เกลือในเคมีมีอะไรบ้าง? เกลือในเคมี: ชนิดและคุณสมบัติ

คำนิยาม เกลือภายในกรอบของทฤษฎีการแยกตัวออกจากกัน เกลือมักแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: ปานกลาง เปรี้ยวและธรรมดาในเกลือปานกลางอะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดของกรดที่เกี่ยวข้องจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะในเกลือที่เป็นกรดจะถูกแทนที่ด้วยเพียงบางส่วนเท่านั้นในเกลือพื้นฐานของกลุ่ม OH ของฐานที่เกี่ยวข้องจะถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดบางส่วน

นอกจากนี้ยังมีเกลือประเภทอื่นๆ เช่น เกลือคู่ซึ่งมีแคตไอออนที่แตกต่างกันสองตัวและแอนไอออนหนึ่งตัว: CaCO 3 MgCO 3 (โดโลไมต์), KCl NaCl (ซิลวิไนต์), KAl (SO 4) 2 (โพแทสเซียมสารส้ม); เกลือผสมซึ่งมีไอออนบวกหนึ่งตัวและแอนไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน: CaOCl 2 (หรือ Ca(OCl)Cl); เกลือเชิงซ้อนซึ่งรวมถึง ผิว,ประกอบด้วยอะตอมกลางที่มีพันธะกับอะตอมหลายอะตอม แกนด์: K 4 (เกลือเลือดเหลือง), K 3 (เกลือเลือดแดง), Na, Cl; เกลือไฮเดรต(ผลึกไฮเดรต) ซึ่งมีโมเลกุล น้ำตกผลึก: CuSO 4 · 5H 2 O (คอปเปอร์ซัลเฟต), Na 2 SO 4 · 10H 2 O (เกลือของ Glauber)

ชื่อเกลือเกิดจากชื่อของประจุลบ ตามด้วยชื่อของไอออนบวก

สำหรับเกลือของกรดที่ปราศจากออกซิเจนส่วนต่อท้ายจะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของอโลหะ รหัส,เช่น โซเดียมคลอไรด์ NaCl, เหล็กซัลไฟด์ (H) FeS เป็นต้น

เมื่อตั้งชื่อเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน ส่วนท้ายจะถูกเพิ่มลงในรากภาษาละตินของชื่อขององค์ประกอบในกรณีที่มีสถานะออกซิเดชันสูงกว่า — เช้า, ในกรณีที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำกว่าจุดสิ้นสุด -มัน.ในชื่อของกรดบางชนิด คำนำหน้าจะใช้เพื่อแสดงสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่าของอโลหะ ไฮโป-,สำหรับเกลือของกรดเปอร์คลอริกและกรดเปอร์แมงกานิกให้ใช้คำนำหน้า ต่อ-,ตัวอย่างเช่น: แคลเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนต 3,เหล็ก (III) ซัลเฟต Fe 2 (SO 4) 3, เหล็ก (II) ซัลไฟต์ FeSO 3, โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์ KOCl, โพแทสเซียมคลอไรต์ KOCl 2, โพแทสเซียมคลอเรต KOCl 3, โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต KOCl 4, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4, โพแทสเซียมไดโครเมต K 2 Cr 2 โอ 7 .

เกลือที่เป็นกรดและเบสถือได้ว่าเป็นผลจากการแปลงกรดและเบสที่ไม่สมบูรณ์ ตามระบบการตั้งชื่อสากล อะตอมไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของเกลือกรดถูกกำหนดโดยคำนำหน้า พลังน้ำ-,กลุ่ม OH - คำนำหน้า ไฮดรอกซี NaHS - โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์, NaHSO 3 - โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์, Mg(OH)Cl - แมกนีเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์, Al(OH) 2 Cl - อลูมิเนียมไดไฮดรอกซีคลอไรด์

ในชื่อของไอออนเชิงซ้อน ลิแกนด์จะถูกระบุก่อน ตามด้วยชื่อของโลหะ ซึ่งระบุสถานะออกซิเดชันที่สอดคล้องกัน (ในวงเล็บเป็นเลขโรมัน) ในชื่อของไอออนบวกที่ซับซ้อนจะใช้ชื่อโลหะของรัสเซียเช่น Cl 2 - คอปเปอร์เตตระแอมมีน (P) คลอไรด์, 2 SO 4 - ไดแอมมีนซิลเวอร์ซัลเฟต (1) ชื่อของไอออนเชิงซ้อนใช้ชื่อโลหะแบบละตินที่มีคำต่อท้าย -at เช่น: K[Al(OH) 4 ] - โพแทสเซียมเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนต, นา - โซเดียมเตตระไฮดรอกซีโครเมต, K 4 - โพแทสเซียมเฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต(H)

ชื่อของเกลือให้ความชุ่มชื้น (คริสตัลไฮเดรต) เกิดขึ้นได้สองวิธี คุณสามารถใช้ระบบการตั้งชื่อสำหรับแคตไอออนที่ซับซ้อนตามที่อธิบายไว้ข้างต้น ตัวอย่างเช่น คอปเปอร์ซัลเฟต SO 4 H 2 0 (หรือ CuSO 4 · 5H 2 O) สามารถเรียกว่า tetraaquacopper(P) ซัลเฟต อย่างไรก็ตาม สำหรับเกลือไฮเดรชั่นที่รู้จักกันดีที่สุด จำนวนโมเลกุลของน้ำ (ระดับของไฮเดรชั่น) มักจะระบุด้วยตัวเลขนำหน้าของคำนั้น "ไฮเดรต",ตัวอย่างเช่น: CuSO 4 · 5H 2 O - คอปเปอร์ (I) ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต, Na 2 SO 4 · 10H 2 O - โซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเดรต, CaCl 2 2H 2 O - แคลเซียมคลอไรด์ไดไฮเดรต

ความสามารถในการละลายของเกลือ

ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในน้ำ เกลือจะถูกแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (P) ที่ไม่ละลายน้ำ (H) และละลายได้เล็กน้อย (M) หากต้องการทราบความสามารถในการละลายของเกลือ ให้ใช้ตารางความสามารถในการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำ หากคุณไม่มีโต๊ะ คุณสามารถใช้กฎได้ ง่ายต่อการจดจำ

1. เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรต - ละลายได้ทั้งหมด

2. เกลือของกรดไฮโดรคลอริกทั้งหมดละลายได้ - คลอไรด์ ยกเว้น AgCl (H), PbCl 2 (ม).

3. เกลือของกรดซัลฟิวริกทั้งหมดละลายได้ - ซัลเฟต ยกเว้น BaSO 4 (ชม), PbSO 4 (ชม).

4. เกลือโซเดียมและโพแทสเซียมละลายได้

5. ฟอสเฟต คาร์บอเนต ซิลิเกต และซัลไฟด์ทั้งหมดไม่ละลายน้ำ ยกเว้นเกลือ Na + และเค + .

ในบรรดาสารประกอบเคมีทั้งหมด เกลือเป็นสารประเภทที่มีจำนวนมากที่สุด เหล่านี้เป็นสารที่เป็นของแข็งซึ่งมีสีและความสามารถในการละลายน้ำต่างกัน ในตอนต้นของศตวรรษที่ 19 นักเคมีชาวสวีเดน I. Berzelius ได้กำหนดคำจำกัดความของเกลือเป็นผลคูณของปฏิกิริยาของกรดกับเบสหรือสารประกอบที่ได้จากการแทนที่อะตอมของไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะ บนพื้นฐานนี้ เกลือมีความโดดเด่นระหว่างตัวกลาง กรด และเบส เกลือปานกลางหรือปกติเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะโดยสมบูรณ์

ตัวอย่างเช่น:

นา 2 บจก 3 - โซเดียมคาร์บอเนต;

CuSO 4 - คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต ฯลฯ

เกลือดังกล่าวแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง:

นา 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

เกลือของกรดเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ เกลือที่เป็นกรด ได้แก่ เบกกิ้งโซดา NaHCO 3 ซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ Na + และสารตกค้างที่มีประจุเดี่ยวที่เป็นกรด HCO 3 - สำหรับเกลือแคลเซียมที่เป็นกรด เขียนสูตรได้ดังนี้ Ca(HCO 3) 2. ชื่อของเกลือเหล่านี้ประกอบด้วยชื่อของเกลือกลางโดยเติมคำนำหน้า พลังน้ำ- , ตัวอย่างเช่น:

Mg(HSO 4) 2 - แมกนีเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต

เกลือของกรดจะถูกแยกออกดังนี้:

NaHCO 3 = นา + + HCO 3 -
มก.(HSO 4) 2 = มก. 2+ + 2HSO 4 -

เกลือพื้นฐานเป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนกลุ่มไฮดรอกโซที่ไม่สมบูรณ์ในฐานด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่นเกลือดังกล่าวรวมถึงมาลาไคต์ที่มีชื่อเสียง (CuOH) 2 CO 3 ซึ่งคุณอ่านเกี่ยวกับผลงานของ P. Bazhov ประกอบด้วยไอออนบวกหลักสองตัว CuOH + และไอออนที่เป็นกรดที่มีประจุสองเท่า CO 3 2- . CuOH + ไอออนบวกมีค่าใช้จ่าย +1 ดังนั้นในโมเลกุลไอออนบวกดังกล่าวสองตัวและไอออน CO 3 2 ที่มีประจุสองเท่าหนึ่งตัวจะรวมกันเป็นเกลือที่เป็นกลางทางไฟฟ้า

ชื่อของเกลือดังกล่าวจะเหมือนกับชื่อของเกลือปกติ แต่ต้องมีการเติมคำนำหน้าด้วย ไฮดรอกโซ-, (CuOH) 2 CO 3 - ทองแดง (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนตหรือ AlOHCl 2 - อะลูมิเนียมไฮดรอกซีคลอไรด์ เกลือพื้นฐานส่วนใหญ่ไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย

หลังแยกออกจากกันเช่นนี้:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

คุณสมบัติของเกลือ

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสองรายการแรกได้ถูกกล่าวถึงในรายละเอียดก่อนหน้านี้

ปฏิกิริยาที่สามก็เป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเช่นกัน มันไหลระหว่างสารละลายเกลือและมาพร้อมกับการก่อตัวของตะกอนเช่น:

ปฏิกิริยาเกลือที่สี่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะ (ดู "ชุดโลหะแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า") โลหะแต่ละชนิดจะไล่ออกจากสารละลายเกลือ โลหะอื่นๆ ทั้งหมดที่อยู่ทางด้านขวาของโลหะในชุดความเค้น ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขดังต่อไปนี้:

1) เกลือทั้งสอง (ทั้งเกลือที่ทำปฏิกิริยาและเกลือที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา) จะต้องละลายได้

2) โลหะไม่ควรทำปฏิกิริยากับน้ำดังนั้นโลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I และ II (สำหรับกลุ่มหลังเริ่มต้นด้วย Ca) จะไม่แทนที่โลหะอื่นจากสารละลายเกลือ

วิธีการรับเกลือ

วิธีการเตรียมและสมบัติทางเคมีของเกลือ เกลือสามารถหาได้จากสารประกอบอนินทรีย์ในเกือบทุกประเภท นอกจากวิธีการเหล่านี้แล้ว ยังสามารถได้รับเกลือของกรดปราศจากออกซิเจนได้ด้วยปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะและอโลหะ (Cl, S ฯลฯ)

เกลือหลายชนิดจะคงตัวเมื่อถูกความร้อน อย่างไรก็ตาม เกลือแอมโมเนียม เช่นเดียวกับเกลือบางชนิดของโลหะออกฤทธิ์ต่ำ กรดอ่อน และกรดซึ่งองค์ประกอบแสดงสถานะออกซิเดชันสูงหรือต่ำกว่า จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = เฟ 2 O 3 + ดังนั้น 2 + ดังนั้น 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(หมายเลข 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

เกลือคืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อสร้างไอออนบวกของโลหะและไอออนประจุลบที่ตกค้างของกรด
การจำแนกประเภทของเกลือแสดงไว้ในตาราง 9.

เมื่อเขียนสูตรสำหรับเกลือใด ๆ คุณต้องปฏิบัติตามกฎข้อเดียว: ประจุรวมของแคตไอออนและแอนไอออนจะต้องเท่ากันในค่าสัมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้จึงควรวางดัชนี ตัวอย่างเช่น เมื่อเขียนสูตรสำหรับอะลูมิเนียมไนเตรต เราคำนึงว่าประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และพิเตรตไอออนคือ 1: AlNO 3 (+3) และการใช้ดัชนีจะทำให้ประจุเท่ากัน (น้อยที่สุด ตัวคูณร่วมสำหรับ 3 และ 1 คือ 3 หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออนบวกของอลูมิเนียม - จะได้ดัชนี หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออน NO 3 - จะได้ดัชนี 3) สูตร: อัล (NO 3) 3

เกลือมัน

เกลือปานกลางหรือเกลือปกติประกอบด้วยแคตไอออนโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้างเท่านั้น ชื่อของมันได้มาจากชื่อภาษาละตินของธาตุที่ก่อให้เกิดสารตกค้างที่เป็นกรดโดยการเติมคำลงท้ายที่เหมาะสมขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของอะตอมนั้น ตัวอย่างเช่นเกลือของกรดซัลฟิวริก Na 2 SO 4 เรียกว่า (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6), เกลือ Na 2 S - (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ -2) เป็นต้น ในตาราง ตารางที่ 10 แสดงชื่อของเกลือที่เกิดจากกรดที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย

ชื่อของเกลือกลางรองรับเกลือกลุ่มอื่นๆ ทั้งหมด

■ 106 เขียนสูตรของเกลือเฉลี่ยต่อไปนี้ ก) แคลเซียมซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไนเตรต; c) อลูมิเนียมคลอไรด์ ง) ซิงค์ซัลไฟด์ ง) ; f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต g) แคลเซียมซิลิเกต h) เหล็ก (III) ฟอสเฟต

เกลือของกรดแตกต่างจากเกลือทั่วไปตรงที่องค์ประกอบ นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะแล้ว ยังรวมถึงไฮโดรเจนไอออนด้วย เช่น NaHCO3 หรือ Ca(H2PO4)2 เกลือของกรดถือได้ว่าเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ ดังนั้นเกลือของกรดสามารถเกิดขึ้นได้จากกรดพื้นฐานตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเท่านั้น
โมเลกุลของเกลือที่เป็นกรดมักจะมีไอออน "ที่เป็นกรด" อยู่ด้วย ซึ่งประจุจะขึ้นอยู่กับระยะการแยกตัวของกรด ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของกรดฟอสฟอริกเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

ในระยะแรกของการแยกตัวจะเกิดประจุลบ H 2 PO 4 ที่มีประจุเพียงตัวเดียว ดังนั้น ขึ้นอยู่กับประจุของโลหะไอออนบวก สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 เป็นต้น ในขั้นตอนที่สองของการแยกตัวออก ไอออน HPO ที่มีประจุสองเท่าจะเกิดขึ้น 2 4 — สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ Na 2 HPO 4, CaHPO 4 เป็นต้น ขั้นตอนที่สามของการแยกตัวไม่ทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรด
ชื่อของเกลือที่เป็นกรดนั้นได้มาจากชื่อของเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยเติมคำนำหน้าด้วยไฮโดร - (จากคำว่า "ไฮโดรเจน" -):
NaHCO 3 - โซเดียมไบคาร์บอเนต KHCO 4 - โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต CaHPO 4 - แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต
หากไอออนที่เป็นกรดมีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม เช่น H 2 PO 4 - คำนำหน้า di- (สอง) จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของเกลือ: NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต, Ca(H 2 PO 4) 2 - แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ฯลฯ ง.

■ 107. เขียนสูตรของเกลือของกรดต่อไปนี้: ก) แคลเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต; c) อะลูมิเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟต d) แบเรียมไบคาร์บอเนต จ) โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ f) แมกนีเซียมไฮโดรซัลไฟต์
108. เป็นไปได้ไหมที่จะได้เกลือกรดของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก? ชี้แจงคำตอบของคุณ

เกลือทั้งหมด

เกลือพื้นฐานแตกต่างจากเกลืออื่นๆ ตรงที่นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้างแล้ว เกลือเหล่านี้ยังประกอบด้วยไฮดรอกซิลแอนไอออน เช่น Al(OH)(NO3) 2 โดยประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และประจุของไฮดรอกซิลไอออน-1 และไนเตรตไอออนสองตัวคือ 2 รวมเป็น 3
ชื่อของเกลือหลักได้มาจากชื่อของเกลือกลางโดยเติมคำว่าพื้นฐาน เช่น Cu 2 (OH) 2 CO 3 - คอปเปอร์คาร์บอเนตพื้นฐาน Al (OH) 2 NO 3 - อลูมิเนียมไนเตรตพื้นฐาน .

■ 109. เขียนสูตรของเกลือพื้นฐานต่อไปนี้: ก) เหล็กพื้นฐาน (II) คลอไรด์; b) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต; c) ไนเตรตทองแดงพื้นฐาน (II) d) แคลเซียมคลอไรด์พื้นฐาน e) แมกนีเซียมคลอไรด์พื้นฐาน; f) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต g) อลูมิเนียมคลอไรด์พื้นฐาน

สูตรของเกลือคู่ เช่น KAl(SO4)3 สร้างขึ้นจากประจุรวมของไอออนบวกของโลหะและประจุรวมของไอออน

ประจุบวกของแคตไอออนคือ +4 ประจุบวกของแอนไอออนคือ -4
ชื่อของเกลือคู่นั้นถูกสร้างขึ้นในลักษณะเดียวกับเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยระบุเฉพาะชื่อของโลหะทั้งสองเท่านั้น: KAl(SO4)2 - โพแทสเซียม - อลูมิเนียมซัลเฟต

■ 110. เขียนสูตรของเกลือต่อไปนี้:
ก) แมกนีเซียมฟอสเฟต b) แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต c) ตะกั่วซัลเฟต; d) แบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต e) แบเรียมไฮโดรซัลไฟต์; f) โพแทสเซียมซิลิเกต g) อลูมิเนียมไนเตรต; h) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์; i) เหล็ก (III) คาร์บอเนต; j) แคลเซียมไนเตรต; l) โพแทสเซียมคาร์บอเนต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

1. เกลือขนาดกลางทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและแยกตัวออกได้ง่าย:
นา 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
เกลือขนาดกลางสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งทางด้านซ้ายของโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ:
เฟ + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
เฟ + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + เฟ 2+ + SO 2 4 —
เฟ + Cu 2+ = Cu + เฟ 2+
2. เกลือทำปฏิกิริยากับด่างและกรดตามกฎที่อธิบายไว้ในส่วน "เบส" และ "กรด":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
เฟ 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = เฟ(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - =เฟ(OH) 3
นา 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. เกลือสามารถมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ส่งผลให้เกิดเกลือใหม่:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + นา + + Cl - = นา + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
เนื่องจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้ดำเนินการในสารละลายที่เป็นน้ำเป็นหลัก จึงเกิดขึ้นเมื่อเกลือที่เกิดขึ้นตัวใดตัวหนึ่งตกตะกอนเท่านั้น
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดจะดำเนินการตามเงื่อนไขเพื่อให้ปฏิกิริยาดำเนินการจนเสร็จสิ้น ซึ่งระบุไว้ใน § 23, p. 89

■ 111. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้ และใช้ตารางความสามารถในการละลาย พิจารณาว่าจะดำเนินการต่อไปให้เสร็จสิ้นหรือไม่:
ก) แบเรียมคลอไรด์ + ;
b) อลูมิเนียมคลอไรด์ + ;
c) โซเดียมฟอสเฟต + แคลเซียมไนเตรต
d) แมกนีเซียมคลอไรด์ + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) + ตะกั่วไนเตรต;
f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต + แมงกานีสซัลเฟต
g) + โพแทสเซียมซัลเฟต
เขียนสมการในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

■ 112. สารใดต่อไปนี้ที่จะรีด (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยา: a) ; b) แคลเซียมคาร์บอเนต c) โซเดียมไฮดรอกไซด์; d) ซิลิคอนแอนไฮไดรด์ ง) ; f) ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์; และ) ?

113. อธิบายคุณสมบัติของแคลเซียมคาร์บอเนตในฐานะเกลือโดยเฉลี่ย เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
114. วิธีดำเนินการเปลี่ยนแปลงหลายชุด:

เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
115. จะได้เกลือจำนวนเท่าใดจากปฏิกิริยาของกำมะถัน 8 กรัมกับสังกะสี 18 กรัม?
116. เหล็ก 7 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก 20 กรัม จะปล่อยไฮโดรเจนออกมาในปริมาณเท่าใด
117. เกลือแกงจะได้กี่โมลจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 120 กรัมกับกรดไฮโดรคลอริก 120 กรัม
118. จะได้โพแทสเซียมไนเตรตจากปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2 โมลกับกรดไนตริก 130 กรัม จะได้เท่าใด

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

คุณสมบัติเฉพาะของเกลือคือความสามารถในการไฮโดรไลซ์ - ผ่านการไฮโดรไลซิส (จากภาษากรีก "ไฮโดร" - น้ำ "การสลาย" - การสลายตัว) เช่น การสลายตัวภายใต้อิทธิพลของน้ำ เป็นไปไม่ได้ที่จะถือว่าไฮโดรไลซิสเป็นการสลายตัวในแง่ที่เรามักจะเข้าใจ แต่มีสิ่งหนึ่งที่แน่นอน - มันจะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเสมอ
- อิเล็กโทรไลต์อ่อนมาก แยกตัวได้ไม่ดี
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ -
และไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ อัลคาลิสและกรดเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เนื่องจากเมื่อพวกมันแยกตัวออกจากสารละลายจะเกิด OH - ไอออนส่วนเกิน (ในกรณีของด่าง) และไอออน H + ในกรณีของกรด ในเกลือเช่น NaCl, K 2 SO 4 ซึ่งเกิดขึ้นจากกรดแก่ (HCl, H 2 SO 4) และเบสแก่ (NaOH, KOH) ตัวบ่งชี้จะไม่เปลี่ยนสีเนื่องจากในสารละลายเหล่านี้
ในทางปฏิบัติไม่มีการไฮโดรไลซิสของเกลือ
ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือ อาจเกิดขึ้นได้ 4 กรณี ขึ้นอยู่กับว่าเกลือนั้นก่อตัวขึ้นด้วยกรดและเบสแก่หรืออ่อน
1. หากเราใช้เกลือที่เป็นเบสแก่และกรดอ่อน เช่น K 2 S สิ่งต่อไปนี้จะเกิดขึ้น โพแทสเซียมซัลไฟด์แยกตัวออกเป็นไอออนในฐานะอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น:
K 2 ส ⇄ 2K + + ส 2-
นอกจากนี้ยังแยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ —
ซัลเฟอร์ไอออน S2- คือไอออนของกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนซึ่งแยกตัวได้ไม่ดี สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่า S 2- ไอออนเริ่มที่จะเกาะไฮโดรเจนไอออนบวกเข้ากับตัวมันเองจากน้ำ และค่อย ๆ ก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
เนื่องจากไอออนบวกของ H + ในน้ำถูกผูกไว้ และประจุลบของ OH ยังคงอยู่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจึงกลายเป็นด่าง ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นด่างเสมอ

■ 119.ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนต

2. หากคุณใช้เกลือที่เกิดจากฐานอ่อนและกรดแก่เช่น Fe(NO 3) 3 จากนั้นเมื่อแยกตัวออกจะเกิดไอออน:
เฟ(หมายเลข 3) 3 ⇄ เฟ 3+ + 3NO 3 -
แคตไอออน Fe3+ คือแคตไอออนของธาตุเหล็กที่เป็นเบสอ่อน ซึ่งแยกตัวได้ไม่ดีนัก สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าไอออนของ Fe 3+ เริ่มจับ OH - แอนไอออนจากน้ำโดยก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกเล็กน้อย:
เฟ 3+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2+ + + H +
และต่อไป
เฟ(OH) 2+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2 + + H +
ในที่สุด กระบวนการก็สามารถไปถึงขั้นตอนสุดท้ายได้:
เฟ(OH) 2 + + H + + OH - = เฟ(OH) 3 + H +
ส่งผลให้มีไฮโดรเจนไอออนบวกมากเกินไปในสารละลาย
ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกรดเสมอ

■ 120. ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมคลอไรด์

3. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดแก่ ไอออนบวกหรือไอออนลบจะไม่จับกับไอออนของน้ำ และปฏิกิริยาจะยังคงเป็นกลาง การไฮโดรไลซิสไม่เกิดขึ้นจริง
4. ถ้าเกลือเกิดขึ้นจากเบสอ่อนและกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของเกลือ ถ้าเบสและกรดมีค่าใกล้เคียงกัน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกลาง

■ 121. มักจะเห็นได้ว่าในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน แทนที่จะเป็นเกลือที่คาดหวัง การตกตะกอนของโลหะจะตกตะกอน ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาระหว่างเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3 และโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 ไม่ใช่ Fe 2 (CO 3) 3 เกิดขึ้น แต่ เฟ(OH) 3 . อธิบายปรากฏการณ์นี้
122. ในบรรดาเกลือที่ระบุไว้ด้านล่าง ระบุเกลือที่ผ่านการไฮโดรไลซิสในสารละลาย: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

คุณสมบัติของคุณสมบัติของเกลือที่เป็นกรด

เกลือที่เป็นกรดมีคุณสมบัติแตกต่างกันเล็กน้อย พวกมันสามารถทำปฏิกิริยากับการเก็บรักษาและการทำลายไอออนที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของเกลือของกรดกับอัลคาไลส่งผลให้เกิดการทำให้เกลือของกรดเป็นกลางและการทำลายไอออนของกรด ตัวอย่างเช่น:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
เกลือสองเท่า
นา + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
การทำลายไอออนที่เป็นกรดสามารถแสดงได้ดังนี้:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
ไอออนที่เป็นกรดจะถูกทำลายเช่นกันเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
มก. 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = มก. 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
การทำให้เป็นกลางสามารถทำได้โดยใช้อัลคาไลเดียวกันกับที่ก่อให้เกิดเกลือ:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
นา + + HSO 4 - + นา + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
ปฏิกิริยากับเกลือเกิดขึ้นโดยไม่ทำลายไอออนที่เป็นกรด:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. เขียนสมการของปฏิกิริยาต่อไปนี้ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก:
ก) โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟด์ +;
b) โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
c) แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต + โซเดียมคาร์บอเนต
d) แบเรียมไบคาร์บอเนต + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ +

การได้รับเกลือ

จากคุณสมบัติที่ศึกษาของสารอนินทรีย์ประเภทหลักสามารถหาวิธีการรับเกลือได้ 10 วิธี
1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
2Na + Cl2 = 2NaCl
ด้วยวิธีนี้สามารถรับเกลือของกรดปราศจากออกซิเจนได้เท่านั้น นี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาไอออนิก
2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:
เฟ + H2SO4 = เฟโซ4 + H2
เฟ + 2H + + ดังนั้น 2 4 - =เฟ 2+ + ดังนั้น 2 4 - + H2
เฟ + 2H + = เฟ 2+ + H2
3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับกรดแอนไฮไดรด์:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
ปฏิกิริยานี้ไม่ใช่ไอออนิกโดยธรรมชาติ
6. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (การทำให้เป็นกลาง):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับเกลือ:
3NaOH + FeCl3 = เฟ(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + เฟ 3+ + 3Cl - = เฟ(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - = เฟ(OH)3↓
9. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับเกลือ:
บา(NO3)2 + FeSO4 = เฟ(NO3)2 + BaSO4
บา 2+ + 2NO 3 - + เฟ 2+ + SO 2 4 - = เฟ 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
บา 2+ + ดังนั้น 2 4 - = BaSO4↓

■124. ให้วิธีการทั้งหมดที่คุณทราบในการเตรียมแบเรียมซัลเฟต (เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก)
125. ให้วิธีการทั่วไปในการรับซิงค์คลอไรด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด
126. ผสมคอปเปอร์ออกไซด์ 40 กรัมกับ 2 N 200 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริก คอปเปอร์ซัลเฟตเกิดขึ้นในปริมาณเท่าใด?

เกลือฟอสฟอรัส เกลือปานกลางของกรดออร์โธฟอสฟอริกเรียกว่าออร์โธฟอสเฟตหรือเรียกง่ายๆว่าฟอสเฟต และเกลือที่เป็นกรดเรียกว่าไฮโดรเจนฟอสเฟต แบ่งออกเป็น 3...

ลองดูวิธีที่สำคัญที่สุดในการรับเกลือ

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง . สารละลายของกรดและเบสผสมกันในอัตราส่วนโมลที่ต้องการ หลังจากระเหยน้ำแล้วจะได้เกลือที่เป็นผลึก ตัวอย่างเช่น:

2 . ปฏิกิริยาของกรดกับออกไซด์พื้นฐาน . อันที่จริง นี่เป็นตัวแปรหนึ่งของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง ตัวอย่างเช่น:

3 . ปฏิกิริยาของเบสกับกรดออกไซด์ . นี่เป็นอีกรูปแบบหนึ่งของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง:

4 . ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานและเป็นกรดต่อกัน :

5 . ปฏิกิริยาของกรดกับเกลือ . วิธีการนี้เหมาะสม เช่น หากเกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำและตกตะกอน:

6 . ปฏิกิริยาของเบสกับเกลือ . เฉพาะด่าง (เบสที่ละลายน้ำได้) เท่านั้นที่เหมาะกับปฏิกิริยาดังกล่าว ปฏิกิริยาเหล่านี้ทำให้เกิดเบสและเกลืออีกชนิดหนึ่ง สิ่งสำคัญคือฐานใหม่จะต้องไม่เป็นด่างและไม่สามารถทำปฏิกิริยากับเกลือที่เกิดขึ้นได้ ตัวอย่างเช่น:

7. ปฏิกิริยาของเกลือสองชนิดที่ต่างกัน ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อเกลือที่ได้อย่างน้อยหนึ่งตัวไม่ละลายน้ำและตกตะกอน:

เกลือที่ตกตะกอนจะถูกกรองออก และสารละลายที่เหลือจะถูกระเหยเพื่อให้ได้เกลืออีกชนิดหนึ่ง หากเกลือทั้งสองที่เกิดขึ้นละลายในน้ำได้สูง ก็จะไม่เกิดปฏิกิริยาใด ๆ เกิดขึ้น: ในสารละลายมีเพียงไอออนเท่านั้นที่ไม่ทำปฏิกิริยากัน:

NaCl + KBr = นา + + Cl  + K + + Br 

หากเราระเหยสารละลายดังกล่าวออกไป เราก็จะได้ ส่วนผสมเกลือ NaCl, KBr, NaBr และ KCl แต่ไม่สามารถรับเกลือบริสุทธิ์ในปฏิกิริยาดังกล่าวได้

8 . ปฏิกิริยาของโลหะกับกรด . เกลือยังเกิดขึ้นในปฏิกิริยารีดอกซ์อีกด้วย ตัวอย่างเช่น โลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมของโลหะ (ตารางที่ 4-3) จะแทนที่ไฮโดรเจนจากกรดและตัวมันเองจะรวมตัวเข้าด้วยกันทำให้เกิดเกลือ:

9 . ปฏิกิริยาของโลหะกับอโลหะ . ปฏิกิริยานี้ดูเหมือนการเผาไหม้ โลหะจะ “ไหม้” ไปตามกระแสของอโลหะ ก่อตัวเป็นผลึกเกลือเล็กๆ ที่ดูเหมือน “ควัน” สีขาว:

10 . ปฏิกิริยาของโลหะกับเกลือ . โลหะที่มีฤทธิ์มากขึ้นที่อยู่ในชุดกิจกรรม ไปทางซ้ายสามารถแทนที่อันที่ใช้งานน้อยกว่าได้ (อยู่ที่ ไปทางขวา) โลหะจากเกลือ:

ลองพิจารณาดู คุณสมบัติทางเคมี เกลือ

ปฏิกิริยาเกลือที่พบบ่อยที่สุดคือปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนและปฏิกิริยารีดอกซ์ ก่อนอื่น เรามาดูตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์กันก่อน

1 . ปฏิกิริยารีดอกซ์ของเกลือ .

เนื่องจากเกลือประกอบด้วยไอออนของโลหะและกากที่เป็นกรด ปฏิกิริยารีดอกซ์ของพวกมันจึงสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: ปฏิกิริยาที่เกิดจากไอออนของโลหะ และปฏิกิริยาที่เกิดจากกากที่เป็นกรด หากอะตอมใดๆ ในกากที่เป็นกรดนี้สามารถเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันได้

ก) ปฏิกิริยาที่เกิดจากไอออนของโลหะ

เนื่องจากเกลือมีไอออนของโลหะอยู่ในสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก เกลือจึงสามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์ได้ โดยที่ไอออนของโลหะจะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ สารรีดิวซ์ส่วนใหญ่มักเป็นโลหะอื่น (มีฤทธิ์มากกว่า):

กล่าวกันโดยทั่วไปว่าโลหะที่ออกฤทธิ์มากกว่านั้นสามารถทำได้ แทนที่โลหะอื่นๆ จากเกลือของมัน โลหะในชุดกิจกรรม ไปทางซ้าย (ดูย่อหน้าที่ 8.3) มีความกระตือรือร้นมากขึ้น

ข) ปฏิกิริยาที่เกิดจากกรดตกค้าง

กรดตกค้างมักประกอบด้วยอะตอมที่สามารถเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันได้ ดังนั้นปฏิกิริยารีดอกซ์จำนวนมากของเกลือกับสารตกค้างที่เป็นกรดดังกล่าว ตัวอย่างเช่น:

เกลือของกรดไฮโดรไอโอดิก


เกลือแมงกานีส								แมงกานีสคลอไรด์

2 . แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาของเกลือ .

ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อเกลือทำปฏิกิริยา: ก) กับกรด, ข) กับด่าง, ค) กับเกลืออื่น ๆ เมื่อทำปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนจะมีการนำสารละลายเกลือไปใช้ ข้อกำหนดทั่วไปสำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวคือการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย ซึ่งถูกกำจัดออกจากสารละลายในรูปของตะกอน ตัวอย่างเช่น:

ก) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ (ตกตะกอน) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ (ตกตะกอน) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ (ตกตะกอน) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 ↓ (ตกตะกอน) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (ตกตะกอน) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ (ตกตะกอน) + 2 NaCl

หากอย่างน้อยหนึ่งผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนดังกล่าวไม่ปล่อยให้ทรงกลมปฏิกิริยาอยู่ในรูปของตะกอน (บางครั้งอยู่ในรูปของก๊าซ) ดังนั้นเมื่อผสมสารละลายจะเกิดเพียงส่วนผสมของไอออนเท่านั้นซึ่งเกลือดั้งเดิมและ รีเอเจนต์สลายตัวเมื่อละลาย ดังนั้นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจึงไม่เกิดขึ้น

ในส่วนก่อนหน้านี้ ปฏิกิริยาที่เกิดเกลือเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง

เกลือเป็นสารที่อะตอมของโลหะถูกพันธะกับสารตกค้างที่เป็นกรด

ข้อยกเว้นคือเกลือแอมโมเนียม ซึ่งอนุภาค NH4+ เกี่ยวข้องกับสารตกค้างที่เป็นกรดแทนที่จะเป็นอะตอมของโลหะ ตัวอย่างของเกลือทั่วไปมีดังต่อไปนี้

NaCl - โซเดียมคลอไรด์

Na2SO4 - โซเดียมซัลเฟต

CaSO4 - แคลเซียมซัลเฟต

CaCl2 - แคลเซียมคลอไรด์

(NH4)2SO4 - แอมโมเนียมซัลเฟต

สูตรของเกลือถูกสร้างขึ้นโดยคำนึงถึงความจุของโลหะและกากของกรด เกลือเกือบทั้งหมดเป็นสารประกอบไอออนิกดังนั้นเราจึงสามารถพูดได้ว่าในเกลือไอออนของโลหะและไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรดนั้นเชื่อมโยงถึงกัน:

Na+Cl- - โซเดียมคลอไรด์

Ca2+SO42- - แคลเซียมซัลเฟต ฯลฯ

ชื่อของเกลือประกอบด้วยชื่อของกรดตกค้างและชื่อของโลหะ สิ่งสำคัญในชื่อคือกากกรด ชื่อของเกลือขึ้นอยู่กับกรดตกค้างแสดงไว้ในตารางที่ 4.6 ส่วนบนของตารางแสดงสารตกค้างที่เป็นกรดที่มีออกซิเจน และส่วนล่างแสดงสารตกค้างที่เป็นกรดที่ปราศจากออกซิเจน

ตารางที่ 4-6. การสร้างชื่อของเกลือ

เกลือซึ่งเป็นกรด	กรดตกค้าง	ความคงตัวของสารตกค้าง	ชื่อเกลือ
ไนโตรเจน HNO3				Ca(NO3)2 แคลเซียมไนเตรต
ซิลิคอน H2SiO3			ซิลิเกต	Na2SiO3 โซเดียมซิลิเกต
ซัลเฟอร์ H2SO4			ซัลเฟต	PbSO4 ตะกั่วซัลเฟต
ถ่านหิน H2CO3			คาร์บอเนต	Na2CO3 โซเดียมคาร์บอเนต
ฟอสฟอริก H3PO4				อลูมิเนียมฟอสเฟต AlPO4
ไฮโดรเจนโบรไมด์ HBr				NaBr โซเดียมโบรไมด์
ไฮโดรเจน ไอโอไดด์ HI				KI โพแทสเซียมไอโอไดด์
ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S			ซัลไฟด์	FeS เหล็ก (II) ซัลไฟด์
เกลือ HCl				NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์
ไฮโดรฟลูออไรด์ HF				CaF2 แคลเซียมฟลูออไรด์

จากตารางที่ 4-6 จะเห็นได้ว่าชื่อของเกลือที่ประกอบด้วยออกซิเจนจะมีจุดลงท้ายด้วย "at" และชื่อของเกลือที่ไม่มีออกซิเจนจะมีจุดลงท้ายด้วย "id"

ในบางกรณี อาจใช้คำลงท้าย "it" สำหรับเกลือที่มีออกซิเจน ตัวอย่างเช่น Na2SO3 คือโซเดียมซัลไฟต์ ซึ่งทำเพื่อแยกความแตกต่างระหว่างเกลือของกรดซัลฟิวริก (H2SO4) และกรดซัลฟิวริก (H2SO3) และในกรณีอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกัน

เกลือทั้งหมดแบ่งออกเป็น ปานกลาง เป็นกรด และเบส เกลือปานกลางประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้างเท่านั้น ตัวอย่างเช่น เกลือทั้งหมดในตารางที่ 4-6 เป็นเกลือขั้นกลาง

เกลือใด ๆ ก็สามารถหาได้จากปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางที่เหมาะสม ตัวอย่างเช่น โซเดียมซัลไฟต์เกิดขึ้นในปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟูรัสกับเบส (โซดาไฟ) ในกรณีนี้กรด 1 โมลจำเป็นต้องใช้เบส 2 โมล:

หากคุณใช้ฐานเพียง 1 โมล - นั่นคือน้อยกว่าที่จำเป็นสำหรับการวางตัวเป็นกลางโดยสมบูรณ์ก็จะเกิดเกลือที่เป็นกรด - โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์:

เกลือของกรดเกิดจากกรดโพลีบาซิก กรดโมโนเบสิกไม่ก่อให้เกิดเกลือของกรด

เกลือที่เป็นกรด นอกเหนือจากไอออนของโลหะและกรดตกค้างแล้ว ยังมีไฮโดรเจนไอออนอีกด้วย

ชื่อของเกลือกรดมีคำนำหน้าว่า "ไฮโดร" (จากคำว่าไฮโดรเจนเนียม - ไฮโดรเจน) ตัวอย่างเช่น:

NaHCO3 - โซเดียมไบคาร์บอเนต

K2HPO4 - โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต

KH2PO4 - โพแทสเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต

เกลือพื้นฐานจะเกิดขึ้นเมื่อฐานถูกทำให้เป็นกลางไม่สมบูรณ์ ชื่อของเกลือหลักเกิดขึ้นโดยใช้คำนำหน้า "ไฮดรอกโซ" ด้านล่างนี้คือตัวอย่างที่แสดงความแตกต่างระหว่างเกลือพื้นฐานและเกลือธรรมดา (กลาง)

เกลือพื้นฐาน นอกเหนือจากไอออนของโลหะและกรดตกค้าง ยังมีหมู่ไฮดรอกซิล

เกลือพื้นฐานเกิดขึ้นจากฐานโพลีแอซิดเท่านั้น เบสโมโนแอซิดไม่สามารถสร้างเกลือดังกล่าวได้

ตารางที่ 4.6 แสดงชื่อเกลือสากล อย่างไรก็ตาม การรู้ชื่อรัสเซียและชื่อเกลือในอดีตและดั้งเดิมที่มีความสำคัญก็มีประโยชน์เช่นกัน (ตาราง 4.7)

ตารางที่ 4.7. ชื่อนานาชาติ รัสเซีย และชื่อดั้งเดิมของเกลือที่สำคัญบางชนิด

ชื่อสากล	ชื่อรัสเซีย	ชื่อดั้งเดิม	แอปพลิเคชัน
โซเดียมคาร์บอเนต	โซเดียมคาร์บอเนต		ในชีวิตประจำวัน - เป็นผงซักฟอกและสารทำความสะอาด
โซเดียมไบคาร์บอเนต	กรดโซเดียมคาร์บอเนต	ผงฟู	ผลิตภัณฑ์อาหาร: ขนมอบ
โพแทสเซียมคาร์บอเนต	โพแทสเซียมคาร์บอเนต		ใช้ในเทคโนโลยี
โซเดียมซัลเฟต	โซเดียมซัลเฟต	เกลือของ Glauber	ยา
แมกนีเซียมซัลเฟต	แมกนีเซียมซัลเฟต	เกลือเอปซอม	ยา
โพแทสเซียมคลอเรต	กรดโพแทสเซียมเปอร์คลอริก	เกลือของเบอร์โธเล็ต	ใช้ในส่วนผสมก่อความไม่สงบสำหรับหัวไม้ขีดไฟ

ตัวอย่างเช่น คุณไม่ควรสับสนระหว่างโซดา Na2CO3 กับโซดาดื่ม NaHCO3 หากคุณใช้เบกกิ้งโซดาแทนเบกกิ้งโซดาในอาหารโดยไม่ได้ตั้งใจ สารเคมีอาจไหม้อย่างรุนแรงได้

ในด้านเคมีและเทคโนโลยี ชื่อโบราณมากมายยังคงถูกเก็บรักษาไว้ ตัวอย่างเช่น โซดาไฟไม่ใช่เกลือ แต่เป็นชื่อทางเทคนิคของโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH หากโซดาธรรมดาสามารถใช้ทำความสะอาดอ่างล้างจานหรือจานได้ ก็ไม่ควรจัดการหรือใช้โซดาไฟในชีวิตประจำวันไม่ว่าในกรณีใด!

โครงสร้างของเกลือมีความคล้ายคลึงกับโครงสร้างของกรดและเบสที่สอดคล้องกัน ด้านล่างนี้คือสูตรโครงสร้างของเกลือขั้นกลาง เกลือที่เป็นกรด และเกลือพื้นฐานโดยทั่วไป

ให้เราบอกโครงสร้างและชื่อของเกลือหลักซึ่งมีสูตรคือ: 2CO3 - เหล็ก (III) ไดไฮดรอกซีคาร์บอเนต เมื่อพิจารณาสูตรโครงสร้างของเกลือดังกล่าวจะเห็นได้ชัดว่าเกลือนี้เป็นผลมาจากการทำให้เป็นกลางของธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ด้วยกรดคาร์บอนิก:

เกลือ. การเตรียมและคุณสมบัติทางเคมี

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง สารละลายของกรดและเบสผสมกันในอัตราส่วนโมลที่ต้องการ หลังจากระเหยน้ำแล้วจะได้เกลือที่เป็นผลึก ตัวอย่างเช่น:

2. ปฏิกิริยาของกรดกับออกไซด์พื้นฐาน อันที่จริง นี่เป็นตัวแปรหนึ่งของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง ตัวอย่างเช่น:

ออกไซด์ใดต่อไปนี้ละลายได้ในกรดอะซิติก: ก) แคดเมียมออกไซด์; b) อลูมิเนียมออกไซด์ c) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (+5) พิสูจน์คำตอบ.

สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดฟอสฟอริก: ก) P2O5; ข) SO2; ค) ซีดีโอ เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อมันว่าเกลือ

เกลือพื้นฐานสามารถรับซิงค์ไฮดรอกไซด์และกรดฟอสฟอริกได้ในอัตราส่วนเท่าใด เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อเกลือ.

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาโต้ตอบในสารละลายระหว่าง Be(OH)2 และ KOH

ควรบำบัดอะลูมิเนียมออกไซด์เพื่อผลิตโซเดียมอะลูมิเนตอย่างไร เขียนสมการปฏิกิริยา

สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก: ก) Al2O3; ข) P2O5; ค) SiO2 เขียนสมการปฏิกิริยาและตั้งชื่อเกลือ

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาโต้ตอบในสารละลายระหว่าง Pb(NO3)2 และ CaI2

อลูมิเนียมออกไซด์ควรได้รับการบำบัดอย่างไรเพื่อผลิตแบเรียมเมตาลูมิเนต? เขียนสมการปฏิกิริยา

ไฮดรอกไซด์ใดต่อไปนี้มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก: ก) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (+3); b) แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (+2); c) เหล็กไฮดรอกไซด์ (+2) พิสูจน์คำตอบ.

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาโต้ตอบในสารละลายระหว่าง Fe2(SO4)3 และ NH4OH

เกลือชนิดใดที่จะได้รับจากการหลอมซิลิคอนไดออกไซด์ 1 โมลกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2 โมล เขียนสมการปฏิกิริยาและตั้งชื่อเกลือ

ไฮดรอกไซด์ใดต่อไปนี้มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก: ก) แบเรียมไฮดรอกไซด์; b) แคลเซียมไฮดรอกไซด์; c) โครเมียมไฮดรอกไซด์ พิสูจน์คำตอบ.

เขียนสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาอันตรกิริยาในสารละลายระหว่าง Ca(OH)2 และ HBr

วิธีแปลงไฮดรอกโซนิกไฮโปคลอไรต์ (+2) เป็นนิกเกิลไฮโปคลอไรต์ เขียนสมการปฏิกิริยา

สังกะสีมีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะในสารประกอบใดต่อไปนี้: ก) ZnO; ข) สังกะสีไอ2; ค) Na2ZnO2 . พิสูจน์คำตอบ.

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาโต้ตอบในสารละลายระหว่าง Bi(OH)2 และ H2SO4

จะได้แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟตในอัตราส่วนเท่าใดของกรดฟอสฟอริกและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ พิสูจน์คำตอบ.

ออกไซด์ใดต่อไปนี้ละลายได้ในกรดไฮโดรโบรมิก: ก) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (+5); b) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (+4); c) สตรอนเซียมออกไซด์ (+2) เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อมันว่าเกลือ

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาโต้ตอบในสารละลายระหว่าง Fe(OH)3 และ NaOH

เกลือของกรดเกิดขึ้นที่อัตราส่วนของซิงค์ไฮดรอกไซด์และกรดโครมิกอย่างไร เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อมันว่าเกลือ

ออกไซด์ใดต่อไปนี้ละลายได้ในกรดไฮโดรคลอริก: ก) Mn2O7; ข) สังกะสีโอ; ค) คาร์บอนไดออกไซด์ เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อมันว่าเกลือ

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาอันตรกิริยาในสารละลายระหว่าง K3PO4 และ NH4OH

เกลือชนิดใดที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของธาตุเหล็กไฮดรอกไซด์ (+2) และกรดไฮโดรคลอริกในปริมาณที่เท่ากัน เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อมันว่าเกลือ

ออกไซด์ใดต่อไปนี้ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ a) CO; ข) SiO2; ค) SO3 ให้เหตุผลคำตอบ

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาอันตรกิริยาในสารละลายระหว่าง FeSO4 และ H2S

เกลือชนิดใดที่จะได้รับเมื่อส่งซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 ส่วนเกินผ่านสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์

สารใดต่อไปนี้: โบรอนออกไซด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ หรืออะลูมิเนียมออกไซด์ จะทำปฏิกิริยากับกรดเปอร์คลอริก? เขียนสมการของปฏิกิริยาและตั้งชื่อเกลือ

สร้างสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาโต้ตอบในสารละลายระหว่าง Zn(OH)2 และ NaOH

เกลือใดเกิดขึ้นเมื่อกรดบอริกส่วนเกินทำปฏิกิริยากับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 1 โมล เขียนสมการปฏิกิริยาและตั้งชื่อเกลือ

เกลือเป็นสารประกอบทางเคมีที่อะตอมของโลหะถูกพันธะกับความเป็นกรด ความแตกต่างระหว่างเกลือและสารประกอบอื่นๆ ก็คือพวกมันมีพันธะไอออนิกที่แสดงออกมาอย่างชัดเจน นั่นคือสาเหตุที่พันธะถูกเรียกว่าไอออนิก พันธะไอออนิกมีลักษณะเป็นความไม่อิ่มตัวและไม่มีทิศทาง ตัวอย่างของเกลือ: โซเดียมคลอไรด์หรือเกลือในครัว - NaCl, แคลเซียมซัลเฟตหรือยิปซั่ม - CaSO4 ขึ้นอยู่กับความสมบูรณ์ของอะตอมไฮโดรเจนในกรดหรือกลุ่มไฮดรอกโซในไฮดรอกไซด์ถูกแทนที่ เกลือปานกลาง กรด และเบสจะแตกต่างกัน เกลืออาจมีไอออนบวกที่เป็นโลหะอยู่หลายตัว ซึ่งเป็นเกลือคู่

เกลือปานกลาง

เกลือปานกลางคือเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะโดยสิ้นเชิง เกลือในครัวและยิปซั่มเป็นเกลือดังกล่าว เกลือปานกลางครอบคลุมสารประกอบจำนวนมากที่มักพบในธรรมชาติ เช่น เบลนด์ - ZnS, ไพไรต์ - FeS2 เป็นต้น เกลือประเภทนี้พบได้บ่อยที่สุด

เกลือปานกลางได้มาจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเมื่อนำฐานมาในอัตราส่วนที่เท่ากัน เช่น
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
ผลที่ได้คือเกลือปานกลาง หากคุณใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมล ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นดังนี้:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
ผลที่ได้คือเกลือโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ที่เป็นกรด

เกลือของกรด

เกลือของกรดคือเกลือที่อะตอมไฮโดรเจนไม่ทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ เกลือดังกล่าวสามารถสร้างกรดโพลีบาซิกได้เท่านั้น - ซัลฟิวริก, ฟอสฟอริก, ซัลฟูรัสและอื่น ๆ ไม่ให้กรดโมโนเบสิกเช่นไฮโดรคลอริกไนตริกและอื่น ๆ
ตัวอย่างของเกลือที่เป็นกรด: โซเดียมไบคาร์บอเนตหรือเบกกิ้งโซดา - NaHCO3, โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต - NaH2PO4

เกลือของกรดสามารถหาได้จากการทำปฏิกิริยาเกลือปานกลางกับกรด:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

เกลือพื้นฐาน

เกลือพื้นฐานคือเกลือที่กลุ่มไฮดรอกโซบางกลุ่มไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกซีซัลเฟต - อัล(OH)SO4, ซิงค์ไฮดรอกซีคลอไรด์ - Zn(OH)Cl, คอปเปอร์ไดไฮดรอกโซคาร์บอเนตหรือมาลาไคต์ -Cu2(CO3)(OH)2

เกลือคู่

เกลือคู่คือเกลือที่โลหะสองชนิดมาแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในส่วนที่เป็นกรด เกลือดังกล่าวเป็นไปได้สำหรับกรดโพลีบาซิก ตัวอย่างของเกลือ: โพแทสเซียมโซเดียมคาร์บอเนต - NaKCO3, โพแทสเซียมอลูมิเนียมซัลเฟต - KAl(SO4)2. เกลือคู่ที่พบบ่อยที่สุดในชีวิตประจำวันคือสารส้มเช่นโพแทสเซียมสารส้ม - KAl(SO4)2 · 12H2O ใช้สำหรับทำน้ำให้บริสุทธิ์ ฟอกหนัง และคลายแป้ง

เกลือผสม

เกลือผสมคือเกลือที่อะตอมของโลหะเกาะติดกับสารตกค้างที่เป็นกรดที่แตกต่างกัน 2 ชนิด เช่น สารฟอกขาว - Ca(OCl)Cl