ฟอร์มิค แอซิด บจก. กรดฟอร์มิก

กรดฟอร์มิกพบได้ในธรรมชาติในพืช ผลไม้ สารคัดหลั่งของมด ผึ้ง และแมลงอื่นๆ ปัจจุบันมีการผลิตในปริมาณมากโดยการสังเคราะห์สารอินทรีย์ กรดฟอร์มิกใช้กันอย่างแพร่หลายในการเกษตร อุตสาหกรรมสิ่งทอและอาหาร ยา เครื่องสำอางค์ ฯลฯ มาดูการใช้กรดฟอร์มิกในด้านสุขภาพและความงามกันดีกว่า

คุณสมบัติของกรดฟอร์มิก

กรดฟอร์มิกเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นแรง จนถึงปัจจุบันประโยชน์ของกรดฟอร์มิกมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

• ต้านเชื้อแบคทีเรีย;
• ต้านการอักเสบ;
• ยาแก้ปวด;
• ทำความสะอาด

กรดฟอร์มิกยังทำให้เกิดการระคายเคืองและทำให้เสียสมาธิได้

กรดฟอร์มิกบริสุทธิ์ที่ความเข้มข้น 100% มีฤทธิ์กัดกร่อนสูงและทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอันตรายเมื่อสัมผัสกับผิวหนัง การสูดดมและสัมผัสกับไอระเหยเข้มข้นของสารนี้อาจก่อให้เกิดอันตรายต่อระบบทางเดินหายใจและดวงตา การกลืนกินสารละลายกรดฟอร์มิกที่เจือจางโดยไม่ได้ตั้งใจทำให้เกิดอาการของโรคกระเพาะและลำไส้อักเสบที่เนื้อตายอย่างรุนแรง

การบำบัดด้วยกรดฟอร์มิก

กรดฟอร์มิกในยาใช้ในการรักษาโรคต่อไปนี้:

• รอยโรคของเนื้อเยื่อกระดูกและข้อต่อ (โรคไขข้อ, โรคข้ออักเสบ, โรคข้อเข่าเสื่อม, osteochondrosis, scoliosis, อาการปวดตะโพก, โรคไขข้อ, ไข้รูมาติก, โรคเกาต์, ฯลฯ );
• โลหิตจาง;
• การบาดเจ็บประเภทต่างๆ (hematomas, ฟกช้ำ, เคล็ดขัดยอก, กระดูกหัก, ความคลาดเคลื่อน);
• โรคไวรัสและเชื้อรา
• สิว.

อุตสาหกรรมเภสัชวิทยาผลิตยารักษาโรคและป้องกันโรคภายนอกที่หลากหลายด้วยกรดฟอร์มิก ได้แก่ ครีม บาล์ม เจล ขี้ผึ้ง ยังเป็นที่รู้จักกันในนามยาเช่นฟอร์มิกแอลกอฮอล์ซึ่งเป็นสารละลายของกรดฟอร์มิกในเอทิลแอลกอฮอล์ (70%) การเตรียมที่ใช้กรดฟอร์มิกใช้สำหรับถูจุดที่เจ็บด้วยการนวดอุ่น ๆ เป็นการประคบร้อน

กรดฟอร์มิกสำหรับสิว

การใช้สารป้องกันสิวเป็นการใช้กรดฟอร์มิกที่มักใช้ในเครื่องสำอาง คุณสมบัติในการฆ่าเชื้อ ต้านการอักเสบ และทำความสะอาดของสารนี้ช่วยให้คุณกำจัดสิวที่รุนแรงได้

สำหรับสิว แนะนำให้ใช้ฟอร์มิกแอลกอฮอล์ ซึ่งควรเช็ดผิวบริเวณที่เป็นสิวทุกวันด้วยสำลี โปรดทราบว่าเครื่องมือนี้สามารถทำให้ผิวแห้งได้อย่างมาก ดังนั้นจึงเป็นการดีกว่าที่จะไม่ใช้สำหรับผิวแห้ง นอกจากนี้ ไม่จำเป็นต้องทำความสะอาดผิวล่วงหน้าด้วยผงซักฟอกก่อนใช้แอลกอฮอล์ฟอร์มิก

หลังจากเช็ดผิวด้วยฟอร์มิกแอลกอฮอล์ หลังจากรอให้แห้งสนิทแล้ว ควรใช้มอยเจอร์ไรเซอร์ ขั้นตอนจะต้องดำเนินการทุกวันจนกว่าจะได้ผลลัพธ์ที่มั่นคง (ตั้งแต่ 2 สัปดาห์ถึงหลายเดือน) ขอแนะนำให้สลับการใช้กรดฟอร์มิกกับการรักษาสิวแบบอื่นๆ ที่ไม่รุนแรง

กรดฟอร์มิกสำหรับการกำจัดขน

การใช้กรดฟอร์มิกทั่วไปอีกประการหนึ่งคือการใช้เพื่อต่อสู้กับเส้นผมที่ไม่ต้องการบนร่างกาย สารนี้สามารถชะลอการเจริญเติบโตของเส้นผมได้อย่างมาก และหากใช้งานเป็นเวลานาน จะทำลายรูขุมขน เพื่อจุดประสงค์นี้ น้ำมันมดที่ผลิตขึ้นเป็นพิเศษในประเทศแถบเอเชียตะวันออกและเอเชียกลาง ถูกใช้เพื่อหล่อลื่นส่วนที่จำเป็นของร่างกายหลังจากการกำจัดขน

กรดฟอร์มิกสำหรับฟอกหนัง

สำหรับครีมชนิดพิเศษที่มีกรดฟอร์มิก สาระสำคัญของการรวมส่วนประกอบนี้ในองค์ประกอบของครีมซึ่งมีไว้สำหรับการใช้งานก่อนเยี่ยมชมห้องอาบแดดคือกรดฟอร์มิกมีผลต่อความร้อนบนผิวหนัง ด้วยเหตุนี้กระบวนการเผาผลาญจึงดีขึ้น ผิวจึงได้เฉดสีที่เข้มขึ้นอย่างรวดเร็ว และผิวสีแทนกลับกลายเป็นสีสม่ำเสมอและสม่ำเสมอ

คำนิยาม

กรดฟอร์มิก- ของเหลวไม่มีสี (โครงสร้างของโมเลกุลแสดงในรูปที่ 1) ละลายได้ดีในอะซิโตน เบนซิน กลีเซอรีน โทลูอีน

ผสมกับน้ำ, ไดเอทิลอีเทอร์, เอทานอล

ข้าว. 1. โครงสร้างของโมเลกุลกรดฟอร์มิก

ตารางที่ 1. คุณสมบัติทางกายภาพของกรดฟอร์มิก

ได้รับกรดฟอร์มิก

วิธีหลักในการรับกรดฟอร์มิกคือการเกิดออกซิเดชันของมีเทนอิ่มตัว (1), เมทิลแอลกอฮอล์ (2), ฟอร์มาลดีไฮด์ (มีเทนอัลดีไฮด์) (3):

CH 4 + 3[O] → H-COOH + H 2 O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

CH 3 -OH + [O] → H-COOH (2);

H-C(O)H + [O] → HCOOH (3)

คุณสมบัติทางเคมีของกรดฟอร์มิก

ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดฟอร์มิกสามารถแยกตัวออกเป็นไอออนได้:

H-COOH↔H-COO - + H + .

กรดฟอร์มิกมีคุณสมบัติทางเคมีของสารละลายกรดอนินทรีย์ ได้แก่ ทำปฏิกิริยากับโลหะ (1), ออกไซด์ของพวกมัน (2), ไฮดรอกไซด์ (3) และเกลืออ่อน (4):

2H-COOH + Zn → (HCOO) 2 Zn + H 2 (1);

2H-COOH + CuO → (HCOO) 2 Cu + H 2 O (2);

H-COOH + KOH → H-COOK + H 2 O (3);

2H-COOH + NaHCO 3 → HCONa + H 2 O + CO 2 (4).

เมื่อถูกความร้อนและต่อหน้ากรดซัลฟิวริกเข้มข้น กรดฟอร์มิกจะทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์เพื่อสร้างเอสเทอร์:

H-COOH + C 2 H 5 OH ↔H-C (O) -O-C 2 H 5 + H 2 O

การใช้กรดฟอร์มิก

กรดฟอร์มิกใช้กันอย่างแพร่หลายเพื่อให้ได้เอสเทอร์ที่ใช้ในน้ำหอม หนัง (ฟอกหนัง) อุตสาหกรรมสิ่งทอ (เป็นน้ำยาในการย้อมสี) เป็นตัวทำละลายและสารกันบูด

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่าง 1

ตัวอย่าง 2

ออกกำลังกาย	วางกรดฟอร์มิกที่มีน้ำหนัก 5.40 กรัมลงในภาชนะที่มีปริมาตร 4.50 ลิตรและให้ความร้อนที่อุณหภูมิ 200 °C ความดันไอในกรณีนี้คือ 43.7 kPa กำหนดจำนวนโมเลกุลของกรดฟอร์มิกไดเมอร์ในเฟสของแก๊ส
วิธีการแก้	ในไอระเหย กรดฟอร์มิกส่วนหนึ่งอยู่ในรูปของไดเมอร์ และอีกส่วนหนึ่งอยู่ในรูปของโมเลกุลแต่ละตัว: 2HCOOH → (HCOOH) 2 . ปริมาณกรดฟอร์มิกเริ่มต้น: n (HCOOH) \u003d m (HCOOH) / M (HCOOH) \u003d 5.4 / 60 \u003d 0.09 โมล ให้ x โมลของ HCOOH เข้าสู่ปฏิกิริยาไดเมอไรเซชัน จากนั้น x/2 โมลของไดเมอร์ (HCOOH) 2 จะก่อตัวขึ้นและ (0.09 - x) โมลของ HCOOH ยังคงอยู่ ปริมาณรวมของสารในเฟสก๊าซคือ: n \u003d PV / (RT) \u003d 43.7 × 4.50 / (8.31 × 473) \u003d 0.05 \u003d x / 2 + (0.09 - x), โดยที่ x = 0.08 โมล จำนวนโมเลกุลของกรดฟอร์มิกไดเมอร์ในเฟสแก๊สคือ: ไม่มี[(HCOOH) 2] \u003d n × N A \u003d 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 \u003d 2.408 × 10 22
ตอบ	2.408×10 22 โมเลกุล (HCOOH) 2 .

ปฏิกิริยาของกรดฟอร์มิกกับสารละลายแอมโมเนียซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์(ปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน). โมเลกุลกรดฟอร์มิก HCOOH มีหมู่อัลดีไฮด์ จึงสามารถเปิดออกได้ในสารละลายโดยปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะของอัลดีไฮด์ เช่น โดยปฏิกิริยากระจกเงิน

เตรียมสารละลายแอมโมเนียของอาร์เจนตัม (Ι) ไฮดรอกไซด์ในหลอดทดลอง ในการทำเช่นนี้ 1 - 2 หยดของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% จะถูกเติมลงใน 1 - 2 มล. ของสารละลายอาร์เจนตัม (Ι) ไนเตรต 1% อันเป็นผลให้เกิดการตกตะกอนของอาร์เจนตัม (Ι) ออกไซด์จะละลายโดยการเติมหยด a สารละลายแอมโมเนีย 5% เติมกรดฟอร์มิก 0.5 มล. ลงในสารละลายใสที่ได้ หลอดทดลองที่มีส่วนผสมของปฏิกิริยาจะถูกให้ความร้อนเป็นเวลาหลายนาทีในอ่างน้ำ (อุณหภูมิของน้ำในอ่างคือ 60 0 -70 0 C) เงินเมทัลลิกถูกปล่อยออกมาเป็นการเคลือบกระจกบนผนังของหลอดทดลองหรือตกตะกอนสีเข้ม

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

ข) การเกิดออกซิเดชันของกรดฟอร์มิกกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกรดฟอร์มิกหรือเกลือประมาณ 0.5 กรัม, 0.5 มิลลิลิตรของสารละลายกรดซัลเฟต 10% และ 1 มิลลิลิตรของสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5% ถูกวางไว้ในหลอดทดลอง ท่อปิดด้วยจุกปิดที่มีท่อระบายแก๊ส ปลายท่อถูกลดระดับลงในท่ออื่นที่มีน้ำปูนขาว (หรือแบไรท์) 2 มล. และส่วนผสมของปฏิกิริยาจะถูกทำให้ร้อน

5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

ใน) การสลายตัวของกรดฟอร์มิกเมื่อถูกความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (แรงผลักดัน!)เติมกรดฟอร์มิก 1 มล. หรือเกลือ 1 กรัมและกรดซัลเฟตเข้มข้น 1 มล. ลงในหลอดทดลองแบบแห้ง ปิดท่อด้วยจุกที่มีท่อจ่ายก๊าซและให้ความร้อนเบา ๆ กรดฟอร์มิกสลายตัวเป็นคาร์บอน (II) ออกไซด์และน้ำ คาร์บอน (II) ออกไซด์ถูกจุดไฟที่ช่องเปิดของท่อจ่ายก๊าซ ให้ความสนใจกับธรรมชาติของเปลวไฟ

หลังจากเสร็จสิ้นการทำงาน หลอดทดลองที่มีส่วนผสมของปฏิกิริยาจะต้องเย็นลงเพื่อหยุดการปล่อยคาร์บอนมอนอกไซด์ที่เป็นพิษ

ประสบการณ์ 12. ปฏิกิริยาของกรดสเตียริกและกรดโอเลอิกกับด่าง

ละลายสเตียรินประมาณ 0.5 กรัมในไดเอทิลอีเทอร์ (โดยไม่ใช้ความร้อน) ในหลอดทดลองที่แห้ง แล้วเติมสารละลายแอลกอฮอล์ 1% ของฟีนอฟทาลีน 2 หยด จากนั้นเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% แบบหยด สีแดงเข้มที่ปรากฏตอนเริ่มต้นจะหายไปเมื่อเขย่า

เขียนสมการปฏิกิริยาของกรดสเตียริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (สเตียรินเป็นส่วนผสมของกรดสเตียริกและกรดปาลมิติก)

C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O

โซเดียมสเตียเรต

ทำซ้ำการทดลองโดยใช้กรดโอเลอิก 0.5 มล.

C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O

โซเดียมโอลีเอต

ประสบการณ์13. อัตราส่วนของกรดโอเลอิกต่อน้ำโบรมีนและสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

ก) ปฏิกิริยาของกรดโอเลอิกกับน้ำโบรมีนเทน้ำ 2 มล. ลงในหลอดทดลองแล้วเติมกรดโอเลอิกประมาณ 0.5 กรัม เขย่าส่วนผสมอย่างแรง

ข) การเกิดออกซิเดชันของกรดโอเลอิกกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5% 1 มล. สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 10% และกรดโอเลอิก 0.5 มล. 1 มล. จะถูกใส่ลงในหลอดทดลอง ผสมให้เข้ากันอย่างแรง สังเกตการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับส่วนผสมของปฏิกิริยา

ประสบการณ์ 14. การระเหิดของกรดเบนโซอิก

การระเหิดของกรดเบนโซอิกจำนวนเล็กน้อยจะดำเนินการในถ้วยพอร์ซเลนซึ่งปิดด้วยกรวยกรวยที่กว้าง (ดูรูปที่ 1) ซึ่งมีเส้นผ่านศูนย์กลางค่อนข้างเล็กกว่าเส้นผ่านศูนย์กลางของถ้วย

จมูกของกรวยติดอยู่ที่ปลายขาตั้งกล้องและปิดด้วยสำลีอย่างแน่นหนา และเพื่อป้องกันไม่ให้น้ำระเหิดหล่นกลับเข้าไปในถ้วย มันถูกปิดด้วยกระดาษกรองทรงกลมที่มีรูหลายรูอยู่ในนั้น ถ้วยพอร์ซเลนที่มีผลึกกรดเบนโซอิกขนาดเล็ก (t pl \u003d 122.4 0 C; ระเหิดต่ำกว่า t pl) จะถูกให้ความร้อนอย่างช้าๆบนเปลวไฟขนาดเล็กของเตาแก๊ส (บนตะแกรงใยหิน) คุณสามารถทำให้กรวยด้านบนเย็นลงได้โดยใช้กระดาษกรองที่แช่ในน้ำเย็น หลังจากการระเหิดหยุด (หลังจาก 15-20 นาที) ระเหิดจะถูกย้ายอย่างระมัดระวังด้วยไม้พายลงในขวด

บันทึก.สำหรับการทำงาน กรดเบนโซอิกสามารถปนเปื้อนด้วยทรายได้

หลอดทดลองที่เกิดอิมัลชันนั้นปิดด้วยจุกปิดภายใต้การไหลย้อน ให้ความร้อนในอ่างน้ำจนเริ่มเดือดและเขย่า ความสามารถในการละลายของน้ำมันเพิ่มขึ้นเมื่อถูกความร้อนหรือไม่?

การทดลองซ้ำแล้วซ้ำอีก แต่แทนที่จะใช้น้ำมันดอกทานตะวัน จะมีการเติมไขมันสัตว์ (หมู เนื้อวัว หรือไขมันแกะ) จำนวนเล็กน้อยลงในหลอดทดลองด้วยตัวทำละลายอินทรีย์

ข) การหาระดับความอิ่มตัวของไขมันโดยการทำปฏิกิริยากับโบรมีนน้ำ. (แรงผลักดัน!)เทน้ำมันดอกทานตะวัน 0.5 มล. และน้ำโบรมีน 3 มล. ลงในหลอดทดลอง เนื้อหาของหลอดถูกเขย่าอย่างแรง เกิดอะไรขึ้นกับน้ำโบรมีน?

ใน) ปฏิกิริยาของน้ำมันพืชกับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (ปฏิกิริยาของ E.E. Wagner)น้ำมันดอกทานตะวันประมาณ 0.5 มล. สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 10% 1 มล. และสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 2% 1 มล. เทลงในหลอดทดลอง เขย่าเนื้อหาของหลอดอย่างแรง สีม่วงของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะหายไป

การเปลี่ยนสีของน้ำโบรมีนและปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในน้ำเป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อการมีอยู่ของพันธะหลายตัว (ความไม่อิ่มตัว) ในโมเลกุลอินทรีย์

ช) การทำให้เป็นไขมันของไขมันด้วยสารละลายแอลกอฮอล์ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในขวดทรงกรวยที่มีความจุ 50-100 มล. ใส่ไขมันแข็ง 1.5 - 2 กรัมและเทสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 15% แอลกอฮอล์ 6 มล. กระติกน้ำถูกปิดด้วยตัวระบายความร้อนด้วยอากาศ ส่วนผสมของปฏิกิริยาจะถูกกวน และขวดจะถูกทำให้ร้อนในอ่างน้ำที่มีการเขย่าเป็นเวลา 10–12 นาที (อุณหภูมิของน้ำในอ่างอยู่ที่ประมาณ 80 0 C) เพื่อตรวจสอบจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา ไฮโดรไลเสตสองสามหยดจะถูกเทลงในน้ำกลั่นร้อน 2-3 มล.: หากไฮโดรไลเสตละลายจนหมดโดยไม่ปล่อยไขมันหยด ปฏิกิริยาก็ถือว่าสมบูรณ์ หลังจากการสะพอนิฟิเคชั่นเสร็จสิ้น สบู่จะถูกทำให้เค็มออกจากไฮโดรไลเสตโดยเติมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ร้อนอิ่มตัว 6–7 มล. สบู่ที่ปล่อยออกมาจะลอยตัว ก่อตัวเป็นชั้นบนพื้นผิวของสารละลาย หลังจากตกตะกอนแล้วส่วนผสมจะถูกทำให้เย็นด้วยน้ำเย็นแยกสบู่ที่ชุบแข็งออก

เคมีของกระบวนการในตัวอย่างของ tristearin:

ประสบการณ์ 17.เปรียบเทียบคุณสมบัติของสบู่กับผงซักฟอกสังเคราะห์

ก) สัมพันธ์กับฟีนอฟทาลีนเทสารละลายสบู่ซักผ้า 1% 2-3 มล. ลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด และใส่สารละลายผงซักสังเคราะห์ 1% ลงในอีกหลอดหนึ่งในปริมาณเท่ากัน เติมสารละลายฟีนอฟทาลีน 2-3 หยดลงในทั้งสองหลอด สามารถใช้ผงซักฟอกเหล่านี้ในการซักผ้าที่ไวต่อสารอัลคาไลได้หรือไม่?

ข) สัมพันธ์กับกรดเติมสารละลายกรด 10% (คลอไรด์หรือซัลเฟต) สองสามหยดลงในสารละลายสบู่และผงซักฟอกในหลอดทดลอง โฟมก่อตัวเมื่อเขย่าหรือไม่? คุณสมบัติของผงซักฟอกของผลิตภัณฑ์ที่ทำการศึกษายังคงอยู่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดหรือไม่?

C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl

ใน) ทัศนคติถึงแคลเซียมคลอไรด์.ในสารละลายสบู่และผงซักฟอกในหลอดทดลอง ให้เติมสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 10% 0.5 มล. เขย่าเนื้อหาของหลอด นี้ผลิตโฟม? ผงซักฟอกเหล่านี้สามารถใช้ในน้ำกระด้างได้หรือไม่?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

ประสบการณ์ 18 . ปฏิกิริยาของกลูโคสกับสารละลายแอมโมเนียของอาร์เจนตัม (Ι) ออกไซด์ (ปฏิกิริยากระจกสีเงิน)

0.5 มล. ของสารละลาย argentum (Ι) ไนเตรต 1% สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 1 มล. เทลงในหลอดทดลองและเติมสารละลายแอมโมเนีย 5% ทีละหยดจนกระทั่งเกิดการตกตะกอนของ argentum (Ι) ไฮดรอกไซด์ ถูกละลาย จากนั้นเติมสารละลายน้ำตาลกลูโคส 1% 1 มล. และทำให้เนื้อหาของหลอดร้อนเป็นเวลา 5-10 นาทีในอ่างน้ำที่ 70 0 - 80 0 C เงินเมทัลลิกจะถูกปล่อยออกมาบนผนังของท่อในรูปแบบของการเคลือบกระจก . ในระหว่างการให้ความร้อน จะต้องไม่เขย่าหลอดทดลอง มิฉะนั้น สีเงินเมทัลลิกจะไม่โดดเด่นบนผนังของหลอดทดลอง แต่อยู่ในรูปของการตกตะกอนสีเข้ม เพื่อให้ได้กระจกที่ดี ขั้นแรกให้ต้มสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% ในหลอดทดลอง จากนั้นล้างด้วยน้ำกลั่น

เทสารละลายซูโครส 1% 3 มล. ลงในหลอดทดลองแล้วเติมสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% 1 มล. สารละลายที่ได้จะถูกต้มเป็นเวลา 5 นาที จากนั้นทำให้เย็นและทำให้เป็นกลางด้วยโซเดียมไบคาร์บอเนตแบบแห้ง เติมในส่วนเล็กๆ ด้วยการกวน (อย่างระมัดระวัง โฟมเหลวจากคาร์บอนมอนอกไซด์ที่พัฒนาแล้ว (IY)) หลังจากการทำให้เป็นกลาง (เมื่อการวิวัฒนาการของ CO 2 หยุดลง) จะมีการเติมน้ำยาของ Fehling ในปริมาณเท่ากันและส่วนบนของของเหลวจะถูกทำให้ร้อนจนเดือด

สีของส่วนผสมของปฏิกิริยาเปลี่ยนไปหรือไม่?

ในหลอดทดลองอื่น ผสม 1.5 มล. ของสารละลายซูโครส 1% กับรีเอเจนต์ของ Fehling ในปริมาณที่เท่ากันจะถูกให้ความร้อน เปรียบเทียบผลการทดลอง - ปฏิกิริยาของซูโครสกับรีเอเจนต์ของ Fehling ก่อนการไฮโดรไลซิสและหลังการไฮโดรไลซิส

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

กลูโคสฟรุกโตส

บันทึก. ในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน น้ำยาของ Fehling สามารถแทนที่ด้วยคิวรัม (ΙΙ) ไฮดรอกไซด์

ประสบการณ์ 20. ไฮโดรไลซิสของเซลลูโลส

ในขวดทรงกรวยแห้งที่มีความจุ 50-100 มล. ใส่กระดาษกรอง (เซลลูโลส) ที่สับละเอียดบางๆ แล้วชุบด้วยกรดซัลเฟตเข้มข้น ผสมเนื้อหาของขวดกับแท่งแก้วให้ละเอียดจนกว่ากระดาษจะถูกทำลายจนหมดและเกิดสารละลายหนืดไม่มีสีขึ้น หลังจากนั้นให้เติมน้ำ 15 - 20 มล. ในส่วนเล็ก ๆ ด้วยการกวน (อย่างระมัดระวัง!) กระติกน้ำเชื่อมต่อกับคอนเดนเซอร์รีฟลักซ์ของอากาศและส่วนผสมของปฏิกิริยาจะถูกต้มเป็นเวลา 20 - 30 นาทีกวนเป็นระยะ หลังจากการไฮโดรไลซิสเสร็จสิ้น ของเหลว 2-3 มล. จะถูกเท ถูกทำให้เป็นกลางด้วยโซเดียมคาร์บอเนตแห้ง เติมในส่วนเล็ก ๆ (โฟมเหลว) และตรวจพบน้ำตาลรีดิวซ์โดยปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ของ Fehling หรือคิวรัม (ΙΙ) ไฮดรอกไซด์ .

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6

เซลลูโลสกลูโคส

ประสบการณ์ 21. ปฏิกิริยาระหว่างกลูโคสกับคิวรัม (ΙΙ) ไฮดรอกไซด์

ก) ใส่สารละลายน้ำตาลกลูโคส 1% 2 มล. และโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 1 มล. ลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟต 5% 1-2 หยดลงในส่วนผสมที่ได้ แล้วเขย่าเนื้อหาของหลอดทดลอง ตะกอนสีน้ำเงินของคิวรัมไฮดรอกไซด์ (II) ที่เกิดขึ้นในตอนเริ่มต้นจะละลายทันที ได้สารละลายคิวรัม (ΙΙ) แบบใสสีน้ำเงิน เคมีกระบวนการ (ตัวย่อ):-
ข) เนื้อหาของหลอดทดลองถูกทำให้ร้อนเหนือเปลวไฟของหัวเผา โดยจับหลอดทดลองไว้ที่มุมเพื่อให้ความร้อนเฉพาะส่วนบนของสารละลายเท่านั้น และส่วนล่างยังคงไม่ร้อน (สำหรับการควบคุม) เมื่อถูกความร้อนจนเดือดเบา ๆ ส่วนที่ร้อนของสารละลายสีน้ำเงินจะเปลี่ยนเป็นสีส้มเหลืองอันเนื่องมาจากการก่อตัวของคิวรัม (Ι) ไฮดรอกไซด์ เมื่อให้ความร้อนนานขึ้น อาจเกิดการตกตะกอนของคิวรัมออกไซด์ (Ι) ออกไซด์

ประสบการณ์ 22.ปฏิกิริยาของซูโครสกับโลหะไฮดรอกไซด์ ก) ปฏิกิริยากับคิวรัม (ΙΙ) ไฮดรอกไซด์) ในตัวกลางที่เป็นด่างในหลอดทดลอง ผสมสารละลายซูโครส 1% 1.5 มล. และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 1.5 มล. จากนั้นเติมสารละลายคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟต 5% แบบหยด ไฮดรอกไซด์ที่ก่อตัวเป็นสีน้ำเงินซีดในช่วงแรกจะสลายตัวเมื่อเขย่า สารละลายจะได้สีฟ้าอมม่วงอันเนื่องมาจากการก่อตัวของคิวรัม (ΙΙ) แซคคาเรตเชิงซ้อน

ข) การได้รับแคลเซียมซูโครสลงในแก้วใบเล็ก (25 - 50 มล.) เทสารละลายซูโครส 20% 5-7 มล. ลงไป 5-7 มล. แล้วเติมนมสดมะนาวหยดคนให้เข้ากัน แคลเซียมไฮดรอกไซด์ละลายในสารละลายซูโครส ความสามารถของซูโครสในการให้แคลเซียมซูโครสที่ละลายน้ำได้นั้นใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อทำให้น้ำตาลบริสุทธิ์เมื่อแยกจากหัวบีตน้ำตาล ใน) ปฏิกิริยาสีจำเพาะ 2-5 มล. ของสารละลายซูโครส 10% และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 5% 1 มล. เทลงในหลอดทดลองสองหลอด จากนั้นหยดสองสามหยดลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด 5- เปอร์เซ็นต์สารละลายของโคบอลต์ (ΙΙ) ซัลเฟตในอีกสองสามหยด 5- เปอร์เซ็นต์สารละลายของนิกเกิล (ΙΙ) ซัลเฟต ในหลอดทดลองที่มีเกลือโคบอลต์ จะมีสีม่วงปรากฏขึ้น และสีเขียวปรากฏขึ้นพร้อมกับเกลือนิกเกิล การทดลองที่ 23 ปฏิกิริยาระหว่างแป้งกับไอโอดีน 1 มล. ของสารละลายแป้ง 1% เทลงในหลอดทดลองแล้วเติมไอโอดีนสองสามหยดเจือจางด้วยน้ำในโพแทสเซียมไอโอไดด์ เนื้อหาของหลอดเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน ของเหลวสีน้ำเงินเข้มที่ได้จะถูกทำให้ร้อนจนเดือด สีจะหายไป แต่ปรากฏขึ้นอีกครั้งเมื่อเย็นลง แป้งเป็นสารประกอบที่ต่างกัน เป็นส่วนผสมของพอลิแซ็กคาไรด์สองชนิด คือ อะมิโลส (20%) และอะไมโลเพคติน (80%) อะไมโลสละลายได้ในน้ำอุ่นและให้ไอโอดีนเป็นสีน้ำเงิน อะไมโลสประกอบด้วยกลุ่มกลูโคสตกค้างเกือบไม่มีการแบ่งแยกด้วยโครงสร้างแบบสกรูหรือเกลียว (ประมาณ 6 กลูโคสตกค้างในสกรูหนึ่งตัว) ช่องอิสระที่มีเส้นผ่านศูนย์กลางประมาณ 5 ไมครอนยังคงอยู่ภายในเกลียวซึ่งมีการแนะนำโมเลกุลไอโอดีนทำให้เกิดสารเชิงซ้อนสี เมื่อถูกความร้อน คอมเพล็กซ์เหล่านี้จะถูกทำลาย อะมิโลเพกตินไม่ละลายในน้ำอุ่นจะพองตัวเป็นแป้ง ประกอบด้วยสายโซ่กิ่งของกากน้ำตาล อะมิโลเพกตินกับไอโอดีนให้สีแดงอมม่วงเนื่องจากการดูดซับโมเลกุลไอโอดีนบนพื้นผิวของโซ่ด้านข้าง ประสบการณ์ 24.การไฮโดรไลซิสของแป้ง ก) กรดไฮโดรไลซิสของแป้งในขวดทรงกรวยที่มีความจุ 50 มล. เทแป้งเปียก 1% 20-25 มล. และสารละลายกรดซัลเฟต 10% 3-5 มล. ใน 7 - 8 หลอดเทสารละลายไอโอดีนเจือจางมาก 1 มล. ในโพแทสเซียมไอโอไดด์ (สีเหลืองอ่อน) หลอดจะถูกวางไว้ในขาตั้งกล้อง เติมสารละลายแป้ง 1-3 หยดที่เตรียมไว้สำหรับการทดลองลงในหลอดทดลองแรก สังเกตสีที่ได้ จากนั้นขวดจะถูกทำให้ร้อนบนตะแกรงใยหินด้วยเปลวไฟขนาดเล็ก 30 วินาทีหลังจากเริ่มเดือดตัวอย่างที่สองของสารละลายจะถูกถ่ายด้วยปิเปตซึ่งเติมลงในหลอดทดลองที่สองด้วยสารละลายไอโอดีนหลังจากเขย่าแล้วจะสังเกตสีของสารละลาย ในอนาคต จะมีการเก็บตัวอย่างสารละลายทุกๆ 30 วินาทีและเติมลงในหลอดทดลองที่ตามมาด้วยสารละลายไอโอดีน สังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลายอย่างค่อยเป็นค่อยไปเมื่อทำปฏิกิริยากับไอโอดีน การเปลี่ยนสีเกิดขึ้นตามลำดับต่อไปนี้ ดูตาราง

หลังจากที่ส่วนผสมของปฏิกิริยาหยุดให้สีกับไอโอดีน ส่วนผสมนั้นจะถูกต้มต่ออีก 2-3 นาที หลังจากนั้น จะถูกทำให้เย็นและทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% เติมลงในหยดจนสื่อเป็นด่าง (มีลักษณะเป็น a สีชมพูบนกระดาษตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีน) ส่วนหนึ่งของสารละลายอัลคาไลน์ถูกเทลงในหลอดทดลอง ผสมกับรีเอเจนต์ของ Fehling ในปริมาณเท่ากันหรือสารแขวนลอยของคิวรัม (ΙΙ) ไฮดรอกไซด์ที่เตรียมสดใหม่ และส่วนบนของของเหลวจะถูกทำให้ร้อนจนเดือด

(

ละลายน้ำได้

เด็กซ์ทริน

C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y

มอลโตส

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6

ข) เอนไซม์ไฮโดรไลซิสของแป้ง

ขนมปังดำชิ้นเล็กเคี้ยวดีแล้ววางในหลอดทดลอง เติมสารละลายคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟต 5% และ 05 - 1 มล. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% ลงไปเล็กน้อย หลอดทดลองที่มีสารอยู่ถูกทำให้ร้อน 3. เทคนิคและวิธีการทดลองสาธิตการได้มาและศึกษาคุณสมบัติของสารอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน

อุปกรณ์: บีกเกอร์เคมี, ก้านแก้ว, หลอดทดลอง, กระติกน้ำ Wurtz, กรวยหยด, แก้วเคมี, หลอดไอแก้ว, ท่อยางต่อ, เสี้ยน

รีเอเจนต์: aniline, methylamine, litmus and phenolphthalein solutions, กรดคลอไรด์เข้มข้น, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (10%), สารละลายฟอกขาว, กรดซัลเฟตเข้มข้น, กรดไนเตรตเข้มข้น, ไข่ขาว, สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต, พลัมบัม (ΙΙ) อะซิเตท, สารละลายฟีนอล , ฟอร์มาลิน.

ประสบการณ์ 1. ได้รับเมทิลลามีน ในขวด Wurtz ที่มีปริมาตร 100 - 150 มล. เติมเมทิลลามีนคลอไรด์ 5-7 กรัมแล้วปิดจุกด้วยช่องทางเพิ่มเติมที่สอดเข้าไป ต่อท่อจ่ายแก๊สกับท่อยางที่มีปลายเป็นกระจกแล้วหย่อนลงในแก้วน้ำ เติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (50%) ทีละหยดจากกรวย อุ่นส่วนผสมในขวดอย่างเบามือ เกลือจะสลายตัวและปล่อยเมทิลลามีนออกมา ซึ่งสังเกตได้ง่ายจากกลิ่นเฉพาะตัว ซึ่งคล้ายกับกลิ่นของแอมโมเนีย เมทิลลามีนถูกรวบรวมที่ด้านล่างของแก้วภายใต้ชั้นของน้ำ: + Cl - +KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

ประสบการณ์ 2การเผาไหม้ของเมทิลลามีน เมทิลลามีนเผาไหม้ด้วยเปลวไฟไม่มีสีในอากาศ นำเสี้ยนไหม้ไปที่ช่องเปิดของท่อจ่ายก๊าซของอุปกรณ์ที่อธิบายไว้ในการทดลองก่อนหน้านี้และสังเกตการเผาไหม้ของเมทิลลามีน: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

ประสบการณ์ 3 อัตราส่วนของเมทิลลามีนต่อตัวชี้วัด ผ่านเมทิลลามีนที่เป็นผลลัพธ์ลงในหลอดทดลองที่เติมน้ำและตัวบ่งชี้ตัวใดตัวหนึ่ง สารสีน้ำเงินจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน และฟีนอฟทาลีนจะกลายเป็นสีแดงเข้ม: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH ซึ่งระบุคุณสมบัติพื้นฐานของเมทิลลามีน

ประสบการณ์ 4.การก่อตัวของเกลือโดยเมทิลลามีน ก) แท่งแก้วชุบกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นถูกนำไปที่ช่องเปิดของหลอดทดลองซึ่งปล่อยก๊าซเมทิลลามีนออกมา ไม้กายสิทธิ์ถูกปกคลุมไปด้วยหมอก

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

b) เท 1-2 มล. ลงในหลอดทดลองสองหลอด: ลงในหนึ่ง - สารละลาย ferum (III) คลอไรด์ 3% ลงในสารละลายคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟต 5% อีกหลอดหนึ่ง ก๊าซเมทิลลามีนถูกส่งผ่านเข้าไปในแต่ละหลอด ในหลอดทดลองที่มีสารละลายของ ferum (III) คลอไรด์ ตะกอนสีน้ำตาลตกตะกอน และในหลอดทดลองที่มีสารละลายคิวบรัม (ΙΙ) ซัลเฟต ตะกอนสีน้ำเงินที่ก่อตัวในตอนเริ่มต้นจะละลายกลายเป็นเกลือเชิงซ้อนที่มีสีสดใส สีฟ้า. เคมีกระบวนการ:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

ประสบการณ์ 5. ปฏิกิริยาของ aniline กับกรดไฮโดรคลอริก ในหลอดทดลองด้วย 5 มล. เติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นในปริมาณเท่ากัน ทำให้หลอดเย็นลงในน้ำเย็น ตกตะกอนของแอนนิลีนไฮโดรเจนคลอไรด์ตกตะกอน เทน้ำบางส่วนลงในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจนคลอไรด์ aniline ที่เป็นของแข็ง หลังจากกวน อะนิลีนไฮโดรเจนคลอไรด์จะละลายในน้ำ

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - ประสบการณ์ 6. ปฏิกิริยาของ aniline กับน้ำโบรมีน เติมอนิลีน 2-3 หยดลงในน้ำ 5 มล. แล้วเขย่าส่วนผสมแรงๆ เติมน้ำโบรมีนแบบหยดลงในอิมัลชันที่ได้ ส่วนผสมจะกลายเป็นไม่มีสีและตกตะกอนสีขาวของตะกอนไตรโบรมานิลีน

ประสบการณ์ 7. การย้อมผ้าด้วยสีอนิลีน การย้อมผ้าขนสัตว์และ ไหมกับสีย้อมที่เป็นกรดละลายเมทิลออเรนจ์ 0.1 กรัมในน้ำ 50 มล. สารละลายถูกเทลงใน 2 แก้ว หนึ่งในนั้นเติมสารละลายกรดซัลเฟต 4N 5 มล. จากนั้นนำผ้าขนสัตว์สีขาว (หรือผ้าไหม) ไปหย่อนลงในแก้วทั้งสองข้าง สารละลายที่มีเนื้อเยื่อถูกต้มเป็นเวลา 5 นาที จากนั้นนำผ้าออก ล้างด้วยน้ำ บีบและตากในอากาศ แขวนไว้บนแท่งแก้ว ให้ความสนใจกับความแตกต่างของความเข้มของสีของผ้า ความเป็นกรดของสิ่งแวดล้อมส่งผลต่อกระบวนการย้อมผ้าอย่างไร?

ประสบการณ์ 8. หลักฐานการมีอยู่ของกลุ่มฟังก์ชันในสารละลายกรดอะมิโน ก) การตรวจหาหมู่คาร์บอกซิล ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.2% 1 มล. สีชมพูกับฟีนอฟทาลีนให้เติมสารละลายกรดอะมิโนอะซิเตต 1% (ไกลซีน) หยดลงไปจนส่วนผสมของ HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 กลายเป็นไม่มีสี + H 2 O b) การตรวจจับกลุ่มอะมิโน ในสารละลายกรดเปอร์คลอริก 0.2% 1 มล. สีน้ำเงินโดยใช้ตัวบ่งชี้คองโก (ตัวกลางที่เป็นกรด) ให้เติมสารละลายไกลซีน 1% หยดลงไป จนกระทั่งสีของส่วนผสมเปลี่ยนเป็นสีชมพู (ตัวกลางที่เป็นกลาง):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

ประสบการณ์ 9. การกระทำของกรดอะมิโนต่ออินดิเคเตอร์ เติมไกลซีน 0.3 กรัมลงในหลอดทดลองและเติมน้ำ 3 มล. แบ่งสารละลายออกเป็นสามหลอดทดลอง เติมเมทิลออเรนจ์ 1-2 หยดลงในหลอดแรก เติมสารละลายฟีนอฟทาลีนในปริมาณเท่ากันในหลอดที่สอง และสารละลายสารสีน้ำเงินในหลอดที่สาม สีของตัวบ่งชี้ไม่เปลี่ยนแปลง ซึ่งอธิบายได้จากการมีกลุ่มที่เป็นกรด (-COOH) และกลุ่มพื้นฐาน (-NH 2) ในโมเลกุลไกลซีนซึ่งถูกทำให้เป็นกลางซึ่งกันและกัน

ประสบการณ์ 10.การตกตะกอนของโปรตีน a) ในหลอดทดลองสองหลอดที่มีสารละลายโปรตีน เติมสารละลายดรอปไวส์ของคอปเปอร์ซัลเฟตและพลัมบัม (ΙΙ) อะซิเตท เกิดตะกอนตกตะกอนซึ่งละลายในสารละลายเกลือมากเกินไป

b) เติมสารละลายฟีนอลและฟอร์มาลินในปริมาณที่เท่ากันลงในหลอดทดลองสองหลอดด้วยสารละลายโปรตีน สังเกตการตกตะกอนของโปรตีน c) อุ่นสารละลายโปรตีนในเปลวไฟ สังเกตความขุ่นของสารละลายซึ่งเกิดจากการทำลายเปลือกไฮเดรชั่นใกล้กับอนุภาคโปรตีนและการเพิ่มขึ้น

ประสบการณ์ 11. ปฏิกิริยาสีของโปรตีน ก) ปฏิกิริยาของแซนโทโปรตีน เติมกรดไนเตรตเข้มข้น 5-6 หยดต่อโปรตีน 1 มล. เมื่อถูกความร้อน สารละลายและตะกอนจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองสดใส ข) ปฏิกิริยาไบยูเรต ในสารละลายโปรตีน 1 - 2 มล. ให้เติมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตเจือจางในปริมาณเท่ากัน ของเหลวเปลี่ยนเป็นสีม่วงแดง ปฏิกิริยาไบยูเรตทำให้สามารถระบุพันธะเปปไทด์ในโมเลกุลโปรตีนได้ ปฏิกิริยาแซนโทโปรตีนจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อโมเลกุลโปรตีนมีกรดอะมิโนอะโรมาติกตกค้าง (ฟีนิลอะลานีน, ไทโรซีน, ทริปโตเฟน)

ประสบการณ์ 12.ปฏิกิริยากับยูเรีย ก) ความสามารถในการละลายของยูเรียในน้ำใส่ในหลอดทดลอง 0,5 ผลึกยูเรียกรัมและค่อยๆเติมน้ำจนยูเรียละลายหมด หยดสารละลายที่ได้จะหยดลงบนกระดาษลิตมัสสีแดงและสีน้ำเงิน สารละลายยูเรียในน้ำมีปฏิกิริยาอย่างไร (ที่เป็นกรด เป็นกลาง หรือเป็นด่าง) ในสารละลายที่เป็นน้ำ ยูเรียอยู่ในรูปของเทาโทเมอร์สองรูปแบบ:

ข) การไฮโดรไลซิสของยูเรียเช่นเดียวกับกรดเอไมด์ทั้งหมด ยูเรียถูกไฮโดรไลซ์ได้ง่ายทั้งในตัวกลางที่เป็นกรดและด่าง เทสารละลายยูเรีย 20% ลงในหลอดทดลอง 1 มล. แล้วเติมน้ำแบไรท์ใส 2 มล. สารละลายถูกต้มจนเกิดตะกอนของแบเรียมคาร์บอเนตปรากฏในหลอดทดลอง แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาจากหลอดทดลองถูกตรวจพบโดยกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเปียก

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O

c) การก่อตัวของไบยูเรตความร้อนในหลอดทดลองที่แห้ง 0,2 กรัม ยูเรีย อย่างแรก ยูเรียละลาย (ที่ 133 C) จากนั้นเมื่อให้ความร้อนต่อไป ยูเรียจะสลายตัวด้วยการปล่อยแอมโมเนีย ตรวจพบแอมโมเนียด้วยกลิ่น (อย่างระมัดระวัง!)และนำกระดาษลิตมัสสีแดงเปียกสีน้ำเงินมาที่ช่องเปิดหลอดทดลอง เมื่อเวลาผ่านไป การหลอมเหลวในหลอดทดลองจะแข็งตัวแม้จะให้ความร้อนต่อเนื่อง:

ทำให้หลอดเย็นลง เติม 1-2 มิลลิลิตรของน้ำและความร้อนต่ำจะละลายไบยูเรต นอกจากไบยูเรตแล้ว สารหลอมเหลวยังมีกรดไซยานูริกอยู่จำนวนหนึ่ง ซึ่งละลายได้น้อยในน้ำ ดังนั้นสารละลายจึงขุ่น เมื่อตะกอนตกตะกอน ให้เทสารละลายไบยูเรตลงในหลอดทดลองอื่น เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% สองสามหยด (สารละลายจะโปร่งใส) และสารละลายคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟต 1% 1-2 หยด สารละลายเปลี่ยนเป็นสีม่วงอมชมพู คิวรัมที่มากเกินไป (ΙΙ) ซัลเฟตมาสก์สีที่มีลักษณะเฉพาะ ทำให้สารละลายเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน ดังนั้นจึงควรหลีกเลี่ยง

ประสบการณ์ 13การวิเคราะห์หน้าที่ของสารอินทรีย์ 1. การวิเคราะห์องค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์ องค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดในสารประกอบอินทรีย์นอกเหนือจากคาร์บอน ได้แก่ ไฮโดรเจน ออกซิเจน ไนโตรเจน ฮาโลเจน กำมะถัน ฟอสฟอรัส วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพแบบธรรมดาไม่สามารถใช้ได้กับการวิเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ ในการตรวจจับคาร์บอน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และธาตุอื่นๆ สารอินทรีย์จะถูกทำลายโดยการหลอมรวมกับโซเดียม ในขณะที่องค์ประกอบที่ศึกษาจะถูกแปลงเป็นสารประกอบอนินทรีย์ ตัวอย่างเช่น คาร์บอนจะเข้าสู่คาร์บอน (IV) ออกไซด์ ไฮโดรเจน - ในน้ำ ไนโตรเจน - โซเดียมไซยาไนด์ ซัลเฟอร์ - เป็นโซเดียมซัลไฟด์ ฮาโลเจน - เป็นโซเดียมเฮไลด์ จากนั้นองค์ประกอบจะถูกค้นพบโดยวิธีทั่วไปของเคมีวิเคราะห์

1. การตรวจหาคาร์บอนและไฮโดรเจนโดยออกซิเดชันของสารคิวรัม (II) ออกไซด์

อุปกรณ์สำหรับตรวจจับคาร์บอนและไฮโดรเจนในสารอินทรีย์พร้อมกัน:

1 - หลอดทดลองแบบแห้งที่มีส่วนผสมของซูโครสและคิวบรัม (II) ออกไซด์

2 - หลอดทดลองด้วยน้ำปูนขาว

4 - ปราศจากน้ำคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟต

วิธีการตรวจหาสารอินทรีย์ที่พบได้ทั่วไปและเป็นสากล คาร์บอนและในขณะเดียวกันไฮโดรเจนก็เป็นออกซิเดชันของคิวรัม (II) ออกไซด์ ในกรณีนี้ คาร์บอนจะถูกแปลงเป็นคาร์บอน (IU) ออกไซด์ และไฮโดรเจนจะถูกแปลงเป็นน้ำ สถานที่ 0.2 - ซูโครส 0.3 กรัมและผงคิวรัม (II) ออกไซด์ 1 - 2 กรัม เนื้อหาของหลอดทดลองถูกผสมอย่างทั่วถึง ส่วนผสมถูกปกคลุมด้วยชั้นของคิวรัม (II) ออกไซด์ที่ด้านบน - ประมาณ 1 กรัม วางสำลีชิ้นเล็กไว้ที่ส่วนบนของหลอดทดลอง (ใต้จุกไม้ก๊อก) บน ซึ่งโรยด้วยแอนไฮดรัสคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตเล็กน้อย หลอดทดลองปิดด้วยจุกไม้ก๊อกที่มีท่อจ่ายแก๊สและจับจ้องที่ขาของขาตั้งกล้องโดยเอียงไปทางจุกไม้ก๊อกเล็กน้อย ฉันลดส่วนปลายของท่อจ่ายก๊าซลงในหลอดทดลองด้วยน้ำปูนขาว (หรือแบไรท์) เพื่อให้ท่อเกือบจะสัมผัสกับพื้นผิวของของเหลว ขั้นแรกให้ความร้อนแก่หลอดทดลองทั้งหมด จากนั้นให้ความร้อนส่วนที่มีส่วนผสมของปฏิกิริยาสูง สังเกตว่าเกิดอะไรขึ้นกับน้ำปูนขาว ทำไมสีของคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟตจึงเปลี่ยนไป?

เคมีของกระบวนการ: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. การทดสอบ Beilsteinบน on ฮาโลเจนเมื่ออินทรียวัตถุถูกเผาด้วยคิวรัมออกไซด์ (II) ออกซิไดซ์ คาร์บอนกลายเป็นคาร์บอน (ІУ) ออกไซด์ ไฮโดรเจน - ลงไปในน้ำ และฮาโลเจน (ยกเว้นฟลูออรีน) จะก่อตัวเป็นเฮไลด์ระเหยด้วยคิวรัม ซึ่งทำให้เปลวไฟเป็นสีเขียวสดใส การตอบสนองมีความละเอียดอ่อนมาก อย่างไรก็ตาม ควรระลึกไว้เสมอว่าเกลือคิวรัมอื่นๆ เช่น ไซยาไนด์ เกิดขึ้นในระหว่างการเผาสารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยไนโตรเจน (ยูเรีย อนุพันธ์ไพริดีน ควิโนลีน เป็นต้น) เพื่อทำให้เปลวไฟเป็นสีเช่นกัน ลวดทองแดงถูกจับโดยปลั๊กและปลายอีกด้านหนึ่ง (ลูป) จะถูกเผาในเปลวไฟของหัวเตาจนกว่าสีของเปลวไฟจะหยุดลงและการเคลือบสีดำของคิวรัม (II) ออกไซด์ก่อตัวขึ้นบนพื้นผิว ห่วงระบายความร้อนถูกชุบด้วยคลอโรฟอร์ม เทลงในหลอดทดลอง และใส่เข้าไปในเปลวไฟของเตาอีกครั้ง ขั้นแรก เปลวไฟจะส่องสว่าง (การเผาไหม้ด้วยคาร์บอน) จากนั้นจะมีสีเขียวเข้มปรากฏขึ้น 2Cu+O 2 →2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

ควรทำการทดลองควบคุมโดยใช้สารที่ไม่มีฮาโลเจน (เบนซิน น้ำ แอลกอฮอล์) แทนคลอโรฟอร์ม สำหรับการทำความสะอาดลวดจะชุบกรดไฮโดรคลอริกและเผา

ครั้งที่สองการเปิดกลุ่มการทำงาน จากการวิเคราะห์เบื้องต้น (คุณสมบัติทางกายภาพ การวิเคราะห์ธาตุ) เป็นไปได้ที่จะระบุประเภทคร่าวๆ ของสารทดสอบที่กำหนด สมมติฐานเหล่านี้ได้รับการยืนยันโดยปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกลุ่มหน้าที่

1. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อพันธะคาร์บอนหลายตัวก) การเติมโบรมีน ไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่และสามตัวเติมโบรมีนได้อย่างง่ายดาย:

ในสารละลาย 0.1 กรัม (หรือ 0.1 มล.) ของสารในคาร์บอนเตตระคลอไรด์หรือคลอโรฟอร์ม 2 - 3 มล. ให้เติมหยดด้วยการเขย่าสารละลายโบรมีน 5% ในตัวทำละลายเดียวกัน การหายไปของสีของโบรมีนในทันทีเป็นการบ่งชี้ว่ามีพันธะหลายอย่างในสาร แต่สารละลายโบรมีนยังถูกเปลี่ยนสีด้วยสารประกอบที่มีไฮโดรเจนเคลื่อนที่ (ฟีนอล เอมีนอะโรมาติก ไฮโดรคาร์บอนระดับอุดมศึกษา) อย่างไรก็ตาม ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาการแทนที่เกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยไฮโดรเจนโบรไมด์ ซึ่งตรวจพบได้ง่ายโดยใช้กระดาษลิตมัสสีน้ำเงินหรือคองโกชุบน้ำหมาดๆ ข) การทดสอบโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต. ในตัวกลางที่เป็นด่างอ่อนๆ ภายใต้การกระทำของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต สารจะถูกออกซิไดซ์ด้วยการแตกของพันธะหลายตัว สารละลายจะกลายเป็นไม่มีสี และเกิดการตกตะกอนของ MnO 2 ที่ตกตะกอน - แมงกานีส (IU) ออกไซด์ ในการละลายสาร 0.1 กรัม (หรือ 0.1 มล.) ในน้ำหรืออะซิโตน ให้เติมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 1% หยดโดยเขย่า มีการหายไปอย่างรวดเร็วของสีแดงเข้ม - ม่วงและตะกอนสีน้ำตาลของ MnO 2 ปรากฏขึ้น อย่างไรก็ตาม โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตออกซิไดซ์สารในกลุ่มอื่นๆ: อัลดีไฮด์, โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์, เอมีนอะโรมาติก ในกรณีนี้ สารละลายก็เปลี่ยนสีเช่นกัน แต่ออกซิเดชันส่วนใหญ่ช้ากว่ามาก

2. การตรวจจับระบบอะโรมาติกสารประกอบอะโรมาติกซึ่งแตกต่างจากสารประกอบอะลิฟาติกสามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาการแทนที่ได้ง่ายซึ่งมักจะก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีสี โดยปกติจะใช้ปฏิกิริยาไนเตรตและอัลคิเลชันสำหรับสิ่งนี้ ไนเตรตของสารประกอบอะโรมาติก ('ระวัง! แทง!,)ไนเตรตจะดำเนินการด้วยกรดไนตริกหรือส่วนผสมของไนเตรต:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

วางสาร 0.1 กรัม (หรือ 0.1 มล.) ลงในหลอดทดลองและค่อยๆ เติมส่วนผสมไนเตรต 3 มล. (กรดไนเตรตเข้มข้น 1 ส่วนและกรดซัลเฟตเข้มข้น 1 ส่วน) เขย่าอย่างต่อเนื่อง หลอดทดลองปิดด้วยหลอดแก้วยาวซึ่งทำหน้าที่เป็นคอนเดนเซอร์รีฟลักซ์และให้ความร้อนในอ่างน้ำ 5 นาทีที่ 50 0 C เทส่วนผสมลงในแก้วที่มีน้ำแข็งบด 10 กรัม หากผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งหรือน้ำมันที่ไม่ละลายในน้ำและแตกต่างจากสารดั้งเดิมตกตะกอน แสดงว่ามีระบบอะโรมาติก 3. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของแอลกอฮอล์ในการวิเคราะห์แอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาการแทนที่จะใช้ทั้งกับไฮโดรเจนเคลื่อนที่ในกลุ่มไฮดรอกซิลและสำหรับกลุ่มไฮดรอกซิลทั้งหมด ก) ปฏิกิริยากับโซเดียมโลหะ แอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยากับโซเดียมได้ง่ายเพื่อสร้างแอลกอฮอล์ที่ละลายได้ในแอลกอฮอล์:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

ใส่สารทดสอบปราศจากน้ำ 0.2 - 0.3 มล. ลงในหลอดทดลอง แล้วค่อยๆ เติมโซเดียมโลหะชิ้นเล็กๆ ที่มีขนาดเท่ากับเมล็ดข้าวฟ่าง วิวัฒนาการของก๊าซเมื่อละลายโซเดียมบ่งชี้ว่ามีไฮโดรเจนที่ใช้งานอยู่ (อย่างไรก็ตาม กรดและกรด CH สามารถให้ปฏิกิริยานี้ได้) b) ปฏิกิริยากับคิวรัม (II) ไฮดรอกไซด์ ในแอลกอฮอล์ได-, ไตร- และโพลีไฮดริก ในทางตรงกันข้ามกับแอลกอฮอล์โมโนไฮดริก ไฮดรอกไซด์คิวรัม (II) ที่เตรียมสดใหม่จะละลายเพื่อสร้างสารละลายสีน้ำเงินเข้มของเกลือเชิงซ้อนของอนุพันธ์ที่เกี่ยวข้อง (ไกลโคเลต กลีเซอเรต) เทสองสามหยด (0.3 - 0.5 ml) ของสารละลายคิวรัม (ΙΙ) ซัลเฟต 3% ตามด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 1 มล. ตะกอนสีน้ำเงินเจลาตินของคิวรัม (ΙΙ) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน การละลายของตะกอนเมื่อเติมสารทดสอบ 0.1 กรัมและการเปลี่ยนสีของสารละลายเป็นสีน้ำเงินเข้มเป็นการยืนยันว่ามีพอลิไฮดริกแอลกอฮอล์ที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลอยู่ที่อะตอมของคาร์บอนที่อยู่ติดกัน

4. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของฟีนอลก) ปฏิกิริยากับ ferum (III) คลอไรด์ ฟีนอลให้เกลือเชิงซ้อนที่มีสีเข้มข้นด้วยคลอไรด์ ferum (III) มักจะมีสีน้ำเงินเข้มหรือสีม่วงปรากฏขึ้น ฟีนอลบางชนิดให้สีเขียวหรือสีแดง ซึ่งเด่นชัดกว่าในน้ำและคลอโรฟอร์ม และแย่กว่าในแอลกอฮอล์ วางสารทดสอบหลายผลึก (หรือ 1 - 2 หยด) ลงในน้ำ 2 มล. หรือคลอโรฟอร์มในหลอดทดลอง จากนั้นเติมสารละลาย ferum (III) คลอไรด์ 3% 1 - 2 หยดด้วยการเขย่า ในที่ที่มีฟีนอลจะมีสีม่วงหรือสีน้ำเงินเข้มปรากฏขึ้น อะลิฟาติกฟีนอลที่มีเฟอร์รัม (ΙΙΙ) คลอไรด์ในแอลกอฮอล์จะให้สีที่สว่างกว่าในน้ำ และสีแดงเลือดก็เป็นลักษณะของฟีนอล ข) ปฏิกิริยากับน้ำโบรมีน ฟีนอลฟรี ออร์โธ-และ คู่-ตำแหน่งในวงแหวนเบนซีนทำให้น้ำโบรมีนเปลี่ยนสีได้ง่าย ส่งผลให้เกิดตะกอน 2,4,6- ไตรโบรโมฟีนอล

เขย่าสารทดสอบเล็กน้อยด้วยน้ำ 1 มล. จากนั้นเติมน้ำโบรมีนแบบหยด การเปลี่ยนสีของสารละลาย และการตกตะกอนของตะกอนสีขาว

5. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของอัลดีไฮด์อัลดีไฮด์ทั้งหมดสามารถออกซิไดซ์ได้ง่ายไม่เหมือนกับคีโตน การค้นพบอัลดีไฮด์ แต่ไม่ใช่ของคีโตน ขึ้นอยู่กับคุณสมบัตินี้ ก) ปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน อัลดีไฮด์ทั้งหมดลดสารละลายแอมโมเนียของ argentum (Ι) ออกไซด์ได้อย่างง่ายดาย คีโตนไม่ให้ปฏิกิริยานี้:

ในหลอดทดลองที่ผ่านการล้างอย่างดี ให้ผสมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 มล. กับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจาง 1 มล. การตกตะกอนของ argentum (Ι) ไฮดรอกไซด์จะละลายโดยการเติมสารละลายแอมโมเนีย 25% สารละลายแอลกอฮอล์สองสามหยดของสารที่วิเคราะห์จะถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ หลอดถูกวางในอ่างน้ำและให้ความร้อนที่ 50 0 - 60 0 C หากมีคราบโลหะสีเงินแวววาวหลุดออกมาที่ผนังของหลอด แสดงว่ามีกลุ่มอัลดีไฮด์อยู่ในตัวอย่าง ควรสังเกตว่าสารประกอบที่ออกซิไดซ์ได้ง่ายอื่น ๆ สามารถทำให้เกิดปฏิกิริยานี้ได้เช่นกัน: โพลีไฮดริกฟีนอล, ไดคีโทน, เอมีนอะโรมาติกบางชนิด b) ปฏิกิริยากับของเหลวของ Fehling อัลดีไฮด์ที่เป็นไขมันสามารถลดคิวรัมไดวาเลนต์ให้เป็นโมโนวาเลนต์ได้:

หลอดทดลองที่มีสาร 0.05 กรัมและของเหลวของ Fehling 3 มล. ถูกทำให้ร้อนเป็นเวลา 3 - 5 นาทีในอ่างน้ำเดือด การปรากฏตัวของคิวรัมออกไซด์สีเหลืองหรือสีแดงจะยืนยันการมีอยู่ของกลุ่มอัลดีไฮด์ ข. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของกรดก) การหาค่าความเป็นกรด สารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำของกรดคาร์บอกซิลิกแสดงปฏิกิริยากรดต่อสารสีน้ำเงิน คองโก หรือตัวบ่งชี้สากล หยดสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำของสารทดสอบลงบนกระดาษเปียกสีน้ำเงินของสารสีน้ำเงิน คองโก หรือตัวบ่งชี้สากล เมื่อมีกรด ตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนสี: สารสีน้ำเงินจะกลายเป็นสีชมพู สีน้ำเงินคองโก และตัวบ่งชี้สากล ขึ้นอยู่กับความเป็นกรด จากสีเหลืองเป็นสีส้ม ควรระลึกไว้เสมอว่ากรดซัลโฟนิก ไนโตรฟีนอลและ สารประกอบอื่นๆ ที่มีไฮโดรเจน "ที่เป็นกรด" เคลื่อนที่ซึ่งไม่มีหมู่คาร์บอกซิลอาจทำให้ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสีได้ ข) ปฏิกิริยากับโซเดียมไบคาร์บอเนต เมื่อกรดคาร์บอกซิลิกทำปฏิกิริยากับโซเดียมไบคาร์บอเนต คาร์บอน (IY) ออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา: เทสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตอิ่มตัว 1 - 1.5 มล. ลงในหลอดทดลองและเติมสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำ 0.1 - 0.2 มล. ของสารทดสอบ . การแยกฟองอากาศของคาร์บอนออกไซด์ (IY) บ่งชี้ว่ามีกรดอยู่

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของเอมีนเอมีนละลายในกรด เอมีนจำนวนมาก (โดยเฉพาะในซีรีส์อะลิฟาติก) มีกลิ่นเฉพาะตัว (ปลาเฮอริ่ง แอมโมเนีย ฯลฯ) พื้นฐานของเอมีนอะลิฟาติกเอมีนเป็นเบสที่แข็งแรงสามารถเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เช่นสารสีน้ำเงินสีแดง phenolphthalein และกระดาษตัวบ่งชี้สากล หยดสารละลายที่เป็นน้ำของสารทดสอบลงบนกระดาษตัวบ่งชี้ (สารสีน้ำเงิน ฟีนอฟทาลีน กระดาษบ่งชี้สากล) การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้แสดงว่ามีเอมีนอยู่ พื้นฐานของเอมีนแตกต่างกันไปตามโครงสร้างของเอมีน ดังนั้นจึงควรใช้กระดาษตัวบ่งชี้สากล แปด. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของสารประกอบโพลีฟังก์ชันสำหรับการตรวจจับเชิงคุณภาพของสารประกอบสองหน้าที่ (คาร์โบไฮเดรต กรดอะมิโน) ให้ใช้ปฏิกิริยาที่ซับซ้อนที่อธิบายข้างต้น

กรดฟอร์มิกสามารถทำหน้าที่เป็นทั้งสารออกซิไดซ์และรีดิวซ์ได้ในเวลาเดียวกัน ซึ่งช่วยให้สารนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายไม่เพียงแต่ในทางการแพทย์ แต่ยังรวมถึงในอุตสาหกรรมด้วย นี่คือกรดคาร์บอกซิลิกที่แรงที่สุดซึ่งได้รับการอบรมในปี 1671 ต้องขอบคุณนักธรรมชาติวิทยาชาวอังกฤษ John Ray เขาค้นพบสารในร่างกาย (ในต่อมในช่องท้อง) ของมดแดง จากนั้นจึงนำมันมาในปริมาณที่จำเป็นสำหรับการศึกษาและอธิบายคุณสมบัติทั้งหมดของสารเคมี กรดฟอร์มิกยังพบได้ในเข็ม ตำแย ผลไม้บางชนิด ในสารคัดหลั่งของหนอนไหมและแมลงอื่นๆ ในปริมาณมาก สารสามารถสังเคราะห์ได้

คุณสมบัติทางเคมีของกรดฟอร์มิก

สารเคมีนี้มีข้อได้เปรียบเหนือกรดอื่นๆ อย่างมาก เนื่องจากเป็นทั้งกรดคาร์บอกซิลิกและอัลดีไฮด์ HCOOH เป็นสูตรทางเคมีของสารที่ขึ้นทะเบียนเลขที่ E236 และใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหารในอุตสาหกรรม กรดฟอร์มิกเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นแรง อนุพันธ์ของมันคือฟอร์เมต (เอสเทอร์และเกลือ) และฟอร์มัลดีไฮด์ ละลายได้ดีในอะซิโตน กลีเซอรีน โทลูอีน และกรดเบนซีนฟอร์มิก คุณสมบัติทางเคมีของสารทำให้สามารถผสมกับไดเอทิลอีเทอร์ น้ำ และเอทานอลได้

การใช้กรดฟอร์มิก

กรดปลอดภัยหรือไม่?

กรดในรูปแบบเข้มข้นเป็นอันตรายมากเพราะแม้สัมผัสกับผิวหนังเพียงเล็กน้อยก็อาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้ นอกจากนี้ สารนี้ทำลายแม้กระทั่งชั้นไขมันใต้ผิวหนัง ไม่เหมือนสารเคมีอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกัน! ในกรณีที่เกิดแผลไหม้ ให้รักษาบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยสารละลายเกลือหรือโซดาโดยเร็วที่สุด ไอระเหยของกรดสามารถก่อให้เกิดอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์โดยเฉพาะอย่างยิ่งต่อดวงตาและอวัยวะระบบทางเดินหายใจ หากสารเคมีเข้าสู่ร่างกายในปริมาณมาก จะนำไปสู่ความเสียหายต่อเส้นประสาทตา ไอ แสบร้อนกลางอก ตาบอด ตับอักเสบและตับอักเสบ ควรกล่าวว่าในปริมาณที่น้อยกรดฟอร์มิกจะถูกประมวลผลอย่างรวดเร็วในร่างกายมนุษย์และขับออกจากร่างกาย ที่ความเข้มข้นต่ำสารกันบูด E236 มีฤทธิ์ชาเฉพาะที่ ต้านการอักเสบและสมานแผล

กรดฟอร์มิกเป็นตัวแทนที่ง่ายที่สุดของกรดอินทรีย์ ขอบเขตของการใช้สารนี้กว้างมาก: สภาพอุตสาหกรรม ยา และห้องปฏิบัติการ มันถูกแยกออกจากมดเป็นครั้งแรก ซึ่งเป็นที่มาของชื่อ บทความนี้อธิบายรายละเอียดวิธีการได้มาและขอบเขตการใช้สารประกอบนี้ในรายละเอียด

คุณสมบัติ

อย่างเป็นทางการ สารนี้เป็นอนุพันธ์ของมีเทน ดังนั้นตาม IUPAC จึงมีชื่อเรียกว่ากรดเมทาโนอิก สูตรโครงสร้างของกรดฟอร์มิกมีดังนี้:

คุณสมบัติหลักของมันตามมาจากสูตรนี้

คุณสมบัติของกรด

อะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลนั้นแยกออกได้ค่อนข้างง่ายแม้ภายใต้การกระทำของเบสที่แรงไม่เพียงเท่านั้น แต่ยังมีเบสที่อ่อนแออีกด้วย:

1. HCOOH + H 2 O \u003d HCOO - + H 3 O +
2. HCOOH + OH - \u003d HCOO - + H 2 O
3. HCOOH + NH 3 \u003d HCOO - + NH 4 +

สิ่งนี้กำหนดคุณสมบัติความเป็นกรดที่ค่อนข้างแรงของสารประกอบนี้ ซึ่งเป็นกรดอินทรีย์ที่จำกัดที่แรงที่สุด ซึ่งหมายความว่ามีคุณสมบัติทั้งหมดของสารประกอบในชั้นนี้ พวกเขาเรียกว่ารูปแบบ ("formica" แปลจากภาษาละตินว่า "มด")

ปฏิกิริยาที่หมู่คาร์บอกซิล

กรดฟอร์มิกยังสามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน - การก่อตัวของเอสเทอร์กับแอลกอฮอล์:

นอกจากนี้ยังเป็นสารเดียวที่มีหมู่คาร์บอกซิลที่สามารถเพิ่มพันธะคู่ เพื่อสร้างเอสเทอร์:

แต่คุณสมบัติของกรดฟอร์มิกไม่ได้เป็นเพียงความเป็นกรดเท่านั้น หากคุณพิจารณาโครงสร้างของโมเลกุลอย่างใกล้ชิด คุณจะเห็นกลุ่มฟังก์ชันอื่น - คาร์บอนิล

ปฏิกิริยาที่หมู่คาร์บอนิล

หมู่คาร์บอนิลเป็นลักษณะของอัลดีไฮด์ ซึ่งหมายความว่าสารประกอบที่เป็นปัญหาแสดงคุณสมบัติของสารประกอบประเภทนี้ ดังนั้นจึงสามารถลดฟอร์มาลดีไฮด์ได้:

หรือออกซิไดซ์เป็นกรดคาร์บอนิกที่ไม่เสถียร ซึ่งจะแยกน้ำออกอย่างรวดเร็วและเปลี่ยนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์

ปฏิกิริยาทั้งสองนี้แสดงให้เห็นเพียงคุณสมบัติของกรดฟอร์มิกเท่านั้นและไม่พบการใช้งานจริง แต่สามารถใช้การออกซิเดชันด้วยสารละลายซิลเวอร์ออกไซด์ในแอมโมเนียสำหรับการกำหนดคุณภาพของสารประกอบนี้

แหล่งที่มา

สารประกอบนี้สามารถหาได้จากการสังเคราะห์หรือโดยการแยกจากวัตถุธรรมชาติ มีแหล่งธรรมชาติหลายแห่ง:

• เป็นครั้งแรกที่มันถูกแยกออกในระหว่างการ "กลั่น" ของร่างกายมดซึ่งเป็นสาเหตุที่ชื่อนี้เกิดขึ้น
• ตำแยเป็นพืชที่มีกรดฟอร์มิก (พบในขนตำแย)
• กรดฟอร์มิกพบได้ในปริมาณหนึ่งในบรรยากาศซึ่งมาจากพืช

ทุกวันนี้ ไม่น่าเป็นไปได้ที่ใครจะได้มาซึ่งสารประกอบนี้โดยการกลั่นมด เนื่องจากมีการพัฒนาวิธีการสังเคราะห์เพื่อให้ได้มาเป็นอย่างดี และอุตสาหกรรมก็ประสบความสำเร็จในการนำไปใช้:

• การไฮโดรไลซิสของรูปแบบเมทิลซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของคาร์บอนมอนอกไซด์กับเมทานอลต่อหน้าเบสที่แรงทำให้สารนี้
• นอกจากนี้ยังเป็นผลพลอยได้ในการผลิตกรดอะซิติกโดยการเกิดออกซิเดชันของอัลเคน (แยกน้ำส้มสายชู) วิธีนี้ค่อยๆ ล้าสมัย เนื่องจากมีวิธีการได้มาซึ่งประสิทธิภาพมากขึ้น
• ในห้องปฏิบัติการ สามารถทำได้โดยปฏิกิริยาของกรดออกซาลิกกับกลีเซอรอลที่ใช้สำหรับการเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงมาก

แอปพลิเคชัน

การเชื่อมต่อนี้มีความสำคัญมากในหลาย ๆ ด้านของกิจกรรมของมนุษย์ คุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์และวิธีการที่ค่อนข้างง่ายในการรับกรดฟอร์มิกทำให้เป็นรีเอเจนต์ที่มีประโยชน์และราคาไม่แพง คุณสมบัติทางชีวภาพของกรดฟอร์มิกทำให้สามารถใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ได้

ในอุตสาหกรรม

กรดฟอร์มิกเป็นสารฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยม ซึ่งช่วยให้สามารถใช้เป็นสารต้านแบคทีเรียได้ คุณสมบัตินี้ใช้ ตัวอย่างเช่น ในอุตสาหกรรมอาหารหรือในการเพาะพันธุ์นก

ในการทำปฏิกิริยากับสารกำจัดน้ำที่มีฤทธิ์รุนแรง เช่น กรดซัลฟิวริกหรือฟอสฟอรัสเพนทอกไซด์ สารนี้จะสลายตัวและปล่อยคาร์บอนมอนอกไซด์ออกมา ดังนั้นจึงใช้เพื่อให้ได้คาร์บอนมอนอกไซด์จำนวนเล็กน้อยในห้องปฏิบัติการ

ในการแพทย์

สารละลายกรดเพอร์มิกเป็นยาฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยมซึ่งเป็นสาเหตุของการใช้ยาในทางการแพทย์ ใช้กันอย่างแพร่หลายในการผ่าตัดและยา

สามารถใช้ที่บ้านได้เช่นกัน: สารนี้เป็นวิธีการรักษาหูดที่มีประสิทธิภาพพอสมควร

ก่อนใช้การเชื่อมต่อที่บ้าน คุณต้องอ่านคำแนะนำและทำความคุ้นเคยกับข้อควรระวัง

ความเป็นพิษ

สารประกอบนี้มีความเป็นพิษต่ำ แต่พิษของกรดฟอร์มิกยังคงเป็นไปได้ ในสภาวะเจือจาง จะไม่เป็นอันตรายต่อผิวหนัง และสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า 10% อาจทำให้เกิดอันตรายได้ ดังนั้นหากสัมผัสกับผิวหนัง จุดสัมผัสจะต้องได้รับการรักษาอย่างรวดเร็วด้วยสารละลายโซดา

มันถูกขับออกจากร่างกายค่อนข้างง่ายในปริมาณเล็กน้อย แต่มีบางสถานการณ์พิเศษ ตัวอย่างเช่น ในกรณีที่เป็นพิษจากเมทานอล ผลิตภัณฑ์แปรรูปที่มีฟอร์มาลดีไฮด์และกรดฟอร์มิก เส้นประสาทตาได้รับความเสียหายอย่างรุนแรง ซึ่งจะนำไปสู่การเสื่อมสภาพหรือสูญเสียการมองเห็น

ดังนั้นกรดฟอร์มิกจึงเป็นสารประกอบที่สำคัญและจำเป็นมาก พบการใช้งานอย่างกว้างขวางในหลาย ๆ ด้านของกิจกรรมของมนุษย์ มันเป็นวัตถุเจือปนอาหารที่รู้จักกันดีที่ใช้เป็นสารกันบูดและมีการใช้คุณสมบัติในการฆ่าเชื้อในยา อย่างไรก็ตาม ในปริมาณมากอาจเป็นอันตรายต่อร่างกายได้ ดังนั้นการใช้งานจึงต้องระมัดระวังและแม่นยำ