ความเข้มข้นของสารละลาย วิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย

ตัวแปลงความยาวและระยะทาง ตัวแปลงมวล ตัวแปลงหน่วยวัดปริมาตรของผลิตภัณฑ์ปริมาณมากและผลิตภัณฑ์อาหาร ตัวแปลงพื้นที่ ตัวแปลงปริมาตรและหน่วยการวัดในสูตรอาหาร ตัวแปลงอุณหภูมิ ตัวแปลงความดัน ความเค้นเชิงกล โมดูลัสของ Young ตัวแปลงพลังงานและงาน ตัวแปลงพลังงาน ตัวแปลงแรง เครื่องแปลงเวลา เครื่องแปลงความเร็วเชิงเส้น มุมแบน เครื่องแปลงประสิทธิภาพเชิงความร้อนและประสิทธิภาพการใช้เชื้อเพลิง เครื่องแปลงตัวเลขในระบบตัวเลขต่างๆ เครื่องแปลงหน่วยวัดปริมาณข้อมูล อัตราสกุลเงิน ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าสตรี ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าของผู้ชาย ความเร็วเชิงมุมและตัวแปลงความถี่การหมุน เครื่องแปลงความเร่ง เครื่องแปลงความเร่ง ตัวแปลงความเร่งเชิงมุม ตัวแปลงความหนาแน่น ตัวแปลงปริมาตรจำเพาะ โมเมนต์ของตัวแปลงความเฉื่อย โมเมนต์ของตัวแปลงแรง ตัวแปลงแรงบิด ความร้อนจำเพาะของตัวแปลงการเผาไหม้ (โดยมวล) ความหนาแน่นของพลังงานและความร้อนจำเพาะของตัวแปลงการเผาไหม้ (โดยปริมาตร) ตัวแปลงความแตกต่างของอุณหภูมิ สัมประสิทธิ์ของตัวแปลงการขยายตัวทางความร้อน ตัวแปลงความต้านทานความร้อน ตัวแปลงค่าการนำความร้อน ตัวแปลงความจุความร้อนจำเพาะ ตัวแปลงพลังงานการสัมผัสพลังงานและการแผ่รังสีความร้อน ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ความร้อน ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน ตัวแปลงอัตราการไหลของปริมาตร ตัวแปลงอัตราการไหลของมวล ตัวแปลงอัตราการไหลของโมลาร์ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของมวล ตัวแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ ความเข้มข้นของมวลในตัวแปลงสารละลาย ไดนามิก (สัมบูรณ์) ตัวแปลงความหนืด ตัวแปลงความหนืดจลน์ ตัวแปลงแรงตึงผิว ตัวแปลงการซึมผ่านของไอน้ำ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของไอน้ำ ตัวแปลงระดับเสียง ตัวแปลงความไวของไมโครโฟน ตัวแปลง ระดับความดันเสียง (SPL) ตัวแปลงระดับความดันเสียงพร้อมความดันอ้างอิงที่เลือกได้ ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความเข้มของการส่องสว่าง ตัวแปลงความสว่าง คอมพิวเตอร์กราฟิก ตัวแปลงความละเอียด ความถี่และ ตัวแปลงความยาวคลื่น กำลังไดออปเตอร์และความยาวโฟกัส กำลังไดออปเตอร์และกำลังขยายเลนส์ (×) ตัวแปลงค่าไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นประจุเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นประจุพื้นผิว ตัวแปลงความหนาแน่นประจุปริมาตร ตัวแปลงกระแสไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสพื้นผิว ตัวแปลงความแรงของสนามไฟฟ้า ตัวแปลงศักย์ไฟฟ้าและแรงดันไฟฟ้า ตัวแปลงความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ความจุไฟฟ้า ตัวแปลงตัวเหนี่ยวนำ ตัวแปลงเกจลวดอเมริกัน ระดับในหน่วย dBm (dBm หรือ dBm), dBV (dBV), วัตต์ ฯลฯ หน่วย ตัวแปลงแรงแม่เหล็ก ตัวแปลงความแรงของสนามแม่เหล็ก ตัวแปลงฟลักซ์แม่เหล็ก ตัวแปลงการเหนี่ยวนำแม่เหล็ก การแผ่รังสี ตัวแปลงอัตราการดูดกลืนรังสีไอออไนซ์ กัมมันตภาพรังสี เครื่องแปลงสลายกัมมันตภาพรังสี ตัวแปลงปริมาณรังสีที่ได้รับรังสี ตัวแปลงปริมาณการดูดซึม ตัวแปลงคำนำหน้าทศนิยม การถ่ายโอนข้อมูล ตัวแปลงหน่วยการพิมพ์และการประมวลผลภาพ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรไม้ การคำนวณมวลโมลาร์ ตารางธาตุของ D.I. Mendeleev

1 มิลลิโมลต่อลิตร [mmol/l] = 0.001 โมลต่อลิตร [mol/l]

ค่าเริ่มต้น

มูลค่าที่แปลงแล้ว

โมลต่อเมตร³ โมลต่อลิตร โมลต่อเซนติเมตร³ โมลต่อมิลลิเมตร³ กิโลกรัมต่อเมตร³ กิโลกรัมโมลต่อลิตร กิโลกรัมต่อเซนติเมตร³ กิโลกรัมโมลต่อมิลลิเมตร³ มิลลิโมลต่อเมตร³ มิลลิโมลต่อลิตร มิลลิเมตรต่อเซนติเมตร³ มิลลิเมตรต่อมิลลิเมตร³ โมลต่อลูกบาศก์ เดซิเมตร ฟันกราม มิลลิโมลาร์ ไมโครโมลาร์ นาโนโมลาร์ พิโคโมลาร์ เฟมโตโมลาร์ แอตโตโมลาร์ เซปโตโมลาร์ โยคโตโมลาร์

ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับความเข้มข้นของฟันกราม

ข้อมูลทั่วไป

ความเข้มข้นของสารละลายสามารถวัดได้หลายวิธี เช่น อัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อปริมาตรรวมของสารละลาย ในบทความนี้เราจะดูที่ ความเข้มข้นของฟันกรามซึ่งวัดเป็นอัตราส่วนระหว่างปริมาณของสารเป็นโมลต่อปริมาตรรวมของสารละลาย ในกรณีของเรา สารนั้นเป็นสารที่ละลายได้ และเราวัดปริมาตรของสารละลายทั้งหมด แม้ว่าสารอื่นๆ จะละลายอยู่ในนั้นก็ตาม ปริมาณของสารคือจำนวนองค์ประกอบพื้นฐาน เช่น อะตอมหรือโมเลกุลของสาร เนื่องจากแม้แต่สารในปริมาณเล็กน้อยก็มักจะมีส่วนประกอบพื้นฐานจำนวนมาก จึงมีการใช้หน่วยพิเศษหรือโมลเพื่อวัดปริมาณของสาร หนึ่ง ตุ่นเท่ากับจำนวนอะตอมใน 12 กรัมของคาร์บอน-12 ซึ่งก็คือประมาณ 6 x 10²³ อะตอม

การใช้โมลสะดวกถ้าเราทำงานกับสารที่มีปริมาณน้อยจนสามารถวัดปริมาณของสารนั้นได้อย่างง่ายดายด้วยเครื่องมือในบ้านหรือทางอุตสาหกรรม มิฉะนั้น จะต้องทำงานกับจำนวนมากซึ่งไม่สะดวก หรือมีน้ำหนักหรือปริมาตรน้อยมาก ซึ่งหาได้ยากหากไม่มีอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการเฉพาะทาง อนุภาคทั่วไปที่ใช้เมื่อทำงานกับโมลคืออะตอม แม้ว่าจะเป็นไปได้ที่จะใช้อนุภาคอื่น เช่น โมเลกุลหรืออิเล็กตรอนก็ตาม ควรจำไว้ว่าหากใช้สิ่งที่ไม่ใช่อะตอม จะต้องระบุสิ่งนี้ บางครั้งเรียกว่าความเข้มข้นของฟันกราม ความเป็นโมลาริตี.

ไม่ควรสับสนกับโมลาร์ริตี ความชั่วร้าย- ต่างจากโมลาริตีตรงที่โมลาลิตีคืออัตราส่วนของปริมาณตัวถูกละลายต่อมวลของตัวทำละลาย แทนที่จะเป็นมวลของสารละลายทั้งหมด เมื่อตัวทำละลายคือน้ำและปริมาณตัวถูกละลายเมื่อเทียบกับปริมาณน้ำมีน้อย โมลาลิตีและโมลาลิตีจะมีความหมายคล้ายกัน แต่อย่างอื่นมักจะแตกต่างกัน

ปัจจัยที่ส่งผลต่อความเข้มข้นของฟันกราม

ความเข้มข้นของฟันกรามขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ แม้ว่าการพึ่งพานี้จะรุนแรงกว่าสำหรับสารละลายบางชนิดและอ่อนกว่าสำหรับสารละลายอื่น ขึ้นอยู่กับว่าสารชนิดใดละลายอยู่ในนั้น ตัวทำละลายบางชนิดจะขยายตัวเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ในกรณีนี้ หากสารที่ละลายในตัวทำละลายเหล่านี้ไม่ขยายตัวพร้อมกับตัวทำละลาย ความเข้มข้นของโมลของสารละลายทั้งหมดจะลดลง ในทางกลับกันในบางกรณีเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นตัวทำละลายจะระเหยไป แต่ปริมาณของสารที่ละลายได้จะไม่เปลี่ยนแปลง - ในกรณีนี้ความเข้มข้นของสารละลายจะเพิ่มขึ้น บางครั้งสิ่งที่ตรงกันข้ามก็เกิดขึ้น บางครั้งการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิส่งผลต่อการละลายของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น ตัวถูกละลายบางส่วนหรือทั้งหมดหยุดละลายและความเข้มข้นของสารละลายลดลง

หน่วย

ความเข้มข้นของฟันกรามวัดเป็นโมลต่อหน่วยปริมาตร เช่น โมลต่อลิตร หรือ โมลต่อลูกบาศก์เมตร โมลต่อลูกบาศก์เมตรเป็นหน่วย SI โมลาริตีสามารถวัดได้โดยใช้หน่วยปริมาตรอื่น

วิธีหาความเข้มข้นของฟันกราม

หากต้องการทราบความเข้มข้นของฟันกราม คุณจำเป็นต้องทราบปริมาณและปริมาตรของสาร ปริมาณของสารสามารถคำนวณได้โดยใช้สูตรทางเคมีของสารนั้นและข้อมูลเกี่ยวกับมวลรวมของสารนั้นในสารละลาย นั่นคือเพื่อหาปริมาณสารละลายเป็นโมลเราค้นหามวลอะตอมของแต่ละอะตอมในสารละลายจากตารางธาตุแล้วหารมวลรวมของสารด้วยมวลอะตอมรวมของอะตอมในโมเลกุล . ก่อนที่จะบวกมวลอะตอมเข้าด้วยกัน เราควรแน่ใจว่าได้คูณมวลของแต่ละอะตอมด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลที่เรากำลังพิจารณาอยู่

คุณยังสามารถคำนวณในลำดับย้อนกลับได้ หากทราบความเข้มข้นโมลของสารละลายและสูตรของสารที่ละลายได้ คุณจะสามารถทราบปริมาณตัวทำละลายในสารละลายได้ในหน่วยโมลและกรัม

ตัวอย่าง

มาหาโมลาริตีของสารละลายของน้ำ 20 ลิตรกับโซดา 3 ช้อนโต๊ะ หนึ่งช้อนโต๊ะมีประมาณ 17 กรัม และสามช้อนโต๊ะมีประมาณ 51 กรัม โซดาคือโซเดียมไบคาร์บอเนต ซึ่งมีสูตรเป็น NaHCO₃ ในตัวอย่างนี้ เราจะใช้อะตอมในการคำนวณโมลาริตี ดังนั้นเราจะค้นหามวลอะตอมขององค์ประกอบที่เป็นโซเดียม (Na) ไฮโดรเจน (H) คาร์บอน (C) และออกซิเจน (O)

นา: 22.989769
ส: 1.00794
ค: 12.0107
อ: 15.9994

เนื่องจากออกซิเจนในสูตรคือO₃ จึงจำเป็นต้องคูณมวลอะตอมของออกซิเจนด้วย 3 เราได้ 47.9982 ทีนี้ลองบวกมวลของอะตอมทั้งหมดแล้วได้ 84.006609 มวลอะตอมระบุอยู่ในตารางธาตุในหน่วยมวลอะตอม หรือก e.m. การคำนวณของเราอยู่ในหน่วยเหล่านี้ด้วย หนึ่งก. em เท่ากับมวลของสารหนึ่งโมลมีหน่วยเป็นกรัม นั่นคือในตัวอย่างของเรา มวลของ NaHCO₃ หนึ่งโมลเท่ากับ 84.006609 กรัม ในปัญหาของเรา - โซดา 51 กรัม ลองหามวลโมลาร์โดยการหาร 51 กรัมด้วยมวลของ 1 โมล ซึ่งก็คือ 84 กรัม แล้วเราจะได้ 0.6 โมล

ปรากฎว่าสารละลายของเราคือโซดา 0.6 โมลละลายในน้ำ 20 ลิตร ลองหารโซดาปริมาณนี้ด้วยปริมาตรรวมของสารละลาย ซึ่งก็คือ 0.6 โมล / 20 ลิตร = 0.03 โมล/ลิตร เนื่องจากมีการใช้ตัวทำละลายจำนวนมากและสารที่ละลายได้จำนวนเล็กน้อยในสารละลาย ความเข้มข้นจึงต่ำ

ลองดูอีกตัวอย่างหนึ่ง ลองหาความเข้มข้นโมลของน้ำตาลหนึ่งชิ้นในชาหนึ่งถ้วยกัน น้ำตาลทรายประกอบด้วยซูโครส อันดับแรก เราจะหาน้ำหนักของซูโครส 1 โมล ซึ่งมีสูตรคือ C₁₂H₂₂O₁₁ เมื่อใช้ตารางธาตุ เราจะหามวลอะตอมและหามวลของซูโครส 1 โมล: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 กรัม ลูกบาศก์หนึ่งก้อนมีน้ำตาล 4 กรัม ซึ่งให้ 4/342 = 0.01 โมล หนึ่งถ้วยมีชาประมาณ 237 มิลลิลิตร ซึ่งหมายความว่าความเข้มข้นของน้ำตาลในชาหนึ่งถ้วยคือ 0.01 โมล / 237 มิลลิลิตร × 1,000 (เพื่อแปลงมิลลิลิตรเป็นลิตร) = 0.049 โมลต่อลิตร

แอปพลิเคชัน

ความเข้มข้นของฟันกรามถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมี สาขาวิชาเคมีที่คำนวณความสัมพันธ์ระหว่างสารในปฏิกิริยาเคมีและมักทำงานกับโมลเรียกว่า ปริมาณสารสัมพันธ์- ความเข้มข้นของฟันกรามสามารถพบได้โดยสูตรทางเคมีของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายซึ่งจะกลายเป็นสารที่ละลายได้เช่นเดียวกับในตัวอย่างด้วยสารละลายโซดา แต่คุณสามารถค้นหาสารนี้ก่อนได้จากสูตรของปฏิกิริยาเคมีในระหว่างนั้น ถูกสร้างขึ้น ในการทำเช่นนี้ คุณจำเป็นต้องรู้สูตรของสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมีนี้ หลังจากแก้สมการของปฏิกิริยาเคมีแล้ว เราจะหาสูตรของโมเลกุลของตัวถูกละลาย จากนั้นเราจะหามวลของโมเลกุลและความเข้มข้นของโมลโดยใช้ตารางธาตุ ดังตัวอย่างข้างต้น แน่นอน คุณสามารถคำนวณในลำดับย้อนกลับได้ โดยใช้ข้อมูลเกี่ยวกับความเข้มข้นของโมลของสาร

ลองดูตัวอย่างง่ายๆ คราวนี้เราจะผสมเบกกิ้งโซดากับน้ำส้มสายชูเพื่อดูปฏิกิริยาทางเคมีที่น่าสนใจ ทั้งน้ำส้มสายชูและเบกกิ้งโซดานั้นหาได้ง่าย คุณอาจมีมันอยู่ในครัวของคุณ ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น สูตรของโซดาคือ NaHCO₃ น้ำส้มสายชูไม่ใช่สารบริสุทธิ์ แต่เป็นสารละลายกรดอะซิติก 5% ในน้ำ สูตรของกรดอะซิติกคือ CH₃COOH ความเข้มข้นของกรดอะซิติกในน้ำส้มสายชูอาจมากกว่าหรือน้อยกว่า 5% ขึ้นอยู่กับผู้ผลิตและประเทศที่ผลิต เนื่องจากความเข้มข้นของน้ำส้มสายชูแตกต่างกันไปในแต่ละประเทศ ในการทดลองนี้ คุณไม่ต้องกังวลกับปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างน้ำกับสารอื่นๆ เนื่องจากน้ำไม่ทำปฏิกิริยากับเบกกิ้งโซดา เราจะสนใจเฉพาะปริมาตรของน้ำเมื่อเราคำนวณความเข้มข้นของสารละลายในภายหลังเท่านั้น

ขั้นแรก เรามาแก้สมการปฏิกิริยาเคมีระหว่างโซดากับกรดอะซิติกกันก่อน:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาคือ H₂CO₃ ซึ่งเป็นสารที่กลับเข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีอีกครั้งเนื่องจากความเสถียรต่ำ

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

จากผลของปฏิกิริยา เราได้น้ำ (H₂O) คาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂) และโซเดียมอะซิเตต (NaC₂H₃O₂) ลองผสมโซเดียมอะซิเตตที่ได้กับน้ำแล้วหาความเข้มข้นโมลของสารละลายนี้ เหมือนเมื่อก่อนเราพบความเข้มข้นของน้ำตาลในชาและความเข้มข้นของโซดาในน้ำ เมื่อคำนวณปริมาตรน้ำจำเป็นต้องคำนึงถึงน้ำที่ละลายกรดอะซิติกด้วย โซเดียมอะซิเตตเป็นสารที่น่าสนใจ ใช้ในเครื่องอุ่นสารเคมี เช่น เครื่องอุ่นมือ

เมื่อใช้ปริมาณสารสัมพันธ์ในการคำนวณปริมาณของสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมี หรือผลคูณของปฏิกิริยาซึ่งเราจะพบความเข้มข้นของโมลาร์ในภายหลัง ควรสังเกตว่าสารในปริมาณจำกัดเท่านั้นที่สามารถทำปฏิกิริยากับสารอื่นได้ นอกจากนี้ยังส่งผลต่อปริมาณของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายด้วย หากทราบความเข้มข้นของฟันกราม ในทางกลับกัน ปริมาณของผลิตภัณฑ์เริ่มต้นสามารถกำหนดได้โดยการคำนวณแบบย้อนกลับ วิธีนี้มักใช้ในทางปฏิบัติในการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมี

ในการใช้สูตรอาหารไม่ว่าจะเป็นในการทำอาหาร ทำยา หรือสร้างสภาพแวดล้อมที่สมบูรณ์แบบสำหรับตู้ปลา จำเป็นต้องทราบความเข้มข้น ในชีวิตประจำวันการใช้กรัมมักจะสะดวกกว่า แต่มักใช้ความเข้มข้นของโมลในด้านเภสัชกรรมและเคมีมากกว่า

ในด้านเภสัชกรรม

เมื่อสร้างยา ความเข้มข้นของฟันกรามมีความสำคัญมากเนื่องจากเป็นตัวกำหนดว่ายาจะส่งผลต่อร่างกายอย่างไร หากความเข้มข้นสูงเกินไป ยาอาจถึงแก่ชีวิตได้ ในทางกลับกัน ถ้าความเข้มข้นต่ำเกินไป ยาก็จะไม่ได้ผล นอกจากนี้ความเข้มข้นยังมีความสำคัญในการแลกเปลี่ยนของเหลวผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ในร่างกาย เมื่อกำหนดความเข้มข้นของของเหลวที่ต้องผ่านหรือในทางกลับกันไม่ผ่านเมมเบรน ความเข้มข้นของโมลาร์จะถูกใช้หรือใช้ในการค้นหา ความเข้มข้นของออสโมติก- ความเข้มข้นของออสโมติกถูกใช้บ่อยกว่าความเข้มข้นของฟันกราม ถ้าความเข้มข้นของสาร เช่น ยา สูงกว่าในด้านหนึ่งของเมมเบรน เมื่อเทียบกับความเข้มข้นของอีกด้านหนึ่งของเมมเบรน เช่น ภายในดวงตา สารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่าจะเคลื่อนที่ผ่านเมมเบรนไปยังตำแหน่งที่ ความเข้มข้นต่ำกว่า การไหลของสารละลายผ่านเมมเบรนมักเป็นปัญหา ตัวอย่างเช่น หากของเหลวเคลื่อนเข้าไปในเซลล์ เช่น เข้าไปในเซลล์เม็ดเลือด เป็นไปได้ว่าเมมเบรนจะเสียหายและแตกออกเนื่องจากของเหลวล้น การรั่วไหลของของเหลวออกจากเซลล์ก็เป็นปัญหาเช่นกัน เนื่องจากจะทำให้การทำงานของเซลล์ลดลง เป็นที่พึงปรารถนาที่จะป้องกันไม่ให้ของเหลวไหลผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ที่เกิดจากยาใดๆ ออกจากหรือเข้าสู่เซลล์ และเพื่อให้บรรลุเป้าหมายนี้ ความเข้มข้นของยาพยายามจะใกล้เคียงกับความเข้มข้นของของเหลวในร่างกาย ตัวอย่างเช่น ใน เลือด.

เป็นที่น่าสังเกตว่าในบางกรณีความเข้มข้นของฟันกรามและออสโมติกจะเท่ากัน แต่ก็ไม่ได้เป็นเช่นนั้นเสมอไป ขึ้นอยู่กับว่าสารที่ละลายในน้ำแตกตัวเป็นไอออนในระหว่างกระบวนการหรือไม่ การแยกตัวด้วยไฟฟ้า- เมื่อคำนวณความเข้มข้นของออสโมติก โดยทั่วไปจะคำนึงถึงอนุภาค ในขณะที่เมื่อคำนวณความเข้มข้นของโมล จะพิจารณาเฉพาะอนุภาคบางชนิด เช่น โมเลกุล เท่านั้น ดังนั้น ตัวอย่างเช่น หากเรากำลังทำงานกับโมเลกุลแต่สสารแตกออกเป็นไอออน ก็จะมีโมเลกุลน้อยกว่าจำนวนอนุภาคทั้งหมด (รวมทั้งโมเลกุลและไอออนด้วย) ดังนั้นความเข้มข้นของโมลจึงลดลง กว่าออสโมติก ในการแปลงความเข้มข้นของโมลเป็นความเข้มข้นออสโมติก คุณจำเป็นต้องทราบคุณสมบัติทางกายภาพของสารละลาย

ในการผลิตยาเภสัชกรก็คำนึงถึงด้วย ความมีน้ำใจสารละลาย. Tonicity เป็นคุณสมบัติของสารละลายที่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ซึ่งแตกต่างจากความเข้มข้นของออสโมติก tonicity คือความเข้มข้นของสารที่เมมเบรนไม่อนุญาตให้ผ่าน กระบวนการออสโมซิสทำให้สารละลายที่มีความเข้มข้นสูงกว่าเคลื่อนตัวไปสู่สารละลายที่มีความเข้มข้นต่ำกว่า แต่ถ้าเมมเบรนป้องกันการเคลื่อนที่นี้โดยไม่ปล่อยให้สารละลายไหลผ่าน แรงดันจะเกิดขึ้นบนเมมเบรน ความกดดันประเภทนี้มักเป็นปัญหา หากยามุ่งหมายให้เข้าสู่กระแสเลือดหรือของเหลวในร่างกาย โทนิซิตีของยานั้นจะต้องสมดุลกับโทนิซิตีของของเหลวในร่างกาย เพื่อหลีกเลี่ยงแรงดันออสโมติกบนเยื่อหุ้มเซลล์ในร่างกาย

เพื่อปรับสมดุลของยาชูกำลัง ยาจึงมักถูกละลายเข้าไป สารละลายไอโซโทนิก- สารละลายไอโซโทนิกคือสารละลายเกลือแกง (NaCL) ในน้ำที่มีความเข้มข้นซึ่งปรับสมดุลของโทนิซิตีของของเหลวในร่างกายและโทนิซิตีของส่วนผสมของสารละลายนี้กับยา โดยทั่วไปแล้ว สารละลายไอโซโทนิกจะถูกเก็บไว้ในภาชนะที่ปลอดเชื้อและฉีดเข้าเส้นเลือดดำ บางครั้งก็ใช้ในรูปแบบบริสุทธิ์ และบางครั้งก็ใช้ผสมกับยา

คุณพบว่าการแปลหน่วยการวัดจากภาษาหนึ่งเป็นอีกภาษาหนึ่งเป็นเรื่องยากหรือไม่ เพราะเหตุใด เพื่อนร่วมงานพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณ โพสต์คำถามใน TCTermsและคุณจะได้รับคำตอบภายในไม่กี่นาที

สามารถแสดงได้ทั้งในหน่วยไร้มิติ (เศษส่วน เปอร์เซ็นต์) และปริมาณมิติ (เศษส่วนมวล โมลาริตี ไทเทรต เศษส่วนโมล)

ความเข้มข้น- นี่คือองค์ประกอบเชิงปริมาณของสารที่ละลาย (ในหน่วยเฉพาะ) ต่อหน่วยปริมาตรหรือมวล ติดป้ายกำกับตัวถูกละลาย - เอ็กซ์และตัวทำละลาย - ส- ส่วนใหญ่ฉันใช้แนวคิดเรื่องโมลาริตี (ความเข้มข้นของฟันกราม) และเศษส่วนของโมล

1. (หรือเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสาร) คืออัตราส่วนของมวลของสารที่ละลาย มถึงมวลรวมของสารละลาย สำหรับสารละลายไบนารีที่ประกอบด้วยตัวถูกละลายและตัวทำละลาย:

ω - เศษส่วนมวลของสารที่ละลาย

ม. อิน-วา- มวลของสารที่ละลาย

มสารละลาย- มวลของตัวทำละลาย

เศษส่วนมวลจะแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

2. ความเข้มข้นของฟันกรามหรือ ความเป็นโมลาริตีคือจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งลิตร วี:

ค- ความเข้มข้นโมลาร์ของสารที่ละลาย, โมล/ลิตร (สามารถระบุชื่อได้เช่นกัน ม, ตัวอย่างเช่น, 0.2 มเอชซีแอล);

วี- ปริมาตรของสารละลาย, ล.

วิธีแก้ปัญหานี้เรียกว่า ฟันกรามหรือ เอกภาพถ้าละลายสาร 1 โมลในสารละลาย 1 ลิตร ทศนิยม- สารละลายได้ 0.1 โมล เซนติเมตร- สารละลายได้ 0.01 โมล มิลลิโมลาร์- 0.001 โมลของสารที่ละลายแล้ว

3. ความเข้มข้นของโมลาล(โมลาลิตี) ของสารละลาย ค(เอ็กซ์)แสดงจำนวนโมล nสารที่ละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม ม:

ค(เอ็กซ์)-โมลลิตี, โมล/กก.;

n- ปริมาณของสารที่ละลาย, โมล;

มร-ลา- มวลตัวทำละลาย กก.

4. - ปริมาณสารเป็นกรัมในสารละลาย 1 มล.:

ต- ไตเตอร์ของสารที่ละลาย, g/ml;

ม. อิน-วา- มวลของสารที่ละลาย, g;

วีโซลูชั่น- ปริมาตรของสารละลาย มล.

5. - ปริมาณไร้มิติ เท่ากับอัตราส่วนของปริมาณของสารที่ละลาย nถึงปริมาณสารทั้งหมดในสารละลาย:

เอ็น- เศษโมลของสารที่ละลาย

n- ปริมาณของสารที่ละลาย, โมล;

ไม่มี- ปริมาณสารตัวทำละลาย, โมล

ผลรวมของเศษส่วนโมลต้องเท่ากับ 1:

N(X) + N(S) = 1.

ที่ไหน เอ็น(เอ็กซ์) เอ็กซ์;

เอ็น(ส) - เศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย ส.

บางครั้งเมื่อแก้ไขปัญหาจำเป็นต้องย้ายจากหน่วยการแสดงออกหนึ่งไปยังอีกหน่วยหนึ่ง:

ω(เอ็กซ์) - เศษส่วนมวลของสารที่ละลายในหน่วย%;

เอ็ม(เอ็กซ์)- มวลโมลของสารที่ละลาย

ρ = ม/(1000 วี) คือความหนาแน่นของสารละลาย6. - จำนวนกรัมเทียบเท่าของสารที่กำหนดในสารละลายหนึ่งลิตร

เทียบเท่ากรัมของสาร- จำนวนกรัมของสารซึ่งเท่ากับตัวเลขที่เท่ากัน

เทียบเท่าเป็นหน่วยธรรมดาที่เทียบเท่ากับไฮโดรเจนไอออนหนึ่งตัวในปฏิกิริยากรด-เบส หรืออิเล็กตรอนหนึ่งตัวในปฏิกิริยารีดอกซ์

ในการบันทึกความเข้มข้นของสารละลายดังกล่าว จะใช้ตัวย่อ nหรือ เอ็น- ตัวอย่างเช่น สารละลายที่มี 0.1 mol-eq/l เรียกว่า decinormal และเขียนเป็น 0.1 น.

ซี เอ็น- ความเข้มข้นปกติ โมล-เทียบเท่า/ลิตร

z- หมายเลขเทียบเท่า

วีโซลูชั่น- ปริมาตรของสารละลาย, ล.

ความสามารถในการละลายสาร S - มวลสูงสุดของสารที่สามารถละลายได้ในตัวทำละลาย 100 กรัม:

ค่าสัมประสิทธิ์การละลาย- อัตราส่วนของมวลของสารที่ก่อให้เกิดสารละลายอิ่มตัวที่อุณหภูมิเฉพาะต่อมวลของตัวทำละลาย:

หน่วยพื้นฐานอย่างหนึ่งในระบบหน่วยสากล (SI) คือ หน่วยของปริมาณของสารคือโมล

ตุ่น – คือปริมาณของสารที่มีหน่วยโครงสร้างของสารที่กำหนด (โมเลกุล อะตอม ไอออน ฯลฯ) มากเท่ากับอะตอมของคาร์บอนที่บรรจุอยู่ในไอโซโทปคาร์บอน 0.012 กิโลกรัม (12 กรัม) 12 กับ .

เมื่อพิจารณาว่าค่ามวลอะตอมสัมบูรณ์ของคาร์บอนมีค่าเท่ากับ ม(ค) = 1.99 · 10  26 กก. สามารถคำนวณจำนวนอะตอมของคาร์บอนได้ เอ็น กมีคาร์บอน 0.012 กิโลกรัม

โมลของสารใดๆ มีจำนวนอนุภาคของสารนี้เท่ากัน (หน่วยโครงสร้าง) จำนวนหน่วยโครงสร้างที่บรรจุอยู่ในสารหนึ่งโมลคือ 6.02 · 10 23 และถูกเรียกว่า เบอร์อาโวกาโดร (เอ็น ก ).

ตัวอย่างเช่น ทองแดงหนึ่งโมลมีอะตอมของทองแดง (Cu) 6.02 10 23 อะตอม และไฮโดรเจนหนึ่งโมล (H 2) มีโมเลกุลไฮโดรเจน 6.02 10 23 โมเลกุล

มวลกราม(ม) คือมวลของสารที่รับเข้าไปมีปริมาณ 1 โมล

มวลกรามถูกกำหนดด้วยตัวอักษร M และมีมิติ [g/mol] ในวิชาฟิสิกส์จะใช้หน่วย [kg/kmol]

ในกรณีทั่วไป ค่าตัวเลขของมวลโมลาร์ของสารจะเกิดขึ้นในเชิงตัวเลขกับค่าของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ (อะตอมสัมพัทธ์)

ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำคือ:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18.00 น.

มวลโมลของน้ำมีค่าเท่ากัน แต่แสดงเป็น g/mol:

ม (เอช 2 โอ) = 18 ก./โมล

ดังนั้น หนึ่งโมลของน้ำที่ประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำ 6.02 10 23 โมเลกุล (ตามลำดับ 2 6.02 10 23 อะตอมไฮโดรเจน และ 6.02 10 23 อะตอมออกซิเจน) มีมวล 18 กรัม น้ำซึ่งมีปริมาณสสาร 1 โมล ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน 2 โมล และอะตอมออกซิเจน 1 โมล

1.3.4. ความสัมพันธ์ระหว่างมวลของสารกับปริมาณของมัน

เมื่อทราบมวลของสารและสูตรทางเคมีของสารนั้น และค่าของมวลโมลาร์ของสารนั้น คุณจะสามารถกำหนดปริมาณของสารได้ และในทางกลับกัน เมื่อทราบปริมาณของสาร คุณก็จะสามารถกำหนดมวลของสารได้ สำหรับการคำนวณคุณควรใช้สูตร:

โดยที่ ν คือปริมาณของสาร [mol]; ม– มวลของสาร [g] หรือ [kg] M – มวลโมลาร์ของสาร [g/mol] หรือ [kg/kmol]

ตัวอย่างเช่น หากต้องการค้นหามวลของโซเดียมซัลเฟต (Na 2 SO 4) ในปริมาณ 5 โมล เราจะพบว่า:

1) ค่าของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของ Na 2 SO 4 ซึ่งเป็นผลรวมของค่าปัดเศษของมวลอะตอมสัมพัทธ์:

Мr(นา 2 SO 4) = 2Аr(นา) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) ค่าตัวเลขที่เท่ากันของมวลโมลของสาร:

ม(นา 2 SO 4) = 142 กรัม/โมล

3) และสุดท้ายคือมวลของโซเดียมซัลเฟต 5 โมล:

ม. = ν ม = 5 โมล · 142 ก./โมล = 710 ก.

คำตอบ: 710.

1.3.5. ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของสารกับปริมาณของมัน

ภายใต้สภาวะปกติ (n.s.) เช่น ที่ความกดดัน ร เท่ากับ 101325 Pa (760 มม.ปรอท) และอุณหภูมิ ที, เท่ากับ 273.15 K (0 С) หนึ่งโมลของก๊าซและไอระเหยต่าง ๆ มีปริมาตรเท่ากันเท่ากับ 22.4 ลิตร

ปริมาตรที่ครอบครองโดยก๊าซหรือไอ 1 โมลที่ระดับพื้นดินเรียกว่า ปริมาตรฟันกรามก๊าซและมีมิติเป็นลิตรต่อโมล

V โมล = 22.4 ลิตร/โมล

รู้ปริมาณของสารที่เป็นก๊าซ (ν ) และ ค่าปริมาตรฟันกราม (V โมล) คุณสามารถคำนวณปริมาตร (V) ได้ภายใต้สภาวะปกติ:

V = ν V โมล

โดยที่ ν คือปริมาณของสาร [mol]; V – ปริมาตรของสารก๊าซ [l]; V โมล = 22.4 ลิตร/โมล

และในทางกลับกัน การรู้ปริมาตร ( วี) ของสารที่เป็นก๊าซภายใต้สภาวะปกติ สามารถคำนวณปริมาณ (ν) ได้ :

ความเข้มข้นของฟันกรามและโมลาล แม้จะมีชื่อคล้ายกัน แต่ก็มีค่าต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญคือเมื่อพิจารณาความเข้มข้นของโมลาล การคำนวณไม่ได้ทำโดยปริมาตรของสารละลาย เช่นเดียวกับเมื่อพิจารณาโมลาริตี แต่โดยมวลของตัวทำละลาย

ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับสารละลายและความสามารถในการละลาย

เรียกว่าระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งรวมถึงส่วนประกอบจำนวนหนึ่งที่เป็นอิสระจากกัน หนึ่งในนั้นถือเป็นตัวทำละลายและส่วนที่เหลือเป็นสารที่ละลายอยู่ในนั้น ตัวทำละลายคือสารที่มีมากที่สุดในสารละลาย

ความสามารถในการละลายคือความสามารถของสารในการสร้างระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันกับสารอื่น ๆ ซึ่งเป็นสารละลายที่พบในรูปอะตอม ไอออน โมเลกุล หรืออนุภาคเดี่ยวๆ และความเข้มข้นเป็นตัววัดความสามารถในการละลาย

ดังนั้นความสามารถในการละลายคือความสามารถของสารที่จะกระจายอย่างเท่าเทียมกันในรูปแบบของอนุภาคมูลฐานตลอดปริมาตรทั้งหมดของตัวทำละลาย

โซลูชั่นที่แท้จริงแบ่งได้ดังนี้:

ตามประเภทของตัวทำละลาย - ไม่ใช่น้ำและเป็นน้ำ
ตามประเภทของสารที่ละลาย - สารละลายของก๊าซ, กรด, อัลคาไล, เกลือ ฯลฯ
โดยการโต้ตอบกับกระแสไฟฟ้า - อิเล็กโทรไลต์ (สารที่มีความนำไฟฟ้า) และอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่ (สารที่ไม่สามารถนำไฟฟ้าได้)
โดยความเข้มข้น - เจือจางและเข้มข้น

ความเข้มข้น และวิธีการแสดงออก

ความเข้มข้นคือปริมาณ (โดยน้ำหนัก) ของสารที่ละลายในปริมาณที่กำหนด (โดยน้ำหนักหรือปริมาตร) ของตัวทำละลายหรือในปริมาตรที่แน่นอนของสารละลายทั้งหมด มันมาในประเภทต่อไปนี้:

1. ความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ (แสดงเป็น %) - บอกจำนวนสารที่ละลายอยู่ในสารละลาย 100 กรัม

2. ความเข้มข้นของโมลาร์คือจำนวนกรัม-โมลต่อสารละลาย 1 ลิตร แสดงจำนวนกรัมโมเลกุลที่มีอยู่ในสารละลายของสาร 1 ลิตร

3. ความเข้มข้นปกติคือจำนวนกรัมเทียบเท่าต่อสารละลาย 1 ลิตร แสดงจำนวนกรัมเทียบเท่าของสารที่ละลายอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร

4. ความเข้มข้นของโมลาลแสดงปริมาณสารที่ละลายในโมลต่อตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม

5. เครื่องไตเตรทจะกำหนดปริมาณ (เป็นกรัม) ของสารที่ละลายในสารละลาย 1 มิลลิลิตร

ความเข้มข้นของฟันกรามและโมลาลแตกต่างกัน พิจารณาลักษณะเฉพาะของแต่ละบุคคล

ความเข้มข้นของฟันกราม

สูตรสำหรับการตัดสินใจ:

Cv=(v/V) โดยที่

V คือปริมาตรรวมของสารละลาย ลิตร หรือ ลบ.ม.

ตัวอย่างเช่น รายการ “สารละลาย 0.1 โมลาร์ของ H 2 SO 4” ระบุว่าในสารละลาย 1 ลิตรจะมีกรดซัลฟิวริก 0.1 โมล (9.8 กรัม)

ความเข้มข้นของโมลาล

ควรคำนึงเสมอว่าความเข้มข้นของโมลและกรามมีความหมายแตกต่างกันโดยสิ้นเชิง

สูตรโมลาลคืออะไร สูตรในการระบุคือ:

ซม.=(โวลต์/เมตร) โดยที่

v คือปริมาณของสารที่ละลาย, โมล;

m คือมวลของตัวทำละลาย กิโลกรัม

ตัวอย่างเช่น การเขียนสารละลาย NaOH 0.2 M หมายความว่า NaOH 0.2 โมลละลายในน้ำ 1 กิโลกรัม (ในกรณีนี้คือตัวทำละลาย)

สูตรเพิ่มเติมที่จำเป็นสำหรับการคำนวณ

อาจจำเป็นต้องมีข้อมูลสนับสนุนจำนวนมากก่อนจึงจะสามารถคำนวณความเข้มข้นของฟันกรามได้ สูตรที่อาจเป็นประโยชน์ในการแก้ปัญหาเบื้องต้นมีดังต่อไปนี้

ปริมาณของสาร ν เข้าใจว่าเป็นอะตอม อิเล็กตรอน โมเลกุล ไอออน หรืออนุภาคอื่นๆ จำนวนหนึ่ง

v=m/M=N/N A =V/V m โดยที่:

m คือมวลของสารประกอบ g หรือ kg
M คือมวลโมลาร์, g (หรือ kg)/mol;
N - จำนวนหน่วยโครงสร้าง
N A คือจำนวนหน่วยโครงสร้างในสาร 1 โมล ค่าคงที่ของอโวกาโดรคือ 6.02 10 23 โมล - 1;
V - ปริมาตรรวม l หรือ m 3;
V m - ปริมาตรโมล, l/mol หรือ m 3 /mol

หลังคำนวณโดยสูตร:

V ม. =RT/P โดยที่

R - ค่าคงที่ 8.314 J/(mol. K);
T - อุณหภูมิของแก๊ส K;
P - แรงดันแก๊ส Pa

ตัวอย่างปัญหาเรื่องโมลาริตีและโมลาลิตี ภารกิจที่ 1

กำหนดความเข้มข้นโมลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ในสารละลาย 500 มล. มวลของ KOH ในสารละลายคือ 20 กรัม

คำนิยาม

มวลโมลาร์ของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์คือ:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 กรัม/โมล

เราคำนวณจำนวนที่มีอยู่ในโซลูชัน:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0.36 โมล

เราคำนึงว่าปริมาตรของสารละลายจะต้องแสดงเป็นลิตร:

500 มล. = 500/1000 = 0.5 ลิตร

กำหนดความเข้มข้นโมลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0.36/0.5 = 0.72 โมล/ลิตร

ภารกิจที่ 2

จะต้องเติมซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) เท่าใดภายใต้สภาวะปกติ (เช่น เมื่อ P = 101325 Pa และ T = 273 K) เพื่อเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวรัสที่มีความเข้มข้น 2.5 โมล/ลิตร ด้วยปริมาตร 5 ลิตร

คำนิยาม

เรามาพิจารณาว่ามีอยู่ในโซลูชันจำนวนเท่าใด:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (สารละลาย) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 โมล

สมการในการผลิตกรดซัลฟูรัสมีดังนี้:

ดังนั้น 2 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 3

ตามนี้:

ν(ดังนั้น 2) = ν(H 2 ดังนั้น 3);

ν(SO 2) = 12.5 โมล

โปรดจำไว้ว่าภายใต้สภาวะปกติก๊าซ 1 โมลมีปริมาตร 22.4 ลิตรเราคำนวณปริมาตรของซัลเฟอร์ออกไซด์:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22.4 = 12.5 ∙ 22.4 = 280 ลิตร

ภารกิจที่ 3

หาความเข้มข้นโมลของ NaOH ในสารละลายเมื่อมีค่าเท่ากับ 25.5% และความหนาแน่น 1.25 กรัม/มิลลิลิตร

คำนิยาม

เราใช้สารละลายขนาด 1 ลิตรเป็นตัวอย่างและหามวลของสารละลาย:

m (สารละลาย) = V (สารละลาย) ∙ p (สารละลาย) = 1,000 ∙ 1.25 = 1250 กรัม

เราคำนวณปริมาณอัลคาไลในตัวอย่างตามน้ำหนัก:

m (NaOH) = (w ∙ m (สารละลาย))/100% = (25.5 ∙ 1250)/100 = 319 กรัม

โซเดียมไฮดรอกไซด์มีค่าเท่ากับ:

เราคำนวณจำนวนที่มีอยู่ในตัวอย่าง:

โวลต์(NaOH) = ม./ม. = 319/40 = 8 โมล

กำหนดความเข้มข้นของโมลของอัลคาไล:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 โมล/ลิตร

ภารกิจที่ 4

ละลายเกลือ NaCl 10 กรัมในน้ำ (100 กรัม) ตั้งความเข้มข้นของสารละลาย (โมลาล)

คำนิยาม

มวลโมลของ NaCl คือ:

M NaCl = 23 + 35 = 58 กรัม/โมล

ปริมาณ NaCl ที่มีอยู่ในสารละลาย:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0.17 โมล

ในกรณีนี้ ตัวทำละลายคือน้ำ:

น้ำ 100 กรัม = 100/1000 = 0.1 กก. H 2 O ในสารละลายนี้

ความเข้มข้นของโมลของสารละลายจะเท่ากับ:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(น้ำ) = 0.17/0.1 = 1.7 โมล/กก.

ปัญหา #5

กำหนดความเข้มข้นโมลาลของสารละลายอัลคาไล NaOH 15%

คำนิยาม

สารละลายด่าง 15% หมายความว่าทุกๆ 100 กรัมของสารละลายประกอบด้วย NaOH 15 กรัม และน้ำ 85 กรัม หรือสารละลายทุกๆ 100 กิโลกรัมจะมี NaOH 15 กิโลกรัม และน้ำ 85 กิโลกรัม เพื่อเตรียมความพร้อมคุณต้องละลายอัลคาไล 15 กรัม (กิโลกรัม) ใน H 2 O 85 กรัม (กิโลกรัม)

มวลโมลาร์ของโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 กรัม/โมล

ตอนนี้เราพบปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลาย:

ν=m/M=15/40=0.375 โมล

มวลของตัวทำละลาย (น้ำ) มีหน่วยเป็นกิโลกรัม:

H 2 O 85 กรัม = 85/1000 = 0.085 กิโลกรัมของ H 2 O ในสารละลายนี้

หลังจากนั้นจะพิจารณาความเข้มข้นของโมลาล:

Cm=(ν/m)=0.375/0.085=4.41 โมล/กก.

เพื่อให้สอดคล้องกับปัญหามาตรฐานเหล่านี้ ปัญหาอื่นๆ ส่วนใหญ่สามารถแก้ไขได้เพื่อกำหนดโมลาลิตีและโมลาริตี

1 โมลต่อลิตร [mol/l] = 1,000 โมลต่อเมตร³ [mol/m³]

ค่าเริ่มต้น

มูลค่าที่แปลงแล้ว

ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับความเข้มข้นของฟันกราม

ข้อมูลทั่วไป

ปัจจัยที่ส่งผลต่อความเข้มข้นของฟันกราม

หน่วย

วิธีหาความเข้มข้นของฟันกราม

ตัวอย่าง

นา: 22.989769
ส: 1.00794
ค: 12.0107
อ: 15.9994

แอปพลิเคชัน

ขั้นแรก เรามาแก้สมการปฏิกิริยาเคมีระหว่างโซดากับกรดอะซิติกกันก่อน:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂