวนอะตอมของธาตุแรกในโมเลกุลและความจุของมันจะต้องเท่ากับผลคูณเดียวกันสำหรับองค์ประกอบที่สอง

ตัวอย่างที่ 1. ค้นหาวาเลนซีขององค์ประกอบทั้งหมดในสารประกอบ NH 3

วิธีการแก้. เราทราบความจุของไฮโดรเจน - เป็นค่าคงที่และเท่ากับ I เราคูณความจุของ H ด้วยจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลแอมโมเนีย: 1 3 \u003d 3 ดังนั้นสำหรับไนโตรเจน ผลิตภัณฑ์ของ 1 (จำนวน N อะตอม) โดย X (ความจุไนโตรเจน) ก็ควรเท่ากับ 3 เช่นกัน แน่นอน X = 3 คำตอบ: N(III), H(I)

ตัวอย่าง 2. ค้นหาความจุขององค์ประกอบทั้งหมดในโมเลกุล Cl 2 O 5

วิธีการแก้. ออกซิเจนมีความจุคงที่ (II) ในโมเลกุลของออกไซด์นี้มีออกซิเจนห้าอะตอมและคลอรีนสองอะตอม ให้ความจุของคลอรีน \u003d X. เราทำสมการ: 5 2 \u003d 2 X. แน่นอน X \u003d 5. คำตอบ: Cl (V), O (II).

ตัวอย่างที่ 3. จงหาความจุของคลอรีนในโมเลกุล SCl 2 ถ้าทราบว่าความจุของกำมะถันเป็น II

วิธีการแก้. ถ้าผู้เขียนปัญหาไม่ได้บอกเราถึงความจุของกำมะถัน ก็คงแก้ปัญหาไม่ได้ ทั้ง S และ Cl เป็นองค์ประกอบความจุตัวแปร โดยคำนึงถึงข้อมูลเพิ่มเติม โซลูชันถูกสร้างขึ้นตามแบบแผนของตัวอย่างที่ 1 และ 2 คำตอบ: Cl(I)

เมื่อทราบความจุของธาตุสองธาตุ คุณสามารถสร้างสูตรสำหรับสารประกอบไบนารีได้

ในตัวอย่างที่ 1 - 3 เรากำหนดเวเลนซ์โดยใช้สูตร ตอนนี้เรามาลองทำขั้นตอนย้อนกลับกัน

ตัวอย่างที่ 4. เขียนสูตรสารประกอบแคลเซียมและไฮโดรเจน

วิธีการแก้. ความจุของแคลเซียมและไฮโดรเจนเป็นที่รู้จัก - II และ I ตามลำดับ ให้สูตรของสารประกอบที่ต้องการเป็น Ca x H y เราเขียนสมการที่รู้จักกันดีอีกครั้ง: 2 x \u003d 1 y ในฐานะหนึ่งในคำตอบของสมการนี้ เราสามารถหา x = 1, y = 2 คำตอบ: CaH 2 .

"และทำไมต้องเป็น CaH 2 กันแน่ - คุณถาม - ท้ายที่สุดแล้ว ตัวแปร Ca 2 H 4 และ Ca 4 H 8 และแม้แต่ Ca 10 H 20 ก็ไม่ขัดแย้งกับกฎของเรา!"

คำตอบนั้นง่าย: ใช้ค่า x และ y ที่น้อยที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ ในตัวอย่างที่กำหนด ค่าต่ำสุด (โดยธรรมชาติ!) เหล่านี้มีค่าเท่ากับ 1 และ 2 ทุกประการ

"งั้นสารประกอบอย่าง N 2 O 4 หรือ C 6 H 6 เป็นไปไม่ได้เหรอ - คุณถาม - สูตรเหล่านี้ควรแทนที่ด้วย NO 2 และ CH หรือไม่"

ไม่ พวกเขาเป็นไปได้ นอกจากนี้ N 2 O 4 และ NO 2 เป็นสารที่ต่างกันโดยสิ้นเชิง แต่สูตร CH ไม่สอดคล้องกับสารที่มีความเสถียรจริงๆ เลย (ต่างจาก C 6 H 6)

แม้ว่าทั้งหมดข้างต้น ในกรณีส่วนใหญ่ คุณสามารถปฏิบัติตามกฎได้: ใช้ค่าดัชนีที่น้อยที่สุด

ตัวอย่างที่ 5. เขียนสูตรสำหรับสารประกอบของกำมะถันกับฟลูออรีน ถ้าทราบว่าความจุของกำมะถันเท่ากับ 6

วิธีการแก้. ให้สูตรผสมเป็น S x F y ความจุของกำมะถันจะได้รับ (VI) ความจุของฟลูออรีนมีค่าคงที่ (I) เราสร้างสมการอีกครั้ง: 6 x \u003d 1 y เป็นเรื่องง่ายที่จะเข้าใจว่าค่าตัวแปรที่น้อยที่สุดคือ 1 และ 6 คำตอบ: SF 6 .

ที่จริงแล้วนี่คือประเด็นหลักทั้งหมด

ตรวจสอบตัวเองตอนนี้! ฉันเสนอให้ไปสักหน่อย ทดสอบในหัวข้อ "วาเลนซ์".

มีองค์ประกอบที่มีความจุคงที่อยู่เสมอและมีองค์ประกอบน้อยมาก แต่องค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมดแสดงวาเลนซีที่แปรผันได้

บทเรียนเพิ่มเติมบนเว็บไซต์

อะตอมหนึ่งขององค์ประกอบโมโนวาเลนต์อื่นรวมกับอะตอมของธาตุโมโนวาเลนต์หนึ่งตัว(HCl) . อะตอมโมโนวาเลนต์สองอะตอมรวมกับอะตอมของธาตุสองธาตุ(H2O) หรืออะตอมสองอะตอม(CaO) . ซึ่งหมายความว่าความจุขององค์ประกอบสามารถแสดงเป็นตัวเลขที่แสดงจำนวนอะตอมขององค์ประกอบโมโนวาเลนต์ที่อะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดสามารถรวมกันได้ เพลาขององค์ประกอบคือจำนวนของพันธะที่อะตอมก่อตัว:

นา - โมโนวาเลนต์ (หนึ่งพันธะ)

H - โมโนวาเลนต์ (หนึ่งพันธะ)

O - ไดวาเลนต์ (สองพันธะต่ออะตอม)

S - hexavalent (สร้างพันธะหกกับอะตอมใกล้เคียง)

กฎการกำหนดความจุ
องค์ประกอบในการเชื่อมต่อ

1. เพลา ไฮโดรเจนใช้สำหรับ ฉัน(หน่วย). จากนั้นตามสูตรของน้ำ H 2 O อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมจะติดกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม

2. ออกซิเจนในสารประกอบของมันจะแสดงความจุเสมอ II. ดังนั้นคาร์บอนในสารประกอบ CO 2 (คาร์บอนไดออกไซด์) จึงมีความจุ IV

3. เพลาสูงสุดเท่ากับ หมายเลขกลุ่ม .

4. ความจุที่ต่ำกว่าเท่ากับความแตกต่างระหว่างหมายเลข 8 (จำนวนกลุ่มในตาราง) และจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนี้ตั้งอยู่ กล่าวคือ 8 — นู๋ กลุ่ม .

5. สำหรับโลหะในกลุ่มย่อย "A" เพลาจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม

6. ในอโลหะ วาเลนซ์สองวาเลนซ์ส่วนใหญ่ปรากฏ: สูงและต่ำกว่า

ก้านคือจำนวนของ "มือ" ที่อะตอมยึดติดกับอะตอมอื่น โดยธรรมชาติแล้วอะตอมไม่มี "มือ"; บทบาทของพวกเขาเล่นโดยสิ่งที่เรียกว่า วาเลนซ์อิเล็กตรอน.

สามารถพูดได้แตกต่างกัน: คือความสามารถของอะตอมของธาตุที่กำหนดเพื่อยึดอะตอมอื่นจำนวนหนึ่ง

ต้องเข้าใจหลักการต่อไปนี้อย่างชัดเจน:

มีองค์ประกอบที่มีความจุคงที่ (มีค่อนข้างน้อย) และองค์ประกอบที่มีความจุผันแปรได้ (ซึ่งส่วนใหญ่)

ต้องจำองค์ประกอบที่มีความจุคงที่

ความจุคือความสามารถของอะตอมในการยึดอะตอมอื่น ๆ จำนวนหนึ่งเข้ากับตัวเอง

อะตอมหนึ่งขององค์ประกอบโมโนวาเลนต์อื่นรวมกับอะตอมของธาตุโมโนวาเลนต์หนึ่งตัว(HCl) . อะตอมโมโนวาเลนต์สองอะตอมรวมกับอะตอมของธาตุสองธาตุ(H2O) หรืออะตอมสองอะตอม(CaO) . ซึ่งหมายความว่าความจุขององค์ประกอบสามารถแสดงเป็นตัวเลขที่แสดงจำนวนอะตอมขององค์ประกอบโมโนวาเลนต์ที่อะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดสามารถรวมกันได้ ความจุขององค์ประกอบคือจำนวนของพันธะที่อะตอมก่อตัว:

นา - โมโนวาเลนต์ (หนึ่งพันธะ)

ชม - โมโนวาเลนต์ (หนึ่งพันธะ)

โอ - ไดวาเลนต์ (สองพันธะต่ออะตอม)

ส - เฮกซะวาเลนท์ (สร้างพันธะหกกับอะตอมข้างเคียง)

กฎการกำหนดความจุ
องค์ประกอบในการเชื่อมต่อ

1. Valency ไฮโดรเจนใช้สำหรับ ฉัน(หน่วย). จากนั้นตามสูตรของน้ำ H 2 O อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมจะติดกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม

2. ออกซิเจนในสารประกอบของมันจะแสดงความจุเสมอ II. ดังนั้นคาร์บอนในสารประกอบ CO 2 (คาร์บอนไดออกไซด์) จึงมีความจุ IV

3. ความจุสูงสุดเท่ากับ หมายเลขกลุ่ม .

4. ความจุที่ต่ำกว่าเท่ากับความแตกต่างระหว่างหมายเลข 8 (จำนวนกลุ่มในตาราง) และจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนี้ตั้งอยู่ กล่าวคือ 8 - นู๋ กลุ่ม .

5. สำหรับโลหะในกลุ่มย่อย "A" ความจุจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม

6. ในอโลหะ วาเลนซ์สองวาเลนซ์ส่วนใหญ่ปรากฏ: สูงและต่ำกว่า

ตัวอย่างเช่น: กำมะถันมีความจุสูงกว่า VI และมีค่าต่ำกว่า (8 - 6) เท่ากับ II; ฟอสฟอรัสแสดงวาเลนซี V และ III

7. ความจุสามารถเป็นค่าคงที่หรือผันแปรได้

ต้องทราบความจุของธาตุเพื่อประกอบเป็นสูตรทางเคมีของสารประกอบ

อัลกอริทึมสำหรับการกำหนดสารประกอบของฟอสฟอรัสออกไซด์

ลำดับ	การกำหนดสูตรฟอสฟอรัสออกไซด์
1. เขียนสัญลักษณ์องค์ประกอบ	อาร์ โอ
2. กำหนดความจุขององค์ประกอบ	V II ป
3. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อยของค่าตัวเลขของความจุ	5 2 = 10
4. ค้นหาอัตราส่วนระหว่างอะตอมของธาตุโดยการหารตัวคูณที่เล็กที่สุดที่พบด้วยความจุที่สอดคล้องกันของธาตุ	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; ป:O=2:5
5. เขียนดัชนีที่สัญลักษณ์องค์ประกอบ	R 2 O 5
6. สูตรของสารประกอบ (ออกไซด์)	R 2 O 5

จดจำ!

คุณสมบัติของการรวบรวมสูตรเคมีของสารประกอบ

1) องค์ประกอบที่อยู่ในตาราง Mendeleev ทางด้านขวาและด้านบนแสดงความจุต่ำสุด และองค์ประกอบที่อยู่ทางด้านซ้ายและด้านล่างแสดงความจุสูงสุด

ตัวอย่างเช่น เมื่อใช้ร่วมกับออกซิเจน ซัลเฟอร์จะแสดงวาเลนซี VI ที่สูงขึ้น และออกซิเจนมีค่า II ที่ต่ำกว่า ดังนั้นสูตรของซัลเฟอร์ออกไซด์จะเป็น ดังนั้น 3.

ในการผสมผสานของซิลิกอนกับคาร์บอน ตัวแรกจะแสดงค่า IV ที่สูงกว่า และตัวที่สองคือ IV ที่ต่ำกว่า ดังนั้นสูตร – ซีซี เป็นซิลิกอนคาร์ไบด์ซึ่งเป็นพื้นฐานของวัสดุทนไฟและวัสดุขัดถู

2) อะตอมของโลหะอยู่ในตำแหน่งแรกในสูตร

2) ในสูตรของสารประกอบ อะตอมที่ไม่ใช่โลหะซึ่งมีความจุต่ำสุด มักจะมาเป็นอันดับสองเสมอ และชื่อของสารประกอบดังกล่าวจะลงท้ายด้วย "id"

ตัวอย่างเช่น,เฉา - แคลเซียมออกไซด์ NaCl - เกลือแกง, PbS - ตะกั่วซัลไฟด์

ตอนนี้คุณสามารถเขียนสูตรของสารประกอบโลหะใด ๆ กับอโลหะ

หัวข้อบทเรียน: “Valency. การหาค่าความจุตามสูตรของสารประกอบ "

ประเภทบทเรียน: ศึกษาและรวบรวมองค์ความรู้ใหม่เบื้องต้น

รูปแบบองค์กร:สนทนา งานส่วนตัว อิสระ

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

การสอน:

จากความรู้ของนักเรียน ให้ทำซ้ำแนวคิดของ "สูตรเคมี";

เพื่อส่งเสริมการก่อตัวของแนวคิดของ "ความจุ" ในหมู่นักเรียนและความสามารถในการกำหนดความจุของอะตอมขององค์ประกอบตามสูตรของสาร

เพื่อเน้นความสนใจของเด็กนักเรียนเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของการรวมหลักสูตรเคมีและคณิตศาสตร์

กำลังพัฒนา:

พัฒนาทักษะต่อไปเพื่อกำหนดคำจำกัดความ

อธิบายความหมายของแนวคิดที่ศึกษาและอธิบายลำดับของการกระทำในการกำหนดความจุตามสูตรของสาร

มีส่วนร่วมในการเสริมสร้างคำศัพท์การพัฒนาอารมณ์ความสามารถในการสร้างสรรค์

เพื่อพัฒนาความสามารถในการเน้นหลัก, จำเป็น, เปรียบเทียบ, สรุป, พัฒนาพจน์, คำพูด

เกี่ยวกับการศึกษา:

ปลูกฝังความรู้สึกของความสนิทสนมกันความสามารถในการทำงานร่วมกัน

ยกระดับการศึกษาด้านสุนทรียศาสตร์ของนักเรียน

ส่งเสริมให้นักเรียนมีวิถีชีวิตที่มีสุขภาพดี

ผลการเรียนรู้ตามแผน:

เรื่อง: รู้คำจำกัดความของแนวคิดเรื่อง "วาเลนซ์"

เพื่อให้สามารถกำหนดความจุของธาตุตามสูตรของสารประกอบไบนารี รู้ความจุของธาตุเคมีบางชนิด.

Meta- subject: เพื่อสร้างความสามารถในการทำงานตามอัลกอริทึมในการแก้ปัญหาด้านการศึกษาและความรู้ความเข้าใจ

ส่วนบุคคล: การก่อตัวของทัศนคติที่รับผิดชอบต่อการเรียนรู้ความพร้อมของนักเรียนเพื่อการศึกษาด้วยตนเองตามแรงจูงใจในการเรียนรู้

กิจกรรมหลักของนักศึกษากำหนดความจุขององค์ประกอบในสารประกอบไบนารี

แนวคิดพื้นฐาน:ความจุ ค่าคงที่และค่าตัวแปร

อุปกรณ์สำหรับนักเรียน:หนังสือเรียน G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน "เคมี เกรด 8" - ม.: การศึกษา, 2558; ในแต่ละตาราง "อัลกอริทึมสำหรับกำหนดความจุ" (ภาคผนวก 2); เอกสารแจก

ระหว่างเรียน	กิจกรรมครู	กิจกรรมนักศึกษา
1. ช่วงเวลาขององค์กร	ครูต้อนรับนักเรียน กำหนดความพร้อมของบทเรียน สร้างปากน้ำที่เอื้ออำนวยในห้องเรียน	ทักทายครู แสดงความพร้อมสำหรับบทเรียน
2.อัพเดทความรู้	สนทนาหน้านักเรียนในหัวข้อ “สูตรเคมี”. แบบฝึกหัดที่ 1:นี่เขียนอะไร? ครูสาธิตสูตรที่พิมพ์บนแผ่นงานแยกต่างหาก (ภาคผนวก 1) งาน 2:งานเดี่ยวบนการ์ด (นักเรียนสองคนทำงานที่กระดานดำ) ตรวจสอบหลังจากเสร็จสิ้นการคำนวณ บัตรหมายเลข 1คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารเหล่านี้: NaCl, K2O บัตรหมายเลข 2คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารเหล่านี้: CuO, SO2	นักเรียนตอบคำถามครู อ่านสูตร “ภาษาเคมี” นักเรียนได้รับการ์ด: ตัวเลือกแรก - หมายเลข 1 ตัวเลือกที่สอง - หมายเลข 2 และทำงานให้เสร็จ นักเรียนสองคนไปที่กระดานดำและทำการคำนวณที่ด้านหลังของกระดานดำ เมื่อพวกเขาทำงานเสร็จ พวกเขาตรวจสอบทุกอย่างร่วมกันเพื่อความถูกต้อง หากมีข้อผิดพลาด พวกเขาจะหาวิธีกำจัดมัน
3. ศึกษาวัสดุใหม่	1. คำอธิบายของครู การกำหนดปัญหา แนวคิดของความจุ จนถึงตอนนี้เราได้ใช้สูตรสำเร็จรูปที่ให้ไว้ในตำราเรียนแล้ว สูตรทางเคมีสามารถหาได้จากข้อมูลองค์ประกอบของสาร แต่บ่อยครั้งเมื่อรวบรวมสูตรทางเคมีจะคำนึงถึงกฎหมายที่องค์ประกอบเชื่อฟังเชื่อมโยงซึ่งกันและกัน ออกกำลังกาย:เปรียบเทียบองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณในโมเลกุล: HCl , H2O, NH3, CH4 โมเลกุลมีอะไรที่เหมือนกัน? พวกเขาแตกต่างกันอย่างไร? ปัญหา:เหตุใดอะตอมต่าง ๆ จึงมีจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนต่างกัน บทสรุป:อะตอมมีความสามารถที่แตกต่างกันในการเก็บอะตอมอื่นจำนวนหนึ่งไว้ในสารประกอบ สิ่งนี้เรียกว่าเวเลนซ์ คำว่า "วาเลนซ์" มาจาก lat. วาเลนเซีย - ความแข็งแกร่ง เขียนคำจำกัดความในสมุดบันทึกของคุณ: ความจุเป็นคุณสมบัติของอะตอมที่จะเก็บอะตอมอื่นจำนวนหนึ่งไว้ในสารประกอบ Valency ระบุด้วยเลขโรมัน ความจุของอะตอมไฮโดรเจนถูกนำมาเป็นหนึ่งและสำหรับออกซิเจน - สอง 1. ทำเครื่องหมายความจุขององค์ประกอบที่รู้จัก: I 2. ค้นหาจำนวนหน่วยความจุทั้งหมดขององค์ประกอบที่รู้จัก: 3. จำนวนหน่วยความจุทั้งหมดหารด้วยจำนวนอะตอมขององค์ประกอบอื่นและพบความจุของมัน:	ฟังอาจารย์ การปรากฏตัวของอะตอมไฮโดรเจน HCl - หนึ่งอะตอมของคลอรีนถือหนึ่งอะตอมไฮโดรเจน H2O - ออกซิเจนหนึ่งอะตอมมีไฮโดรเจนสองอะตอม NH3 - อะตอมไนโตรเจนหนึ่งอะตอมมีอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอม CH4 - อะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมมีอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม พวกเขาแก้ไขปัญหา ตั้งสมมติฐาน และสรุปร่วมกับครู เขียนคำจำกัดความ ฟังคำอธิบายของครู ใช้อัลกอริทึมสำหรับกำหนดความจุ จดสูตรในสมุดบันทึกและกำหนดความจุขององค์ประกอบ ฟังคำอธิบายของครู
4. การทดสอบเบื้องต้นของความรู้ที่ได้รับ	แบบฝึกหัดที่ 1:กำหนดความจุขององค์ประกอบในสาร มอบหมายในเอกสารแจก แบบฝึกหัดที่ 2:ภายในสามนาที คุณต้องทำหนึ่งในสามภารกิจที่คุณเลือกให้เสร็จสิ้น เลือกเฉพาะงานที่คุณสามารถจัดการได้ มอบหมายในเอกสารแจก เลเยอร์แอปพลิเคชัน (“4”) ระดับความคิดสร้างสรรค์ (“5”) ครูคัดเลือกตรวจสอบสมุดบันทึกของนักเรียน ทำเครื่องหมายสำหรับงานที่ทำเสร็จแล้วอย่างถูกต้อง	เครื่องจำลอง: นักเรียนไปที่กระดานเป็นลูกโซ่และกำหนดความจุขององค์ประกอบในสูตรที่เสนอ นักเรียนปฏิบัติงานที่เสนอโดยเลือกระดับที่คิดว่ามีความสามารถ วิเคราะห์คำตอบกับอาจารย์
5. สรุปบทเรียน	สัมภาษณ์กับนักเรียน: เรามีปัญหาอะไรในตอนต้นของบทเรียน เราได้ข้อสรุปอะไรบ้าง? กำหนด "ความจุ" ความจุของอะตอมไฮโดรเจนคืออะไร? ออกซิเจน? จะกำหนดความจุของอะตอมในสารประกอบได้อย่างไร? การประเมินผลงานของนักเรียนโดยรวมและนักเรียนรายบุคคล	ตอบคำถามอาจารย์. วิเคราะห์งานของคุณในชั้นเรียน
6. การบ้าน	§ 16 เช่น 1, 2, 5, รายการทดสอบ	เขียนงานในไดอารี่
7. การสะท้อนกลับ	จัดระเบียบทางเลือกของนักเรียนในการประเมินทัศนคติที่เพียงพอต่อบทเรียนและสภาพหลังบทเรียน (ภาคผนวก 3 พิมพ์สำหรับแต่ละบทเรียน)	ประเมินความรู้สึกของพวกเขาหลังบทเรียน

วรรณกรรม:

Gara N. N. Chemistry: บทเรียนในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: คู่มือสำหรับครู / N. N. Gara. - ม.: การศึกษา, 2557.

วัสดุควบคุมและการวัด เคมี เกรด 8/Comp. น.ป. โตรกูบอฟ - ม.: วาโก้, 2556.

Rudzitis G.E. , Feldman F.G. "เคมี. เกรด 8" - ม.: การศึกษา, 2558.

Troegubova N.P. การพัฒนา Pourochnye ในวิชาเคมีเกรด 8 - ม.: วาโก้, 2014.

วารสาร "ชีววิทยา" - www.1september.ru - เทคโนโลยีการเรียนรู้ที่เน้นนักเรียนเป็นศูนย์กลาง

เอกสารแนบ 1

รายการต่อไปนี้หมายความว่าอย่างไร

ก) 4H; 7Fe; H2; 4H2 b) NaCl; AlBr3; FeS

ภาคผนวก 2

อัลกอริทึมสำหรับกำหนดความจุ

อัลกอริทึมสำหรับกำหนดความจุ	ตัวอย่าง
1. เขียนสูตรของสาร
2. กำหนดความจุที่รู้จักขององค์ประกอบ
3. ค้นหาจำนวนหน่วยความจุของอะตอมของธาตุที่รู้จักโดยการคูณความจุของธาตุด้วยจำนวนอะตอม		2 II Cu2O
4. หารจำนวนหน่วยความจุของอะตอมด้วยจำนวนอะตอมขององค์ประกอบอื่น คำตอบที่ได้รับคือความจุที่ต้องการ	2 สาม H2S	2 สาม Cu2O
5. ตรวจสอบ คือ นับจำนวนหน่วยความจุของแต่ละองค์ประกอบ	สาม H2S (2=2)	สาม Cu2O (2=2)

ในบทเรียนที่ฉันทำงาน: อย่างแข็งขัน / เรื่อย ๆ

ฉันพอใจ/ไม่พอใจกับงานที่ทำในบทเรียน

บทเรียนดูเหมือนกับฉัน: สั้น / ยาว

สำหรับบทเรียน I : ไม่เหนื่อย / เหนื่อย

อารมณ์ของฉัน: ดีขึ้น / แย่ลง

เนื้อหาของบทเรียนคือ: เข้าใจ / ไม่เข้าใจ, น่าสนใจ / น่าเบื่อ

เอกสารแจก

แบบฝึกหัดที่ 1:กำหนดความจุขององค์ประกอบในสาร:

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2On3, SiH4, On CuO, N2O3.

แบบฝึกหัดที่ 2:

ภายในสามนาที คุณต้องทำหนึ่งในสามภารกิจที่คุณเลือกให้เสร็จสิ้น เลือกเฉพาะงานที่คุณสามารถจัดการได้

ระดับการสืบพันธุ์ (“3”)กำหนดความจุของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีตามสูตรของสารประกอบ: NH3, Au2O3, SiH4, CuO

เลเยอร์แอปพลิเคชัน (“4”)จากชุดข้อมูลข้างต้น ให้เขียนเฉพาะสูตรที่มีอะตอมของโลหะเป็นคู่: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2

ระดับความคิดสร้างสรรค์ (“5”)ค้นหารูปแบบในลำดับของสูตร: N2O, NO, N2O3 และวางวาเลนซีเหนือแต่ละองค์ประกอบ

องค์ประกอบทางเคมีตัวหนึ่งเพื่อยึดหรือแทนที่อะตอมของอีกจำนวนหนึ่ง

ความจุของอะตอมไฮโดรเจนถูกนำมาเป็นหน่วยของความจุ เท่ากับ 1 นั่นคือ ไฮโดรเจนเป็นแบบโมโนวาเลนต์ ดังนั้นความจุของธาตุจะระบุจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่อะตอมของธาตุนั้นเชื่อมต่ออยู่ ตัวอย่างเช่น, HClโดยที่คลอรีนเป็นโมโนวาเลนต์ ชม2Oโดยที่ออกซิเจนเป็นไบวาเลนท์ NH3โดยที่ไนโตรเจนเป็นไตรวาเลนท์

ตารางองค์ประกอบที่มีความจุคงที่

สูตรสารสามารถรวบรวมได้ตามความจุขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบ และในทางกลับกัน เมื่อทราบความจุของธาตุ คุณสามารถสร้างสูตรทางเคมีจากพวกมันได้

อัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสูตรของสารตามความจุ

1. เขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ

2. กำหนดความจุขององค์ประกอบที่รวมอยู่ในสูตร

3. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อยของค่าตัวเลขของความจุ

4. ค้นหาความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมของธาตุโดยการหารตัวคูณร่วมน้อยที่พบด้วยความจุที่สอดคล้องกันของธาตุ

5. เขียนดัชนีของธาตุในสูตรเคมี

ตัวอย่าง:เขียนสูตรเคมีของฟอสฟอรัสออกไซด์.

1. มาเขียนสัญลักษณ์กัน:

2. กำหนดความจุ:

4. ค้นหาความสัมพันธ์ระหว่างอะตอม:

5. มาเขียนดัชนีกัน:

อัลกอริทึมสำหรับกำหนดความจุตามสูตรขององค์ประกอบทางเคมี

1. เขียนสูตรของสารประกอบทางเคมี

2. กำหนดความจุที่รู้จักขององค์ประกอบ

3. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อยของวาเลนซีและดัชนี

4. หาอัตราส่วนของตัวคูณร่วมน้อยกับจำนวนอะตอมของธาตุที่สอง นี่คือความจุที่ต้องการ

5. ทำการตรวจสอบโดยการคูณความจุและดัชนีของแต่ละองค์ประกอบ งานของพวกเขาจะต้องเท่าเทียมกัน

ตัวอย่าง:กำหนดความจุขององค์ประกอบของไฮโดรเจนซัลไฟด์

1. มาเขียนสูตรกัน:

ชม 2 ส

2. แสดงถึงความจุที่รู้จัก:

ชม 2 ส

3. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อย:

ชม 2 ส

4. ค้นหาอัตราส่วนของตัวคูณร่วมน้อยต่อจำนวนอะตอมของกำมะถัน:

ชม 2 ส

5. มาเช็คกัน