กรดฟอร์มิกบวกน้ำ กรดฟอร์มิก เกลือ และเอสเทอร์ของมัน

ในปี 1670 นักพฤกษศาสตร์และนักสัตววิทยาชาวอังกฤษ John Ray (1627-1705) ได้ทำการทดลองที่ผิดปกติ ทรงวางมดแดงลงในภาชนะ เทน้ำ ตั้งไฟให้เดือด แล้วปล่อยไอน้ำร้อนผ่านภาชนะ กระบวนการนี้เรียกว่าการกลั่นด้วยไอน้ำโดยนักเคมี และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการแยกและทำให้บริสุทธิ์หลายชนิด สารประกอบอินทรีย์- หลังจากการควบแน่นของไอ เรย์ได้รับสารละลายที่เป็นน้ำของไอใหม่ สารประกอบเคมี- มันจัดแสดงจึงถูกเรียกว่ากรดฟอร์มิก (ชื่อใหม่คือมีเทน) ชื่อของเกลือและเอสเทอร์ของกรดมีเทน - รูปแบบ - ยังเกี่ยวข้องกับมดด้วย (ละติน formica - "มด")

ต่อจากนั้นนักกีฏวิทยา - ผู้เชี่ยวชาญด้านแมลง (จากภาษากรีก "entokon" - "แมลง" และ "โลโก้" - "การสอน", "คำ") ระบุว่าตัวเมียและมดทำงานมีต่อมพิษในช่องท้องซึ่งผลิตกรด มดป่ามีประมาณ 5 มก. กรดทำหน้าที่เป็นอาวุธของแมลงในการป้องกันและโจมตี แทบจะไม่มีใครที่ไม่เคยถูกกัดเลย ความรู้สึกนั้นชวนให้นึกถึงการเผาไหม้ของตำแยมากเพราะกรดฟอร์มิกนั้นมีอยู่ในขนที่ดีที่สุดของพืชชนิดนี้ด้วย ติดเข้าไปในผิวหนังพวกมันแตกออกและเนื้อหาของพวกมันก็ไหม้อย่างเจ็บปวด

กรดฟอร์มิกยังพบได้ในพิษผึ้ง เข็มสน หนอนไหม และในปริมาณเล็กน้อยพบได้ในผลไม้ อวัยวะ เนื้อเยื่อ สารคัดหลั่งของสัตว์และมนุษย์ ในศตวรรษที่ 19 กรดฟอร์มิก (ในรูป เกลือโซเดียม) ได้มาจากการกระทำของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) บนความชื้นที่อุณหภูมิสูง: NaOH + CO = HCOONa ในทางกลับกันภายใต้อิทธิพลของกรดฟอร์มิกเข้มข้นจะสลายตัวเมื่อปล่อยก๊าซ: HCOOH = CO + H 2 O ปฏิกิริยานี้ใช้ในห้องปฏิบัติการเพื่อให้ได้บริสุทธิ์ เมื่อเกลือโซเดียมได้รับความร้อนอย่างแรง กรดฟอร์มิก- รูปแบบโซเดียม - ปฏิกิริยาที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิงเกิดขึ้น: อะตอมคาร์บอนของโมเลกุลของกรดสองโมเลกุลดูเหมือนจะเชื่อมโยงกันและโซเดียมออกซาเลตเกิดขึ้น - เกลือของกรดออกซาลิก: 2HCOONa = NaOOC-COONa + H 2

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดฟอร์มิกกับกรดอื่นๆ ก็คือ กรดฟอร์มิกมีคุณสมบัติทั้งกรดและกรด เช่นเดียวกับเจนัสสองหน้า โดยในโมเลกุลนั้น คุณจะมองเห็นกลุ่มกรด (คาร์บอกซิล) -CO- ที่ "ด้าน" ข้างหนึ่ง OH และอีกด้านหนึ่ง - เช่นเดียวกับอะตอมคาร์บอนที่เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มอัลดีไฮด์ H-CO- ดังนั้นกรดฟอร์มิกจึงลดเงินจากสารละลาย - ให้ปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน" ซึ่งเป็นลักษณะของอัลดีไฮด์ แต่ไม่ใช่ลักษณะของกรด ในกรณีของกรดฟอร์มิก ปฏิกิริยานี้ซึ่งผิดปกติเช่นกันจะมาพร้อมกับการปลดปล่อย คาร์บอนไดออกไซด์อันเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันของกรดอินทรีย์ (ฟอร์มิก) ถึงอนินทรีย์ (คาร์บอนิก) ซึ่งไม่เสถียรและสลายตัว: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO 2 + H 2 O

กรดฟอร์มิกเป็นกรดที่ง่ายที่สุดแต่แข็งแกร่งที่สุด กรดคาร์บอกซิลิกเข้มข้นกว่าน้ำส้มสายชูถึงสิบเท่า เมื่อนักเคมีชาวเยอรมัน Justus Liebig ได้รับกรดฟอร์มิกปราศจากน้ำ ปรากฎว่านี่เป็นสารประกอบที่อันตรายมาก เมื่อสัมผัสกับผิวหนัง ไม่เพียงแต่จะไหม้เท่านั้น แต่ยังสลายไปอย่างแท้จริง ทิ้งบาดแผลที่รักษาได้ยาก ดังที่ Karl Vogt (1817-1895) ผู้ร่วมงานของ Liebig เล่า เขามีรอยแผลเป็นที่มือไปตลอดชีวิต ซึ่งเป็นผลมาจาก "การทดลอง" ที่ดำเนินการร่วมกับ Liebig และไม่น่าแปลกใจ - มีการค้นพบในภายหลังว่ากรดฟอร์มิกปราศจากน้ำสามารถละลายไนลอน ไนลอน และโพลีเมอร์อื่น ๆ ที่ไม่ได้ใช้สารละลายเจือจางของกรดและด่างอื่น ๆ ได้

กรดฟอร์มิกพบการใช้งานที่ไม่คาดคิดในการผลิตของเหลวหนักที่เรียกว่าสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งแม้แต่ก้อนหินก็ไม่จม นักธรณีวิทยาต้องการของเหลวดังกล่าวเพื่อแยกแร่ธาตุตามความหนาแน่น โดยการละลายโลหะในสารละลายกรดฟอร์มิก 90% จะได้ HCOOTl รูปแบบแทลเลียม เกลือนี้คือ สถานะของแข็งอาจไม่ใช่เจ้าของสถิติความหนาแน่น แต่มีความโดดเด่นด้วยความสามารถในการละลายสูงเป็นพิเศษ: รูปแบบแทลเลียม 0.5 กก. (!) สามารถละลายในน้ำ 100 กรัมที่อุณหภูมิห้อง ในการอิ่มตัว สารละลายที่เป็นน้ำความหนาแน่นแตกต่างกันไปจาก 3.40 g/cm 3 (ที่ 20 o C) ถึง 4.76 g/cm 3 (ที่ 90 o C) มากกว่า ความหนาแน่นสูงสำหรับสารละลายของส่วนผสมของแทลเลียมฟอร์เมตและแทลเลียมมาโลเนต - เกลือกรดมาโลนิก CH 2 (COOTl) 2

เมื่อสิ่งเหล่านี้ละลายแล้ว (ในอัตราส่วน 1:1 โดยน้ำหนัก) นิ้ว ปริมาณขั้นต่ำน้ำ เกิดของเหลวที่มีความหนาแน่นเฉพาะตัว: 4.324 g/cm 3 ที่ 20 o C และที่ 95 o C ความหนาแน่นของสารละลายสามารถเพิ่มเป็น 5.0 g/cm 3 แบไรท์ (สปาร์หนัก) ควอตซ์ คอรันดัม มาลาไคต์ และแม้แต่หินแกรนิตก็ลอยอยู่ในสารละลายเช่นนี้!

กรดฟอร์มิกมีฤทธิ์แรง คุณสมบัติฆ่าเชื้อแบคทีเรีย- ดังนั้นจึงใช้สารละลายที่เป็นน้ำเป็นสารกันบูดอาหารและภาชนะใส่อาหารจะถูกฆ่าเชื้อเป็นคู่ ผลิตภัณฑ์อาหาร(รวมทั้ง ถังไวน์) ทำลายไรผึ้ง สารละลายน้ำและแอลกอฮอล์ที่อ่อนแอของกรดฟอร์มิก (ฟอร์มิกแอลกอฮอล์) ใช้ในการแพทย์เพื่อถู

เกลือปราบมด 8 พฤษภาคม 2561

ดูเหมือนจะมีบางสถานการณ์ที่มดรบกวนเราจริงๆ แต่เราไม่รู้วิธีป้องกันตัวเองจากพวกมันจริงๆ ดูเหมือนพวกเขาจะอธิบายวิธีการต่างๆ ที่นี่ แต่ฉันไม่เคยได้ยินเรื่องนี้มาก่อนในชีวิต

คุณได้ลองสิ่งนี้แล้วหรือยัง?

1. เกลือที่หน้าประตูบ้าน

วิธีที่ง่ายและขี้เกียจที่สุดในการกำจัดมดออกจากบ้านคือการโรยเกลือบนธรณีประตู และในเวลาเดียวกัน ขอบหน้าต่าง ทางเดินและสถานที่ที่มีการสะสมของศัตรูพืชหลายขาจำนวนมาก

วิธีการนี้ไม่ได้เป็นเพียงวิธีแฮ็กชีวิตสมัยใหม่อีกต่อไป มีการอธิบายเรื่องนี้ครั้งแรกในปี 1937 บนหน้านิตยสาร Times บทความชื่อ "Salt v. Insect" ให้คำอธิบายที่คลุมเครือมากว่า มดจะต้องตายเป็นกลุ่มเนื่องจากกระหายน้ำ (ท้ายที่สุดแล้ว เกลือจะดูดซับความชื้น) หรือจากการขาดน้ำของโครงกระดูกภายนอก แต่ตั้งแต่นั้นมา ผู้คนมากกว่าหนึ่งรุ่นที่ประสบปัญหามดได้โปรยเกลือตามธรณีประตูของพวกเขา และเขาอ้างว่ามันได้ผล

2. เกลือและน้ำ

มีการวางแผนการชุมนุม อากาศบริสุทธิ์- ถ้าคุณมีโต๊ะในสวนและมีมดมาบุกรุกโต๊ะ ให้เตรียมภาชนะพลาสติกสี่ใบ เติมน้ำทีละส่วน เติมเกลือเล็กน้อย แล้วใช้ภาชนะเป็น “ขาตั้ง” สำหรับขาโต๊ะ (ตามภาพ) มดจะไม่สามารถผ่าน "คูน้ำ" ดังกล่าวได้และมดที่ดื้อรั้นที่สุดก็ไม่สามารถรอดจากการอาบน้ำเกลือได้ ดังนั้นแมลงจะไม่ลิ้มรสอาหารของคุณอย่างแน่นอน

3. น้ำตาลและกรดบอริก

การรักษามดที่มีประสิทธิภาพสามารถทำได้โดยใช้ทั้งเกลือและน้ำตาลด้วย ในภาชนะทรงลึก ผสมน้ำตาลหนึ่งแก้วกับกรดบอริกหนึ่งช้อนโต๊ะ ค่อยๆ เทลงในแก้วน้ำอุ่นอย่างระมัดระวังและช้าๆ แล้วรอ ส่วนผสมควรมีฟองและตกผลึกเล็กน้อย

ตอนนี้จุ่มสำลีหลายแผ่นลงในค็อกเทลที่ได้ผลลัพธ์แล้ววางไว้ในตำแหน่งที่คุณสังเกตเห็นมดอยู่ตลอดเวลา แมลงจะถูกดึงดูดด้วย "อาหารอันโอชะ" ดังกล่าวและพวกมันยังนำเศษของมันไปที่รังด้วยซ้ำ แต่สิ่งมีชีวิตมดจะไม่สามารถทนต่อส่วนผสมที่ระเบิดได้ และภายในเวลาไม่กี่ชั่วโมง มันก็จะหมดสิ้นไป

แหล่งที่มา

มดนำคุณประโยชน์มากมายมาสู่ธรรมชาติ พวกมันทำลายศัตรูพืช เพิ่มคุณค่าให้กับดินด้วยโพแทสเซียมและฟลูออรีน และทำให้ดินคลายตัว ดังนั้นสิ่งที่พบในป่าจึงไม่สามารถสัมผัสได้ แต่คนสวนกลับกลายเป็นศัตรูของพืชผล แมลงทำให้ดินเป็นกรดมากเกินไป และ... หลายๆ คนใช้เกลือเพื่อฆ่ามดในสวนและอพาร์ตเมนต์ของตน ช่วยทำลายศัตรูพืชได้อย่างรวดเร็วและปราศจากสารเคมีที่ไม่จำเป็น

วิธีใช้ในอพาร์ตเมนต์

ไม่สามารถใช้งานได้ในพื้นที่ปิดเสมอไป ทารกหรือสัตว์เลี้ยงที่อยากรู้อยากเห็นสามารถกลืนพวกมันได้ และผู้ใหญ่ก็มีความเสี่ยงเมื่อใช้ยาพิษ ในกรณีนี้เกลือช่วยได้ กำจัดมดออกจากส่วนต่างๆ ของบ้านได้อย่างรวดเร็ว

บันทึก!

ควรใช้แบบปกติจะดีกว่า เกลือแกง- ราคาไม่แพงและช่วยได้มาก

หากต้องการบังคับมดออกจากที่อยู่อาศัยของมนุษย์ สวนควรใช้สูตรต่อไปนี้:

1. โรยเกลือละเอียดตามรอยแตก ขอบหน้าต่าง และประตู
2. ผสมเกลือและเกลือในสัดส่วนที่เท่ากัน รักษาเส้นทางมดด้วยส่วนผสม
3. ผสมสารกับพริกไทยร้อน หลับไปในที่ที่มีสัตว์รบกวนสะสม

แมลงชอบย้ายไปยังสถานที่ที่ปลอดภัยกว่าและออกจากบ้านของมนุษย์

วิธีใช้ในสวน

พวกเขาทำให้เกิดปัญหามากที่สุด แต่ที่นี่เกลือธรรมดาก็สามารถรับมือกับพวกมันได้

ฉันไม่ได้แตะต้องมดในป่า แต่ฆ่าพวกมันด้วยเกลือในสวน เคยอ่านเจอว่าน้ำเดือดช่วยกำจัดมันได้ น้ำเดือดธรรมดาไม่ได้ช่วยฉัน แต่น้ำเค็มช่วยได้ ฉันรอเวลาเย็นและแมลงก็จะเข้ารัง จากนั้นฉันก็เตรียมน้ำเกลือเข้มข้นนำไปต้มแล้วเทลงบนศัตรูพืช แต่วิธีนี้ไม่เหมาะกับต้นไม้ ช่วยพันกระบอกด้วยโพลีเอทิลีนที่ปิดด้านบน

ทามารา ลโวฟนา, มอสโก

ใช้เกลือกับมดในสวนดังนี้:

1. สายน้ำหวานบางๆ ไหลออกมาจากจอมปลวก เมื่อมดเริ่มวิ่งเข้าหา พวกมันจะถูกโรยด้วยผลิตภัณฑ์หรือเหยียบย่ำใต้ฝ่าเท้า ในวันถัดไปจะทำซ้ำขั้นตอนนี้
2. เทน้ำร้อนลงในขวดสเปรย์ น้ำเกลือและฉีดพ่นศัตรูพืช
3. รังมดเต็มไปด้วยเกลือแกง

หากคุณไม่สามารถฆ่าแมลงโดยใช้วิธีการเหล่านี้ได้ ก็คุ้มค่าที่จะลอง

การเตรียมกรดคาร์บอกซิลิก

ฉัน- ในอุตสาหกรรม

1. แยกจากผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติ

(ไขมัน ไข น้ำมันหอมระเหย และน้ำมันพืช)

2. ออกซิเดชันของอัลเคน:

2CH 4 + + 3O 2 ที แคท→ 2HCOOH + 2H 2 O

กรดมีเทนฟอร์มิก

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 ที แคท พี→4CH 3 COOH + 2H 2 โอ

กรด n-บิวเทนอะซิติก

3. ออกซิเดชันของอัลคีน:

CH 2 = CH 2 + O 2 ที แคท→CH3COOH

เอทิลีน

กับ H 3 -CH=CH 2 + 4[O] ที แคท→ CH 3 COOH + HCOOH (กรดอะซิติก + กรดฟอร์มิก )

4. ออกซิเดชันของเบนซีนที่คล้ายคลึงกัน (การผลิตกรดเบนโซอิก):

C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

กรดโทลูอีนเบนโซอิก

5. การได้รับกรดฟอร์มิก:

ขั้นที่ 1: CO+NaOH ที , พี→HCOONa (รูปแบบโซเดียม – เกลือ )

2 เวที: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. การเตรียมกรดอะซิติก:

CH3OH+CO ทีพี→CH3COOH

เมทานอล

ครั้งที่สอง- ในห้องปฏิบัติการ

1. การไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์:

2. จากเกลือของกรดคาร์บอกซิลิก :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. การละลายกรดคาร์บอกซิลิกแอนไฮไดรด์ในน้ำ:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. การไฮโดรไลซิสอัลคาไลน์ของอนุพันธ์ฮาโลเจนของกรดคาร์บอกซิลิก:

ที่สาม- วิธีการทั่วไปในการเตรียมกรดคาร์บอกซิลิก

1. ออกซิเดชันของอัลดีไฮด์:

R-COH + [O] → R-COOH

ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน" หรือการเกิดออกซิเดชันกับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ - ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพอัลดีไฮด์

2. ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์:

R-CH 2 -OH + 2[O] ที แคท→ R-COOH + H 2 O

3. การไฮโดรไลซิสของไฮโดรคาร์บอนที่มีฮาโลเจนซึ่งมีอะตอมฮาโลเจนสามอะตอมต่ออะตอมของคาร์บอน

4. จากไซยาไนด์ (ไนไตรล์) - วิธีการนี้ช่วยให้คุณเพิ่มโซ่คาร์บอน:

กับ H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + NaBr

CH3-CN - เมทิลไซยาไนด์ (กรดอะซิติกไนไตรล์)

กับ เอช 3 -CN + 2H 2 โอ ที→ CH 3 คูน 4

อะซิเตท แอมโมเนียม

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. การใช้งาน รีเอเจนต์ กริกนาร์ด

R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr น้ำ→ R-COOH + Mg(OH)Br

การใช้กรดคาร์บอกซิลิก

กรดฟอร์มิก– ในทางการแพทย์ - ฟอร์มิกแอลกอฮอล์ (สารละลายแอลกอฮอล์ 1.25% ของกรดฟอร์มิก), ในการเลี้ยงผึ้ง, ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์, ในการผลิตตัวทำละลายและสารกันบูด; เป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง

กรดอะซิติก – ในอุตสาหกรรมอาหารและเคมี (การผลิตเซลลูโลสอะซิเตตซึ่งใช้ในการผลิตเส้นใยอะซิเตต แก้วอินทรีย์ ฟิล์ม สำหรับการสังเคราะห์สีย้อม ยา และเอสเทอร์) ในครัวเรือนเป็นสารปรุงแต่งรสและสารกันบูด

กรดบิวทีริก– สำหรับการผลิตสารแต่งกลิ่นรส พลาสติไซเซอร์ และสารรีเอเจนต์ลอยตัว

กรดออกซาลิก- วี อุตสาหกรรมโลหะวิทยา(การกำจัดตะกรัน).

สเตียริก C17H35COOH และ ปาล์มมิติก กรด C 15 H 31 COOH – เป็นสารลดแรงตึงผิว สารหล่อลื่นในงานโลหะ

กรดโอเลอิก C 17 H 33 COOH เป็นตัวทำปฏิกิริยาและตัวสะสมลอยสำหรับการเสริมสมรรถนะแร่โลหะที่ไม่ใช่เหล็ก

ตัวแทนรายบุคคล

กรดคาร์บอกซิลิกอิ่มตัวเชิงเดี่ยว

กรดฟอร์มิก ถูกแยกออกจากมดป่าแดงครั้งแรกในศตวรรษที่ 17 ยังพบในน้ำตำแยที่กัด กรดฟอร์มิกปราศจากน้ำเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุนและมีรสฉุนที่ทำให้เกิดแผลไหม้บนผิวหนัง ใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอเป็นสารประชดสำหรับการย้อมผ้า ฟอกหนัง และสำหรับการสังเคราะห์ต่างๆ
กรดอะซิติก แพร่หลายในธรรมชาติ พบในสิ่งขับถ่ายของสัตว์ (ปัสสาวะ น้ำดี อุจจาระ) และพืช (ใบสีเขียว) มันเกิดขึ้นระหว่างการหมัก การเน่าเปื่อย การหมักไวน์ เบียร์ พบในนมเปรี้ยวและชีส จุดหลอมเหลวของกรดอะซิติกปราศจากน้ำคือ + 16.5°C ผลึกของมันจะโปร่งใสเหมือนน้ำแข็ง จึงเรียกว่ากรดอะซิติกน้ำแข็ง ได้รับครั้งแรกเมื่อปลายศตวรรษที่ 18 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย T. E. Lovitz น้ำส้มสายชูธรรมชาติมีกรดอะซิติกประมาณ 5% น้ำส้มสายชูสกัดจากมันใช้แล้ว อุตสาหกรรมอาหารสำหรับบรรจุกระป๋องผัก เห็ด ปลา กรดอะซิติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมีสำหรับการสังเคราะห์ต่างๆ

ตัวแทนของกรดคาร์บอกซิลิกอะโรมาติกและไม่อิ่มตัว

กรดเบนโซอิก C 6 H 5 COOH เป็นตัวแทนที่สำคัญที่สุดของกรดอะโรมาติก เผยแพร่ในธรรมชาติใน พฤกษา: ในยาหม่อง ธูป น้ำมันหอมระเหย- ในสิ่งมีชีวิตของสัตว์พบได้ในผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวของสารโปรตีน นี้ สารผลึก, จุดหลอมเหลว 122°C ระเหิดได้ง่าย ใน น้ำเย็นละลายได้ไม่ดี มันละลายได้ดีในแอลกอฮอล์และอีเทอร์

กรดไม่อิ่มตัวไม่อิ่มตัว โดยมีพันธะคู่ 1 พันธะในโมเลกุลมีสูตรทั่วไปคือ C n H 2 n -1 COOH

กรดไม่อิ่มตัวที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง นักโภชนาการมักกล่าวถึง (เรียกว่าไม่อิ่มตัว) ที่พบบ่อยที่สุดคือ โอเลอิก CH 3 –(CH 2) 7 –CH=CH–(CH 2) 7 –COOH หรือ C 17 H 33 COOH เป็นของเหลวไม่มีสีที่แข็งตัวเมื่อเย็น
กรดไม่อิ่มตัวเชิงซ้อนที่มีพันธะคู่หลายพันธะมีความสำคัญอย่างยิ่ง: เสื่อน้ำมัน CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 2 –(CH 2) 6 –COOH หรือ C 17 H 31 COOH ที่มีพันธะคู่สองพันธะ เสื่อน้ำมัน CH 3 –CH 2 –(CH=CH–CH 2) 3 –(CH 2) 6 –COOH หรือ C 17 H 29 COOH ที่มีพันธะคู่สามพันธะและ อาราชิโทนิก CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 4 –(CH 2) 2 –COOH พร้อมพันธะคู่สี่พันธะ; มักเรียกว่ากรดไขมันจำเป็น กรดเหล่านี้มีฤทธิ์ทางชีวภาพมากที่สุด: มีส่วนร่วมในการถ่ายโอนและเมแทบอลิซึมของคอเลสเตอรอล, การสังเคราะห์พรอสตาแกลนดินและสารสำคัญอื่น ๆ และรักษาโครงสร้าง เยื่อหุ้มเซลล์จำเป็นต่อการทำงานของอุปกรณ์การมองเห็นและ ระบบประสาท,ส่งผลต่อระบบภูมิคุ้มกัน การไม่มีกรดเหล่านี้ในอาหารจะขัดขวางการเจริญเติบโตของสัตว์ ยับยั้งการทำงานของระบบสืบพันธุ์ และทำให้เกิดโรคต่างๆ ร่างกายมนุษย์ไม่สามารถสังเคราะห์กรดไลโนเลอิกและกรดไลโนเลนิกได้เอง และจะต้องได้รับกรดดังกล่าวพร้อมอาหาร (เช่น วิตามิน) สำหรับการสังเคราะห์กรดอาราชิโดนิกในร่างกาย จำเป็นต้องมีกรดไลโนเลอิก กรดไขมันไม่อิ่มตัวเชิงซ้อนที่มีอะตอมของคาร์บอน 18 อะตอมในรูปของกลีเซอรอลเอสเทอร์พบได้ในน้ำมันอบแห้งที่เรียกว่าเมล็ดแฟลกซ์, ป่าน, ป๊อปปี้ ฯลฯ กรดไลโนเลอิก C17H31COOH และ กรดไลโนเลนิก C 17 H 29 COOH เป็นส่วนหนึ่งของน้ำมันพืช ตัวอย่างเช่น น้ำมันเมล็ดแฟลกซ์มีกรดไลโนเลอิกประมาณ 25% และกรดลิโนเลนิกสูงถึง 58%

กรดซอร์บิก (2,4-hexadienoic) กรด CH 3 –CH=CH–CH=CHCOOH ได้มาจากผลเบอร์รี่โรวัน (ซอร์บัสในภาษาละติน) กรดนี้เป็นสารกันบูดที่ดีเยี่ยม ดังนั้นผลเบอร์รี่โรวันจึงไม่ขึ้นรา

กรดไม่อิ่มตัวที่ง่ายที่สุด อะคริลิก CH 2 = CHCOOH มีกลิ่นฉุน (ในภาษาละติน acris - ฉุน, ฉุน) อะคริเลต (เอสเทอร์ของกรดอะคริลิก) ใช้ในการผลิตแก้วอินทรีย์ และใช้ไนไตรล์ (อะคริโลไนไตรล์) เพื่อผลิตเส้นใยสังเคราะห์

เมื่อตั้งชื่อกรดที่เพิ่งแยกออกมา นักเคมีมักจะปล่อยให้จินตนาการของตนเป็นอิสระ ดังนั้นชื่อของความคล้ายคลึงกันของกรดอะคริลิกที่ใกล้เคียงที่สุด สลอด

CH 3 – CH = CH – COOH ไม่ได้มาจากตุ่นเลย แต่มาจากพืช สลอดทิกเลียมซึ่งถูกแยกออกจากน้ำมัน ไอโซเมอร์สังเคราะห์ของกรดโครโทนิกมีความสำคัญมาก - กรดเมทาคริลิก CH 2 = C (CH 3) – COOH ซึ่งทำจากเอสเทอร์ (เมทิลเมทาคริเลต) เช่นเดียวกับเมทิลอะคริเลตทำให้พลาสติกใส - ลูกแก้ว

คาร์บอนไม่อิ่มตัว กรดสามารถเติมปฏิกิริยาได้:

CH 2 = CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 =CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

วิดีโอ:

CH 2 =CH-COOH + HCl → CH 2 Cl -CH 2 -COOH

CH 2 = CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH

ปฏิกิริยาสองประการสุดท้ายดำเนินไปโดยขัดต่อกฎของมาร์คอฟนิคอฟ

กรดคาร์บอกซิลิกไม่อิ่มตัวและอนุพันธ์ของพวกมันสามารถทำปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชันได้

กรดฟอร์มิก (E 236, กรดเมทาโนอิก) อยู่ในอันดับแรกในบรรดากรดโมโนเบสิก (อิ่มตัว) ใน สภาวะปกติสารนี้เป็นของเหลวไม่มีสี สูตรเคมีกรดฟอร์มิก HCOOH

นอกจากคุณสมบัติที่เป็นกรดแล้ว ยังแสดงคุณสมบัติอัลดีไฮด์อีกด้วย เนื่องจากโครงสร้างของสาร E236

ตามธรรมชาติพบได้ในตำแย สนเข็ม ผลไม้ ผึ้งกัดกร่อน สารคัดหลั่ง และในมด กรดฟอร์มิกถูกค้นพบและอธิบายครั้งแรกในศตวรรษที่ 17 สารนี้มีชื่อเพราะพบในมด

คุณสมบัติทางเคมีของสารปรากฏขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ตามการจำแนกประเภทของสหภาพยุโรป ด้วยองค์ประกอบเชิงปริมาณสูงถึง 10% ทำให้เกิดอาการระคายเคือง และมากกว่า 10% มีฤทธิ์กัดกร่อน

กรดฟอร์มิก 100% (ของเหลว) เมื่อสัมผัสกับผิวหนังจะกระตุ้นให้เกิดมาก แผลไหม้อย่างรุนแรง- การสัมผัสในปริมาณเล็กน้อยบนผิวหนังทำให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรง บริเวณที่ได้รับผลกระทบจะเริ่มเปลี่ยนเป็นสีขาวในตอนแรกราวกับถูกปกคลุมไปด้วยน้ำค้างแข็งจากนั้นก็กลายเป็นขี้ผึ้ง มีขอบสีแดงเกิดขึ้นรอบๆ บริเวณที่ถูกไฟไหม้ กรดสามารถซึมผ่านชั้นผิวหนังที่มีไขมันได้อย่างรวดเร็ว ดังนั้นจึงจำเป็นต้องล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบทันที

ไอระเหยที่มีความเข้มข้นของสารสามารถก่อให้เกิดความเสียหายต่อระบบทางเดินหายใจและดวงตาได้ หากกลืนเข้าไปโดยไม่ได้ตั้งใจ แม้จะอยู่ในรูปแบบเจือจาง กรดเมทาโนอิกจะทำให้เกิดโรคกระเพาะและลำไส้อักเสบแบบเนื้อตายอย่างรุนแรง

ร่างกายจะประมวลผลและกำจัดสารอย่างรวดเร็ว อย่างไรก็ตามในเวลาเดียวกัน E236 และฟอร์มาลดีไฮด์ที่เกิดขึ้นในระหว่างกระบวนการกระตุ้นให้เกิดรอยโรคที่ทำให้ตาบอด

เกลือของกรดฟอร์มิกเรียกว่าฟอร์เมต การทำความร้อนด้วยน้ำเข้มข้นจะทำให้ E236 สลายตัวเป็น H2O และ CO ซึ่งใช้เพื่อสร้างคาร์บอนมอนอกไซด์

ใน สภาพอุตสาหกรรมกรดฟอร์มิกได้มาจากคาร์บอนมอนอกไซด์

สาร 100.7 จุดเยือกแข็ง - 8.25 องศา

ที่สภาพห้อง E236 สลายตัวเป็นน้ำ จากหลักฐานการทดลองพบว่ากรดเมทาโนอิกแรงกว่ากรดอะซิติก อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความสามารถของสารแรกในการย่อยสลายอย่างรวดเร็ว จึงไม่ค่อยถูกใช้เป็นตัวทำละลายมากนัก

เชื่อกันว่า E236 เป็นสารดูดความชื้นได้มาก ในระหว่างการทดลอง พบว่าไม่สามารถได้รับยาปราศจากน้ำโดยใช้รีเอเจนต์ที่ทำให้ขาดน้ำได้

การสัมผัสกรดฟอร์มิกกับอากาศชื้นเป็นสิ่งที่ยอมรับไม่ได้

E236 ที่มีความบริสุทธิ์มากกว่า 99% สามารถหาได้จากสารละลายที่เป็นน้ำโดยใช้การกลั่นแบบสองขั้นตอนโดยใช้กรดบิวริก การกลั่นครั้งแรกจะกำจัดน้ำส่วนใหญ่ออกไป ส่วนที่เหลือจะมีสารประมาณ 77% ในการกลั่นจะใช้ปริมาณ 3-6 เท่าในรูปของส่วนผสมอะซีโอโทรปิก

เมื่อเปิดภาชนะ E236 ต้องใช้ความระมัดระวังเป็นพิเศษ เมื่อเก็บกรดฟอร์มิกไว้เป็นเวลานาน ความดันจำนวนมากอาจสะสมอยู่ในภาชนะได้