ไอพีวี– นี่คือค่าคงที่ที่อุณหภูมิที่กำหนดสำหรับน้ำและสารละลายที่เป็นน้ำใดๆ เท่ากับผลคูณของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน

K(H2O) = *

K(H2O) = 1* (t = 25C)

ดัชนีไฮโดรเจน (pH) เป็นลักษณะเชิงปริมาณของความเป็นกรดของตัวกลาง เท่ากับลอการิทึมทศนิยมที่เป็นลบของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนอิสระในสารละลาย

ดัชนีไฮดรอกซิล (pOH) คือค่าที่เท่ากับลอการิทึมทศนิยมที่เป็นลบของความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์อิสระในสารละลาย

เป็นกลาง
อัลคาไลน์

การคำนวณค่า pH ของสารละลายของเบสและกรดแก่และอ่อน

กรดอ่อน: pH=1/2pKk-1/2lgCk โดยที่ pK= -lgK คือค่าคงที่การแตกตัวของกรดหรือเบสอ่อน

เบสอ่อน: pH=14-1/2pKo+1/2lgCo

กรดแก่: pH= -lg(zCk) โดยที่ z คือจำนวนของไฮโดรเจนไอออน

เบสแก่: pH=14+lg(zCo) โดยที่ z คือจำนวนของไฮดรอกไซด์ไอออน

การคำนวณระบบบัฟเฟอร์ pH สมการพื้นฐาน สมการเฮนเดอร์สัน-ฮัสเซิลบาค

สารละลายบัฟเฟอร์หรือระบบเรียกว่า ค่า pH ซึ่งไม่เปลี่ยนแปลงจากการเติมกรดแก่หรือด่างในปริมาณเล็กน้อย เช่นเดียวกับเมื่อเจือจาง สารละลายบัฟเฟอร์ที่ง่ายที่สุดคือส่วนผสมของกรดอ่อนและเกลือที่มีประจุลบร่วมกับกรดนั้น ตัวอย่างเช่น ส่วนผสมของ CH 3 COOH-กรดอะซิติกและโซเดียมอะซิเตต CH 3 COONa

การจำแนกประเภท: ตามองค์ประกอบที่พวกเขาแยกแยะ

1) เป็นกรด - ประกอบด้วยกรดอ่อนและเกลือ ตัวอย่างเช่น: ออกซีฮีโมโกลบิน, ฟอสเฟตไบคาร์บอเนต

2) เบสประกอบด้วยเบสอ่อนและเกลือ ตัวอย่างเช่น แอมโมเนีย: amphoteric, ampholytic - ประกอบด้วยสารที่แสดงคุณสมบัติของทั้งกรดและเบส (บัฟเฟอร์โปรตีน) สำหรับระบบบัฟเฟอร์ที่ประกอบด้วย HAn โมล/ลิตรของกรดอ่อนและ KtAn โมล/ลิตรของเกลือ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน H + =K Han = เรียกว่าสมการ Henderson-Hasselbach ดังนั้น H + =K HAn = โดยที่ K Han คือค่าคงที่ el การแยกตัวของกรดอ่อน ใช้ทั้งสองส่วนตามลอการิทึมและกลับเครื่องหมาย เราได้สมการสำหรับคำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ที่พิจารณา pH=p KHAn - lg โดยที่ p KHAn เป็นลอการิทึมฐานสิบของค่าคงที่การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรดอ่อน ความสามารถของสารละลายบัฟเฟอร์ในการรักษาค่า pH เมื่อกรดแก่หรืออัลคาไลถูกเติมที่ระดับคงที่โดยประมาณนั้นยังห่างไกลจากการไม่จำกัดและถูกจำกัดด้วยค่าของความจุบัฟเฟอร์ที่เรียกว่า B หน่วยของความจุบัฟเฟอร์มักถูกใช้เป็นความจุ ของสารละลายบัฟเฟอร์ดังกล่าว การเปลี่ยนแปลงค่า pH นั้นจำเป็นต้องมีกรดแก่หรือด่างเข้มข้นในปริมาณ 1 โมลเทียบเท่าต่อสารละลาย 1 ลิตร ความจุบัฟเฟอร์ B สามารถคำนวณได้โดยใช้สูตร B= ความจุบัฟเฟอร์รวมของเลือดแดงถึง 25.3 มิลลิโมล/ลิตร ในเลือดดำจะค่อนข้างต่ำกว่าและมักจะไม่เพิ่มขึ้น 24.3 มิลลิโมล/ลิตร

กลไกการออกฤทธิ์ของบัฟเฟอร์ในตัวอย่างสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์

โดยการเติมกรดแก่ (HCl)

กรดแก่ (HCl) ทำปฏิกิริยากับเบสอ่อน (NH4OH)

ปฏิกิริยาสะเทินเกิดขึ้นและกรดจะถูกแทนที่ด้วยเกลือในปริมาณที่เท่ากัน

ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ - ไอออนอิสระถูกเติมเต็มเนื่องจากความเป็นพื้นฐานที่เป็นไปได้ของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นค่า pH ของสารละลายจึงไม่เปลี่ยนแปลง

NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O

NH4OH+H+Cl=NH4+Cl+H2O

โดยเติมเบสแก่ (NaOH)

อัลคาไล (NaOH) ทำปฏิกิริยากับเกลือ (NH4Cl)

เกิดเบสอ่อน (NH4OH) และ pH ของสารละลายไม่เปลี่ยนแปลง

NH4Cl+NaOH=NH4OH+NaCl

6. x-ka ทั่วไปและ p-ii ไอออนบวกเชิงวิเคราะห์ 3 analyte กลุ่ม

คำถามที่ 7 ไอออนบวกของกลุ่มวิเคราะห์ IV

คำถามที่ 8 ไอออนบวกของกลุ่มวิเคราะห์ V

คำถามที่ 9 ไอออนบวกของกลุ่มวิเคราะห์ VI

คำถามที่ 10 หลักสูตรการวิเคราะห์ไอออนบวกของกลุ่ม I-VI อย่างเป็นระบบตามการจำแนกประเภทกรดเบส

คำถาม 11. ลักษณะทั่วไป การจำแนกประเภทและวิธีการตรวจหาประจุลบ

คำถามที่ 12 การวิเคราะห์สารอนินทรีย์ที่ไม่รู้จัก การทดสอบเบื้องต้น การถ่ายโอนสารที่วิเคราะห์ลงในสารละลาย การวิเคราะห์.

1. การคำนวณค่า pH ในสารละลายของกรดแก่และเบสแก่

2. การคำนวณค่า pH ในสารละลายกรดและเบสอ่อน

3. การคำนวณค่า pH ในสารละลายของเกลือที่ไฮโดรไลซ์ได้

4. การคำนวณค่า pH ในสารละลายของกรดและเบสผสมต่างๆ

4. ระบบบัฟเฟอร์

21. การประยุกต์ใช้องค์กร รีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์ การจัดกลุ่มการวิเคราะห์เชิงหน้าที่ องค์กรการจัดประเภท รีเอเจนต์ตามประเภทของอะตอมของผู้บริจาค สำคัญ องค์กร รีเอเจนต์, isp. ในเคมี การวิเคราะห์.

23. อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ ที่มีต่อความสามารถในการละลายของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายได้น้อย หลักการทั่วไปของการละลายตะกอนของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายได้น้อย

24. การประเมินเชิงปริมาณของรีดอกซ์ ความสามารถในตัว. …….

25. ศักย์ไฟฟ้าที่เป็นทางการ อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ (อุณหภูมิ, ไอออนแปลกปลอม, ค่า pH, ปฏิกิริยาข้างเคียง) ต่อการตกไข่ การใช้ ovr เพื่อปกปิดอิทธิพลที่ไม่พึงประสงค์ของไอออน

คำถามที่ 26.

คำถาม 27.

คำถาม 28.

คำถาม 29.

คำถาม 30.

48. การไทเทรตโบรมาเมตริก หลักการของวิธีการ เงื่อนไขการไทเทรต ไทแทรนต์ การตรวจจับจุดสิ้นสุดของการไทเทรต การประยุกต์ใช้การไทเทรตโบรมาโทเมตริกในทางปฏิบัติ

49. การไทเทรตแบบไดโครมาโตเมตริก หลักการของวิธีการ เงื่อนไขการไทเทรต ไทแทรนต์ การตรวจจับจุดสิ้นสุดของการไทเทรต การใช้งานจริงของการไทเทรตแบบไดโครมาโตเมตริก

50. การไทเทรตแบบซีริเมตริก หลักการของวิธีการ เงื่อนไขการไทเทรต ไทแทรนต์ การตรวจจับจุดสิ้นสุดของการไทเทรต การประยุกต์ใช้การไทเทรตแบบเซอร์เมทริกในทางปฏิบัติ

51. ลักษณะทั่วไปของวิธีการวิเคราะห์ทางกายภาพและเคมีฟิสิกส์ การจำแนกประเภทของวิธีการวิเคราะห์ทางกายภาพและเคมีฟิสิกส์

ธรรมชาติและคุณสมบัติของรังสีแม่เหล็กไฟฟ้า การจำแนกวิธีวิเคราะห์ทางสเปกโทรสโกปีตามความยาวคลื่น โดยธรรมชาติของการมีปฏิสัมพันธ์กับสารนั้น ตามประเภทของอนุภาคที่เกี่ยวข้องในกระบวนการ

53. กฎพื้นฐานของการดูดกลืนรังสีแม่เหล็กไฟฟ้า การส่งผ่านและความหนาแน่นของแสง โมลาร์และค่าสัมประสิทธิ์การดูดกลืนจำเพาะ ใช้ในเคมีวิเคราะห์

54. สเปกโทรสโกปีการดูดกลืนอะตอม แนวคิดพื้นฐาน. ความเป็นไปได้ในการวิเคราะห์ของวิธีการ กระบวนการที่นำไปสู่การเกิดสัญญาณการวิเคราะห์ การวัดและการประมวลผลสัญญาณการวิเคราะห์

56. IR สเปกโทรสโกปี ความเป็นไปได้ในการวิเคราะห์ของวิธีการ กระบวนการที่นำไปสู่การเกิดสัญญาณการวิเคราะห์ การวัดสัญญาณเชิงวิเคราะห์ IR สเปกโทรสโกปีกับการแปลงฟูเรียร์

58. วิธีการวิเคราะห์เรืองแสง การจำแนกประเภท สาเหตุ ลักษณะสำคัญ และความสม่ำเสมอของการเรืองแสง การดับเรืองแสง

62. ลักษณะทั่วไปของแก๊สโครมาโตกราฟี ทฤษฎีการแยกสารด้วยโครมาโตกราฟี - แผ่นทฤษฎีและทฤษฎีจลนศาสตร์ (แวน ดีมเตอร์)

66. คอลัมน์โครมาโตกราฟีของเหลว

67. ก.ล.ต

69. วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีไฟฟ้า

70. วิธีการวิเคราะห์แบบคอนโทรเมตริก

72. วิธีการวิเคราะห์แบบคูลอมเมตริก ลักษณะทั่วไป. คูลอมเมตริกโดยตรง ใช้งานได้จริง การไทเทรตแบบคูลอมเมตริก ใช้งานได้จริง

73. วิธีการวิเคราะห์แบบโวลแทมเมทริก โพลาโรกราฟีและแอมเพอโรเมทรีเหมาะสม เงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับการวัดโวลแทมเมทริก

74. เส้นโค้งโพลาโรกราฟิก คลื่นโพลาโรกราฟิก ศักยภาพครึ่งคลื่น สมการอิลโควิช

1. การคำนวณค่า pH ในสารละลายของกรดแก่และเบสแก่

การคำนวณค่า pH ในสารละลายของกรดและเบสเชิงเดี่ยวที่เข้มข้นนั้นดำเนินการตามสูตร:

pH \u003d - lg C ถึง และ pH \u003d 14 + lg C o

โดยที่ C ถึง, C o คือความเข้มข้นโมลาร์ของกรดหรือเบส, โมล / ลิตร

2. การคำนวณค่า pH ในสารละลายกรดและเบสอ่อน

การคำนวณค่า pH ในสารละลายของกรดและเบสเชิงเดี่ยวที่อ่อนแอนั้นดำเนินการตามสูตร: pH \u003d 1/2 (pK ถึง - lgC ถึง) และ pH \u003d 14 - 1/2 (pK O - lg C O)

3. การคำนวณค่า pH ในสารละลายของเกลือที่ไฮโดรไลซ์ได้

การไฮโดรไลซิสของเกลือมี 3 กรณี:

ก) การไฮโดรไลซิสของเกลือโดยไอออน (เกลือเกิดจากกรดอ่อนและเบสแก่ เช่น CH 3 COO Na) ค่า pH คำนวณโดยสูตร: pH = 7 + 1/2 pK ถึง + 1/2 lg C s

b) การไฮโดรไลซิสของเกลือโดย ไอออนบวก (เกลือเกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ เช่น NH 4 Cl) การคำนวณค่า pH ในสารละลายดังกล่าวดำเนินการตามสูตร: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C s

c) การไฮโดรไลซิสของเกลือด้วยไอออนบวกและไอออน (เกลือเกิดจากกรดอ่อนและเบสอ่อน เช่น CH 3 COO NH 4) ในกรณีนี้ การคำนวณค่า pH จะดำเนินการตามสูตร:

pH \u003d 7 + 1/2 pK ถึง - 1/2 pK o

หากเกลือเกิดจากกรดโพลีเบสิกที่อ่อนแอหรือเบสมัลติโปรโทนิกที่อ่อนแอ ดังนั้นในสูตร (7-9) ที่ระบุไว้ข้างต้นสำหรับการคำนวณค่า pH ค่าของ pK k และ pK o ตามขั้นตอนสุดท้ายของการแยกตัวจะถูกแทนที่

4. การคำนวณค่า pH ในสารละลายของกรดและเบสผสมต่างๆ

เมื่อเทกรดและเบส ค่า pH ของส่วนผสมที่ได้จะขึ้นอยู่กับปริมาณของกรดและเบสที่ได้รับและความแรงของกรด

4. ระบบบัฟเฟอร์

ระบบบัฟเฟอร์ประกอบด้วยส่วนผสมของ:

ก) กรดอ่อนและเกลือของกรด เช่น CH 3 COO H + CH 3 COO Na

b) เบสอ่อนและเกลือของเบส เช่น NH 4 OH + NH 4 Cl

ค) ส่วนผสมของเกลือกรดที่มีความเป็นกรดต่างกัน เช่น NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4

d) ส่วนผสมของกรดและเกลือปานกลาง เช่น NaНCO 3 + Na 2 CO 3

e) ส่วนผสมของเกลือพื้นฐานที่มีความเป็นเบสต่างกัน เช่น Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 เป็นต้น

การคำนวณค่า pH ในระบบบัฟเฟอร์ดำเนินการตามสูตร: pH = pK ถึง - lg C ถึง / C s และ pH = 14 - pK o + lg C o / C s

สารละลายบัฟเฟอร์กรด-เบส สมการ Henderson-Hasselbach ลักษณะทั่วไป. หลักการทำงาน. การคำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ ความจุบัฟเฟอร์

สารละลายบัฟเฟอร์ - ระบบที่รักษาค่าพารามิเตอร์บางอย่าง (ค่า pH ศักยภาพของระบบ ฯลฯ) เมื่อองค์ประกอบของระบบเปลี่ยนไป

กรด-เบส เรียกว่า สารละลายบัฟเฟอร์ ซึ่งรักษาค่า pH คงที่โดยประมาณเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่ในปริมาณที่ไม่มากเกินไป เช่นเดียวกับเมื่อเจือจางและทำให้เข้มข้น สารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นกรดประกอบด้วยกรดอ่อนและเบสที่เชื่อมกัน กรดแก่ เมื่อเติมลงในสารละลายบัฟเฟอร์ จะ "เปลี่ยน" เป็นกรดอ่อน และเบสแก่เป็นเบสอ่อน สูตรคำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์: ค่า pH = พีเค เกี่ยวกับ + แอลจี ค เกี่ยวกับ /จาก กับ สมการนี้ เฮนเดอร์สัน-ฮัสเซลบัค . จากสมการนี้ ค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของความเข้มข้นของกรดอ่อนและเบสคอนจูเกต เนื่องจากอัตราส่วนนี้ไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเจือจาง ค่า pH ของสารละลายจึงคงที่ การเจือจางไม่สามารถไม่จำกัดได้ ด้วยการเจือจางที่มีนัยสำคัญ ค่า pH ของสารละลายจะเปลี่ยนไป เพราะ ประการแรก ความเข้มข้นของส่วนประกอบจะมีค่าน้อยจนไม่สามารถละเลย autoprotolysis ของน้ำได้อีกต่อไป และประการที่สอง ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมที่ไม่มีประจุและ อนุภาคที่มีประจุจะขึ้นอยู่กับความแรงของไอออนของสารละลายแตกต่างกัน

สารละลายบัฟเฟอร์จะรักษาค่า pH ให้คงที่เมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่ในปริมาณเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ความสามารถของสารละลายบัฟเฟอร์ในการ "ต้านทาน" การเปลี่ยนแปลงของค่า pH ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของความเข้มข้นของกรดอ่อนและเบสคอนจูเกต รวมถึงความเข้มข้นทั้งหมด - และแสดงคุณลักษณะด้วยความจุของบัฟเฟอร์

ความจุบัฟเฟอร์ - อัตราส่วนของความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นเพียงเล็กน้อยของกรดแก่หรือเบสแก่ในสารละลาย (โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงปริมาตร) ต่อการเปลี่ยนแปลงค่า pH ที่เกิดจากการเพิ่มขึ้นนี้ (หน้า 239, 7.79)

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและด่างสูง ความจุของบัฟเฟอร์จะเพิ่มขึ้นอย่างมาก สารละลายที่กรดแก่หรือเบสแก่มีความเข้มข้นสูงเพียงพอก็มีคุณสมบัติเป็นบัฟเฟอร์เช่นกัน

ความจุบัฟเฟอร์สูงสุดที่ pH=pKa เพื่อรักษาค่า pH ที่แน่นอน ควรใช้สารละลายบัฟเฟอร์ ซึ่งค่า pKa ของกรดอ่อนที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของกรดนั้นใกล้เคียงกับค่า pH นี้มากที่สุด ควรใช้สารละลายบัฟเฟอร์เพื่อรักษาค่า pH ในช่วง pKa + _ 1 ช่วงเวลานี้เรียกว่ากำลังการทำงานของบัฟเฟอร์

19. แนวคิดพื้นฐานเกี่ยวกับสารประกอบเชิงซ้อน การจำแนกประเภทของสารประกอบเชิงซ้อน ค่าคงที่สมดุลที่ใช้ในการแสดงลักษณะของสารประกอบเชิงซ้อน: ค่าคงที่การก่อตัว, ค่าคงที่การแยกตัว (ทั่วไป, แบบขั้นบันได, ความเข้มข้นทางอุณหพลศาสตร์, ความเข้มข้นจริงและเงื่อนไข)

ส่วนใหญ่แล้ว สารเชิงซ้อนคืออนุภาคที่เกิดขึ้นจากปฏิสัมพันธ์ของผู้ให้และตัวรับของอะตอมกลาง (ไอออน) เรียกว่าสารเชิงซ้อน และอนุภาคที่มีประจุหรือเป็นกลางเรียกว่าลิแกนด์ สารเชิงซ้อนและลิแกนด์ต้องมีอยู่อย่างอิสระในสภาพแวดล้อมที่เกิดการเชิงซ้อน

สารประกอบเชิงซ้อนประกอบด้วยทรงกลมภายในและภายนอก K3(Fe(CN)6)- K3-ทรงกลมภายนอก, Fe-สารเชิงซ้อน, CN- ลิแกนด์, สารเชิงซ้อน + ลิแกนด์=ทรงกลมด้านใน

ทันตกรรมคือจำนวนของศูนย์ผู้บริจาคลิแกนด์ที่เข้าร่วมในปฏิสัมพันธ์ระหว่างผู้บริจาคและผู้รับระหว่างการก่อตัวของอนุภาคที่ซับซ้อน ลิแกนด์คือโมโนเดนเทต (Cl-, H2O, NH3), ไบเดนเทต (C2O4(2-), 1,10-ฟีแนนโทรลีน) และโพลีเดนเทต

หมายเลขโคออร์ดิเนชันคือจำนวนศูนย์ผู้บริจาคลิแกนด์ที่อะตอมกลางมีปฏิสัมพันธ์ ในตัวอย่างด้านบน: 6-coordination number. (Ag (NH3) 2) + - หมายเลขโคออร์ดิเนชัน 2 เนื่องจากแอมโมเนียเป็นโมโนเดนเทตลิแกนด์ และใน (Ag (S2O3) 2) 3- - หมายเลขโคออร์ดิเนชัน 4 เนื่องจากไทโอซัลเฟตไอออนเป็นลิแกนด์บิเดนเทต

การจำแนกประเภท.

1) ขึ้นอยู่กับประจุ: ประจุลบ ((Fe(CN)6)3-), ประจุบวก ((Zn(NH3)4)2 +) และสารเชิงซ้อนที่ไม่มีประจุหรือไม่มีอิเล็กโทรไลต์ (HgCl2)

2) ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมของโลหะ: คอมเพล็กซ์โมโนนิวเคลียร์และโพลีนิวเคลียร์ โมโนนิวเคลียร์คอมเพล็กซ์ประกอบด้วยอะตอมของโลหะหนึ่งอะตอม ในขณะที่โพลีนิวเคลียร์คอมเพล็กซ์ประกอบด้วยสองอะตอมหรือมากกว่านั้น อนุภาคเชิงซ้อนเชิงซ้อนโพลีนิวเคลียร์ที่มีอะตอมของโลหะเหมือนกันเรียกว่าโฮโมนิวเคลียร์ (Fe2(OH)2)4+ หรือ Be3(OH)3)3+) และอนุภาคที่มีอะตอมของโลหะต่างกันเรียกว่าเฮเทอโรนิวเคลียร์ (Zr2Al(OH)5)6+) .

3) ขึ้นอยู่กับลักษณะของลิแกนด์: คอมเพล็กซ์ลิแกนด์ที่เป็นเนื้อเดียวกันและลิแกนด์ผสม (ลิแกนด์ผสม)

คีเลตเป็นสารประกอบเชิงซ้อนแบบวัฏจักรของไอออนโลหะที่มีโพลีเดนเทตลิแกนด์ (โดยปกติจะเป็นสารอินทรีย์) ซึ่งอะตอมกลางเป็นส่วนหนึ่งของวัฏจักรหนึ่งหรือมากกว่านั้น

ค่าคงที่. ความแข็งแรงของไอออนเชิงซ้อนมีลักษณะเฉพาะด้วยค่าคงที่การแยกตัว ซึ่งเรียกว่าค่าคงที่ความไม่เสถียร

หากไม่มีข้อมูลอ้างอิงเกี่ยวกับค่าคงที่ความไม่เสถียรแบบขั้นตอน จะใช้ค่าคงที่ความไม่เสถียรทั่วไปของไอออนเชิงซ้อน:

ค่าคงที่ความไม่เสถียรทั่วไปจะเท่ากับผลคูณของค่าคงที่ความไม่เสถียรแบบขั้นบันได

ในเคมีวิเคราะห์ แทนที่จะใช้ค่าคงที่ที่ไม่เสถียร เมื่อเร็ว ๆ นี้มีการใช้ค่าคงที่ความเสถียรของไอออนเชิงซ้อน:

ค่าคงที่ความเสถียรหมายถึงกระบวนการสร้างไอออนเชิงซ้อนและมีค่าเท่ากับส่วนกลับของค่าคงตัวที่ไม่เสถียร: Kst = 1/Knest

ค่าคงที่ของความเสถียรจะแสดงลักษณะสมดุลของการก่อตัวเชิงซ้อน

ดูหน้า 313 สำหรับค่าคงที่ทางอุณหพลศาสตร์และความเข้มข้น

20. อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ ต่อกระบวนการก่อตัวที่ซับซ้อนและความเสถียรของสารประกอบเชิงซ้อน อิทธิพลของความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยาต่อสารเชิงซ้อน การคำนวณเศษส่วนโมลาร์ของไอออนโลหะอิสระและสารเชิงซ้อนในส่วนผสมที่สมดุล

1) ความเสถียรของสารประกอบเชิงซ้อนขึ้นอยู่กับธรรมชาติของสารก่อเชิงซ้อนและลิแกนด์ รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในความเสถียรของสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะจำนวนมากที่มีลิแกนด์ต่างๆ สามารถอธิบายได้ด้วยความช่วยเหลือ ทฤษฎีของกรดและเบสแข็งและอ่อน (HMCA): กรดอ่อนสร้างสารประกอบที่เสถียรกว่าด้วยเบสอ่อน และกรดแข็งกับเบสแข็ง ลิแกนด์ (l. เบส) และ Ag+ หรือ Hg2+ (m. to-you) ที่มี S- sod. ลิแกนด์ (m. เบสิก) สารเชิงซ้อนของไอออนบวกที่มีลิแกนด์โพลีเดนเทตมีความเสถียรมากกว่าสารเชิงซ้อนที่มีลิแกนด์โมโนเดนเทตคล้ายกัน

2) ความแข็งแรงของไอออนิก เมื่อความแรงของไอออนเพิ่มขึ้นและค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมของไอออนลดลง ความเสถียรของสารเชิงซ้อนจะลดลง

3) อุณหภูมิ ถ้าในระหว่างการก่อตัวของสารเชิงซ้อน เดลต้า H มากกว่า 0 ความเสถียรของสารเชิงซ้อนจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ถ้าเดลต้า H น้อยกว่า 0 ก็จะลดลง

4) อำเภอด้านข้าง ผลของ pH ต่อความเสถียรของสารเชิงซ้อนขึ้นอยู่กับธรรมชาติของลิแกนด์และอะตอมกลาง หากสารเชิงซ้อนมีฐานที่แข็งแรงมากหรือน้อยเป็นลิแกนด์ เมื่อค่า pH ลดลง โปรตอนของลิแกนด์ดังกล่าวจะเกิดขึ้นและเศษส่วนโมลาร์ของรูปแบบลิแกนด์ที่เกี่ยวข้องในการก่อตัวของสารเชิงซ้อนจะลดลง ผลกระทบของค่า pH จะยิ่งแรงขึ้น ความแข็งแรงของเบสที่กำหนดก็จะยิ่งมากขึ้น และความเสถียรของสารเชิงซ้อนก็จะยิ่งลดลง

5) ความเข้มข้น เมื่อความเข้มข้นของลิแกนด์เพิ่มขึ้น เนื้อหาของสารเชิงซ้อนที่มีจำนวนโคออร์ดิเนชันสูงจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไอออนโลหะอิสระจะลดลง ด้วยไอออนโลหะส่วนเกินในสารละลาย สารเชิงซ้อนโมโนลิแกนด์จะมีอำนาจเหนือกว่า

เศษส่วนโมลาร์ของไอออนโลหะที่ไม่จับตัวกันเป็นสารประกอบเชิงซ้อน

เศษส่วนโมลาร์ของอนุภาคเชิงซ้อน

ผู้ชายไม่ต้องการทำงานเต็มเวลา เขามีข้อแก้ตัวเสมอ พวกเขาบอกว่า ฉันจะรู้สึกแย่อีกครั้งและทั้งหมดนั้น เขากำลังศึกษาเพื่อจุดหนึ่งในผู้พิพากษาสัปดาห์ละครั้งเขาเป็นคู่เขาเห็นด้วยกับอาจารย์ ฉันไม่สามารถหางานอย่างเป็นทางการได้เพื่อไม่ให้พลาดการเรียน (เรามีคะแนนสำหรับการเข้าร่วม) .. แถมตอนนี้ยังไม่ถือว่าเป็นเหตุผลที่ดี ไม่มีการติดต่อฟรีในสาขาพิเศษ ตอนนี้ไม่มีเงินฉันขอให้เขาทำงานเพื่อหารายได้อย่างน้อย บริษัทที่เขาทำงานอยู่ยังไม่รับฉัน ในการตอบสนอง เขาให้ข้อแก้ตัวแก่ฉัน 25-1,000 ครั้ง จากนั้นมหาวิทยาลัย แล้วก็งาน ทันใดนั้นฉันรู้สึกแย่เหมือนในฤดูหนาว เมื่อฉันนอนอยู่กับความกดดัน เขามักจะขอเงินแม่สำหรับการเดินทางของเขา แต่จากฉันเขาสั่นให้เช่า พ่อแม่ของฉันยังไม่สามารถให้เงินได้เพราะ ก่อนหน้านั้นพี่สาวต้องการเงินสำหรับการแข่งขัน แม่และน้องสาวของฉันมีปัญหาเกี่ยวกับหัวใจและต้องการการรักษาและยา พี่ชายของฉันพูดไม่ได้ แม่ของฉันให้เงินเขาประมาณ 8,000 สำหรับค่าฉีดยาและยา (ฉีด + วิตามิน) ฉันไม่คิดว่าเขาจะสนใจพ่อแม่ของฉัน และโดยทั่วไปแม่ของเขาถูกกล่าวหาว่า "ตกลง" กับแม่ของฉันว่าจะให้เดือนละ 3,000 แต่แม่ของฉันบอกว่าถ้าเป็นไปได้ ก่อนหน้านั้นพ่อให้อย่างใจเย็นจนกระทั่งปัญหาเริ่มขึ้น และแม่ของเขาก็โทรมาหาแม่ของฉันโดยบอกว่าคุณไม่ให้เงิน เรา "น่าจะ" ตกลง จากนั้นเธอก็เริ่มพูดว่าพวกเขาบอกว่าเตรียมเงินไว้ 10k (ฉันได้เงินจำนวนนี้มาจากไหน) ในครอบครัวของฉัน พ่อทำงานคนเดียว แม่รับจ้างอัดเทป แต่พวกเขาไม่ได้เรียกให้ทำงาน ในเมืองร้านค้าไม่บรรลุครึ่งหนึ่งของแผนการขายในเมือง ในครอบครัวของเขา พวกเขาทำงานเป็นสีดำ ว่าแม่ของเขา เป็นพ่อเลี้ยงของเขา พ่อแม่ของฉันเป็นคนผิวขาว ครอบครัวของเขามี 4 คนรวมถึงเขาด้วยมี 6 คนกับฉัน .. วันนี้ฉันถามเกี่ยวกับงานพาร์ทไทม์ แต่มีงาน 600 รูเบิลต่อวันให้ทำงานตั้งแต่ 9-20:00 น. .. Xs เมื่อพวกเขาโทรหา . พ่อเข้าเวรก็เก็บเอกสารขอทุนสังคมไม่ได้ด้วย..

ดู

การออกเดท ความรัก ความสัมพันธ์ฉันเข้าใจว่ามีจอห์นนี่ เดปป์หนุ่ม (หรือใครก็ตามที่คุณชอบที่สุดที่นั่น) หล่อเหลา กล้าหาญ พร้อมเสียงบาริโทนที่นุ่มนวล ผู้ชายบนเตียงที่ผู้หญิงเองก็ใฝ่ฝันที่จะเข้าไปสัมผัส จากนั้นฉันก็เข้าใจความมั่นใจของฉัน จากนั้นชายคนนี้จะไม่เสนอสิ่งใดโดยตรงเขาจะจุดไฟความหลงใหลและทุกอย่างจะเกิดขึ้นอย่างราบรื่นและเป็นธรรมชาติ และมีกี่กรณีที่ Vasek นั่งและถามว่า: คุณมาหาฉันทำไม))) เขาคิดว่าตัวเองต้านทานไม่ได้อย่างนั้นเหรอ? ผู้หญิงคนใดที่เห็นเขาเป็นครั้งแรกแล้วฝันถึงงานเลี้ยงต่อไป?

น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมาก แยกตัวออกในระดับเล็กน้อย สร้างไฮโดรเจนไอออน (H +) และไฮดรอกไซด์ไอออน (OH -)

กระบวนการนี้สอดคล้องกับค่าคงที่การแยกตัว:

.

เนื่องจากระดับการแยกตัวของน้ำมีขนาดเล็กมาก ความเข้มข้นสมดุลของโมเลกุลของน้ำที่ไม่แยกตัวจะเท่ากับความเข้มข้นทั้งหมดของน้ำโดยมีความแม่นยำเพียงพอ เช่น 1,000/18 = 5.5 โมล / เดซิเมตร 3
ในสารละลายที่มีน้ำเจือจาง ความเข้มข้นของน้ำจะเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยและถือเป็นค่าคงที่ได้ จากนั้นนิพจน์สำหรับค่าคงที่การแยกตัวของน้ำจะถูกแปลงดังนี้:

.

ค่าคงที่เท่ากับผลคูณของความเข้มข้นของไอออน H + และ OH - เป็นค่าคงที่และเรียกว่า ผลิตภัณฑ์ไอออนของน้ำ. ในน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25 ºС ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนจะเท่ากันและเป็น

สารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนเท่ากันเรียกว่าสารละลายที่เป็นกลาง

ดังนั้นที่ 25 ºС

– สารละลายที่เป็นกลาง

> - สารละลายที่เป็นกรด

< – щелочной раствор.

แทนความเข้มข้นของไอออน H + และ OH สะดวกกว่าที่จะใช้ลอการิทึมทศนิยมโดยใช้เครื่องหมายตรงกันข้าม แสดงด้วยสัญลักษณ์ pH และ pOH:

;

.

ลอการิทึมทศนิยมของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่มีเครื่องหมายตรงกันข้ามเรียกว่า ตัวบ่งชี้ค่า pH(พีเอช) .

ในบางกรณี ไอออนของน้ำสามารถทำปฏิกิริยากับไอออนของสารที่ละลายได้ ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญในองค์ประกอบของสารละลายและค่า pH

ตารางที่ 2

สูตรคำนวณค่าความเป็นกรด-ด่าง (pH)

* ค่าคงที่การแยกตัว ( เค) แสดงอยู่ในภาคผนวก 3

หน้า เค= -lg เค;

ฮัน, กรด; KtOH, ฐาน; KtAn - เกลือ

เมื่อคำนวณค่า pH ของสารละลายที่เป็นน้ำ จำเป็นต้องมี:

1. กำหนดลักษณะของสารที่เป็นสารละลาย และเลือกสูตรสำหรับคำนวณค่า pH (ตารางที่ 2)

2. หากมีกรดหรือเบสอ่อนอยู่ในสารละลาย ให้ดูในหนังสืออ้างอิงหรือในภาคผนวก 3 หน้า เคการเชื่อมต่อนี้

3. กำหนดองค์ประกอบและความเข้มข้นของสารละลาย ( จาก).

4. แทนค่าตัวเลขของความเข้มข้นของโมลาร์ ( จาก) และหน้า เค
ลงในสูตรการคำนวณและคำนวณค่า pH ของสารละลาย

ตารางที่ 2 แสดงสูตรการคำนวณค่า pH ในสารละลายของกรดและเบสแก่และอ่อน สารละลายบัฟเฟอร์ และสารละลายของเกลือที่ผ่านการไฮโดรไลซิส

หากมีกรดแก่ (HAn) อยู่ในสารละลาย ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่และแตกตัวเป็นไอออนได้เกือบทั้งหมด แล้ว pH (pH) จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (H +) ในกรดที่กำหนดและถูกกำหนดโดยสูตร (1)

หากมีเบสแก่อยู่ในสารละลาย ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและแตกตัวเป็นไอออนได้เกือบทั้งหมด ค่า pH (pH) จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH -) ในสารละลายและถูกกำหนดโดยสูตร ( 2).

หากมีเฉพาะกรดอ่อนหรือเบสอ่อนเท่านั้นในสารละลาย ค่า pH ของสารละลายดังกล่าวจะถูกกำหนดโดยสูตร (3), (4)

หากมีส่วนผสมของกรดแก่และกรดอ่อนอยู่ในสารละลาย กรดแก่จะยับยั้งการแตกตัวเป็นไอออนของกรดอ่อน ดังนั้นเมื่อคำนวณค่า pH ในสารละลายดังกล่าว การมีอยู่ของกรดอ่อนจะถูกละเลยและใช้สูตรการคำนวณที่ใช้สำหรับกรดแก่ (1) เหตุผลเดียวกันนี้ยังเป็นจริงในกรณีที่มีส่วนผสมของเบสแก่และเบสอ่อนอยู่ในสารละลาย การคำนวณค่า pH นำตามสูตร (2)

หากมีส่วนผสมของกรดแก่หรือเบสแก่ในสารละลาย การคำนวณค่า pH จะดำเนินการตามสูตรสำหรับการคำนวณค่า pH สำหรับกรดแก่ (1) หรือเบส (2) โดยสรุปความเข้มข้นของส่วนประกอบไว้ก่อนหน้านี้ .

หากสารละลายมีกรดแก่และเกลือ หรือเบสแก่และเกลือ ค่า pH ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดแก่หรือเบสแก่เท่านั้น และถูกกำหนดโดยสูตร (1) หรือ (2)

หากมีกรดอ่อนและเกลือ (เช่น CH 3 COOH และ CH 3 COONa; HCN และ KCN) หรือเบสอ่อนและเกลือ (เช่น NH 4 OH และ NH 4 Cl) อยู่ในสารละลาย ดังนั้นสิ่งนี้ ส่วนผสมคือ สารละลายบัฟเฟอร์และค่า pH ถูกกำหนดโดยสูตร (5), (6)

หากมีเกลือในสารละลายที่เกิดจากกรดแก่และเบสอ่อน (ไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก) หรือกรดอ่อนและเบสแก่ (ไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก) กรดอ่อนและเบสอ่อน (ไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวกและ ประจุลบ) จากนั้นเกลือเหล่านี้จะถูกไฮโดรไลซิสเปลี่ยนค่า pH และการคำนวณจะดำเนินการตามสูตร (7), (8), (9)

ตัวอย่างที่ 1คำนวณค่า pH ของสารละลายในน้ำของเกลือ NH 4 Br ที่มีความเข้มข้น

วิธีการแก้. 1. ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่จะถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวกตามสมการ:

ในสารละลายที่เป็นน้ำ ไฮโดรเจนไอออน (H +) ยังคงมีอยู่มากเกินไป

2. ในการคำนวณค่า pH เราใช้สูตรสำหรับคำนวณค่า pH สำหรับเกลือที่อยู่ระหว่างการไฮโดรไลซิสของไอออนบวก:

.

ค่าคงที่การแยกตัวของฐานที่อ่อนแอ
(ร เค = 4,74).

3. แทนค่าตัวเลขลงในสูตรและคำนวณค่า pH:

.

ตัวอย่างที่ 2คำนวณค่า pH ของสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งประกอบด้วยส่วนผสมของโซเดียมไฮดรอกไซด์ โมล / dm 3 และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ โมล/dm3.

วิธีการแก้. 1. โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) เป็นเบสแก่ที่เกือบจะแตกตัวในสารละลายที่เป็นน้ำออกเป็นไอออนบวกและไฮดรอกไซด์ไอออนของโลหะ:

2. ค่า pH จะถูกกำหนดโดยปริมาณของไฮดรอกไซด์ไอออน ในการทำเช่นนี้ เราสรุปความเข้มข้นของด่าง:

3. เราแทนที่ความเข้มข้นที่คำนวณได้ในสูตร (2) เพื่อคำนวณค่า pH ของเบสแก่:

ตัวอย่างที่ 3คำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ซึ่งประกอบด้วยกรดฟอร์มิก 0.10 โมลาร์และโซเดียมฟอร์เมต 0.10 โมลาร์ที่เจือจาง 10 ครั้ง

วิธีการแก้. 1. กรดฟอร์มิก HCOOH เป็นกรดอ่อน ในสารละลายที่เป็นน้ำจะแตกตัวเป็นไอออนเพียงบางส่วน ในภาคผนวก 3 เราพบกรดฟอร์มิก :

2. รูปแบบโซเดียม HCOONa เป็นเกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสแก่ ไฮโดรไลซ์โดยไอออน ไฮดรอกไซด์ไอออนส่วนเกินจะปรากฏในสารละลาย:

3. ในการคำนวณค่า pH เราใช้สูตรสำหรับคำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ที่เกิดจากกรดอ่อนและเกลือตามสูตร (5)

แทนค่าตัวเลขลงในสูตรและรับ

4. pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเจือจาง หากเจือจางสารละลาย 10 ครั้ง ค่า pH จะยังคงอยู่ที่ 3.76

ตัวอย่างที่ 4คำนวณค่า pH ของสารละลายกรดอะซิติกที่มีความเข้มข้น 0.01 M ซึ่งระดับของการแยกตัวคือ 4.2%

วิธีการแก้.กรดอะซิติกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

ในสารละลายกรดอ่อน ความเข้มข้นของไอออนจะน้อยกว่าความเข้มข้นของกรดเอง และถูกกำหนดให้เป็น ก∙ค.

ในการคำนวณค่า pH เราใช้สูตร (3):

ตัวอย่างที่ 5ถึง 80 cm 3 0.1 n สารละลายของ CH 3 COOH ถูกเติม 20 cm 3 0.2
n CH 3 COONa สารละลาย คำนวณค่า pH ของสารละลายที่ได้ถ้า เค(CH 3 COOH) \u003d 1.75 ∙ 10 -5

วิธีการแก้. 1. ถ้าสารละลายมีกรดอ่อน (CH 3 COOH) และเกลือ (CH 3 COONa) แสดงว่าเป็นสารละลายบัฟเฟอร์ เราคำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ขององค์ประกอบนี้ตามสูตร (5):

2. ปริมาตรของสารละลายที่ได้รับหลังจากการระบายสารละลายเริ่มต้นคือ 80 + 20 = 100 ซม. 3 ดังนั้นความเข้มข้นของกรดและเกลือจะเท่ากัน:

3. เราแทนที่ค่าที่ได้รับของความเข้มข้นของกรดและเกลือ
ลงในสูตร

.

ตัวอย่างที่ 6เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 200 ซม. 3 0.1 N สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 ซม. 3 0.2 N ตรวจสอบค่า pH ของสารละลายที่ได้

วิธีการแก้. 1. ปฏิกิริยาสะเทินเกิดขึ้นระหว่างกรดไฮโดรคลอริก (HCl) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ทำให้เกิดโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) และน้ำ:

HCl + KOH → KCl + H 2 O

2. กำหนดความเข้มข้นของกรดและเบส:

ตามปฏิกิริยา HCl และ KOH ทำปฏิกิริยาเป็น 1: 1 ดังนั้นในสารละลายดังกล่าว KOH ยังคงมีมากเกินไปโดยมีความเข้มข้น 0.10 - 0.05 = 0.05 mol / dm 3 เนื่องจากเกลือ KCl ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิสและไม่เปลี่ยนแปลงค่า pH ของน้ำ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่มีอยู่ในสารละลายนี้มากเกินไปจะส่งผลต่อค่า pH KOH เป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น เราใช้สูตร (2) เพื่อคำนวณค่า pH:

135. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มีกี่กรัมในสารละลาย 10 dm 3 ที่มีค่า pH เท่ากับ 11

136. ดัชนีไฮโดรเจน (pH) ของสารละลายหนึ่งคือ 2 และอีกสารละลายหนึ่งคือ 6 ใน 1 dm 3 สารละลายใดมีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนมากกว่าและกี่เท่า

137. ระบุปฏิกิริยาของตัวกลางและค้นหาความเข้มข้นและไอออนในสารละลายที่มีค่า pH คือ: a) 1.6; ข) 10.5

138. คำนวณค่า pH ของสารละลายที่มีความเข้มข้น (mol / dm 3): a) 2.0 ∙ 10 -7; ข) 8.1∙10 -3; ค) 2.7∙10 -10.

139. คำนวณค่า pH ของสารละลายที่มีความเข้มข้นของไอออน (โมล / dm 3): ก) 4.6 ∙ 10 -4; ข) 8.1∙10 -6; ค) 9.3∙10 -9.

140. คำนวณความเข้มข้นโมลาร์ของกรดโมโนเบสิก (NAn) ในสารละลาย ถ้า: a) pH = 4, α = 0.01; b) pH = 3, α = 1%; ค) ค่า pH = 6,
α = 0.001

141. คำนวณค่า pH ของสารละลายกรดอะซิติก 0.01 N ซึ่งระดับการแยกตัวของกรดคือ 0.042

142. คำนวณค่า pH ของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอต่อไปนี้:
ก) 0.02 M NH 4 OH; ข) 0.1 M HCN; ค) 0.05 N HCOOH; ง) 0.01 M CH 3 COOH

143. สารละลายกรดอะซิติกมีความเข้มข้นเท่าใด ค่า pH เท่ากับ 5.2?

144. กำหนดความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายกรดฟอร์มิก (HCOOH) ซึ่งมีค่า pH เท่ากับ 3.2 ( เค HCOOH = 1.76∙10 -4).

145. จงหาระดับการแยกตัว (%) และสารละลาย 0.1 M ของ CH 3 COOH ถ้าค่าคงที่การแยกตัวของกรดอะซิติกคือ 1.75∙10 -5

146. คำนวณค่า pH ของสารละลาย 0.01 M และ 0.05 N ของ H 2 SO 4

147. คำนวณค่า pH ของสารละลาย H 2 SO 4 ด้วยเศษส่วนมวลของกรด 0.5% ( ρ = 1.00 ก./ซม.3).

148. คำนวณค่า pH ของสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์หากสารละลาย 2 dm 3 มี KOH 1.12 กรัม

149. คำนวณและ pH ของสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 0.5 M \u003d 1.76 10 -5.

150. คำนวณค่า pH ของสารละลายที่ได้จากการผสม 500 cm 3 0.02 M CH 3 COOH ด้วยปริมาตรเท่ากับ 0.2 M CH 3 COOK

151. หาค่า pH ของส่วนผสมบัฟเฟอร์ที่มีปริมาตรเท่ากันของสารละลาย NH 4 OH และ NH 4 Cl โดยมีเศษส่วนมวล 5.0%

152. คำนวณอัตราส่วนที่ควรผสมโซเดียมอะซิเตตและกรดอะซิติกเพื่อให้ได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มีค่า pH = 5

153. ในสารละลายใดที่มีระดับการแยกตัวมากที่สุด: a) 0.1 M CH 3 COOH; b) 0.1 M HCOOH; ค) 0.1 M HCN?

154. รับสูตรสำหรับคำนวณค่า pH: a) ส่วนผสมของอะซิเตตบัฟเฟอร์; b) ส่วนผสมบัฟเฟอร์แอมโมเนีย

155. คำนวณความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลาย HCOOH ที่มีค่า pH = 3

156. pH จะเปลี่ยนไปอย่างไรหากเจือจางด้วยน้ำสองครั้ง a) สารละลาย HCl 0.2 M; b) สารละลาย 0.2 M ของ CH 3 COOH; c) สารละลายที่มี 0.1 M CH 3 COOH และ 0.1 M CH 3 COOH?

157*. สารละลายกรดอะซิติก 0.1 N ถูกทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 N ถึง 30% ของความเข้มข้นดั้งเดิม กำหนดค่า pH ของสารละลายที่ได้

158*. ถึง 300 cm 3 0.2 M สารละลายกรดฟอร์มิก ( เค\u003d 1.8 10 -4) เติมสารละลาย NaOH 0.4 M 50 ซม. 3 วัดค่า pH แล้วเจือจางสารละลาย 10 เท่า คำนวณค่า pH ของสารละลายเจือจาง

159*. ถึง 500 cm 3 0.2 M สารละลายของกรดอะซิติก ( เค\u003d 1.8 ∙ 10 -5) เติมสารละลาย NaOH 0.4 M 100 cm 3 วัดค่า pH แล้วเจือจางสารละลาย 10 เท่า คำนวณค่า pH ของสารละลายเจือจาง เขียนสมการปฏิกิริยาเคมี

160*. เพื่อรักษาค่า pH ที่ต้องการ นักเคมีได้เตรียมสารละลาย: ถึง 200 ซม. 3 ของสารละลายกรดฟอร์มิก 0.4 โมลาร์ เขาเติม 10 ซม. 3 ของสารละลาย KOH 0.2% ( หน้า\u003d 1 g / cm 3) และปริมาตรที่ได้จะเจือจาง 10 เท่า ค่า pH ของสารละลายคืออะไร? ( เค HCOOH = 1.8∙10 -4).

→ → →

สูตร PH

pHformula (pashformula) เป็นระบบแรกของผลิตภัณฑ์และกระบวนการทางเภสัชกรรมและเวชสำอาง ซึ่งสร้างขึ้นจากการรวมกันของเวชสำอางและยา ระบบนี้ช่วยให้คุณรับมือกับสภาพผิวต่างๆ ได้: สิว ผิวคล้ำมากเกินไป โรซาเซีย แพ้ง่าย และแก่ก่อนวัย ในขณะเดียวกัน ผลิตภัณฑ์ pHformula ไม่เพียงแต่แก้ปัญหาที่มีอยู่เท่านั้น แต่ยังทำหน้าที่เป็นตัวป้องกัน ป้องกันไม่ให้สถานการณ์เกิดขึ้นซ้ำอีกในอนาคต

เรื่องราว

ห้องปฏิบัติการที่สร้างสูตร pH ก่อตั้งขึ้นเมื่อปลายศตวรรษที่ 19 ในเมืองบาร์เซโลนา ตอนนี้พวกเขาได้รับการจัดการโดยครอบครัวเภสัชกรรุ่นที่สี่ที่เชี่ยวชาญด้านโรคผิวหนัง แบรนด์ลงทุนอย่างแข็งขันในกิจกรรมการวิจัยเพื่อพิสูจน์ทางวิทยาศาสตร์และพิสูจน์ประสิทธิภาพของผลิตภัณฑ์ โดยร่วมมือกับสถาบันทางการแพทย์ที่ดีที่สุด สารออกฤทธิ์ทั้งหมดในสูตรเป็นส่วนผสมทางเภสัชกรรมและเวชสำอาง และการศึกษาที่แสดงให้เห็นถึงประสิทธิภาพของสารดังกล่าวได้รับการเผยแพร่ในโดเมนสาธารณะ

จุดแข็งของแบรนด์

• ผลิตภัณฑ์ยาและเวชสำอาง
• ประสิทธิผลทางคลินิกของสูตรทางเวชศาสตร์ความงาม
• การใช้การพัฒนาทางวิทยาศาสตร์ล่าสุด
• ระบบการทดสอบทางผิวหนัง
• ระบบง่ายๆ สำหรับการสั่งจ่ายยาและการใช้ผลิตภัณฑ์ดูแลบ้าน
• โอกาสพิเศษในการสร้างส่วนผสมของขั้นตอนการต่ออายุผิวแบบมัลติฟังก์ชั่น
• ขั้นตอนที่มีประสิทธิภาพสูง
• ระดับกิจกรรมทางเภสัชกรรมของส่วนผสม
• ผลิตภัณฑ์ไม่มีส่วนผสมของลาโนลินและสีเทียม
• สูตร pH ไม่ก่อให้เกิดการอุดตัน (ไม่อุดตันรูขุมขน)
• ระบบสารกันบูดไม่มีพาราเบน
• คอมเพล็กซ์การขนส่งที่ไม่เหมือนใคร PH-DVC™ สำหรับการนำส่งสารออกฤทธิ์*
• การป้องกันรังสียูวีที่วางใจได้ออกแบบมาเพื่อรักษาและซ่อมแซม DNA ของเซลล์ผิว

*คอมเพล็กซ์ขนส่ง PH-DVC™ ที่ไม่เหมือนใครช่วยให้ส่วนผสมที่ออกฤทธิ์แทรกซึมเข้าสู่ชั้นผิวที่ลึกกว่าได้อย่างสม่ำเสมอ ซึ่งจะเป็นการเพิ่มการดูดซึมและยืดระยะเวลาการออกฤทธิ์ การใช้คอมเพล็กซ์ PH-DVC™ ช่วยให้คุณใช้ส่วนผสมที่มีความเข้มข้นสูงสุดได้โดยไม่เสี่ยงต่อปฏิกิริยาเชิงลบและภาวะแทรกซ้อนที่พบได้ทั่วไปจากการลอกผิวแบบดั้งเดิมส่วนใหญ่

ระบบการผลัดเซลล์ผิวที่ควบคุมด้วยสูตร pH การดูแลอย่างมืออาชีพ

ระบบฟื้นฟูผิวที่ควบคุมด้วยสูตร pH ประกอบด้วย 3 ขั้นตอนติดต่อกัน: การเตรียมผิวสำหรับขั้นตอนการต่ออายุ หลักสูตรขั้นตอนการต่ออายุอย่างมืออาชีพ การฟื้นตัวหลังหลักสูตร การเตรียมการดูแลที่บ้านสำหรับการเตรียมและซ่อมแซมผิวมีองค์ประกอบที่ออกฤทธิ์มากที่สุดและจำเป็นต้องใช้เพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ดีที่สุดและลดความเสี่ยงของภาวะแทรกซ้อน

ทรีตเมนต์สูตร pH นั้นปรับให้เหมาะกับแต่ละบุคคลด้วยผลิตภัณฑ์ที่เลือกเพื่อแก้ปัญหาผิวเฉพาะ แต่เป้าหมายหลักของการรักษาแต่ละครั้งคือการขัดผิว (การขัดผิว) ตลอดจนการกระตุ้นการสร้างและซ่อมแซมเซลล์ใหม่

pHformula เป็นผลิตภัณฑ์กลุ่มแรกที่ใช้ส่วนผสมของ alpha keto, alpha hydroxy, alpha beta และ poly hydroxy acids กรดที่ซับซ้อนดังกล่าวมีบาดแผลน้อยกว่าผลิตภัณฑ์ที่มีกรดเดี่ยวในความเข้มข้นสูง

นอกจากส่วนผสมของกรดแล้ว สูตร pH ทั้งหมดยังมีส่วนประกอบสำหรับการฟื้นฟูผิว: วิตามิน สารต้านอนุมูลอิสระ ธาตุรอง สารพาออกซิเจน สารเมแทบอลิซึม สารเหล่านี้ช่วยให้ผิวฟื้นตัวเร็วขึ้นหลังขั้นตอนการต่ออายุ และลดโอกาสเกิดภาวะแทรกซ้อน

ห้องปฏิบัติการ phformula ได้พัฒนาทรีตเมนต์เพื่อการฟื้นฟูผิวที่หลากหลายซึ่งสามารถแก้ไขสภาพผิวต่างๆ เช่น สิว โรซาเซีย สัญญาณแห่งวัย รอยดำ นอกจากนี้ ในคลังความสามารถของ pHformula ยังมีขั้นตอนที่มีผลคล้ายกับไมโครเดอร์มาเบรชั่นและเทคนิคที่รวมการทำงานของผลิตภัณฑ์ต่ออายุและการบำบัดด้วยเมโสสคูเตอร์ ในฤดูใบไม้ผลิ-ฤดูร้อน ขั้นตอนการต่ออายุสามารถทำได้สำหรับผิวของมือ คอ และเนินอก รวมถึงบริเวณรอบดวงตา

ผู้เชี่ยวชาญด้าน pHformula จะเลือกการรักษาที่เหมาะสมสำหรับคุณ โดยคำนึงถึงลักษณะเฉพาะของผิวและผลลัพธ์ที่ต้องการในขั้นตอนการให้คำปรึกษา

ข้อบ่งชี้ในการใช้ระบบสูตร pH

1. อายุ

• การถ่ายภาพ (ความเสียหายที่เกิดจากรังสี UV)
• สีไม่สม่ำเสมอ
• เลนติโก
• Telangiectasia
• สีผิวหมองคล้ำ
• ภาวะกระดูกพรุน
• ผิวไม่สม่ำเสมอ
• ริ้วรอยตื้นและปานกลาง

2. รอยดำ

• ฝ้า
• เกลื้อน
• การถ่ายภาพ
• รอยดำผิวเผิน (หนังกำพร้า)
• รอยดำหลังการอักเสบ
• เลนติโกแสงอาทิตย์
• กระ

3 ขั้นตอนของการเกิดสิว:

• ชั้นประถมศึกษาปีที่ 1: comedones แบบเปิดและแบบปิด, การผลิตไขมันส่วนเกิน, รูขุมขนขยาย
• ชั้นประถมศึกษาปีที่ 2: comedones แบบเปิดและแบบปิด, papules และ pustules เดี่ยว, การอักเสบเล็กน้อย
• ระดับ 3: สิว papulo-pustular อักเสบ มีลักษณะเป็นก้อนเดียว

หลังเกิดสิว

4. รอยแดงเรื้อรัง (rosacea)

• สีแดงความไว
• Telangiectasia

5. การดูแลที่บ้าน

• ผลิตภัณฑ์เวชสำอางเพื่อการผลัดเซลล์ผิวใหม่

คำแนะนำการดูแลก่อนและหลังการผลัดผิวของ pHformula ได้รับการออกแบบมาโดยเฉพาะเพื่อเร่งการฟื้นตัวและรับผลลัพธ์ที่ดีที่สุดโดยไม่ทำลายผิว ผลิตภัณฑ์สำหรับใช้ในบ้าน pHformula มอบส่วนผสมที่ออกฤทธิ์ที่จำเป็นทั้งหมดแก่ผิว (วิตามิน สารต้านอนุมูลอิสระ กรดอะมิโน ฯลฯ) ที่ได้รับการพิสูจน์ทางการแพทย์แล้วว่าจำเป็นต่อการเตรียมผิวสำหรับทรีตเมนต์ต่ออายุและการฟื้นฟูอย่างรวดเร็ว เพื่อแก้ปัญหาริ้วรอย รอยดำ สิว และรอยแดงเรื้อรังของผิว รวมถึงผลิตภัณฑ์เสริมสำหรับทุกสภาพผิวและประเภท (คลีนเซอร์, ป้องกันรังสียูวี, ใบหน้า, ผิวกาย, ครีมทามือ, โทนเนอร์)